第四节 沉淀溶解平衡
续表
平衡后 平衡后
外界条件 移动方向 Ksp
c(Ag＋) c(Cl－)
、 通入 HCl一 沉淀溶解平衡原理
通入 H２S
１．沉淀溶解平衡原理
５．溶度积和离子积
在一定温度下,当难溶强电解质溶于水形成
以AmBn(s) mAn＋ (aq)＋nBm－ (aq)
时, 速率和 速率相等
为例:
的状态.
溶度积 离子积
２．溶解平衡的建立 溶液中有关离子
概念 的平衡常数
溶解
固体溶质 溶液中的溶质 幂的乘积沉淀 符号 Ksp Qc
①v溶解 v沉淀,固体溶解; K (AB)＝cm(An＋sp m n ) Qc(AmBn)＝cm (An＋ )
n m－
②v v ,溶解平衡; 表达式 c (B ),式中的浓度都 c
n(Bm－),式中的浓度是任
溶解 沉淀
是平衡浓度 意浓度
③v溶解 v沉淀,析出晶体. 判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解
３．溶解平衡的特点 ①Qc Ksp:溶液过饱和,有沉淀析出
应用
②Qc Ksp:溶液饱和,处于平衡状态
③Qc Ksp:溶液未饱和,无沉淀析出
６．Ksp的影响因素
(１)内因:难溶物质本身的性质,这是主要决
定因素.
(２)外因
４．影响沉淀溶解平衡的因素 ①浓度:加水稀释,平衡向溶解方向移动,但
(１)内因 Ksp .
难溶电解质本身的性质,这是决定因素. ②温度:绝大多数难溶盐的溶解是
(２)外因 过程,升高温度,平衡向 方向移动,Ksp
以AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq) ΔH .
＞０为例 ③其他:向平衡体系中加入可与体系中某些
平衡后 平衡后 离子反应生成更难溶物质或更难电离物质或气
外界条件 移动方向 Ksp
c(Ag＋) c(Cl－) 体的离子时,平衡向溶解方向移动,但Ksp不变.
升高温度
二、沉淀溶解平衡原理的应用
加水稀释
加入少量 １．沉淀的生成
AgNO３ (１)调节pH法
７７
如除去 NH４Cl溶液中的FeCl３ 杂质,可加 ④恒温下向溶液中加入 CaO,溶液的pH
入氨水调节pH为７~８,离子方程式为 升高
. ⑤给溶液加热,溶液的pH升高
(２)沉淀剂法 ⑥向溶液中加入Na２CO３ 溶液,其中固体质
如用 H２S沉淀Cu２＋,离子方程式为 量增加
. ⑦ 向 溶 液 中 加 入 少 量 NaOH 固 体,
２．沉淀的溶解 Ca(OH)２固体质量不变
(１)酸溶解法 A ． ① ⑥ B ． ① ⑥ ⑦
如CaCO３ 溶于盐酸,离子方程式为 C．②③④⑥ D．①②⑥⑦
. 变式１ 下列叙述不正确的是 ( )
(２)盐溶液溶解法 A．CaCO３ 能够溶解在CO２ 的水溶液中
如 Mg(OH)２ 溶于 NH４Cl溶液,离子方程 B．Mg(OH)２ 可溶于盐酸,不溶于 NH４Cl
式为 . 溶液
(３)氧化还原溶解法 C．AgCl可溶于氨水
如 不 溶 于 盐 酸 的 硫 化 物 Ag２S 溶 于 D．MgSO４ 溶液中滴加Ba(OH)２ 得到两种
稀 HNO３. 沉淀
(４)配位溶解法 【典例２】 (１)已知 Ksp(AgCl)＝１．８×
如AgCl溶于氨水,离子方程式为 AgCl＋ １０－１０,则将AgCl放在蒸馏水中形成饱和溶液,
２NH ＋ － ＋３ H２O [Ag(NH３)２]＋Cl ＋２H２O. 溶液中的c(Ag )是多少
３．沉淀的转化 (２)已知 K －１１sp[Mg(OH)２]＝１．８×１０ ,则
(１)实质: 的移动(沉淀的 将Mg(OH)２放入蒸馏水中形成饱和溶液,溶液
溶解度差别 ,越容易转化). 的pH为多少
(２)应用:锅炉除垢、矿物转化等. (３)在０．０１mol L－１的 MgCl２ 溶液中,逐
滴加入 NaOH 溶液,刚好出现沉淀时,溶液的
pH是多少 当 Mg２＋完全沉淀时,溶液的pH为
多少
【典例１】 已知溶液中存在平衡:
Ca(OH)２(s) Ca２＋(aq)＋２OH－(aq)
ΔH＜０,下列有关该平衡体系的说法正确的是
( )
①升高温度,平衡逆向移动 变式２ 已知 Ksp(AgCl)＝１．８×１０－１０,
②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙 Ksp(Ag２CrO４)＝１．９×１０－１２,现在向０．００１mol L－１
离子浓度 K２CrO４ 和０．０１mol L－１ KCl混 合 液 中 滴 加
③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子,可 ０．０１mol L－１AgNO３ 溶液,通过计算回答:
以向溶液中加入适量的NaOH溶液 (１)Cl－,CrO２－４ 谁先沉淀
７８
(２)刚出现Ag２CrO４ 沉淀时,溶液中Cl－浓 解度
度是多少 (设混合溶液在反应中体积不变) B．２５℃时,饱和CuS溶液中Cu２＋的浓度为
１．３×１０－３６mol L－１
C．向物质的量浓度相同的FeCl２、ZnCl２ 的
混合液中加入少量Na２S,只有FeS沉淀生成
D．除去某溶液中的Cu２＋,可以选用FeS作
沉淀剂
４．下列有关溶度积常数 Ksp的说法中正确
的是 ( )
A．常 温 下,向 BaCO３ 饱 和 溶 液 中 加 入
Na２CO３ 固体,BaCO３ 的Ksp减小
B．溶度积常数Ksp只受温度影响,温度升高
Ksp减小
C．溶度积常数Ksp只受温度影响,温度升高
１．下列说法正确的是 ( ) Ksp增大
A．难溶电解质作比较时,Ksp小的,溶解度 D．常温下,向 Mg(OH)２ 饱和溶液中加入
一定小 NaOH固体,Mg(OH)２ 的Ksp不变
B．Ksp大小取决于难溶电解质的溶解度,所 ５．下表是２５℃时五种物质的溶度积常数,
以离子浓度改变时沉淀溶解平衡会发生移动 下列有关说法中错误的是 ( )
C．所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某 化学式 CaSO４ CaCO３ CuS BaCO３ BaSO４
一离子完全除去 溶度积 ９．１×１０
－６ ２．８×１０－９６．３×１０－３６ ５．１×１０－９１．１×１０－１０
D．温度一定,当溶液中 Ag＋ 和Cl－ 浓度的 A．根据表中数据可推知,常温下CaSO４ 在
乘积等Ksp时,溶液为AgCl的饱和溶液 纯水中的溶解度比CaCO３ 的大
２．已知氯化银在水中存在沉淀溶解平衡: B．向０．１mol L－１CuCl２ 溶液中通入 H２S
AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq),现将足量的氯 可生 成 CuS 沉 淀,是 因 为(Cu２＋) c(S２－)
化银分别放入下列选项的溶液中,充分搅拌后, ＞Ksp(CuS)
相同温度下,银离子浓度最小的是 ( ) C．根据表中数据可推知,向硫酸钡沉淀中
A．１００mL蒸馏水中 加入饱和碳酸钠溶液,不可能有碳酸钡生成
B．５０mL０．１mol L－１的氯化镁溶液 D．常温下,CaSO －１４ 在０．０５mol L CaCl２
C．１５０mL０．１mol L－１的氯化钠溶液 溶液中比在０．０１mol L－１Na２SO４ 溶液中的溶
D．５０mL０．１mol L－１的氯化铝溶液 解度小
３．在２５℃时,FeS的Ksp＝６．３×１０－１８,CuS ６．已知Zn(OH)２ 的溶度积常数为１．２×１０－１７
的Ksp＝１．３×１０－３６,ZnS的 K －２４ －１ ３sp＝１．３×１０ . (mol L ),则Zn(OH)２ 在水中的溶解度为
下列有关说法中正确的是 ( ) ( )
A．２５℃时,CuS的溶解度大于ZnS的溶 A．１．４×１０－６mol L－１
７９
B．２．３×１０－６mol L－１ 液为中性,则a∶b＝ .(溶液体积变化
C．１．４×１０－９mol L－１ 忽略不计).
D．２．３×１０－９mol L－１ (６)pH＝３的 NH４Cl溶液,由水电离出的
７．某温度下,向１０mL０．１mol L－１CuCl c(H＋２ )＝ .
溶液中滴加０．１mol L－１的Na２S溶液,滴加过 (７)常温时,Fe(OH)３的溶度积常数 Ksp＝
程中溶液中－lgc(Cu２＋)与 NaS溶液体积(V) １×１０－３８２ ,要使溶液中的Fe３＋沉淀完全[残留的
的关系如图所示,下列有关说法正确的是(已知:c(Fe３＋)＜１０－５ mol L－１],则溶液的pH应大
１００．３＝２,K (ZnS)＝３×１０－２５sp ) ( ) 于 .
１．下列事实不能用平衡移动原理解释的是
( )
A．A,B,C 三点中,水的电离程度最大的为
A．Mg(OH)２ 不 溶 于 水,但 能 溶 于 浓
B 点
NH４Cl溶液中
B．该温度下Ksp(CuS)＝４×１０－３６
B．水垢中含有的CaSO４,先用Na２CO３ 溶液
C．NaS 溶 液 中:c(S２－２ )＋c(HS－)＋ 处理,使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO３,再用
c(H２S)＝２c(Na＋) 酸除去
D．向 １０ mL Zn２＋、Cu２＋ 浓 度 均 为 C．洗 涤 BaSO４ 沉 淀 时,用 稀 硫 酸 洗 涤
１０－３mol L－１ 的 混 合 溶 液 中 逐 滴 加 入 BaSO４ 沉淀比用蒸馏水洗涤损失少
１０－２mol L－１的Na２S溶液,Zn２＋先沉淀 D．FeCl３ 溶液中混有FeCl２,常加入少量的
８．请按照下列要求回答问题: H２O２,使Fe２＋氧化为Fe３＋
(１)电解氯化钠溶液的化学方程式: ２．一定温度下,难溶电解质AmBn 在水溶液
. 中达 到 沉 淀 溶 解 平 衡 时,其 平 衡 常 数 Ksp＝
(２)硫化钠水解的离子方程式:
cm(An＋) cn(Bm－)称为难溶电解质的溶度积.
.
