广西钦州市第六中学2022-2023学年高二下学期第八次考试化学试卷（含答案）

钦州市第六中学2022-2023学年高二下学期第八次考试化学试卷
请将答案填写到答题卡中
一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）
1.下列说法正确的是( )
A. 分子中键一定比键牢固B. 所有共价键都有方向性
C. 根据等电子体原理判断，离子含有键的数目为
D. 原子半径越小，形成的共价键键能就一定越大
2.下列说法正确的是
A. 分子中键一定比键牢固B. 所有共价键都有方向性
C. 根据等电子体原理判断，离子含有键的数目为
D. 原子半径越小，形成的共价键键能就一定越大
3.下列说法正确的是( )
A. 分子中键一定比键牢固B. 所有共价键都有方向性
C. 根据等电子体原理判断，离子含有键的数目为
D. 原子半径越小，形成的共价键键能就一定越大
4.下列关于化学键的说法，认识错误的是( )
键不能单独存在，一定要和键共存键与键的对称性不同
在分子中含个键，个键
两个非金属元素的原子之间形成的化学键都是共价键
个原子最多只能与个原子结合形成分子，是由共价键的饱和性决定的
气体单质中，一定有键，可能有键
下列共价键的极性由小到大的顺序是：、、、
化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成
A. B. C. D.
5.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体，人们发现等电子体的空间结构相同。下列说法，认识错误的有几个
键与键的电子云对称性不同
个原子最多只能与个原子结合形成分子，是由共价键的饱和性决定的
、、中碳原子间成键键长相同
两个非金属原子之间形成的化学键都是共价键 个分子中含有个键
与互为等电子体，空间结构均为形
A. 个 B. 个 C. 个 D. 个
6.下列说法错误的是( )
A. 键角：B. 和都是正四面体形分子且键角都为
C. 与互为等电子体，中含有的键数目为
D. 已知反应，若该反应中有键断裂，则形成的键数目为
7.下列关于共价键的叙述，正确的是( )
A. 键键能一定比键键能大，且键与键电子云均为镜面对称
B. 键的键长比键长，键的键能是键的两倍
C. 分子中有键不一定有键，有键则一定有键
D. 根据等电子体原理判断，离子含有键的数目为
8.下列说法正确的是( )
A. 分子中键一定比键牢固B. 所有共价键都有方向性
C. 根据等电子体原理判断，含有键的数目为
D. 原子半径越小，形成的共价键键能就一定越大
9.下列说法中正确的是( )
A. 在气体单质分子中，一定含有键，可能含有键
B. 烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中只含键，而烯烃含有键
C. 等电子体结构相似，化学性质相同
D. 共价键的方向性决定了原子在形成分子时相互结合的数量关系
10.下列叙述正确的个数是( )
配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对
键与键的电子云形状相同的核外电子排布式为：，属于区元素
下列分子键角大小由大到小为：
冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用力
是一种蓝色沉淀，既溶于盐酸、也能溶于氨水中
中心原子采取杂化的分子，其立体构型不一定是正四面体形
键长：第一电离能：
A. B. C. D.
11.下列有关共价键和键参数的说法不正确的是( )
A. 一个丙烯分子中含有个键和个键B. 碳碳双键的键能是碳碳单键键能的倍
C. 键比键键长更短，故CH比更稳定
D. 由于孤电子对的存在，分子的键角小于
12.下列说法不正确的是 ( )
A. 键比键重叠程度大，形成的共价键强B. 两个原子之间形成共价键时，最多有一个键
C. 气体单质中，一定有键，可能有键D. 分子中有一个键，个键
13.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是( )
A. 和是等电子体，键角均为B. 和苯是等电子体，均有非极性键
C. 和是等电子体，均为三角锥形结构D. 和是等电子体，均为平面三角形结构
14.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是
A. 和是等电子体，键角均为B. 和苯是等电子体，均有非极性键
C. 和是等电子体，均为三角锥形结构 D. 和是等电子体，均为平面三角形结构
15.化合物是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式为，下列说法中正确的是
A. 分子中只有极性键没有非极性键B. 分子中的共用电子对数为
C. 分子中所含的键数目为D. 是共价化合物
16.下列说法不正确的是为阿伏加德罗常数( )
A. 如图中含有键的个数为
B. 冰中含有氢键数目最多为
C. 离子中含有的 键为
D. 结构如图，中含有的键个数为
17.下列说法中错误的是( )
A. 键长越短，键能越大，分子越稳定B. 分子的性质与键角无关
C. 分子具有一定的键角，表明共价键具有方向性，由键角可知分子的形状
D. 键的电子云形状的特征为镜象对称，键的电子云形状的特征为轴对称
18.下列关于化学键的说法，认识错误的是( )
键与键的对称性不同键不能单独存在，一定要和键共存
含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同
两个非金属元素的原子之间形成的化学键都是共价键
分子中含有共价键，则一定含有一个键成键的原子间已知轨道重叠越多，共价键越牢固
个原子最多只能与个原子结合形成分子，是由共价键的饱和性决定的
A. B. C. D.
19.下列关于乙炔的说法错误的是 ( )
A. 乙炔的键角为，是非极性分子
B. 分子中碳原子的杂化轨道形成键，未参与杂化的轨道形成两个键，且两个键互相垂直
C. 碳碳三键中三条键能量大小相同，其键长是碳碳单键的
D. 乙炔分子中既有极性键也有非极性键
20.下列有关物质结构与性质的说法中合理的是( )
A. 与结构相似，含有的键与键个数比均为
B. 根据理论可知、、分子内键角依次减小
C. 铜的电负性为，氯的电负性为，氯化铜为离子化合物，溶于水能完全电离
D. 比更稳定是因为分子间存在氢键
二、填空题（共54分）
21.铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。
基态的简化电子排布式为______________________。
常作净水剂和补铁剂，的立体构型是___________________。
实验室用溶液、苯酚检验。、、三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________用元素符号表示，苯酚中碳原子的杂化轨道类型为____________。
羰基铁可用作催化剂、汽油抗爆剂等。分子中含_______键，与互为等电子体的离子是_______________填化学式，写一种。
22.已知丁二酮肟分子结构如下图：，从重叠方式来看，丁二酮肟分子中碳碳之间的共价键类型是________键，碳氮之间的共价键类型是________，丁二酮肟分子中含有键的数目为________。
苯胺分子中含键的数目是________，苯胺与盐酸反应可生成氯化苯胺盐，氯化苯胺盐中含有的化学键有________。
23.分子中含有键的数目为_______，甲醇分子内原子的杂化方式为________，甲醇分子内的键角________甲醛分子内的键角填“”、“”或“”。
下列氧的价电子排布状态中，电离最外层一个电子所需能量最大的是________填标号。
B.C.D.
写出的价电子排布式____________，第一步电离程度大于第二步电离程度的原因：___________________________________________________；
和属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属的熔点、沸点等都比金属低，原因是__________________________。
金属晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为_______。六棱柱底边边长为，高为，阿伏加德罗常数的值为，的相对原子质量为，的密度为______列出计算式。
24.I.分子中原子孤电子对数是___对，分子的立体构型为____；
气态为单分子，该分子中原子的杂化轨道类型为___；
的三聚体环状结构如图所示，该结构中原子的杂化轨道类型为___；该结构中键长有两类，一类键长约，另一类键长约为，较长的键为___填图中字母，该分子中含有___个键。

