专题7氮与社会可持续发展单元复习 （含解析）2022-2023学年下学期高一化学苏教版（2019）必修第二册
文档属性
| 名称 | 专题7氮与社会可持续发展单元复习 （含解析）2022-2023学年下学期高一化学苏教版（2019）必修第二册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 427.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-04-19 09:52:22 | ||
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文档简介
专题7 氮与社会可持续发展 单元复习
一、单选题
1．实验室中的下列操作正确的是
A．用湿润的圆底烧瓶收集NH3做喷泉实验
B．用BaCl2溶液鉴别(NH4)2SO4溶液、Na2CO3溶液
C．将温度计插入2mL2mol/L盐酸中再加镁条，温度升高，反应是放热反应
D．加热试管中的氯化铵制备氨气
2．下列关于离子共存正确的是
A．在pH=12的溶液中，K+、Cl-、、Na+可以常量共存
B．在pH=0的溶液中，Na+、、、K+可以常量共存
C．常温下：K+、Na+、、OH-可以大量共存
D．常温下：Na+、NO、、Fe3+可以大量共存
3．某无色溶液中可能含有 CrO、NH、SO、Mg2+、Al3+、K+、SO、Cl-、NO中的一种或几种，已知所含离子的物质的量浓度相等。取甲、乙两支试管分别加入 1 mL 该溶液进行如下实验：①向甲中加入适量稀盐酸，无明显现象；②向乙中逐滴滴加NaOH 溶液至过量，现象为先有白色沉淀产生，进而产生刺激性气味气体，最后白色沉淀完全溶解。对于该溶液中的离子成分，下列说法正确的是
A．一定含有 NH、Al3+、SO、Cl-、NO
B．一定不含 CrO、SO、Mg2+、NO
C．可能含有 Mg2+、K+、Cl-、NO
D．一定不含 CrO、SO、Mg2+、SO
4．检验溶液中是否含有某种离子，取样后，下列操作方法正确的是
A．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含有Cl-
B．加浓NaOH溶液后加热，产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明有
C．加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明有
D．加入盐酸后产生能够使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原溶液中含
5．对下列事实的解释不正确的是
A．二氧化氯具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
B．常温下，浓硝酸可以用铁制器皿贮存，说明铁与浓硝酸不反应
C．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
D．漂白粉在空气中久置变质，是因为漂白粉中的Ca(ClO)2与空气中的CO2、H2O发生反应
6．在实验室里可按如图所示装置干燥并收集气体R，且吸收多余的R气体，则R是
A．NO B．NH3 C．NO2 D．N2
7．根据下列实验操作，观察到的现象和得出的结论均正确的是
选项 实验操作 实验现象 结论
A 将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液 有白色沉淀生成 SO2中混有SO3
B 向试管底部有少量铜的Cu(NO3)2溶液中加入稀硫酸 铜片不溶解 铜不能与稀硫酸反应
C 乙醇和浓硫酸170℃共热，产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液 溶液紫红色褪去 生成气体可能是乙烯
D 将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近试剂瓶瓶口 瓶口有白烟生成 该试剂瓶中盛有的一定是浓盐酸
A．A B．B C．C D．D
8．下列叙述没有涉及氧化还原反应的是
A．实验室制备氨气 B．过氧化钠做潜水艇的供氧剂
C．潮湿空气中Fe(OH)2转化为Fe(OH)3 D．实验室制备氯气
9．1914年，德国化学家弗雷兹。哈伯，将和在催化剂、高温、高压的条件下直接化合合成氨气：，人们称该过程为合成氨工艺或哈伯工艺。如今，合成氨工艺仍然是人工固氮最重要的途径，使全球数以亿计的人免于饥饿。氨气也成为一种重要的化工原料。氨气溶于水生成一种碱性溶液：。氨气还用于燃料电池等能源领域。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A． B．稀
C． D．
10．下列有关硝酸化学性质的叙述正确的是
A．稀硝酸使红色石蕊试纸变蓝
B．硝酸能与Na2CO3反应，但不生成CO2
C．硝酸可与Na2S反应制得H2S气体
D．浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黄色
11．下列离子能够大量共存的有
A．强酸性溶液中：Ba2+、Na+、HCO、NO B．强酸性溶液中：K+、Na+、Ca2+、Cl-
C．强酸性溶液中：Fe2+、Cu2+、SO、NO D．无色溶液中：Fe3+、Mg2+、SO、Cl-
12．我国自主设计生产的长征系列运载火箭使用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料，N2O4作氧化剂。下列相关的化学用语正确的是
A．该反应的化学方程式：C2H8N2+N2O4=2CO2+N2+4H2O
B．偏二甲肼的结构简式：
C．N2的结构式：N=N
D．甲基的电子式：
二、填空题
13．按要求书写下列方程式：
(1)制备粗硅的化学方程式___________。
(2)碱性锌锰干电池的正极反应式___________。