已知下表数据:
(３)０．１mol L－１的碳酸钠溶液中离子浓度
物质 Fe(OH)３ Cu(OH)２ Fe(OH)３
由大到小顺序为: K －１６ －２０ －３８sp(２５℃) ８．０×１０ ２．２×１０ ４．０×１０
. 完全沉淀时的pH范围 ≥９．６ ≥６．４ ≥３
(４)浓 的 Al２(SO４)３溶 液 和 浓 的 小 苏 打 下 列 关 于 含 有 等 物 质 的 量 的 CuSO４,
(NaHCO３)溶液混合可用于灭火,请用离子反应 FeSO４,Fe２(SO４)３的混合溶液的说法正确的是
方程式表示灭火的原理: ( )
. A．向该混合溶液中逐滴加入 NaOH溶液,
(５)将２５℃下pH＝１２的Ba(OH)２ 溶液a 最先看到的是蓝色沉淀
L与pH＝１的 HCl溶液bL混合,若所得混合 B．该混合溶液中c(SO２－４ )∶[c(Cu２＋)＋
８０
c(Fe２＋)＋c(Fe３＋)]＞５∶４ ６．Cu(OH)２ 在水中存在着如下沉淀溶解平
C．向该混合溶液中加入适量氯水,调节pH 衡:Cu(OH)２(s) Cu２＋(aq)＋２OH－(aq),在
为４~５后过滤,可获得纯净的CuSO４ 溶液 常温 下,Ksp＝２×１０－２０.某 CuSO４ 溶 液 中,
D．向该混合溶液中加入适量氨水,调节pH c(Cu２＋)＝０．０２mol L－１,在常温下如果要生成
到９．６后过滤,将所得沉淀灼烧,可得到等物质 Cu(OH)２ 沉淀,需要向CuSO４ 溶液加入碱溶液
的量的CuO,FeO,Fe２O３ 三种固体的混合物 来调整pH,使溶液的pH大于 ( )
３．下列应用或现象主要体现的是沉淀溶解 A．２ B．３
平衡原理的是 ( ) C．４ D．５
①热纯碱溶液洗涤油污的能力强 ②误将 ７．已知几种难溶电解质的溶度积常数 Ksp
钡盐[BaCl２、Ba(NO３)２]当作食盐食用后,常用 (２５℃)见下表:
０．５％的 Na２SO４ 溶液解毒 ③溶洞的形成 难溶电
AgCl AgBr AgI Ag２SO４ Ag２CrO４
④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡能 ⑤泡沫灭 解质
１．８× ５．４× ８．５× １．４× １．１２×
火器灭火 Ksp
１０－１０ １０－１３ １０－１７ １０－５ １０－１２
A．②③④ B．①②③
下列叙述中不正确的是 ( )
C．③④⑤ D．全部
A．由溶度积常数可判断在相同条件下一些
４．已知２５℃时,电离常数Ka(HF)＝３．６×
物质的溶解性大小
１０－４,溶度积常数K －１０sp(CaF２)＝１．４６×１０ .现
B．将等体积的４×１０－３mol L－１的AgNO３
向１ L０．２mol L－１ HF 溶 液 中 加 入 １ L
溶液和４×１０－３mol L－１的K２CrO４ 溶液混合,
０．２mol L－１CaCl２ 溶液,则下列说法中正确的是
有Ag２CrO４ 沉淀产生
( )
C．向AgCl的悬浊液中滴加饱和NaBr溶液
A．２５℃时,０１．mol L－１HF溶液中pH＝１
可以得到黄色AgBr悬浊液
B．Ksp(CaF２)随温度和浓度的变化而变化 D．向１００mL０．１mol L－１的Na２SO４ 溶液
C．该体系中有CaF２ 沉淀产生 中加入１mL０．１mol L－１的AgNO３ 溶液,有白
１
D．该体系中,Ksp(CaF２)＝ 色沉淀生成Ka(HF)
: ( ) －３６, ( 金属氢氧化物在酸中溶解度不同,因此可５．已知 Ksp CuS＝１．３×１０ Ksp MnS)＝
８．
,
－１３. 以利用这一性质 控制溶液的 ,以达到分离金２．６×１０ 工业生产中常用 MnS作为沉淀剂 pH
属离子的目的.难溶金属的氢氧化物在不同
除去工业废水中的Cu:Cu２＋(
H
aq)＋MnS(s)
p
[/( －１)] .
CuS(s)＋Mn２＋(aq).
下的溶解度 S mol L 如图所示
下列说法错误的是( )
A．反应达平衡后,继续加入 MnS,废水中的
Cu２＋的去除率增加
B．该反应可将工业废水中的Cu２＋沉淀完全
C．往平衡体系中加入少量CuSO４ 固体后,
c(Mn２＋)变大
D．该反应的平衡常数K＝２．０×１０２３
８１
(１)pH＝３时溶液中铜元素的主要存在形式 (３)如何除去 Mg(OH)２ 中混有的Ca(OH)２
是 . {已知Ksp[Mg(OH)２]＜Ksp[Ca(OH)２]}
(２)若要除去CuCl ３＋２ 溶液中的少量Fe ,应
该控制溶液的pH为 (填字母). .
A．＜１ １０．钡(Ba)和锶(Sr)及其化合物在工业上有
B．４左右 着广泛的应用,它们在地壳中常以硫酸盐的形式
C．＞６ 存在,BaSO４ 和SrSO４ 都是难溶性盐.工业上提
(３)在Ni(OH)２ 溶液中含有少量的Co２＋杂质, 取钡和锶时首先将BaSO４ 和SrSO４ 转化成难溶
(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方 弱酸盐.
法来除去,理由是 已知:SrSO (s) Sr２＋(aq)＋SO２－４ ４ (aq)
. K ＝２．５×１０－７sp SrCO３(s) Sr２＋ (aq)＋
(４)要使氢氧化铜沉淀溶解,除了加入酸之 CO２－３ (aq) Ksp＝２．５×１０－９
外,还可以加入氨水,生成[Cu(NH３)４)]２＋,写出 (１)将SrSO４ 转化成SrCO３ 的离子方程式
反应的离子方程式: 为 ,该反应的平衡常数表
. 达式为 ;该反应能发生的原
９．(１)对 于 Ag２S(s) ２Ag＋ (aq)＋ 因是
S２－(aq),其Ksp的表达式为 . (用沉淀溶解平衡的有关理论解释).
(２)下列说法不正确的是 (填序号). (２)对于上述反应,实验证明增大CO２－３ 的
①用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗 浓度或降低温度都有利于提高SrSO４ 的转化率.
AgCl少 判断在下列两种情况下,平衡常数 K 的变化情
②一般来说,物质的溶解度随温度的升高而 况(填“增大”“减小”或“不变”).
增加,故物质的溶解过程大多是吸热过程 ①升高温度,平衡常数K 将 .
③对于Al(OH)３(s) Al３＋(aq)＋３OH－(aq) ②增大CO２－３ 的浓度,平衡常数K 将 .
和Al(OH)３ Al３＋ ＋３OH－,前者为溶解平 (３)已知,SrSO４ 和SrCO３ 在酸中的溶解度
衡,后者为电离平衡 与BaSO４ 和BaCO３ 类似,设计实验证明上述过
④除去溶液中的 Mg２＋,用 OH－ 沉淀比用 程中SrSO４ 是否完全转化成SrCO３.实验所用
CO２－３ 好,说明Mg(OH)２ 的溶解度比MgCO３ 大 的试剂为 ;实验现象及其相应结论
⑤沉淀反应中常加入过量的沉淀剂,其目的 为
是使沉淀更完全 .
８２ 部分参考答案
第一章 化学反应的热效应 【典例２】 (１)N２(g)＋２O２(g) ２NO２(g)
ΔH＝＋６７．８kJ mol－１
第一节 反应热 (２)SiH４(g)＋２O２(g) SiO２(s)＋２H２O(l)
第一课时 反应热 焓变 ΔH＝－１４２７．２kJ mol－１
知识梳理 (３)N２(g)＋３H２(g) ２NH３(g) ΔH＝－９２kJ mol－１
一、１．(１)物质 能量 (２)质量 能量 (３)热能 热量 (４)C２H５OH(l)＋３O２(g) ２CO２(g)＋３H２O(l)
２．(１)等压 反应热 (２)ΔH (３)kJ mol－１ ΔH＝－２QkJ mol－１
３．(１)② 酸 碱 中 和 ③ 化 合 ④ 金 属 跟 酸 解析:(１)２３gNO２ 的物质的量为０．５ mol,则生成２ mol
(２)③Ba(OH)２ ８H２O NO２ 吸收的热量为６７．８kJ.吸热反应 ΔH 为正值,故反应的热
二、２．(１)混合均匀 导热 (２)热量 (３)量筒内,温度计上的 化学方程式为 N２(g)＋２O２(g) ２NO２(g) ΔH ＝ ＋６７．８
酸会和碱发生反应而使热量散失 (４)热量损失而使误差 kJ mol－１.
典例精解 (２)２gSiH４ 自燃放出热量８９．２kJ,１molSiH４ 自燃放出热
【典例１】 (１)吸热 (２)能量 (３)吸收 放出 解析:(１) 量１４２７．２kJ,故热化学方程式为SiH４(g)＋２O２(g) SiO２(s)＋
据图可知,反应物的总能量＜生成物的总能量,是吸热反应.(２) ２H２O(l) ΔH＝－１４２７．２kJ mol－１.
化学反应中有物质变化也有能量变化.(３)化学键断裂吸收能 (３)N２(g)＋３H２(g) ２NH３(g) ΔH＝(９４６＋４３６×３－
量,化学键生成放出能量. ３９１×６)kJ mol－１＝－９２kJ mol－１.
【典例２】 C 解析:A．反应温度要相同,不同时误差较大, (４)根据C原子守恒有:C２H５OH~２CO２~２CaCO３.生成１００g
故 A说法正确;B．测量混合溶液温度时,温度计要一直插在溶液 CaCO３ 沉淀,则乙醇为０５．mol,据此可写出反应的热化学方程式.
中,观察最高温度,故B说法正确;C．分次加入混合时,容易造成 【典例３】 C 解析:由图可知１molC(s)与１molO２(g)的
热量损失,使测试结果不准确,故 C说法错误;D．为了使反应进 总能量比１molCO２(g)的总能量高３９３．５kJ,故 A 项错误;由图
行得更完全,可以使酸或碱适当过量,故 D说法正确. 可知２CO(g)＋O２(g) ２CO２(g) ΔH＝－５６５．８kJ mol－１,
变式１ (１) (２) (３) (４) (５) (６) 生成物的总能量小于反应物的总能量,故 B,D项错误;由图可知
变式２ C １molC(s)与 O２ (g)反 应 生 成 １ molCO(g)放 出 的 热 量 为
当堂训练 ３９３．５kJ－２８２．９kJ＝１１０．６kJ,则 C(s)与 O２(g)反应生成 CO(g)
１．D ２．C ３．C ４．D ５．A ６．D ７．B ８．C ９．B 的热 化 学 方 程 式 为 ２C(s)＋ O２ (g) ２CO(g) ΔH ＝
１０．A １１．B －２２１．２kJ mol－１,故C项正确.
