一、选择题(本题包括5小题，每题4分，共20分)
1．在一定条件下，下列物质与硅、二氧化硅均不反应的是( )
A．氢氟酸 B．浓硫酸
C．烧碱 D．氟气
答案：B
2．[双选题]将过量CO2通入下列溶液中，能产生沉淀的是( )
A．FeCl3溶液 B．Ba(OH)2溶液
C．Na2CO3饱和溶液 D．Na2SiO3水溶液
解析：CO2与FeCl3溶液不反应；CO2通入Ba(OH)2溶液中先生成BaCO3沉淀，继续通入CO2，BaCO3转化为溶于水的Ba(HCO3)2。CO2通入饱和Na2CO3溶液中，生成NaHCO3，因溶解度S(Na2CO3)＞S(NaHCO3)且反应消耗水，则有NaHCO3析出。CO2通入Na2SiO3溶液中生成H2SiO3沉淀。
答案：CD
3．证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是( )
A．加入过量盐酸，观察是否有气泡产生
B．加入过量烧碱溶液，观察是否有固体溶解
C．加热至高温，观察是否有气体产生，是否有硅酸钙生成
D．先加入过量盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现，若有不溶物则滤出，投入到NaOH溶液中看其是否溶解
解析：证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石，可利用石灰石能溶于盐酸且产生气泡，而石英不溶于盐酸而溶于强碱溶液的性质检验，加入过量盐酸，若有气泡产生证明有石灰石，若固体完全溶解则无石英，若固体有剩余，且剩余固体能溶于NaOH溶液则证明有石英。
答案：D
4．下列关于二氧化硅的叙述中正确的是( )
①SiO2能与水反应生成硅酸；②SiO2对应的水化物是可溶性弱酸；③硅原子和碳原子的最外层电子数相同，SiO2和CO2分子结构也相同；④SiO2既能与氢氧化钠反应又能与氢氟酸反应，但SiO2是酸性氧化物；⑤SiO2中硅元素为＋4价，故SiO2有氧化性；⑥在SiO2中每个硅原子结合2个氧原子
A．①③⑤ B．①④⑥
C．只有③ D．只有④⑤
解析：SiO2是典型的酸性氧化物，但不能溶于水；硅酸不溶于水；SiO2中每个硅原子结合着4个氧原子，每个氧原子结合着2个硅原子，硅原子、氧原子个数比为1∶2；SiO2与CO2的性质不同，结构也不同；＋4价是硅元素的最高价态，故SiO2具有氧化性。
答案：D
5．下列关于无机非金属材料的说法中不正确的是( )
A．传统无机非金属材料是指：玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料
B．新型无机非金属材料克服了传统无机非金属材料的缺点，具有极大强度
C．高温结构材料具有耐高温、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点
D．传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐
解析：新型无机非金属材料不但克服了传统无机非金属材料易碎、强度不够等缺点，并且具有特殊结构、特殊功能；新型无机非金属材料的主要成分并不是硅酸盐，如氮化硅陶瓷、碳化硅陶瓷等。
答案：D
二、非选择题(本题包括3小题，共30分)
6．(10分)如何用所提供的试剂和方法除去各粉末状混合物中的杂质(括号内为杂质)。将所选答案的编号填在表中相应的空格内(如果不需要外加试剂，则对应答案栏可空着)。
可供选择的试剂：A.盐酸，B.氢氧化钠溶液，C.氧气，D.水，E.二氧化碳。
可选用的操作：①水洗，②加热，③高温灼烧，④过滤，⑤结晶。
粉末状混合物
所选试剂
所选操作
(1)
CaCO3(SiO2)
(2)
NaCl(SiO2)
(3)
SiO2(Fe2O3)
(4)
SiO2(CaCO3)
(5)
SiO2(NH4Cl)
解析：根据二氧化硅不溶于水，可与强碱反应，不与酸(氢氟酸除外)反应，及受热不分解，而三氧化二铁、碳酸钙能跟盐酸反应，氯化铵受热能分解等性质来解题。除杂过程中所发生的反应的化学方程式如下：(1)SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O；(3)Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O；(4)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O；(5)NH4ClNH3↑＋HCl↑。
注意：(2)中除杂后主要物质在溶液中，应将其变为固体。
答案：(1)B ④ (2)D ④⑤ (3)A ④ (4)A ④ (5)②
7．(8分)氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高，化学性质稳定，工业上普遍采用高纯度硅与纯氮在1300℃反应获得，请回答下列问题。
(1)根据性质推测氮化硅的用途________；
A．制汽轮机叶片 B．制有色玻璃
C．制永久性模具 D．制柴油机
(2)氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它跟其他无机酸不反应，试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式
