第1章认识化学科学单元测试卷高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册（含解析）

第1章 认识化学科学 单元测试卷
一、选择题
1．在配制一定物质的量浓度的溶液的实验中，下列说法正确的是
A．配制0.4000mol L-1的NaOH溶液，可称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，立即转移至250mL容量瓶中定容
B．定容摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切
C．用0.8mol·L-112mLNaOH溶液加水稀释成480mL溶液即可得0.02mol·L-1的NaOH溶液
D．配制一定物质的量浓度NaOH溶液，定容时仰视容量瓶刻度线，使所得溶液浓度偏大
2．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.1mol/L溶液中含有的数为
B．32g由和组成的混合气体中含有的原子数为
C．将含0.1mol的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目为
D．1mol与足量的铁粉完全反应，转移的电子数为
3．下列关于文献记载的说法正确的是
A．“风干日曝咸味加，始灌潮波塯成卤”，该过程涉及的分离操作为蒸馏
B．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于化学变化
C．《抱朴子》中“丹砂()烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程
D．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸馏
4．下列表述 Ⅰ 与表述 Ⅱ 均正确且存在因果关系的是
选项 表述 Ⅰ 表述 Ⅱ
A 金属钠具有强还原性 钠可以从硫酸铜溶液中置换出铜
B Na2O2是碱性氧化物 Na2O2与水反应生成NaOH
C 漂白粉露置在空气中易变质 漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2和H2O发生反应
D NaHCO3可与盐酸反应 小苏打可用作胃酸中和剂
A．A B．B C．C D．D
5．下列实验操作规范且能达到目的是
实验目的 实验操作
A 称取2.0gNaOH固体 先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体
B 配制的溶液 称取固体1.580g，放入100mL容量瓶中，加水稀释到刻度线
C 证明Na2O2与水反应放热 Na2O2用棉花包裹后滴几滴水，棉花燃烧，说明该反应放出热量
D 比较钠、铁的活泼性 把钠块投入FeCl2溶液中
A．A B．B C．C D．D
6．ⅠA族、ⅡA族元素及其化合物应用广泛。铍及其化合物的性质与铝十分相似。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．K-Na合金导热性好，可用作快中子反应堆热交换剂
B．金属钠具有强还原性，可制备高压钠灯
C．是两性氧化物，可用作耐高温材料
D．受热易分解，可用于制胃酸中和剂
7．配制100mL 0.2mol/L NaCl溶液中，关于容量瓶的操作，下列正确的是
A． B． C． D．
8．在一定条件下，下列转化关系正确的是
A．NaClO(溶液)HClO(溶液)(气体)
B．Na(固体)(固体)NaOH(溶液)
C．CuO(固体)(溶液)(溶液)
D．(溶液)(固体)CaO(固体)
9．下列说法错误的是
A．将通入碳酸钠溶液中可制取较高浓度的次氯酸溶液
B．通过氧化灭活病毒
C．与热的溶液反应生成的离子方程式为
D．漂白粉可用于生活用水的消毒
10．阿伏伽德罗常数的值为，下列说法错误的是
A．常温常压下，所含氧原子数是
B．与足量铁反应，转移电子数为
C．的溶液中，含数目为个
D．标准状况下，和混合气体的分子数约
11．类比学习是学习化学的一种重要方法。下列类比推论正确的是
A．NaOH是强碱，KOH也是强碱
B．是碱性氧化物，也是碱性氧化物
C．Mg不能与NaOH溶液反应，Al也不能与NaOH溶液反应
D．可由Cu在氯气中燃烧得到，也可由Fe在氯气中燃烧得到
12．下列关于实验室制取Cl2的说法不正确的是
A．Cl2的密度比空气大，所以可以用向上排空气法收集
B．干燥的Cl2和氯水均可以使鲜花褪色
C．制取Cl2时，用饱和食盐水可以除去氯气中混有的HCl
D．制取Cl2时，用干燥的pH试纸验证氯气已收集满
13．实验室用CuSO4·5H2O配制480mL0.1mol·L-1的CuSO4溶液，下列说法错误的是
