第八章 化学与可持续发展 测试题 高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第八章《化学与可持续发展》测试题
一、单选题（共12题）
1．下列属于物理变化的是
A．煤的液化 B．煤的干馏 C．石油的裂解 D．石油的分馏
2．许多食品包装袋内都有一个小纸袋，内盛白色固体物质，标有“干燥剂”字样。下列物质可作为食品干燥剂的是
A．小苏打 B．生石灰 C．食盐 D．铁粉
3．2022年2月4日，第24届冬奥会将在中国北京和张家口举行。滑雪是冬奥会的主要项目之一，下列滑雪用品涉及的材料中，属于合金的是
A．滑雪板底板——塑料 B．滑雪手套——聚乙烯
C．滑雪服面料——尼龙 D．滑雪杖杆——铝材(铝、镁)
4．不属于合金的物质是
A．生铁 B．硬铝 C．水银 D．青铜
5．下列说法中，不正确的是
A．“可燃冰”是天然气甲烷等的水合物，是一种可再生的能源
B．硝酸铵晶体溶于水会使溶液的温度降低
C．大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用
D．相同条件下，燃烧硫蒸气比燃烧硫固体放出更多的热量
6．下列说法不正确的是（ ）
A．司母戊鼎是含铜、锡、铅等金属的合金制品，硬度大于纯铜
B．原煤脱硫、改进燃烧技术、烟气脱硫可减少SO2的排放
C．DNA的结构、生理活性都与氢键相关
D．工业常用的静电除尘装置是利用胶体带电的性质设计的
7．德国科学家日前利用卫星数据和一种先进的仪器，绘制了一幅地球上空二氧化氮的分布图。从科学家绘制的二氧化氮分布图看，欧洲和北美洲的一些经济比较发达，注重环保的大城市上空二氧化氮密度很高。其原因是这些地区的(　　)
A．硝酸工业发达
B．雷雨天气较多
C．机动车辆过多
D．燃料以煤为主
8．下列说法不正确的是
A．石油主要是由气态烃、液态烃和固态烃组成的混合物
B．石油工业中的催化重整和裂化是芳香烃的主要来源之一
C．由煤得到苯、甲苯和二甲苯的过程，其原理与石油的分馏相似
D．等质量、和完全燃烧消耗的质量依次减少
9．下列说法不正确的是
A．合金的硬度比其成分金属大
B．塑料、橡胶、合成纤维是常见的有机高分子材料
C．太阳能、风能、地热能、海洋能、氢能都是新能源
D．光导纤维的主要成分是硅酸盐，抗干扰性能好，能有效提高通信效率
10．海水淡化的研究已经有很长时间的历史了，通过海水淡化可以部分解决淡水紧缺的问题。下列可以实现海水淡化的实验操作是
A．过滤 B．蒸发 C．蒸馏 D．萃取
11．化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是
A．苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂
B．煤的干馏、石油的分馏都是物理变化
C．油脂皂化生成的高级脂肪酸钠，是肥皂的有效成分
D．蛋白质溶液中加入硫酸铵溶液和硫酸铜溶液均能产生白色沉淀，都属于“盐析”
12．近年来，我国科学技术领域领先世界的成就频出。下列有关说法错误的是
A．电子在砷化铝超高电导率纳米带材料中移动时没有能量损失
B．中国空间站机械臂选用铝合金可以较大程度降低机械臂的自重
C．最大单体面积“发电玻璃”使用的碲化镉属于新型无机非金属材料
D．镁合金涂层中的自愈缓蚀剂2－巯基苯并噻唑(C7H5NS2)属于有机物
二、非选择题（共10题）
13．大气中下列气体含量的升高会对环境产生一定的影响，请用物质的序号填空。
①二氧化碳 ②二氧化硫 ③氮氧化物NOx
(1)过量会导致温室效应加剧的主要物质是___。
(2)会造成酸雨的物质是___。
(3)会导致光化学烟雾的物质是___。
