第2章 微粒间相互作用与物质性质 测试卷（含解析） 2022-2023学年高二化学鲁科版（2019）选择性必修2

第2章微粒间相互作用与物质性质
(时间：90分钟　满分：100分)
一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。)
1．在HCl、Cl2、H2O、NH3、CH4这一组分子的共价键形成方式中，分析正确的是(　　)
A．都是σ键，没有π键
B．都是π键，没有σ键
C．既有σ键，又有π键
D．除CH4外，都是σ键
2．某元素基态原子的最外层电子排布式为ns1，当它跟卤素结合时可形成的化学键(　　)
A．一定是共价键
B．一定是离子键
C．可能是共价键，也可能是离子键
D．一定是极性共价键
3．氨基乙酸铜是一种有机原料，其分子结构如图。下列关于该物质的说法正确的是(　　)
A．其熔点主要取决于所含化学键的键能
B．分子中O和N的杂化方式完全相同
C．其组成元素的基态原子中，含有未成对电子数最多的是N
D．分子中所有原子共平面
4．下列过程与配合物的形成无关的是(　　)
A．除去铁粉中的SiO2可用强碱溶液
B．向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失
C．向含有Fe3＋的溶液中加入KSCN溶液
D．向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失
5．短周期元素X、Y、Z、M原子序数依次增大，Z的基态原子2p轨道半充满，M的最高正价与最低负价绝对值之差为4，它们组成的一种分子结构如图。下列说法正确的是(　　)
A．电负性：X＞Y＞Z
B．原子半径：Y＞Z＞X
C．分子中Z原子的杂化方式均为sp2
D．Y、Z、M的最高价氧化物的水化物均为强酸
6．防晒霜之所以能有效减轻紫外光对人体的伤害，是因为它所含的有效成分的分子中含有π键，π键的电子在吸收紫外光后被激发，从而阻挡部分紫外光对皮肤的伤害。下列物质中没有防晒效果的是(　　)
7．下列有关分子的结构和性质的说法正确的是(　　)
A．H2O2和C2H2均为直线形的非极性分子
B．NF3和PCl3均为三角锥形分子，中心原子均为sp3杂化
C．H3BO3和H3PO3均为三元酸，结构式均为
D．CH4和白磷(P4)分子均为正四面体形分子，键角均为109°28′
8．美国《Science》杂志曾报道合成和分离出含高能量正离子N的化合物N5AsF6。N的结构如图所示。下列关于该化合物的描述错误的是(　　)
A．N5AsF6中F的化合价为－1价，As的化合价为＋5价
B．N与PO互为等电子体
C．N离子中只含有非极性键，其中有4个π键
D．N5AsF6为离子化合物
9．下列模型分别表示C2H2、S8、SF6的结构，下列说法错误的是(　　)
A．32 g S8中含有0.125 mol σ键
B．SF6是由极性键构成的非极性分子
C．1 mol C2H2中有3 mol σ键和2 mol π键
D．1 mol S8中含有8 mol S—S键
10．[Zn(CN)4]2－在水溶液中可与HCHO发生反应生成[Zn(H2O)4]2＋和HOCH2CN，下列说法错误的是(　　)
A．Zn2＋基态核外电子排布式为[Ar]3d10
B．1 mol HCHO分子中含有3 mol σ键
C．HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是sp3
D．[Zn(CN)4]2－中Zn2＋与CN－的C原子形成配位键，结构可表示为
二、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合要求。全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)
11．下列对一些实验事实的理论解释正确的是(　　)
选项 实验事实 理论解释
A SO2、H2O分子空间结构均为V形 SO2、H2O中心原子均为sp3杂化
B 白磷为正四面体分子 白磷分子中P—P键间的夹角是109.5°
C 1体积水可以溶解700体积氨气 氨是极性分子且有氢键的影响
D HF的沸点高于HCl H—F的键长比H—Cl的键长短
