第五章 化工生产中的重要非金属元素 测试题(含解析) 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章 化工生产中的重要非金属元素 测试题
一、单选题（共15题）
1．将下列过量气体的通入橙黄色的溴水溶液，溶液不褪色的是（ ）
A．CH4 B．C2H4 C．SO2 D．NH3
2．2022年10月12日，神舟十四号航天员陈冬、刘洋演示了微重力环境下毛细效应实验、水球变“懒”实验、太空趣味饮水、会调头的扳手，介绍了植物生长研究项目。若在太空中进行以下实验，最难完成的是
A．用注射器向水球中注入气泡 B．将泡腾片溶于水中
C．蒸发食盐水制取食盐晶体 D．用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙
3．下列有关硫酸盐的说法中正确的是
A．硫酸钡在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒
B．明矾常用于净水，含Al3+的盐作为食品膨化剂时可以过量添加
C．Fe2+对人体有益，FeSO4可用于制补血剂
D．Cu2+有毒，CuSO4与生石灰可配成杀菌剂波尔多液
4．钛酸锶()常作电子陶瓷材料和人造宝石。实验室制备原理如下：
(1)
(2)。
某小组利用图1和图2装置完成反应(1)，再灼烧滤渣制备钛酸锶。下列说法错误的是
A．仪器A的名称是球形冷凝管
B．热水浴的优点是受热均匀和便于控制温度
C．利用图2抽滤时用玻璃棒搅拌
D．灼烧时需要选择坩埚承载固体
5．下列各组物质反应时，只能发生一个反应的是(　　)
A．铁与硫 B．碳与氧气
C．二氧化硫和氢氧化钠溶液 D．氯化铝溶液和氢氧化钠溶液
6．粗盐提纯实验的部分操作如图所示，其中错误的是(　　)
A．取一定量的粗盐 B．溶解
C．过滤 D．蒸发
7．下列离子方程式书写正确的是
A．氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2 + H2O 2H+ + Cl-+ClO-
B．向FeBr2溶液中通入少量Cl2：Cl2+2Br-= 2Cl-+ Br2
C．硅酸钠溶液与盐酸混合产生浑浊：+2H+=H2SiO3↓
D．氯化铁溶液与铁粉反应：Fe3++Fe=2Fe2+
8．镁及其合金是用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。如图是工业上提镁的流程。下列说法不正确的是
A．燃着的镁条在二氧化碳气体中能剧烈燃烧
B．“反应池”→……→“中和”过程的主要作用：①除去海水中的其他杂质：②使转化为沉淀
C．“中和”时，发生反应的离子方程式为
D．在上述流程中，可循环使用的物质是氯化氢气体
9．“酸雨”成为当今主要的环境问题之一，雨水在未被污染的大气中原本应该呈
A．弱酸性 B．中性 C．弱碱性 D．强酸性
10．下列物质的性质与应用对应关系正确的是
A．二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆及草编织物
B．碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多
C．漂白粉在空气中很稳定，可用于漂白纸张
D．氢氧化铝胶体具有吸附性，因此能去除污水中的、
11．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是
化学性质 实际应用
A 次氯酸盐具有漂白性 漂白粉漂白织物
B 与反应放出 用作呼吸面具的供氧剂
C 氧化性强于 腐蚀刻制印刷电路板
D 是酸性氧化物 用制作石英坩埚
A．A B．B C．C D．D
12．某同学进行SO2的性质实验，在点滴板a、 b、C处分别滴有不同的试剂，再向Na2SO3固体上滴加数滴浓H2SO4后，在整个点滴板上盖上培养皿，一段时间后观察到的实验现象如表所示，下列说法正确的是
序号 试剂 实验现象
a 品红溶液 红色褪去
b 酸性KMnO4溶液 紫色褪去
c NaOH溶液(含2滴酚酞) 红色褪去
A．浓硫酸与Na2SO3固体发生了非氧化还原反应
B．a、b均表明SO2具有还原性
C．a、c均表明SO2具有漂白性
D．b中反应方程式为：
13．下列装置所示的实验中，能达到相应实验目的的是
选项 实验目的 装置
A 除去氯气中的氯化氢
B 探究浓硫酸的脱水性
C 收集一氧化氮气体
D 验证氨气的还原性
A．A B．B C．C D．D
14．下列实验装置和操作正确且能达到实验目的的是
A．图I：比较S、C、Si的非金属性强弱
B．图II：配制0.1mol/L的NaOH溶液