14．材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础，它为人们的生活增添了色彩。
(1)三大合成材料是指合成橡胶、__________________和__________________。包装食品的聚乙烯塑料袋可以进行热封口，该塑料具有_______________（填“热塑”或“热固”）性。
(2)下列3种材料中，灼烧时会产生烧焦羽毛臭味的是_________(填字母代号，下同)。
A．尼龙 B．羊毛 C．棉花
(3)下列有关金属防护的方法不正确的是__________。
A．在户外健身器材上刷油漆 B．在铁制衣架外面包上一层塑料层
C．在机械轴承上涂润滑油 D．在地下埋设的铁管上连接铜块
(4)现有①汽车 ②机器上的齿轮 ③锯条 ④铁洗脸盆等常见铁制品。为防止它们生锈，通常采用下面哪一种方法。（填序号）
a.在表面喷漆_____________； b.在表面涂油________；
c.使其表面烧成搪瓷____________。
15．石油是由多种碳氢化合物组成的混合物，石油精炼可以获得多种化工原料。
请根据上图回答下列问题：
（1）由原油获得汽油，分离的方法是__________________________。
（2）丙烯在一定条件下生成聚丙烯，这种高分子化合物的链节为____________________________。
（3）石油裂化是为了得到更多的汽油，裂化汽油可以使溴的四氯化碳溶液褪色，其原因是_______。
16．金属镁享有“国防金属”的美誉，目前世界上百分之六十的镁是从海水中提取的，主要反应为：MgCl2+Ca(OH) 2=Mg(OH) 2↓+CaCl2。若往200mL浓缩海水中加入0.37g Ca(OH)2使Mg2+沉淀完全，请计算：
(1)生成沉淀的物质的量________。
(2)该浓缩海水中Mg2+的物质的量浓度________。
17．世界卫生组织建议一般健康人群的每天应食用不超过6克盐。下图为某加碘盐的规格标签。
配料 氯化钠(NaCl)、碘酸钾(KIO3)
KIO3含量
保质期 18个月
食用方法 勿长时间炖炒
贮存方法 避光、避热、密封、防潮
(1)专家建议烹饪食物时，应在最后加碘盐。你认为可能的原因是什么_____？
(2)成年人每天需摄入0.15～0.20mg碘元素才能满足人体需要。若每天食用6克这种碘盐，那么你认为标签中的KIO3含量应为以下哪个选项___________？
a．10～20mg·kg-1 b．20～30mg·kg-1 c．40～50mg·kg-1
(3)黄花鱼的碘含量为0.058毫克/千克。若一个成年人只食用黄花鱼，需达到多少的量才能满足碘元素的摄入_____？这种方法是否合适_____？ (不考虑从其他途径摄入的碘元素)
18．已知丁烷在催化剂、加热、加压的条件下会以如下两种方式发生裂解：
①C4H10 CH4+C3H6
②C4H10 C2H4+C2H6
现有1 mol丁烷，其中有36％以方式①裂解，有24％以方式②裂解，还有40％没有裂解，则最终所得混合气体的平均摩尔质量是______________________。
19．从海产品中提取碘是我国工业上获取碘的重要途径，实验室证明海带中存在碘元素的方法如下：
Ⅰ.取3g左右的干海带，把干海带表面的附着物用刷子刷净，用剪刀剪碎后，用酒精润湿，灼烧至完全变成灰烬。
Ⅱ.将海带灰转移到小烧杯中，向其中加10mL蒸馏水，搅拌、煮沸2~3min，过滤。
Ⅲ.向滤液中加氧化剂氧化，最后检验碘单质的存在。
回答下列问题：
(1)“步骤1”中，灼烧时会用到下列仪器中的_______(填标号)。
a.b.c.d.