12.某化合物的结构示意图如图，下列关于该化合物的叙述中正确的是(　　)
A.该化合物含有C、H、O、N、Ni五种元素
B.该化合物是配合物，中心离子的配位数是2，配体是氮元素
C.该化合物属于配合物，中心离子是N
D.该化合物中含有σ键、π键、极性键、非极性键、配位键和氢键
13．实验室中常用丁二酮肟来检验Ni2＋，反应时形成双齿配合物，离子方程式如下：
下列说法错误的是(　　)
A.基态Ni2＋的电子排布式为1s22s22p63s23p63d8
B.丁二酮肟分子中碳原子与氮原子的杂化方式均为sp2
C.每个二(丁二酮肟)合镍(Ⅱ)含有32个σ键
D.二(丁二酮肟)合镍(Ⅱ)的中心原子的配体数目和配位数均为4
14．Apralactone A的结构简式如图所示，下列有关该化合物的叙述错误的是(　　)
A.分子中有3种含氧官能团
B.分子中有2个手性碳原子
C.1 mol该化合物至多与1 mol Br2发生反应
D.1 mol该化合物至多与含2 mol NaOH的水溶液反应
15．某企业以辉铜矿为原料生产碱式碳酸铜，工艺流程如下所示：
已知：[Cu(NH3)4]2＋(aq) Cu2＋(aq)＋4NH3(aq)
根据以上工艺流程，下列说法不正确的是(　　)
A.为实现溶液C到溶液D的转化，加入过量NH3·H2O后过滤即可
B.溶液E和碳酸钠混合方式不同对产品的成分没有影响
C.在制备产品时，溶液D中不直接加入Na2CO3溶液的原因是游离的Cu2＋浓度太低
D.蒸氨过程发生总反应的化学方程式为
[Cu(NH3)4]Cl2＋H2OCuO＋2HCl↑＋4NH3↑
三、非选择题(本题包括5小题，共60分)
16．(12分)锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：
(1)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]________，有________个未成对电子。
(2)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
GeCl4 GeBr4 GeI4
熔点/℃ －49.5 26 146
沸点/℃ 83.1 186 约400
(4)光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是________________________________。
17．(10分)据古文献《事物绀珠》记载：“宣窑之青，乃苏勃泥青”，说明宣德时期青花瓷使用的颜料是“苏勃泥青”，它是从一种进口钴毒矿(主要成分：(FeCo)xAsS)中提取出来的。
(1)Co的价电子排布式为__________________________________________________，
r(Co3＋)________r(Co2＋)(填“大于”“小于”或“等于”)。
(2)[Co(NH3)6]3＋是一种土黄色的配离子，其中心离子的配位数是________，每个[Co(NH3)6]3＋所含共价键的数目是____；形成该配离子的NH3的中心原子的杂化轨道是由________轨道(填轨道的名称和数目，下同)和________轨道杂化而成的。
(3)硝酸钴晶体[Co(NO3)2·6H2O]是一种红色棱形晶体，形成该晶体的化学键除σ键外还有________________。
(4)已知：三元弱酸砷酸(H3AsO4)是一种无色透明斜方晶系细小板状结晶，具有潮解性，剧毒。砷酸分子中As原子的杂化方式为________杂化；砷酸根离子的空间构型为________。
18．(16分)铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。
(1)Cu＋基态的电子排布式可表示为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)1 mol甲醛(HCHO)中含有的σ键数目为________。
(3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构(如图)，a位置上Cl原子的杂化轨道类型为________。这两种不同化合物的化学式分别为________、________。
