学员编号： 所属年级： 课 时 数：
学员姓名： 辅导科目：化学 学科教师：
课程主题：2023浙江杭州选考模拟冲刺训练1 授课时间：2023
学习目标
教学内容
1．水溶液因水解呈酸性的是( ) A．NaHSO4 B．BaCl2 C．CH3COONa D．NH4Cl 2．下列物质属于强电解质的是( ) A．葡萄糖 B．三氧化硫 C．氯化铝 D．亚硝酸 3．除去氨气中的水蒸气，需要用到的仪器是( ) A． B． C． D． 4．下列物质对应的组成不正确的是( ) A．重晶石：BaSO4 B．熟石膏：CaSO4·2H2O C．甘氨酸：H2NCH2COOH D．工业盐：NaNO2 5．下列表示正确的是( ) A．氧化钠的电子式： B．丙醇的键线式： C．丙烯酸的结构简式： D．乙醚的球棍模型： 6．下列说法正确的是( ) A．“苏式三姐妹”中小苏打、苏打、大苏打分别指碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化铝 B．高铁酸钾(K2FeO4)在水处理过程中涉及的变化过程有：胶体聚沉、盐类水解、氧化还原反应 C．煤的液化、气化主要是为了减少CO2的排放 D．为了更好地为植物提供N、K等营养元素，可将草木灰与肥田粉(硫酸铵)混合使用 7．下列说法不正确的是( ) A．和互为同位素 B．葡萄糖和蔗糖互为同系物 C．石墨和C60互为同素异形体 D．CH3COOH与CH3OCHO互为同分异构体 8．下列说法不正确的是( ) A．纯碱广泛应用于小苏打、烧碱和普通玻璃的生产 B．冬奥会使用二氧化碳跨临界制冰机组，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保 C．将厨余垃圾中的油脂分离出来，可以制造肥皂和油漆等 D．硅酸盐分子筛常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、催化剂等 9．实验与生活中碰到的某些问题密切相关，下列说法正确的是( ) A．纳米铁粉通过物理吸附可以去除污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子 B．测定氢氧化钠的熔点时，可以将氢氧化钠固体放入石英坩埚中高温加热 C．金属铝制成容器可盛装、运输浓硫酸，是因为铝与浓硫酸不反应 D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果其作用是吸收水果释放出的乙烯 10．为实现随处可上网，中国发射了“中星16号”卫星。NH4ClO4是其运载火箭的固体燃料，发生反应为2NH4ClO4=N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O↑，下列有 关该反应的说法正确的是( ) A．上述条件下，氧化性：O2>NH4ClO4 B．该反应中，还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：3 C．产生6.4 gO2时，反应转移的电子物质的量为0.8 mol D．0.5 mol NH4ClO4分解产生气体的体积为44.8 L 11．下列说法不正确的是( ) A．往K2Cr2O7酸性溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；若将NaOH溶液改成NaNO2溶液，则溶液变成绿色 B．将火柴头直接浸入水中，加入硝酸银溶液和稀硝酸，通过观察是否产生白色沉淀来检验其中是否含有氯元素 C．制备硫酸亚铁铵晶体时，可用少量酒精对晶体进行洗涤，以除去附着在晶体表面的水分 D．为增强高锰酸钾的氧化性常对其进行酸化，酸化时常使用稀硫酸而不采用盐酸或硝酸 12．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A．标准状况下，2.24L的乙烯和2.24L的己烯，碳氢键都为0.2mNA，m为烯烃碳原子数 B．25℃，pH=12的NaOH溶液中含有OH-的数目约为0.01NA C．CH3CH2OH＋3O2＋4OH- = 2CO32-＋5H2O，每消耗1molCH3CH2OH，有12NA电子发生转移 D．