(2)某兴趣小组在实验室完成“步骤Ⅲ”中氧化剂氧化过程，装置如图所示。
①装置e中发生反应的化学方程式是_______。
②装置f、g中所装的试剂分别是_______、_______。
③检验“滤液”中有碘单质生成的方法是_______。若通入过量，检验发现“滤液”中无碘单质，其原因是_______。
(3)“步骤Ⅲ”氧化剂氧化时，用在pH<2的酸性介质中反应效果最佳。已知还原产物是NO，则反应的离子方程式是_______。
(4)若“步骤Ⅲ”所得溶液经过分离提纯获得，其物质的量是。则干海带中碘元素的含量是_______mg/kg。
20．三碘化磷()是易水解的橙红色晶体。研究小组先以海藻为原料制备，再用和红磷(P)在加热条件下直接反应制备，其主要实验过程及其装置示意图如图所示(夹持装置略)。
回答下列问题：
(1)的制备
①以干燥的海藻为原料制得A装置中所需含碘盐的实验步骤是___________(按顺序填标号)。
a．海藻灰化 b．干燥称量 c．酸化浸取 d．蒸发结晶
②A装置中含碘盐的主要成分是___________(填标号)。
a． b． c． d．
③A装置中发生反应生成，其化学方程式为___________。
④A装置中紫黑色晶体碘的凝结部位是___________；
(2)的制备
①B装置中反应物和P均需干燥的目的是___________；玻璃仪器Z的作用是___________。
②B装置中反应前，打开活塞___________，通入气；一段时间后，停止通入气，同时关闭活塞___________，开始加热；反应结束后，停止加热，同时关闭活塞___________；冷却后卸下玻璃管Y，在干燥箱中取出产品。
③如果在玻璃管Y外包裹经冷水湿润的毛巾，将对产品的影响是___________。
21．海带中既含有有机碘化合物又含有碘化钠等无机碘化合物。某课题组探究了海带提碘的优化条件，并用色度计测定了某海带样品中碘的含量。
实验步骤：
I.预处理：将干海带用刷子刷净，剪成1~2cm大小的方块，准确称量3g样品置于坩埚中。
II.灰化：在通风橱中用酒精灯加热坩埚中的干海带。点燃酒精灯并不断搅拌，记录加热时间，停止加热，冷却坩埚。
III.过滤：将冷却后的海带灰转移到50mL小烧杯中，分两次加入共15mL蒸馏水，静置后过滤。
IV.氧化：向滤液中加入3mol·L-1H2SO4和H2O2溶液，充分反应后将滤液转移到分液漏斗中。
V.萃取：向分液漏斗中少量多次加入CCl4，振荡，静置。待溶液完全分层后，取下层溶液。
VI.含量测定：用色度计测定出所得溶液中碘的含量。
VII.回收处理：蒸馏碘的CCl4溶液，回收CCl4。
回答下列问题：
(1)上述实验过程，不需要用到下列仪器中的_______。
(2)步骤I中_______(填能或不能)用蒸馏水清洗样品，原因是_______。
(3)步骤II中停止加热后，移动坩埚应使用_______(填仪器名称)。
(4)步骤III过滤时，出现了烧杯中滤液溅出的现象，原因是________。过滤后如果发三现滤液仍然浑浊，需进行的实验操作是_______。
(5)氧化过程中发生反应的离子方程式为_______。
(6)溶液浓度越大吸光度越大。用色度计测得溶液的吸光度后，利用以溶液吸光度为纵坐标、碘浓度(μg·mL-1)为横坐标的标准曲线图，可以得出被测溶液浓度。为了绘制标准曲线图，取0.01072g碘单质，用10mL容量瓶配成碘的CCl4溶液，取出0.01mL加入2.99mLCCl4中配得第一份碘的标准溶液。用色度计测其吸光度，得到标准曲线的第一个坐标点，该坐标点的横坐标是_____(结果保留4位小数)μg·mL-1。课题组在其它实验条件相同情况下，研究了不同灰化时间对碘提取效果的影响。其结果如图所示。灰化时间超过40min，测得碘的含量逐渐降低，原因是_______。
22．A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的短周期主族元素。B、C、D均能与A形成10电子分子，E单质可用于野外焊接钢轨的原料，F与D同主族。
