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初中科学中考专题特训练习填空题6
一、填空题
1．（2023·杭州模拟）小科向稀硫酸中滴加硝酸钡溶液至恰好完全反应，如图“●”“○”“△”表示烧杯内溶液中由溶质电离产生的不同离子，请写出该反应的化学方程式： ；其中的“△”表示 (用离子符号表示)。
【答案】Ba(NO3)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HNO3；NO3-
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的化学方程式。
（2）首先确定反应前后保持不变的离子，再确定发生变化的离子种类即可。
【解答】（1）硝酸钡和稀硫酸反应，生成硫酸钡沉淀和稀硝酸，反应的方程式为： Ba(NO3)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HNO3 。
（2）反应前，溶液中的离子为H+和SO42-；反应后，溶液中的离子为H+和NO3-，则反应前后保持不变的离子是H+，即●为H+ ，那么○为SO42-，△为NO3-。
2．（2023·宁波模拟）某气体可能由 CO、H2、水蒸气中的一种或几种组成。小科利用上图的装置探究其成分，已知无水硫酸铜遇水会变蓝色。
（1）甲装置中盛放的液体是 。
（2）实验过程中观察到无水硫酸铜不变色，澄清石灰水变浑浊，则原气体中一定含有 （填化学式），同时乙装置中黑色固体变 色
【答案】（1）浓硫酸
（2）CO；红
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据浓硫酸的吸水性解答；
（2）无水硫酸铜遇水变成水会变成蓝色，因此原来气体中肯定没有水蒸气。澄清的石灰水变浑浊，说明气体燃烧生成了二氧化碳气体，即一氧化碳和氧化铜反应，生成二氧化碳和水，即气体中一定含有一氧化碳。氧化铜为黑色固体，而铜单质为红色固体，据此分析解答。
【解答】（1）甲装置的作用是去除水蒸气，则甲中盛放的液体是浓硫酸。
（2）实验过程中观察到无水硫酸铜不变色，澄清石灰水变浑浊，则原气体中一定含有CO，同时乙装置中黑色固体变红色。
3．（2023·鹿城模拟）根据相对原子质量来研究元素始于19世纪初，如图是元素周期表的发展史。
（1）请你将Br、K、Ca三种元素按迈耶的六元素表规律进行排列 。
（2）根据纽兰兹“八音律表”，找出与Bo性质相似的元素，其氧化物的化学式为 。
（3）分析上述科学史料，判断下列观点正确的有 (可多选) 。
A．研究复杂的现象往往需要寻找规律
B．科学家在研究元素周期规律时，不需要借助技术手段
C．人类对科学的认识是一个不断修正和完善的过程
D．我们现在所学的元素周期表己包含所有元素，不需要再去发现或合成新的元素
E．纽兰兹的“八音律表”中没有稀有元素，说明他的理论是错误，没有作用的
【答案】（1）K Ca Br
（2）Al2O3
（3）A；C
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】（1）根据三种元素的相对原子质量大小进行排序即可；
（2）根据“八音律表”的排列方法分析解答；
（3）根据自己对科学探究的认识判断即可。
【解答】（1）Br的相对原子质量为79.8，K的相对原子质量为39，Ca的相对原子质量为40，则按照迈耶的六元素表规律排列为： K 、Ca、 Br 。
（2）根据纽兰兹“八音律表”可知，第八个元素和第一个元素的性质相似。根据表格可知，从Bo向下数8个元素，此时对应的元素为Al。那么Al的氧化物叫氧化铝，写作 Al2O3 。
（3）A.研究复杂的现象往往需要寻找规律，故A正确；
B.科学家在研究元素周期规律时，需要借助技术手段测量相对原子质量等数据，故B错误；
C.人类对科学的认识是一个不断修正和完善的过程，故C正确；
D.我们现在所学的元素周期表并没有包含所有元素，需要再去发现或合成新的元素，故D错误；
E.纽兰兹的“八音律表”中没有稀有元素，只能说明它的规律不够全面，并不是说明规律是错误的，故E错误。
故选AC。
4．（2023·宁波模拟）有一包白色固体可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。小宁对白色固体做了以下探究。
第一步：取少量固体于烧杯中，加足量的水溶解，烧杯内有固体残留并得到无色溶液甲。说明原白色固体中一定有 （写化学式)。
第二步：取少量无色溶液甲于试管中，滴加酚酞溶液，溶液不变色。
第三步：继续向第一步的烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸质量的变化如图所示。则无色溶液甲中一定含有溶质 。
【答案】Ba（NO3）2；硝酸钠(或NaNO3 )
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据碳酸钠和硝酸钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和硝酸钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀、氢氧化钠、碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞变红色等知识进行分析。
【解答】①取少量固体于烧杯中，加足量的水溶解，烧杯内有固体残留并得到无色溶液甲，说明了上述物质间发生反应生成了沉淀，由于碳酸钠、硫酸钠都能与硝酸钡反应生成沉淀，由此可知，一定存在硝酸钡，化学式为Ba（NO3）2；
②取少量无色溶液甲于试管中，滴加酚酞溶液，溶液不变色，说明溶液甲一定不含碳酸钠和氢氧化钠；
③继续向①的烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，沉淀部分溶解，沉淀应为碳酸钡和硫酸钡的混合物，那么说明白色固体中肯定存在碳酸钠、硫酸钠和硝酸钡。那么溶液甲中肯定存在碳酸钠、硫酸钠和硝酸钡的共同产物硝酸钠，化学式为 NaNO3 。
5．（2023·温州模拟）19世纪以前，人们一直认为原子是不可分的。一百多年来，科学家通过实验与推理不断纠正错误认识，逐步揭开原子结构的奥秘。
史料一：1887年，英国物理学家汤姆生通过实验发现了带负电的电子，并推测原子中还有批正电的粒子。
史料二：1910年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子(由2个质子和2个中子构成)散射实验，从而建立了原子核式结构模型。
史料三：1919年，卢瑟福用高速高能α粒子轰击氮原子(内含7个质子)，实验中发现两种新粒子一氧原子(内含8个质子)和另一种新粒子。
请回答下列问题：
（1）史料一中汤姆生推测原子中还有带正电的粒子，请问他推测的依据是 。
（2）从现代原子观点看，史料三中发现的新粒子是 。
（3）结合以上关于原子结构发现的历程，我们认识到 。
A．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程．
B．卢瑟福的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界
C．科学猜想和假设是可以凭空想象的
D．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质
E．模型总是放大研究对象
【答案】（1）原子是电中性的
（2）质子
（3）A；D
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】（1）原子中电子带负电荷，质子带正电荷，且电荷量相同，因此二者相互抵消，则原子对外不显电性，即呈电中性。
（2）根据电荷守恒的知识解答；
（3）根据对科学探究的认识判断。
【解答】（1）史料一中汤姆生推测原子中还有带正电的粒子，他推测的依据是：原子是电中性的。
（2）α粒子带两个单位的正电荷，根据：2+7=8+x可知，x=1，即另一种新粒子带一个正电荷，即它是质子。
（3）A.科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程，故A正确；
B.卢瑟福的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到新的境界，但是没有达到完美的境界，故B错误；
C.科学猜想和假设不是凭空想象的，而是根据已有的知识经验推测形成的，故C错误；
D.人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质，故D正确；
E.地球仪就是地球的模型，它却是缩小的，故E错误。
故选AD。
6．（2023·温州模拟）人类对科学规律的认识常需经历漫长的探索过程，对金属活动性规律的认识正是如此。
（1）1625年格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会“消失”，为发现金属活动性顺序奠定了基础。小明选用镁、铜、锌三种金属进行验证实验，则“消失”的金属有 。
（2）1766 年卡文迪许用金属与酸反应制取了一种可燃性气体，称之为“可燃空气”，为探索金属活动性打开了新思路。“可燃空气”是 。
（3）1865 年贝开托夫设想找到一种化合物，使之与金属发生反应，根据反应的难易程度来判断金属活动性的强弱。小明运用该规律开展实验，在硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，充分反应后所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图所示，则a点时溶液中金属阳离子有 。
【答案】（1）镁、锌
（2）氢气
（3）Zn2+、Fe2+
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】按金属活动性顺序，一种活动性较强的金属能把另一种活动性较弱的金属从它的盐的水溶液中置换出来，排在氢前面的金属可以把酸里的氢置换出来。
如果溶液中存在多种金属盐溶液，加入的活泼金属会先把最不活泼的置换出来。
【解答】（1） 由于金属活动性镁、锌位于氢前，铜位于氢后，则会“消失”的金属有镁、锌。
（2）金属和酸发生置换反应会生成盐和氢气，这里的 可燃空气” 指的是氢气。
（3）根据金属活动性顺序Ag故答案为：（1） 镁、锌 （2） 氢气 （3） Zn2+、Fe2+
7．（2022·婺城模拟） 2022年在北京举办了第24届冬季奥林匹克运动会，如图甲是冬奥会标志性场馆“冰丝带”，该场馆将利用无处不在的“空气能”为3000 m2场馆供暖，从而实现每年减排二氧化碳160t，进而可缓解的环境问题是 。如图乙是小科验证该问题的实验装置，在阳光下一段时间后，可观察到水柱向 （填“左”或“右”）移动。
【答案】温室效应；左
【知识点】全球性大气环境问题（酸雨、温室效应、臭氧空洞）
【解析】【分析】(1)二氧化碳气体是造成地球温室效应加剧的重要因素；
(2)将空气和二氧化碳在阳光下照射一段时间，二氧化碳吸收的热量更多，里面的气体膨胀，气压大于左边空气的气压，据此判断水柱的移动方向。
【解答】(1)利用无处不在的“空气能”实现减排二氧化碳，则可缓解的环境问题是温室效应；
(2)将空气和二氧化碳在阳光下照射一段时间，二氧化碳吸收的热量更多，里面的气体膨胀，气压大于左边空气的气压，可观察到水柱向左移动。
8．（2022·杭州模拟）向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH溶液，充分振荡后，恰好完全反应。
（1）写出反应的化学方程式为 。
（2）若表示溶液中由溶质电离产生的不同离子，则表示 。
【答案】（1）Cu(NO3)2+NaOH=Cu(OH )2↓+NaNO3
（2）NO3-
【知识点】构成物质的粒子模型；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】根据硝酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠及硝酸铜中铜离子和硝酸根离子的个数关系确定粒子种类分析。
【解答】（1）硝酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，反应方程式为 Cu(NO3)2+NaOH=Cu(OH )2↓+NaNO3 。
（2）由反应前溶液为硝酸铜溶液，铜离子和硝酸根离子个数比为1：2，确定出表示硝酸根离子，为铜离子，反应后溶液为硝酸钠溶液，则表示钠离子。
故答案为：（1）Cu(NO3)2+NaOH=Cu(OH )2↓+NaNO3 ；（2） NO3- 。
9．（2022·永康模拟）某实验小组设计了如图所示的实验装置。
（1）小金同学认为若Ⅱ装置中装满水，可用于制取并收集氧气。请写出K1、K2 的开关顺序： 。
（2）小康同学认为可以利用Ⅰ、Ⅲ装置验证二氧化碳的性质。若广口瓶B中盛放二氧化碳，A 中盛放氢氧化钠溶液，烧杯中盛放稀盐酸，验证二氧化碳能与氢氧化钠发生反应，他的操作为关闭K1、K2，打开K，将氢氧化钠溶液滴入广口瓶中，然后关闭K，充分反应后再打开K2，若他观察到 。从而验证了二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。
【答案】（1）先打开K2，关闭K1，一段时间后再打开K1，关闭K2