C．图III：实验室加热NH4Cl固体制备NH3
D．图IV：分离酒精和水
15．为探究氨及铵盐性质，将晶体装入如图所示T形三通管两端，进行微型实验。下列说法错误的是
A．轻轻挤压任一乳胶头，若蒸馏水中有气泡冒出，则装置气密性良好
B．同时点燃两个酒精灯后，两端湿润的pH试纸均变蓝
C．实验过程中竖直支管上方会出现白烟
D．停止加热后可以交替挤压两边乳胶头，使气体更充分吸收，减少污染
二、填空题（共8题）
16．硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。
(1)计算机芯片和太阳能电池的主要成分是____，光导纤维的主要成分是____。
(2)工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为____。
(3)工业上可利用水玻璃和盐酸反应制备硅酸凝胶后，进一步脱水处理可得到硅胶，写出水玻璃和盐酸反应的离子方程式____。
(4)黏土是一种重要的矿物原料，广泛分布于世界的各地的岩石和土壤中。某种黏土的主要成分为Al(Si2O5)(OH)4，将其表示为氧化物的形式为____。
(5)高纯度单晶硅可以按下列方法制备：SiO2Si(粗)SiHCl3Si(纯)，写出SiO2转化为Si(粗)的化学方程式____。
17．吸收工厂烟气中的，能有效减少对空气的污染。氨水、ZnO水悬浊液吸收烟气中后经催化氧化，可得到硫酸盐。
已知：①室温下，微溶于水，易溶于水，溶液呈酸性；
②反应物浓度越大，反应速率越快；
③溶液中、、的物质的量分数随pH的分布如图-1所示。
(1)实验室铜和浓硫酸反应会产生，反应的化学方程式为___________。
(2)氨水吸收。向氨水中通入少量，主要反应的离子方程式为___________。当通入至溶液pH=6时，溶液中浓度最大的阴离子是___________(填化学式)。
(3)ZnO水悬浊液吸收。向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通入，在开始吸收的40min内，吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化(见图-2)。溶液pH几乎不变阶段，主要产物是___________(填化学式)；吸收率迅速降低阶段，主要反应的离子方程式为___________。
(4)催化氧化。其他条件相同时，调节吸收得到溶液的pH在4.5~6.5范围内，pH越低生成速率越大，其主要原因是___________；随着氧化的进行，溶液的pH将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
18．依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答下列问题：
(1)实验室常用加热NH4Cl与Ca(OH)2固体制取氨，该反应的化学方程式为：_______。
(2)若要收集一瓶氨，请将下列装置补充完整，在虚框内画出连接图_____。
(3)下列试剂不能用于干燥NH3的是________。
A．浓硫酸 B．碱石灰 C．生石灰
(4)工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸分为三步：
①NH3→NO化学方程式为：_______。
②NO→NO2实验现象是：_______。
③NO2HNO3氧化产物与还原产物的质量之比为：_______；每转移0.2mol电子，消耗_______mol的氧化剂。
(5)图1中，X的化学式为_______，从物质性质上看，X属于_______氧化物。
19．已知常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体(反应条件均已省略)。
请回答下列问题：
(1)F的化学式为_____________，H的电子式为_____________，写出反应②的化学方程式___________________________；
(2)若A与B均为固体化合物，C是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，D是一种中性干燥剂，写出反应①的化学方程式_____________________；
(3)若C、D均为常见气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A是_______________，B是_____________（写化学式）；
