专题2 原子结构与元素性质 单元测试卷（含解析） 2022-2023学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

专题2《原子结构与元素性质》单元测试卷
一、单选题
1．下列叙述正确的是
A．如图所示为银的面心立方晶胞，其晶胞中有14个银原子
B．11号到18号元素位于元素周期表中同一周期，所以元素的电负性逐渐增大
C．在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同
D．固态时能导电的晶体一定是金属晶体
2．下列各组顺序的排列不正确的是
A．原子半径：F>Na>Mg>Al B．热稳定性：HCl>H2S>PH3
C．酸性强弱：H2CO3 NaOH > Mg(OH)2
3．下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的
选项 实验 现象 结论
A 将红热的木炭与热的浓硫酸反应产生的气体通入澄清石灰水中 石灰水变浑浊 木炭被氧化成CO2
B 将稀盐酸滴入Na2SiO3溶液中 溶液中出现沉淀 非金属性：Cl＞Si
C 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加新制氯水 溶液显红色 原溶液中一定含有Fe2+
D 将SO2通入BaCl2溶液中，然后滴入稀硝酸 先有白色沉淀产生，滴入稀硝酸后沉淀不溶解 先产生BaSO3沉淀，后沉淀转化成BaSO4
A．A B．B C．C D．D
4．下列比较正确的是
A．第一电离能：I1(P)>I1(S) B．离子半径： r(Al3+)>r(O2-)
C．能量： E(3p)> E(4s) D．电负性： P>O
5．X、Y、Z、W、R是周期表中的短周期主族元素，原子半径依次增大。X和Z的基态原子的2p能级上各有两个未成对电子，W在周期表中位于ⅡA族。下列说法正确的是
A．简单离子半径：
B．Y的第一电离能在五种元素中最大
C．R的最高价氧化物对应水化物的可能具有酸性
D．元素电负性
6．下列有关物质性质的比较，结论正确的是
A．热稳定性：PH3B．碱性：KOH>Al(OH)3>Mg(OH)2
C．第一电离能：NaD．室温下水溶性：NH3>Cl2>SO2
7．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且X、Y、Z位于同一周期。无机物[YW4]+[ZXY]-与某种有机物(如图)互为同分异构体。下列说法中错误的是
A．电负性：XB．最简单氢化物的沸点：XC．X、Y、Z均可形成至少两种氢化物
D．有机物X2W5YW2结合质子的能力强于YW3
8．下列说法正确的是
A．原子核外电子发生跃迁不一定吸收能量
B．从左到右，同周期元素原子的电负性逐渐增大
C．所有元素中氟的第一电离能最大
D．价电子排布为5s25p4的元素位于第五周期第ⅣA族，是p区元素
9．钛合金材料已经广泛应用于国防、航天、医疗等领域。已知常温下钛()与酸、碱均不反应，高温下能被空气氧化。由钛铁矿(主要成分为)提取金属钛的主要流程如图所示。下列有关叙述正确的是
A．基态原子的价层电子排布式为
B．可用稀盐酸或稀氢氧化钠溶液除去金属钛中的少量镁单质
C．步骤Ⅱ中焦炭为还原剂，为还原产物
D．步骤Ⅲ需在氮气氛围中进行，防止金属被空气氧化
10．主族元素R的原子最外层电子排布为ns2np2。下列说法正确的是
A．一定位于第VIA族 B．最简单氢化物一定是RH4
C．一定位于第2周期 D．含氧酸一定是H2RO3
11．的晶胞结构如图甲所示，将Mn掺杂到的晶体中得到稀磁性半导体材料，其结构如图乙所示。a、b点的原子分数坐标分别为(0，0，0)和(1，1，0)。下列说法错误的是
A．c点Mn的原子分数坐标为(0，， )
B．晶体乙中的原子个数比为5∶27∶32
C．基态Ga原子未成对电子数为3
D．若GaAs晶胞参数为lnm，则Ga和As之间的最短距离为
12．2022年4月16日，神舟十三号飞船回到地球，第一次在轨飞行半年，创造了我国宇航员在轨时间的记录。下列有关说法错误的是
A．宇航服的材料聚四氟乙烯属于有机高分子材料
B．空间站上太阳能电池板的主要材料为硅
C．空间站推进器的推进剂氙气(Xe)的组成元素位于第四周期0族
D．航天员食品中的优质蛋白质含有C、H、O、N、S等元素
13．下列化学用语表达正确的是
