第一章第三节元素周期表的应用同步练习（含解析）2022——2023学年鲁科版（2019）高一化学必修第二册

第一章第三节元素周期表的应用同步练习
2022——2023学年鲁科版（2019）高一化学必修第二册
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列物质不与二氧化硅反应的是
A．烧碱 B．氢氟酸 C．硝酸 D．生石灰
2．短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A的某种核素没有中子，B、C、D、E在周期表中的相对位置如图，且四种元素原子序数之和为37。下列说法不正确的是
B C D
E
A．B的某种核素可用来判定文物的年代
B．A、C、D三种元素可组成可溶于水的盐
C．原子半径由大到小顺序：E>F>C>A
D．最简单气态氢化物的稳定性：D3．A、B均是短周期元素，它们的离子A-和B2＋具有相同的核外电子层结构，下列说法正确的是
A．原子序数A>B B．离子半径A->B2＋
C．原子半径A>B D．电子数A>B
4．氮族元素随原子核外电子层数的增加，下列变化规律的叙述有错误的是
A．非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强
B．单质的密度依次增大
C．氮、磷、砷单质的熔、沸点依次升高
D．单质与氢化合能力依次增强
5．向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL1mol·L-1的HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法正确的是
A．b曲线表示的离子方程式为：AlO＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓
B．d和c曲线表示的离子反应是相同的
C．M点时Al(OH)3的质量等于3.9g
D．原混合溶液中的与AlO的物质的量之比为1︰2
6．砹(At)是放射性元素，它的化学性质符合卤素性质的变化规律，下列说法正确的是
A．HAt很稳定 B．AgAt易溶于水
C．砹易溶于有机溶剂 D．砹(At2)是白色固体
7．如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。
下列关于元素在周期表中的位置的叙述正确的是
A．K位于元素周期表中第四周期第IIB族，属于ds区元素
B．J位于元素周期表中第四周期第IVB族，属于d区元素
C．F位于元素周期表中第三周期第IIA族，属于s区元素
D．I位于元素周期表中第三周期第VIIA族，属于ds区元素
8．下列微粒半径的比值大于1的是
A． B． C． D．
9．X、Y分别代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是
A．X的氧化物对应水化物的酸性比Y的氧化物对应水化物的酸性强
B．的还原性强于
C．X的单质能将Y的阴离子Y氧化为
D．X、Y的单质分别与化合，产物中前者的稳定性比后者强
10．下列实验或事实能证明相应结论的是
A．实验Ⅰ可验证金属性：
B．实验Ⅱ可验证金属性：
C．实验Ⅲ可验证非金属性：
D．实验W可验证非金属性：
11．已知短周期元素Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如图所示，其中Y的最高化合价为+3价。下列说法错误的是
A．原子半径：Y>Z>M
B．Y与R形成的化合物属于非电解质
C．Z的氢化物常温下可能为固体
D．M最高价氧化物对应水化物能与其简单氢化物反应
12．德国制药商赫希斯特公司于1987年首次合成了罗红霉素，它一般用于治疗呼吸道、尿道和软组织感染，其化学式为。X、Y、Z、M属于四种短周期元素，原子序数依次增大，X的核外电子数是X元素主族序数的2倍；Y、Z、M为同周期相邻元素，Y元素的最高正价与最低负价的绝对值均等于主族序数，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的2.5倍。下列说法不正确的是
A．原子半径：YB．最高价氧化物对应水化物的酸性：YC．X与M组成的化合物X2M2能用作消毒剂
D．Z、M简单离子半径：Z>M
13．已知短周期主族元素A、B、C、D、E的相对原子质量依次增大，其中D、E为金属元素，A和E的原子序数之和与B和C的原子序数之和相等，E是地壳中含量最多的金属元素。它们的原子半径和最外层电子数的大小关系如图所示。下列说法正确的是
A．B与C的简单氢化物的稳定性：
B．C、D、E的简单离子的半径大小关系：
C．A、D均能和C形成两种化合物
D．B与E的最高价氧化物对应的水化物能发生化学反应
二、多选题