A．用托盘天平准确称量12.0gCuSO4·5H2O晶体
B．使用容量瓶之前应先检验是否漏水
C．定容时俯视刻度线会使所配制溶液浓度偏高
D．定容时液面高于刻度线应重新配制
14．将一定量的、组成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出，向其中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸，部分物质的物质的量与加入盐酸的体积的关系如图所示，下列说法中正确的是
A．直线③代表产生的的物质的量
B．原混合物中的质量为
C．滴加的盐酸浓度为
D．当收集到标准状况下气体时消耗的盐酸为
二、填空题
15．过氧化钙是一种优良的消毒剂、供氧剂。通常情况下用在稀氨水中与反应可得到沉淀，取实验得到的2.76g样品在密闭容器中加热，其受热脱水过程的热重曲线(140℃时完全脱水，杂质受热不分解)如图所示。
(1)60℃时中_______。
(2)该样品中的质量分数为_______(保留3位有效数字)。
16．探究钠及其化合物的性质，请按要求填空：
(1)、、、久置空气中最终都是变为_______(填化学式)；
(2)投入溶液中发生反应的化学方程式有_______，_______。
(3)某课外活动小组设计以下装置进行实验：按如图所示装置进行实验，填写相关内容：
①B中浓硫酸的作用是_______。
②C中发生反应的化学方程式为_______。
③D中的现象是_______。
(4)用如下图所示装置制取纯净的。
①若是一种淡黄色固体，则烧瓶中发生反应的化学方程式是_______。
②洗气瓶(广口瓶)中装的试剂是_____，其作用是_____。所制得的气体用_____法收集。
17．资料：“84”消毒液中含氯微粒主要有ClO-、Cl-、HClO，相同浓度时，HClO的氧化性强于ClO-。通常情况下，应将“84”消毒液原液稀释后使用，一般不用于衣服等纺织品的洗涤消毒。
(1)常温，将氯气通入NaOH溶液中可制得“84”消毒液，该反应的化学方程式为_______。
(2)已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，请回答下列问题。
“84”消毒液 有效成分：NaClO 规格：1000 mL 质量分数：25％ 密度：1.192g/cm3
①该“84”消毒液的物质的量浓度为_______mol/L。
②“84”消毒液使用时需要稀释，某小组用上述“84”消毒液配制500 mL 0.2mol/L的稀溶液，需要用量筒量取该“84”消毒液体积为_______mL。
③配制过程中，下列操作会造成新配制的稀溶液浓度偏低的是_______。
A．容量瓶使用时未干燥 　　　B．没有洗涤烧杯和玻璃棒
C．定容时俯视刻度线　　　　　　D．定容后液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线
(3)为研究“84”消毒液的性质与使用条件，进行下列实验：
向三支试管中分别加入2 mL“84”消毒液和5滴紫色石蕊。继续进行如下实验：
实验 操作 现象
实验1 加入2 mL蒸馏水 短时间内未褪色，一段时间后蓝色褪去
实验2 加入2 mL 0.0002 mol/L的H2SO4溶液 蓝色迅速褪去，无气体产生
实验3 加入2 mL 2 mol/L的H2SO4溶液 蓝色迅速褪去，并产生大量刺激性的气体
①实验1中NaClO溶液与空气中二氧化碳反应的离子方程式为_______。(已知酸性：)
②实验3中生成气体的离子方程式为_______。
③综合以上实验为提高单位时间内“84”消毒液的漂白效果，你的建议是_______。
18．某学生需要用烧碱固体配制1mol L-1的NaOH溶液460mL。请回答下列问题：
(1)计算：需要称取NaOH固体_______g；
(2)配制时，必须使用的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒，还缺少的仪器是_______、_______(填仪器名称)；
(3)在使用容量瓶前必须进行的一步的操作名称是_______；
(4)若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是_______(填字母代号)。
A．实验前用蒸馏水洗涤容量瓶后未烘干
B．天平砝码生锈
C．配制过程中溶解氢氧化钠后烧杯没有洗涤
D．氢氧化钠溶液未冷却到室温就注入容量瓶
E.加蒸馏水时不慎超过了刻度线
F.定容观察液面时眼睛俯视容量瓶
19．一种分子式为C4H10的物质叫丁烷，是一次性打火机里的燃料，通常情况下呈气态。常温下，用压缩体积的方法使它液化后可储存在打火机里。常温下，用压缩体积的方法使丁烷液化。请回答：
