第八章 化学与可持续发展 测试题(含解析) 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第八章《化学与可持续发展》测试题
一、单选题（共12题）
1．丁烷高温裂解的产物有甲烷、乙烷、乙烯、丙烯 4 种气体，当丁烷完全分解时，所得裂解气的平均式量为 (　　 )
A．58 B．43.5 C．29 D．14.5
2．化学与生产、生活及环境密切相关，下列说法不正确的是
A．纳米铁粉可以去除被污染水体中的Cu2+、Hg2+等重金属离子
B．酒精和84消毒液混合使用能提高对新型冠状病毒的预防效果
C．葡萄酒中通常含有微量SO2，既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化
D．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成，但不能减少温室气体的排放
3．下列说法正确的是（ ）
A．煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径
B．我国研制的重组新冠疫苗无需冷藏
C．将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应加入热的饱和食盐水，上层析出甘油
D．华为继麒麟980之后自主研发的7nm芯片问世，芯片的主要成分是硅
4．为了防止变质，月饼包装袋内放入一小包铁粉，铁粉主要表现的性质是
A．氧化性 B．还原性 C．吸水性 D．酸性
5．减缓温室气体排放是2009年哥本哈根气候变化会议的议题。下列反应不产生温室气体的是
A．用纯碱制玻璃 B．用煤炭作燃料
C．用铁矿石炼铁 D．用氨制碳酸铵
6．“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的概念及要求。理想的“原子经济性”反应中，原料分子中的所有原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。以下反应中符合“原子经济性”的是
A．乙醇催化氧化制乙醛
B．乙醇与浓硫酸共热制乙烯
C．苯乙烯在一定条件下制聚苯乙烯
D．乙烷与氯气反应制氯乙烷
7．近年来，东莞持续推进碧水蓝天保卫战。下列做法不利于生态保护与建设的是
A．将废旧电池深埋，防止污染环境
B．加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化
C．催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染及光化学烟雾
D．积极推广太阳能、风能、水能等的使用，减少使用化石燃料
8．高温条件下，Al和反应生成Fe和。下列说法正确的是
A．该反应过程中的能量变化如图所示
B．工业上利用该反应大规模用Al制取Fe
C．反应中每生成1molFe约转移个电子
D．实验室进行该反应时用Mg引燃，同时加入作催化剂
9．下列说法正确的是 ( 　　)
A．石油的催化重整可以得到芳香烃，说明石油中含有芳香烃
B．石油裂解的主要目的是提高汽油等轻质油的产量
C．石油分馏得到的各馏分是混合物
D．聚丙烯塑料的结构简式为
10．化学与生产、生活、环境、社会密切相关。下列有关说法不正确的是
A．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
B．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔现象
C．食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用
D．华为自主研发的“麒麟”芯片与光导纤维所用材料均为晶体硅
11．由石油和煤可以得到有机化工生产中需要的众多原料，例如由石油得到的乙烯和由煤得到的苯制聚苯乙烯，生产过程如下：
①
②
③
下列说法不正确的是（ ）
A．通过裂解石油可以获得更多的乙烯 B．石油分馏不能直接得到苯
C．反应①为加成反应 D．反应①②③的原子利用率都达到了100%
12．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是(　　)
A．用装置灼烧碎海带 B．用装置过滤海带灰的浸泡液
C．用装置配制一定浓度的稀硫酸 D．实验室可用图制取氨水
二、非选择题（共10题）
13．污水的处理
(1)常用的污水处理方法：________、________和________等。