14．X、Y、Z、M是四种短周期主族元素，其中X、Y位于同一主族，Y与M、X与Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比X原子的少1。M是同周期主族元素中半径最大的。下列说法错误的是
A．X、Y、Z的最简单氢化物中，X的最简单氢化物沸点最高
B．四种元素简单离子的半径大小为Y>X>Z>M
C．Y的最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO3
D．X、Y、M可以组成多种化合物
15．如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是
A．电负性：Y>M>Z
B．离子半径：
C．分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构
D．Z元素基态原子最外层电子的轨道表示式为
三、实验题
16．某同学做元素周期律性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表(记录现象时随手记在了纸片上，不对应，需整理)：
实验方案 实验现象
①砂纸打磨后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞溶液 A．浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动并随之消失，溶液变成红色
②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 B．产生大量气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色
③钠与滴有酚酞溶液的冷水反应 C．反应不剧烈，产生的气体可以在空气中燃烧
④用砂纸打磨后的镁带与2 mol·L-1的盐酸反应 D．剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧
⑤用砂纸打磨后的铝条与2 mol·L-1的盐酸反应 E.生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液 F.生成淡黄色沉淀
请帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的：_______。
(2)实验用品：_______、_______、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管等。
(3)实验内容：
实验方案(填序号) 实验现象(填字母) 有关化学方程式
③ _______ _______
_______ B _______
④ _______ _______
⑤ _______ _______
_______ E _______
_______ F _______
(4)实验结论：
金属性：_______。
非金属性：_______。
17．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验：
Ⅰ．探究同周期元素性质的递变规律
(1)相同条件下，将钠、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的稀盐酸中，试预测实验结果：___________与稀盐酸反应最剧烈；___________与稀盐酸反应产生的气体最多。
(2)向Na2SiO3溶液中加入稀H2SO4出现白色沉淀，可证明S的非金属性比Si强，反应的离子方程式为___________。
Ⅱ．探究同主族元素非金属性的递变规律
某研究性学习小组设计了一组实验来探究ⅦA族元素原子的得电子能力强弱规律。图中A、B、C是三个可供选择制取氯气的装置，装置D的玻璃管中①、②处依次放置蘸有NaBr溶液、NaOH浓溶液的棉球。
(3)写出装置B中仪器a的名称___________。
(4)实验室制取氯气还可采用如下原理：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，依据该反应原理选择___________(填“A”或“B”或“C”)装置制取氯气。
(5)反应装置的导气管连接装置D的X导管，①处发生反应的离子方程式为：___________。②处发生反应的离子方程式为：___________。
18．某研究性学习小组设计了几组实验验证元素周期律。
Ⅰ．探究碱金属元素性质的递变规律
（1）实验用品：玻璃管（直径6~10mm，长100mm）、试管夹、小刀、镊子、滤纸、钾粒、钠粒、玻璃棒、酒精灯、火柴、洗耳球等。
（2）实验时，加热玻璃管至其中的钠粒（钾粒）熔化后，立即用洗耳球向玻璃管内鼓入空气，可以观察到玻璃管内的钠（钾）粒燃烧，且________比________燃烧更剧烈。
