一、选择题(本题包括5小题，每题4分，共20分)
1．下列反应可用同一离子方程式表示的是( )
A．HCl溶液＋Na2CO3溶液
HCl溶液＋NaHCO3溶液
B．NaOH溶液＋HCl溶液
Ba(OH)2溶液＋H2SO4溶液
C．BaCl2溶液＋H2SO4溶液
Ba(OH)2溶液＋Na2SO4溶液
D．CaCO3＋HCl溶液
Na2CO3溶液＋H2SO4溶液
解析：A.Na2CO3写成C ( http: / / www.21cnjy.com )O，NaHCO3写成HCO；B.前者生成水，后者还有沉淀生成；D.CaCO3写成化学式，Na2CO3写成离子形式。
答案：C
2．离子方程式：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O表示( )
A．碳酸盐与盐酸之间的反应
B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应
C．可溶性碳酸盐与酸之间的反应
D．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应
答案：D
3．[双选题]下列离子方程式中，正确的是( )
A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑
B．硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：
SO＋Ba2＋===BaSO4↓
C．盐酸滴在石灰石上：
CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
D．氧化铜与硫酸混合：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O
解析：Cu与稀H2SO4不反应，A错。石灰石主要成分是CaCO3难溶于水，应写化学式，C错。
答案：BD
4．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是( )
A．NH、Cu2＋、Cl－、NO
B．K＋、Na＋、SO、SO
C．K＋、Na＋、ClO－、SO
D．Ba2＋、NO、Cl－、HCO
解析：D项中HCO在强酸性环境中生成H2O和CO2，在强碱性环境中生成CO和H2O。
答案：D
5．[双选题]对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显有错误的是( )
A．K＋、Na＋、Cl－、NO
B．Mg2＋、HCO、OH－、NO
C．K＋、Br－、OH－、SO
D．H＋、Na＋、SO、MnO
解析：B项中HCO与OH－反应，Mg2＋与OH－也反应；D项中MnO为紫色，而题目要求是无色溶液。
答案：BD
二、非选择题(本题包括3个小题，共30分)
6．(10分)用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。
(1)BaCl2溶液(HCl)：试剂________，
离子方程式________________________________________________________________。
(2)Cu(Fe)试剂：_______________________________________________________；
离子方程式：__________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)Na2SO4溶液(Na2CO3)试剂：____________________________________；
离子方程式：_______________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：物质的提纯或分离应遵循以 ( http: / / www.21cnjy.com )下几点：被提纯或分离的物质中，最终不能再引入新的杂质(即除杂不加杂)；尽量不减少被提纯或分离的物质；采用的方法应尽量使被提纯或分离的物质跟其他物质易分离开；如果在分离操作中，被分离的物质转变为其他物质，应采用适当方法将其恢复为原物质。可记作：不增、不减、易分、复原。
答案：(1)BaCO3 BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑
(2)稀盐酸或稀硫酸
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
(3)稀H2SO4
CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
7．(10分)溶液中可能有NH、SO、CO、Cl－、OH－中的一种或几种离子。
(1)当溶液中有大量H＋存在时，溶液中可能有______离子。
(2)当溶液中有大量Ba2＋存在时，溶液中不可能有________离子。
(3)当溶液中有阳离子________时，上述所有阴离子都不可能大量存在。
解析：有H＋存在时，OH－、CO不能存在，溶液中可能有SO、Cl－、NH；当溶液中有Ba2＋时，与Ba2＋反应的CO、SO不能存在；若有Ag＋时，所有阴离子都不能大量共存。
答案：(1)SO、Cl－、NH (2)CO、SO
(3)Ag＋
8．(10分)(1)向Na ( http: / / www.21cnjy.com )HSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：________________________________________________________________
__________________________。
(2)在以上中性溶液中，继 ( http: / / www.21cnjy.com )续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：_______________________________________________________________________。
