专题3 微粒间作用力与物质性质 单元测试卷 （含解析） 2022-2023学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

专题3《微粒间作用力与物质性质》单元测试卷
一、单选题
1．观察下列模型，判断下列说法错误的是
金刚石 碳化硅 二氧化硅 石墨烯
A．原子数相同的金刚石和碳化硅共价键个数之比为1∶2
B．SiO2晶体中Si和Si-O个数比为1∶4
C．石墨烯中碳原子和六元环个数比为2∶1
D．已知C60分子中每个碳原子都达到了8电子的稳定结构，则1个C60分子中含30个π键
2．下列关于晶体结构和性质的叙述不正确的是
A．同一主族的不同元素与另一相同元素所形成的化学式相似的物质不一定具有相同的晶体结构
B．氯化钠、氯化铯晶胞结构相似，它们具有相似的物理性质
C．二氧化碳晶体是分子晶体，其中不仅存在分子间作用力，而且也存在共价键
D．在二氧化硅晶体中，每个硅原子与周围氧原子形成4个Si—O共价单键
3．氨气溶于水中，大部分与以氢键结合形成。根据氨水的性质可推知的结构式为(易错)
A． B． C． D．
4．下列关于晶体的说法正确的组合是
①分子晶体中都存在共价键
②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低
④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键
⑤CaTiO3晶体，钛在立方晶胞的顶点上，氧在立方晶胞的面心上，每个Ti4+和12个O2-紧邻
⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
⑧氯化钠熔化时离子键被破坏
A．①②③⑥ B．①②④ C．③⑤⑦ D．③⑤⑧
5．下列叙述中正确选项的个数是
①含有共价键的化合物不一定是共价化合物；
②原子间以极性键结合而成的分子必定是极性分子；
③只含有共价键的物质一定是共价化合物；
④离子晶体中可能含有共价键，但一定含有金属元素；
⑤不含非极性共价键的分子晶体一定是共价化合物；
⑥熔化不导电的化合物一定是共价化合物；
⑦分子晶体中一定含有共价键；
⑧离子晶体都是化合物；
⑨冰熔化时水分子中共价键发生断裂。
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
6．下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)
A．1mol P4含有P-P键的个数为4NA
B．1 mol SiC中含有 C-Si键的个数为2NA
C．1 mol SiO2中含 Si-O 键的个数为 2NA
D．含C为1 mol 的金刚石中含有C-C键的个数为 2NA
7．下表给出了几种氯化物的熔点和沸点。
物质 NaCl MgCl2 AlCl3 CCl4
熔点/℃ 801 712 190 -22.6
沸点/℃ 1 413 1 412 182.7 76.8
关于表中4种氯化物有下列说法:
(1)AlCl3在加热时可升华
(2)CCl4属于分子晶体
(3)1 500 ℃时NaCl的分子组成可用NaCl表示
(4)AlCl3是典型的离子晶体
其中说法正确的是A．只有(1)和(2) B．只有(3)
C．只有(1)(2)(3) D．全部正确
8．下列物质属于共价化合物的是
A．KCl B．H2 C．H2SO4 D．Cl2
9．红砷镍是一种六方晶体(底面为和的菱形)，其晶胞如图所示。下列说法错误的是
A．晶胞中原子个数为2
B．红砷镍晶体的化学式为
C．晶胞中周围距离最近且等距的有6个
D．和间的最短距离为
10．下列各组物质中，熔化时所克服的粒子间作用力类型分别与干冰和氢氧化钠相同的是
A．NaCl和 B．和 C．金刚石和金属铝 D．碘和过氧化钠
11．下列理论解释不符合实验事实的是
选项 实验事实 理论解释
A Be和Al都能溶于NaOH溶液 Be和Al在元素周期表中是对角线关系，性质相似
B 酸性：H2SO4＞H2SO3 H2SO4中非羟基氧原子个数更多，中心原子的正电性更高
