专题4硫与环境保护测试（含解析） 2022-2023学年上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册

专题4 硫与环境保护 测试
一、单选题
1．下列有关浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸的认识不正确的是
A．浓硫酸、浓硝酸与金属反应时，分别是S、N得电子
B．蔗糖与浓硫酸混合后，白色蔗糖固体逐渐变成黑色疏松的碳，体现了浓硫酸的脱水性
C．浓盐酸、浓硝酸具有挥发性，而浓硫酸难挥发
D．常温下，浓硫酸或浓HNO3中投入Fe片，均会产生大量的气体
2．(CN)2、(OCN)2、(SCN)2等化合物的性质与卤素单质相似，称为“类卤素”。已知卤素单质和“类卤素”的氧化性由强到弱的顺序为：F2、(OCN)2、Cl2、Br2、(CN)2、(SCN)2、I2。下列叙述正确的是（ ）
A．反应I22SCN-2I-(SCN)2能自发进行
B．反应Cl22CN-2Cl-(CN)2不能自发进行
C．还原性：F-OCN-Br-SCN-
D．“类卤素”在碱性溶液中不能发生自身的氧化还原反应
3．已知还原性S2-＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-，下列判断不正确的是（ ）
A．Fe3+与I-在水溶液中不能大量共存
B．氧化性：Cl2＞Br2＞I2
C．将足量Br2加入到FeCl2溶液中，离子反应方程式为Br2+2Cl-═2Br-+Cl2
D．将Cl2通入到FeBr2溶液中，Cl2应优先氧化Fe2+，再氧化Br-
4．下列实验结论与实验现象相符合的一组是
选项 实验 现象 结论
A 向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热 产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 原溶液中含有NH
B 把SO2通入紫色的酸性高锰酸钾溶液中 溶液紫色褪去 SO2具有漂白性
C 向蔗糖中滴加浓硫酸 蔗糖变黑 浓硫酸有吸水性
D 铝制品盛放浓硝酸 无明显现象 浓硝酸与金属铝不反应
A．A B．B C．C D．D
5．下列关于硫酸工业的说法正确的是
A．在纯氧中煅烧黄铁矿 B．在高压条件下制
C．用98%浓硫酸吸收 D．用澄清石灰水吸收尾气
6．浓硝酸与铜的反应中，被还原的硝酸与参加反应的硝酸物质的量之比为
A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．1：4
7．已知反应：①SO2+2Fe3++2H2O→SO+2Fe2++W；②Cr2O+aFe2++bH+→cR3++Fe3++H2O(未配平)。下列有关说法正确的是
A．方程式①中W为4OH-
B．还原性强弱：Fe2+>SO2
C．a=6，b=7
D．反应Cr2O+3SO2+2H+→2Cr3++3SO+H2O能发生
8．下列物质的性质与用途均正确且具有对应关系的是
A．Al具有导电性，可用作导线
B．熔点高，可用作光导纤维
C．浓具有强氧化性，可用作干燥剂
D．受热易分解，可用作胃酸中和剂
9．下列说法不正确的是（ ）
A．Fe2O3可用作红色颜料 B．浓H2SO4可用作干燥剂
C．可用SiO2作半导体材料 D．NaHCO3可用作焙制糕点
10．下列物质的检验，其结论一定正确的是
A．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有SO42—
B．向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32— 或SO32—
C．取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加盐酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加HCl时有气体产生，加BaCl2时有白色沉淀产生，说明Na2SO3样品已部分被氧化
D．能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的一定是Cl2
11．下列离子方程式错误的是
A．钠与水反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
B．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O
C．硅酸钠溶液和盐酸反应：SiO+2H+=H2SiO3↓
D．氯化铁溶液中加少量的铜粉：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+