（2）Ⅲ中稀盐酸倒流入Ⅰ中，且有气泡产生
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）根据排水法收集氧气的操作步骤分析；
（2）根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体及装置内压强的变化情况分析。
【解答】（1） 若Ⅱ装置中装满水，用排水法收集氧气时，需先打开K2，关闭K1，让分液漏斗中液体流下，反应发生，且排出装置内空气，一段时间后再打开K1，关闭K2，收集气体；
（2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，并使得I中压强减小， Ⅲ中稀盐酸会被吸入I中，并与生成的碳酸钠反应产生二氧化碳气体，所以观察到的现象为Ⅲ中稀盐酸倒流入Ⅰ中，且有气泡产生。
故答案为：（1）先打开K2，关闭K1，一段时间后再打开K1，关闭K2 ；（2）Ⅲ中稀盐酸倒流入Ⅰ中，且有气泡产生 。
10．（2022·桐乡模拟）在宏观、微观与符号之间建立联系是科学学科的特点。如图是新型复合光催化剂（C3N4/CQDs）利用太阳能分解水的微观示意图。
（1）请写出反应微观模型中氧化物的化学式 ；
（2）写出反应Ⅱ的化学方程式 。
【答案】（1）H2O、H2O2
（2）2H2O2 2H2O+O2↑
【知识点】构成物质的粒子模型；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）根据氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物分析；
（2）根据过氧化氢在催化剂作用下分解产生水和氧气书写方程式分析。
【解答】（1）氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，反应微观模型中氧化物的化学式H2O、H2O2 ；
（2）反应Ⅱ为过氧化氢在催化剂作用下分解产生水和氧气，方程式为2H2O2 2H2O+O2↑。
故答案为：（1）H2O、H2O2 ；（2）2H2O2 2H2O+O2↑ 。
11．（2022·玉环模拟）化学反应常伴随着能量变化。如图所示，在装有水的烧杯中放入一定质量的生石灰固体，反应片刻后可观察到玻璃管中的有色液柱将 (填“上升”“下降”或“不变”)，该反应属于四种基本反应类型中的 反应，反应后所得溶液中溶质的化学式是 。
【答案】上升；化合；Ca(OH)2
【知识点】化合反应和分解反应；化学反应中能量的变化
【解析】【分析】根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙且放热分析。
【解答】 在装有水的烧杯中放入一定质量的生石灰固体，氧化钙与水反应放热，玻璃泡内气体由于温度升高压强变大，反应片刻后可观察到玻璃管中的有色液柱将上升，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于化合反应。
故答案为：上升；化合； Ca(OH)2 。
12．（2022·玉环模拟）保护环境是我们共同关注的社会问题。
（1）当空气受SO2污染时，可通过飞机喷洒X粉末，使空气中的SO2含量降低，该过程发生的反应是：2X+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2，X的化学式为
（2）煤的气化过程会产生物质A和B，A和B在一定条件下反应生成C和D．微观过程如图所示。构成B和C两种物质的分子在此反应中的个数比为 。
【答案】（1）CaCO3
（2）3 ： 1
【知识点】构成物质的粒子模型；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据化学反应前后原子种类和个数不变分析；
（2）根据图示写出反应方程式，由方程式确定物质间的分子个数比分析。
【解答】（1）由所给反应方程式可知反应前原子种类和个数为：硫2、氧6，反应后为：硫2、氧12、钙2、碳2，由反应前后原子种类和个数不变可知，2X中含有2个钙原子、2个碳原子和6个氧原子，X化学式为CaCO3 ；
（2）由图示可知，该反应方程式为CO+3H2=CH4+H2O， 构成B和C两种物质的分子在此反应中的个数比为3：1.
故答案为：（1） CaCO3 ；（2）3：1.
13．（2022·温州模拟）铜器上的铜绿[Cu2(OH)2CO3] 是铜长时间和氧气、二氧化碳等物质发生反应生成的。铜绿不稳定，受热后可分解。为探究铜绿受热后生成的物质，小明同学从某种铜器上取下适量的铜绿，充分干燥后用如图装置进行探究。
（1）若A装置中绿色固体逐渐变成黑色，取少量黑色固体放入另一试管中，加入稀硫酸，观察到罴色固体逐渐溶解，变成蓝色溶液。则可推测铜绿分解产物中有 。
（2）根据C装置中无水硫酸铜变蓝色，小科据此认为铜绿分解产物中有水，但小红认为这还不能做出确切的推断。若要推断铜绿产物中是否有水，该如何改进实验装置。 。
【答案】（1）氧化铜
（2）将B、C装置的位置对调
【知识点】实验方案设计与评价；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据氧化铜为黑色固体，且与硫酸反应能形成蓝色硫酸铜溶液分析；
（2）根据验证气体中是否含水需先验证水，然后再验证其它气体分析。
【解答】（1）固体氧化铜为黑色固体，且与硫酸反应能形成蓝色硫酸铜溶液，由铜绿的组成元素可知，生成的黑色固体可能是氧化铜；
（2）生成气体先通入B澄清石灰水中，则气体可能会带出水蒸气，无法验证产物中是否有水，要推断铜绿产物中是否有水，需将B和C装置的位置对调。
故答案为：（1）氧化铜；（2） 将B、C装置的位置对调 。
14．（2022·舟山模拟）初中阶段把物质得氧和失氧的反应叫氧化还原反应，但科学上把反应前后元素化合价有变化的反应都叫氧化还原反应。则如图编号的步骤中一定发生氧化还原反应的是 （填数字）。
【答案】①④⑥
【知识点】元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】根据单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0分析。
【解答】①中Cr反应前化合价为+6价，反应后为+3价，发生变化，发生了氧化还原反应，②③⑤中元素化合价没有发生变化， ④中Cr反应前化合价反应前为+3价，反应后为+6价，发生了反应，发生了氧化还原反应，⑥中Cr反应前化合价为+3价，反应后为+6价，发生了氧化还原反应。
故答案为： ①④⑥ 。
15．（2022·舟山模拟）初中科学的很多实验，都涉及到大气压的知识。对这类现象的解释，有同学经分析后概括出以下思维模型。
（1）若要对A装置进行气密性检查，则实现第①步的操作是： 。
（2）B是测量空气中氧气体积的装置，实验中是如何实现第②步的： 。
【答案】（1）在装置底注水直至没过漏斗底部，夹紧弹簧夹
（2）红磷燃烧消耗氧气，生成P2O5
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；空气的成分及探究
【解析】【分析】（1）根据有长颈漏斗的制气装置要形成密闭空间，需将长颈漏斗密封，关闭止水夹分析；
（2）根据磷燃烧消耗氧气生成固体，装置内压强减小分析。
【解答】（1） 若要对A装置进行气密性检查，构建一个密闭空间，需在装置底注水直至没过漏斗底部进行液封，夹紧弹簧夹 ；
（2） 红磷燃烧消耗氧气，生成P2O5固体，使装置内压强减小，通过水补充减少的氧气体积来测定氧气含量。
故答案为：（1）在装置底注水直至没过漏斗底部，夹紧弹簧夹；（2） 红磷燃烧消耗氧气，生成P2O5 。
16．（2022·舟山模拟）据《合金与化合物》杂志描述，科学家近日研制出新型铝合金，添加了少量铜、锰和锆的特殊纳米微粒。该新材料可以承受高温、高压；使其导电性、强度和延展性得到了近乎完美的结合。
（1）该新型铝合金在物质分类上属于 （选填“纯净物”或“混合物”）。
（2）从微观分析，该铝合金中的纳米铜以 （选填“分子”“原子”或“离子”）形式存在。
（3）对该新型合金用途适合是 。
A．制造飞机、汽车 B．制作导线 C．制造深潜器外壳
【答案】（1）混合物
（2）原子
（3）A；B；C
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；常见物质的分类；材料的利用与发展
【解析】【分析】（1）根据合金属于混合物分析；
（2）根据金属由原子构成分析；
（3）根据该合金的性能确定其用途分析。
【解答】（1） 该新型铝合金在物质分类上属于混合物；
（2）该铝合金中的纳米铜以原子形式存在。
（3）该新型合金可以承受高温、高压，导电性、强度和延展性得到了近乎完美的结合，所以可用于制造飞机、汽车，制作导线，制造深潜器外壳，故选ABC。
故答案为：（1）混合物；（2）原子；（3）ABC.
17．（2022·温州模拟）小海做自然界中“冬季排碱”模拟实验，他首先配制了40℃的碳酸钠热饱和溶液，然后冷却至4℃，其操作过程如下图：
（1）在向甲烧杯中添加碳酸钠粉末的过程中，若观察到 现象，则甲溶液已饱和。
（2）乙丙溶液中溶质的质量分别为a、b，则a、 b的大小关系为 。
（3）用图2装置回收丙烧杯中的固体，当蒸发皿中出现大量固体，仅剩少许液体时，该如何操作 。
【答案】（1）搅拌后，不能继续溶解
（2）a>b
（3）熄灭酒精灯，玻璃棒继续搅拌，直至晶体完全析出
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液相互转变；溶解度的影响因素
【解析】【分析】（1）饱和溶液不能再溶解这种物质。
（2）根据杯底如果有剩余溶质，则溶液饱和。
【解答】（1）不能继续溶解该物质，杯底有物质剩余， 则甲溶液已饱和 。
（2）碳酸钠溶解度随温度降低而减小，故丙图中有更多的碱。 溶质的质量分别为a、b，则a>b 。
（3） 蒸发仅剩少许液体时 ，该熄灭酒精灯，玻璃棒继续搅拌，直至晶体完全析出。
18．（2022·慈溪模拟）铝是一种比较活泼的金属，它与酸、破均能反应产生氢气。
（1）铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气的化学方程式为：2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2，请完成NaAlO2与适量盐酸反应的化学方程式：NaAlO2+HCl+
=Al(OH)3↓+NaCl．
（2）当盐酸过量时，NaAlO2与盐酸反应的化学方程式为：
【答案】（1）H2O
（2）NaAlO2+4HCl=AlCl3↓+NaCl+2H2O
【知识点】质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）根据反应前后原子种类和个数不变分析；
（2）根据NaAlO2与盐酸反应生成Al(OH)3和NaCl ， Al(OH)3 与盐酸又可反应生成氯化铝和水分析。
【解答】（1）由所给反应方程式可知，反应前原子种类和个数为：钠1、铝1、氧2、氢1、氯1，反应后为：钠1、铝1、氧3、氢3、氯1，根据反应前后原子种类和个数不变，反应前缺少2个氢原子和1个氧原子，横线上物质化学式为H2O ；
（2） 当盐酸过量时， NaAlO2与盐酸反应生成Al(OH)3和NaCl ， Al(OH)3 再与盐酸又可反应生成氯化铝和水，故NaAlO2与盐酸反应的化学方程式为NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O 。
故答案为：（1） H2O ；（2）NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O 。
19．（2022·长兴模拟）已知电解饱和食盐水反应的化学方程式2NaCl+2H2O 2X+H2↑+Cl2↑，产生的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收。
（1）X的化学式是 。
（2）若要除去电解产生的氯气并收集干燥的氢气，请从图中选择必要的装置并按顺序连接： 。(用数字和“-”连接表示，如1-2-3-4-5)
【答案】（1）NaOH
（2）3-4-1-2-6
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据化学反应前后原子种类和个数不变分析；
（2）根据除气体中杂质时要先除其它物质，最后除水蒸气分析。
【解答】（1）由方程式可知，反应前原子种类和个数为：钠2、氯2、氢4、氧2，反应后为：氢2、氯2，反应前后原子种类和个数不变，2X中含有2个钠原子2个氢原子和2个氧原子，则X化学式为 NaOH ；
（2） 要除去电解产生的氯气并收集干燥的氢气， 需先用氢氧化钠溶液除去氯去，再利用浓硫酸除水，然后利用向下排空气法收集，为使药品充分接触，导管需长进短出，连接顺序为3-4-1-2-6；
故答案为：（1） NaOH ；（2） 3-4-1-2-6 。
20．（2022·温州模拟）1823年德贝莱纳发现氢气遇到金属铂会起火，根据此原理制成了世界上第一支打火机，如甲图所示，其结构如乙图所示，用一只小玻璃简盛上适量的稀硫酸，筒内装一内管，内管中装入锌片，玻璃筒装一顶盖，顶盖上有喷嘴、铂和开关。
（1）锌与稀硫酸反应产生氢气，氢气和氧气遇催化剂铂在常温下就会发生化学变化，请在图丙右侧方框内将反应过程补充完整.