（3）从该实验中获得的结论是________________________。
Ⅱ．探究同周期主族元素金属性的强弱规律
（4）甲同学想验证同周期主族元素金属性强弱规律，最好选用第________周期的________（填元素符号）三种元素。请设计最简单的实验进行验证，并说明分别观察到的现象：
①________________________________________________________________；
②________________________________________________________________；
其理论解释是______________________________________________________。
这三种元素最高价氧化物的水化物的碱性强弱顺序为________________（填化学式）。
Ⅲ．探究同一主族元素性质的递变规律
（5）实验内容（在表中横线处填写相关内容）：
序号 实验方案 实验现象
① 向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制的氯水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置 液体分为两层，下层呈________色
② 向盛有少量碘化钠溶液的试管中滴加少量新制的溴水振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置 液体分为两层，下层呈________色
（6）实验结论：________________________________________。
（7）问题和讨论：
①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为________________、________________。
②请用本单元所学内容简单说明得出上述结论的原因：_________________________________。
四、工业流程题
19．光纤通讯是光导纤维传送信号的一种通讯手段，氮化硅是一种优良的高温结构陶瓷，可用于火箭发动机和高温电极材料。合成光导纤维及氮化硅的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)反应Ⅰ的化学方程式为___________，氧化剂为___________(填化学式)。
(2)经反应Ⅱ所得的四氯化硅粗品中所含的物质如下：
组分名称 SiCl4 SiHCl3 SiH2Cl2 HCl BCl3 PCl3
质量分数 0.545 0.405 0.046 2 0.000 3 0.001 93 0.001 57
沸点/℃ 57.6 31.8 8.2 -85 12.5 75.5
图中“操作X”的名称为___________。
(3)反应Ⅲ和Ⅳ中尾气的用途为___________；反应Ⅳ的化学方程式为___________。
20．从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的通常有两种工艺。因向铝土矿中加入NaOH时形成的赤泥(残渣)中常含有铝硅酸钠，故流程乙常处理SiO2含量小于8%的铝土矿，若SiO2含量较高则可采用流程甲来处理。
请回答下列问题：
(1)流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为_______。
(2)流程乙加入烧碱后生成SiO的离子方程式为_______。
(3)流程甲滤液D中通入过量CO2的化学方程式为_______。
(4)“通入过量CO2”能否改用盐酸_______，原因是_______。
(5)滤液E、K中溶质的主要成分是_______(填化学式)，写出该溶质的一种用途_______。
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参考答案：
1．C
【详解】A．SiO2和烧碱反应生成硅酸钠和氢气，故A不选；
B．SiO2和氢氟酸反应生成SiF4和水，故B不选；
C．硝酸不与SiO2反应，故C不选；
D．SiO2和生石灰反应生成硅酸钙，故D不选；
故选C。
2．D
【分析】A的某种核素没有中子，故A为H元素；全部为短周期元素，根据图示位置关系，B 、C、 D第二周期，E、F为第三周期，且D、E同族。B、 C、 D、 E四种元素原子序数之和为37，则设D的原子序数为x，则x-2+x-1+x+x+8=37，则x=8，故B为C元素，C为N元素，D为O元素，E为S元素，都为主族元素，所以F为Cl元素；
【详解】A．B元素为碳，含碳的化合物在自然界中种类最多，A正确；
B．A、C、D三元素可组成化合物硝酸铵，可溶于水，B正确；