(3)向NaHSO4溶液中逐滴加入B ( http: / / www.21cnjy.com )a(OH)2溶液至沉淀不再增加，反应的离子方程式为________________________________________________________________________
__________________________。
解析：(1)NaHSO4在水溶液中完全电 ( http: / / www.21cnjy.com )离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，加入Ba(OH)2时，H＋与OH－、SO与Ba2＋之间发生反应，当H＋恰好中和时，SO未完全反应，还得到Na2SO4溶液；(2)再加入Ba(OH)2，只有SO与Ba2＋之间的反应。
(3)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至沉淀不再增加，即Ba2＋与SO恰好完全反应。
答案：(1)2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
(2)SO＋Ba2＋===BaSO4↓
(3)H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O一、选择题(本题包括5小题，每题4分，共20分)
1．FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体共同具备的性质是( )
A．都不稳定，密封静置，会产生沉淀
B．都能产生丁达尔现象
C．分散质微粒都可以透过滤纸
D．加入盐酸先产生沉淀，随后溶解
解析：溶液和胶体都是比较稳定的分散系， ( http: / / www.21cnjy.com )密封静置也不会产生沉淀；胶体能产生丁达尔现象，溶液不能产生丁达尔现象；胶体粒子和溶质微粒都能透过滤纸；加入盐酸时FeCl3溶液中无沉淀产生。
答案：C
2．[双选题]关于胶体的叙述不正确的是( )
A．溶液显电中性，胶体带有电荷
B．胶体能透过半透膜，但不能透过滤纸
C．可用丁达尔现象区分溶液和胶体
D．电泳实验说明了胶体微粒带有电荷
解析：溶液呈电中性，胶体微粒由于吸附了某些 ( http: / / www.21cnjy.com )离子而带有电荷，但胶体呈电中性，故A错。胶体不能透过半透膜，但能透过滤纸，故B错；C、D明显正确。
答案：AB
3．下列关于胶体的说法中，正确的是( )
A．在实验室里，可用放大镜观察来区分胶体和溶液两种分散系
B．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒的直径大小在1～100 nm之间
C．从胶体的有关知识可见，物质的性质与物质的结构有关
D．1 L 1mol·L－1FeCl3溶液完全反应会生成阿伏加德罗常数个胶体微粒
解析：胶粒和溶液中的微粒在放 ( http: / / www.21cnjy.com )大镜中均观察不到，A错误；从胶体的有关知识可见，物质的性质不仅与物质的结构有关，而且与物质的存在状态有关，故C项错误；Fe(OH)3胶粒是由多个Fe(OH)3分子聚集而成，D错误。
答案：B
4．淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘 ( http: / / www.21cnjy.com )单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜袋中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是( )
A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀
B．加入碘水不变蓝
C．加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生
D．加入碘水变蓝
解析：半透膜完好无损，说明半透膜袋内的 ( http: / / www.21cnjy.com )淀粉胶体没有透过半透膜，只是Na＋和SO透过半透膜而进入烧杯内，因此只要证明烧杯内没有淀粉，则就说明半透膜完好无损。
答案：B
5．下列现象不能用胶体知识进行解释的是( )
A．向FeCl3饱和溶液中滴加NaOH溶液形成红褐色的分散系
B．一支钢笔使用两种不同牌子的蓝黑墨水，易出现堵塞
C．在河水与海水的交界处，易有三角洲形成
D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷
解析：A项因发生反应FeCl3＋3NaO ( http: / / www.21cnjy.com )H===3NaCl＋Fe(OH)3↓而形成悬浊液；B项：墨水属于胶体，不同品牌的墨水混用有可能发生胶体聚沉使钢笔堵塞；C项：河水中胶粒遇海水中的带电离子发生聚沉现象而形成三角洲；D项是利用烟尘的电泳现象除烟尘的。
答案：A
二、非选择题(本题包括3个小题，共30分)
6．(9分)胶体微粒往往通过吸附可以带有电荷 ( http: / / www.21cnjy.com )，一般非金属氧化物胶体微粒带负电荷，土壤胶体微粒也带负电荷；金属氧化物、金属氢氧化物胶体微粒带正电荷，如氧化铁、氢氧化铁等。请解答以下两题。
(1)如果下列化肥中的含氮量是相同的，那么作物的吸收效果最差的是________。
①碳酸氢铵 ②硝酸铵 ③硫酸铵 ④氯化铵
(2)在陶瓷工业上常因陶土里混有氧化 ( http: / / www.21cnjy.com )铁而影响产品质量。解决方法可以把这些陶土和水一起搅拌，使微粒直径为10－9～10－7 m，然后插入两根电极，接通直流电源，这时正极聚集________，负极聚集________，理由是___________________________________。