二、填空题
12．“化学——我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。请填空：
(1)我们学习过很多颜色的化学物质，写出下列物质的颜色：过氧化钠固体_______，氢氧化铁胶体_______。
(2)写出下列物质的电离方程式：_______，_______。
(3)通过学习，我们掌握了胶体的知识，请完成下列问题：鉴别胶体和溶液的方法(只需写出方法名称，不用展开写)_______，胶体和溶液的本质区别是_______。
(4)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)
①
②
③
其中你认为一定不可能实现的是_______。
13．现有下列六种物质：
①液态HCl②溶液③KOH固体④⑤熔融⑥胶体⑦，请回答下列问题。
(1)上述物质中，属于电解质的是_______；(填写物质的序号，下同)；属于非电解质的是_______；在题中状态下既是电解质又能导电的是_______；写出的电离方程式：_______。
(2)②与少量溶液反应的离子方程式为：_______。
(3)二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备气体的反应原理如下：
__________________________________________NaCl
配平上述方程式，并标出电子转移的方向和数目(单线桥)_______。
(4)该反应中，被还原的元素是_______；转移1mol电子时，生成气体的物质的量是_______。
14．铬(Cr)是常见的重金属元素，含量超标会对人体造成伤害。
(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价。CrO是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于___________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)；
(2)由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是___________(填序号)
a．都不稳定，密封放置会产生沉淀
b．二者均有丁达尔效应
c．分散质粒子可通过滤纸
(3)用电弧发合成的储氢碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应方程式为3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O。
①此反应的氧化剂是___________，氧化产物是___________；
②在上述反应中H2SO4表现出来的性质是___________(填选项序号)。
A．酸性 B．氧化性 C．还原性
(4)某反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2.已知该反应中H2O2只发生过程：H2O2→O2。
①该反应中的还原剂是___________；
②该反应中，发生还原反应的过程是：___________→___________；___________
③H2O2常用作氧化剂、漂白剂。为了便于贮存、运输和使用，工业上将过氧化氢转化为固态的过碳酸钠晶体(2Na2CO3·3H2O2)，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。接触下列物质不会使过碳酸钠失效的是___________。
A．MnO2 B．Ca(OH)2 C．HCl D．NaCl
15．按要求回答下列问题：
（1）以下物质中：①酒精，②熔化的KNO3，③CaCO3，④氢氧化钠溶液，⑤铜。其中属于电解质的是______（填编号，下同），属于非电解质的是________________，能导电的是____________。
（2）氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu＋在酸性条件下发生的反应是：2Cu＋=Cu2＋＋Cu。根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：
①用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中_____ (填“氧化剂”或“还原剂”)。
②CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是_________(填化学式)。
