专题4 化学科学与人类文明
4.1 化学是认识和创造物质的科学 每课一练 （苏教版必修2）
[基础过关]
一、金属的冶炼
1． 金属冶炼的目的是 ( )
A．把金属化合物还原为金属单质
B．把金属单质变为氧化物
C．除去金属中的杂质
D．把电能转变为化学能
2． 冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法 ②水煤气(或氢气，或一氧化碳)法 ③活泼金属置换法 ④电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有(Ⅰ)火烧孔雀石炼铜；(Ⅱ)湿法炼铜；现代有(Ⅲ)铝热法炼铬；(Ⅳ)从光卤石中炼镁，对它们的冶炼方法的分析不正确的是 ( )
A．(Ⅰ)用① B．(Ⅱ)用②
C．(Ⅲ)用③ D．(Ⅳ)用④
3． 下列说法错误的是 ( )
A．对废旧金属的最好处理方法是回收、再利用
B．提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步
C．活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液
D．热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气或活泼金属等
二、电解技术、合成技术的应用
4． 铝的活动性较强，直到18世纪人类才开始将铝从它的化合物中冶炼出来。当时铝价格十分昂贵，拿破仑的头盔就是用铝制作的，现在还保存在大英博物馆中。下列冶炼铝的方法正确的是 ( )
A．Al2O3Al
B．Al2O3盐酸,AlCl3Al
C．Al(OH)3Al
D．Al2O3Al
5． 新型无机材料碳化钛(TiC)、碳化硼(B4C3)、氮化硅(Si3N4)等称为非氧化物陶瓷，合成这 些物质需在高温下进行，在合成工艺中必须注意 ( )
A．通入充足的氧气 B．避免与氧气接触
C．可在氮气、氧气中合成 D．通入少量氧气
6． 下列关于青霉素的说法正确的是 ( )
A．青霉素是一种无机化合物
B．青霉素是人类合成的第一种有机物
C．青霉素拯救了人类
D．青霉素是人类合成的一种抗菌药
三、从不同角度理解酸、碱的概念
7． 根据电离理论，下列物质不属于酸的是 ( )
A．硫酸 B．磷酸二氢钠
C．乙酸 D．水
8． 20世纪20年代，化学家提出了酸碱质子理论。其要点是凡能够给出质子的分子或离子都是酸；凡能够接受质子的分子或离子都是碱，按此观点，下列粒子既属于酸又属于碱的是 ( )
①H2O ②CO ③Al3＋ ④CH3COOH ⑤NH
⑥HCO
A．①⑥ B．②③ C．④⑥ D．④⑤
[能力提升]
9． 某地产孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3。
(1)试写出该孔雀石高温分解的化学方程式：____________________________________
____________________________________________________________________________________________________________。
(2)试以(1)中所得金属氧化物为原料，分别采用湿法冶炼和高温冶炼的方式制取金属铜。供选择的试剂有：①木炭 ②铁屑 ③生石灰 ④稀H2SO4，不得另选其他试剂，写出有关反应的化学方程式。
A．湿法冶炼：_________________________________________________________；
B．高温冶炼：__________________________________________________________。
10．海水占地球总储水量的97.2%，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源。
(1)海水中存在大量的氯化钠，氯化钠中的金属元素位于元素周期表______族。
(2)目前，国际上使用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经冷却而得高纯度淡水。由此可判断蒸馏法是________(填“物理变化”或“化学变化”)。
(3)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品。反应式为食盐＋H2O―→NaOH＋H2↑＋Cl2↑(未配平)，该反应的化学方程式是______________________________________________________；利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸1 000 t，最少需消耗食盐________t。
[拓展探究]
11．我国古代炼丹著作《黄白第十六》是世界上最古老的冶金化学著作。这部著作有如下几条记载：
(1)曾青涂铁，铁赤如铜。
(2)丹砂(HgS)烧之成水银，积变又成丹砂。
用化学方程式表示上述变化过程。这些最古老的记载说明了中国古代对世界人类进步起了什么重要的作用。
答案
1．A 2．B 3．C 4．A 5．B 6．D 7．B 8．A
9． (1)Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O↑＋CO2↑
(2)A：CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O、Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