解析：(1)土壤胶体微粒带负电荷，会吸 ( http: / / www.21cnjy.com )收肥料中的阳离子。四种化肥中，只有硝酸铵中阴离子含有氮元素，同种电荷相斥，土壤胶体不会吸收NO，从而流失部分氮元素，故NH4NO3肥效最差。
(2)在混合胶体中，陶土分散质微粒带负电荷，氧化铁粒子带正电荷，通直流电后，分别向正、负两极移动。
答案：(1)②
(2)陶土 氧化铁 因胶体中，陶土和氧化铁胶粒分别带负电荷和正电荷，接通直流电源后，分别向正极和负极移动。
7．(9分)有甲、乙、丙三种液体，它们分 ( http: / / www.21cnjy.com )别为Fe(OH)3胶体、硅酸胶体、NaOH溶液。现将有关实验现象记录如下：①将一束光通过乙液体，无丁达尔现象；②将乙慢慢加入丙中，先出现浑浊，后液体变清。
(1)则甲为________，乙为________，丙为________。
(2)若要由Fe(OH)3胶体得到Fe(OH)3沉淀，可行的操作是________________________。
解析：乙无丁达尔现象，说明乙不是胶 ( http: / / www.21cnjy.com )体；乙应是NaOH溶液，乙加入丙中，先出现浑浊，后液体变清，说明丙可与NaOH反应，则丙是硅酸胶体，甲是Fe(OH)3胶体，将Fe(OH)3胶体聚沉可加入电解质溶液。
答案：(1)Fe(OH)3胶体 NaOH溶液 硅酸胶体
(2)向Fe(OH)3胶体中慢慢加入NaOH溶液
8．(12分)课外活动时间小丽同学制备Fe(OH)3胶体，操作如下：
首先在烧杯中加入25 mL蒸馏水，用 ( http: / / www.21cnjy.com )酒精灯加热至沸腾，然后向烧杯中逐滴滴加6滴FeCl3饱和溶液，并继续煮沸至液体呈透明的红褐色，即得Fe(OH)3胶体。
试回答下列问题：
(1)如何证明小丽同学是否成功制得胶体？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
(2)若小丽同学在滴加FeCl3饱和溶液的同时用玻璃棒不断搅拌，结果没有得到胶体，为什么呢？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
(3)小丽同学制得的Fe(OH)3胶体中含有少量盐酸，为得到较纯净的胶体，他们设计了以下操作，合理的是________。
A．加入NaOH溶液进行中和
B．加入AgNO3溶液反应后过滤
C．装入半透膜袋中，扎紧袋口，将其全部浸入蒸馏水中，并每隔一段时间，更换一次蒸馏水
解析：(1)若出现丁达尔现象，说明已成功制得胶体；(2)搅拌会使胶体聚沉；(3)采用渗析的方法可精制胶体。
答案：(1)用一束可见光通过所得分散系，在入射光侧面若能看到光亮的道路，则证明已成功制得胶体。
(2)搅拌可加快胶粒的运动速率，增加了胶粒之间的碰撞机会， 使胶体发生聚沉。 (3)C一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)
1．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是( )
A．硫酸，纯碱，石灰石 B．醋酸，烧碱，硫酸铜
C．磷酸，熟石灰，苛性钾 D．醋酸，小苏打，熟石灰
解析：纯碱是Na2CO3，小苏打是NaHCO3，属于盐；熟石灰是Ca(OH)2，苛性钾是KOH，属于碱。
答案：B
2．实验室中的药品常按物质的性质、类别等 ( http: / / www.21cnjy.com )有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如图。做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是( )
解析：根据物质摆放位置可推知：A应是酸，B是酸或指示剂，C是指示剂或盐，D是碱或其他类别。
答案：C
3．[双选题]分类方法对化学学科的发展起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是( )
A．根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸
B．氧化物不是酸性氧化物就是碱性氧化物
C．根据是否含有氧原子，酸可分为含氧酸和无氧酸
D．含有H元素的物质不一定是酸
解析：CH3COOH分子中含4个H原子，但 ( http: / / www.21cnjy.com )它是一元酸，A错。氧化物可分为酸性氧化物、碱性氧化物和不成盐氧化物，B错。NaHCO3、NaHSO3等物质含氢元素，但它不是酸，属于盐。
答案：CD
4．[双选题]下列变化不能通过一步实现的是( )
A．Na―→Na2O2 B．MgO―→Mg(OH)2
C．K2CO3―→KOH D．CaCO3―→Ca(OH)2
解析：2Na＋O2Na2O2，
MgOMgCl2Mg(OH)2↓，
K2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2KOH，
CaCO3CaOCa(OH)2。
答案：BD
5．下列关于氧化物的叙述正确的是( )
A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物
B．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物
C．碱性氧化物都能与水化合生成碱
D．酸性氧化物都能与水化合生成酸
解析：金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn ( http: / / www.21cnjy.com )2O7是金属氧化物，但属于酸性氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物；碱性氧化物不一定都能与水化合生成碱，如CuO不与水反应，酸性氧化物不一定都能与水化合生成酸，如SiO2也不与水反应。
