【精品解析】初中科学中考专题特训练习选择题9

初中科学中考专题特训练习选择题9
一、单选题
1．（2022·宁波模拟）小科在探究 20℃时配制硝酸钾溶液过程中溶质质量分数与加水质量的关系。下列是关于该过程中溶液溶质质量分数与加入水的质量的四幅关系图，可能合理的有（　　）幅
A．1 B．2 C．3 D．4
【答案】B
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】根据物质的溶解、及质量分数分析。
【解答】由图象可知，甲烧杯和乙烧杯的底部均有未溶解的硝酸钾晶体，所以二者均为该温度下的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数相等；丙烧杯中没有晶体存在，可能恰好是该温度下的饱和溶液，则溶质的质量分数与前二者相等，也可能是该温度下的不饱和溶液，则溶质的质量分数减小；丁烧杯中又加入了25g水，溶质的质量分数比第三只烧杯中的溶质的质量分数又减小了。故第2幅和第4幅关系图正确。
故选B。
2．（2022·义乌模拟）我国科学家利用二氧化碳人工合成淀粉被国际学术界认为是影响世界的重大颠覆性技术，此技术被评为2021年度中国科学十大进展之一。淀粉是人体所需能量的主要来源，它在人体内最终会被消化成（　　）
A．葡萄糖 B．氨基酸 C．甘油 D．脂肪酸
【答案】A
【知识点】氧化反应
【解析】【分析】根据人体内淀粉最终会转化为葡萄糖分析。
【解答】 淀粉是人体所需能量的主要来源，它在人体内最终会被消化成葡萄糖；
故选A。
3．（2022·义乌模拟）生产新冠疫苗所需的原料之一为胰蛋白酶， 其化学式为C6H15O12P3。下列有关胰蛋白酶的说法正确的是（　　）
A．属于氧化物
B．由36种元素组成
C．相对分子质量为372
D．碳、氢两种元素的质量比为6： 15
【答案】C
【知识点】构成物质的粒子模型；分子和原子的区别和联系；元素的概念
【解析】【分析】根据化学式及其计算解答。
【解答】A： C6H15O12P3 组成元素有4种，不属于氧化物，A错误。
B：由4种元素组成，B错误。
C：相对分子质量为，C正确。
D：碳、氢两种元素的质量比为，D错误。
故选C。
4．（2022·义乌模拟）在20℃时，将一包白色粉末置于100克水中，充分搅拌后得到如图甲溶液，再升温至50℃时，得到如图乙溶液。若不考虑水分蒸发，则对甲、乙溶液的分析正确的是（　　）
A．甲溶液的质量大于乙溶液
B．乙溶液不一定是饱和溶液
C．温度升高，该物质的溶解度降低
D．甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液
【答案】B
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；溶解度的影响因素
【解析】【分析】根据甲温后固体溶解形成乙，甲和乙中溶剂相等，甲的溶质质量小于乙，固体全部溶解的溶液可能饱和，可能不饱和分析。
【解答】A、甲溶液升温后固体溶解形成乙， 甲溶液的质量小于乙溶液 ，不符合题意；
B、乙溶液中固体全部溶解，可能刚好饱和，可能是不饱和溶液，符合题意；
C、 该物质温度升高，溶解度增大 ，不符合题意；
D、 甲和乙中溶剂相等，甲的溶质质量小于乙，则甲溶液的溶质质量分数小于乙溶液 ，不符合题意；
故选B。
5．（2022·仙居模拟）有一包白色固体，可能由 Na2CO3、CuSO4、Ca(NO3)2 和 NaCl中的一种或几种组成，某小组为了确定其组成，进行了以下实验：
①取少量白色固体投入足量水中，充分溶解得到无色溶液；
②取上述溶液，加入足量氯化钡溶液，过滤，得到白色沉淀和滤液；
③在所得滤液中加入硝酸银溶液，又有白色沉淀生成。
以下对白色固体的推断正确的是 （　　）
A．一定含有Na2CO3 B．一定含有NaCl
C．可能含有CuSO4 D．可能含有Ca(NO3)2
【答案】A
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据硫酸铜溶液呈蓝色，硝酸钙与碳酸钠反应可产生碳酸钙沉淀，碳酸钠与氯化钡反应可生成碳酸钡沉淀，硝酸银与氯离子反应可生成氯化银沉淀分析。
【解答】①取少量白色固体投入足量水中，充分溶解得到无色溶液，因硫酸铜溶液呈蓝色，所以一定不含硫酸铜，硝酸钙与碳酸钠反应可产生碳酸钙沉淀，故二者不能同时存在；
②取上述溶液，加入足量氯化钡溶液，过滤，得到白色沉淀和滤液，碳酸钠与氯化钡反应可生成碳酸钡沉淀，由此证明固体中一定有碳酸钠，则硝酸钙一定不存在；
③因②中引入了氯离子，所以在所得滤液中加入硝酸银溶液，又有白色沉淀生成，不能证明是否含氯化钠。
由上证明固体中一定有碳酸钠，一定没有硝酸钙和硫酸铜，可能有氯化钠。
故选A。
6．（2022·仙居模拟）如图是我国古代的火折子，竹筒帽盖上时，内部可燃物保留火星，使用时只需打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，可燃物就会燃烧起来，这是因为 （　　）
A．吹走了二氧化碳气体 B．提供了充足的助燃剂
C．降低了可燃物的着火点 D．升高了可燃物的温度
【答案】B
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】根据燃烧需要充足氧气分析。
【解答】竹筒帽盖上时，使可烯物不能与充足氧气接触，不能燃烧，使用时只需打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，可燃物接触充足氧气就会燃烧起来；
故选B。
7．（2022·仙居模拟）在催化剂的作用下，A与B反应生成C与D，反应前后物质变化的微观示意图如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．四种物质都是化合物 B．该反应属于复分解反应
C．反应前后分子种类不变 D．反应前后元素种类不变
【答案】D
【知识点】模型与符号；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据由同种元素组成的物质为单质，复分解反应是化合物间的反应，化学反应前后分子种类一定改变，元素种类一定不变分析。
【解答】A、B物质为单质，不符合题意；
B、该反应中反应物有单质，不属于复分解反应，不符合题意；
C、化学变化前后分子种类一定改变，不符合题意；
D、反应前后元素种类不变 ，符合题意；
故选D。
8．（2022·宁海模拟）我国科学家屠呦呦因为“发现青蒿素(C15H22O5)一种用于治疗疟疾的特效药” 而获2015年诺贝尔生理学或医学奖。下列关于青蒿素的说法正确的是（　　）
A．青蒿素是一种氧化物
B．青蒿素中C，H，O三种元素的质量比为90：11 ：40
C．青蒿素中氧元素的质量分数为11.9%
D．青蒿素是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的
【答案】B
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】A、根据氧化物由两种元素组成分析；
B、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
C、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
D、根据由分子构成的物质，其分子由原子构成分析。
【解答】A、青蒿素由三种元素组成，不是氧化物 ，不符合题意；
B、青蒿素中C，H，O三种元素的质量比为（12×16）：22：（16×5）＝90：11 ：40 ，符合题意；
C、青蒿素中氧元素的质量分数为，不符合题意；
D、 青蒿素是由青蒿素分子构成，一个青蒿素分子由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的 ，不符合题意；
故选B。
9．（2022·宁海模拟）实验室可用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8X+5Cl2↑，其中X的化学式为（　　）
A．H2O B．H2O2 C．HClO D．O2
【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据化学反应前后原子种类和个数不变分析。
【解答】由反应方程式可知，反应前原子种类和个数为：钾2、锰2、氧8，氢16、氯16，反应后为：钾2、锰2、氯16，根据化学反应前后原子种类和个数不变可知，8X中含有8个氧原子和16个氢原子，X化学式为H2O ；
故选A。
10．（2022·宁海模拟）瑞典皇家科学院于2021年10月6日宣布，德国科学家Benjamin List和美国科学家DavidMacMillan因开发一种精确的分子构建新工具——不对 称有机催化剂而获得2021年诺贝尔化学奖。催化剂被称为化学家的“基本工具”。长期以来研究人员认为，原则上只有两种催化剂可用：金属和酶，但此次摘得桂冠的两位科学家独立开发出的第三种催化剂——不对称有机催化剂，利用它研究人员可以有效地构建很多物质，为人类带来了实实在在的福祉。以下有关催化剂的说法错误的是（　　）
