第九单元金属测试题（含答案）---2022-2023学年九年级化学鲁教版下册

第九单元《金属》测试题
一、单选题
1．推理是化学学习过程中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．合金属于金属材料，所以合金中一定只含金属元素
B．蔗糖的饱和溶液不能再溶解蔗糖，也一定不能再溶解其他物质
C．化合物中含有不同元素，所以含有不同种元素的物质一定是化合物
D．H2与空气混合点燃可能会发生爆炸，则CO与空气混合点燃也可能发生爆炸
2．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的是
物质 所含杂质 除去杂质的方法
A 铜粉 铁粉 用磁铁吸引
B NaCl粉末 CaCO3粉末 溶解、过滤、蒸发
C NaOH溶液 Na2CO3 加入过量稀硫酸至不再产生气泡
D 氢气 二氧化碳 依次通入饱和的NaOH溶液和浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
3．下列有关金属及合金的说法中正确的是
A．铝、铁、铜都是银白色固体，都能导电
B．铜的化学性质不活泼，所以铜制品不会生锈
C．合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特性的物质
D．硬币、不锈钢锅都是合金材料，合金比各成分金属具有更优良的性能
4．某种金属混合物样品由Mg、Al、Fe、Zn四种金属中的两种组成，取5.6g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.2g氢气，则此合金中一定不含的金属是
A．Al B．Fe C．Mg D．Zn
5．下列各组中，除去杂质所选用的试剂或方法正确的是
组别 物质 杂质（少量） 除杂试剂或操作方法
A CO CO2 通过灼热的氧化铜
B CuO C 敞开在空气中充分灼烧
C FeSO4溶液 CuSO4 锌粉
D 铁粉 铜粉 加入足量稀硫酸溶液，过滤、烘干
A．A B．B C．C D．D
6．下列实验数据分析合理的是
A．5g镁条完全燃烧后，生成物的质量仍为5g
B．将5 gNaCl溶解在100g水中，得到5%的NaCl溶液
C．向H2O2溶液中加入5gMnO2，反应后MnO2的质量仍为5g
D．将5g铁粉与100g稀硫酸混合，得到105g溶液
7．下列图像能正确表示对应叙述的有
A．加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物
B．分别向等质量的Zn、Fe中滴加等浓度等质量的稀盐酸
C．电解水生成氢气和氧气的质量与反应时间的关系
D．将一定质量的硫酸铜溶液倒入盛有铁钉的烧杯中
8．向AgNO3和 Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的Zn、Fe和Cu的混合粉末，充分反应后过滤，洗涤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的有（　　）
①滤渣中一定有Ag，滤液中可能有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3
②当滤液为蓝色时，滤渣中一定有Cu、Ag，一定没有Zn、Fe
③向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有Fe、Cu、Ag，可能有Zn
④向滤液中加入KCl溶液，无明显现象，则滤液中一定有Zn（NO3）2，可能有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2，滤渣中可能有Zn、Fe、Cu
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
9．下列对相关实验现象的描述正确的是（　　）
A．木炭在空气中燃烧，生成黑色固体
B．铜片投入稀盐酸中，产生大量气泡
C．镁带在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
D．把盛有浓盐酸的试剂瓶的盖子打开后，瓶口上方会出现白雾
10．向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是
①溶液中有Fe2+、Cu2+，不溶物为Cu ②溶液中有Fe2+、Cu2+，不溶物为Fe
③溶液中只有Cu2+，不溶物为Fe ④溶液中只有Fe2+，不溶物为Fe、Cu
A．①③ B．②③ C．①④ D．③④
11．分别将不同质量的锌粉加入到一定量的Fe（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，以下是在不同情况下对滤渣或滤液成分的说法，错误的是
A．若滤液中只含一种溶质，滤渣一定含有Ag、Cu、Fe，可能含有Zn
B．当滤液含两种溶质时，滤渣一定含有Ag、Cu，可能含有Fe，一定不含Zn
C．若滤渣中有红色固体，滤液一定含有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2，一定不含AgNO3、Cu（NO3）2
D．若向所得滤渣中滴加稀盐酸无气泡生成，滤渣一定含有Ag，可能含Cu，一定不含Fe和Zn
12．学习要善于归纳和总结。以下认识完全正确的是
A．对除杂的认识 B．对环境保护的认识
①用稀硫酸除去Fe中混有的Zn ②用点燃的方法除去二氧化碳中的一氧化碳 ①二氧化碳排放过多会导致温室效应加剧 ②生活污水排放对水质影响不大
C．对性质和用途的认识 D．对化学史的认识
①一氧化碳有可燃性。因此可用于炼铁 ②不锈钢耐腐蚀，可用于制造医疗器械 ①门捷列夫发现了元素周期律 ②拉瓦锡提出了质量守恒定律
A．A B．B C．C D．D
13．有X、Y、Z三种金属，如果把这三种金属分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y、Z不反应；如果把Y和Z分别放入AgNO3溶液中，在Z表面有银白色物质析出，而Y没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y、Z和Ag的活动性强弱顺序为