________________________________________________________________________；
(3)用四氯化硅在氢气中与氮气反应(加强热)可制得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________ 。
解析：氮化硅是一种重要的结构材料，是一种超硬材料，性质决定用途，因此(1)中A、C、D都是氮化硅的用途。(2)(3)方程式的书写抓住原子守恒，把主要生成物的化学式写好，其他生成物便可顺利写出。
答案：(1)ACD
(2)Si3N4＋16HF===3SiF4↑＋4NH4F
(3)3SiCl4＋2N2＋6H2强热Si3N4＋12HCl
8．(12分)A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互关系如图所示，A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质。
请填空：
(1)单质A的原子结构示意图为________，它的最高价为________。
(2)B的化学式(分子式)为________，B和碳反应生成A和E的化学方程式是______________________。
(3)C的化学式(分子式)为________，D的化学式(分子式)为________。
解析：由A为地壳中含量仅次于氧的非金属单质，推知A为硅单质。根据“”，“”，“”推知B为SiO2，C为CaSiO3，D为Na2SiO3。
答案：(1) ＋4价 (2)SiO2 SiO2＋2C Si＋2CO↑ (3)CaSiO3 Na2SiO3
一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)
1．下列物质属于复合材料的是( )
A．玻璃 B．生物陶瓷
C．光导纤维 D．玻璃钢
答案：D
2．复合材料制成的防弹头盔能抵御多种手枪子弹的射击，最大限度地保护使用人员的安全，这利用了复合材料的( )
A．高强质轻 B．耐热抗高温
C．耐腐蚀稳定性好 D．导电导热性好
解析：防弹头盔要能承受高强度撞击，而且质量较轻。
答案：A
3．某种复合材料具有耐高温、强度高、导电性好、导热性好的特点，估计该复合材料的基体和增强体材料可能分别是( )
A．金属；碳纤维
B．陶瓷；SiO2
C．合成树脂；SiO2、Al2O3、MgO
D．合成树脂；碳纤维
解析：该复合材料导电性、导热性能好，比较各选项可知含金属，A项符合题意。
答案：A
4．某复合材料的基体是Si3N4陶瓷，增强体是SiO2纤维，则该复合材料可能具有的性能是( )
A．耐酸、碱，化学稳定性好，耐高温，密度小，韧性好
B．强度高，抗冲击，绝缘性好，不耐高温
C．耐高温，强度高，导电导热性好，不易老化
D．耐高温，强度高，密度小
解析：复合材料保持原有成分材料的特点，由基体和增强体组成可知其性能。
答案：D
5．纤维复合材料中的增强体为纤维状，其中应用比较广泛的有碳纤维、玻璃纤维等。下列对纤维的说法中，不正确的是( )
A．玻璃在一定条件下拉成极细的丝，可用于纺织宇航服等，但其拉伸强度却接近高强度的钢的拉伸强度
B．玻璃纤维易断，不能用于纺织
C．碳纤维化学性能好，耐酸、碱腐蚀，有良好的耐低温性能
D．氧化铝、氧化硅、碳化硼等也可拉成纤维，做复合材料的增强体
解析：玻璃本身是易碎的脆性材料，由它制成的玻璃纤维却异常柔软，具有很高的强度。
答案：B
二、非选择题(本题包括3个小题，共30分)
6．(14分)把①钢铁 ②Cu ③陶瓷 ④光纤 ⑤氮化硅陶瓷 ⑥金 ⑦水泥 ⑧合成纤维 ⑨玻璃钢 ⑩塑料等材料按分类填写在下列横线上(填写序号)：
(1)黑色金属材料________；
(2)有色金属材料________；
(3)传统无机非金属材料________；
(4)新型无机非金属材料________；
(5)复合材料________；
(6)有机合成材料________。
解析：光纤即光导纤维，其化学成分是SiO2；水泥的成分是硅酸盐。
答案：(1)① (2)②⑥ (3)③⑦ (4)④⑤ (5)⑨ (6)⑧⑩
7．(8分)(1)某种复合材料具有耐高温、强度高、导电性好、导热性好的特点，则该复合材料的基体和增强体材料分别可能是( )
A．金属；碳纤维
B．陶瓷；SiO2
C．合成树脂；SiO2、Al2O3、Na2O
D．合成树脂；碳纤维
(2)石黑炸弹也叫断电炸弹、轻炸弹，专用于破坏敌方的电力设施。这种炸弹爆炸后会喷散出大量经化学方法制成的石墨丝(碳纤维)，其直径仅有几千分之一英寸。这种石墨丝非常轻，在目标上空可飘浮较长一段时间，形成较大范围的“碳纤维云”，它们粘上电力设施时，即会破坏电力系统。简述石墨炸弹能够破坏电力系统的原因：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
解析：该复合材料有导电性和导热性好的特点，所以基体应是金属，且碳纤维具有耐高温、强度高的特点，故选A项；B项，强度不高且导热性差；C项，导电性差；D项，不能耐高温。石墨炸弹爆炸产生的石墨丝具有良好的导电性，当它们粘上电力设施时，就会造成短路而导致停电，同时电路中某些硬件设施也会遭到破坏。
