参考答案
第一章 物质及其变化 不是碱性氧化物,故错误;②由碳酸钠和碳酸氢钠的组成结构分
析,Na２CO３ 属于正盐、NaHCO３ 属于酸式盐,故正确;③KHSO４
第一节 物质的分类及转化 为强电解质,电离方程式为 KHSO４ K＋ ＋H＋ ＋SO２－４ ,阳离
１．１．１ 物质的分类 子有氢离子 和 钾 离 子,不 符 合 酸 的 定 义,它 是 酸 式 盐,故 错 误;
知识梳理 ④洁净的空气是由氧气、氮气、二氧化碳、稀有气体等组成的混合
１．(１)非金属 金属 稀有气体 有机 (２)碱 酸 ２．(１)分 物,纯净的 盐 酸 是 氯 化 氢 气 体 的 水 溶 液,属 于 混 合 物,故 正 确;
散质 分散剂 (２)１nm １~１００nm １００nm 溶液 胶体 浊液 ⑤根据分散质微粒直径的大小,可以将分散系分为胶体、浊液和
典例精解 溶液三大类,故错误.
【典例１】 第(１)组:S 通常情况下,S是固体,其余物质均 ３．D 解析:因 NaOH 固体、P２O５ 固体、无水 CaCl２ 固体都
为气体. 第(２)组:Si Si是非金属单质,其余物质是金属单 可作干燥剂,都是固体干燥剂,且都属于纯净物.选项中浓硫酸
质. 第(３)组:P２O５ 通常情况下,P２O５ 为固体,其余物质均为 为液态干燥剂;氯化钠溶液不是干燥剂,且为液态;碱石灰能吸水
气体. 或与水反应,可作干燥剂,是由氧化钙和氢氧化钠组成的混合物;
解析:同一种物质分类的依据不同,其分类结果不同.第(１) 生石灰是干燥剂且为固体纯净物.
组物质可依据物质在通常状态下的聚集状态分类;第(２)组物质 ４．B
可依据物质的性质分成金属单质和非金属单质两种类型;第(３) ５．B 解析:根据酸能电离出的氢离子的个数分为一元酸、二
组物质可依据物质在通常状态下的聚集状态分类,也可以依据氧 元酸和多元酸,而不是根据含有的氢原子个数,故 A 错误;室温
化物的类别分成酸性氧化物和不成盐氧化物. (即２０℃)时的溶解度大于或等于１０g的,叫易溶物质,大于１g
变式１ D 解析:A中 Na２CO３ 不是碱,NaOH 不是盐,SO２ 不 但小于１０g的,叫可溶物质,大于０．０１g但小于１g的,叫微溶物
是碱性氧化物;B中CO不是酸性氧化物;C中CO不是碱性氧化物. 质,小于０．０１g的,叫难溶(或不溶)物质;根据物质在水中的溶解
【典例２】 D 解析:分散系一定是混合物,而水是纯净物,A 度,将物质分为可溶性物质、微溶性物质和难溶性物质,故 B正
项错误;每种分散系中可以有一种或多种分散质和一种分散剂,B 确;将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物等,不是依据氧化物中
项错误;分散质和分散剂都可能是气态、液态或固态,C项错误;D 是否含有金属元素,含有金属元素的可以是酸性氧化物或是碱性
项正确. 氧化物或是两性氧化物,故 C错误;含有碳元素的化合物不一定
变式２ C 解析:A项,自来水是溶液不是胶体,错误;B项, 是有机化合物,如一氧化碳、二氧化碳和碳酸、碳酸盐等含有碳元
溶液、胶体、浊液都是混合物,错误;C项,丁达尔效应是胶粒对光 素,属于无机化合物,故 D错误.
的散射而产生的,溶液中分散质颗粒的直径较小,不能产生丁达 ６．B 解析:NaCl是钠盐,但不是硫酸盐;(NH４)２SO４ 是铵
尔效应,正确;D项,胶体多数是均一、稳定的,错误. 盐,但不是 盐 酸 盐,故 A 错 误;Na２SO４ 既 是 钠 盐 又 是 硫 酸 盐,
当堂训练 K２SO４ 既是钾盐又是硫酸盐,KCl既是钾盐又是盐酸盐,NH４Cl
１．C ２．D ３．B 既是铵盐又是盐酸盐,故B正确;NaCl是钠盐,但不是硫酸盐,故
４．(１)空气中也出现了光柱 进入烧杯前,光通过的空气不 C错误;(NH４)２SO４ 是铵盐,但不是盐酸盐,故 D错误.
是胶体,不会产生丁达尔效应 (２)清晨 清晨树林中存在水雾, ７．(１)①⑧ ②③④⑤⑥⑦ ④⑤⑥⑦ ②③ (２)④⑦⑧
雾是胶体,阳光透过树叶间隙形成光束,穿过这些水雾会产生丁 (３)①⑥ ②⑧ ③④⑤⑦
达尔效应 (３)打开暖瓶(或加热水)让水汽升腾起来,用一束光 解析:①空气是气态混合物,既不是电解质也不是非电解质,
照射即可
不能导电;②乙醇是含有碳元素的化合物,属于液态有机物,不能
课后巩固
导电;③硫酸铵晶体为盐,属于纯净物,是固体,不能导电;④铜是
【基础训练】
由一种元素组成的单质,是金属固体,能够导电;⑤碘是由碘元素
１．A ２．A ３．D ４．D ５．B ６．C ７．A ８．D ９．B 组成的纯净物,是固态非金属单质,不能导电;⑥氢气是气态非金
【拓展提升】
属单质,不能导电;⑦石墨是固态非金属单质,能够导电;⑧食盐
１．C 解析:化合物包含于纯净物中,故 A 错误;氧化物是化 水是氯化钠的水溶液,为液态混合物,能够导电.
合物中的一类化合物,氧化物包含于化合物中,故 B错误;由一种 １．１．２ 物质的转化
物质生成两种或两种以上其他物质的反应为分解反应,两种化合
知识梳理
物相互交换成分生成另外两种化合物的反应为复分解反应,所以
１．Ca(OH)２ C６H１２O６ ２．化合 置换
分解反应和复分解反应为并列关系,故 C正确;阳离子为钠离子
典例精解
的盐可以说成是钠盐,阴离子为碳酸根离子的盐可以说成是碳酸
通电 △
盐,如 Na２CO３ 既属于钠盐又属于碳酸盐,钠盐与碳酸盐属于交 【典例】 (１)２H２O ２H２↑＋O２↑ (２)H２＋CuO
叉关系,故 D错误. Cu＋H２O (３)CaO＋H２O Ca(OH)２ (４)Ca(OH)２ ＋
２．B 解析:①过氧化钠与盐酸反应生成氯化钠、水和氧气, ２HCl CaCl２＋２H２O
１０１
解析:本题还可以从以下角度思考: ３．(１)①Fe ②H２SO４ ③CO２ ④Ba(OH)２ (２)Fe＋
( ) △ H２
/△ O２ H２SO４ FeSO４＋H２↑ Ba(OH)２＋H２SO４ BaSO４↓＋Cu OH ２ () →CuO →Cu →１ 分解反应 (２)置换反应 (３)化合反应 ２H２O H２SO４ ＋ Na２CO３ Na２SO４ ＋ H２O ＋ CO２ ↑
酸
CuO → Na２CO３＋Ba(OH)２ BaCO３↓＋２NaOH(４)复分解反应 解析:由分析可知,①为 Fe,②为 H２SO４,③应该为酸性氧化
高温 CuO/△ 能与水反应的碱性氧化物
CH４ →H２ →H２O → 物,则为 CO２,④为Ba(OH)２,⑤为 NaCO .(１)分解反应 ()
２ ３
２置换反应 (３)化合反应
４．(１)红 (２)熟石灰 (３)Al(OH)３＋３HCl AlCl３＋
酸
碱
( →４)复分解反应 ３H２O (４)硝酸镁和硝酸锌 银
高温 CuO/△ CaO/△ 解析:(１)酸溶液中都含有氢离子,酸的溶液都能使紫色石蕊
CH４ ( → C１)分解反应 (２) →
CO２
置换反应 ( →３)化合反应 溶液变红色.(２)氢 氧 化 钙 是 常 见 的 碱,其 俗 称 是 熟 石 灰、消 石
酸 灰.(３)常用含 A１(OH)３ 的药物治疗胃酸过多,是因为氢氧化铝
CaCO３ () →４ 复分解反应 能 和 盐 酸 反 应 生 成 氯 化 铝 和 水,反 应 的 化 学 方 程 式 为:
高温
( ) ( ) Al( １ CaCO CaO＋CO ↑ 分 解 ２ CaO＋ OH
)３＋３HCl AlCl３＋３H２O.(４)向硝酸银、硝酸铜和硝变式 ３ ２
( ) 酸镁的混合溶液中加入一定质量的锌粉并充分反应,过滤得滤渣H２O Ca OH ２ 化 合 (３)Ca(OH)２ ＋ Na２CO３
和滤液,往滤液中加入稀盐酸,若无明显现象,说明硝酸银已经完
２NaOH＋CaCO３↓ 复分解
全反应,则滤液中一定含有的溶质是不能反应的硝酸镁、锌和硝
高温
: H２O解析 CaCO３ →CaO →Ca(
Na２CO３
OH)２ →NaOH 酸银反应生成的硝酸锌,滤渣中一定含有的物质是锌和硝酸银反
当堂训练 应生成的银.
１．D ２．C ３．B 第二节 离子反应
４．(１)Na Na２O NaOH NaCl (２)①４Na＋O２
电解质的电离
２Na２O ②Na２O＋ H２O ２NaOH ③ NaOH＋ HCl
１．２．１
( ) ( ) 知识梳理NaCl＋H２O ３ 单 质 氧 化 物 碱 盐 ４ ２NaOH＋
一、１．水溶液里或熔融 化合物MgCl２ Mg(OH)２↓＋２NaCl
二、１．自 由 移 动 的 离 子 ２．(１)H２SO４ ２H＋ ＋SO２－４ 课后巩固
【 】 (２)基础训练 NaOH Na
＋ ＋OH－ (３)Na２SO４ ２Na＋ ＋SO２－４
３．(１)全部是氢离子(H＋ ) (２)全部是氢氧根离子(１．D ２．C OH
－ )
典例精解
点燃 通电
３．Ⅰ．(１)３Fe＋２O２ Fe３O４ (２)２H２O ２H２↑＋O２↑ 【典例 １】 D 解 析:Al２O３ 在 熔 融 状 态 下 可 电 离,
(３)Fe＋２HCl FeCl２ ＋ H２ ↑ (４)HCl＋AgNO３ Al２(SO４)３ 、H２SO４在水溶液中能电离,A、B、C 正确;OH－ 为原
点燃 高温
AgCl↓＋HNO３ Ⅱ．(１)２H２＋O２ ２H２O (２)CaCO３ 子团,不可拆,D不正确.
CaO＋CO２ ↑ (３)Cu＋２AgNO３ Cu(NO ) ＋２Ag 变式１ D 解析:酸有一元酸和多元酸,碱有一元碱和多元３ ２
(４)
＋ －
CuSO４＋Ba(OH)２ BaSO ↓＋Cu(OH)↓(合理即可) 碱,写电离方程式时,注意 H 和 OH 的个数;盐的阴离子和阳离４ ２
点燃 点燃 子也可能有多个,书写电离方程式时,同样要注意个数.A 项,没
４．(２)２Mg＋ O２ ２MgO (３)C＋ O２ CO２ 有 H＋ 这种形式的离子,错误;B项,没有(OH)－２ ２ 这种形式的离
(４)SO２ ＋ H２O H２SO３ (５)MgO ＋ ２HNO３ 子,错误;C项,离子右上角的电荷数的书写不同于化合价,＋３表
Mg(NO３)２＋H２O (６)２NaOH＋SO３ Na２SO４ ＋ H２O 示的是化合价,而不是电荷,错误.
(７)Cu(OH)２＋H２SO４ CuSO４＋２H２O (８)H２SO４＋BaCl２ 【典例２】 A 解析:A 项,硫酸钡在熔融状态下能够导电,
２HCl＋BaSO４↓ 属于电解质,正确;B项,酒精在水溶液里或熔融状态下自身不能
【拓展提升】 发生电离,属于非电解质,错误;C项,Cu是单质,既不是电解质也
１．B 解析:A．盐 和 盐 反 应 能 生 成 两 种 新 盐,故 A 可 能; 不是非电解质,错误;D项,二氧化碳在水溶液里或熔融状态下自
B．碱性氧化物和水的反应生成相应的碱,只生成一种物质,故 B 身不能发生电离,属于非电解质,错误.
不可能;C．酸和碱反应生成盐和水,故 C可能;D．碱和酸性氧化 变式２ D 解析:A项,电解质是指在水溶液里或熔融状态
物反应生成盐和水,故 D可能. 下能导电的化合物,纯水的导电性虽然很差,但水是一种电解质,
点燃
２．C 解析:A．由３Fe＋２O２ Fe３O４ 可知,该化学反应符 错误;B项,NaCl固体溶于水,在水分子的作用下,电离出自由移
高温 动的 Na＋ 和 Cl－ ,而不是电流的作用,错误;C项,NaCl是电解质,
合“多变一”,属于化合反应;B．由 CO２＋C ２CO 可知,该化学
但晶体中 Na＋ 和Cl－ 不能自由移动,故 NaCl晶体不导电,错误;D
△
反应 符 合 “多 变 一 ”,属 于 化 合 反 应;C．由 NH４HCO３ 项,HCl分子中不存在离子,液态时不能电离出自由移动的离子,
NH３↑＋H２O＋CO２↑可知,该化学反应符合“一变多”,属于分 故液态时不导电,但溶于水能电离出 H＋ 和 Cl－ ,正确.
解反应;D．由 CaCO３＋CO２＋H２O Ca(HCO３)２ 可知,该化 当堂训练
学反应符合“多变一”.由上述分析可得 A、B、D属于化合反应,C １．B ２．C ３．A ４．B
属于分解反应.
１０２
课后巩固 CO ２－ ＋２↑ CO３ ＋２H H２O＋CO２↑ 原子个数 电荷总数
【基础训练】 ３．(１)Ba(OH)２＋CuSO４ BaSO４↓＋Cu(OH)２↓ (２)强
１．C ２．B ３．A ４．A ５．A ６．C ７．A ８．C 酸和强碱在溶液中反应生成可溶性盐和水的中和反应 ４．难溶
９．(１)CuCl２ Cu２＋ ＋２Cl－ (２)Fe２ (SO４ )３ 难电离 易挥发
２Fe３＋ ＋３SO２－４ 典例精解
１０．②⑥⑦⑧ ③④⑤⑨ 【典例１】 (１)错误 (２)错误 (３)错误 (４)错误 (５)错
【拓展提升】 误 (６)错误 (７)错误 (８)错误
１．C 解析:电离时产生的阳离子全部是 H＋ 的化合物是酸, 解析:(１)错误,Cu(OH)２ 为难溶物,不能拆成Cu２＋ 和 OH－ ;
电离时产生的阴离子全部是 OH－ 的化合物是碱,A、B错误,C正 (２)错 误,CuO 为 氧 化 物,不 可 拆 成 Cu２＋ 和 O２－ ;(３)错 误,
确;能与碱发生反应生成水的化合物可能是酸,也可能是酸性氧 Na２CO３ 为可溶性盐,应拆成 Na＋ 和 CO２－３ ;(４)错误,漏掉 SO２－４
化物. 与 Ba２＋ 的 反 应;(５)错 误,澄 清 石 灰 水 为 Ca(OH)２ 溶 液,
２．D 解析:A．溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物 Ca(OH)２应拆为 Ca２＋ 和 OH－ ;(６)错误,HCO－３ 为弱酸酸式酸根
是非电解质,非电解质必须是化合物,A 错误;B．NH３、CO２ 的水 离子,不能拆成 H＋ 和 CO２－３ ;(７)错误,Fe与盐酸反应生成 Fe２＋ ;
溶液 均 能 导 电,溶 液 中 的 离 子 是 一 水 合 氨、碳 酸 电 离 的,不 是 (８)错误,反应前后电荷不守恒.