(4)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应生成铜氨离子[Cu(NH3)]，
①反应的离子方程式为________________________________；
②[Cu(NH3)4]2＋中存在的化学键类型有________(填序号)。
A.配位键 B．离子键
C.极性共价键 D．非极性共价键
(5)金属铍与氯气也可以形成化合物，在气态二氯化铍中有单体BeCl2和二聚体(BeCl2)2；在晶体中变形成多聚体( BeCl2)n。试画出各种存在形式的结构式，并指出对应Be原子的杂化轨道类型。
结构式________，杂化轨道类型________；
结构式________，杂化轨道类型________；
结构式________，杂化轨道类型________。
19．(12分)过渡元素在生活、生产和科技等方面有广泛的用途。
(1)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般而言，为d0或d10排布时，无颜色；为d1～d9排布时，有颜色，如[Co(H2O)6]2＋显粉红色，据此判断，[Mn(H2O)6]2＋________(填“有”或“无”)颜色。
(2)现代污水处理工艺中常利用聚合铁{简称PFS，化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3－n/2]m，n<5，m<10)}在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子。下列说法中不正确的是________(填字母)。
A.PFS中铁显＋3价
B.铁原子的价电子排布式为3d64s2
C.由FeSO4溶液制PFS需经过氧化、水解和聚合的过程
D.PFS中配体只有OH－
(3)铬的配合物在药物应用、设计合成新磁材料领域和聚乙烯催化剂方面都有重要应用。现有铬(Ⅲ)与甲基丙烯酸根的配合物如下：
①该化合物中存在的化学键类型有______。
②该化合物中一个Cr的配位数为________________。
③甲基丙烯酸分子中C原子的杂化方式为________________。
④等电子体是具有相同的价电子数和原子数的分子或离子，与H2O分子互为等电子体的微粒是________(填一种即可)。
⑤与铬同周期的所有元素中基态原子最外层电子数与铬原子相同的元素是________(填元素符号)。
20．(10分)[Zn(CN)4]2－在水溶液中与HCHO发生如下反应：
4HCHO＋[Zn(CN)4]2－＋4H＋＋4H2O===[Zn(H2O)4]2＋＋4HOCH2CN
(1)Zn2＋基态核外电子排布式为____________________________________________。
(2)1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为________mol。
(3)HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是________。
HOCH2CN的结构简式
(4)与H2O分子互为等电子体的阴离子为________。
(5)[Zn(CN)4]2－中Zn2＋与CN－的碳原子形成配位键。不考虑空间结构，[Zn(CN)4]2－的结构可用示意图表示为________________。
1．解析：题中所给分子中没有双键或三键结构，故所含共价键都是σ键，没有π键。
答案：A
2．解析：最外层电子排布式为ns1的基态原子可以是副族元素，也可以是第ⅠA族元素。以第ⅠA族的氢和钠元素为例，前者与卤素结合形成共价键，后者与卤素结合形成离子键。
答案：C
3．解析：该物质是由分子通过分子间作用力结合形成的分子晶体，其熔点主要取决于分子间作用力大小，与物质分子内所含化学键的键能大小无关，A错误；分子中O杂化类型有sp3杂化、sp2杂化，而N的杂化方式类型只有sp3杂化，可见分子中O和N的杂化类型不完全相同，B错误；在该物质的组成元素的基态原子中，Cu原子只有1个未成对电子，C、O各有2个未成对电子，N原子有3个未成对电子，故含有未成对电子数最多的是N原子，C正确；NH3分子是三角锥形分子，题中分子中含有2个氨基，可看作是NH3分子中氢原子被一个原子基团代替，因此分子中所有原子不可能共平面，D错误。