A．催化剂的作用是改变化学反应速率
B．催化剂在化学反应前后的质量不变
C．催化剂在化学反应前后的物理性质保持不变
D．催化剂在化学反应前后的化学性质保持不变
【答案】C
【知识点】催化剂在化学反应中的作用
【解析】【分析】根据催化剂“一变两不变”的特点分析。
【解答】催化剂是改变其它物质的反应速率，而本身质量和化学性质不变的物质；
故选C。
11．（2022·宁海模拟）根据质量守恒定律，已知在化学反应前后原子的种类和个数均保持不变，则在化学反应M+2O2=2CO2+2H2O中，可以判断M的化学式应为（　　）
A．CH3OH B．C2H5OH C．CH3COOH D．CH4
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据反应前后原子种类和个数不变分析。
【解答】由所给反应方程式可知，反应前原子种类和个数为：氧4，反应后为：碳2、氢4、氧6，由反应前后原子种类和个数不变可知，M中含有2个碳原子、4个氢原子、2个氧原子；
故选C。
12．（2022·宁海模拟）下列化学符号中数字“2"表示的意义正确的是（　　）
A．Mg2+：一个镁离子带2个单位正电荷
B．CO2：二氧化碳气体中含有2个氧原子
C．2H：2个氢元素
D． ：氧化钙的化合价为+2价
【答案】A
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【分析】根据化学符号的意义分析，元素符号表示元素和一个原子，表示多个原子元素符号前加相应数字；化学式表示一种物质和一个分子，表示多个分子，化学式前加相应系数；离子符号是在元素符号或原子团符号右上角标上所带电荷数，数字在前，正负号在后，表示多个离子，在符号前加相应数字；元素化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后。
【解答】A、 Mg2+中2一个镁离子带2个单位正电荷 ，符合题意；
B、 CO2中2表示一个二氧化碳分子中含有2个氧原子 ，不符合题意；
C、 2H中2表示2个氢原子，不符合题意；
D、 中2表示氧化钙中钙元素化合价为+2价 ，不符合题意；
故选A。
13．（2022·宁海模拟）如图是一种航天器能量储存系统原理示意图。其中装置Y为氢氧燃料电池，下列说法正确的是（　　）
A．该系统中只存在3种形式的能量转化
B．太阳能电池是将太阳能转化为化学能的装置
C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧气的再生
D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化
【答案】C
【知识点】化学反应中能量的变化
【解析】【分析】根据图示中各能量的转化分析。
【解答】A、 该系统中包括太阳能、电能、化学能、机械能的转化 ，不符合题意；
B、 太阳能电池是将太阳能转化为电能的装置 ，不符合题意；
C、 装置X是将水转化为氢气和氧气，实现燃料电池的燃料和氧气的再生 ，符合题意；
D、 装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，实现化学能、电能、机械能间的转化 ，不符合题意；
故选C。
14．（2022·宁海模拟）“84 消毒液”是预防新型冠状病毒肺炎的常用消毒剂，但若不慎将它与洁厕灵混用，则会产生有毒的气体氯气(Cl)，发生反应的化学方程式为：NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑，
所以应避免两者混合使用。该反应中氯元素的化合价为+1价的物质是（　　）
A．HCl B．NaCl C．NaClO D．Cl2
【答案】C
【知识点】元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】根据单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0分析。
【解答】A、 HCl中氯元素化合价为－1价，不符合题意；
B、NaCl中氯元素化合价为－1价，不符合题意；
C、NaClO中氯元素化合价为+1价 ，符合题意；
D、 Cl2中氯元素化合价为0价，不符合题意；
故选C。
15．（2022·南浔模拟）归纳和演绎是重要的科学方法。下列归纳或演绎合理的是（　　）
A．酸和碱反应可以生成盐和水，所以能和碱反应生成盐和水的物质一定是酸
B．质量守恒定律对所有化学反应都成立，所以2g氢气和1g氧气反应能生成3g水
C．氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，所以过氧化氢是氧化物
D．在金属活动性顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，所以金属钠能从硫酸铜溶液中置换出金属铜
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】A、根据碱的化学性质分析；
B、根据质量守恒定律内容分析；
C、根据氧化物定义分析；
D、根据金属与盐反应时钾、钠、钙除外分析。
【解答】A、 能和碱反应生成盐和水的物质不一定是酸，还可能是非金属氧化物 ，不符合题意；
B、 质量守恒定律对所有化学反应都成立，氢气和氧气参加反应质量比为1：8，所以2g氢气和1g氧气反应氢气有剩余，生成水的质量小于3克，不符合题意；
C、 氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，所以过氧化氢是氧化物 ，符合题意；
D、 在金属活动性顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来， 但钠的化学性质活泼，会与硫酸铜溶液中的水反应，不能置换出铜，符合题意；
故选D。
16．（2022·南浔模拟）下面为常见几种水果的近似pH值，其中酸性最强的是（　　）
A．西瓜pH=6.6 B．葡萄pH=5.1 C．柠檬pH=2.3 D．桔子pH=3.6
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，溶液pH>7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH＝7时，呈中性。
【解答】溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，所给水果的pH中柠檬最小，酸性最强；
故选C。
17．（2022·南浔模拟）第24届冬奥会于2022年2月4日在北京开幕冬奥会的纪念品所用材料不属于有机物的是（　　）
A．明信片的塑料封套
B．纪念章的铁质内芯
C．文化衫的纤维布料
D．纪念围巾的羊毛面料
【答案】B
【知识点】材料的利用与发展
【解析】【分析】根据含碳元素的化合物为有机物（碳酸盐、碳的氧化物等除外），不含碳的化合物为无机物分析。
【解答】 明信片的塑料封套 、文化衫的纤维布料 、纪念围巾的羊毛面料所用材料都是有机物， 纪念章的铁质内芯属于金属材料，不属于有机物；
故选B。
18．（2022·鹿城模拟）我国汉朝就掌握了豆腐的制作工艺。下列制作豆腐的流程中与实验室过滤的原理相同的是（　　）
A．黄豆磨浆 B．分离渣浆
C．煮沸豆浆 D．点卤凝固
【答案】B
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用
【解析】【分析】根据过滤是固液混合物分离操作分析。
【解答】 实验室过滤是固体与液体的分离操作， 制作豆腐的流程中分离渣浆与过滤原理相同；
故选B。
19．（2022·鹿城模拟）利用氨气和氯化氢气体合成氯化铵(NH4Cl)是工业制取氮肥的研究热点，氯化铵属于（　　）
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
【答案】C
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】根据盐是由金属或铵根离子与酸根离子形成的化合物分析。
【解答】 氯化铵由铵根离子和氯离子构成，属于盐；
故选C。
20．（2022·鹿城模拟）如图是一杯充分搅拌并久置后的糖水，图中甲、乙、丙三处溶液的溶质质量分数分别为a、b、c，其大小关系是（　　）
A．a>b>c B．a【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【分析】根据溶液的均一性分析。
【解答】溶液具有均一性，同一杯溶液中各处溶质质量分数相等；
故选D。
21．（2022·慈溪模拟）科学实验操作既要注重规范又要符合安全，下列操作正确的是（　　）
A．回收废液
B．排水法收集CO2
C．CO尾气处理
D．贴标签
【答案】C
【知识点】常见实验操作；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】A、根据用剩余药品不能放回原瓶以免污染试剂分析；
B、根据二氧化碳的收集方法分析；
C、根据CO可燃性分析；
D、根据试剂瓶标签内容分析。
【解答】A、废液不能倒入原瓶，要放指定容器统一处理，不符合题意；