(1)有关说法正确的是_____。
A．液化过程中丁烷分子数增加 B．分子间作用力：气态丁烷＞液态丁烷
C．1mol气态丁烷所占体积约为22.4L D．压缩过程中丁烷分子间距离减小
(2)如果打火机不小心摔坏，其中液体刚消失时，立刻捡起残骸，会感觉残骸较冷。原因是液态丁烷变为气态时要迅速_____(选填“吸收”、“放出”)大量的热。这一过程物理学中称为_____。
A．液化 B．汽化 C．挥发 D．升华
(3)北京冬奥会火炬使用的燃料是氢气，彰显绿色低碳。相同状况下，1molH2和1molC4H10气体体积大致相等。试从微观角度解释原因_____。
三、实验题
20．生活处处有化学，制作馒头、面包等所用的发酵粉，主要成分是由、和固体有机酸混合而成的，晓露同学猜想：发酵粉加热或加水时都能产生，并进行如下实验：
(1)将和分别加热，能产生的物质是_______(填化学式)。
(2)晓露同学用如图所示装置探究发酵粉加水能否产生，并探究过氧化钠是否可作呼吸面具的供氧剂。请回答：
①A装置中仪器中装发酵粉的仪器名称是_______。
②观察到B装置产生白色浑浊，写出反应的离子方程式_______。
③C装置中浓硫酸的作用是_______。
④收集D装置产生的气体，要验证它是氧气，方法是_______。D中反应的化学方程式为_______。
21．为了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”，某课外活动小组设计了下列装置进行探究。广口瓶②、③中分别装有试剂X和试剂Y，④、⑤中均是干燥的过氧化钠。
步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处，木条不复燃。
步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处，木条复燃。
回答下列问题：
(1)装置①中反应的离子方程式_______。装置②中的试剂X是_______；装置③中的试剂Y是_______(填序号)。
A．浓 B．饱和食盐水 C．饱和溶液 D．饱和溶液
(2)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式_______；根据步骤1和步骤2的实验现象，得到的结论是_______。
(3)实验后有同学提出质疑：“步骤2的实验并不能证明过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”小组其他同学也认为很有道理，请写出其理由的方程式_______；若要证明“过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应”，需要补充的实验操作是：取⑤中反应后的少量固体，_______。
四、计算题
22．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算(设为阿伏加德罗常数的值)：
(1)乙醇含有_______个H原子，所含共价键的物质的量为_______，其中官能团羟基所含的电子数为_______。
(2)某条件下，氧气所占的体积为，则在该条件下的气体摩尔体积为_______。
(3)某二价金属的氯化物中含有，则此氯化物的摩尔质量为_______。
(4)(标准状况)与一定量的恰好完全反应(生成与)后，生成的质量为_______g，转移的电子数目为_______。
23．一定量氢气在氯气中燃烧，所得混合气体用480mL0.1mol/LNaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量浓度为0.03mol/L(假设溶液体积不变)。
(1)实验室需480mL0.1mol/LNaOH溶液，若用固体NaOH配制，下列说法正确的是_______。
A．配制此溶液需要1.92g固体NaOH
B．将固体NaOH放在垫有滤纸托盘上进行称量
C．定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏低
D．用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，应立即用滴管吸出多余液体
(2)所得溶液中NaCl的物质的量浓度为_______mol/L；
(3)参加反应的H2的质量为_______g。
参考答案：
1．C
【详解】A．加入少量蒸馏水溶解，冷却至室温后再转移至250mL容量瓶中定容，A错误；
B．定容摇匀后发现液面低于刻度线不需要再加水即可，B错误；
C．根据溶液稀释公式知将0.8mol·L-112mLNaOH溶液加水稀释成480mL溶液可得0.02mol·L-1的NaOH溶液，C正确；
