第八章第三节环境保护与绿色化学同步练习（含答案）2022-2023学年下学期高一化学人教版（2019）必修第二册

第八章第三节环境保护与绿色化学同步练习
2022——2023学年下学期高一化学人教版（2019）必修2
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列有关生产、环保、资源问题叙述错误的是
A．长期施用硫酸铵会使土壤呈酸性，应将硫酸铵与熟石灰混合施用
B．“温室效应”主要是由二氧化碳等气体引起的
C．pH<5.6的酸性降水称为酸雨，它的形成与大气中SO2等酸性污染物增多有关
D．煤和石油是不可再生资源，必须综合利用以提高利用率
2．天然气的主要成分——CH4是一种会产生温室效应的气体，等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应，前者大。下列是有关天然气的几种叙述，其中正确的是
①天然气与煤、柴油相比是较清洁的能源；
②等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者大；
③燃烧天然气也是形成酸雨的原因之一；
④CH4作为化工原料可用于合成氨、生产甲醇。
A．①②③ B．①②④ C．③④ D．②③
3．绿色化学对化学反应提出了“原子经济性”(原子节约)的新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。下列说法与“节能减排”不相符的是
A．为推广氢能的使用，工业上可采用电解水法制取大量氢气
B．将石油裂化、裂解，综合利用石油资源
C．有节制地开采煤、石油、天然气等矿物资源
D．倡导“绿色化学”理念，逐步实现化工企业零排放
4．清洁能源乙醇汽油是将燃料乙醇和汽油以一定比例混合形成的一种汽车燃料。下列关于乙醇汽油的说法中，错误的是
A．使用乙醇汽油可以有效减少有害气体的排放
B．乙醇可由植物油水解制得
C．乙醇中含有氧元素，可使汽油燃烧得更加充分
D．乙醇属于可再生能源
5．下列关于塑料的认识不正确的是
A．用于制造水杯、奶瓶等的聚乙烯可通过乙烯的加聚反应制得
B．用于制造玩具、泡沫塑料的聚苯乙烯的单体是苯乙烯
C．聚氯乙烯在建筑材料、人造革、管材、食品包装膜等方面均有广泛应用
D．开发可降解塑料来替代聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯等可减轻“白色污染”
6．下列设备工作时，主要是将化学能转变为热能的是
A．风力发电机 B．干电池
C．燃气灶 D．太阳能热水器
7．“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是
A．制：(浓)
B．制：；(稀)
C．制：(浓)
D．制：(稀)
8．石油是一种重要的能源，我国面临着石油短缺的问题。从可持续发展的角度看，下解决能源问题的做法不恰当的是
A．开发地热能 B．用液氢代替汽油
C．开发风能 D．大量使用木材作燃料
9．以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS2)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如图，下列叙述不正确的是
A．加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4
B．向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3
C．隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶5
D．烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来
10．为减少酸雨的产生可采取的措施有
①用煤作燃料②在已酸化的土壤中加石灰③化石燃料脱硫④把工厂烟囱造高⑤开发新能源
A．①②③ B．②③④⑤ C．③⑤ D．②③⑤
11．化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是
A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
B．春节是我国传统的节日，应把“爆竹声声辞旧岁，总把新桃换旧符”发扬光大
C．工业上燃烧煤时，加入少量石灰石是为了减少CO2的排放
D．“雾霾天气”“温室效应”“光化学烟雾”“PM2.5”等都与汽车尾气排放有关
12．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述正确的是