B、二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，不符合题意；
C、一氧化碳有毒且有可燃性，可燃烧处理掉，以防止污染空气，符合题意；
D、试剂瓶上贴标签只需注明溶液名称及溶质质量分数，不需注明质量，不符合题意；
故选C。
22．（2022·慈溪模拟）表格中是含碳元素的物质及其碳元素的化合价，下列说法不正确是（　　）
　 单质 酸 X 氧化物
0 b - - -
a - - - CO
+4 - c Na2CO3等 d
A．表格中a所表示的化合价为+2
B．X表示盐
C．物质d是二氧化碳，它是空气污染物之一
D．物质b在氧气中燃烧会发出白光，生成无色气体
【答案】C
【知识点】元素化合价的规则与计算；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；空气污染与保护
【解析】【分析】根据碳元素化合价及对应物质的类别分析。
【解答】A、a对应物质为CO，碳元素为+2价，不符合题意；
B、X对应物质为碳酸钠，属于盐类，不符合题意；
C、物质d+4价氧化物，是二氧化碳，二氧化碳不是空气污染物，符合题意；
D、物质b为碳单质，在氧气中燃烧会发出白光，生成无色气体 ，不符合题意；
故选C。
23．（2022·慈溪模拟）实验员配制好下列溶液后忘记贴标签，只知道它们是：①稀盐酸、②硫酸铜、③NaOH溶液、④Na2SO4溶液、⑤稀硫酸，于是分别对无种溶液进行了一系列实验，结果如下表：
　 甲 乙 丙 丁 戊
观察颜色 无色 无色 蓝色 无色 无色
加入无色酚酞溶液 不变色 变红 不变色 不变色 不变色
加入BaCl2溶液 白色沉淀 无明显现象 白色沉淀 白色沉淀 无明显现象
加入Na2CO3溶液 无明显现象 无明显现象 无明显现象 产生无色气体 产生无色气体
则对应甲、乙、丙、丁、戊顺序的五种物质是（　　）
A．⑤①②④③ B．④③②①⑤ C．⑤③②④① D．④③②⑤①
【答案】D
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据硫酸铜溶液为蓝色，氢氧化钠溶液能使酚酞变红，硫酸铜、硫酸和硫酸钠能与氯化钡反应产生白色沉淀，盐酸和硫酸能与碳酸钠反应产生气体分析。
【解答】硫酸铜溶液呈蓝色，则丙为硫酸铜，加入无色酚酞，乙变红色，说明乙溶液呈碱性，为氢氧化钠溶液，加入氯化钡溶液，硫酸钠和硫酸都能与氯化钡反应产生硫酸钡沉淀，而盐酸不能反应，戊为盐酸，加入碳酸钠溶液，硫酸和盐酸与碳酸钠反应产生气体，所以丁为硫酸，甲为硫酸钠， 则对应甲、乙、丙、丁、戊顺序的五种物质是④③②⑤①。
故选D。
24．（2022·舟山模拟）据报道，科学家已在实验室利用催化剂，实现常温常压下将甲酸分解制出氢气。其变化前后的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．甲酸由碳、氢、氧三种原子构成
B．甲酸相对分子质量为46克
C．丙分子中碳、氧原子个数比为2：1
D．由乙分子构成的物质是单质
【答案】D
【知识点】构成物质的粒子模型
【解析】【分析】根据微观图示中各分子的构成，确定各物质的化学式，分子中原子个数关系及相对分子质量分析。
【解答】A、由甲酸的分子构成可知，甲酸由分子构成，其分子由碳原子、氧原子、氢原子构成，不符合题意；
B、 甲酸的化学式为CH2O2，相对分子质量为46 ，不符合题意；
C、 丙分子中碳、氧原子个数比为1：2 ，不符合题意；
D、 乙分子为氢分子，由乙分子构成的物质是单质 ，符合题意；
故选D。
25．（2022·金华模拟）利用饱和碳酸钠溶液与酸反应，小金同学制作了如图甲所示的简易酸碱灭火器装置，并进行操作。操作结束后，对瓶中残留液进行如图乙所示的实验。实验现象：A试管溶液变红色，B试管中有白色沉淀生成。则残留液中含有的溶质有（　　）
A．盐酸 B．碳酸钠 C．硫酸钠 D．氯化钠
【答案】C
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据氯化钡与硫酸根离子可产生硫酸钡沉淀分析。
【解答】向残留液中加石蕊试液，变红，说明有酸剩余，加氯化钡溶液产生白色沉淀，说明该酸是硫酸，则残留液中溶质为硫酸钠和硫酸；
故选C。
26．（2022·金华模拟）如图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子。下列判断正确的是（　　）
A．该反应的基本反应类型为复分解反应
B．反应生成的乙物质类别属于化合物
C．化学反应前后两种元素化合价都没有改变
D．根据质量守恒定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子
【答案】D
【知识点】模型与符号；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据反应前后物质的种类及分解反应定义判断反应类型，由化学反应前后原子种类和个数不变确定乙的分子构成，由化合物转化为单质化合价一定改变分析。
【解答】A、该反应为一种物质生成两种物质，属于分解反应，不符合题意；
B、由反应前后原子个数不变可知，1个乙分子中含有2个A原子，属于单质，不符合题意；
C、该反应是化合物分解生成两种单质，化合价发生了改变，不符合题意；
D、由反应前后原子个数不变可知，1个乙分子中含2个A原子，符合题意；
故选D。
27．（2022·金华模拟）小科将红砂糖倒入一杯开水中，充分溶解。能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是（　　）
A．砂糖水颜色很深 B．砂糖水味道很甜
C．砂糖溶解得很快 D．杯的底部留有砂糖固体
【答案】D
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液
【解析】【分析】根据有固体剩余的溶液一定是饱和溶液分析。
【解答】若杯底留有未溶解的砂糖固体，则能判断砂糖水为饱和溶液，而溶液的颜色、味道及溶解得快慢不能判断溶液的饱和；
故选D。
28．（2022·余杭模拟）小金同学查阅资料发现：Al(OH)3，与NaOH 会发生反应，反应式Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。他想得到往一定量的氯化铝溶液中不断的滴加NaOH溶液，产生沉淀质量与加入的NaOH溶液质量的图像。你认为下列图像中最符合他要求的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据氯化铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠反应沉淀又消失，且生成氢氧化铝沉淀时消耗氢氧化钠质量大于氢氧化铝沉淀减少时消耗氢氧化钠的质量分析。
【解答】 一定量的氯化铝溶液中不断的滴加NaOH溶液， 开始氯化铝与氢氧化钠反应，沉淀质量从原点开始随氢氧化钠的加入增加，至氯化铝反应结束后，继续加氢氧化钠，沉淀质量又减少，由方程式
3NaOH+AlCl3＝Al(OH)3+3NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知，生成氢氧化铝沉淀时消耗氢氧化钠质量大于氢氧化铝沉淀减少时消耗氢氧化钠的质量，即沉淀增加幅度要小于减小的幅度；
故选D。
29．（2022·余杭模拟）酒石酸（C4H6O6）是葡萄酒中主要的有机酸之一，在水溶液中可以电离出H+，从而呈现酸性，主要用于饮料添加剂或药物工业原料，下列物质不能与酒石酸反应的是（　　）
A．CO2 B．Al2O3 C．KOH D．Fe
【答案】A
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸的通性可知，酸可以与活泼金属、金属氧化物、碱、盐和酸碱指示剂反应，据此分析即可。
【解答】A.CO2是非金属氧化物，不能与酒石酸反应，故A符合题意。
B.Al2O3 是金属氧化物，可以与酒石酸反应，故B不合题意；
C.KOH 是碱，可以与酒石酸反应，故C不合题意；
D.Fe是活泼金属，可以与酒石酸反应，故D不合题意；
故选A。
30．（2022·杭州模拟）某科学兴趣小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，利用实验室中的相关药品设计了如下 实验方案（实验用到的三种金属丝均已打磨干净） ：①稀盐酸、铝、铜、银； ②硫酸铜溶液、铝、 银 ③硫酸铝溶液、硝酸银溶液、铜； ④硫酸铝溶液、铜、银 。其中能验证铝、铜、银金属活动性 顺序的是（　　）
A．②③ B．①② C．③④ D．①④
【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】金属活动性排列顺序表：钾K 、钙 Ca 、钠 Na 、镁 Mg 、铝 Al、 锌Zn 、铁Fe 、锡Sn 、铅Pb 、(H) 、铜Cu 、汞Hg 、银Ag 、铂Pt 、金 Au；根据金属与酸反应产生气泡的速率可以判断金属的活动性强弱，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。
