初中科学中考专题特训练习填空题9
一、填空题
1．（2022·浦江模拟）某科学兴趣小组在学完氧气的性质和制取后，对装置的设计产生了浓厚的兴趣。下图是小组同学设计的部分实验装置，请根据所学知识，回答下列问题：
（1）实验室用装置B、G和H制取并收集一定体积的氧气，装置接口的连接顺序为：a→ 。
（2）装置D的优点之一是能随时控制反应的发生或停止， 装置B~F中也有此作用的是 。
2．（2022·龙港模拟）项目化小组用实验室常见物品设计了一组“吹气球”装置，两套装置如图所示。
（1）甲装置：向长颈漏斗中加水会看到气球胀大，一段时间后气球大小没有变化，此时，A点距离长颈漏斗中液面深度与B点距离锥形瓶中液面深度相同，则两处的液体压强pA PB
(选填“等于”、“大于” 或“小于”)
（2）乙装置：若要生成O2使气球胀大，则随着反应的进行锥形瓶中所装的固体物质的质量将 (选填“不变”、“变大”或“变小)。
3．（2022·滨江模拟）医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等。生产医用的二水合氯化钙(CaCl2 - 2H2O)常以工业碳酸钙(含少量杂质铝离子、铁离子)为原料，主要经过溶解、除杂、过滤、酸化、蒸发结晶等过程，其工艺流程如下图所示：
（1）在溶解和酸化的操作过程中，加入的酸是 。
（2）除杂操作的方法是加入适量的氢氧化钙，然后将所得沉淀过滤，滤渣中一定有的成分是 (填化学式)。
4．（2022·永康模拟）根据如图回答有关问题：
（1）图中A是小组同学组装的实验室制二氧化碳的发生装置，该装置的优点是 ；
（2）为了解装置具有该优点的原因，他们在装置B中连接压强传感器(图B)，从而测定实验中试管内气体压强变化的情况(图C)。下列说法正确的是 (填序号)。
①ab段试管中液面逐渐上升
②bc段石灰石与稀盐酸脱离接触
③c点的对应操作是打开弹簧夹
5．（2022·永嘉模拟）如图所示为实验室制取或收集气体的常用装置，请回答下列问题：
（1）以下装置既能用于制取和收集氧气，又能制取和收集二氧化碳的组合是
（2）检查装置气密性时，发现液面保持在如图B所示状态，请你判断该装置的气密性是否良好 (选填“是”或者“否”)
（3）图C D为气体收集装置，C和D的导管要深入集气瓶底部的主要目的是
6．（2022·鹿城模拟）在受精过程发现之前，科学家对生物胚胎发育的认知经历了漫长的过程。
材料一：科学家对生物胚胎发育的过程曾产生了以下两种假说：
预成论：在卵细胞或精子中已经形成了个体的全部器官，发育只是已有器官的增长。
渐成论：个体在形成之初是一团没有分化的物质，之后逐渐形成各个器官。
材料二：公元前四世纪，亚里士多德曾每天解剖一个不同孵化阶段的鸡蛋。第3天，看到有心脏的跳动，但没看到肺。第10天，看到了肺，且肺比心脏大。第20天，小鸡准备出生了。
（1）根据亚里士多德的胚胎观察结果，推测其支持的假说是 。
（2）科学探究是认识自然的重要方法。下列关于科学探究的叙述合理的是 。(可多选)
A．科学探究必须设计对照实验组
B．每次科学实验都能得出正确的理论
C．有些科学探究可以通过实施调查米实现
D．被现代科学理论所淘汰的假说毫无科学价值
E．亚里士多德观察鸡胚胎发商的过程属于科学探究
7．（2021·温州）1783年，拉瓦锡利用如图装置探究水的组成：往A杯中滴加少量的水，水通过灼热的铁管时发生汽化，水蒸气与灼热的铁反应，生成了一种黑色固体（Fe3O4）和“可燃空气”，将气体通过放在冷水中的铜管，在B装置中收集到纯净的可燃空气。最终，拉瓦锡证明了水是由两种元素组成的。
（1）将气体通过放在冷水中的铜管，目的是除去 。
（2）将B装置收集到的可燃空气在氧气中点燃，生成了水。可燃空气的名称是 。
（3）若该实验中生成的黑色固体质量为m1，可燃空气的质量为m2，可燃空气完全燃烧生成水的质量为m3，如果水是由“氧元素”和“可燃空气元素”组成的，则m1、m2、m3三者应满足的关系是 。
8．（2021·定海模拟）某NaCl样品中含有少量BaCl2，其提纯流程如下：
（1）写出溶液A中与Na2CO3溶液发生反应的化学方程式： 。
（2）操作a的名称是 。
（3）溶液B中加适量盐酸的目的是 。
9．（2021·婺城模拟）学习小组用如图所示装置制备常见气体。请回答：
（1）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，若要控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是 (填序号)。
（2）利用装置B制取气体时，要检查装置的气密性，首先将B装置的导管浸入水中，然后双手紧捂试管，观察到导管口 (填“有”或“没有”)气泡冒出，表明B装置肯定会漏气。
10．（2021·丽水模拟）为了除去KCl溶液中少量的MgCl2和MgSO4，某科学兴趣小组从①Na2CO3溶液，②盐酸，③Ba (NO3)2溶液，④K2CO3溶液，⑤Ba(OH)2溶液中，选择A、B、C三种试剂，按以下方案进行实验：
请完成下列问题：
（1）该实验的目的是除去 两种离子(写离子符号) ；