（2）氢气燃烧时使 转化为内能，温度升高。
（3）当将顶盖上的开关关闭堵住喷嘴时，打火机便停止工作，氢气不再产生。请解释氢气不再产生原因
【答案】（1）
（2）化学能
（3）内管中氢气产生，气压增大，将硫酸压出内管，锌与硫酸不接触，无法产生氢气。
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；构成物质的粒子模型；化学反应中能量的变化
【解析】【分析】（1）根据水分子的构成分析；
（2）根据燃烧是化学能转化为内能分析；
（3）根据关闭喷嘴时内管压强增大分析。
【解答】（1）由氢原子和氧原子及水分子的粒子构成画出生成水的图示，即；
（2） 氢气燃烧时是化学能转化为内能，温度升高；
（3） 当将顶盖上的开关关闭堵住喷嘴时，产生氢气不能排出，内管压强增大，将硫酸压出内管， 锌与硫酸不接触，所以无法产生氢气。
故答案为：（1）；（2）化学能；（3）内管中氢气产生，气压增大，将硫酸压出内管，锌与硫酸不接触，无法产生氢气。
21．（2022·拱墅模拟）我国自主研发的“液态太阳燃料合成项目”技术路线如图甲所示，其中将二氧化碳和氢气高效转化为液体燃料甲醇(CH3OH)
的微观示意如图乙所示。回答问题：
（1）据图甲所示的技术路线，写出获得氢气的化学方程式是 。
（2）在图乙所示的微观示意中，二氧化碳和氢气先转化为 、氢和氧等中间产物，然后再进一步作用生成甲醇和水。
【答案】（1）2H2O 2H2↑+O2↑
（2）一氧化碳(或CO)
【知识点】构成物质的粒子模型；制取氧气的原理
【解析】【分析】（1）根据电解水制取氢气分析；
（2）根据图示反应过程中粒子的种类发析。
【解答】（1）获得氢气的方法是电解水，化学方程式是2H2O 2H2↑+O2↑；
（2）由图乙所示的微观示意可知，二氧化碳和氢气先转化为CO 、氢和氧等中间产物，然后再转化成甲醇和水；
故答案为：（1）2H2O 2H2↑+O2↑；（2） 一氧化碳(或CO) 。
22．（2022·义乌模拟）春暖花开，小科同学与家人野外春游。打开携带的自热小火锅，对发热包产生了兴趣，发热包的主要成分有氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠等；
（1）小科按照使用方法，向外盒中加入适量的水(如图)，几分钟后，发现水沸腾起来，小科判定，这是氧化钙(CaO)与水发生反应生成了一种常见的碱A，并释放出大量的热。该反应的类型属于 。
（2）爸爸告诉小科，碱A还可以与成分中的另一种物质发生反应，请写出该反应的化学方程： 。
【答案】（1）化合
（2）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+NaOH
【知识点】化合反应和分解反应；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）根据化合反应为“多变一”的反应分析；
（2）根据氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙分析。
【解答】（1）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于化合反应；
（2）碱A为氢氧化钙，可与主要成分中碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，反应方程式为 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+NaOH 。
故答案为：（1）化合；（2） Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+NaOH 。
23．（2022·义乌模拟）人类对原子结构的认识为现代量子理论的建立奠定了基础。建立模型往往有一个不断完普、不断修正的过程，以使模型更接近事物的本质。
（1）研究成果与现代的原子结构理论最接近的科学家是 。
（2）卢瑟福所做的著名的a粒子轰击金箔实验中，绝大多数a粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进。金箔原子中几乎不会影响a粒子运行轨迹的微粒是原子核外的 。
【答案】（1）玻尔
（2）核外电子
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】根据原子由原子核和核外电子构成，电子在原子核外空间高速运动，且分层排布分析。
【解答】（1）由各原子模型可知，研究成果与现代的原子结构理论最接近的科学家是玻尔；
（2） 卢瑟福所做的著名的a粒子轰击金箔实验中，金箔原子中几乎不会影响a粒子运行轨迹的微粒是原子核外的电子。
故答案为：（1）玻尔；（2）电子。
24．（2022·义乌模拟）如图，某科学兴趣小组对“测定空气中氧气含量"的实验进行了改进。装置气密性良好，调节右边敞口容器和集气瓶里的水面相平，此时集气瓶内气体的体积为V1。关闭活塞，点燃燃烧匙内的红磷，立即塞紧瓶塞，如图甲。待火焰熄灭、装置冷却至室温后打开活塞，观察到集气瓶中的水位逐渐上升后停止，
如图乙，保持活塞处于打开状态，则：
（1）如图乙时，若广口瓶的底部A点和烧杯底部B点所受压强分别为PA和PB，则PA PB (选填“>”、“=”或“<”)
（2）要准确测出空气中氧气体积分数，应往图乙的烧杯中注水至与集气瓶内液面相平，若测得此时集气瓶内的气体体积为V2。则氧气体积占空气总体积的比例可用V1、V2表示为 。
【答案】（1）<
（2）(V1-V2)/V1
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】根据红磷燃烧消耗集气瓶内氧气，减少体积用水补充，由题中所给反应前后集气瓶中气体体积可计算出氧气的体积含量分析。
【解答】（1）由图示可知，大气压将B中液体压入A中，则A处所受压强小于B处。
（2）反应前空气体积为V1，测得反应后集气瓶内的气体体积为V2，则氧气体积含量为(V1-V2)/V1。
故答案为：（1）<；（2） (V1-V2)/V1 。
25．（2022·仙居模拟）如图所示是某简易制氧装置的示意图，其原理是通过撞击火帽，触发启动装置产生热量，使产氧药块分解而释放氧气供给呼吸。
（1）装置中过滤层的作用是 。
（2）可以用来做产氧药块的药品是 。
A．KClO3和MnO2 B．KMnO4
C．H2O2溶液和MnO2 D．H2O
【答案】（1）防止固体物质随氧气逸出或净化氧气
（2）A；B
【知识点】制取氧气的原理
【解析】【分析】（1）根据过滤层可净化氧气分析；
（2）根据制氧气的原理及反应物的状态分析。
【解答】（1） 装置中过滤层的作用是防止固体物质随氧气逸出；
（2） 可以用来做产氧药块的药品是要满足：能产生氧气且为固体，氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解可产生氧气，高锰酸钾受热可分解成氧气，且氯酸钾、二氧化锰、高锰酸钾都是固体，过氧化氢在二氧化锰催化作用下可产生氧气，水通电可分解产生氧气，但过氧化氢溶液和水都是液体，故选AB。
故答案为：（1）防止固体物质随氧气逸出或净化氧气 ；（2）AB。
26．（2022·仙居模拟）新型材料纳米级铁粉比普通铁粉更易与氧气反应，具有广泛的用途，其制备的主要流程如图：
（1）纳米铁粉中铁元素的化合价是 价。
（2）高温反应器中发生的反应为 （用化学方程式表示）。
（3）反应前需要向反应器中通入氮气，目的是 。
【答案】（1）0
（2）FeCl2+H2 2HCl+Fe
（3）排尽空气，防止氢气不纯受热爆炸
【知识点】元素化合价的规则与计算；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）根据单质中元素化合价为0分析；
（2）根据高温反应器中为氯化亚铁和氢气反应生成氯化氢和铁分析；
（3）根据氢气与空气混合气体点燃易发生爆炸分析。
【解答】（1）纳米铁粉为铁单质，其中铁元素的化合价是0价。
（2）高温反应器中为氯化亚铁和氢气反应生成氯化氢和铁，反应方程式为FeCl2+H2 2HCl+Fe 。
（3）氢气与空气混合气体点燃易发生爆炸，为防止氢气不纯受热爆炸，反应前需向反应器中通入氮气。
故答案为：（1）0；（2）FeCl2+H2 2HCl+Fe ；（3）排尽空气，防止氢气不纯受热爆炸。
27．（2022·宁海模拟）阅读以下两则信息，回答相关问题：
（1）氟利昂曾经是一种很好的制冷剂，自1987 年国际规定禁止使用，因为氟利昂会破坏臭氧(O3)层，O3和O2的化学性质不同的原因是 。
（2）自然界中含氮化合物中常见的氮元素为14N， 某位研究者用同位素示踪法做了一个实验，给绿色植物使用具有放射性15N的氮肥，人吃了这些食物，最终在人尿中检测出15N，那么14N和15N两种原子的本质区别为 。
【答案】（1）构成两种物质的分子不同
（2）质子数相同，中子数不同
【知识点】分子的定义与分子的特性；同位素
【解析】【分析】（1）根据不同种分子性质不同分析；
（2）根据同种元素的不同种原子质子数相同中子数不同分析。
【解答】（1）O3和O2的化学性质不同的原因是构成两种物质的分子不同；
（2）同种元素质子数相同，14N和15N属于同种元素，但因中子数不同，属于不同种原子；
故答案为：（1） 构成两种物质的分子不同 ；（2）质子数相同，中子数不同。
28．（2022·宁海模拟）漂白粉可用于杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙(化学式为Ca(ClO)2)，次氯酸钙可发生如下反应Ca(ClO)2+X+H2O=CaCO3↓+2HClO，则X的化学式为 ，碳酸钙中钙元素的化合价为 价。
【答案】CO2；+2
【知识点】元素化合价的规则与计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据反应前后原子种类和个数不变及化合物中元素化合价代数和为0分析。
【解答】由反应方程式可知反应前原子种类和个数为：钙1、氯2、氧3、氢2，反应后为：钙1、氯2、氧5、氢2、碳1，根据反应前后原子种类和个数不变可知，X中含有2个氧原子和1个碳原子，化学式为CO2；碳酸钙中碳酸根离子为－2价，由化合物中元素化合价代数和为0可知，钙元素的化合价为 +2价；
故答案为：CO2；+2.
