第二章第一节化学键与物质构成同步练习（含解析）2022——2023学年鲁科版（2019）高一化学必修第二册

第二章第一节化学键与物质构成同步练习
2022-2023学年下学期高一化学鲁科版（2019）必修第二册
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列有关σ键和π键的说法错误的是
A．在某些分子中，化学键可能只有π键而没有σ键
B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键
C．σ键的特征是轴对称，π键的特征是镜面对称
D．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者
2．下列物质的电子式书写正确的是
A． B．
C． D．
3．据最新报道，科学家发现了反应：，已知为离子化合物(其中Pt的化合价为)，对于此反应，下列说法正确的是
A．在中不存在共价键
B．在此反应中，是氧化剂，是还原剂
C．在此反应中，每生成，转移电子
D．由形成的晶体为分子晶体
4．下列说法不正确的是
A．从化学键角度分析，化学反应过程的本质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程
B．双原子单质分子中一定只含非极性共价键
C．由非金属元素原子组成的化合物中一定只含共价键
D．由于液态氯化氢不存在自由移动的离子，因此不能导电
5．关于下列粒子的描述不正确的是
A．PH3的电子式为 ，其热稳定性不如NH3
B．HS-的电子式为 ，是含有极性键的18电子的粒子
C．H2O的结构式是H—O—H
D．用电子式表示MgCl2的形成过程：
6．下列数字代表各元素的原子序数，则各组中相应的元素能形成型共价化合物的是
A．11和9 B．1和16 C．12和17 D．6和16
7．下列关于电子式的描述正确的是
A．CO2的电子式：
B．N2的电子式：
C．Na2O2的电子式：
D．用电子式表示HCl的形成过程：
8．有A、B、C、D、E五种元素，质子数都小于18。B原子的最外层电子数是其电子层数的3倍；C原子失去1个电子所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构；D是地壳中含量最多的金属元素；E的最高正价与最低负价的代数和为6；A单质可以在E单质中燃烧，生成AE，燃烧时火焰呈苍白色。下列说法错误的是
A．A2B中只含极性共价键
B．B和C两种元素形成的化合物--定含有离子键也可能含有共价键
C．E单质可以使干燥的红色布条褪色
D．D单质常温下既能溶于稀盐酸也能溶于氢氧化钠溶液
9．下列说法正确的是
A．CaCl2和Na2O中的化学键类型完全相同
B．BF3、CCl4中每个原子都满足8电子稳定结构
C．HCl比H2S稳定是因为分子间作用力前者强于后者
D．干冰气化时克服了共价键和分子间作用力
10．下列叙述中正确的是
A．化学键是指相邻原子或离子间强烈的相互吸引作用
B．极性共价键、非极性共价键均能与离子键共存于同一化合物中
C．极性共价键是指同种原子之间形成的共价键
D．仅由非金属元素形成的化合物中只能存在共价键
11．下列化学用语正确的是
A．CO2的结构式为O=C=O
B．次氯酸的电子式为：
C．Cl—的离子结构示意图为
D．用电子式表示氯化钙的形成过程为：
12．下列有关微粒间相互作用说法正确的是
A．金属元素和非金属元素之间只能形成离子键，非金属元素之间只能形成共价键
B．过氧化钠和水反应时既有离子键和共价键的断裂，又有离子键和共价键的形成
C．含有共价键的化合物一定是共价化合物
D．H2O热稳定性强于H2S，是因为水分子间存在氢键
13．下列对化学用语的描述中，不正确的是
A．硫原子的结构示意图：
B．和互为同位素
C．由H和Cl形成HCl的过程：
D．由Na和Cl形成NaCl的过程：
14．利用固体表面催化工艺进行分解的过程如下图所示。
下列说法错误的是
A．属于共价化合物
B．含有非极性共价键
C．过程②断键吸热，其中黑色小球代表N原子
D．标准状况下，分解生成，转移电子数为
15．下列各组物质中化，每种物质既含有离子键，又含有共价键的是
A．NaOH、HNO3、(NH4)2SO4 B．Na2O、Na2SO4、NH4HCO3
C．MgSO4、KOH、Ca3(PO4)2 D．H2O2、Al2O3、FeCl3
二、实验题
16．实验题
甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律。其设计的实验方案如下，请你帮他填写完整，并做出评价。
实验室提供的试剂： NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水
（1）实验目的：
①写出下列实验报告中的实验现象和离子方程式
实验步骤 实验现象 实验结论及离子方程式
甲___________ 乙___________ 离子方程式 甲___________ 乙___________ 结论：卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为Cl2>Br2>I2
②【评价】甲同学设计的实验方案的合理性是___________（填序号）
A．非常合理 B．部分合理 C．完全不合理
③【补充和完善】上一题②中若选A，则此项不用再作答，若选B或C，则完成实验还需要的试剂是___________。
（2）下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正化合价是＋5，Y的单质可在空气中燃烧。
W X Y
Z
请回答下列问题：
①写出Z的原子结构示意图：__________________。
②探究同主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一。在下表中列出对H2ZO3各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式(化学方程式中用Z表示即可) _____
编号 性质推测 化学方程式
示例 氧化性 H2ZO3＋4HI===Z↓＋2I2＋3H2O
1
2
③由C、O和Y三种元素组成的化合物COY中，所有原子的最外层都满足8电子结构。写出该化合物的电子式：__________________。
三、元素或物质推断题
17．A～D为核电荷数小于18的元素，其性质或结构信息如下表：
元素 A B C D
性质或结构信息 原子核内只有1个质子 海水中含量最多，其原子有2个电子层 其阴离子是构成食盐的粒子 其原子的M电子层上只有1个电子
请根据表中的信息回答下列问题：
(1)四种元素名称为：A_______；C_______。
(2)B原子的结构示意图：_______。
(3)由A、B、D三种元素构成的物质中含有的化学键类型_______，写出该物质的电子式：_______，写出该物质在水中的电离方程式_______。
(4)AC的浓溶液与化合物DCB3的溶液反应生成C的单质，其中的还原反应为_______→_______(用化学式表示)，每有1 mol DCB3参加反应，电子转移_______mol。
(5)A～D四种元素的三种元素形成的DBA、DCB、ACB三物质中，属于离子化合物的是_______(写电子式)，属于共价化合物是_______(写电子式)。
18．I.下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
2 ① ②
3 ③ ④ ⑤
(1)①和②的简单气态氢化物的稳定性较弱的是___________(填化学式)。②和③形成的一种化合物为淡黄色固体，该化合物含有的化学键为___________。
(2)写出实验室制取⑤单质的化学方程式：___________。
II．现有部分短周期元素的性质与原子(或分子)结构如下表：
元素 元素的性质与原子(或分子)结构
T 元素的最高正价与最低负价的代数和为6
X 常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
Y M层比K层少1个电子
Z 第三周期元素的简单离子中半径最小
(3)元素X在周期表中的位置是___________。
(4)工业上，将与溶液混合后，再加入制备自来水的消毒剂，被氧化为，该反应的离子方程式为___________。
(5)Z单质与Y的最高价氧化物对应水化物的溶液发生反应的化学方程式为_____。
(6)下列说法能够证明Y的金属性比Z强的是_____。
A．Z离子的氧化性比Y离子的氧化性弱
B．Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的最高价氧化物的水化物的碱性强
C．从足量的稀硫酸中置换出的氢气比置换出的氢气多
