第九单元金属测试题（含答案）-2022-2023学年九年级化学鲁教版下册

第九单元《金属》测试题
一、单选题
1．下列措施中，不能防止铁制品锈蚀的是
A．涂油 B．存放在潮湿的空气中
C．喷漆 D．镀一层耐腐蚀的金属
2．下列图象对应关系正确的是
A． 向氢氧化钠溶液中加水
B． 将足量镁和铝分别放入等质量和等浓度的稀盐酸中
C． 煅烧石灰石
D． 向稀盐酸和氯化钙的溶液中，加入过量的碳酸钠溶液
3．有a、b两块等质量的铁，先将a浸入稀硫酸中，同时将b浸入硫酸铜溶液中，过一会儿，同时取出晾干，两块铁的质量是
A．a=b B．a>b C．a4．下列实验中，现象正确且可得到相应结论的是（　　）
实验操作 现象 结论
A 点燃甲烷，在火焰上方罩一内壁附着澄清石灰水的烧杯，观察现象 烧杯内壁有白色固体 甲烷由C、H元素组成
B 将二条打磨光亮的细铁丝分别伸入盛有硫酸铜、硝酸银溶液的试管中 一条铁丝的表面有红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色；另一铁丝表面有银白色物质析出，溶液变为浅绿色 金属活动性： Fe>Cu>Ag
C 将木炭和氧化铜粉末混合高温加热 黑色粉末变为红色 可利用C的还原性来炼铜
D 将燃着的木条伸入一瓶盛有二氧化碳的集气瓶中 燃着的木条熄灭 集气瓶中收集满CO2
A．A B．B C．C D．D
5．下列化学方程式书写正确的是
A．CuO + H2SO4＝CuSO4 + H2O B．3 Cu+Al2（SO4）3=2Al+3CuSO4
C．2Fe + 3CuCl2＝2FeCl3 + 3Cu D．Cu＋H2SO4=CuSO4＋H2↑
6．在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是
A． B．
C．H2O2H2 D．
7．下列说法错误的是
A．金属与酸发生置换反应，溶液质量一定增加
B．酸与碱发生中和反应，溶液质量一定不变
C．碱溶液与盐溶液发生复分解反应，溶液质量一定减小
D．金属与盐溶液发生置换反应，溶液质量可能增加，也可能减小
8．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的是
选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法
A CaO CaCO3 加水溶解、过滤
B N2 O2 将气体缓缓通过足量的灼热铜网
C Cu Zn 加入过量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥
D FeCl2 CuCl2 加入过量的铁粉
A．A B．B C．C D．D
9．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是……
A．氧化物中都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物
B．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C．单质中只含一种元素，所以一种元素只能形成一种单质
D．在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸中的氢，所以铅能和盐酸反应
10．除去铜粉中混有的少量氧化铜，其主要操作过程是
A．加适量水，加热，过滤，洗涤 B．加强热或在空气中灼热
C．加入过量稀H2SO4微热后，过滤，洗涤 D．加足量的AgNO3，过滤，洗涤
11．下列实验中，能达到相应实验目的的是
A．探究质量守恒定律
B．除去氧气中的水蒸气
C．探究甲烷组成含有碳、氢元素
D．比较锌和铁的金属活动性强弱
二、填空题
12．钢铁是使用最多的金属材料。
（1）利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝，用它和棉纤维一起编织成性能优良的劳保防护服，这是利用了不锈钢的__________（填序号，下同）。
A．耐腐蚀性 B．延展性 C．导热性 D．导电性
（2）市场上有一种含铁粉的麦片，食用后在胃酸作用下将铁粉转化为人体可吸收的铁元素，这种麦片必须真空保存，原因是_____________________________。
（3）为探究铁和锌两种金属与酸反应的状况，将等质量的两种金属分别与等质量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的函数关系如图所示。下列相关判断中，正确的是____________。
A．甲是铁，乙是锌
B．甲是锌，乙是铁
C．图1表示稀硫酸足量，图2表示稀硫酸不足量
D．图1表示金属一定有剩余，图2表示金属一定没有剩余
13．分类、类比是化学学习中常用的方法
(1)初中化学有许多实验，若按照实验探究的方法可将下列实验中的A与______分为一类，理由是______。
A、铁钉锈蚀实验 B、氢气验纯 C、燃烧条件的实验 D、测定空气中氧气含量
(2)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2； H2+CuOCu+H2O，在这两个反应中Fe2O3、CuO都发生了还原反应，据此推测C+H2OCO+H2 反应中______发生了还原反应，此反应中的氢元素化合价由______价变为0。
14．金属在生产、生活中应用广泛。
（1）地壳中含量最高的金属元素是________。
（2）铁与______、水发生反应而锈蚀，请写出一种防止钢铁生锈的措施：________。