D．定容时仰视容量瓶刻度线，使导致加水增多，溶液体积变大，即所得溶液浓度偏小，D错误；
故选C。
2．B
【详解】A．有浓度但是没有体积不能计算数，故A错误；
B．由和组成的混合气体中只含有氧原子，32g即2mol氧原子，所以含有的原子数为，故B正确；
C．胶体粒子是多个分子的集合体，所以不能明确胶体粒子的具体数目，故C错误；
D．1mol与足量的铁粉完全反应，氯元素由0价变为-1价，转移的电子数为，故D错误；
故选B。
3．D
【详解】A．“海水晒盐”涉及的分离操作为蒸发结晶，A错误；
B．青蒿素提取利用的是萃取原理，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，B错误；
C．升华和凝华属于物理变化，“丹砂()烧之成水银”，即，“积变又还成丹砂”，即，此过程为化学变化，C错误；
D．烧制白酒是利用互溶混合物的沸点差异进行分离的，涉及的实验操作为蒸馏，D正确；
故选D。
4．D
【详解】A．金属钠具有强还原性，所以遇到水溶液会先与水反应，钠不能从硫酸铜溶液中置换出铜，表述II错误，A不符合题意；
B．Na2O2与水反应生成NaOH和氧气，不符合碱性氧化物的定义，表述I错误，B不符合题意；
C．漂白粉露置在空气中易变质，是因为漂白粉中的Ca(ClO)2与空气中的CO2和H2O发生反应生成具有漂白性的次氯酸不稳定，易分解生成盐酸和氧气，C不符合题意；
D．胃酸的主要成分为盐酸，碳酸氢钠可以做胃酸中和剂，主要是因为碳酸氢钠可与盐酸发生反应，D符合题意；
故选D。
5．C
【详解】A．NaOH具有很强的吸水性和腐蚀性，故称量NaOH固体时需在玻璃器皿中进行，不能直接在滤纸上称量，A不合题意；
B．容量瓶不能作为溶解稀释、反应和长期贮存溶液的仪器，B不合题意；
C．Na2O2用棉花包裹后滴几滴水，棉花燃烧，是由于Na2O2与水反应放出O2，同时说明该反应放出热量，C符合题意；
D．把钠块投入FeCl2溶液中则Na先与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，然后NaOH再与FeCl2反应得不到Fe，即Na不饿能从FeCl2溶液中置换出Fe，故无法比较钠、铁的活泼性，D不合题意；
故答案为：C。
6．A
【详解】A．K-Na合金导热性好，可用作快中子反应堆热交换剂，A正确；
B．金属钠可制作高压钠灯是利用钠的焰色反应是黄色，黄色光穿透能力强，不是因为钠有较强的还原性，B错误；
C．是两性氧化物，但是可用作耐高温材料是因为其离子键强，熔点高，C错误；
D．受热易分解，但是可用于制胃酸中和剂是利用其显弱碱性能与盐酸反应，D错误；
答案选A。
7．C
【详解】A．摇匀要在定容后，且要盖紧玻璃塞上下颠倒摇匀，A错误；
B．定容时，平时刻度线，B错误；
C．图示是移液，操作正确，C正确；
D．摇匀时要一个手托住容量瓶，另一个手按紧玻璃塞，上下颠倒，D错误；
故选C。
8．B
【详解】A．HClO光照条件下分解得到HCl和氧气，得不到氯气，A不符合题意；
B．钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气，B符合题意；
C．CuO不能与水反应生成氢氧化铜，C不符合题意；
D．碳酸酸性弱于盐酸，所以氯化钙溶液不能与二氧化碳反应生成碳酸钙，且碳酸钙高温下才能分解为氧化钙和二氧化碳，D不符合题意；
故选B。
9．A
【详解】A．与水反应生成和，且该反应为可逆反应，水解使溶液呈碱性，水解产生的能同时消耗和，A错误；
B．次氯酸钠具有强氧化性，能通过氧化灭活病毒，B正确；
C．与热的溶液反应生成、和，C正确；
D．漂白粉的有效成分为，溶于水生成，具有杀菌消毒作用，故可用于生活用水的杀菌消毒，D正确；
故选A。
10．C
【详解】A．常温常压下，32g氧气中所含氧原子数为×2×NAmol—1=2NA，故A正确；
B．足量铁在氯气中燃烧只生成氯化铁，则0.1mol氯气与足量铁反应，转移电子数为0.1mol×2×NAmol—1=0.2NA，故B正确；
C．缺溶液的体积，无法计算1mol/L氯化亚铁溶液中氯化亚铁的物质的量和含有的氯离子数目，故C错误；
D．标准状况下，2.24L氢气和氮气混合气体中含有分子数目为×NAmol—1=0.1NA，故D正确；
故选C。
11．A
【详解】A．Na和K的金属性很强，对应的最高价氧化物的水化物NaOH和KOH均为强碱，A正确；
B．与酸反应产生NaCl、H2O和O2，不是碱性氧化物，B错误；
C．Al能与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，C错误；
D． Fe在氯气中燃烧得到，D错误；
故选A。
12．D
【详解】A．Cl2的密度比空气大，所以可以用向上排空气法收集，故A正确；
