第二节 研究有机化合物的一般方法
1.2.1 有机化合物的分离、提纯和实验式的确定
①杂质在所选溶剂中的溶解度 ,
易于除去。
②被提纯的有机化合物在所选溶剂中的溶解度受温度
一、研究有机化合物的基本步骤 的影响较大,能够进行 。
分离、提纯 → 确定实验式 → 确定分子式 → 确定分子结构 三、确定实验式———元素分析
:
、 、 1.实验式 有机化合物分子内各元素原子的最简整数二 有机物的分离 提纯方法
,
——— 比 也称为
。
1.蒸馏 分离和提纯 有机化合物的常用
2.李比希定量分析一般过程
方法
(1)适用范围
分离、提纯的有机物 ,其沸点与杂质
的沸点相差较大。
(2)实验装置(填仪器名称)
[示例] 某种含C、H、O三种元素的未知物 A,经燃
烧分析实验测得其中碳的质量分数为52.16%,氢的质量分
数为13.14%。则:
①氧的质量分数为 。
②C、H、O 的原子个数比n(C)∶n(H)∶n(O)≈
。
③该未知物A的实验式为 。
注意事项:①温度计水银球位于 。
[核心突破]
②碎瓷片的作用: 。
有机物的分离、提纯
③冷凝管中水流的方向是 口进入,
口流出。 方法 目的 主要仪器 实例
2.萃取———分为 萃取和 萃取。 分离、提纯沸点相差 蒸 馏 烧 瓶、冷 分离乙酸和蒸馏
(1)萃取的原理 很大的液态混合物 凝管 乙醇
①液 液萃取是利用待分离组分在两种互不相溶的溶 将有 机 物 从 一 种 溶 用四氯化碳
剂中的 不同,将其从一种溶剂转移到另一种溶剂 萃取 剂 转 移 到 另 一 种 分液漏斗 将碘水中的
的过程。 溶剂 碘提取出来
②固 液萃取是利用 从 中溶解 分离 互 不 相 溶 的 液 分 离 汽 油分液 分液漏斗
态混合物 和水
出待分离组分的过程。
(2)萃取剂的条件及常用试剂 利用 温 度 对 溶 解 度 烧 杯、酒 精 灯、重结晶 、 提纯苯甲酸
待分离组分在萃取剂中的溶解度较 ,常用的 的影响提纯有机物 蒸发皿 漏斗
萃取剂有 、 、二氯甲烷等。 分 离 提 纯 气 体 混 除去甲烷中洗气 洗气瓶
(3)分液:将萃取后的两层液体分开的操作。 合物 的乙烯
(4)主要玻璃仪器为 、烧杯。 [关键点拨]
[关键点拨] 分离提纯物质的“四原则”
①分液时,上层液体从上口倒出。
②萃取剂与原溶剂不能互溶,且不与溶质反应。
3.重结晶———提纯 有机化合物常用的方法
(1)原理:利用被提纯物质与杂质在同一溶剂中的
不同而将杂质除去。
(2)溶剂的选择
·10·
变式1 某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙,
提纯苯甲酸需要经过哪些步骤
[资料]
【典例1】 正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用 苯甲酸可用作食品防腐剂。纯净的苯甲酸为无色结
如图所示的装置合成正丁醛。 晶,其 结 构 可 表 示 为 COOH,熔 点122℃,沸 点
249℃。苯甲酸微溶于水,易溶于乙醇等有机溶剂。苯甲
酸在水中的溶解度如下:
温度/℃ 25 50 75
溶解度/g 0.34 0.85 2.2
[实验]
发生的反应如下:
Na2Cr2O7
CH3CH2CH2CH2OH ,→CH3CH2CH2CHOH2SO4 △
反应物和产物的相关数据列表如下:
如图所示:
沸点/℃ 密度/(g·cm-3) 水中溶解性
正丁醇 117.2 0.8109 微溶
正丁醛 75.7 0.8017 微溶
实验步骤如下:将6.0gNa2Cr2O7 放入100mL烧杯
中,加入30mL水溶解,再缓慢加入5mL浓硫酸,将所得
溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸
石,加热。当有蒸气出现时,开始滴加B中溶液,滴加过程 据此,请回答下列问题:
中保持反应温度为90~95℃,在E中收集90℃以上的馏 (1)溶解粗苯甲酸时加热的作用是什么 趁热过滤的
分。将馏出物倒入分液漏斗中,除去水层,将有机层干燥后 目的是什么
蒸馏,收集75~77℃馏分,产量为2.0g。 (2)实验操作中多次使用了玻璃棒,分别起到了哪些
据此回答下列问题: 作用
(1)装置中D冷凝管能否换成球形冷凝管 为什么 (3)如何检验提纯后的苯甲酸中氯化钠已被除净