NH３、CO２ 电离的,所以 NH３、CO２ 是非电解质,B错误;C．液态 变式１ C 解析:A处是澄清石灰水与稀盐酸的反应,离子
HCl、固体 NaCl均不能导电,但它们在水溶液里能电离出自由移 方程式应为 OH－ ＋H＋ H２O,故 A 项错误;B处是澄清石灰
动的离子而导电,所以它们是电解质,C错误;D．蔗糖(纯净物)在 水与 氯 化 铜 溶 液 的 反 应,离 子 方 程 式 应 为 ２OH－ ＋Cu２＋
水溶液里和熔融状态下均不能导电,所以蔗糖属于非电解质,D Cu(OH)２↓,故B项错误;C处是铁与氯化铜溶液的反应,离子方
正确. 程式应为Fe＋Cu２＋ Cu＋Fe２＋ ,故 C项正确;D处是铁与稀盐
３．B 解析:水导电性很差,是由于水微弱电离,能电离且是 酸的反应,离子方程式应为 Fe＋２H＋ Fe２＋ ＋H２↑,故 D 项
化合物,所以它是电解质,是弱电解质,故 A 错误;电解质是指该 错误.
物质是化合物,溶于水溶液中或在熔融状态下能够导电,是自身 【典例２】 A 解析:B项,无色溶液中Cu２＋ 不能大量存在;C
电离,在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解 项,H＋ 与 CO２－３ 不 能 大 量 共 存;D 项,Mg２＋ 与 OH－ 不 能 大 量
质,所以它们的本质区别是在一定条件下能否电离,故 B正确;电 共存.
解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物,氧化铝在 变式２ B 解析:A 项,含 MnO－４ 的溶液呈紫红色;C 项,
熔化状态下能电离出自由移动的氧离子和铝离子,能导电,是电 HCO－ 与 OH－ 反应生成 CO２－３ ３ 和 H O,生成的 CO２－ 与Ba２＋２ ３ 发
解质,故 C错误;氯化铝在熔融状态下不存在自由移动的离子,熔 生反应:CO２－３ ＋Ba２＋ BaCO３ ↓;D 项,H＋ 与 OH－ 反 应 生
融状态下不能导电,故 D错误. 成 H２O.
４．A 解析:①Na＋ 不可能是酸电离产生的,酸电离产生的阳 当堂训练
离子应全部为 H＋ ,为碱或盐电离,例如为氢氧化钠或硫酸钠电 １．C ２．A ３．B ４．C ５．D
离;②因阳离子全部为 H＋ ,可理解为盐酸和硫酸两种物质溶于水 课后巩固
时电离出的离子;③Na＋ 、K＋ 不可能是酸电离产生的,因阴离子 【基础训练】
只有 OH－ ,应为两种碱;④Na＋ 、K＋ 、NO－３ 溶液中无 H＋ ,不会是 １．B ２．B ３．C ４．C ５．B ６．A ７．D ８．D ９．D
酸电离产生的,因有金属离子和硝酸根离子,则为盐电离产生的 １０．D
离子;按照仅由酸、碱、盐依次电离的是②③④. 【拓展提升】
５．C 解析:明确电解质的导电与电离的关系以及酸、碱、盐 １．A 解析:A 选项,碳酸氢钙为可溶性盐,写成离子形式,
的概念是解答本题的前提.熔融 NaCl能电离出 Na＋ 和 Cl－ ,故 硝酸为强酸,也写成离子形式,正确;B选项,Ca(OH)２ 虽为微溶
能导 电;NaCl晶 体 中 无 自 由 移 动 的 离 子,所 以 不 能 导 电; 物,但在饱和石灰水中,仍以离子形式存在,故应写成离子形式,
NH４NO３ 是铵盐. 错误;C选项,电荷不守恒,错误;D选项,醋酸为弱电解质,应写成
６．A 解析:A项,离子浓度和离子所带电荷数的多少共同 分子形式.
决定导电能力,Ca２＋ 所带电荷虽多,但若 K＋ 的浓度远大于 Ca２＋ ２．D 解析:A项表示可溶性强酸和强碱生成可溶性盐和水
时,KCl溶液的导电能力大于 CaCl２ 溶液的导电能力,正确;B项, 的反应;B项为可溶性碳酸盐和强酸的反应;C 项中酸为可溶性
KCl熔化或溶于水时能导电,是电解质,错误;溶液导电性强弱与 强酸.
离子的浓度大小有关,强酸溶液中离子的浓度不一定大,弱酸溶 ３．C 解析:A 项,MnO－４ 为紫红色;B项,HCO－３ 不能在强
液里离子的浓度不一定小,饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶 酸性溶液中存在;D项,Ba２＋ 与SO２－４ 反应生成BaSO４ 沉淀.
液不一定是稀溶液,故 C、D项错误. ４．(１)Cu２＋ (２)Ag＋ Ag＋ ＋Cl－ AgCl↓ (３)Mg２＋
１．２．２ 离子反应 (４)B
知识梳理 解析:(１)由于 Cu２＋ 在溶液中呈蓝色,故不做任何实验就可
１．离子 化学反应 ２．Na２CO３＋２HCl ２NaCl＋H２O＋ 以肯定原无色透明溶液中不存在 Cu２＋ .(２)向原溶液中加入过
CO２↑ ２Na＋ ＋CO２－ ＋３ ＋２H ＋２Cl－ ２Na＋ ＋２Cl－ ＋H２O＋ 量稀盐酸有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,白色沉淀不消失,
１０３
说明原溶液中肯定有 Ag＋ 存在,发生反应:Ag＋ ＋Cl－ AgCl↓. ２．C 解析:复分解反应中没有元素的化合价发生变化,一定
(３)向滤液中加入过量 NaOH 溶液,出现白色沉淀,证明原溶液中 不是氧化还原反应,置换反应中一定有元素的化合价发生变化,
肯定 存 在 Mg２＋ ,发 生 反 应:Mg２＋ ＋２OH－ Mg(OH)２↓. 一定是氧化还原反应,A、D项正确;在氧化还原反应中,金属单质
(４)由于 Ag＋ 易与Cl－ 发生离子反应生成白色沉淀 AgCl,Mg２＋ 能 的化合价只能升高,作还原剂,而非金属单质的化合价可能升高,
与CO２－３ 、OH－ 发生离子反应生成白色沉淀 MgCO３、Mg(OH)２, 也可能降低,既可作氧化剂,也可作还原剂,B项正确,C项错误.
故原溶液中可能大量存在的阴离子为 NO－３ . ３．D 解析:A项,由S２－ →HS－ ,S元素的化合价没有变化,
５．(１)CaCO３、Na２SO４、CuSO４ (２)Na２CO３ (３)NaCl 不需要加入氧化剂就可以实现,如硫化钠与盐酸反应可以得到硫
(４)稀 硝 酸、硝 酸 银 溶 液 ２H＋ ＋CO２－３ CO２ ↑ ＋ H２O、 氢化钠;B项,由 Na２SO３→SO２,S元素的化合价没有发生变化,
Ag＋ ＋Cl－ AgCl↓ 如亚硫酸钠与硫酸反应可以得到二氧化硫;C项,由 SO２→S,硫
解析:根 据 “溶 于 水 得 无 色 溶 液”的 信 息 可 知 CaCO 和 元素的化合价降低,应该加还原剂才能实现,如将３ SO２ 通入硫化
CuSO 一定不存在,因为 CaCO 难溶于水,CuSO 溶于水得蓝色 氢溶液中可以得到硫单质;D 项,由 H２S→S,硫元素的化合价升４ ３ ４
溶液;根据“向溶液中加入BaCl 溶液生成白色沉淀,再加盐酸时 高,需要加入氧化剂才能实现,如２ ２H２S＋SO２ ３S↓＋２H２O.
沉 淀 消 失”的 信 息 可 知 Na２SO４ 一 定 不 存 在,因 为 假 设 有 ４．(１)Se＋４HNO３(浓) SeO２＋４NO２↑＋２H２O (２)N
NaSO ,生成的沉淀在加入盐酸后就不会消失,而这种易溶于稀 解析:(１)利用题中信息可知２ ４ Se与浓 HNO３ 反应,Se被氧化
盐酸的 物 质 一 定 是 BaCO ,则 可 判 断 NaCO 一 定 存 在;有 无 为＋４价的SeO２,反应中Se元素的化合价升高３ ２ ３ ４,浓 HNO３ 被还
NaCl对整个过程和现象无影响,因此,无法判断 NaCl是否存在. 原为 NO２,反应中 N元素的化合价降低１,化合价升降最小公倍
第三节 氧化还原反应 数为４,由化合价升降法配平得反应的化学方程式为Se＋４HNO３(浓) SeO２＋４NO２↑＋２H２O.(２)反应中 N元素的化合价降
１．３．１ 氧化还原反应 低被还原.
知识梳理
１．３．２ 氧化剂和还原剂
１．化合价发生 ２．(１)①失去 ０ ＋１ 氧化 氧化 ②得
知识梳理
到 ０ －１ 还原 还原 ③得失 (２)①得到 ②偏向 ０ １．(１)①得到 偏向 氧化性 ②降低 还原 (２)①失去
－１ 还原 还原 ③偏离 ０ ＋１ 氧化 氧化 共用电子对 偏离 还原性 ② 升高 氧化 ２．(１)氧化 (２)还原
的偏移 ３．(１)可能 (２)一定 非氧化还原 ３．(１)得到电子 (２)失去电子 (３)得到 氧化 失去 还原
典例精解
氧化性 还原性
【典例１】 D 解析:有单质参加且有化合物生成的反应一 典例精解
定为氧化还原反应,前三选项都有氧气参加反应,生成相应的化 【典例】 A 解析:根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧
合物,为氧化还原反应,而生石灰转化为熟石灰,反应前后元素的
化性,还原剂的还原性大于还原产物的还原性,并结合卤素单质
化合价没有发生变化,为非氧化还原反应.
及阴离子的性质递变规律可推知,氧化性强弱顺序为 Cr２O２－７ ＞
变式１ A 解析:Al元素的化合价在化学反应中升高,失电 Cl２＞Br２＞Fe３＋ ＞SO２－ ２＋ －４ ;还原性强弱顺序为SO２＞Fe ＞Br ＞
子,金属铝被氧化.
Cl－ ＞Cr３＋ .
高温
【典例２】 D 解析:①TiO２＋２Cl２＋２C TiCl４＋２CO 和 变式 B 解析:反应①中氧化产物是 FeSO４,还原剂是 Fe,
高温 氧化剂是CuSO ;反应②中氧化剂是Cl,氧化产物是Br;反应③
②TiCl４＋２Mg ２MgCl２＋Ti都属于氧化还原反应,①中钛元
４ ２ ２
中Fe是还原剂,FeCl３ 是氧化剂,FeCl２ 既是氧化产物又是还原产
素和氧元素的化合价没有发生变化,所以 TiO２ 不可能被氧化,
物.在同一反应中,由氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性,还
②中Mg的化合价升高,被氧化,D项正确.
原剂的还原性＞还原产物的还原性可知,A、C、D 项 正 确,B 项
变式２ ①④⑤⑥ ①化合反应 ②化合反应 ③分解反应
错误.
④分解反应 ⑤置换反应 ⑥置换反应 ⑦复分解反应 ⑧复
当堂训练
分解反应
１．A ２．B ３．D ４．A
当堂训练
课后巩固
１．C ２．C ３．B ４．B ５．C
【基础训练】
课后巩固
【 】 １．C ２．D ３．D ４．B ５．B ６．C ７．C ８．A ９．B基础训练
１０．(１)Cl２ NH３ (２)N２ NH４Cl (３)３∶２
１．A ２．D ３．C ４．C ５．C ６．C ７．C
６e－
【拓展提升】 ↓
放电 (４)８NH３＋３Cl２ ６NH４Cl＋N２
１．B 解析:３O２ ２O３ 是非氧化还原反应,A 项错误;分 得到６×e－
解反应的反应物一定是化合物,若分解产物中有单质,则构成该 ↓
单质的元素的化合价在该反应中一定发生了变化,是氧化还原反 (５)３Cl２＋８NH３ ６NH４Cl＋N２
↑
应,B项正确;SO２＋Na２O２ Na２SO４ 为氧化还原反应,C项错 失去２×３e－
误;氧化还原反应中被氧化和被还原可能发生在同种元素之间,D 【拓展提升】
项错误. １．B 解析:A项中,Fe２＋ →Fe３＋ ,铁元素被氧化,必须加入氧
１０４
化剂,错误;B项中,发生氢元素的归中反应,水中的氢元素的化 的定义可知正确.
合价降低,水作氧化剂,正确;C项中,H２S为还原剂,SO２ 为氧化 １０．B 解析:在氧化还原反应中,若元素的化合价升高,则失
剂,氧化剂和还原剂的质量之比是１６∶１７,错误;D 项中,碘单质 去电子,发生氧化反应(被氧化);若元素的化合价降低,则得到电
将＋５价的氯元素还原为氯气,说明碘单质的还原性强于氯气的 子,发生还原反应(被还原).先判断元素得失电子是否正确,然
还原性,遵循氧化还原反应规律,错误. 后计算得失电子的个数:得失电子的数目＝化合价的变化值×化
２．D 解析:失去电子的物质是还原剂,发生氧化反应,故 A 合物中变价元素原子个数×该化合物的化学计量数,B项正确.
错误,D正确;作氧化剂的物质也可能是还原剂,例如反应 Cl＋ １１．C 解析:用氢氟酸雕刻玻璃,HF与二氧化硅反应生成２
２NaOH NaCl＋NaClO＋H２O 中,氯气既是氧化剂又是还原 四氟化硅和水,没有元素化合价的变化,不涉及氧化还原反应,故
剂,故 B 错 误;得 到 电 子 的 物 质 是 氧 化 剂,发 生 还 原 反 应,故 C A不选;用活性炭为糖浆脱色,属于物理变化,利用活性炭的吸附
错误. 作用,没有元素化合价的变化,不涉及氧化还原反应,故 B不选;
３．B 解析:需要加入氧化剂才能实现,则选项中各物质为还 用含氯消毒剂对环境消毒,利用了其强氧化性,能使细菌和病毒
原剂,发 生 氧 化 反 应,还 原 剂 中 某 元 素 的 化 合 价 升 高.A 项, 的蛋白质变性,利用了氧化还原反应原理,故 C选;用小苏打治疗
NaClO→NaCl,Cl元素的化合价由＋１降低到－１;B项 C→CO , , ,２, 胃酸过多 发生碳酸氢钠与盐酸的反应 属于复分解反应 不属于
C元素的化合价由０升高到＋４;C项,Fe２O３→Fe,铁元素的化合 氧化还原反应,故 D不选.
价由＋３降低到０;D项,CaO→Ca(OH)２,化合价没有发生变化, １２．C 解析:因大圆表示纯净物,由图中②③④⑤的包含关
不是氧化还原反应. 系可知②是化合物,①是单质.氧化物和碱均含氧元素,所以⑤
４．K２Cr２O７ HCl 是含氧化合物;③和④不能确定是氧化物还是碱.
得到２×３e－ １３．C 解析:A 项,KClO３ 中 Cl元 素 的 化 合 价 降 低,所 以
↓
( ) KClO３ 发生还原反应,正确;B项,H２C２O４ 中 C元素的化合价升K２Cr２O７＋１４HCl浓 ２KCl＋２CrCl３＋３Cl２↑＋７H２O
↑ 高,所以 H２C２O４ 在反应中被氧化,正确;C 项,H２C２O４ 为还原
失去６×e－ 剂,ClO２ 为还原产物,根据还原剂的还原性强于还原产物的还原
第一章评估 性可知:H２C２O４ 的 还 原 性 强 于 ClO２ 的 还 原 性,错 误;D 项,
一、１．A KClO３ 中 Cl元素的化合价为＋５,生成的 ClO２ 中 Cl元素的化合
２．C 解析:把FeCl３ 饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中并加热 价为＋４,降低１价,所以每生成１个 ClO２ 分子,该反应转移的电
至液体呈红褐色,制取Fe(OH)３ 胶体,C项错误. 子为１个,正确.
