第9章溶液检测题（含答案）--2022-2023学年九年级化学京改版（2013）下册

第9章《溶液》检测题
一、单选题
1．关于溶解度的说法错误的是
A．溶剂的量可以影响固体物质的溶解度
B．某温度下，某固体物质的饱和溶液可能是稀溶液
C．溶解度可以定量地表示某种物质在某种溶剂中的溶解性
D．在一定温度下，压强越大气体溶解度越大
2．下列说法正确的是
A．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
B．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液
C．5g某物质完全溶于水配成100g溶液，所得溶液的溶质质量分数一定是5%
D．将硝酸铵固体溶于水，溶液的温度升高
3．如图是甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法中正确的是
A．t2℃时，80g甲溶于200g水中，得到的是甲的饱和溶液
B．t2℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量甲一定大于乙
C．t1℃时，甲的饱和溶液恒温蒸发10g水析出1g晶体
D．t1℃时分别将甲、乙的饱和溶液升温到t2℃，所得溶液的溶质质量分数相等
4．如图是A、B两物质的溶解度曲线图，下列说法正确的是
A．将t3℃时，B两物质的饱和溶液降温到t2℃，溶液的溶质质量分数增大
B．将t1℃时A、B两物质的饱和溶液升温到t2℃，两溶液仍然是饱和溶液
C．将A物质的饱和溶液降低温度，一定会有溶质析出
D．将t2℃时A、B两物质的饱和溶液升温到t3℃，两溶液的溶质质量分数都减小
5．下列关于①～④所得溶液的说法正确的是
A．溶质质量：①=②
B．③中溶质与溶剂的质量比为1:2
C．溶液质量：③＞④
D．④中溶质的质量分数约为33.3%
6．下列烹饪用的调味品与足量水充分搅拌，不能形成溶液的是
A．黄酒 B．橄榄油 C．白糖 D．食盐
7．当水的温度和压强升高到临界点（T＝374.3℃，P＝22.05MPa）以上时，水就处于超临界状态，该状态的水即称之为超临界水。超临界水具有通常状态下水所没有的特殊性质，它可以和空气、氧气及一些有机物均匀混合。如果超临界水中同时溶有氧气和有机物，则有机物可迅速被氧化为二氧化碳、氮气、水等小分子化合物。有关超临界水的叙述错误的是
A．超临界水可处理有机废物 B．超临界水氧化技术不形成二次污染
C．超临界水是一种优良溶剂 D．水转化为超临界水属于化学变化
8．当水分不蒸发,温度不改变时,KNO 溶液放置一年时间后,KNO 将( ）
A．会沉降下来 B．不会分离出来
C．会浮上水面 D．不能确定
9．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．t1℃时，30g甲物质溶于70g水中得到30%的甲溶液
B．将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质的质量分数关系是乙＞甲＞丙
C．t2℃时，甲、丙溶液中溶质的质量分数甲＞丙
D．t3℃时将甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2℃，析出晶体质量甲＞乙
10．NH4C1和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
溶解度 S/g NH4C1 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 60.2
Na2SO4 9.6 20.2 40.8 48.4 47.5 47.0
A．甲为NH4C1
B．t2应介于30℃～50℃
C．甲、乙饱和溶液从t3降温到t2，溶质的质量分数都变小
D．等质量的甲、乙饱和溶液从t1升温到t3，为使其溶液恰好饱和，加入的甲、乙固体质量不相等
11．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．20℃时，将5 g 甲物质溶于95 g 水中，得到该温度下100g甲的饱和溶液
B．60℃时，将等质量的甲、乙饱和溶液降温至40℃，所得溶液的质量：甲 < 乙
C．甲物质属于易溶物
D．甲中混有少量丙，若要得到较纯净的甲，常采用蒸发结晶的方法
12．某温度时，将烧杯中的xgKNO3饱和溶液恒温下蒸发部分溶剂，然后再将烧杯中的物质逐渐升温（假设升温时溶剂没有损失），能够正确表示此过程中KNO3溶液溶质的质量分数（w）与时间（t）关系的示意图是（　　）
A． B． C． D．
二、填空题
13．向装有等量水的 A、B、C 三个烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3 固体，在不同温度下充分溶解后，现象如图1所示。
（1）图2中能表示 NaNO3溶解度曲线的是______________（填“甲”或“乙”）。
（2）t2℃等质量的甲、乙的饱和溶液中溶剂质量的大小关系是甲____________乙（填“大于” “小于” “等于”）。
（3）已知甲固体中含少量乙，欲得到较纯的甲固体可通过下列步骤达到目的。则正确的步骤顺序是______________（填序号）。
a过滤 b溶解 c加热浓缩 d洗净干燥 e降温结晶
（4）下列说法正确的是______________（填序号）。
A、图1中溶液的溶质质量分数的大小关系是 C＞A＝B
B、t1℃时用 50.0g 甲的饱和溶液配制成 5﹪的稀溶液，需水的质量为 150.0g
C、20℃时将 A、B 烧杯内物质混合后，一定没有固体剩余
D、若分别将 100g甲、乙两物质的饱和溶液从 t2℃降温到 t1℃，溶质质量分数是甲＞乙
14．A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请根据图中信息完成下列问题：
(1)溶解度随温度升高而降低的物质是_______________ ；
(2)t3℃时，A 物质的溶解度是 _______________；
(3)以下说法正确的是_______________ 。
A．将 A 的溶液由 t2℃降温到 t1℃，一定有晶体析出
B．在 t3℃时，将等质量的A、B、C 三种物质的饱和溶液降温到 t1℃，所得溶液中溶剂质量最多的是A 溶液
C．t1℃时将A、B、C 三种物质各 5g 分别加入 20g 水中充分溶解，所得溶液质量的大小关系为C＝B＞A
