第三章 晶体结构与性质 基础检测（含解析） 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2
文档属性
| 名称 | 第三章 晶体结构与性质 基础检测（含解析） 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 175.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-04-19 09:40:57 | ||
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文档简介
第三章《晶体结构与性质》基础检测
一、单选题
1．下列事实与分子间作用力有关的是
A．热稳定性：
B．氟、氯、溴，碘单质的沸点依次升高
C．的熔点很高
D．金刚石的硬度很大
2．下列与卤元素相关的实验方案设计、现象和结论都正确的是
目的 方案设计 现象和结论
A 检验火柴头中氯元素 取火柴头浸泡液于试管中，加入NaNO2溶液，再加AgNO3溶液 溶液中出现白色沉淀，说明火柴头中含有氯元素
B 检验加碘盐中存在的KIO3 取一定量的食盐溶于水配成溶液，加入足量NaHSO3溶液，再加入淀粉溶液 溶液呈蓝色，说明食盐中存在KIO3
C 证明氯气可溶于水 用一支100mL针筒抽取80mL氯气，然后抽取20mL水，振荡 黄绿色消失，说明氯气可溶于水
D 探究铝的配合物的生成 向1mL 0.5mol·L-1的氯化铝溶液中加入2mL NaF饱和溶液，再加入lmL 3mol·L-1氨水溶液 无白色沉淀生成，说明铝离子与氟离子形成了配合物
A．A B．B C．C D．D
3．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象的说法正确的是
A．沉淀溶解后，生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+
B．[Cu(H2O)4]2＋比[Cu(NH3)4]2＋中的配位键稳定
C．用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样的现象
D．在[Cu(NH3)4]2＋中，Cu2+给出孤电子对，NH3提供空轨道
4．物质的用量可能影响反应的产物，下列离子方程式正确的是
A．向溶液中加入少量的HI溶液：
B．将过量通入到少量碳酸钠溶液中：
C．向溶液中加入过量氨水：
D．向溶液中加入过量的NaOH溶液：
5．下列有关、、、的说法正确的是
A．难溶于水 B．的空间构型为直线形
C．的键角比中的大 D．中提供孤电子对的原子是
6．下列“类比”结果正确的是
A．和的原子总数、价电子总数均相等，故二者的性质完全相同
B．为含极性键的非极性分子，则也是含极性键的非极性分子
C．可以溶解在浓氨水中，则也可以溶解在浓氨水中
D．的空间构型为正四面体型，则碳骨架的空间构型为正四面体型
7．类推是一种常用的思维方法，但类推得出的结论需经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论正确的是
A．晶体中有阴离子，必有阳离子，则晶体中有阳离子，也必有阴离子
B．醋酸不能发生银镜反应，则蚁酸也不能发生银镜反应
C．CO2为非极性分子，则SiO2也为非极性分子
D．从、为正四面体结构，则、也为正四面体结构
8．CO是常见的还原剂，可用溶液吸收CO。下列有关说法正确的是
A．能形成分子间氢键 B．中的键角比的小
C．的空间构型为三角锥形 D．中有3个配位键
9．下列关于石墨转化为金刚石的说法正确的是
A．既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏
B．碳原子的杂化方式不变
C．晶体中六元环的数目不变
D．C(s,石墨) =C(s,金刚石) △H＜0
10．在氯化铬晶体()配成的水溶液中加入过量的溶液，产生沉淀，此氯化铬晶体的组成也可表示为
A． B．
C． D．
11．下列说法正确的是
A．分子晶体中只存在非极性共价键 B．原子晶体中只存在共价键
C．物质溶于水时不会断裂化学键 D．含阳离子的晶体一定含有阴离子
二、填空题
根据反应：2Na2CO3+ SnO2+4SNa2SO4 + Na2SnS3+2CO2↑ ，回答下列问题：
12．①写出碳原子最外电子层的轨道表示式______。在上述反应的生成物中，属于分子晶体的化合物的结构式为______。
②在上述反应中非金属元素的非金属性由强到弱顺序为：______；其中的单质原子核外有______种不同能量的电子。
13．上述反应中，金属性最强的元素与铝元素相比较，可以作为判断两者金属性强弱依据的是_________（选填编号）。
a．能否置换出硫酸铜溶液中的铜离子
b．Al(OH)3能否溶解在该元素最高价氧化物对应的水化物中
c．单质与氯气化合时失去电子数目的多少
d．单质与同浓度的稀盐酸发生反应的剧烈程度
14．在上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是________。常温下，测得Na2SnS3溶液pH>7，请用离子方程式解释其原因：________。
