第12章盐检测题（含答案）--2022-2023学年九年级化学京改版（2013）下册

第12章《盐》检测题
一、单选题
1．食盐、食醋、纯碱均是家庭厨房中常用的物质，利用这些物质，我能够完成的实验是
①检验自来水中是否含有氯离子；
②除去热水瓶中的水垢；
③区分食盐和纯碱；
④检验鸡蛋壳中是否含有碳酸钙。
A．① ② B．① ③ C．① ④ D．②③④
2．下列关于实验现象的描述不正确的是
A．硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰
B．铁丝在氧气中燃烧发出白光，生成黑色固体
C．家庭小实验中，将食醋与纯碱混合有大量气泡产生
D．将生铁投入盛有过量盐酸的烧杯中，充分反应后仍有黑色残渣
3．有水生成的反应所属的反应类型可能是
①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应
A．①②③④ B．①④ C．②③④ D．②③
4．下列各组实验方案设计合理的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去N2中混有的少量O2 将混合气体通过灼热的木炭
B 除去KCl中的少量CuCl2 先加足量水溶解，再加过量KOH溶液，过滤，蒸发
C 鉴别氮肥尿素[CO(NH2)2]和(NH4)2SO4 分别取样，与熟石灰混合研磨，闻气味
D 将硬水转化为软水 加入明矾，搅拌、过滤
A．A B．B C．C D．D
5．下列实验方法能达到实验目的的是
A．鉴别硫酸铵固体与氯化铵固体——加熟石灰研磨
B．鉴别NaOH溶液与Ca (OH)2溶液——取样，分别通入CO2
C．除去生石灰中混有的碳酸钙——加入适量的稀盐酸，过滤
D．除去NaCl溶液中混有的少量CuSO4——加入适量的NaOH溶液，过滤
6．根据所学的化学知识，判断实验方法正确的是（　　）
选项 实验目的 实验操作
A 检验某未知溶液是否有SO42- 加入氯化钡溶液有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失
B 除去部分变质的NaOH中的杂质 加水溶解，滴加适量的CaCl2溶液
C 鉴别NH4Cl和尿素 分别取少量固体与研钵中，加熟石灰研磨
D 分离CaCO3、CuCl2、NaCl 依次加入：水、NaOH、稀硫酸
A．A B．B C．C D．D
7．下列物质发生的变化与空气的成分无关的是
A．钢铁在空气中生锈 B．生石灰在空气中变质
C．烧碱固体在空气中潮解、变质 D．碳酸氢铵露置在空气中质量减少
8．下列说法正确的是（　　）
A．纯碱、烧碱、熟石灰都属于碱
B．同种溶质的饱和溶液的浓度一定比它的不饱和溶液的浓度大
C．氧化物、碱、碳酸盐、硫酸盐、硝酸盐都含有氧元素
D．水银温度计里的水银热胀冷缩，是由于汞原子大小随温度改变而改变
9．下列实验方案设计正确的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别氯气和二氧化碳 用燃着的木条伸入集气瓶
B 除去稀盐酸中混有的少量硫酸 加入适量的氯化钡溶液、过滤
C 除去氢氧化钠溶液中含有的氢氧化钙 加入适量碳酸钾溶液
D 分离碳酸钠和氯化钠的混合物 加入适量氯化钙溶液、过滤、蒸发
A．A B．B C．C D．D
10．按一定标准对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便。下列各组物质中，符合“氧化物、酸、碱、盐”顺序排列的是
A．HClO、H2CO3、Mg（OH）2、MgCl2 B．CO2、HCl、CaCO3、Na2SO4
C．H2O、HNO3、Ca（OH）2、NH4Cl D．SO3、NaHSO4、NaOH、Ca（HCO3）2
11．普宁某镇的水稻得了“软骨病”（容易倒伏）同时叶片也发黄，学好化学的你可以建议老乡应施加哪种化肥最合理（　　）
A．NH4H2PO4 B．CO（NH2）2 C．K2CO3 D．KNO3
12．有一包不纯的Na2CO3样品，其中只含一种杂质，现取该样品5.3g与足量稀盐酸反应生成2.4g CO2，则所混杂质可能是
A．BaCO3 B．K2CO3 C．CaCO3 D．MgCO3
二、填空题
13．现有铜、氧气、碳酸氢钠固体、氯化铁溶液、硝酸银溶液、硫、氢氧化钠溶液等七种试剂，请从中选择恰当的物质按要求书写化学方程式（物质不能重复使用）。
(1)化合反应_________。
(2)分解反应_________。
(3)有红褐色固体生成的反应_________。
(4)有银白色固体生成的反应_________。
14．了解物质的用途能帮助我们更好地生活。现有①铁②碳酸氢钠③硝酸钾④活性炭⑤熟石灰等物质，选择合适的物质填空(填序号)。