C Fe2+比Fe3+的稳定性小 Fe2+和Fe3+的价电子排布式分别为3d6、3d5，Fe3+的3d能级为半充满的稳定结构
D SiO2的熔点高于CO2 SiO2的相对分子质量更大
A．A B．B C．C D．D
12．下列有关晶体的叙述中，错误的是
A．干冰晶体中，每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子共有12个
B．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子
C．金属Cu晶体(面心立方晶胞)中，Cu的配位数为8
D．氯化钠晶胞中，阴、阳离子的配位数均为6
13．降低硫含量是裂化汽油精制处理的关键。S—Zorb技术使用Ni/ZnO作脱硫吸附剂脱除噻吩()中硫原子的过程如图。
下列说法不正确的是
A．过程①涉及极性键和非极性键的断裂
B．过程③通入O2的主要目的是将ZnS转化为ZnO和SO2
C．过程③中参加反应的O2和ZnS的物质的量之比是3∶2
D．过程④通入H2的主要目的是使脱硫吸附剂再生
14．下列事实能说明刚玉()是共价晶体的是
①是两性氧化物；②硬度很大；③它的熔点为2045℃；④自然界中的刚玉有红宝石和蓝宝石。
A．①② B．②③ C．①④ D．③④
15．实现下列变化，需克服相同类型作用力的是
A．二氧化硅和氯化钠分别受热熔化 B．干冰和碘的升华
C．NaCl和HCl溶于水 D．冰的融化和水的分解
二、填空题
16．填空。
(1)一个Cu2O晶胞(如图)中，Cu原子的数目为___________。
(2)某FexNy的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(x-n)CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为___________。
17．(1)以下反应：①木炭与水制备水煤气，②氯酸钾分解，③炸药爆炸，④酸与碱的中和反应，⑤生石灰与水作用制熟石灰，⑥Ba（OH）2 H2O 与 NH4Cl ，⑦浓硫酸溶于水， 属于放热反应__________．（填序号）
(2)Mg-Al-NaOH 电池中的负极反应：___________．
(3)FeCl3 溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，若将 此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为___________，当线路中转移 0.2mol 电 子时，则被腐蚀铜的质量为___________g．
(4)已知拆开 1mol H-H 键、1mol N≡N、1mol N-H 键分别需要吸收的能量为 436kJ、946k J、391k J．则由 N2 和 H2 反应生成 1mol NH3 需要放出___________的热量。
（5）用序号回答：①HCl ②NaOH ③Cl2 ④H2O ⑤NH4Cl ⑥P4 ⑦NH3 H2O ⑧Na2O2 ⑨HClO⑩CaO HF MgCl2
属于共价化合物的是___________，存在非极性键的是___________。
三、计算题
18．已知单质钒的晶胞为如图所示，则V原子的配位数是___________，假设晶胞的边长为dcm，密度为ρg·cm-3，则钒的相对原子质量为___________。
19．如果1mol金刚石的质量为a g，密度为ρg·cm﹣3，请计算出每个碳原子的共价半径________（两个原子核之间距离的一半）（设碳原子为紧密堆积结构，见图）。(用含a，ρ，NA的式子表示。NA表示阿伏伽德罗常数的值)
四、实验题
20．某同学设计了如图所示的装置，可比较HNO3、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，进而比较氮、碳、硅元素非金属性强弱。供选择的试剂：稀硝酸、稀硫酸、碳酸钙固体、碳酸钠固体、硅酸钠溶液、澄清石灰水、饱和碳酸氢钠溶液
