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初中科学中考专题特训练习填空题7
一、填空题
1．（2022·宁海模拟）小明在妈妈生日那天用自己的零花钱为妈妈买了蛋糕，点起蜡烛，送上祝福。蜡烛燃烧时生成了二氧化碳和水。由此推断，蜡烛中一定含有 元素。
【答案】C、H
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据反应前后元素种类不变分析。
【解答】 蜡烛燃烧时生成了二氧化碳和水，由反应前后元素种类不变可知，蜡烛中一定含碳和氢元素，可能含氧元素；
故答案为：C、H。
2．（2022·宁海模拟）质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。
（1）通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是 。
A．蔗糖和水
B．氯化钠溶液和硝酸钾溶液
C．氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液
（2）在氧气中点燃红磷的实验过程，固体质量变化如图所示。从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的主要原因是 。
【答案】（1）C
（2）温度未达到红磷的着火点
【知识点】燃烧与灭火；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律为化学变化遵循的规律分析；
（2）根据燃烧需温度达到着火点分析。
【解答】（1）蔗糖和水、氯化钠溶液和硝酸钾溶液不能发生化学变化，不能用于验证质量守恒定律， 氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液可发生化学反应，可以验证质量守恒定律，故选C；
（2）红磷燃烧需温度达到着火点，红磷没有发生燃烧前没有与氧气反应，质量未变；
故答案为：（1）C；（2） 温度未达到红磷的着火点 。
3．（2022·宁海模拟）“ 绿色氧化剂”双氧水(H2O2)，学名过氧化氢，常温下是一种无色液体，在加少量二氧化锰(作催化剂，不溶于水)的条件下能迅速分解，生成氧气和水，现在实验室常用此法代替氯酸钾制取氧气．试回答下列问题：
（1）双氧水分解的化学方程式是
（2）欲分离反应后得到的二氧化锰，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有
【答案】（1）2H2O2 2H2O+O2↑
（2）漏斗
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）根据双氧水在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气分析；
（2）根据过滤所需仪器分析。
【解答】（1）双氧水在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式是2H2O2 2H2O+O2↑；
（2）二氧化锰难溶于水， 欲分离反应后得到的二氧化锰，需用过滤操作，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有漏斗。
故答案为：（1） 2H2O2 2H2O+O2↑ ；（2）漏斗。
4．（2022·杭州模拟）为了探究 Fe、Cu、Ag、R(R 为未知金属) 四种金属的金属活动性顺序，进行如下实验。
如图甲所示，将四根金属丝同时插入烧杯中的溶液里。只观察到①中铁丝表面出现气泡，②中铁丝表面有紫红色物质。如图乙所示，一段时间后，将烧杯中铁丝替换为 R 丝进行实验，观察到①中 R 丝表面出现气泡，②中 R 丝表面无明显现象。 表示为相应金属丝插入烧杯前，烧杯中溶液里存在的阳离子。
（1）图乙所示的②中存在的阳离子是 (从 中选填 )
（2）Fe、Cu、Ag、R 四种金属的金属活动性顺序由强到弱依次为 。
【答案】（1）
（2）Fe、R、Cu、Ag
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据铁能与硫酸和硫酸铜反应，铜和银不能与硫酸、硫酸铜反应，R能与硫酸反应，但不能与硫酸亚铁反应分析。
【解答】（1）铁能与硫酸、硫酸铜反应生成硫酸亚铁，银不能与硫酸、硫酸铜反应，一段时间后加R金属， ①中 R 丝表面出现气泡，说明①中硫酸过量，R能与硫酸反应，②中 R 丝表面无明显现象，说明R的活动性小于铁，②中存在的阳离子是亚铁离子，由甲和乙①中离子种类可知，表示亚铁离子；
（2） Fe、Cu、Ag、R 四种金属的金属活动性顺序由强到弱依次为Fe、R、Cu、Ag 。
故答案为：（1）；（2） Fe、R、Cu、Ag 。
5．（2021·鄞州模拟）中国科学院张青莲院士是著名无机化学家、教育家，他主持测定的铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌、镝等十种元素的相对原子量新值，被国际原子量委员会采用为国际新标准。
（1）铱原子的相对原子质量为192，核电荷数为77，则其核外电子数为 。
（2）2014年德国、加拿大和我国复旦大学、清华大学的科学家合作成功制得了IrO4+，其中铱元素的化合价为 。
（3）锗是重要的半导体材料，由锗精矿(含GeO2、GeS2、AS2O3等)制备金属锗的步骤如下：
①焙烧，GeS2转化为GeO2，然后用盐酸溶解得到GeCl4。②用Cl2将杂质转化为不易挥发的H3AsO4。
③加热混合溶液使GeCl4汽化，再冷凝为液态，经过一系列转化得到GeO2。④用H2将GeO2还原为Ge，
同时H2转化为H2O。
步骤①盐酸溶解GeO2的化学方程式为 。
（4）步骤④化学反应基本类型是
【答案】（1）77
（2）+9
（3）GeO2+4HCl=GeCl4+2H2O
（4）置换反应
【知识点】原子的构成与探索过程；元素化合价的规则与计算；置换反应及其应用
【解析】【分析】（1）根据原子中核电荷数＝电子数分析；
（2）根据原子团的化合价是各元素化合价代数和分析；
（3）根据金属氧化物与酸反应生成盐和水分析；
（4）根据反应物和生成物都一种单质和一种化合物的反应属于置换反应分析。
【解答】（1）铱原子核电荷数＝电子数＝77；
（2） IrO4+ 中氧元素化合价为－2价，设铱元素化合价为x，则x+（－2）×4＝+1，x＝+9；
（3） 步骤①盐酸溶解GeO2是GeO2与盐酸反应生成GeCl4和H2O ，方程式为GeO2+4HCl=GeCl4+2H2O ；
（4） 步骤④是氢气还原金属氧化物，属于；置换反应；
故答案为：（1）77；（2）+9；（3） GeO2+4HCl=GeCl4+2H2O ；（4）置换反应。
6．（2021·衢州）从生活经验到定性实验，再到定量实验，科学方法的进步推动科学的发展。
材料一：公元前，亚里士多德认为万物都是由火、空气、土和水四种元素组成的，他把元素定义为其他物体可以分解成它，而它本身不能再分割成其他物体。
材料二：17世纪，玻义耳认为元素是只能通过实验证明不能再进一步分解的物质。他把严密的定性实验方法引入科学中，认识到“混合”和“化合”的不同，把“混合”叫“机械混合”，把“化合”叫“完全混合”。
材料三：18世纪，卡文迪许用酸与金属反应得到“易燃空气”，这种气体在空气中燃烧形成小露珠。拉瓦锡知道后，进行定量实验，发现“易燃空气”与“氧”化合生成水的质量？两种气体消耗的质量，从而得出水是两种气体的化合物，而不是一种元素。
根据材料，回答下列问题：
（1）“完全混合”后的物质，其类别属于纯净物中的 。
（2）材料三作为“水不是一种元素"的证据，应在“？”处填 。
【答案】（1）化合物
（2）等于或=或相等于
【知识点】质量守恒定律及其应用；常见物质的分类
【解析】【分析】（1）只有一种物质组成的叫纯净物，由两种或多种物质组成的叫混合物；只由一种元素组成的纯净物叫单质，由两种或多种元素组成的叫化合物，据此分析解答；
（2）易燃空气与氧反应，生成水，如果水的质量等于两种气体的质量之和，那么说明水肯定不是一种元素组成，而是两种元素组成的化合物，据此分析解答。
【解答】（1）根据““化合”叫“完全混合”可知，“完全混合”后的物质，其类别属于纯净物中的化合物。
（2）材料三作为“水不是一种元素"的证据，应在“？”处填等于或=。
7．（2021·衢州）2020年12月，贴满“暖宝宝”的嫦娥五号返回器图片(如图1)火遍全网。给返回器贴“暖宝宝”是为了防止它携带的推进剂无水肼(N2H4)凝固。
（1）无水肼中各元素的质量分数模型如图2所示，图中甲表示的元素是 。
（2）下列关于无水肼说法正确的有 。
A．无水肼的相对分子质量是32
B．无水肼中氮元素的化合价为-2价
C．无水肼分子由氮元素和氢元素组成
D．无水肼由2个氮原子和4个氢原子构成
【答案】（1）N或氮
（2）A；B
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；元素化合价的规则与计算；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据化学式计算氮和氢两种元素的质量大小，然后结合图2判断即可；
（2）①相对分子质量等于相对原子质量与个数的乘积之和；
②根据正负化合价的代数和为零计算；
③分子由原子构成；
④物质由分子构成，分子由原子构成。
【解答】（1）根据化学式 N2H4 可知，无水肼中氮和氢两种元素的质量之比为：（14×2）：（1×4）=7：1。根据图2可知，甲表示的元素应该是N或氮；
（2）A.无水肼的相对分子质量是：14×2+1×4=32，故A正确；
B.在N2H4 中，H的化合价为+1价，根据正负化合价代数和为零得到：2x+（+1）×4=0，解得：x=-2，则水肼中氮元素的化合价为-2价，故B正确；
C.无水肼分子由氮原子和氢原子组成，故C错误；
D.无水肼分子由2个氮原子和4个氢原子构成，故D错误。
故选AB。
8．（2021·台州）下表是氢氧化钠溶液的密度与其质量分数对照表(20℃)。回答下列问题：
质量分数(%) 10 20 30 40 50
密度(克/厘米3) 1.11 1.22 1.33 1.43 1.53
（1）20℃时，随着溶质质量分数增大、氢氧化钠溶液的密度逐渐 。
（2）配制100克10%的氢氧化钠溶液。需要氢氧化钠固体 。
（3）10℃的氢氧化钠溶液，体积为100毫升时的质量为 。
【答案】（1）大
（2）10g
（3）111g
【知识点】密度公式的应用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）根据表格分析溶液密度随溶质质量分数的变化规律；
（2）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；
（3）根据表格确定10℃时氢氧化钠的溶液密度，然后根据m=ρV计算它的质量。
【解答】（1）根据表格可知，0℃时，随着溶质质量分数增大、氢氧化钠溶液的密度逐渐增大。
（2）需要氢氧化钠固体：100g×10%=10g；
（3）10℃时氢氧化钠的溶液密度为1.11g/cm3，则体积为100mL的质量为：m=ρV=1.11g/cm3×100cm3=111g。
9．（2021·宁波）家庭医药箱里有一瓶标签缺损的医用双氧水，为测定其溶质质量分数，小宁设计了如图实验：在试管中放入一定量的二氧化锰，然后用注射器注入10mL该医用双氧水，直到试管中不再有气泡产生，通过测量量筒中水的体积就可以大致计算出双氧水质量分数。
（1）实验中用排水法测量氧气的体积是因为氧气具有 的性质。
（2）若俯视读得量筒中水的体积，则测得的双氧水质量分数将 。(填“偏大”“偏小”或“不变")。
【答案】（1）不易溶于水
（2）偏大
【知识点】体积的测量；氧气的性质和利用
【解析】【分析】（1）根据气体的性质选择合适的气体收集方法；
（2）根据“俯视大仰视小”的规律确定实际得到水的质量变化，再根据溶质质量分数=确定溶质质量分数的变化。
【解答】（1）实验中用排水法测量氧气的体积是因为氧气具有不易溶于水的性质。
（2）根据“俯视大仰视小”的规律可知，若俯视读得量筒中水的体积，读出的示数偏大，而实际得到水的体积偏小，根据溶质质量分数=可知，双氧水的质量分数偏大。
10．（2021·宁波）有一包白色粉末，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，某兴趣小组做了如图所示实验。
则：
（1）无色溶液A中一定含有的溶质是 。
（2）白色粉末的成分是 。
【答案】（1）氯化钠(NaCl)
（2）氯化钡和碳酸钠(BaCl2和Na2CO3)
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】①碳酸钡和硫酸钡都是白色沉淀，但是硫酸钡与稀硝酸不反应，而碳酸钡与稀硝酸反应生成二氧化碳气体；