A．食盐中加I2可以减少碘缺乏症
B．用填埋法处理未经分类的生活垃圾会污染环境
C．大量使用薪柴为燃料，践行低碳生活
D．含PM2.5(直径小于或等于2.5微米的颗粒物)的空气属于胶体，能产生丁达尔效应
13．NSR技术能降低柴油发动机在空气过量条件下NOx的排放，其工作原理如图所示。下列说法错误的是
A．降低NOx排放可以减少酸雨的形成
B．储存过程中NOx被氧化
C．还原过程中Ba(NO3)2作还原剂
D．通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原
14．液态太阳燃料是利用太阳能将温室气体二氧化碳作为碳资源，是践行生态文明建设的一个重要举措，其技术路线如图所示。下列有关说法错误的是
A．太阳能最终转化为电能和热能
B．燃料电池正极反应式为
C．H2O和CO2可循环利用
D．该技术的关键是氢气如何安全、高效储存及转移
二、多选题
15．下列有关含硫物质的说法中不正确的是
A．向品红溶液中通入，溶液褪色，说明具有漂白性
B．浓硫酸具有强氧化性，常温下可以使铝片发生钝化
C．把工厂烟囱造高可减少硫酸型酸雨的产生
D．向NaHSO3溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明HSO具有还原性
三、填空题
16．当前，环境治理已成为重要的民生工程。
(1)教育部规定在学校公共场所禁止吸烟。下列有关说法中不正确的是______(填字母代号，下同)。
A．吸烟会对室内和公共场所造成污染
B．吸入焦油、尼古丁及颗粒物可导致多种病变
C．N2、CO2、CO和尼古丁都属于室内空气污染物
(2)下列做法可能会加重“雾霾”的是______。
A．大量焚烧秸秆 B．在汽车尾气系统装置催化转化器 C．发展煤的气化和液化等洁净煤技术
(3)下列处理垃圾的方法中，不正确的是______。
A．回收利用废纸 B．回收利用易拉罐 C．堆肥处理旧衣服
(4)垃圾处理遵循无害化、减量化和资源化的原则。垃圾分类收集是实现上述原则的措施之一。贴有如图所示标志的垃圾箱收集的是______。
A．可回收物 B．有害垃圾 C．其他垃圾
(5)我国城市发布的“空气质量日报”中，下列物质不列入首要污染物的是______。
A．二氧化硫 B．二氧化碳 C．二氧化氮 D．可吸入颗粒物
17．煤是一种常用的燃料。煤燃烧产生的废气中含有的二氧化硫等有害气体会对环境造成污染，因此需要将废气净化后再排放。
(1)这些废气会对环境造成怎样的影响？__________
(2)如果废气中的二氧化硫进入大气，会发生哪些化学变化？写出相关反应的化学方程式。__________
(3)如图是对煤燃烧产生的废气进行脱硫处理的基本流程图，试写出废气脱硫过程中发生的主要反应的化学方程式。__________
四、实验题
18．某兴趣小组设计出右图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。
（1）实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c。其目的是____________________________。
（2）在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸。c中反应的化学方程式是__________________。再由a向c中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是___________________________。
方案 反应物
甲 Cu、浓HNO3
乙 Cu、稀HNO3
丙 Cu、O2、稀HNO3
（3）右表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是_______________。理由是_____________。
（4）该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2。操作步骤为___________，实验现象为____________；但此实验的不足之处是________________。
五、工业流程题
19．烟气脱硫是控制二氧化硫污染的主要技术手段。
（1）利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如图所示：
某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2的吸收效率的措施，进行了天然海水吸收含硫烟气的模拟实验，实验结果如下图所示。