③如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：_________________________。
16．在抗击新冠肺炎疫情的战役中，病毒在不断发生变异，因此民众的防疫意识不能松懈。
(1)口罩作为基础防疫物资，可以有效防止飞沫的传播。研究表明新冠病毒可能通过气溶胶传播。气溶胶属于_______(填“胶体”或“溶液”)；常利用_______区分溶液和胶体。
(2)为有效防止新冠病毒的传播，除了戴口罩，还需加强对隔离场所的消毒。常用的消毒剂有双氧水、医用酒精以及含氯消毒剂。其中含氯消毒剂的家族最庞大、应用最广泛。实验室制备Cl2有三种常用方法：
a.MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+2H2O+Cl2↑
b.□KMnO4+□HCl(浓)=□KCl+□MnCl2+□Cl2↑+□H2O
c.KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O
①常温下，医用酒精、Cl2、KMnO4、MnCl2、浓盐酸中能导电的是_______，电解质是_______。
②写出反应c对应的离子方程式：_______。
③反应b配平后的系数依次为_______。
④a反应中，如果有17.4g纯MnO2被还原，被氧化的氯化氢的质量为_______。
(3)纺织工业中常用氯气作漂白剂，漂白布匹后，过量的氯需要除去，通常可用Na2SO3作“脱氯剂”，脱氯后的产物为Na2SO4，氯变为-1价。若把④中产生的Cl2完全转化，需要Na2SO3的质量为_______。
17．I．已知在溶液中可发生下列反应：
①Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
②Br2+2KI=2KBr+I2
③I2+Na2S=2NaI+S
(1)由此推断下列化学方程式书写错误的是________
A．Cl2+2NaI=2NaCl+I2B．I2+2KBr=2KI+Br2
C．Br2+Na2S=2NaBr+S↓D．Cl2+K2S=2KCl+S↓
II．高铁酸盐是常用的水处理剂。干法制备高铁酸钠(Na2FeO4)可利用Na2O2与FeSO4反应，产物还有硫酸钠、氧气和氧化钠，且反应时消耗的Na2O2与生成的O2的物质的量之比为6：1。
(2)请配平下述制备反应方程式。___________Na2O2+___________FeSO4═___________Na2FeO4+___________Na2SO4+___________O2↑+___________Na2O，___________
(3)反应物Na2O2的作用是___________(填序号)。
A．氧化剂B．还原剂C．既是氧化剂也是还原剂D．既不是氧化剂也不是还原剂
(4)若生成2.24LO2(标准状况)，则转移电子的数目为___________。
18．（1）过量Fe与稀HNO3溶液反应的离子方程式：___________；
（2）少量Ca（HCO3）2溶液与NaOH溶液反应的离子方程式____________；
（3）＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O还原成Cr3＋，该反应的离子方程式为____________。
（4）已知反应：6HCl（浓）＋KClO3=KCl＋3Cl2↑＋3H2O。
①在标准状况下，生成6.72 L氯气时转移电子的物质的量为_______，氧化剂___________，氧化产物_______。反应中转移1.5mole－时，其中被氧化的HCl为________mol。
②配平____CuSO4＋___FeS2＋___H2O=_____Cu2S＋____FeSO4＋____H2SO4
（5）电解饱和食盐水 写出电极反应:阳极：_______反应类型：___________，总反应离子方程：__________。
19．用氯气消毒过的自来水中常残留有一定量的氯气，因此不能直接用于饲养金鱼，但向水中加入适量后，能有效改善质水质，降低水中的氯气对鱼的危害
已知：反应①：；
反应②：(未配平)。
请回答下列问题：
(1)亚硫酸钠中S元素的化合价为___________价。
(2)用双线桥法标出反应①中电子的转移方向和数目：___________。
(3)将反应②配平：___________，该反应的还原剂是：___________(填化学式，下同)，氧化产物是：___________。
(4)将反应②改写成离子方程式：___________
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A．浓硫酸、浓硝酸与金属反应时，表现强氧化性，分别是S、N得电子，A正确；