A．的电子式：
B．镁原子最外层电子的电子云图：
C．基态的核外电子排布式为
D．基态硫原子的价层电子轨道表示式：
14．在一个基态多电子原子中，下列说法正确的是
A．K层上的电子能量比L层上的电子能量低
B．激发态原子释放能量一定变成基态原子
C．不可能有2个能量完全相同的电子
D．若3d能级上只有2个电子，其能量不相同
15．磷酸铁锂(LiFePO4)电极材料主要用于各种锂离子电池。下列说法错误的是
A．Li位于周期表s区
B．基态O原子核外电子的最高能级的电子云轮廓图为哑铃形
C．基态Fe2+的价层电子排布式为3d6
D．基态P原子的未成对电子数为5
二、填空题
16．为纪念 Dmitri Mendeleev(德米特里·门德列夫)发明的元素周期表诞生150周年。联国大会室布2019年是“国际化学元素周期表年。以下是元素周期表的一部分
X Y
Z
回答下列问题：
(1)在上表中用实线画出元素周期表的上边界_______。
(2)元素X原子核外有_______种能量不同的电子，元素Y原子最外层电子的轨道表示式为_______；26号元素Z的最外层有2个电子，其原结构示意可以表示为_______。
(3)比较元素的金属性：X_______Y(填“>”或“<)，从原子结构的角度说明理由：_______。
(4)下列曲线分别表示元素的某种性质(y)与核电荷数(Z)的关系：
①若“y表示元素周期表中第一列元素单质熔点，则对应曲线的编号是_______。
②若“y”表示同一短周期元素的原子半径，则对应曲线的编号是_______。
(5)氮(N)元素的气态氢化物的电子式为_______，假设NH是主族“元素”NH4的阳离子，则主族“元素”NH4在元素周期表中应处于第_______族，其“单质”在常温常压下_______(填“能”或“不能”)导电。
17．原子核外未成对电子数的判断。
(1)[2020·全国卷Ⅰ，35(1)]基态与离子中未成对的电子数之比为_______。
(2)[2017·全国卷Ⅲ，35(1)节选]元素与O中，基态原子核外未成对电子数较多的是_______。
(3)[2016·全国卷Ⅰ，37(1)]基态原子有_______个未成对电子。
(4)[2016·全国卷Ⅱ，37(1)镍元素基态原子的能级上的未成对电子数为_______。
三、计算题
18．某金属元素X原子的核外电子数等于核内中子数，取该元素的单质0.6 g与足量的氧气充分反应，可得到1.0 g氧化物XO。试通过计算推导出该元素在元素周期表中的位置。
19．短周期主族元素R的族序数是其周期序数的2倍，R在其最高价氧化物中的质量分数为400/0。已知R原子核内的质子数与中子数相等。试通过计算:
(1)确定R是什么元素_______；
(2)确定R元素在周期表中的位置_______。
四、实验题
20．某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。
I.为了用实验的方法验证镁和铝的金属性强弱，学生甲和学生乙分别设计了两种不同的方法：
方案一：学生甲用水作试剂，比较镁和铝与水反应的情况
方案二：学生乙用稀盐酸作试剂，比较镁和铝与稀盐酸反应的情况
回答下列问题：
(1)以上两实验方案实验现象较为明显的是方案_____________。
(2)学生乙在实验中取了一段黑色的镁带，投入稀盐酸中，现象不十分明显，请分析原因_________________________。
(3)学生内另辟蹊径，不用镁、铝的单质，而用镁、铝的可溶盐及一些其它化学试剂，进行实验也得出正确的结论，简述学生丙用的是什么方法？______________。
II.学生丁设计了下图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。他设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成。
(1)A写出所选用物质的化学式：
A：_____________，B：_________________。
(2)写出烧杯中发生反应的离子方程式：____________________。
21．某同学做元素周期律性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表(记录现象时随手记在了纸片上，不对应，需整理)：
实验方案 实验现象