②碳酸钠和氢氧化钠溶液都成碱性，据此分析解答。
【解答】①白色粉末溶于水，生成了白色沉淀，加入稀硝酸后，沉淀全部溶解且有气体生成，则沉淀为碳酸钡，即溶液中肯定存在氯化钡和碳酸钠，没有硫酸钠。
②将白色粉末溶于水后得到的无色溶液A用试纸测试，pH=7，则其中肯定没有氢氧化钠。
（1）无色溶液A中一定含有的溶质是氯化钡和碳酸钠的反应产物氯化钠(NaCl)。
（2）白色粉末的成分是氯化钡和碳酸钠(BaCl2和Na2CO3)。
11．（2021·定海模拟）在一定条件下，A+B→C+D。反应前后分子种类变化的微观示意图如上所示。回答以下问题：
（1）A，B，C，D表示的四种物质中，属于氧化物的是 (填字母序号)。
（2）该反应的基本反应类型为 。
【答案】（1）C
（2）置换反应
【知识点】模型与符号；置换反应及其应用
【解析】【分析】（1）根据氧化物由氧元素和另一种元素组成的化合物分析；
（2）根据置换反应的特点分析。
【解答】 (1)、A、D中不含氧元素，B为氧气单质，C为氢和氧两种元素组成，为氧化物，则A，B，C，D表示的四种物质中，属于氧化物的是C；
（2）该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
故答案为：（1）C；（2）置换反应。
12．（2021·婺城模拟）结合所学知识回答有关下列问题：
（1）最近科学家成功制备了种含有铱元素(Ir)的带一个单位正电荷的离子(四氧化铱正离子)。结构模型如图所示，则该离子的符号为 ；
（2）考古学上常用碳-14原子测定文物年代，碳-14原子和碳-12原子在原子结构上的不同之处是 。
【答案】（1）IrO4+
（2）中子数不同
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】（1）根据离子的结构及符号书写分析；
（2）根据同种元素的不同种原子中子数不同。
【解答】（1）由题意可知，四氧化铱离子中含有一个铱原子和四个氧原子，且带一个单位正电荷，符号为 IrO4+ ；
（2）碳-14原子和碳-12原子是碳元素的不同种原子，在原子结构上的不同之处是中子数不同；
故答案为：（1） IrO4+ ；（2） 中子数不同 。
13．（2021·婺城模拟）某溶液中可能含有氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、硝酸钠中的一种或几种，小晨同学为测定其成分，进行如下实验：首先她取了一定样品，先后逐滴加入氯化钡溶液、质稀硝酸。0~t1时刻表示加入的氯化钡过程：t1时刻之后表示加入的稀硝酸的过程，她将产生沉淀的质量与时间的关系绘制成了如图所示的图像。请回答：
（1）由上述实验可知，原溶液中一定含 ；
（2）BD之间(不包括B、D端点)对应的溶液中的一定存在的离子有 (用离子符号表示)
【答案】（1）氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠（写化学式且全对也给分）
（2）Ba2+、Na+、 Cl-、OH-、NO3-
【知识点】物质的鉴别、推断；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据图像中加入氯化钡溶液先产生沉淀后沉淀保持不变，加入稀硝酸后先沉淀不变再减少，再保持不变分析；
（2）根据BD之间溶液溶质一定有硝酸钠、氢氧化钠、氯化钡分析。
【解答】（1） 取一定样品，先后逐滴加入氯化钡溶液、稀硝酸，由图像可知加入的氯化钡后沉淀质量先增加，然后保持不变，说明氯化钡过量，加入的稀硝酸后沉淀先不变，然后减少，再保持不变，说明溶液中含有能与硝酸钡反应产生可溶于酸的溶液的碳酸钠，有能与硝酸钡反应产生不可溶于酸的沉淀的硫酸钠，加硝酸沉淀过一段时间溶解，说明溶液中还有氢氧化钠；
（2） BD之间溶液溶质一定有硝酸钠、氢氧化钠、氯化钡，所以一定存在的离子有 Ba2+、Na+、 Cl-、OH-、NO3- ；
故答案为：（1）氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠 ；（2） Ba2+、Na+、 Cl-、OH-、NO3- 。
14．（2021·婺城模拟）如图所示是水循环的示意图，其中①②⑤④是水循环的几个环节，请回答：
（1）其中环节②是 。
（2）水循环的动力除了地球的吸引力外还有 。
【答案】（1）水汽输送
（2）太阳辐射
【知识点】水循环
【解析】【分析】 水循环是指水由地球不同的地方透过吸收太阳带来的能量转变存在的模式到地球另一些地方 ，主要途径有蒸发，植物蒸腾，水汽输送，降水，地表径流，下渗，地下径流等环节。
【解答】(1)、 水循环的几个环节，有蒸发，植物蒸腾，水汽输送，降水，地表径流，下渗，地下径流等环节，环节②为水汽输送；
(2)、 水循环的动力除了地球的吸引力外和太阳辐射。
故答案为：（1）水汽输送；（2）太阳辐射
15．（2021·婺城模拟）在新型冠状病毒流行的时候，可以用75%的酒精或者含氯的消毒剂进行消毒，可以有效的杀死新型冠状病毒。其中84消毒液是一种以次氯酸钠(NaClO)为主要成分的含氯消毒剂，次氯酸钠可由氯气溶于冷而且稀的氢氧化钠溶液产生次氯酸钠、氯化钠及水，请书写反应化学方程式 。氧化还原反应前后，反应物中元素的化合价升高称为还原剂，反应物中元素的化合价降低的称为氧化剂，其中Cl属于 (“氧化剂”、“还原剂”或“既是还原剂又是氧化剂”。
【答案】Cl2+2NaOH NaClO+NaCl+H2O；既是还原剂又是氧化剂
【知识点】元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】根据方程式书写原则及元素化合价规律分析，单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0。
【解答】由题意可知，氯气与氢氧化钠溶液反应产生次氯酸钠、氯化钠及水 ，方程式为 Cl2+2NaOH NaClO+NaCl+H2O ；，其中氯元素化合价既有升高（由0 到+1）又有降低（由0到－1）所以既是还原剂又是氧化剂 。
故答案为： Cl2+2NaOH NaClO+NaCl+H2O ； 既是还原剂又是氧化剂 。
16．（2021·婺城模拟）科学兴趣小组同学分别用如图所示装置(夹持仪器已略去)做收集并检验二氧化碳性质的实验。请回答：
（1）连接A、B装置时，应将A装置中的e连接B装置中的 (填“a”或“c”)。
（2）实验步骤如下：
①在A装置的锥形瓶中加入大理石，向长颈漏斗中注入稀盐酸。
②打开a、c ，关闭b，向B中集气瓶内充入气体。
③关闭a、c，打开b，用冷毛巾捂住B中集气瓶，一段时间后，观察到B装置中烧杯内液面 (填 “上升”、“下降”或“不变”)。
【答案】（1）a
（2）下降
【知识点】制取二氧化碳的原理；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据收集二氧化碳的收集方法分析；
（2）根据二氧化碳能与氢氧化钠反应装置压强减小分析。
【解答】（1）要收集并验证二氧化碳性质，A装置中e制取气体，利用向上排空气法收集，所以应连接B装置的a导管；
（2） 关闭a、c，打开b，用冷毛巾捂住B中集气瓶，二氧化碳会进入烧杯中与氢氧化钠反应，使得集气瓶内压强减小，一段时间后，观察到B装置中烧杯内液体会进入集气瓶中，液面下降；
故答案为：（1）a；（2）下降。
17．（2021·婺城模拟）某白色粉末状固体甲，可能含有硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠、硫酸钾；某无色溶液乙可能含有硝酸钡、氯化钠、硫酸铜；为探究它们的成分，其化些小组开展了如图所示的实验。请回答下列问题：
（1）固体甲中一定含有的物质是 ；
（2）滤液C中含有的阴离子是 。
【答案】（1）氢氧化钠
（2）氢氧根离子、硝酸根离子、氯离子
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据碳酸钡能与酸反应，硫酸钡、氯化银不能与酸反应，碳酸钠和氢氧化钠溶液都能使酚酞变红分析。
【解答】（1）固体甲与水混合，能使酚酞溶液变红，说明固体甲的溶解呈碱性，碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性，至少含一种，红色溶液A与过量溶液乙反应可生成白色沉淀B，且沉淀不溶于稀硝酸，说明B为硫酸钡，没有碳酸钡，则溶液乙中含有硝酸钡，固体甲中一定含有氢氧化钠和硫酸钠、硫酸钾中的一种，一定不含碳酸钠；
（2） 滤液C中加硝酸银溶液，产生不溶于硝酸的白色沉淀，说明C中含有氯离子，因C是含氢氧化钡溶液的A加入过量乙所得，则阴离子还一定有硝酸银离子和氢氧根离子；
故答案为：（1）氢氧化钠；（2） 氢氧根离子、硝酸根离子、氯离子 。
18．（2021·婺城模拟）质量守恒定律是化学反应中的重要规律，请运用此规律解答：
（1）某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为X+3O2 2CO2+2H2O，若生成二氧化碳的质量为8.8克，则X中碳元素质量为 克。
（2）右图是某化学变化的微观示意图(不同圆球代表不同原子)。根据以上示意图，写出该反应的化学方程式： 。
【答案】（1）2.4
（2）H2O＋C CO＋H2
【知识点】构成物质的粒子模型；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据化学反应前后元素质量不变及元素质量为物质质量×元素质量分数分析；
（2）根据微观图中各物质的粒子构成情况结合方程式书写原则分析。
【解答】（1）生成二氧化碳中碳元素质量即为X中碳元素质量，为;
（2）由微观图示中各物质的分子构成结合方程式书写原则可知，该反应的方程式为 H2O＋C CO＋H2 ；
故答案为：（1）2.4；（2） H2O＋C CO＋H2 。
19．（2021·鄞州模拟）今年3月22日是第二十九届世界水日,今年世界水日的主题为“珍惜水、爱护水”。
（1）下列有关水的说法中正确的是 (填字母)。
A．水是取之不尽，用之不竭的资源
B．水是一切生命赖以生存的自然资源
C．建造水库、清洁河道等都是强化水资源管理的有效措施
D．因为水有自净能力，因此即使农药、化肥的不合理使用也不会造成水体污染
（2）这天地球在公转轨道上所处的位置大概在右图所示的 处（填字母）。
【答案】（1）B；C
（2）A
【知识点】地球上的水体；水资源的保护；阳历和地球公转的关系
【解析】【分析】（1）根据对水的用途、分布和水资源保护的知识分析判断；
（2）图中A点是春分日，3月21日前后；B点是夏至日，6月22日前后；C点是秋分日，9月23日前后；D点是冬至日，12月22日前后，据此分析解答。
【解答】（1）A.地球水资源很丰富，但是可供人类使用的淡水资源十分匮乏，故A错误；
B.水是一切生命赖以生存的自然资源，故B正确；
C.建造水库、清洁河道等都是强化水资源管理的有效措施，故C正确；
D.水有自净能力，但是它的自净能力是十分有限的，大量农药、化肥的不合理使用会造成水体污染，故D错误。
故选BC。
（2）3月22日在春分前后，因此地球在公转轨道上所处的位置大概在右图所示的A处。
20．（2021·鄞州模拟）现有一定质量的粗盐样品（含有少量泥沙等不溶性杂质和少量Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质）。某实验小组利用实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下：
请根据提纯步骤回答下列问题：
（1）请写出实验步骤②中所涉及的化学方程式： 。
（2）步骤⑥中加入过量盐酸的目的是 。
（3）步骤②和步骤④不可以颠倒，理由是 。
【答案】（1）BaSO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
（2）除去过量的NaOH和NaCO3
（3）如果颠倒，无法除去过量的BaCl2
【知识点】实验步骤的探究；书写化学方程式、文字表达式；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）在三种杂质中，只有硫酸钠和氯化钡反应，生成硫酸钡沉淀和氯化钠，据此写出反应的方程式；
（2）在步骤⑥之前，滤液中肯定存在剩余的氢氧化钠和碳酸钠，而稀盐酸能够和它们反应生成氯化钠，据此确定步骤⑥的作用；
（3）如果步骤④在后，那么碳酸钠和剩余的氯化钡反应，能够生成碳酸钡沉淀和氯化钠，从而除去氯化钡；如果步骤②在后，那么剩余的氯化钡就无法被除去。
【解答】（1）步骤②中，硫酸钠和氯化钡反应，生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式：BaSO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl。
（2）步骤⑥中加入过量盐酸的目的是：除去过量的NaOH和Na2CO3；