【解答】由金属与酸反应产生气泡的速率可以判断金属的活动性强弱。
①稀盐酸与铝反应，与铜、银不反应； 不可以。
② 铝能和硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，银不能和硫酸铜反应，故金属活动性Al＞Cu＞Ag ；可以。
③ 铜与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜溶液、铜与硫酸铝溶液不反应 ；故金属活动性Al＞Cu＞Ag ；可以。
④ 铜、银均与硫酸铝溶液不反应 。不可以。
故选A。
31．（2022·杭州模拟）温度不变，对100mL氯化钠饱和溶液进行如下实验（如图所示）：实验一、将烧杯甲中溶液转移出50mL到乙烧杯中。实验二、是把5g水和5g氯化钠分别加入在甲、乙烧杯中。则下列结论不正确的是（　　）
A．实验二后，乙溶液溶质质量分数增大
B．实验一后，甲和乙中溶质质量分数相等
C．实验二后，甲溶液变为不饱和溶液
D．实验二后，甲和乙溶液中溶质质量相等
【答案】A
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液相互转变；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据溶液具有均一性，饱和溶液加水后溶质质量不变，溶质质量分数减小，加该溶质，不能继续溶解，溶质质量、溶质质量分数都不变分析。
【解答】A、甲和乙都是饱和氯化钠溶液，乙中加氯化钠不能继续溶解，溶质质量分数不变，符合题意；
B、溶液具有均一性， 实验一后，甲和乙中溶质质量分数相等 ，不符合题意；
C、 实验二后，甲溶液加水变为不饱和溶液 ，不符合题意；
D、 实验二后，甲中加水不改变溶质质量，乙中加氯化钠不能继续溶解，甲和乙溶液中溶质质量相等 ，不符合题意；
故选A。
32．（2022·杭州模拟）2019年科学家首次在太空中检测到氦合氢离子（HeH+），关于1个HeH+下列说法正确的是（　　）
A．有 1 个原子核 B．共有 3 个质子
C．共有 4 个电子 D．相对质量为 3
【答案】B
【知识点】原子的构成
【解析】【分析】根据1个氦原子中有2个质子、2个中子，一个氢原子中有1个质子，无中子， 1个HeH+ 是失一个电子形成的阳离子分析。
【解答】A、1个原子中有一个原子核， 1个HeH+ 中含2个原子核，不符合题意；
B、1个氦原子中有2个质子，一个氢原子中有1个质子，则1个HeH+ 中共3个质子，符合题意；
C、1个HeH+ 中有3个质子，2个电子，不符合题意；
D、1个HeH+ 相对原子质量为约5，不符合题意；
故选B。
33．（2022·杭州模拟）下表是在不同温度时硝酸钾的溶解度，下列说法正确的是（　　）
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/克 13.3 31.6 63.9 110 169 246
A．KNO3的溶解度受温度影响明显，其随温度的升高而增大
B．20℃时，200克水中，KNO3的溶解度是63.2克
C．40℃时，100克KNO3饱和溶液中含有溶质 63.9克
D．100℃时水中溶解的硝酸钾一定比80℃时水中溶解的硝酸钾多
【答案】A
【知识点】固体溶解度的概念
【解析】【分析】A、根据硝酸钾溶解度随温度升高而增大分析；
B、根据溶解度对应溶剂质量为100克分析；
C、根据溶解度对应溶液质量为100+溶解度分析；
D、根据溶质多少与溶剂质量有关分析。
【解答】A、由所给数据可知，KNO3的溶解度受温度影响明显，其随温度的升高而增大 ，符合题意；
B、溶解度是一定温度下100克水中达到饱和状态时溶解的溶质质量，不符合题意；
C、40℃时硝酸钾溶解度为63.9克，则163.9克KNO3饱和溶液中含有溶质 63.9克 ，不符合题意；
D、因没有指明溶剂质量的多少，所以无法确定100℃时水中溶解的硝酸钾与80℃时水中溶解的硝酸钾多少 ，不符合题意；
故选A。
34．（2022·杭州模拟）下列依据实验现象得出的结论不正确的是（　　）
选项 实验现象 实验结论
A 双氧水中加入二氧化锰后，产生氧气速度明显加快 二氧化锰就是催化剂
B 碳酸钠溶液中滴加几滴酚酞，溶液呈红色 碳酸钠溶液是碱性溶液
C 热水中的白磷没燃烧，空气中的白磷却自燃了 说明燃烧需要助燃剂
D 铁粉能被磁铁吸引，铁锈不能被磁铁吸引 铁粉变成铁锈发生了化学变化
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；燃烧与灭火；酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】A、根据催化剂“一变两不变”的特点分析；
B、根据碳酸钠溶液呈碱性能使酚变红分析；
C、根据燃烧需与氧气接触分析；
D、根据新物质生成发生化学变化分析。
【解答】A、双氧水中加入二氧化锰后，产生氧气速度明显加快 ，但只凭改变反应速率不能得出催化剂，还需验证其质量和化学性质是否改变，符合题意；
B、碳酸钠溶液呈碱生 ，碳酸钠溶液中加酚酞，酚酞会变红色，不符合题意；
C、 热水中的白磷没燃烧，是由于没有接触氧气，空气中的白磷却自燃了，二者说明燃烧需与氧气接触，不符合题意；
D、铁能被磁铁吸引，铁锈则不能，说明二者化学性质不同，属于不同物质，则转化时发生化学变化，不符合题意；
故选A。
35．（2022·杭州模拟）三星堆遗址的年代测定离不开14C，下列关于14C说法正确的是（　　）
A．一个 14C原子的质子数是6 B．一个 14C原子的质子数是14
C．一个 14C原子的质子数是8 D．一个14C原子的中子数是6
【答案】A
【知识点】原子的构成
【解析】【分析】根据碳元素质子数为6， 一个 14C原子的质子数是6，中子数为8分析。
【解答】A、14C原子属于碳元素，则一个 14C原子的质子数是6 ，符合题意；
B、 一个 14C原子的质子数是6，不符合题意；
C、 一个 14C原子的质子数是6 ，不符合题意；
D、 一个 14C原子的质子数是14－6＝8 ，不符合题意；
故选A。
36．（2022·杭州模拟）敞口久置的氢氧化钠溶液可能会因为跟空气中的二氧化碳发生反应而发生变质。加入下列试剂不能证明氢氧化钠溶液已变质的是（　　）
A．滴加氯化钡溶液 B．滴加足量稀盐酸
C．滴加酚酞试液 D．滴加氢氧化钙溶液
【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠变质是与二氧化碳反应生成碳酸钠，结合碳酸钠和氢氧化钠的性质不同分析。
【解答】A、氯化钡与氢氧化钠不反应，与碳酸钠反应产生碳酸钡沉淀，可以鉴别氢氧化钠变质，不符合题意；
B、盐酸与氢氧化钠反应无明显现象，与碳酸钠反应产生气泡，可以鉴别氢氧化钠变质，不符合题意；
C、碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性，都能使酚酞变红，不能鉴别氢氧化钠变质，符合题意；
D、氢氧化钙与氢氧化钠不反应，与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀，可以鉴别氢氧化钠变质，不符合题意；
故选C。
37．（2021·衢州）小科为验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中合理的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】在金属活动性顺序表中，只有排在前面的金属才能将后面的金属从它的盐溶液中置换出来，据此分析判断。
【解答】A.锌和铜都能与硝酸银反应，只能说明它们的活动性比银强，但是不能判断锌和铜活动性的大小，故A错误；
B.银和硫酸锌不反应，则锌的活动性大于银；铜和硝酸银反应，则活动性铜大于银，但是无法比较锌和铜的活动性大小，故B错误；
C.银和铜都不能与硫酸锌反应，不能比较二者的活动性大小，故C错误；
D.锌和硫酸铜反应，则锌的活动性大于铜；铜和硝酸银反应，则铜的活动性大于银，那么三种的金属活动性强弱：锌>铜>银，故D正确。
故选D。
38．（2021·衢州）2021年4月13日，日本政府正式决定将福岛第一核电站的上百万吨核污水排入大海，多国对此表示反对。核污水中含有氚，右图为氚原子结构示意图，由图可知氚原子（　　）
A．含有2个质子 B．核电荷数为1
C．相对原子质量为4 D．质子数和中子数相等
【答案】B
【知识点】原子的构成
【解析】【分析】（1）根据结构图确定质子的个数；
（2）在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数；
（3）相对原子质量=质子数+中子数；
（4）根据图片比较质子数和中子数的大小关系。
【解答】根据结构图可知，该原子含有1个质子，2个中子，故A、D错误；
根据核电荷数=质子数可知，该原子的核电荷数为1，故B正确；
该原子的相对原子质量为：1+2=3，故C错误。
故选B。
1 / 1初中科学中考专题特训练习选择题9
一、单选题
1．（2022·宁波模拟）小科在探究 20℃时配制硝酸钾溶液过程中溶质质量分数与加水质量的关系。下列是关于该过程中溶液溶质质量分数与加入水的质量的四幅关系图，可能合理的有（　　）幅