B：2CuO＋C2Cu＋CO2↑(或CuO＋CCu＋CO↑)
10．(1)ⅠA (2)物理变化 (3)2NaCl＋2H2O 通电,2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 585
11．(1)CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu
(2)HgS＋O2△,Hg＋SO2
Hg＋S===HgS
这些记载说明我国是世界四大文明古国之一，在化学发展史上有过极其辉煌的业绩，对人类的进步作出了积极的贡献。
4.2 化学是社会可持续发展的基础 每课一练 （苏教版必修2）
[基础过关]
一、化学与人类社会发展密切相关
1． 以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是 ( )
A．发展氢能和太阳能
B．限制塑料制品的使用
C．提高原子利用率，发展绿色化学
D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂
2． 化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是 ( )
A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药
B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源
D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用
3． 化学科学将在能源和资源的合理开发、安全应用方面大显身手，当前我国农村地区如何处理大量植物秸秆的问题倍受关注。下列提出的几种植物秸秆的处理方法中，不正确的是 ( )
A．出售给工厂作工业原料
B．就地焚烧成草木灰作植物的钾肥
C．应用化学科学的有关原理和方法制成甲烷作燃料
D．应用化学科学的有关原理和方法制成优质的牲畜饲料
二、环境污染及其防治
4． 下列属于污染源必须治理的是 ( )
A．使用农家肥造成粮食、蔬菜不清洁
B．排放含磷洗衣粉和含有机物的城市生活污水，造成水体污染
C．食品加工生产中向食品中加入适量的防腐剂
D．农村燃烧农作物的秸秆等作燃料产生二氧化碳
5． 化工生产废气和汽车尾气的排放是造成大气污染的主要原因。下列气体经过处理后可作为燃料的是 ( )
A．硫酸工业尾气 B．硝酸工业尾气
C．汽车尾气 D．高炉煤气
三、绿色化学
6． 最近，国际上提出的“绿色化学”是指化学工业生产中的 ( )
A．对废气、废水、废渣进行严格处理
B．在化工生产中少用或不用有害物质以及少排放或不排放有害物质
C．在化工生产中，不使用任何化学物质
D．在化工厂种草种树，使其成为花园式工厂
7． 近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表达。“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此，分析下列由单质镁制硝酸镁的四个方案中，你认为可行且符合“绿色化学”要求的方案是 ( )
A．MgMg(NO3)2
B．MgMgCl2Mg(OH)2Mg(NO3)2
C．MgMgOMg(NO3)2
D．MgMgSO4Mg(NO3)2
[能力提升]
8． “飘尘”是物质燃烧时产生的粒状飘浮物，颗粒很小(直径小于10－7 m)，不易沉降(可漂浮数小时甚至数年)，它与空气中SO2、O2接触时，SO2部分转化为SO3，使空气酸度增加，形成酸雨。
(1)与雨水形成酸雨，试写出这两个化学反应方程式：______________________，______________________。
(2)汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气含有氮氧化物，全世界每年排放量约5×
107 kg，NO2溶于水生成________酸。
(3)酸雨可导致下列哪种危害________。
A．腐蚀建筑物 B．导致树木枯萎
C．造成洪涝灾害 D．恶化人类环境
(4)为了减少酸雨的形成，必须对燃煤烟气进行脱硫，常用的方法有________________，对废气中的氮氧化物进行________。
[拓展探究]
9． 稀薄燃烧是指汽油在较大空/燃比(空气与燃油气的体积比)条件下的燃烧。随着全球能源危机的加剧，稀薄燃烧技术的研究受到了人们的重视，但稀薄燃烧时，常用的汽车尾气净化装置不能有效地将NOx转化为N2。不同空/燃比时汽车尾气中主要污染物的含量变化如图所示。
(1)稀薄燃烧技术除能节约能源外，还具有的优点是__________________________(填一项)。排放到大气中的NOx会导致酸雨、________(填一项)等环境问题。
(2)某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能。
―→―→―→
若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通入滴有酚酞的稀硫酸溶液中(溶液的体积、浓度均相同)。为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是___________________________________________