(2)污水处理的常用化学方法：_______、_______、________等。
(3)污水处理的流程
①一级处理：通常采用_______方法，即用格栅间、沉淀池等除去污水中不溶解的污染物。经一级处理后的水一般达不到排放标准，一级处理作为预处理。
②二级处理：采用_______方法(又称________法)及某些化学方法，除去水中的可降解有机物等污染物。经二级处理后的水一般可以达到国家规定的排放标准。
③三级处理：主要采用_______、________、_________和_________等，对污水进行深度处理和净化。经三级处理后水可用于绿化和景观用水等。
14．铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备物质。
回答下列问题：
（1）反应①可以用于____________（说出一条）。
（2）②③反应产生等量氢气消耗的NaOH与H2SO4的物质的量之比为_______。
（3）反应④的离子反应的方程式为__________________。
（4）用反应⑥制备Al(OH)3，最好是向A12(SO4)3溶液中滴加______，离子方程式为________。
（5）工业上常用反应⑦制备金属铝，制备过程的方程式是_____________。
15．化学与人类生活、生产密切相关。请根据题意填空：
(1)钠有多种化合物，其中俗称“纯碱”的是_______(填“Na2CO3”或“Na2SO4”)。
(2)矿物能源是现代人类社会赖以生存的重要物质基础。目前，全球仍主要处于化石能源时期。属于化石能源的是_______(填“石油”或“生物质能”)。
(3)炒菜时加入酒和醋能使菜味香可口，原因是酒和醋反应生成了_______(填“酯”或“盐”)。
16．Fe是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁化合物可补充铁。
(1)正常人每天应补充14mg左右的铁。其中绝大部分来自食物。如果全部服用FeSO4·7H2O的片剂来补充铁，则正常人每天需服用含_____mgFeSO4·7H2O的片剂。
(2)“速力菲”是市场上常见的一种补铁药物，其中Fe2+的含量为35.0%。该药品中的Fe2+ 会缓慢氧化。国家规定该药物中的Fe2+氧化率超过10%即不能服用。为检验药店出售的“速力菲”是否失效，取10.00g该药品全部溶于稀硫酸，配制成1000mL溶液。取其中20.00mL，用0.01000mol/L KMnO4溶液滴定，用去KMnO424.00mL。通过计算说明该药物___________服用。（MnO4-在酸性条件下的还原产物为Mn2+，药品中除Fe元素外其他成分不与KMnO4反应。）
17．现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验(计算pH时假定溶液体积没有变化)：
①向其中一份固体中加入100 mL2.0 mol/L的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的pH=14。
②向另一份固体中加入140 mL 4.0 mol/L的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三种阳离子且pH=0。
(1)写出该铝热反应的化学方程式_____________________________
(2)这包铝热剂中铝粉的质量为_________ , 氧化铁粉末的质量______________
18．工业生产金属镁的流程示意图：
已知：海水中镁的含量为1.2g L-1，若海水中镁全部以计。试计算：
(1)海水中的物质的量浓度为______mol L-1；
(2)若每天生产镁，则每天至少需要消耗生石灰______t(假设生石灰中不含其它杂质)。
19．电解熔融的氧化铝制取金属铝，若有0.3 mol电子发生转移。
(1)理论上可以得到金属铝多少克？___________
(2)需氧化铝多少克？(做题过程要规范) ___________
20．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：（已知：2I-+Cl2=2Cl-+I2）
(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①______，③ _____。
(2)过程②中充入适量Cl2的目的是(用方程式解释)_________________，把溶液中的I-转化成I2。