（3）步骤②和步骤④不可以颠倒，理由是：如果颠倒，无法除去过量的BaCl2。
21．（2021·南湖模拟）调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道。食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，主要成分为醋酸(CH3COOH) 。根据所学知识回答：
（1）食醋能作酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出CH3COO-和 (填离子符号)。
（2）醋酸中C:H:O元素的质量比为 。
【答案】（1）H+
（2）6:1:8
【知识点】有关化学式的计算和推断；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）酸性溶液中肯定存在大量的H+，碱性溶液中肯定存在大量的OH-离子；
（2）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比。
【解答】（1）食醋能作酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出CH3COO-和H+；
（2）根据化学式 CH3COOH 可知，醋酸中C:H:O的质量之比：（12×2）：（1×4）：（16×2）=6：1：8。
22．（2021·南湖模拟）中国在第75届联合国大会上宣布，在2060年前中国二氧化碳排放实现碳中和，实现二氧化碳的“零排放”。碳中和是指在一定时间内排放的二氧化碳气体总量等于吸收二氧化碳气体总量。
（1）二氧化碳是绿色植物进行光合作用的原料，各国还要控制二氧化碳的排放量原因是 。
（2）在常压、300℃条件下，CO2和H2在一种新型催化剂的作用下，反应生成CH4和H2O。写出该反应的化学方程式 。
【答案】（1）二氧化碳气体排放过量，会引起温室效应
（2）CO2+4H2CH4+H2O
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；全球性大气环境问题（酸雨、温室效应、臭氧空洞）
【解析】【分析】（1）根据二氧化碳与温室效应的关系分析解答；
（2）确定反应物、反应条件和生成物，然后写出对应的化学方程式，注意配平。
【解答】（1）二氧化碳是绿色植物进行光合作用的原料，各国还要控制二氧化碳的排放量原因是：二氧化碳气体排放过量，会引起温室效应。
（2）反应物为二氧化碳和氢气，生成物为甲烷和水，反应条件为300℃和催化剂，那么反应的方程式为： CO2+4H2CH4+H2O 。
23．（2021·南湖模拟）今年起，我国多城禁用不可降解塑料袋，一种可生物降解的聚乳酸材料(C4H6O3)n正在推广使用。聚乳酸材料是生物发酵产生的乳酸经聚合而成的可降解塑料。从物质分类上看，聚乳酸是一种 (选填“有机化合物”或“无机化合物”)，聚乳酸降解生成CO2和H2O，聚乳酸降解发生的化学反应基本类型是 反应。
【答案】有机化合物；分解
【知识点】化合反应和分解反应；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】（1）有机物即有机化合物。含碳化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、金属碳化物等少数简单含碳化合物除外）或碳氢化合物及其衍生物的总称。
（2）一种物质生成两种或多种物质的反应叫分解反应，据此分析解答。
【解答】（1）根据化学式 C4H6O3 可知，聚乳酸含有碳元素，属于有机化合物；
（2）聚乳酸降解生成二氧化碳和水，生成物有2种，而反应物只有1种，则该反应为分解反应。
24．（2021·越城模拟）环境问题已成为人类共同关注的话题。其综合治理是当前重要的研究课题。
（1）当空气受SO2行染时，可通过飞机喷酒X粉末，使空气中的SO2含成降低，该过程发生的反成是：2X+2SO2+O2= 2CaSO4+2CO2，X的化学式为 ：
（2）科学家采取“组合转化”技术，在催化剂和加热条作下，将二氧化碳和氢气转化为乙烯(C2H4)和水，该反应的化学方程式为 。
【答案】（1）CaCO3
（2）2CO2+6H2 C2H4+4H2O
【知识点】质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）根据化学反应前后原子种类和个数不变分析；
（2）根据方程式书写原则分析。
【解答】（1）由方程式可知反应前原子种类及个数为：硫2、氧6，反应后为：钙2、硫2、碳2、氧12，根据化学反应前后原子种类和个数不变可知，2X中含有2个钙原子、2个碳原子和6个氧原子，X化学式为 CaCO3 ；
（2）二氧化碳和氢气反应生成乙烯(C2H4)和水 ，方程式为 2CO2+6H2 C2H4+4H2O 。
故答案为：（1） CaCO3 ；（2） 2CO2+6H2 C2H4+4H2O 。
25．（2021·越城模拟）2021年4月20日(农历三月初九)，公祭大禹活动在会稽山大禹陵如期举行，来自全国各地的无数游客会聚于此，共同缅怀大禹治水功绩。
（1）当天地球大约处在图甲上的 位置(填字母)， 当晚月球最接近图乙中的 位置(填数字编号)；
（2）大禹率领民众开凿河渠，将洪水疏导入海，这是对水循环中的 环节施加了影响。
【答案】（1）B；②
（2）地表径流
【知识点】水循环；阳历和地球公转的关系
【解析】【分析】（1）北半球夏至日的日期是6月22日左右，冬至日的日期是12月22日左右，春分日的日期是3月21日左右，秋分日的日期是9月23日左右。
（2）从水循环的过程解答。
【解答】（1）B位置处于春分日与夏至日之间，夏至日为6月22日左右，春分日为3月21日左右，公祭大禹活动在2021年4月20日，因此当天地球大约处在图甲上的B位置， 当晚月球最接近图乙中的B位置；
（2）大禹率领民众开凿河渠，将水通过冲沟，溪涧，注入河流，汇入海洋，因此这是对水循环中的地表径流环节施加了影响。
故答案为：（1）B；②（2）地表径流
26．（2021·越城模拟）某固体粉末可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、木炭粉中的几种，取mg该固体粉末按下列流程进行实验(本流程涉及到的反应均为初中科学常见的反应，且各步均恰好完全反应)。请回答：
（1）气体W是 ；
（2）原固体中一定有 ；
（3）请写出溶液N中所有的溶质可能组成： 。
【答案】（1）H2
（2）Fe2O3和C
（3）FeCl2；FeCl2和 CaCl2
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，碳与氧化铁、氧化铜反应会生成铁、铜和二氧化碳，二氧化碳能使石灰水变浑浊，铁能与盐酸反应产生氢气和溶液呈浅绿色的氯化亚铁，等质量氧化钙、铁分别与盐酸反应时消耗盐酸质量相等分析。
【解答】固体粉末高温得到气体X，X能使石灰水变浑浊，说明为二氧化碳，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，碳与氧化铁、氧化铜反应会生成铁、铜和二氧化碳，得到固体Z5.6克，Z加入100克7.3%的盐酸恰好完全反应，固体全部溶解且得到浅绿色溶液和气体W，则固体中一定有铁，一定不含铜，则固体粉末中一定有木炭粉和氧化铁，一定没有氧化铜，因等质量氧化钙、铁分别与盐酸反应时消耗盐酸质量相等，所以不能确定固体Z中是否含氧化钙，即不能确定固体粉末中是否含碳酸钙。（1）气体W为铁与盐酸反应产生的氢气；
（2）原固体中一定有氧化铁和木炭粉；
（3）溶液N中一定有氯化亚铁，可能有氯化钙，则溶质有两种可能： FeCl2；FeCl2和 CaCl2 。
故答案为：（1） H2 ；（2） Fe2O3和C ；（3） FeCl2；FeCl2和 CaCl2 。
27．（2021·越城模拟）在宏观、微观和符号之间建立联系是科学学习的特点。
（1）用符号表示三个钠离子： ；
（2）请写出符号“H2O”中“2” 的意义： 。
【答案】（1）3Na+
（2）一个水分子中含有两个氢原子
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【分析】（1）根据离子符号书写在元素符号右上角标明所带电荷数，多个离子在符号前加相应系数分析；
（2）根据元素符号右下角数字为一个分子中原子个数分析。
【解答】（1） 三个钠离子符号为 3Na+ ；
（2）“H2O”中“2” 表示一个水分子中含有两个氢原子 。
故答案为：（1） 3Na+ ；（2） 一个水分子中含有两个氢原子 。
28．（2021·丽水模拟）为探究镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，小涛设计了如图所示的实验方案。请完成下列问题：
（1）同学们经讨论后认为该方案可以优化， 试管的实验是多余的；
（2）去掉多余的实验，同学们将另两只试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则组成滤渣的所有可能是 。
【答案】（1）丙
（2）Cu、Fe和Cu、Fe、Mg
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）根据金属能否与盐溶液反应验证金属活动性强弱分析；
（2）根据铜不能与硫酸反应，铁和镁能与硫酸反应，滤渣中固体存在的顺序为先强后强分析。
【解答】（1）甲试管可得出镁的活动性大于铁，乙试管可得出铁的活动性大于铜，甲乙试管即可得出镁、铁、铜的活动性顺序，丙可得出镁的活动性大于铜，该实验多余；
（2） 去掉多余的实验，将另两只试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，说明滤渣中一定有铁和铜，可能有镁，则组成滤渣的所有可能是 Cu、Fe和Cu、Fe、Mg。
故答案为：（1）丙；（2） Cu、Fe和Cu、Fe、Mg 。
29．（2021·宁海模拟）1823年德贝莱纳发现氢气遇到金属铂会起火，根据此原理制成了世界上第一支打火机，如甲图所示。
用一只小玻璃筒盛上适量的稀硫酸，筒内装一内管，内管中装入锌片，玻璃筒装一顶盖，顶盖上有喷嘴、铂网和开关，其结构简图如乙图所示。
（1）请写出锌与稀硫酸反应的化学方程式 。
（2）反应产生氢气，氢气和氧气遇铂在常温下就会发生化学变化，过程如丙图所示，铂在该反应中的作用是 。
（3）当将顶盖上的开关关闭，堵住喷嘴时，打火机便停止工作，氢气也随之停止产生。氢气停止产生的原因是 。
【答案】（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
（2）催化作用（或加快反应）
（3）内管中氢气产生，气压增大，将硫酸压出内管，锌与硫酸不接触，无法产生氢气。
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）确定反应物、反应条件和生成物，然后写出反应的方程式；
（2）根据催化剂的作用解答；
（3）关闭开关后，生成的氢气不能溢出，而使内管中的气压增大，据此分析内管中硫酸的变化，最后说明锌和硫酸是否能够继续反应即可。
【解答】（1）锌和稀硫酸反应，生成硫酸锌和氢气，反应的方程式为： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ；
（2）一般情况下，氢气和氧气的反应需要点燃，如果遇到铂，可以在常温下反应，那么金属铂相当于催化剂，作用为：催化作用（或加快反应）。
（3）当将顶盖上的开关关闭，堵住喷嘴时，打火机便停止工作，氢气也随之停止产生。氢气停止产生的原因是：内管中氢气产生，气压增大，将硫酸压出内管，锌与硫酸不接触，无法产生氢气。
30．（2021·金华模拟）随着“好奇号”火星探测器在火星的探测发现，世界上很多国家都在致力于研究登陆火星的计划。2021年5月15日，我国首次火星探测任务“天问一号”探测器携带的着陆巡视组合体（包括着陆平台和火星车“祝融号”）成功穿越火星大气层，着陆于火星。
（1）据探测卫星发回的数据分析，火星大气中95%是二氧化碳，其余为少量的氮气．氢气，还找到了有液态水存在的证据．根据以上信息，某同学作出如下推断：
①火星大气是混合物 ②火星大气与地球大气成分相似 ③火星上钢铁不容易生锈
④火星环境适宜人类生存 ⑤火星上温室效应显著．
你认为正确的是
A．①③⑤ B．②③⑤ C．②③④ D．①④⑤
（2）研究人员已经有强有力的证据表明火星岩石中有花岗岩。花岗岩的主要组成成分如下表所示：
组成成分 SiO2 Al2O3 K2O Na2O CaO FeO Fe2O3
质量分数 72.04% 14.42% 4.12% 3.69% 1.82% 1.68% 1.22%
将一块花岗岩磨成粉末，取少量粉末加入足量的稀盐酸，充分反应后剩余固体中一定含有 。
【答案】（1）A
（2）SiO2