A．X＞Y＞Z＞Ag B．X＞Z＞Ag＞Y
C．Z＞Ag＞ Y＞X D．X ＞Y＞Ag＞Z
二、填空题
14．（1）已知铁与水蒸气在加热条件下反应生成四氧化三铁和氢气．该反应的化学方程式为______，反应的类型为______．
（2）铁虽然常温下与水不反应，但铁制品在潮湿的环境中容易生锈．某同学进行了如图所示实验．一周以后发现铁钉表面锈蚀．图中a、b、c三处锈蚀情况最严重的是______（填字母），产生该现象的原因是______．同时看到U型管______（装置气密性良好，且开始时U型管两端的红墨水液面相平．
（3）为了全民的健康，卫生部推广使用强化加铁酱油．这里的“铁”指的是______（填单质、原子或元素）．
（4）白糖与红糖主要成分是蔗糖．利用活性炭的______性，可将红糖脱色成白糖．
15．中国化学家为推动化学的发展作出了重要贡献，取得的一系列成就在国际上也产生了重要影响。
(1)晋代葛洪著有《抱朴子》，其中谈到“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”，在化学萌芽时期，就对化学反应的可逆性有了研究。其中涉及到了反应HgS+O2═Hg+SO2，氧元素化合价的变化情况是___________(填“升高”或“降低”或“不变”之一)。
(2)现代社会，航空发动机叶片是影响飞机动力的关键，中国自主设计的世界上首个一体成型钛铝合金涡轮叶片一经问世，便被世界各大航空公司疯狂追逐。钛几乎和所有的金属、陶瓷反应，研究人员发现氧化钇不与钛反应，可以用作制备钛铝合金的容器。在氧化钇中，钇(元素符号：Y)的化合价为+3价，请写出氧化钇的化学式___________。
(3)西汉刘安所著的《淮南万毕术》中记载着“曾青得铁，则化为铜”，是湿法冶金的先驱，把铁放入硫酸铜溶液中会得到铜，该反应的方程式为___________ 。
(4)我国近代化学家侯德榜创立的侯氏制碱法，对化肥和制碱工业做出了杰出贡献，将制碱厂、合成氨厂、石灰厂联合起来，降低成本，极大提高了利用率。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图2所示。
回答下列问题：
①t2℃时，Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数___________NaCl饱和溶液的溶质质量分数。(填“大于”“小于”“等于”之一)。
②t2℃时，Na2CO3的溶解度是36g，现把50gNa2CO3放入盛有50g水的烧杯中，所得溶液质量分数为___________　 (计算结果精确至0.1%)
三、推断题
16．现有A、B、C、D、E、F、G七种物质，C、F是最常见的金属，B是气体单质，D为浅绿色溶液，G为蓝色溶液，它们之间存在如下关系：
（1）D物质的化学式：_____；
（2）F物质的颜色_____；
（3）写出C→A的反应属于_____反应（填基本反应类型）；转化的化学方程式：_____。
17．根据下列框图回答问题，其中 M 是由金属和非金属三种单质组成的混合物，B是一种金属单质和一种黑色非金属单质组成的混合物，部分反应的生成物未全部列出
（1）气体D的化学式是_____________。
（2）写出反应④的化学方程式：________________
四、实验题
18．某课外活动小组拟用下列装置做炼铁原理的实验，同时检测氧化铁矿的纯度（假设矿石不含其他与 CO 反应的成分），并除去尾气。CO 用H2C2O4（乙二酸）来制取： 。与Fe2O3反应的 CO 需纯净、干燥。
（1）若所制的气体的流向为从左向右时，下列仪器组装连接的顺序是（用 a,b……表 示）：________；
（2）实验结束后，先熄灭________处的酒精灯，再熄灭_________处的酒精灯；
（3）为了保护环境，怎样处理仪器末端导出的 CO（写出具体方法）：______ ；
（4）实验前氧化铁矿粉末的质量为 ag，实验后测得乙和丙的质量分别增加了 yg 和 zg， 则可依上述数据计算氧化铁矿粉末中氧化铁的质量分数。但按此方法实际实验测定结果可能偏大，造成这种误差的原因可能是 ______，也可能偏小，造成这种误差的原因可能是 ______。若要消除上述误差，要求不要添加其他实验装置，且实验装置连接顺序不变，你认为应如何改进实验 _______。
五、计算题
19．实验室里，有一包铁粉和铜粉的混合物，实验小组的成员试图设计实验将混合物分离并测量混合物中铁粉的含量。请回答如下问题：
(1)甲同学设计利用物理方法分离铁粉和铜粉，该方法是___________；
(2)乙同学称量混合物质量为7g，加入到盛有58.1g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。烧杯内剩余物质总质量随时间变化的图像如图所示，试计算(写出具体的计算过程)：
①混合物中铁的质量；
②反应前稀盐酸的溶质质量分数(精确到0.1%)。
参考答案：
1．D 2．C 3．D 4．B 5．B 6．C 7．B 8．C 9．D 10．C 11．C 12．D 13．B
14． 置换反应 b b处铁与水和氧气充分接触 左端上升，右端下降 元素 吸附
15． 降低 Y2O3 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 大于 26.5%
16． FeSO4 紫红色 化合 3Fe+2O2Fe3O4
17． CO2 H2+CuOCu+H2O
18． abcfghide 或 adefghibc 戊 甲 点燃 （或用气囊收集） 除去 CO 中 CO2 的装置吸收 CO2 不充分，吸收 CO 与 Fe2O3 反应生成的CO2 的装置吸收了空气中的 CO2 CO 与 Fe2O3反应生成的 CO2 未被 NaOH完全吸收 称取氧化铁样品的质量，完全反应并冷却后再称量剩余固体的总质量。通过计算得氧化铁样品中氧化铁的质量分数，可消除误差。
19．(1)用磁铁吸引
(2)解：产生氢气的质量7g+58.1g-64.9g=0.2g
设铁的质量为x，盐酸中HCl的质量为y
x=5.6g
y=7.3g
反应前稀盐酸的溶质质量分数。
答：①混合物中铁的质量为5.6g；
②反应前稀盐酸的溶质质量分数12.6%