第6章常用的金属和盐检测题（含答案）---2022-2023学年九年级化学沪教版（上海）第二学期
文档属性
| 名称 | 第6章常用的金属和盐检测题（含答案）---2022-2023学年九年级化学沪教版（上海）第二学期 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 368.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版（试用本） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-04-18 21:33:50 | ||
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文档简介
第6章《常用的金属和盐》检测题
一、单选题
1． 下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别出来的是
A．NaOH、KCl、稀 HNO3、FeCl3 B．稀 HCl、KNO3、Na2CO3、Ca(NO3)2
C．Na2SO4、BaCl2、Na2CO3、NaCl D．BaCl2、MgSO4、稀 HNO3、NaOH
2．下列实验目的通过对应的实验操作能达到的是
选项 实验目的 实验操作
A 除去H2中的CO 通过灼热的CuO
B 鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液 分别加入无色酚酞溶液
C 除去稀盐酸中的H2SO4 加入过量的BaCl2溶液
D 鉴别化肥NH4CI和KNO3 分别加入熟石灰研磨后闻气味
A．A B．B C．C D．D
3．实验室区分下列各组物质的两种方法都正确的是
选项 需区分的物质 方法一 方法二
A 碳铵和磷矿粉 闻气味 加水观察是否溶解
B 硬水和软水 加肥皂水搅拌，观察 尝味道
C 黄铜和黄金 加入稀盐酸，观察 观察颜色
D 空气和氧气 观察颜色 伸入带火星的木条，观察
A．A B．B C．C D．D
4．化学反应依据不同的分类标准可分为不同类型．反应前后有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应。酸雨形成的原因主要有两种：
①3NO2+H2O=2HNO3+X ②2SO2+O2+2H2O2H2SO4，下列说法不正确的是（ ）
A．反应①中X的化学式为NO
B．反应①、②都属于氧化还原反应
C．反应①、②中涉及的氧化物共有5种
D．化石燃料的燃烧是导致酸雨的“罪魁”
5．下列实验内容符合右图所示变化趋势的是
序号 实验内容 横坐标表示的量 纵坐标表示的量
① 在一固定容积的容器中加入过量红磷测定空气中氧气含量 时间 红磷的质量
② 过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气 时间 二氧化锰的质量
③ 向铜、锌混合物粉末中加入盐酸 加入盐酸的质量 剩余固体的质量
④ 某温度下，向硝酸钾饱和溶液中加入硝酸钾 加入硝酸钾的质量 溶质的质量分数
A．①② B．①③ C．②③ D．③④
6．下列叙述，相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是
A．酒精在空气中燃烧： 化合反应
B．实验室制取氧气： 分解反应
C．氧化汞分解： 分解反应
D．木炭在空气中燃烧： 氧化反应
7．下列反应，需要借助酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是( )
A．Fe与稀H2SO4 B．Cu(OH)2与稀盐酸
C．稀H2SO4与NaOH溶液 D．Fe与CuSO4溶液
8．某同学按如下三种步骤对三种金属展开研究：（1）将它们分别编号为X、Y、Z；（2）取样分别加入到CuSO4溶液中，发现现X、Z的表面出现了红色物质，而Y表面没有；（3）取X、Z大小相同的颗粒，分别加入到足量的质量分数也相同的稀硫酸中，发现X表面产生的气泡的速度比Z的快，则这三种金属活动性之间的关系为（ ）
A．X＞Y＞Z B．Z＞X＞Y C．Z＞Y＞X D．X＞Z＞Y
9．下列说法不正确的是（ ）
A．铁在潮湿的空气中易生锈
B．铁可以在空气中燃烧
C．铁跟稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气
D．生铁是含杂质的合金