课后巩固 变式１ A
１．C ２．D ３．A ４．B ５．A ６．B ７．D 变式２ (１)２H２(g)＋O２(g) ２H２O(l)
８．(１)吸热 ＋(E１－E２) (２)一定低 ΔH＝－５７１．６kJ mol－１
９．(１)确保盐酸被完全中和 (２)C (３)D (４)ΔH１ ＝ (２)CH４(g)＋２O２(g) CO２(g)＋２H２O(l)
ΔH２＜ΔH３ (５)－５１．８kJ mol－１ (６)不 能 H２SO４ 与 ΔH＝－８９０．３kJ mol－１
Ba(OH)２反应生成BaSO４ 沉淀的生成热会影响反应的反应热 变式３ NO２(g)＋CO(g) CO２(g)＋NO(g)
第二课时 热化学方程式 燃烧热 ΔH＝－２３４kJ mol－１
知识梳理 当堂训练
一、１．物质的量 反应热 １．B ２．C ３．A ４．B ５．C ６．C ７．A ８．D
２．物质 能量 ２mol氢气和１mol氧气反应生成２mol液 ９．(１)C(s)＋H２O(g) CO(g)＋H２(g)
态水时 ΔH＝＋１３１．５kJ mol－１
３．(２)s l (６)物质的量 加倍 (７)１摩尔该反应的焓变 (２)３CO(g)＋Fe２O３(s) ３CO２(g)＋２Fe(s)
二、完全 指 定 产 物 kJ mol－１ (或 kJ/mol) CO２ (g) ΔH＝－２４．８kJ mol－１
H２O(l) SO２(g) N２(g)
() １３ H O(s)
典例精解 g Hg
(l)＋ ()２O２ g ΔH＝＋９０．７kJ
mol－１
【典例１】 A 解析:恒压条件下反应中吸收或放出的能量 (４)NaOH(aq)＋ HCl(aq) NaCl(aq)＋ H２O(l)
均为反应热,故 A错误;热化学方程式中各物质的化学计量数只 ΔH＝－５７．４kJ mol－１
表示物质的量,物质的量与热量成正比,不表示分子个数,所以也 课后巩固
可以是分数,故B,D都正确;燃烧反应均为放热反应,故C正确. １．B ２．D ３．C ４．C ５．D ６．C
１１１
７．(１)２CH３OH(l)＋３O２ (g) ２CO２ (g)＋４H２O(l) mol－１)－(１９kJ mol－１×２－４７kJ mol－１)]＝－１１kJ mol－１.
ΔH＝－１４０８kJ mol－１ (２)４３２kJ mol－１ (３)４６．１kJ １
变式１ H２(g)＋ O２(２ g
) H２O(g) ΔH＝－２４１８．kJ mol－１
８．(１)＜ (２)C２H６(g)
７
＋ O２(２ g
) ２CO２(g)＋３H２O(l) －５７１６． ２８５８．
ΔH＝－１５６０．８kJ mol－１ (３)多 (４)正确 正丁烷的燃烧 变式２ B
热比异丁烷的略大,所以正戊烷的燃烧热亦应略大于异戊烷 当堂训练
９．(１)Si(s)＋３HCl(g)
３００℃
SiHCl３ (g)＋ H (g) １．D ２．D ３．D ４．A ５．B２
６．C(s,金刚石) C(s,石墨) ΔH ＝－１．９kJ mol－１ΔH＝－２２５kJ mol－１
() () 石墨２２Cl２ g ＋TiO２(s)＋２C(s) TiCl４(l)＋２CO(g)
－１ ７．(１)－ C３H８(g)＋５O２(g) ３CO２(g)＋４H２O(l)ΔH＝－８５．６kJ mol
－１
(３)
()( )
４CuCl(s)＋ O２ (g) ２CuCl (s)＋２CuO (s) ΔH１＝－２２１５．０kJ mol ２ Q３＋３Q１－Q２２
－１ ８．(１)CH４(g)＋２O２(g) ()ΔH＝－１７７．６kJ mol CO２ g ＋２H２O
(l)
－１
() () ()１１００℃
ΔH＝－２akJ mol
４SiCl４ g ＋２H２ g Si(s)＋４HCl(g) ΔH ＝ (２)＋１２５．６kJ mol－１ (３)＋２２６．７kJ mol－１
＋０．０２５akJ mol－１ ９．ΔH＝＋１６．３kJ mol－１
１０．(１)H２ 课后巩固
(２)H２(
１
g)＋ O２(g) H２O(l) ΔH＝－２８６kJ mol－１ １．B ２．C ３．D ４．D ５．D ６．A ７．B ８．D ９．B２
() １０．
(１)B (２)D (３)４．０ (４)－５３．５kJ mol－１
３ 天然气 相同价格的管道煤气和天然气相比产生的热量
(５)Ba(OH)２ 和硫酸反应除生成水外,还有硫酸钡生成,该
后者多
反应中的生成热会影响反应的反应热
第二节 反应热的计算 (６)２MnO－ ＋ ２＋４ ＋５H２C２O４＋６H ２Mn ＋１０CO２↑＋８H２O
知识梳理 １１．(１)N２ (g)＋３H２ (g) ２NH３ (g) ΔH ＝ －９２
１．越小 越大 ２．(１)物质的量 kJ mol－１
３．(１)＞ 解析:因为C(g) C(l) ΔH３＜０ (２)①大于 ②akJ mol－１ ③A２(g)＋B２(g) ２AB(g)
则 ΔH３＝ΔH２－ΔH１,ΔH２＜ΔH１. ΔH＝＋(a－b)kJ mol－１
ΔH１ H H
( ΔH３ ΔH２
↓
２)＜ 解析:S(g) →S(s) →SO２(g) (３) N N ２ΔH３－２ΔH２－ΔH１
ΔH２＋ΔH３＝ΔH１,则 ΔH３＝ΔH１－ΔH２,又 ΔH３＜０,所 H H
以 ΔH１＜ΔH２. 反应放出的热量大、产生大量气体、无污染
(３)＜ 解析:
１
根据常识可知 CO(g)＋ ２O２
(g) CO２(g) 第一章评估
ΔH３＜０,又因为 ΔH ＋ΔH ＝ΔH ,所以 ΔH ＞ΔH . １．B ２．B ３．A ４．B ５．A ６．B ７．C ８．C ９．D ２ ３ １ ２ １
典例精解 １０．D １１．C １２．B １３．A １４．C １５．B １６．C
【典例１】 C 解析:本题主要考查对“ΔH”的理解,明确 １７．(１)P２O３,P２O５ ２．７５g,３．５５g
－１
“ΔH”既有“＋”“－”,又有数值大小.碳与氧气反应放热,即 (２)－(２０x－y)kJ mol
ΔH１＜０,ΔH２ ＜０,CO 再 与 O２ 作 用 时 又 放 热,所 以 ΔH ３ １１ ＜ (３)P(s)＋ O２(g) P２O３(s) ΔH ＝－(２０x－y)４ ２
ΔH２;等量的固态硫变为气态硫蒸气时吸收热量,故在与 O２ 作用
kJ mol－１
产生同样多的SO２ 时,气态硫放出的热量多,即 ΔH３＞ΔH４;发
１８．(１)４３４ (２)①＋２２６．８kJ mol－１ ②－(５m－０．５n)
生同样的燃烧反应,物质的量越多,放出的热量越多,故 ΔH５＞
kJ mol－１
ΔH６;碳酸钙分解吸收热量,ΔH７＞０,CaO 与 H２O 反应放出热
１９．(１)B (２)Cu(s)＋H２O２(l), , ＋２H
＋ (aq) Cu２＋ (aq)＋
量 ΔH８＜０ 显然 ΔH７＞ΔH８.故本题答案为C.
２H O(l) ΔH＝－３１９．６８kJ mol－１【典例２】 FeO(s)＋CO(g)
２
Fe(s)＋CO２(g)
() 分解速率加快
ΔH＝－１１kJ －１
３ H２O２
mol
△
解析:依据盖斯定律:化学反应不管是一步完成还是分几步 (４)２Cu２＋ ＋SO２－ ＋２Cl－３ ＋H２O ２CuCl↓＋SO２－４ ＋２H＋
完成,其 反 应 热 是 相 同 的.FeO 与 CO 反 应 的 化 学 方 程 式: 第二章 化学反应速率与化学平衡
FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO２(g),可以发现,此反应可用题给
第一节 化学反应速率
的三个反应来表示:１ [
６× ３×①－
(２×③＋②)],可得该反应的 知识梳理
１ １ Δc
反应热:ΔH＝ [６ ３ΔH１－
(２ΔH３＋ΔH２)]＝ ×[３×(６ －２５kJ
一、１．减少 增加 ２． ３．不同 化学计量数Δt ４．
化学反应
１１２
速率一般指平均速率. ５．不能,因为固体或纯液体的浓度 ０．１mol L－１
③中c(A)＝c(B)＝ ２ ＝０．０５mol
L－１;
在化学反应中视为定值.
二、１．性质 ２．(１)加快 减慢 (２)加快 减慢 (３)加快 减 ０．５mol L
－１
④中c(A)＝c(B)＝ ＝０．２５mol L－１;２
慢 (４)相同 (５)接触面积
在其他条件一定的情况下,浓度越大,反应速率越大,所以反
三、１．(２)反应的活化能 E３ E１－E２
应速率由大到小的顺序为②＞①＞④＞③.
２．
变式１ C
变式２ ３Y＋Z ２X ０．０２５mol L－１ min－１
变式３ C
当堂训练
１．D ２．C ３．C ４．B ５．C ６．A ７．A ８．A
９．(１)０．１ mol L－１ min－１ ０．２ mol L－１ min－１
０．３mol L－１ min－１ (２)１∶２∶３ (３)A＋２B ３C
１０．(１)０．０６２５ (２)４
课后巩固
典例精解
１．B ２．A ３．D ４．B ５．B ６．D ７．B ８．A
【典例１】 D 解析:本题可以采用归一法进行求解,可以通
９．(１)１．５mol L－１ (２)０．２mol/(L min) (３)２ (４)①
过方程式的计量数将不同物质表示的反应速率折算成同一物质
a
表示的反应速率进行比较,B项中的 B物质是固体,不能表示反 １０．(１) mol (L
a
min)－１ mol (L １２ ８ min
)－１
应速率;C项中对应的v(A)＝０．２mol L－１ min－１;D项中对应
( () ()
a
的v A)＝３mol L－１ min－１. ２２ ３ １ ６ ３ b ×１００％
【典例２】 (１)B (２)B物质表示的反应速率更快. １１．(１)
(３)３０％,能迅速得出答案,因为通入和消耗的 A,B的物质的
量之比均为２∶１,则 A,B转化率相等.
解析:(１)本题考查用不同反应物或生成物表示反应速率的
方法和反应中转化率、物质浓度的计算等知识点,所以考查内容
的知识量较大.
０．６mol L－１
v(C)＝ ２s ＝０．３mol
L－１ s－１ (图中要标明２、４、６min时刻时的速率,要画出速率走向弧线)
①v(A)＝v(C)＝０．３mol L－１ s－１ (２)镁和盐酸反应是放热反应,随着反应体系温度升高,反应
速率增大,４min后由于溶液中 H＋ 浓度降低,导致反应速率减小
②v (B)
１
＝ v (C)
１
２ ＝０．３ mol
L－１ s－１ × ２ ＝ 第二节 化学平衡
０．１５mol L－１ s－１
第一课时 化学平衡状态
③参加反应的 A的物质的量为０．３mol L－１ s－１×２s×
知识梳理
２L＝１．２mol.
一、１．(１)同一 正 逆 (２)②小于 ２．(１)相等 浓度
１．２mol
A的转化率为 ４mol×１００％＝３０％
. (２)正反应 逆反应 (３)正反应速率＝逆反应速率 浓度
④２s时 B的浓度为１mol L－１－０．１５mol L－１ s－１× ３．不是可逆反应,因为两个方向的反应条件不同. ４．＜ ＞
２s＝０．７mol L－１. ＜
p
(２)把 v(B)转 化 为 v(A)可 得,v(A)＝２v(B)＝２× c (C) c
q(D)
二、１．化学平衡 K ２． m ( ) n() ３．(１)越大 越大
０．６mol L－１ s－１＝１．２mol L－１ s－１, ,
c A c B
所以 用物质B表示的
(２)温度
该反应的速率更快.