答案：B
二、非选择题(本题包括3个小题，共30分)
6．(9分)下列各组物质中均有一种物质的类别与其他3种不同。
A．CaO，Na2O，CO2，CuO
B．Si，C，P，Cu
C．O2，Fe，Cu，Zn
D．HClO4，H2O，H2SO4，HNO3
(1)以上四组物质中类别不同的物质依次是(填化学式)
A．____________； B.____________；
C．______________；D.____________。
(2)这四种物质相互作用可 ( http: / / www.21cnjy.com )生成一种新物质碱式碳酸铜，化学式为Cu2(OH)2CO3，该化合物属于________(物质类别)，该反应中________元素化合价变化(填“有”或“无”)。
解析：(2)2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3，生成物为盐，反应中，元素Cu、O化合价发生变化。
答案：(1)CO2 Cu O2 H2O
(2)盐(或碱式盐) 有
7．(12分)现有下列八种物质：①纯碱 ( http: / / www.21cnjy.com )，②盐酸，③稀硫酸，④氯化钙溶液，⑤烧碱，⑥二氧化碳，⑦氧化铁，⑧氢氧化铁。按下列要求写出反应的化学方程式：
(1)无氧酸与钠盐：____________________________________________；
(2)碱与无氧酸：____________________________________________；
(3)两种盐溶液：___________________________________________________________；
(4)酸性氧化物与可溶性碱：_________________________________________________；
(5)含氧酸与不溶性碱：_________________________________________________。
解析：根据要求选择合适的物质。盐酸是无氧酸，纯碱是钠盐，碱有可溶性的烧碱和不溶性的氢氧化铁，硫酸是含氧酸，二氧化碳是酸性氧化物。
答案：(1)2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑
(2)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O或
Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O
(3)CaCl2＋Na2CO3===2NaCl＋CaCO3↓
(4)CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
(5)3H2SO4＋2Fe(OH)3===Fe2(SO4)3＋6H2O
8．(9分)通过实验探究的方法对未 ( http: / / www.21cnjy.com )知事物进行探索是学习化学的一种重要方式。二氧化碳属于酸性氧化物，能够与水、碱性氧化物、碱等物质发生反应。为了探究二氧化碳能与水反应生成具有酸性的物质，A、B两同学分别设计了下列实验方案：
①A同学将CO2通入紫色石蕊溶液中，观察溶液的颜色变化，如图甲所示。
②B同学用石蕊溶液染成的紫色干燥小花，按图乙进行实验，观察小花颜色的变化。
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请你对A、B两同学的实验探究方案进行评价：
(1)________同学的方案合理，理由是___________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)B同学观察到纸花的颜色变化是：
Ⅰ________；Ⅱ________；Ⅲ________；Ⅳ________。
(3)Ⅳ中发生反应的化学方程式：_____________________________________________。
解析：A同学只采用图甲的方式来观察现象，显然 ( http: / / www.21cnjy.com )不能说明使石蕊溶液由紫变红的是哪一种物质；B同学运用对比实验的形式，形象地展示了盐酸、水、CO2及CO2的水溶液分别与石蕊溶液接触时的不同现象，并加以对比。
答案：(1)B B同学通过 ( http: / / www.21cnjy.com )比实验的方式显示出酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，而水和CO2均不能使其变红，CO2的水溶液能使其变红，证明水和CO2均不显酸性，CO2与水反应后生成具有酸性的物质
(2)纸花变红 纸花不变红 纸花不变红
纸花变红
(3)CO2＋H2OH2CO3一、选择题(本题包括5小题，每题4分，共20分)
1．下列类型的反应，一定发生电子转移的是( )
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
解析：A项，化合反应不一定是氧化还原反应 ( http: / / www.21cnjy.com )，如NH3＋HCl===NH4Cl，该反应中无电子转移。B项，分解反应不一定是氧化还原反应，如CaCO3CaO＋CO2↑，该反应中无电子转移。C项，置换反应一定是氧化还原反应，一定发生电子转移。D项，复分解反应都不是氧化还原反应，无电子转移。故选C。
答案：C
2．[双选题]在一定条件下，KClO3与I2发生下列反应：2KClO3＋I2===2KIO3＋Cl2，下列推断正确的是( )
A．该反应属于置换反应
B．氧化性I2>KClO3
C．还原性KClO3>I2
D．还原剂为I2，氧化剂为KClO3
解析：该反应属于置换反应，A正确。
＋ ===＋
氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物
氧化性：还原性：
答案：AD
3．[双选题]下列变化中，需要加入氧化剂的是( )