19．揭示原子内部结构的奥秘，有助于我们理解所处的物质世界。下表是元素周期表中的一部分，回答有关问题。
(1)上表中元素f的氢化物的电子式是_______，此氢化物的热稳定性比元素g的氢化物热稳定性_______(填“强”或“弱”)。
(2)某元素形成的气态氢化物中氢的含量是所有氢化物中最高的，该元素形成的化合物种类也最多，该元素是_______(填编号)。该元素有多种同位素，在理论上和科学上均有重要的应用，写出其中一种用途：_______。
(3)α粒子是_______(填编号)原子所形成的一种粒子，1911年，卢瑟福等人做了用α粒子轰击金箔的实验，从而提出原子结构的行星模型，下列选项中能正确表示这种模型的是_______(填字母)。
20．A、B、C、D、E五种短周期元素，A与D同周期，A的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，B的单质在放电条件下能与氧气反应，C的常见离子不含电子，D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的，E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍。
(1)A的简单离子结构示意图为___________，E元素在周期表的位置是___________。
(2)用电子式表示C的氧化物的形成过程：___________。
(3)B、D、E的简单氢化物的沸点由高到低的顺序为___________。
(4)化合物甲由元素A、B组成，具有绝缘性。化合物甲能与水缓慢反应生成化合物乙。乙分子中含有10个电子，写出该反应的化学方程式：___________。
(5)化学家鲍林在研究含氧酸的酸性强弱时，提出了一个定性规则：含氧酸分子中的非羟基(注：羟基是—OH)氧原子数与酸性强弱有关。设含氧酸化学式为HnROm，则非羟基氧原子数为m-n，其数值越大，该含氧酸的酸性越强。鲍林认为含氧酸的酸性强弱与非羟基氧原子数(m-n)有如下关系：
m-n 0 1 2 3
含氧酸强度 弱 中强 强 很强
实例 HClO H3PO4 HNO3 HClO4
①根据规则判断H2CrO4、HMnO4酸性由强到弱的顺序为___________。
②As为第VA族元素，H3AsO3为弱酸，H3PO3为中强酸，试推断H3AsO3分子的结构简式为___________，H3PO3分子的结构简式为___________。
第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
参考答案：
1．A
【详解】A．共价键中一定含σ键，则在分子中，化学键可能只有σ键，而没有π键，A错误；
B．原子形成分子，优先头碰头重叠，则先形成σ键，可能形成π键，B正确；
C．σ键是“头碰头”重叠形成，可沿键轴自由旋转，为轴对称；而π键是由两个p电子“肩并肩”重叠形成，重叠程度小，为镜像对称，C正确；
D．π键不稳定，易断裂，则含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者，D正确；
故选A。
2．A
【详解】A． 氮气分子中N原子之间形成3对共用电子对，其电子式正确；A项正确；
B． 氯化氢是共价化合物，其电子式为，B项错误；
C． 氯化钠是离子化合物，其电子式为，C项错误；
D． 二氧化碳分子中C与每个O原子之间形成2对共用电子对，其电子式为，D项错误；
答案选A。
3．C
【详解】A．在中，与间存在离子键，中氧原子间存在共价键，，A错误；
B．由失去1个电子，为还原剂，由得到1个电子，为氧化剂，B错误；
C．中Pt为+5价，F为-1价，每生成，转移1mol电子，C正确；
D．为离子化合物，晶体类型为离子晶体，D错误；
故选C。
4．C
【详解】A．化学反应中一定有新物质生成，从化学键角度分析，化学反应过程的本质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程，A正确；
B．双原子单质分子由同种原子构成，一定只含有非极性共价键，B正确；
C．由非金属元素原子组成的化合物不一定只含共价键，如NH4Cl既含有离子键，也含有共价键，C错误；
D．液态氯化氢是以分子的形式存在，没有自由移动的阴阳离子，所以不能导电，D正确；
答案选C。
5．D
【详解】A．PH3为共价化合物，其电子式为 ，由于非金属性N＞P，所以PH3的稳定性不如NH3，A正确；