【知识点】空气的成分及探究；全球性大气环境问题（酸雨、温室效应、臭氧空洞）；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据火星大气中最多为二氧化碳，还含有少量氮气和氢气，不含氧气分析；
（2）根据金属氧化物能与酸发生反应，二氧化硅不能与酸反应分析。
【解答】（1）①火星大气由多种物质，属于混合物，正确；②火星大气95%的二氧化碳，与地球大气成分不相似，错误；③火星上没有氧气，钢铁不容易生锈 ，正确；④火星中没有氧气，环境不适宜人类生存，错误；⑤火星上二氧化碳含量最高，温室效应显著，正确；故选A；
（2）金属氧化物能与酸发生反应，而二氧化硅不能与酸反应，所以加入足量衔，剩余固体中一定有 SiO2 。
故答案为：（1）A；（2） SiO2 。
31．（2021·余姚模拟）一包白色固体粉末，可能由氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钙中的一种或几种组成，为了探究这包粉末的组成，进行以下实验：(提示：碳酸钠溶液具有弱碱性)
①取少量样品，加水溶解，无现象。加入足量的稀盐酸，有气泡产生。
②另取少量样品，加水溶解，滴加无色酚酞试液，溶液变红色。
③取第②步红色溶液，进行了如下实验。
（1）白色沉淀M的化学式为 。
（2）通过上述实验确定该白色粉末中一定含有 (填化学式)。
（3）经过同学讨论确定，有一种物质不能确定它的存在，请设计实验证明它的存在 。
【答案】（1）BaSO4
（2）NaCO3、NaSO4，NaCl
（3）取红色液体，滴加足量的氯化钙，若溶液不褪色，则白色固体粉末一定存在氢氧化钠
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据碳酸钠溶液呈碱性，能与盐酸反应产生二氧化碳，硫酸根离子与钡离子能产生不溶于硝酸的硫酸钡沉淀，氯离子和银离子能产生不溶于硝酸的氯化银沉淀分析。
【解答】①取少量样品，加水溶解，无现象。加入足量的稀盐酸，有气泡产生，说明一定含有碳酸钠，而碳酸钠与氢氧化钙反应会产生碳酸钙沉淀，则一定不含氢氧化钙。②另取少量样品，加水溶解，滴加无色酚酞试液，溶液变红色，碳酸钠溶液呈碱性，该实验无法证明出其它物质。③取第②步红色溶液，加过量X，得无色溶液A，A中加过量Y得白色沉淀，得沉淀M和溶液B，B中加硝酸银溶液产生沉淀N和溶液C，说明该流程验证的是氯离子和硫酸根离子，则X为硝酸，过量Y为硝酸钡，M为硫酸钡，N为氯化银；
（1）由现象可知，白色沉淀M为BaSO4 ；
（2）通过上述实验确定该白色粉末中一定含有NaCO3、NaSO4，NaCl 。
故答案为：（1）BaSO4 ；（2）NaCO3、NaSO4，NaCl 。
32．（2021·余姚模拟）垃圾分类回收是保护环境、防止资源浪费的一项重要举措。
（1）图中标示的物质中，属于金属材料的是 (写出1种即可)：
（2）为比较铝和铁的金属活动性，某同学设计实验方案：将铝和铁分别放入盐酸中，比较反应的剧烈程度。请判断该方案是否合理并说明理由 。
【答案】（1）铁制外筒（或铝合金内筒）
（2）不合理；铝和空气中氧气反应会生成致密的氧化铝薄膜
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据金属材料包括金属和合金分析；
（2）根据铝和空气中氧气反应会生成致密的氧化铝薄膜分析。
【解答】（1） 铁制外筒、铝合金内筒都属于金属材料；
（2） 铝和空气中氧气反应会生成致密的氧化铝薄膜，影响铝与酸的反应，所以将铝和铁分别放入盐酸中，比较反应的剧烈程度不能比较铝和铁的金属活动性强弱。
故答案为：（1）铁制外筒（或铝合金内筒 ） ；（2）不合理； 铝和空气中氧气反应会生成致密的氧化铝薄膜 。
33．（2021·温岭模拟）在研究鱼骨成分时，把鱼骨浸泡的白醋中，白醋中约含 5%的醋酸，醋酸具有酸的通性。
（1）在白醋中滴加紫色石蕊试液，溶液呈 色。
（2）鱼骨放入白醋中产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，写出澄清石灰水变浑浊的化学反应方程式 。
（3）一段时间后鱼骨变软，软了的鱼骨中的主要成分是 （选填“无机盐”或“有机物”）。
【答案】（1）红
（2）Ca(OH)2+CO2=CaCO3 ↓+H2O
（3）有机物
【知识点】二氧化碳的检验和验满；酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】根据鱼骨成分主要为碳酸钙，与酸反应可产生二氧化碳分析。
【解答】（1）白醋呈酸性，滴加紫色石蕊试液，溶液呈红色；
（2）鱼骨和白醋反应产生气体为二氧化碳，与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，方程式为 Ca(OH)2+CO2=CaCO3 ↓+H2O ；
（3）鱼骨和醋酸反应生成物为有机物。
故答案为：（1）红；（2） Ca(OH)2+CO2=CaCO3 ↓+H2O ；（3）有机物。
34．（2021·温岭模拟）有一瓶白色固体可能含有NaCl、Na2CO3和Na2SO4中的一种或几种。将白色固体溶解于水中，再滴加足量BaCl2溶液，出现白色沉淀，再滴加过量盐酸，沉淀不消失。
请据此回答下列问题：
（1）写出白色沉淀的化学式 。
（2）白色粉末中不能确定的物质是 。
【答案】（1）BaSO4
（2）NaCl或氯化钠
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据硫酸钠与氯化钡反应产生不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钠与氯化钡反应产生能溶于酸的碳酸钡沉淀分析。
【解答】 白色固体溶解于水中，再滴加足量BaCl2溶液，出现白色沉淀，再滴加过量盐酸，沉淀不消失，说明白色固体中一定含硫酸钠，则产生的不溶于酸的白色沉淀为硫酸钡，化学式为BaSO4 ；
（2）碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡与盐酸反应有气泡产生，所以白色固体中一定不含碳酸钠，氯化钠不能确定。
故答案为：（1） BaSO4 ；（2） NaCl或氯化钠 。
35．（2021·温州模拟）瑞安陶山甘蔗制糖有着悠久的历史。甘蔗制糖的部分环节为: 清洗甘蔗→压榨甘蔗→分离渣汁→蒸发浓缩→……，制糖的部分环节与下图的实验原理相同。
（1）在制蔗糖过程中发生的主要变化属于 变化。
（2）上述制糖环节中与下图实验原理相同的是 。
【答案】（1）物理
（2）分离渣汁
【知识点】化学变化与物理变化的判别；过滤的原理、方法、操作及其应用
【解析】【分析】（1）物理变化和化学变化的本质区别：有无新物质生成；
（2）过滤操作用于分离液体和不溶于液体的固态物质。
【解答】（1）制蔗糖过程中，没有新物质生成，只是甘蔗的形状和状态发生改变，因此属于物理变化。
（2）下图的实验操作为过滤，用于分离液体和不溶于液体的固态物质。而分离渣汁的过程，就是将固态的渣子和糖汁分离，因此二者原理相同。
36．（2021·温州模拟）钨是熔点最高的金属。工业上用黑钨矿（主要成分为钨酸亚铁FeWO4）冶炼钨，主要反应有：
①4FeWO4+4Na2CO3+O2 4Na2WO4+2Fe2O3+4X
②Na2WO4+2HCl=H2WO4+2NaCl
③H2WO4 WO3+H2O
④WO3+3H2 W+3H2O
（1）钨酸亚铁FeWO4中W的化合价为 。
（2）反应①中X的化学式为 。
（3）上述4条化学反应中，属于置换反应的是 。（填序号）
【答案】（1）+6
（2）CO2
（3）④
【知识点】元素化合价的规则与计算；有关化学式的计算和推断；置换反应及其应用
【解析】【分析】（1）在化学式中，正负化合价的代数和为零，据此分析计算；
（2）根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和个数保持不变，据此分析推算；
（3）单质与化合物反应，生成新的单质和化合物，那么该反应为置换反应。
【解答】（1）在 FeWO4 中，Fe的化合价为+2价，O的化合价为-2价，根据正负化合价代数和为零得到：（+2）+x+（-2）×4=0，解得：x=+6价。
（2）根据方程式 4FeWO4+4Na2CO3+O2 4Na2WO4+2Fe2O3+4X 得到：4Fe+4W+30O+8Na+4C=4Fe+4W+22O+8Na+4X，解得：4X=4C+8O，则X=CO2。
（3）在反应④WO3+3H2 W+3H2O中，反应物和生成物都是由化合物和单质组成，则该反应为置换反应。
37．（2021·温州模拟）尿素是一种常见的化肥，它的化学式是CO(NH2)2 。
（1）从化肥种类的角度判断，尿素属于 。
（2）尿素中氮元素和氧元素的质量比为 。（填最简比）
【答案】（1）氮肥
（2）7:4
【知识点】有关化学式的计算和推断；盐与化肥
【解析】【分析】（1）如果只含有氮元素，则为氮肥；如果只含有磷元素，则为磷肥；如果只含有钾元素，则为钾肥；
（2）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比。
【解答】（1）根据化学式 CO(NH2)2 可知，尿素含有氮元素，因此它为氮肥；
（2）尿素中氮元素和氧元素的质量比为：（14×2）：（16×1）=7：4。
38．（2021·柯桥模拟）A、B、C 为常见的三种无机物，它们之间有如图所示的转化关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答：
（1）若C是气体，它能使澄清石灰水变浑浊，B、C所属的物质类别和组成元素都相同，则B转变成C与图示微观变化相符的反应是 ；
A．CO+CuO Cu+CO2 B．H2CO3 H2O+CO2↑
C．2CO+O2 2CO2 D．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）A为光合作用的原料之一，A与B属于不同物质类别，B和C属于同种物质类别，A、
B、C三种物质中都含有相同的两种元素，则C可能的物质类别是 。
【答案】（1）C
（2）盐或碱
【知识点】构成物质的粒子模型；化合物之间的相互转化
【解析】【分析】（1）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
（2）光合作用的原料为二氧化碳和水分，而A是光合作用的原料之一，以此推敲得出BC类别即可。
【解答】（1）若C是气体，它能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此则B转变成C与图示微观变化相符的反应是： 2CO+O2 2CO2 。
（2）A是光合作用的原料之一，A可能是二氧化碳或水，A与B属于不同物质类别，A是二氧化碳，A、B、C三种物质中都含有相同的两种元素，B可能是碳酸或碳酸钠，若A是水，B可能是氢氧化钠，B和C属于同种物质类别，则C可能的物质类别是酸或碱或盐。
故答案为：
故答案为：（1）C（2）盐或碱
39．（2021·柯桥模拟）人们研究发现：物质的能量越低性质越稳定，化学变化总是从高能量的物质向低能量的物质转化，如要使化学变化反向进行，必须控制一定的条件。1954 年霍尔首先利用催化剂等其他条件将石墨转化为金刚石，这种转化的前后结构如图所示。试回答问题：
（1）由题可知，金刚石的能量 （选填“高于”、“低于”或“等于”）石墨的能量。
（2）石墨很软具有滑腻感，而金刚石硬度非常大，可切割玻璃，导致两者物理性质差异大的原因是 。
（3）合成的金刚石夹杂了石墨，为了得到纯净的金刚石，需要用高氯酸（HClO4）来清洗混杂的石墨，产物除H2O是液体外，其余都是气体，一种是无色无毒的化合物，另一种是有色有毒的氯气（Cl2）。则用高氯酸除去石墨的化学反应方程式为 。
【答案】（1）高于
（2）原子排列方式不同
（3）4HClO4+7C=2H2O+7CO2↑+2Cl2↑
【知识点】观察结果的记录与分析；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）根据“用催化剂等其他条件将石墨转化为金刚石”分析能量大小；
（2）根据图片可知，金刚石和石墨的原子完全相同，只是原子的空间排列方式不同，从而导致它们的物理性质出现非常大的差异。
（3）确定反应物和反应条件，以及生成物，然后写出反应的化学方程式，注意配平。
【解答】（1）石墨需要在催化剂的作用下才能转化为金刚石，因此金刚石的能量高于石墨的能量。
（2）石墨很软具有滑腻感，而金刚石硬度非常大，可切割玻璃，导致两者物理性质差异大的原因是原子排列方式不同。
（3）高氯酸和碳反应，生成水、二氧化碳和氯气，方程式为： 4HClO4+7C=2H2O+7CO2↑+2Cl2↑ 。
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初中科学中考专题特训练习填空题7
一、填空题