B．蔗糖与浓硫酸混合后，蔗糖发生碳化，浓硫酸体现脱水性，B正确；
C．浓盐酸、浓硝酸属于挥发性酸，浓硫酸属于不挥发性酸，C正确；
D．常温下，浓硫酸或浓HNO3中投入Fe片，会发生钝化，不会产生气体，D不正确；
故选D。
2．C
【详解】在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物；
A．根据I2+2SCN-=2I-+(SCN)2可知氧化性I2强于(SCN)2，由信息可知，氧化性(SCN)2强于I2，所以该反应不能自发进行，故A错误；
B．Cl2+2CN-=2Cl-+(CN)2可知，氧化性Cl2强于(CN)2，与信息一致，所以该反应可以自发进行，故B错误；
C．氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性越弱，氧化性由强到弱为F2、(OCN)2、Br2、(SCN)2，所以还原性为F-D．卤素在氢氧化钠溶液中会发生X2+2OH-=X-+XO-+H2O（X为Cl、Br和I），该反应为氧化还原反应，由此可知，类卤素具有相似的性质，即在碱性溶液中发生自身氧化还原反应，故D错误；
故答案为：C。
3．C
【详解】A．根据还原性I-＞Fe2+知道Fe3+与I-在水溶液中会发生反应生成I2和Fe2+，不能大量共存，故A正确；
B．已知还原性I-＞Br-＞Cl-，则氧化性：Cl2＞Br2＞I2，故B正确；
C．将足量Br2加入到FeCl2溶液中，由于还原性Fe2+＞Cl-，所以溴单质只是将亚铁离子氧化，不会氧化氯离子，故C错误；
D．将Cl2通入到FeBr2溶液中，由于还原性：Fe2+＞Br-，Cl2应优先氧化Fe2+，再氧化Br-，故D正确；
故选：C。
4．A
【详解】A．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3，原溶液为盐溶液，因此说明该盐溶液中含有NH，A项正确；
B．SO2与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使溶液褪色，体现了SO2的还原性，B项错误；
C．向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑说明生成了碳单质，体现了浓硫酸的脱水性，C项错误；
D．铝制品盛放浓硝酸反应钝化反应，阻碍了反应的进行，D项错误；
答案选A。
5．C
【详解】A．硫酸的工业制备 硫酸工业中，在沸腾炉中通入空气煅烧黄铁矿制备二氧化硫，A错误；
B．硫酸工业中催化氧化制备，在常压条件下进行即可，因为该反应在常压下的转化率已经很大，加压虽然可以使转化率增大，但同时对设备要求提高、经济成本增大，B错误；
C．采用98%的浓硫酸吸收，可避免产生大量酸雾降低吸收效率，C正确；
D．硫酸工业产生的尾气主要是，工业上通常采用石灰乳进行吸收，澄清石灰水中浓度太低，不适合处理工业尾气，D错误；
故选C。
6．B
【详解】反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O中，4mol HNO3参加反应，被还原的HNO3最终生成NO2，因此被还原HNO3的物质的量为2mol，所以被还原的硝酸与参加反应的硝酸物质的量之比为1：2，故选B。
7．D
【详解】A．根据原子守恒并结合离子方程式两边离子所带电荷总数相等可知，反应①为，W为，故A错误；
B．还原剂的还原性强于还原产物，由反应①可知，还原性：，故B错误；
C．反应②中，Cr元素的化合价由+6降到+3，Fe元素化合价由+2升高到+3，根据得失电子守恒可得，和对应的化学计量数分别为1、2，Fe2+和Fe3+对应的化学计量数均为6，则a=6，再结合离子方程两边离子所带电荷总数相等可得，b=14，故C错误；
D．具有强氧化性，SO2具有还原性，且由①、②可知氧化性：>，则能将SO2氧化为，即反应能发生，故D正确；
答案选D。
8．A
【详解】A．铝具有导电性，可用作导线，A正确；
B．具有良好的光学特性，可用作光导纤维，B错误；
C．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，C错误；
D．能与胃酸反应，可用作胃酸中和剂，D错误；
故选A。
9．C
【详解】A. Fe2O3的颜色是红色，可用作红色颜料，故A正确；
B. 浓H2SO4具有吸水性，可用作干燥剂，故B正确；
C. 单质Si是半导体材料，故C错误；
D. NaHCO3加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，可用作焙制糕点，故D正确；
答案选C。
10．C
【详解】A．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中可能含有SO42—，也可能含有Ag+，错误；