29．（2022·宁海模拟）爆炸虽然会给人类带来灾难，但也能为人类服务，如可以利用定向爆破技术拆除城市中的老旧建筑物，爆破时利用铝热反应时放出巨大的热量来熔化金属框架，使建筑物倒塌。铝热反应是指铝和氧化铁(Fe2O3)在高温下反应生成氧化铝(Al2O3)和铁。该反应的化学方程式为 ，反应过程中铁的化合价 (填“升高”“降低”或“不变”)。
【答案】2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3；降低
【知识点】元素化合价的规则与计算；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】根据铝和氧化铁在高温下反应生成氧化铝和铁，单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0分析。
【解答】 铝和氧化铁(Fe2O3)在高温下反应生成氧化铝(Al2O3)和铁，反应方程式为2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3 ，反应前Fe2O3中铁元素为+3价，反应后Fe中铁元素为0价，化合价降低。
故答案为：2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3 ；降低。
30．（2022·婺城模拟）小科同学进行“物质的溶解”实验时，取四个盛有100毫升、20℃水的烧杯，分别加入20克、30克、40克固体物质A和2克熟石灰，依次编号为甲、乙、丙、丁，充分溶解后的情况如图所示。请回答：
（1）甲杯溶液溶质质量分数 (填“大于”、“等于”或“小于”) 20%：
（2）上述四杯溶液定是饱和溶液的有 。
【答案】（1）小于
（2）丙、丁
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）溶质质量分数=；
（2）如果溶液中存在未溶的物质，那么溶液肯定饱和；如果溶液中没有未溶的固体，那么无法判断是否饱和。
【解答】（1）甲杯中水的体积为100mL，则水的质量为100g，固体物质的质量为20g，熟石灰2g，则溶液的质量为：100g+20g+2g=122g，溶质的质量为：20g+2g=22g，则溶质质量分数为：。
（2）根据图片可知，丙和丁中存在未溶的固体，则丙和丁为饱和溶液。
31．（2022·南浔模拟）胡柚是常山特有的地方柑桔良种，已有一百多年的栽培历史。其果肉富含维生素C(C6H8O6)，深受人们喜爱。
（1）C6H8O6分子中碳氢、氧三种元素的原子个数比是 。
（2）丙酮酸是一种化工原料，它的化学式为C3H4O3。发现丙酮酸和维生素C的元素组成及各元素含量均相同，但它们的化学性质差异很大，其原因是 。
【答案】（1）3：4：3
（2）分子构成(种类)不同
【知识点】分子的定义与分子的特性；化学式的书写及意义
【解析】【分析】（1）根据化学式右下角数字为分子中原子个数比分析；
（2）根据不同种分子性质不同分析。
【解答】（1） C6H8O6分子中碳氢、氧三种元素的原子个数比是6：8：6＝3：4：3；
（2） 丙酮酸和维生素C的元素组成及各元素含量均相同，但分子构成不同，所以化学性质有差异。
故答案为：（1）3：4：3；（2） 分子构成(种类)不同 。
32．（2022·南浔模拟）1774年10月，拉瓦锡利用如图装置研究空气的成分。曲颈甑和玻璃钟罩内都为汞，最终他确认了一种新气体，并正式命名为“氧气”。通过实验拉瓦锡彻底地推翻了燃素说，并建立起科学的燃烧学说。
科学史再现：如图所示，调节玻璃钟罩内汞液面与汞糟中的汞液面相平，做好标记，测得玻璃钟草内约有36体积的空气，曲颈甑内约有14体积的空气。精确记录装置内温度和气压，点燃炉火加热装置，约12天判断已经完全反应熄灭火炉。让器皿冷却至初始温度，移动钟罩使钟罩内汞液面再次和汞桃中汞液面相平，测得装置总剩余气体为43体积。反应的化学方程式为：2Hg+O2 2HgO，汞为银白色液体，氧化汞(H)为红色固体。
（1）判断拉瓦锡实验中汞和氧气己完全反应的依据是 。
（2）在拉瓦锡实验中，汞的作用有 。(写出1点即可)
（3）拉瓦锡实验测得的空气中氧气的体积分数约为 。
【答案】（1）玻璃钟罩中汞液面不再上升(曲颈甑中红色固体不再增加等)
（2）密封装置；与氧气反应(任写一点即可)
（3）14%
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】（1）汞和氧气反应，生成氧化汞，由于封闭装置中的氧气不断减小，则气压不断减小，预算玻璃罩内的液面会不断上升，曲颈瓶中的红色固体不断增多。当反应完全结束时，液面就保持不变，红色固体的质量也保持不变。
（2）根据汞在实验中的用途解答；
（3）氧气的体积等于装置中气体体积的减小值，然后根据计算出氧气的体积分数即可。
【解答】（1）判断拉瓦锡实验中汞和氧气己完全反应的依据是：玻璃钟罩中汞液面不再上升(曲颈瓶中红色固体不再增加)。
（2）在拉瓦锡实验中，汞的作用有密封装置；与氧气反应。
（3）空气中氧气的体积：36+14-43=7；
空气中氧气的体积分数：。
33．（2022·鹿城模拟）工业制取硫酸最后一个环节是在密闭吸收塔中将三氧化硫转化成硫酸(如图)，曾有两种制取方案：
方案一：吸收塔内放置浓硫酸，将三氧化硫通入硫酸中反应生成发烟吭酸
H2SO4+SO3=H2S2O7，再将发烟硫酸与水反应得到硫酸
H2S2O+H2O=2H2SO4，该反应放出较少热並。
方案二：吸收塔内放置水，将三氧化硫通入水中反应生成碗酸，该反应放出较多热量。SO3+H2O=H2SO4
（1）发烟硫酸(H2S2O7)中硫元素的化合价为 。
（2）请从生产成本和操作安全的角度，选择一种方案进行合理的评价： 。
【答案】（1）+6
（2）方案一：反应放热少，吸收塔内气压小，安全，发烟硫酸可以重复利用； 方案二：只利用了水，节约资源，但是反应放热大，气压大，容易爆炸。
【知识点】实验方案设计与评价；元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】（1）根据化合物中元素化合价代数和为0分析；
（2）根据两方案的特点分析。
【解答】（1）发烟硫酸中氢元素为+1价，氧元素为－2价，设硫元素化合价为x，则（+1）×2+2X+(-2)×7=0，x=+6；
（2） 方案一：反应放热少，吸收塔内气压小，安全，发烟硫酸可以重复利用； 方案二：只利用了水，节约资源，但是反应放热大，气压大，容易爆炸。
故答案为：（1）+6；（2）方案一：反应放热少，吸收塔内气压小，安全，发烟硫酸可以重复利用； 方案二：只利用了水，节约资源，但是反应放热大，气压大，容易爆炸。
34．（2022·舟山模拟）甲烧杯中盛有30℃溶质质量分数为20％的饱和硫酸铜溶液100克，进行如图所示实验（不考虑水分蒸发）。
（1）乙中溶液 (填“是”“不是”或“可能是”）饱和溶液。
（2）若丙中无晶体析出，则溶液的溶质质量分数为（结果保留0.1％） 。
【答案】（1）不是
（2）23.8%
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据硫酸铜溶解度随温度升高而增大分析；
（2）根据溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量分析。
【解答】（1）甲烧杯中溶液温度升高得到乙，则乙一定是不饱和溶液；
（2） 若丙中无晶体析出，则溶液的溶质质量分数为；
故答案为：（1）不是；（2）23.8%。
35．（2022·金华模拟）质量守恒定律的发现，对科学的发展作出了重要贡献。
（1）为了验证质量守恒定律，实验小组分别选取以下四组药品，通过称量比较各组物质在密闭容器内混合前后的总质量，能达到目的的有 。
A．碘和酒精 B．生石灰和水
C．氯化钠溶液和硝酸钾溶液 D．稀盐酸和氢氧化钠溶液
（2）实验小组同学用加热高锰酸钾来制取氧气，实验过程中发现在试管口有少量水滴。根据质量守恒定律推导这些水不是生成物的理由是高锰酸钾不含 。
【答案】（1）B D
（2）氢元素
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律是化学变化遵循的普遍规律分析；
（2）根据化学反应前后元素种类不变分析。
【解答】（1）碘和酒精、氯化钠溶液和硝酸钾溶液不能发生化学变化，不能验证质量守恒定律，A、C错误；生石灰和水、稀盐酸和氢氧化钠溶液都能发生化学变化，密闭容器中可验证质量守恒定律，B、D正确；
（2）化学变化前后元素种类不发生变化，高锰酸钾中不含氢元素，所以加热形成的水不是生成物；
故答案为：（1）BD；（2）氢元素。
36．（2022·金华模拟）小金选择了以下装置中的部分仪器开展了实验室二氧化碳的制取实验。根据要求完成下列问题：
（1）请写出实验室制取二氧化碳的化学方程式 。
（2）利用上述装置制取并收集二氧化碳气体应选择的发生和收集装置是 。（填写字母）
【答案】（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O
（2）AC
【知识点】制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）根据实验室制二氧化碳利用碳酸钙与盐酸反应分析；
（2）根据二氧化碳制取发生装置选择固液常温型，收集装置选择向上排空气法分析。
【解答】（1）实验室利用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O；
（2）二氧化碳制取需用固液常温型发生装置，即A，二氧化碳能溶于水且能与水反应，密度比空气大，所以应选择向上排空气法收集，即C装置；
故答案为：（1） CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O ；（2）AC。
37．（2022·余杭模拟）芯片是手机、电脑的核心部件，芯片的主要材料是单质硅，而单质硅可以利用石英砂（主要成分是SiO2）制得。试回答：
①在SiO2中，硅元素的化合价为 .