1．（2022·宁海模拟）小明在妈妈生日那天用自己的零花钱为妈妈买了蛋糕，点起蜡烛，送上祝福。蜡烛燃烧时生成了二氧化碳和水。由此推断，蜡烛中一定含有 元素。
2．（2022·宁海模拟）质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。
（1）通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是 。
A．蔗糖和水
B．氯化钠溶液和硝酸钾溶液
C．氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液
（2）在氧气中点燃红磷的实验过程，固体质量变化如图所示。从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的主要原因是 。
3．（2022·宁海模拟）“ 绿色氧化剂”双氧水(H2O2)，学名过氧化氢，常温下是一种无色液体，在加少量二氧化锰(作催化剂，不溶于水)的条件下能迅速分解，生成氧气和水，现在实验室常用此法代替氯酸钾制取氧气．试回答下列问题：
（1）双氧水分解的化学方程式是
（2）欲分离反应后得到的二氧化锰，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有
4．（2022·杭州模拟）为了探究 Fe、Cu、Ag、R(R 为未知金属) 四种金属的金属活动性顺序，进行如下实验。
如图甲所示，将四根金属丝同时插入烧杯中的溶液里。只观察到①中铁丝表面出现气泡，②中铁丝表面有紫红色物质。如图乙所示，一段时间后，将烧杯中铁丝替换为 R 丝进行实验，观察到①中 R 丝表面出现气泡，②中 R 丝表面无明显现象。 表示为相应金属丝插入烧杯前，烧杯中溶液里存在的阳离子。
（1）图乙所示的②中存在的阳离子是 (从 中选填 )
（2）Fe、Cu、Ag、R 四种金属的金属活动性顺序由强到弱依次为 。
5．（2021·鄞州模拟）中国科学院张青莲院士是著名无机化学家、教育家，他主持测定的铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌、镝等十种元素的相对原子量新值，被国际原子量委员会采用为国际新标准。
（1）铱原子的相对原子质量为192，核电荷数为77，则其核外电子数为 。
（2）2014年德国、加拿大和我国复旦大学、清华大学的科学家合作成功制得了IrO4+，其中铱元素的化合价为 。
（3）锗是重要的半导体材料，由锗精矿(含GeO2、GeS2、AS2O3等)制备金属锗的步骤如下：
①焙烧，GeS2转化为GeO2，然后用盐酸溶解得到GeCl4。②用Cl2将杂质转化为不易挥发的H3AsO4。
③加热混合溶液使GeCl4汽化，再冷凝为液态，经过一系列转化得到GeO2。④用H2将GeO2还原为Ge，
同时H2转化为H2O。
步骤①盐酸溶解GeO2的化学方程式为 。
（4）步骤④化学反应基本类型是
6．（2021·衢州）从生活经验到定性实验，再到定量实验，科学方法的进步推动科学的发展。
材料一：公元前，亚里士多德认为万物都是由火、空气、土和水四种元素组成的，他把元素定义为其他物体可以分解成它，而它本身不能再分割成其他物体。
材料二：17世纪，玻义耳认为元素是只能通过实验证明不能再进一步分解的物质。他把严密的定性实验方法引入科学中，认识到“混合”和“化合”的不同，把“混合”叫“机械混合”，把“化合”叫“完全混合”。
材料三：18世纪，卡文迪许用酸与金属反应得到“易燃空气”，这种气体在空气中燃烧形成小露珠。拉瓦锡知道后，进行定量实验，发现“易燃空气”与“氧”化合生成水的质量？两种气体消耗的质量，从而得出水是两种气体的化合物，而不是一种元素。
根据材料，回答下列问题：
（1）“完全混合”后的物质，其类别属于纯净物中的 。
（2）材料三作为“水不是一种元素"的证据，应在“？”处填 。
7．（2021·衢州）2020年12月，贴满“暖宝宝”的嫦娥五号返回器图片(如图1)火遍全网。给返回器贴“暖宝宝”是为了防止它携带的推进剂无水肼(N2H4)凝固。
（1）无水肼中各元素的质量分数模型如图2所示，图中甲表示的元素是 。
（2）下列关于无水肼说法正确的有 。
A．无水肼的相对分子质量是32
B．无水肼中氮元素的化合价为-2价
C．无水肼分子由氮元素和氢元素组成
D．无水肼由2个氮原子和4个氢原子构成
8．（2021·台州）下表是氢氧化钠溶液的密度与其质量分数对照表(20℃)。回答下列问题：
质量分数(%) 10 20 30 40 50
密度(克/厘米3) 1.11 1.22 1.33 1.43 1.53
（1）20℃时，随着溶质质量分数增大、氢氧化钠溶液的密度逐渐 。
（2）配制100克10%的氢氧化钠溶液。需要氢氧化钠固体 。
（3）10℃的氢氧化钠溶液，体积为100毫升时的质量为 。
9．（2021·宁波）家庭医药箱里有一瓶标签缺损的医用双氧水，为测定其溶质质量分数，小宁设计了如图实验：在试管中放入一定量的二氧化锰，然后用注射器注入10mL该医用双氧水，直到试管中不再有气泡产生，通过测量量筒中水的体积就可以大致计算出双氧水质量分数。
（1）实验中用排水法测量氧气的体积是因为氧气具有 的性质。
（2）若俯视读得量筒中水的体积，则测得的双氧水质量分数将 。(填“偏大”“偏小”或“不变")。
10．（2021·宁波）有一包白色粉末，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，某兴趣小组做了如图所示实验。
则：
（1）无色溶液A中一定含有的溶质是 。
（2）白色粉末的成分是 。
11．（2021·定海模拟）在一定条件下，A+B→C+D。反应前后分子种类变化的微观示意图如上所示。回答以下问题：
（1）A，B，C，D表示的四种物质中，属于氧化物的是 (填字母序号)。
（2）该反应的基本反应类型为 。
12．（2021·婺城模拟）结合所学知识回答有关下列问题：
（1）最近科学家成功制备了种含有铱元素(Ir)的带一个单位正电荷的离子(四氧化铱正离子)。结构模型如图所示，则该离子的符号为 ；
（2）考古学上常用碳-14原子测定文物年代，碳-14原子和碳-12原子在原子结构上的不同之处是 。
13．（2021·婺城模拟）某溶液中可能含有氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、硝酸钠中的一种或几种，小晨同学为测定其成分，进行如下实验：首先她取了一定样品，先后逐滴加入氯化钡溶液、质稀硝酸。0~t1时刻表示加入的氯化钡过程：t1时刻之后表示加入的稀硝酸的过程，她将产生沉淀的质量与时间的关系绘制成了如图所示的图像。请回答：
（1）由上述实验可知，原溶液中一定含 ；
（2）BD之间(不包括B、D端点)对应的溶液中的一定存在的离子有 (用离子符号表示)
14．（2021·婺城模拟）如图所示是水循环的示意图，其中①②⑤④是水循环的几个环节，请回答：
（1）其中环节②是 。
（2）水循环的动力除了地球的吸引力外还有 。
15．（2021·婺城模拟）在新型冠状病毒流行的时候，可以用75%的酒精或者含氯的消毒剂进行消毒，可以有效的杀死新型冠状病毒。其中84消毒液是一种以次氯酸钠(NaClO)为主要成分的含氯消毒剂，次氯酸钠可由氯气溶于冷而且稀的氢氧化钠溶液产生次氯酸钠、氯化钠及水，请书写反应化学方程式 。氧化还原反应前后，反应物中元素的化合价升高称为还原剂，反应物中元素的化合价降低的称为氧化剂，其中Cl属于 (“氧化剂”、“还原剂”或“既是还原剂又是氧化剂”。
16．（2021·婺城模拟）科学兴趣小组同学分别用如图所示装置(夹持仪器已略去)做收集并检验二氧化碳性质的实验。请回答：
（1）连接A、B装置时，应将A装置中的e连接B装置中的 (填“a”或“c”)。
（2）实验步骤如下：
①在A装置的锥形瓶中加入大理石，向长颈漏斗中注入稀盐酸。
②打开a、c ，关闭b，向B中集气瓶内充入气体。
③关闭a、c，打开b，用冷毛巾捂住B中集气瓶，一段时间后，观察到B装置中烧杯内液面 (填 “上升”、“下降”或“不变”)。
17．（2021·婺城模拟）某白色粉末状固体甲，可能含有硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠、硫酸钾；某无色溶液乙可能含有硝酸钡、氯化钠、硫酸铜；为探究它们的成分，其化些小组开展了如图所示的实验。请回答下列问题：
（1）固体甲中一定含有的物质是 ；
（2）滤液C中含有的阴离子是 。
18．（2021·婺城模拟）质量守恒定律是化学反应中的重要规律，请运用此规律解答：
（1）某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为X+3O2 2CO2+2H2O，若生成二氧化碳的质量为8.8克，则X中碳元素质量为 克。
（2）右图是某化学变化的微观示意图(不同圆球代表不同原子)。根据以上示意图，写出该反应的化学方程式： 。
19．（2021·鄞州模拟）今年3月22日是第二十九届世界水日,今年世界水日的主题为“珍惜水、爱护水”。
（1）下列有关水的说法中正确的是 (填字母)。
A．水是取之不尽，用之不竭的资源
B．水是一切生命赖以生存的自然资源
C．建造水库、清洁河道等都是强化水资源管理的有效措施
D．因为水有自净能力，因此即使农药、化肥的不合理使用也不会造成水体污染
（2）这天地球在公转轨道上所处的位置大概在右图所示的 处（填字母）。
20．（2021·鄞州模拟）现有一定质量的粗盐样品（含有少量泥沙等不溶性杂质和少量Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质）。某实验小组利用实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下：
请根据提纯步骤回答下列问题：
（1）请写出实验步骤②中所涉及的化学方程式： 。
（2）步骤⑥中加入过量盐酸的目的是 。
（3）步骤②和步骤④不可以颠倒，理由是 。
21．（2021·南湖模拟）调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道。食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，主要成分为醋酸(CH3COOH) 。根据所学知识回答：
（1）食醋能作酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出CH3COO-和 (填离子符号)。
（2）醋酸中C:H:O元素的质量比为 。
22．（2021·南湖模拟）中国在第75届联合国大会上宣布，在2060年前中国二氧化碳排放实现碳中和，实现二氧化碳的“零排放”。碳中和是指在一定时间内排放的二氧化碳气体总量等于吸收二氧化碳气体总量。
（1）二氧化碳是绿色植物进行光合作用的原料，各国还要控制二氧化碳的排放量原因是 。
（2）在常压、300℃条件下，CO2和H2在一种新型催化剂的作用下，反应生成CH4和H2O。写出该反应的化学方程式 。
23．（2021·南湖模拟）今年起，我国多城禁用不可降解塑料袋，一种可生物降解的聚乳酸材料(C4H6O3)n正在推广使用。聚乳酸材料是生物发酵产生的乳酸经聚合而成的可降解塑料。从物质分类上看，聚乳酸是一种 (选填“有机化合物”或“无机化合物”)，聚乳酸降解生成CO2和H2O，聚乳酸降解发生的化学反应基本类型是 反应。
24．（2021·越城模拟）环境问题已成为人类共同关注的话题。其综合治理是当前重要的研究课题。
（1）当空气受SO2行染时，可通过飞机喷酒X粉末，使空气中的SO2含成降低，该过程发生的反成是：2X+2SO2+O2= 2CaSO4+2CO2，X的化学式为 ：
（2）科学家采取“组合转化”技术，在催化剂和加热条作下，将二氧化碳和氢气转化为乙烯(C2H4)和水，该反应的化学方程式为 。
25．（2021·越城模拟）2021年4月20日(农历三月初九)，公祭大禹活动在会稽山大禹陵如期举行，来自全国各地的无数游客会聚于此，共同缅怀大禹治水功绩。
（1）当天地球大约处在图甲上的 位置(填字母)， 当晚月球最接近图乙中的 位置(填数字编号)；
（2）大禹率领民众开凿河渠，将洪水疏导入海，这是对水循环中的 环节施加了影响。
26．（2021·越城模拟）某固体粉末可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、木炭粉中的几种，取mg该固体粉末按下列流程进行实验(本流程涉及到的反应均为初中科学常见的反应，且各步均恰好完全反应)。请回答：
（1）气体W是 ；
（2）原固体中一定有 ；
（3）请写出溶液N中所有的溶质可能组成： 。
27．（2021·越城模拟）在宏观、微观和符号之间建立联系是科学学习的特点。
（1）用符号表示三个钠离子： ；
（2）请写出符号“H2O”中“2” 的意义： 。