A．1 B．2 C．3 D．4
2．（2022·义乌模拟）我国科学家利用二氧化碳人工合成淀粉被国际学术界认为是影响世界的重大颠覆性技术，此技术被评为2021年度中国科学十大进展之一。淀粉是人体所需能量的主要来源，它在人体内最终会被消化成（　　）
A．葡萄糖 B．氨基酸 C．甘油 D．脂肪酸
3．（2022·义乌模拟）生产新冠疫苗所需的原料之一为胰蛋白酶， 其化学式为C6H15O12P3。下列有关胰蛋白酶的说法正确的是（　　）
A．属于氧化物
B．由36种元素组成
C．相对分子质量为372
D．碳、氢两种元素的质量比为6： 15
4．（2022·义乌模拟）在20℃时，将一包白色粉末置于100克水中，充分搅拌后得到如图甲溶液，再升温至50℃时，得到如图乙溶液。若不考虑水分蒸发，则对甲、乙溶液的分析正确的是（　　）
A．甲溶液的质量大于乙溶液
B．乙溶液不一定是饱和溶液
C．温度升高，该物质的溶解度降低
D．甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液
5．（2022·仙居模拟）有一包白色固体，可能由 Na2CO3、CuSO4、Ca(NO3)2 和 NaCl中的一种或几种组成，某小组为了确定其组成，进行了以下实验：
①取少量白色固体投入足量水中，充分溶解得到无色溶液；
②取上述溶液，加入足量氯化钡溶液，过滤，得到白色沉淀和滤液；
③在所得滤液中加入硝酸银溶液，又有白色沉淀生成。
以下对白色固体的推断正确的是 （　　）
A．一定含有Na2CO3 B．一定含有NaCl
C．可能含有CuSO4 D．可能含有Ca(NO3)2
6．（2022·仙居模拟）如图是我国古代的火折子，竹筒帽盖上时，内部可燃物保留火星，使用时只需打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，可燃物就会燃烧起来，这是因为 （　　）
A．吹走了二氧化碳气体 B．提供了充足的助燃剂
C．降低了可燃物的着火点 D．升高了可燃物的温度
7．（2022·仙居模拟）在催化剂的作用下，A与B反应生成C与D，反应前后物质变化的微观示意图如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．四种物质都是化合物 B．该反应属于复分解反应
C．反应前后分子种类不变 D．反应前后元素种类不变
8．（2022·宁海模拟）我国科学家屠呦呦因为“发现青蒿素(C15H22O5)一种用于治疗疟疾的特效药” 而获2015年诺贝尔生理学或医学奖。下列关于青蒿素的说法正确的是（　　）
A．青蒿素是一种氧化物
B．青蒿素中C，H，O三种元素的质量比为90：11 ：40
C．青蒿素中氧元素的质量分数为11.9%
D．青蒿素是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的
9．（2022·宁海模拟）实验室可用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8X+5Cl2↑，其中X的化学式为（　　）
A．H2O B．H2O2 C．HClO D．O2
10．（2022·宁海模拟）瑞典皇家科学院于2021年10月6日宣布，德国科学家Benjamin List和美国科学家DavidMacMillan因开发一种精确的分子构建新工具——不对 称有机催化剂而获得2021年诺贝尔化学奖。催化剂被称为化学家的“基本工具”。长期以来研究人员认为，原则上只有两种催化剂可用：金属和酶，但此次摘得桂冠的两位科学家独立开发出的第三种催化剂——不对称有机催化剂，利用它研究人员可以有效地构建很多物质，为人类带来了实实在在的福祉。以下有关催化剂的说法错误的是（　　）
A．催化剂的作用是改变化学反应速率
B．催化剂在化学反应前后的质量不变
C．催化剂在化学反应前后的物理性质保持不变
D．催化剂在化学反应前后的化学性质保持不变
11．（2022·宁海模拟）根据质量守恒定律，已知在化学反应前后原子的种类和个数均保持不变，则在化学反应M+2O2=2CO2+2H2O中，可以判断M的化学式应为（　　）
A．CH3OH B．C2H5OH C．CH3COOH D．CH4
12．（2022·宁海模拟）下列化学符号中数字“2"表示的意义正确的是（　　）
A．Mg2+：一个镁离子带2个单位正电荷
B．CO2：二氧化碳气体中含有2个氧原子
C．2H：2个氢元素
D． ：氧化钙的化合价为+2价
13．（2022·宁海模拟）如图是一种航天器能量储存系统原理示意图。其中装置Y为氢氧燃料电池，下列说法正确的是（　　）
A．该系统中只存在3种形式的能量转化
B．太阳能电池是将太阳能转化为化学能的装置
C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧气的再生
D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化
14．（2022·宁海模拟）“84 消毒液”是预防新型冠状病毒肺炎的常用消毒剂，但若不慎将它与洁厕灵混用，则会产生有毒的气体氯气(Cl)，发生反应的化学方程式为：NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑，
所以应避免两者混合使用。该反应中氯元素的化合价为+1价的物质是（　　）
A．HCl B．NaCl C．NaClO D．Cl2
15．（2022·南浔模拟）归纳和演绎是重要的科学方法。下列归纳或演绎合理的是（　　）
A．酸和碱反应可以生成盐和水，所以能和碱反应生成盐和水的物质一定是酸
B．质量守恒定律对所有化学反应都成立，所以2g氢气和1g氧气反应能生成3g水
C．氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，所以过氧化氢是氧化物
D．在金属活动性顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，所以金属钠能从硫酸铜溶液中置换出金属铜
16．（2022·南浔模拟）下面为常见几种水果的近似pH值，其中酸性最强的是（　　）
A．西瓜pH=6.6 B．葡萄pH=5.1 C．柠檬pH=2.3 D．桔子pH=3.6
17．（2022·南浔模拟）第24届冬奥会于2022年2月4日在北京开幕冬奥会的纪念品所用材料不属于有机物的是（　　）
A．明信片的塑料封套
B．纪念章的铁质内芯
C．文化衫的纤维布料
D．纪念围巾的羊毛面料
18．（2022·鹿城模拟）我国汉朝就掌握了豆腐的制作工艺。下列制作豆腐的流程中与实验室过滤的原理相同的是（　　）
A．黄豆磨浆 B．分离渣浆
C．煮沸豆浆 D．点卤凝固
19．（2022·鹿城模拟）利用氨气和氯化氢气体合成氯化铵(NH4Cl)是工业制取氮肥的研究热点，氯化铵属于（　　）
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
20．（2022·鹿城模拟）如图是一杯充分搅拌并久置后的糖水，图中甲、乙、丙三处溶液的溶质质量分数分别为a、b、c，其大小关系是（　　）
A．a>b>c B．a21．（2022·慈溪模拟）科学实验操作既要注重规范又要符合安全，下列操作正确的是（　　）
A．回收废液
B．排水法收集CO2
C．CO尾气处理
D．贴标签
22．（2022·慈溪模拟）表格中是含碳元素的物质及其碳元素的化合价，下列说法不正确是（　　）
　 单质 酸 X 氧化物
0 b - - -
a - - - CO
+4 - c Na2CO3等 d
A．表格中a所表示的化合价为+2
B．X表示盐
C．物质d是二氧化碳，它是空气污染物之一
D．物质b在氧气中燃烧会发出白光，生成无色气体
23．（2022·慈溪模拟）实验员配制好下列溶液后忘记贴标签，只知道它们是：①稀盐酸、②硫酸铜、③NaOH溶液、④Na2SO4溶液、⑤稀硫酸，于是分别对无种溶液进行了一系列实验，结果如下表：
　 甲 乙 丙 丁 戊
观察颜色 无色 无色 蓝色 无色 无色
加入无色酚酞溶液 不变色 变红 不变色 不变色 不变色
加入BaCl2溶液 白色沉淀 无明显现象 白色沉淀 白色沉淀 无明显现象
加入Na2CO3溶液 无明显现象 无明显现象 无明显现象 产生无色气体 产生无色气体
则对应甲、乙、丙、丁、戊顺序的五种物质是（　　）
A．⑤①②④③ B．④③②①⑤ C．⑤③②④① D．④③②⑤①
24．（2022·舟山模拟）据报道，科学家已在实验室利用催化剂，实现常温常压下将甲酸分解制出氢气。其变化前后的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．甲酸由碳、氢、氧三种原子构成
B．甲酸相对分子质量为46克
C．丙分子中碳、氧原子个数比为2：1
D．由乙分子构成的物质是单质
25．（2022·金华模拟）利用饱和碳酸钠溶液与酸反应，小金同学制作了如图甲所示的简易酸碱灭火器装置，并进行操作。操作结束后，对瓶中残留液进行如图乙所示的实验。实验现象：A试管溶液变红色，B试管中有白色沉淀生成。则残留液中含有的溶质有（　　）
A．盐酸 B．碳酸钠 C．硫酸钠 D．氯化钠