C．E、F第三周期，C为第二周期，A为第一周期，周期数越大，电子层数越多，半径越大，故，E、F半径大于C，C半径大于A；E、F同周期且F原子序数大于E，从左至右，原子半径依次减小，因此E半径大于F；所以原子半径由大到小顺序：E>F>C>A，C正确；
D．非金属性：D>E，非金属越强，气态氢化物的稳定性越强，因此氢化物的稳定性：D>E，D错误；
故选D。
3．B
【分析】A和B是短周期的元素，它们的离子A-和B2＋有相同的电子层结构，则其核外电子数相同，所以原子序数是A＜B，且B位于A的下一周期；
【详解】A．B的原子序数=离子核外电子数＋2、A的原子序数=离子核外电子数-1，两种离子核外电子数相等，所以原子序数AB．电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，则两种离子半径：A->B2＋，故B正确；
C．B位于A下一周期，B原子核外电子层数大于A，原子半径：AD．A原子电子数=离子核外电子数-1、B原子核外电子数=离子核外电子数＋2，两种离子核外电子数相等，所以原子核外电子数：A故选B。
4．D
【详解】A．同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，故A正确；
B．单质的密度依次增大，故B正确；
C．氮、磷、砷都是非金属元素，单质由分子构成，相对分子质量逐渐增大，熔沸点逐渐升高，故C正确；
D．同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，单质与氢化合能力依次减弱，故D错误；
选D。
5．C
【分析】Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中加入HCl溶液，先发生反应AlO+H++H2O═Al（OH）3↓，a线表示AlO减少；第二阶段，AlO反应完毕，发生反应CO+H+═HCO，b线表示CO减少，c线表示HCO的增加；第三阶段，CO反应完毕，发生反应HCO+H+═CO2↑+H2O，d线表示HCO减少，此阶段Al（OH）3不参与反应。
【详解】A．由分析可知，b曲线表示的离子方程式为：CO+H+═HCO，A错误；
B．由分析可知，d和c曲线表示的离子反应是不相同的，B错误；
C．盐酸50mL时NaAlO2中铝元素全部转化为氢氧化铝沉淀，加50mL盐酸之后CO反应，氢氧化铝沉淀不溶解，则M点沉淀的质量和盐酸50mL时沉淀的质量相同，由NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al（OH）3↓知，n（Al（OH）3）=n（NaAlO2）=n（HCl）＝0.05mol，m[Al（OH）3]=0.05mol×78g/mol=3.9g，C正确；
D．第一、第二两段消耗的盐酸的体积都是50ml，所以消耗的氯化氢的物质的量相等，依据第一阶段、第二阶段发生反应AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓，CO+H+═HCO3-，可知CO与AlO的物质的量之比为1：1，D错误；
故选C。
6．C
【分析】砹(At)为第六周期第ⅦA族元素；
【详解】A．卤族元素随着原子半径增大，卤化氢的稳定性减弱，Hat不稳定，A错误；
B．氟化银到碘化银溶解性减小，则AgAt难溶于水，B错误；
C．同主族由上而下，溴、碘易溶于有机溶剂，则砹易溶于有机溶剂，C正确；
D．同主族由上而下，卤素单质颜色变深，砹(At2)不是白色固体，D错误；
故选C。
7．C
【分析】根据图中元素周期表可知，A为Li，B为Be，C为C，D为N，E为Na，F为Mg，G为Al，H为S，I为Cl，J为Cr，K为Cu，M为Br，L为Ba。
【详解】A．K位于元素周期表中第四周期第ⅠB族，属于ds区元素，A错误；
B．J位于元素周期表中第四周期第ⅥB族，属于d区元素，B错误；
C．F位于元素周期表中第三周期第ⅡA族，属于s区元素，C正确；
D．I位于元素周期表中第三周期第ⅦA族，属于p区元素，D错误；
故答案选C。
8．B
【详解】A．和的核外均有一个电子层，但的核电荷数大，故半径更小，A错误；
B．和Cl的核外均有3个电子层，且核内均有17个质子，但的核外电子数多于Cl，故半径更大，B正确；
C．和的核外均有2个电子层，但的核电荷数更大，故半径更小，C错误；
D．的核外有2个电子层，而的核外有3个电子层，故的半径更大，D错误；
答案选B。
9．A
【详解】A．元素非金属性强弱可由最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来判断，选项中没有指明是否是最高价氧化物，无法判断非金属性强弱，A正确；
B．元素非金属性越弱，其离子的还原性越强，B错误；
C．单质能与发生置换反应生成，说明非金属性：，C错误：
D．单质与化合，根据产物的稳定性可知非金属性：，D错误；