(3)用氢氧化钠溶液处理NO2尾气的化学方程式___________。
(4)海带提取碘下图所示步骤中反应的离子方程式___________。
(5)甲硅烷(SiH4)常温下是无色气体遇空气能自燃，生成二氧化硅和水。已知101kPa 25℃时，测得1g SiH4自燃放出热量44.6kJ/mol。写出其热化学方程式___________。
14．无机化合物A和NaH都是重要的还原剂，遇水都强烈反应。一定条件下，2.40gNaH与气体B反应生成3.90g化合物A和2.24L(已折算成标准状况)的H2.已知气体B可使湿润红色石蕊试纸变蓝。请回答下列问题：
(1)A的化学式是_______。
(2)NaH与气体B反应生成化合物A的化学方程式_______。
15．烟气的“脱硫”“脱硝”是环境治理的热点问题，为消除燃煤烟气中的及，研究专家提出了若干“脱硫”“脱硝”的方法。回答下列问题：
(1)催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术，将烟气中转化为无污染气体。当与NO的物质的量之比为1：1时，每转化1mol该氮氧化物混合气体，需要消耗的体积(STP)为_____________L。
(2)利用氨水可以吸收、，原理如图1所示：
①I中发生反应的化学方程式为____________________________________________________。
②减压蒸发是通过减小压强，使溶液沸点降低而进行蒸发的方法。该流程中采用减压蒸发的原因是____________。
(3)以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”“脱硝”，控制溶液，将烟气中的、NO转化为、。一定时间内，温度对脱除率的影响曲线如图2所示。
①脱除率高于NO的可能原因是_____________(写出一种即可)。
②若烟气中与NO的体积比为2：1，则50℃时，NaClO溶液吸收烟气后的溶液中与的物质的量之比_____________。
16．现有1.92g铜与足量的稀硝酸反应，回答以下问题。
(1)写出反应的离子方程式______。
(2)计算生成标准状况下气体的体积和被还原硝酸的物质的量______。
17．合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，解决了地球上因粮食不足导致的饥饿和死亡问题，这也充分说明了含氮化合物对人类生存的巨大意义。回答下列问题：
(1)工业上用氢气和氮气直接合成氨，写出反应的化学方程式_______。氨气极易溶于水，水溶液显______性，能使酚酞溶液变_____色，使湿润的红色石蕊试纸变_____色。
(2)氮的氧化物有多种，一氧化氮和二氧化氮都是大气污染物。氨气在催化剂作用下可被氧化生成一氧化氮，一氧化氮气体与空气变____色，原因是_______(用化学方程式表示)。
18．在一定条件之下，mgNH4HCO3，完全分解生成三种气体NH3、H2O、CO2，
(1)写出反应的化学方程式___________
(2)如果所得的混合气体对氢气的相对密度为d，则混合气体的物质的量为___________mol(用含有m、d的表达式表示)
(3)如果所得的混合气体在标况下的密度为ρ，则混合气体的平均相对分子质量为___________(用含有ρ的表达式表示)
(4)NH4HCO3在农业上可以用作氮肥，它___________(填能或不能)与草木灰(碱性肥料)混用，长期施用这种肥料会造成土壤酸化板结，可施用___________来改良酸性土壤。
19．CaH2属于离子化合物，是一种生氢剂，其与水反应的化学方程式为CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑，回答下列问题。
(1)上述方程式中除CaH2外，属于离子化合物的还有：___________。
(2)CaH2中阴、阳离子个数比为___________，写出CaH2的电子式___________。
(3)用双线桥标出上述化学方程式中电子转移的方向和数目： ___________
氧化剂为___________，还原剂为___________。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【详解】A．NH3极易溶于水，不能用湿润的圆底烧瓶收集NH3做喷泉实验，A错误；
B．向(NH4)2SO4溶液、Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，都产生白色沉淀，不能用BaCl2溶液鉴别(NH4)2SO4溶液、Na2CO3溶液，B错误；
C．将温度计插入2mL2mol/L盐酸中再加镁条，发生反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，温度升高，说明该反应是放热反应，C正确；
D．氯化铵受热分解成NH3和HCl，NH3和HCl遇冷会重新化合成NH4Cl，不能用于制备氨气，D错误；
答案选C。
2．C
【详解】A．pH=12的溶液呈碱性含有比较多的OH-，不能与共存，故A错误；
B．pH=0的溶液呈酸性含有较多的H+，在离子存在的情况下，亚硫酸根离子容易被氧化成硫酸根离子，无法共存，故B错误；
C．常温下，K+、Na+、、OH-离子间不发生反应，可以大量共存，故C正确；
D．常温下，与Fe3+发生双水解反应，不能大量共存，故D错误；
故选C。
3．A
【分析】某无色溶液中可能含有CrO、NH、SO、Mg2+、Al3+、K+、SO、Cl-、NO中的一种或几种，其中一定不含CrO，已知所含离子的物质的量浓度相等。取甲、乙两支试管分别加入1mL该溶液进行如下实验，
①向甲中加入适量稀盐酸，无明显现象，说明一定不含SO，