(4)若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C、D之间，B、C、D中均含有钾元素，写出常温时①的离子方程式：_____________________。
20．A、B、C、D是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)。
(1)若A是一种黄色单质固体，一定条件下B可以转化为C，则B→C的化学方程式为____________________。
(2)若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为_____________，C可用在矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合，将人们呼出的CO2再转换成O2，以供呼吸之用，请用化学方程式表示该反应原理_________________________________________。若生成1molO2，该反应转移电子的物质的量为_____________。
(3)若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C是红棕色气体。回答：
①A为_____________(填写化学式)。实验室用两种固体共热制取A，写出此化学方程式：_____________。
②D可以转化为B，写出D和铜单质反应生成B的离子方程式：____________________________________。
21．5.6克Fe和100 mL某浓度的硝酸在一定条件下反应，Fe完全溶解，生成标况下气体的体积为4.48 L，反应后测得溶液中H+浓度为1.0 mol/L (假设溶液体积不变)，回答下列问题：
(1)所得溶液中存在的金属阳离子为___________；
(2)该硝酸溶液的物质的量浓度为___________。(写出简单的计算过程)
22．一定量的SO2通入到含0.16mol NaOH的溶液中，充分反应后生成的Na2SO3和 NaHSO3物质的量之比为3：2。再向反应后溶液中通入Cl2使硫元素全部转化为SO42-。
请计算：
（1）SO2的质量为___________________g。
（2）通入Cl2的物质的量至少为___________________mol。
23．著名导演陈晓卿执导的纪录片《风味人间》中第一集中介绍了一种川西地区的民间美食-灰水煮笋，这里的“灰水”即指加了草木灰的水。草木灰中富含K2CO3（还有少量的KCl和K2SO4），某兴趣小组打算从“灰水”中提取KCl，请你帮他们完成以下工作。
(1)检验“灰水”溶液中的SO42 ______________________________________________________________________。
(2)检验“灰水”溶液中的CO32 。
①小组内有同学认为，往上层澄清溶液中滴入Ca(OH)2溶液观察白色沉淀产生即可证明其中含有CO32 。你认为此方案是否正确？__________（填“正确”或“错误”），理由是__________________________________________________________。
②小组内另一同学认为，应往澄清溶液中加入过量稀盐酸，通过______的现象判断CO32-的存在。写出加入过量盐酸反应的离子方程式__________________________。
(3)经过充分讨论后，小组内同学共同设计出了下面的分离提纯路线：
①“混合物1”经过一系列操作最终得到KCl固体，下列操作顺序合理的是______。
a、加入过量K2CO3溶液 B、加入过量稀盐酸 C、过滤 D、蒸发结晶
A、a→b→c→d B、a→c→b→d
C、b→c→a→d D、c→a→b→d
②实验室中，蒸发结晶操作应在___________（填仪器名称）中进行。
参考答案：
1．A
【解析】A. CH4不能与溴水反应，所以不能使溴水褪色，A项正确；
B. C2H4与溴水发生加成反应，能使溴水褪色，B项错误；
C. SO2与溴水发生氧化还原反应，反应方程式为:，能使溴水褪色，C项错误；
D. NH3的水溶液呈碱性，溴水呈酸性，能与溴水发生反应，能使溴水褪色，D项错误；
答案选A。
2．D
根据题意可知，太空处于微重力环境，结合实验原理分析即可。
【解析】A．用注射器向水球中注入气泡，可借助注射器的压力作用完成，A不符合题意；
B．将泡腾片溶于水中属于自发的溶解过程，这与重力无关，B不符合题意；
C．蒸发食盐水制取食盐晶体，采用的蒸发操作，这与重力无关，C不符合题意；