(2)C1温度计的作用是什么
(3)A中加入沸石的作用是什么 若加热后发现忘加
沸石,应如何操作
(4)将收集的正丁醛粗产品置于分液漏斗中除去其中 【典例2】 已知由C、H、O元素组成的某化合物9.2g
的水时,水在哪层 为什么 完全燃烧后可以得到17.6gCO2 和10.8gH2O,通过计算
(5)本实验中,正丁醛的产率为多少 确定该化合物的实验式。(写出解题过程)
变式2 验证某有机物属于烃,应完成的实验内容是
( )
A.只测定它的C、H原子个数比
·11·
B.只要证明它完全燃烧后产物只有 H2O和CO2 酸钾。
C.只测定其燃烧产物中 H2O与CO2 的物质的量的 (3) 分离水和汽油的混合物。
比值 (4) 分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点
D.测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成CO2 和 为110.6℃)的混合物。
H2O的质量 (5) 除去混在乙烷中的乙烯。
(6) 提取碘水中的碘。
7.除去下列括号内的杂质通常采用的方法是什么
将答案填在横线上。
1.有A、B两种烃,所含碳元素的质量分数相同。下列 (1)H2O(NaCl、MgCl2) 。
关于A和B的叙述正确的是 ( ) (2)CH3OH(H2O) (已知
A.二者不可能是同系物 CH3OH为甲醇,沸点为64.7℃)。
B.二者一定是同分异构体
(3) COOH( ) 。C.二者的最简式相同 NaCl
D.1molA和1molB分别燃烧生成CO2 的质量一定 (4) Br(Br2) 。
相等
2.某有机物在氧气中充分燃烧,生成的水蒸气和CO2
的物质的量之比为1∶1。由此可得出的结论是 ( )
A.该有机物分子中C、H、O原子个数比为1∶2∶3
B.分子中碳、氢原子个数比为2∶1 基础训练
C.有机物中必定含氧元素 1.有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合
D.无法判断有机物中是否含有氧元素 物,假设给你一种这样的有机混合物让你研究,一般要采取
3.实验室常用溴和苯反应制取溴苯,得到粗溴苯后, 的几个步骤是 ( )
要用如下的操作精制:①蒸馏;②水洗;③用干燥剂干燥; A.分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结
④10%NaOH溶液洗;⑤水洗。正确的操作顺序是 ( ) 构式
A.①②③④⑤ B.②④⑤③① B.分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结
C.④②③①⑤ D.②④①⑤③ 构式
4.欲用96%的工业酒精制取无水乙醇时,可选用的方 C.分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化
法是 ( ) 学式
A.加入无水CuSO ,再过滤 D.确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、4
B.加入生石灰,再蒸馏 提纯
C.加入浓硫酸,再加热,蒸出乙醇 2.下列属于分离、提纯液态有机物的操作的是 ( )
D.将96%的乙醇溶液直接加热蒸馏 A.蒸馏 B.蒸发
5.下列物质中的杂质(括号中是杂质)分别可以用什 C.重结晶 D.过虑
么方法除去。 3.天然色素的提取往往应用到萃取操作,现在有用大
(1)酒精(水) 量水提取的天然色素,下列溶剂不能用来萃取富集这些天
(2)壬烷(己烷) 然色素的是 ( )
(3)KNO3(NaCl) A.四氯化碳 B.苯
(4)乙酸乙酯(乙醇) C.乙醇 D.直馏汽油
(5)甲烷(乙烯) 4.用一种试剂鉴别1 己烯、碘化钾溶液、苯三种液体,
(6)NaCl(泥沙) 应选用 ( )
(7)溴水(水) A.盐酸 B.FeCl3 溶液
(8)CO2(HCl) C.溴水 D.四氯化碳
6.选择下列实验方法分离、提纯物质,将分离、提纯方 5.将甲、乙两种有机物在常温常压下的混合物分离,
法的序号填在横线上。 已知它们的物理性质如下:
A.萃取分液 B.升华 C.重结晶 D.分液 E.蒸 物质 密度/(g/cm3) 沸点/℃ 水溶性 溶解性