B．向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中可能含有CO32— 或SO32—或HCO3— 或HSO3—，错误；
C．取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加盐酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加HCl时有气体产生，证明含有SO32-；加BaCl2时有白色沉淀产生，证明含有SO42-；因此说明Na2SO3样品已部分被氧化，正确；
D．能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的可能是Cl2、Br2或O3等氧化性的物质，错误。
11．D
【详解】A．钠与水反应生成NaOH和氢气，离子方程式正确，A不符合题意；
B．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水，碘离子被氧化为碘单质，离子方程式正确，B不符合题意；
C．硅酸钠为可溶于水的强电解质，和盐酸反应生成硅酸沉淀，离子方程式正确，C不符合题意；
D．铁离子和铜反应生成铜离子和Fe2+，离子方程式为Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，选项所给离子方程式错误，D符合题意；
故选D。
12．(1) 淡黄色 红褐色
(2)
(3) 丁达尔效应 分散体系中的颗粒直径。胶体中粒子的直径在1nm~100nm之间，而溶液的粒子直径小于1nm
(4)②
【详解】（1）过氧化钠是一种淡黄色的固体，氢氧化铁胶体是红褐色的液体；答案为淡黄色；红褐色；
（2）为强电解质，完全电离产生铝离子和硫酸根离子，电离方程式为；
为强电解质，完全电离产生钡离子和氢氧根离子，电离方程式为；
（3）鉴别胶体和溶液的方法是运用丁达尔效应；溶液和胶体的本质区别在于分散体系中的颗粒直径。胶体中粒子的直径在1nm~100nm之间，而溶液的粒子直径小于1nm；
（4）①NO中元素由+2价升高为N2O3中+3价，HNO3中元素由+5价降低为N2O3中+3价，反应可能反应；
②中N元素化合价只升高，不符合氧化还原反应的原理，一定不能发生；
③中N2O4中元素由+4价升高为HNO3中+5价、降低为HNO2中+3价，反应可能发生；
故答案为：②。
13．(1) ①③⑤⑦ ④ ⑤
(2)
(3)
(4) Cl 1.5mol
【解析】(1)
电解质是在熔融状态下或水溶液中能导电的化合物，符合条件的有①液态HCl、③KOH固体、⑤熔融、⑦；
非电解质是在熔融状态下和水溶液中均不能导电的化合物，符合条件的有④；
上述电解质中有自由移动的离子才能导电，故在题中状态下既是电解质又能导电的是⑤熔融；
为弱碱，不完全电离，其电离方程式为；
答案为①③⑤⑦；④；⑤；；
(2)
②溶液与少量溶液反应生成碳酸钠、碳酸钡和水，反应的离子方程式为 ；
(3)
反应中氯酸钠中氯元素由+5价降为+4价，盐酸中的氯元素由-1价升高为0价生成氯气，最小公倍数为2，NaClO3、HCl、ClO2均配2，Cl2配1，根据质量守恒，NaCl配2， 配2，最终配到4，所得反应方程式为2 NaClO3+4 HCl =2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl；转移电子数为2,电子转移的方向和数目(单线桥)为；
(4)
反应2NaClO3+4 HCl =2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl中，NaClO3中的氯元素由+5价降为+4价，被还原，故被还原的元素是Cl；转移1mol电子时，生成气体的物质的量是。
14．(1) +2 盐
(2)c
(3) K2Cr2O7 CO2 A
(4) H2O2 H2CrO4→Cr(OH)3； D
【解析】(1)
Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，根据元素在化合物中化合价代数和为0可设铁元素化合价为x，则x+2[ (+3)+(-2)2]，解得x=+2，即铁元素是+2价；Fe(CrO2)2是由亚铁离子与CrO构成，符合盐类的定义标准，属于盐，故答案为：+2；盐；
(2)
明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体，与K2SO4溶液相比，则
a．溶液是均一、稳定的分散系，密封放置不会产生沉淀，而胶体属于介稳体系，密封放置会产生沉淀，a不符合题意；
b．丁达尔效应是胶体特有的性质，b不符合题意；