３．B 解析:已知氧元素的化合价为－２,铬 元 素 的 化 合 价 １４．D 解析:A 项,水垢的主要成分是碳酸钙,难溶于水,所
为＋６,根据化合物中各元素正、负化合价的代数和等于零计算可 以离子方程式为 CaCO３＋２H＋ Ca２＋ ＋CO２↑＋H２O,正确;B
知,铅元素(Pb)的化合价为＋２. 项,Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,符合反应事实,正确;
４．A 解析:因为该化合物在熔融状态或溶于水能电离而导 C项,澄清石灰水与稀盐酸反应,生成氯化钙和水,符合离子方程
电,该化合物一定是电解质,可以是盐类(如 NaCl),也可以是碱 式的书写,正确;D 项,碳酸氢钠与氢氧化钠反 应 生 成 碳 酸 钠 和
类(如 NaOH). 水,所以离子方程式为 HCO－ ＋OH－ H O＋CO２－３ ２ ３ ,错误.
５．D 解析:Br－ 是最低价,不可能具有氧化性,A 项错误;从 １５．B 解析:２Fe２＋ ＋Cl２ ２Fe３＋ ＋２Cl－ 中 氯 气 是 氧 化
离子方程式可看出 Cl２ 得电子,是氧化剂,B项错误;从基本反应 剂,铁离子 是 氧 化 产 物,所 以 氧 化 性 Cl２＞Fe３＋ ;HClO＋H＋ ＋
类型来看,该反 应 属 于 置 换 反 应,C 项 错 误;氯 气 将 Br－ 氧 化 为 Cl－ H２O＋Cl２↑中次氯酸是氧化剂,氯气是氧化产物,所以
Br２,说明 Cl２ 的氧化性比溴单质的强,D项正确. 氧化性 HClO＞Cl２;２Fe３＋ ＋Cu Cu２＋ ＋２Fe２＋ 中铁离子是氧
６．A 解析:酸性条件下 K＋ 、NO－ ２＋３ 、Cu 之间不发生任何反 化剂,铜 离 子 是 氧 化 产 物,所 以 氧 化 性 Fe３＋ ＞Cu２＋ ;Fe＋
应,可大量共存,故 A项正确;酸性条件下 OH－ 不能大量存在,故 Cu２＋ Fe２＋ ＋Cu中铜离子是氧化剂,亚铁离子是氧化产物,所
B项错误;Ba２＋ 与SO２－４ 反应生成沉淀而不能大量共存,故C项错 以氧化性 Cu２＋ ＞Fe２＋ ;综 上 可 得 氧 化 剂 的 氧 化 性 强 弱 顺 序 是
误;酸性条件下 CO２－３ 不能大量存在,且 CO２－３ 与 Ca２＋ 反应生成 HClO＞Cl＞Fe３＋ ＞Cu２＋ ＞Fe２＋２ .
沉淀,故 D项错误. 二、１６．(１)三 (２)B (３)Mg (４)Ag＋ ＋Cl－ AgCl↓
高温
７．C 解析:SiO２＋３C SiC＋２CO↑中,部分 C元素的化 Mg
２＋ ＋２OH－ Mg(OH)２↓
合价由０降低到－４,同时部分 C 元素的化合价也 由 ０升 高 到 解析:向试管 A的溶液中滴入酚酞溶液呈粉红色,说明试管
＋２.由得失电子守恒可知,３个 C中只有１个 C作氧化剂、２ 个 A的溶液中含有 OH
－ ,则不含能够和 OH－ 结合成沉淀的离子,
, , 、 、 ＋ ２＋C作还原剂 所以氧化剂与还原剂的质量比是１∶２ A B D三项 所以 Ag 、Mg 不存在,它们一定在试管B中,根据电荷守恒,则
,C . 必定存在 K＋ ;Cl－错误 项正确 能够和 Ag＋ 结合成 AgCl沉淀,则在 B中不含
８．B 解析:豆浆属于胶体,加入硫酸钙后胶体发生聚沉,A Cl－ ,根据电荷守恒,B中所含的阴离子一定是 NO－３ .综上所述,
项不选;植物油与水形成的是乳浊液,B项选;胶体具有丁达尔效 A中含 有 K＋ 、Cl－ 和 OH－ 三 种 离 子,B 中 含 有 Ag＋ 、Mg２＋ 和
应,可利用胶体这一性质来区分溶液与胶体,C项不选;观看电影 NO－ ＋ － －３ 三种离子.(１)试管 A 的溶液中含 K 、Cl 和 OH 三种离
时,从放映机到银幕有明显的光路,为丁达尔效应,D项不选. 子.(２)若 向 某 试 管 中 滴 入 稀 盐 酸 产 生 沉 淀,则 该 试 管 中 含 有
９．D 解析:A项,如 CO２ 通入水中溶液能导电,是由于 CO２ Ag＋ ,为试管B.(３)若向试管B的溶液中加入合适的药品,过滤
与水反应生 成 电 解 质 H２CO３,CO２ 是 非 电 解 质,错 误;B 项,如 后溶液中仅含有一种溶质,得到相应的金属一定是 Ag,则应该加
Hg熔融时可以导电,但它为单质,不是电解质,错误;C项,电解 入活泼金属和 Ag＋ 发生置换反应,为了不引入其他杂质离子,则
质的电离条件是熔化或溶于水,不需通电,错误;D 项,由电解质 加入的药品一定是 Mg.(４)若将试管 A 和试管 B中的溶液按一
１０５
定体积比混 合 过 滤 后,蒸 干 滤 液 可 得 到 一 种 纯 净 物,则 Ag＋ 与 点燃小 大 良好 ３．(１)①４Na＋O ２NaO ②２Na＋O
Cl－ 恰好完全反应,Mg２＋ 和 OH－ 恰好完全反应,
２ ２ ２
混合过程中发生
()
反应的离子方程式为 Ag＋ ＋Cl－ AgCl↓、Mg２＋ ＋２OH－
Na２O２ ２２Na＋２H２O ２NaOH＋H２↑ ２Na＋２H２O
＋ －
Mg(OH)↓. ２Na ＋２OH ＋H２↑ ４．化合物 ５．很快变暗了 氧气 氧化２
１７．(１)Fe３＋ 、Mg２＋ 、H＋ S２－ 、I－ Fe２＋ 、S (２)② 物 白 氧化钠(Na２O) ４Na＋O２ ２Na２O (１)钠与空气中
(３)KMnO４ FeCl３ 的氧气快速反应,需要隔绝空气保存 (２)钠不与煤油反应且钠
解析:(１)元素处于最高价态时,该元素的离子只能得电子而 的密度大于煤油 煤油或石蜡油 (３)①钠先熔化再燃烧,发出
只具有氧化性;当元素处于最低价态时,该元素的离子只能失电 △
子而只具有还原性; 黄色火焰,生成淡黄色固体 氯气、当元素处于中间价态时,该元素既可以得电 ②２Na＋O２ Na２O２ ③
子又可以失电子,故既具有氧化性又具有还原性.(２)若含有同 单质硫
种元素不同价态的两种物质发生氧化还原反应,则生成物中该元 ６．
素的价态应介于两种反应物价态之间.②式反应物中氮元素的 项目 实验现象 分析结论
化合 价 分 别 为 －３、＋２,生 成 物 中 氮 元 素 的 化 合 价 为 ＋３,
钠 的 密 度 小
－３与＋２之间的价态应为０或＋１,不可能出现＋３价的氮,所以 钠在水中的位置 浮于水面上
②式不能实现.(３)由①知氧化性 FeCl３＞I２,还原性I－ ＞Fe２＋ ; 于水
由②知氧 化 性 Cl２ ＞FeCl３,还 原 性 Fe２＋ ＞Cl－ ;由 ③ 知 氧 化 性 反应放热,钠的
KMnO４＞Cl２, Cl－ ＞Mn２＋ .
钠的形状变化 熔成一个小球
还原性 由此推知氧化性强弱顺序为 熔点低
KMnO４＞Cl２＞FeCl３＞I２,还原性强弱顺序为I－ ＞Fe２＋ ＞Cl－ ＞
钠的运动 四处游动 生成气体
Mn２＋ .由以上分析知,KMnO － ２＋ －４ 可氧化 Cl 、Fe 及I ,Cl２ 可氧
化Fe２＋ 及I－ ,FeCl３ 只氧化I－ .为了氧化I－ 而 Cl－ 不被氧化,必 反应放热,热的反应的声音 发出“嘶嘶”声
须选择比 Cl２ 氧化能力差而又比I２ 氧化能力强的氧化剂,即只能 钠使水蒸发
选FeCl３. 溶 液 的 颜 色
１８．(１)HCl Na２CO３ BaCl２ AgNO ２－３ (２)CO３ ＋ 溶液变为红色 生成碱性物质
变化
２H＋ CO ↑＋H O (３)Ag＋ ＋Cl－２ ２ AgCl↓
解析:由两两混合的实验现象可知,试剂 A 与其他试剂混合 化学方程式 ２Na＋２H２O ２NaOH＋H２↑
时产生的现象最有特征:与B产生无色气体,与 D生成白色沉淀, ２Na＋２H２O ２Na＋ ＋２OH－ ＋
与 C无明显现象,由此推知 A 为盐酸,B为 Na２CO３ 溶液,D 为 离子方程式 H２↑
AgNO３ 溶液,C为BaCl２ 溶液.
１９．Ⅰ．(１)④⑥⑧⑨ (２)②③⑤⑧ (３)①⑦⑩ ７．(１)这些金属过于活泼,加入水溶液中直接与水发生反应,
失２×e－ 不会置换金属 (２)有蓝色絮状沉淀生成 (３)有红褐色沉淀生
△ ↓
Ⅱ．(１)４HCl(浓)＋MnO２ MnCl２＋Cl２↑＋２H O 成 (４)比钠与水反应更剧烈 (５)钠在煤油和水的界面,有气泡２
↑ 产生,上下跳动,直至钠消失 (６)干燥的沙土
得２e－
失６ ２e－ 典例精解×
MnO２ ↓ 【典例１】 B 解析:一小块钠放在燃烧匙里加热时先熔化,(２)２KClO３ ２KCl＋３O２↑
△ ↑ 然后燃烧,产生黄色火焰,燃烧后生成淡黄色固体过氧化钠.所
得２×６e－ 以③⑤错误.
得e－
↓ 变式１ A 解析:Na→Na２O→NaOH→Na２CO３.
(３)Cl２＋２NaOH NaClO＋NaCl＋H２O 【典例２】 (１)钠质地柔软 (２)钠密度比水小 (３)放热
↑
失e－ 低 (４)２Na＋２H２O ２NaOH＋H２↑
失２×e－ 解析:(１)用小刀切割钠,说明钠的质地柔软;(２)钠投入水中
() MnO２
↓
４２H O ２H O＋O ↑ 时浮在水面上,说明钠的密度比水小;钠投入水中后,立即熔成一２ ２ ２ ２
↑ 个小球,说明钠与水的反应是放热反应,也说明钠的熔点比水的
得２×e－
沸点低.
第二章 海水中的重要元素 变式２ B 解析:A项,钠在空气中长时间放置,最终变为碳
———钠和氯 酸钠,A不正确;C项,钠与 CuSO４ 溶液反应有气体放出,但不能
第一节 钠及其化合物 置换出 Cu,C不正确;Na在空气中燃烧,发出黄色火焰,产物是淡
黄色的过氧化钠,D不正确.
２．１．１ 活泼的金属单质———钠
当堂训练
知识梳理
１．C ２．C ３．C
１． 失去 １ 强还原 很活泼 ２．银白色 低 ４．(１)Na２O２ NaOH (２)２Na＋２H２O ２NaOH＋H２↑
Na２CO３＋２HCl ２NaCl＋CO２↑＋H２O (３)Na２O２
１０６
课后巩固 H２O＋CO －２ ↑ HCO３ ＋H＋ H２O＋CO２ ↑ NaHCO３ ＋
【基础训练】 NaOH Na２CO３＋H２O HCO－ － ２－３ ＋OH CO３ ＋H２O
１．D ２．D ３．D ４．B ５．C ６．A ７．A ８．A ９．B Na２CO３＋ H２O＋CO２ ２NaHCO３ Na２CO３ ＋CaCl２
１０．C CaCO３↓＋２NaCl ３．黄 紫
【拓展提升】 典例精解
１．B 解析:钠是银白色金属,质软,熔点低;常温下与空气中 【典例】 D 解析:Na２CO３ 和 Na２SO４ 均能与 Ba(OH)２ 反
的氧气反应生成氧化钠,加热时发出黄色火焰,生成过氧化钠. 应,且加Ba(OH)２ 会引入新的杂质,不能达到除杂的目的.
２．D 解析:①、②只产生 H２,发生的反应为２Na＋H２SO４ 变式 (１)
△
加 热 至 不 再 有 气 体 产 生 ２NaHCO３
Na２SO４＋H２↑,２Na＋２H２O ２NaOH＋H２↑;③、④中 Na２CO３＋CO２ ↑ ＋H２O (２)通 入 足 量 的 CO２ Na２CO３ ＋
钠除了 与 水 反 应 产 生 H２ 外,生 成 的 NaOH 还 与 Fe２(SO４)３、 CO２＋H２O ２NaHCO３ (３)滴加盐酸至不再有气泡产生
MgCl２ 发生复分解反应,产生 Fe(OH)３ 和 Mg(OH)２ 沉淀.钠 Na２CO３＋２HCl ２NaCl＋CO２ ↑ ＋H２O (４)加 入 适 量 的
投入饱和澄清石灰水其实就是跟水反应,由于是饱和石灰水,钠 Ca(OH)２溶液 Ca(OH)２＋Na２CO３ CaCO３↓＋２NaOH
与水反应消耗水且反应放热,原溶液中的氢氧化钙会析出而变 解析:(１)Na２CO３ 固体加热不分解,而 NaHCO３ 加热分解,
浑浊. 所以可用加热的方法;(２)Na２CO３ 溶液中通入足量的 CO２ 能反
３．A 解析:因煤油的密度比水小,所以煤油在上层,水在下 应生成 NaHCO３;(３)Na２CO３ 溶液中滴加盐酸能反应生成 NaCl;
层,又因钠的密度比水小,比煤油大,因此介于两者之间,而钠能 (４)Na２CO３ 溶 液 中 加 入 适 量 的 Ca(OH)２ 溶 液 能 反 应 生 成
与水反应产生气体,在与水反应生成气体后被气体带离水层,进 NaOH.
入煤油层后停止反应又下沉,如此往复,直至钠反应完;故 A 项图 当堂训练
示正确. １．B ２．B ３．B ４．A
４．(１)２Na＋H２ ２NaH 氧化 (２)NaH＋H２O 课后巩固
NaOH＋H２↑ 还原 【基础训练】
解析:(１)Na与 H２ 反应,Na失去电子,H２ 得到电子,生成 １．C ２．D ３．C ４．B ５．D ６．D ７．C ８．C
的 NaH 中 H 元素显－１价.(２)NaH 与水反应,NaH 中－１价 【拓展提升】
的 H 与水中＋１价的 H 发生归中反应. １．D 解析:观察钾的火焰颜色时必须用蓝色钴玻璃滤去黄
５．(１)③ 此反应中产物只有 Na２O 是固体,而另一产物 N２ 光,排除干扰;实验前必须用稀盐酸洗净铂丝,并且在酒精灯上灼
可以把周围环境中的氧气排干净,使得 Na２O 不能被氧 化 成 烧至无色,防止杂质的焰色对实验产生干扰;火焰本身的颜色浅,
Na２O２ NaNO２ (２)Na３N＋３H２O ３NaOH＋NH３↑ 便于对金属焰色的观察;铂丝、铁丝本身没有焰色,可用于蘸取试
解析:钠与氧气反应时,总会伴随有２Na＋O２ ２Na２O２, 样完成实验.