答案：(1)A (2)见解析
8．(8分)(2010·山东高考，有删减)玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成。
(1)玻璃纤维由玻璃拉丝得到。普通玻璃是由石英砂、________和石灰石(或长石)高温熔融而成，主要反应的化学方程式为____________________________________________。
(2)玻璃钢中玻璃纤维的作用是________。玻璃钢具有________________________等优异性能(写出两点即可)。
解析：(1)利用石灰石、纯碱、石英砂生成玻璃的化学方程式为Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑，CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑。
(2)玻璃钢是由玻璃纤维和高分子材料复合而成的复合材料，其中玻璃纤维是增强体，合成材料是基体；它的优点有：强度高、质量轻、耐腐蚀、抗冲击、绝缘性能好等。
答案：(1)纯碱 Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑
CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑
(2)作为增强体 强度高、密度小、耐腐蚀、抗冲击、绝缘性能好等
一、选择题(本题包括5小题，每题4分，共20分)
1．下列关于铝元素的叙述正确的是( )
A．铝是一种比较活泼的金属
B．常温下铝不能与氧气反应
C．氧化铝不能通过分解反应制得
D．在化学反应中，铝容易得到电子，是氧化剂
答案：A
2．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是( )
①Al(OH)3 ②Al2O3 ③Al ④NaHCO3 ⑤Mg(OH)2
A．①②③④ B．①②③④⑤
C．①②④ D．①②④⑤
解析：Mg(OH)2只能与盐酸反应而不能与NaOH溶液反应。
答案：C
3．[双选题]下列有关铝元素的说法不正确的是( )
A．铝粉可与氧化铁粉末在高温条件下发生铝热反应
B．铝粉与稀硝酸反应不能产生氢气
C．实验室中通常将氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液制取氢氧化铝
D．向氯化铝溶液中不断滴入氨水的过程中会先生成白色沉淀，而后又变澄清
解析：A项Al粉与Fe2O3粉末高温下反应生成Fe和Al2O3，正确。B项，稀HNO3与金属反应不会产生H2，正确。C项实验室常将氨水滴入AlCl3溶液中制取Al(OH)3，不正确。D项，Al(OH)3不溶于氨水，不正确。
答案：CD
4．a g钠、铝的混合物，放入b g水中，反应停止后得到的沉淀有c g，则溶液中溶质为( )
A．NaOH B．Na[Al(OH)4]
C．NaOH和Na[Al(OH)4] D．无法确定
解析：Na、Al混合物放入水中，发生反应有：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑，最后得到的沉淀不可能有Na，只能是Al，则溶液不含有NaOH，只能含Na[Al(OH)4]。
答案：B
5．有镁、铝混合粉末10.2 g，将它们全部溶于500 mL 4 mol·L－1的盐酸中，若要使沉淀的质量最大，则需加入2 mol·L－1的NaOH溶液的体积是( )
A．1000 mL B．500 mL
C．100 mL D．1500 mL
解析：当Mg、Al全部以Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀形式存在时，沉淀的质量最大，此时，钠元素全部以NaCl的形式存在，则由钠元素守恒及氯元素守恒得n(NaOH)＝n(NaCl)＝n(HCl)＝0.5 L×4 mol·L－1＝2 mol。
V[NaOH(aq)]＝＝1000 mL。
答案：A
二、非选择题(本题包括3个小题，共30分)
6．(10分)分析下图中各物质的转化关系。
已知A是地壳中含量最高的金属元素单质。
(1)写出B、D的化学式：B________；D________。
(2)写出离子方程式：
C→D：________________________________________________________________；
B＋CO2(足)→D：______________________________________________________；
B＋C：__________________________________________________________________。
(3)写出化学方程式A→E：______________________，该反应又叫________反应。
解析：地壳中含量最高的金属元素是Al。可知B是Na[Al(OH)4]，C是AlCl3，D是Al(OH)3，E是Fe单质。
答案：(1)Na[Al(OH)4] Al(OH)3
(2)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO
3[Al(OH)4]－＋Al3＋===4Al(OH)3↓