c．溶液和胶体的分散质粒子均小于滤纸的孔径，所以均可通过滤纸，c符合题意；
故选c。
(3)
①由K2Cr2O7→Cr2(SO4)3知Cr元素由+6降低到+3，得电子，故K2Cr2O7是氧化剂；C元素化合价升高，被氧化，得到氧化产物CO2，故答案为：K2Cr2O7；CO2；
②反应后生成了硫酸对应的盐，故体现了硫酸的酸性，因为硫酸中没有元素化合价改变，故与氧化性、还原性无关，排除BC，故答案选A；
(4)
①H2O2→O2，H2O2中氧元素化合价由-1价升高到0价，失去电子，所以H2O2是还原剂，答案为：H2O2；
②有化合价升高元素，则必有化合价降低元素，分析所给物质可知，化合价降低的元素只有Cr，则H2CrO4发生还原反应：H2CrO4→Cr(OH)3，答案为：H2CrO4；Cr(OH)3；
③过碳酸钠晶体(2Na2CO3·3H2O2)既具有H2O2的化学性质(遇到MnO2时分解为O2和水)，又具有碳酸钠的化学性质[与HCl反应放出气体，与Ca(OH)2反应生成沉淀]，根据Na2CO3和H2O2的性质分析，接触MnO2、Ca(OH)2、HCl，会使过碳酸钠失效，接触NaCl不会使过碳酸钠失效，故选D。
答案为：D。
15． ②③， ① ②④⑤ 还原剂 H2 CuH＋3H＋＋NO3-=Cu2＋＋2H2O＋NO↑
【详解】（1）①酒精不能电离属于非电解质，②熔化的KNO3能电离出自由移动的离子属于电解质，③CaCO3熔融状态下导电属于电解质，④氢氧化钠溶液是混合物，属于电解质溶液，不是电解质或非电解质，⑤铜是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故属于电解质的是：②③；属于非电解质的是①；物质能导电必须有自由移动的电子或自由移动的离子，②熔化的KNO3中含有自由移动的钾离子和硝酸根离子，能导电；④氢氧化钠溶液中含有自由移动的钠离子和氢氧根离子，能导电；⑤铜含有自己移动的电子 ，能导电；综上，能导电的有②④⑤；
（2）①根据化合价的变化判断，CuSO4做氧化剂、所以另一物质做还原剂；②CuH溶解在稀盐酸中，CuH中的H-失电子，盐酸中H+得电子，所以得到的气体是H2；③硝酸具有强氧化性，能把CuH氧化生成硝酸铜和水，所以离子反应方程式为CuH＋3H＋＋NO3-=Cu2＋＋2H2O＋NO↑。
16．(1) 胶体 丁达尔效应
(2) 浓盐酸 KMnO4、MnCl2 ＋6H＋＋5Cl-=3Cl2↑＋3H2O 2、16、2、2、5、8 14.6g
(3)25.2g
【详解】（1）胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应；气溶胶属于胶体，常利用丁达尔效应区分溶液和胶体；
（2）①电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物，溶液导电的原因是存在自由移动的离子，电解质要在一定条件下才能导电；浓盐酸是电解质的水溶液，能导电，而氯气、高锰酸钾、氯化锰不导电；属于电解质的是KMnO4、MnCl2；
②氯酸钾、HCl、KCl均为强电解质，水溶液中完全电离，反应c对应的离子方程式为＋6H＋＋5Cl-=3Cl2↑＋3H2O；
③KMnO4→MnCl2，Mn元素化合价由+7到+2，KMnO4→MnCl2~5e-，HCl→Cl2，Cl元素化合价由-1到0，2HCl→Cl2~2e-，根据得失电子守恒，KMnO4系数为2，参加氧化还原反应的HCl系数为10，还要考虑未参加氧化还原的HCl，二者相加为HCl总系数，根据其他物质配平方程式即可，反应b的方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；故系数依次为2、16、2、2、5、8；
④a反应中4分子HCl由2分子发生氧化反应，MnO2~2HCl，如果有17.4g纯MnO2（0.2mol）被还原，则被氧化的氯化氢的物质的量为0.4mol，质量为14.6g；
（3）④中MnO2~2HCl~ Cl2，产生的Cl2为0.2mol，Na2SO3作“脱氯剂”，脱氯后的产物为Na2SO4，氯变为-1价，根据电子守恒可知，Na2SO3~ Cl2，则需要Na2SO3的物质的量为0.2mol，质量为25.2g。
17． B 6Na2O2+2FeSO4═2Na2FeO4+2Na2SO4+O2↑+2Na2O C NA
【分析】I．①Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，氧化性：Cl2＞Br2；
②Br2+2KI=2KBr+I2，氧化性：Br2＞I2；
③I2+Na2S=2NaI+S，氧化性：I2＞S；
综上所述，氧化性：Cl2＞Br2＞I2＞S。