A．SO2→SO3 B．HCl→H2
C．FeCl2→FeCl3 D．Fe2O3→Fe
解析：反应需加入氧化剂，则物质转化是还原剂氧化产物。
答案：AC
4．已知氧化性：Br2>Fe3＋>I2，还原性：I－>Fe2＋>Br－，则下列反应不能发生的是( )
A．Br2＋2I－===2Br－＋I2
B．Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋
C．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
D．2Fe3＋＋2Br－===2Fe2＋＋Br2
解析：在氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，D项不符合，不能发生。
答案：D
5．溶液中氧化剂XO的含量有1.5×10－2mol，与300 mL 0.1 mol·L－1亚硫酸钠(Na2SO3)溶液恰好反应完全，已知Na2SO3被氧化为Na2SO4，则还原产物中元素X的价态是( )
A．＋2 B．－2
C．＋1 D．0
解析：n(Na2SO3) ( http: / / www.21cnjy.com )＝0.3 L×0.1 mol·L－1＝0.03 mol，Na2SO3被氧化为Na2SO4，化合价升高总数为[＋6－(＋4)]×0.03 mol；设X被还原后的价态为y，则化合价降低总数为(＋5－y)×1.5×10－2mol，由化合价升高总数等于降低总数：(6－4)×0.03＝(5－y)×1.5×10－2，y＝＋1。
答案：C
二、非选择题(本题包括3个小题，共30分)
6．(12分)写出符合下列要求的化学方程式：
(1)一种单质还原一种化合物：___________________________________________；
(2)盐酸在反应中既不是氧化剂也不是还原剂：
________________________________________________________________________；
(3)水在反应中既是氧化剂又是还原剂：
________________________________________________________________________；
(4)一种单质氧化一种化合物：
________________________________________________________________________。
答案：(1)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4、H2＋CuOCu＋H2O等
(2)HCl＋NaOH===NaCl＋H2O或
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑等
(3)2H2O2H2↑＋O2↑
(4)O2＋2SO22SO3等
7．(8分)实验证明，以下五种物质是一个氧化还原反应的反应物和生成物：SO2、H2SO4、H2O、HCl和Cl2。
请填写下列空白：
(1)反应中被还原的元素是：_________________________________________________。
(2)反应中的生成物是：_____________________________________________________。
解析：这五种物质中，有不同价态的 ( http: / / www.21cnjy.com )元素为O2和，和H，而Cl2是常见的氧化剂，故反应物中做氧化剂的是Cl2，则HCl为还原产物。由此可知SO2做还原剂，H2SO4为氧化产物。
答案：(1)氯元素 (2)HCl、H2SO4
8．(10分)实验室里迅速 ( http: / / www.21cnjy.com )制备少量氯气可利用如下反应：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，此反应不需加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。
(1)该反应中，氧化剂是________，还原剂是__________。
(2)当参加反应的氧化剂的物质的量 ( http: / / www.21cnjy.com )是1 mol时，被氧化的还原剂的物质的量是________，产生的氯气在标准状况下的体积为________，电子转移数目为________。
(3)氯化氢在该反应过程中表现出的化学性质有( )
A．酸性 B．还原性
C．氧化性 D．挥发性
解析：
( http: / / www.21cnjy.com )
8H2O，由元素化合价变化可 ( http: / / www.21cnjy.com )知，KMnO4做氧化剂，HCl做还原剂，而且n(氧化剂)∶n(还原剂)＝2∶10＝1∶5。当n(KMnO4)＝1 mol时，生成n(Cl2)＝2.5 mol，在标况下体积为V(Cl2)＝2.5 mol×22.4 L/mol＝56 L。转移的电子数为5NA。由方程式可知，16 mol HCl参加反应，只有10 mol做还原剂。所以，HCl在反应中既表现还原性，又表现酸性。
答案：(1)KMnO4 HCl (2)5 mol 56 L 5NA
(3)AB一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)
1．纯净铁的物理性质有( )
①光亮的银白色 ②黑色 ③在潮湿空气中易腐蚀 ④有延展性 ⑤能导电导热 ⑥硬而脆 ⑦能被磁铁吸引，易被磁化 ⑧密度比铝小
A．①③④⑤⑦ B．①④⑤⑦
C．①③⑤⑦ D．全部
答案：B
2．下列物质能通过化合反应直接制得的是( )
①FeCl2 ②FeCl3 ③Fe(OH)3 ④HCl
A．只有①②③ B．只有②③
C．只有①③④ D．全部
解析：Fe＋2FeCl3===3Fe ( http: / / www.21cnjy.com )Cl2、2Fe＋3Cl22FeCl3、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3、H2＋Cl2点燃,2HCl。