_____________________________。
答案
1．D 2．D 3．B 4．B 5．D 6．B 7．C
8． (1)2SO2＋O2催化剂,2SO3 SO3＋H2O===H2SO4
(2)硝 (3)ABD
(4)石灰石—石膏法、氨水法 吸收利用
9． (1)减少CO和碳氢化合物的污染 光化学烟雾(或破坏臭氧层)
(2)溶液显色所需要的时间
化学科学与人类文明专项训练
一、金属的冶炼及其应用
1． 下列金属冶炼的反应原理，错误的是 ( )
A．2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑
B．MgO＋H2Mg＋H2O
C．Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2
D．2HgO2Hg＋O2↑
2． 铝用来焊接钢轨是利用 ( )
A．铝与氧气反应生成稳定的保护层
B．铝是热的良导体
C．铝是强还原剂，铝热反应放热
D．铝合金强度大
3． 铁是地壳中含量很丰富的元素，金属铁是在高炉中冶炼的，在冶金工业中，常用焦炭来冶炼铁。
(1)写出焦炭在高炉中所参与的两个反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
(2)写出赤铁矿被CO还原成铁的化学方程式：_________________________________
_______________________________________________________________________________________________________________。
(3)实验室中可用CO还原Fe2O3，在加热Fe2O3前应________，直到无________现象时才能点燃酒精灯加热，否则可能发生________现象，未反应完全的CO________(填“能”或“不能”)直接排放到大气中，应做__________处理。
二、资源的开发及其利用
4． 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是
( )
①加快化石燃料的开采与使用 ②研发易降解的生物农药
③应用高效洁净的能源转化技术 ④田间焚烧秸秆
⑤推广使用节能环保材料
A．①③⑤ B．②③⑤
C．①②④ D．②④⑤
5． 我国多位工程院院士指出：发展生物柴油具有战略意义。所谓生物柴油就是以大豆、油菜籽等油料作物，油棕、黄连木等油料林木果实，工程微藻等水生植物以及动物油脂、废餐饮油等为原料制成的液体燃料，是优质的柴油用品。据以上信息，下列有关生物柴油的说法中错误的 是 ( )
A．生物柴油是可再生能源
B．生物柴油的组成成分与矿物柴油完全相同
C．发展生物柴油有利于保护生态环境
D．发展生物柴油有利于调整产业结构、增加农民收入
6． 空气吹出法是目前从海水中提取溴的常用方法，流程如下(苦卤：海水蒸发结晶分离出食盐后的母液)：
(1)反应①的离子方程式为______________________。
(2)反应②的离子方程式为____________________________________，还原剂是____________。
(3)实验室从反应③后的溶液中分离出单质溴的方法是________________________。
(4)苦卤还可以用来制取金属镁，用化学方程式或离子方程式表示从苦卤制取金属镁的反应原理_________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
三、环境保护与绿色化学
7． 化学知识广泛应用于生产、生活中，下列叙述正确的是 ( )
①工业上合成新型氮化硅(Si3N4)陶瓷需要在高温、空气中进行 ②钢铁制品被锈蚀主要是因为钢铁中含有碳而发生原电池反应，因此生铁炼钢时要尽可能完全除去生铁中的碳 ③海水淡化和工业生产及生活废水的再生利用，是解决缺水问题的有效途径 ④高铁酸钠Na2FeO4和Cl2O都能作为净水剂，其原理完全相同 ⑤液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰
A．①②③ B．②④
C．③④⑤ D．③⑤
8． 充分利用能源，提高原子利用率，减少向环境排放废弃物等都是绿色化学的基本要求。
①在有机实验中，用溴的四氯化碳溶液代替溴的水溶液；②用稀硝酸代替浓硝酸溶解、回收银镜试管里的银；③用水浴加热代替直接用酒精灯加热；④接触法制硫酸中采用“热交换器”，利用余热预热冷原料气和烧水；⑤工业合成氨中分离产物得到氢气和氮气再循环使用；⑥电解法冶炼钠和镁，选择电解氯化钠和氯化镁，不电解其对应的金属氧化物。上述不是主要从绿色化学角度考虑的是 ( )
A．①③ B．②④
C．⑤⑥ D．③④
9． 20世纪90年代初，国际上提出了“预防污染”这一新概念。绿色化学是“预防污染”的根本手段，它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料，最大限度地节约能源，在化工生产各个环节中都实现净化和无污染。
(1)下列各项属于“绿色化学”要求的是 ( )
A．处理废弃物 B．治理污染点
C．减少有毒物 D．杜绝污染源
(2)在我国西部大开发中，某省为筹建一大型化工基地，征集到下列方案，其中你认为可行的是 ( )
A．建在西部干旱区可以脱贫致富
B．应建在水资源丰富和交通方便且远离城市的郊区
C．企业有权自主选择厂址
D．不宜建在人口稠密的居民区