(1)D、E、F的离子半径由大到小的顺序为_______(填离子符号)。
(2)写出能证明G比F非金属性强的一个化学方程式：_______。
(3)F和G形成的一种化合物甲中所有原子均为8电子稳定结构，该化合物与水反应生成F单质、F的最高价含氧酸和G的氢化物，三种产物的物质的量之比为2∶1∶6，甲的电子式为_______，该反应的化学方程式为_______。
(4)C能分别与A和D按原子个数比1∶2形成化合物乙和丙，乙的结构式为_______。常温下，液体乙与气体丙反应生成两种无污染的物质，该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。
参考答案：
1．D
A．煤的液化即将C转化为CH3OH等液体燃料的过程，有新物质的生成，属于化学变化，A不合题意；
B．煤的干馏过程中有新物质的生成，属于化学变化，B不合题意；
C．石油的裂解过程中有新物质的生成，属于化学变化，C不合题意；
D．石油的分馏过程中没有新物质的生成，属于物理变化，D符合题意；
故答案为：D。
2．B
A．小苏打与水不反应，也不易吸收水，不能用于干燥剂 ，故A不选；
B．生石灰与水反应，可以用于干燥剂 ，故B选；
C．食盐与水不反应，也不易吸收水，不能用于干燥剂，故C不选；
D．铁粉与水不反应，也不易吸收水，不能用于干燥剂， ，故D不选；
故选：B。
3．D
A．塑料为高分子化合物，属于有机高分子材料，故A错误；
B．聚乙烯为高分子化合物，属于有机高分子材料，故B错误；
C．尼龙为高分子化合物，属于有机高分子材料，故C错误；
D．铝材是由铝、镁形成铝合金，属于合金材料，故D正确；
故选：D。
4．C
A 项、生铁是铁的合金，故A错误；
B项、硬铝属于铝的合金，故B错误；
C项、水银是汞，是纯净物，不是合金，故C正确；
D项、青铜是铜锡合金，故D错误；
故选C。
5．A
A. “可燃冰”是一种不可再生的能源，故A错误；
B. 硝酸铵晶体溶于水是吸热过程，会使溶液的温度降低，故B正确；
C. 植物通过光合作用将二氧化碳和水合成为葡萄糖，是利用太阳能最成功的例子，故C正确；
D. 硫固体转化为硫蒸气需要吸收热量，则相同条件下，燃烧硫蒸气比燃烧硫固体放出更多的热量，故D正确。
6．D
A．司母戊鼎是含铜、锡、铅等金属的合金，合金要比组成成分金属的硬度大，所以硬度大于纯铜，故A正确；
B．原煤脱硫、改进燃烧技术、烟气脱硫可减少生成SO2的质量，故B正确；
C．DNA分子中碱基对之间存在氢键，影响了DNA的结构和生理活性，故C正确；
D．胶体粒子带电，而胶体不带电，故D错误；
故答案选D。
7．C
二氧化氮的产生主要是硝酸工业发达、雷雨天气较多、机动车辆过多三种原因，燃料以煤为主的后果是二氧化碳导致温室效应加剧、生成的二氧化硫导致酸雨，结合题给信息欧洲与北美洲的经济比较发达，注重环保，可知原因是机动车辆过多，故选C。
8．C
A． 石油外观呈液态，主要是由气态烃、液态烃和固态烃组成的混合物，A正确；
B． 现代工业生产中的芳香烃主要来源之一为石油工业中的催化重整和裂化，B正确；
C．煤是由无机物和有机物组成的复杂混合物、煤不含苯、甲苯和二甲苯，煤的干馏可得煤焦油，从煤焦油中得到苯、甲苯和二甲苯的过程，其原理与石油的分馏相似，C不正确；
D．等质量时，含氢量越高的烃耗氧量越大，则等质量、和完全燃烧消耗的质量依次减少，D正确；
答案选C。
9．D
A．一般情况下合金的硬度比其成分金属大，A正确；
B．有机高分子化合物的相对分子质量一般在10000以上。塑料、橡胶和合成纤维都为高聚物，都是高分子化合物，因此塑料、橡胶、合成纤维是常见的有机高分子材料，B正确；
C．太阳能、风能、地热能、海洋能、氢能都是新能源，叙述合理，C正确；
D．光导纤维的主要成分是二氧化硅，其抗干扰性能好，能有效提高通信效率，D错误；
故合理选项是D。
10．C
A．海水淡化是将海水中可溶性的盐分除去获得淡水的过程，过滤无法除去海水中可溶性盐，无法获得淡水，故A不符合题意；
