答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A A B C D B C A C C
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
D B A A C C C A C B
21 22 23 24 25
B B C B C
26题（12分）
Cr （2’） （2’） O （1’）
（2’） （2’）
H 极性 （1’）
27题（14分）
（1）分子晶体（1’） ；（1’）
（2）正四面体 三角锥（各1’）
（3） （2’） 三种氢化物中心原子均采取杂化，中心原子上孤对电子多，对成键电子对排斥力大（2’）
（4） （2’） 异硫氰酸分子间形成氢键（2’）
（5）或（2’）
28题（14分）
（1）或1S22S22P63S23P63d5（1’）
（2）；杂化（各1’）
（3）（1’） ； 铁失去的是处于半充满的的一个电子，相对较难， 钴失去的一个电子后形成较稳定的半充满状态，相对容易；
（2’）
（4） （2’）
（2’） ；（2’）
（2’） 大庆名校2022-2023 学年下学期月考 C．一个NaCl
1 1
晶胞中，Na 个数：8 +6 4
8 2
高二年级化学试题 D．冰熔沸点很高，是因为熔化时均破坏共价键
满分：100分 时间：90分钟 5．下列各组物质中，都是由极性键构成的非极性分子的是（ ）
可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 Fe-56 Ga-70 As-75 A．CH4和 Br2 B．PH3和 H2O C．H2S和 CCl4 D．CO2和 BF3
一、选择题（本题共 25小题，1-15小题 2分，16-25小题 3分，每小题只有一个选项最符合题意，共
60分） 6．下列叙述中正确的是（ ）
1．下列变化需克服共价键的是（ ） A．干冰升华时碳氧键发生断裂
A．金刚石熔化 B．汞变成汞蒸气 C．碘升华 D．食盐溶于水 B．CaO和 SiO2晶体中都不存在单个小分子
2．下列各项叙述不正确的是（ ） C．Na2O与 Na2O2所含的化学键类型完全相同
A．若硫原子核外电子排布图为 则违反了泡利原理 D．Br2蒸气被木炭吸附时共价键被破坏
7．硫元素与氯元素可形成SCl2、S2Cl2两种化合物，两种物质中各原子均满足最外层 8电子稳定结构，B．若 21号Sc元素的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d3 ，则违反了构造原理
C．铍原子核外有两种能量不同的电子 其中S2Cl2是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。下列说法错误的是（ ）
D．原子的电子排布子由1s22s22p33s1 1s22s22p4能释放特定能量产生发射光谱 A．硫元素与氯元素均属于 p区元素
3. 如图是第三周期 11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法正确的是 （ ） B．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2 S2Cl2
A. y轴表示的可能是电离能 C．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子
B. y轴表示的可能是电负性
D．SCl2与S2Cl2分子中的硫原子均采取 sp3杂化
C. y轴表示的可能是原子半径
8. 下列说法正确的是（ ）
D. y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数
A. H F比 H Cl的键能大所以 HF的热稳定性比 HCl
4．有关晶胞的结构如图所示，下列说法中正确的是（ ）
B. P4和 CH4都是正四面体分子，且键角相同
C. HF、HCl、HBr熔沸点依次升高
D. PH3分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱
9．下表列出了某短周期元素 R的各级电离能数据(用 I 、 I …表示，单位为 kJ mol 11 2 )。下列关于元素 R
的判断正确的是（ ）
I1 I2 I3 I4 …
A．干冰中一个CO2分子周围有 6个CO2分子紧邻
B．该气态团簇分子的分子式为 EF或 FE 740 1500 7700 10500 …
化学试题 第 1页 共 8页 化学试题 第 2页 共 8页
A．R的最高正价为+3价 D．纳米材料之一的石墨烯可作为新型电源的电极材料
B．R元素位于元素周期表中第 IA族 14．C60在高温高压下可转变为具有一定导电性、高硬度的非晶态碳玻璃。下列关于该碳玻璃的说法错
C．R元素第一电离能大于同周期相邻元素
误的是（ ）
D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s2