馏 F.过滤 G.洗气
甲 溶 溶于乙
(1) 分离食盐水与沙子的混合物。
0.7893 78.5
(2) 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝 乙 1.220 100.7 溶 溶于甲
·12·
则应采用的分离方法是 ( ) 苯分离出来
A.分液 B.蒸馏 5.现有一瓶甲和乙的混合液,已知甲和乙的某些性质
C.干馏 D.萃取 如下:
6.下列关于物质的分离、提纯实验中的一些操作或做 物质 分子式 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/(g·cm-3) 水溶性
法,其中正确的是 ( )
甲
, C3H6O2 -24 141 0.99
可溶
A.在组装蒸馏装置时 温度计的水银球应伸入液面下
B.用96%的工业酒精制取无水乙醇,采用的方法是直 乙 C4H8O2 -84 77 0.90 可溶
接蒸馏 由此推知分离甲和乙的最佳方法是 ( )
C.在苯甲酸重结晶实验中,粗苯甲酸加热溶解后还要 A.萃取 B.结晶 C.蒸馏 D.分液
加少量蒸馏水 6.下列有关苯甲酸重结晶实验操作中说法正确的是
D.在苯甲酸重结晶实验中,待粗苯甲酸完全溶解后, ( )
要冷却到常温才过滤 A.粗苯甲酸加热溶解后可以直接趁热过滤
拓展提升 B.趁热过滤中,为了防止苯甲酸结晶,可先将漏斗进
1.某有机物在空气中完全燃烧时,生成水和二氧化碳 行预热
的分子数之比为2∶1,则该物质可能是 ( ) C.趁热过滤后,为了析出更多晶体,热滤液用冰盐水
①CH4 ②C2H4 ③C2H5OH ④CH3OH 充分冷却,同时缩短结晶的时间
A.②③ B.①④ D.温度越低,苯甲酸的溶解度越小,所以温度越低越
C.①③ D.②④ 有利于苯甲酸的重结晶实验
2.下列有关实验原理或操作正确的是 ( ) 7.按如图所示实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取
具有抗肿瘤活性的天然产物。下列说法错误的是 ( )
A.步骤①需要过滤装置
B.步骤②需要用到分液漏斗
A.①分离CCl4 和水
洗涤沉淀时,向漏斗中加入适量水,搅拌并滤干 C.
步骤③需要用到坩埚
B.②
, D.步骤④需要蒸馏装置C.③液体分层 下层呈无色
8.下列关于物质的分离、提纯、鉴别的实验中的一些D.④除去氯气中的少量氯化氢
: 、 操作或做法,正确的是 (3.现有3组混合物 ①乙酸乙酯和乙酸钠溶液 ②乙醇
)
、 , ①在组装蒸馏装置时,温度计的水银球应伸入液面和丁醇 ③溴化钠和单质溴的水溶液 分离以上各组混合物
( ) 以下;的正确方法依次是
A.分液法、萃取法、蒸馏法 ②用96%的工业酒精制取无水乙醇
,可采用的方法是
B.萃取法、蒸馏法、分液法 加生石灰,再蒸馏;
C.分液法、蒸馏法、萃取法 ③溴水能鉴别出乙醇、甲苯、四氯化碳、环己烯;
D.蒸馏法、萃取法、分液法 ④在苯甲酸重结晶实验中,待粗苯甲酸完全溶解,冷却
4.在一定条件下,甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有 到常温后过滤。
关物质的沸点、熔点如下: A.①② B.③④
C.①④ D.②③
对二甲苯 邻二甲苯 间二甲苯 苯
9.要从乙酸的乙醇溶液中回收乙酸,合理的操作组
沸点/℃ 138 144 139 80 合是 ( )
熔点/℃ 13 -25 -47 6 ①蒸馏 ②过滤 ③静置分液 ④加足量钠 ⑤加入
下列说法不正确的是 ( ) 足量 H2SO4 ⑥加入足量 NaOH溶液 ⑦加入乙酸与浓
A.该反应属于取代反应 H2SO4 混合液后加热 ⑧加入浓溴水
B.甲苯的沸点高于144℃ A.⑦③ B.⑧⑤②
C.用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离 C.⑥①⑤② D.⑥①⑤①
出来 10.溴苯是一种化工原料,实验室合成溴苯的装置示
D.从二甲苯混合物中,用冷却结晶的方法可将对二甲 意图及有关数据如下:
·13·
(1)液溴滴完后,经过下列步骤分离提纯:
①向a中加入10mL水,然后过滤除去未反应的铁屑;
②滤液依次用10mL水、8mL10%的 NaOH 溶液、