(3)操作③中所用的有机试剂可以是______________(只填一种)。
(4)操作过程③可以分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50mL碘水和15mL有机溶剂加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E.旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F.从分液漏斗上口倒出上层液体；
G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
H.静置、分层。
过程③正确操作步骤的顺序是：（填编号字母）_______→________→________→A→H→________→E→F。
21．溴及其化合物可用来作有机催化剂、净水剂、杀虫剂、染料等。
I.海水提溴的流程如图1所示：
(1)X可用气体，该反应的离子方程式为_______。
(2)步骤IV包含萃取、分液和蒸馏，萃取时的萃取剂可以是_______(写一种即可，填名称)，蒸馏时不需要下列仪器中的_______(填字母)。
(3)上述流程中，若要获得1mol，至少需要标准状况下氯气的体积为_______。
II.四溴化钛可用作有机催化剂，实验室制备原理：。已知常温下为橙黄色固体，熔点38.3℃，沸点233.5℃，遇水易变质。装置如图2所示，回答下列问题：
(4)该实验中体现了溴的性质有_______。
(5)电炉加热前需要先通入，此时应打开_______，关闭_______(填写、、)
(6)装置单元X的作用主要为尾气处理和_______。
22．某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答下列问题。
第1步：灼烧。
(1)第2步：I-溶液的获取。操作是___________。
(2)第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂，下列氧化剂最好选用___________ (填字母)。
A．浓硫酸 B．新制氯水 C．KMnO4溶液 D．H2O2
理由是___________。
(3)第4步：碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加___________，如果溶液___________，则证明海带中含碘。
参考答案：
1．C
丁烷催化裂化，有如下方程式：C4H10→CH4+C3H6； C4H10→C2H6+C2H4，由方程式可知，丁烷裂解后生成气体的物质的量一定为丁烷的2倍，由此分析解答。
丁烷的相对分子质量为58，丁烷催化裂化，有如下方程式：C4H10→CH4+C3H6； C4H10→C2H6+C2H4，无论生成CH4和C2H6的组成怎样，丁烷裂解后生成气体的物质的量一定为丁烷的2倍，则原四种混合气体的平均摩尔质量为g/mol＝29g/mol，所以裂解气的平均式量为29，
故选C。
2．B
A．纳米铁粉具有强还原性，可以与污染水体中的Cu2+、Hg2+等重金属离子发生置换反应，使之转化为金属单质，从而降低水重金属离子的浓度，A正确；
B．酒精具有还原性，84消毒液具有强氧化性，二者混合，会发生氧化还原反应，导致消毒能力减弱甚至完全失去，因此二者不能混合使用，B错误；
C．SO2具有强还原性，可以防止葡萄酒中的营养成分被氧化；同时SO2又可以使蛋白质发生变性，因此同时还具有杀菌能力，C正确；
D．燃煤中含有S元素，在煤燃烧时S转化为SO2，若向燃煤中加入CaO，SO2与CaO会反应产生CaSO3，进一步被空气氧化产生CaSO4；煤燃烧产生的CO2与CaO反应产生CaCO3，产生的CaCO3高温下又分解产生CaO、CO2，故燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成，但不能减少温室气体的排放，D正确；
故合理选项是B。
3．D
A.煤的气化生成氢气和一氧化碳气体，为化学变化，故A错误；
B.我国研制的重组新冠疫苗为蛋白质，遇热变性，失去生理活性，需要冷藏，故B错误；
C.甘油易溶于水，上层应为高级脂肪酸钠，故C错误；
D.晶体Si是介于导体和绝缘体之间的半导体材料，常用于制造芯片，故D正确；
故选D。
4．B
月饼包装袋内放入一小包铁粉，主要是为了吸收氧气，防止月饼中的油脂被空气中的氧气氧化，所以铁粉主要表现的性质是还原性。
故答案为B。
5．D
CO2是最常见的温室气体，本题要求根据化学反应找出不生成CO2的反应。