B．蒸发后得到的是海水中的盐分，不能获得淡水，故B不符合题意；
C．蒸馏 是把水从海水中分离出来，冷却后获得淡水，故C符合题意；
D．萃取用于分离在不同溶剂中的溶解度不同的物质，海水中存在大量的盐，不能用萃取的方法淡化，故D不符合题意；
答案选C。
11．C
A．苯酚虽有一定毒性，但是当溶液中苯酚浓度很低时，可以作为消毒剂和防腐剂，A选项错误；
B．煤的干馏是化学变化，石油的分馏是物理变化，B选项错误；
C．油脂在NaOH溶液中发生皂化反应生成高级脂肪酸钠，高级脂肪酸钠用于制造肥皂，高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分，C选项正确；
D．蛋白质溶液中加入硫酸铵溶液和硫酸铜溶液均能产生白色沉淀，前者是盐析，后者是变性，D选项错误；
答案选C。
12．A
A．电子在砷化铝超高电导率纳米带材料中移动时有能量损失，A错误；
B．合金一般比纯金属质量轻，故选用铝合金可以较大程度降低机械臂的自重，B正确；
C．碲化镉属于新型无机非金属材料，C正确；
D．2－巯基苯并噻唑(C7H5NS2)属于有机物，D正确；
故选A。
13． ① ②③ ③
(1)二氧化碳会加剧温室效应，故选①；
(2)二氧化硫形成硫酸型酸雨，氮氧化物形成硝酸型酸雨，故选②③；
(3)氮氧化物导致光化学烟雾，故选③。
14． 塑料 合成纤维 热塑 B D ① ② ④
(1)合成材料包括合成橡胶、合成纤维、塑料；结合聚乙烯分子结构特点判断物质的性质；
(2)蛋白质灼烧具有烧焦羽毛的气味；根据物质的成分分析判断；
(3)根据金属的结构及金属防护的作用分析、判断；
(4)根据物质使用目的判断金属保护的方法。
(1)三大合成材料是指合成橡胶、合成纤维和塑料；包装食品的聚乙烯塑料袋可以进行热封口，聚乙烯是线形分子，该塑料具有热塑性；
(2) A.尼龙是合成纤维，灼烧不会产生烧焦羽毛气味，A不符合题意；
B.羊毛主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味，B符合题意；
C.棉花主要成分是纤维素，灼烧有烧棉花气味，C不符合题意；
故合理选项是B；
(3)A.在户外健身器材上刷油漆，可以使金属与空气隔绝，从而防止金属发生腐蚀，A正确；
B.在铁制衣架外面包上一层塑料层，属于添加保护层，可以隔绝空气，防止金属腐蚀，B正确；
C.在机械轴承上涂润滑油，可以增加保护层，能够减缓金属腐蚀，C正确；
D.在地下埋设的铁管上连接铜块，Fe、Cu及水中溶解的氧气会形成原电池，首先被腐蚀是是活动性强的铁，会加快Fe的腐蚀速率，D错误；
故合理选项是D；
(4)①汽车通常是在汽车表面喷漆，覆盖保护层，故合理选项是a；
②机器上的齿轮通常是在表面涂抹油，合理选项是b；
③锯条由于经常摩擦，所以不采取任何保护措施，
④铁洗脸盆等常见铁制品通常是在表面覆盖一层搪瓷，合理选项是c；
故a.在表面喷漆是添加保护层的是①；
b.在表面涂油的选项是②；
c.使其表面烧成搪瓷是④；
故合理选项是c。
15． 分馏 裂化汽油中含有烯烃等不饱和烃，能与发生加成反应，从而使溴的四氯化碳溶液褪色
（1）汽油、煤油、柴油的沸点不同，工业常用分馏的方法分离，故答案为：蒸馏或分馏；
（2）丙烯在一定条件下生成聚丙烯，聚丙烯的链节是：，故答案为：；
（3）裂化汽油中含有烯烃，烯烃中含有碳碳双键，能与Br2 发生加成反应，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，故答案为：裂化汽油中含有烯烃，能与Br2 发生加成反应，可以使溴的四氯化碳溶液褪色；
16． 0.005mol 0.025mol/L
根据题干信息可得，n[Ca(OH)2]=0.37g÷74g/mol=0.005mol，则
(1)根据物质的量与化学计量数成正比可知n[Mg(OH)2]=0.005mol，即生成沉淀的物质的量为0.005mol，故答案为0.005mol；