①砂纸打磨后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞溶液 A．浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动并随之消失，溶液变成红色
②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 B．产生大量气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色
③钠与滴有酚酞溶液的冷水反应 C．反应不剧烈，产生的气体可以在空气中燃烧
④用砂纸打磨后的镁带与2 mol·L-1的盐酸反应 D．剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧
⑤用砂纸打磨后的铝条与2 mol·L-1的盐酸反应 E.生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液 F.生成淡黄色沉淀
请帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的：_______。
(2)实验用品：_______、_______、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管等。
(3)实验内容：
实验方案(填序号) 实验现象(填字母) 有关化学方程式
③ _______ _______
_______ B _______
④ _______ _______
⑤ _______ _______
_______ E _______
_______ F _______
(4)实验结论：
金属性：_______。
非金属性：_______。
试卷第4页，共7页
参考答案：
1．C
【详解】A．由均摊法可知银的晶胞中银原子个数=8×=4，A错误；
B．11号到18号元素位于元素周期表中同一周期，元素的电负性逐渐增大，但0族元素即18号元素Ar除外，B错误；
C．同一能级上的同一轨道上最多排2个电子，两个电子的自旋方向不同，其运动状态肯定不同，C正确；
D．固态时能导电的晶体不一定是金属晶体，如石墨能导电，但石墨不是金属晶体，D错误；
故选：C。
2．A
【详解】A．电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷越多，原子半径越小，原子半径： Na>Mg>Al>F，A错误；
B．非金属性：Cl>S>P，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，所以热稳定性：HCl>H2S>PH3，B正确；
C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：S>P>C，酸性强弱：H2CO3D．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：K>Na>Mg，碱性强弱：KOH> NaOH > Mg(OH)2，D错误，
答案选A。
3．C
【详解】A．二氧化碳、二氧化硫均使石灰水变浑浊，由现象不能说明炭被氧化成CO2，故A错误；
B．盐酸不是Cl的最高价含氧酸，因此不能比较Si和Cl的非金属性，故B错误；
C．滴加KSCN溶液，溶液不变色，可知不含铁离子，再滴加新制氯水，溶液变红，可知原溶液中一定含有Fe2+，故C正确；
D．SO2通入BaCl2溶液中不反应，二氧化硫可被硝酸氧化生成硫酸根离子，白色沉淀为硫酸钡，故D错误；
答案选C。
4．A
【详解】A．P的原子外层电子为半充满状态，第一电离能较大，故A正确；
B．Al3+与O2﹣的核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径： r(Al3+)＜r(O2-)，故B错误；
C．根据构造原理可知能级能量应为E(3p)＜ E(4s)，故C错误；
D．同周期元素从左到右电负性逐渐增大，则电负性： P＜O，故D错误．
故选A。
5．B
【分析】X和Z的基态原子的2p能级上各有两个未成对电子，原子半径依次增大，则2p能级上分别有2、4个电子，则X为O，Z为C，Y为N；W在周期表中位于ⅡA族，则W为Mg，R为Na。
【详解】A．N3-、Mg2+的电子层数相同，核电荷数越大半径越小，故，A错误；