D．过滤需要在重力作用下完成，所以在太空中最难进行，D符合题意；
故选D。
3．C
【解析】A．钡为重金属元素，Ba2+对人体有害，A错误；
B．过量摄入铝会影响人体对铁、钙等成分的吸收，导致骨质疏松、贫血，得老年痴呆，所以含Al3+的盐作为食品膨化剂时要严格控制用量，B错误；
C．Fe2+是血红蛋白的重要组成成分，FeSO4可用于制补血剂，C正确；
D．波尔多液是一种保护性杀菌剂，由硫酸铜、生石灰和水按一定比例配制而成，D错误；
综上所述答案为C。
4．C
【解析】A．根据仪器构造可知，上述仪器A的名称为球形冷凝管，A正确；
B．热水浴与酒精灯加热相比，受热均匀，且便于控制温度，B正确；
C．抽滤时不能用玻璃棒搅拌，防止划破滤纸，导致过滤失败，C错误；
D．坩埚耐高温，可用于灼烧固体，D正确；
故选C。
5．A
【解析】A．铁与硫反应生成硫化亚铁，只能发生一个反应， A符合题意；
B．碳与氧气反应，氧气足量生成二氧化碳，氧气不足生成一氧化碳，B不符合题意；
C．二氧化硫和氢氧化钠溶液，二氧化硫少量时生成亚硫酸钠和水，二氧化硫过量产物为亚硫酸氢钠和水，C不符合题意；
D．氯化铝溶液和氢氧化钠溶液，氢氧化钠少量生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠过量，产物为偏铝酸钠和水，D不符合题意；
故选：A。
6．C
【解析】A.固体药品的取用使用药匙，故A正确；
B.溶解的过程中，使用玻璃棒搅拌促进溶解，故B正确；
C.过滤过程中，使用玻璃棒引流，故C错误；
D.蒸发过程中，使用玻璃棒搅拌，使药品受热均匀，故D正确。
故选C。
【点睛】过滤操作中的“一贴二低三靠”是指:
1.一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。
2.二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，漏斗中液体略低于滤纸的边缘。
3.三靠：烧杯的尖嘴紧靠玻璃棒；玻璃棒的底端靠漏斗三层滤纸处；漏斗颈紧靠烧杯内壁。
7．C
【解析】A．氯气与水反应生成的HClO为弱酸，应写化学式，正确的离子方程式为：Cl2 + H2OH+ + Cl-+HClO，故A错误；
B．Fe2+的还原性大于Br-，向FeBr2溶液中通入少量Cl2，只有Fe2+被氧化，离子方程式为：Cl2+2Fe2+= 2Cl-+ 2Fe3+，故B错误；
C．硅酸钠与盐酸反应生成硅酸沉淀，离子方程式正确，故C正确；
D．氯化铁溶液与铁粉反应：2Fe3++Fe=3Fe2+，故D错误；
故选C。
8．D
【解析】A．燃着的镁条在二氧化碳气体中能剧烈燃烧生成和C单质，A正确；
B．“反应池”加入石灰乳，使转化为沉淀，“中和”过程可以除去海水中的其他杂质，B正确；
C．将反应池中生成的沉淀中和，产生溶液，反应方程式为：，C正确；
D．电解熔融的生成氯气，与反应生成，用于中和沉淀，所以可以循环的物质为，D错误；
故选D。
9．A
【解析】雨水在未被污染的大气中，由于溶解有CO2生成H2CO3的缘故，正常雨水的pH值为5.6，原本应该呈弱酸性，而酸雨是指pH＜5.6的酸性降雨，故答案为：A。
10．A
【解析】A．二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆及草编织物，对应关系正确，故A选；
B．碳酸氢钠受热易分解，治疗胃酸过多是碳酸氢钠和胃液中的盐酸反应，和受热分解无关，没有对应关系，故B不选；
C．漂白粉在空气中不稳定，容易和空气中的二氧化碳和水蒸气反应，漂白粉用于漂白纸张是利用了漂白粉有强氧化性，故C不选；
D．氢氧化铝胶体具有吸附性，因此能去除污水中的悬浮杂质，除去污水中的铜离子、铅离子等重金属离子通常用硫化钠，故D不选；
故选A。
11．D
【解析】A．漂白粉的有效成分为次氯酸盐，具有漂白性，能漂白织物，A正确，不符合题意；
B．人呼出二氧化碳气体，能和过氧化钠反应生成氧气，为人体提供氧气，故过氧化钠能做呼吸面具的供氧剂，B正确，不符合题意；
C．铁离子氧化性强于铜离子，所以铁离子和铜反应生成亚铁离子和铜离子，C正确，不符合题意；
D．石英坩埚具有耐高温的性能，与二氧化硅是酸性氧化物无关，D错误，符合题意；
故选D。
12．A
【解析】A. 浓硫酸与Na2SO3固体发生反应生成硫酸钠和二氧化硫，是非氧化还原反应，故A正确；
B. 二氧化硫与高锰酸钾是发生氧化还原反应而褪色；二氧化硫使品红褪色体现了二氧化硫的漂白性，所以a是漂白性、b是还原性，故B错误；
C.由上述分析可知a是漂白性、b是还原性，故C错误；