26．（2022·金华模拟）如图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子。下列判断正确的是（　　）
A．该反应的基本反应类型为复分解反应
B．反应生成的乙物质类别属于化合物
C．化学反应前后两种元素化合价都没有改变
D．根据质量守恒定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子
27．（2022·金华模拟）小科将红砂糖倒入一杯开水中，充分溶解。能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是（　　）
A．砂糖水颜色很深 B．砂糖水味道很甜
C．砂糖溶解得很快 D．杯的底部留有砂糖固体
28．（2022·余杭模拟）小金同学查阅资料发现：Al(OH)3，与NaOH 会发生反应，反应式Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。他想得到往一定量的氯化铝溶液中不断的滴加NaOH溶液，产生沉淀质量与加入的NaOH溶液质量的图像。你认为下列图像中最符合他要求的是（　　）
A． B．
C． D．
29．（2022·余杭模拟）酒石酸（C4H6O6）是葡萄酒中主要的有机酸之一，在水溶液中可以电离出H+，从而呈现酸性，主要用于饮料添加剂或药物工业原料，下列物质不能与酒石酸反应的是（　　）
A．CO2 B．Al2O3 C．KOH D．Fe
30．（2022·杭州模拟）某科学兴趣小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，利用实验室中的相关药品设计了如下 实验方案（实验用到的三种金属丝均已打磨干净） ：①稀盐酸、铝、铜、银； ②硫酸铜溶液、铝、 银 ③硫酸铝溶液、硝酸银溶液、铜； ④硫酸铝溶液、铜、银 。其中能验证铝、铜、银金属活动性 顺序的是（　　）
A．②③ B．①② C．③④ D．①④
31．（2022·杭州模拟）温度不变，对100mL氯化钠饱和溶液进行如下实验（如图所示）：实验一、将烧杯甲中溶液转移出50mL到乙烧杯中。实验二、是把5g水和5g氯化钠分别加入在甲、乙烧杯中。则下列结论不正确的是（　　）
A．实验二后，乙溶液溶质质量分数增大
B．实验一后，甲和乙中溶质质量分数相等
C．实验二后，甲溶液变为不饱和溶液
D．实验二后，甲和乙溶液中溶质质量相等
32．（2022·杭州模拟）2019年科学家首次在太空中检测到氦合氢离子（HeH+），关于1个HeH+下列说法正确的是（　　）
A．有 1 个原子核 B．共有 3 个质子
C．共有 4 个电子 D．相对质量为 3
33．（2022·杭州模拟）下表是在不同温度时硝酸钾的溶解度，下列说法正确的是（　　）
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/克 13.3 31.6 63.9 110 169 246
A．KNO3的溶解度受温度影响明显，其随温度的升高而增大
B．20℃时，200克水中，KNO3的溶解度是63.2克
C．40℃时，100克KNO3饱和溶液中含有溶质 63.9克
D．100℃时水中溶解的硝酸钾一定比80℃时水中溶解的硝酸钾多
34．（2022·杭州模拟）下列依据实验现象得出的结论不正确的是（　　）
选项 实验现象 实验结论
A 双氧水中加入二氧化锰后，产生氧气速度明显加快 二氧化锰就是催化剂
B 碳酸钠溶液中滴加几滴酚酞，溶液呈红色 碳酸钠溶液是碱性溶液
C 热水中的白磷没燃烧，空气中的白磷却自燃了 说明燃烧需要助燃剂
D 铁粉能被磁铁吸引，铁锈不能被磁铁吸引 铁粉变成铁锈发生了化学变化
A．A B．B C．C D．D
35．（2022·杭州模拟）三星堆遗址的年代测定离不开14C，下列关于14C说法正确的是（　　）
A．一个 14C原子的质子数是6 B．一个 14C原子的质子数是14
C．一个 14C原子的质子数是8 D．一个14C原子的中子数是6
36．（2022·杭州模拟）敞口久置的氢氧化钠溶液可能会因为跟空气中的二氧化碳发生反应而发生变质。加入下列试剂不能证明氢氧化钠溶液已变质的是（　　）
A．滴加氯化钡溶液 B．滴加足量稀盐酸
C．滴加酚酞试液 D．滴加氢氧化钙溶液
37．（2021·衢州）小科为验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中合理的是（　　）
A． B．
C． D．
38．（2021·衢州）2021年4月13日，日本政府正式决定将福岛第一核电站的上百万吨核污水排入大海，多国对此表示反对。核污水中含有氚，右图为氚原子结构示意图，由图可知氚原子（　　）
A．含有2个质子 B．核电荷数为1
C．相对原子质量为4 D．质子数和中子数相等
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】根据物质的溶解、及质量分数分析。
【解答】由图象可知，甲烧杯和乙烧杯的底部均有未溶解的硝酸钾晶体，所以二者均为该温度下的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数相等；丙烧杯中没有晶体存在，可能恰好是该温度下的饱和溶液，则溶质的质量分数与前二者相等，也可能是该温度下的不饱和溶液，则溶质的质量分数减小；丁烧杯中又加入了25g水，溶质的质量分数比第三只烧杯中的溶质的质量分数又减小了。故第2幅和第4幅关系图正确。
故选B。
2．【答案】A
【知识点】氧化反应
【解析】【分析】根据人体内淀粉最终会转化为葡萄糖分析。
【解答】 淀粉是人体所需能量的主要来源，它在人体内最终会被消化成葡萄糖；
故选A。
3．【答案】C
【知识点】构成物质的粒子模型；分子和原子的区别和联系；元素的概念
【解析】【分析】根据化学式及其计算解答。
【解答】A： C6H15O12P3 组成元素有4种，不属于氧化物，A错误。
B：由4种元素组成，B错误。
C：相对分子质量为，C正确。
D：碳、氢两种元素的质量比为，D错误。
故选C。
4．【答案】B
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；溶解度的影响因素
【解析】【分析】根据甲温后固体溶解形成乙，甲和乙中溶剂相等，甲的溶质质量小于乙，固体全部溶解的溶液可能饱和，可能不饱和分析。
【解答】A、甲溶液升温后固体溶解形成乙， 甲溶液的质量小于乙溶液 ，不符合题意；
B、乙溶液中固体全部溶解，可能刚好饱和，可能是不饱和溶液，符合题意；
C、 该物质温度升高，溶解度增大 ，不符合题意；
D、 甲和乙中溶剂相等，甲的溶质质量小于乙，则甲溶液的溶质质量分数小于乙溶液 ，不符合题意；
故选B。
5．【答案】A
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据硫酸铜溶液呈蓝色，硝酸钙与碳酸钠反应可产生碳酸钙沉淀，碳酸钠与氯化钡反应可生成碳酸钡沉淀，硝酸银与氯离子反应可生成氯化银沉淀分析。
【解答】①取少量白色固体投入足量水中，充分溶解得到无色溶液，因硫酸铜溶液呈蓝色，所以一定不含硫酸铜，硝酸钙与碳酸钠反应可产生碳酸钙沉淀，故二者不能同时存在；
②取上述溶液，加入足量氯化钡溶液，过滤，得到白色沉淀和滤液，碳酸钠与氯化钡反应可生成碳酸钡沉淀，由此证明固体中一定有碳酸钠，则硝酸钙一定不存在；
③因②中引入了氯离子，所以在所得滤液中加入硝酸银溶液，又有白色沉淀生成，不能证明是否含氯化钠。
由上证明固体中一定有碳酸钠，一定没有硝酸钙和硫酸铜，可能有氯化钠。
故选A。
6．【答案】B
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】根据燃烧需要充足氧气分析。
【解答】竹筒帽盖上时，使可烯物不能与充足氧气接触，不能燃烧，使用时只需打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，可燃物接触充足氧气就会燃烧起来；
故选B。
7．【答案】D
【知识点】模型与符号；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据由同种元素组成的物质为单质，复分解反应是化合物间的反应，化学反应前后分子种类一定改变，元素种类一定不变分析。
【解答】A、B物质为单质，不符合题意；
B、该反应中反应物有单质，不属于复分解反应，不符合题意；
C、化学变化前后分子种类一定改变，不符合题意；
D、反应前后元素种类不变 ，符合题意；
故选D。
8．【答案】B
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】A、根据氧化物由两种元素组成分析；
B、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
C、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
D、根据由分子构成的物质，其分子由原子构成分析。
【解答】A、青蒿素由三种元素组成，不是氧化物 ，不符合题意；
B、青蒿素中C，H，O三种元素的质量比为（12×16）：22：（16×5）＝90：11 ：40 ，符合题意；