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，该反应转移电子数为2NA时，生成0.5mol O2 13．下列离子方程式书写正确的是( ) A．的NH4Al(SO4)2溶液与的Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH = NH3·H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓ B．用酸性高锰酸钾溶液吸收室内的甲醛：5HCHO+4MnO4-+12H+=4Mn2++11H2O+5CO2↑ C．向溴乙酸(CH2BrCOOH)中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH-→CH2BrCOO-+H2O D．Fe3O4与HI溶液反应：Fe3O4+8H+=Fe2++2 Fe3++4H2O 14．下列说法不正确的是( ) A．工业上常通过油脂在碱性条件下的水解反应生产高级脂肪酸、肥皂和甘油 B．氨基酸以两性离子的形态存在时，水中溶解度最小，可以形成晶体析出 C．将脱脂棉加入深蓝色的铜氨溶液中可以制备铜氨纤维 D．在葡萄糖溶液中，链状的葡萄糖分子几乎全部转变为环状结构 15．有关的说法不正确的是( ) A．分子中至少有8个碳原子共平面 B．分子中含1个手性碳原子 C．酸性条件下加热水解有CO2生成 D．与足量NaOH溶液完全反应后生成的钠盐有2种 16．短周期非金属元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的未成对电子数是其所在周期中最多的，基态W原子的电子总数是其最高能级电子数的4倍。四种元素与Xe元素组成的某化合物的结构如图所示。下列说法不正确的是( ) A．W的常见氧化物是酸性氧化物 B．最简单氢化物的沸点：Z＞Y＞X C．气态氢化物的还原性W＞ Z D．X和W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液都具有强氧化性 17．100℃时，N2O4(g)2NO2(g) ，K=0.36。NO2和N2O4的消耗速率与浓度存在下列关系：v(N2O4)= k1 c(N2O4)，v(NO2)= k2 c2(NO2)，其中k1、k2是与反应及温度有关的常数，其消耗速率与浓度的图像如图所示。下列有关说法正确的是( ) A．曲线X表示N2O4消耗速率与浓度的关系 B．k1与k2都有单位，且单位不同 C．图中A点处于平衡状态 D．若在T1温度下，k1=k2，则T1＜1000C 18．下列说法正确的是( ) A．已知H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO △H=+41.2kJ·mol-1，则该反应△S>0 B．反应SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)用E表示键能，则该反应△H=4E(Si-Cl)+2E(H-H)-4E(H-Cl)-4E(Si-Si) C．反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在恒温恒压容器中的反应热和恒温恒容容器中的反应热相同 D．如果反应△H<0，△S>0，则该反应在任何温度下都可以快速完成 19．利用如图装置溶解铁矿石中的Fe2O3，下列说法不正确的是( ) A．X为阴离子交换膜，Y为质子交换膜 B．通电一段时间后，Na2SO4溶液浓度变大 C．电极I发生的电极反应为 2Cl--2e-=Cl2↑ D．当0.01mol Fe2O3溶解时，至少产生336mL气体(标准状况下，不考虑气体溶解) 20．下列“类比”结果正确的是( ) A．N2分子中存在N≡N键，化学性质稳定，则CH≡CH的化学性质稳定 B．CO2与足量Na2O2反应生成碳酸钠，则SO2与足量Na2O2反应生成亚硫酸钠 C．Cu(OH)2可以溶解在浓氨水中，则Fe(OH)3也可以溶解在浓氨水中 D．