(1)仪器a的名称：___________。
(2)锥形瓶中装有某可溶性正盐，a中所盛试剂为___________。
(3)装置B所盛试剂是___________，其作用是___________。
(4)装置C所盛试剂是___________，C中反应的离子方程式是___________。
(5)通过实验证明碳、氮、硅的非金属性由强到弱的顺序是___________。
(6)写出碳、氮、硅三元素的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是(写化学式)___________。
(7)写出碳、氮、硅三元素的简单气态氢化物的沸点由高到低的顺序是(写化学式)___________。
21．叠氮化钾能促进难以萌发的种子发育，在新作物育种中应用广泛。实验室制备流程如下。回答下列问题：
I.制备：
已知：①制备亚硝酸异丙酯在烧杯中进行；
②制备的D、E和F阶段均在图甲装置中完成。
(1)属于_______(填“离子化合物”或“共价化合物”)。
(2)仪器A的名称为_______，仪器B的作用是_______。
(3)仪器A中发生反应时，与水合肼在碱性条件下，重新生成(异丙醇)，该反应的化学方程式为_______。
(4)关于上述流程中各步骤的说法，错误的是_______(填标号)。
A．步骤D还需要的仪器是容量瓶和胶头滴管
B．制备亚硝酸异丙酯时用冰盐浴的目的是防止反应过于剧烈
C．步骤F加入无水乙醇的目的是促进的溶解
II.纯度检测——“分光光度法”：与反应灵敏，生成红色配合物，在一定波长下测量红色溶液的吸光度，利用“—吸光度”曲线确定样品溶液中的。
查阅文献可知：不同浓度的标准溶液，分别加入5.0 mL(足量)溶液，摇匀后测量吸光度，可绘制标准溶液的与吸光度的关系曲线如图乙所示。
乙
纯度检测步骤如下：
①准确称取晶体，配制100mLFeCl3标准液(与文献浓度一致)。
②准确称取样品，配制成100 mL溶液，取5.0 mL待测溶液，向其中加入V mL(足量)标准液，摇匀后测得吸光度为0.6。
(5)配制溶液需要用到下列操作：
a.打开容量瓶玻璃塞，加入适量水，塞紧塞子，倒立；
b.将塞子反转180°，倒立；
c.洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次；
d.冷却至室温；
e.轻轻振荡容量瓶；
f.称取0.36 g试样置于烧杯中，加入适量水充分溶解；
g.将溶液转移到容量瓶中；
h.定容，摇匀。
上述给出操作的正确顺序：a→_____→______→_______→g→_______→_______→_______→h(操作可重复)。_______
(6)步骤②中取用标准液V=_______mL，样品的质量分数为_______。
试卷第4页，共9页
参考答案：
1．A
【详解】A．金刚石和碳化硅都是共价晶体，在晶体中每个C原子或Si原子与相邻的4个原子形成共价键，每个共价键为相邻的2个原子所共有，因此若晶体中含有1 mol原子，则物质含有共价键的物质的量是4 mol×=2 mol，故原子数相同的金刚石和碳化硅共价键个数之比为1∶1，A错误；
B．在SiO2晶体中，每个Si原子与相邻的4个O原子形成Si-O共价键，故Si原子与Si-O共价键个数比为1∶4，B正确；
C．在石墨烯中，每个C原子与相邻的3个C原子形成共价键，每个C原子为相邻的3个六元环所共有，则在六元环中含有的C原子数为6×=2，因此石墨烯中碳原子和六元环个数比为2∶1，C正确；
D．在C60分子中每个碳原子与3个C原子形成共价键，由于每个C原子都达到了8电子的稳定结构，说明每个C原子形成了2个碳碳单键和1个碳碳双键，在碳碳双键中含有1个σ键、1个π键，由于共价键是相邻的2个C原子所形成，则在1个C60分子中含π键数目为：=30个，D正确；
故合理选项是A。
2．B
【详解】A．碳元素和硅元素都是ⅣA族元素，与氧元素形成的二氧化硅和二氧化碳的化学式相似，但二氧化硅是原子晶体，二氧化碳是分子晶体，两者的晶体结构不同，故A正确；