引入 Na２O２ 杂质,故不适合用方法①.方法②产物中混有碳杂 ２．D 解析:非金属单质燃烧时火焰有的有颜色,如氢气在空
质,且生成的 Na２O 会与 CO２ 反应生成 Na２CO３,故此方法也不 气中燃烧,产生淡蓝色火焰,A 错误;部分金属及其化合物灼烧
好.方法③产物纯,且处于 N２ 的氛围内,Na２O 不会变质. 时,火焰有颜色,B错误;观察灼烧含钾元素的物质时,需要通过
６．(１)２Na＋２H２O ２NaOH＋H２↑ (２)验纯 用向下排 蓝色钴玻璃观察,C错误;NaCl和 Na２CO３ 都含有钠元素,灼烧时
空气法收集一小试管氢气,用拇指堵住试管口,移近火焰,松开拇 发出黄色火焰,D正确.
指,若听到轻微的“噗”声,则表明 H２ 纯净 (３)①D ②钠的密度 ３．D 解析:３份小苏打质量相等,无论是直接与盐酸反应,
比水的小,比苯的大,落在苯与水的交界处.钠与 H２O反应产生 还是部分分解或完全分解后与盐酸反应,最终得到的都是 NaCl
的 H２ 使钠浮起,脱离水面,反应停止;当钠表面的 H２ 逸出时,钠又 溶液,其中 Cl
－ 来自盐酸,Na＋ 来自 NaHCO３,３份消耗盐酸的体
回落,与水反应,如此反复,就可减慢 Na与 H２O反应的速率 积相同.
解析:点燃可燃性气体前要检验气体的纯度.苯与水互不相 ４．C 解析:取a 克混合物充分加热,减重b 克,根据差量法
溶,钠的密度介于苯和水之间,能与水反应而不与苯反应,另外钠 可求出 NaHCO３ 的质量,从而求出 Na２CO３ 的质量分数,A正确;
与水接触的位置是钠的底部,与水反应放出的氢气给钠一个向上 取a 克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b 克
的推力,与钠受到的重力作用可使钠在苯与水的界面处上下跳 固体氯化钠,列方程组即可求出,B正确;取a 克混合物与足量稀
动,如此反复,就减慢了 Na与 H O 反应的速率. 硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重 克,由于逸出气体２ b
２．１．２ 钠的几种化合物、焰色试验 中含有 H２O,故无法求解,C错误;D中由于二者都能与Ba(OH)２
溶液 反 应 生 成
知识梳理 BaCO３ 沉 淀,由 Na２CO３ →BaCO３、NaHCO３ →
BaCO３的转化关系,列方程组即可求出混合物中１．－２ －１ 白色 淡黄色 NaO＋H O ２NaOH Na２CO３
的质量
２ ２
分数, 正确.
２Na２O２＋２H２O ４NaOH＋O２↑ Na２O＋CO２ Na２CO
D
３
２Na２O２＋２CO２ ２Na２CO３＋O２ 氧化 ＞ ２．纯碱(苏 第二节 氯及其化合物
) △ 氯气的性质打 小苏打 ＞ ＞ ＞ 不分解 ２NaHCO３ Na２CO３＋
２．２．１
知识梳理
H２O＋CO２↑ ＜ Na２CO３＋２HCl ２NaCl＋H２O＋CO２↑
点燃
CO２－ ＋３ ＋２H H２O＋CO２↑ NaHCO３＋HCl NaCl＋ １．黄绿色 有刺激性 大 ２ ２．(１)①２Fe＋３Cl２
１０７
点燃 点燃或光照
２FeCl３ ②Cu＋Cl２ CuCl２ (２)H２＋Cl
氯气的实验室制法及氯离子的检验
２ ２HCl ２．２．２
３．(１)Cl＋H O 知识梳理２ ２ HCl＋HClO (２)①Cl２＋２NaOH
△
NaCl＋ NaClO ＋ H２O ②２Cl２ ＋２Ca(OH)２ CaCl２ ＋ １．MnO２＋４HCl(浓) MnCl２＋Cl２↑＋２H２O 向上排空
Ca(ClO)２ ＋ ２H２O Ca(ClO)２ CaCl２ Ca(ClO)２ 气法、排 饱 和 食 盐 水 法 吸 收 多 余 的 氯 气,防 止 污 染 空 气
光照或
４．()
△ NaOH 溶液
１２HClO ２HCl＋O２ ↑ (２)Ca(ClO)２ ＋CO２ ＋
２．(１)生成白色沉淀 白色沉淀不消失 (２)生成白色沉淀
H２O ２HClO＋CaCO３↓
白 色 沉 淀 不 消 失 (３)生 成 白 色 沉 淀 白 色 沉 淀 消 失
典例精解
(４)Ag＋ ＋Cl－ AgCl↓、２Ag＋ ＋CO２－３ Ag２CO３ ↓、【典例】 C 解析:A 项,氯水中有盐酸和次氯酸,盐酸能和
A CO ＋２H＋ ２A ＋ ＋CO ↑＋H O
碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体,与 H＋ 有关;
g２ ３ g ２ ２
B项,氯水中有次
典例精解
氯酸,使红色布条褪色,与次氯酸有关;C 项,HCl不可能将二价
△
铁离子氧化为三价铁离子,与盐酸无关;D项,氯离子和硝酸银反 【典例】 B 解析:由 化 学 方 程 式 MnO２ ＋４HCl(浓)
应生成氯化银沉淀,与 Cl－ 有关. MnCl２＋Cl２↑＋２H２O 知,８７gMnO２ 可以与１４６gHCl反应,但
变式 B 解析:液氯是液态的 Cl２,不能使干燥的有色布条 是,应注意稀盐酸与 MnO２ 不反应,也就是说８７gMnO２ 与足量
褪色,B项错误. 浓盐酸反应生成的 Cl２ 多.
当堂训练 变式 C 解析:装置③的导气管长短错误,应长进短出.
１．D ２．D ３．B ４．D ５．C 当堂训练
课后巩固 １．D ２．C ３．C ４．C ５．B
【 】 课后巩固基础训练
【基础训练】
１．C ２．C ３．B ４．D ５．C ６．A ７．C
８．１００ (１)１０ H２ H２ 不溶于水 (２)
１．A ２．C ３．B ４．B ５．A
漂白 Cl２ Cl２ 溶
() ( )△于水生成有漂白性的 HClO ６．１ MnO２＋４HCl浓 MnCl２＋２H２O＋Cl２↑ (２)饱
９．(１)H２ Cl 和食盐水 装置漏气 用湿润的碘化钾淀粉试纸靠近各接口处,２ 通入过量的 H２ (２)用一个１００mL有刻度
的容器 收 集 满 该 合 成 气 体 倒 置 于 水 中,如 水 沿 器 壁 上 升 到 漏气则试纸变蓝 关闭分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞,从c中向容器
９７mL刻度以上,即符合要求 内加饱和食盐水,当c的下端浸入液面下且c中的液面高于b瓶
【拓展提升】 内液面,并长时间不下降,则说明气密性好 (３)Ⅱ可行,Ⅲ不行
１．B 解析:新制氯水久置后,HClO 分解生成 HCl,酸性增 Ⅱ与Ⅰ原理相同,而Ⅲ中因c瓶口密封,体积不能改变,增大压强
, ; () ,强 A 正确 干燥的氯气不具有杀菌、消毒和漂白作用,氯气溶于 会有危险 ４ ①观察当整个装置内充满黄绿色气体时 说明氯
气已充满整个装置 有浅黄色沉淀生成 溶液由浅绿色变为
水生成的次氯酸具有强氧化 性,能 用 于 杀 菌、消 毒 和 漂 白,B 错 ②
; , , 深红棕色 溶液变蓝 生成白色沉淀 溶液变为浅黄绿色误 因氯气不溶于饱和食盐水 而氯化氢能溶于饱和食盐水 所以
(
, ; ５
)C＋２H２O＋２Cl２ CO２↑＋４HCl↑ 向 G中提供反应所需可用饱和食盐水除去氯气中少量氯化氢 C正确 因新制备的氯
的水蒸气 (６)生成的 HCl使紫色石蕊溶液变红色,剩余的氯气
水中含有 H＋ 和次氯酸,次氯酸具有漂白性,所以紫色石蕊溶液先
又与水作用生成次氯酸,又起漂白作用,使红色褪去
,
(７)B
变红后褪色 D正确.
(８)关闭Ⅰ处活塞 Ⅰ处b瓶内液面下降,c中液面上升 贮存多
２．D 解析:氯 气 溶 于 水 时 只 有 部 分 Cl２ 与 水 反 应:Cl２ ＋
余的氯气 (９)①F中的酸中和了氢氧化钠溶液而使红色褪去
H２O HCl＋HClO,新制的氯水因含较多未反应的 Cl２ 而显浅 ②F中的 HClO氧化漂白使红色褪去 向褪色的溶液中滴加氢氧
黄绿色,久置的氯水几乎无色,A错误;HClO 具有漂白性,新制的 化钠溶液,红色又出现,说明是原因①而不是原因②
氯水中含有较多的 HClO,能使有色布条褪色,而久置的氯水中 【拓展提升】
HClO 完全分解为 HCl,不能使有色布条褪色,B错误;久置的氯 １．D 解析:A 项说明 Cl２ 具有氧化性.B项是 Cl２ 与 H２O
水中 H＋ 浓度较大,故久置氯水的pH 比新制氯水的pH 小,C错 反应生成了有漂白性的次氯酸.C项是 Cl２ 与 H２O 反应生成的
误;新制的氯水和久置的氯水中都含有 Cl－ ,都能与 AgNO３ 反 HCl具有酸性,HClO 具有漂白性.D项的反应为 Cl２＋２KI
应:Ag＋ ＋Cl－ AgCl↓,生成 AgCl白色沉淀,D正确. ２KCl＋I２,说明 Cl２ 具有氧化性.
３．D 解析:次氯酸中氢元素为＋１价,氧元素为－２价,氯元 ２．D 解析:水垢的主要成分为碳酸钙,与食盐水不反应,即
素呈＋１价,A错误;HClO 为弱电解质,B错误;新制氯水长期放 不能用食盐水清洗热水瓶中的水垢,可用醋酸清洗,A 项错误;
置后次氯酸见光分解,最后变为盐酸,无强氧化性,不可用于自来 Ca(ClO)２见光不易分解,漂白粉在空气中容易变质的主要原因是
水的消毒,C错误;氯化银不溶于硝酸,加入 AgNO３ 溶液产生白 Ca(ClO)２ 与空气中的水、二氧化碳反应生成 HClO,HClO 见光
色沉淀,说明溶液中有氯离子,D正确. 分解,B项错误;加碘食盐中所含的碘并非碘单质,不能使淀粉溶
４．(１)＋４ (２)２NaClO３＋４HCl(浓) ２NaCl＋２ClO２↑＋ 液显蓝色,C项错误;氯水应避光保存是因为氯水中 HClO 见光
Cl２↑＋２H２O (３)２NaClO３＋Cl２ ２NaClO＋２ClO２ 副产物 易分解,D项正确.
少,原料利用率高 ３．B 解析:氯气密度比空气大,应用向上排空气法收集,A
１０８
正确;玻璃导管与空气连通,也起到平衡压强作用,B不正确;钠 ６．(１)２４５g (２)１０ (３)１∶１ (４)２４
与水反应生成氢氧化钠和氢气,同时钠、水、氢气、氢氧化钠均与 ７．(１)１．５０５×１０２４ ３．０１×１０２４ ４２７．５ (２)２．４０８×１０２３
氯气发生电子转移的氧化还原反应,其中生成氯化氢气体和氯化 (３)０．６mol (４)① ① ⑤ ④ (５)９５g mol－１ ２４ MgCl２
钠固体形成小液滴、小颗粒烟雾,C、D正确. (６)６
４．A 解析:漂白粉若在敞口容器中长期存放,会与空气中 ８．(１)１ ２ ４ １ (２)０．６ １．２０４×１０２３ ０．２ ０．４
的水、二氧化碳发生反应而变质,A 项错误;氯水中含有的次氯酸 【拓展提升】
见光易分解,所以氯水应保存在棕色瓶里并放在冷暗处,B项正 １．D 解析:二 氧 化 碳 气 体 质 量:M ×n＝４４g mol－１ ×
确;常温下液氯与钢铁不能发生反应,因此可以保存在绿色的干 ２mol＝８８g,A 错误;２molCO２ 含有６mol原子,B错误;２mol
燥钢瓶中,C项正确;溴水中的溴单质容易与橡胶等有机物反应, 二氧化碳含有分子数:２mol×６．０２×１０２３ mol－１＝１．２０４×１０２４,C
因此溴水应盛放在有玻璃塞的细口瓶中,D项正确. 错误;二氧化碳的摩尔质量为４４g mol－１,D正确.
５．C 解析:汽油能萃取溴水中的溴而且汽油与水互不相溶,
:( ) １×１０
－３g １
出现分层现象,且上层呈橙色,下层几乎无色;CCl 加入溴水后, ２．A 解析 n C ＝１２ mol－１ ＝１２０００ mol
,则含有碳原
４ g
上层几乎无色,下层为橙红色;酒精、水均与溴水互溶,得到的溶 １ ２３ －１ １９
液显橙黄色, 子个数为 .NaOH 与Br２ 反应使溶液为无色.在 A、D两个选项 １２０００mol×６．０２×１０ mol ≈５×１０
中,能用溴水区别,B组有三个反应,出现三种不同的现象,即浅 ４
３．C 解析:n(NaOH)＝ g ＝０．１mol,每１００个水
黄色沉淀、溴水褪色、溶液显褐色,故 B组能鉴别.C组前两种无 ４０g mol－１
反应,现象相同,故不能鉴别. 分子中含有１个 Na＋ ,即 N(NaOH)∶N(H２O)＝１∶１００,因为
６．(１)①接⑦,⑥接④,⑤接② (２)MnO２ ３Cl２＋２Fe N(NaOH)＝n(NaOH) NA,N(H２O)＝n(H２O) NA,所以
２FeCl３ (３)吸收氯气中的水蒸气 吸收氯气中的氯化氢气体 n(H２O)＝１００n(NaOH)＝１０mol.
(４)A 使产生的Cl２ 排尽装置内的空气,防止铁被空气中的氧气 ４．C 解析:根据题意,可以假设三者的质量分别为２g、４g、
氧化 (５)否 尾气吸收 , ２ ４ ５５g 所以根据公式可以计算其物质的量分别为 、 、 ,三者化
解析:仪器的连接顺序为①→⑦,⑥→④,⑤→②.其中 E装 ３２ ６４ ８０
置用于除去Cl２ 中的 HCl,D装置用于干燥Cl２;加热时,先点燃 A １简后均为 ,即物质的量相等.
处的酒精灯制取 Cl２,用 Cl２ 排净装置内的空气,防止 Fe被空气 １６
中的 O２ 氧化,为防止污染,最后必须处理掉多余的 Cl. ５．D 解析
:２．４gMg的物质的量是０．１mol,变成镁离子时
２
失去电子数为 ; 的物质的量是 ,含有 个
第三节 物质的量 ０．２NA １８gH２O １mol NA
水分子;１molN２ 含有１４NA 个电子.
２．３．１ 物质的量的单位———摩尔 N N
知识梳理 ６．B 解析:由关系式n＝ 可知,N NA＝
,
n a molH２SO４A
１．(１)一定数目粒子的集合体 摩尔(mol) (３)０．０１２ １２C b －１
６．０２×１０２３ mol－１
中含 氧原子,因此可得 .