(3)某化工厂排放的污水中含有Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋、Hg2＋四种离子。甲、乙、丙三位学生分别设计了从该污水中回收纯净的金属铜的方案。
甲：污水
乙：污水
丙：污水
在能制得纯铜的方案中，哪一步操作会导致环境污染？________。应增加哪些措施防止污染？___________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)CO2的含量增多时会造成“温室效应”，____________等气体也是造成“温室效应”的常见气体。
10．为了防治酸雨，减少煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上采用生石灰和含硫的煤混合使用以“固硫”(避免硫的化合物进入大气)，最后生成石膏。试回答：
(1)整个“固硫”反应所涉及的反应类型包括：①化合反应 ②分解反应 ③置换反应 ④复分解反应 ⑤氧化还原反应 ⑥非氧化还原反应 ⑦离子反应 ⑧非离子反应(分子反应)，其中正确的是 ( )
A．①⑤⑥⑦ B．①②③⑤⑧
C．①⑤⑥⑧ D．②④⑤⑦
(2)第一步“固硫”反应的化学方程式中所需气态物质的化学计量数为 ( )
A．1 B．2 C．3 D．4
(3)比较此法与石灰石粉末与含硫煤混合法哪个更好些________(A.生石灰 B．石灰石)，原因是___________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)你认为减少酸雨产生可采取的措施是________。
①少用煤作燃料 ②把工厂的烟囱造高 ③先将燃料煤脱硫 ④在土壤中加石灰防止酸化 ⑤开发新能源，避免含S、N的氧化物大量排放
A．①②③ B．②③④⑤
C．①③⑤ D．①③④⑤
答案
1．B 2．C 3．(1)C＋O2CO2、C＋CO22CO (2)3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2
(3)验纯 爆鸣 爆炸 不能 点燃
4．B 5．B
6． (1)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－
(2)SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO SO2
(3)萃取、分液、蒸馏
(4)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、2H＋＋Mg(OH)2===Mg2＋＋2H2O、MgCl2(熔融)通电,Mg＋Cl2↑
7．D 8．A
9．(1)D (2)BD (3)丙方案的第③步 增加冷凝回收装置 (4)CH4等烃类化合物、氟氯烃
10．(1)C (2)A (3)A 此法耗能少，节约煤，成本低 (4)C
专题检测
(时间：90分钟 满分：100分)
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意)
1． “化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是 ( )
A．风力发电，让能源更清洁
B．合成光纤，让通讯更快捷
C．合成药物，让人类更健康
D．环保涂料，让环境更宜居
2． 化学与生活、环境、社会等密切相关。下列说法正确的是 ( )
A．凡含有食品添加剂的食物对人体健康都有害，不可食用
B．棉、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成H2O和CO2，对环境不会有影响
C．三聚氰胺(C3H6N6)是引起婴幼儿因食用“三鹿牌”奶粉而患泌尿系统结石病症的元凶，它不属于有机物
D．我国规定自2008年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”和节约资源
3． 为实现“绿色奥运”，下列环保建议中，你认为不能采纳的是 ( )
A．开发、使用无磷洗涤剂
B．用天然气代替汽油和柴油作发动机燃料
C．禁止未经处理的工业废水和生活污水的任意排放
D．使用添加剂抑制水中所有动植物的生长
4． 下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是 ( )
A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体
B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一
C．节能减排符合低碳经济的要求
D．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺
5． 工业上制取硫酸铜不是直接用浓硫酸与铜反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中并不断地从容器下部吹入细小的空气泡，这样做的优点是 ( )
①节省能源 ②不产生污染大气的SO2 ③提高了H2SO4的利用率 ④提高了Cu的利用率
A．①② B．②③④ C．①②③ D．①②③④
6． 下列物质中，可形成酸雨的是 ( )
A．二氧化硫 B．氟氯代烃
C．二氧化碳 D．甲烷
7． 固硫剂是把煤燃烧时生成的二氧化硫以盐的形式固定在炉渣中的物质，可减少二氧化硫对大气的污染。下列物质中不能用作固硫剂的 有 ( )
A．CaO B．Na2CO3 C．氨水 D．P2O5