15．锡（Sn）元素的单质有两种常见的同素异形体——灰锡和白锡。已知：Sn（s、灰）Sn（s、白）-2.1 kJ，根据以上信息得出的结论正确的是__________。
a．灰锡和白锡的互相转化是可逆反应
b．常温下锡主要以灰锡的状态存在
c．白锡所具有的能量高
d．同素异形体的相互转化肯定也是化学变化，但却不属于氧化还原反应
16．(1)肼(N2H4)又 称联氨，是良好的火箭燃料，写出肼的电子式：___________。
(2)金刚石与石墨都是碳的同素异形体，金刚石是自然界硬度最大的物质，但石墨质地柔软，细腻润滑，从微粒间作用力角度分析石墨硬度比金刚石低很多的原因是___________。
17．A、B、C、D都是短周期主族元素，原子半径：D＞C＞A＞B。已知A、B处于同一周期，A、C处于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答下列问题：
(1)这四种元素分别是A___________，B___________，C___________，D___________(填元素名称)；
(2)B、C、D元素的单质的熔点由高到低的顺序是___________（填化学式）；
(3)C的单质是___________(填“共价”“离子”或“分子”，下同)晶体，B的单质和D的单质在常温下反应得到的生成物属于___________晶体。
18．(1) HNO3失去OH-之后形成中间体，中所有原子满足稳定结构，写出的电子式________。
(2)在元素周期表中，某些主族元素与其右下方的主族元素有些性质相似。写出Be(OH)2与NaOH溶液反应的离子方程式_______________________。
(3) AlF3的熔点(1040℃) 比AlBr3的熔点(194℃)高得多，主要原因_________________________。
19．按熔点由高到低的顺序排列为_______，熔点差异的原因是_______。
20．该配合物中存在的化学键有___(填字母)。
a.离子键 b.配位键 c.金属键 d.共价键 e.氢键
21．配位键
(1)配位键的形成：成键原子一方提供___________，另一方提供___________形成共价键。
(2)配位键的表示：常用“___________”来表示配位键，箭头指向接受孤电子对的原子，如可表示为___________，在中，虽然有一个形成过程与其他3个形成过程不同，但是一旦形成之后，4个共价键就完全___________。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【详解】A．非金属氢化物的稳定性与非金属性有关，与分子间的作用力无关，非金属性：C＞Si＞Ge，因此热稳定性：，A不符合题意；
B．氟、氯、溴，碘单质均为分子晶体，分子间的作用力依次增大，因此沸点依次升高，B符合题意；
C．SiO2熔点很高是因为SiO2为原子晶体，熔点与共价键强弱有关，与分子间的作用力无关，C不符合题意；
D．金刚石为原子晶体，硬度与分子间的作用力无关，D不符合题意；
答案选B。
2．D
【详解】A．火柴头中氯元素以氯酸钾存在，与硝酸、硝酸银不反应，应灼烧后、溶解，加硝酸、硝酸银检验，A不合题意；
B．取一定量的食盐溶于水配成溶液，加入足量NaHSO3溶液，再加入淀粉溶液，溶液呈蓝色，说明溶液中含有I2，但不能说明食盐中存在KIO3，也可能是NaIO3等碘酸盐或者其他价态较高的含碘化合物，B不合题意；
C．氯气溶于水后若仍然以Cl2的形式存在，则溶液应该呈黄绿色或者淡黄绿色，用一支100mL针筒抽取80mL氯气，然后抽取20mL水，振荡，黄绿色消失，则说明氯气不仅仅是溶于水，而是Cl2和H2O能够反应生成无色物质，C不合题意；
D．向1mL 0.5mol·L-1的氯化铝溶液中加入2mL NaF饱和溶液，再加入lmL 3mol·L-1氨水溶液，由于氨水为弱碱，与Al(OH)3不反应，若无白色沉淀生成，说明溶液中不存在Al3+，即能说明铝离子与氟离子形成了配合物，D符合题意；
故答案为：D。
3．A
【详解】A．从实验现象分析可知，Cu2＋与NH3·H2O反应生成Cu(OH)2沉淀。继续添加氨水，由于Cu2＋更易与NH3结合，生成更稳定的[Cu(NH3)4]2＋，故A正确；
B．氨形成的是内轨配合物，水是外轨配合物，由于内轨配合键到达中心原子的内层轨道，能量较低，故B错误；
C．上述现象是Cu2＋的性质，与SO无关，故换用Cu(NO3)2溶液仍可观察到同样的现象，故C错误；
D．在[Cu(NH3)4]2＋中，Cu2＋提供空轨道，NH3给出孤电子对，属于配位体，故D错误；
故答案：A。
4．B
【详解】A．酸性条件下硝酸根的氧化性强于，少量HI反应时，反应方程式：，故A错误；
B．溶于水生成亚硫酸，亚硫酸酸性强于碳酸，过量通入到少量碳酸钠溶液中反应生成二氧化碳和亚硫酸氢钠，离子方程式正确，故B正确；
C．溶于过量氨水，反应离子方程式为：，故C错误；
D．与NaOH反应生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为：，故D错误；
故选：B。
5．C
【详解】A． 分子能与水分子形成氢键、易溶于水，A错误；
B． 的的中心原子孤电子对数 、价层电子对数为2+1=3，空间构型为V形，B错误；
C．中有1对孤电子对，中孤电子对数，孤电子对之间的排斥力＞孤电子对和成键电子对之间的排斥力＞成键电子对之间的排斥力，则的键角比中的大，C正确；