B．HS-中S与H形成1个共用电子对，形成极性共价键，电子式为 ，总共含有的电子数为16+1+1=18，B正确；
C．H2O为共价化合物，每个H和O形成1个共用电子对，结构式是H—O—H，C正确；
D．Mg失去电子形成Mg2+，Cl得到电子形成Cl-，因此箭头的方向应该是Mg指向Cl，D错误；
答案选D。
6．D
【详解】A．原子序数为11和9的元素分别是Na和F，则两者可形成NaF，属于XY型离子化合物，A不符合题意；
B．原子序数为1和16的元素分别是H和S，可形成H2S，属于X2Y型共价化合物，B不符合题意；
C．原子序数为12和17的元素分别是Mg和Cl，可形成MgCl2，属于XY2型离子化合物，C不符合题意；
D．原子序数为6和16的元素分别是C和S，可形成CS2，属于XY2型共价化合物，D符合题意；
故选D。
7．D
【详解】A．CO2是由分子构成的化合物，在CO2分子内，C原子与2个O原子形成4个共价键，使分子中各个原子都达到最外层8个电子的稳定结构，其电子式为，A错误；
B．N2分子内2个N原子通过三个共价键结合，使分子中各个原子都达到最外层8个电子的稳定结构，其电子式：，B错误；
C．Na2O2是离子化合物，Na+与通过离子键结合，在中2个O原子通过共价键结合，故Na2O2的电子式为：，C错误；
D．H原子和Cl原子通过1对共用电子对结合，使分子中H原子达到最外层2个电子稳定结构，使Cl原子达到最外层8个电子的稳定结构，用电子式表示HCl的形成过程：，D正确；
故合理选项是D。
8．C
【分析】B原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则B为氧元素；C原子失去1个电子所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构，则C原子核外有11个电子，即核电荷数为11，C为钠元素；地壳中含量最多的金属元素是铝，D为铝元素；氯的最高正价+7价与最低负价-1价，代数和为6，E为氯元素；氢气可以在氯气中燃烧，火焰呈苍白色，所以A为氢元素。即A、B、C、D、E分别为H、O、Na、A1、C1。
【详解】A．A2B为H2O，水分子结构式为H-O-H，所以水分子中只含极性共价键，A项正确；
B．B和C两种元素形成的化合物Na2O，是离子化合物，只含有离子键，B和C两种元素形成的化合物Na2O2是离子化合物，既含有离子键又含有共价键，B项正确；
C．氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性，氯气使湿润红色布条褪色，干燥的氯气不能使干燥的红色布条褪色，C项错误；
D．铝单质常温下与稀盐酸生成氯化铝和氢气，铝单质常温下和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，D项正确；
答案选C。
9．A
【详解】A．CaCl2和Na2O都是仅含离子键的离子化合物，A正确；
B．中形成三对共用电子，B最外层有3+3=6个电子，B错误；
C．和的稳定性与分子内化学键强弱有关，与分子间作用力无关，C错误；
D．干冰气化时克服了分子间作用力不需要克服共价键，D错误；
答案选A。
10．B
【详解】A．化学键是指相邻原子或离子间强烈的相互作用，包括相互吸引作用和相互排斥作用，A错误；
B．极性共价键、非极性共价键均能与离子键共存于同一化合物中，如Na2O2中存在非极性共价键和离子键，NaOH中存在极性共价键和离子键，B正确；
C．极性共价键是指不同种原子之间形成的共价键，C错误；
D．仅由非金属元素形成的化合物中也可能存在离子键，如NH4Cl，D错误；
选B。
11．A
【详解】A．结构式是指用一根“-”表示一对共用电子对的式子，故CO2的结构式为O=C=O，A正确；
B．次氯酸的电子式为：，B错误；
C．Cl-的离子结构示意图为：，C错误；
D．用电子式表示氯化钙的形成过程为：，D错误；
故答案为：A。
12．B
【详解】A．金属和非金属元素可形成共价键，如氯化铝为共价化合物，非金属原子间可形成离子键，如铵盐，含离子键为离子化合物，故A错误；
B．Na2O2中含有离子键和非极性键，H2O中含有极性键，在发生化学反应时都发生了断裂，新形成了NaOH中的离子键和极性键、O2中的非极性键，所以该反应中既有离子键和共价键的断裂，又有离子键和共价键的形成，故B正确；