8． 引起环境污染的原因不正确的是 ( )
A．重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染
B．装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染
C．SO2、NO2和CO2都会导致酸雨的形成
D．CO2的大量排放会造成温室效应的加剧
9． 以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是 ( )
A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料
B．甲烷与氯气制备一氯甲烷
C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜
D．用SiO2制备高纯硅
10．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是 ( )
A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质
B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2
D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
11．下列化工生产原理错误的是 ( )
①可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠 ②可以将钠加入到氯化镁饱和溶液中制取镁 ③用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝 ④炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热
A．②③ B．①③ C．①②③ D．②③④
12．下表是氧化镁和氯化镁的熔、沸点数据：
物质
氧化镁
氯化镁
熔点/℃
2 852
714
沸点/℃
3 600
1 412
请参考以上数据分析，从海水中提取镁，正确的方法是 ( )
A．海水Mg(OH)2Mg
B．海水MgCl2溶液―→MgCl2晶体Mg
C．海水Mg(OH)2MgOMg
D．海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2(熔融)Mg
13．铜的冶炼大致可分为①富集，将硫化物矿进行浮选；②焙烧，主要反应为2CuFeS2＋4O2===Cu2S＋3SO2＋2FeO(炉渣)；③制粗铜，在1 200 ℃发生的主要反应为2Cu2S＋3O2===2Cu2O＋2SO2,2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑；④电解精炼铜。下列说法不正确的是 ( )
A．上述灼烧过程的尾气回收后可用来制硫酸
B．上述过程中，由6 mol CuFeS2制取6 mol Cu时共消耗15 mol O2
C．在反应2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑中，只有Cu2O作氧化剂
D．电解精炼铜时，粗铜应与外接电源的正极相连接
14．吸烟对人体危害极大，香烟燃烧产生大量污染物。下表为某品牌香烟烟雾中各物质的含量，香烟烟雾中 ( )
物质
CO
CO2
C2H6
NOx
焦油
尼古丁
甲醛
苯
含量
(mg/支)
17
60
0.6
0.6
35
2.5
0.05
0.1
A.只有尼古丁有毒
B．有害物质的含量超过40%
C．含有的烃类在常温下均为气态
D．有气味的是C2H6、NOx、尼古丁
15．空气中的自由电子附着在气体分子或原子上形成的空气负离子(也叫阴离子)被人们称为“空气维生素”。下列各微粒中不属于空气负离子的是 ( )
A．O B．O·(H2O)n
C．CO·(H2O)n D．PO
二、非选择题(本题包括5小题，共55分)
16．(9分)空气质量越来越受到人们的关注，下面是江苏省部分城市空气质量周报表。
城市
污染指数
首要污染物
空气质量等级
南京
97
SO2
Ⅱ
连云港
48
SO2
Ⅰ
徐州
102
TSP
Ⅲ
南通
90
NOx
Ⅱ
注 TSP——总悬浮颗粒物；NOx——氮氧化物。
(1)由上表知，最容易出现酸雨的城市是________。
(2)悬浮颗粒物不易沉降，它与空气中的SO2、O2接触时，会使SO2部分转化为SO3，悬浮颗粒物所起的作用是________(填序号)。
A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．吸附剂
(3)氮氧化物也是大气污染物之一。目前，治理NO的方法是在一定条件下用氨把一氧化氮还原为氮气和水。科学家又设想，在相同条件下可采用价格更合理的天然气来处理NO，可得到同样的效果，写出该反应的化学方程式：_________________________。
17．(10分)学校附近的某工厂近期排出的废液明显有酸味，几位同学想探个究竟，经调查他们怀疑废水中有大量的盐酸。
(1)为证明他们的推测，几位同学接下来应进行的探究活动为(写出操作，现象及结论)：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)为帮助工厂治理废水的酸性，几位同学分别设计了方案，其中有：
①向废液中加入废铁
②向废液中加入火碱
③向废液中加入石灰石
④向废液中加入生石灰