28．（2021·丽水模拟）为探究镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，小涛设计了如图所示的实验方案。请完成下列问题：
（1）同学们经讨论后认为该方案可以优化， 试管的实验是多余的；
（2）去掉多余的实验，同学们将另两只试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则组成滤渣的所有可能是 。
29．（2021·宁海模拟）1823年德贝莱纳发现氢气遇到金属铂会起火，根据此原理制成了世界上第一支打火机，如甲图所示。
用一只小玻璃筒盛上适量的稀硫酸，筒内装一内管，内管中装入锌片，玻璃筒装一顶盖，顶盖上有喷嘴、铂网和开关，其结构简图如乙图所示。
（1）请写出锌与稀硫酸反应的化学方程式 。
（2）反应产生氢气，氢气和氧气遇铂在常温下就会发生化学变化，过程如丙图所示，铂在该反应中的作用是 。
（3）当将顶盖上的开关关闭，堵住喷嘴时，打火机便停止工作，氢气也随之停止产生。氢气停止产生的原因是 。
30．（2021·金华模拟）随着“好奇号”火星探测器在火星的探测发现，世界上很多国家都在致力于研究登陆火星的计划。2021年5月15日，我国首次火星探测任务“天问一号”探测器携带的着陆巡视组合体（包括着陆平台和火星车“祝融号”）成功穿越火星大气层，着陆于火星。
（1）据探测卫星发回的数据分析，火星大气中95%是二氧化碳，其余为少量的氮气．氢气，还找到了有液态水存在的证据．根据以上信息，某同学作出如下推断：
①火星大气是混合物 ②火星大气与地球大气成分相似 ③火星上钢铁不容易生锈
④火星环境适宜人类生存 ⑤火星上温室效应显著．
你认为正确的是
A．①③⑤ B．②③⑤ C．②③④ D．①④⑤
（2）研究人员已经有强有力的证据表明火星岩石中有花岗岩。花岗岩的主要组成成分如下表所示：
组成成分 SiO2 Al2O3 K2O Na2O CaO FeO Fe2O3
质量分数 72.04% 14.42% 4.12% 3.69% 1.82% 1.68% 1.22%
将一块花岗岩磨成粉末，取少量粉末加入足量的稀盐酸，充分反应后剩余固体中一定含有 。
31．（2021·余姚模拟）一包白色固体粉末，可能由氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钙中的一种或几种组成，为了探究这包粉末的组成，进行以下实验：(提示：碳酸钠溶液具有弱碱性)
①取少量样品，加水溶解，无现象。加入足量的稀盐酸，有气泡产生。
②另取少量样品，加水溶解，滴加无色酚酞试液，溶液变红色。
③取第②步红色溶液，进行了如下实验。
（1）白色沉淀M的化学式为 。
（2）通过上述实验确定该白色粉末中一定含有 (填化学式)。
（3）经过同学讨论确定，有一种物质不能确定它的存在，请设计实验证明它的存在 。
32．（2021·余姚模拟）垃圾分类回收是保护环境、防止资源浪费的一项重要举措。
（1）图中标示的物质中，属于金属材料的是 (写出1种即可)：
（2）为比较铝和铁的金属活动性，某同学设计实验方案：将铝和铁分别放入盐酸中，比较反应的剧烈程度。请判断该方案是否合理并说明理由 。
33．（2021·温岭模拟）在研究鱼骨成分时，把鱼骨浸泡的白醋中，白醋中约含 5%的醋酸，醋酸具有酸的通性。
（1）在白醋中滴加紫色石蕊试液，溶液呈 色。
（2）鱼骨放入白醋中产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，写出澄清石灰水变浑浊的化学反应方程式 。
（3）一段时间后鱼骨变软，软了的鱼骨中的主要成分是 （选填“无机盐”或“有机物”）。
34．（2021·温岭模拟）有一瓶白色固体可能含有NaCl、Na2CO3和Na2SO4中的一种或几种。将白色固体溶解于水中，再滴加足量BaCl2溶液，出现白色沉淀，再滴加过量盐酸，沉淀不消失。
请据此回答下列问题：
（1）写出白色沉淀的化学式 。
（2）白色粉末中不能确定的物质是 。
35．（2021·温州模拟）瑞安陶山甘蔗制糖有着悠久的历史。甘蔗制糖的部分环节为: 清洗甘蔗→压榨甘蔗→分离渣汁→蒸发浓缩→……，制糖的部分环节与下图的实验原理相同。
（1）在制蔗糖过程中发生的主要变化属于 变化。
（2）上述制糖环节中与下图实验原理相同的是 。
36．（2021·温州模拟）钨是熔点最高的金属。工业上用黑钨矿（主要成分为钨酸亚铁FeWO4）冶炼钨，主要反应有：
①4FeWO4+4Na2CO3+O2 4Na2WO4+2Fe2O3+4X
②Na2WO4+2HCl=H2WO4+2NaCl
③H2WO4 WO3+H2O
④WO3+3H2 W+3H2O
（1）钨酸亚铁FeWO4中W的化合价为 。
（2）反应①中X的化学式为 。
（3）上述4条化学反应中，属于置换反应的是 。（填序号）
37．（2021·温州模拟）尿素是一种常见的化肥，它的化学式是CO(NH2)2 。
（1）从化肥种类的角度判断，尿素属于 。
（2）尿素中氮元素和氧元素的质量比为 。（填最简比）
38．（2021·柯桥模拟）A、B、C 为常见的三种无机物，它们之间有如图所示的转化关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答：
（1）若C是气体，它能使澄清石灰水变浑浊，B、C所属的物质类别和组成元素都相同，则B转变成C与图示微观变化相符的反应是 ；
A．CO+CuO Cu+CO2 B．H2CO3 H2O+CO2↑
C．2CO+O2 2CO2 D．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）A为光合作用的原料之一，A与B属于不同物质类别，B和C属于同种物质类别，A、
B、C三种物质中都含有相同的两种元素，则C可能的物质类别是 。
39．（2021·柯桥模拟）人们研究发现：物质的能量越低性质越稳定，化学变化总是从高能量的物质向低能量的物质转化，如要使化学变化反向进行，必须控制一定的条件。1954 年霍尔首先利用催化剂等其他条件将石墨转化为金刚石，这种转化的前后结构如图所示。试回答问题：
（1）由题可知，金刚石的能量 （选填“高于”、“低于”或“等于”）石墨的能量。
（2）石墨很软具有滑腻感，而金刚石硬度非常大，可切割玻璃，导致两者物理性质差异大的原因是 。
（3）合成的金刚石夹杂了石墨，为了得到纯净的金刚石，需要用高氯酸（HClO4）来清洗混杂的石墨，产物除H2O是液体外，其余都是气体，一种是无色无毒的化合物，另一种是有色有毒的氯气（Cl2）。则用高氯酸除去石墨的化学反应方程式为 。
答案解析部分
1．【答案】C、H
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据反应前后元素种类不变分析。
【解答】 蜡烛燃烧时生成了二氧化碳和水，由反应前后元素种类不变可知，蜡烛中一定含碳和氢元素，可能含氧元素；
故答案为：C、H。
2．【答案】（1）C
（2）温度未达到红磷的着火点
【知识点】燃烧与灭火；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律为化学变化遵循的规律分析；
（2）根据燃烧需温度达到着火点分析。
【解答】（1）蔗糖和水、氯化钠溶液和硝酸钾溶液不能发生化学变化，不能用于验证质量守恒定律， 氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液可发生化学反应，可以验证质量守恒定律，故选C；
（2）红磷燃烧需温度达到着火点，红磷没有发生燃烧前没有与氧气反应，质量未变；
故答案为：（1）C；（2） 温度未达到红磷的着火点 。
3．【答案】（1）2H2O2 2H2O+O2↑
（2）漏斗
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）根据双氧水在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气分析；
（2）根据过滤所需仪器分析。
【解答】（1）双氧水在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式是2H2O2 2H2O+O2↑；
（2）二氧化锰难溶于水， 欲分离反应后得到的二氧化锰，需用过滤操作，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有漏斗。
故答案为：（1） 2H2O2 2H2O+O2↑ ；（2）漏斗。
4．【答案】（1）
（2）Fe、R、Cu、Ag
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据铁能与硫酸和硫酸铜反应，铜和银不能与硫酸、硫酸铜反应，R能与硫酸反应，但不能与硫酸亚铁反应分析。
【解答】（1）铁能与硫酸、硫酸铜反应生成硫酸亚铁，银不能与硫酸、硫酸铜反应，一段时间后加R金属， ①中 R 丝表面出现气泡，说明①中硫酸过量，R能与硫酸反应，②中 R 丝表面无明显现象，说明R的活动性小于铁，②中存在的阳离子是亚铁离子，由甲和乙①中离子种类可知，表示亚铁离子；
（2） Fe、Cu、Ag、R 四种金属的金属活动性顺序由强到弱依次为Fe、R、Cu、Ag 。
故答案为：（1）；（2） Fe、R、Cu、Ag 。
5．【答案】（1）77
（2）+9
（3）GeO2+4HCl=GeCl4+2H2O
（4）置换反应
【知识点】原子的构成与探索过程；元素化合价的规则与计算；置换反应及其应用
【解析】【分析】（1）根据原子中核电荷数＝电子数分析；
（2）根据原子团的化合价是各元素化合价代数和分析；
（3）根据金属氧化物与酸反应生成盐和水分析；
（4）根据反应物和生成物都一种单质和一种化合物的反应属于置换反应分析。
【解答】（1）铱原子核电荷数＝电子数＝77；
（2） IrO4+ 中氧元素化合价为－2价，设铱元素化合价为x，则x+（－2）×4＝+1，x＝+9；
（3） 步骤①盐酸溶解GeO2是GeO2与盐酸反应生成GeCl4和H2O ，方程式为GeO2+4HCl=GeCl4+2H2O ；
（4） 步骤④是氢气还原金属氧化物，属于；置换反应；
故答案为：（1）77；（2）+9；（3） GeO2+4HCl=GeCl4+2H2O ；（4）置换反应。
6．【答案】（1）化合物
（2）等于或=或相等于
【知识点】质量守恒定律及其应用；常见物质的分类
【解析】【分析】（1）只有一种物质组成的叫纯净物，由两种或多种物质组成的叫混合物；只由一种元素组成的纯净物叫单质，由两种或多种元素组成的叫化合物，据此分析解答；
（2）易燃空气与氧反应，生成水，如果水的质量等于两种气体的质量之和，那么说明水肯定不是一种元素组成，而是两种元素组成的化合物，据此分析解答。
【解答】（1）根据““化合”叫“完全混合”可知，“完全混合”后的物质，其类别属于纯净物中的化合物。
（2）材料三作为“水不是一种元素"的证据，应在“？”处填等于或=。
7．【答案】（1）N或氮
（2）A；B
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；元素化合价的规则与计算；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据化学式计算氮和氢两种元素的质量大小，然后结合图2判断即可；
（2）①相对分子质量等于相对原子质量与个数的乘积之和；
②根据正负化合价的代数和为零计算；
③分子由原子构成；
④物质由分子构成，分子由原子构成。
【解答】（1）根据化学式 N2H4 可知，无水肼中氮和氢两种元素的质量之比为：（14×2）：（1×4）=7：1。根据图2可知，甲表示的元素应该是N或氮；
（2）A.无水肼的相对分子质量是：14×2+1×4=32，故A正确；
B.在N2H4 中，H的化合价为+1价，根据正负化合价代数和为零得到：2x+（+1）×4=0，解得：x=-2，则水肼中氮元素的化合价为-2价，故B正确；
C.无水肼分子由氮原子和氢原子组成，故C错误；
D.无水肼分子由2个氮原子和4个氢原子构成，故D错误。
故选AB。
8．【答案】（1）大
（2）10g
（3）111g
【知识点】密度公式的应用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）根据表格分析溶液密度随溶质质量分数的变化规律；
（2）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；
（3）根据表格确定10℃时氢氧化钠的溶液密度，然后根据m=ρV计算它的质量。
【解答】（1）根据表格可知，0℃时，随着溶质质量分数增大、氢氧化钠溶液的密度逐渐增大。
（2）需要氢氧化钠固体：100g×10%=10g；
（3）10℃时氢氧化钠的溶液密度为1.11g/cm3，则体积为100mL的质量为：m=ρV=1.11g/cm3×100cm3=111g。
9．【答案】（1）不易溶于水
（2）偏大
【知识点】体积的测量；氧气的性质和利用
【解析】【分析】（1）根据气体的性质选择合适的气体收集方法；