CH4的空间构型为正四面体型，则C(CH3)4碳骨架的空间构型为正四面体型 21．25℃时，用的NaOH溶液滴定100ml某二元弱酸H2A，滴定过程中溶液的pH及H2A、HA-及A2-的物质的量浓度变化如图所示，下列说法不正确的是( ) A．H2A的Ka1=1×10-4 B．在Y点时， (Na+)＜3c(A2-) C．X点、Z点时水的电离程度：Z＞X D．溶液中：c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A) 22．有机小分子催化多氟代物的取代反应，机理如图所示，已知反应Ⅰ、反应Ⅱ和反应Ⅲ的活化能中，反应Ⅱ的活化能最大。下列说法不正确的( ) A．反应方程式为：+→+ B．2是催化剂，4和7都是反应中间体 C．5为时，1是 D．整个取代反应的反应速率主要由反应Ⅱ的速率决定 23．Fe(NO3)2·nH2O可用作媒染剂、医药、分析试剂、催化剂等，某同学设计实验确定其结晶水数目。用电子天平称取样品17.280g，一定条件下，经热分解测得气体产物中有NO2、O2、HNO3、H2O，其中水的质量为6.300g，残留的固体产物是Fe2O3，质量为4.800g。 (1)n=_______(写出计算过程)。 (2)在标准状况下气体产物中O2的体积为_______L。 24．固体化合物X是一种白色粉末，由四种常见元素组成。为探究X的组成，进行如下实验： 其中，流程中的各步反应均完全，气体产物完全逸出，某些生成物已略去。请回答： (1)组成X的短周期元素的符号___________，C分子的空间构型___________。 (2)加入NaNH2固体后分离得到的溶液中所含溶质的化学式___________。 (3)生成F的离子方程式_________________________________。 (4)X加入足量氢氧化钠溶液后，在空气中蒸干灼烧，所得的固体中也含有E。写出上述过程中总的化学方程式______________________。 (5)沉淀D是一种混合物，试设计实验加以证明：_________________________________。 25．大气中日益增多的含碳气体以CO、CO2、CH4为主。请回答： (1)工业上可以用来生产二甲醚，T℃下有关反应及相关数据如下 序号反应KⅠ2H2 (g)+ CO(g)CH3OCH3 (g)-90.7aⅡ2CH3OH(g)CH3OCH3 (g)+ H2O (g)-23.5bⅢCO(g)+ H2O(g)CO2 (g)+ H2 (g)-41.2c
①反应3H2 (g)+ 3CO(g)CH3OCH3 (g)+ CO2 (g)的平衡常数为，_______。 ②在恒容容器中CO2与H2反应生成二甲醚：2CO2 (g)+6H2(g)CH3OCH3 (g)+ 3H2O (g)，只改变下列一个条件，H2平衡转化率一定增大的是_______(填字母序号)。 A．加入催化剂 B．降低温度 C．充入惰性气体 D．增大初始值 已知T℃下，若c>1，则该反应的平衡常数K2_______K1 (填“<”、“>”或“=”)。 (2)一定条件下，CH4可发生如下反应： Ⅰ.CH4(g)C(s)+ 2H2 (g) Ⅱ. CH4(g)+ CO2(g)2CO (g)+2H2 (g)。 图1为反应Ⅰ反应过程与能量的关系，图2为CH4、CO2混合体系的与的图像关系。已知需用相对分压代替浓度计算，气体的相对压强。请回答： ①图1历程分成多步进行，写出反应速率最快一步的化学方程式 。若加入某物质M后，CH4分解历程变为虚线所示曲线，判断物质M能否催化CH4分解？并说明理由_____________________________。 ②图2中直线a、b属于甲烷分解的是_______(填字母)，在A点对应温度下，测得CH4的平衡分压为16kPa，则H2的平衡分压为__________________。 26．苯乙腈是一种重要的精细化工产品，主要用于农药、医药、染料和香料中间体的生产。相关科研机构对苯乙腈的生成方法提出改进，使其生产效率进一步提高，同时降低了反应中有毒物质的逸出。 相关物质性质： 物质名称相对分子质量颜色、状态溶解性沸点/℃毒性苯乙腈117无色油状液体，密度比水大难溶于水，溶于醇233.5有毒氯化苄126.5无色或微黄色的透明液体微溶于水，混溶于乙醇179.4有毒氰化钠49白色结晶颗粒或粉末易溶于水1496剧毒二甲胺45无色气体，高浓度有类似氨的气味易溶于水，溶于乙醇6.9有毒