D． 氨分子中N原子具有有1对孤电子对，中提供孤电子对的原子是N，铜离子提供空轨道，D错误；
答案选C。
6．D
【详解】A．CO和N2为等电子体，原子总数相同，价电子总数相等，结构相似，但化学性质不同，如N2无毒，CO有毒，故A错误；
B．SiO2属于原子晶体，晶体中不存在分子，故B错误；
C．铁离子和NH3的分之间不能形成配位键，所以Fe(OH)3不能溶解在浓氨水中，故C错误；
D．CH4分子中H原子被-CH3取代生成C(CH3)4，二者结构相似，则C(CH3)4碳骨架的空间构型为正四面体型，故D正确；
故选：D。
7．D
【详解】A．晶体中有阴离子，必有阳离子，但晶体中有阳离子，不一定有阴离子，如金属晶体中含有的构成微粒是金属阳离子和自由移动的电子，A错误；
B．醋酸是酸具有酸的通性，由于不含有醛基，因此不能发生银镜反应，而蚁酸分子中含有醛基和羧基，因此具有酸的通性，同时还能发生银镜反应，B错误；
C．CO2分子是直线型分子，分子空间结构对称，因此该物质分子为非极性分子；而SiO2是立体网状结构，每个Si原子与相邻4个O原子形成共价键，每个O原子与相邻2个Si原子形成共价键，不存在SiO2分子，C错误；
D．从、的中心N、S原子价层电子对数是4，无孤对电子，因此二者为正四面体结构；的中心P原子价层电子对数是4，无孤对电子，所以与结构相似，因此也是正四面体结构；的中心P原子价层电子对数是4+=4，P原子上无孤对电子，因此也为正四面体结构，D正确；
故合理选项是D。
8．B
【详解】A．F，O，N等电负性大而原子半径较小的非金属原子，在某些含N-H、O-H、F-H的化合物中形成氢键，故甲烷分子间不能形成氢键，A错误；
B． CH4为正四面体结构，键角为109°28′，中含有一对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力比较大，使得中的键角比的小，B正确；
C．的中心原子C周围的价层电子对数为：3+=3，故其空间构型为平面三角形，C错误；
D．CH3COO[Cu(NH3)2]中只有配位离子，[Cu(NH3)2]+中Cu+与NH3之间形成了2个配位键，D错误。
答案选B。
9．A
【解析】石墨是混合型晶体，既含有共价键，又含有分子间作用力，金刚石是原子晶体，只含有共价键。
【详解】A．由上述分析可知，石墨转化为金刚石的过程中，既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏，故A正确；
B．石墨中，C原子的杂化方式为SP2，金刚石中C原子的杂化方式为SP3，故B错误；
C．石墨转化为金刚石的过程中，晶体结构发生明显变化，故晶体中六元环的数目要改变，故C错误；
D．石墨比金刚石更稳定，能量更低，故C(s,石墨) =C(s,金刚石) △H＞0，故D错误。
答案选A。
10．B
【详解】氯化铬晶体()配成的水溶液中加入过量的溶液，产生沉淀，说明有0.2molCl-在配合物外界，0.1 molCl-参与配位，根据物质的量之比等于个数比可得配合物的化学式为：， 故答案为：B
11．B
【详解】A．分子晶体中的分子内不一定只存在非极性共价键，可能含有极性共价键，如水分子内存在极性共价键，还可能不存在共价键，如稀有气体形成的分子晶体中不存在化学键，故A错误；
B．原子晶体中只存在共价键，可能存在非极性共价键，也可能存在极性共价键，如Si、SiO2，故B正确；
C．物质溶于水时，有些物质的化学键不断裂，如蔗糖等非电解质，也有些物质的化学键会断裂，如氯化氢，故C错误；
D．含阳离子的晶体不一定含阴离子，如金属晶体中含金属阳离子和自由电子，故D错误；
故选B。
12． O=C=O O>S>C 5 13．bd 14． 3:1 SnS32-+H2OHSnS3-+OH- 15．cd
【分析】1．①碳的核电荷数为6，原子最外电子层电子数为4，则2s轨道上排布2个电子，2p轨道上排布2个电子。上述反应的生成物为Na2SO4 、Na2SnS3、CO2，属于分子晶体的化合物为CO2。
②在上述反应中非金属元素包括O、S、C，依据元素在周期表中的位置或性质，可确定非金属性的强弱顺序；其中的单质为S，依据电子排布式可确定原子核外不同能量电子的种类。
2．a．与水不反应的金属，可依据能否置换出硫酸铜溶液中的铜离子判断金属性，但若能与水反应，就不能使用此方法判断金属性；
b．在与强碱的反应中，Al(OH)3表现出酸性，则其碱性比与它反应的碱弱；
c．失去电子数目的多少，不能作为判断金属性的依据；
d．单质与同浓度的稀盐酸反应越剧烈，则金属性越强。
3．在上述反应中氧化剂与还原剂都是S，可依据化合价的升降，确定物质的量之比。常温下，测得Na2SnS3溶液pH>7，则表明SnS3２-能发生水解反应。
4．已知：Sn（s、灰）Sn（s、白）-2.1 kJ，则此反应吸热。
a．灰锡和白锡的互相转化的条件不同；
b．从反应条件判断锡在常温下的存在；
c．反应为吸热反应，则生成物的能量高；
d．同素异形体的性质不同，相互转化肯定也是化学变化，但没有价态的变化。
12．①碳的核电荷数为6，原子最外电子层电子数为4，则2s轨道上排布2个电子，2p轨道上排布2个电子，则最外电子层的轨道表示式为。上述反应的生成物为Na2SO4 、Na2SnS3、CO2，属于分子晶体的化合物为CO2，结构式为O=C=O。答案为：；O=C=O；