D. 二氧化硫与高锰酸钾是发生氧化还原反应，b中反应方程式应为：， 故D错误；
故答案选：A。
13．C
【解析】A．NaOH溶液不仅能吸收HCl，还能吸收Cl2，不能用于除去氯气中的氯化氢，A不正确；
B．CuSO4 5H2O中加入浓硫酸，由蓝色变为白色，浓硫酸表现吸水性，B不正确；
C．NO难溶于水，用排水法可收集NO气体，C正确；
D．浓氨水挥发出的氨气与O2反应，需要铂丝的催化和加热条件，Pt丝没有加热(应为红热的铂丝)，不能使反应发生，D不正确；
故选C。
14．A
【解析】A．稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，证明硫酸酸性强于碳酸；二氧化碳通入硅酸钠溶液中生成硅酸沉淀，证明酸性碳酸强于硅酸，故可以证明酸性：硫酸强于碳酸强于硅酸，即非金属性S＞C＞Si，故A正确；
B．不能在容量瓶中溶解固体，应在烧杯中溶解、冷却后，转移到容量瓶中定容，故B错误；
C．加热氯化铵分解生成氨气和氯化氢，在试管口化合生成氯化铵，不能制备氨气，故C错误；
D．酒精和水互溶，不分层，不能用分液的方法分离，故D错误；
故选A。
15．B
【解析】A． 整套装置是密闭体系，若装置气密性良好，轻轻挤压任一乳胶头，则蒸馏水中有气泡冒出，故A正确；
B． pH试纸遇酸变红，遇碱变蓝，氯化铵受热分解生成氨气和HCl，左边氯化钙会吸收氨气，右边NaOH会吸收HCl，因此同时点燃两个酒精灯后，左端pH试纸变红，右边pH试纸变蓝，故B错误；
C． 竖直支管上方同时有氨气和HCl，两者相遇变为氯化铵，因此实验过程中竖直支管上方会出现白烟，故C正确；
D． 停止加热后，不断交替挤压两边乳胶头，增大压强，将残余的气体全部赶入到蒸馏水中被吸收，减少污染，故D正确；
答案为B。
16．(1) Si SiO2
(2)4HF+SiO2=SiF4+2H2O
(3)+2H+=H2SiO3(胶体)
(4)Al2O3 2SiO2 2H2O
(5)SiO2+2CSi+2CO↑
【解析】（1）
计算机芯片和太阳能电池的主要成分是硅单质(Si)，光导纤维的主要成分是二氧化硅(SiO2)，故答案为：Si；SiO2；
（2）
玻璃中主要成分是二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，能和碱反应，但也能和氢氟酸反应生成四氟化硅和水，反应方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故答案为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；
（3）
水玻璃和盐酸反应生成硅酸胶体和NaCl，离子方程式为+2H+=H2SiO3(胶体)，故答案为：+2H+=H2SiO3(胶体)；
（4）
硅酸盐表示为氧化物时书写顺序是：活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、二氧化硅、水，所以其化学式为Al2O3 2SiO2 2H2O，故答案为：Al2O3 2SiO2 2H2O；
（5）
SiO2和C高温下反应生成粗硅和CO，反应方程式为，故答案为：。
17．(1)
(2)
(3) ZnSO3
(4) pH在4.5~6.5范围内pH越低，浓度越高 减小
【解析】（1）实验室中铜与浓硫酸在加热条件下生成二氧化硫和硫酸铜，反应的化学方程式为。
（2）用氨水吸收二氧化硫，当二氧化硫少量时生成亚硫酸铵和水，反应的离子方程式为，由图1可知，pH=6时，浓度最大的阴离子为。
（3）由题给信息：微溶于水，易溶于水，溶液呈酸性可知，溶液pH几乎不变阶段主要生成ZnSO3，继续反应亚硫酸锌溶解生成，溶液pH降低，二氧化硫吸收率下降，反应的离子方程式为。
（4）由图1可知：pH在4.5~6.5范围内，pH越低浓度越高，越容易被氧化为硫酸根，随着氧化进行亚硫酸被氧化为硫酸，pH减小。
18． A 无色气体变为红棕色气体 2∶1 0.1 N2O5 酸性氧化物
【解析】(1)实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为
(2)氨气极易溶于水，比空气轻，收集方法只能用向下排空气法收集，导气管短进长出。
(3)浓硫酸和氨气反应，不能干燥氨气，故A错误；碱石灰是氢氧化钠和氧化钙固体，可以干燥氨气，B正确；NaOH固体吸收水分不与氨气反应，可以干燥氨气，C正确。