10．硫化氢（H2S）是一种具有臭鸡蛋味的有毒气体，实验室常用硫化亚铁和稀硫酸发生复分解反应制取，则另外一种生成物为
A．FeO B．FeSO4 C．Fe2O3 D．Fe2（SO4）3
11．化学家谢赫特曼研究发现：铝锰合金晶体中的原子排列方式（如下图）没有出现“规则有序而重复排列”的普遍现象。他提出了“准晶体”概念，因此获得了2011年诺贝尔化学奖。下列观点正确的是
A．铝是由铝分子构成的
B．铝锰合金属于金属材料
C．铝锰合金的硬度大，说明物质的微粒间不存在间隙
D．合金中原子排列方式与纯金属中原子排列方式相同
12．甲烷除作燃料外，还是一种重要的化工原料。下图为在900℃和催化剂的条件下，甲烷和水反应的微观示意图。下列说法正确的是
A．该反应属于置换反应
B．化学反应前后，分子总数不变
C．参加反应的甲烷和生成的氢气的质量比为8：3
D．化学反应前后，碳元素的化合价降低
二、填空题
13．相同质量的锌和铁分别与足量盐酸反应，反应情况如图所示。试判断：
A物质是 _____ ，B物质是 _____ 。
14．垃圾分类回收利用是一种时代新时尚。
(1)过期药品应投放的垃圾箱是________(填序号)。
A B C D
(2)废旧电池可以回收利用。某品牌干电池的剖面图如下图所示。
①氯化铵在农业上可用作_____肥。
②为了验证Zn和Cu的金属活动性强弱，除了回收的Zn和Cu外，请从Na2SO4、CuSO4和H2SO4三种溶液中选择一种完成实验，写出反应的化学方程式_____，结论是_____。
③废旧电池中金属回收的优点_______。
15．现有①汽车外壳、②机器上的齿轮、③门把手、④锯条等几种常见的铁制品。下列各种防锈方法，各适用于哪种器件
在表面刷漆或喷漆_________ (填序号，下同)；在表面涂上机油_________；在表面镀上一层其他金属_________；使其表面氧化生成致密的氧化膜_________。
三、简答题
请用所学化学知识解释下列问题。
16．可燃物是否充分燃烧与哪些因素有关？（填写一个即可）并举一例加以证明。
17．向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜，产生沉淀，对其加热，产生黑色固体，请推断黑固体是什么物质？再向其中加入稀硫酸，黑色物质消失，溶液变为蓝色，请用化学方程式解释黑色固体消失的原因。
18．2022 年，我国天宫空间站将正式完成在轨建造任务。
(1)空间站获取氧气的主要方式是电解水，电解水的化学方程式为________ 。
(2)空间站建造需要大量的金属材料。我国是最早掌握“湿法炼铜”的国家，西汉时期的《淮南万毕术》中，记载有“曾青（硫酸铜）得铁则化为铜”。该反应的化学方程式为________。
(3)空间站建造广泛使用了金属材料 Al、Cu、Ni。利用它们完成如下实验。
a.将打磨的铝片放入 NiSO4 溶液中，有明显现象。
b.将打磨的铜片放入 NiSO4 溶液中，无明显现象
c.将打磨的铜片放入 Al2(SO4)3 溶液中，无明显现象。
根据上述实验得出三种金属活动性由强到弱的顺序是_______。要验证 Al、Cu、Ni 的活动性顺序，有同学认为 b、c 都无明显现象，对结论没有作用，可以省去，你的看法是_______（填序号）。
A．b、c 都可以省
B．b 可以省，c 不能省
C．c 可以省，b 不能省
D．b、c 都不能省
四、实验题
19．有一包白色粉末，可能由：氯化钙、碳酸钠、氯化铜和氢氧化钠中的一种或几种物质组成．为了鉴定其成分，实验如下：
①将粉末放入足量水中，搅拌，得无色溶液；
②在①向所得溶液中加入足量的稀盐酸，有气泡冒出．
结论：该白色粉末中一定含有_____，一定不含有_____；
写出实验②中一定发生的反应的化学方程式_____．
五、计算题
20．向50g Na2CO3溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的CaCl2溶液。实验过程中，生成沉淀质量与加入CaCl2溶液的质量关系如右图所示，试计算：
（1）恰好完全反应时，生成沉淀的质量为______________g。
（2）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
参考答案：
1．C 2．D 3．A 4．C 5．B 6．B 7．C 8．D 9．B 10．B 11．B 12．C
13． 铁 锌