(3)2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe 铝热
7．(10分)某化学兴趣小组用含A、B两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验，其转化关系如图所示(部分反应物或生成物未列出)，其中A、B两种金属单质常温下遇浓H2SO4表面均可形成一层致密的氧化物薄膜，E为白色沉淀，I为红褐色沉淀。
(1)写出下列物质的化学式：F________，G________。
(2)分离混合物最简单的方法是___________________________________________。
(3)D→E转化中，加入足量的X，试剂X可能是______。
A．饱和NaCl溶液 B．NaOH溶液
C．氨水 D．Ba(OH)2溶液
(4)写出下列转化的化学方程式：
A→C：_________________________________________________________________；
H→I：__________________________________________________________________。
解析：A、B两种金属单质常温下遇浓H2SO4表面均可形成一层致密的氧化物薄膜，则A、B分别为Fe、Al中的一种。A能与NaOH溶液、盐酸反应，则A为Al，B为Fe；C是Na[Al(OH)4]，D是AlCl3，E为白色沉淀，则X为氨水，E是Al(OH)3，F是Al2O3；G是FeCl2，H是Fe(OH)2，I是Fe(OH)3，J为Fe2O3。
答案：(1)Al2O3 FeCl2
(2)用磁铁靠近粉末状混合物，将铁粉吸附在磁铁的表面
(3)C
(4)2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
8．(10分)从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：
请回答下列问题：
(1)流程甲加入盐酸后生成Al3＋的离子方程式为________________________________。
(2)流程乙加入烧碱后生成SiO的离子方程式为______________________________。
(3)验证滤液B含Fe3＋，可取少量滤液并加入____________(填试剂名称)。
(4)滤液E、K中溶质的主要成分是____________(填化学式)，写出该溶液的一种用途________。
解析：(1)Al2O3溶于盐酸生成AlCl3和水，离子方程式为Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O。
(2)SiO2与NaOH溶液反应的离子方程式为SiO2＋2OH－===SiO＋H2O。
(3)Fe3＋的检验可用KSCN溶液。
(4)由于通入的是过量CO2，因此滤液E和K中的主要成分都是NaHCO3，其用途广泛，工业上可用于制纯碱，也可用作食品添加剂等。
答案：(1)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O
(2)SiO2＋2OH－===SiO＋H2O
(3)硫氰化钾
(4)NaHCO3 制纯碱(或做发酵粉等合理答案均可)
一、选择题(本题包括5小题，每题4分，共20分)
1．下列有关金属的说法正确的是( )
A．生铁与钢的区别在于生铁含碳杂质，而钢不含
B．铜在自然界中的含量高，所以铜是人类最早使用的金属
C．黑色金属材料包括铁、铬、锰及其化合物
D．金属一般都具有导电性、导热性、延展性
答案：D
2．某同学想用实验证明硫酸铜溶液显蓝色与SO无关，进行下列实验无意义的是
( )
A．观察硫酸钠溶液没有颜色
B．向硫酸铜溶液中滴加适量的氯化钡溶液，振荡后静置，溶液蓝色未消失
C．向硫酸铜溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液蓝色消失
D．加水稀释硫酸铜溶液，溶液蓝色变浅
解析：加水稀释，铜离子和硫酸根离子的浓度均会降低，无法证明硫酸铜溶液显蓝色与SO无关。
答案：D
3．下列对金、银、铜的描述错误的是( )
A．金在电子工业中的用量占金及其合金在工业中用量的90%以上
B．金在自然界中主要以游离态存在，可用物理方法提取
C．银在有机合成、能源开发、材料制造等方面有广泛的应用前景
D．因为铜的导电性、导热性不如金和银，故制造电线、电缆的材料绝大部分换成了金或银
答案：D
4．[双选题]向稀H2SO4中加入铜粉不反应，若再加入某种盐，则铜粉可逐渐溶解，符合此条件的盐是( )
A．NaNO3 B．KCl C．ZnSO4 D．Fe2(SO4)3
解析：加入NaNO3后，NO在酸性条件下与Cu反应。加入Fe2(SO4)3后，Cu与Fe3＋反应生成Fe2＋和Cu2＋而加入KCl和ZnSO4不反应。
答案：AD
5．甲、乙、丙、丁、戊分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种，(1)甲、丙均能与稀硫酸反应放出气体；(2)乙与丁的硝酸盐反应置换出单质丁；(3)丙与强碱反应放出气体；(4)丙、戊能被浓硫酸钝化，由此判断甲、乙、丙、丁、戊依次为( )