B．氮原子最外层电子处于半充满的稳定状态，故Y的第一电离能最大，B正确；
C．R为钠原子，R的最高价氧化物对应水化物为氢氧化钠，不能具有酸性，C错误；
D．同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增强，故元素电负性，D错误；
答案选B。
6．A
【详解】A．非金属的非金属性越强，简单氢化物的热稳定性越好，因为非金属性，所以简单氢化物的热稳定性PH3B．金属元素的金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，因为金属性，所以碱性KOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，故B错误；
C．同周期元素从左向右，半径减小，第一电离能呈增大趋势，但Mg元素核外电子排布为全满稳定结构，第一电离能大于Al元素，所以第一电离能：Na D．氨气在水中溶解度为1：700，氯气在水中溶解度1：2，二氧化硫在水中溶解度1：40，所以室温下水溶性：NH3 >SO2>Cl2，故D错误；
综上答案为A。
7．B
【分析】根据有机物的结构可知W形成1个共价键，Y形成三个共价键，X形成四个共价键，Z形成两个共价键，又X、Y、Z位于同一周期和无机物[YW4]+[ZXY]-，则W为H、X为C、Y为N、Z为O，据此解题。
【详解】A．非金属性越强电负性越大，故CB．H2O常温为液体，NH3常温为气体，故沸点H2O>NH3，故B错误；
C．C、N、O均可形成CH4、C2H6、NH3、N2H4、H2O、H2O2至少两种氢化物，故C正确；
D．有机物C2H5NH2结合质子的能力强于NH3，故D正确；
故选B。
8．A
【详解】A．原子核外电子从低能级跃迁到高能级时，原子要吸收光子(吸收能量)，从高能级跃迁到低能级时，原子要放出光子(放出能量)，A正确；
B．同周期元素从ⅠA~ⅦA族，原子的电负性逐渐增大，但稀有气体的电负性很小，B不正确；
C．氟的第一电离能很大，但比稀有气体的第一电离能小，C不正确；
D．价电子排布为5s25p4的元素，价电子数为6，位于第五周期第ⅥA族，D不正确；
故选A。
9．C
【分析】由流程可知，I中发生反应2FeO+C CO2↑ +2Fe，Ⅱ中发生反应TiO2 + 2C+ 2Cl2TiCl4 + 2CO，Ⅲ中发生反应2Mg+ TiCl42MgCl2 + Ti。
【详解】A．Ti的原子序数为22，其基态原子的价层电子排布式为3d24s2，A错误；
B．常温下钛与酸、碱均不反应，镁与稀盐酸反应，但与氢氧化钠溶液不反应，因此可用稀盐酸除去金属钛中的少量镁单质，不能用氢氧化钠溶液，B错误；
C．Ⅱ中发生反应TiO2 + 2C+ 2Cl2TiCl4 + 2CO，碳元素化合价升高，C为还原剂，CO为氧化产物，氯元素化合价降低，氯气为氧化剂，TiCl4为还原产物，C正确；
D．Ⅲ中发生反应2Mg+ TiCl42MgCl2 + Ti，镁与氮气反应生成氮化镁，不能在氮气氛围中进行，D错误；
答案选C。
10．B
【分析】根据题意，主族元素R的原子最外层电子排布为，最外层4个电子，属于第ⅣA族元素，可能为C、Si、Ge、Sn、Pb中的一种；
【详解】A．根据题意，主族元素R的原子最外层电子排布为，最外层4个电子，属于第ⅣA族元素，故A错误；
B．其最高化合价为+4价，其中C和Si存在最低价-4价，存在最简单氢化物、、、、，可写为，故B正确；
C．该元素位于第ⅣA族，可能为C、Si、Ge、Sn、Pb中的一种，不一定是第二周期元素，故C错误；
D．含氧酸不一定为，如锡酸，故D错误；
故选B。
11．C
【详解】A．图乙中，a、b点的原子分数坐标分别为和，c点原子位于左侧面的面心上，其原子分数坐标为，A正确；
B．掺杂之后，一个晶胞中含有的原子个数：，原子个数：，原子个数为4，故，，原子个数比为，B正确；
C．基态原子的价电子排布式为，未成对电子数为1，C错误；
D．与之间的最短距离为体对角线的，D正确；
故选C。
12．C
【详解】A．聚氯乙烯是由有机物氯乙烯聚合而成的高分子，属于有机高分子材料，选项A正确；
B．太阳能电池板的主要材料为单质Si，选项B正确；
C．Xe元素位于第五周期0族，氙气属于稀有气体，选项C错误；
D．蛋白质分子中含有C、H、O、N四种元素，常含有S元素，选项D正确；
答案选C。