10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是 ;
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙,静置、过
滤。加入氯化钙的目的是
。
苯 溴 溴苯 (2)经以上分离操作后,粗溴苯中还含有的主要杂质为
密度/g·cm-3 0.88 3.10 1.50 ,要进一步提纯,下列操作中必须的是
/ (填入正确选项前的字母)。沸点 ℃ 80 59 156
A.重结晶 B.过滤
水中溶解度 微溶 微溶 微溶
C.蒸馏 D.萃取
1.2.2 有机化合物分子式、结构式的确定
二、确定分子结构———波谱分析
1.红外光谱
(1)作用:初步判断某有机物分子中所含有的
一、确定分子式———质谱法 。
1.原理 (2)原理:不同的化学键或官能团的吸收频率不同,在
质谱仪用高能电子流等轰击样品,使有机分子失去电 红外光谱图上将处于不同的位置。
子,形成带 的分子离子和碎片离子等。这些离子 例如:分子式为C2H6O的红外光谱上发现有 O—H、
因 不同、 不同,在电场和磁场中的运动行 C—H和C—O的吸收峰,可推知该分子的结构简式为
为不同。计算机对其进行分析后,得到它们的 。
与 的比值,即质荷比。以质荷比为横坐标,以各类 2.核磁共振氢谱
离子的相对丰度为纵坐标记录测试结果,就得到有机化合 (1)作用:测定有机物分子中氢原子的类型和它们的相
物的质谱图。 对数目。
2.相对分子质量确定 (2)原理:处于不同化学环境中的氢原子因产生共振时
质谱图中 的分子离子峰或质荷比 表 吸收电磁波的频率不同,相应的信号在谱图上出现的位置
示样品中分子的相对分子质量。 也不同,具有不同的化学位移,而且吸收峰的面积与
3.示例说明 成正比。
下图是某未知物A(实验式为C2H6O)的质谱图,由此 (3)分析:吸收峰数目= ,吸收峰面
可确定该未知物的相对分子质量为 。 积比= 。
(4)示例分析:某未知物A的分子式为C2H6O,核磁共
振氢谱如下图,则有 种处于不同化学环境的氢原
子,个数比为 ,说明该未知物 A的结构简式为
。
3.X射线衍射微思考 分子式为C2H6O的结构有哪几种 写出各
-10
自的键线式。 (1)原理:X射线是一种波长很短(约10 m)的电磁
波,它和晶体中的原子相互作用可以产生衍射图。经过计
算可以从中获得分子结构的有关数据,包括键长、键角等分
·14·
子结构信息。
(2)应用:将X射线衍射技术用于有机化合物(特别是
复杂的生物大分子)晶体结构的测定,可以获得更为直接而
详尽的结构信息。
三、有机物结构确定的其他方法
(1)根据价键规律确定
某些有机物根据价键规律只存在一种结构,则直接根
据分子式确定其结构简式。例如C2H6,只能是CH3CH3。
(2)通过定性实验确定 【典例1】 为测定某有机化合物 A的结构,进行如下
实验→有机物表现的性质及相关结论→官能团→确定 实验:
结构简式。 第一步,分子式的确定。
如能使溴的四氯化碳溶液褪色的有机物分子中可能含 (1)将有机物A置于氧气流中充分燃烧,实验测得:生
有双键或三键。 成5.4gH2O和8.8gCO2,消耗氧气6.72L(标准状况下),
(3)根据实验测定的有机物的结构片段“组装”有机物。 则该有机物的实验式是 。
实验测得的往往不是完整的有机物,这就需要我们根 (2)用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量,得到
据有机物的结构规律如价键规律、性质和量的规律等来对 如图甲所示质谱图,则其相对分子质量为 ,该物质
其进行“组装”和“拼凑”。 的分子式是 。
(4)通过定量实验确定官能团的数目,如测得1mol某 第二步,结构简式的确定。
醇与足量钠反应可得到1mol气体,则可说明1个该醇分 (3)根据价键理论,预测 A的可能结构并写出结构简
子中含2个—OH。 式: 。
[核心突破]
1.确定分子式的方法
(1)根据有机物中各元素的质量分数,求出有机物的实
验式,再根据有机物的相对分子质量确定分子式。
(2)根据有机物的摩尔质量和各元素的质量分数,求出
1mol该有机物中各元素原子的物质的量,从而确定出该
有机物的分子式。
(3)根据有机物燃烧时消耗 O2 的量及产物的量,求出