A项：制玻璃时，纯碱与石英砂高温反应生成硅酸钠和成CO2，A项不符题意；
B项：煤炭作燃料时，与空气中氧气反应生成CO2，B项不符题意；
C项：炼铁时，铁矿石与CO反应生成CO2，C项不符题意；
D项：制碳酸铵时，氨与CO2、水反应，消耗CO2，D项符合题意。
本题选D。
6．C
A.乙醇催化氧化制乙醛的同时还有水生成，不符合“原子经济性”，A不选；
B.乙醇与浓硫酸共热制乙烯的同时还有水生成，不符合“原子经济性”，B不选；
C.苯乙烯在一定条件下发生加聚反应制聚苯乙烯符合“原子经济性”，C选；
D.乙烷与氯气反应制氯乙烷的同时还有氯化氢以及其它氯代乙烷生成，不符合“原子经济性”，D不选；
答案选C。
7．A
A．废旧电池深埋会污染土壤和地下水，而且深埋以后污染更难以去除，故A错误；
B．城市污水中含有氮、磷等元素，排入水体会导致水体富营养化，造成赤潮和水华，所以应该加强生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化，故B正确；
C．汽车尾气中含有一氧化碳和一氧化氮，催化处理汽车尾气能够减少空气污染，以及由氮氧化物引起的光化学烟雾，故C正确；
D．积极推广太阳能、风能、水能等的使用，减少使用化石燃料可以减少因化石燃料的燃烧带来的能源不足以及酸雨等问题，故D正确；
故选A。
8．C
A．铝热反应属于放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，图象不符，A项错误；
B．该反应可用于野外焊接钢轨，不用于冶炼铁，B项错误；
C．反应中Fe元素的化合价从+3价降低到0价，所以反应中每生成1mol Fe转移3×6.02×1023个电子，C项正确；
D．铝热反应中氯酸钾受热分解生成氧气，反应中KClO3不是催化剂，D项错误；
答案选C。
9．C
A.石油的催化重整可以得到芳香烃，是通过化学变化得到芳香烃，是芳香烃的主要来源，但并不能说明石油中含有芳香烃，A错误；
B石油裂解的主要目的是短链气态不饱和烃，B错误；
C.石油分馏得到的各馏分仍然含有多种成分，因此仍是混合物，C正确；
D.丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，聚丙烯的结构简式为，D错误；
故合理选项是C。
10．D
A．“静电除尘”减少空气中飘尘，“燃煤固硫"减少空气中二氧化硫的排放，“汽车尾气催化净化”减少空气中氮氧化物的排放，三者都能提高空气质量，A项正确；
B．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔现象，形成一条光亮通路，B项正确；
C．SO2具有漂白性、还原性，食品中添加适量的SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，C项正确；
D．“麒麟”芯片所用材料主要为晶体硅，光导纤维所用材料主要为SiO2，D项错误；
答案选D。
11．D
A．通过裂解石油可以获得更多的乙烯，A项正确；
B．石油分馏不能直接得到苯，B项正确；
C．反应①为加成反应，C项正确；
D．反应①③的原子利用率都达到了100%，而反应②中除生成目标产物外，还生成了其他产物，原子利用率小于100%，D项错误；
答案选D。
12．B
A项，灼烧碎海带应用坩埚，故A错误；
B项，海带灰的浸泡液用过滤法分离获得含I-的溶液，故B正确；
C项，玻璃棒应伸入到刻度线以下位置，进行溶液的转移，减小溶质的损失，故C错误；
D项，氨气极易溶于水，直接通入到水中，易产生倒吸，故D错误；
故答案选B。
13．(1) 物理法 化学法 生物法
(2) 中和法 氧化还原法 沉淀法
(3) 物理 生物 微生物 化学沉淀法 氧化还原反应法 离子交换法 反渗透法
【解析】略
14． 焊接铁轨或冶炼金属 2:3 AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3- 氨水 Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑
由流程可知，①为铝热反应生成Fe和氧化铝，②为Al与NaOH溶液的反应生成偏铝酸钠和氢气，③为Al与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，④反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，⑤中分解生成氧化铝和水，⑦中电解生成Al，据以上分析解答。