典例精解
(３)通入 A,B两气体的物质的量之比等于化学计量数之比
【典例１】 ②⑥⑨ 解析:(１)对于反应前后气体分子总数不
２∶１,消耗物质的量之比也为２∶１,则 A,B的转化率相等,都
等的可逆反应,可从化学反应速率、化学键断裂、物质的量、物质
为３０％.
的量浓度、转化率、颜色、温度、平均相对分子质量、压强、密度等
【 ０．０１mol典例 ３】 A 解 析:① 中c(A)＝c(B)＝ ０．０２L ＝ 来判断.
０．５mol L－１; (２)对于反应前后气体分子总数相等的可逆反应,可从化学反应
０．０５mol 速率、化学键断裂、物质的量、物质的量浓度、转化率、颜色、温度等来
②中c(A)＝c(B)＝ －１;０．０５L ＝１mol L 判断(此时平均相对分子质量、压强、密度不能作为判断依据).
１１３
c(【 】 () CO典例２ １ ２
)
(
K
２) １
是始终成立的,不能说明达平衡状态; ( )、 ( )分别
( ) (３)
⑥v分解 HI v生成 HI
负值 (４)增大或不变c CO K２ 表示正、逆反应速率,二者相等时说明反应达平衡状态;根据反应
如果是通过增加反应物或生成物浓度来增大压强,则氢气浓度增 方程式可知,反应前后气体体积是不变的,因此压强始终是不变
加,如果是通过增加惰性气体来增大压强,则氢气浓度不变 的,所以⑦不能说明达平衡状态.
解析:在书写平衡常数表达式时,纯固体不能表示在平衡常 ４．D 解析:化学平衡研究的是可逆反应,故该反应既可以从
数表达式中;由于反应③＝反应①－反应②,因此平衡常数 K＝ 正反应方向,也可以从逆反应方向去建立平衡状态,再利用极值
K１;反应③中,温度升高,H２ 浓度减小,则平衡左移,即逆反应为吸 法就可以解决此题
.
K２ X２(g)＋Y２(g) ２Z(g)
热反应,正反应为放热反应,因此ΔH＜０;对于反应③,在恒温恒容 起始浓度/(mol L－１) ０．１ ０．３ ０．２
下,增大压强,如充入惰性气体,则平衡不移动,H２ 的浓度不变,如果 平衡浓度/(mol L－１) ０ ０．２ ０．４
是通过增加反应物或生成物浓度来增大压强,则氢气浓度增加. (设反应正向进行彻底)
变式１ D 平衡浓度/(mol L－１) ０．２ ０．４ ０
变式２ (１)正反应 (２)E (设反应逆向进行彻底)
当堂训练 根据可逆反应的特征可知,反应达到平衡时各物质的浓度为:
１．A ２．B ３．D ４．C ５．B ６．A ７．C ８．C ９．B ０＜c(X －１ －１ －１２)＜０．２mol L ,０．２mol L ＜c(Y２)＜０．４mol L ,
１０．(１)N２ (g)＋ ３H２ (g) ２NH３ (g) ΔH ＝ ０＜c(Z)＜０．４mol L－１,故各物质的浓度不可能的是D选项.
４
－９２kJ mol－１ ４６ (２)加压 t ~t (３) (４)B ５．A 解析:A．c点反应物和生成物物质的量仍在变化,没２ ３ a２
有达到平衡状态,所以正、逆反应速率不相等,故 A 正确;B．从a
课后巩固
点到b点,氢气的物质的量在逐渐减少,则其物质的量浓度在逐
１．D 解析:由图像可知,反应中 M 的物质的量逐减增多,N 渐减少,所以正反应的反应速率在逐渐减小,即a 点的正反应速
的物质的量逐减减少,则在反应中 N 为反应物,M 为生成物,图 率比b点的大,故B错误;C．d 点和e点都处于平衡状态,n(N２)
像中,在相等的时间内消耗的 N和 M 的物质的量之比为２∶１,所 不变,即d 点和e点处n(N２)相等,故C错误;D．在t２ 时刻,该反
以化学方程式为:２N M,A项错误;由图像可知t２ 时,反应没 应处于化学平衡状态,所以正、逆反应速率相等,故 D 错误;故
有达到平衡,此时反应继续向正向进行,正反应速率大于逆反应 选 A.
速率,B项错误;由图像可知t３ 时,反应达到平衡,正、逆反应速率 ６．C 解析:在１０L密闭容器内放入２．９４×１０－３molNO、
相等,C项错误;t１ 时 N 的物质的量为６mol,M 的物质的量为 ２．５０×１０－１molN２ 和４．００×１０－２molO２,计算反应的浓度商Q,
３mol,即 N的浓度是 M 浓度的２倍,D项正确.答案选 D. c２(NO) (２．９４×１０－４)２
２．C :①混合气体的总质量始终不变,而m＋n 与 ＋ Q＝
－４
解析 p c(N )c(O )
＝(２．５０×１０－２２ ２ )×(４．００×１０－３)
＝８．６４×１０ ＞
q的大小不确定,反应前后气体的分子数有可能保持不变,故混 K＝６．２×１０－４,综上Q＞K,故反应不处于平衡状态,反应的Q 有
m 减小的趋势,即有向逆反应方向进行的趋势,C正确.
合气体的总物质的量有可能保持不变,根据 M＝ 可知,混合气n ７．B 解析:设分解的 N２O３ 物质的量为x mol,反应过程中
体的平均摩尔质量不再改变时,不一定为平衡状态,故①不一定 共生成 N２O３ (x＋３．４)mol,在 反 应 ① 中 N２O５ 分 解 了 (x＋
达到平衡;②体系的温度不再改变,说明正、逆反应的速率相等, ３．４)mol,同 时 生 成 O２ (x＋３．４)mol.在 反 应 ② 中 生 成 氧 气
故②一定达到平衡状态;③各组分的物质的量浓度不再改变,说 x mol,则(x＋３．４)＋x＝９,求得x＝２．８.所以平衡后 N２O５,
明正、逆反应的速率相等,故③一定达到平衡状态;④各组分的质 N２O３,O２ 浓 度 依 次 为 c(N２O５)＝ (８－２．８－３．４)÷２＝
量分数不再改变,说明正、逆反应的速率相等,故④一定达到平衡 ０．９(mol L－１);c(N O －１２ ３)＝３．４÷２＝１．７(mol L );c(O２)＝
状态;⑤反应速率vA∶vB∶vC∶vQ＝m∶n∶p∶q,不能说明正、 c(N O ) c(O ) １．７×４．５
９÷２＝４．５(mol L－１).则t℃时 ２ ３ ２ ＝ ＝
逆反应的速率相等,故⑤不一定达到平衡状态;⑥体系颜色不再 c(N２O５) ０．９
变化,说明C的浓度不再变化,则其他组分的浓度也保持不变,故 ８．５,故选B.
⑥一定达到平衡状态;⑦单位时间内 m molA 断键反应,必然同 ８．C 解析:
时生成pmolC,而同时pmolC也断键反应,说明正反应速率与 ２NO２(g) N２O４(g)
逆反应速率相等,故⑦一定达到平衡状态.综上所述,可逆反应 开始 ４mol ０
一定达到平衡的标志是②③④⑥⑦,故答案为C. 转化 ２x mol x mol
３．B 解析:①中表示的反应速率的方向相反,但不能满足反 平衡 (４－２x)molxmol
应速率之比等于相应的化学计量数之比;②产物中I２(g)有颜色, x
１
当体系的颜色不再发生变化时,说明I２(g)的浓度不再变化,可以 K＝ ４－２x ２＝０．２５
判断反应达到平衡;平衡时各物质的浓度不再发生变化,但各物 ( １ )
质的浓度之间不一定满足某种关系,故③、⑤不能说明达平衡状 解得x＝１
态;反应速率之比等于相应的化学计量数之比,因此④中的关系 因此平衡时容器中 NO２ 的物质的量为２mol,故C正确.
１１４
９．C 解析: E．由于a≠b,随反应进行混合气体总物质的量发生变化,混
催化剂
() () () 合气体的压强不随时间的变化而变化
,说明混合气体总的物质的
２SO２ g ＋O２ g ２SO３ g
△ 量不再改变,说明反应到达平衡,选项E正确.答案选CE.
起始量/(mol L－１)０．４ １ ０ １２．(１)C (２)６４ B
变化量/(mol L－１)x ０．５x x 解析:(１)H２SO４ 沸点较高,在常温下不发生分解;反应Ⅰ中
平衡量/(mol L－１)０．４－x １－０．５x x SO２ 的还原性比 HI强;循环过程中 H２O 分解生成了 H２ 与 O２,
由平衡常数的定义: 需补充;循环过程中产生１molO２ 同时产生２molH２,C正确.
c２(SO ２
K＝ ３
) x (
＝ ＝１９ ２
) ２HI(g) H２(g) ＋ I２(g)
c２(SO２) c(O２) (０．４－x)２ (１－０．５x) 初始 １mol L－１ ０ ０
解得x＝０．３２.故选C. 平衡 ０．８mol L－１ ０．１mol L－１ ０．１mol L－１
１０．B 解析:N２O４ 和 NO２ 之间存在如下转化关系: c(H
该反应的平衡常数K ＝ ２
) c(I２)
N２O４(g) ２NO (g) １ c２２ (HI) ＝
起始(mol) ０．５ ０ ０．１mol L－１×０．１mol L－１ １
－１ ２ ＝ ,
反应(mol) ０．０５ ０．０２×５ (０．８mol L ) ６４
２s时(mol) ０．５－０．０５ ０．０２×５ 相同温度下,H２(g) (
１
＋I２ g) ２HI(g)的平衡常数K＝K ＝６４
.
( ０．０５mol
１
v N －１ －１２O４)＝２s×５L＝０．００５mol
L s 该温度下,开始加入 HI(g)的物质的量是原来的２倍,平衡
气体总的物质的量为 常数不变,HI,H２,I２ 平衡浓度均为原来的２倍,初始浓度变大,
０．５mol－０．０５mol＋０．０２mol L－１×５L＝０．５５mol 反应速率加快,HI,H２,I２ 的体积分数均不变,故选B.
２s时的压强与开始时压强之比为p２s∶p始 ＝０．５５∶０．５＝ １ c(CO) c(( H O
)
１３． Ⅰ)４９ ７
(Ⅱ)(１) ２ ( )吸 热
. c
(CO ２ ２) c(H２)
１．１∶１
(３)８３０ (４)逆向
６０s达到平衡时,设有xmolN２O４ 反应.则有
解析:(Ⅰ)可逆反应的正逆反应的平衡常数互为倒数,方程
N２O４(g) ２NO２(g)
式系数减半, 值变为 .
起始(mol) ０．５ ０ K K
反应(mol)
( ) ( )
x ２x ( )() c CO c H OⅡ １ 平衡常数表达式K＝ ２c(CO２) c(
.
H２)
平衡(mol) ０．５－x ２x (２)通过表格数据看,升高温度,K 值增大,平衡正向移动,说
平衡时,气体总的物质的量为０．５mol－x mol＋２x mol＝ 明正反应为吸热反应.