(2)由(1)可知，n[MgCl2]=0.005mol，则n(Mg2+)=0.005mol，c(Mg2+)=0.005mol÷0.2L=0.025mol/L，故答案为：0.025mol/L。
17．(1)KIO3在高温条件下容易分解
(2)b
(3) 每天食用2.59 kg到3.45kg黄花鱼 不合适
【解析】（1）
既然是在烹饪食物最后加碘盐，则表明先加碘盐会造成碘盐的分解，可能的原因是：KIO3在高温条件下容易分解。答案：KIO3在高温条件下容易分解；
（2）
若每天食用6克这种碘盐，要达到成年人每天摄入0.15～0.20mg碘元素的需要，标签中的KIO3含量应为：0.15mg——=25 mg·kg-1；0.20mg——=33.3 mg·kg-1，故选b。答案：b；
（3）
黄花鱼的碘含量为0.058mg/kg，若一个成年人只食用黄花鱼，则需黄花鱼的质量可进行下列计算：0.15mg——=2.59kg，0.20mg——=3.45kg，所以每天需食用2.59 kg到3.45 kg黄花鱼，显然这种方法不合适。答案：每天食用2.59 kg到3.45kg黄花鱼；不合适。
18．36.25 g·mol－1
丁烷催化裂解，其碳链按两种方式断裂，物质转化关系为：C4H10→CH4+C3H6、C4H10→C2H6 +C2H4，裂解后得到的相对分子质量最小的气态烃为甲烷，丁烷裂解了0.6mol，还有0.4mol未裂解，计算混合气体的物质的量和质量，再根据计算解答。
丁烷不管以何种方式裂解，产物的物质的量都是丁烷物质的量的2倍，且总质量不变；
1mol丁烷（58g），其中有36%以方式①裂解，有24%以方式②裂解，还有40%没有裂解，即丁烷裂解了0.6mol，还有0.4mol未裂解，最终所得混合气体的物质的量为0.6mol×2+0.4mol=1.6mol，质量为58g，故混合气体的平均摩尔质量为=36.25g·mol-1，
故答案为：36.25g·mol-1。
19．(1)bd
(2) 饱和NaCl溶液 NaOH溶液 取少量溶液于试管中，加入少量淀粉溶液，若溶液变蓝，说明有单质碘生成 过量的将滤液中的碘单质氧化
(3)
(4)254
装置e中二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，装置f中盛放饱和食盐水用于除去氯气中的氯化氢，然后将氯气通到滤液中检验碘单质的存在，最后装置g中盛放氢氧化钠溶液，用于处理尾气，防止污染空气。
（1）灼烧固体应在坩埚中进行，因此用到的仪器有bd。
（2）①装置e中二氧化锰和浓盐酸共热生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为：。
②浓盐酸具有挥发性，制得的氯气会混有氯化氢，因此装置f中盛放的是饱和食盐水，用于除去氯气中的氯化氢，而氯气有毒，会污染空气，因此装置g中盛放氢氧化钠溶液，用于处理尾气。
③淀粉遇碘变蓝，因此检验“滤液”中有碘单质生成的方法为：取少量溶液于试管中，加入少量淀粉溶液，若溶液变蓝，说明有单质碘生成；若通入氯气过量，生成的碘单质会与过量的氯气反应生成碘酸和盐酸，反应的化学方程式为：。
（3）由题意可知，亚硝酸根离子和碘离子在酸性条件下发生氧化还原反应生成碘单质和一氧化碳，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：。
（4）
20．(1) acdb d 冷凝管底外壁
(2) 防止产物发生水解而损耗 防倒吸 、、 、 混有杂质
本实验题以考查陌生物质为载体，考查的主要还是课内经典实验问题，一是海带提取碘，二是制备易与氧气或水蒸气反应的物质时的处理，三是依据物质特性营造合适的反应环境，还考查了陌生氧化还原方程式的书写问题。
(1)
参考课内提取碘的过程（海带灼烧成灰后，浸泡得到含溶液，再在酸性条件下被氧化为，再利用萃取分离），由此推断以干燥的海藻为原料制得A装置中所需含碘盐的实验步骤为“海藻灰化酸化浸取蒸发结晶干燥称量”，制得的含碘盐则为；所以在A装置中与发生反应生成的是，产物为，结合电子守恒与质量守恒配平书写出化学方程式；A装置上部是冷凝管，用于冷凝碘蒸气，使其变回固体凝聚在冷凝管外壁底部；