②向乙中逐滴滴加NaOH溶液至过量，现象为先有白色沉淀产生，进而产生刺激性气味气体，最后白色沉淀完全溶解，证明一定含NH、Al3+，一定不含Mg2+，结合电荷守恒，已知所含离子的物质的量浓度相等，设为1mol/L，c(NH)+3c(Al3+)=4mol/L，溶液中阴离子一定含SO、Cl-、NO，2c(SO)+c(Cl-)+c(NO)=4mol/L，判断一定不含K+，溶液中一定含NH、Al3+、SO、Cl-、NO，一定不含 CrO、SO、Mg2+、K+，据此分析判断。
【详解】由分析知，溶液中一定含NH、Al3+、SO、Cl-、NO，一定不含 CrO、SO、Mg2+、K+，故选：A。
4．B
【详解】A．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀可能是AgCl，也可能是Ag2CO3或Ag2SO4，因此不能证明溶液含有Cl-，A错误；
B．加浓NaOH溶液后加热，产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝色的气体，该气体是NH3，可证明溶液中含有，B正确；
C．加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能是BaSO4，也可能是BaCO3、AgCl，因此不能证明溶液中含有，C错误；
D．加入盐酸后产生能够使澄清的石灰水变浑浊的气体，该气体可能是CO2，也可能是SO2，则原溶液中可能含有，也可能含有或、，而不能确定溶液中一定含有，D错误；
故合理选项是B。
5．B
【详解】A．二氧化氯具有氧化性，能够使蛋白质变性，故可用于自来水的杀菌消毒，A正确；
B．常温下，铁遇到浓硝酸发生钝化，钝化是一种化学变化，故浓硝酸可以用铁制器皿贮存，并不是由于铁与浓硝酸不反应，B错误；
C．氨气易液化且液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂，C正确；
D．漂白粉在空气中久置变质，是因为漂白粉中的Ca(ClO)2与空气中的CO2、H2O发生反应，Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO、2HClO2HCl+O2↑，D正确；
故答案为：B。
6．B
【分析】收集装置中，气体从长导管进，短导管出，相当于使用向下排空气法收集气体说明该气体不与空气反应，且该气体密度小于空气，多余的气体可以用水吸收，且使用防倒吸装置说明该气体极易溶于水。
【详解】A．NO会与空气中的O2反应，A不符合题意；
B．氨气密度小于空气，极易溶于水，尾气吸收需要防倒吸，B符合题意；
C．NO2密度比空气大，应该采用向上排空气法收集，不能用此法收集二氧化氮，C不符合题意；
D．氮气的密度与空气接近，不能用排空气法进行收集，氮气与水不反应，N2不能用水作尾气处理装置，D不符合题意；
答案选B。
7．C
【详解】A．SO2溶于水生成亚硫酸显酸性，NO在酸性条件下具有强氧化性，可以将SO氧化为SO， SO2中不一定含有SO3，结论不正确，A错误；
B．向溶液中加入稀硫酸后，溶液显酸性，NO在酸性条件下具有强氧化性，能氧化铜，因此铜片溶解，实验现象不正确，B错误；
C．挥发出来的乙醇也可以使酸性KMnO4溶液褪色，所以生成气体可能是乙烯，C正确；
D．只要挥发性酸遇浓氨水都会产生白烟，不一定是浓盐酸，D错误；
故答案为：C。
8．A
【详解】A．实验室制备氨气2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O，无元素化合价变化，没有涉及氧化还原反应，A正确；
B．过氧化钠做潜水艇的供氧剂，主要发生反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，过氧化钠中氧元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B错误；
C．反应的方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，C错误；
D．实验室制备氯气MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+C12↑+2H2O，有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，D错误；
故选 A。
9．C
【详解】A．一氧化氮和水不反应，故A不正确；
B．稀硝酸和铜生成一氧化氮不是二氧化氮，故B不正确；
C．一氧化碳具有还原性，碳元素化合价升高发生氧化反应，一氧化氮中氮元素化合价降低生成氮气发生还原反应，反应可以实现，故C正确；
D．臭氧和硝酸根离子均具有强氧化性，不能反应生成氮气，故D错误；
故选C。
10．D
【详解】A．稀硝酸显酸性，不可能使红色石蕊试纸变蓝，故A错误；
B．发生复分解反应，可以生成CO2，故B错误；
C．HNO3有强氧化性，可以氧化H2S气体，不能用于制取H2S，故C错误；
D．NO2呈红棕色，浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黄色，故D正确；
故选D。
11．B
【详解】A．强酸性溶液中的H+和HCO反应生成H2O和CO2，不能大量共存，A不满足题意；
B．强酸性溶液中，K+、Na+、Ca2+、Cl-之间不反应，能大量共存，B满足题意；
C．强酸性溶液中：H+、NO、Fe2+之间发生氧化还原反应，不能大量共存，C不满足题意；
D．Fe3+溶液显黄色，不是无色溶液，D不满足题意。
答案选B。
12．D
【详解】A．依题意，偏二甲肼作火箭燃料，N2O4作氧化剂，故两者发生氧化还原生成无污染的N2，反应为化学方程式为C2H8N2+2N2O4=2CO2+3N2+4H2O，A错误；
B．偏二甲肼中N原子形成3对共价键，结构简式为，B错误；
C． N2分子间形成氮氮三键，结构简式为，C错误；
D．C原子的最外层有4个电子，其中3个电子分别于3个H原子提供的电子形成共用电子对，得到甲基的电子式，故D正确；
故答案选D。