(
( ) , ０．５＋x
)mol
０．５＋x mol所以有 ＝１．６,解得x＝０．３. (３)此时K＝１,通过表格看温度为８３０℃.０．５mol
c(CO)c(H O)
０．３mol (４) 通 过 计 算 浓 度 商 Q ＝ ２ ＝
平衡体系中含０．２ molN２O４,N２O４ 的转化率为 × c(CO２)c(H )０．５mol ２
. １mol
L－１×３mol L－１
１００％＝６０％ －１ ,此时 , ,平衡逆向２mol L ×１．５mol L－１＝１ K＝０．９Q＞K
１
１１．(１)２ (２)( ) mol L
－１ min－１ (３) 移动.t２－t１ V CE
解析:( 第二课时 化学平衡的移动１)参加反应的 N 的物质的量为 ８ mol－２ mol＝
知识梳理
６mol,生成的 M 的物质的量是５mol－２mol＝３mol,所以此反
应的化学方程式中a∶b＝２, . １．
改变 新的平衡状态 原有的平衡状态故答案为２
新的平衡状态
() , ()正反应 ()不发生 ()逆反应 ()正反应 逆反２ 由图可知 t１ 到t２ 时刻 M 的物质的量变化为４mol－ ３．１ ２ ３ ４．１
( ) 应 气体体积减小 气体体积增大 平衡不移动 吸热 放热４－３ mol
VL １ 平衡不移动 (２)减弱这种改变
３mol＝１mol,v＝(t －t )min＝(t －t )V mol
L－１ min－１.
２ １ ２ １ 典例精解
(３)A．平衡时反应混合物各组分的物质的量不变,但各组分 【典例１】 (１)C 不 (２)A 逆反应 (３)D 逆反应
的物质的量不一定相等,选项 A错误; (４)B 正反应
B．混合气体的总质量始终不变,混合气体总质量不变不能说 解析:(１)加入催化剂,正、逆反应速率均增大,图像上应该出
明到达平衡,选项B错误; 现“断点”,且应在原平衡的反应速率之上;催化剂使正、逆反应速
C．由于a≠b,随反应进行混合气体总物质的量发生变化,混 率增大的倍数相同,则改变条件后的速率线应该平行于横坐标
合气体的总物质的量不随时间的变化而变化,说明到达平衡,选 轴,图像为C.
项C正确; (２)升高温度,正、逆反应速率均增大,图像上应该出现“断
D．单位时间内消耗amolN,同时生成bmolM,都表示正反应 点”且应在原平衡的反应速率之上.因题给反应的正反应放热,
速率,反应始终按此关系进行,不能说明到达平衡,选项D错误; 升温平衡逆向移动,所以v正′＜v逆′,图像为 A.
１１５
(３)增大反应容器体积即减小压强,正、逆反应速率均减小, 资和能量消耗,不经济.
图像上应该出现“断点”且应在原平衡的反应速率之下.因减小 变式１ 会自发变成灰锡,不能再继续使用.
压强平衡逆向移动,所以v正′＜v逆′,图像为 D. 变式２ (１)两个反应均为放热量大的反应 (２)降低温度、
(４)增大 O２ 的浓度,正反应速率会“突然增大”,图像上出现 降低压强 (３)催化剂
“断点”且应在原平衡的反应速率之上,但逆反应速率应该在原来 当堂训练
的基础上逐渐增大,图像为B. １．D ２．C ３．D ４．A ５．D ６．A ７．D ８．D ９．B
【典例２】 B 解析:在该温度下,保持容积固定不变,向容器 １０．(１)增大SO２ 和 O２ 的浓度,增大压强,升高温度,选用合
中增加B气体,B的浓度增大,虽然平衡向逆反应方向移动,但 B 适的催化剂 增大压强,降低温度(合理即可)
转化的比增加的幅度小,所以b＜a,A 错误;升高温度,平衡正向 (２)①４５０℃ 该反应是放热反应,升高温度,转化率降低;在
移动,则b＜a,C错误;若保持温度、压强不变,充入惰性气体,则 ４５０℃反应物转化率较高
体积增大,平衡向气体分子数增多的方向移动,即逆向移动,则 ②１×１０５Pa 该压强下SO２ 的转化率已经很高,若采用较
a＜b,D错误. 大的压强,SO２ 的转化率提高很少,但需要的动力更大,对设备的
变式１ B 要求更高
变式２ C 课后巩固
当堂训练 １．D ２．B ３．A ４．C ５．B ６．A ７．D ８．C ９．D
１．D ２．A ３．D ４．B ５．C ６．B ７．C ８．D ９．C １０．(１)＞ ＞ 不能 (２)＜ (３)①不能 ②能 (４)高温
１０．(１)正向 (２)不 (３)逆向 (４)正向 (５)变小 不变 (５)＞ １１．(１)＞ ＞ (２)＜
(６)１∶３ １∶１ 第二章评估
课后巩固 １．C ２．C ３．C ４．B ５．A ６．C ７．A ８．A ９．B
１．C ２．A ３．D ４．A ５．C ６．D ７．C １０．A １１．D １２．C １３．C １４．C １５．D １６．A １７．C
８．(１)D E (２)０．５ ０ １８．(１)放热 (２)减小 该反应正反应为放热反应,升高温
９．(１)放 ＞ (２)不变 (３)变深 向左 度使平衡向逆反应方向移动 (３)不影响 催化剂不改变平衡的
２(
() c NO
)
１０．１ ２ 移动 (４)减小 减小c２(NO) ( ３
放热
×c O２) １９．(１)０．００３mol L－１ min－１ ０．０３mol L－１ (２)①③
(２)b ００．０１５mol L－１ s－１ (３)BC (４)C (３)０．０１mol L－１
１１．(１)吸热 (２)＝ (３)＜ ＜ K１ K２ ＞ (４)加催 ２０．(１)０．００５mol L－１ s－１
化剂 将容器体积压缩至２L (２)
第三节 化学反应的方向
第四节 化学反应的调控
知识梳理
一、１．(２)①高能 低能 做功 释放 ②有序 无序 ２．无需
外界帮助 ３．(１)放热反应 越多 降低 越多 完全 反
应的焓变 (２)①混乱度 混乱度 ②a．混乱度 S b．熵 (曲线注意两点:A的起始及平衡时的物质的量;达到平衡所
的变化 ΔS 自发进行 (３)①能自发进行 ②达到平衡状 需时间应小于６０s)
态 ③不能自发进行 (３)B (４)表示该时刻的反应速率(或即时速率、瞬时速率)
二、１．(１)＜ (２)可逆 (３)＜ 缩小 (４)＜ 放热 ２．１０~ ２１．(１)否 交点A 的状态只是满足v(NO２)＝v(N２O４),而
３０ ４００~５００ 铁触媒 循环使用 补充 N２ 和 H２ ３．(１) 达到平衡时两者的消耗速率则应为v(NO２)＝２v(N２O４)
组成 结构 性质
()５－１ －１ ３－ ５典例精解 ２ mol L mol L－１ (３)２ ４ c１ ＋２c２ ＝
【典例１】 可以自发进行. １mol L－１ k ２１ c１＝２k２ c２
解析:ΔH －TΔS ＝ －１１３．０ kJ mol－１ －２９８ K × ２２．(１)bc (２)b (３)９４．７％ (４)１０．５g
(－１４５．３J mol－１ K－１)×１０－３≈－６９．７kJ mol－１＜０,可以 第三章 水溶液中的离子反应与平衡
自发进行.
【典例２】 ＜ 在２５０℃、１３．×１０４kPa下,CO的转化率已较高, 第一节 电离平衡
再增大压强,CO的转化率提高不大,而生产成本增加,经济效益低 知识梳理
解析:从图像来看,随着温度的升高,CO 的转化率变小,故 １．(１)或 和 (２)或 和 (３)或 和 ２．(１)电离 离子
ΔH＜０,综合温度、压强对 CO 转化率的影响来看,在压强１．３× 结合成分子 (２)＝ ≠ 离子 分子 ３．(２)①电离 增大
１０４kPa下,CO 的转化率已经很大,再增大压强,CO 的转化率提 吸热 ②电离 增大 ③增大 左 减小 减小 增大
高不大,但对设备和材料的要求更高,需要的动力更大,会增加投
１１６
典例精解 ８．(１)右 ab (２)氨水浓度减小,会使c平 (OH－ )减小,而温
【典例１】 B 解析:①不溶于水的盐不一定是弱电解质,如 度升高,会使c平 (OH－ )增大,双重作用使c (OH－平 )基本不变
BaSO４ 难溶于水,但溶于水的部分全电离,是强电解质,故①错 (３)A
误;②电解质的强弱与溶解性无关,可溶于水的盐可能是弱电解 ９．(１)逆 不 变 (２)中 碱 NH＋４ (３)① H２A
质,如醋酸铅,故②错误;③０．５mol L－１一元酸溶液中 H＋ 浓度 ２H＋ ＋A２－ ②３ ③C ④c(NH＋４ )＞c(A２－ )＞c(H＋ )＞
不一定为０．５mol L－１,如醋酸,故③错误;④强酸溶液中的 H＋ c(OH－ )
浓度不一定大于弱酸溶液中的 H＋ 浓度,H＋ 浓度与酸的浓度、分 １０．(１)Ka Kh＝Kw 越大 (２) c Ka mol L－１
子中氢离子的个数以及电离程度有关,故④正确;⑤电解质溶液 (３)②溶液的pH ③酸碱中和滴定
导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子,故⑤正确;⑥酸在 第二节 水的电离和溶液的pH
熔融态时均不导电,只有溶于水时才导电,故⑥错误;正确的有④
第一课时 水的电离 溶液的酸碱性与pH
⑤,故选B.
知识梳理
【典例２】 D 解析:HF为弱酸,存在电离平衡:HF
一、１．H ＋ －
＋ － . ２
O＋H２O H３O ＋OH H２O H＋ ＋OH－
H ＋F 根据勒夏特列原理:当改变影响平衡的一个条件,平
２．(１)１×１０－１４ (２)温度 增大 (３)电解质
衡会向着能够减弱这种改变的方向移动,但平衡的移动不能完全
３．(１)增大 增大 (２)减小 不变 (３)增大 不变
消除这种改变,故加水稀释,平衡正向移动,但c(H＋ )减小,A 错
二、１．(１)＞ ＜ (２)＝ ＝ (３)＜ ＞
误;电离平衡常数只受温度的影响,温度不变,电离平衡常数 Ka
２．(１)－lgc(H＋ ) (２)①玻璃片 表面皿 洁净 标准
不变,B错误;当溶液无限稀释时,c(F－ )不断减小,但c(H＋ )接 (３)酸性 碱性
c(F－ ) c(－７ －１, H
＋ ) n(H＋ )
近１０ mol L 所以 ( 减小, 错误; , 典例精解c H＋ ) C c(HF)＝n(HF)
【
, , 典例 １
】 C 解 析:从 四 种 物 质 分 析 可 知 ② NaOH、
由于加水稀释 平衡正向移动 所以溶液中n(H＋ )增大,n(HF)
抑 制 水 的 电 离, 不 影 响 水 的 电 离 平 衡,
c(H＋ )
③H２SO４ ① NaCl
减小,所以
c( )
增大,D正确.HF ④(NH４)２SO４促进水的电离(NH
＋
４ 水解),在②③中 H２SO４ 为二
【典例３】 １０－５mol L－１ 元强酸、产生的c(H
＋ )大于 NaOH 产生的c(OH－ ),抑制程度更
解析:HA H＋ ＋ A－ 大,故顺序为(由大→小)④＞①＞②＞③.