②在高温下， SiO2和碳可以发生化学反应生成硅和一氧化碳，请写出该反应的化学方程式 。
【答案】+4；SiO2+2C Si+2CO↑
【知识点】元素化合价的规则与计算；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】根据化合物中化合价代数和为0及方程式书写原则分析。
【解答】 ①在SiO2中，氧元素化合价为－2价，由化合物中化合价代数和为0可知，硅元素的化合价为+4价。 ②在高温下，SiO2和碳可以发生化学反应生成硅和一氧化碳，化学方程式为SiO2+2C Si+2CO↑ 。
故答案为：+4；SiO2+2C Si+2CO↑ 。
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初中科学中考专题特训练习填空题6
一、填空题
1．（2023·杭州模拟）小科向稀硫酸中滴加硝酸钡溶液至恰好完全反应，如图“●”“○”“△”表示烧杯内溶液中由溶质电离产生的不同离子，请写出该反应的化学方程式： ；其中的“△”表示 (用离子符号表示)。
2．（2023·宁波模拟）某气体可能由 CO、H2、水蒸气中的一种或几种组成。小科利用上图的装置探究其成分，已知无水硫酸铜遇水会变蓝色。
（1）甲装置中盛放的液体是 。
（2）实验过程中观察到无水硫酸铜不变色，澄清石灰水变浑浊，则原气体中一定含有 （填化学式），同时乙装置中黑色固体变 色
3．（2023·鹿城模拟）根据相对原子质量来研究元素始于19世纪初，如图是元素周期表的发展史。
（1）请你将Br、K、Ca三种元素按迈耶的六元素表规律进行排列 。
（2）根据纽兰兹“八音律表”，找出与Bo性质相似的元素，其氧化物的化学式为 。
（3）分析上述科学史料，判断下列观点正确的有 (可多选) 。
A．研究复杂的现象往往需要寻找规律
B．科学家在研究元素周期规律时，不需要借助技术手段
C．人类对科学的认识是一个不断修正和完善的过程
D．我们现在所学的元素周期表己包含所有元素，不需要再去发现或合成新的元素
E．纽兰兹的“八音律表”中没有稀有元素，说明他的理论是错误，没有作用的
4．（2023·宁波模拟）有一包白色固体可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。小宁对白色固体做了以下探究。
第一步：取少量固体于烧杯中，加足量的水溶解，烧杯内有固体残留并得到无色溶液甲。说明原白色固体中一定有 （写化学式)。
第二步：取少量无色溶液甲于试管中，滴加酚酞溶液，溶液不变色。
第三步：继续向第一步的烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸质量的变化如图所示。则无色溶液甲中一定含有溶质 。
5．（2023·温州模拟）19世纪以前，人们一直认为原子是不可分的。一百多年来，科学家通过实验与推理不断纠正错误认识，逐步揭开原子结构的奥秘。
史料一：1887年，英国物理学家汤姆生通过实验发现了带负电的电子，并推测原子中还有批正电的粒子。
史料二：1910年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子(由2个质子和2个中子构成)散射实验，从而建立了原子核式结构模型。
史料三：1919年，卢瑟福用高速高能α粒子轰击氮原子(内含7个质子)，实验中发现两种新粒子一氧原子(内含8个质子)和另一种新粒子。
请回答下列问题：
（1）史料一中汤姆生推测原子中还有带正电的粒子，请问他推测的依据是 。
（2）从现代原子观点看，史料三中发现的新粒子是 。
（3）结合以上关于原子结构发现的历程，我们认识到 。
A．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程．
B．卢瑟福的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界
C．科学猜想和假设是可以凭空想象的
D．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质
E．模型总是放大研究对象
6．（2023·温州模拟）人类对科学规律的认识常需经历漫长的探索过程，对金属活动性规律的认识正是如此。
（1）1625年格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会“消失”，为发现金属活动性顺序奠定了基础。小明选用镁、铜、锌三种金属进行验证实验，则“消失”的金属有 。
（2）1766 年卡文迪许用金属与酸反应制取了一种可燃性气体，称之为“可燃空气”，为探索金属活动性打开了新思路。“可燃空气”是 。
（3）1865 年贝开托夫设想找到一种化合物，使之与金属发生反应，根据反应的难易程度来判断金属活动性的强弱。小明运用该规律开展实验，在硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，充分反应后所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图所示，则a点时溶液中金属阳离子有 。
7．（2022·婺城模拟） 2022年在北京举办了第24届冬季奥林匹克运动会，如图甲是冬奥会标志性场馆“冰丝带”，该场馆将利用无处不在的“空气能”为3000 m2场馆供暖，从而实现每年减排二氧化碳160t，进而可缓解的环境问题是 。如图乙是小科验证该问题的实验装置，在阳光下一段时间后，可观察到水柱向 （填“左”或“右”）移动。
8．（2022·杭州模拟）向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH溶液，充分振荡后，恰好完全反应。
（1）写出反应的化学方程式为 。
（2）若表示溶液中由溶质电离产生的不同离子，则表示 。
9．（2022·永康模拟）某实验小组设计了如图所示的实验装置。
（1）小金同学认为若Ⅱ装置中装满水，可用于制取并收集氧气。请写出K1、K2 的开关顺序： 。
（2）小康同学认为可以利用Ⅰ、Ⅲ装置验证二氧化碳的性质。若广口瓶B中盛放二氧化碳，A 中盛放氢氧化钠溶液，烧杯中盛放稀盐酸，验证二氧化碳能与氢氧化钠发生反应，他的操作为关闭K1、K2，打开K，将氢氧化钠溶液滴入广口瓶中，然后关闭K，充分反应后再打开K2，若他观察到 。从而验证了二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。
10．（2022·桐乡模拟）在宏观、微观与符号之间建立联系是科学学科的特点。如图是新型复合光催化剂（C3N4/CQDs）利用太阳能分解水的微观示意图。
（1）请写出反应微观模型中氧化物的化学式 ；
（2）写出反应Ⅱ的化学方程式 。
11．（2022·玉环模拟）化学反应常伴随着能量变化。如图所示，在装有水的烧杯中放入一定质量的生石灰固体，反应片刻后可观察到玻璃管中的有色液柱将 (填“上升”“下降”或“不变”)，该反应属于四种基本反应类型中的 反应，反应后所得溶液中溶质的化学式是 。
12．（2022·玉环模拟）保护环境是我们共同关注的社会问题。
（1）当空气受SO2污染时，可通过飞机喷洒X粉末，使空气中的SO2含量降低，该过程发生的反应是：2X+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2，X的化学式为
（2）煤的气化过程会产生物质A和B，A和B在一定条件下反应生成C和D．微观过程如图所示。构成B和C两种物质的分子在此反应中的个数比为 。
13．（2022·温州模拟）铜器上的铜绿[Cu2(OH)2CO3] 是铜长时间和氧气、二氧化碳等物质发生反应生成的。铜绿不稳定，受热后可分解。为探究铜绿受热后生成的物质，小明同学从某种铜器上取下适量的铜绿，充分干燥后用如图装置进行探究。
（1）若A装置中绿色固体逐渐变成黑色，取少量黑色固体放入另一试管中，加入稀硫酸，观察到罴色固体逐渐溶解，变成蓝色溶液。则可推测铜绿分解产物中有 。
（2）根据C装置中无水硫酸铜变蓝色，小科据此认为铜绿分解产物中有水，但小红认为这还不能做出确切的推断。若要推断铜绿产物中是否有水，该如何改进实验装置。 。
14．（2022·舟山模拟）初中阶段把物质得氧和失氧的反应叫氧化还原反应，但科学上把反应前后元素化合价有变化的反应都叫氧化还原反应。则如图编号的步骤中一定发生氧化还原反应的是 （填数字）。
15．（2022·舟山模拟）初中科学的很多实验，都涉及到大气压的知识。对这类现象的解释，有同学经分析后概括出以下思维模型。
（1）若要对A装置进行气密性检查，则实现第①步的操作是： 。
（2）B是测量空气中氧气体积的装置，实验中是如何实现第②步的： 。
16．（2022·舟山模拟）据《合金与化合物》杂志描述，科学家近日研制出新型铝合金，添加了少量铜、锰和锆的特殊纳米微粒。该新材料可以承受高温、高压；使其导电性、强度和延展性得到了近乎完美的结合。
（1）该新型铝合金在物质分类上属于 （选填“纯净物”或“混合物”）。
（2）从微观分析，该铝合金中的纳米铜以 （选填“分子”“原子”或“离子”）形式存在。
（3）对该新型合金用途适合是 。
A．制造飞机、汽车 B．制作导线 C．制造深潜器外壳
17．（2022·温州模拟）小海做自然界中“冬季排碱”模拟实验，他首先配制了40℃的碳酸钠热饱和溶液，然后冷却至4℃，其操作过程如下图：
（1）在向甲烧杯中添加碳酸钠粉末的过程中，若观察到 现象，则甲溶液已饱和。
（2）乙丙溶液中溶质的质量分别为a、b，则a、 b的大小关系为 。
（3）用图2装置回收丙烧杯中的固体，当蒸发皿中出现大量固体，仅剩少许液体时，该如何操作 。
18．（2022·慈溪模拟）铝是一种比较活泼的金属，它与酸、破均能反应产生氢气。
（1）铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气的化学方程式为：2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2，请完成NaAlO2与适量盐酸反应的化学方程式：NaAlO2+HCl+
=Al(OH)3↓+NaCl．
（2）当盐酸过量时，NaAlO2与盐酸反应的化学方程式为：
19．（2022·长兴模拟）已知电解饱和食盐水反应的化学方程式2NaCl+2H2O 2X+H2↑+Cl2↑，产生的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收。
（1）X的化学式是 。
（2）若要除去电解产生的氯气并收集干燥的氢气，请从图中选择必要的装置并按顺序连接： 。(用数字和“-”连接表示，如1-2-3-4-5)
20．（2022·温州模拟）1823年德贝莱纳发现氢气遇到金属铂会起火，根据此原理制成了世界上第一支打火机，如甲图所示，其结构如乙图所示，用一只小玻璃简盛上适量的稀硫酸，筒内装一内管，内管中装入锌片，玻璃筒装一顶盖，顶盖上有喷嘴、铂和开关。
（1）锌与稀硫酸反应产生氢气，氢气和氧气遇催化剂铂在常温下就会发生化学变化，请在图丙右侧方框内将反应过程补充完整.