13． SiO2＋2CSi＋2CO↑ MnO2 + H2O + e- = MnOOH + OH－ 2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O 4I- +O2 +4H+ = 2I2 + 2H2O SiH4(g)+2O2(g) =SiO2(s)+2H2O(l) △H = -1427.2 kJ/mol
【详解】(1)制备粗硅在高温下，碳还原二氧化硅制备粗硅，其反应方程式为：SiO2＋2CSi＋2CO↑；
(2)原电池的正极MnO2得电子，被还原生成MnOOH，反应式为MnO2 + H2O + e- = MnOOH + OH－，
(3)氢氧化钠和NO2发生歧化反应，反应的化学方程式2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O；
(4)碘离子被氧气氧化为碘单质，反应的离子方程式4I- +O2 +4H+ = 2I2 + 2H2O；
(5)1g甲硅烷的物质的量为：，则1mol甲硅烷燃烧放出的反应热为，所以该反应的热化学方程式为：SiH4(g)+2O2(g) =SiO2(s)+2H2O(l) △H = -1427.2 kJ/mol。
14． NaNH2
【分析】已知气体B可使湿润红色石蕊试液变蓝，B是氨气，2.40gNaH的物质的量为0.1mol和氨气B反应生成3.90g化合物A和2.24L(已折算成标准状况)的H2，即为0.2g，根据质量守恒，参与反应的氨气的质量为1.7g，即为0.1mol，根据质量守恒则符合题意，由此分析解答。
【详解】(1)已知气体B可使湿润红色石蕊试液变蓝，B是氨气，2.40gNaH的物质的量为0.1mol和氨气B反应生成3.90g化合物A和0.1molH2即为0.2g，根据质量守恒，参与反应的氨气的质量为1.7g，即为0.1mol，根据题意0.1molNaH+0.1molNH3=0.1molH2+A，根据质量守恒则A化学式为NaNH2；
(2)根据题意0.1molNaH+0.1molNH3=0.1molH2+A，A化学式为NaNH2，其摩尔质量为39g/mol，则3.90gNaNH2的物质的量为0.1mol，根据参加反应的物质的量之比等于方程式化学计量数之比，答案为：NaH+NH3=NaNH2+H2。
15．(1)22.4
(2) 防止分解
(3) SO2易溶于水、NO难溶于水 1:4
【分析】氨水吸收二氧化硫生成亚硫酸氢铵，亚硫酸氢铵和NO2反应生成硫酸氢铵和氮气，硫酸氢铵溶液减压蒸发，经一系列操作得铵盐晶体。
【详解】（1）将烟气中转化为无污染的氮气，当与NO的物质的量之比为1：1时，每转化1mol该氮氧化物混合气体，得电子的物质的量为0.5mol×4+0.5mol×2=3mol，氨气转化为氮气，N元素化合价由-3升高为0，根据得失电子守恒，消耗氨气的物质的量为1mol，需要消耗的体积(STP)为22.4L。
（2）①I中氨水和二氧化硫反应生成亚硫酸氢铵，发生反应的化学方程式为 。
②铵盐受热易分解，该流程中采用减压蒸发的原因是防止分解。
（3）①SO2易溶于水、NO难溶于水，所以脱除率高于NO。
②被氧化，S元素化合价升高2价，NO被氧化为，N元素升高3价，设吸收与NO的物质的量分别为2mol、1mol，则转移电子的物质的量为2mol×100%×2+1mol×80%×3=6.4mol，NaClO被还原为，Cl元素化合价降低2价，根据得失电子守恒，生成的物质的量为3.2mol，所以NaClO溶液吸收烟气后的溶液中与的物质的量之比0.8:3.2=1:4。
16． ；
【详解】(1)铜和稀硝酸反应，生成硝酸铜、NO和水，反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，HNO3和Cu(NO3)2都是可溶于水的强电解质，可以写成离子，离子方程式为：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O。
(2)1.92g铜的物质的量为=0.03mol。根据反应的化学方程式可知，消耗3mol铜生成2molNO，则消耗0.03molCu生成0.02molNO，标准状况下NO的体积为0.02mol×22.4L/mol=0.448L；根据反应的化学方程式，当有3molCu参加反应时，消耗8molHNO3，其中只有2molHNO3发生了化合价的变化，即只有2molHNO3被还原，所以当0.03molCu参加反应时，被还原的硝酸的物质的量为0.02mol。
17． 3H2+N22NH3 碱 红 蓝 红棕 2NO2+O2=2NO2
【详解】(1)工业上用氢气和氮气直接合成氨，反应的化学方程式为：3H2+N22NH3。氨气极易溶于水，溶于水后与水反应生成一水合氨，一水合氨是弱碱，故水溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；
(2)氨气在催化剂作用下可被氧化生成一氧化氮，一氧化氮是无色气体，一氧化氮气体与空气变红色，原因是2NO2+O2=2NO2，因为二氧化氮是红棕色气体。
18．(1)
(2)mol
(3)
(4) 不能 生石灰
【分析】(1)
NH4HCO3分解反应的化学方程式为故答案为：；
(2)
根据阿伏伽德罗定律的推论，同温同压下密度之比等于摩尔质量之比可得M（混）=2dg/mol，则n（混）=mol；故答案为：mol；
(3)
如果所得的混合气体在标况下的密度为ρ，则根据混合气体的平均相对分子质量为，故答案为：；
(4)
NH4HCO3在农业上可以用作氮肥，但不能与草木灰混合使用，会造成肥效损失，长期施用这种肥料会造成土壤酸化板结，可施用生石灰等来改良酸性土壤。故答案为：不能；生石灰。
19．(1)Ca(OH)2
(2) 2∶1 [H：]-Ca2＋[：H]-
(3) H2O CaH2
【解析】(1)
上述方程式中属于离子化合物的有CaH2和Ca(OH)2。
(2)
CaH2阴离子是氢负离子，阳离子是钙离子，故阴、阳离子个数比为2∶1，CaH2有一个钙离子和两个氢负离子组成的离子化合物，其电子式为[H：]-Ca2＋[：H]-。
(3)