故答案为acdb；d；；冷凝管底外壁；
(2)
题干一开始就说明三碘化磷()是易水解的橙红色晶体，所以在制备时必须保证隔水，所以B装置中反应物和P均需干燥，防止生成物水解而损耗，导致产量下降；玻璃仪器Z是在处理尾气时经典的防倒吸装置；由于易水解，所以在开始反应前需要将装置内的空气排尽，防止空气中的水蒸气导致水解，所以需要打开活塞、、，接着就可以关闭，让反应物和P在隔绝空气的情况下发生反应，反应结束后需要关闭、，冷却后再取下玻璃管Y，防止在冷却过程中空气进入导致水解；反应过程中，如果在玻璃管Y外包裹经冷水湿润的毛巾，碘蒸气会被冷凝成固体而混入固体中，导致不纯；
故答案为：防止产物发生水解而损耗；防倒吸；、、；；、；混有杂质
21．(1)DE
(2) 不能 因NaI等无机碘化合物溶解造成碘元素流失
(3)坩埚钳
(4) 漏斗尖嘴部分没有紧靠烧杯内壁 重新进行过滤
(5)
(6) 3.573 I-被氧气氧化为I2，I2挥发造成碘元素流失
【解析】（1）
实验过程中的操作有灼烧、过滤、萃取分液、蒸馏，灼烧需要坩埚，过滤需要漏斗，萃取分液用分液漏斗，蒸馏用蒸馏烧瓶和直形冷凝管，不需要的仪器是蒸发皿和球形冷凝管，选DE；
（2）
碘化钠易溶于水，用蒸馏水清洗样品，因NaI等无机碘化合物溶解造成碘元素流失，所以步骤I中不能用蒸馏水清洗样品；
（3）
步骤II中停止加热后，移动坩埚应使用坩埚钳。
（4）
步骤III过滤时，出现了烧杯中滤液溅出的现象，原因是漏斗尖嘴部分没有紧靠烧杯内壁。过滤后如果发三现滤液仍然浑浊，需进行的实验操作是重新进行过滤；
（5）
氧化过程中过氧化氢把碘离子氧化为碘单质，发生反应的离子方程式为；
（6）
取0.01072g碘单质，用10mL容量瓶配成碘的CCl4溶液，取出0.01mL加入2.99mLCCl4中所得溶液的浓度是3.573μg·mL-1。标准曲线的第一个坐标点的横坐标是3.573μg·mL-1。灰化时间超过40min，I-被氧气氧化为I2，I2挥发造成碘元素流失，所以测得碘的含量逐渐降低。
22．(1)S2—＞O2—＞Al3+
(2)Cl2+H2S=2HCl+S↓
(3) 3SCl2+H2O=2 S↓+ H2SO4+6HCl
(4) 2：1
A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的短周期主族元素，B、C、D均能与A形成10电子分子，则A为H元素、B为C元素、C为N元素、D为O元素；E单质可用于野外焊接钢轨的原料，则E为Al元素；F与D同主族，则F为S元素、G为Cl元素。
(1)
同主族元素，从上到下离子的离子半径依次增大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则氧离子、铝离子和硫离子的离子半径大小顺序为S2—＞O2—＞Al3+，故答案为：S2—＞O2—＞Al3+；
(2)
氯气能与氢硫酸发生置换反应生成硫沉淀和盐酸说明氯气的氧化性强于硫，证明氯元素的非金属性强于硫元素，反应的化学方程式为Cl2+H2S=2HCl+S↓，故答案为：Cl2+H2S=2HCl+S↓；
(3)
由题意可知，甲为共价化合物二氯化硫，电子式为，二氯化硫与水反应生成硫沉淀、硫酸和盐酸，反应的化学方程式为3SCl2+H2O=2 S↓+ H2SO4+6HCl，故答案为：3SCl2+H2O=2 S↓+ H2SO4+6HCl；
(4)
由题意可知，乙和丙分别为联氨和二氧化氮，联氨的结构式为，与二氧化氮反应生成氮气和水，反应的化学方程式为2N2H4+2NO2=3N2+4H2O，反应中联氨为还原剂、二氧化氮为氧化剂，氮气即是氧化产物又是还原产物，反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1，故答案为：；2:1。