②在上述反应中非金属元素包括O、S、C，O、S为同主族元素，O在S的上方，非金属性O>S，酸性H2SO4>H2CO3，则非金属性S>C，从而确定非金属性由强到弱顺序为O>S>C；其中的单质为S，核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，共有1s、2s、2p、3s、3p五种轨道，即不同能量电子的种类共5种。答案为：O>S>C；5；
13．a．与水不反应的金属，可依据能否置换出硫酸铜溶液中的铜离子判断金属性，但若能与水反应，就不能使用此方法判断金属性，a不合题意；
b．在与强碱的反应中，Al(OH)3表现出酸性，则其碱性比与NaOH弱，由此可得出金属性Na>Al，b符合题意；
c．反应中，Na、Al失电子数分别为1、3，显然失去电子数目的多少，不能作为判断金属性的依据，c不合题意；
d．单质与同浓度的稀盐酸发生置换反应，反应越剧烈，则金属性越强，d符合题意；
故选bd。答案为：bd；
14．在上述反应中氧化剂与还原剂都是S，4个S原子参加反应，有3个S原子价态降低(作氧化剂)，1个S原子价态升高(作还原剂)，氧化剂与还原剂的物质的量之比是3:1。常温下，测得Na2SnS3溶液pH>7，则表明SnS3-能发生水解反应SnS32-+H2OHSnS3-+OH-。答案为：3:1；SnS32-+H2OHSnS3-+OH-；
15．已知：Sn（s、灰）Sn（s、白）-2.1 kJ，则此反应吸热。
a．灰锡和白锡的互相转化的条件不同，反应不互为可逆反应，a不正确；
b．从反应条件看，温度＞13.2℃时，生成白锡，则表明常温下以白锡的形式存在，b不正确；
c．反应为吸热反应，则生成物即白锡的能量高，c正确；
d．同素异形体的性质不同，相互转化是化学变化，但没有价态的变化，不属于氧化还原反应，d正确。
故选cd。答案为：cd。
【点睛】分析同种元素发生的氧化还原反应时，我们常说含有该元素的物质既是氧化剂又是还原剂，所以有的同学会错误地认为，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1。其实，该物质应为一部分作氧化剂，一部分作还原剂。
16． 石墨晶体中层与层之间为分子间作用力，金刚石中原子间为共价键，分子间作用力弱于共价键
【详解】(1) 联氨是共价化合物，电子式为，故答案为：；
(2)石墨属于过渡型晶体，晶体中层内形成共价键，层与层之间为分子间作用力，金刚石是原子晶体，晶体中原子间形成共价键，分子间作用力弱于共价键，则石墨硬度比金刚石低很多，故答案为：石墨晶体中层与层之间为分子间作用力，金刚石中原子间为共价键，分子间作用力弱于共价键。
17．(1) 碳 氧 硅 钠
(2)Si＞Na＞O2
(3) 共价 离子
【分析】A、B、C、D都是短周期主族元素，原子半径：D＞C＞A＞B。已知A、B处于同一周期，A、C处于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，推知A、B、C、D在周期表中的大致相对位置为，因A、C为主族元素，故B为8号元素氧，且C最外层电子数为D的4倍，则D最外层电子数只能为1，D为Na元素，C为Si元素，则A是C元素，据此分析解答。
【详解】（1）根据上述分析可知：A是C，B是O，C是Si，D是Na元素。
（2）这四种元素单质中，碳、硅为共价晶体，原子之间以强烈的共价键结合，断裂消耗很高能量，所以其熔沸点最高；钠为金属晶体，在常温下为固体，其熔沸点比共价晶体Si的低，而氧气子固态时为分子晶体，在室温下呈气态，气体物质的熔沸点低于固态，所以它们的熔点由高到低的顺序是：Si＞Na＞O2；
（3）C的单质是硅，是Si原子之间以共价键结合形成的共价晶体；B的单质是氧气，D的单质是金属钠，二者在常温下反应产生的Na2O是由阳离子Na+与阳离子O2-之间以离子键结合形成的离子晶体。
18． Be(OH)2+2OH-=+2H2O AlF3固体为离子晶体，AlBr3固体为分子晶体
【详解】(1)由题意知，所有原子均满足稳定结构，推测N与O之间共用两对电子，中心原子N失去1个价电子，三者均形成稳定结构，对应电子式为，故此处填：（或根据其与CO2互为等电子体，而等电子体具有相似的化学键也可推出）；
(2)根据题意，Be与对角线位置的Al元素性质相似，故Be(OH)2能与NaOH反应生成盐和水，对应离子方程式为：Be(OH)2+2OH-=+2H2O；
(3)Al与F之间电负性差值较大，两者之间形成离子键，而Al与Br之间电负性差值较小，两者之间形成共价键，即AlF3固体为离子晶体，AlBr3固体为分子晶体，而离子晶体熔化时需破坏离子键，分子晶体熔化时破坏范德华力，离子键强度远大于范德华力，故AlF3的熔点比AlBr3高得多，故此处填：AlF3固体为离子晶体，AlBr3固体为分子晶体。
19． 为离子晶体，均为分子晶体，分子间存在氢键
【详解】固态KH为离子晶体，固态H2O、PH为分子晶体，故熔点：KH大于H2O、 PH3, 由于水分间能形成氢键，所以其熔点比PH3高，则三者熔点由高到底顺序为：；熔点差异的原因为：为离子晶体，均为分子晶体，分子间存在氢键。
20．bd
【详解】Ti原子和Cl原子、O原子之间存在配位键，C—H和C—C及C—O原子之间存在共价键，所以含有的化学键为配位键和共价键，故答案为bd。