反应原理：(氯化苄)+NaCN(苯乙腈)+NaCl 主要装置： 实验步骤： ①向仪器a中加入氯化苄25.3g，缓慢加入适量二甲胺水溶液，放入磁子搅拌。 ②安装好球形冷凝管、恒压漏斗及温度计，开启冷凝水，并对仪器a进行加热至90℃。 ③向恒压漏斗中加入30%氰化钠水溶液49.0g。 ④控制滴加速度与反应温度，使反应在90±5℃下进行。 ⑤滴加结束后，加热回流20小时。 ⑥反应结束并冷却至室温后，向混合物中加100mL水，洗涤，分液。 ⑦往得到的粗产物中加入无水CaCl2颗粒，静置片刻，倒入蒸馏烧瓶中，弃去CaCl2，进行减压(2700Pa)蒸馏，收集115~125℃馏分，得到产品无色透明液体22.3g。 回答下列问题： (1)图中仪器a的名称是_______________________；若反应中缺少二甲胺，相同条件下几乎没有产品得到，说明二甲胺在反应中起到_______________的作用。 (2)反应温度控制在90±5℃的原因可能是______________。加热回流时冷凝水应从___(填“b”或“c”)口进入冷凝管。 (3)进行分液操作时产品在混合物_______(填“上层”或“下层”)，分液时的具体操作为将分液漏斗放置在铁架台铁圈上静置至油、水层分层且界面清晰，__________________。 (4)无水CaCl2颗粒的作用是____________________________________。 (5)在蒸馏过程中，减压蒸馏得到的产品纯度和产率均比常压下蒸馏收集233℃馏分高，原因是____________________________________。 (6)本实验所得到的苯乙腈产率是____________(保留三位有效数字)。 27．一种有机抗癌药物I的合成路线如图： 己知：+RCOOCOR+RCOOH 请回答： (1)B的结构简式：___________________________。 (2)流程图中C生成D的反应类型是_____________。 (3)下列有关说法不正确的是_____________。 A．I的分子式是C20H20N5O6 B．化合物A分子中所有原子共平面 C．化合物C能发生加成、取代、氧化、缩聚等反应 D．化合物I具有两性 (4)请写出由F生成G的化学方程式：___________________________。 (5)D有多种同分异构体，请写出同时满足下列条件的3种同分异构体：___。 ①苯环上有2个取代基； ②有碳氧双键无—COO—结构，无氧氢键，有且仅有2个—CH3； ③1H—NMR谱图有5组峰。 (6)参照上述合成路线，以乙烯和为原料，设计合成的路线(其他试剂任选)__________________________________________。学员编号： 所属年级： 课 时 数：
学员姓名： 辅导科目：化学 学科教师：
课程主题：2023浙江杭州选考模拟冲刺训练1 授课时间：2023
学习目标
教学内容
1．水溶液因水解呈酸性的是( ) A．NaHSO4 B．BaCl2 C．CH3COONa D．NH4Cl 【答案】D 2．下列物质属于强电解质的是( ) A．葡萄糖 B．三氧化硫 C．氯化铝 D．亚硝酸 【答案】C 3．除去氨气中的水蒸气，需要用到的仪器是( ) A． B． C． D． 【答案】B 4．下列物质对应的组成不正确的是( ) A．重晶石：BaSO4 B．熟石膏：CaSO4·2H2O C．甘氨酸：H2NCH2COOH D．工业盐：NaNO2 【答案】B 5．下列表示正确的是( ) A．氧化钠的电子式： B．丙醇的键线式： C．丙烯酸的结构简式： D．乙醚的球棍模型： 【答案】C 6．下列说法正确的是( ) A．“苏式三姐妹”中小苏打、苏打、大苏打分别指碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化铝 B．高铁酸钾(K2FeO4)在水处理过程中涉及的变化过程有：胶体聚沉、盐类水解、氧化还原反应 C．