（2）A、B、C三种试剂分别为(填序号) 。
11．（2021·桐乡模拟）下列两种方案体现了物质除杂的不同思路：
思路一：将杂质直接转化为所需物质；
思路二：将杂质物质转化为中间物质，再将中间物质转化为所需物质。
（1）运用思路一：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡，先加足量的水溶解，再向溶液中加入适量的 溶液，过滤、蒸发，即得氯化镁固体。
（2）运用思路二：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾。根据流程回答以下问题。
步骤①中反应的化学方程式是 ，滤液B中一定含有的溶质是 。
步骤②中加入的甲溶液是 （填化学式）溶液。
12．（2021·海曙模拟）如图所示是小科探究声音传播的实验，他把一个纸筒底部蒙上圆橡皮膜，橡皮膜上贴一小片平面镜，将激光笔发出的光斜射在平面镜上，小科对着纸筒说话会看到墙上反射的光点在晃动。小科在探究过程中用到的科学方法是 。在月球上，该实验 (填“能”或“不能”)看到光点的晃动。
13．（2021·金华模拟）为了测量化学反应速率与浓度之间的关系， 小金按如图所示的装置， (其它夹持装置已略去)在锥形瓶内放入2g的锌，然后通过分液漏斗加入40mL 9.8%的稀硫酸，测量收集20mL H2所用的时间为t分钟。他正准备做锌与19.6%的稀硫酸反应的实验时，刚好下课了。在写实验报告时，他参考了另一组同学的数据，发现锌与19.6%的稀硫酸反应，收集20mL H2所用的时间也为t分钟，于是他得出结论：浓度对化学反应的速率影响不大。
（全班同学所用的仪器气密性良好，所用硫酸均为统一配制。）
（1）锌与稀硫酸反应的化学方程式是 。
（2）请判断小金同学得出的结论是否合理，并说明理由 。（写出一个理由即可）
14．（2021·瓯海模拟）如图是几种实验室制取气体的发生装置与收集装置。
（1）用二氧化锰粉末与双氧水制取氧气。要较好地控制产生氧气的速度，应选用发生装置 (填字母)。
（2）用D装置收集一瓶较为纯净的氧气，操作的正确顺序为 (填数字)。
①将导管伸入集气瓶口，气体进入瓶中
②将装满水的集气瓶倒置在水槽中的塑料支架上(D图中支架略去)
③当集气瓶中的水被全部排出后，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面放置备用．
④导管口出现均匀的气泡
15．（2020·柯桥模拟）已知铜在加热条件下可与稀硝酸发生如下反应：3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O其中生成的气体X是一种难溶于水的无色气体，常温时易与空气中的氧气迅速化合生成红棕色的气体Y。
（1）则X的化学式为 。
（2）若用如图的装置来收集X气体，下列操作步骤中正确的是 。
A．先在集气瓶中装满空气
B．先在集气瓶中装满水
C．直接将气体从a管通入
16．（2020·富阳模拟）通过海水晒制可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质。以下是一种由粗盐制备精盐的实验方案流程图：
分析该流程图，回答下列问题：
（1）试剂X为 (填写化学式)。
（2）加适量HCl溶液的目的是 。
（3）操作Y 。
（4）选择除杂的试剂不能用KOH代替NaOH溶液，理由是 。
17．（2020·乐清模拟）为比较碳酸氢钠片和铝碳酸镁片对治疗胃酸的效果。某兴趣小组同学进行了如下的实验。
（1）利用图一装置，取100毫升pH=1的稀盐酸分别和两种药片反应，化学方程式如下：
①：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
②：Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O+18HCl=2▲+6MgCl2+CO2↑+21H2O
请写出化学方程式②中▲处物质的化学式 。
（2）利用排水法测定产生二氧化碳的体积，则应选择图二中的装置 与图一中的A相连。
（3）利用二氧化碳传感器和pH传感器分别测出容器内二氧化碳浓度和溶液pH变化，并画出下列曲线。该小组同学认为铝碳酸镁片治疗胃酸的效果更好，请写出两点理由 。
18．（2020·浙江模拟）金属材料包括铁、铝、铜等纯金属和合金。
（1）铝具有较好的抗腐蚀性能，是因为铝与空气中氧气反应，其表面生成一层致密的氧化膜，请写出该氧化膜的化学式 。
（2）FeCl2溶液中混有少量杂质CuCl2，简要叙述除杂的操作步骤是 。
19．（2020·玉环模拟）氯气(Cl2)是一种黄绿色、密度比空气大、能溶于水的气体。实验室制取Cl2的原理：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。图中所示有A、B、C三种发生装置和D收集装置。
（1）关于三种气体的制取，下列分析正确的是 ；
A．实验室制取O2可用A或B发生装置
B．实验室制取CO2和Cl2的发生装置相同
C．O2、CO2和Cl2都能用向上排空气法收集