(4) ①NH3→NO反应是氨气的催化氧化，反应的化学方程式为。②NO→NO2实验现象是无色气体变化为红棕色气体。③二氧化氮和水反应生成一氧化氮和硝酸，反应的化学方程式为，反应中二氧化氮化合价由+4价变化为+5价和+2价，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2，则氧化产物和还原产物的量之比为2∶1；每转移0.2mol电子，消耗0.1mol的氧化剂。
(5)图1分析可知X化合价与硝酸相同为+5价，物质类型为氧化物，X化学式N2O5，N2O5为酸性氧化物。
19． Na2O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O C(或浓H2SO4) 浓H2SO4(或C) Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
根据E为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，则F为过氧化钠，E为水，G为氧气，H为氢氧化钠；
(1)依据分析判断书写化学式，依据H为离子化合物书写电子式，反应②是过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气；
(2)若A与B均为固体化合物，C是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明气体为氨气，D是一种中性干燥剂为是氯化钙，反应为氯化铵和氢氧化钙发生反应，A和B的反应可以是氯化铵和氢氧化钙生成氨气、氯化钙和水的反应；
(3)C、D是两种均能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体推断C、D是二氧化碳、二氧化硫，根据碳和浓硫酸的反应来回答；
(4)若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C、D之间，B、C、D中均含有钾元素，说明是A为氯气，B为KOH。
【解析】E为常温下无色无味的液体且在生成物中，所以E是水，F为淡黄色粉末，且能和水反应，所以F是过氧化钠，过氧化钠和水反应的生成物是氧气和氢氧化钠，G为常见的无色气体，所以G是氧气，H是氢氧化钠；
(1)分析判断F为Na2O2，H为NaOH是离子化合物，电子式为： ，反应②是过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
(2)若A与B均为固体化合物，C是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明气体为氨气，D是一种中性干燥剂为是氯化钙，反应①为氯化铵和氢氧化钙发生反应，A和B的反应可以是氯化铵和氢氧化钙生成氨气、氯化钙和水的反应，化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；
(3)若C、D是两种均能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体，即C、D是二氧化碳和二氧化硫，E为水，所以C、D、E是浓硫酸和碳反应的产物，判断A、B为单质C和浓硫酸中的一种；
(4)若A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，说明是A为氯气，B为KOH；与碱反应，生成盐酸盐、次氯酸盐和水，离子反应为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
20．(1)
(2) 过氧化钠 2mol
(3) NH3
根据题中各物质转化关系，A能经过两步氧化得C，且C能与水反应生成D，
（1）A是一种黄色单质固体，一定条件下B可以转化为C，则A应为S，B为SO2，C为SO3，C与水反应生成D为H2SO4；
（2）A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则A为Na，B为Na2O，C为Na2O2，C与水反应生成D为NaOH；
（3）A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则A为NH3，C是红棕色气体，C为NO2，所以B为NO，二氧化氮与水反应生成D为硝酸，据此答题。
【解析】（1）A是淡黄色固体单质，则A是S，硫在氧气中燃烧生成SO2，则B是SO2，在一定条件下，二氧化硫被氧气氧化生成SO3，所以C是SO3，通过以上分析知，在催化剂、加热条件下，二氧化硫被氧气氧化生成三氧化硫，反应方程式为：，故答案为：；