C、青蒿素中氧元素的质量分数为，不符合题意；
D、 青蒿素是由青蒿素分子构成，一个青蒿素分子由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的 ，不符合题意；
故选B。
9．【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据化学反应前后原子种类和个数不变分析。
【解答】由反应方程式可知，反应前原子种类和个数为：钾2、锰2、氧8，氢16、氯16，反应后为：钾2、锰2、氯16，根据化学反应前后原子种类和个数不变可知，8X中含有8个氧原子和16个氢原子，X化学式为H2O ；
故选A。
10．【答案】C
【知识点】催化剂在化学反应中的作用
【解析】【分析】根据催化剂“一变两不变”的特点分析。
【解答】催化剂是改变其它物质的反应速率，而本身质量和化学性质不变的物质；
故选C。
11．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据反应前后原子种类和个数不变分析。
【解答】由所给反应方程式可知，反应前原子种类和个数为：氧4，反应后为：碳2、氢4、氧6，由反应前后原子种类和个数不变可知，M中含有2个碳原子、4个氢原子、2个氧原子；
故选C。
12．【答案】A
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【分析】根据化学符号的意义分析，元素符号表示元素和一个原子，表示多个原子元素符号前加相应数字；化学式表示一种物质和一个分子，表示多个分子，化学式前加相应系数；离子符号是在元素符号或原子团符号右上角标上所带电荷数，数字在前，正负号在后，表示多个离子，在符号前加相应数字；元素化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后。
【解答】A、 Mg2+中2一个镁离子带2个单位正电荷 ，符合题意；
B、 CO2中2表示一个二氧化碳分子中含有2个氧原子 ，不符合题意；
C、 2H中2表示2个氢原子，不符合题意；
D、 中2表示氧化钙中钙元素化合价为+2价 ，不符合题意；
故选A。
13．【答案】C
【知识点】化学反应中能量的变化
【解析】【分析】根据图示中各能量的转化分析。
【解答】A、 该系统中包括太阳能、电能、化学能、机械能的转化 ，不符合题意；
B、 太阳能电池是将太阳能转化为电能的装置 ，不符合题意；
C、 装置X是将水转化为氢气和氧气，实现燃料电池的燃料和氧气的再生 ，符合题意；
D、 装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，实现化学能、电能、机械能间的转化 ，不符合题意；
故选C。
14．【答案】C
【知识点】元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】根据单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0分析。
【解答】A、 HCl中氯元素化合价为－1价，不符合题意；
B、NaCl中氯元素化合价为－1价，不符合题意；
C、NaClO中氯元素化合价为+1价 ，符合题意；
D、 Cl2中氯元素化合价为0价，不符合题意；
故选C。
15．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】A、根据碱的化学性质分析；
B、根据质量守恒定律内容分析；
C、根据氧化物定义分析；
D、根据金属与盐反应时钾、钠、钙除外分析。
【解答】A、 能和碱反应生成盐和水的物质不一定是酸，还可能是非金属氧化物 ，不符合题意；
B、 质量守恒定律对所有化学反应都成立，氢气和氧气参加反应质量比为1：8，所以2g氢气和1g氧气反应氢气有剩余，生成水的质量小于3克，不符合题意；
C、 氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，所以过氧化氢是氧化物 ，符合题意；
D、 在金属活动性顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来， 但钠的化学性质活泼，会与硫酸铜溶液中的水反应，不能置换出铜，符合题意；
故选D。
16．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，溶液pH>7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH＝7时，呈中性。
【解答】溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，所给水果的pH中柠檬最小，酸性最强；
故选C。
17．【答案】B
【知识点】材料的利用与发展
【解析】【分析】根据含碳元素的化合物为有机物（碳酸盐、碳的氧化物等除外），不含碳的化合物为无机物分析。
【解答】 明信片的塑料封套 、文化衫的纤维布料 、纪念围巾的羊毛面料所用材料都是有机物， 纪念章的铁质内芯属于金属材料，不属于有机物；
故选B。
18．【答案】B
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用
【解析】【分析】根据过滤是固液混合物分离操作分析。
【解答】 实验室过滤是固体与液体的分离操作， 制作豆腐的流程中分离渣浆与过滤原理相同；
故选B。
19．【答案】C
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】根据盐是由金属或铵根离子与酸根离子形成的化合物分析。
【解答】 氯化铵由铵根离子和氯离子构成，属于盐；
故选C。
20．【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【分析】根据溶液的均一性分析。
【解答】溶液具有均一性，同一杯溶液中各处溶质质量分数相等；
故选D。
21．【答案】C
【知识点】常见实验操作；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】A、根据用剩余药品不能放回原瓶以免污染试剂分析；
B、根据二氧化碳的收集方法分析；
C、根据CO可燃性分析；
D、根据试剂瓶标签内容分析。
【解答】A、废液不能倒入原瓶，要放指定容器统一处理，不符合题意；
B、二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，不符合题意；
C、一氧化碳有毒且有可燃性，可燃烧处理掉，以防止污染空气，符合题意；
D、试剂瓶上贴标签只需注明溶液名称及溶质质量分数，不需注明质量，不符合题意；
故选C。
22．【答案】C
【知识点】元素化合价的规则与计算；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；空气污染与保护
【解析】【分析】根据碳元素化合价及对应物质的类别分析。
【解答】A、a对应物质为CO，碳元素为+2价，不符合题意；
B、X对应物质为碳酸钠，属于盐类，不符合题意；
C、物质d+4价氧化物，是二氧化碳，二氧化碳不是空气污染物，符合题意；
D、物质b为碳单质，在氧气中燃烧会发出白光，生成无色气体 ，不符合题意；
故选C。
23．【答案】D
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据硫酸铜溶液为蓝色，氢氧化钠溶液能使酚酞变红，硫酸铜、硫酸和硫酸钠能与氯化钡反应产生白色沉淀，盐酸和硫酸能与碳酸钠反应产生气体分析。
【解答】硫酸铜溶液呈蓝色，则丙为硫酸铜，加入无色酚酞，乙变红色，说明乙溶液呈碱性，为氢氧化钠溶液，加入氯化钡溶液，硫酸钠和硫酸都能与氯化钡反应产生硫酸钡沉淀，而盐酸不能反应，戊为盐酸，加入碳酸钠溶液，硫酸和盐酸与碳酸钠反应产生气体，所以丁为硫酸，甲为硫酸钠， 则对应甲、乙、丙、丁、戊顺序的五种物质是④③②⑤①。
故选D。
24．【答案】D
【知识点】构成物质的粒子模型
【解析】【分析】根据微观图示中各分子的构成，确定各物质的化学式，分子中原子个数关系及相对分子质量分析。
【解答】A、由甲酸的分子构成可知，甲酸由分子构成，其分子由碳原子、氧原子、氢原子构成，不符合题意；
B、 甲酸的化学式为CH2O2，相对分子质量为46 ，不符合题意；
C、 丙分子中碳、氧原子个数比为1：2 ，不符合题意；
D、 乙分子为氢分子，由乙分子构成的物质是单质 ，符合题意；
故选D。
25．【答案】C
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据氯化钡与硫酸根离子可产生硫酸钡沉淀分析。
【解答】向残留液中加石蕊试液，变红，说明有酸剩余，加氯化钡溶液产生白色沉淀，说明该酸是硫酸，则残留液中溶质为硫酸钠和硫酸；
故选C。
26．【答案】D
【知识点】模型与符号；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据反应前后物质的种类及分解反应定义判断反应类型，由化学反应前后原子种类和个数不变确定乙的分子构成，由化合物转化为单质化合价一定改变分析。