①根据图示实验结果，为了提高一定浓度含硫烟气中SO2的吸收效率，下列措施正确的是___________。
A．降低通入含硫烟气的温度 B．减小通入含硫烟气的流速
C．减少天然海水的进入量 D．在天然海水中加入生石灰
②天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H2SO3，使用空气中的氧气将其氧化，写出该反应的离子方程式_____________。
③该小组采用下图装置在实验室测定烟气中SO2的体积分数（假设实验在标准 状况下进行）：
上述装置组装连接的顺序是：原料气→____（填导管接口序号）。下列试剂中（浓度、体积一定），可以用来代替试管中的碘一淀粉溶液的是____（填编号）。
A．酸性KMnO4溶液 B．NaOH溶液 C．溴水 D．氨水
（2）石灰石-石膏湿法烟气脱硫工艺技术的工作原理是烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙以及鼓入的空气反应生成石膏(CaSO4·2H2O)。写出该反应的化学方程式：____。某电厂用煤300t(煤中含硫质量分数为 2.5%)，若燃烧时煤中的硫全部转化成二氧化硫，用该方法脱硫时有96% 的硫转化为石膏，则可生产石膏____t。
六、元素或物质推断题
20．酸雨形成的原理之一可表示如下，请回答下列问题。
（1）A的化学式为__________，B的化学式为_________。
（2）三个反应中，不属于氧化还原反应的是________(填序号)。
（3）SO2中硫元素显＋4价，它可以降低到0价，利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的________(填“氧化剂”或“还原剂”)除去SO2，达到减少污染的目的。
（4）已知pH=－lgc(H＋)，经测定某次雨水所含酸性物质只有硫酸，且其浓度为5×10－5mol·L－1，则这次降雨________(填“是”或“不是”)酸雨。
（5）为了除去有害的SO2气体，在英国进行了一个研究，结果表明：高烟囱可以有效降低地面SO2的浓度。在20世纪60年代到70年代，由发电厂排放的SO2增加了35%，但由于高烟囱的建造，地面SO2浓度降低了30%之多。
①你认为减少酸雨产生可采取的措施是__________(填字母)。
A．少用煤作燃料 B．把工厂的烟囱建高
C．燃料脱硫 D．把工厂迁移到农村 E．开发新能源
②请从全球环境保护的角度，分析这种建高烟囱的方法是否可取？________(填“可取”或“不可取”)，理由是__________。
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参考答案：
1．A
【详解】A．硫酸铵与熟石灰能反应生成氨气、水和硫酸钙，会降低肥效，故硫酸铵与熟石灰不能混合施用，A错误；
B．二氧化碳是温室气体，含量过高会引起温室效应，B正确；
C．SO2是酸性氧化物，能与水反应生成亚硫酸，酸雨的形成与大气中SO2等酸性污染物增多有关，C正确；
D．煤、石油都是不可再生的资源，必须综合利用以提高利用率，D正确；
故选A。
2．B
【详解】①天然气与煤、柴油相比燃烧时生成的污染物较少，而且天然气的热值大，故天然气是较清洁的能源，故① 正确；
②CH4的相对分子质量为：12+4=16；CO2的相对分子质量为：12+16×2=44；因为16<44，故相同质量的上述两种气体，CH4的物质的量更大，产生温室效应更明显的是CH4，故②正确；
③天然气燃烧生成二氧化碳，二氧化碳过多会使全球气候变暖，带来温室效应，故③错误；
④甲烷可以用于合成氨、生产甲醇，④正确；
故选B。
3．A
【详解】A．用电解水法制取H2会消耗大量电能，与“节能减排”不相符，A项符合题意；
B．将石油进行深加工能提高原料的利用率，符合“节能减排”，B项不符合题意；
C．资源是有限的，有效合理地开采煤、石油、天然气等符合“节能减排”，C项不符合题意；
D．实现工业零排放是原子经济性的目的，符合绿色化学理论，D项不符合题意。
故选A。
4．B
【详解】A．乙醇是清洁燃料，使用乙醇汽油可以有效减少有害气体的排放，故A正确；
B．植物油是高级脂肪酸甘油酯，水解生成丙三醇和高级脂肪酸盐，故B错误；
C．乙醇中含有氧元素，可使汽油燃烧得更加充分，降低CO等有害气体的排放，故C正确；
D．乙醇可通过谷类、薯类等淀粉植物进行水解、发酵再次获得，乙醇属于可再生能源，故D正确；
选B。
5．C
【详解】A．乙烯加聚生成聚乙烯，聚乙烯无毒，可以制造水杯、奶瓶等，故A正确；
B．苯乙烯加聚生成聚苯乙烯，可用于制造玩具、泡沫塑料，故B正确；
C．聚氯乙烯中的增塑剂有毒，不能用于食品包装膜，故C错误；