(０．１－x)mol L－１ x mol L－１ x mol L－１ 【典例２】 B 解析:向水中加入氨水,溶液由中性到碱性,碱
－
x＝０．１×１．０％＝１０－３mol L－１ 对水的电离起抑制作用,所以平衡逆向移动,但c(OH )增大,故
＋ ２－ ＋
x２ (１０－３)２ mol２ L－２ A错误;NaHSO４ Na ＋SO４ ＋H ,其中电离出的氢离子使
K －５ －１a＝(０．１－x)＝０．１－１０－３
mol L－１＝１０ mol L c(H＋ )增大,水的离子积常数只与温度有关,温度不变,Kw 不变,
变式１ C 故B正确;固体 NaOH 溶于水电离产生 OH－ 对水的电离起到抑
变式２ B 制作用,电离平衡逆向移动,c(H＋ )降低,故 C错误;加热促进水
变式３ ４．２×１０－７ 的电离,温度升高,水电离平衡正向移动,水的离子积常数 Kw 增
当堂训练 大,氢离子浓度增大,则pH 值减小,故 D错误.
１．C ２．D ３．C ４．D ５．B ６．D ７．C ８．D ９．(１)＜ 【典例３】 C 解析:pH＝１的两种溶液 A,B各１mL,分别
(２)＞ 加水稀释到１０００mL,若是强酸,则 B的pH 应等于４,若a＜４,
１０．(１)逆向 不变 (２)４．１８×１０－４mol L－１ (３)４．１８％ 则 A,B都是弱酸,①正确、③错误;稀释后,由图可知,A 溶液的
１１．(１)冰醋酸以分子形式存在,不电离,无自由移动的离子, pH 小于B溶液的pH,故 A酸溶液的c(H＋ )比B酸溶液c(H＋ )
所以不导电 (２)C＜A＜B (３)C (４)ACDFG 大,②正确;由于 A,B酸的强弱不同,电离程度不同,等pH 值时
１２．(１)正向 减小 抑制 不变 (２)③④⑥⑦ ①⑧ 两溶液的物质的量浓度不相等,④错误.答案选C.
②⑤⑩ ①③④⑥⑦⑨⑩ 变式１ C
Fe 变式２ B
１３．(１)２NH３ NH＋ －４ ＋NH２ (２)２Na＋２NH３
变式３ C
２NaNH２＋H ＋２↑ Na [H N H]－ 当堂训练
课后巩固 １．D ２．C ３．C ４．D ５．D ６．D ７．B ８．A ９．B
１．C ２．A ３．B ４．D ５．C １０．C １１．D
６．(１)①Ka(HSCN)＞Ka(CH３COOH),溶液中c平 (H＋ ): １２．(１)４ (２)３ (３)１２ (４)２ (５)７
HSCN＞CH３COOH,c (H＋平 )越大反应速率越快 ②＞ 课后巩固
c ＋平 (H ) ( － )() c平 F １×１０
－４×１．６×１０－３ １．A ２．B ３．D ４．D ５．C ６．A ７．D ８．B ９．B
２ c (HF) ＝ ４．０×１０－４ ＝４×１０
－４
平 １０．A １１．B １２．C
７．(１)１．９９×１０－５mol L－１ 变大 (２)２．９ １３．(１)１∶１０ (２)①a １０－１２ ②１０∶１ ③１４
１１７
第二课时 酸碱中和滴定原理和实验 ０．１０００mol L－１×２６．１０mL －１
知识梳理 ２５．００mL
＝０．１０４４mol L
１．酸碱中和 酸 碱 碱 酸 (１)标准液的体积 (２)滴 当堂训练
定终点 １．B ２．B ３．C ４．C ５．B ６．D ７．C ８．D ９．D
２．(１)酸式 碱式 锥形瓶 (３)①酸式 腐蚀橡胶管 １０．(１)① ABCD
②碱式 腐蚀玻璃 活塞 (２)滴入最后一滴 NaOH 溶液时,溶液刚好由无色变为浅红
３．(１)①查漏 润洗 (２)①控制滴定管的活塞 ②摇动锥 色,且半分钟内不褪色
形瓶 ③锥形瓶内溶液的颜色变化 (３)不恢复 (４)二至三 (３)２２．６０ (４)０．２０００
４．紫色 红色 浅红色 红色 １１．(１)否 (２)①乙 ②BDCEAF 洗去附在滴定管内壁上
５． 的水,防止其将标准溶液稀释而带来误差 当滴入最后一滴标准
液后,溶 液 由 无 色 变 为 浅 红 色,且 半 分 钟 内 不 褪 色
步骤 操作 V(标准)c(待测)
０．１０００(V２－V１)
酸式滴定管未用标准溶液润洗 变大 偏高 ③ V
碱式滴定管未用待测溶液润洗 变小 偏低 课后巩固
洗涤 １．D ２．B ３．D
锥形瓶用待测溶液润洗 变大 偏高
４．(１)酸式 (２)８０％ (３)ce (４)锥形瓶中溶液由无色变
锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 不变 无影响
为浅红色或浅紫色,且半分钟内不褪色 (５)D
放出碱液的滴定管开始有气泡,放
取液 变小 偏低 ５．(１)用镊子夹取一小块试纸放在干燥洁净的表面皿或玻璃
出液体后气泡消失 片上,用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部,观察颜色变化,与标
酸式滴定管滴定前有气泡,滴定终 准比色卡比对读数 (２)１０－５ －９变大 偏高 －１０ (３)①②③ 烧杯(或烧杯
点时气泡消失 和胶头滴管)
振荡锥形瓶时部分液体溅出 变小 偏低 ６．(１)酸式滴定管 (２)０．８０mL ２２．８０mL (３)０．１１００
滴定
部分酸液滴出锥形瓶外 变大 偏高 (４)①偏低 ②无影响
()淀粉溶液 ()滴入最后一滴标准液时,溶液由无色变
溶液颜色较浅时滴入酸液过快,停止 ７．１ ２
变大 偏高 成蓝色,且振荡半分钟内不变色
滴定后反加一滴NaOH溶液无变化
(３)０．０３８mol L－１ (４)A
酸式滴定管滴定前读数正确,滴定
变小 偏低
后俯视读数(或前仰后俯) 第三节 盐类的水解
读数
酸式滴定管滴定前读数正确,滴定 第一课时 盐类的水解原理
变大 偏高
后仰视读数(或前俯后仰) 知识梳理
１．水电离产生的 H＋ 或 OH－ 弱电解质
典例精解
２．H＋ OH－ 水的电离平衡 增大
【典例１】 D 解析:解答本题的关键是:①明确酸、碱式滴
３．可逆 酸碱中和
定管使用时的注意事项,②指示剂的变色范围.酸式滴定管不能
４．
盛放碱,而碱式滴定管不能盛放酸,指示剂应选择颜色变化明显
的酚酞或甲基橙,不能选用石蕊,另外还要注意在酸碱中和滴定 盐的 是否 水解的 溶液的 溶液实例
中,无论是标准溶液滴定待测溶液,还是待测溶液滴定标准液,只 类型 水解 离子 酸碱性 的pH
要操作正确,都能得到正确的结果. 强 酸 强 NaCl,
否 无 中性 pH＝７
【典例２】 (１)最后一滴 NaOH 溶液加入,溶液由无色恰好 碱盐 KNO３
变成浅红色且半分钟内不褪色 (２)０．１１mol L－１ (３)丙 强 酸 弱 NH４Cl,
＋ ２＋
(４)DE 是 NH４ ,Cu 酸性 pH＜７碱盐 Cu(NO３)２
解析:根据指示剂在酸性溶液或碱性溶液中的颜色变化,我
弱 酸 强 CH３COONa, CH３COO－ ,
们可以判断中和反应是否恰好进行完全.计算盐酸的浓度时,应 是 碱性 pH＞７
碱盐 Na ２－２CO３ CO３
计算三次中和滴定的平均值,因 NaOH 标准液浓度及待测液的体
积也一样,故只算 NaOH 溶液体积的平均值即可.根据碱式滴定 典例精解
管的构造可知,弯曲橡胶管即可将管中的气泡排出. 【典例１】 C 解析:酸根离子越弱越易水解,因此三种溶液
变式１ D pH 的大小顺序应是③＞①＞②;若将三种溶液稀释相同倍数,由
变式２ (１)锥形瓶中溶液颜色变化 在半分钟内不变色 于 Na２CO３ 溶液和CH３COONa溶液中存在水解平衡,随着水的
－
(２)D (３)０．００ ２６．１０ ２６．１０ 加入弱酸根离子会水解产生少量的 OH ,因此pH 变化最大的
() ２６．１１mL＋２６．０９mL
应是③;选项 D正确的顺序应为②＞①＞③.
４ V ＝ ２ ＝２６．１０ mL
,c(NaOH)＝ 【典例２】 D 解析:①④是电离方程式且①应用“ ”;②
１１８
是水解反应方程式,但应用“ ”;③的水解方程式错误,应分步 盐酸 Fe３＋ ＋３H２O Fe(OH)３(胶体)＋３H＋
进行;⑤应为 NH＋ ＋D O NH HDO＋D＋ . Al３＋４ ２ ３ ＋３HCO－３ Al(OH)３↓＋３CO２↑
变式１ B Al３＋ ＋３H２O Al(OH)３(胶体)＋３H＋
变式２ Rn－ ＋H O HR(n－１)－２ ＋OH－ 典例精解
Mm＋ ＋mH２O M(OH) ＋m ＋mH 【典例１】 B 解析:化学平衡常数只受温度的影响,A错误;
当堂训练 加入的 NH４Cl固体电离出的 NH＋４ 与 OH－ 反应,使平衡向正反
１．C ２．B ３．C ４．C ５．D ６．C ７．A ８．B ９．D 应方 向 移 动,B 正 确;温 度 升 高,CO２－３ 的 水 解 程 度 增 大,
１０．(１)①S２－ ＋H２O HS－ ＋OH－ HS－ ＋H２O c(HCO－ )增大,c(CO２－３ ３ )减小,C错误;加入 NaOH 固体,溶液的
H２S＋OH－ 碱性 pH 增大,D错误.
②Cu２＋ ＋２H２O Cu(OH)２＋２H＋ 酸性 【典例２】 (１)K２CO３ 尽管加热过程促进水解,但生成的
③NH＋ ＋H O NH H O＋H＋４ ２ ３ ２ 酸性 KHCO３ 和 KOH 反应后又生成 K２CO３
④HCO－３ ＋H２O H２CO３＋OH－ 碱性 (２)KAl(SO４)２ １２H２O 尽管 Al３＋ 水解,但由于 H２SO４ 为
(２)①２Al３＋ ＋３S２－ ＋６H２O ２Al(OH)３↓＋３H２S↑ 难挥发性酸,最后仍然为结晶水合物.注意温度过高,会脱去结
②Al３＋ ＋３HCO－３ Al(OH)３↓＋３CO２↑ 晶水
(３)②＜①＜③＜⑧＜⑦＜⑥＜⑤＜④ () △３ Na２CO３ ２NaHCO３ Na２CO３＋CO２↑＋H２O
课后巩固 (４)Na２SO４ ２Na２SO３＋O２ ２Na２SO４
１．C ２．C ３．A ４．D ５．B ６．D (５)H２SO４ 溶液 HCl挥发
７．(１)②④⑤ (２)２ (３)０．００１mol L－１ 解析:本题涉及的知识范围较广,除了盐的水解外,还应考虑
(４)CH COO－３ ＋H２O CH３COOH＋OH－ 到盐的热稳定性、还原性等.