21．(1) 孤电子对 空轨道
(2) → 相同
【详解】（1）配位键中成键原子一方提供孤电子对，另一方提供空轨道。
（2）配位键中通常用箭头表示，箭头指向接受孤电子对的原子，如铵根离子中氮原子提供孤电子对，一个氢提供空轨道，故表示为，在铵根离子中四个共价键完全相同
一、单选题
1．下列事实与分子间作用力有关的是
A．热稳定性：
B．氟、氯、溴，碘单质的沸点依次升高
C．的熔点很高
D．金刚石的硬度很大
2．下列与卤元素相关的实验方案设计、现象和结论都正确的是
目的 方案设计 现象和结论
A 检验火柴头中氯元素 取火柴头浸泡液于试管中，加入NaNO2溶液，再加AgNO3溶液 溶液中出现白色沉淀，说明火柴头中含有氯元素
B 检验加碘盐中存在的KIO3 取一定量的食盐溶于水配成溶液，加入足量NaHSO3溶液，再加入淀粉溶液 溶液呈蓝色，说明食盐中存在KIO3
C 证明氯气可溶于水 用一支100mL针筒抽取80mL氯气，然后抽取20mL水，振荡 黄绿色消失，说明氯气可溶于水
D 探究铝的配合物的生成 向1mL 0.5mol·L-1的氯化铝溶液中加入2mL NaF饱和溶液，再加入lmL 3mol·L-1氨水溶液 无白色沉淀生成，说明铝离子与氟离子形成了配合物
A．A B．B C．C D．D
3．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象的说法正确的是
A．沉淀溶解后，生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+
B．[Cu(H2O)4]2＋比[Cu(NH3)4]2＋中的配位键稳定
C．用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样的现象
D．在[Cu(NH3)4]2＋中，Cu2+给出孤电子对，NH3提供空轨道
4．物质的用量可能影响反应的产物，下列离子方程式正确的是
A．向溶液中加入少量的HI溶液：
B．将过量通入到少量碳酸钠溶液中：
C．向溶液中加入过量氨水：
D．向溶液中加入过量的NaOH溶液：
5．下列有关、、、的说法正确的是
A．难溶于水 B．的空间构型为直线形
C．的键角比中的大 D．中提供孤电子对的原子是
6．下列“类比”结果正确的是
A．和的原子总数、价电子总数均相等，故二者的性质完全相同
B．为含极性键的非极性分子，则也是含极性键的非极性分子
C．可以溶解在浓氨水中，则也可以溶解在浓氨水中
D．的空间构型为正四面体型，则碳骨架的空间构型为正四面体型
7．类推是一种常用的思维方法，但类推得出的结论需经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论正确的是
A．晶体中有阴离子，必有阳离子，则晶体中有阳离子，也必有阴离子
B．醋酸不能发生银镜反应，则蚁酸也不能发生银镜反应
C．CO2为非极性分子，则SiO2也为非极性分子
D．从、为正四面体结构，则、也为正四面体结构
8．CO是常见的还原剂，可用溶液吸收CO。下列有关说法正确的是
A．能形成分子间氢键 B．中的键角比的小
C．的空间构型为三角锥形 D．中有3个配位键
9．下列关于石墨转化为金刚石的说法正确的是
A．既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏
B．碳原子的杂化方式不变
C．晶体中六元环的数目不变
D．C(s,石墨) =C(s,金刚石) △H＜0
10．在氯化铬晶体()配成的水溶液中加入过量的溶液，产生沉淀，此氯化铬晶体的组成也可表示为
A． B．
C． D．
11．下列说法正确的是
A．分子晶体中只存在非极性共价键 B．原子晶体中只存在共价键
C．物质溶于水时不会断裂化学键 D．含阳离子的晶体一定含有阴离子
二、填空题
根据反应：2Na2CO3+ SnO2+4SNa2SO4 + Na2SnS3+2CO2↑ ，回答下列问题：
12．①写出碳原子最外电子层的轨道表示式______。在上述反应的生成物中，属于分子晶体的化合物的结构式为______。
②在上述反应中非金属元素的非金属性由强到弱顺序为：______；其中的单质原子核外有______种不同能量的电子。
13．上述反应中，金属性最强的元素与铝元素相比较，可以作为判断两者金属性强弱依据的是_________（选填编号）。
a．能否置换出硫酸铜溶液中的铜离子
b．Al(OH)3能否溶解在该元素最高价氧化物对应的水化物中
c．单质与氯气化合时失去电子数目的多少
d．单质与同浓度的稀盐酸发生反应的剧烈程度
14．在上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是________。常温下，测得Na2SnS3溶液pH>7，请用离子方程式解释其原因：________。
15．锡（Sn）元素的单质有两种常见的同素异形体——灰锡和白锡。已知：Sn（s、灰）Sn（s、白）-2.1 kJ，根据以上信息得出的结论正确的是__________。
a．灰锡和白锡的互相转化是可逆反应
b．常温下锡主要以灰锡的状态存在
c．白锡所具有的能量高
d．同素异形体的相互转化肯定也是化学变化，但却不属于氧化还原反应
16．(1)肼(N2H4)又 称联氨，是良好的火箭燃料，写出肼的电子式：___________。