煤的液化、气化主要是为了减少CO2的排放 D．为了更好地为植物提供N、K等营养元素，可将草木灰与肥田粉(硫酸铵)混合使用 【答案】B 7．下列说法不正确的是( ) A．和互为同位素 B．葡萄糖和蔗糖互为同系物 C．石墨和C60互为同素异形体 D．CH3COOH与CH3OCHO互为同分异构体 【答案】B 8．下列说法不正确的是( ) A．纯碱广泛应用于小苏打、烧碱和普通玻璃的生产 B．冬奥会使用二氧化碳跨临界制冰机组，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保 C．将厨余垃圾中的油脂分离出来，可以制造肥皂和油漆等 D．硅酸盐分子筛常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、催化剂等 【答案】A 9．实验与生活中碰到的某些问题密切相关，下列说法正确的是( ) A．纳米铁粉通过物理吸附可以去除污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子 B．测定氢氧化钠的熔点时，可以将氢氧化钠固体放入石英坩埚中高温加热 C．金属铝制成容器可盛装、运输浓硫酸，是因为铝与浓硫酸不反应 D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果其作用是吸收水果释放出的乙烯 【答案】D 10．为实现随处可上网，中国发射了“中星16号”卫星。NH4ClO4是其运载火箭的固体燃料，发生反应为2NH4ClO4=N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O↑，下列有 关该反应的说法正确的是( ) A．上述条件下，氧化性：O2>NH4ClO4 B．该反应中，还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：3 C．产生6.4 gO2时，反应转移的电子物质的量为0.8 mol D．0.5 mol NH4ClO4分解产生气体的体积为44.8 L 【答案】B 11．下列说法不正确的是( ) A．往K2Cr2O7酸性溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；若将NaOH溶液改成NaNO2溶液，则溶液变成绿色 B．将火柴头直接浸入水中，加入硝酸银溶液和稀硝酸，通过观察是否产生白色沉淀来检验其中是否含有氯元素 C．制备硫酸亚铁铵晶体时，可用少量酒精对晶体进行洗涤，以除去附着在晶体表面的水分 D．为增强高锰酸钾的氧化性常对其进行酸化，酸化时常使用稀硫酸而不采用盐酸或硝酸 【答案】B 12．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A．标准状况下，2.24L的乙烯和2.24L的己烯，碳氢键都为0.2mNA，m为烯烃碳原子数 B．25℃，pH=12的NaOH溶液中含有OH-的数目约为0.01NA C．CH3CH2OH＋3O2＋4OH- = 2CO32-＋5H2O，每消耗1molCH3CH2OH，有12NA电子发生转移 D．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，该反应转移电子数为2NA时，生成0.5mol O2 【答案】C 13．下列离子方程式书写正确的是( ) A．的NH4Al(SO4)2溶液与的Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH = NH3·H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓ B．用酸性高锰酸钾溶液吸收室内的甲醛：5HCHO+4MnO4-+12H+=4Mn2++11H2O+5CO2↑ C．向溴乙酸(CH2BrCOOH)中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH-→CH2BrCOO-+H2O D．Fe3O4与HI溶液反应：Fe3O4+8H+=Fe2++2 Fe3++4H2O 【答案】B 14．