【详解】(1)A．由分析可知氯气的氧化性强于碘单质，因此Cl2+2NaI=2NaCl+I2能发生，A正确；
B．由分析可知溴单质的氧化性强于碘单质，因此碘不能置换溴，即I2+2KBr=2KI+Br2不能发生，B错误；
C．由分析可知溴单质的氧化性强于硫单质，因此Br2+Na2S=2NaBr+S↓能发生，C正确；
D．由分析可知氯气的氧化性强于硫单质，因此Cl2+K2S=2KCl+S↓能发生，D正确；
答案选B；
(2)反应时消耗的Na2O2与生成的O2的物质的量之比为6:1，则每6molNa2O2参与反应有2mol-1价的O变为氧气中0价，失去2mol电子，有10mol-1价的O降低为-2价，得10mol电子，根据得失电子守恒，需要2molFeSO4中Fe由+2升高为Na2FeO4中+6价，失8mol电子，因此有6Na2O2+2FeSO4—2Na2FeO4+____Na2SO4+1O2↑+_____Na2O，再结合原子守恒可得配平后的反应方程式为6Na2O2+2FeSO4=2Na2FeO4+2Na2SO4+O2↑+2Na2O；
(3)由(2)可知Na2O2在该反应中既是氧化剂也是还原剂，选C；
(4)由(2)可知每生成1molO2转移10mol电子，因此若生成标准状况下2.24LO2(0.1mol)，则转移电子1mol，数目为NA。
18． 3Fe＋2NO＋8H＋=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O Ca2＋＋2HCO＋2OH－=CaCO3↓＋CO＋2H2O Cr2O＋3HSO＋5H＋=2Cr3＋＋3SO＋4H2O 0.5 mol KClO3 Cl2 1.5 14 5 12 7 5 12 2Cl－－2e－=Cl2↑ 氧化反应 2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑
【详解】(1)少量铁粉与稀硝酸反应： ，过量Fe会与铁离子反应得到亚铁离子，故铁与稀HNO3溶液反应的离子方程式：；
(2)少量Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应，碳酸氢根离子与钙离子均全部参与反应，则Ca2＋与HCO的物质的量之比为1:2，离子方程式为：Ca2＋＋2HCO＋2OH－=CaCO3↓＋CO＋2H2O；
(3)用NaHSO3将废液中的Cr2O还原成Cr3＋，Cr元素的化合价降低，则S元素的化合价升高，生成硫酸根离子，由电荷、电子守恒及原子守恒可知离子反应为该反应的离子方程式为：Cr2O＋3HSO＋5H＋=2Cr3＋＋3SO＋4H2O；
(4)①反应：6HCl(浓)＋KClO3=KCl＋3Cl2↑＋3H2O，氧化剂是氯酸钾，还原剂是HCl，氧化产物是氯气，按价态变化规律，当6molHCl参加反应，5molHCl做还原剂被氧化、产生3molCl2、转移电子5mol， 故在标准状况下，生成6.72 L氯气即产生0.3molCl2时，转移电子0.5mol，有0.5molHCl做还原剂被氧化；有化学方程式知，转移电子的物质的量与被氧化的HCl的物质的量相等，故反应中转移1.5mole－时，其中被氧化的HCl1.5mol；故答案为：0.5 mol、KClO3、Cl2、1.5；
② 中Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，S元素的化合价由 1价降低为 2价，且由 1价升高为+6价，由电子及原子守恒可知配平后的反应为： ；故答案为：14，5，12，7，5，12；
(5)电解饱和食盐水，阳极氯离子失去电子发生氧化反应，阳极电极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2↑，惰性电极电极饱和食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠，总反应离子方程：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑。
19．(1)+4
(2)
(3)
(4)
【详解】（1）根据化合价法则，中氧元素化合价为-2价，硫元素为+4价；故答案为：+4；
（2）反应①中氯元素的价态即升高又降低，所以氯气既作氧化剂又作还原剂，1molCl2完全反应转移1mol电子，双线桥为 ；故答案为：；
（3）反应②中Cl2中Cl的化合价由0降低到-1价，中S的化合价由+4价升高到+6价，根据电子守恒Cl2配系数1，配系数1，再根据原子守恒配平方程式，得到。还原剂为，氧化产物为。故答案为：；；；
（4）反应②改写离子方程式为：。故答案为：。
答案第1页，共2页
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