答案：C
4．解析：A项，除去铁粉中的SiO2是利用SiO2可与强碱反应的化学性质，与配合物的形成无关；B项，AgNO3与氨水反应先生成AgOH沉淀(不稳定)，再生成[Ag(NH3)2]＋；C项，Fe3＋与KSCN反应生成配位化合物Fe(SCN)3；D项，CuSO4与氨水反应先生成Cu(OH)2沉淀，最终生成[Cu(NH3)4]2＋。
答案：A
5．解析：根据Z的基态原子2p轨道半充满，推断Z是氮元素；M的最高正价与最低负价绝对值之差为4，则M是硫元素；根据分子结构图推断X是氢元素；Y是碳元素。电负性N>C，A错误；原子半径C>N>H，B正确；分子结构图中氮是sp3杂化，C错误；碳酸是弱酸，D错误。
答案：B
6．解析：双键和三键中都含有π键，故只需判断所给物质中是否含有双键或三键即可。、中含有C===O键，中含有C===C键、C===O键，均具有防晒效果，故A、B、C项不符合题意；CH3—CH2—OH中只有单键，不存在π键，不具有防晒效果，故D项符合题意。
答案：D
7．解析：C2H2中4个原子在同一直线上，正、负电荷重心重合，为直线形的非极性分子，但H2O2中4个原子不在同一直线上，正、负电荷重心不重合，为极性分子，A项错误；NF3和PCl3中N、P成键电子对均为3，均有一个孤电子对，杂化轨道数均为4，中心原子均为sp3杂化，均为三角锥形分子，B项正确；H3BO3的结构式为，其溶液呈酸性是因为H3BO3与水电离出的OH－结合为[B(OH)4]－：H3BO3＋H2O [B(OH)4]－＋H＋，因此H3BO3为一元酸，H3PO3的结构式为，1个H3PO3分子能电离产生2个H＋，为二元酸，C项错误；CH4和白磷(P4)分子均为正四面体形，但键角分别为109°28′和60°，D项错误。
答案：B
8．解析：阳离子为N，氟元素显－1价，根据在化合物中正、负化合价代数和为零，可知N5AsF6中砷元素的化合价：(＋1)＋x＋(－1)×6＝0，则x＝＋5，故A正确；N与PO中原子个数相同、价电子数不等，所以不是等电子体，故B错误；N的结构为，含有2个三键，每个三键含有2个π键，所以共有4个π键，故C正确；化合物N5AsF6是由N和[AsF6]－形成的离子化合物，故D正确。
答案：B
9．解析：1 mol S8中有8 mol σ键，因此32 g S8中含有σ键1 mol，故A说法错误，D说法正确；SF6是由S—F极性键构成，属于对称结构，属于非极性分子，故B说法正确；成键原子之间只能形成1个σ键，三键中有2个π键，因此1 mol乙炔中含有3 mol σ键和2 mol π键，故C说法正确。
答案：A
10．解析：Zn原子序数为30，位于ⅡB族，所以Zn2＋基态核外电子排布式为[Ar]3d10，A项正确；1分子HCHO含2个C—H键和1个C===O键，共有3个σ键，所以1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为3 mol，B项正确；HOCH2CN分子中与羟基相连的C为sp3杂化，—CN(—C≡N)中的C为sp杂化，C项错误；[Zn(CN)4]2－中Zn2＋与CN－的C原子形成配位键，Zn为sp3杂化，配位原子形成正四面体，所以[Zn(CN)4]2－结构可表示为，D项正确。
答案：C
11．解析：A项，SO2中S原子价层电子对数为3，采取sp2杂化，而H2O中O原子价层电子对数为4，采取sp3杂化；B项，白磷分子式为P4，4个磷原子位于正四面体的四个顶点，每个面都是正三角形，故键角是60°；C项，NH3分子与H2O分子之间可以形成氢键，且都是极性分子，故NH3在水中的溶解度很大；D项，HF和HCl的熔、沸点与分子内的共价键无关，HF分子间可以形成氢键，所以其沸点比HCl的高。
答案：C
12．解析：键线式中各个点代表C原子，结合结构示意图中的N、H、O元素，所以该化合物由五种元素组成，A正确；该化合物存在配位键N→Ni，属于配合物，中心离子形成了4个配位键，故配位数为4，N原子是配原子，B错误；提供空轨道的中心离子是Ni2＋，C错误；结构中单键属于σ键，C===N双键有1个σ键和1个π键，且是极性键，C—C属于非极性键，N—Ni属于配位键，H…O属于氢键，D正确。