B．鲜花中含有水分，氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，干燥的Cl2和氯水均可以使鲜花褪色，故B正确；
C．饱和食盐水可以降低氯气的溶解度，制取Cl2时，用饱和食盐水可以除去氯气中混有的HCl，故C正确；
D．氯气不能使干燥的pH试纸变色，制取Cl2时，一般用湿润的淀粉碘化钾试纸验证氯气已收集满，故D错误；
选D。
13．A
【详解】A．用CuSO4·5H2O配制480mL0.1mol·L-1的CuSO4溶液，选用500mL容量瓶，用托盘天平称量CuSO4·5H2O晶体的质量为0.5L×0.1mol·L-1×250g/mol=12.5g，故A错误；
B．配制溶液，需颠倒摇匀，所以使用容量瓶之前应先检验是否漏水，故B正确；
C．定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，会使所配制溶液浓度偏高，故C正确；
D．定容时液面高于刻度线应重新配制，故D正确；
选A。
14．BD
【分析】、和盐酸反应最终都会生成氯化钠，故氯化钠的物质的量一直上升，直线③代表的是氯化钠的物质的量，由于与盐酸的反应分为两步，第一步反应为：，故的物质的量一直减少，的物质的量先增大后减少，故折线②代表的物质的量，直线①代表的物质的量，据此分析。
【详解】A．根据上述分析可知，直线③代表的是氯化钠的物质的量，A错误；
B．有图像可知，25ml溶液中，的物质的量是，则1L原溶液中，的物质的量是，故原混合物中的质量为： ，B正确；
C．根据反应方程式：，可知碳酸钠完全反应消耗盐酸的物质的量为：，消耗盐酸的体积根据图示可知：50ml，则盐酸浓度为：，C错误；
D．由图可知50mL150mL发生反应为:，标准状况下气体的物质的量为： ，根据反应的方程式可知，消耗盐酸的物质的量为：，0ml50mL 发生反应为：，根据方程式消耗盐酸的物质的量为：，一共消耗盐酸的物质的量为：，则消耗的盐酸得体积为：，D正确；
故本题选BD。
15．(1)2
(2)26.1%
【详解】（1）60℃时固体的质量为，失去结晶水的质量为，失去结晶水的物质的量，140℃时完全脱水，杂质受热不分解，则样品中含有的结晶水的总质量为，结晶水的物质的量，原样品中含有的物质的量，故60℃时中。
（2）的物质的量也是，其质量，所以样品中的质量分数为。
16．(1)
(2)
(3) 干燥二氧化碳 澄清石灰水变浑浊
(4) 浓硫酸 除去中的水蒸气 向上排空气
【详解】（1）在空气中与O2反应生成，与H2O反应生成NaOH，NaOH与CO2反应生成，与CO2反应生成，故以上四种物质久置空气中最终都是变为；
（2）投入溶液中，钠先与水反应：，生成的氢氧化钠再与氯化镁反应：；
（3）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，B中浓硫酸吸收水，干燥二氧化碳气体，C中过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，D中澄清石灰水与过量的二氧化碳反应，澄清石灰水变浑浊，E中集气瓶中收集氧气。
根据分析，B中浓硫酸的作用是干燥二氧化碳；C中反应方程式为：；D中澄清石灰水变浑浊；
（4）C为淡黄色固体，能制备氧气，C为Na2O2，制备氧气的方程式为：；B中盛放浓硫酸，即试剂D为浓硫酸，作用是除去中的水蒸气；要收集干燥纯净的氧气，故用向上排空气法收集。
17．(1)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
(2) 4 25 BD
(3) CO2+H2O+ClO-=HClO+ 2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O 加入少量酸，使溶液在弱酸性环境中，提高单位时间内“84”消毒液的漂白效果
【详解】（1）常温，将氯气通入NaOH溶液中可制得“84”消毒液，该反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
（2）①根据物质的量浓度与质量分数换算式可得25%的NaClO溶液的物质的量浓度c=；
②溶液在稀释前后溶质物质的量不变，则用该“84”消毒液配制500 mL 0.2mol/L的稀溶液，需要用量筒量取该“84”消毒液体积为V=；
③A．容量瓶使用时未干燥，不影响溶质的物质的量及溶液的体积，因此对配制溶液的浓度无影响，A不符合题意；
B．没有洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质损耗，溶质的物质的量偏少，由于溶液的体积不变，则导致配制溶液的浓度偏低，B符合题意；
C．定容时俯视刻度线，则溶液的体积偏少，由于溶质的物质的量不变，最终导致配制溶液的浓度偏高，C不符合题意；