B．氯化钠晶胞中，每个钠离子周围有6个氯离子，每个氯离子周围有6个钠离子，氯化铯晶胞中，每个铯离子周围有8个氯离子，每个氯离子周围有6个铯离子，氯化钠、氯化铯晶胞结构不相似，故B错误；
C．二氧化碳为分子晶体，分子间存在分子间作用力，分子中存在碳原子和氧原子形成的共价键，故C正确；
D．二氧化硅晶体中，每个硅原子和4个氧原子形成硅氧共价键，每个氧原子和2个硅原子形成硅氧共价键，故D正确；
故选B。
3．B
【详解】①从氢键的形成原理上讲，A、B都成立；②但从空间构型上讲，由于氨分子是三角锥形，易于提供孤对电子，所以以B方式结合空间阻碍最小，结构最稳定；③从氨水的性质讲，依据，只有B成立；
故答案选B。
4．D
【详解】①．分子晶体中不一定存在共价键，如稀有气体分子对应的晶体，由于稀有气体属于单原子分子，所以不含共价键，①错误；②．金属晶体中含有金属阳离子和自由电子，不含阴离子，②错误；③．金刚石、SiC为原子晶体，NaF、NaCl为离子晶体，H2O、H2S为分子晶体，一般原子晶体沸点＞离子晶体＞分子晶体，由于原子半径C＜Si，故C—C键键长相对Si—C键短，键能大，故金刚石沸点高于SiC，F-半径比Cl-半径小，故NaF晶体晶格能大于NaCl晶体晶格能，故NaF熔点比NaCl高，H2O存在分子间氢键，故熔点比H2S高，③正确；④．离子晶体中一定有离子键，可能有共价键，如NaOH中原子团OH-内部是共价键，④错误；⑤．CaTiO3晶胞结构如图所示，，由图示知，Ti位于立方晶胞顶点，氧位于立方晶胞面心，每个Ti4+周围紧邻12个O2-，⑤正确；⑥．SiO2中每个Si原子形成4根共价键，连接4个氧原子，⑥错误；⑦．分子间作用力决定分子的物理性质，分子的稳定性属于化学性质，由化学键决定，⑦错误；⑧．NaCl熔化时发生电离产生自由移动的Na+和Cl-，离子键被破坏，⑧正确；综上所述，③⑤⑧正确，故答案选D。
5．B
【详解】①含有共价键的化合物可能是离子化合物，也可能是共价化合物，因此不一定是共价化合物；正确；
②原子间以极性键结合而成的分子，若空间排列的对称的就是非极性分子，否则就是极性分子，错误；
③只含有共价键的物质可能是非金属单质，也可能是共价化合物，错误；
④离子晶体中可能含有共价键，但不一定含有金属元素，如NH4Cl只含有非金属元素，错误；
⑤不含非极性共价键的分子晶体可以是单质，错误；
⑥熔化不导电的化合物没有离子，因此一定是共价化合物，正确；
⑦惰性气体是单原子分子，分子中无共价键，因此分子晶体中不一定含有共价键，错误；
⑧离子晶体是由阳离子、阴离子构成的离子化合物，因此都是化合物，正确；
⑨冰熔化时水分子中共价键发生不断裂，断裂的是分子间作用力和氢键，错误。
故正确的是①⑥⑧，选项是B。
6．D
【详解】A． P4是正四面体结构，1mol P4含有P-P键的个数为6NA，故A错误；
B． 1个Si与四个C形成共价键，平均每个Si拥有4×=2个共价键，同理，平均每个C拥有4×=2个共价键，1 mol SiC中含有 C-Si键的个数为4NA，故B错误；
C． 1个Si与四个O形成共价键，平均每个Si拥有4个Si-O键，1 mol SiO2中含 Si-O 键的个数为 4NA，故C错误；
D． 1个C与四个C形成共价键，平均每个C拥有4×=2个共价键，含C为1 mol 的金刚石中含有C-C键的个数为 2NA，故D正确；
故选D。
7．C
【详解】(1)由表格中的数据可知AlCl3的熔沸点较低，则AlCl3属于分子晶体，加热时能升华，故正确；
(2)由表格中的数据可知CCl4的熔沸点较低，则CCl4是分子晶体，故正确；
(3)由表格中的数据可知，NaCl的沸点为1465℃，则属于离子晶体，粒子之间以离子键结合，1 500 ℃时NaCl蒸汽中分子组成可用NaCl表示，故正确；
(4)由表格中的数据可知AlCl3的熔沸点较低，则AlCl3属于分子晶体，故错误；
故选C。
【点睛】本题考查晶体类型与晶体熔沸点的关系，明确表格中的数据及一般离子晶体的熔沸点大于分子晶体的熔沸点是解答本题的关键。本题的易错点是(3)，注意1 500 ℃高于氯化钠的沸点。