14． C 氮 或 Zn比Cu活泼 节约金属资源并减少对环境的污染
15． ① ② ③ ④
16．可燃物与氧气的接触面积有关，比如煤粉比煤块燃烧更充分 17．氧化铜；
18．(1)
(2)
(3) Al＞Ni＞Cu C
19． 碳酸钠 氯化钙、氯化铜 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
20．(1) 5；（2）5%
一、单选题
1． 下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别出来的是
A．NaOH、KCl、稀 HNO3、FeCl3 B．稀 HCl、KNO3、Na2CO3、Ca(NO3)2
C．Na2SO4、BaCl2、Na2CO3、NaCl D．BaCl2、MgSO4、稀 HNO3、NaOH
2．下列实验目的通过对应的实验操作能达到的是
选项 实验目的 实验操作
A 除去H2中的CO 通过灼热的CuO
B 鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液 分别加入无色酚酞溶液
C 除去稀盐酸中的H2SO4 加入过量的BaCl2溶液
D 鉴别化肥NH4CI和KNO3 分别加入熟石灰研磨后闻气味
A．A B．B C．C D．D
3．实验室区分下列各组物质的两种方法都正确的是
选项 需区分的物质 方法一 方法二
A 碳铵和磷矿粉 闻气味 加水观察是否溶解
B 硬水和软水 加肥皂水搅拌，观察 尝味道
C 黄铜和黄金 加入稀盐酸，观察 观察颜色
D 空气和氧气 观察颜色 伸入带火星的木条，观察
A．A B．B C．C D．D
4．化学反应依据不同的分类标准可分为不同类型．反应前后有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应。酸雨形成的原因主要有两种：
①3NO2+H2O=2HNO3+X ②2SO2+O2+2H2O2H2SO4，下列说法不正确的是（ ）
A．反应①中X的化学式为NO
B．反应①、②都属于氧化还原反应
C．反应①、②中涉及的氧化物共有5种
D．化石燃料的燃烧是导致酸雨的“罪魁”
5．下列实验内容符合右图所示变化趋势的是
序号 实验内容 横坐标表示的量 纵坐标表示的量
① 在一固定容积的容器中加入过量红磷测定空气中氧气含量 时间 红磷的质量
② 过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气 时间 二氧化锰的质量
③ 向铜、锌混合物粉末中加入盐酸 加入盐酸的质量 剩余固体的质量
④ 某温度下，向硝酸钾饱和溶液中加入硝酸钾 加入硝酸钾的质量 溶质的质量分数
A．①② B．①③ C．②③ D．③④
6．下列叙述，相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是
A．酒精在空气中燃烧： 化合反应
B．实验室制取氧气： 分解反应
C．氧化汞分解： 分解反应
D．木炭在空气中燃烧： 氧化反应
7．下列反应，需要借助酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是( )
A．Fe与稀H2SO4 B．Cu(OH)2与稀盐酸
C．稀H2SO4与NaOH溶液 D．Fe与CuSO4溶液
8．某同学按如下三种步骤对三种金属展开研究：（1）将它们分别编号为X、Y、Z；（2）取样分别加入到CuSO4溶液中，发现现X、Z的表面出现了红色物质，而Y表面没有；（3）取X、Z大小相同的颗粒，分别加入到足量的质量分数也相同的稀硫酸中，发现X表面产生的气泡的速度比Z的快，则这三种金属活动性之间的关系为（ ）
A．X＞Y＞Z B．Z＞X＞Y C．Z＞Y＞X D．X＞Z＞Y
9．下列说法不正确的是（ ）
A．铁在潮湿的空气中易生锈
B．铁可以在空气中燃烧
C．铁跟稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气
D．生铁是含杂质的合金
10．硫化氢（H2S）是一种具有臭鸡蛋味的有毒气体，实验室常用硫化亚铁和稀硫酸发生复分解反应制取，则另外一种生成物为
A．FeO B．FeSO4 C．Fe2O3 D．Fe2（SO4）3
11．化学家谢赫特曼研究发现：铝锰合金晶体中的原子排列方式（如下图）没有出现“规则有序而重复排列”的普遍现象。他提出了“准晶体”概念，因此获得了2011年诺贝尔化学奖。下列观点正确的是