D．定容后液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线，则溶液的体积偏大，由于溶液的体积不变，则导致配制溶液的浓度偏低，D符合题意；
故合理选项是BD；
（3）①由于酸性：H2CO3＞HClO＞，所以实验1中NaClO溶液与空气中二氧化碳反应产生HClO、NaHCO3，该的离子方程式为：CO2+H2O+ClO-=HClO+；
②实验3中向84消毒液中加入2 mol/L的硫酸溶液2 mL，发生反应产生Cl2，生成气体的离子方程式为：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O；
③在实验1中碱性环境中溶液不容易褪色，在弱酸性环境中会迅速褪色，而在强酸性环境中会产生有毒的Cl2污染环境，故为提高单位时间内“84”消毒液的漂白效果，我的建议是在弱酸性环境中产生HClO，使c(HClO)增大，以提高“84”消毒液的漂白效果。
18．(1)20.0
(2) 500 mL容量瓶 胶头滴管
(3)检漏
(4)BDF
【详解】（1）用烧碱固体配制1mol L-1的NaOH溶液450mL，应选择500mL容量瓶配制溶液，则需要称取NaOH固体的质量为1mol·L-1×500×10-3L×40g·mol-1=20.0g；
（2）配制浓度时，需要的仪器是托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、500mL容量瓶，即缺少的仪器是500mL容量瓶和胶头滴管；
（3）使用容量瓶前需要检漏，检漏的具体操作为向容量瓶中加入适量水，盖上瓶塞，倒立，观察是否漏水，若不漏水，将容量瓶正立过来，旋转瓶塞180度，再倒立，再观察瓶塞周围是否漏水；
（4）A．容量瓶中是否有水，对实验无影响，A项不选；
B．天平砝码生锈，所称药品质量增加，所配浓度偏高，B项选；
C．遗漏洗涤，容量瓶中溶质的物质的量减小，所配溶液的浓度偏低，C项不选；
D．未冷却到室温就注入容量瓶，利用热胀冷缩，恢复室温下，溶液的体积偏低，所配溶液浓度偏高，D项选；
E．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，相当于对原来的溶液进行稀释，即所配溶液的浓度偏小，E项不选；
F．定容时俯视液面，溶液的体积偏低，所配溶液的浓度偏高，F项选；
答案选BDF。
19．(1)D
(2) 吸收 B
(3)决定1molH2和1molC4H10气体体积大小的主要因素是分子间的平均距离，相同条件下，气体分子间的平均距离近似相等
【详解】（1）A. 液化过程中丁烷分子间距离缩小、分子数不变，说法错误；
B． 分子间作用力：气态丁烷＜液态丁烷，说法错误；
C．未指明标准状况，1mol气态丁烷所占体积不一定约为22.4L，说法错误；
D． 压缩使气态丁烷转变为液态丁烷，压缩过程中丁烷分子间距离减小，说法正确；
选D。
（2）会感觉较冷说法温度降低，原因是液态丁烷变为气态时要迅速吸收大量的热。由液体转变为气体，这一过程物理学中称为汽化，选B。
（3）相同状况下，1molH2和1molC4H10气体体积大致相等。试从微观角度解释原因：决定1molH2和1molC4H10气体体积大小的主要因素是分子间的平均距离，相同条件下，气体分子间的平均距离近似相等，则相同条件下，1molH2和1molC4H10具有相同体积。
20．(1)NaHCO3
(2) 圆底烧瓶 CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O 吸收水蒸气 将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明是氧气 2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2
【分析】发酵粉主要成分是由、和固体有机酸混合，A装置中发酵粉中的物质和水发生反应生成二氧化碳，装备B中的澄清石灰水变浑浊，C装置用于干燥气体，干燥的二氧化碳在D中和过氧化钠反应。
【详解】（1）碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，故答案为：NaHCO3。
（2）①A装置中仪器中装发酵粉的仪器名称是圆底烧瓶，故答案为：圆底烧瓶；
②二氧化碳与B中澄清石灰水反应产生白色沉淀，反应离子方程式为：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，故答案为：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O；