（3）将Al和Fe的混合粉末加入到一定量的AgNO3溶液中，充分反应后，过滤，得到滤渣和浅绿色滤液，则滤渣中一定没有_______（填化学式），滤液中的溶质中一定含有的阳离子有________（填离子符号）
三、简答题
15．金属及金属材料在生产生活中应用广泛：
（1）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是______（用化学方程式表示）。
（2）做菜的铁锅常常生锈，铁生锈主要是铁与______共同作用的结果。
（3）某工厂的废液中含有 FeCl2、MgCl2和CuCl2，向其中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定含有______。写出废液中的物质与锌粉发生化学反应的方程式（写一个即可）______。
16．铁、铝、铜是日常生活中使用最广泛的金属。常温下一些金属的物理性质数据如下：
金属单质 铜 铝 锌 铁 铅
导电性（以银的导电性为100作标准） 99 61 27 17 7.9
密度/（克/立方厘米） 8.92 2.70 7.14 7.86 11.3
熔点/℃ 1 083 660 419 1 535 328
硬度（以金刚石的硬度为10作标准） 2.5～3 2～2.9 2.5 4～5 1.5
根据你的生活经验和表中所提供的信息，请分析下述问题：
（1）为什么当今社会的生产活动中，铁是应用最广泛的金属？_____。
（2）为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？_____。
（3）银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制？_____。
四、实验题
17．回答问题：
(1)化学社团的同学在探究化学反应能否产生电能时做了如下实验。
①图1实验中观察到的现象是：锌片表面______。
②图2中两种金属触碰后铜______（选填“有”或“没有”）发生化学反应。
③图3将锌片、铜片用导线连接后平行插入稀硫酸中，酸溶液中的氢离子从铜片表面获得______（选填“锌”或“铜”）失去的电子生成了氢气。
④【延伸应用】制造钢制船闸门时，为防止铁被腐蚀，常在钢闸门表面安装比铁______（选“更活泼”或“更不活泼”）的金属。
(2)某化学小组Ⅰ探究用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，并进行性质实验。下图是有关实验的部分装置，请根据要求回答问题：
①a仪器的名称为______；甲同学用A和C组合制取二氧化碳，乙同学用B和C组合制取二氧化碳，你认为那个组合更便于控制反应______（填写甲或乙）。
②甲同学利用装置D进行性质实验时，观察到紫色石蕊试液变红色，将红色液体充分加热未能重新变为紫色，你认为可能的原因是______；为使上述红色液体加热后能重新变为紫色，在气体通入装置D之前可接入上图装置______（填字母序号），在该装置中发生的主要化学反应方程式为______。
③乙同学将CO2通入到氢氧化钠溶液中，无明显现象，经过思考讨论后，设计了如图G装置，使该反应有了明显现象，则装置G中的现象为______。
五、计算题
18．某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为20%），与足量的废铁屑反应。求：
（1）生产FeSO4的质量是多少吨？
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
19．甲乙丙三位同学分别取铁粉和铜粉的均匀混合物与某稀硫酸反应，所得数据如下：
甲 乙 丙
取用金属混合物的质量 10 10 20
取用稀硫酸的质量/g 100 120 100
反应后过滤得到干燥固体的质量/g 2 2 12
计算：
（1）金属混合物中铁的质量分数_________．
（2）甲制得硫酸亚铁的质量_________．
（3）该稀硫酸中溶质的质量分数_________．
参考答案：
1．B 2．D 3．C 4．C 5．A 6．D 7．B 8．A 9．D 10．C 11．B
12． AB 防止铁粉与空气中的氧气和水反应变质 AC
13．(1) C 实验探究的方法均为控制变量法
(2) H2O +1
14． Al； 氧气 刷漆； Al Al3+和Fe2+
15． 4Al+3O2═2Al2O3 氧气和水 铜、铁 Zn+CuCl2═ZnCl2+Cu或Zn+FeCl2═ZnCl2+Fe
16． 因为铁比其他的金属便宜易得 铁的硬度大，而铅的硬度比较小 银在自然界的含量少，价格昂贵；银的密度大，不易架设
17．(1) 产生气泡 没有 锌 更活泼
(2) 长颈漏斗 乙 二氧化碳中混有少量氯化氢气体 F
气球胀大
18．（1）解：设可生产FeSO4的质量为x
（2）反应后，溶液中溶质的质量分数：
答：（1）生产FeSO4的质量是3.04吨；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是28%。
19．（1）取10g混合物，与100g硫酸和120g硫酸反应都剩余2g固体，则可以判断10g混合物中含有铜的质量为2g，含铁的质量为8g，故金属混合物中铁的质量分数为
（2）取20g混合物，与100g硫酸反应剩余12g固体，则说明与8g铁反应需要硫酸的质量为100g。
设甲制得硫酸亚铁的质量为x
故甲制得硫酸亚铁的质量为21.7g。
（3）设该稀硫酸中溶质的质量为y
故稀硫酸中溶质的质量分数为