２．(１)g mol－１ (２)g mol－１ 相对分子
４amol NA＝４a mol
(原子) ７．C 解析:质量的单位是g,不是g mol－１,A错误;当摩尔
典例精解 质量的单位是g mol－１时,均为 NA 的 C、H、O 三种原子物质的
【典例１】 D 解析:A项,摩尔属于国际单位制中的基本单 量为１mol,其质量比为１２∶１∶１６,B错误;１４．２g双氢青蒿素物
位.B项,１mol任何粒子的数目都约为６．０２×１０２３.C项,摩尔 １４．２
质的量是 g ＝０．０５mol,由于在一个分子中含有的原
的计量对象是微观粒子.D 项,用摩尔表示物质的量时,通常用 ２８４g mol－１
化学式表示粒子种类,若用中文名称表示粒子种类时,不要引起 子个数是４４个,所以０．０５mol双氢青蒿素中含有的原子的总数
歧义即可. 为２．２NA,C正确;一个双氢青蒿素的分子中含有１５个碳原子,含
变式１ B 解析:阿伏加德罗常数用０．０１２kg１２C中所含有 １mol
有 N 个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为 ≈０．０６７mol,D
的原子数表示,符号为 N ,近似值为６．０２×１０２３mol－１A .
A １５
【 n
错误.
典例２】 C 解析:ngH２SO４ 的物质的量为９８mol
,１mol
２．３．２ 气体摩尔体积
H２SO４ 分子中含有４mol氧原子,故ngH２SO４ 中氧原子的物质 知识梳理
２n ２n
的量为 ,其氧原子数为 . １．(１)液体或固体 气体 (２)不同 相同 ２．(１)单位物质
４９ mol ４９NA V
变式２ C 解析:n(A)∶n(Cl)＝０．８∶(１．２×２)＝１∶３, 的量的气体所占的体积 (２)Vm (３)L mol
－１ (４)Vm＝n
x＝３.
－１ V
当堂训练 (５)０ １０１ ２２．４L ２２．４L mol ３．①２２．４ ②２２．４ρ
１．A ２．B ３．B ４．C ５．B V V
③ N ④
课后巩固 ２２．４ A ２２．４M
【基础训练】 典例精解
１．A ２．D ３．A ４．C ５．C 【典例 １】 D 解析:公 式 法:双 原 子 分 子 的 物 质 的 量:
１０９
p a
mol,双原子分子的摩尔质量: g
aN
＝ A g
m
mol－１,则bg ４．B 解析:A．根据 N＝ ×NA 知,质量相同的两种气体NA p p M
N molA 中含有的分子个数之比等于摩尔之比的反比,所以两份质量相同
b
气体在标 准 状 况 下 的 体 积 为 g ×２２．４L mol－１＝ 的 CH４ 和 NH３ 的分子数之比为１７∶１６,故 A 正确;B．CH４ 和aNA
g mol－１ NH３ 的分子含有的原子数分别为５、４,由 A 知两份质量相同的p
CH４ 和 NH 的分子数之比为１７∶１６,所以含有的原子数之比为２２．４pb ３
L;比例法:同种气体其分子数与质量成正比,设bg气体的aN (１７×５)∶(１６×４)＝８５∶６４,故 B错误;C．CH４ 和 NH３ 的分子A
分子数为N 含有的 H 原子数分别为４、３,由 A 知两份质 量 相 同 的 CH４ 和
ag ~ p NH３ 的分子数之比为１７∶１６,所以含有的 H 原子数之比为(１７×
bg ~ N ４)∶(１６×３)＝１７∶１２,故 C正确;D．由 C可知两份质量相同的
bp pb CH４ 和 NH３ 含有的 H 原子数之比为１７∶１２,H 原子数目之比等
则 N＝ ,双原子分子的物质的量为 ,所以 该气体a aN bgA 于 H 原子质量之比,为１７∶１２,故 D正确.
２２．４pb . ５．(１)０．２５mol ５．６L (２)３２g mol
－１ (３)２∶３ ４∶５
在标准状况下的体积为
aN LA (４)１∶１
变式１ B 解析:X 除以NA 为该气体的物质的量;然后乘 m N
解析:以物质 的 量 为 核 心 的 化 学 计 量 公 式:
M 表示其质量;最后除以V 为１L该气体的质量. n＝M ＝N ＝A
【典例２】 C 解析:同温同体积,气体的压强之比等于物质 V .() m １１１ 标况下１１gCO２ 物质的量为n＝ ＝
g
－１ ＝
的量之比.设起始状态下,每个烧瓶中气体的物质的量为amol. Vm M ４４g mol
－１
①中 Cl２＋２HI ２HCl＋I２,常温下,碘呈固态,充分反应后,气 ０．２５mol;体积为V＝nVm＝０．２５mol×２２．４L mol ＝５．６L.
体的物质的量为１．５amol.②中 NH３＋HCl NH４Cl,反应后 (２)某混合 气 体 含 分 子 数 为 ０．１５NA,
N
则 物 质 的 量 为n＝ ＝
无气体.③中不反应(光照或点燃条件下才反应).④中不反应. NA
变式２ A 解析:N２ 和 C２H４ 这两种气体的摩尔质量相等, ０．１５NA m
N ＝０．１５mol
,该 气 体 的 平 均 摩 尔 质 量 为 M ＝ n ＝A
质量相等时,物质的量也就相等,所含的分子数也一定相等,A 项
４．８g
正确.B、C、D项可根据阿伏加德罗定律及其推论加以判断,所含 ０．１５mol＝３２g
mol－１.(３)设 SO２ 和 SO３ 的 物 质 的 量 都 是
分子数均不一定相等. １mol,１个二氧化硫分子中含有２个氧原子,１个三氧化硫分子
当堂训练 中含有３个氧原子,则所含氧原子数之比为２∶３;气体质量比为
１．D ２．D ３．D (１mol×６４g mol－１)∶(１mol×８０g mol－１)＝４∶５.(４)在标
４．(１)１∶１ (２)３∶２ (３)３∶２ １∶１ ２∶３
,( １１．２L课后巩固 准状况下混合气体的体积为１１．２Ln 气体)＝２２．４L mol－１＝
【基础训练】 ０．５mol,设混合气 体 中 CH４ 和 O２ 的 物 质 的 量 分 别 为x、y,则
１．C ２．B ３．D ４．C ５．C ６．A x＋y＝０．５ mol、１６x＋３２y＝１２g,解 得 x＝０．２５ mol,y＝
７．(１)①２２．４L ②不一定 (２)①气体分子数目相等 ②相 ０．２５mol,则 混 合 气 体 中 CH４ 和 O２ 的 物 质 的 量 之 比 为
同条件下,气体分子间的平均距离几乎相等 (３)２．８L (４)１∶１ ０．２５∶０．２５＝１∶１.
２∶３ (５)１０６g mol－１ (６)p(H２)＞p(Ne)＞p(O２) ２．３．３ 物质的量浓度
【拓展提升】 知识梳理
１．D 解析:A．１molH２O 的质量为:m＝n M＝１mol× n 溶质的质量
１８g mol－１＝１８g,A 正确;B．１molH２O 中含氧原子数目为: １．mol g L g c＝V w ＝ 溶液的质量 ×１００％
N＝n NA ＝１mol×６．０２×１０２３ mol－１＝６．０２×１０２３,B 正 确; ２．(３)玻璃棒 (４)容量瓶 (５)２~３ (６)１~２ 胶头滴管
C．１molH２O 中含电子数目为:N＝n NA ＝１０mol×６．０２× 相切
１０２３ mol－１＝１０×６．０２×１０２３,C正确;D．标准状况下,H２O 是液 典例精解
体,不能用V＝n Vm 计算,D错误. 【典例】 (１)８．４ 胶头滴管 １００mL容量瓶 (２)①④⑤②
２．C 解析:可设氧原子数为６mol,则 O２ 为３mol,O３ 为 ③ (３)搅拌、引流 (４)B
２mol,两种气体物质的量之比为３∶２,依据阿伏加德罗定律的推 解析:(１)实 验 室 配 制 ８０ mL１．０ mol L－１ 稀 盐 酸 选 用
论,物质的量之比等于气体体积之比,可得出两个容器体积之比 １００mL容量瓶,由稀释定律可得:１１．９mol L－１×V×１０－３L＝
为３∶２. １．０mol L－１×１００×１０－３L,解得V＝８．４mL;向容量瓶中加蒸
３．C 解析:根据m＝nM 以及同温同压下、相同体积气体具 馏水至液面距刻度线１~２cm 处,为防止加水超过刻度线,应改
有相同的物质的量,可知B气体的质量是同体积空气的 m 倍,则 用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相
B的 摩 尔 质 量 为 空 气 平 均 摩 尔 质 量 的 m 倍,B 的 摩 尔 质 量 切;配制时一般用量筒量取浓盐酸,在烧杯中稀释,冷却后转移到
M(B)＝２９g mol－１×m＝２９mg mol－１,A气体的摩尔质量是B气 １００mL容量瓶中.(２)配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、
体的n倍,则 A的摩尔质量 M(A)＝nM(B)＝２９mg mol－１×n＝ 摇匀等操作,一般用量筒量取浓盐酸,在烧杯中稀释,冷却后转移
２９mng mol－１,所以 A的相对分子质量为２９mn. 到１００mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤烧杯与玻璃棒２~３
１１０
次,并将洗涤液移入容量瓶,继续注入蒸馏水至液面距离刻度线 ５．B 解析:KCl、CaCl２、Ca(NO３)２ 形 成 的 混 合 溶 液 中,
１~２cm 时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线水平相 c(K＋ )＝０．２ mol L－１,c(Ca２＋ )＝０．５ mol L－１,c(Cl－ )＝
切,盖好瓶塞,反复颠倒摇匀,故实验操作顺序为:①④⑤②③. ０．４mol L－１,设c(NO－３ )为x,忽略水的电离,由电荷守恒可知,
(３)配制过程中,溶解时用到玻璃棒,起搅拌作用;转移和定容时 ０．２mol L－１×１＋０．５mol L－１×２＝０．４mol L－１×１＋x×１,
用到玻璃棒,起引流作用.(４)A．洗净后容量瓶内还残留蒸馏水 解得x＝０．８０mol L－１.
未烘干,对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响,溶液 ６．A 解析:设蒸发前溶液的质量为x,溶液蒸发前后溶质的
浓度不变;B．量取浓盐酸时,仰视刻度线观察液面,导致所取盐酸 质量不变,则有:ωx＝(x－m)×２ω,x＝２m,所以溶液中溶质的
体积偏大,溶质的物质的量偏大,所测结果偏高;C．定容时仰视刻 mω
质量为２mω,物质的量为 ,则浓缩后溶液的物质的量浓度为
度线,导致溶液体积增大,所配溶液浓度偏低;D．定容后,加盖倒 ２８
转摇匀后,容量瓶的壁上会残留部分溶液,液面会低于刻度线,对 mω －１.
实验结果无影响. ２８V
mol L
() () 解析:托盘天平只能准确到 ,无法称量变式 １２．９ ２ ②③④⑥ 玻璃棒 ２５０mL容量瓶 ７．C ０．１g １１．５０g
(３)BCAFED (４)①无影响 ②偏低 ③偏高 ④偏低 NaCl
固体,故 A错误;选用量筒时,应该满足量筒的规格与量取
:() －１ , 的液体体积最接近原则,如量取解析 １ 实验室配制２００mL０．２mol L 的氯化钠溶液 ５．５mL
溶液,应该选用１０mL的
, ( ) , 量筒,所以不能用１００mL量筒量取５．５mL稀盐酸,故B错误;使应选用２５０mL容量瓶 ２５０mL溶液中n NaCl＝０．０５mol 需氯
－１ .() 用容量瓶配制溶液,为了减小误差,移液时应洗涤烧杯 次,化钠的质量为０．０５mol×５８．５g mol ≈２．９g ２ 配制一定物
２~３
: 、 、 、 、 并将洗涤液转移到容量瓶中,故 C正确;氢氧化钠固体溶解时会质的量浓度溶液用的仪器有 托盘天平 药匙 烧杯 筒量 玻璃
、 、 , , 放出热量,如果不冷却溶液直接转移,定容后,溶液有热胀冷缩的棒 容量瓶 胶头滴管 配制过程必须选择的仪器②③④⑥ 还缺
性质,会导致溶液的体积偏小,物质的量浓度偏大,所以要冷却溶
少的仪器有玻璃棒、２５０mL容量瓶.(３)配制一定物质的量浓度
, : 、 、 、 、 、 、 、 . 液至室温时再转移溶液
,故 D错误.
溶液 步 骤 为 计 算 称 量 溶 解 冷 却 移 液 洗 涤 定 容 摇 匀
() () 、 () ()
(４)
８．１１１．９ ２B D ３１６．８ ４２５
①容量瓶用蒸馏水洗净后,对溶质的物质的量及溶液的体积
－３
都没有影响,所以不影响配制结果;②若没有进行洗涤操作,导致 解析:( ) ( )
１０００mL×１．１９g cm ×３６．５％１ c HCl ＝ ３６．５g mol－１×１L
＝
配制的溶液中溶质的物质的量偏小,配制的溶液浓度偏低;③若 １１．９mol L－１.(２)溶液的浓度和密度不随所取量的多少而变
定容时俯视刻度线,导致加入的蒸馏水体积低于容量瓶刻度线,
化.(３)根据c(浓)×V(浓)＝c(稀)×V(稀),则所取浓盐酸的体
配制的溶液体积偏小,溶液的浓度偏高;④发现液面下降,再加水
０．４００mol L－１
至刻度线,配制的溶液体积偏大,溶液的浓度偏低. 积V( )
×５００mL
浓 ＝ １１．９mol L－１ ＝１６．８ mL
.(４)根 据 反 应
当堂训练 NaOH＋ HCl NaCl＋ H２O,知 n(HCl)＝n(NaOH)＝
１．A ２．D ３．B ０．４g ０．０１mol
４．(１)１∶１ ２∶１ １∶１ (２)①５．３ ②托盘天平 烧杯 ４０ mol－１＝０．０１mol
,则V(HCl)＝０．４００mol L－１＝０．０２５L
.
g
玻璃棒 ５００mL容量瓶 胶头滴管 ③偏低 偏低 偏高 第二章评估
课后巩固
一、１．B 解析:向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳析出碳酸氢
【基础训练】
钠晶体,则相同条件下,在水中的溶解性 NaHCO３＜Na２CO３,故
１．A ２．C ３．D ４．A ５．D ６．A A正确;碳酸氢钠和盐酸一步反应,而碳酸钠和盐酸反应分步完
７．(１)０．２ (２)０．２ １．４２ (３)０．２ ０．１
成,所以与盐酸反应的速率 NaHCO３＞Na２CO３,故 B错误;等质
【拓展提升】
量的 Na２CO３ 和 NaHCO３,碳酸钠的摩尔质量大,其物质的量少,
１．D 解析:A项,溶液体积未知,不能计算离子物质的量,错
盐酸足量,则与盐酸完全反应,碳酸钠产生的气体少,故 C正确;
误;B项,Cl－ 的物质的量浓度不相等,错误;C 项,所得稀硫酸的
碳酸钠和碳酸氢钠与足量的盐酸反应时,根据碳元素守恒,等物
体积为１００mL,所加水的体积不是１００mL,错误;D项,温度恢复 质的量的 Na２CO３、NaHCO３ 中 C的量相等,均生成二氧化碳,所
到２０℃时,仍为氢氧化钙的饱和溶液,溶液体积减小,同温下同 以生成二氧化碳的量相等,故 D正确.
种溶质在同种溶剂中的饱和溶液的浓度不变,故 D正确. ２．D 解析:在一定条件下,氯气能与非金属单质氢气、硅、
２．D 解析:设 Na＋ 浓度为x,由电荷守恒知,０．３mol L－１× 磷、硫、碳等反应,与空气(或氧气)一般不反应.