A．具有自范性 B．与C60互为同素异形体
10．碲在生产中用途广泛，常用作石油裂化的催化剂，电镀液的光亮剂、玻璃的着色材料等。元素周期
3
表中碲元素的数据如图所示。下列说法正确的是（ ） C．含有 sp 杂化的碳原子 D．化学性质与金刚石有差异
A．碲元素在元素周期表中位于第五周期ⅣA族 15．我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)Cl(用 R代表)，经 X射线衍射测
B．碲元素位于元素周期表 d区 52 Te碲 得化合物 R的晶体结构，其局部结构如图所示。从结构角度分析，R中两种阳离子不同之处为（ ）
C．磅原子 5p能级有 2个未成对电子 5s25p4 A．中心原子的 VSEPR模型
D．磅原子核外电子的空间运动状态有 52种 127.6 B．中心原子的价层电子对数
11．下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是（ ） C．立体结构
A．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云 D．共价键类型
B． s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动 16．下列说法正确的是（ ）
C．基态原子电子能量的高低顺序为：E 1s E 2s E 2px E 2py E 2p A．离子晶体中一定有金属元素z
s B．离子晶体中只含有离子键D．与 电子原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径也随能层的增大而增大
C．离子晶体不导电，但在熔融状态或溶于水时导电
12．下列与分子性质有关的说法正确的是（ ）
D．有金属元素的晶体一定属于离子晶体
A．邻硝基苯酚( )的沸点高于对硝基苯酚( )是因为后者形成了分子间氢键 17．用价层电子对互斥模型可以判断许多分子或离子的空间结构，有时也能用来推测键角大小，下列判
断正确的是（ ）
B．HOOC CF COOH的酸性强于HOOC CH COOH 是因为F的电负性大，使 COOH中O H A．NH3、PH3、AsH3键角由大到小的顺序为 AsH3>PH3>NH32 2
B．BF3键角为 120°，SnBr2的键角大于 120°
极性强
C．PCl3分子中三个共价键的键能、键长、键角都相等
C．C的电负性强于 Si，所以CH4 的熔沸点高于SiH4
D．HCOOH 分子中，H—C—O的键角为 120°
D．尿素CO NH 2 2不溶于水，易溶于有机溶剂 18. 法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，结构简式如图，下列说法错误的是 （ ）
13．以下关于物质状态的叙述中不正确的是（ ） A. 该分子中σ键与π键数目之比为 11：4
A．等离子体具有良好的导电性，是一种特殊的液态物质 B. 该分子中 F原子的最高能层符号为 L
B．液晶介于液态和晶态之间，可用于制造显示器和高强度纤维 C. 该分子中 C = C键的键能大于 C C键的键能
C．进行 X射线衍射实验是鉴别晶体与非晶体最可靠的方法 D. 该分子中 N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为 F > N > O
化学试题 第 3页 共 8页 化学试题 第 4页 共 8页
22．下表是 a、b、c、d、e五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是（ ）
元素 a b c d e
最低化合价 -4 -2 -1 -2 -1
19. 下表所列有关晶体的说法中，有错误的是（ ） 电负性 2.5 2.5 3.0 3.5 4.0
选项 A B C D
晶体名称 碘化钾 铜 石墨 碘 A．c、d、e的单质与H2化合的难易程度：c>d>e
金属阳离子自由电 B．元素 a的原子最外层中存在自旋状态相同的电子
组成晶体微粒名称 阴、阳离子 原子 分子
子 C．元素 b、c、d、e简单离子半径：c>d>b>e
晶体内存在的作用力 离子键 金属键 共价键 范德华力共价键 D．元素 b与金属 Na形成的化合物中不可能存在非极性键
23. 功能陶瓷材料氮化硼(BN)晶体有多种结构。立方相氮化硼是超硬材料，其结构与金刚石相似。六
A. A B. B C. C D. D 方相氮化硼与石墨相似，具有层状结构，层间是分子间作用力。它们的晶体结构如图。下列说法不正确
20．在水中，水分子可彼此通过氢键形成(H2O)n的小集团。在一定温度下(H2O)n的 n=5，每个水分子被 的是（ ）
4个水分子包围着形成四面体。(H2O)n的 n=5时，下列说法中正确的是（ ）
A．(H2O)n是一种新的水分子
B．(H2O)n仍保留着水的化学性质
C．1mol(H2O)n中有 20NA个氢键
D．1mol(H2O)n中有 4mol氢键