(2)金刚石与石墨都是碳的同素异形体，金刚石是自然界硬度最大的物质，但石墨质地柔软，细腻润滑，从微粒间作用力角度分析石墨硬度比金刚石低很多的原因是___________。
17．A、B、C、D都是短周期主族元素，原子半径：D＞C＞A＞B。已知A、B处于同一周期，A、C处于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答下列问题：
(1)这四种元素分别是A___________，B___________，C___________，D___________(填元素名称)；
(2)B、C、D元素的单质的熔点由高到低的顺序是___________（填化学式）；
(3)C的单质是___________(填“共价”“离子”或“分子”，下同)晶体，B的单质和D的单质在常温下反应得到的生成物属于___________晶体。
18．(1) HNO3失去OH-之后形成中间体，中所有原子满足稳定结构，写出的电子式________。
(2)在元素周期表中，某些主族元素与其右下方的主族元素有些性质相似。写出Be(OH)2与NaOH溶液反应的离子方程式_______________________。
(3) AlF3的熔点(1040℃) 比AlBr3的熔点(194℃)高得多，主要原因_________________________。
19．按熔点由高到低的顺序排列为_______，熔点差异的原因是_______。
20．该配合物中存在的化学键有___(填字母)。
a.离子键 b.配位键 c.金属键 d.共价键 e.氢键
21．配位键
(1)配位键的形成：成键原子一方提供___________，另一方提供___________形成共价键。
(2)配位键的表示：常用“___________”来表示配位键，箭头指向接受孤电子对的原子，如可表示为___________，在中，虽然有一个形成过程与其他3个形成过程不同，但是一旦形成之后，4个共价键就完全___________。
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参考答案：
1．B
【详解】A．非金属氢化物的稳定性与非金属性有关，与分子间的作用力无关，非金属性：C＞Si＞Ge，因此热稳定性：，A不符合题意；
B．氟、氯、溴，碘单质均为分子晶体，分子间的作用力依次增大，因此沸点依次升高，B符合题意；
C．SiO2熔点很高是因为SiO2为原子晶体，熔点与共价键强弱有关，与分子间的作用力无关，C不符合题意；
D．金刚石为原子晶体，硬度与分子间的作用力无关，D不符合题意；
答案选B。
2．D
【详解】A．火柴头中氯元素以氯酸钾存在，与硝酸、硝酸银不反应，应灼烧后、溶解，加硝酸、硝酸银检验，A不合题意；
B．取一定量的食盐溶于水配成溶液，加入足量NaHSO3溶液，再加入淀粉溶液，溶液呈蓝色，说明溶液中含有I2，但不能说明食盐中存在KIO3，也可能是NaIO3等碘酸盐或者其他价态较高的含碘化合物，B不合题意；
C．氯气溶于水后若仍然以Cl2的形式存在，则溶液应该呈黄绿色或者淡黄绿色，用一支100mL针筒抽取80mL氯气，然后抽取20mL水，振荡，黄绿色消失，则说明氯气不仅仅是溶于水，而是Cl2和H2O能够反应生成无色物质，C不合题意；
D．向1mL 0.5mol·L-1的氯化铝溶液中加入2mL NaF饱和溶液，再加入lmL 3mol·L-1氨水溶液，由于氨水为弱碱，与Al(OH)3不反应，若无白色沉淀生成，说明溶液中不存在Al3+，即能说明铝离子与氟离子形成了配合物，D符合题意；
故答案为：D。
3．A
【详解】A．从实验现象分析可知，Cu2＋与NH3·H2O反应生成Cu(OH)2沉淀。继续添加氨水，由于Cu2＋更易与NH3结合，生成更稳定的[Cu(NH3)4]2＋，故A正确；
B．氨形成的是内轨配合物，水是外轨配合物，由于内轨配合键到达中心原子的内层轨道，能量较低，故B错误；
C．上述现象是Cu2＋的性质，与SO无关，故换用Cu(NO3)2溶液仍可观察到同样的现象，故C错误；
D．在[Cu(NH3)4]2＋中，Cu2＋提供空轨道，NH3给出孤电子对，属于配位体，故D错误；
故答案：A。
4．B
【详解】A．酸性条件下硝酸根的氧化性强于，少量HI反应时，反应方程式：，故A错误；
B．溶于水生成亚硫酸，亚硫酸酸性强于碳酸，过量通入到少量碳酸钠溶液中反应生成二氧化碳和亚硫酸氢钠，离子方程式正确，故B正确；
C．溶于过量氨水，反应离子方程式为：，故C错误；
D．与NaOH反应生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为：，故D错误；
故选：B。
5．C
【详解】A． 分子能与水分子形成氢键、易溶于水，A错误；
B． 的的中心原子孤电子对数 、价层电子对数为2+1=3，空间构型为V形，B错误；
C．中有1对孤电子对，中孤电子对数，孤电子对之间的排斥力＞孤电子对和成键电子对之间的排斥力＞成键电子对之间的排斥力，则的键角比中的大，C正确；
D． 氨分子中N原子具有有1对孤电子对，中提供孤电子对的原子是N，铜离子提供空轨道，D错误；
答案选C。
6．D
【详解】A．CO和N2为等电子体，原子总数相同，价电子总数相等，结构相似，但化学性质不同，如N2无毒，CO有毒，故A错误；