D．制取Cl2的反应中MnO2是催化剂
（2）用D装置收集Cl2时，Cl2应从 管口(填导气管接口处的字母)进入瓶中。
20．（2020·江北模拟）如图所示为粉尘爆炸的实验装置。用打气筒向容器内打气吹散面粉，瞬间发生爆炸，软橡胶片被冲飞，蜡烛熄灭。
（1）吹散面粉的目的是增大面粉与空气的 。
（2）软橡胶片被冲飞时内能转化为 。
（3）蜡烛熄灭的原因是 。
21．（2020·江北模拟）某化学实验小组为了除去混在N2中的O2，将混合气体通过红热的铜丝网后，发现铜丝网变黑。在研究如何除去黑色物质，回收再利用钢丝网的讨论中，制定了下列方案。请根据以上方案回答：
（1）混合气体通过红热的铜丝网后，钢丝网变黑的原因 (用化学方程式解释)。
（2）两种方案相比较，甲方案明显的不足之处是 。
（3）若采用甲乙两种方案处理此黑色钢丝网，则回收的钢丝网a的质量 (填“<”“>”或“=”)铜丝网b的质量。
22．（2020·海曙模拟）如图为实验室中常见的气体制备、干燥和性质实验的部分仪器。试根据题目要求，回答下列问题：
（1）若用Zn和H2SO4溶液反应制取干燥的氢气，并检验氢气的可燃性。
①所选仪器的连接顺序为 （填写仪器序号字母）。点燃氢气前，先要检验氢气的纯度， 以避免氢气发生爆炸。
②B装置中盛放的液体是 。
（2）若以H2O2溶液为原料（以MnO2为催化剂）在实验室中制备干燥的氧气，并用来测定CuO和Cu的混合物样品中CuO的含量，仪器的连接顺序为：A→B→C。欲通过测量反应前后C处大玻璃管质量的增加，来计算样品中CuO的含量。若反应后大玻璃管中红色的Cu还没有完全消失，则样品中CuO含量的测算结果将 （填“偏小”、“偏大”或“不受影响”）。
23．（2020·吴兴模拟）湖州市从2019年开始实施垃圾分类，依据对生活垃圾分类处理与综合利用的部分流程，回答下列问题：
（1）厨余垃圾“生化厌氧产沼”是指厨房垃圾经过微生物的无氧呼吸（发酵）产生CH4和二氧化碳气体，设垃圾中有机物的化学式为（CH2O）n，请写出这一反应的化学方程式
（2）具有哪些特点的其他垃圾适合焚烧发电？
24．（2020·温州模拟）新加坡圣淘沙岛iFly是目前世界最大的室内跳伞模拟装置。体验者在风洞内凭借风力悬空飞行，进而摆出各种造型、做出各种动作，以此获得高空跳伞的刺激体验。
（1）体验者获得高空跳伞的刺激体验，原因是以流动的空气为参照物，人是向 运动的。
（2）在风洞中，人受到空气向上的作用力会随着风速的增大而增大。迎风面积是指人受到风的正面作用面积，已知在风速相同时人受到空气向上的作用力和人的迎风面的面积成正比，根据以下甲乙两图可以判断体重相同的A、B同学， 同学的迎风面积大。
25．（2020·瑞安模拟）如图是实验室常用气体制取装置，据图回答问题：
（1）实验室制取二氧化碳气体的发生装置应选用 (填字母)。
（2）实验室需少量某气体，可用加热无水醋酸钠与碱石灰的固体混合物制得。反应的化学方程式为：CH3COONa+NaOH Na2CO3+X↑，则该气体的化学式为 ；
（3）收集该气体可选用D或E装置，由此推断该气体具有的物理性质是 。
26．（2020·永嘉模拟）半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和水蒸气。某化学兴趣小组为检验半水煤气的某些成分，设计的实验方案如下图所示(碱石灰是CaO和NaOH固体的混合物)。回答下列问题：
（1）A瓶中产生白色沉淀，证明半水煤气中含有 。
（2）若要证明半水煤气中含有CO，还需在E装置中加入的试剂是 。
（3）证明半水煤气中含有H2的现象是 。
27．（2020·鄞州模拟）水蒸气能点燃火柴吗？小科在老师指导下根据如图所示装置进行实验，加热圆底烧瓶中的水使之沸腾，水蒸气通过加热的铜管喷出；将火柴靠近铜管口处，火柴被加热；迅速将火柴从蒸气中移开，火柴便燃着了。
（1）写出实验中用于加热的仪器名称： 。
（2）加热铜管的作用是 。
（3）火柴在蒸气中不能燃烧的原因是蒸气中缺少 。
28．（2020·宁波模拟）实验室可以选用下图所示的装置，制取二氧化碳气体并进行有关实验。请回答下列问题：
（1）把A装置与E装置连接，如果E装置中出现溶液变浑浊的现象，则证明二氧化碳气体中混有 ；
（2）将除去杂质的二氧化碳气体通入C装置中，发现澄清石灰水变浑浊，写出发生反应的化学方程式 ；
（3）若要制取一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，请从上述各装置中选择适当的装置进行连接，连接顺序是 。
29．（2020·温州模拟）如图为实验室制取氧气的常见发生装置和收集装置。
（1）制取气体前，对发生装置要进行气密性检查。图a装置的气密性检查方法为 。
（2）利用二氧化锰催化分解过氧化氢制取氧气，应选的装置组合为 。(写出一种)
30．（2020·温州模拟） 2020年1月，由于气温下降，连云港市灌西盐场的一块盐池里，硫酸镁、硫酸钠等结晶析出，长成形状各异的白色“盐花”(如图)，让人称奇。
（1）盐池中硫酸钠的含量比氯化钠少，但“盐花”中没有氯化钠。请判断，在该环境温度下，硫酸钠和氯化钠相比，溶解度较大的物质是 。