反应式CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑为氧化还原反应，反应物CaH2中氢负离子失去电子生成氢气，充当还原剂；H2O中的+1价氢得电子变成氢气，做氧化剂，用双线桥表示为，氧化剂为H2O，还原剂是CaH2。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、单选题
1．实验室中的下列操作正确的是
A．用湿润的圆底烧瓶收集NH3做喷泉实验
B．用BaCl2溶液鉴别(NH4)2SO4溶液、Na2CO3溶液
C．将温度计插入2mL2mol/L盐酸中再加镁条，温度升高，反应是放热反应
D．加热试管中的氯化铵制备氨气
2．下列关于离子共存正确的是
A．在pH=12的溶液中，K+、Cl-、、Na+可以常量共存
B．在pH=0的溶液中，Na+、、、K+可以常量共存
C．常温下：K+、Na+、、OH-可以大量共存
D．常温下：Na+、NO、、Fe3+可以大量共存
3．某无色溶液中可能含有 CrO、NH、SO、Mg2+、Al3+、K+、SO、Cl-、NO中的一种或几种，已知所含离子的物质的量浓度相等。取甲、乙两支试管分别加入 1 mL 该溶液进行如下实验：①向甲中加入适量稀盐酸，无明显现象；②向乙中逐滴滴加NaOH 溶液至过量，现象为先有白色沉淀产生，进而产生刺激性气味气体，最后白色沉淀完全溶解。对于该溶液中的离子成分，下列说法正确的是
A．一定含有 NH、Al3+、SO、Cl-、NO
B．一定不含 CrO、SO、Mg2+、NO
C．可能含有 Mg2+、K+、Cl-、NO
D．一定不含 CrO、SO、Mg2+、SO
4．检验溶液中是否含有某种离子，取样后，下列操作方法正确的是
A．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含有Cl-
B．加浓NaOH溶液后加热，产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明有
C．加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明有
D．加入盐酸后产生能够使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原溶液中含
5．对下列事实的解释不正确的是
A．二氧化氯具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
B．常温下，浓硝酸可以用铁制器皿贮存，说明铁与浓硝酸不反应
C．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
D．漂白粉在空气中久置变质，是因为漂白粉中的Ca(ClO)2与空气中的CO2、H2O发生反应
6．在实验室里可按如图所示装置干燥并收集气体R，且吸收多余的R气体，则R是
A．NO B．NH3 C．NO2 D．N2
7．根据下列实验操作，观察到的现象和得出的结论均正确的是
选项 实验操作 实验现象 结论
A 将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液 有白色沉淀生成 SO2中混有SO3
B 向试管底部有少量铜的Cu(NO3)2溶液中加入稀硫酸 铜片不溶解 铜不能与稀硫酸反应
C 乙醇和浓硫酸170℃共热，产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液 溶液紫红色褪去 生成气体可能是乙烯
D 将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近试剂瓶瓶口 瓶口有白烟生成 该试剂瓶中盛有的一定是浓盐酸
A．A B．B C．C D．D
8．下列叙述没有涉及氧化还原反应的是
A．实验室制备氨气 B．过氧化钠做潜水艇的供氧剂
C．潮湿空气中Fe(OH)2转化为Fe(OH)3 D．实验室制备氯气
9．1914年，德国化学家弗雷兹。哈伯，将和在催化剂、高温、高压的条件下直接化合合成氨气：，人们称该过程为合成氨工艺或哈伯工艺。如今，合成氨工艺仍然是人工固氮最重要的途径，使全球数以亿计的人免于饥饿。氨气也成为一种重要的化工原料。氨气溶于水生成一种碱性溶液：。氨气还用于燃料电池等能源领域。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A． B．稀
C． D．
10．下列有关硝酸化学性质的叙述正确的是
A．稀硝酸使红色石蕊试纸变蓝
B．硝酸能与Na2CO3反应，但不生成CO2
C．硝酸可与Na2S反应制得H2S气体
D．浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黄色
11．下列离子能够大量共存的有
A．强酸性溶液中：Ba2+、Na+、HCO、NO B．强酸性溶液中：K+、Na+、Ca2+、Cl-
C．强酸性溶液中：Fe2+、Cu2+、SO、NO D．无色溶液中：Fe3+、Mg2+、SO、Cl-
12．我国自主设计生产的长征系列运载火箭使用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料，N2O4作氧化剂。下列相关的化学用语正确的是
A．该反应的化学方程式：C2H8N2+N2O4=2CO2+N2+4H2O
B．偏二甲肼的结构简式：
C．N2的结构式：N=N
D．甲基的电子式：
二、填空题
13．按要求书写下列方程式：
(1)制备粗硅的化学方程式___________。
(2)碱性锌锰干电池的正极反应式___________。
(3)用氢氧化钠溶液处理NO2尾气的化学方程式___________。
(4)海带提取碘下图所示步骤中反应的离子方程式___________。
(5)甲硅烷(SiH4)常温下是无色气体遇空气能自燃，生成二氧化硅和水。已知101kPa 25℃时，测得1g SiH4自燃放出热量44.6kJ/mol。写出其热化学方程式___________。