8．C
【详解】A．KCl含有离子键，属于离子化合物，故不选A；
B．H2是由氢元素组成的单质，故不选B；
C．H2SO4只含共价键，属于共价化合物，故选C；
D．Cl2是由氯元素组成的单质，故不选D；
选C。
9．D
【详解】A．由晶胞图用分摊法计算，Ni原子数目为：，故A正确；
B．由晶胞图用分摊法计算，有两个As原子，Ni原子数目为：， 因此化学式为，故B正确；
C．晶胞中Ni和As的个数相同，配位数相同，有晶胞可知As的配位数为6，则Ni的配位数也为6，故C正确；
D．该晶体是一种六方晶体(底面为和的菱形)，则以下面As分析，如图：，As到底面的距离为，左前下的顶点Ni与As垂直地面的交点距离为，因此最短距离为，故D错误。
综上所述，答案为D。
10．D
【分析】干冰为分子晶体，熔化需要克服分子间作用力；氢氧化钠为离子晶体，熔化需要克服离子键；
【详解】A．氯化钠为离子晶体，熔化需要克服离子键；四氯化碳为分子晶体，熔化需要克服分子间作用力；故A不符合题意；
B．氧化钠为离子晶体，熔化需要克服离子键；二氧化硅为共价晶体，熔化需要克服共价键；故B不符合题意；
C．金刚石为共价晶体，熔化需要克服共价键；铝为金属晶体，熔化需要克服金属键，故C不符合题意；
D．碘为分子晶体，熔化需要克服分子间作用力；过氧化钠为离子晶体，熔化需要克服离子键，故D符合题意；
故选D。
11．D
【详解】A．Be和Al在元素周期表中是对角线关系，化学性质相似，故Be和Al都能溶于NaOH溶液，A正确；
B．H2SO4中非羟基氧原子个数比亚硫酸分子多，中心原子的正电性更高，容易电离出氢离子，故酸性H2SO4>H2SO3，B正确；
C．Fe2+的价电子排布为3d6，Fe3+的价电子排布式为3d5，处于半充满状态，更稳定，所以Fe3+比Fe2+稳定，C正确；
D．SiO2为共价晶体，CO2为分子晶体，因此SiO2的熔点高于CO2，D错误；
故答案选D。
12．C
【详解】A．干冰晶体中，CO2分子位于晶胞的顶点和面心上，在一个晶胞中每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子有3个，通过高CO2分子可以形成8个晶胞，每个CO2为2个晶胞所共有，则每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子有个，A正确；
B．金刚石网状结构中，每个C原子与相邻的4个C原子形成4个共价键，键角是109°28′，这4个C原子构成的是正四面体结构，这种结构向空间扩展，就形成立体网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子，B正确；
C．金属Cu晶体属于面心立方晶胞，与干冰晶体类似，由选项A分析可知Cu的配位数与CO2相同，也是12个，C错误；
D．在氯化钠晶胞中，每个Na+周围有6个距离相等且最近的Cl-；在每个Cl-周围有6个距离相等且最近的Na+，因此在NaCl晶体中阴、阳离子的配位数均为6，D正确；
故合理选项是C。
13．C
【详解】A．由题中图示可知，反应①方程式为Ni+ +H2+NiS，该反应中涉及C-S极性键断裂和H2中H-H非极性键断裂，故A正确；
B．由题中图示可知，反应③的方程式为Ni+ZnS+2O2=NiO+ZnO+SO2，该过程通入O2的主要目的是将ZnS转化为ZnO和SO2，故B正确；
C．由题中图示可知，反应③的方程式为Ni+ZnS+2O2=NiO+ZnO+SO2，该过程参加反应的O2和ZnS的物质的量之比是2:1，故C错误；
D．由题中图示可知，反应④的方程式为NiO+H2=Ni+H2O，该过程通入H2的主要目的是使脱硫吸附剂再生，即产生Ni单质，故D正确；
答案为C。
14．B
【详解】Al2O3 是两性氧化物，属于物质的分类，与晶体类型无关，①错误；
硬度很大、熔点为2045℃(很高)，都是共价晶体的物理性质，②③正确；
红宝石、蓝宝石是刚玉在自然界中的存在形式，与晶体类型无关，④错误，正确的组合是②③；
故选B。
