高二化学
回口
满分：100分考试时间：75分钟
可盛
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹签字笔书写，字体工整、笔迹清晰。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上的
答题无效。
4.保持答题卡卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
5.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23C1-35.5
一、单项选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的。
1.工业上合成氨反应为N2(g)+3H2(g)一2NH(g)△H=-92.4kJ·mol1,对于国计民生具有重
大的意义。下列有关合成氨的反应说法正确的是
A.正反应的活化能大于逆反应的活化能
B.将温度升高至500℃左右，不仅可提高NH,的产量，还可提高平衡产率
C.将生成的氨及时的液化分离，有利于反应向生成氨的方向进行
D.工业生产合成氨时，压强越大越好
2.目前，正处于实验室研究阶段的二氧化碳捕集新方案包括：化学循环捕集和二氧化碳水合分离法。其
中水合分离法的流程如下图所示：
CH CO
>CH
C0,水合物
水合反应器
固液分离器
C02
分解器
循环水
下列有关说法错误的是
A.CH4和CO,生成水合物的条件存在显著差异
B.上述流程涉及的基本反应类型有化合反应和分解反应
C.CH、CO,通过水合物反应器，可达到富集甲烷的目的
D.CH4、CO,均属于非极性分子，故均难溶于水
3.氢有H,D、T三种核素，氧有0、”0、10三种核素。它们形成的水分子有
A.24种
B.18种
C.12种
D.6种
4.化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是
A.抢救钡离子中毒患者时，可以用合适浓度的Na,SO,溶液洗胃
B.太阳能集水器将空气中水蒸气冷凝成饮用水的过程是放热反应
C.当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
D.纽扣银锌电池体形小，含有害物质少，用后不用分类回收，可以随意处理
高二化学(B卷)第1页（共6页）
5.常温下，用0.1000mol/L的Na0H溶液分别滴定0.1000mol/L的HCl溶液和0.1000mol/L的醋酸溶
液，滴定曲线如下图。下列有关说法正确的是
云4
12
10
8--------1--------
4
0
5(0
100
150
涧心百分致〔路)
A.实线表示滴定盐酸的曲线
B.酸的强弱是影响突跃范围大小的重要因素
C.ab段的离子反应式是H++OH一H,0
D.两个体系滴定终点的确定都可用甲基橙作指示剂
6.下列有关现代仪器分析的说法错误的是
A.通过晶体X射线衍射实验，无法确定键长和键角
B.红外光谱可用于分析分子中含有何种化学键或官能团
C.质谱法可测定相对分子质量
D.原子光谱中的特征谱线可用来鉴定元素
7.设V,为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A.1mol过氧化氢所含的共价键数目为3N,
B.a mol R+(R原子核内中子数为N,质量数为A)的核外电子数为a(A-N-2)Na
C.等物质的量的C02和N2中含有T键的数目均为2N,
D.金刚石晶体中1mol碳原子含有2N个C一C键
8.反应PH,+HCl+4HCHO一一[P(CH,OH)4]CI的产物常被用作棉织物的防火剂。下列说法错误
的是
A.CI核外有18种运动状态不同的电子
B.PH,的电子式为：P:H
C.HCH0分子中C原子采取sp杂化
D.基态P原子有三个未成对电子
9,在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似，这种相似性称为对角线规
则，如Li和Mg、Be和Al等。下列有关说法正确的是
A.BeCl2属于离子化合物
B.基态铝原子最高能层符号为L
C.Li在过量氧气中燃烧生成Li20:
D.镁元素在焰色试验中无特殊颜色，是因其发射光谱的波长不在可见光的范围之内