１＋x×１＝０４．mol L－１×２,x＝０．５mol L－１. ３．C 解析:阿伏加德罗常数是０．０１２kg１２C中所含有的原
３．C 解析:根据电荷守恒原理,溶液中阳离子所带正电荷总 子数,符号为NA,近似值为６．０２×１０２３ mol－１.１mol物质中不一
数等于 阴 离 子 所 带 负 电 荷 总 数.故 有c(Na＋ )＋２c(Mg２＋ )＝ 定都含有 NA 个分子,因为有的物质是由原子或离子构成.
c(Cl－ )＋２c(SO２－４ ),代 入 数 据 得:３＋２×５＝５＋２c(SO２－４ ), ４．B 解析:５．４gM 和１６．０gN恰好完全反应,生成０．２mol
c(SO２－ )＝４mol L－１４ . X和１０．２gY,根 据 质 量 守 恒 知,X 的 质 量 ＝５．４g＋１６．０g－
４．B 解析:设混合后硫酸的物质的量浓度为a,则０．３L×
, m １１．２的摩尔质量 g －１.
０．２５mol L－１－(０．１L×０．３mol L－１)÷２＝０．５L×a,解得: １０．２g＝１１．２gC ＝n ＝０．２mol＝５６g mol
a＝０．１２mol L－１,混合稀释后溶液中c(H＋ )＝２c(H２SO４)＝ ５．A 解析:同温同压下,气体的Vm 相同,此时 Y 的体积大
２×０．１２mol L－１＝０．２４mol L－１. 于 X的体 积,则n(Y)＞n(X),又 知 m(X)＝m(Y),则 MX ∶
１１１
m m ( ) ( ) , . 相同
,C错误;标准状况下１mol任何气体的体积约为２２．４L,但
MY＝n(X)∶n(Y)＝n Y ∶n X ＞１
所以 MX＞MY
固体和液体不符合,D错误.
６．C 解析:根据溶液中电荷守恒:由３c(Al３＋ )＋c(K＋ )＝ １４．B 解析:０．５ molNa２SO４ 中 钠 离 子 的 物 质 的 量 为
２c(SO２－４ )得该溶液中 K＋ 的浓度为０．２mol L－１. ０．５mol×２＝１mol,由 N＝n×NA 知,钠离子的个数为１mol×
７．B 解析:①碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳,常用于食品 N －１A mol ＝NA≈６．０２×１０２３,B正确.
发酵剂,故①正确;②过氧化钠不是碱性氧化物,过氧化钠与二氧 １５．D 解析:铁与氯气反应生成氯化铁,铁与盐酸反应生成
化碳和水反应都生成氧气,常用作供氧剂,氧化钠不具有此性质, 氯化亚铁;铜与盐酸不反应.
故②错误;③碳酸钠碱性较强,不能用于治疗胃酸过多,通常用碳 二、１６．(３)①氯气使红色布条褪色 ②次氯酸使红色布条褪色
酸氢钠治疗,故③错误;④氧化铁为红棕色固体,常用于制作红色 ③盐酸使红色布条褪色 (４)②把红色布条伸入稀盐酸中,红
油漆和涂料,故④正确;⑤铝、氧化铝与酸、碱均能反应,所以铝制 色布条不褪色 (５)次氯酸使红色布条褪色
餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物,故⑤正确;⑥ １７．(１)氧化剂 (２)Na与水反应放热,达到 Na在 Cl２ 中燃
焰色试验属于部分金属元素的物理性质,不是化合物的物理性 △
烧的着火点 ()
, ; , ３ ２Na＋Cl２ ２NaCl
(４)Cl２ ＋２OH－
质 故⑥错误 ⑦雾霾中含有的部分微粒直径在胶粒范围之内 故
Cl－ ＋ClO－ ＋H２O,吸收氯气,防止其污染环境
汽车车灯照出通路的现象属于丁达尔现象,故⑦正确.
三、１８．Na２SO４:０．２mol L－１ Na２CO３: －１
８．A 解析:由“氧气是无色无味的气体,
０．５mol L
但用氯酸钾与二氧
解析:
” , Na２SO４ ＋BaCl２ ２NaCl＋BaSO４ ↓
;Na２CO３ ＋
化锰加热制得的气体却有异常的气味 可知 制得的气体不是纯
BaCl２ ２NaCl＋BaCO３↓;BaCO ＋２HCl BaCl＋H O＋
净物,
３ ２ ２
而是混合物;将用这种方法制得的气体通入蒸馏水中,然后
CO ↑;n (NaCO ) ＝ n (BaCO ) ＝ n (CO ) ＝
滴加含硝酸的硝酸银溶液,产生了白色沉淀,
２ ２ ３ ３ ２
是因为氯离子与银
１１２mL
离子反应生成了氯化银白色沉淀,则气体中含有氯元素,至少有 ; ( )２２４００mL mol－１＝０．００５ mol m BaCO３ ＝０．００５ mol×
一种含氯元素的物质;这种方法制氧气的实验中至少发生了两个 １９７g mol－１＝０．９８５g;m(BaSO４)＝１．４５１g－０．９８５g＝０．４６６g;
化学反应.
( ０．４６６
m n Na２SO
g
４)＝n (BaSO４ )＝ －１ ＝ ０．００２ mol;
９．D 解析:由溶液中c(K＋ )＝３９V mol
L－１可知,溶液中 ２３３g mol
c(
０．００２mol
１ １ m m Na２SO
)＝ ＝０．２ mol L－１４ ;c (０．０１L Na２CO３
)＝
c(SO２－４ )＝ c(K＋ )＝ × mol L－１ －１.２ ２ ３９V ＝７８V mol L ０．００５mol
１０．B 解析:红色布条褪色的原因是氯气与水反应生成具有 ０．０１L ＝０．５mol
L－１.
漂白作用的次氯酸,氯气通过 D瓶中的液体后C处的红色布条能 １９．(１)１．１２L (２)４％ (３)１mol L－１
褪色,这说明 D瓶中的液体既不能干燥氯气,又不能吸收氯气,反 :() ２．３解析 １２．３gNa的物质的量:
g
－１＝０．１mol
而是使干燥的氯气变得湿润了.在题目所提供的四种溶液中,浓 ２３g mol
硫酸能干燥氯气,浓氢氧化钠溶液和氢氧化钙悬浊液都跟氯气发 ２Na＋２H２O ２NaOH＋H２↑
生化学反应,氯气在饱和氯化钠溶液中溶解度很小,且使氯气中 ２mol ２２．４L
混有少量水蒸气. ０．１mol V(H２)
１１．C 解析:物质的量是国际单位制中七个基本物理量之 : ( ) ２２．４L×０．１mol生成氢气在标准状况下的体积 V H２ ＝ ＝
一,它表示含有一定数目粒子的集合体, ２mol其单位是摩尔,A、B项错
１．１２L.
误;１个 H３PO４ 分子中含有４个 O 原子,即１molH３PO４ 中含有 (２)０．１molNa反应生成０．１molNaOH,氢氧化钠的质量:
４molO 原子,含有６．０２×１０２３个氧原子的 H３PO４ 的物质的量是
４０ mol－１×０．１ mol＝４ ,所 得 溶 液 质 量:２．３ ＋９７．８ －
０．２５mol,C项正确;２H 可以表示２个氢原子,
g g g g
但不能表示２mol
４g
氢原子,２mol氢原子应表示为２molH. ２g mol－１×０．０５ mol＝１００g,氢 氧 化 钠 的 质 量 分 数:１００ ×g
１２．C 解析:A 项,少量碳酸氢钠溶液与氢氧化钙溶液反应 １００％＝４％.
时,可以碳酸氢钠为基准,确定水和沉淀的计量数,化学方程式:
() :０．１mol氢氧化钠溶液的物质的量浓度 －１.
NaHCO３＋Ca(OH)２ CaCO３↓ ＋NaOH＋H２O,离 子 方 程 ３ ０．１L ＝１mol L
式:HCO－ ＋OH－ ＋Ca２＋３ CaCO３↓＋H２O.B项,过量碳酸 ２０．(Ⅰ)(１)５NA NA、４NA (２)１１．２ (３)１．５NA
氢钠溶液与氢氧化钙溶液反应时,以氢氧化钙为基准,确定水和 ( )()２２．４m ()M ()２mNA ()MⅡ １ ２ ３ ４
沉淀的计量数,化学方程式:２NaHCO３＋Ca(OH)２ CaCO ↓＋ M ２２．４ M N３ A
Na２CO３ ＋２H２O,离 子 方 程 式:２HCO－ ＋２OH－ ＋Ca２＋ 四、２１．(１)NaCl＋NH３＋H２O＋CO２ NaHCO３↓＋NH４Cl ３
２－ (２)CO２ NH３ (３)NaHCO３、NH４Cl CaCl２、NaCl (４)CaCO 不需要３↓＋CO３ ＋２H２O.
: () ()不产生无用的 (或提高了食盐的利用率等)１３．B 解析 标准状况１mol任何气体都约是２２．４L,但温 ５b ６ CaCl２
、 解析:()两 种 方 法 沉 淀 池 内 产 生 的 物 质 均 为 和度 压强不同,气体摩尔也体积不同,A 错误;标准状况时体积均 １ NaHCO３
,且析 出 的 均 是 ,发 生 的 反 应 是
为２２．４L的 O２ 与 CO２,气体物质的量都是１mol,含有相同的分 NH４Cl NaHCO３ NH３ ＋H２O＋
子数 N NaCl＋CO２ NaHCO３↓＋NH４Cl
.(２)两种方法中煅烧炉内
A,B正确;标准状况下的两种气体,体积均为２２．４L时气
△
体物质的量相同,但气体摩尔质量不一定相同,质量不一定完全 发生的反应均是２NaHCO３ Na２CO３＋CO２↑＋H２O,可循环
１１２
的 X是 CO２.氨碱法中:向母液加入 CaO 后,生成 NH３ 循环利 ５．(１)氯水(或过氧化氢溶液) 溶液由浅绿色变为红色
用,排出液 W 中含 CaCl２ 及未反应的 NaCl、Ca(OH)２ 等.(３)联 (２)将亚铁离子氧化为三价铁离子 (３)H O ＋２Fe２＋２ ２ ＋２H＋
碱法中,母液中含有 NaCl、NH３、NH４Cl(少量)、NaHCO３(少量). ２Fe３＋ ＋２H ３＋２O Fe ＋３OH－ Fe(OH)３↓或Fe３＋ ＋３NH３ H２O
(４)从 理 论 上 分 析,氨 碱 法 生 产 中 的 母 液 主 要 含 有 NH４Cl、 Fe(OH)３↓＋３NH＋４ (４)洗涤 冷却 (５)０．０７a
NaHCO３,加入过量 CaO 后,NH４Cl与Ca(OH)２ 反应生成 NH３, 课后巩固
显然不用补充氨气.(５)增大母液中c(NH＋４ )和c(Cl－ )均可以使 【基础训练】
NH４Cl析出. １．B ２．B ３．C ４．A ５．A ６．A ７．B
２２．(１)反 应 剧 烈,有 气 体 和 蓝 色 沉 淀 生 成 ２Na＋ ８．(１)Fe２O３＋６H＋ ２Fe３＋ ＋３H２O (２)NaOH 溶液(其
２H O ２Na＋ ＋２OH－ ＋H ↑、Cu２＋２ ２ ＋２OH－ Cu(OH)２↓ 他合理答案也可) (３)Fe＋２FeCl３ ３FeCl２ (４)生成的白色
(２)反应 剧 烈,有 气 体 和 红 褐 色 沉 淀 生 成 ２Na＋２H２O 絮状沉淀迅速变成灰绿色,最终变成红褐色 ４Fe(OH)２＋O２＋
２Na＋ ＋２OH－ ＋H２↑、Fe３＋ ＋３OH－ Fe(OH)３↓ ２H２O ４Fe(OH)３ (５)Fe(OH)３ 胶体 分散质粒子大小
第三章 铁 金属材料 不同【拓展提升】
第一节 铁及其化合物 １．C 解析:铁元素在地壳中含量是金属元素的第二位.
３．１．１ 铁及其氧化物、氢氧化物 ２．B 解析:装置 A是将液态 H２O 转化为气态,与装置 B中
知识梳理 的铁粉在高温下发生反应,A项正确;铁粉与 H２O(g)在高温下发
１．Fe２O３ Fe(OH)２ Fe(OH)３ ２．(１)银 白 磁 铁 生反应,生成Fe３O４ 和 H２,B项错误;因生成的 H２ 中含有较多的
点燃 点燃
() △ 水蒸气,故需要用碱石灰等不与 反应的干燥剂进行干燥, 项２３Fe＋２O２ Fe３O４ ２Fe＋３Cl２ ２FeCl３ Fe＋S H２ C
高温 正确;不纯的 H２ 在点燃时可能会发生爆炸,故在点燃 H２ 前必须
FeS ３Fe＋４H２O(g) Fe３O ＋ ２＋４＋４H２ Fe＋２H Fe ＋ 检验其纯度,D项正确.
H ↑、Fe＋Cu２＋２ Cu＋Fe２＋ Fe＋４H＋ ＋NO－３ Fe３＋ ＋ ３．A 解析:铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,一种单质
NO↑＋２H２O ３．(１)黑 红棕 黑 ＋２ ＋３ ＋２,＋３ 与一种化合物反应生成新的单质和新的化合物,属于置换反应,
Fe２＋ ＋２Fe３＋ ＋４H２O (２)灰绿 ４Fe(OH)２＋O２＋２H２O 故 A正确;铁 与 盐 酸 反 应 生 成 氯 化 亚 铁,反 应 的 化 学 方 程 式 是
４Fe(OH)３ Fe＋２HCl FeCl２＋H２↑,故 B错误;铁与盐酸反应生成氯化
典例精解 亚铁,有气泡冒出,氯化亚铁溶液为浅绿色,故 C错误;盐酸为非
【典例１】 B 解析:铁与稀硫酸生成 FeSO４,再与过量氨水 氧化性酸,浓盐酸不能使铁钝化,故 D错误.
反应生成白色沉淀Fe(OH)２,在空气中加热Fe(OH)２,铁元素被 ４．C 解析:４．００gCaCO３ 沉淀的物质的量为０．０４mol,则
氧化为＋３价,最后所得红棕色残渣为Fe２O３. CO、CO２ 的物质的量也为０．０４mol,增加的氧元素为０．０４mol,质
变式１ D 解析:可用平均组成法来求解.在混合物中铁 量为０．０４mol×１６g mol－１＝０．６４g,铁的氧化物中氧元素质量
２１ ８
原子和氧原子物质的量之比为 ∶ ＝３∶４,则混合物的平均 为０．６４g,铁元素质量为２．８８g－０．６４g＝２．２４g,铁的氧化物中铁５６ １６
, ２．２４g组成为Fe３O４ 在三种组合中 Fe３O４ 则不必多考虑,应注意 FeO 元素与氧元素的物质的量之比为５６ mol－１∶０．０４mol＝１∶１
,
g
和Fe２O３ 混合后也应符合Fe３O４,所以在混合物中它们物质的量 则这种铁的氧化物的化学式为FeO.