15．B
【详解】A．二氧化硅为原子晶体，熔化时破坏的是共价键，氯化钠是离子晶体，熔化时破坏的是离子键，类型不同，A错误；
B．碘和干冰都属于分子晶体，升华时破坏的都是分子间作用力，类型相同，B正确；
C．氯化氢溶于水破坏的是共价键，氯化钠溶于水破坏的是离子键，类型不同，C错误；
D．冰是分子晶体，融化破坏的是分子间作用力，水分解是化学变化，破坏的是共价键，类型不同，D错误；
答案选B。
16．(1)4
(2)Fe3CuN
【解析】(1)
由题图可知，一个晶胞中白球的个数=8×＋1=2；黑球的个数=4，因此白球代表的是O原子，黑球代表的是Cu原子，即Cu原子的数目为4；
(2)
能量越低越稳定，从图2知，Cu替代a位置Fe型晶胞更稳定，其晶胞中Cu位于8个顶点，N(Cu)=8×=1，Fe位于面心，N(Fe)=6×=3，N位于体心，N(N)=1，其化学式为Fe3CuN。
17． ③④⑤ 2Al-6e-+8OH- =2AlO2- +4H2O Cu 6.4 46 kJ ①④⑦⑨ ③⑥⑧
【分析】(1)常见的放热反应有：所有的燃烧、所有的中和反应、金属和酸的反应、金属与水的反应、大多数化合反应、铝热反应等，据此分析判断；
(2)Mg-Al-NaOH 电池中镁与氢氧化钠不反应，只有铝与氢氧化钠溶液反应，2Al + 2NaOH +2H2O=2NaAlO2 + 3H2↑，据此分析解答；
(3)该电池反应中，铜失电子发生氧化反应，作负极；根据电极反应式计算；
(4)根据△H=断裂化学键吸收的热量-生成化学键释放的热量，据此分析解答；
(5)根据化学键与物质类别的关系分析判断。
【详解】(1)①木炭与水制备水煤气为吸热反应，②氯酸钾分解为吸热反应，③炸药爆炸为放热反应，④酸与碱的中和反应为放热反应，⑤生石灰与水作用制熟石灰为放热反应，⑥Ba(OH)2 H2O 与 NH4Cl的反应为吸热反应，⑦浓硫酸溶于水属于物理变化，属于放热反应的是③④⑤； 故答案为：③④⑤；
(2)Mg-Al-NaOH 电池中铝是负极，负极反应式为2Al-6e-+8OH- =2AlO2- +4H2O，故答案为：2Al-6e-+8OH- =2AlO2- +4H2O；
(3)该电池反应中，铜失电子发生氧化反应，作负极，负极反应式为Cu-2e-=Cu2+，需要选用铜作负极，则当线路中转移0.2mol电子时，反应的Cu为0.1mol，其质量为6.4g，故答案为：Cu；6.4；
(4)拆1molH-H键、1molN≡N、1molN-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ，在反应N2+3H2 2NH3中，断裂3mol H-H键，1mol N≡N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH3，共形成6molN-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ，所以生成1mol NH3放出热量为46kJ，故答案为：46 kJ；
(5)①HCl只含有极性键，是共价化合物；
②NaOH 存在离子键和极性键，是离子化合物；
③Cl2只含有非极性键，是单质；
④H2O只含有极性键，是共价化合物；
⑤NH4Cl存在离子键和极性键，是离子化合物；
⑥P4 只含有非极性键，是单质；
⑦NH3 H2O只含有极性键，是共价化合物；
⑧Na2O2存在离子键和非极性键，是离子化合物；
⑨HClO只含有极性键，是共价化合物；
⑩CaO只含有离子键，是离子化合物；
HF只含有极性键，是共价化合物；
MgCl2只含有离子键，是离子化合物；
其中属于共价化合物的是①④⑦⑨ ；存在非极性键的是③⑥⑧；故答案为：①④⑦⑨ ；③⑥⑧。
【点睛】本题的易错点为(5)，正确区分离子化合物和共价化合物是解题的关键，要注意含有金属元素化合物的不一定是离子化合物，没有金属元素的化合物也不一定是共价键化合物。
18． 8 ρd3NA
【详解】根据晶胞图可知，每个矾原子周围距离最近的有8个矾原子，所以矾的配位数为8，每个晶胞中含有的矾原子数为1＋8×=2，晶胞的体积为d3cm3，根据ρ=，可知，钒的相对原子质量M=ρVNA=ρd3NA。