B．SiO2属于原子晶体，晶体中不存在分子，故B错误；
C．铁离子和NH3的分之间不能形成配位键，所以Fe(OH)3不能溶解在浓氨水中，故C错误；
D．CH4分子中H原子被-CH3取代生成C(CH3)4，二者结构相似，则C(CH3)4碳骨架的空间构型为正四面体型，故D正确；
故选：D。
7．D
【详解】A．晶体中有阴离子，必有阳离子，但晶体中有阳离子，不一定有阴离子，如金属晶体中含有的构成微粒是金属阳离子和自由移动的电子，A错误；
B．醋酸是酸具有酸的通性，由于不含有醛基，因此不能发生银镜反应，而蚁酸分子中含有醛基和羧基，因此具有酸的通性，同时还能发生银镜反应，B错误；
C．CO2分子是直线型分子，分子空间结构对称，因此该物质分子为非极性分子；而SiO2是立体网状结构，每个Si原子与相邻4个O原子形成共价键，每个O原子与相邻2个Si原子形成共价键，不存在SiO2分子，C错误；
D．从、的中心N、S原子价层电子对数是4，无孤对电子，因此二者为正四面体结构；的中心P原子价层电子对数是4，无孤对电子，所以与结构相似，因此也是正四面体结构；的中心P原子价层电子对数是4+=4，P原子上无孤对电子，因此也为正四面体结构，D正确；
故合理选项是D。
8．B
【详解】A．F，O，N等电负性大而原子半径较小的非金属原子，在某些含N-H、O-H、F-H的化合物中形成氢键，故甲烷分子间不能形成氢键，A错误；
B． CH4为正四面体结构，键角为109°28′，中含有一对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力比较大，使得中的键角比的小，B正确；
C．的中心原子C周围的价层电子对数为：3+=3，故其空间构型为平面三角形，C错误；
D．CH3COO[Cu(NH3)2]中只有配位离子，[Cu(NH3)2]+中Cu+与NH3之间形成了2个配位键，D错误。
答案选B。
9．A
【解析】石墨是混合型晶体，既含有共价键，又含有分子间作用力，金刚石是原子晶体，只含有共价键。
【详解】A．由上述分析可知，石墨转化为金刚石的过程中，既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏，故A正确；
B．石墨中，C原子的杂化方式为SP2，金刚石中C原子的杂化方式为SP3，故B错误；
C．石墨转化为金刚石的过程中，晶体结构发生明显变化，故晶体中六元环的数目要改变，故C错误；
D．石墨比金刚石更稳定，能量更低，故C(s,石墨) =C(s,金刚石) △H＞0，故D错误。
答案选A。
10．B
【详解】氯化铬晶体()配成的水溶液中加入过量的溶液，产生沉淀，说明有0.2molCl-在配合物外界，0.1 molCl-参与配位，根据物质的量之比等于个数比可得配合物的化学式为：， 故答案为：B
11．B
【详解】A．分子晶体中的分子内不一定只存在非极性共价键，可能含有极性共价键，如水分子内存在极性共价键，还可能不存在共价键，如稀有气体形成的分子晶体中不存在化学键，故A错误；
B．原子晶体中只存在共价键，可能存在非极性共价键，也可能存在极性共价键，如Si、SiO2，故B正确；
C．物质溶于水时，有些物质的化学键不断裂，如蔗糖等非电解质，也有些物质的化学键会断裂，如氯化氢，故C错误；
D．含阳离子的晶体不一定含阴离子，如金属晶体中含金属阳离子和自由电子，故D错误；
故选B。
12． O=C=O O>S>C 5 13．bd 14． 3:1 SnS32-+H2OHSnS3-+OH- 15．cd
【分析】1．①碳的核电荷数为6，原子最外电子层电子数为4，则2s轨道上排布2个电子，2p轨道上排布2个电子。上述反应的生成物为Na2SO4 、Na2SnS3、CO2，属于分子晶体的化合物为CO2。
②在上述反应中非金属元素包括O、S、C，依据元素在周期表中的位置或性质，可确定非金属性的强弱顺序；其中的单质为S，依据电子排布式可确定原子核外不同能量电子的种类。
2．a．与水不反应的金属，可依据能否置换出硫酸铜溶液中的铜离子判断金属性，但若能与水反应，就不能使用此方法判断金属性；
b．在与强碱的反应中，Al(OH)3表现出酸性，则其碱性比与它反应的碱弱；
c．失去电子数目的多少，不能作为判断金属性的依据；
d．单质与同浓度的稀盐酸反应越剧烈，则金属性越强。
3．在上述反应中氧化剂与还原剂都是S，可依据化合价的升降，确定物质的量之比。常温下，测得Na2SnS3溶液pH>7，则表明SnS3２-能发生水解反应。
4．已知：Sn（s、灰）Sn（s、白）-2.1 kJ，则此反应吸热。
a．灰锡和白锡的互相转化的条件不同；
b．从反应条件判断锡在常温下的存在；
c．反应为吸热反应，则生成物的能量高；
d．同素异形体的性质不同，相互转化肯定也是化学变化，但没有价态的变化。
12．①碳的核电荷数为6，原子最外电子层电子数为4，则2s轨道上排布2个电子，2p轨道上排布2个电子，则最外电子层的轨道表示式为。上述反应的生成物为Na2SO4 、Na2SnS3、CO2，属于分子晶体的化合物为CO2，结构式为O=C=O。答案为：；O=C=O；
②在上述反应中非金属元素包括O、S、C，O、S为同主族元素，O在S的上方，非金属性O>S，酸性H2SO4>H2CO3，则非金属性S>C，从而确定非金属性由强到弱顺序为O>S>C；其中的单质为S，核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，共有1s、2s、2p、3s、3p五种轨道，即不同能量电子的种类共5种。答案为：O>S>C；5；