下列说法不正确的是( ) A．工业上常通过油脂在碱性条件下的水解反应生产高级脂肪酸、肥皂和甘油 B．氨基酸以两性离子的形态存在时，水中溶解度最小，可以形成晶体析出 C．将脱脂棉加入深蓝色的铜氨溶液中可以制备铜氨纤维 D．在葡萄糖溶液中，链状的葡萄糖分子几乎全部转变为环状结构 【答案】A 15．有关的说法不正确的是( ) A．分子中至少有8个碳原子共平面 B．分子中含1个手性碳原子 C．酸性条件下加热水解有CO2生成 D．与足量NaOH溶液完全反应后生成的钠盐有2种 【答案】C 16．短周期非金属元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的未成对电子数是其所在周期中最多的，基态W原子的电子总数是其最高能级电子数的4倍。四种元素与Xe元素组成的某化合物的结构如图所示。下列说法不正确的是( ) A．W的常见氧化物是酸性氧化物 B．最简单氢化物的沸点：Z＞Y＞X C．气态氢化物的还原性W＞ Z D．X和W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液都具有强氧化性 【答案】B 17．100℃时，N2O4(g)2NO2(g) ，K=0.36。NO2和N2O4的消耗速率与浓度存在下列关系：v(N2O4)= k1 c(N2O4)，v(NO2)= k2 c2(NO2)，其中k1、k2是与反应及温度有关的常数，其消耗速率与浓度的图像如图所示。下列有关说法正确的是( ) A．曲线X表示N2O4消耗速率与浓度的关系 B．k1与k2都有单位，且单位不同 C．图中A点处于平衡状态 D．若在T1温度下，k1=k2，则T1＜1000C 【答案】B 18．下列说法正确的是( ) A．已知H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO △H=+41.2kJ·mol-1，则该反应△S>0 B．反应SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)用E表示键能，则该反应△H=4E(Si-Cl)+2E(H-H)-4E(H-Cl)-4E(Si-Si) C．反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在恒温恒压容器中的反应热和恒温恒容容器中的反应热相同 D．如果反应△H<0，△S>0，则该反应在任何温度下都可以快速完成 【答案】A 19．利用如图装置溶解铁矿石中的Fe2O3，下列说法不正确的是( ) A．X为阴离子交换膜，Y为质子交换膜 B．通电一段时间后，Na2SO4溶液浓度变大 C．电极I发生的电极反应为 2Cl--2e-=Cl2↑ D．当0.01mol Fe2O3溶解时，至少产生336mL气体(标准状况下，不考虑气体溶解) 【答案】C 20．下列“类比”结果正确的是( ) A．N2分子中存在N≡N键，化学性质稳定，则CH≡CH的化学性质稳定 B．CO2与足量Na2O2反应生成碳酸钠，则SO2与足量Na2O2反应生成亚硫酸钠 C．Cu(OH)2可以溶解在浓氨水中，则Fe(OH)3也可以溶解在浓氨水中 D．CH4的空间构型为正四面体型，则C(CH3)4碳骨架的空间构型为正四面体型 【答案】D 21．25℃时，用的NaOH溶液滴定100ml某二元弱酸H2A，滴定过程中溶液的pH及H2A、HA-及A2-的物质的量浓度变化如图所示，下列说法不正确的是( ) A．H2A的Ka1=1×10-4 B．在Y点时， (Na+)＜3c(A2-) C．X点、Z点时水的电离程度：Z＞X D．溶液中：c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A) 【答案】B 22．有机小分子催化多氟代物的取代反应，机理如图所示，已知反应Ⅰ、反应Ⅱ和反应Ⅲ的活化能中，反应Ⅱ的活化能最大。下列说法不正确的( ) A．反应方程式为：+→+ B．2是催化剂，4和7都是反应中间体 C．5为时，1是 D．整个取代反应的反应速率主要由反应Ⅱ的速率决定 【答案】C 23．