14．无机化合物A和NaH都是重要的还原剂，遇水都强烈反应。一定条件下，2.40gNaH与气体B反应生成3.90g化合物A和2.24L(已折算成标准状况)的H2.已知气体B可使湿润红色石蕊试纸变蓝。请回答下列问题：
(1)A的化学式是_______。
(2)NaH与气体B反应生成化合物A的化学方程式_______。
15．烟气的“脱硫”“脱硝”是环境治理的热点问题，为消除燃煤烟气中的及，研究专家提出了若干“脱硫”“脱硝”的方法。回答下列问题：
(1)催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术，将烟气中转化为无污染气体。当与NO的物质的量之比为1：1时，每转化1mol该氮氧化物混合气体，需要消耗的体积(STP)为_____________L。
(2)利用氨水可以吸收、，原理如图1所示：
①I中发生反应的化学方程式为____________________________________________________。
②减压蒸发是通过减小压强，使溶液沸点降低而进行蒸发的方法。该流程中采用减压蒸发的原因是____________。
(3)以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”“脱硝”，控制溶液，将烟气中的、NO转化为、。一定时间内，温度对脱除率的影响曲线如图2所示。
①脱除率高于NO的可能原因是_____________(写出一种即可)。
②若烟气中与NO的体积比为2：1，则50℃时，NaClO溶液吸收烟气后的溶液中与的物质的量之比_____________。
16．现有1.92g铜与足量的稀硝酸反应，回答以下问题。
(1)写出反应的离子方程式______。
(2)计算生成标准状况下气体的体积和被还原硝酸的物质的量______。
17．合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，解决了地球上因粮食不足导致的饥饿和死亡问题，这也充分说明了含氮化合物对人类生存的巨大意义。回答下列问题：
(1)工业上用氢气和氮气直接合成氨，写出反应的化学方程式_______。氨气极易溶于水，水溶液显______性，能使酚酞溶液变_____色，使湿润的红色石蕊试纸变_____色。
(2)氮的氧化物有多种，一氧化氮和二氧化氮都是大气污染物。氨气在催化剂作用下可被氧化生成一氧化氮，一氧化氮气体与空气变____色，原因是_______(用化学方程式表示)。
18．在一定条件之下，mgNH4HCO3，完全分解生成三种气体NH3、H2O、CO2，
(1)写出反应的化学方程式___________
(2)如果所得的混合气体对氢气的相对密度为d，则混合气体的物质的量为___________mol(用含有m、d的表达式表示)
(3)如果所得的混合气体在标况下的密度为ρ，则混合气体的平均相对分子质量为___________(用含有ρ的表达式表示)
(4)NH4HCO3在农业上可以用作氮肥，它___________(填能或不能)与草木灰(碱性肥料)混用，长期施用这种肥料会造成土壤酸化板结，可施用___________来改良酸性土壤。
19．CaH2属于离子化合物，是一种生氢剂，其与水反应的化学方程式为CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑，回答下列问题。
(1)上述方程式中除CaH2外，属于离子化合物的还有：___________。
(2)CaH2中阴、阳离子个数比为___________，写出CaH2的电子式___________。
(3)用双线桥标出上述化学方程式中电子转移的方向和数目： ___________
氧化剂为___________，还原剂为___________。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A．NH3极易溶于水，不能用湿润的圆底烧瓶收集NH3做喷泉实验，A错误；
B．向(NH4)2SO4溶液、Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，都产生白色沉淀，不能用BaCl2溶液鉴别(NH4)2SO4溶液、Na2CO3溶液，B错误；
C．将温度计插入2mL2mol/L盐酸中再加镁条，发生反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，温度升高，说明该反应是放热反应，C正确；
D．氯化铵受热分解成NH3和HCl，NH3和HCl遇冷会重新化合成NH4Cl，不能用于制备氨气，D错误；
答案选C。
2．C
【详解】A．pH=12的溶液呈碱性含有比较多的OH-，不能与共存，故A错误；
B．pH=0的溶液呈酸性含有较多的H+，在离子存在的情况下，亚硫酸根离子容易被氧化成硫酸根离子，无法共存，故B错误；
C．常温下，K+、Na+、、OH-离子间不发生反应，可以大量共存，故C正确；
D．常温下，与Fe3+发生双水解反应，不能大量共存，故D错误；
故选C。
3．A
【分析】某无色溶液中可能含有CrO、NH、SO、Mg2+、Al3+、K+、SO、Cl-、NO中的一种或几种，其中一定不含CrO，已知所含离子的物质的量浓度相等。取甲、乙两支试管分别加入1mL该溶液进行如下实验，
①向甲中加入适量稀盐酸，无明显现象，说明一定不含SO，
②向乙中逐滴滴加NaOH溶液至过量，现象为先有白色沉淀产生，进而产生刺激性气味气体，最后白色沉淀完全溶解，证明一定含NH、Al3+，一定不含Mg2+，结合电荷守恒，已知所含离子的物质的量浓度相等，设为1mol/L，c(NH)+3c(Al3+)=4mol/L，溶液中阴离子一定含SO、Cl-、NO，2c(SO)+c(Cl-)+c(NO)=4mol/L，判断一定不含K+，溶液中一定含NH、Al3+、SO、Cl-、NO，一定不含 CrO、SO、Mg2+、K+，据此分析判断。
【详解】由分析知，溶液中一定含NH、Al3+、SO、Cl-、NO，一定不含 CrO、SO、Mg2+、K+，故选：A。