（2）盐场生产得到的粗盐，除氯化钠外，还含有其它盐类物质，需要进一步除杂精制。若要除去氯化钠样品中少量的硫酸钠，可选用的物质是 (填物质名称或化学式)。
31．（2020·镇海模拟）海绵铁是多孔隙块状固体物质，主要成分是铁单质，常用于除去工业循环冷却水中的溶解氧。当含有气的水通过海绵铁时，其中铁单质跟氧气等物质发生化合反应，生成不溶于水的红褐色氢氧化物。请回答：
（1）写出上述生成红褐色氢氧化物的化学方程式 。
（2）海绵铁除去溶解氧的反应中，氧气表现了性 (选填“氧化”或“还原”)。跟成分相同的普通铁块相比较，海绵铁除氧效果要好得多，原因是 。
32．（2020·余姚模拟）某混合气体可能有CO2、CO、H2中的一种或几种，某学习小组的同学为了探究气体的组成，设计了如下装置进行实验(夹持装置已省略)。实验后发现A装置中溶液变浑浊，C中的固体由黑色变红色，D中的固体由白色变蓝色，F装置中的水流入烧杯。
在反应前后对C、D装置进行了质量的测量(各步反应均完全)，测量结果如下表：
反应前后 反应前 反应后
C装置中玻璃管与固体的总质量/g a c
D装置中U形管与固体的总质量/g b d
请分析回答下列问题：
（1）一定能证明原混合气体中有氢气存在的实验现象是 。
（2）F装置的作用：①“抽气”；② 。
（3）证明原混合气体中有CO存在的定量关系式子是 (用字母a、b、c、d表示)。
33．（2020·南湖模拟）地球上的一切物体都会受到重力的作用。如图所示，请你画出水滴在A点时的重力示意图 。某同学为测出一滴水的重力进行了以下操作：先测出烧杯质量M，用胶头滴管将n滴水均匀滴到烧杯里，再测出烧杯和水的总质量M2，一滴水的重力为 。(用字母表示)
34．（2020·慈溪模拟）对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法。在学习了碱的性质后，小科总结了氢氧化钠的四条化学性质（如图），即氢氧化钠与图中四类物质能够发生化学反应。
（1）为了验证氢氧化钠与酸碱指示剂反应，小科将无色酚酞试液滴入氢氧化钠溶液中，溶液由无色变成 色。
（2）利用氢氧化钠与酸反应的性质，可以除去氯化钠溶液中少量氢氧化钠杂质，请写出该酸的名称 。
35．（2020·温州模拟）近年来，我国高铁发展迅速，令世人瞩目。
（1）列车行驶试验中发现，当两辆列车以较高的速度并排行驶时，封闭的列车车窗有时会出现破裂现象。这是由于气体流速越大，压强越 ，从而产生了气压差所引起的。
（2）大气压强弱很难直接观察，通常需要用物体形变程度来比较，这种研究方法与下列 （选填字母）实验所用方法相同。
A．用刻度尺测量物体的长度
B．用未点燃的蜡烛比较像与物的大小
C．用压强计究液体内部压强
36．（2020·嵊州模拟）如图是实验室制取和收集气体的装置。
（1）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，应选用的发生装置是 。(选填字母)
（2）若用E收集CO2气体，则气体应从导管 端进入。(选填“a”或“b")
37．（2020·永嘉模拟）如图为实验室制取氧气的常见发生装置和收集装置。
（1）制取气体前，对发生装置要进行气密性检查。图a装置的气密性检查方法为： 。
（2）利用二氧化锰催化分解双氧水制取氧气，应选的装置组合为 (写出一种)。
答案解析部分
1．【答案】（1）b→c→d
（2）EF
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查
【解析】【分析】（1）根据氧气密度大于空气确定导管的连接顺序分析；
（2）根据控制反应的发生与停止的装置需能控制药品的接触与分离分析。
【解答】（1） 实验室用装置B、G和H制取并收集一定体积的氧气，收集氧气时气体从b端进入，装置接口顺序为a→b→c→d ；
（2）要控制反应的发生与停止，需能控制药品的接触与分离，装置E和F可以满足该条件；
故答案为：（1）b→c→d ；（2）EF。
2．【答案】（1）小于
（2）不变
【知识点】实验方案设计与评价；常见实验操作
【解析】【分析】(1)向中加水会看到气球胀大，一段时间内气球大小没有变化，说明该装置气密性良好；因为加入的水占据了锥形瓶内的空间，使锥形瓶中压强增大，气球膨胀；
(2)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下能反应生成水和氧气，使气球胀大。
此题的难度不大，掌握实验室制取氧气的原理以及氢氧化钠的性质等即可顺利解答此题。
【解答】(1)因为加入的水占据了锥形瓶内的空间，使锥形瓶中压强增大，故两处的液体压强 PA 小于 PB 。
(2)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下能反应生成水和氧气，使气球胀大。二氧化锰作为催化剂，不参与反应，故随着反应的进行锥形瓶中所装的固体物质的质量将不变。
3．【答案】（1）盐酸
（2）Al(OH)3、Fe(OH)3