D．可降解塑料能在空气中降解为安全、无毒的物质，能减轻“白色污染”，故D正确；
故选C。
6．C
【详解】A．风力发电是将风能转化为电能，A不符合题意；
B．干电池是将化学能转化为电能，B不符合题意；
C．燃气灶是将化学能转化为热能，C符合题意；
D．太阳能热水器是将太阳能转化为热能，D不符合题意；
故选C。
7．B
【详解】A．该反应产生SO2污染性的气体，不符合绿色化学理念，故A错误；
B．制CuSO4的反应中没有污染物生成，符合绿色化学理念，故B正确；
C．该反应产生NO2污染性的气体，不符合绿色化学理念，故C错误；
D．该反应产生NO污染性的气体，不符合绿色化学理念，故D错误；
故选：B。
8．D
【详解】为了改善人类的生存环境，促进社会可持续发展，节能和寻找清洁的新能源成为人类的必然选择，理想的新能源应具有资源丰富、可以再生、对环境无污染等特点，地热能、风能、氢能符合可持续发展思想，大量使用木材不符合可持续发展思想，答案为：D。
9．C
【分析】焙烧步骤中， Fe2O3为碱性氧化物，不与CaO反应，FeS2与氧气反应生成Fe2O3和SO2，SO2与CaO、O2反应生成CaSO4，Al2O3能与CaO反应生成Ca(AlO2)2，但CaO为少量，氧化铝不参与反应，因此焙烧后物质为CaSO4、Al2O3、Fe2O3，氧化铝为两性氧化物，碱浸时，氧化铝与NaOH溶液反应生成NaAlO2，隔绝空气焙烧，根据流程，发生的反应为FeS2+16Fe2O311Fe3O4+2SO2↑，据此分析；
【详解】A．SO2是酸性氧化物且有还原性，可与CaO及空气中O2反应，生成CaSO4固体，减少污染，故A说法正确；
B．Al2O3是两性氧化物，可与NaOH溶液反应生成NaAlO2，通入过量CO2，与NaAlO2反应生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，过滤后得到Al(OH)3固体灼烧发生分解反应生成Al2O3和H2O，故B说法正确；
C．由流程图可知，过滤后的固体中含Fe2O3、FeS2，在隔绝空气条件下焙烧，发生反应的化学方程式为：FeS2+16Fe2O311Fe3O4+2SO2↑，理论上反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16，故C说法错误；
D．Fe3O4有磁性，可用磁铁吸引，将其从烧渣中分离，故D说法正确；
答案为C。
10．C
【详解】①用煤等化石燃料作燃料，将产生SO2形成酸雨，不合题意；②在已酸化的土壤中加石灰是对酸雨降落到土壤中的恢复处理，不合题意；③化石燃料脱硫将减少甚至杜绝燃烧时产生SO2，减少酸雨的形成，符合题意；④把工厂烟囱造高将不能减少尾气中SO2等酸性气体的含量，不能减少酸雨，不合题意；⑤开发新能源，可以减少化石燃料的燃烧，可以减少酸雨的形成，符合题意；综上所述，只有③⑤符合题意，故答案为：C。
11．D
【详解】A．绿色化学核心是从源头控制，避免产生污染，，而不是应用化学原理对环境污染进行治理，故A错误；
B．爆竹爆炸会污染空气和产生纸屑，污染环境，故B错误；
C．加入少量的石灰石，二氧化硫可转化为硫酸钙，可减少二氧化硫的污染，不能减少二氧化碳的排放，故C错误；
D．近年来城市的汽车越来越多，光化学烟雾主要是由汽车排放的尾气中氮的氧化物造成的；汽车尾气是主要的污染物排放，排放的汽车尾气是雾霾和PM2.5的一个因素，排放的二氧化碳是形成温室效应的气体，故D正确。
故选D。
12．B
【详解】A．食盐中加KIO3可以减少碘缺乏症，A错误；
B．使用填埋法处理未经分类的生活垃圾会污染土壤和水资源，B正确；
C．大量使用薪柴为燃料能产生大量二氧化碳，没有体现低碳思想，C错误；
D．胶体的分散质粒子的直径在1~100nm，含PM2.5的空气分散质粒子直径与胶体不符，D错误；
故选B。
13．C
【详解】A．氮氧化物的排放能够引起硝酸型酸雨的发生，所以降低NOx排放可以减少酸雨的形成，故A正确；
B．根据图示，储存过程中，一氧化氮、二氧化氮结合氧气和氧化钡反应生成硝酸钡，NOx中氮的化合价升高，被氧化，故B正确；
C．还原过程中Ba(NO3)2转化为N2，N元素从+5价降为0价，被还原，Ba(NO3)2作氧化剂，故C错误；
D．依据图示，BaO转化为Ba(NO3)2储存NOx，Ba(NO3)2转化为BaO、N2和H2O，还原NOx，故D正确；
故选C。
14．B
【详解】A．从图中可以看出，通过光伏发电，太阳能转化为电能，水在电能作用下分解为氧气和氢气，最后氢气和氧气生成水，所以太阳锌专化为电能、热能和化学能，A不符合题意；
B．发生还原反应的是正极，所以燃料电池正极反应式为，B符合题意；