８．(１)＜ c(H＋ )＝c(CH COO－３ )＋c(OH－ ) 变式１ B
(２)碱 CH COO－３ ＋ H２O CH COOH ＋ OH－３ , 变式２ (１)Al３＋ ＋３HCO－３ Al(OH)３↓＋３CO２↑
CH３COO－ 水解显碱性 (３)bc (４)＜ ＞ (２)Al２(SO４)３ 溶液因水解呈酸性,会腐蚀钢铁
９．(１)酸 NH＋４ ＋H２O NH３ H２O＋H＋ (２)＜ (３)与酸反应的速率 NaHCO３＞Na２CO３;产生等量 CO２ 时,
(３)Cl－ NH＋４ (４)＝ ＝ NaCO 消耗 Al３＋２ ３ 量多
１０．(１)②＜①＜③＜⑧＜⑦＜⑥＜⑤＜④ (２)a 当堂训练
(３)①碱 A－ ＋H O HA＋OH－２ ②大于 １．D ２．C ３．C ４．D ５．A ６．D ７．A ８．D
第二课时 盐类水解的影响因素及应用 ９．Al３＋ ＋３H２O Al(OH)３(胶体)＋３H＋
知识梳理 １０．(１)CH －３COO ＋H２O CH３COOH＋OH－ 碱
１．越大 越强 (２)不发生水解 中 (３)Cu２＋ ＋２H２O Cu(OH) ＋２＋２H 酸
２． １１．(１)HA－ ＋ H２O H２A＋ OH－ (２)c(Na＋ )＞
水解 水解 水解 产 生 离 子 c(HA－ )＞c(OH－ )＞c(H＋ )＞c(A２－ )
因素
平衡 程度 的浓度 １２．HCl,HSO－ NH ＋ ２－ － － －４ ４ ,CO３ HCO３ NO３ HCO３
＋ ２－
温度 升高 右移 增大 增大 H ＋CO３ HCO
－
３ ＋H２O H －２CO３＋OH
课后巩固
增大 右移 减小 增大
浓度 １．D ２．A ３．B ４．B ５．D
减小(即稀释) 右移 增大 减小 ６．(１)＜ (２)＝ (３)＞ (４)＞
外加 酸 弱碱阳离子的水解程度减小 ７．(１)B (２)酸性 反应恰好生成亚硝酸铵,亚硝酸根离子水
酸碱 碱 弱酸根离子的水解程度减小 解呈碱性,铵根离子水解呈酸性,但是亚硝酸根离子的水解程度小
于铵根离子的水解程度,故溶液呈酸性 (３)HCl B＞A＞C
条件 移动方向 H＋ 数 pH 现象 C＞A＞B (４)①７．７×１０－１３ 小于 ②H２SO３＋HCO－３
升温 向右 增大 减小 颜色变深 HSO－３ ＋CO２↑＋H２O (５)c(HCO－ －３ )＞c(NO２ )＞c(CO２－３ )
通 HCl 向左 增大 减小 颜色变浅 第四节 沉淀溶解平衡
加 H２O 向右 增大 增大 颜色变浅 知识梳理
生成 红 褐 色 沉 一、１．饱和溶液 溶解 生成沉淀加 NaHCO３ 向右 减小 增大
淀,放出气体 ２．①＞ ②＝ ③＜
３．Fe３＋ ＋３H２O Fe(OH) ＋３＋３H ＞ ＞ H２SO４ ３．＝ ≠ 不变 溶解平衡
１１９
４．(２) 变式１ B
() － () －６ －１
外界条件 移动方向 ( 变式 先沉淀平衡后c Ag＋ )平衡后c(Cl－ ) K ２ １Cl ２４．１３×１０ mol Lsp
当堂训练
升高温度 正向 增大 增大 增大
１．D ２．D ３．D ４．D ５．C ６．A ７．B
加水稀释 正向 减小 减小 不变 通电
８．(１)２NaCl＋２H２O Cl２↑＋２NaOH＋H２↑
加入少量AgNO３ 逆向 增大 减小 不变 (２)S２－ ＋H O HS－ ＋OH－２ ,HS－ ＋H２O H２S＋OH－
通入 HCl 逆向 减小 增大 不变 (３)c(Na＋ )＞c(CO２－３ )＞c(OH－ )＞c(HCO－ ＋３ )＞c(H )
通入 H２S 正向 减小 增大 不变 (４)Al３＋ ＋３HCO－３ Al(OH)３↓＋３CO２↑
５．沉淀溶解 浓度 ＞ ＝ ＜ (５)１０∶１ (６)１×１０
－３ mol L－１ (７)３
６．(２)①不变 ②吸热 溶解 增大 课后巩固
二、１．(１)Fe３＋ ＋３NH H O Fe(OH)↓＋３NH＋ １．D ２．B ３．A ４．C ５．A ６．D ７．D３ ２ ３ ４
２＋ ２＋ ２＋
(２)H S＋Cu２＋ CuS↓＋２H＋ ８．
(１)Cu (２)B (３)不能 Co 和 Ni 沉淀的pH 范围
２
相差太小 () ( ) [ ( )]２＋
２．(１)CaCO ＋２H＋ Ca２＋ ＋H O＋CO ↑ ４ Cu OH ２＋４NH３ H２O Cu NH３ ４ ＋３ ２ ２
－
(２)Mg(OH)＋２NH＋ Mg２＋ ＋２NH H O
２OH ＋４H２O
２ ４ ３ ２
９．(１)K ＝c２() sp 平 (Ag
＋ ) c ２－平 (S ) (２)④ (３)加 足 量３．１ 沉淀溶解平衡 越大
典例精解 MgCl２ 溶液,充分搅拌,过滤,洗涤,干燥即得纯 Mg(OH)２
２－
【典例１】 A 解析:
()
①升高温度,平衡逆向移动,①正确;② １０．１SrSO４
(s)＋CO３ (aq) SrCO ２－３(s)＋SO４ (aq)
２－
会生成CaCO３,使Ca２＋ 浓度减小,错误;加入氢氧化钠溶液会使 c
(SO
K＝ ４
)
( ( ) ( ),加入
２－ 后,平衡
c CO２－ ) Ksp SrCO３ ＜Ksp SrSO４ CO３３
平衡左移,有Ca(OH)２ 沉淀生成,但Ca(OH)２ 的溶度积较大,要
SrSO (s) Sr２＋ (a )＋ SO２－ (a )正向移动,生成SrCO
２＋ , ２＋ ４ q ４ q ３除去 Ca 应把 Ca 转化为更难溶的 CaCO３,③错误;恒温下 (２)①减小 ②不变 (３)盐酸 若沉淀完全溶解,则证明
Ksp不变,加入 CaO 后,溶液仍为 Ca(OH)２ 的饱和溶液,pH 不
SrSO４ 完全转化成SrCO３,否则,未完全转化
变,④错误;加热,Ca(OH)２ 的溶解度减小,溶液的pH 降低,⑤错
误;加入 Na２CO３ 溶液,沉淀溶解平衡向右移动,Ca(OH) 固体转 第三章评估２
化为CaCO３ 固体,固体质量增加,⑥正确;加入 NaOH 固体,平衡 １．B ２．C ３．A ４．D ５．C ６．C ７．D ８．A ９．B
向左移动,Ca(OH) 固体质量增加,⑦错误. １０．A １１．A １２．D １３．B １４．C １５．D １６．C １７．A２
【典例２】 (１)由 A Cl(s) A ＋ (a )＋Cl－ (a ()
＋ ＋
g g q q), １８．１ ①NH４ ＋H２O NH３ H２O＋H ②＝
－
知c(Ag＋ )＝c(Cl－ ), ③c(HCO３ )＞c(OH
－ )＞c(CO２－３ ) (２)①Cu２＋ ②６
－１２
所以 Ksp (AgCl)＝１．８×１０－１０ ＝c(Ag＋ ) c(Cl－ )＝ １９．
(１)１．０×１０ 增大
c２(Ag＋ ),解得c(Ag＋ )≈１．３×１０－５mol L－１.
(２)３＜pH＜９ Mg(OH)２ 或 MgO或 MgCO３
(２)由 M (OH)(s) M ２＋ (a )＋２OH－ (a ), ２０．(１)０．３９５０ 胶头滴管、g g q q ２５０mL
容量瓶 (２)稀硫酸 酸
２
[ ( )] 式 酸性 溶液具有强氧化性,能腐蚀碱式滴定管的橡皮知Ksp Mg OH ２ ＝１．８×１０－１１＝c(Mg２＋ ) c２(OH－ )＝ KMnO４
c(OH－ )
塞 (３)２MnO－ ２－４ ＋５C２O４ ＋１６H＋ ２Mn２＋ ＋１０CO２ ↑ ＋
c２(OH－ ),解得２ c
(OH－ )≈３．３×１０－４mol L－１. ８H２O (４)当滴入最后一滴标准溶液时,锥形瓶内溶液由无色变
Kw 为浅红色,且半分钟不褪色 (５)８７所以c(H＋ )＝c(OH－ )＝３．０×１０
－１１mol L－１.
２１．(１)H２SO３＋HA－ HSO－３ ＋H２A
所以pH＝１０．５. (２)c(Na＋ )＞c(SO２－ －３ )＞c(OH )＞c(HSO－３ )＞c(H＋ )
(３)由 Ksp [Mg(OH)２ ]＝１．８×１０－１１ ＝c(Mg２＋ )
() c
(H＋ )c(CO２－３ ) 的酸性比
c２(OH－ )＝０．０１ c２(OH－ ),( － ) －５
３ ① ②HCOOH CH３COOH
c OH ＝４．２×１０ mol L－１, c(HCO－３ )
Kw 强,等浓 度 的 HCOOH 溶 液 中 的c(H＋ )较 大,故 其 溶 液 与c(H＋ )＝ ＝２．４×１０－１０mol L－１c(OH－ )
.