有机物的实验式,再通过计算确定出有机物的分子式。
(4)化学方程式法
利用有机反应中反应物、生成物之间“量”的关系求分
子式的方法。在有机化学中,常利用有机物燃烧等方程式
对分子式进行求解。常用的化学方程式有:
y 点燃 yCxHy+ èx+
÷
4 O 2 →xCO2+ H2O
;
2 (4)经测定,有机物A的核磁共振氢谱如图乙所示,则
y z 点燃 yC H O + x+ - 。 A
的结构简式为 。
x y z ÷è 4 2 O 2 →xCO2+2H2O 变式1 已知某有机物的红外光谱图和核磁共振氢谱
(5)余数法 图如图甲和图乙。
用烃的相对分子质量除以14,看商数和余数。
ì 余2 为烷烃
Mr(CxHy) M 除尽 为烯烃或环烷烃
M =
……
r(CH2) 14
=A í
差2 为炔烃或二烯烃等
差6 为苯或苯的同系物等
其中商数A 为烃中的碳原子数,此法适用于具有特定
通式的烃(如烷烃、烯烃、炔烃、苯和苯的同系物等)。
2.有机物分子结构的确定(物理方法) 图甲
·15·
(3)核磁共振氢谱中,有几个吸收峰就说明有几个氢原
子。 ( )
(4)CH3CH2CH2OH的核磁共振氢谱中,有3个吸收
峰,且吸收峰面积为4∶3∶1。 ( )
2.某有机物X含C、H、O三种元素,已知下列条件:
①碳的质量分数 ②氢的质量分数 ③X蒸气的体积
(已折算成标准状况下的体积) ④X对氢气的相对密度
图乙 ⑤X的质量 ⑥X的沸点
通过图甲、图乙,请分析确定该有机物的结构式。 确定X的分子式所需要的最少条件是 ( )
A.①②⑥ B.①③⑤
C.①②④ D.①②③④⑤
3.设H+的质荷比为β,某有机物样品的质荷比如图所
【典例2】 用燃烧法测定某有机物的实验式常用装置 示(假设离子均带一个单位正电荷,相对丰度与该离子的质
如下: 量有关),则该有机物可能是 ( )
(1)使生成的O 按从左到右的方向流动,则所选装置 A.甲醇 B.甲烷2
中各导管的连接顺序如何 其中装置C和E中CuO的作 C.丙烷 D.乙烯
用是什么 4.某有机物在氧气中充分燃烧,生成的CO2 和 H2O
( , ( )2)若准确称取0.69g样品(只含C、H、O三种元素中
的物质的量之比为1∶2 下列说法正确的是
、 、
的两种或三种),充分燃烧后,A中质量增加1.32 分子中 个数之比为g,B中质 A. C H O 1∶2∶3
、
量增加0.81g。请计算确定该有机物的实验式。 B.
分子中C H个数之比为1∶4
C.分子中一定含有氧原子
D.此有机物的最简式为CH4
5.有机物A、B只可能是烃或烃的含氧衍生物,等物质
的量的A和B完全燃烧时,消耗氧气的量相等,则 A和B
的分子量相差不可能为(n为正整数) ( )
A.8n B.14n
C.18n D.44n
6.燃烧某有机物1.50g,生成1.12L(标准状况), CO变式2 某有机物质量为8.80g 完全燃烧后得到
2
和0.05molH O。该有机物的蒸气对空气的相对密度是
CO2 2.0g、H2O10.8g,该有机物的蒸气密度是相同状况下
2
,求该有机物的分子式。
H2 密度的44倍,则该有机物的分子式为 (
1.04
)
A.C5H6O B.C5H12
C.C5H12O2 D.C5H12O
1.判断正误。(对的在括号内画“√”,错的在括号内
画“×”)
(1)根据实验式CH4O可以确定分子式为CH4O。
( )
(2)根据红外光谱可以确定有机物中化学键种类。
( )
·16·
反应
B.A在一定条件下可与4molH2 发生加成反应
C.符合题中A分子结构特征的有机物只有一种
基础训练 D.与A属于同类化合物的同分异构体只有2种
1.能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理 7.某含氧有机化合物可以作为无铅汽油的抗爆震剂,
方法是 ( ) 它的相对分子质量为88.0,含碳的质量分数为68.2%,含氢
A.质谱 B.红外光谱 的质量分数为13.6%,红外光谱和核磁共振氢谱显示该分
C.紫外光谱 D.核磁共振谱 子中有4个甲基。请写出其结构简式。
2.通过核磁共振氢谱可以推知(CH3)2CHCH2CH2OH
有多少种化学环境的氢原子 ( )
A.6 B.5
C.4 D.3
3.二甲醚和乙醇是同分异构体,其鉴别可采用化学方