故答案选A。
10．D
【详解】A．验证元素的金属性的强弱，可由金属单质与酸反应置换出氢气的难易程度来判断，而不是与溶液反应，故A不符合题意；
B．的金属性强于，故B不符合题意；
C．与溶液反应生成溴，使左侧棉球变为橙色，未反应的继续与溶液反应置换出，使右侧棉球变为蓝色，能证明非金属性：，但不能证明非金属性：，故C不符合题意；
D．实验Ⅳ可证明酸性，这三种酸为的最高价氧化物对应的水化物，故能验证非金属性：，故D符合题意；
故答案选D。
11．B
【分析】由题图可知Z、M为第二周期元素，其他为第三周期元素。由Y的最高化合价为价，可知Y为Al元素，结合元素在周期表中的位置可确定Z为C、M为N、Q为S、R为Cl元素。
【详解】A．同周期从左到右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，结合三种元素在周期表中的位置可确定原子半径：Al>C>N，A正确；
B．AlCl3在溶液中能导电，属于电解质，B错误；
C．碳元素的氢化物可能是气体、液体或固体，C正确；
D．HNO3能与NH3反应生成NH4NO3，D正确；
故选：B。
12．A
【分析】根据X的核外电子数是X元素主族序数的2倍，可推知X为H元素；由Z原子的最外层电子数是次外层电子数的2.5倍，可推知Z为N元素；由Y、Z、M为同周期相邻元素，Y元素的最高正价与最低负价的绝对值均等于主族序数，可推知Y为C元素、M为O元素。
【详解】A.同周期主族元素从左到右原子半径依次减小，则原子半径：，A错误；
B.非金属性：，则最高价氧化物对应水化物的酸性：，B正确；
C.具有强氧化性，可用于杀菌、消毒，C正确；
D.核外电子排布相同的离子，核电荷数小的半径大，故离子半径：，D正确；
故选A。
13．C
【分析】判断原子半径、最外层电子数时，要从正五边形到顶点的距离大小来判断，从原子半径图可以看出，原子半径：，结合最外层电子数：，可知A为H元素，D为Na元素，A和E的原子序数之和与B和C的原子序数之和相等，E是地壳中含量最多的金属元素，可知E为Al元素，结合最外层电子数可知B为C元素，C为O元素，据此解答。
【详解】A．非金属性：，非金属性越强，简单氢化物越稳定，简单氢化物的稳定性：，A项错误；
B．C、D、E的简单离子分别为，三种离子的核外电子排布相同，核电荷数大的半径小，所以半径：，B项错误
C．A与C可形成和两种化合物，D与C可形成和两种化合物，C项正确；
D．B和E的最高价氧化物的水化物分别为，不能与发生反应，D项错误；
答案选C。
14．BC
【分析】X、Y、Z、M是4种短周期元素，X原子最外层电子数是其电子层数的3倍，X原子有2个电子层，最外层电子数为6，则X为O元素，X、Y位于同一主族，则Y为S元素；Z原子的核外电子数比X原子少1，又X与Z位于同一周期，则Z为N元素；M是同周期中半径最大的元素，应处于IA族元素，由Y与M同一周期，则M为Na元素。
【详解】根据上述分析可知，X、Y、Z、M分别是O、S、N和Na，则
A．X为O元素，H2O常温下为液体，而氨气、硫化氢为气态，故水的沸点最高，A正确；
B．离子的核外电子层数越多半径越大，S2-半径最大，Na＋、O2-、N3-核外电子排布相同，其核电核数越大，离子半径越小，则四种元素简单离子的半径由大到小依次为Y(S2-)>Z(N3-)>X(O2-)>M(Na＋)，B错误；
C．S的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SO4，C错误；
D．O、S、Na可以组成Na2SO4、Na2SO3等化合物，D正确。
答案选BC。
15．AC
【分析】题图为元素周期表中短周期的一部分，由X、Y、Z、M在周期表中的位置关系可知，X为He元素，Y为F元素，M为Cl元素，Z为S元素。
【详解】A．同周期元素自左而右非金属性增强，同主族元素自上而下非金属性减弱，非金属性，故电负性，A正确；
B．电子层数相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层数不同时，电子层越多离子半径越大，离子半径：，B错误；
C．为，分子中S元素化合价为价，，S原子最外层满足8电子稳定结构，Cl元素化合价为价，，Cl原子最外层满足8电子稳定结构，C正确；
D．Z为S元素，最外层有6个电子，其基态原子的最外层电子的轨道表示式为，D错误；
故答案选AC。
16． 验证Na、Mg、Al元素从左到右金属性递减，S、Cl元素从左到右非金属性递增的规律 试管 酒精灯 A ① D C ⑥ 、 ② Na>Mg>Al S【详解】(1)①③实验对比可得金属性：Na>Mg；②Cl2能从H2S中置换出硫，可得非金属性：Cl>S；④⑤实验对比可得金属性：Mg>Al，因此实验目的为验证Na、Mg、Al元素从左到右金属性递减，S、Cl元素从左到右非金属性递增的规律；