4．B
【详解】A．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀可能是AgCl，也可能是Ag2CO3或Ag2SO4，因此不能证明溶液含有Cl-，A错误；
B．加浓NaOH溶液后加热，产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝色的气体，该气体是NH3，可证明溶液中含有，B正确；
C．加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能是BaSO4，也可能是BaCO3、AgCl，因此不能证明溶液中含有，C错误；
D．加入盐酸后产生能够使澄清的石灰水变浑浊的气体，该气体可能是CO2，也可能是SO2，则原溶液中可能含有，也可能含有或、，而不能确定溶液中一定含有，D错误；
故合理选项是B。
5．B
【详解】A．二氧化氯具有氧化性，能够使蛋白质变性，故可用于自来水的杀菌消毒，A正确；
B．常温下，铁遇到浓硝酸发生钝化，钝化是一种化学变化，故浓硝酸可以用铁制器皿贮存，并不是由于铁与浓硝酸不反应，B错误；
C．氨气易液化且液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂，C正确；
D．漂白粉在空气中久置变质，是因为漂白粉中的Ca(ClO)2与空气中的CO2、H2O发生反应，Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO、2HClO2HCl+O2↑，D正确；
故答案为：B。
6．B
【分析】收集装置中，气体从长导管进，短导管出，相当于使用向下排空气法收集气体说明该气体不与空气反应，且该气体密度小于空气，多余的气体可以用水吸收，且使用防倒吸装置说明该气体极易溶于水。
【详解】A．NO会与空气中的O2反应，A不符合题意；
B．氨气密度小于空气，极易溶于水，尾气吸收需要防倒吸，B符合题意；
C．NO2密度比空气大，应该采用向上排空气法收集，不能用此法收集二氧化氮，C不符合题意；
D．氮气的密度与空气接近，不能用排空气法进行收集，氮气与水不反应，N2不能用水作尾气处理装置，D不符合题意；
答案选B。
7．C
【详解】A．SO2溶于水生成亚硫酸显酸性，NO在酸性条件下具有强氧化性，可以将SO氧化为SO， SO2中不一定含有SO3，结论不正确，A错误；
B．向溶液中加入稀硫酸后，溶液显酸性，NO在酸性条件下具有强氧化性，能氧化铜，因此铜片溶解，实验现象不正确，B错误；
C．挥发出来的乙醇也可以使酸性KMnO4溶液褪色，所以生成气体可能是乙烯，C正确；
D．只要挥发性酸遇浓氨水都会产生白烟，不一定是浓盐酸，D错误；
故答案为：C。
8．A
【详解】A．实验室制备氨气2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O，无元素化合价变化，没有涉及氧化还原反应，A正确；
B．过氧化钠做潜水艇的供氧剂，主要发生反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，过氧化钠中氧元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B错误；
C．反应的方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，C错误；
D．实验室制备氯气MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+C12↑+2H2O，有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，D错误；
故选 A。
9．C
【详解】A．一氧化氮和水不反应，故A不正确；
B．稀硝酸和铜生成一氧化氮不是二氧化氮，故B不正确；
C．一氧化碳具有还原性，碳元素化合价升高发生氧化反应，一氧化氮中氮元素化合价降低生成氮气发生还原反应，反应可以实现，故C正确；
D．臭氧和硝酸根离子均具有强氧化性，不能反应生成氮气，故D错误；
故选C。
10．D
【详解】A．稀硝酸显酸性，不可能使红色石蕊试纸变蓝，故A错误；
B．发生复分解反应，可以生成CO2，故B错误；
C．HNO3有强氧化性，可以氧化H2S气体，不能用于制取H2S，故C错误；
D．NO2呈红棕色，浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黄色，故D正确；
故选D。
11．B
【详解】A．强酸性溶液中的H+和HCO反应生成H2O和CO2，不能大量共存，A不满足题意；
B．强酸性溶液中，K+、Na+、Ca2+、Cl-之间不反应，能大量共存，B满足题意；
C．强酸性溶液中：H+、NO、Fe2+之间发生氧化还原反应，不能大量共存，C不满足题意；
D．Fe3+溶液显黄色，不是无色溶液，D不满足题意。
答案选B。
12．D
【详解】A．依题意，偏二甲肼作火箭燃料，N2O4作氧化剂，故两者发生氧化还原生成无污染的N2，反应为化学方程式为C2H8N2+2N2O4=2CO2+3N2+4H2O，A错误；
B．偏二甲肼中N原子形成3对共价键，结构简式为，B错误；
C． N2分子间形成氮氮三键，结构简式为，C错误；
D．C原子的最外层有4个电子，其中3个电子分别于3个H原子提供的电子形成共用电子对，得到甲基的电子式，故D正确；
故答案选D。
13． SiO2＋2CSi＋2CO↑ MnO2 + H2O + e- = MnOOH + OH－ 2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O 4I- +O2 +4H+ = 2I2 + 2H2O SiH4(g)+2O2(g) =SiO2(s)+2H2O(l) △H = -1427.2 kJ/mol
【详解】(1)制备粗硅在高温下，碳还原二氧化硅制备粗硅，其反应方程式为：SiO2＋2CSi＋2CO↑；