请你分别对上述实验方案进行评价。
方案1：_________________________________________________________________；
方案2：________________________________________________________________；
方案3：_________________________________________________________________；
方案4：_________________________________________________________________。
18．(10分)人们对酸碱的认识已有几百年的历史，经历了一个由浅入深、由低级到高级的认识过程。我们目前中学课本中的酸碱理论是1887年阿伦尼乌斯(Arrhenius)提出的电离理论。
探究过程：
(1)1905年富兰克林(Franklin)深入研究了水和液氨的相似性，把阿伦尼乌斯以水为溶剂的个别现象推广到任何溶液，提出了酸碱溶剂理论。溶剂理论认为凡能离解而产生溶剂正离子的物质为酸，凡能离解而产生溶剂负离子的物质为碱。试写出液氨弱电离的方程式(生成的两种微粒电子数相等)：__________________________。
(2)1923年丹麦化学家布朗斯特(Bronsted)和英国化学家劳莱(Lowry)提出了质子论。凡是能够释放质子(氢离子)的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子(氢离子)结合的分子或离子都是碱。按质子理论：下列微粒在水溶液中既可看作酸又可看作碱的是________________。
A．H2O B．NH
C．OH－ D．HCO
E．CH3COO－ F．Cl－
(3)1923年路易斯(Lewis)提出了广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱；凡是能和电子对结合的物质都是酸。如：
酸(电子对接受体) 碱(电子对给予体) 反应产物
H＋ ＋ [∶OH]－ ―→ H∶OH
试指出下列两个反应中的酸或碱：
①H3BO3＋H2O??H＋＋B(OH) 该反应中的碱是________；
②NaH＋H2O===NaOH＋H2↑ 该反应中的酸是________。
19．(14分)已知A、B、F是家庭中常见的有机物，E是石油化工发展水平的标志，F是一种常见的高分子材料。根据下面转化关系回答下列问题：
(1)操作⑥、操作⑦的名称分别为________、________。
(2)下列物质中沸点最高的是________。
A．汽油 B．煤油 C．柴油 D．重油
(3)在①～⑤中属于取代反应的是________；原子利用率为100%的反应是________。(填序号)
(4)写出结构简式：A______________、F____________。
(5)写出反应③的离子方程式：____________________________________________。
(6)作为家庭中常见的物质F，它给我们带来了极大的方便，同时也造成了环境污染，这种污染称为__________。
20．(12分)钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白(TiO2)是目前最好的白色颜料。制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁储量居世界首位。含Fe2O3的钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制备TiO2流程如下：
(1)步骤①加Fe的目的是____________________；步骤②冷却的目的是________________________________________________________________________。
(2)上述制备TiO2的过程中，可以利用的副产物是__________；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入______处理。
(3)由金红石(TiO2)制取单质钛(Ti)，涉及到的步骤为
―→
反应TiCl4＋2Mg===2MgCl2＋Ti在Ar气氛中进行的理由是__________________。
答案
1．A 2．D 3．D 4．A 5．C 6．A 7．D 8．C 9．A 10．C 11．D 12．D 13．C 14．B 15．D
16．(1)南京 (2)C (3)4NO＋CH4===2N2＋CO2＋2H2O
17．(1)取少量样品，用pH试纸测其pH，看其是否呈较强的酸性；取样品过滤后向其中滴入硝酸银溶液，若出现白色沉淀则可证明其推测
(2)方案1：虽能除酸，但产生氢气，遇火有不安全隐患，成本高
方案2：虽能除酸，但不易掌握终点，成本高
方案3：能除酸，成本较低
方案4：能除酸，但不易掌握终点，成本较石灰石高
18．(1)2NH3??NH＋NH
(2)AD
(3)H2O H2O
19．(1)分馏 裂解 (2)D
(3)①②③ ④⑤
(4)CH3COOH ?CH2—CH2?
(5)CH3COOCH2CH3＋OH－―→CH3COO－＋C2H5OH
(6)白色污染
20．(1)将Fe3＋还原为Fe2＋ 析出绿矾(FeSO4·7H2O)
(2)绿矾(FeSO4·7H2O) 生石灰(或碳酸钙、废碱)
(3)防止高温下镁或钛与O2、N2等作用