A．Al、Cu、Mg、Ag、Fe B．Mg、Cu、Al、Ag、Fe
C．Mg、Ag、Al、Cu、Fe D．Fe、Cu、Al、Ag、Mg
解析：由(1)知甲、丙为氢前金属，由(2)知乙的金属活动性大于丁，由(3)知丙为Al，由(4)知丙、戊分别为Al、Fe中的一种，综合以上各项可得甲是Mg，乙是Cu，丙是Al，丁是Ag，戊是Fe。
答案：B
二、非选择题(本题包括3个小题，共30分)
6．(6分)铜是生命必需的元素之一，也是人类最早使用的金属。铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。在化学反应中，铜元素可表现为0价、＋1价、＋2价三种化合价。
(1)在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜[即曾青(CuSO4)与铁反应生成铜]，试写出该反应的离子方程式：____________________________________________________。
(2)虽然铜比铁稳定，但铜器表面经常会生成铜锈[即铜绿，化学式为Cu2(OH)2CO3]，其中生成铜绿的反应物除铜外还有O2、CO2和H2O。试写出保护铜制品的方法：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
解析：(1)铁与硫酸铜发生置换反应；(2)铜生锈的反应物有Cu、O2、CO2、H2O，所以保持空气干燥，可以减缓铜的锈蚀。
答案：(1) Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
(2)将铜制品置于干燥空气中保存
7．(12分)历史上金、银、铜主要是作为货币金属或装饰品被应用。
(1)金、银、铜常被作为钱币流通，从化学角度来看，主要是利用它们的________。
A．硬度适中
B．密度适中
C．在自然界里都可得到纯净的单质
D．不活泼性
(2)一位收藏者有一枚表面是黑色，且有少量绿色锈状物的货币，则这肯定是____币，黑色物质是____，形成这种物质的化学方程式为_________________________________，
绿色物质是__________，形成这种物质的化学方程式为______________，这枚金属币的真面目为____色。
另外一枚是闪闪发光的黄色金属币，它肯定是____币，表面一直未被氧化的原因是________________________________________________________________________。
(3)不法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗。下列方法中，能有效鉴别其真假的是________。
A．观察颜色
B．查看图案
C．用手掂量轻重
D．滴一滴硝酸在币的表面，观察现象
解析：(1)金、银、铜化学性质较稳定可作为钱币长时间流通。
(2)铜为红色，其表面黑色物质是CuO，绿色物质是Cu2(OH)2CO3。
(3)金与硝酸不反应，而铜、锌与硝酸反应，故可用硝酸鉴别金币真伪。
答案：(1)D
(2)铜 氧化铜 2Cu＋O2===2CuO
Cu2(OH)2CO3 2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3
红 金 金不活泼，不易被氧化
(3)D
8．(12分)中学化学中有很多物质可以实现下图中物质之间的转化，其中反应条件和部分反应的产物已略去。液体B和C可能是单一溶质的溶液，也可能是纯净物。
(1)若A是一种紫红色金属，气体D能使品红溶液退色，加热时又恢复原色。写出反应①的化学方程式______________________________________________。
该气体D与另一种气体H混合后生成一种淡黄色固体W，写出该反应的化学方程式________________________________________________________________________。
(2)若A是一种金属单质，D是密度最小的气体，B能否是水________(填“能”或“否”)。
(3)若A是金属单质，D是一种无色气体，遇到空气变为红棕色，液体C呈蓝色。
写出反应①的离子方程式______________________________________________。
写出反应②的任意一个离子方程式____________________________________。
解析：(1)A为紫红色金属，是Cu，D能使品红溶液退色，加热时又恢复原色，D为SO2。
(2)D是密度最小的气体，为H2，B若是水，则A是很活泼金属的碱金属，以钠为例，则液体C为NaOH溶液，NaOH不能再转化为单质钠，因此B不能是水。
(3)D是无色气体，遇空气变为红棕色，D为NO，液体C呈蓝色，含有Cu2＋，则反应①是Cu与稀硝酸的反应。
答案：(1)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
(2)否
(3)3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu(其他合理答案也可)
