专题1揭示物质结构的奥秘 同步练习（含解析） 2022-2023学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

专题1 揭示物质结构的奥秘
（同步练习）
一、单选题
1．DNA分子的两条链之间通过氢键结合。DNA分子复制前首先将双链解开，则DNA分子复制将双链解开的过程可视为
A．化学变化 B．物理变化
C．既有物理变化又有化学变化 D．是一种特殊的生物变化
2．铈()是稀土元素中丰度最高的元素，广泛应用于医药、玻璃、纺织等工业。下列关于和的说法中，正确的是
A．和互为同位素 B．和都含有58个中子
C．和含有不同的质子数 D．和含有不同的电子数
3．我国导航卫星的“心脏”使用的是铷原子钟。关于铷原子()说法正确的是
A．中子数是37 B．质量数是85
C．电子数是38 D．与互称同素异形体
4．现代大爆炸理论认为：天然元素源于氢、氦等原子核的融合反应。这与一百多年前普鲁特运用思辨性推测出的“氢是所有元素之母”的预言恰好“一致”。下列说法正确的是(　　)
A．科学研究中若能以思辨性推测为核心，就能加快科学的进程
B．普鲁特的“既然氢最轻，它就是其他一切元素之母”的推理是符合逻辑的
C．“一致”是巧合，普鲁特的预言没有科学事实和理论支撑，只是一种猜测
D．“现代大爆炸理论”是解释宇宙诞生的唯一正确的理论
5．RO 中共有x个电子，R原子的质量数为A，则a克RO中含有质子的物质的量为
A．（x+n+24）mol B．（x﹣n+24）mol
C．（x﹣n）mol D．（x﹣n）mol
6．(核磁共振)、可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，这项研究曾获2002年诺贝尔化学奖。下面有关叙述正确的是
A．与有相同的中子数 B．与互为同素异形体
C．转化成是化学变化 D．与互为同位素
7．下列有关化学用语表示正确的是
A．中子数为10的氧原子形成的过氧根离子：
B．聚丙烯的结构简式：
C．NF3的电子式：
D．2-乙基-1，3丁二烯分子的键线式：
8．关于Nd的说法中，正确的是
A．核外电子数为60 B．核电荷数82 C．中子数为142 D．质量数为202
9．下列说法正确的是
A．H2是单质，HD是化合物，NO2是酸性氧化物
B．空气、漂白粉、氯水均为混合物；液氯是纯净物
C．H2O与D2O互称同素异形体；1H2与D2互称同位素
D．CO2 、NH3·H2O均为电解质，乙醇是非电解质
10．下列说法正确的是
A．和一定互为同系物 B．和互为同位素
C．和互为同分异构体 D．金刚石和石墨互为同素异形体
11．钛(22Ti)金属常被称为未来钢铁。钛有46Ti、47Ti、48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是
A．以上五种钛原子中，中子数不可能为22 B．钛元素在周期表中处于第四周期
C．钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置 D．钛元素是属于d区的过渡元素
12．反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是
A．中子数为9的氮原子： B．N2分子的电子式：
C．NH3分子的结构式： D．Cl-的结构示意图：
13．目前，科学界拟合成一种“二重构造”的球形分子，即把“足球形”的C60熔进“足球形”的Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列关于这种分子的说法中不正确的是(　　)
A．是一种新型化合物 B．晶体属于分子晶体
C．是两种单质组成的混合物 D．相对分子质量为2400
14．单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化，如图所示，下列说法不正确的是
A．单斜硫和正交硫互为同素异形体
B．
C．单斜硫比正交硫稳定
D．分解成(s，单斜)和时会吸收热量
15．嫦娥五号于2020年11月24日成功发射，其助燃剂为四氧化二氮。安徽华茂集团与武汉纺织大学等单位，经历了无数次试验和攻关，最终选用两种国产高性能纤维材料，成功研制出符合登月要求的第一面“织物版”五星红旗。下列有关说法正确的是
A．五星红旗选用材料之一芳纶纤维可由对苯二甲酸和对苯二胺缩聚而成
B．碳纤维和光导纤维都属于有机高分子材料
C．标准状况下92g助燃剂所含分子数为2NA
D．嫦娥五号寻找并带回的土壤中含3He，3He与4He互为同素异形体
二、填空题
16．在、、、、、中