答案：D
3．将足量铁粉放入由盐酸、MgCl ( http: / / www.21cnjy.com )2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液中含有大量的阳离子是( )
A．Cu2＋和Fe2＋ B．Fe2＋和Mg2＋
C．Fe3＋和Fe2＋ D．H＋和Cu2＋
解析：放入足量铁粉所发生的反应为：
Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，F ( http: / / www.21cnjy.com )e＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋，2H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑，铁粉有余，则溶液中无H＋、Fe3＋、Cu2＋。
答案：B
4．[双选题]下列离子方程式书写不正确的是( )
A．铁跟稀H2SO4反应Fe＋2H＋===2Fe2＋＋H2↑
B．向氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－
C．向氯化铁溶液中加入适量铁粉2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
D．三氯化铁溶液跟过量氨水反应Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
解析：B中电荷不守恒、D中NH3·H2O为弱电解质，应写化学式。
答案：BD
5．[双选题]已知下述四个实验均能发生化学反应：
① ② ③ ④
将铁钉放入硫酸铜溶液中 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水 将铜丝放入氯化铁溶液中 向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象，再滴入氯水，变红
下列判断正确的是( )
A．实验①中铁钉只作还原剂
B．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性
C．实验③中发生的是置换反应
D．上述实验证明：氧化性：Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋，Fe2＋遇KSCN溶液无红色物质生成
解析：①中发生反应Fe＋Cu2＋= ( http: / / www.21cnjy.com )==Fe2＋＋Cu，其中铁作还原剂，A对；②中发生反应2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，其中Fe2＋作还原剂，表现还原性，B错；③中反应为Cu＋
2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋，不属于置换反应，C错；氧化性：由①知Cu2＋>Fe2＋，由
③知Fe3＋>Cu2＋，即Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋，由④可知Fe2＋遇KSCN溶液不生成红色物质，D对。
答案：AD
二、非选择题(本题包括3小题，共30分)
6．(13分)写出除去下列杂质(括号内)所用试剂或方法，并写出对应的离子方程式(无离子方程式写化学反应方程式)。
编号 物质 试剂(或方法) 方程式
① FeCl3溶液(FeCl2)
② FeCl2溶液(FeCl3)
③ FeCl2溶液(CuCl2)
④ Fe(OH)3 [Fe(OH)2]
⑤ Cu粉(Fe粉)
答案：① 通入Cl2 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
② Fe粉 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
③ Fe粉 Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu
④ 搅拌 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
⑤ 稀HCl(或稀H2SO4) Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
7．(7分)将单质Fe、Cu与FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液一起放进某容器内，根据下述不同情况，填写金属或金属离子。
(1)充分反应后，如果Fe有剩余，则容器内不可能有________________。
(2)充分反应后，如果容器内还有大量Fe3＋，则还含有__________，一定没有__________。
(3)充分反应后，如果容器内有较多Cu2＋和相当量的Cu，则容器内不可能有__________。
解析：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋，Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋。
如果Fe有剩余，则容器内 ( http: / / www.21cnjy.com )不可能有Fe3＋和Cu2＋；如果容器内还有大量Fe3＋，则还含有Cu2＋和Fe2＋，一定没有Fe和Cu；如果容器内有较多Cu2＋和相当量的Cu，则容器内不可能有Fe3＋和Fe。
答案：(1)Fe3＋、Cu2＋ (2)Cu2＋、Fe2＋ Fe、Cu
(3)Fe3＋、Fe
8．(10分)(1)铁是人体必需的微量元素，目前市售补铁营养品较多，某研究性学习小组对补铁剂中铁的含量进行了测定。
提供药品：FeCl2溶液(浅绿色)、FeCl3溶液(黄色)、铁粉、铜粉、KSCN溶液、氯水。