之比必须是１∶１. ５．(１)铁屑 Fe＋２H＋ Fe２＋ ＋H２↑ (２)打开 (３)待 A
【 △典例２】 (１)B A (２)CuO＋CO Cu＋CO２ (３)澄 装置反应一段时间后关闭止水夹a,产生的 H２ 将 FeSO４ 溶液压
清石灰水变浑浊 (４)点燃CO,防止CO 污染空气 (５)不合理, 入B中进行反应 (４)４Fe(OH)２＋O２＋２H２O ４Fe(OH)３
因为该实验应先通 CO 气体,后加热 CuO,不能同时进行. ６．(１)①Na２O２ FeSO４、Na２O２ ５ ②高铁酸钾具有强氧
(６)b (７)不必要 化性,能杀菌消毒,且消毒过程中自身被还原为Fe３＋ ,Fe３＋ 水解生
解析:点燃酒精的先后顺序涉及实验的安全性问题,必须先 成Fe(OH)３ 胶体,能吸附水中悬浮杂质而沉降
将系统内的空气排尽,才能点燃,否则可能会引起爆炸.CO 与 (２)２Fe(OH) － － ２－ －３＋３ClO ＋４OH ２FeO４ ＋３Cl ＋５H２O
CuO 反应的产物是 Cu与 CO２,CO２ 可与澄清石灰水反应,使之 ３．１．２ 铁盐和亚铁盐
变浑浊. 知识梳理
变式２ (１)硬质玻璃管中粉末颜色变成黑色,石灰水变浑浊 １．红 Fe３＋ ＋３SCN－ Fe(SCN)３ 红 ２．无变化 红
(２)贮存尾气CO,防止污染空气 (３)② ２Fe３＋ ＋Fe ３Fe２＋ 还原 Fe２＋ 氧化 Fe３＋ ３．２Fe３＋ ＋
:() △解析 １ ３CO＋２Fe２O３ ２Fe＋３CO２,CO２＋Ca(OH)２ Cu ２Fe２＋ ＋Cu２＋
CaCO３↓＋H２O.(２)CO 有毒,不能排到空气中,故塑料袋 典例精解
的作用是收集尾气 CO.(３)Fe在加热情况下可能又被氧化,故 【典例１】 C 解析:本题检验方法的关键是 Fe３＋ 遇 SCN－
应该等Fe冷却以后再停止通入 CO. 反应显红色,而Fe２＋ 遇SCN－ 不显红色.加入 KSCN溶液不显红
当堂训练 色证明无Fe３＋ ,再加氯水,Fe２＋ 可被氧化为 Fe３＋ ,遇 SCN－ 反应
１．B ２．A ３．B ４．B 显红色.KMnO 溶液本身呈紫色,使 Fe３＋４ 与 SCN－ 反应显红色
１１３
的实验现象不易观察,故 C正确. 固体,故 A错误;往该溶液中加入少量锌粉,发生反应为２Fe３＋ ＋
变式１ C 解析:A 项,Fe３O４ 为 黑 色 晶 体;B 项,Fe与 Zn ２Fe２＋ ＋Zn２＋ ,只有锌粉过量,才可置换出铁单质,故 B错
H２O(g)反 应 生 成 FeO ;D 项,Fe３＋３ ４ 与 SCN－ 反 应 生 成 的 误;该溶液中,H＋ 、Cu２＋ 、NO－ ２－３ 、SO４ 和氯化铁都不反应,都可以
Fe(SCN)３不是沉淀. 大量共存,故 C正确;氯化铁与 KI溶液发生氧化还原反应,反应
【典例２】 C 解析:向含有 CuSO４、Fe２(SO４)３ 和ZnSO４ 的 的离子方程式为:２Fe３＋ ＋２I－ ２Fe２＋ ＋I２,故 D错误.
混合溶液中加入一定量的铁粉,铁粉先和Fe２(SO４)３ 溶液反应生 第二节 金属材料
成 FeSO４,Fe２ (SO４)３ 反 应 完 后 再 和 CuSO４ 反 应 生 成 铜 和 ３．２．１ 铁合金、铝和铝合金、新型合金
FeSO４,铁粉不和 ZnSO４ 反应,充分反应后,过滤,向滤渣中滴加 知识梳理
稀盐酸,有气泡产生,说明金属铁一定有剩余,故滤液中一定含
一、１．(１)纯金属和合金 (２)①由两种或两种以上的金属或金
Fe２＋ 、Zn２＋ ,不含 Cu２＋ 、Fe３＋ .滤液中一定没有 Fe２(SO４)３,A 错 属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质 ②合金 合金的
误;滤液中不可能有CuSO４,B错误;滤渣中一定有Cu和Fe,一定 性能比纯金属更优良 (３)大 低 原子排列不同 ２．(１)含碳
无Zn,C正确;滤渣中不可能有Zn,D错误. 量的不同 生铁和钢 (２)生铁 钢 (３)碳素钢和合金钢(或特
变式２ D 解析:因为 Fe(OH)２ 转化为 Fe(OH)３ 时的颜 种钢) 高碳钢、中碳钢和低碳钢 (４)在碳素钢里适当地加入一
色变化可掩盖其他白色沉淀,故溶液中可能含有 Mg２＋ ,D正确. 种或几种合金元素,使钢的组织结构发生变化,从而使钢具有某
当堂训练 些特殊性能 不锈钢 Cr和 Ni ３．(１)空气中的氧气 致密的
１．D ２．D ３．C ４．B 氧化膜 (２)①都反应,开始时反应较平缓,后剧烈,生成可燃烧
课后巩固 的气体 ②２Al＋６HCl ２AlCl３ ＋３H２ ↑,２Al＋２NaOH＋
【基础训练】
２H２O ２NaAlO ＋ ３＋２ ＋３H２ ↑ ③２Al＋６H ２Al ＋
１．B ２．D ３．B ４．B ５．A ６．D ７．C ８．B ９．A ３H ↑,２Al＋２OH－ ＋２H O ２AlO－２ ２ ２ ＋３H２↑ (３)既能与酸
１０．(１)①２∶１ ②０．７２ (２)①FeO＋２H＋ Fe２＋ ＋H２O 反应生成盐和水,也能与碱反应生成盐和水的氧化物
FeO ＋６H＋ ２Fe３＋２ ３ ＋３H O ２Fe２＋２ ＋Cl２ ２Fe３＋ ＋ 二、１．金属氢化物 H２ ２．镧 镥
２Cl－ KSCN溶液 ②２FeCl３＋Cu ２FeCl２＋CuCl２ ３２０g 典例精解
【拓展提升】 【典例１】 C 解析:合金比纯金属常常有更好的性能.铝
１．D 解析:A．由上述分析知道,氢氧化亚铁白色沉淀转化 合金比纯铝强度大,它是地壳中金属元素中含量最高的元素,而
为红褐色沉淀,生成物是氢氧化铁,故 A 正确;B．上述反应符合 不是所有元素中含量最高的.
化合反应的特征,该反应是化合反应,故B正确;C．该反应中有化 变式１ B 解析:A项,铝的表面有一层致密的氧化膜,以保
合价 变 化,是 氧 化 还 原 反 应,故 C 正 确;D．在 ４Fe(OH)２ ＋ 护铝,NaCl中的 Cl－ 能破坏氧化膜,使铝制容器损坏,错误;B项,
２H２O＋O２ ４Fe(OH)３ 中,氢氧化亚铁作还原剂,O２ 作氧化 铝有导热性,且与热水不反应,正确;C 项,用金属丝擦污垢会破
剂,故 D错误. 坏氧化膜,错误;D项,铝能与碱反应,错误.
２．D 解析:加热绿矾会分解生成三氧化硫,与水反应生成硫 【典例２】 (１)CO２ 被 NaOH 溶液吸收,使罐内气体压强减
酸,早在１０００多年前,我国就已采用加热绿矾的方法制取硫酸, 小而被外界大气压压瘪 (２)由于铝与 NaOH 反应生成 H２,气体
故 A正确;硫酸亚铁易被氧化为三价铁,硫酸亚铁易被氧化为硫 压强又增大而重新鼓起 (３)２OH－ ＋CO ２－２ CO３ ＋H２O
酸铁,故工业上硫酸亚铁是生产铁系列净水剂和颜料氧化铁红的 ２Al＋２OH－ ＋２H O ２AlO－２ ２ ＋３H２↑
原料(主要成分为Fe２O３),故 B正确;硫酸亚铁能治疗缺铁性贫 解析:在易拉罐内充入 CO２ 后加入氢氧化钠溶液,会发生反
血,可用于生产防治缺 铁 性 贫 血 的 药 剂,故 C 正 确;SO２ 不 能 与 应:２NaOH＋CO２ Na２CO３＋H２O,使罐内气体压强减小,在
BaCl２溶液反应生成BaSO３沉淀,故 D错误. 外界大气压的作用下变瘪;然后过量的 NaOH 会与易拉罐的成分
３．C 解析:KSCN溶液只能检验铁离子的存在,不能检验亚 Al发 生 化 学 反 应 而 生 成 H２,发 生 的 反 应 是 ２Al＋２NaOH＋
铁离子存在,故 A错误;BaCl２溶液不能检验亚铁离子的存在,故 ２H２O ２NaAlO２＋３H２↑,易 拉 罐 内 压 强 增 大,又 会 重 新 鼓
B错误;酸性 KMnO４溶液具有强氧化性,遇到亚铁离子会发生氧 起来.
化还原反应,溶液紫红色褪去,和铁离子不反应,可以验证亚铁离 变式２ D 解析:金属利用的先后顺序与金属活动性顺序
子的存在,故 C正确;KI溶液中碘离子具有还原性,可以和铁离 和金属冶炼的难易程度有关.
子发生氧化还原反应,生成碘单质,与亚铁离子不反应,不能检验 当堂训练
亚铁离子的存在,故 D错误. １．B ２．B ３．B
４．D 解析:铁离子在碱溶液中会生成沉淀氢氧化铁,Fe３＋ 不可 ４．(１)氢氧化钠溶液 (２)除去铝镁合金表面的氧化膜
能存在于碱性溶液中,故 A正确;Fe３＋ 水溶液中加入氢氧化钠溶液, (３)２Al＋２NaOH＋２H２O ２NaAlO２＋３H２↑
会产生红褐色沉淀氢氧化铁,故B正确;Fe３＋ 具有氧化性,能与金属 ３３６００(() a－c
)
、 、 ()偏小锌 铁 铜等发生氧化还原反应,故C正确;Fe３＋ 溶液中滴入含硫氰化 ４ b ５
钾的溶液,反应生成红色溶液,不是沉淀,故D错误. 课后巩固
５．C 解析:氯化铁溶液中氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化 【基础训练】
氢,蒸干该溶液可以得到水解产物氢氧化铁,不能得到无水 FeCl３ １．A ２．C ３．B ４．A ５．A ６．A ７．A ８．D
１１４
９．(１)过滤 (２)H２(或氢气) (３)HCl 还原剂 (４)AlO－２ １６８(ww １
－w２)g
１g－
Fe２＋ m(Na２CO３) ６２其 质 量 分 数 为
【 (样品)
＝ ＝
拓展提升】 m w１g
１．D 解析:铝是一种活泼的金属,易与空气中的氧气反应, ８４w２－５３w１.当然,本题也可用常规方法,依据化学方程式直接
３１w１
在铝制品表面形成一层致密的氧化铝膜,可保护内部的铝不被继
求解.
续腐蚀.
变式 解析:发生反应: ,
２．D 解析:镁只能与酸反应,而铝既能与酸反应又能与强碱 １ A Fe＋CuSO４ FeSO４＋Cu
. ,得到 的质量与 的质量相反应 除去镁粉中的少量铝粉,应只与铝反应,而不与镁反应. Fe＋H２SO４ FeSO４＋H２↑ Cu Fe
３．B 解析:A项,１８mol L－１ H２SO４ 溶液为浓硫酸,使铝 等
,说明Fe与硫酸铜反应中固体增重等于与硫酸反应的 Fe的质
钝化;B项,镁、铝都能与 H２SO４ 溶液反应放出 H２;C项,与 KOH 量,设与硫酸反应的Fe的质量为５６g,
溶液反应时,只有铝参加反应放出 H２;D 项,HNO３ 溶液与金属 Fe＋CuSO４ FeSO４＋Cu 固体增重
反应无 H２ 放出. １mol ６４g－５６g＝８g
４．D 解析:根 据 化 学 方 程 式 ２Al＋６HCl ２AlCl３ ＋ n(CuSO４) ５６g
３H２↑,２Al＋２NaOH＋２H２O ２NaAlO２＋３H２↑可得,生成
故n(CuSO４)
１mol×５６
＝ g＝７mol,
氢气的质量比为１∶１. ８g
５．D 解析:现代电冶铝的工业技术需要消耗大量的电能,第二节 金属材料
３．２．１ 铁合金、铝和铝合金、新型合金
(１)铝是一种相对活泼的金属,其很容易与
反应,在其表面形成一层 ,
一、金属材料 所以铝不要特殊的防腐措施.
１．分类 (２)铝与酸、碱的反应
(１)生活中应用的金属材料主要有两大类: 向两支试管中分别加入稀盐酸和氢氧化钠
. 溶液,再分别加入铝片,观察现象.
( :２)概念 ①现象
;
①合金是 . ②化学方程式
: ;
②生活中应用比较多的金属材料是 , ③离子方程式
: .
()
原因是 . ３ 两性氧化物
: .
( 、３)特性 二 新型合金
常见合金的硬度会比其成分金属 , １．储氢合金是一类能够大量吸收 H２ 并与
合金的熔点一般比成分金属 ;产生这种 H２ 结合成 ,在需要的时候又能较便利
差异的原因是纯金属和合金中 . 地释放出氢气的材料.如 TiＧFe合金和 LaＧNi
２．铁合金 合金等.
(１)分类 (１)储氢合金材料可以用于以 为燃
根据 ,铁合金可以分为 . 料的汽车.
(２)特性 (２)钛合金可以用于制造耐压球.
含碳量为２％~４．３％的铁合金是 , (３)由镍、铁、碳、钴组成的镍钴合金可以用
其硬度大、抗压、性脆、可以铸造成型,多用于制 于制造发动机叶片,它能承受１１００℃的高温.
造机座、管道等.含碳量为０．０３％~２％的铁合 ２．稀土金属:指元素周期表中原子序数从
金是 ,延展性和机械性能好,可以锻轧 ５７~７１(名称:从 至 )的１５种
和铸造,广泛用于制造机械和交通工具. 元素以及钪和钇,共１７种元素.稀土元素又被
(３)钢可以分为 .根 称为“冶金工业维生素”.
据含碳量不同可以将碳素钢分为 .
(４)合金钢是
,最常见的合金钢是 ,其合金元素 【典例１】 下列说法中不正确的是 ( )
是 . A．大量使用的不是纯金属而是它们的合金
３．铝和铝合金 B．铝合金密度小,强度高,可用作制造飞机
６３
的材料 A．碳还原法
C．铝元素是地壳中含量最高的元素 B．铝热法还原
D．铝材料在空气中较为稳定是因为表面有 C．直接加热法
一层致密的氧化铝的保护 D．盐的水溶液与活泼金属置换法
变式１ 有关厨房中铝制品的使用,你认为 ３．镁铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于
合理的是 ( ) 加工而成为新型建筑装潢材料,主要用于制作窗
A ． 长 时 间 盛 放 咸 菜 框、卷帘门、防护栏等.下列与这些用途无关的
B．烧煮开水 性质是 ( )
C．用金属丝擦表面的污垢 A．不易生锈 B．导电性好
D．用碱溶液洗涤 C．密度小 D．强度高
【典例２】 向一个铝制易拉罐中充满 CO２, ４．某学习小组用如图所示的装置测定铝镁
然后往罐内注入足量的浓 NaOH 溶液,立即用 合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量.
胶布密封罐口,不多会儿听到易拉罐“咔咔”作
响,发现易拉罐变瘪,再过一会儿又鼓起来.
(１)易拉罐变瘪的原因是 .
(２)易拉罐又鼓起来的原因是
.
(３)有关反应的离子方程式为 (１)A中试剂为 .
、 . (２)实验前,先将铝镁合金在稀酸中浸泡片
变式２ 从金属利用的历史来看,先是青铜 刻,其目的是 .
器时代,而后是铁器时代,铝的利用是近百年的 (３)B中发生反应的化学方程式为
事.下列跟这个先后顺序有关的是 ( ) .
① 地 壳 中 金 属 元 素 的 含 量 ② 金 属活动性 (４)若实验用的铝镁合金的质量为ag,测得氢
顺序 ③金属的导电性 ④金属冶炼的难易程 气体积为bmL(标准状况),B中剩余固体的质量为
度 ⑤金属的延展性 cg,则铝的相对原子质量为 .