③浓硫酸的作用是除掉水，避免水蒸气与D中的过氧化钠反应产生氧气，故答案为：吸收水蒸气；
④将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明是氧气，D中Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2，化学方程式为：2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2，,故答案为：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明是氧气；2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2。
21．(1) D A
(2) 有水存在时过氧化钠与二氧化碳发生了化学反应
(3) 加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中
【分析】探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”， ①中生成的二氧化碳先除去氯化氢，再分别让干燥的二氧化碳、湿润的二氧化碳分别与过氧化钠反应，检验是否有氧气生成。
【详解】（1）装置①中碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式。装置②的作用是除二氧化碳中的氯化氢，试剂X是饱和溶液，选D；装置③是干燥二氧化碳，试剂Y是浓硫酸，选A；
（2）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为；根据步骤1和步骤2的实验现象，得到的结论是：过氧化钠和干燥的二氧化碳没有放出氧气，有水存在时过氧化钠与二氧化碳发生了化学反应放出氧气。
（3）过氧化钠和水反应能放出氧气，所以“步骤2的实验并不能证明过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应，反应的方程式为；过氧化钠和二氧化碳反应的产物是碳酸钠，若要证明“过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应”，需要证明产物是碳酸钠，需要补充的实验操作是：取⑤中反应后的少量固体，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，则证明过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。
22．(1)
(2)
(3)
(4) 11.2
【详解】（1）乙醇的物质的量为，含有H原子的物质的量为，含有H原子数为；1个乙醇分子共含有8个共价键，则乙醇分子中含共价键的物质的量为；乙醇分子中含羟基，羟基含有电子的物质的量为，含有电子数为；故答案为；0.4mol；。
（2）氧气的物质的量为，则该条件下的气体摩尔体积为；故答案为。
（3）某二价金属的氯化物中含有，则该氯化物的物质的量为，则此氯化物的摩尔质量为；故答案为。
（4）标准状况下一氧化碳的物质的量为，完全反应生成二氧化碳失去的电子的物质的量为，转移电子的数目为，根据电子守恒，反应生成铁的物质的量为，质量为；故答案为11.2；。
23．(1)C
(2)0.07
(3)0.0192
【详解】（1）A. 实验室需480mL0.1mol/LNaOH溶液，需要配制500mL，则配制此溶液需要氢氧化钠的质量是0.5L×0.1mol/L×40g/mol＝2.0g，A错误；
B. 氢氧化钠具有腐蚀性，易吸水，不能将固体NaOH放在垫有滤纸托盘上进行称量，有关放在烧杯中称量，B错误；
C. 定容时仰视刻度线，溶液体积增加，因此会导致所配溶液浓度偏低，C正确；
D. 用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，需要重新配制，D错误；
答案选C。
（2）n（NaOH）=0.1mol/L×0.48L=0.048mol，反应后溶液中含有NaClO的物质的量为0.03mol/L×0.48L=0.0144mol，根据钠离子守恒得n（NaCl）=n（NaOH）-n（NaClO）=0.048mol－0.0144mol=0.0336mol，所以所得溶液中NaCl的物质的量浓度为0.0336mol÷0.48L＝0.07mol/L；
（3）氯气和NaOH反应时一半生成NaCl、一半生成NaClO，根据NaClO得氯气和NaOH反应的n（NaCl）=n（NaClO）=0.0144mol，剩余部分NaCl为HCl和NaOH反应生成的，为0.0336mol－0.0144mol＝0.0192mol，所以根据H原子守恒得氢气的质量是0.0192mol×1g/mol＝0.0192g。