(2)分析实验可知，需要用到的仪器有试管、酒精灯、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管等；
(3)实验内容：
③钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，与滴有酚酞溶液的冷水反应现象为钠浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动并随之消失，溶液变成红色，选A；反应的化学方程式为；
B．现象为产生大量气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色，应是镁条与滴有酚酞的热水反应生成氢氧化镁和氢气的现象，答案选①；反应的化学方程式为；
④用砂纸打磨后的镁带与2 mol·L-1的盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应现象比镁与热水反应剧烈，现象为剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧，选D；反应的化学方程式为；
⑤用砂纸打磨后的铝条与2 mol·L-1的盐酸反应生成氯化铝和氢气，铝没有镁活泼，没有④剧烈，现象为反应不剧烈，产生的气体可以在空气中燃烧，选C；反应的化学方程式为；
E．现象为生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失，是可溶性铝盐中滴加强碱生成氢氧化铝、继而氢氧化铝溶于氢氧化钠的现象，选⑥；反应的化学方程式为、；
F．生成淡黄色沉淀，该淡黄色沉淀应为硫单质，因此该现象为置换出硫单质的反应的现象，选②；反应的化学方程式为；
(4)同周期从左往右金属性减弱，非金属性增强，因此有：
金属性：Na>Mg>Al；
非金属性：S17． 钠 铝 +2H+=H2SiO3↓ 分液漏斗 A C12+2Br﹣=2Cl﹣+Br2 Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O
【分析】I．(1)金属性Na＞Mg＞Al，金属越活泼，与酸反应越剧烈，均1mol时Al失去电子最多； (2)向Na2SiO3溶液中加入稀H2SO4出现白色沉淀生成硅酸，利用强酸制弱酸；
Ⅱ．实验室制备氯气可用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应，也可用高锰酸钾与浓盐酸反应制备，反应较为剧烈，无需加热即可进行，氯气具有强氧化性，能与NaBr溶液发生置换反应生成单质Br2，氯气有毒，用碱吸收，在碱性溶液中自身发生氧化还原反应，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
【详解】I．(1)金属活泼性顺序为：钠＞镁＞铝，所以相同条件下与盐酸反应最激烈的是钠；生成1mol氢气需要得到2mol电子，1mol钠失去1mol电子，1mol镁失去2mol电子，而1mol铝失去3mol电子，所以生成氢气最多的是金属铝，故答案为：钠；铝；
(2) 利用强酸制弱酸，向Na2SiO3溶液中加入稀H2SO4出现白色沉淀生成硅酸，离子方程式为：+2H+=H2SiO3↓；故答案为：+2H+=H2SiO3↓；
Ⅱ．(3)装置B中仪器a的名称为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
(4)高锰酸钾与浓盐酸反应较为剧烈，无需加热即可进行，是固体和液体不加热制备气体装置，选择A，故答案为：A；
(5)①氯气与NaBr溶液反应生成Br2，反应的离子方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，故答案为：C12+2Br-=2Cl-+Br2；
②氯气在碱性溶液中自身发生氧化还原反应，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
18． 钾粒 钠粒 K的金属性强于Na 三 Na、Mg、Al 取大小相同的三小粒金属分别投入蒸馏水中，Na剧烈反应，而Mg、Al无明显现象 取大小相同的镁块和铝块分别投入相同浓度的稀盐酸中，Mg反应较剧烈，产生大量气泡； Al反应比Mg缓慢，有较多的气泡产生同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，核电荷数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增大，原子失电子能力逐渐减弱，故金属性逐渐减弱 橙红 紫红 同一主族元素从上到下元素原子的得电子能力逐渐减弱 同一主族元素，各元素原子的最外层电子数相同，从上到下，电子层数依次增多，原子半径依次增大，原子得电子能力逐渐减弱