C．含有共价键的化合物可能是离子化合物，如KOH、NaNO3等，故C错误；
D．热稳定性是化学性质，取决于共价键的强弱，H2O的热稳定性强于H2S是因为H-O键的稳定性大于H-S键，故D错误；
故选：B。
13．C
【详解】A． 硫是16号元素，硫原子的结构示意图：，故A正确；
B． 和是质子数相同而中子数不同的两种核素，互为同位素，故B正确；
C． 氯化氢是共价化合物，由H和Cl形成HCl的过程： ，故C错误；
D． 氯化钠是离子化合物，由Na和Cl形成NaCl的过程：，故D正确；
故选C。
14．D
【详解】A．NO是 N与O通过共用电子对形成的化合物，属于共价化合物，故A正确；
B． 氧气中O和O是两种相同的原子形成的非极性共价键，故B正确；
C． 过程②断键吸热，其中黑色小球半径大，代表N原子，故C正确；
D． 标准状况下，分解生成，转移电子数为2×，故D错误；
故选D。
15．C
【详解】A．NaOH、(NH4)2SO4都是离子化合物，含有离子键、共价键；而HNO3是由分子构成的共价化合物，只含有共价键，A不符合题意；
B．Na2O是离子化合物，只含有离子键，不含共价键，B不符合题意；
C．MgSO4、KOH、Ca3(PO4)2都是离子化合物，含有离子键；由于阴离子都是复杂离子，其中含有共价键，故每种物质中都含有离子键、共价键，C符合题意；
D．H2O2是共价化合物，只含有共价键，无离子键，D不符合题意；
故合理选项是C。
16． 溶液由无色变为橙色 溶液由无色变为黄色 B 溴水
【分析】（1）①氯气氧化性大于溴和碘，所以氯气能置换出溴和碘；
②向溴化钠溶液中滴加氯水证明氧化性Cl2>Br2、向碘化钠溶液中滴加氯水证明氧化性Cl2>I2；③需要补充实验证明氧化性Br2>I2；
（2）短周期元素X的最高正化合价是＋5，说明X是ⅤA族元素，根据元素周期表，Y是ⅥA族元素，Y的单质可在空气中燃烧，所以Y是S元素，根据在元素周期表中的相对位置，W、X、Z分别是Si、P、Se。
【详解】（1）①氯气氧化性大于溴和碘，所以氯气能置换出溴和碘，向溴化钠溶液中滴加氯水生成氯化钠和溴单质，现象是溶液由无色变为橙色，反应离子方程式是；向碘化钠溶液中滴加氯水生成氯化钠和碘单质，现象是溶液由无色变为黄色，反应离子方程式是；
②向溴化钠溶液中滴加氯水证明氧化性Cl2>Br2、向碘化钠溶液中滴加氯水证明氧化性Cl2>I2；不能证明氧化性Br2>I2，故甲同学设计的实验方案部分合理，选B；要证明氧化性Br2>I2，需要向NaI溶液中滴加溴水，若溶液变为黄色，则证明氧化性Br2>I2，所以完成实验还需要的试剂是溴水；
（2）根据以上分析，Y是S元素， W、X、Z分别是Si、P、Se。①Se的原子结构示意图：。
②Z是ⅥA族元素，最高价是+6价，H2ZO3中Z元素的化合价是+4，所以H2ZO3既有氧化性又有还原性、酸性，相应的化学方程式是
③化合物COS中，所有原子的最外层都满足8电子结构，与二氧化碳为等电子体，等电子体微粒的结构相似，COS的电子式是。
17．(1) 氢 氯
(2)
(3) 离子键和共价键 NaOH=Na＋＋OH-
(4) NaClO3 Cl2 5
(5) 、
【分析】A：原子核内只有1个质子，则为H元素；B：海水中含量最多，其原子有2个电子层，则为水中的O元素；C：其阴离子是构成食盐的粒子，为氯离子，则C为Cl元素；D：其原子的M电子层上只有1个电子，则各电子层中电子数为2、8、1，为Na元素。
【详解】（1）根据上述分析可知，四种元素的名称分别为氢、氧、氯、钠；
（2）B为氧，原子的结构示意图为；
（3）由A、B、D三种元素构成的物质NaOH中含有的化学键类型离子键、极性共价键；NaOH的电子式为；NaOH在水中的电离方程式为NaOH=Na＋＋OH-；
（4）AC的浓溶液(浓盐酸)与化合物NaClO3的溶液反应生成C的单质(氯气)，其中氯元素由＋5价降为0价，发生的还原反应为NaClO3→Cl2，每有1 mol NaClO3参加反应，电子转移5 mol；
（5）DBA、DCB、ACB三物质分别为NaOH、NaClO、HClO，NaOH、NaClO均属于离子化合物，电子式分别为、；HClO是共价化合物，电子式为。
18．(1) 离子键和共价键
(2)
(3)第二周期第VA族
(4)
(5)
(6)B
【分析】I．依据元素周期表结构可知，①~⑤分别为C、O、Na、S、Cl元素。