A．铝是由铝分子构成的
B．铝锰合金属于金属材料
C．铝锰合金的硬度大，说明物质的微粒间不存在间隙
D．合金中原子排列方式与纯金属中原子排列方式相同
12．甲烷除作燃料外，还是一种重要的化工原料。下图为在900℃和催化剂的条件下，甲烷和水反应的微观示意图。下列说法正确的是
A．该反应属于置换反应
B．化学反应前后，分子总数不变
C．参加反应的甲烷和生成的氢气的质量比为8：3
D．化学反应前后，碳元素的化合价降低
二、填空题
13．相同质量的锌和铁分别与足量盐酸反应，反应情况如图所示。试判断：
A物质是 _____ ，B物质是 _____ 。
14．垃圾分类回收利用是一种时代新时尚。
(1)过期药品应投放的垃圾箱是________(填序号)。
A B C D
(2)废旧电池可以回收利用。某品牌干电池的剖面图如下图所示。
①氯化铵在农业上可用作_____肥。
②为了验证Zn和Cu的金属活动性强弱，除了回收的Zn和Cu外，请从Na2SO4、CuSO4和H2SO4三种溶液中选择一种完成实验，写出反应的化学方程式_____，结论是_____。
③废旧电池中金属回收的优点_______。
15．现有①汽车外壳、②机器上的齿轮、③门把手、④锯条等几种常见的铁制品。下列各种防锈方法，各适用于哪种器件
在表面刷漆或喷漆_________ (填序号，下同)；在表面涂上机油_________；在表面镀上一层其他金属_________；使其表面氧化生成致密的氧化膜_________。
三、简答题
请用所学化学知识解释下列问题。
16．可燃物是否充分燃烧与哪些因素有关？（填写一个即可）并举一例加以证明。
17．向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜，产生沉淀，对其加热，产生黑色固体，请推断黑固体是什么物质？再向其中加入稀硫酸，黑色物质消失，溶液变为蓝色，请用化学方程式解释黑色固体消失的原因。
18．2022 年，我国天宫空间站将正式完成在轨建造任务。
(1)空间站获取氧气的主要方式是电解水，电解水的化学方程式为________ 。
(2)空间站建造需要大量的金属材料。我国是最早掌握“湿法炼铜”的国家，西汉时期的《淮南万毕术》中，记载有“曾青（硫酸铜）得铁则化为铜”。该反应的化学方程式为________。
(3)空间站建造广泛使用了金属材料 Al、Cu、Ni。利用它们完成如下实验。
a.将打磨的铝片放入 NiSO4 溶液中，有明显现象。
b.将打磨的铜片放入 NiSO4 溶液中，无明显现象
c.将打磨的铜片放入 Al2(SO4)3 溶液中，无明显现象。
根据上述实验得出三种金属活动性由强到弱的顺序是_______。要验证 Al、Cu、Ni 的活动性顺序，有同学认为 b、c 都无明显现象，对结论没有作用，可以省去，你的看法是_______（填序号）。
A．b、c 都可以省
B．b 可以省，c 不能省
C．c 可以省，b 不能省
D．b、c 都不能省
四、实验题
19．有一包白色粉末，可能由：氯化钙、碳酸钠、氯化铜和氢氧化钠中的一种或几种物质组成．为了鉴定其成分，实验如下：
①将粉末放入足量水中，搅拌，得无色溶液；
②在①向所得溶液中加入足量的稀盐酸，有气泡冒出．
结论：该白色粉末中一定含有_____，一定不含有_____；
写出实验②中一定发生的反应的化学方程式_____．
五、计算题
20．向50g Na2CO3溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的CaCl2溶液。实验过程中，生成沉淀质量与加入CaCl2溶液的质量关系如右图所示，试计算：
（1）恰好完全反应时，生成沉淀的质量为______________g。
（2）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
参考答案：
1．C 2．D 3．A 4．C 5．B 6．B 7．C 8．D 9．B 10．B 11．B 12．C
13． 铁 锌
14． C 氮 或 Zn比Cu活泼 节约金属资源并减少对环境的污染
15． ① ② ③ ④
16．可燃物与氧气的接触面积有关，比如煤粉比煤块燃烧更充分 17．氧化铜；
18．(1)
(2)
(3) Al＞Ni＞Cu C
19． 碳酸钠 氯化钙、氯化铜 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
20．(1) 5；（2）5%