【详解】Ⅰ．(2)根据实验目的，将处理好的Na、K放在玻璃管内加热并用洗耳球向玻璃管内鼓入空气，观察现象来判断反应的剧烈程度，从而得出Na、K金属性的相对强弱。由于Na、K同主族，K的原子半径大于Na，K在反应中更易失电子，金属性更强，燃烧更为剧烈，故答案为：钾粒；钠粒；
(3)K反应更剧烈，说明K的金属性强于Na，故答案为：K的金属性强于Na；
Ⅱ．(4)由于第周期元素的代表性强且Na、Mg、Al等单质是实验室中的常见药品、实验易操作、现象明显，所以选择第三周期的Na、Mg、Al与水或盐酸反应来探究同周期主族元素的性质递变规律；Na、Mg、Al同周期，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，原子失电子能力逐渐减弱，其单质与水或盐酸反应的能力也逐渐减弱，从而证明它们的金属性逐渐减弱，故答案为：三；Na、Mg、Al；取大小相同的三小粒金属分别投入蒸馏水中，Na剧烈反应，而Mg、Al无明显现象；取大小相同的镁块和铝块分别投入相同浓度的稀盐酸中，Mg反应较剧烈，产生大量气泡；Al反应比Mg缓慢，有较多的气泡产生同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，核电荷数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增大，原子失电子能力逐渐减弱，故金属性逐渐减弱；
Ⅲ．(5)向NaBr溶液中加入新制的氯水，发生反应，证明氧化性；再加入后振荡静置，液体分层，上层接近无色，下层呈橙红色。向NaI溶液中加入新制的溴水，发生反应，证明氧化性；再加入后，振荡静置，液体分层，上层接近无色，下层呈紫红色。两个实验说明：同一主族元素从上到下元素原子的得电子能力逐渐减弱，故答案为：橙红；紫红；
(6)由(5)可知答案为：同一主族元素从上到下元素原子的得电子能力逐渐减弱；
(7)由(5)可知答案为：；；同一主族元素，各元素原子的最外层电子数相同，从上到下，电子层数依次增多，原子半径依次增大，原子得电子能力逐渐减弱。
19．(1) SiO2＋2CSi＋2CO↑ SiO2
(2)精馏(或蒸馏)
(3) 制取盐酸(或其他合理答案) 3SiCl4＋4NH3Si3N4＋12HCl
【分析】石英砂的主要成分是SiO2，和焦炭反应生成粗硅和CO，粗硅和氯气反应生成SiCl4，生成的SiCl4可以用来制光导纤维，也可以和氨气反应得到Si3N4。
(1)
反应I是二氧化硅与焦炭反应生成硅，化学方程式为SiO2+2CSi+2CO↑，氧化剂为SiO2；
(2)
根据表格数据，多种杂质的沸点不同，图中“操作X”的名称为蒸馏；
(3)
反应III和IV均有氯化氢生成，可以用来制取盐酸；反应IV的化学方程式为3SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl。
20． Al2O3+ 6H+= 2Al3++ 3H2O SiO2＋2OH-= SiO+ H2O NaA1O2+CO2+2H2O=A1(OH)3↓+NaHCO3 不能 A1(OH)3沉淀会溶于过量的盐酸中 NaHCO3 制纯碱或做发酵粉等
【分析】由工艺流程甲可知，铝土矿与盐酸反应得固体A和滤液B，则固体A为SiO2，滤液B含有氯化铝、氯化铁、氯化镁等，滤液中加入过量的NaOH，可推知沉淀C为氢氧化铁、氢氧化镁，滤液D含有偏铝酸钠、氯化钠，所以向滤液D中通入过量二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，沉淀F为Al(OH)3，滤液E中含有NaCl、NaHCO3；根据工艺流程乙可知，铝土矿中的Al2O3、SiO2能和氢氧化钠反应，可知固体X为Fe2O3、MgO等，滤液Y为硅酸钠、偏铝酸钠，滤液中通入过量二氧化碳，沉淀Z为Al(OH)3、硅酸，滤液K中含有NaHCO3。
【详解】(1)Al2O3与盐酸反应生成氯化铝和水，氧化物不能拆，离子方程式为：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O；
(2)二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，二氧化硅不能拆，故离子反应方程式为：SiO2＋2OH-= SiO+ H2O；
(3)流程甲滤液D含有偏铝酸钠，通入过量CO2反应生成氢氧化铝沉淀，反应的化学方程式为NaA1O2+CO2+2H2O=A1(OH)3↓+NaHCO3；
(4)“通入过量CO2”不能改用盐酸，因为A1(OH)3沉淀会溶于过量的盐酸中；
(5)由分析可知滤液E、K中溶质的主要成分是NaHCO3，NaHCO3用途有制纯碱或做发酵粉等。
答案第1页，共2页
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