（2）根据“俯视大仰视小”的规律确定实际得到水的质量变化，再根据溶质质量分数=确定溶质质量分数的变化。
【解答】（1）实验中用排水法测量氧气的体积是因为氧气具有不易溶于水的性质。
（2）根据“俯视大仰视小”的规律可知，若俯视读得量筒中水的体积，读出的示数偏大，而实际得到水的体积偏小，根据溶质质量分数=可知，双氧水的质量分数偏大。
10．【答案】（1）氯化钠(NaCl)
（2）氯化钡和碳酸钠(BaCl2和Na2CO3)
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】①碳酸钡和硫酸钡都是白色沉淀，但是硫酸钡与稀硝酸不反应，而碳酸钡与稀硝酸反应生成二氧化碳气体；
②碳酸钠和氢氧化钠溶液都成碱性，据此分析解答。
【解答】①白色粉末溶于水，生成了白色沉淀，加入稀硝酸后，沉淀全部溶解且有气体生成，则沉淀为碳酸钡，即溶液中肯定存在氯化钡和碳酸钠，没有硫酸钠。
②将白色粉末溶于水后得到的无色溶液A用试纸测试，pH=7，则其中肯定没有氢氧化钠。
（1）无色溶液A中一定含有的溶质是氯化钡和碳酸钠的反应产物氯化钠(NaCl)。
（2）白色粉末的成分是氯化钡和碳酸钠(BaCl2和Na2CO3)。
11．【答案】（1）C
（2）置换反应
【知识点】模型与符号；置换反应及其应用
【解析】【分析】（1）根据氧化物由氧元素和另一种元素组成的化合物分析；
（2）根据置换反应的特点分析。
【解答】 (1)、A、D中不含氧元素，B为氧气单质，C为氢和氧两种元素组成，为氧化物，则A，B，C，D表示的四种物质中，属于氧化物的是C；
（2）该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
故答案为：（1）C；（2）置换反应。
12．【答案】（1）IrO4+
（2）中子数不同
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】（1）根据离子的结构及符号书写分析；
（2）根据同种元素的不同种原子中子数不同。
【解答】（1）由题意可知，四氧化铱离子中含有一个铱原子和四个氧原子，且带一个单位正电荷，符号为 IrO4+ ；
（2）碳-14原子和碳-12原子是碳元素的不同种原子，在原子结构上的不同之处是中子数不同；
故答案为：（1） IrO4+ ；（2） 中子数不同 。
13．【答案】（1）氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠（写化学式且全对也给分）
（2）Ba2+、Na+、 Cl-、OH-、NO3-
【知识点】物质的鉴别、推断；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据图像中加入氯化钡溶液先产生沉淀后沉淀保持不变，加入稀硝酸后先沉淀不变再减少，再保持不变分析；
（2）根据BD之间溶液溶质一定有硝酸钠、氢氧化钠、氯化钡分析。
【解答】（1） 取一定样品，先后逐滴加入氯化钡溶液、稀硝酸，由图像可知加入的氯化钡后沉淀质量先增加，然后保持不变，说明氯化钡过量，加入的稀硝酸后沉淀先不变，然后减少，再保持不变，说明溶液中含有能与硝酸钡反应产生可溶于酸的溶液的碳酸钠，有能与硝酸钡反应产生不可溶于酸的沉淀的硫酸钠，加硝酸沉淀过一段时间溶解，说明溶液中还有氢氧化钠；
（2） BD之间溶液溶质一定有硝酸钠、氢氧化钠、氯化钡，所以一定存在的离子有 Ba2+、Na+、 Cl-、OH-、NO3- ；
故答案为：（1）氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠 ；（2） Ba2+、Na+、 Cl-、OH-、NO3- 。
14．【答案】（1）水汽输送
（2）太阳辐射
【知识点】水循环
【解析】【分析】 水循环是指水由地球不同的地方透过吸收太阳带来的能量转变存在的模式到地球另一些地方 ，主要途径有蒸发，植物蒸腾，水汽输送，降水，地表径流，下渗，地下径流等环节。
【解答】(1)、 水循环的几个环节，有蒸发，植物蒸腾，水汽输送，降水，地表径流，下渗，地下径流等环节，环节②为水汽输送；
(2)、 水循环的动力除了地球的吸引力外和太阳辐射。
故答案为：（1）水汽输送；（2）太阳辐射
15．【答案】Cl2+2NaOH NaClO+NaCl+H2O；既是还原剂又是氧化剂
【知识点】元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】根据方程式书写原则及元素化合价规律分析，单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0。
【解答】由题意可知，氯气与氢氧化钠溶液反应产生次氯酸钠、氯化钠及水 ，方程式为 Cl2+2NaOH NaClO+NaCl+H2O ；，其中氯元素化合价既有升高（由0 到+1）又有降低（由0到－1）所以既是还原剂又是氧化剂 。
故答案为： Cl2+2NaOH NaClO+NaCl+H2O ； 既是还原剂又是氧化剂 。
16．【答案】（1）a
（2）下降
【知识点】制取二氧化碳的原理；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据收集二氧化碳的收集方法分析；
（2）根据二氧化碳能与氢氧化钠反应装置压强减小分析。
【解答】（1）要收集并验证二氧化碳性质，A装置中e制取气体，利用向上排空气法收集，所以应连接B装置的a导管；
（2） 关闭a、c，打开b，用冷毛巾捂住B中集气瓶，二氧化碳会进入烧杯中与氢氧化钠反应，使得集气瓶内压强减小，一段时间后，观察到B装置中烧杯内液体会进入集气瓶中，液面下降；
故答案为：（1）a；（2）下降。
17．【答案】（1）氢氧化钠
（2）氢氧根离子、硝酸根离子、氯离子
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据碳酸钡能与酸反应，硫酸钡、氯化银不能与酸反应，碳酸钠和氢氧化钠溶液都能使酚酞变红分析。
【解答】（1）固体甲与水混合，能使酚酞溶液变红，说明固体甲的溶解呈碱性，碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性，至少含一种，红色溶液A与过量溶液乙反应可生成白色沉淀B，且沉淀不溶于稀硝酸，说明B为硫酸钡，没有碳酸钡，则溶液乙中含有硝酸钡，固体甲中一定含有氢氧化钠和硫酸钠、硫酸钾中的一种，一定不含碳酸钠；
（2） 滤液C中加硝酸银溶液，产生不溶于硝酸的白色沉淀，说明C中含有氯离子，因C是含氢氧化钡溶液的A加入过量乙所得，则阴离子还一定有硝酸银离子和氢氧根离子；
故答案为：（1）氢氧化钠；（2） 氢氧根离子、硝酸根离子、氯离子 。
18．【答案】（1）2.4
（2）H2O＋C CO＋H2
【知识点】构成物质的粒子模型；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据化学反应前后元素质量不变及元素质量为物质质量×元素质量分数分析；
（2）根据微观图中各物质的粒子构成情况结合方程式书写原则分析。
【解答】（1）生成二氧化碳中碳元素质量即为X中碳元素质量，为;
（2）由微观图示中各物质的分子构成结合方程式书写原则可知，该反应的方程式为 H2O＋C CO＋H2 ；
故答案为：（1）2.4；（2） H2O＋C CO＋H2 。
19．【答案】（1）B；C
（2）A
【知识点】地球上的水体；水资源的保护；阳历和地球公转的关系
【解析】【分析】（1）根据对水的用途、分布和水资源保护的知识分析判断；
（2）图中A点是春分日，3月21日前后；B点是夏至日，6月22日前后；C点是秋分日，9月23日前后；D点是冬至日，12月22日前后，据此分析解答。
【解答】（1）A.地球水资源很丰富，但是可供人类使用的淡水资源十分匮乏，故A错误；
B.水是一切生命赖以生存的自然资源，故B正确；
C.建造水库、清洁河道等都是强化水资源管理的有效措施，故C正确；
D.水有自净能力，但是它的自净能力是十分有限的，大量农药、化肥的不合理使用会造成水体污染，故D错误。
故选BC。
（2）3月22日在春分前后，因此地球在公转轨道上所处的位置大概在右图所示的A处。
20．【答案】（1）BaSO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
（2）除去过量的NaOH和NaCO3
（3）如果颠倒，无法除去过量的BaCl2
【知识点】实验步骤的探究；书写化学方程式、文字表达式；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）在三种杂质中，只有硫酸钠和氯化钡反应，生成硫酸钡沉淀和氯化钠，据此写出反应的方程式；
（2）在步骤⑥之前，滤液中肯定存在剩余的氢氧化钠和碳酸钠，而稀盐酸能够和它们反应生成氯化钠，据此确定步骤⑥的作用；
（3）如果步骤④在后，那么碳酸钠和剩余的氯化钡反应，能够生成碳酸钡沉淀和氯化钠，从而除去氯化钡；如果步骤②在后，那么剩余的氯化钡就无法被除去。
【解答】（1）步骤②中，硫酸钠和氯化钡反应，生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式：BaSO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl。
（2）步骤⑥中加入过量盐酸的目的是：除去过量的NaOH和Na2CO3；
（3）步骤②和步骤④不可以颠倒，理由是：如果颠倒，无法除去过量的BaCl2。
21．【答案】（1）H+
（2）6:1:8
【知识点】有关化学式的计算和推断；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）酸性溶液中肯定存在大量的H+，碱性溶液中肯定存在大量的OH-离子；
（2）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比。
【解答】（1）食醋能作酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出CH3COO-和H+；
（2）根据化学式 CH3COOH 可知，醋酸中C:H:O的质量之比：（12×2）：（1×4）：（16×2）=6：1：8。
22．【答案】（1）二氧化碳气体排放过量，会引起温室效应
（2）CO2+4H2CH4+H2O
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；全球性大气环境问题（酸雨、温室效应、臭氧空洞）
【解析】【分析】（1）根据二氧化碳与温室效应的关系分析解答；
（2）确定反应物、反应条件和生成物，然后写出对应的化学方程式，注意配平。
【解答】（1）二氧化碳是绿色植物进行光合作用的原料，各国还要控制二氧化碳的排放量原因是：二氧化碳气体排放过量，会引起温室效应。
（2）反应物为二氧化碳和氢气，生成物为甲烷和水，反应条件为300℃和催化剂，那么反应的方程式为： CO2+4H2CH4+H2O 。
23．【答案】有机化合物；分解
【知识点】化合反应和分解反应；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】（1）有机物即有机化合物。含碳化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、金属碳化物等少数简单含碳化合物除外）或碳氢化合物及其衍生物的总称。
（2）一种物质生成两种或多种物质的反应叫分解反应，据此分析解答。
【解答】（1）根据化学式 C4H6O3 可知，聚乳酸含有碳元素，属于有机化合物；
（2）聚乳酸降解生成二氧化碳和水，生成物有2种，而反应物只有1种，则该反应为分解反应。
24．【答案】（1）CaCO3
（2）2CO2+6H2 C2H4+4H2O
【知识点】质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）根据化学反应前后原子种类和个数不变分析；
（2）根据方程式书写原则分析。
【解答】（1）由方程式可知反应前原子种类及个数为：硫2、氧6，反应后为：钙2、硫2、碳2、氧12，根据化学反应前后原子种类和个数不变可知，2X中含有2个钙原子、2个碳原子和6个氧原子，X化学式为 CaCO3 ；
（2）二氧化碳和氢气反应生成乙烯(C2H4)和水 ，方程式为 2CO2+6H2 C2H4+4H2O 。
故答案为：（1） CaCO3 ；（2） 2CO2+6H2 C2H4+4H2O 。
25．【答案】（1）B；②
（2）地表径流
【知识点】水循环；阳历和地球公转的关系
【解析】【分析】（1）北半球夏至日的日期是6月22日左右，冬至日的日期是12月22日左右，春分日的日期是3月21日左右，秋分日的日期是9月23日左右。
（2）从水循环的过程解答。
【解答】（1）B位置处于春分日与夏至日之间，夏至日为6月22日左右，春分日为3月21日左右，公祭大禹活动在2021年4月20日，因此当天地球大约处在图甲上的B位置， 当晚月球最接近图乙中的B位置；