（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，B被氧气氧化生成C，则C是Na2O2，B是Na2O，A是Na，通过以上分析知，C是Na2O2，名称是过氧化钠；过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2；由方程式可知，过氧化钠中氧元素化合价从-1价升高到0价，则生成1molO2，该反应转移电子的物质的量为2mol，故答案为：过氧化钠；2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2；2mol；
（3）若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则A是NH3，C是红棕色气体，则C是NO2，B是NO，通过以上分析知，A是NH3，实验室用氢氧化钙和氯化铵混合加热制取氨气，化学方程式为；铜和稀硝酸反应可以生成NO，反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故答案为：NH3；；3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。
21． Fe3+ 反应后测得溶液中H+浓度为1.0 mol/L，说明硝酸过量，反应后的溶液中硝酸的浓度为1mol/L，硝酸铁的浓度为1mol/L，浓硝酸与铁反应生成二氧化氮，稀硝酸与铁反应生成一氧化氮，标况下生成的气体的体积为4.48 L，根据氮原子守恒，硝酸的物质的量=+1.0 mol/L×0.1L+1.0 mol/L×0.1L×3 =0.6mol，该硝酸溶液的物质的量浓度为=6mol/L
【解析】(1)5.6克Fe和100 mL某浓度的硝酸在一定条件下反应，Fe完全溶解，反应后测得溶液中H+浓度为1.0 mol/L，说明硝酸过量，硝酸具有强氧化性，能将铁直接氧化为Fe3+，则所得溶液中存在的金属阳离子为Fe3+；
(2)根据(1)中分析，反应后测得溶液中H+浓度为1.0 mol/L，说明硝酸过量，反应后的溶液中硝酸的浓度为1mol/L，硝酸铁的浓度为1mol/L，浓硝酸与铁反应生成二氧化氮，稀硝酸与铁反应生成一氧化氮，标况下生成的气体的体积为4.48 L，根据氮原子守恒，硝酸的物质的量=+1.0 mol/L×0.1L+1.0 mol/L×0.1L×3 =0.6mol，该硝酸溶液的物质的量浓度为=6mol/L。
22． 6.4 0.10
【解析】设Na2SO3和 NaHSO3物质的量分别为3x、2x，根据钠守恒，3x×2+2x=0.16,x=0.02mol,n(SO2)=3x+2x=0.06mol+0.04mol=0.1mol
（1）SO2的质量为64g·mol－1 ×0.1mol=6.4g，
（2）根据得失电子相同，通入Cl2的物质的量与二氧化硫相同，至少为0.10mol。
23． 将配制好的灰水静置，取上层清液于试管中，加入稀盐酸，若无明显现象，加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，则说明溶液中含有SO42- 错误 硫酸根离子可以和钙离子反应得到硫酸钙微溶物，会干扰碳酸根离子检验 生成气体 CO32-+2H+=CO2↑+H2O B 蒸发皿
(1)检验SO42 ，应排除碳酸根离子的干扰，需要先用盐酸酸化；
(2)检验碳酸根离子，应排出硫酸根离子的影响，加入盐酸，可发生二氧化碳气体；
(3)草木灰加水溶解，过滤除杂不溶性杂质，加入过量的氯化钡溶液，可生成碳酸钡、硫酸钡沉淀，过滤，在滤渣中加入足量盐酸，除去硫酸钡，将滤液蒸发结晶，可得到氯化钾固体，以此解答该题。
【解析】(1)灰水中含有碳酸钾，检验SO42 ，应加入稀盐酸酸化，排除碳酸根离子的干扰，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，可说明含有SO42 ，具体操作是将配制好的灰水静置，取上层清液于试管中，加入稀盐酸，若无明显现象，加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，则说明溶液中含有SO42-；
(2)①检验碳酸根离子，应排除硫酸根离子的干扰，因硫酸根离子可以和钙离子反应得到硫酸钙微溶物，会干扰碳酸根离子检验；
②加入盐酸，碳酸根离子与酸反应生成二氧化碳气体，离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O；
(3)①混合物1为碳酸钡、硫酸钡沉淀，过滤，在滤渣中加入过量K2CO3溶液，除去过量氯化钡，再用盐酸酸化，然后将滤液蒸发结晶，可得到氯化钾固体，则顺序为a→c→b→d，故答案为B；
②蒸发结晶操作应在蒸发皿中进行