（2）氢气燃烧时使 转化为内能，温度升高。
（3）当将顶盖上的开关关闭堵住喷嘴时，打火机便停止工作，氢气不再产生。请解释氢气不再产生原因
21．（2022·拱墅模拟）我国自主研发的“液态太阳燃料合成项目”技术路线如图甲所示，其中将二氧化碳和氢气高效转化为液体燃料甲醇(CH3OH)
的微观示意如图乙所示。回答问题：
（1）据图甲所示的技术路线，写出获得氢气的化学方程式是 。
（2）在图乙所示的微观示意中，二氧化碳和氢气先转化为 、氢和氧等中间产物，然后再进一步作用生成甲醇和水。
22．（2022·义乌模拟）春暖花开，小科同学与家人野外春游。打开携带的自热小火锅，对发热包产生了兴趣，发热包的主要成分有氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠等；
（1）小科按照使用方法，向外盒中加入适量的水(如图)，几分钟后，发现水沸腾起来，小科判定，这是氧化钙(CaO)与水发生反应生成了一种常见的碱A，并释放出大量的热。该反应的类型属于 。
（2）爸爸告诉小科，碱A还可以与成分中的另一种物质发生反应，请写出该反应的化学方程： 。
23．（2022·义乌模拟）人类对原子结构的认识为现代量子理论的建立奠定了基础。建立模型往往有一个不断完普、不断修正的过程，以使模型更接近事物的本质。
（1）研究成果与现代的原子结构理论最接近的科学家是 。
（2）卢瑟福所做的著名的a粒子轰击金箔实验中，绝大多数a粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进。金箔原子中几乎不会影响a粒子运行轨迹的微粒是原子核外的 。
24．（2022·义乌模拟）如图，某科学兴趣小组对“测定空气中氧气含量"的实验进行了改进。装置气密性良好，调节右边敞口容器和集气瓶里的水面相平，此时集气瓶内气体的体积为V1。关闭活塞，点燃燃烧匙内的红磷，立即塞紧瓶塞，如图甲。待火焰熄灭、装置冷却至室温后打开活塞，观察到集气瓶中的水位逐渐上升后停止，
如图乙，保持活塞处于打开状态，则：
（1）如图乙时，若广口瓶的底部A点和烧杯底部B点所受压强分别为PA和PB，则PA PB (选填“>”、“=”或“<”)
（2）要准确测出空气中氧气体积分数，应往图乙的烧杯中注水至与集气瓶内液面相平，若测得此时集气瓶内的气体体积为V2。则氧气体积占空气总体积的比例可用V1、V2表示为 。
25．（2022·仙居模拟）如图所示是某简易制氧装置的示意图，其原理是通过撞击火帽，触发启动装置产生热量，使产氧药块分解而释放氧气供给呼吸。
（1）装置中过滤层的作用是 。
（2）可以用来做产氧药块的药品是 。
A．KClO3和MnO2 B．KMnO4
C．H2O2溶液和MnO2 D．H2O
26．（2022·仙居模拟）新型材料纳米级铁粉比普通铁粉更易与氧气反应，具有广泛的用途，其制备的主要流程如图：
（1）纳米铁粉中铁元素的化合价是 价。
（2）高温反应器中发生的反应为 （用化学方程式表示）。
（3）反应前需要向反应器中通入氮气，目的是 。
27．（2022·宁海模拟）阅读以下两则信息，回答相关问题：
（1）氟利昂曾经是一种很好的制冷剂，自1987 年国际规定禁止使用，因为氟利昂会破坏臭氧(O3)层，O3和O2的化学性质不同的原因是 。
（2）自然界中含氮化合物中常见的氮元素为14N， 某位研究者用同位素示踪法做了一个实验，给绿色植物使用具有放射性15N的氮肥，人吃了这些食物，最终在人尿中检测出15N，那么14N和15N两种原子的本质区别为 。
28．（2022·宁海模拟）漂白粉可用于杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙(化学式为Ca(ClO)2)，次氯酸钙可发生如下反应Ca(ClO)2+X+H2O=CaCO3↓+2HClO，则X的化学式为 ，碳酸钙中钙元素的化合价为 价。
29．（2022·宁海模拟）爆炸虽然会给人类带来灾难，但也能为人类服务，如可以利用定向爆破技术拆除城市中的老旧建筑物，爆破时利用铝热反应时放出巨大的热量来熔化金属框架，使建筑物倒塌。铝热反应是指铝和氧化铁(Fe2O3)在高温下反应生成氧化铝(Al2O3)和铁。该反应的化学方程式为 ，反应过程中铁的化合价 (填“升高”“降低”或“不变”)。
30．（2022·婺城模拟）小科同学进行“物质的溶解”实验时，取四个盛有100毫升、20℃水的烧杯，分别加入20克、30克、40克固体物质A和2克熟石灰，依次编号为甲、乙、丙、丁，充分溶解后的情况如图所示。请回答：
（1）甲杯溶液溶质质量分数 (填“大于”、“等于”或“小于”) 20%：
（2）上述四杯溶液定是饱和溶液的有 。
31．（2022·南浔模拟）胡柚是常山特有的地方柑桔良种，已有一百多年的栽培历史。其果肉富含维生素C(C6H8O6)，深受人们喜爱。
（1）C6H8O6分子中碳氢、氧三种元素的原子个数比是 。
（2）丙酮酸是一种化工原料，它的化学式为C3H4O3。发现丙酮酸和维生素C的元素组成及各元素含量均相同，但它们的化学性质差异很大，其原因是 。
32．（2022·南浔模拟）1774年10月，拉瓦锡利用如图装置研究空气的成分。曲颈甑和玻璃钟罩内都为汞，最终他确认了一种新气体，并正式命名为“氧气”。通过实验拉瓦锡彻底地推翻了燃素说，并建立起科学的燃烧学说。
科学史再现：如图所示，调节玻璃钟罩内汞液面与汞糟中的汞液面相平，做好标记，测得玻璃钟草内约有36体积的空气，曲颈甑内约有14体积的空气。精确记录装置内温度和气压，点燃炉火加热装置，约12天判断已经完全反应熄灭火炉。让器皿冷却至初始温度，移动钟罩使钟罩内汞液面再次和汞桃中汞液面相平，测得装置总剩余气体为43体积。反应的化学方程式为：2Hg+O2 2HgO，汞为银白色液体，氧化汞(H)为红色固体。
（1）判断拉瓦锡实验中汞和氧气己完全反应的依据是 。
（2）在拉瓦锡实验中，汞的作用有 。(写出1点即可)
（3）拉瓦锡实验测得的空气中氧气的体积分数约为 。
33．（2022·鹿城模拟）工业制取硫酸最后一个环节是在密闭吸收塔中将三氧化硫转化成硫酸(如图)，曾有两种制取方案：
方案一：吸收塔内放置浓硫酸，将三氧化硫通入硫酸中反应生成发烟吭酸
H2SO4+SO3=H2S2O7，再将发烟硫酸与水反应得到硫酸
H2S2O+H2O=2H2SO4，该反应放出较少热並。
方案二：吸收塔内放置水，将三氧化硫通入水中反应生成碗酸，该反应放出较多热量。SO3+H2O=H2SO4
（1）发烟硫酸(H2S2O7)中硫元素的化合价为 。
（2）请从生产成本和操作安全的角度，选择一种方案进行合理的评价： 。
34．（2022·舟山模拟）甲烧杯中盛有30℃溶质质量分数为20％的饱和硫酸铜溶液100克，进行如图所示实验（不考虑水分蒸发）。
（1）乙中溶液 (填“是”“不是”或“可能是”）饱和溶液。
（2）若丙中无晶体析出，则溶液的溶质质量分数为（结果保留0.1％） 。
35．（2022·金华模拟）质量守恒定律的发现，对科学的发展作出了重要贡献。
（1）为了验证质量守恒定律，实验小组分别选取以下四组药品，通过称量比较各组物质在密闭容器内混合前后的总质量，能达到目的的有 。
A．碘和酒精 B．生石灰和水
C．氯化钠溶液和硝酸钾溶液 D．稀盐酸和氢氧化钠溶液
（2）实验小组同学用加热高锰酸钾来制取氧气，实验过程中发现在试管口有少量水滴。根据质量守恒定律推导这些水不是生成物的理由是高锰酸钾不含 。
36．（2022·金华模拟）小金选择了以下装置中的部分仪器开展了实验室二氧化碳的制取实验。根据要求完成下列问题：
（1）请写出实验室制取二氧化碳的化学方程式 。
（2）利用上述装置制取并收集二氧化碳气体应选择的发生和收集装置是 。（填写字母）
37．（2022·余杭模拟）芯片是手机、电脑的核心部件，芯片的主要材料是单质硅，而单质硅可以利用石英砂（主要成分是SiO2）制得。试回答：
①在SiO2中，硅元素的化合价为 .
②在高温下， SiO2和碳可以发生化学反应生成硅和一氧化碳，请写出该反应的化学方程式 。
答案解析部分
1．【答案】Ba(NO3)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HNO3；NO3-
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的化学方程式。
（2）首先确定反应前后保持不变的离子，再确定发生变化的离子种类即可。
【解答】（1）硝酸钡和稀硫酸反应，生成硫酸钡沉淀和稀硝酸，反应的方程式为： Ba(NO3)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HNO3 。
（2）反应前，溶液中的离子为H+和SO42-；反应后，溶液中的离子为H+和NO3-，则反应前后保持不变的离子是H+，即●为H+ ，那么○为SO42-，△为NO3-。
2．【答案】（1）浓硫酸
（2）CO；红
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据浓硫酸的吸水性解答；
（2）无水硫酸铜遇水变成水会变成蓝色，因此原来气体中肯定没有水蒸气。澄清的石灰水变浑浊，说明气体燃烧生成了二氧化碳气体，即一氧化碳和氧化铜反应，生成二氧化碳和水，即气体中一定含有一氧化碳。氧化铜为黑色固体，而铜单质为红色固体，据此分析解答。
【解答】（1）甲装置的作用是去除水蒸气，则甲中盛放的液体是浓硫酸。
（2）实验过程中观察到无水硫酸铜不变色，澄清石灰水变浑浊，则原气体中一定含有CO，同时乙装置中黑色固体变红色。
3．【答案】（1）K Ca Br
（2）Al2O3
（3）A；C
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】（1）根据三种元素的相对原子质量大小进行排序即可；
（2）根据“八音律表”的排列方法分析解答；
（3）根据自己对科学探究的认识判断即可。
【解答】（1）Br的相对原子质量为79.8，K的相对原子质量为39，Ca的相对原子质量为40，则按照迈耶的六元素表规律排列为： K 、Ca、 Br 。
（2）根据纽兰兹“八音律表”可知，第八个元素和第一个元素的性质相似。根据表格可知，从Bo向下数8个元素，此时对应的元素为Al。那么Al的氧化物叫氧化铝，写作 Al2O3 。
（3）A.研究复杂的现象往往需要寻找规律，故A正确；
B.科学家在研究元素周期规律时，需要借助技术手段测量相对原子质量等数据，故B错误；
C.人类对科学的认识是一个不断修正和完善的过程，故C正确；
D.我们现在所学的元素周期表并没有包含所有元素，需要再去发现或合成新的元素，故D错误；
E.纽兰兹的“八音律表”中没有稀有元素，只能说明它的规律不够全面，并不是说明规律是错误的，故E错误。
故选AC。
4．【答案】Ba（NO3）2；硝酸钠(或NaNO3 )