（1）可用作冰箱除味剂的是__________。
（2）使用最广泛的金属是___________。
（3）属于复合肥料的是___________。
（4）可用作改良酸性土壤的是__________。
（5）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一的是__________。
三、简答题
15．氮肥、磷肥和钾肥的简单区别方法。
氮肥 钾肥 磷肥
看外观 白色晶体 ______
加水 全部______溶于水 大多不溶于水或部分溶于水
加熟石灰研磨 有______气味的______放出 无______气味的______放出
归纳：（1）可以用______区别氮肥和钾肥，______是氮肥（铵态氮肥）。
（2）施肥时铵态氮肥______（填“能”或“不能”）与碱性肥料（如草木灰）混合使用。
（3）区别物质的一般方法是先______方法，再是______方法。
氮肥中氨水是液体，碳酸氢铵有强烈氨味，据此可直接将它们与其他氮肥相区别。
【巧学妙记】化肥的简易鉴别：“一看、二闻、三溶、四加碱。”
16．碘化钾（KI）是白色固体，保存不当会被氧化为碘单质（I2）而泛黄变质。取适量碘化钾固体暴露于空气中一段时间，观察到固体泛黄。往泛黄的固体中加入足量稀硫酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。
（1）澄清石灰水变浑浊的化学方程式是_____。
（2）碘化钾变质的化学方程式是_____。
四、实验题
17．工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中含有一种杂质碳酸钠。某科学学习小组同学围绕工业“烧碱”样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。
【原理思路】利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过CO2质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算工业“烧碱”样品纯度。
【实验方案】根据以上思路，小科设计的方案是：利用如图甲的装置（固定装置省略），通过测定反应前后整套装置和药品的总质量的减少量确定CO2质量。
(1)小科按该方案进行测定，加入足量稀硫酸充分反应后，发现最终测得碳酸钠的质量明显偏低。你认为导致测得的“碳酸钠”的质量明显偏低的原因是______；
【方案改进】为减少误差，小组同学经讨论，对小科方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）。通过测定反应前后D质量的变化。
(2)图乙B装置中样品在与足量稀硫酸反应前和停止反应后，都要鼓入足量的空气，在反应前通空气时，a、b、c三个弹簧夹的控制方法是______。
(3)若撤去图乙中的A和E装置，则测得工业“烧碱”的纯度将______（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
(4)按改进后的图乙实验方案进行实验，发现测得的工业“烧碱”的纯度明显偏高，从实验操作上分析产生上述结果的原因是______（写出一种即可）。
五、计算题
18．某化学活动小组的同学，为了测定造纸厂排放的污水氢氧化钠的含量，他们先将溶质质量分数为37%（密度为1.18g/cm ）的浓盐酸稀释成溶质质量分数为5%的稀盐酸200 g。然后取80 g污水于烧杯中，逐滴加入配制好的稀盐酸73 g，恰好完全反应（假设污水中的其他成分不与盐酸反应）。
（1）配制稀盐酸时，应量取溶质质量分数为37%的浓盐酸多少毫升？
（2）污水中含氢氧化钠的质量分数是多少？
19．某NaCl样品中只含有杂质CaCl2，为测定样品中CaCl2质量分数，取样品20g完全溶解于水中，并向其中加入过量的Na2CO3溶液，生成沉淀的质量是2g。计算样品中CaCl2的质量分数。
参考答案：
1．D 2．B 3．A 4．C 5．B 6．C 7．D 8．C 9．B 10．C 11．D 12．D
13．(1)
(2)
(3)
(4)
14． ④ ① ③ ⑤ ②
15． 灰白色粉末 易 刺激性 氨气 刺激性 氨气 熟石灰 产生刺激性气味 不能 物理 化学
16． Ca(OH)2+ CO2 =CaCO3↓ + H2O 4KI+2CO2+O2=2K2CO3+2I2
17．(1)反应生成的二氧化碳部分留在装置中
(2)打开ab，关闭c
(3)偏低
(4)反应后没有鼓入足量的空气
18．（1）（2）5%
19．11.1%