13．D
【详解】A．的电子式：，A错误；
B．镁原子的电子排布式为1s22s22p63s2，最外层为s能级，s能级的电子云图为球形，B错误；
C．基态Mn2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，C错误；
D．基态硫原子的价层电子排布式为3s23p4，其轨道表示式为，D正确；
故选：D。
14．A
【详解】A．根据构造原理可知，离核越远的电子能量越高，则K层上的电子能量比L层上的电子能量低，A正确；
B．激发态原子释放能量不一定变成基态原子，可能变为较低能量的激发态，B错误；
C．每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反，这两个电子的能量完全相同，另外在等价轨道上填充的电子能量也相同，可能有2个能量完全相同的电子，C错误；
D．在等价轨道上填充的电子能量相同，则2个电子均在3d能级上，其能量相同，D错误；
故选A。
15．D
【详解】A．Li价电子排布式为2s1，位于周期表s区，故A正确；
B．基态O原子核外电子占据的最高能级为2p，2p能级的电子云轮廓图为哑铃形，故B正确；
C．Fe价电子排布式为3d64s2，基态Fe2+的价层电子排布式为3d6，故C正确；
D．P价电子排布式为3s23p3，基态P原子的未成对电子数为3，故D错误；
综上所述，答案为D。
16． 4 3s23p1 > Na和Al的电子层数相同，Al的核电荷数比Na大，对核外的电子吸引力强，半径更小，失电子能力较弱，金属性较弱 F A ⅠA 能
【详解】(1)在元素周期表中，最左侧第一行只有一个氢元素，最右侧第一行只有一个氦元素，第二、三行左侧有两种元素，右侧有六中元素，所以用实线画出元素周期表的上边界如图：；
(2)元素X为钠元素，电子排布为1s22s22p63s1，原子核外有4种能量不同的电子，元素Y为铝元素，原子最外层电子的轨道表示式为3s23p1；26号元素Z为铁元素，最外层有2个电子，其原结构示意可以表示为；
(3)因为Na和Al的电子层数相同，Al的核电荷数比Na大，对核外的电子吸引力强，半径更小，失电子能力较弱，金属性较弱，所以钠的金属性强于铝；
(4)①若“y表示元素周期表中第一列元素单质熔点，第一列中第一个为氢元素，熔点很低，其余为碱金属元素，熔点依次降低，所以对应曲线的编号是F；
②若“y”表示同一短周期元素的原子半径，同周期从左到右原子半径依次减小，所以对应曲线的编号是A；
(5)氮(N)元素的气态氢化物为氨气，电子式为，假设NH是主族“元素”NH4的阳离子，其带一个单位正电荷，所以主族“元素”NH4在元素周期表中应处于第ⅠA族，第ⅠA族单质除了氢元素的以外都为金属单质，都能导电，故推测其“单质”在常温常压下能导电。
17．(1)
(2)Mn
(3)2
(4)2
【详解】（1）基态铁原子的价电子排布式为，失去外层电子转化为Fe2+和Fe3+，这两种基态离子的价电子排布式分别为和，基态Fe2+有4个未成对电子，基态Fe3+有5个未成对电子，所以未成对电子个数比为4:5。
（2）O元素的基态原子价电子排布式为2s22p4，所以其核外未成对电子数是2，而Mn元素的基态原子价电子排布式为3d54s2，所以其核外未成对电子数是5，因此核外未成对电子数较多的是Mn。
（3）基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p2，所以基态Ge原子有2个未成对的电子；
（4）镍是28号元素，根据核外电子排布规则，其基态原子的电子排布式为1s22s2 2p63s23p63d84s2，3d能级有5个轨道，先占满5个自旋方向相同的电子，剩余3个电子再分别占据三个轨道，电子自旋方向相反，所以未成对的电子数为2。
18．第三周期ⅡA族
【详解】设X的相对原子质量为Ar，则由题意知：
，解得Ar＝24
由该元素的原子核外电子数等于核内中子数可知，该元素原子的质子数与中子数相等，所以X的原子序数为12，该元素是Mg，位于周期表的第三周期ⅡA族。
19．(1)硫
(2)第3周期ⅥA族
【分析】周期主族元素R的族序数是其周期序数的2倍，即最外层电子数为电子层数的2倍，可能为He、C、S等元素，He为稀有气体，难以形成氧化物，C的最高价氧化为CO2，C的质量分数为，不符合，如为S，对应的最高价氧化物为SO3，S的质量分数为,综上所以R是硫元素；