答案：AD
13．解析：镍元素的核电荷数为28，失去2个电子形成镍离子，则基态Ni2＋的电子排布式为1s22s22p63s23p63d8，故A正确；由丁二酮肟分子结构可知，分子中有的碳原子形成1个双键和2个单键，碳原子的杂化方式为sp2杂化，还有的碳原子全部是单键，碳原子的杂化方式为sp3杂化，故B错误；由二(丁二酮肟)合镍(Ⅱ)的结构可知，配合物中含有4个配位键、4个双键和24个单键，共32个σ键，故C正确；由二(丁二酮肟)合镍(Ⅱ)的结构可知，配合物的中心原子为镍离子，配位数为4，配体为2个丁二酮肟，故D错误。
答案：BD
14．解析：由的结构简式可知，分子中有羟基、酯基、羰基、醚键4种含氧官能团，故A错误；由的结构简式可知，分子中有2个手性碳原子，故B正确；由的结构简式可知，含酚羟基与碳碳双键可以和溴水分别发生取代反应和加成反应，故至多与3 mol Br2发生反应，故C错误；由的结构简式可知，含酚羟基和酯基能和氢氧化钠溶液反应，故1 mol该化合物至多与含2 mol NaOH的水溶液反应，故D正确。
答案：AC
15．解析：为实现溶液C到溶液D的转化，加入过量的NH3·H2O，Cu2＋和过量的氨水形成[Cu(NH3)4]2＋，Fe3＋和氨水生成Fe(OH)3沉淀，过滤即可，故A正确；溶液E中含Cu2＋，和碳酸钠溶液混合制取碱式碳酸铜，若将含Cu2＋的溶液加入碳酸钠溶液中，由于碳酸钠溶液是碱性的，可生成大量的氢氧化铜而不能得到纯净的碱式碳酸铜，所以混合方式不同对产品的成分有影响。制取碱式碳酸铜通常用碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，控制两者的比例和反应温度以及溶液的pH，最后可得到比较纯的碱式碳酸铜，故B错误；在制备产品时，溶液D中主要含的离子是[Cu(NH3)4]2＋，游离的Cu2＋浓度太低，直接加入Na2CO3溶液，不能得到较多的产品，故C正确；溶液D中主要含有[Cu(NH3)4]2＋和Cl－，蒸氨后得到氧化铜，所以蒸氨过程发生总反应的化学方程式为[Cu(NH3)4]Cl2＋H2OCuO＋2HCl↑＋4NH3↑，故D正确。
答案：B
16．解析：(1)锗元素在周期表的第四周期ⅣA族，因此核外电子排布式为[Ar]3d104s24p2，p轨道上的2个电子是未成对电子。(2)锗虽然与碳为同族元素，但比碳多了两个电子层，因此锗的原子半径大，原子间形成的σ单键较长，p—p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键。(3)由锗卤化物的熔、沸点由Cl到I呈增大的趋势且它们的熔、沸点较低，可判断它们均为分子晶体，而相同类型的分子晶体，其熔、沸点取决于分子量的大小，因为分子量越大，分子间的作用力就越大，熔、沸点就越高。(4)Zn和Ge为同周期元素，Ge在Zn的右边，因此Ge的电负性比Zn的强；O为活泼的非金属元素，电负性强于Ge和Zn，因此三者电负性由大至小的顺序为O>Ge>Zn。
答案：(1)3d104s24p2　2
(2)Ge原子半径大，原子间形成的σ单键较长，p—p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键
(3)GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸点依次增高。原因是分子结构相似，分子量依次增大，分子间相互作用力逐渐增强
(4)O＞Ge＞Zn
17．解析：(1)Co为27号元素，原子核外电子数为27，根据能量最低原理，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2，Co的价电子排布式为3d74s2；核电荷数相同的微粒，电子数越多，则半径越大：r(Co3＋)小于r(Co2＋)。
(2)[Co(NH3)6]3＋是一种配离子，6个NH3分子，每个分子提供一对孤电子对，其中心离子的配位数是6，每个[Co(NH3)6]3＋所含共价键的数目是6×3＋6＝24；形成该配离子的NH3的中心原子的4个杂化轨道是由1个2s轨道和3个2p轨道杂化而成的。