溶解在溶液中，可得到钒酸钠，该盐阴离子的立体构型为____；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为____钒在四面体正中心，其余结点为氧。

Ⅱ下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：请配平：
___
基态核外电子排布式为_________；配合物中，与形成配位键的原子是________填元素符号。
中原子轨道杂化类型为_____________，含有的键的数目为_______。
与互为等电子体的一种阳离子为_________________填化学式；与可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_______________________。
25.铜是人类最早使用的金属之一，铜的化合物丰富多彩。
铜与在一定条件下可制备无水。
基态的电子排布式为 。与互为等电子体的一种分子为 填化学式。
邻氨基吡啶 的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应，其结构简式如图甲所示。
C、、三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 。
邻氨基吡啶的铜配合物中，原子轨道杂化类型为 。
中含有键的数目为 。
铜的某种氯化物的链状结构如图乙所示。该氯化物的化学式为 。
26.碳、硅及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题：
基态原子有___________种空间运动状态的电子。
、、电负性由小到大的顺序为___________；
和与原子结合形成和时假设采用甲、乙两种构型：
化学键键能
化学能 键能 化学能 键能
晶体中原子采取的构型是___________填“甲”或“乙”，从能量角度解释原子采取该构型的原因是___________。
碳化硅是人工合成的无机非金属材料，其晶体结构类似于金刚石，结构如图：
在立方体体对角线的一维空间上碳、硅原子的分布规律原子的比例大小和相对位置正确的是___________填序号。
．
．
晶体中硅原子与离其最近的原子间距离为，则硅原子与离其次近的原子间距离为___________，一个硅原子周围与其次近的原子的数目为___________。
27.三氯化六氨合钴Ⅲ是一种重要的化工原料，实验室以为原料制备三氯化六氨合钴。
Ⅰ的制备
已知易潮解，可用与反应制得，装置如下：
装置连接的顺序为_______。
中圆底烧瓶盛放的固体药品为_______填化学式，一种即可。
的作用为_______。_______时点燃处酒精灯。
Ⅱ实验室制备的流程如下：
趁热过滤可以选择的装置为_______填字母。
趁热过滤后，在滤液中加入浓盐酸的目的是_______。
在合成时，往往由于条件控制不当而产生，中键的数目为_______。
三、计算题 (共6分)
28.碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物有独特的性质和用途。
碳原子核外电子有______种不同的运动状态；
碳原子的价电子轨道表示式为______。
写出一种与的互为等电子体的分子或离子______，其空间构型为______。
有机物在一定条件下反应生成
沸点：______填“大于”或“小于”。
中碳原子杂化类型有______，不同杂化类型的碳原子数之比为______。
有机物中除氢原子之外的其他原子的电负性由大到小的顺序为______。
已知的热分解温度为，的热分解温度为，试从原子结构的角度解释的热分解温度低于的原因：______
石墨是碳的一种同素异形体，它的一种晶胞结构和部分晶胞参数如图，原子坐标参数描述的是晶胞内原子间的相对位置。石墨晶胞中碳原子、的坐标参数分别为：、，则原子的坐标参数为______。
参考答案
1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14. 15. 16. 17. 18. 19. 20.
21.正四面体形；杂化；、
22. 个键、个键 离子键和共价键
23.； ；； ；
； 第一步产生的对第二步电离有抑制作用，带负电荷，对有吸引作用，更难电离出；
的价电子数比多，半径比小，所以中的金属键比强；
六方最密堆积；
24. ，形 杂化；杂化， ，
正四面体形，
Ⅱ，，，，， 或；
和；或；与之间可以形成氢键
25.或 或
、
26.
乙 原子与原子形成个键的总键能比生成两个键的总键能大，体系更稳定，所以采用乙构型更稳定

27.； ；尾气吸收，同时防止空气中水蒸气进入装置中
当氯气充满整个装置 ；增大氯离子浓度有利于产品析出
28. 或或 平面三角形； 小于 、 ： 的离子半径小于，更易结合碳酸根离子中的氧离子，使碳酸根离子更易分解为二氧化碳 ，，