D．将 A、B、C 三种物质的饱和溶液分别由 t2℃升温到 t3℃，所得溶液中溶质的质量分数最大的物质是B
15．溶液与人类生产、生活密切相关。
(1)把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是_______(填字母序号)。
A．植物油 B．冰块 C．高锰酸钾 D．面粉
(2)下列有关溶液的说法中，正确的是_______(填字母序号)。
A．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
B．溶液是均一的、稳定的混合物
C．溶液一定是无色的，且溶剂一定是水
(3)如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
①t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度_______(填“相等”或“不相等”)。
②t2℃时，甲物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为_______(填最简比) 。
③现有t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是_______(填字母序号)。
A．甲>乙>丙 B．甲=乙丙 C．甲=乙>丙
(4)下图是利用海水提取粗盐的过程。
根据海水晒盐的原理，下列说法正确的是_______(填字母序号)。
A．进入贮水池中的海水，氯化钠的质量逐渐减少
B．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
C．析出晶体后，母液中的氯化钠溶液达到饱和
(5)某同学配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。
①需要固体氯化钠的质量为_______g。
②配制过程有以下步骤：a.称量及量取 b.计算 c.溶解 d.装瓶贴标签，正确顺序是_______(填字母序号)。
A．bcad B．bacd
③将50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，稀释成5%的氯化钠溶液，需要加水的质量为____g。
(6)喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明随温度升高气体的溶解度_____(填“增大”或“减小”)。
三、简答题
16．如图1是A、B、C三种物质的溶解度曲线图．请回答：
①t1℃时，溶解度相等的两种物质是________．
②B的饱和溶液中混有少量的物质A，要除去A得到较纯的B物质，可采用的结晶方法是________．
③如图2所示，在大烧杯中加入一定量的硝酸铵固体后，甲试管内出现的现象是________，乙试管内的溶液为________溶液(填“饱和”或“不饱和”)．
17．水和水溶液是初中化学的重要知识。
（1）水的净化过程中，利用活性炭的_____性，可除去水中的色素和异味。
（2）下表是硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度。
温度/℃ 20 40 60 80 100
硝酸钾溶解度/g 31.6 63.9 110 169 246
氯化钠溶解度/g 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
①若硝酸钾中混有少量的氯化钠，提纯硝酸钾可以采取的方法是_____。
②60℃时，将硝酸钾和氯化钠两种固体各50g分别加入盛有100g水的烧杯中，充分溶解后能得到饱和溶液的是_____（填“硝酸钾”或“氯化钠”），该饱和溶液的溶质质量分数为_____（列计算式即可）。
（3）①将一定量的氢氧化钠固体完全溶于适量的水中恰好形成饱和溶液，放置一会儿，观察到有无色晶体从溶液中析出，经检验，该无色晶体为氢氧化钠。请简述导致氢氧化钠晶体从溶液中析出的主要原因：_____
②用54g溶质质量分数为1%的氢氧化钠溶液进行水的电解实验，当氢氧化钠溶液中的溶质质量分数变为3%时停止电解，电解过程中氢氧化钠质量始终不变，则被电解的水的质量为_____g。
四、实验题
18．小红同学加热KClO3和MnO2的混合物制取氧气，对充分反应后的固体进行了如下研究。
[实验一]分离混合物中的KCl和MnO2。
（1）根据KCl和MnO2溶解性不同，设计了以下三步实验:____、过滤、蒸发。
（2）过滤时，应选用如图所示仪器中的____________（填编号）。把过滤后的固体，再通过洗涤、干燥，得到的物质是_________。
（3）蒸发滤液过程中，要用玻璃棒不断搅拌，其目的是___________，丽丽对蒸发过程中刚有晶体析出时蒸发皿中的溶液M，与继续加热一段时间后蒸发皿中的溶液N进行了以下两方面的比较（假设温度不变）。
①溶液中溶质的质量:溶液M ___溶液N （选填“>”、“<”或“=”，下同）;
②溶液中溶质的质量分数:溶液M_______溶液N。
[实验二]利用回收的KCl,配置溶质质量分数为5%的KCl植物营养液。若回收得到的KCl为10g,全部配成5%的营养液，需要水的质量为________。
五、计算题
19．山西老陈醋居中国名醋之首，驰名中外。其主要成分是醋酸，化学式为CH3COOH。测定老陈醋醋酸含量的原理是：。化学课外活动小组中和10g老陈醋，用去NaOH的质量为4g。请你计算：
（1）醋酸中碳、氢、氧元素的质量比： （最简整数比）。
（2）老陈醋中醋酸的质量分数。
参考答案：
1．A 2．B 3．D 4．D 5．C 6．B 7．D 8．B 9．B 10．B 11．B 12．C
13． 甲 小于 bcead BD
14．(1)C
(2)50g
(3)CD
15．(1)C
(2)B
(3) 相等 1：2 C
(4)C
(5) 5 B 50
(6)减小
16． A、C 蒸发结晶 有晶体析出 不饱和
17． 吸附 冷却热饱和溶液（或其他合理答案） 氯化钠 氢氧化钠固体溶于水放热，配成热饱和溶液，放置后溶液温度降低，氢氧化钠的溶解度变小，故晶体析出 36
18． 溶解 ①⑤⑥⑦ MnO2 防止局部温度过高，造成液滴飞溅 > = 190g
19．（1）6:1:8
（2）解：老陈醋中醋酸的质量分数为x
答：老陈醋中醋酸的质量分数为6%