(1)互为同位素的是_______和_______。
(2)质量数相等，但不能互称同位素的是_______和_______。
(3)中子数相等，但质子数不相等的是_______和_______。
17．近年来，科学家通过粒子加速器进行了一周的实验，获得了6个非常罕见的Fe原子，接着，科学家又使用特制的测量仪器观测到，这6个原子中有4个发生了衰变，这一实验证实了曾经预言的双质子衰变方式，即有一个原子同时放出两个质子的衰变方式。回答下列问题：
(1)Fe原子的核内中子数为___________，该原子的核外电子数为___________。
(2)以下关于Fe的叙述正确的是___________(填序号)。
A．Fe与Fe是两种核素
B．科学家获得了一种新元素
C．Fe的衰变不是化学变化
D．这种铁原子衰变放出两个质子后变成Fe
(3)某同学认为Fe在一定条件下也可与氧气反应，他的判断依据是___________。
18．开发利用核能可以减少对化石能源的依赖。UO2是一种常用的核燃料，其铀元素中需达到5%。该核燃料的一种制备流程如下：
(1)天然铀主要含99.3%和0.7%，和互为_______。
(2)I中，将含有硫酸的UO2SO4溶液通入电解槽，如下图所示。
①A电极是_______(填“阴极”或“阳极”)，其电极反应式是_______。
②U4+有较强的还原性。用质子交换膜隔开两极区溶液可以_______，从而提高U4+的产率。
(3)III中使用的F2可通过电解熔融KF、HF混合物制备，不能直接电解液态HF的理由是HF属于___化合物，液态HF几乎不电离。
19．化学计量和化学用语在化学中占有重要地位，请回答下列问题。
(1)含0.4 mol·L-1 Al3+的Al2(SO4)3溶液，取10 mL该溶液，加水稀释为100 mL溶液，稀释后的溶液中c(SO)=___________mol·L-1。
(2)标准状况下，6.72LNH3分子中所含原子数与___________mol H2O分子中所含原子数相等。
(3)9.8 g硫酸溶解在___________g水中，使H+与H2O个数比为1∶50(忽略水的电离)。
(4)中子数为14的铝原子，其微粒符号可表示为___________。
(5)质量数为35，中子数为18的原子，其原子结构示意图可表示为___________。
(6)已知KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O。反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
20．核外电子排布的表示方法
原子的结构示意图 离子结构示意图
Na＋___________ Cl-___________
核内质子数___________核外电子数 阳离子：核外电子数_______核电荷数 阴离子：核外电子数_______核电荷数
三、实验题
21．归纳与演绎是重要的科学方法，也是常用的化学学习方法，请用该方法解决下列问题。
(1)我们已经学过实验室制取、、三种气体的反应原理与收集方法。请你归纳出选择实验室制取气体反应的发生装置主要考虑的因素：_______(填序号)。
①反应物的状态 ②生成气体的溶解性 ③反应条件 ④原料为纯净物 ⑤气体的密度
(2)探究课上，小明同学为了探究氨气的某些性质，做了如图实验(从左向右依次是他所做实验及现象)。
通过实验，小明同学可得出氨气的三点性质，分别是
①_______；
②_______；
③_______。
(3)在获得氨气的主要性质后，小明决定自己来制取氨气，他先查阅了有关资料，知道可通过多种反应得到他准备分别用以下两种化学反应来制备氨气，请结合所学知识帮助他完成氨气的实验制备方案。
①
②
若选择反应①作为实验室制取的反应原理，需要用图中装置的_______作为发生装置，若用D装置来收集氨气，气体由_______端进入。若选择反应②作为实验室制取的反应原理，需要用图中装置的_______作为发生装置。
参考答案：
1．B2．A3．B4．C5．D6．D7．D8．A9．B10．D11．C12．C13．C14．C15．A
16．
17．(1) 19 26
(2)AC
(3)Fe与Fe的核外电子数相同，化学性质几乎完全相同
18． 同位素 阴极 +4H++2e-=U4++2H2O 防止U4+移动到阳极附近被氧化 共价
19． 0.06 0.4 180 Al 1∶5
20． 等于 小于 大于
21．(1)①③
(2) 相同条件下，氨气的密度比空气小 氨气极易溶于水 氨气能跟水发生化学反应，反应后的溶液显碱性
(3) A e B或C