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】根据除杂原则不引入新杂质及铝离子和铁离子与氢氧化钙反应可生成氢氧化铝和氢氧化铁沉淀分析。
【解答】（1）因最终所要物质为氯化钙，为不引入新杂质，所用酸应为盐酸；
（2） 除杂操作的方法是加入适量的氢氧化钙，然后将所得沉淀过滤，滤渣中一定铝离子和铁离子与氢氧化钙生成的氢氧化铝和氢氧化铁，化学式为Al(OH)3、Fe(OH)3 。
故答案为：（1）盐酸；（2） Al(OH)3、Fe(OH)3 。
4．【答案】（1）控制反应发生和停止
（2）②③
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查
【解析】【分析】根据可控制药品的接触与分离的装置可控制反应发生与停止，关闭止水夹时气体不能导出，装置内压强增大，液体进行长颈漏斗与固体分离，打开止水夹，气体排出，固液接触反应分析。
【解答】（1）该装置可以控制药品的接触与分离，从而控制反应的发生与停止；
（2）①ab段压强增加，说明气体无法顺序排出，试管中液体会进入长颈漏斗，液面逐渐下降，错误； ②bc段压强保持在最高处不变，说明反应停止，石灰石与稀盐酸脱离接触，正确； ③c点后压强减少，说明气体又可以顺利排出，对应操作是打开弹簧夹，正确；
故答案为：（1）控制反应发生和停止 ；（2）②③。
5．【答案】（1）BC
（2）是
（3）收集的气体纯度更高(减少气体浪费合理即可)
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查
【解析】【分析】（1）根据反应物的状态和反应条件选择气体的发生装置，根据气体的性质选择合适的收集方法。
（2）当装置的气密性良好时，由于锥形瓶内气压保持不变，因此长颈漏斗内液面高度保持不变；
（3）向上排空气法和向下排空气法，都是利用生成气体的压强将空气排出瓶外。导气管越靠近瓶底，收集到的气体越纯净，据此分析解答。
【解答】（1）在实验中，用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，也可用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，反应物为固态和液态，且无需加热，因此发生装置选择“固液常温型”，故选B。氧气和二氧化碳的密度都大于空气，则可以使用向上排空气法收集，故选C。
（2）根据图B可知，长颈漏斗中的液面高度保持不变，因此装置的气密性良好。
（3）图C D为气体收集装置，C和D的导管要深入集气瓶底部的主要目的是：收集的气体纯度更高(减少气体浪费合理)。
6．【答案】（1）渐成论
（2）C；E
【知识点】科学探究的基本环节
【解析】【分析】科学探究过程通常涉及提出问题，作出假设，制定计划，实施计划，得出结论，表达交流等，科学探究中要设置对照实验是科学探究中必需具备的。
【解答】(1)根据亚里士多德的胚胎观察结果，推测其支持的假说是渐成论。
(2)科学探究是认识自然的重要方法。
A：科学探究必须设计对照实验组，不合理。
B：每次科学实验都能得出正确的理论，不合理。
C：有些科学探究可以通过实施调查米实现，正确。
D：被现代科学理论所淘汰的假说毫无科学价值，不合理。
E：亚里士多德观察鸡胚胎发商的过程属于科学探究，正确。
故选C、E。
7．【答案】（1）水蒸气
（2）氢气
（3） m1+m2=m3
【知识点】实验方案设计与评价；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据气体中含有水蒸气分析；
（2）根据质量守恒定律分析；
（3）根据四氧化三铁中氧元素质量为水中氧元素质量，水的质量为氢元素和氧元素质量和分析。
【解答】（1）将气体通过放冷水中的铜管，是降低温度除去气体中的水蒸气；
（2）由反应前元素的种类可知，生成的可燃空气为氢气；
（3）生成水中氧元素质量即为四氧化三铁中氧元素质量，氧元素质量为,水的质量为氢元素和氧元素质量和，则 m1+m2=m3；
故答案为：（1）水蒸气；（2）氢气；（3） m1+m2=m3。
8．【答案】（1）Na2CO3+ BaCl2=BaCO3↓+ 2NaCl
（2）过滤
（3）除去过量的Na2CO3溶液
【知识点】物质除杂或净化；过滤的原理、方法、操作及其应用
【解析】【分析】（1）根据氯化钡与碳酸钠可发生反应生成碳酸钡和氯化钠分析；
（2）根据过滤原理分析；
（3）根据溶液B中含有碳酸钠杂质分析。
【解答】（1） 溶液A中氯化钡与碳酸钠可发生反应生成碳酸钡和氯化钠，方程式为 Na2CO3+ BaCl2=BaCO3↓+ 2NaCl ；
（2）操作a为过滤；
（3）因加入碳酸钠过量，则溶液B中含有碳酸钠杂质，所以溶液B中加适量盐酸的目的是除去过量的Na2CO3溶液 ；
故答案为：（1） Na2CO3+ BaCl2=BaCO3↓+ 2NaCl ；（2）过滤；（3）除去过量的Na2CO3溶液 。
9．【答案】（1）C
（2）没有
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查
【解析】【分析】（1）根据锌粒和稀硫酸制取氢气需选择固液常温型发生装置及能控制药品接触与分离的装置可控制反应发生与停止分析；