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据碳酸钠和硝酸钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和硝酸钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀、氢氧化钠、碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞变红色等知识进行分析。
【解答】①取少量固体于烧杯中，加足量的水溶解，烧杯内有固体残留并得到无色溶液甲，说明了上述物质间发生反应生成了沉淀，由于碳酸钠、硫酸钠都能与硝酸钡反应生成沉淀，由此可知，一定存在硝酸钡，化学式为Ba（NO3）2；
②取少量无色溶液甲于试管中，滴加酚酞溶液，溶液不变色，说明溶液甲一定不含碳酸钠和氢氧化钠；
③继续向①的烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，沉淀部分溶解，沉淀应为碳酸钡和硫酸钡的混合物，那么说明白色固体中肯定存在碳酸钠、硫酸钠和硝酸钡。那么溶液甲中肯定存在碳酸钠、硫酸钠和硝酸钡的共同产物硝酸钠，化学式为 NaNO3 。
5．【答案】（1）原子是电中性的
（2）质子
（3）A；D
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】（1）原子中电子带负电荷，质子带正电荷，且电荷量相同，因此二者相互抵消，则原子对外不显电性，即呈电中性。
（2）根据电荷守恒的知识解答；
（3）根据对科学探究的认识判断。
【解答】（1）史料一中汤姆生推测原子中还有带正电的粒子，他推测的依据是：原子是电中性的。
（2）α粒子带两个单位的正电荷，根据：2+7=8+x可知，x=1，即另一种新粒子带一个正电荷，即它是质子。
（3）A.科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程，故A正确；
B.卢瑟福的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到新的境界，但是没有达到完美的境界，故B错误；
C.科学猜想和假设不是凭空想象的，而是根据已有的知识经验推测形成的，故C错误；
D.人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质，故D正确；
E.地球仪就是地球的模型，它却是缩小的，故E错误。
故选AD。
6．【答案】（1）镁、锌
（2）氢气
（3）Zn2+、Fe2+
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】按金属活动性顺序，一种活动性较强的金属能把另一种活动性较弱的金属从它的盐的水溶液中置换出来，排在氢前面的金属可以把酸里的氢置换出来。
如果溶液中存在多种金属盐溶液，加入的活泼金属会先把最不活泼的置换出来。
【解答】（1） 由于金属活动性镁、锌位于氢前，铜位于氢后，则会“消失”的金属有镁、锌。
（2）金属和酸发生置换反应会生成盐和氢气，这里的 可燃空气” 指的是氢气。
（3）根据金属活动性顺序Ag故答案为：（1） 镁、锌 （2） 氢气 （3） Zn2+、Fe2+
7．【答案】温室效应；左
【知识点】全球性大气环境问题（酸雨、温室效应、臭氧空洞）
【解析】【分析】(1)二氧化碳气体是造成地球温室效应加剧的重要因素；
(2)将空气和二氧化碳在阳光下照射一段时间，二氧化碳吸收的热量更多，里面的气体膨胀，气压大于左边空气的气压，据此判断水柱的移动方向。
【解答】(1)利用无处不在的“空气能”实现减排二氧化碳，则可缓解的环境问题是温室效应；
(2)将空气和二氧化碳在阳光下照射一段时间，二氧化碳吸收的热量更多，里面的气体膨胀，气压大于左边空气的气压，可观察到水柱向左移动。
8．【答案】（1）Cu(NO3)2+NaOH=Cu(OH )2↓+NaNO3
（2）NO3-
【知识点】构成物质的粒子模型；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】根据硝酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠及硝酸铜中铜离子和硝酸根离子的个数关系确定粒子种类分析。
【解答】（1）硝酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，反应方程式为 Cu(NO3)2+NaOH=Cu(OH )2↓+NaNO3 。
（2）由反应前溶液为硝酸铜溶液，铜离子和硝酸根离子个数比为1：2，确定出表示硝酸根离子，为铜离子，反应后溶液为硝酸钠溶液，则表示钠离子。
故答案为：（1）Cu(NO3)2+NaOH=Cu(OH )2↓+NaNO3 ；（2） NO3- 。
9．【答案】（1）先打开K2，关闭K1，一段时间后再打开K1，关闭K2
（2）Ⅲ中稀盐酸倒流入Ⅰ中，且有气泡产生
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）根据排水法收集氧气的操作步骤分析；
（2）根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体及装置内压强的变化情况分析。
【解答】（1） 若Ⅱ装置中装满水，用排水法收集氧气时，需先打开K2，关闭K1，让分液漏斗中液体流下，反应发生，且排出装置内空气，一段时间后再打开K1，关闭K2，收集气体；
（2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，并使得I中压强减小， Ⅲ中稀盐酸会被吸入I中，并与生成的碳酸钠反应产生二氧化碳气体，所以观察到的现象为Ⅲ中稀盐酸倒流入Ⅰ中，且有气泡产生。
故答案为：（1）先打开K2，关闭K1，一段时间后再打开K1，关闭K2 ；（2）Ⅲ中稀盐酸倒流入Ⅰ中，且有气泡产生 。
10．【答案】（1）H2O、H2O2
（2）2H2O2 2H2O+O2↑
【知识点】构成物质的粒子模型；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）根据氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物分析；
（2）根据过氧化氢在催化剂作用下分解产生水和氧气书写方程式分析。
【解答】（1）氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，反应微观模型中氧化物的化学式H2O、H2O2 ；
（2）反应Ⅱ为过氧化氢在催化剂作用下分解产生水和氧气，方程式为2H2O2 2H2O+O2↑。
故答案为：（1）H2O、H2O2 ；（2）2H2O2 2H2O+O2↑ 。
11．【答案】上升；化合；Ca(OH)2
【知识点】化合反应和分解反应；化学反应中能量的变化
【解析】【分析】根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙且放热分析。
【解答】 在装有水的烧杯中放入一定质量的生石灰固体，氧化钙与水反应放热，玻璃泡内气体由于温度升高压强变大，反应片刻后可观察到玻璃管中的有色液柱将上升，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于化合反应。
故答案为：上升；化合； Ca(OH)2 。
12．【答案】（1）CaCO3
（2）3 ： 1
【知识点】构成物质的粒子模型；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据化学反应前后原子种类和个数不变分析；
（2）根据图示写出反应方程式，由方程式确定物质间的分子个数比分析。
【解答】（1）由所给反应方程式可知反应前原子种类和个数为：硫2、氧6，反应后为：硫2、氧12、钙2、碳2，由反应前后原子种类和个数不变可知，2X中含有2个钙原子、2个碳原子和6个氧原子，X化学式为CaCO3 ；
（2）由图示可知，该反应方程式为CO+3H2=CH4+H2O， 构成B和C两种物质的分子在此反应中的个数比为3：1.
故答案为：（1） CaCO3 ；（2）3：1.
13．【答案】（1）氧化铜
（2）将B、C装置的位置对调
【知识点】实验方案设计与评价；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据氧化铜为黑色固体，且与硫酸反应能形成蓝色硫酸铜溶液分析；
（2）根据验证气体中是否含水需先验证水，然后再验证其它气体分析。
【解答】（1）固体氧化铜为黑色固体，且与硫酸反应能形成蓝色硫酸铜溶液，由铜绿的组成元素可知，生成的黑色固体可能是氧化铜；
（2）生成气体先通入B澄清石灰水中，则气体可能会带出水蒸气，无法验证产物中是否有水，要推断铜绿产物中是否有水，需将B和C装置的位置对调。
故答案为：（1）氧化铜；（2） 将B、C装置的位置对调 。
14．【答案】①④⑥
【知识点】元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】根据单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0分析。
【解答】①中Cr反应前化合价为+6价，反应后为+3价，发生变化，发生了氧化还原反应，②③⑤中元素化合价没有发生变化， ④中Cr反应前化合价反应前为+3价，反应后为+6价，发生了反应，发生了氧化还原反应，⑥中Cr反应前化合价为+3价，反应后为+6价，发生了氧化还原反应。
故答案为： ①④⑥ 。
15．【答案】（1）在装置底注水直至没过漏斗底部，夹紧弹簧夹
（2）红磷燃烧消耗氧气，生成P2O5
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；空气的成分及探究
【解析】【分析】（1）根据有长颈漏斗的制气装置要形成密闭空间，需将长颈漏斗密封，关闭止水夹分析；
（2）根据磷燃烧消耗氧气生成固体，装置内压强减小分析。
【解答】（1） 若要对A装置进行气密性检查，构建一个密闭空间，需在装置底注水直至没过漏斗底部进行液封，夹紧弹簧夹 ；
（2） 红磷燃烧消耗氧气，生成P2O5固体，使装置内压强减小，通过水补充减少的氧气体积来测定氧气含量。
故答案为：（1）在装置底注水直至没过漏斗底部，夹紧弹簧夹；（2） 红磷燃烧消耗氧气，生成P2O5 。
16．【答案】（1）混合物
（2）原子
（3）A；B；C
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；常见物质的分类；材料的利用与发展
【解析】【分析】（1）根据合金属于混合物分析；
（2）根据金属由原子构成分析；
（3）根据该合金的性能确定其用途分析。
【解答】（1） 该新型铝合金在物质分类上属于混合物；
（2）该铝合金中的纳米铜以原子形式存在。
（3）该新型合金可以承受高温、高压，导电性、强度和延展性得到了近乎完美的结合，所以可用于制造飞机、汽车，制作导线，制造深潜器外壳，故选ABC。
故答案为：（1）混合物；（2）原子；（3）ABC.