Fe(NO3)2·nH2O可用作媒染剂、医药、分析试剂、催化剂等，某同学设计实验确定其结晶水数目。用电子天平称取样品17.280g，一定条件下，经热分解测得气体产物中有NO2、O2、HNO3、H2O，其中水的质量为6.300g，残留的固体产物是Fe2O3，质量为4.800g。 (1)n=_______(写出计算过程)。 (2)在标准状况下气体产物中O2的体积为_______L。 【答案】(1)6 (2)0.224 24．固体化合物X是一种白色粉末，由四种常见元素组成。为探究X的组成，进行如下实验： 其中，流程中的各步反应均完全，气体产物完全逸出，某些生成物已略去。请回答： (1)组成X的短周期元素的符号___________，C分子的空间构型___________。 (2)加入NaNH2固体后分离得到的溶液中所含溶质的化学式___________。 (3)生成F的离子方程式_________________________________。 (4)X加入足量氢氧化钠溶液后，在空气中蒸干灼烧，所得的固体中也含有E。写出上述过程中总的化学方程式______________________。 (5)沉淀D是一种混合物，试设计实验加以证明：_________________________________。 【答案】(1)H、N、Cl(2分) 三角锥(1分) (2)NaOH、NaCl(1分) (3)AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]++ Cl-或AgCl+2 NH3·H2O =[Ag(NH3)2]++ Cl-+ NH3·2H2O(2分) (4)4Fe(NH3)6Cl2+8 NaOH+O22 Fe2O3+24NH3+8NaCl+ 4H2O(2分) (5)取沉淀D少量，加入足量的盐酸，把溶液分成两份，其中一份滴入KSCN溶液，溶液显明显的血红色，另一份滴加铁氰化钾溶液生成蓝色沉淀(或：取沉淀D少量，加入足量的稀硫酸，把溶液分成两份，其中一份滴入KSCN溶液，溶液显明显的血红色，另一份滴加酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾的红色褪去) (2分) 25．大气中日益增多的含碳气体以CO、CO2、CH4为主。请回答： (1)工业上可以用来生产二甲醚，T℃下有关反应及相关数据如下 序号反应KⅠ2H2 (g)+ CO(g)CH3OCH3 (g)-90.7aⅡ2CH3OH(g)CH3OCH3 (g)+ H2O (g)-23.5bⅢCO(g)+ H2O(g)CO2 (g)+ H2 (g)-41.2c
①反应3H2 (g)+ 3CO(g)CH3OCH3 (g)+ CO2 (g)的平衡常数为，_______。 ②在恒容容器中CO2与H2反应生成二甲醚：2CO2 (g)+6H2(g)CH3OCH3 (g)+ 3H2O (g)，只改变下列一个条件，H2平衡转化率一定增大的是_______(填字母序号)。 A．加入催化剂 B．降低温度 C．充入惰性气体 D．增大初始值 已知T℃下，若c>1，则该反应的平衡常数K2_______K1 (填“<”、“>”或“=”)。 (2)一定条件下，CH4可发生如下反应： Ⅰ.CH4(g)C(s)+ 2H2 (g) Ⅱ. CH4(g)+ CO2(g)2CO (g)+2H2 (g)。 图1为反应Ⅰ反应过程与能量的关系，图2为CH4、CO2混合体系的与的图像关系。已知需用相对分压代替浓度计算，气体的相对压强。请回答： ①图1历程分成多步进行，写出反应速率最快一步的化学方程式 。若加入某物质M后，CH4分解历程变为虚线所示曲线，判断物质M能否催化CH4分解？并说明理由_____________________________。 ②图2中直线a、b属于甲烷分解的是_______(填字母)，在A点对应温度下，测得CH4的平衡分压为16kPa，则H2的平衡分压为__________________。 【答案】(1) ①-246.0 kJ·mol－1(1分) ②BD(2分) <(1分) (2) ①CH2+2H=CH+3H或CH2=CH+H (1分) 不能；因为无催化剂时CH4分解速率由活化能最大的步骤CH+3H=C+4H决定，记为Ea，加入M后，步骤CH4M=CH2+MH2的活化能大于Ea，反应会变慢，故M不能催化CH4分解 (2分) ②a(1分) 40kPa(2分) 26．