NaHCO３溶液的反应速率较快 ＞
所以pH＝９．６,即当pH＝９．６时,开始出现 Mg(OH)２ 沉淀. 第四章 化学反应与电能
由于一般认为残留在溶液中的离子浓度小于１×１０－５mol L－１
时,沉淀已经完全,故 Mg２＋ 完全沉淀时有: 第一节 原电池
１×１０－５ c２(OH－ )＝１．８×１０－１１, 知识梳理
所以c(OH－ )＝１．３４×１０－３mol L－１. 一、１．化学 电
K ２．(１)锌片 (２)铜片 (３)Zn－２e
－
w Zn
２＋ (４)Cu２＋ ＋
c(H＋ )＝ －１２ －１c(OH－ )＝７．４６×１０ mol
L , ２e－ Cu (５)氧化反应 (６)还原反应 (７)由Zn沿导线流向
所以pH＝１１．１. Cu (８)正 (９)负
１２０
３．(１)氧化还原 (２)不 (３)①电解质溶液 ②两电极直接 ３．(１)①电源 ②电解质溶液 熔融盐 ③ 闭合回路
或间接接触 ③两电极插入电解质溶液 (２)①负极 阴极 阳极 正极 ②阴极 阳极
二、１．２MnO ＋２H O＋２e－２ ２ ２MnOOH＋２OH－ 电解
二、１．(１)氧化 还原 (２)２Cl－ ＋２H －
－ － ( ) ２
O ２OH ＋H２↑＋
Zn＋２OH －２e Zn OH ２
Cl↑ (３)烧碱 氯气 氢气
２．Ag２O＋H２O＋２e－ ２A
２
g＋２OH－
Zn＋AgO＋H O Zn(OH)
(
＋２Ag ２．１
)阴 阳 (２)AgNO３ 溶液等含镀层金属阳离子的盐溶
２ ２ ２
３．Pb PbO２ (１)③Pb＋PbO 液 (４)阳 阴 不变２ ＋２H２SO４ ２PbSO４
＋２H O ３．(２ １)粗 纯 (２)Cu
２＋
(２)①PbSO４＋２e－ Pb＋SO２－４ ４．(１)２Cl
－ －２e－ Cl２↑ ２Na＋ ＋２e－ ２Na
②PbSO４＋２H２O－２e－ PbO２＋４H＋ ＋SO２－４ (２)６O２－ －１２e－ ３O２↑ ４Al３＋ ＋１２e－ ４Al
４．(１)２H －４e－２ ４H＋ (２)２H２ ＋４OH－ －４e－ 典例精解
４H － ＋ －２O (３)O２＋４e ＋４H ２H２O (４)O２ ＋２H２O＋４e 【典例１】 D 解析:SO２－ 、OH－４ 移向b极,在b极 OH－ 放
４OH－ 电,产生 O２,b极附近c(H＋ )＞c(OH－ ),石蕊溶液变红.Na＋ ,
【典例１】 (１)银 石墨 (２)甲 (３)左 (４)“０” H＋ 移向 a极,在 a极 H＋ 放电产生 H ,a极附近c(OH－２ )＞
【典例２】 (１)小 ４８ (２)Pb PbO２ 对换 c(H＋ ),石蕊溶液变蓝.所以产生的气体体积a电极的大于b电
变式 １ (１)产 生 气 泡 (２)２Al＋２OH－ ＋２H２O
极的;两种气体均为无色无味的气体.A,B均错.
２AlO－２ ＋３H２↑ (３)不可靠 将两种金属电极通过导线连上电
【典例２】 B 解析:Fe作 阳 极,反 应 产 生 Fe２＋ ,Fe２＋ 与
流表并插入电解液中构成原电池,利用电流表检测电流的方向,
２－
, 发生氧化还原反应,
２＋ 被氧化为 ３＋ , ２－ 被还原
从而判断电子流动方向 由此确定原电池的正负极 Cr２O７ Fe Fe Cr２O７
３＋
变式２ (１)减小 减小 (２)减小 增大 为Cr ;阴极是 H
＋ 得到电子,导致阴极附近溶液的碱性增强,
Fe３＋当堂训练 ,Cr３＋ 都会变为Fe(OH)３,Cr(OH)３沉淀,B错误;消耗１mol
１．C ２．B ３．A ４．A ５．C ６．B ７．A ８．C ９．C CrO２－２ ７ ,必消耗６molFe２＋ ,根据Fe守恒,将有６molFe消耗,质
１０．A 量为３３６g.
变式１ B
变式２ (１)０．１mol L－１ (２)B
１１．(１) 电解(３)Fe Fe＋２H２O Fe(OH)２↓＋H２↑
当堂训练
１．C ２．D ３．C ４．C ５．C ６．D
(２)Zn－２e－ Zn２＋ Fe２＋ ＋２e－ Fe ７．(１)H２SO４,HNO３,Ba(NO３)２ (２)AgNO３,Cu(NO３)２,
１２．(１)① N －２O５ ② NO２ －e ＋ NO－３ N２O５ CuSO４ (３)HCl,BaCl２
(２)①Fe－２e－ Fe２＋ ②６ ７．０５ ８．(１)①②⑤ ４OH－ －４e－ ２H２O＋O２↑ ２H＋ ＋２e－
课后巩固 电解
１．B ２．B ３．D ４．B ５．C ６．B ７．D ８．D ９．B H２↑ ２H２O ２H２↑ ＋O２↑
(２)① (３)③ ２Cl－ －
３ ２e
－ Cl２↑
１０．(１)４mol (２)１mol L－１ (３)CH３OH(l)＋ (２O２ g
)
９．(１)２H＋ ＋２e－ H２ ↑ 有 气 泡 产 生,溶 液 变 红
CO －１２(g)＋２H２O(l) ΔH＝－７２５．７６kJ mol ２Cl－ －２e－ Cl２↑ 把湿润的碘化钾淀粉试纸放在 Y 电极附
１１．(１)负 ２CH OH＋２H O－１２e－ ２CO ↑＋１２H＋３ ２ ２ 近,试纸变蓝色
还原 ３O２＋１２H＋ ＋１２e－ ６H２O (２)纯 Cu２＋ ＋２e－ Cu 粗 Cu－２e－ Cu２＋
(２)
１
２CH３OH＋３O２ ２CO２＋４H２O (３)３ １０．
(１)正 (２)Ag ２．１６ (３)４∶４∶１∶２ (４)不变 不变
１２．(１)化学能转变为电能 a到b(表达形式合理均可) 增大 减小 (５)４５．１８
(２)２H２＋４OH－ －４e－ ４H２O(或 H２＋２OH－ －２e－ 课后巩固
２H２O) (３)增大电极单位面积吸附 H２,O２ 的分子数,加快电极 １．C ２．A ３．B ４．D ５．D ６．C ７．D ８．D ９．A
反应速率 (４)①Li H２O ②１∶１１４８ ③３２ １０．A
第二节 电解池 １１．(１)正 阳 (２)２H２O－４e－ ４H＋ ＋O２↑ (３)０．０５
知识梳理 １２．(１)C (２)负 还原 (３)S
２－
x －２e－ xS (４)右侧溶
一、１．电流 氧化还原 液中生成的 OH－ 通过阴离子交换膜进入左侧溶液,并与左侧溶
２．电能 化学能 液中的I２ 反应
１２１
第三节 金属的腐蚀与防护 ③煮沸 隔绝空气(或防止氧气与铁接触) ④吸收水蒸气
(２)铁腐蚀吸收氧气,造成试管内气体体积减小,试管内压强知识梳理
减小
１．失去电子 金属阳离子 氧化反应
－ ＋
２．(１)
()
①非金属单质直接 ②电解质溶液 ③无 ④有微弱 １１．１２Al＋３H２O－６e Al２O３＋６H
２＋ ２＋
⑤氧化 ⑥氧化 ⑦电化学 (２)①水膜酸性较强(
(
pH≤４．３) ２
)用铜作阳极可补充溶液中消耗的Cu ,保持溶液中Cu
(
②水膜酸性很弱或呈中性 ③吸氧腐蚀 浓度恒定 ３
)N 牺牲阳极的阴极保护法
()
３．(１)①原电池 a．负极 b．正极 ②电解 a．阴极 １２．１ 电化学
(２)弱酸性或中性 吸氧 ２Fe－４e－
b．阳极 ２Fe
２＋ O － －２＋２H２O＋４e ４OH (３)较强的酸性 析氢
－ ２＋ ＋ － ()
典例精解 Fe－２e Fe ２H ＋２e H２↑ ４ 乙
【典例１】 D 解析:A项,金属能不能被腐蚀主要取决于它 【课后巩固】
的活泼性,而不是它的纯度,如纯钾易被腐蚀,不正确;B项,干燥 １．A ２．C ３．C ４．B ５．D ６．C ７．B ８．B ９．D
环境下,如果遇到氯气,金属也可以发生化学腐蚀,故不正确;C １０．A １１．D
项,如果遇到浓硝酸,铜比铁易腐蚀,不正确;D项,金属腐蚀有化 １２．(１)２H
＋ ＋２e－ H２↑ (２)Fe 乙＞甲＞丙 (３)铜
２＋ －
学腐蚀和电化学腐蚀. Cu ＋２e Cu 镀层破损后,镀铜铁形成的原电池中铁作
【典例２】 (１)吸氧 ２H O＋O ＋４e－ ４OH－ Fe－ 负极被腐蚀
,镀锌铁形成的原电池中铁作正极被保护 (４)①吸
２ ２
２e－ Fe２＋ 氯化钠溶液(或其他合理答案)
氧 ②B
(２)析氢 ２H＋ ＋２e－ () 碳粉含量的影响 H ↑ Fe－２e－２ Fe２＋ 稀硫 １３．１２．０
酸(或其他合理答案)
解析:(１)试管中的液面上升,表明内部压强减小,即发生吸 (２)吸 氧 还 原 ２H２O＋O２ ＋４e－
氧腐蚀,故正极反应式为２H O＋O ＋４e－２ ２ ４OH－ ,负极反应
式为Fe－２e－ Fe２＋ ;吸氧腐蚀的电解质溶液是中性或碱性溶
－
液,如氯化钠溶液.() ４OH２ 试管中的液面下降,表明发生了析氢腐
(３)反应放热,, 锥形瓶内温度升高蚀 则正极反应式为２H＋ ＋２e－ H２↑,负极反应式为 Fe－
２e－ Fe２＋ ;此时需要酸性电解质溶液,如稀硫酸等. 第四章评估
【典例３】 C 解析:①是 Fe为负极,杂质碳为正极的原电 １．D ２．B ３．D ４．D ５．B ６．D ７．B ８．B ９．B
池腐蚀,是铁的吸氧腐蚀,腐蚀较慢.其电极反应式:负极 Fe－ １０．C １１．D １２．C １３．D １４．D １５．B １６．D
２e－ Fe２＋ ,正极２H２O＋O ＋４e－２ ４OH－ .②③④均为原 １７．(１)Li Li－e－ Li＋
电池,③中Fe为正极,被保护;②④中Fe为负极,均被腐蚀,但Fe (２)２SOCl＋４e－２ ４Cl－ ＋S＋SO２
和Cu的金属活泼性差别大于 Fe和Sn的,故 FeCu原电池中 Fe (３)出 现 白 雾,有 刺 激 性 气 体 生 成 SOCl２ ＋ H２O
被腐蚀的较快.⑤是Fe接电源正极作阳极,Cu接电源负极作阴 SO２↑＋２HCl↑
极的电解腐蚀,加快了 Fe的腐蚀.⑥是 Fe接电源负极作阴极, (４)因为构成电池的两个主要成分 Li能和氧气、水反应,且
Cu接电源正极作阳极的电解腐蚀,防止了 Fe的腐蚀.根据以上 SOCl２ 也与水反应
分析可知铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为⑤＞④＞②＞①＞ １８．(１)Zn 正极
③＞⑥. (２)锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀 b
变式１ B (３)２H＋ ＋２e－ H２ ８７g
变式２ C １９．(１)＞７ (２)无色溶液变成蓝色 AsO３－４ ＋２H＋ ＋２e－
变式３ C AsO３－３ ＋H２O
当堂训练 (３)I２ ＋AsO３－３ ＋ H２O ２H＋ ＋２I－ ＋AsO３－４ (或 I２ ＋
１．D ２．D ３．A ４．C ５．B ６．D ７．C ８．C AsO３－３ ＋２OH－ H２O＋２I－ ＋AsO３－４ )
９．(１)２Fe－４e－ ２Fe２＋ O － － ２ ＋ ２ － ３－２＋２H２O＋４e ４OH ()c
(H ) c (I ) c(AsO )
４ ４
(２)C (３)负 c(I２) c(AsO
３－
３ )
２ － ３－
１０．(１)①有水(或电解质溶液)和氧气(或空气) ( ) (( c I c AsO４
)
或 ( ) ( 或其他有效表达式)
②O ＋４e－ ＋２H O ４OH－ cI２ c AsO
３－
３ ) c２(OH－ )
２ ２
１２２