仪器自选
①将补铁剂中的Fe2＋转化成Fe3＋，结合你所选的试剂写出相关的离子方程式：
________________________________________________________________________。
②若将Fe3＋转化成Fe2＋，结合你所选的试剂写出相关的离子方程式：
________________________________________________________________________。
(2)“服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子”这句话指出维生素C在这一反应中做________剂，具有________性。
(3)某同学根据铁元素价态特点，提 ( http: / / www.21cnjy.com )出这样一个观点：氯气与铁粉反应，当Cl2足量时生成FeCl3，当铁粉足量时产物是FeCl2，为验证该观点是否正确，该同学将一定质量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：
①提出假设：
假设1：该固体物质是FeCl2。
假设2：该固体物质是______________________________________________________。
②设计实验方案：
取少量固体物质于烧杯中，加适量水溶解，得到溶液A，然后取两份A溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表：
实验方法 实验现象 结论
在A溶液中加KSCN溶液 固体物质中有FeCl3
在酸性KMnO4溶液中加少量A溶液 酸性KMnO4溶液颜色无明显变化 固体物质中不含______
③根据上述实验结论，写出Cl2与铁粉加热时发生反应的化学方程式
________________________________________________________________________。
解析：(1)将Fe2＋转化成Fe3＋，需用氧化剂Cl2，将Fe3＋转化成Fe2＋加入铁粉或铜粉均可以实现。
(2)维生素C将F→F，说明维生素C具有还原性，做还原剂。
(3)Cl2与铁粉反应产物可能是F ( http: / / www.21cnjy.com )eCl3或FeCl2，加入KSCN溶液呈红色可证明有Fe3＋，加入酸性KMnO4溶液，若红色不退去，证明不含Fe2＋。
答案：(1)①2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
②2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋或2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
(2)还原 还原
(3)①FeCl3 ②溶液呈红色 FeCl2
③2Fe＋3Cl22FeCl3一、选择题(本题包括5小题，每题4分，共20分)
1．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( )
A．NaCl晶体、BaSO4 B．铜、二氧化硫
C．液态的醋酸、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液
解析：A项中两物质均属于电解质；B项 ( http: / / www.21cnjy.com )中铜既不属于电解质又不属于非电解质，SO2为非电解质；D项中熔融的KNO3为电解质，而硫酸溶液属于混合物，既不属于电解质也不属于非电解质。
答案：C
2．下列说法正确的是( )
A．酸都能溶于水
B．在水溶液中能电离出H＋的都是酸
C．酸中一定含有氧元素
D．盐中不一定含有金属元素
解析：H2SiO3是不溶于水的酸，NaHSO4的水溶液中，可电离出H＋，它属于盐。酸中不一定含有氧元素，如HCl。
答案：D
3．下列物质中，不能电离出酸根离子的是( )
A．Na2S B．Ba(OH)2
C．KMnO4 D．KCl
解析：酸和盐均能电离出酸根离子，而碱不能电离出酸根离子。
答案：B
4．下列物质中，导电性能最差的是( )
A．石墨棒 B．盐酸
C．熔融氢氧化钠 D．固体氯化钾
解析：物质导电性能的优劣除与物质的本性 ( http: / / www.21cnjy.com )有关外，还与物质的状态及外部条件有关。石墨及金属单质都是电的良导体。电解质溶液导电能力的大小取决于自由移动离子浓度的大小，盐酸中有自由移动的H＋、Cl－，能导电。熔融NaOH中，因NaOH===Na＋＋OH－也存在自由移动的阴阳离子，故也能导电。固体KCl虽为电解质，但因缺乏电离的条件，即在固体KCl中虽存在K＋、Cl－，但因不能自由移动，故固体KCl不导电。
答案：D
5．[双选题]对电解质概念理解正确的是( )
A．在水溶液或熔融状态下能导电的化合物
B．凡在水中能生成离子因而能导电的物质
C．氧化钠溶于水生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离，因而氧化钠是非电解质
D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子而导电的化合物
解析：由电解质的概念可知 ( http: / / www.21cnjy.com )A正确；电解质必须是自身能电离出离子的化合物，CO2溶于水能生成离子，但CO2是非电解质，B错；Na2O熔化时能导电，因此Na2O是电解质，C错。
答案：AD
二、非选择题(本题包括3个小题，共30分)
6．(8分)下列物质中①铜 ②稀硫 ( http: / / www.21cnjy.com )酸 ③氯化氢 ④氨气 ⑤空气 ⑥二氧化碳 ⑦金属汞(俗称水银) ⑧氯化钾 ⑨碳酸钙 ⑩氯气 蓝矾 醋酸
(1)属于混合物的是(填序号，下同)________。
(2)属于电解质的是________，
属于强电解质的是________。
(3)属于非电解质的是________。