【详解】（1）根据分析可知，R是硫元素，答：R是硫元素；
（2）确定R元素在周期表中的位置：第三周期第ⅥA族，答：R元素在周期表中的位置第三周期第ⅥA族。
20．(1)方案二
(2)未除去镁表面的氧化膜
(3) 取镁、铝的可溶盐逐滴加氢氧化钠溶液均产生氢氧化物沉淀，过量碱液可使生成的溶解，而则不溶
【分析】I.(1)从反应现象的明显程度、反应的剧烈程度分析判断。
(2)Mg表面有一层致密的氧化物MgO。
(3)根据、的碱性强弱判断元素的金属性强弱。
II.利用强酸制备弱酸进行，A是强酸，常温下可与铜反应，A为硝酸；B是块状固体，打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成，则B为碳酸钙、C为硅酸钠，据此解答。
【详解】（1）在方法一中，Mg与水在室温下不易与冷水反应，在加热时与热水发生反应，而Al在加热时也看不到明显的反应；而方法二中，镁和稀盐酸剧烈反应，产生大量气泡，铝与稀盐酸反应放出氢气，但不如Mg与盐酸反应剧烈，因此方法二比较好；
（2）Mg在室温下，能够与空气中的反应产生MgO，MgO非常致密，对内层的金属起到保护作用，所以将一段黑色的镁带，投入稀盐酸中，首先是MgO与HCl反应，产生和，因此实验现象不十分明显；
（3）可根据是中强碱，是两性氢氧化物的性质判断元素的金属性强弱。方法是：取镁、铝的可溶盐，向其中逐滴加氢氧化钠溶液均产生氢氧化物沉淀，当NaOH溶液过量时，不溶，白色沉淀仍然存在，而溶解，最后得到澄清溶液，从而证明元素的金属性镁比铝强。
(1)根据复分解反应的规律，利用强酸制备弱酸进行，A是强酸，在常温下可与铜反应，则A为硝酸；B是块状固体，打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成，则B为碳酸钙，C为硅酸钠。所以A化学式为，B化学式为。
(2)在烧杯中，及溶液中的发生复分解反应产生和，反应的离子方程式为：；若过量，反应产生和，反应的离子方程式为：。
21． 验证Na、Mg、Al元素从左到右金属性递减，S、Cl元素从左到右非金属性递增的规律 试管 酒精灯 A ① D C ⑥ 、 ② Na>Mg>Al S【详解】(1)①③实验对比可得金属性：Na>Mg；②Cl2能从H2S中置换出硫，可得非金属性：Cl>S；④⑤实验对比可得金属性：Mg>Al，因此实验目的为验证Na、Mg、Al元素从左到右金属性递减，S、Cl元素从左到右非金属性递增的规律；
(2)分析实验可知，需要用到的仪器有试管、酒精灯、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管等；
(3)实验内容：
③钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，与滴有酚酞溶液的冷水反应现象为钠浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动并随之消失，溶液变成红色，选A；反应的化学方程式为；
B．现象为产生大量气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色，应是镁条与滴有酚酞的热水反应生成氢氧化镁和氢气的现象，答案选①；反应的化学方程式为；
④用砂纸打磨后的镁带与2 mol·L-1的盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应现象比镁与热水反应剧烈，现象为剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧，选D；反应的化学方程式为；
⑤用砂纸打磨后的铝条与2 mol·L-1的盐酸反应生成氯化铝和氢气，铝没有镁活泼，没有④剧烈，现象为反应不剧烈，产生的气体可以在空气中燃烧，选C；反应的化学方程式为；
E．现象为生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失，是可溶性铝盐中滴加强碱生成氢氧化铝、继而氢氧化铝溶于氢氧化钠的现象，选⑥；反应的化学方程式为、；
F．生成淡黄色沉淀，该淡黄色沉淀应为硫单质，因此该现象为置换出硫单质的反应的现象，选②；反应的化学方程式为；
(4)同周期从左往右金属性减弱，非金属性增强，因此有：
金属性：Na>Mg>Al；
非金属性：S