【解答】A、该反应为一种物质生成两种物质，属于分解反应，不符合题意；
B、由反应前后原子个数不变可知，1个乙分子中含有2个A原子，属于单质，不符合题意；
C、该反应是化合物分解生成两种单质，化合价发生了改变，不符合题意；
D、由反应前后原子个数不变可知，1个乙分子中含2个A原子，符合题意；
故选D。
27．【答案】D
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液
【解析】【分析】根据有固体剩余的溶液一定是饱和溶液分析。
【解答】若杯底留有未溶解的砂糖固体，则能判断砂糖水为饱和溶液，而溶液的颜色、味道及溶解得快慢不能判断溶液的饱和；
故选D。
28．【答案】D
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据氯化铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠反应沉淀又消失，且生成氢氧化铝沉淀时消耗氢氧化钠质量大于氢氧化铝沉淀减少时消耗氢氧化钠的质量分析。
【解答】 一定量的氯化铝溶液中不断的滴加NaOH溶液， 开始氯化铝与氢氧化钠反应，沉淀质量从原点开始随氢氧化钠的加入增加，至氯化铝反应结束后，继续加氢氧化钠，沉淀质量又减少，由方程式
3NaOH+AlCl3＝Al(OH)3+3NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知，生成氢氧化铝沉淀时消耗氢氧化钠质量大于氢氧化铝沉淀减少时消耗氢氧化钠的质量，即沉淀增加幅度要小于减小的幅度；
故选D。
29．【答案】A
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸的通性可知，酸可以与活泼金属、金属氧化物、碱、盐和酸碱指示剂反应，据此分析即可。
【解答】A.CO2是非金属氧化物，不能与酒石酸反应，故A符合题意。
B.Al2O3 是金属氧化物，可以与酒石酸反应，故B不合题意；
C.KOH 是碱，可以与酒石酸反应，故C不合题意；
D.Fe是活泼金属，可以与酒石酸反应，故D不合题意；
故选A。
30．【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】金属活动性排列顺序表：钾K 、钙 Ca 、钠 Na 、镁 Mg 、铝 Al、 锌Zn 、铁Fe 、锡Sn 、铅Pb 、(H) 、铜Cu 、汞Hg 、银Ag 、铂Pt 、金 Au；根据金属与酸反应产生气泡的速率可以判断金属的活动性强弱，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。
【解答】由金属与酸反应产生气泡的速率可以判断金属的活动性强弱。
①稀盐酸与铝反应，与铜、银不反应； 不可以。
② 铝能和硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，银不能和硫酸铜反应，故金属活动性Al＞Cu＞Ag ；可以。
③ 铜与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜溶液、铜与硫酸铝溶液不反应 ；故金属活动性Al＞Cu＞Ag ；可以。
④ 铜、银均与硫酸铝溶液不反应 。不可以。
故选A。
31．【答案】A
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液相互转变；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据溶液具有均一性，饱和溶液加水后溶质质量不变，溶质质量分数减小，加该溶质，不能继续溶解，溶质质量、溶质质量分数都不变分析。
【解答】A、甲和乙都是饱和氯化钠溶液，乙中加氯化钠不能继续溶解，溶质质量分数不变，符合题意；
B、溶液具有均一性， 实验一后，甲和乙中溶质质量分数相等 ，不符合题意；
C、 实验二后，甲溶液加水变为不饱和溶液 ，不符合题意；
D、 实验二后，甲中加水不改变溶质质量，乙中加氯化钠不能继续溶解，甲和乙溶液中溶质质量相等 ，不符合题意；
故选A。
32．【答案】B
【知识点】原子的构成
【解析】【分析】根据1个氦原子中有2个质子、2个中子，一个氢原子中有1个质子，无中子， 1个HeH+ 是失一个电子形成的阳离子分析。
【解答】A、1个原子中有一个原子核， 1个HeH+ 中含2个原子核，不符合题意；
B、1个氦原子中有2个质子，一个氢原子中有1个质子，则1个HeH+ 中共3个质子，符合题意；
C、1个HeH+ 中有3个质子，2个电子，不符合题意；
D、1个HeH+ 相对原子质量为约5，不符合题意；
故选B。
33．【答案】A
【知识点】固体溶解度的概念
【解析】【分析】A、根据硝酸钾溶解度随温度升高而增大分析；
B、根据溶解度对应溶剂质量为100克分析；
C、根据溶解度对应溶液质量为100+溶解度分析；
D、根据溶质多少与溶剂质量有关分析。
【解答】A、由所给数据可知，KNO3的溶解度受温度影响明显，其随温度的升高而增大 ，符合题意；
B、溶解度是一定温度下100克水中达到饱和状态时溶解的溶质质量，不符合题意；
C、40℃时硝酸钾溶解度为63.9克，则163.9克KNO3饱和溶液中含有溶质 63.9克 ，不符合题意；
D、因没有指明溶剂质量的多少，所以无法确定100℃时水中溶解的硝酸钾与80℃时水中溶解的硝酸钾多少 ，不符合题意；
故选A。
34．【答案】A
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；燃烧与灭火；酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】A、根据催化剂“一变两不变”的特点分析；
B、根据碳酸钠溶液呈碱性能使酚变红分析；
C、根据燃烧需与氧气接触分析；
D、根据新物质生成发生化学变化分析。
【解答】A、双氧水中加入二氧化锰后，产生氧气速度明显加快 ，但只凭改变反应速率不能得出催化剂，还需验证其质量和化学性质是否改变，符合题意；
B、碳酸钠溶液呈碱生 ，碳酸钠溶液中加酚酞，酚酞会变红色，不符合题意；
C、 热水中的白磷没燃烧，是由于没有接触氧气，空气中的白磷却自燃了，二者说明燃烧需与氧气接触，不符合题意；
D、铁能被磁铁吸引，铁锈则不能，说明二者化学性质不同，属于不同物质，则转化时发生化学变化，不符合题意；
故选A。
35．【答案】A
【知识点】原子的构成
【解析】【分析】根据碳元素质子数为6， 一个 14C原子的质子数是6，中子数为8分析。
【解答】A、14C原子属于碳元素，则一个 14C原子的质子数是6 ，符合题意；
B、 一个 14C原子的质子数是6，不符合题意；
C、 一个 14C原子的质子数是6 ，不符合题意；
D、 一个 14C原子的质子数是14－6＝8 ，不符合题意；
故选A。
36．【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠变质是与二氧化碳反应生成碳酸钠，结合碳酸钠和氢氧化钠的性质不同分析。
【解答】A、氯化钡与氢氧化钠不反应，与碳酸钠反应产生碳酸钡沉淀，可以鉴别氢氧化钠变质，不符合题意；
B、盐酸与氢氧化钠反应无明显现象，与碳酸钠反应产生气泡，可以鉴别氢氧化钠变质，不符合题意；
C、碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性，都能使酚酞变红，不能鉴别氢氧化钠变质，符合题意；
D、氢氧化钙与氢氧化钠不反应，与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀，可以鉴别氢氧化钠变质，不符合题意；
故选C。
37．【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】在金属活动性顺序表中，只有排在前面的金属才能将后面的金属从它的盐溶液中置换出来，据此分析判断。
【解答】A.锌和铜都能与硝酸银反应，只能说明它们的活动性比银强，但是不能判断锌和铜活动性的大小，故A错误；
B.银和硫酸锌不反应，则锌的活动性大于银；铜和硝酸银反应，则活动性铜大于银，但是无法比较锌和铜的活动性大小，故B错误；
C.银和铜都不能与硫酸锌反应，不能比较二者的活动性大小，故C错误；
D.锌和硫酸铜反应，则锌的活动性大于铜；铜和硝酸银反应，则铜的活动性大于银，那么三种的金属活动性强弱：锌>铜>银，故D正确。
故选D。
38．【答案】B
【知识点】原子的构成
【解析】【分析】（1）根据结构图确定质子的个数；
（2）在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数；
（3）相对原子质量=质子数+中子数；
（4）根据图片比较质子数和中子数的大小关系。
【解答】根据结构图可知，该原子含有1个质子，2个中子，故A、D错误；
根据核电荷数=质子数可知，该原子的核电荷数为1，故B正确；
该原子的相对原子质量为：1+2=3，故C错误。
故选B。
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