高二化学(B卷)第2页（共6页）高二化学参考答案及主观题评分细则
1.【答案】C
2.【答案】D
【解析】C02是非极性分子，但能溶于水。
3.【答案】B
【解析】氢氧两元素形成H,0,两个氢原子相同的有三种，不同的有三种，氧原子有三种，共有(3+
3)×3=18种。
4.【答案】A
【解析】生成硫酸钡难溶于水，难溶于酸，可以使钡离子浓度达到安全范围，A正确；
水蒸气冷凝成饮用水是物质状态的变化，没有新物质产生，因此发生的变化属于物理变化，B错误：
铁比锡活泼，当镀锡铁制品的镀层破损时，会形成铁作负极、锡作正极的原电池，从而加快对铁制品腐
蚀，则镀层不能对铁制品起保护作用，C错误；
纽扣银锌电池含有重金属，能够引起环境污染，使用完后，应回收，不能随意丢弃，D错误。
5.【答案】B
【解析】从起点的pH可看出，实线表示醋酸的曲线，A错误；
同浓度时，酸弱pH大起点高，酸强pH小起点低，B正确；
根据图像可以判断a点是醋酸溶液，所以ab段的离子反应式是CH,COOH+OHˉ一一CH,COOˉ+
H0,C错误：
CH,COOH最终生成CH,COONa,溶液呈减性，应用酚酞做指示剂，D错误。
6.【答案】A
【解析】通过晶体X射线衍射实验，可测定晶胞中的各个原子的位置（坐标），根据原子坐标，可以计
算原子间距离，判断出晶体中哪些原子之间存在化学键，确定键长和键角。
7.【答案】C
【解析】过氧化氢结构式为H一0一0一H,1ol过氧化氢所含的共价键数目为3N、,故A正确：
1个R2+含有电子数为：A-N-2,则amol的R2+(R的核内中子数为N,质量数为A)的核外电子数
为a(A-N-2)N,故B正确；
等物质的量并不一定是1mol,C错误；
金刚石中与一个碳原子相连的共价键有4个，每个只有)属于这个碳原子，所以一个碳原子有2个
C一C键，1mol金刚石中有2N、个C一C键，故D正确。
8.【答案】C
【解析】氯离子核外有18个电子，则核外有18种运动状态不同的电子，A正确；
PH,中P原子和每个H原子共用一对电子，还含有一对孤电子对，电子式为H::H,B正确：
H
HCH0分子的空间构型为平面三角形，C原子为sp2杂化，C错误；
基态P原子的电子排布式为1s22s22p3s23p3,有三个未成对电子，D正确。
9.【答案】D
高二化学(B卷)参考答案第1页（共3页）】
10.【答案】D
【解析】A选项符合质子守恒，或由电荷守恒和物料守恒抵消掉K+可得到：
中和掉H,P0,中的“第一个H“,得到H,PO溶液，pH为2167.21≈4.7，与甲基橙的变色点4.4
2
相近，误差不大，故可用甲基橙作指示剂；
由图可知K=10-12”,故常温时P0的水解常数为104÷10122=1016“，显然数量级为102。
11.【答案】AC
【解析】能量转化不可能达到100%，化学能转变为电能约为80%，A错误；
氧气通入端是正极，发生还原反应，C错误。
12.【答案】BC
【解析】由图中各原子所成键数及离子所带电荷可推断出X、Y、Z、Q、W分别为H、B、C、N、F。
HNO,的酸性比HBO,的酸性强，A错误；
C原子与H原子可形成CH4、C,H。,N原子与H原子可形成NH和N2H,满足10电子和18电子，B
正确；
YW:中Y的杂化方式为即，YW,中Y的杂化方式为sp2,C正确；
NF,与NH相比，前者配位原子电负性大，吸引电子能力强，中心原子周围电子对斥力小，键角小，D
错误。
13.【答案】C
【解析】1mol[Cu(NH,)4]2+中含有σ键的数日为16N,。
14.(每空2分，共14分)
【答案】(1)BD
(2)HB03+H20=B(OH)4+H
(3)共价（或原子）晶体
(4)①C<0②F一N=N一F(顺反结构不做要求，均正确)
③：F:0:0:0:F:
【解析】(1)能量最低的是基态硼原子，选B:能量最高的是跃迁的电子较多的激发态，选D。
15.(除标注外，每空2分，共15分)
【答案】(1)即p(1分)
(2)1(1分)
1(1分)
⊙
4s
(3)三（或3）(1分)
①
(4)同物质的量的水中氢键数目多于氟化氢分子间氢键数目
(5)①离子键、共价键（或离子键、共价键、配位键）
②4(1分)
2.34×102
N a'
16.(除标注外，每空2分，共14分)》
【答案】(1)-41
(2)液化，干馏（答出1点即可）
高二化学(B卷)参考答案第2页（共3页）】