(2)原电池的正极MnO2得电子，被还原生成MnOOH，反应式为MnO2 + H2O + e- = MnOOH + OH－，
(3)氢氧化钠和NO2发生歧化反应，反应的化学方程式2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O；
(4)碘离子被氧气氧化为碘单质，反应的离子方程式4I- +O2 +4H+ = 2I2 + 2H2O；
(5)1g甲硅烷的物质的量为：，则1mol甲硅烷燃烧放出的反应热为，所以该反应的热化学方程式为：SiH4(g)+2O2(g) =SiO2(s)+2H2O(l) △H = -1427.2 kJ/mol。
14． NaNH2
【分析】已知气体B可使湿润红色石蕊试液变蓝，B是氨气，2.40gNaH的物质的量为0.1mol和氨气B反应生成3.90g化合物A和2.24L(已折算成标准状况)的H2，即为0.2g，根据质量守恒，参与反应的氨气的质量为1.7g，即为0.1mol，根据质量守恒则符合题意，由此分析解答。
【详解】(1)已知气体B可使湿润红色石蕊试液变蓝，B是氨气，2.40gNaH的物质的量为0.1mol和氨气B反应生成3.90g化合物A和0.1molH2即为0.2g，根据质量守恒，参与反应的氨气的质量为1.7g，即为0.1mol，根据题意0.1molNaH+0.1molNH3=0.1molH2+A，根据质量守恒则A化学式为NaNH2；
(2)根据题意0.1molNaH+0.1molNH3=0.1molH2+A，A化学式为NaNH2，其摩尔质量为39g/mol，则3.90gNaNH2的物质的量为0.1mol，根据参加反应的物质的量之比等于方程式化学计量数之比，答案为：NaH+NH3=NaNH2+H2。
15．(1)22.4
(2) 防止分解
(3) SO2易溶于水、NO难溶于水 1:4
【分析】氨水吸收二氧化硫生成亚硫酸氢铵，亚硫酸氢铵和NO2反应生成硫酸氢铵和氮气，硫酸氢铵溶液减压蒸发，经一系列操作得铵盐晶体。
【详解】（1）将烟气中转化为无污染的氮气，当与NO的物质的量之比为1：1时，每转化1mol该氮氧化物混合气体，得电子的物质的量为0.5mol×4+0.5mol×2=3mol，氨气转化为氮气，N元素化合价由-3升高为0，根据得失电子守恒，消耗氨气的物质的量为1mol，需要消耗的体积(STP)为22.4L。
（2）①I中氨水和二氧化硫反应生成亚硫酸氢铵，发生反应的化学方程式为 。
②铵盐受热易分解，该流程中采用减压蒸发的原因是防止分解。
（3）①SO2易溶于水、NO难溶于水，所以脱除率高于NO。
②被氧化，S元素化合价升高2价，NO被氧化为，N元素升高3价，设吸收与NO的物质的量分别为2mol、1mol，则转移电子的物质的量为2mol×100%×2+1mol×80%×3=6.4mol，NaClO被还原为，Cl元素化合价降低2价，根据得失电子守恒，生成的物质的量为3.2mol，所以NaClO溶液吸收烟气后的溶液中与的物质的量之比0.8:3.2=1:4。
16． ；
【详解】(1)铜和稀硝酸反应，生成硝酸铜、NO和水，反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，HNO3和Cu(NO3)2都是可溶于水的强电解质，可以写成离子，离子方程式为：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O。
(2)1.92g铜的物质的量为=0.03mol。根据反应的化学方程式可知，消耗3mol铜生成2molNO，则消耗0.03molCu生成0.02molNO，标准状况下NO的体积为0.02mol×22.4L/mol=0.448L；根据反应的化学方程式，当有3molCu参加反应时，消耗8molHNO3，其中只有2molHNO3发生了化合价的变化，即只有2molHNO3被还原，所以当0.03molCu参加反应时，被还原的硝酸的物质的量为0.02mol。
17． 3H2+N22NH3 碱 红 蓝 红棕 2NO2+O2=2NO2
【详解】(1)工业上用氢气和氮气直接合成氨，反应的化学方程式为：3H2+N22NH3。氨气极易溶于水，溶于水后与水反应生成一水合氨，一水合氨是弱碱，故水溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；
(2)氨气在催化剂作用下可被氧化生成一氧化氮，一氧化氮是无色气体，一氧化氮气体与空气变红色，原因是2NO2+O2=2NO2，因为二氧化氮是红棕色气体。
18．(1)
(2)mol
(3)
(4) 不能 生石灰
【分析】(1)
NH4HCO3分解反应的化学方程式为故答案为：；
(2)
根据阿伏伽德罗定律的推论，同温同压下密度之比等于摩尔质量之比可得M（混）=2dg/mol，则n（混）=mol；故答案为：mol；
(3)
如果所得的混合气体在标况下的密度为ρ，则根据混合气体的平均相对分子质量为，故答案为：；
(4)
NH4HCO3在农业上可以用作氮肥，但不能与草木灰混合使用，会造成肥效损失，长期施用这种肥料会造成土壤酸化板结，可施用生石灰等来改良酸性土壤。故答案为：不能；生石灰。
19．(1)Ca(OH)2
(2) 2∶1 [H：]-Ca2＋[：H]-
(3) H2O CaH2
【解析】(1)
上述方程式中属于离子化合物的有CaH2和Ca(OH)2。
(2)
CaH2阴离子是氢负离子，阳离子是钙离子，故阴、阳离子个数比为2∶1，CaH2有一个钙离子和两个氢负离子组成的离子化合物，其电子式为[H：]-Ca2＋[：H]-。
(3)
反应式CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑为氧化还原反应，反应物CaH2中氢负离子失去电子生成氢气，充当还原剂；H2O中的+1价氢得电子变成氢气，做氧化剂，用双线桥表示为，氧化剂为H2O，还原剂是CaH2。
答案第1页，共2页
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