21．下列有关晶体的说法正确的有（ ） A. 立方相氮化硼属于共价晶体
①石英和金刚石都是共价晶体，最小环上都有 6个原子 B. 六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软
②在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 C. 1mol六方相氮化硼含 4mol B—N共价键
③金刚石、金刚砂、冰、干冰晶体的熔点依次降低 D. 六方相氮化硼中 B原子和 N原子的杂化轨道类型均为 sp2杂化
④石墨晶体中碳原子数和 C—C键个数之比为 1：2 24．某晶体的一部分如图所示，这种晶体中 A、B、C三种微粒数之比是（ ）
⑤Al2O3晶体中离子键成分百分数较小，所以可以当作共价晶体
⑥在 SiO2晶体中，1个硅原子和 2个氧原子形成 2个共价健
⑦阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键
A．1项 B．2项 C．3项 D．4项 A．3：9：4 B．1：4：2 C．2：9：4 D．3：8：5
化学试题 第 5页 共 8页 化学试题 第 6页 共 8页
25．砷化镓是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示。已知 N 为阿伏加德罗常数的值，立方晶 28.（14分）铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。A
(1)基态 Fe3+的电子排布式为_______________________。
胞的棱长为 anm，下列说法错误的是（ ）
A．Ga与As为同周期主族元素 (2)实验室用 KSCN溶液、苯酚( )检验 Fe
3+。N、O、S的第一电离能由大到小的顺序为
B．Ga与As原子的配位数均为 4 ______________(用元素符号表示)，苯酚中碳原子的杂化轨道类型为____________。
C．Ga与As 3之间的最短距离为 anm (3)FeCoOx是一种新型光电催化剂。第四电离能大小关系是I4(Co)___I4(Fe)(填“>”或“<” )，原因
8
是 _________________________。
5.8 1023
D．晶体的密度为 3 g cm
3
a N (4)铁晶体有面心立方最密堆积和体心立方堆积两种晶体，这两种晶体铁原子的配位数之比为A
__________。
二、填空题（本大题共 3 小题，共 40 分） (5)某种磁性氮化铁的晶胞结构如图 1所示，该化合物的化学式为________________。若晶胞底边长
26．（12分）按要求回答下列问题： 为 a nm，高为 c nm，则这种磁性氮化铁的晶体密度为__________g·cm 3(用含 a、c和NA的式子表示并
(1)①基态原子的 N能层有 1个未成对电子，M能层未成对电子数最多的元素是_______(填元素符号， 化到最简)。
下同)，其价层电子排布式为_______。 (6)氧化亚铁晶体的晶胞如图 2所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为ρ g·cm 3，NA代表阿伏加德罗常
②最外层电子数是次外层电子数 3倍的元素是_______，其轨道表示式为_______。 数的值。在该晶胞中，Fe2+与O2 的最短核间距为_____________pm。
③Cu原子的结构示意图为_______。
(2)H、C、N、O、Na的原子半径从小到大的顺序为_______。
(3)HCN是直线形分子，HCN是_______分子(填“极性”“非极性”)。
27. （14分）Zn、V、Cu、Al、S和 Se等原子是生物医药、太阳能电池等领域的理想荧光材料。回答下
列问题：
(1)氯化铝熔点很低，加热容易升华。
固态 AlCl3的晶体类型是__________，加热升华后以二聚物 Al2Cl6形式存在，Al2Cl6中铝原子的杂化形式
为__________。
(2)制备荧光材料过程中会产生少量 SO2 、VO3 3 4 ，VO3 4 空间结构为_______，SO2 3 的空间构型为_______。
(3)C、N、S分别与 H形成的简单氢化物中键角最小的是_______，其原因是_______。
(4)H、C、N、S四种元素可形成硫氰酸(H S C ≡ N)和异硫氰酸(H N = C = S)，异硫氰酸分子中
σ键与π键的数目比为_______，异硫氰酸沸点较高，原因是_______。
(5) 1 1原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+ 表示，与之相反的用 表示，
2 2
称为电子的自旋量子数。对于基态 Cu原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为_______。
化学试题 第 7页 共 8页 化学试题 第 8页 共 8页