（2）大禹率领民众开凿河渠，将水通过冲沟，溪涧，注入河流，汇入海洋，因此这是对水循环中的地表径流环节施加了影响。
故答案为：（1）B；②（2）地表径流
26．【答案】（1）H2
（2）Fe2O3和C
（3）FeCl2；FeCl2和 CaCl2
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，碳与氧化铁、氧化铜反应会生成铁、铜和二氧化碳，二氧化碳能使石灰水变浑浊，铁能与盐酸反应产生氢气和溶液呈浅绿色的氯化亚铁，等质量氧化钙、铁分别与盐酸反应时消耗盐酸质量相等分析。
【解答】固体粉末高温得到气体X，X能使石灰水变浑浊，说明为二氧化碳，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，碳与氧化铁、氧化铜反应会生成铁、铜和二氧化碳，得到固体Z5.6克，Z加入100克7.3%的盐酸恰好完全反应，固体全部溶解且得到浅绿色溶液和气体W，则固体中一定有铁，一定不含铜，则固体粉末中一定有木炭粉和氧化铁，一定没有氧化铜，因等质量氧化钙、铁分别与盐酸反应时消耗盐酸质量相等，所以不能确定固体Z中是否含氧化钙，即不能确定固体粉末中是否含碳酸钙。（1）气体W为铁与盐酸反应产生的氢气；
（2）原固体中一定有氧化铁和木炭粉；
（3）溶液N中一定有氯化亚铁，可能有氯化钙，则溶质有两种可能： FeCl2；FeCl2和 CaCl2 。
故答案为：（1） H2 ；（2） Fe2O3和C ；（3） FeCl2；FeCl2和 CaCl2 。
27．【答案】（1）3Na+
（2）一个水分子中含有两个氢原子
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【分析】（1）根据离子符号书写在元素符号右上角标明所带电荷数，多个离子在符号前加相应系数分析；
（2）根据元素符号右下角数字为一个分子中原子个数分析。
【解答】（1） 三个钠离子符号为 3Na+ ；
（2）“H2O”中“2” 表示一个水分子中含有两个氢原子 。
故答案为：（1） 3Na+ ；（2） 一个水分子中含有两个氢原子 。
28．【答案】（1）丙
（2）Cu、Fe和Cu、Fe、Mg
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）根据金属能否与盐溶液反应验证金属活动性强弱分析；
（2）根据铜不能与硫酸反应，铁和镁能与硫酸反应，滤渣中固体存在的顺序为先强后强分析。
【解答】（1）甲试管可得出镁的活动性大于铁，乙试管可得出铁的活动性大于铜，甲乙试管即可得出镁、铁、铜的活动性顺序，丙可得出镁的活动性大于铜，该实验多余；
（2） 去掉多余的实验，将另两只试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，说明滤渣中一定有铁和铜，可能有镁，则组成滤渣的所有可能是 Cu、Fe和Cu、Fe、Mg。
故答案为：（1）丙；（2） Cu、Fe和Cu、Fe、Mg 。
29．【答案】（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
（2）催化作用（或加快反应）
（3）内管中氢气产生，气压增大，将硫酸压出内管，锌与硫酸不接触，无法产生氢气。
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）确定反应物、反应条件和生成物，然后写出反应的方程式；
（2）根据催化剂的作用解答；
（3）关闭开关后，生成的氢气不能溢出，而使内管中的气压增大，据此分析内管中硫酸的变化，最后说明锌和硫酸是否能够继续反应即可。
【解答】（1）锌和稀硫酸反应，生成硫酸锌和氢气，反应的方程式为： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ；
（2）一般情况下，氢气和氧气的反应需要点燃，如果遇到铂，可以在常温下反应，那么金属铂相当于催化剂，作用为：催化作用（或加快反应）。
（3）当将顶盖上的开关关闭，堵住喷嘴时，打火机便停止工作，氢气也随之停止产生。氢气停止产生的原因是：内管中氢气产生，气压增大，将硫酸压出内管，锌与硫酸不接触，无法产生氢气。
30．【答案】（1）A
（2）SiO2
【知识点】空气的成分及探究；全球性大气环境问题（酸雨、温室效应、臭氧空洞）；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据火星大气中最多为二氧化碳，还含有少量氮气和氢气，不含氧气分析；
（2）根据金属氧化物能与酸发生反应，二氧化硅不能与酸反应分析。
【解答】（1）①火星大气由多种物质，属于混合物，正确；②火星大气95%的二氧化碳，与地球大气成分不相似，错误；③火星上没有氧气，钢铁不容易生锈 ，正确；④火星中没有氧气，环境不适宜人类生存，错误；⑤火星上二氧化碳含量最高，温室效应显著，正确；故选A；
（2）金属氧化物能与酸发生反应，而二氧化硅不能与酸反应，所以加入足量衔，剩余固体中一定有 SiO2 。
故答案为：（1）A；（2） SiO2 。
31．【答案】（1）BaSO4
（2）NaCO3、NaSO4，NaCl
（3）取红色液体，滴加足量的氯化钙，若溶液不褪色，则白色固体粉末一定存在氢氧化钠
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据碳酸钠溶液呈碱性，能与盐酸反应产生二氧化碳，硫酸根离子与钡离子能产生不溶于硝酸的硫酸钡沉淀，氯离子和银离子能产生不溶于硝酸的氯化银沉淀分析。
【解答】①取少量样品，加水溶解，无现象。加入足量的稀盐酸，有气泡产生，说明一定含有碳酸钠，而碳酸钠与氢氧化钙反应会产生碳酸钙沉淀，则一定不含氢氧化钙。②另取少量样品，加水溶解，滴加无色酚酞试液，溶液变红色，碳酸钠溶液呈碱性，该实验无法证明出其它物质。③取第②步红色溶液，加过量X，得无色溶液A，A中加过量Y得白色沉淀，得沉淀M和溶液B，B中加硝酸银溶液产生沉淀N和溶液C，说明该流程验证的是氯离子和硫酸根离子，则X为硝酸，过量Y为硝酸钡，M为硫酸钡，N为氯化银；
（1）由现象可知，白色沉淀M为BaSO4 ；
（2）通过上述实验确定该白色粉末中一定含有NaCO3、NaSO4，NaCl 。
故答案为：（1）BaSO4 ；（2）NaCO3、NaSO4，NaCl 。
32．【答案】（1）铁制外筒（或铝合金内筒）
（2）不合理；铝和空气中氧气反应会生成致密的氧化铝薄膜
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据金属材料包括金属和合金分析；
（2）根据铝和空气中氧气反应会生成致密的氧化铝薄膜分析。
【解答】（1） 铁制外筒、铝合金内筒都属于金属材料；
（2） 铝和空气中氧气反应会生成致密的氧化铝薄膜，影响铝与酸的反应，所以将铝和铁分别放入盐酸中，比较反应的剧烈程度不能比较铝和铁的金属活动性强弱。
故答案为：（1）铁制外筒（或铝合金内筒 ） ；（2）不合理； 铝和空气中氧气反应会生成致密的氧化铝薄膜 。
33．【答案】（1）红
（2）Ca(OH)2+CO2=CaCO3 ↓+H2O
（3）有机物
【知识点】二氧化碳的检验和验满；酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】根据鱼骨成分主要为碳酸钙，与酸反应可产生二氧化碳分析。
【解答】（1）白醋呈酸性，滴加紫色石蕊试液，溶液呈红色；
（2）鱼骨和白醋反应产生气体为二氧化碳，与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，方程式为 Ca(OH)2+CO2=CaCO3 ↓+H2O ；
（3）鱼骨和醋酸反应生成物为有机物。
故答案为：（1）红；（2） Ca(OH)2+CO2=CaCO3 ↓+H2O ；（3）有机物。
34．【答案】（1）BaSO4
（2）NaCl或氯化钠
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据硫酸钠与氯化钡反应产生不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钠与氯化钡反应产生能溶于酸的碳酸钡沉淀分析。
【解答】 白色固体溶解于水中，再滴加足量BaCl2溶液，出现白色沉淀，再滴加过量盐酸，沉淀不消失，说明白色固体中一定含硫酸钠，则产生的不溶于酸的白色沉淀为硫酸钡，化学式为BaSO4 ；
（2）碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡与盐酸反应有气泡产生，所以白色固体中一定不含碳酸钠，氯化钠不能确定。
故答案为：（1） BaSO4 ；（2） NaCl或氯化钠 。
35．【答案】（1）物理
（2）分离渣汁
【知识点】化学变化与物理变化的判别；过滤的原理、方法、操作及其应用
【解析】【分析】（1）物理变化和化学变化的本质区别：有无新物质生成；
（2）过滤操作用于分离液体和不溶于液体的固态物质。
【解答】（1）制蔗糖过程中，没有新物质生成，只是甘蔗的形状和状态发生改变，因此属于物理变化。
（2）下图的实验操作为过滤，用于分离液体和不溶于液体的固态物质。而分离渣汁的过程，就是将固态的渣子和糖汁分离，因此二者原理相同。
36．【答案】（1）+6
（2）CO2
（3）④
【知识点】元素化合价的规则与计算；有关化学式的计算和推断；置换反应及其应用
【解析】【分析】（1）在化学式中，正负化合价的代数和为零，据此分析计算；
（2）根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和个数保持不变，据此分析推算；
（3）单质与化合物反应，生成新的单质和化合物，那么该反应为置换反应。
【解答】（1）在 FeWO4 中，Fe的化合价为+2价，O的化合价为-2价，根据正负化合价代数和为零得到：（+2）+x+（-2）×4=0，解得：x=+6价。
（2）根据方程式 4FeWO4+4Na2CO3+O2 4Na2WO4+2Fe2O3+4X 得到：4Fe+4W+30O+8Na+4C=4Fe+4W+22O+8Na+4X，解得：4X=4C+8O，则X=CO2。
（3）在反应④WO3+3H2 W+3H2O中，反应物和生成物都是由化合物和单质组成，则该反应为置换反应。
37．【答案】（1）氮肥
（2）7:4
【知识点】有关化学式的计算和推断；盐与化肥
【解析】【分析】（1）如果只含有氮元素，则为氮肥；如果只含有磷元素，则为磷肥；如果只含有钾元素，则为钾肥；
（2）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比。
【解答】（1）根据化学式 CO(NH2)2 可知，尿素含有氮元素，因此它为氮肥；
（2）尿素中氮元素和氧元素的质量比为：（14×2）：（16×1）=7：4。
38．【答案】（1）C
（2）盐或碱
【知识点】构成物质的粒子模型；化合物之间的相互转化
【解析】【分析】（1）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
（2）光合作用的原料为二氧化碳和水分，而A是光合作用的原料之一，以此推敲得出BC类别即可。
【解答】（1）若C是气体，它能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此则B转变成C与图示微观变化相符的反应是： 2CO+O2 2CO2 。
（2）A是光合作用的原料之一，A可能是二氧化碳或水，A与B属于不同物质类别，A是二氧化碳，A、B、C三种物质中都含有相同的两种元素，B可能是碳酸或碳酸钠，若A是水，B可能是氢氧化钠，B和C属于同种物质类别，则C可能的物质类别是酸或碱或盐。
故答案为：
故答案为：（1）C（2）盐或碱
39．【答案】（1）高于
（2）原子排列方式不同
（3）4HClO4+7C=2H2O+7CO2↑+2Cl2↑
【知识点】观察结果的记录与分析；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）根据“用催化剂等其他条件将石墨转化为金刚石”分析能量大小；
（2）根据图片可知，金刚石和石墨的原子完全相同，只是原子的空间排列方式不同，从而导致它们的物理性质出现非常大的差异。
（3）确定反应物和反应条件，以及生成物，然后写出反应的化学方程式，注意配平。
【解答】（1）石墨需要在催化剂的作用下才能转化为金刚石，因此金刚石的能量高于石墨的能量。
（2）石墨很软具有滑腻感，而金刚石硬度非常大，可切割玻璃，导致两者物理性质差异大的原因是原子排列方式不同。
（3）高氯酸和碳反应，生成水、二氧化碳和氯气，方程式为： 4HClO4+7C=2H2O+7CO2↑+2Cl2↑ 。
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