（2）根据热胀冷缩原理检查装置气密性的方法分析。
【解答】（1） 锌粒和稀硫酸制取氢气， 需选择固液常温发生型装置，若要控制反应发生和停止，需选择C装置；
（2）装置漏气，则将B装置的导管浸入水中，然后双手紧捂试管，导管口不会有气泡冒出；
故答案为：（1）C；（2）没有。
10．【答案】（1）Mg2+，
（2）⑤④②
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】根据除去 KCl溶液中少量的MgCl2和MgSO4实质是除去Mg2+， ，氢氧化钡可除去镁离子和硫酸根离子，但会引入钡离子，钡离子利用碳酸根离子除去，碳酸根离子利用氢离子除去分析。
【解答】（1）除去 KCl溶液中少量的MgCl2和MgSO4实质是除去Mg2+， ；
（2）加入氢氧化钡即可除去镁离子和硫酸根离子，但会引入新杂质钡离子，所以需加碳酸钾除去钡离子，然后再加入盐酸除去碳酸根离子， A、B、C三种试剂分别为⑤④② 。
故答案为：（1） Mg2+， ；（2） ⑤④② 。
11．【答案】（1）硫酸镁(或MgSO4)
（2）K2SO4+BaCl2 =2KCl+BaSO4 ↓；MgCl2、KCl、NaCl；NaOH等可溶性碱或Na2CO3
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】（1）根据钡离子与硫酸根离子可生成硫酸钡沉淀分析；
（2）根据氯化钡与硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾及镁离子与氢氧根离子可结合成氢氧化镁沉淀分析。
【解答】（1）除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡，将杂质直接转化为所需物质，则可将钡离子转化为硫酸钡沉淀，不引入其它物质，向溶液中加入的物质为硫酸镁；
（2）氯化钡与硫酸钾可反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，方程式为 K2SO4+BaCl2 =2KCl+BaSO4 ↓，硫酸钾和氯化钡发生反应，可能有一种剩余，可能恰好完全反应，所以滤液B中一定含有的溶质是MgCl2、KCl、NaCl；步骤②中加入甲溶液是为了将氯化镁转化为成氢氧化镁，分离出镁离子，所以甲为氢氧化钠等可溶性碱。
故答案为：（1） 硫酸镁(或MgSO4) ；（2）K2SO4+BaCl2 =2KCl+BaSO4 ↓；MgCl2、KCl、NaCl ； NaOH等可溶性碱 。
12．【答案】转换法或放大法；不能
【知识点】实验探究的其他思想方法；声音的传播
【解析】【分析】（1）物理学中对于一些看不见摸不着的现象或不易直接测量的物理量，通常用一些非常直观的现象去认识或用易测量的物理量间接测量，这种研究问题的方法叫转换法。
（2）声音的传播需要介质，根据月球上的环境特点分析解答。
【解答】（1）声音在空气中传播看不见摸不着，将其转化为墙壁上光点的移动，这种方法叫转换法。
（2）月球上没有空气，声音无法传播，橡皮膜无法接收到声音，因此光点不会晃动。
13．【答案】（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
（2）结论是不可靠的，如：①锌粒大小不同；②硫酸滴下速度不同；③注射器内外针筒间的摩擦力大小不同；④所用的计时器不同也会带来误差等
【知识点】实验方案设计与评价；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）根据锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气分析；
（2）根据对比实验的变量需唯一及影响反应速率的因素分析。
【解答】（1）锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ；
（2） ①锌粒大小不同；②硫酸滴下速度不同；③注射器内外针筒间的摩擦力大小不同；④所用的计时器不同等都会影响反应速率，所以结论不可靠。
故答案为：（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ；（2） ①锌粒大小不同；②硫酸滴下速度不同；③注射器内外针筒间的摩擦力大小不同；④所用的计时器不同也会带来误差等。
14．【答案】（1）C
（2）②④①③
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）在装置C中，分液漏斗上有阀门，可以通过阀门的开关控制滴入双氧水的速度，从而精确的控制反应的速度；
（2）根据排水法收集氧气的实验过程分析解答。
【解答】（1）用二氧化锰粉末与双氧水制取氧气。要较好地控制产生氧气的速度，应选用发生装置C。
（2）用D装置收集一瓶较为纯净的氧气，操作的正确顺序为：
②将装满水的集气瓶倒置在水槽中的塑料支架上(D图中支架略去)；
④导管口出现均匀的气泡；
①将导管伸入集气瓶口，气体进入瓶中；