A．①③ B．②⑤ C．③⑤ D．②④ (５)实验过程中,若未洗涤过滤所得的不溶物,
则测得铝的质量分数将 (填“偏大”“偏小”
或“不受影响”).
１．下列关于合金的叙述中正确的是 ( )
A．合金是由两种或多种金属熔合而成的
B．日常生活中用到的５角硬币属于铜合金 【基础训练】
C．合金在任何情况都比单一金属性能优良 １．合金与纯金属制成的金属材料相比,优点是
D．钢不属于合金 ( )
２．工业上由含钒、铬和锰的矿物冶炼难熔的 ①合金的硬度一般比它的各成分金属的大
金属钒、铬和锰,通常采用的方法是 ( ) ②一般地,合金的熔点比它的各成分金属的更
６４
低 ③改变原料的配比、改变生成合金的条件, 可回收再利用,这样不仅降低了制氢气的成本,
可以得到具有不同性能的合金 ④合金比纯金 而且方便快捷,这一发现为以 H２ 作燃料的汽车
属的导电性能更强 ⑤合金比纯金属的应用范 的研发树立新的里程碑.下列有关说法中不正
围更广泛 确的是 ( )
A．①②③⑤ B．②③④ A．此合金一定比纯铝柔软
C．①②④ D．①④⑤ B．铝作为还原剂,有资源丰富的优势
２．在生活生产中,目前用量最大、用途最广 C．合 金 与 水 反 应 的 总 反 应 式 为 ２Al＋
的合金是 ( ) ３H２O Al２O３＋３H２↑
A．钛合金 B．铜 D．合金中的镓、铟及锡对铝与水的反应可
C．钢 D．硬铝 能起催化作用
３．下列说法中不正确的是 ( ) ７．关于 Al２O３ 的说法中正确的是 ( )
A．青铜是我国使用最早的合金 A．Al２O３ 是金属氧化物,也是两性氧化物
B．生铁是合金,钢是纯铁 B．Al２O３ 加热分解为铝和氧气
C．生铁的熔点比纯铁的熔点低 C．Al２O３ 结构致密,可用铝制容器盛盐酸和
D．合金的硬度一般比它各成分金属的硬 NaOH 溶液等
度大 D．擦去表面氧化铝的铝条,在酒精灯上灼
４．钛和钛的合金被誉为“２１世纪最有发展 烧时,熔化的铝滴落下来
前景的金属材料”,它们具有很多优良的性能,如 ８．要除去Fe２O３ 中混有的 Al２O３,最好的方
熔点高、密度小、可塑性好、易于加工,尤其是钛 法是 ( )
合金与人体器官具有很好的“生物相容性”.关
A．用盐酸洗涤过滤
于钛和钛合金的用途中,不切合实际的是 ( ) B．加热用 H２ 还原
A．用于制保险丝 C．加热用CO还原
B．用于制造航天飞机 D．用 NaOH 溶液洗涤、过滤
C．用于制造人造骨 ９．铁和铝是科技、生产、生活中应用最广泛
D．用于家庭装修,制钛合金装饰门 的金 属 材 料.现 有 铁、铝 的 混 合 物 进 行 如 下
５．武德合金(由５０％铋、２５％铅、１２．５％锡和 实验:
１２．５％镉制成,熔点为７０℃)常用于制作电器保
险丝是因为它具有下列性质中的 ( )
①熔点低 ②能导电 ③延展性好 ④不
易氧化 ⑤硬度大
A．①② B．②③④ (１)操作X的名称是 .
C．①③ D．①②③④⑤ (２)气体 A是 .
６．经研究发现,含有９５％的铝和５％的镓、 (３)A与Cl２ 混合后在光照条件下可能发生
铟及锡组成的新型合金与水能快速反应制得氢 爆炸,生成 (填化学式),A 在该反应
气,整个反应中只消耗铝,而反应生成的 Al２O３ 中作为 (填“氧化剂”或“还原剂”).
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(４)溶液B中阴离子除 OH－ 外还有 , D．现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能
溶液D中存在的金属离子为 . 源奠定了重要基础
【拓展提升】 ６．甲、乙两烧杯各盛１００mL３mol L－１的
１．小明家收藏了一张清末的铝制佛像,至今 盐酸和 NaOH 溶液,向两烧杯中分别加入等质
保存完好.其未被锈蚀的主要原因是 ( ) 量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比为
A．铝不易发生化学反应 甲∶乙＝１∶２,则加入铝粉的质量为 ( )
B．铝的氧化物易发生还原反应 A．２．７g B．３．６g
C．铝不易被氧化 C．５．４g D．１．８g
D．铝易被氧化,但氧化铝膜具有保护内部 ７．把铝粉和Fe３O４ 粉末配成铝热剂,并均分
铝的作用 成两份.第一份在高温下恰好完全反应,然后将
２．除去镁粉中的少量铝粉,可选用 ( ) 生成物与足量盐酸充分反应;第二份直接加入足
A．硫酸 B．氨水 量的氢氧化钠溶液使之充分反应,前后两种情况
C．盐酸 D．NaOH 溶液 下生成的气体在相同状况下的体积比是 ( )
３．等量镁铝合金粉末分别与下列４种过量 A．１∶１ B．９∶８
的溶液充分反应,放出氢气最多的是 ( ) C．３∶４ D．４∶３
A．１８mol L－１ H２SO４ 溶液 ８．在 两 个 烧 杯 中 各 加 入 相 同 体 积 的
B．２mol L－１ H２SO４ 溶液 ３mol L－１的硫酸溶液,随后分别置于天平左
C．６mol L－１ KOH 溶液 右两个托盘上,调节天平,使之平衡,此时向两
D．３mol L－１ HNO３ 溶液 个烧杯中分别加入１０．８gMg、Al,反应完毕后,
４．两份等质量的铝粉,一份投入足量的稀盐 天平两端将会 ( )
酸中,另一份投入足量的氢氧化钠溶液中,则生 A．不平衡,放铝的一端托盘上升
成氢气的质量比为 ( ) B．不平衡,放镁的一端托盘上升
A．２∶３ B．３∶２ C．仍保持平衡
C．３６．５∶４０ D．１∶１ D．无法确定
５．科学家正在探索利用铝粉作燃料的可能 ９．用一定量的铁与足量的稀 H２SO４ 及足量
性,以期铝能成为一种石油的取代物.假如铝作 的CuO制单质铜,有人设计以下两种方案:①Fe
为一种普遍使用的新型能源被开发利用,关于其 H２SO４ CuO H２SO４ Fe→H２ →Cu;②CuO → CuSO４ →
有利因素的下列说法中,你认为错误的是 ( ) Cu.若按实验原则进行操作,则两者制得单质铜
A．铝轻,便于运输、贮存,且安全 的量的比较中,正确的是 ( )
B．铝燃烧时放出的热量大,且燃烧后新产物 A．①多 B．②多
对环境的污染容易得到有效控制 C．相等 D．无法判断
C．地球上铝矿资源丰富
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３．２．２ 物质的量在化学方程式计算中的应用
３．关系式法在化学方程式计算中的应用
多步反应计算的特征是化学反应原理中多
１．一般比例式法在化学方程式计算中的 个反应连续发生,起始物与目标物之间存在确定
的量的关系.解题时应先写出有关反应的化学
应用
() 方程式或关系式,依据方程式找出连续反应的过１ 化学方程式在量方面的含义
、
a A ( )＋ b B ( )
程中不同反应步骤之间反应物 生成物物质的量
g g cC(g)＋dD(g)
的关系,最后确定已知物和目标产物之间的物质
质量比 aMA ∶bMB ∶ cMC ∶dMD
的量的关系,列出计算式求解,从而简化运算
物质的量比 a ∶b ∶ c ∶d
过程.
体积比 a ∶ ∶ ∶d
(２)一般步骤
①根据题意写出并配平化学方程式.
【典例１】 为了检验某含有②依据题中所给信息及化学方程式判断过 NaHCO３
杂质
, . 的 Na２CO３ 样品的纯度,现将w１g样品加热,其量 用完全反应的量进行求解
③选择适当的量(如物质的量、 、
质量变为 ,则该样品的纯度(质量分数)是
气体体积 质 w２g
( )
量等)的关系作为计算依据,把已知的和需要求
解的量[用n(B)、V(B)、 (
( )
m B)或设未知数为x ８４ w ２－ ５３ w １ ８４ w A． B． １
－w２
３１w１ ３１w１
表示]分别写在化学方程式有关化学式的下面,
７３w２－４２w１ １１５wC． D． ２
－８４w１
两个量及单位“上下一致”. ３１w１ ３１w１
④列比例式,求未知量. 变式１ wg铁粉与含有 H２SO４ 的 CuSO４
２．差量法在化学方程式计算中的应用 稀溶液完全反应后,得到w g铜,则参与反应的
(１)差量法的应用原理 H２SO４ 与CuSO４ 的物质的量之比为 ( )
差量法是指根据化学反应前后物质的量发 A．１∶７ B．７∶１
生的变化,找出“理论差量”.这种差量可以是质 C．７∶８ D．８∶７
量、物质的量、气态物质的体积和压强、反应过程 【典例 ２】 ５．８５ g NaCl固 体 与 足 量 浓
中的热量等.用差量法解题是先把化学方程式 H２SO４ 和 MnO２ 共热,逸出的气体又与过量 H２
中的对应差量(理论差量)跟差量(实际差量)列 发生爆炸反应,将爆炸后的气体溶于一定量水后
成比例,然后求解. 再与足量锌作用,最后可得 H２ 升(标准
(２)使用差量法的注意事项 状况).
①所选用差值要与有关物质的数值成正比 变式２ 已知mgAl在足量氯气中燃烧,生
例或反比例关系. 成固体的质量为(m＋２１．３)g,若将mgAl投入
②有关物质的物理量及其单位都要正确地 总质量为９５．２g的 NaOH 水溶液中恰好完全反
使用,即“上下一致,左右相当”. 应,则所得溶液中溶质的质量分数为 ( )
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A．５．４％ B．８．０％ A．３∶１ B．１∶１
C．１６．３％ D．１６．４％ C．１∶２ D．３∶２
２．将 同 体 积 同 物 质 的 量 浓 度 的 NaCl、
MgCl －２、AlCl３ 三种溶液中的 Cl 完全沉淀,则需
同物质的量浓度的 溶液的体积比为
１ ． 将 足 量 铁 粉 放 入 １０ ０ mL ０ ．１ m ol L－１的 AgNO３
( )
CuSO４ 溶液中,充分反应后析出的铜的质量为
( ) A．１∶２∶３ B．３∶２∶１
C．１∶１∶１ D．６∶３∶２
A．３２g B．６．４g
３．在 两 个 容 积 相 同 的 容 器 中,一 个 盛 有
C．０．６４g D．３．２g
、、 C２H４
气体,另一个盛有 N２ 和 CO 的混合气体.
２．等物质的量的常见金属 A BC分别与足
在同温同压下,两容器内的气体一定具有相同的
量的稀盐酸反应,所得氢气的体积依次为VA、
( )
VB、VC,已知VB＝２VC,且VA＝VB＋VC,则在金
①分子数 ②密度 ③质量 ④质子数
属C的生成物中,该金属的化合价为 ( )
⑤原子数
A．＋１ B．＋２
A．①④⑤ B．①②④
C．＋３ D．＋４
C．②③⑤ D．①②③
３．２mol L－１的盐酸和硫酸各１００mL,分
４．用铝箔包着２．３g金属钠,放入５０mL水
别加入等质量的铁粉,反应后生成的气体质量之
中,放出的 H２ 体积(标准状况)是 ( )
比为２∶３,则向盐酸中加入的铁粉的物质的量为 A．等于２．２４L B．等于１．１２L
( ) C．大于１．１２L D．小于１．１２L
A．０．０５mol B．０．０７５mol ５．将４．６g钠投入９５．４g水中,所得溶液中
C．０．１５mol D．０．２mol 溶质的质量分数 ( )
４．一块表面已被氧化为 Na２O 的钠块重 A．等于４．６％ B．等于８％
１０．８g,将其投入１００g水中,产生 H２０．２g,则被 C．大于８％ D．小于８％
氧化的钠的质量是 ( ) ６．把VL含有 MgSO４、K２SO４ 的混合溶液
A．９．２g B．１０．６g 分为两等份,一份加入a molNaOH 的溶液,恰
C．６．２g D．４．６g 好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含
有bmolBaCl２ 的溶液,恰好使硫酸根离子完全
沉淀为硫酸钡,则原混合溶液中钾离子的浓度为
【基础训练】 ( )
１．标准状况下有２２．４L氯气和氢气的混合 ４b－４aA． V mol
L－１
气体,在一密闭容器中使其反应,冷却后将此气
, ４b－２a体通入足量的 NaOH 溶液中 共消耗１．５ mol B． V mol
L－１
NaOH,则原混合气体中氯气和氢气的体积比为 ２b－a
( ) C． V mol
L－１
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b－２a －１ 况下的气体VL
.下列关系式中正确的是
D． V mol L ( )
７．实验室用 MnO２ 和足量的浓盐酸反应制 V
A．x＝
取氯气,当有２mole－ 转移时,生成的氯气在标 １１．２n
准状况下的体积为 ( ) B．０＜x≤０．５
A．２２．４L B．１１．２L C．V＝３３．６n(１－x)
C．３３．６L D．８９．６L D．１１．２n＜V≤２２．４n
８．向１００mL０．２５mol L－１的 AlCl 溶液 １２．将２．１７gNa、Na２O、Na２O２的混合物与３
中加入金属钠完全反应,恰好生成只含 NaCl和 足量的水反应,在标准状况下得到３３６mL混合
NaAlO２ 的澄清溶液,则加入金属钠的质量是
气体,将该混合气体通过放电,恰好完全反应.
( ) 它们的物质的量之比为
( )
A．３．４５g B．２．３g A．１∶１∶１ B．１∶１∶２
C．１．１５g D．０．５７５
C．１∶２∶１ D．４∶３∶２
g
９．将３．６g镁铝合金投入５００mL２mol L－１
１３．将１molNa和１molAl的混合物投入
足量水中,产生的气体在标准状况下的体积为
的盐酸中,合金完全溶解,再加入４mol L－１的
( )
NaOH溶液,若要使生成的沉淀最多,加入的这种
A．１１．２L B．２２．４L
NaOH溶液的体积是 ( )
C．３３．６L D．４４．８L
A．１５０mL B．２００mL
１４．向 NaOH 和 Na２CO３ 混合溶液中滴加
C．２５０mL D．２８０mL
０．１mol L－１稀盐酸,CO２ 的生成量与加入盐酸
１０．将一定量的CO２ 气体通入２L未知浓度
的体积(V)的关系如图所示.下列判断正确的是
的 NaOH 溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀盐 ( )
酸至过量,并将溶液加热,产生的气体与 HCl的
物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和
HCl的挥发).下列说法中不正确的是 ( )
A．在０~a 范围内,只发生中和反应
B．a＝０．２
A．O 点 溶 液 中 所 含 溶 质 的 化 学 式 为 C．ab段发生反应的离子方程式为 CO２－３ ＋
NaOH、Na２CO３ ２H＋ CO２↑＋H２O
B．a 点溶液中能使酚酞溶液变红 D．原混合溶液中 NaOH 与 Na２CO３ 的物质
C．标准状况下,通入CO２ 的体积为４４．８L 的量之比为２∶１
D．原NaOH溶液物质的量浓度为５mol L－１ １５．(１)３．０１×１０２４个 OH－ 的物质的量为
１１．将总物质的量为nmol的钠和铝的混合 mol,含有电子的数目为 ,这些
物(其中钠的物质的量分数为x),投入一定量的 OH－ 和 gNa＋ 含有的电子数相同.
水中充分反应,金属没有剩余,共收集到标准状 (２)标准状况下,１．９２g某气体的体积为
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