19．cm
【详解】由金刚石的晶胞结构可知，晶胞内部有4个C原子，面心上有6个C原子，顶点有8个C原子，所以金刚石晶胞中C原子数目为4+6×1/2+8×1/8=8；设晶胞体积为V，，，晶胞边长为 ，若C原子半径为r，根据硬球接触模型，晶胞正方体对角线长度的1/4，就是C—C键的键长，即=2r， r=cm；答案：cm。
20．(1)分液漏斗
(2)稀硝酸
(3) 饱和碳酸氢钠溶液 吸收气体中硝酸
(4) 硅酸钠溶液 SiO＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋CO
(5)N＞C＞Si
(6)NH3＞CH4＞SiH4
(7)NH3＞SiH4＞CH4
【分析】a中装有硝酸，装置A中装有碳酸钠溶液，硝酸与碳酸钠发生强酸制取弱酸的反应生成二氧化碳，装置B中为饱和碳酸氢钠溶液，可以除去挥发的硝酸，装置C中装有硅酸钠溶液，二氧化碳与硅酸钠发生强酸制取弱酸的反应生成硅酸沉淀，由此比较出酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3。
(1)
由图可知，仪器a为分液漏斗；
(2)
由分析可知，a中所盛试剂为稀硝酸；
(3)
由分析可知，装置B所盛试剂是饱和碳酸氢钠溶液，可以除去二氧化碳中的硝酸；
(4)
由分析可知，装置C中装有硅酸钠溶液，二氧化碳与硅酸钠溶液发生反应生成硅酸沉淀，离子方程式为SiO＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋CO；
(5)
元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，则非金属性：N＞C＞Si；
(6)
元素的非金属性越强，对其氢化物的稳定性越强，则碳、氮、硅三元素的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为NH3＞CH4＞SiH4；
(7)
NH3中含有氢键，其沸点较高，CH4和SiH4都是分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，则沸点：NH3＞SiH4＞CH4。
21．(1)离子化合物
(2) 三颈烧瓶 冷凝回流兼平衡气压
(3)
(4)AC
(5)bfdcge
(6) 5.0 90%
【分析】D阶段是将65gKOH固体溶解在无水乙醇中，E阶段是水合肼、KOH、亚硝酸异丙酯发生反应得到产品叠氮化钾KN3，F阶段是处理KN3溶液使其形成晶体析出，得到粗品后再次处理得到产品58.3g。
【详解】（1）是活泼金属钾与氮元素形成的离子化合物，故答案是离子化合物；
（2）仪器A的名称为三颈烧瓶；仪器B是冷凝管，作用是冷凝回流兼平衡气压；
（3）仪器A中发生反应时，与水合肼在碱性条件下，重新生成(异丙醇)，并得到产品KN3，该反应的化学方程式为
（4）A．D阶段是将65gKOH固体溶解在300-400mL无水乙醇中，需要称量固体和量取乙醇，故步骤D还需要的仪器是天平、500mL量筒，胶头滴管等，故选项A错误；
B．亚硝酸是一种不稳定的酸，易分解。故制备亚硝酸异丙酯时用冰盐浴的目的是防止反应过于剧烈，B项正确；
C．F阶段是处理KN3溶液使其形成晶体析出，故步骤F加入无水乙醇的目的是将低溶解度，促进的析出，C项错误；
故答案是AC。
（5）用容量瓶配制溶液的步骤是：称量→溶解→转移→洗涤烧杯并摇匀→加水至刻度1-2mL→定容→摇匀→贴标签。容量瓶使用前需要捡漏，故上述给出的正确顺序是a→b→f→d→g→c→g→e→h，故答案是b；f；d；c；g；e；
（6）已知图像是不同浓度的标准溶液，分别加入5.0 mL(足量)溶液，摇匀后测量吸光度。故步骤②中取用标准液V=5.0mL；当摇匀后测得吸光度为0.6时，由图像知KN3的浓度是0.04mol·L-1，则100mL溶液中产品浓度也是0.04mol·L-1，则样品的质量分数为=90%