③当集气瓶中的水被全部排出后，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面放置备用。
即②④①③。
15．【答案】（1）NO
（2）B
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和个数保持不变，据此推算X的化学式；
（2）根据气体X的性质选择合适的收集方法。
【解答】（1）根据方程式 3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O ，根据质量守恒定律得到：3Cu+8H+8N+24O=3Cu+6N+22O+8H+2X，那么2X=2N+2O，即X=NO；
（2）因为气体X难溶于水，且与氧气接触会迅速生成气体Y，所以肯定不能用排空气法收集，应该使用排水法收集，即在集气瓶中先装满水，故选B。
16．【答案】（1）Na2CO3
（2）除去多余的CO32－和OH－
（3）蒸发结晶
（4）会引进新的杂质KCl或K＋
【知识点】物质除杂或净化；盐的性质及用途
【解析】【分析】将粗盐溶解后，加入过量的氯化钡溶液，其中的硫酸镁和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁；再加入过量的氢氧化钠溶液，其中的氯化镁和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀；再加入过量的碳酸钠溶液，与其中的氯化钙反应生成碳酸钙沉淀；此时滤液中含有剩余的氢氧化钠和剩余的碳酸钠，再加入过量的稀盐酸，二者都会生成氯化钠，最后通过蒸发结晶，除去HCl得到氯化钠晶体，这就是精盐。
【解答】（1）试剂x为碳酸钠，化学式为： Na2CO3 ；
（2） 加适量HCl溶液的目的是除去多余的CO32－和OH－;
（3）操作Y是蒸发结晶；
（4） 选择除杂的试剂不能用KOH代替NaOH溶液，理由是会引进新的杂质KCl或K＋ 。
17．【答案】（1）AlCl3
（2）b
（3）①铝碳酸镁片产生二氧化碳少，（不易引起胃胀）②铝碳酸镁片使酸性减弱更明显/更快速
【知识点】观察结果的记录与分析；质量守恒定律及其应用；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律确定化学式；
（2）将产生的二氧化碳通入瓶b，瓶内气压增大，会将水压入试管中，那么最终试管中水的体积就是产生二氧化碳的体积。瓶中的油层就是防止二氧化碳溶解在水中，因此二氧化碳应该从短管通入，让水从长管流出，据此判断。
（3）根据图像，从产生二氧化碳量的多少和对酸碱度改变的程度大小两个角度，对两种药品的治疗效果进行分析。
【解答】（1）根据方程式 Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O+18HCl=2▲+6MgCl2+CO2↑+21H2O 得到：2Al+6Mg+23O+42H+1C+18Cl=2▲+6Mg+12Cl+1C+23O+42H，那么2▲由2Al和6Cl组成，即▲的化学式为AlCl3 ；
（2）利用排水法测定产生二氧化碳的体积，则应选择图二中的装置b与图一中的A相连。
（3） 该小组同学认为铝碳酸镁片治疗胃酸的效果更好， 理由为： ①铝碳酸镁片产生二氧化碳少，不易引起胃胀；②铝碳酸镁片使酸性减弱更明显/更快速 。
18．【答案】（1）Al2O3
（2）向混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤
【知识点】物质除杂或净化；化学式的书写及意义
【解析】【分析】（1）铝和氧气反应，生成三氧化二铝，据此写出氧化膜的化学式；
（2）除杂的基本原则：①不与除杂试剂反应；②不引入新的杂质。
【解答】（1）该氧化膜的名称为三氧化二铝，化学式为： Al2O3 ；
（2）铁和氯化铜反应，生成氯化亚铁和铜单质，这样既不会引入新的杂质，也能去除杂质氯化铜，那么除杂的操作步骤为： 向混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤 。
19．【答案】（1）A；C
（2）a
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查
【解析】【分析】（1）根据反应物的状态和条件选择反应容器，根据气体的性质选择收集方法；
（2）根据氯气密度的大小确定它在瓶子中的位置，据此确定从哪个管口进入。
【解答】（1）A.实验室制取氧气，如果使用氯酸钾加热分解的方法，那么选择装置A；如果使用过氧化氢和二氧化锰，那么选择装置B，故A正确；
B.实验室制取二氧化碳通常使用碳酸钙和稀盐酸反应，由于不需要加热，那么选择装置B；而制取氯气使用二氧化锰和浓盐酸，还需要加热，所以选择装置C，故B错误；
C.氧气、二氧化碳和氯气的密度都大于空气，因此可以使用向上排空气法收集，故C正确；
D.在制取氯气的过程中，二氧化锰参加反应，因此不是催化剂，故D错误。
故选AC。
（2）用D装置收集氯气时，由于氯气的密度比空气大，因此会沉积在集气瓶底部，则应该从长管a进入，而空气从短管b排出。