13．a．与水不反应的金属，可依据能否置换出硫酸铜溶液中的铜离子判断金属性，但若能与水反应，就不能使用此方法判断金属性，a不合题意；
b．在与强碱的反应中，Al(OH)3表现出酸性，则其碱性比与NaOH弱，由此可得出金属性Na>Al，b符合题意；
c．反应中，Na、Al失电子数分别为1、3，显然失去电子数目的多少，不能作为判断金属性的依据，c不合题意；
d．单质与同浓度的稀盐酸发生置换反应，反应越剧烈，则金属性越强，d符合题意；
故选bd。答案为：bd；
14．在上述反应中氧化剂与还原剂都是S，4个S原子参加反应，有3个S原子价态降低(作氧化剂)，1个S原子价态升高(作还原剂)，氧化剂与还原剂的物质的量之比是3:1。常温下，测得Na2SnS3溶液pH>7，则表明SnS3-能发生水解反应SnS32-+H2OHSnS3-+OH-。答案为：3:1；SnS32-+H2OHSnS3-+OH-；
15．已知：Sn（s、灰）Sn（s、白）-2.1 kJ，则此反应吸热。
a．灰锡和白锡的互相转化的条件不同，反应不互为可逆反应，a不正确；
b．从反应条件看，温度＞13.2℃时，生成白锡，则表明常温下以白锡的形式存在，b不正确；
c．反应为吸热反应，则生成物即白锡的能量高，c正确；
d．同素异形体的性质不同，相互转化是化学变化，但没有价态的变化，不属于氧化还原反应，d正确。
故选cd。答案为：cd。
【点睛】分析同种元素发生的氧化还原反应时，我们常说含有该元素的物质既是氧化剂又是还原剂，所以有的同学会错误地认为，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1。其实，该物质应为一部分作氧化剂，一部分作还原剂。
16． 石墨晶体中层与层之间为分子间作用力，金刚石中原子间为共价键，分子间作用力弱于共价键
【详解】(1) 联氨是共价化合物，电子式为，故答案为：；
(2)石墨属于过渡型晶体，晶体中层内形成共价键，层与层之间为分子间作用力，金刚石是原子晶体，晶体中原子间形成共价键，分子间作用力弱于共价键，则石墨硬度比金刚石低很多，故答案为：石墨晶体中层与层之间为分子间作用力，金刚石中原子间为共价键，分子间作用力弱于共价键。
17．(1) 碳 氧 硅 钠
(2)Si＞Na＞O2
(3) 共价 离子
【分析】A、B、C、D都是短周期主族元素，原子半径：D＞C＞A＞B。已知A、B处于同一周期，A、C处于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，推知A、B、C、D在周期表中的大致相对位置为，因A、C为主族元素，故B为8号元素氧，且C最外层电子数为D的4倍，则D最外层电子数只能为1，D为Na元素，C为Si元素，则A是C元素，据此分析解答。
【详解】（1）根据上述分析可知：A是C，B是O，C是Si，D是Na元素。
（2）这四种元素单质中，碳、硅为共价晶体，原子之间以强烈的共价键结合，断裂消耗很高能量，所以其熔沸点最高；钠为金属晶体，在常温下为固体，其熔沸点比共价晶体Si的低，而氧气子固态时为分子晶体，在室温下呈气态，气体物质的熔沸点低于固态，所以它们的熔点由高到低的顺序是：Si＞Na＞O2；
（3）C的单质是硅，是Si原子之间以共价键结合形成的共价晶体；B的单质是氧气，D的单质是金属钠，二者在常温下反应产生的Na2O是由阳离子Na+与阳离子O2-之间以离子键结合形成的离子晶体。
18． Be(OH)2+2OH-=+2H2O AlF3固体为离子晶体，AlBr3固体为分子晶体
【详解】(1)由题意知，所有原子均满足稳定结构，推测N与O之间共用两对电子，中心原子N失去1个价电子，三者均形成稳定结构，对应电子式为，故此处填：（或根据其与CO2互为等电子体，而等电子体具有相似的化学键也可推出）；
(2)根据题意，Be与对角线位置的Al元素性质相似，故Be(OH)2能与NaOH反应生成盐和水，对应离子方程式为：Be(OH)2+2OH-=+2H2O；
(3)Al与F之间电负性差值较大，两者之间形成离子键，而Al与Br之间电负性差值较小，两者之间形成共价键，即AlF3固体为离子晶体，AlBr3固体为分子晶体，而离子晶体熔化时需破坏离子键，分子晶体熔化时破坏范德华力，离子键强度远大于范德华力，故AlF3的熔点比AlBr3高得多，故此处填：AlF3固体为离子晶体，AlBr3固体为分子晶体。
19． 为离子晶体，均为分子晶体，分子间存在氢键
【详解】固态KH为离子晶体，固态H2O、PH为分子晶体，故熔点：KH大于H2O、 PH3, 由于水分间能形成氢键，所以其熔点比PH3高，则三者熔点由高到底顺序为：；熔点差异的原因为：为离子晶体，均为分子晶体，分子间存在氢键。
20．bd
【详解】Ti原子和Cl原子、O原子之间存在配位键，C—H和C—C及C—O原子之间存在共价键，所以含有的化学键为配位键和共价键，故答案为bd。
21．(1) 孤电子对 空轨道
(2) → 相同
【详解】（1）配位键中成键原子一方提供孤电子对，另一方提供空轨道。
（2）配位键中通常用箭头表示，箭头指向接受孤电子对的原子，如铵根离子中氮原子提供孤电子对，一个氢提供空轨道，故表示为，在铵根离子中四个共价键完全相同