法及物理方法,下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是
( )
A.利用金属钠或者金属钾 8.室温时10mL某气态烃与过量的氧气混合,完全燃
B.利用质谱法 烧后的产物通过浓硫酸,再恢复到室温,气体体积减少了
C.利用红外光谱法 50mL,剩 余 气 体 再 通 过 氢 氧 化 钠 溶 液,体 积 又 减 少 了
D.利用核磁共振氢谱 40mL。求气态烃的分子式。
4.某化合物由碳、氢、氧三种元素组成,其红外光谱图
有C—H键、O—H键、C—O键的振动吸收,该有机物的相
对分子质量是60,则该有机物的结构简式是 ( )
A.CH3CH2OCH3
B.CH3CH(OH)CH3
C.CH3CH2COOH
D.CH3CH2CHO
5.下列有机物分子在核磁共振氢谱中只给出一种信 拓展提升
号的是 ( ) 1.A是一种含碳、氢、氧三种元素的有机化合物。已
A.HCHO B.CH3OH 知:A中碳的质量分数为44.1%,氢的质量分数为8.82%,
C.HCOOH D.CH3COOCH3 那么A的实验式是 ( )
6.化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分 A.C5H12O4 B.C5H12O3
子质量为136,分子式为C8H8O2。A的核磁共振氢谱有4 C.C4H10O4 D.C5H10O4
个峰且面积之比为1∶2∶2∶3,A分子中只含一个苯环且 2.验证某有机物属于烃,应完成的实验内容是 ( )
苯环上只有一个取代基,其核磁共振氢谱与红外光谱如图。 A.只测定它的C、H比
关于A的下列说法中,正确的是 ( ) B.只要证明它完全燃烧后产物只有 H2O和CO2
C.只测定其燃烧产物中 H2O与CO2 的物质的量的
比值
D.测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成CO2 和
H2O的质量
3.验证某有机物属于烃的含氧衍生物,应完成的实验
内容是 ( )
A.只有验证它完全燃烧后产物只有 H2O和CO2
B.只有测定其燃烧产物中 H2O和CO2 物质的量的
比值
C.测定完全燃烧时消耗有机物与生成的CO2、H2O的
物质的量之比
D.测定该试样的质量及其试样完全燃烧后生成CO2
A.A分子属于酯类化合物,在一定条件下能发生水解 和 H2O的质量
·17·
4.相同物质的量的下列有机物,充分燃烧,消耗氧气 的氢原子
量相同的是 ( ) C.仅由核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子
A.C3H4 和C2H6 B.C3H8 和C3H8O 总数
C.C3H6O2 和C3H8O D.C3H8O和C4H6O2 D.若 A 的 分 子 式 为 C3H8O,则 其 结 构 简 式 可 能
5.某有机物的蒸气完全燃烧时,需要三倍于其体积的 OH
O2,产生二倍于其体积的CO2,则该有机物可能是(体积在 为CH3 CH CH3
同温同压下测定) ( ) 7.有一种有机物的分子式为C7H8O,苯环上有1个
A.C2H6 B.C2H5OH 羟基。
C.CH3CHO D.CH3COOH (1)请写出该有机物可能的结构简式:
6.已知某有机物 A的红外光谱和核磁共振氢谱如图 。
所示,下列说法中不正确的是 ( ) (2)核磁共振氢谱图上观察到氢原子的峰面积比为
(前后要对应)。
8.有机物A常用于食品行业,已知9.0gA在足量O2
中充分燃烧,将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和
碱石灰,分别增重5.4g和13.2g,经检验剩余气体为O2。
(1)A分子的质谱图如图所示,从图中可知其相对分子
质量是 ,则A的分子式是 。
(2)A能与 NaHCO3 溶液发生反应,A一定含有的官
A.由红外光谱可知,该有机物分子中至少有三种不同 能团名称是 。
的化学键 (3)A分子的核磁共振氢谱有4个峰,峰面积之比是
B.由核磁共振氢谱可知,该有机物分子中有三种不同 1∶1∶1∶3,则A的结构简式是 。
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