C．水分解为氢气和氧气，最后氢气和氧气又生成水，故水可以循环使用，氢气和二氧化碳反应生成水和甲醇，水和甲醇又生成二氧化碳，所以二氧化碳也可以循环利用，C不符合题意；
D．氢气易燃易爆，使用氢气时如何安全、高效储存及转移是关键，D不符合题意；
故选B。
15．CD
【详解】A．二氧化硫可以使品红溶液褪色，向品红溶液中通入，溶液褪色，说明具有漂白性，故A正确；
B．浓硫酸具有强氧化性，常温下可以和铝片发生反应生成致密氧化膜，使铝片钝化，故B正确；
C．酸雨主要是人为的向大气中排放大量酸性物质造成的。我国的酸雨主要是因大量燃烧含硫量高的煤而形成的，多为硫酸雨，少为硝酸雨，此外，各种机动车排放的尾气也是形成酸雨的重要原因，所以把烟囱造高不能减少酸雨形成，故C错误；
D．淡黄色沉淀是S，在反应过程中硫元素由NaHSO3中的+4价降低到0价，发生还原反应，HSO具有氧化性，故D错误；
故选CD。
16．(1)C
(2)A
(3)C
(4)A
(5)B
【详解】（1）A．吸烟会产生有毒气体，如CO等，所以吸烟会对室内和公共场所造成污染，A正确；
B．焦油、尼古丁及颗粒物会危害人体健康，吸入焦油、尼古丁及颗粒物可导致多种病变，B正确；
C．N2、CO2无毒，对人体无害，所以N2、CO2不属于室内空气污染物，C错误；
故选C。
（2）A．大量焚烧秸秆，会产生大量烟尘，能够加重雾霾，A选；
B．在汽车尾气系统装置催化转化器，减少汽车尾气污染物的排放，有利于减少雾霾，B不选；
C．发展煤的气化和液化等洁净煤技术，减少灰尘等空气污染物排放，有利于减少雾霾，C不选；
故选A。
（3）A．回收利用废纸可以节约资源，减少环境污染，A正确；
B．回收利用易拉罐，可以节约资源，B正确；
C．旧衣服不易降解、腐烂，故不应该用堆肥法处理，C错误；
故选C。
（4）图表示可回收垃圾的标志，故选A。
（5）“空气质量日报”涉及的污染物有二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)、可吸入颗粒物等，二氧化碳为空气组成成分，不属于污染物，故选B。
17．(1)SO2会造成酸雨，CO2会引起温室效应
(2)SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4或2SO2+O22SO3、SO3+H2O=H2SO4
(3)CaCO3+SO2CaSO3+CO2、2CaSO3+O2=2CaSO4、CaSO4+2H2O=CaSO4 2H2O
【分析】废气中的O2、N2没有污染，SO2在空气中会发生一系列的变化：SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4或2SO2+O22SO3、SO3+H2O=H2SO4，是形成硫酸型酸雨的主要原因；CO2能够吸收红外线，使大气层的温度升高，造成温室效应。
【详解】（1）根据分析，SO2会造成酸雨，CO2会引起温室效应
（2）根据分析，废气中的二氧化硫进入大气，会发生的化学变化有：SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4或2SO2+O22SO3、SO3+H2O=H2SO4；
（3）对煤燃烧产生的废气进行脱硫处理主要是SO2被吸收，根据流程图，发生的反应有CaCO3+SO2CaSO3+CO2、2CaSO3+O2=2CaSO4、CaSO4+2H2O=CaSO4 2H2O，最终生成石膏（CaSO4 2H2O）。
18． 检查装置气密性 Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 反应变缓，气体颜色变淡 丙 耗酸量最少，无污染 向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO4，由a向c中加入浓盐酸 c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为黄棕色 没有处理尾气
【详解】（1）根据题目的叙述可以知道，这样操作的目的是检验装置的气密性，按题目所述若d试管内有气泡，且冷却后导管中有一段水柱，说明气密性良好。
（2）c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸时发生反应为Cu+4HNO3 (浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；若再由a向c中加2 mL蒸馏水，浓硝酸的浓度变小，所以反应变得缓慢、产生的气体颜色变浅。