(4)能导电的是________。
解析：混合物指含有2种或 ( http: / / www.21cnjy.com )2种以上物质的体系，②⑤是混合物。电解质是指溶于水或熔融状态下能够导电的化合物，③⑧⑨ 是电解质而且都是强电解质。 是弱电解质。④⑥其水溶液虽然导电，但并不是它们自身电离使溶液导电，所以是非电解质。能导电的物质为①②⑦。⑩既不是电解质也不是非电解质，也不导电。
答案：(1)②⑤ (2)③⑧⑨ ③⑧⑨ (3)④⑥ (4)①②⑦
7．(8分)如图所示是在一定温度下 ( http: / / www.21cnjy.com )向不同电解质溶液中加入新物质时其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线。以下三个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是________，与B图变化趋势一致的是________，与C图变化趋势一致的是________。
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a．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的H2SO4溶液至过量
b．向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水至过量
c．向盐酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量
解析：电流强度大的溶液中所含离子 ( http: / / www.21cnjy.com )浓度和电荷浓度大，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液时，发生Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，离子浓度逐渐减小，最后离子浓度几乎为零。H2SO4过量时，由于H2SO4为强电解质，导电性又增强。醋酸为弱电解质，滴入氨水发生反应CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COONH4＋H2O，其中CH3COONH4为强电解质，故导电性增强。氨水过量时，由于NH3·H2O为弱电解质，导电性又减弱。向盐酸中滴NaOH溶液时，发生反应HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，HCl和NaCl都为强电解质，但生成NaCl后离子浓度会减小，故电流强度会减弱，但I≠0，应I＞0。
答案：b a c
8．(14分)某课外活动小组为探究电解质强弱与物质分类的关系，设计如下实验：
(Ⅰ)在5只250 mL烧杯中分别 ( http: / / www.21cnjy.com )加入浓度均为0.2 mol·L－1的HCl溶液、CH3COOH溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、氨水各150 mL。
(Ⅱ)在5种溶液中分别放入相同规格的石墨电极，按图连接好。
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(Ⅲ)接通电源，仔细观察现象。
现象1：五只灯泡都亮起来。
结论：_____________________________________________________________________。
现象2：盐酸、氯化钠、氢氧化钠溶液对应的灯泡较亮，醋酸、氨水对应的灯泡较暗。
思考：
(1)小明同学根据现象2得出一个结论：氯化氢、氯化钠、氢氧化钠是强电解质，醋酸、
一水合氨是弱电解质。你同意这个观点吗？为什么？___________________________
________________________________________________________________________。
(2)为了进一步探究氯化氢等化合物是强电解质 ( http: / / www.21cnjy.com )，小红同学在老师的帮助下测定了0.2 mol·L－1的盐酸中的氢离子浓度，通过对结果的分析，即可得出结论。说明氯化氢是强电解质的理由是：测得溶液中的氢离子浓度______0.2 mol·L－1(选填“>”、“<”或“＝”)。
(3)同学们在实验的基础上，进一步查阅资料得知：一般来说，___________________是
强电解质，____________________________是弱电解质。根据以上结论推测：如果将上述实验中的醋酸和氨水中分别加入0.03 mol的NaOH和HCl，混合均匀(假设体积不变)，接通电源，可以观察到的现象是______________。
A．与混合前无任何区别
B．5只灯泡都亮起来，亮度几乎完全相同
C．只有盐酸、氯化钠、氢氧化钠溶液对应的灯泡亮起来，另外两只不亮
解析：所给物质的溶液都能 ( http: / / www.21cnjy.com )导电，说明化合物在水溶液中发生了电离，是电解质；HCl、NaOH、NaCl溶液对应的灯泡较亮，说明导电性强，溶液中自由移动的离子的浓度大，电离程度大，而醋酸、氨水对应的灯泡较暗，说明导电性较弱，溶液中自由移动的离子的浓度小，电离程度较小，是弱电解质。若HCl完全电离，则c(HCl)＝c(H＋)＝0.2 mol·L－1，醋酸与NaOH、氨水与HCl反应生成的盐是强电解质，导电性增强，灯泡变明亮。
答案：现象1结论：酸、碱、盐都是电解质，它们溶于水时会发生电离
思考(1)：不同意。醋酸 ( http: / / www.21cnjy.com )、一水合氨的电离程度较小，肯定不完全电离，是弱电解质，实验能说明HCl、NaCl、NaOH的电离程度较大，但不能说明它们一定是完全电离，也就是说，不能说明它们是强电解质。
思考(2)：＝
思考(3)：强酸、强碱和大部分盐 弱酸、弱碱和水 B