II．T元素的最高正价与最低负价的代数和为6，T为Cl，X常温下的单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，X为N，Y的M层比K层少1个电子，Y为Na，Z是第三周期元素的简单离子中半径最小的，Z为Al。
（1）
元素非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，非金属性：C（2）
实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，反应的化学方程式为：。
（3）
X为N，位于元素周期表第二周期第VA族。
（4）
Y为Na，T为Cl，根据题意可知，可将氧化为，自身被还原为，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，该反应的离子方程式为： 。
（5）
Z为Al，Y的最高价氧化物对应水化物为NaOH，Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为：。
（6）
A．金属越活泼，对应的阳离子氧化性越弱，金属性：Na>Al，即氧化性：，A错误；
B．元素金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，根据碱性：，可确定金属性：，B正确；
C．金属性强弱与金属和酸反应置换出H2的多少无关，C错误；
答案选B。
19．(1) 弱
(2) b 利用的放射性考古断代
(3) a C
【分析】根据元素周期表可知，a为He、b为C、c为N、d为O、e为F、f为S、g为Cl。
（1）
元素f的氢化物为H2S，其电子式为。元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，Cl的非金属性强于S，则H2S的热稳定性比HCl的热稳定性弱。
（2）
某元素形成的气态氢化物中氢的含量是所有氢化物中最高的，该气态氢化物为甲烷，该元素形成的化合物种类也最多，则该元素为C元素，编号为b。自然界中碳元素有、、三种同位素，其中可以利用的放射性在考古学中测定生物死亡年代，即的放射性考古断代。
（3）
α粒子是氦原子核，是由a元素原子所形成的一种粒子。卢瑟福进行α粒子散射实验后，认为原子是有核模型，提出了核式结构模型，故答案选C。
20． 第二周期VIA族 H2O>NH3>H2S HMnO4>H2CrO4
【分析】A、B、C、D、E五种短周期元素，A的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，则A为Al；A与D同周期，D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的，则最外层电子数为6，次外层电子数为8，故D为S；B的单质在放电条件下能与氧气反应，则B为N；C的常见离子不含电子，则C为H；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，E原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故E为O。
【详解】(1)A为Al，原子核外有3个电子层，失去3个电子后其离子结构示意图为；E为O，在周期表的位置是第二周期VIA族；
(2)C的氧化物为H2O，为共价化合物，用电子式表示C的氧化物的形成过程为；
(3)B、D、E分别为N、S、O，简单氢化物(为分子晶体)的沸点一般由分子的相对分子质量决定，相对分子质量越大，沸点越高，但是HF、H2O、NH3的沸点比同族元素氢化物的沸点高，原因是这些分子间易形成氢键，故N、S、O的简单氢化物的沸点由高到低的顺序为H2O>NH3>H2S；
(4)化合物甲由元素Al、N组成，具有绝缘性，甲为AlN，能与水缓慢反应生成含N的化合物乙，乙分子中含有10个电子，则乙为NH3，同时生成Al(OH)3，反应的化学方程式为；
(5)①H2CrO4的非羟基氧原子有2个，HMnO4的非羟基氧原子有3个，所以酸性由强到弱的顺序为HMnO4>H2CrO4；
②因为H3AsO3为弱酸，所以其分子中不存在非羟基氧原子，故其分子的结构简式应为；由于H3PO3为中强酸，由题表可知其非羟基氧原子有一个，而分子中却有三个氢原子，说明必有一个氢原子是直接与P原子结合，该分子的结构简式为。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页