（1）金属铝和一些金属的氧化物如氧化铁在高温下的置换反应称为铝热反应，生成的铁是液态，可以用来焊接钢轨；
故答案为：焊接铁轨或冶炼金属；
（2）金属铝可以和酸以及强碱之间反应生成氢气，生成1mol氢气需要molNaOH，1mol H2SO4，消耗的NaOH与H2SO4的物质的量之比为；
故答案为：；
（3）反应④是偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳生成氢氧化铝的反应，反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-；
故答案为：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-；
（4）反应⑥制备Al(OH)3，最好是向A12(SO4)3溶液中滴加氨水，反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；
故答案为：氨水；Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；
（5）工业上采用电解熔融的氧化铝的方法来制取金属铝，为了降低氧化铝的熔点，可以加入冰晶石来降低其熔点，反应的化学方程式为2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑；
故答案为：2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑。
15．(1)Na2CO3
(2)石油
(3)酯
【解析】(1)
碳酸钠俗名是“纯碱”，化学式为Na2CO3；Na2SO4的俗名是无水芒硝；
(2)
化石能源是指以石油、天然气、煤为代表的含碳能源，不可再生，生物质能是直接或间接利用太阳能形成的生物有机物，可再生，属于化石能源的是石油。
(3)
酒中含有乙醇，醋中含有醋酸，乙醇和醋酸反应生成乙酸乙酯和水，乙酸乙酯具有香味，酒和醋能使菜味香可口是因为酒和醋反应生成了酯。
16． 69.5 可以服用
(1)根据Fe — FeSO4·7H2O的关系得到全部服用FeSO4·7H2O需要的质量。
(2)根据5Fe2+ — MnO4－关系式，得到n(Fe2+)和质量，计算药品中未被氧化的Fe2+占整个Fe2+的质量分数，得出结论。
(1)根据Fe — FeSO4·7H2O的关系得到全部服用FeSO4·7H2O，需要FeSO4·7H2O质量；故答案为69.5。
(2)根据5Fe2+ — MnO4－关系式，得到n(Fe2+) = 5n(MnO4－) =5×0.01000 mol L 1×0.024L = 1.2×10 3 mol，10.00g该药品中n(Fe2+) = 1.2×10 3 mol×50 =6×10 2 mol，质量m =nM=6×10 2 mol × 56 g mol 1=3.36g，因此药品中未被氧化的Fe2+占整个Fe2+的质量分数，即该药物中的Fe2+氧化率未超过10%，可以服用；故答案为：可以服用。
17．(1)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
(2) 5.4g 9.6g
（1）铝与氧化铁发生铝热反应的化学方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；故答案为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；
（2）①中反应后氢氧根离子的物质的量为：1mol/L×0.1L=0.1mol，反应中消耗的氢氧化钠的物质的量为：2mol/L×0.1L－0.1mol=0.1mol，氢氧化钠与铝反应生成偏铝酸钠，则偏铝酸钠的物质的量为0.1mol，根据铝原子守恒可知原混合物中金属铝的物质的量0.2mol，质量是0.2mol×27g/mol＝5.4g；
②中反应后pH=0，则反应后氢离子的物质的量是0.14mol，由①可知，在第二个反应中Al3+的物质的量是0.1mol，氯离子的物质的量是0.56mol，所以根据氯离子守恒可知亚铁离子的物质的量为：(0.56-0.14-0.1×3)mol÷2=0.06mol；由Fe元素守恒可知，每份铝热剂中氧化铁的物质的量是0.03mol，则整包铝热剂中氧化铁的物质的量是0.06mol，质量是0.06mol×160g/mol=9.6g。故答案为：5.4g；9.6g；
18． 0.05 4.67