(3)硝酸钴晶体[Co(NO3)2·6H2O]的化学键除σ键外，Co2＋离子和硝酸根离子之间成离子键，硝酸根离子中氮和氧之间形成σ键和π键。
(4)砷酸分子中As原子的价层电子对数为4＋＝4，杂化方式为sp3杂化；砷酸根离子的空间构型为正四面体形。
答案：(1)3d74s2　小于
(2)6　24　1个2s　3个2p
(3)离子键和π键
(4)sp3　正四面体形
18．解析：
(1)Cu是29号元素，Cu＋基态的电子排布式可表示为1s22s22p63s23p63d10，也可表示为[Ar]3d10。
(2)甲醛结构式是，一个分子中含有3个σ键和1个π键，故1 mol甲醛(HCHO)中含有的σ键数目为3NA。(3)a位置上Cl原子成2个单键，含有2对孤电子对，杂化轨道数为4，因此原子杂化方式是sp3杂化，一种化合物的化学式为KCuCl3，其中铜元素为＋2价，故另一种化合物中铜为＋1价，阴离子构成与CuCl3一样，但CuCl3原子团的化合价为－2，其化学式为K2CuCl3。(4)①氨水、过氧化氢和铜单独不反应，而同时混合能反应，说明两者能互相促进，是两种物质共同作用的结果。其中过氧化氢为氧化剂，将Cu单质氧化为Cu2＋，氨与Cu2＋形成配离子，两者相互促进使反应进行，方程式可表示为Cu＋H2O2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－；
②[Cu(NH3)4]2＋中存在的化学键类型有NH3中的极性共价键，NH3与Cu2＋之间的配位键，故选项是A、C。(5)单体BeCl2结构式是Cl—Be—Cl，杂化轨道数是2，所以Be原子杂化类型为sp杂化；二聚体(BeCl2)2结构式是，杂化轨道数是3，所以Be原子杂化类型是sp2杂化；多聚体(BeCl2)n结构式是，含有4个杂化轨道，因此原子的杂化类型是sp3杂化。
答案：(1)[Ar]3d10(或1s22s22p63s23p63d10)　(2)3NA
(3)sp3　KCuCl3　K2CuCl3
(4)①Cu＋H2O2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－
②AC
(5)Cl—Be—Cl　sp杂化
　sp2杂化
　sp3杂化
19．解析：(1)Mn2＋的3d轨道上有5个电子，由题中信息知[Mn(H2O)6]2＋有颜色。(2)PFS中配体为OH－、SO。(3)①该化合物中存在配位键、共价键。②2个Cr共有12个配体，则一个Cr的配位数为6。③形成单键时，C原子以sp3形式杂化；形成双键时，C原子以sp2形式杂化。④利用同族元素互换法，将H2O中的O换为S可得H2S；利用电子—电荷互换法，将H2O中的O换为N，同时将一个电子转化为一个负电荷，可得NH。⑤基态铬原子的最外层电子排布式是4s1，3d轨道比4s轨道能量高，当3d轨道全空(K)、半满(Cr)、全满(Cu)时，原子结构稳定。
答案：(1)有　(2)D　(3)①配位键、共价键　②6　③sp3和sp2　④H2S(NH)　⑤K、Cu
20．解析：(1)Zn为30号元素，其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，失去最外层的2个电子即可得到Zn2＋，Zn2＋的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10。
(2)HCHO的结构式为，单键为σ键，双键中有1个σ键和1个π键，1个HCHO分子中含有3个σ键，故1 mol HCHO中含有σ键3 mol。
(3)根据HOCH2CN的结构简式为可知，“CH2”中的碳原子形成4个σ键，该碳原子采取sp3杂化；“CN”中的碳原子形成1个σ键、2个π键，该碳原子采取sp杂化。
(4)等电子体是指原子总数相同、价电子总数相同的微粒，H2O分子中有3个原子、8个价电子，根据质子－电子互换法可知，符合条件的阴离子等电子体为NH。
(5)Zn2＋提供空轨道，CN－中碳原子提供孤电子对，两者形成配位键，结构可表示为或。
答案：(1)1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10)　(2)3
(3)sp3杂化和sp杂化　(4)NH
(5)