苯乙腈是一种重要的精细化工产品，主要用于农药、医药、染料和香料中间体的生产。相关科研机构对苯乙腈的生成方法提出改进，使其生产效率进一步提高，同时降低了反应中有毒物质的逸出。 相关物质性质： 物质名称相对分子质量颜色、状态溶解性沸点/℃毒性苯乙腈117无色油状液体，密度比水大难溶于水，溶于醇233.5有毒氯化苄126.5无色或微黄色的透明液体微溶于水，混溶于乙醇179.4有毒氰化钠49白色结晶颗粒或粉末易溶于水1496剧毒二甲胺45无色气体，高浓度有类似氨的气味易溶于水，溶于乙醇6.9有毒
反应原理：(氯化苄)+NaCN(苯乙腈)+NaCl 主要装置： 实验步骤： ①向仪器a中加入氯化苄25.3g，缓慢加入适量二甲胺水溶液，放入磁子搅拌。 ②安装好球形冷凝管、恒压漏斗及温度计，开启冷凝水，并对仪器a进行加热至90℃。 ③向恒压漏斗中加入30%氰化钠水溶液49.0g。 ④控制滴加速度与反应温度，使反应在90±5℃下进行。 ⑤滴加结束后，加热回流20小时。 ⑥反应结束并冷却至室温后，向混合物中加100mL水，洗涤，分液。 ⑦往得到的粗产物中加入无水CaCl2颗粒，静置片刻，倒入蒸馏烧瓶中，弃去CaCl2，进行减压(2700Pa)蒸馏，收集115~125℃馏分，得到产品无色透明液体22.3g。 回答下列问题： (1)图中仪器a的名称是_______________________；若反应中缺少二甲胺，相同条件下几乎没有产品得到，说明二甲胺在反应中起到_______________的作用。 (2)反应温度控制在90±5℃的原因可能是______________。加热回流时冷凝水应从___(填“b”或“c”)口进入冷凝管。 (3)进行分液操作时产品在混合物_______(填“上层”或“下层”)，分液时的具体操作为将分液漏斗放置在铁架台铁圈上静置至油、水层分层且界面清晰，__________________。 (4)无水CaCl2颗粒的作用是____________________________________。 (5)在蒸馏过程中，减压蒸馏得到的产品纯度和产率均比常压下蒸馏收集233℃馏分高，原因是____________________________________。 (6)本实验所得到的苯乙腈产率是____________(保留三位有效数字)。 【答案】(1)三颈烧瓶(1分) 催化(1分) (2)便于控制反应速率、为催化剂二甲胺的最适温度(1分) b(1分) (3)下层(1分) 打开分液漏斗活塞，再打开旋塞，使下层液体从分液漏斗下端放出，待油、水界面与旋塞上口相切即可关闭旋塞，把上层液体从分液漏斗上口倒出(1分) (4)吸收水分，干燥产品(1分) (5)有机物受热易分解，使苯乙腈纯度和产率降低(1分) (6)95.3%(2分) 27．一种有机抗癌药物I的合成路线如图： 己知：+RCOOCOR+RCOOH 请回答： (1)B的结构简式：___________________________。 (2)流程图中C生成D的反应类型是_____________。 (3)下列有关说法不正确的是_____________。 A．I的分子式是C20H20N5O6 B．化合物A分子中所有原子共平面 C．化合物C能发生加成、取代、氧化、缩聚等反应 D．化合物I具有两性 (4)请写出由F生成G的化学方程式：___________________________。 (5)D有多种同分异构体，请写出同时满足下列条件的3种同分异构体：___。 ①苯环上有2个取代基； ②有碳氧双键无—COO—结构，无氧氢键，有且仅有2个—CH3； ③1H—NMR谱图有5组峰。 (6)参照上述合成路线，以乙烯和为原料，设计合成的路线(其他试剂任选)__________________________________________。 【答案】(1) (1分) (2)还原反应(1分) (3)AC(2分) (4)+Br2+HBr(2分) (5)、、、、(3分) (6)H2C=CH2CH3CHOBrCH2CHO(3分)