（3）甲方案制取硝酸铜的反应方程式为Cu+4HNO3 (浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，乙方案制取硝酸铜的反应方程式为3Cu+8HNO3 (稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，丙制取硝酸铜的反应方程式为2Cu＋O2＋2HNO32Cu(NO3)2。比较这三种方案的化学方程式可以发现均制取1molCu(NO3)2时消耗硝酸的量分别为4mol 、mol 、1mol ，丙方案消耗的硝酸的量最少且不产生污染。
（4）若用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2，根据氧化还原反应的规律可以得出应先用KMnO4制Cl2，再用Cl2制Br2。所以实验的操作步骤为向d中加入KBr溶液，c中
加入固体KMnO4，由a向c中加入浓盐酸；其中实验的现象为c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为黄棕色。但是由于Cl2和Br2均为有毒的气体，所以需要尾气处理。
19． ABD 2H2SO3+O2=4H++2SO42- cdbae AC 2SO2+O2+2CaCO3+4H2O=2(CaSO4·2H2O)+2CO2 38. 7
【详解】（1）①总体来看，SO2的吸收效率随温度的升高而降低，当温度和浓度相同时，SO2的吸收效率随烟气流速的增大而降低，当温度和烟气流速相同时，SO2的吸收效率随SO2浓度的增大而降低，同时根据生石灰能与水反应生成碱，碱能与SO2反应；所以为了提高一定浓度含硫烟气中SO2的吸收效率，可通过降低通入含硫烟气的温度，减小通入含硫烟气的流速以及在天然海水中加入生石灰；答案选ABD；②由空气中的氧气将H2SO3氧化为硫酸，该反应的离子方程式为2H2SO3+O2=4H++2SO42-；③该实验的测定原理为：烟气通过一定浓度一定体积的碘-淀粉溶液，其中的SO2与碘反应，当恰好反应时，溶液的蓝色消失，根据碘的物质的量可以求出SO2的物质的量，余下的气体排入广口瓶，将水压入量筒，由量筒中的水的体积可以确定剩余气体的体积，最后求出SO2体积分数；故装置组装连接的顺序是：原料气→cdbae；测定模拟烟气中SO2的体积分数，可根据二氧化硫气体的还原性，与具有氧化性的酸性高锰酸钾或溴水反应，通过颜色的变化判断，选项中AC符合，都有颜色，且都具有氧化性，能与二氧化硫反应，答案选AC；（2）二氧化硫与碳酸钙反应生成亚硫酸钙与二氧化碳，反应方程式为：SO2+CaCO3=CaSO3+CO2，亚硫酸钙在水存在的条件下被氧气氧化生成CaSO4 2H2O，反应方程式为：2CaSO3+O2+4H2O=2（CaSO4 2H2O），总反应为：2SO2+O2+2CaCO3+4H2O=2(CaSO4·2H2O)+2CO2；
根据反应可得关系：
S～～～SO2 ～～～CaSO4 2H2O
32 172
300t×2.5%×96% m
解得m=38.7t。
点睛：本题考查污染的处理，利用所学知识结合习题中的信息即可解答，习题中图象及数据是解答本题的关键，较好的考查学生分析问题、解决问题的能力。
20． SO2 SO3 ③ 还原剂 是 ACE 不可取 未减少二氧化硫的总排
【详解】（1）酸雨形成是含硫物质的燃烧生成的二氧化硫形成的，依据流程分析可知含硫燃气主要是二氧化硫，催化氧化为三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，反应的过程为：SO2 H2SO4；
故答案为SO2 ，SO3；
（2）含硫燃料SO2 H2SO4；反应过程中反应①②反应过程中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，反应③是三氧化硫和水反应生成硫酸，反应过程中无元素化合价变化；
故答案为③；
（3）SO2中硫元素显+4价，它可能降低到0价，硫元素化合价降低，做氧化剂，依据氧化还原反应，需要加入还原剂实现转化；
故答案为还原剂；
（4）硫酸浓度为5×10-5mol/L，c（H+）=2×5×10-5mol/L=10-4则pH=-lgc（H+）=4，小于5.6，所以属于酸雨，
故答案为是；
（5）Ⅰ、A、减少煤作燃料、C、燃料脱硫、E、开发新能源都可减少含硫物质的排放，可减少二氧化硫的形成，而B、把工厂的烟囱建高不能减少二氧化硫、氮氧化物的产生，即不能减缓酸雨污染，D、把工厂迁移到农村，但不能减缓酸雨污染，
故选ACE；
Ⅱ、把工厂的烟囱建高不能减少二氧化硫、氮氧化物的产生，并且污染的范围更大，
故答案为不可取；不能减少二氧化硫、氮氧化物的总排放量
答案第1页，共2页
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