（1）海水中镁的含量为1.2g L-1，1.2g镁的物质的量为0.05mol，根据原子守恒，海水中c(MgCl2)=0.05mol/L；
（2）转变过程为：，其中加入生石灰的反应为：，根据镁原子守恒可知：，
因此每生产2t镁所至少需要的生石灰质量为：=4.67t。
19． 2.7g 5.1g
设参加反应的氧化铝的质量为x，生成的铝的质量为y，则
解得x＝5.1 g　　　　　y＝2.7 g
故答案为：2.7g；5.1g；
20． 过滤 萃取、分液 2I-+Cl2=2Cl-+I2 苯(或四氯化碳) C B D G
以海带为原料获得少量碘单质：将海带在坩埚中灼烧得到海带灰，将海带灰浸泡得到海带灰悬浊液，然后采用过滤的方法将残渣和溶液分离，得到含有碘化钾的溶液，向水溶液中通入足量Cl2，发生反应为2I-+Cl2=2Cl-+I2，向含有碘单质的溶液中加入萃取剂四氯化碳萃取蒸馏得到碘单质。
(1)操作①是将溶液和不溶性固体分离的方法是过滤，操作③是从碘水中获取碘单质采用萃取、分液的方法；
(2)过程②通入适量的Cl2可以将I-氧化生成的I2，反应方程式为：2I-+Cl2=2Cl-+I2；
(3)操作③利用I2容易溶于有机溶剂，而在水中溶解度不大，水与有机溶剂互不相容，将含有碘的水溶液进行分离，使用的有机物可以是苯或四氯化碳中任意一种；
(4)其实验步骤是检漏、加药品、振荡、放置、静置、打开玻璃塞、旋开活塞、倒出液体，所以其操作顺序是CBDAHGEF。
21．(1)
(2) 苯或四氯化碳 df
(3)44.8L
(4)挥发性和氧化性
(5) K1 K2、K3
(6)防止外界的水蒸气进入收集瓶，使产物变质
向浓缩的海水中通入适量的氯气可得到低浓度的溴水；向低浓度的溴水中吹入热空气，将溴水中的溴吹出，溴蒸气用还原性的气体（如二氧化硫）和水吸收，可得含溴离子浓度较高的溶液；再向该溶液中通入适量氯气，可得到浓溴水；然后经萃取、分液和蒸馏等操作得到液溴。据此分析可得：
（1）溴单质具有强氧化性，具有还原性，则溴单质与和水会发生氧化还原反应生成硫酸，氢溴酸，其方程式为：，故答案为：；
（2）根据萃取剂选取的原则可得，步骤IV中萃取浓溴水中的溴所选取的萃取剂应为四氯化碳或苯作为萃取剂；蒸馏时所需的仪器有蒸馏烧瓶、温度计、酒精灯、直型冷凝管、尾接管、锥形瓶、石棉网、沸石以及带铁圈的铁架台等，则不需要球形冷凝管和烧杯，故答案为：苯或四氯化碳；df；
（3）由关系式有，若要的到1mol，至少需要1mol，则标况下至少需要22.4L，故答案为：22.4；
（4）干燥的二氧化碳气体通入液溴，时液溴挥发为气体从而进入硬质玻璃管中，在加热条件下与二氧化钛、碳发生如下反应，则溴被还原，体现出氧化性，故答案为：挥发性和氧化性；
（5）电炉加热前应先通入二氧化碳将装置内的空气排净，为是二氧化碳顺利进入装置且溴蒸气不能进入装置，则打开K1同时关闭K2、K3，故答案为：K1；K2、K3；
（6）由于遇水易变质，为防止外界的水蒸气进入收集瓶，使产物变质，则在收集瓶尾部链接装置单元X，所以X的作用除进行尾气处理外还具有防止外界的水蒸气进入收集瓶，使产物变质的作用，故答案为：防止外界的水蒸气进入收集瓶，使产物变质。
22．(1)将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌，煮沸，过滤
(2) D 过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染(不会进一步氧化单质碘)
(3) 淀粉溶液 显蓝色
(1)
海带灼烧后，将海带灰溶于水中，其中溶于水的离子和不溶于水的固体就可以通过过滤分离，所以操作为：将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌，煮沸，过滤，故填将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌，煮沸，过滤；
(2)
氧化时是将碘离子氧化成碘单质，不能引入新杂质：
A.浓硫酸会引入含硫元素的离子，故A错误；
B.新制氯水会引入氯离子，故B错误；
C.高锰酸钾氧化性太强，会进一步氧化碘单质，故C错误；
D. 过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染(不会进一步氧化单质碘)，故D正确；
故填过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染(不会进一步氧化单质碘)、D；
(3)
碘单质的检验用淀粉溶液，碘单质遇淀粉变蓝，故填淀粉溶液、显蓝色