17．【答案】（1）搅拌后，不能继续溶解
（2）a>b
（3）熄灭酒精灯，玻璃棒继续搅拌，直至晶体完全析出
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液相互转变；溶解度的影响因素
【解析】【分析】（1）饱和溶液不能再溶解这种物质。
（2）根据杯底如果有剩余溶质，则溶液饱和。
【解答】（1）不能继续溶解该物质，杯底有物质剩余， 则甲溶液已饱和 。
（2）碳酸钠溶解度随温度降低而减小，故丙图中有更多的碱。 溶质的质量分别为a、b，则a>b 。
（3） 蒸发仅剩少许液体时 ，该熄灭酒精灯，玻璃棒继续搅拌，直至晶体完全析出。
18．【答案】（1）H2O
（2）NaAlO2+4HCl=AlCl3↓+NaCl+2H2O
【知识点】质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）根据反应前后原子种类和个数不变分析；
（2）根据NaAlO2与盐酸反应生成Al(OH)3和NaCl ， Al(OH)3 与盐酸又可反应生成氯化铝和水分析。
【解答】（1）由所给反应方程式可知，反应前原子种类和个数为：钠1、铝1、氧2、氢1、氯1，反应后为：钠1、铝1、氧3、氢3、氯1，根据反应前后原子种类和个数不变，反应前缺少2个氢原子和1个氧原子，横线上物质化学式为H2O ；
（2） 当盐酸过量时， NaAlO2与盐酸反应生成Al(OH)3和NaCl ， Al(OH)3 再与盐酸又可反应生成氯化铝和水，故NaAlO2与盐酸反应的化学方程式为NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O 。
故答案为：（1） H2O ；（2）NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O 。
19．【答案】（1）NaOH
（2）3-4-1-2-6
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据化学反应前后原子种类和个数不变分析；
（2）根据除气体中杂质时要先除其它物质，最后除水蒸气分析。
【解答】（1）由方程式可知，反应前原子种类和个数为：钠2、氯2、氢4、氧2，反应后为：氢2、氯2，反应前后原子种类和个数不变，2X中含有2个钠原子2个氢原子和2个氧原子，则X化学式为 NaOH ；
（2） 要除去电解产生的氯气并收集干燥的氢气， 需先用氢氧化钠溶液除去氯去，再利用浓硫酸除水，然后利用向下排空气法收集，为使药品充分接触，导管需长进短出，连接顺序为3-4-1-2-6；
故答案为：（1） NaOH ；（2） 3-4-1-2-6 。
20．【答案】（1）
（2）化学能
（3）内管中氢气产生，气压增大，将硫酸压出内管，锌与硫酸不接触，无法产生氢气。
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；构成物质的粒子模型；化学反应中能量的变化
【解析】【分析】（1）根据水分子的构成分析；
（2）根据燃烧是化学能转化为内能分析；
（3）根据关闭喷嘴时内管压强增大分析。
【解答】（1）由氢原子和氧原子及水分子的粒子构成画出生成水的图示，即；
（2） 氢气燃烧时是化学能转化为内能，温度升高；
（3） 当将顶盖上的开关关闭堵住喷嘴时，产生氢气不能排出，内管压强增大，将硫酸压出内管， 锌与硫酸不接触，所以无法产生氢气。
故答案为：（1）；（2）化学能；（3）内管中氢气产生，气压增大，将硫酸压出内管，锌与硫酸不接触，无法产生氢气。
21．【答案】（1）2H2O 2H2↑+O2↑
（2）一氧化碳(或CO)
【知识点】构成物质的粒子模型；制取氧气的原理
【解析】【分析】（1）根据电解水制取氢气分析；
（2）根据图示反应过程中粒子的种类发析。
【解答】（1）获得氢气的方法是电解水，化学方程式是2H2O 2H2↑+O2↑；
（2）由图乙所示的微观示意可知，二氧化碳和氢气先转化为CO 、氢和氧等中间产物，然后再转化成甲醇和水；
故答案为：（1）2H2O 2H2↑+O2↑；（2） 一氧化碳(或CO) 。
22．【答案】（1）化合
（2）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+NaOH
【知识点】化合反应和分解反应；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）根据化合反应为“多变一”的反应分析；
（2）根据氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙分析。
【解答】（1）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于化合反应；
（2）碱A为氢氧化钙，可与主要成分中碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，反应方程式为 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+NaOH 。
故答案为：（1）化合；（2） Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+NaOH 。
23．【答案】（1）玻尔
（2）核外电子
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】根据原子由原子核和核外电子构成，电子在原子核外空间高速运动，且分层排布分析。
【解答】（1）由各原子模型可知，研究成果与现代的原子结构理论最接近的科学家是玻尔；
（2） 卢瑟福所做的著名的a粒子轰击金箔实验中，金箔原子中几乎不会影响a粒子运行轨迹的微粒是原子核外的电子。
故答案为：（1）玻尔；（2）电子。
24．【答案】（1）<
（2）(V1-V2)/V1
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】根据红磷燃烧消耗集气瓶内氧气，减少体积用水补充，由题中所给反应前后集气瓶中气体体积可计算出氧气的体积含量分析。
【解答】（1）由图示可知，大气压将B中液体压入A中，则A处所受压强小于B处。
（2）反应前空气体积为V1，测得反应后集气瓶内的气体体积为V2，则氧气体积含量为(V1-V2)/V1。
故答案为：（1）<；（2） (V1-V2)/V1 。
25．【答案】（1）防止固体物质随氧气逸出或净化氧气
（2）A；B
【知识点】制取氧气的原理
【解析】【分析】（1）根据过滤层可净化氧气分析；
（2）根据制氧气的原理及反应物的状态分析。
【解答】（1） 装置中过滤层的作用是防止固体物质随氧气逸出；
（2） 可以用来做产氧药块的药品是要满足：能产生氧气且为固体，氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解可产生氧气，高锰酸钾受热可分解成氧气，且氯酸钾、二氧化锰、高锰酸钾都是固体，过氧化氢在二氧化锰催化作用下可产生氧气，水通电可分解产生氧气，但过氧化氢溶液和水都是液体，故选AB。
故答案为：（1）防止固体物质随氧气逸出或净化氧气 ；（2）AB。
26．【答案】（1）0
（2）FeCl2+H2 2HCl+Fe
（3）排尽空气，防止氢气不纯受热爆炸
【知识点】元素化合价的规则与计算；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）根据单质中元素化合价为0分析；
（2）根据高温反应器中为氯化亚铁和氢气反应生成氯化氢和铁分析；
（3）根据氢气与空气混合气体点燃易发生爆炸分析。
【解答】（1）纳米铁粉为铁单质，其中铁元素的化合价是0价。
（2）高温反应器中为氯化亚铁和氢气反应生成氯化氢和铁，反应方程式为FeCl2+H2 2HCl+Fe 。
（3）氢气与空气混合气体点燃易发生爆炸，为防止氢气不纯受热爆炸，反应前需向反应器中通入氮气。
故答案为：（1）0；（2）FeCl2+H2 2HCl+Fe ；（3）排尽空气，防止氢气不纯受热爆炸。
27．【答案】（1）构成两种物质的分子不同
（2）质子数相同，中子数不同
【知识点】分子的定义与分子的特性；同位素
【解析】【分析】（1）根据不同种分子性质不同分析；
（2）根据同种元素的不同种原子质子数相同中子数不同分析。
【解答】（1）O3和O2的化学性质不同的原因是构成两种物质的分子不同；
（2）同种元素质子数相同，14N和15N属于同种元素，但因中子数不同，属于不同种原子；
故答案为：（1） 构成两种物质的分子不同 ；（2）质子数相同，中子数不同。
28．【答案】CO2；+2
【知识点】元素化合价的规则与计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据反应前后原子种类和个数不变及化合物中元素化合价代数和为0分析。
【解答】由反应方程式可知反应前原子种类和个数为：钙1、氯2、氧3、氢2，反应后为：钙1、氯2、氧5、氢2、碳1，根据反应前后原子种类和个数不变可知，X中含有2个氧原子和1个碳原子，化学式为CO2；碳酸钙中碳酸根离子为－2价，由化合物中元素化合价代数和为0可知，钙元素的化合价为 +2价；
故答案为：CO2；+2.
29．【答案】2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3；降低
【知识点】元素化合价的规则与计算；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】根据铝和氧化铁在高温下反应生成氧化铝和铁，单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0分析。
【解答】 铝和氧化铁(Fe2O3)在高温下反应生成氧化铝(Al2O3)和铁，反应方程式为2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3 ，反应前Fe2O3中铁元素为+3价，反应后Fe中铁元素为0价，化合价降低。
故答案为：2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3 ；降低。
30．【答案】（1）小于
（2）丙、丁
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）溶质质量分数=；
（2）如果溶液中存在未溶的物质，那么溶液肯定饱和；如果溶液中没有未溶的固体，那么无法判断是否饱和。
【解答】（1）甲杯中水的体积为100mL，则水的质量为100g，固体物质的质量为20g，熟石灰2g，则溶液的质量为：100g+20g+2g=122g，溶质的质量为：20g+2g=22g，则溶质质量分数为：。
（2）根据图片可知，丙和丁中存在未溶的固体，则丙和丁为饱和溶液。
31．【答案】（1）3：4：3
（2）分子构成(种类)不同
【知识点】分子的定义与分子的特性；化学式的书写及意义
【解析】【分析】（1）根据化学式右下角数字为分子中原子个数比分析；
（2）根据不同种分子性质不同分析。
【解答】（1） C6H8O6分子中碳氢、氧三种元素的原子个数比是6：8：6＝3：4：3；
（2） 丙酮酸和维生素C的元素组成及各元素含量均相同，但分子构成不同，所以化学性质有差异。
故答案为：（1）3：4：3；（2） 分子构成(种类)不同 。
32．【答案】（1）玻璃钟罩中汞液面不再上升(曲颈甑中红色固体不再增加等)
（2）密封装置；与氧气反应(任写一点即可)
（3）14%
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】（1）汞和氧气反应，生成氧化汞，由于封闭装置中的氧气不断减小，则气压不断减小，预算玻璃罩内的液面会不断上升，曲颈瓶中的红色固体不断增多。当反应完全结束时，液面就保持不变，红色固体的质量也保持不变。
（2）根据汞在实验中的用途解答；
（3）氧气的体积等于装置中气体体积的减小值，然后根据计算出氧气的体积分数即可。
【解答】（1）判断拉瓦锡实验中汞和氧气己完全反应的依据是：玻璃钟罩中汞液面不再上升(曲颈瓶中红色固体不再增加)。
（2）在拉瓦锡实验中，汞的作用有密封装置；与氧气反应。
（3）空气中氧气的体积：36+14-43=7；
空气中氧气的体积分数：。
33．【答案】（1）+6
（2）方案一：反应放热少，吸收塔内气压小，安全，发烟硫酸可以重复利用； 方案二：只利用了水，节约资源，但是反应放热大，气压大，容易爆炸。
【知识点】实验方案设计与评价；元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】（1）根据化合物中元素化合价代数和为0分析；
（2）根据两方案的特点分析。
【解答】（1）发烟硫酸中氢元素为+1价，氧元素为－2价，设硫元素化合价为x，则（+1）×2+2X+(-2)×7=0，x=+6；
（2） 方案一：反应放热少，吸收塔内气压小，安全，发烟硫酸可以重复利用； 方案二：只利用了水，节约资源，但是反应放热大，气压大，容易爆炸。
故答案为：（1）+6；（2）方案一：反应放热少，吸收塔内气压小，安全，发烟硫酸可以重复利用； 方案二：只利用了水，节约资源，但是反应放热大，气压大，容易爆炸。
34．【答案】（1）不是
（2）23.8%
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据硫酸铜溶解度随温度升高而增大分析；
（2）根据溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量分析。
【解答】（1）甲烧杯中溶液温度升高得到乙，则乙一定是不饱和溶液；
（2） 若丙中无晶体析出，则溶液的溶质质量分数为；
故答案为：（1）不是；（2）23.8%。
35．【答案】（1）B D
（2）氢元素
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律是化学变化遵循的普遍规律分析；
（2）根据化学反应前后元素种类不变分析。
【解答】（1）碘和酒精、氯化钠溶液和硝酸钾溶液不能发生化学变化，不能验证质量守恒定律，A、C错误；生石灰和水、稀盐酸和氢氧化钠溶液都能发生化学变化，密闭容器中可验证质量守恒定律，B、D正确；
（2）化学变化前后元素种类不发生变化，高锰酸钾中不含氢元素，所以加热形成的水不是生成物；
故答案为：（1）BD；（2）氢元素。
36．【答案】（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O
（2）AC
【知识点】制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）根据实验室制二氧化碳利用碳酸钙与盐酸反应分析；
（2）根据二氧化碳制取发生装置选择固液常温型，收集装置选择向上排空气法分析。
【解答】（1）实验室利用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O；
（2）二氧化碳制取需用固液常温型发生装置，即A，二氧化碳能溶于水且能与水反应，密度比空气大，所以应选择向上排空气法收集，即C装置；
故答案为：（1） CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O ；（2）AC。
37．【答案】+4；SiO2+2C Si+2CO↑
【知识点】元素化合价的规则与计算；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】根据化合物中化合价代数和为0及方程式书写原则分析。
【解答】 ①在SiO2中，氧元素化合价为－2价，由化合物中化合价代数和为0可知，硅元素的化合价为+4价。 ②在高温下，SiO2和碳可以发生化学反应生成硅和一氧化碳，化学方程式为SiO2+2C Si+2CO↑ 。
故答案为：+4；SiO2+2C Si+2CO↑ 。
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