20．【答案】（1）接触面积
（2）机械能
（3）氧气被大量消耗 （爆炸产生的快速气流带走了热量，使温度降低）
【知识点】能量的相互转化和转移；燃烧与灭火；影响化学反应速率的因素
【解析】【分析】（1）吹散面粉时，面粉颗粒悬浮在空气中，与空气充分接触，从而很大程度的增大了与氧气的接触面积，增大了燃烧的速度，积累大量的热，从而发生爆炸；
（2）根据能量转化的知识分析；
（3）根据燃烧条件的改变分析。
【解答】（1） 吹散面粉的目的是增大面粉与空气接触面积；
（2）软橡胶片被冲飞时内能转化为机械能；
（3）蜡烛熄灭的原因是：氧气被大量消耗 （爆炸产生的快速气流带走了热量，使温度降低）。
21．【答案】（1）
（2）没有尾气处理装置，污染空气
（3）＞
【知识点】实验方案设计与评价；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据氧化铜为黑色分析；
（2）根据CO会污染空气分析；
（3）根据甲方案将氧化铜还原成了铜分析。
【解答】（1） 混合气体通过红热的铜丝网后，钢丝网变黑是由于铜与氧气反应生成黑色氧化铜，反应方程式为；
（2） 甲方案 中CO有素，没有尾气处理则会排放空气中污染空气；
（3）甲方案中将氧化铜变成了铜，乙方案则将氧化铜变成溶液除去，所以甲方案所得铜的质量大于乙；
故答案为：（1）；（2） 没有尾气处理装置，污染空气 ；（3） ＞ 。
22．【答案】（1）A→B→D；浓硫酸
（2）偏大
【知识点】实验步骤的探究；酸的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）根据氢气要选择固液常温型发生装置、浓硫酸的干燥性分析；
（2）根据铜和氧化铜的混合物中若测得铜的质量偏小则会使氧化铜质量偏大分析。
【解答】（1） ①制取干燥氢气要选择A作发生装置，并用B进行干燥，检验氢气的可燃性应选择D，所选仪器的连接顺序为 A→B→D ； ②浓硫酸有吸水性，可干燥氢气，B装置中盛放的液体是浓硫酸；
（2） 若反应后大玻璃管中红色的Cu还没有完全消失，会使得铜的质量偏小，氧化铜的质量偏大，则样品中CuO含量的测算结果偏大；
故答案为：（1） A→B→D ；浓硫酸； （2）偏大。
23．【答案】（1）2（CH2O）nnCH4↑+nCO2↑
（2）具有可燃性、热值高、燃烧后无污染等
【知识点】观察结果的记录与分析；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）该垃圾中的有机物分解产生甲烷和二氧化碳气体，据此写出反应的方程式，注意配平；
（2）根据燃烧的条件、放热本领的大小和环保等方面思考即可。
【解答】（1）该垃圾中的有机物分解产生甲烷和二氧化碳气体，反应的方程式为： 2（CH2O）n nCH4↑+nCO2↑ ；
（2）适合焚烧发电的其它垃圾应该具备特点： 具有可燃性、热值高、燃烧后无污染等 。
24．【答案】（1）下
（2）A
【知识点】观察结果的记录与分析；二力平衡的条件及其应用
【解析】【分析】（1）做相对运动的物体，它们相对运动的方向相反；
（2）首先根据二力平衡的知识确定两个同学受到风的作用力的大小，然后根据乙图风速和高度的关系确定两个同学所处位置风速的大小，最后确定迎风面积的大小关系。
【解答】（1）空气是从下向上运动的，如果以流动的空气为参照物，那么人相对于空气的位置向下发生改变，因此人是向下运动的；
（2）根据甲图和二力平衡的知识可知，当两个同学悬空时，他们受到的空气作用力等于自身重力。因为它们的重力相同，所以受到空气的作用力相同。根据乙图可知，由于A同学离地面高度大，所以它处的地方空气流速小。为了达到空气作用力相同的效果，A同学的迎风面积肯定大于B同学的迎风面积。
25．【答案】（1）B
（2）CH4
（3）密度比空气小，且不易溶于水
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；质量守恒定律及其应用；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）根据反应物的状态和反应条件判断发生装置的选择。
（2）依据质量守恒定律，利用原子在化学反应前后不变，根据生成物中各原子的个数及来源物质进行分析、计算，最后确定所需反应物的分子个数。
（3）向下排空气法收集的气体具有密度小于空气的物理性质和不与空气反应的化学性质；向上排空气法收集的气体具有密度大于空气的物理性质和不与空气反应的化学性质；排水法收集气体要具有不易溶于水的物理性质和不与水反应的化学性质。
【解答】（1）实验室常用石灰石和稀盐酸在常温下反应制取二氧化碳，一种是固体，一种是液体，所以该反应的发生装置要选用固液不加热型，B符合要求。
（2）根据质量守恒定律可知：反应前有2份C，4份H，3份O，2份Na；反应后已经有有1份C，3份O，2份Na，所以可知X中含有1份C和4份H，故其化学式为 CH4 。
（3）D装置收集气体的方法为向下排空气法，此时收集气体要具有密度小于空气的物理性质和不与空气反应的化学性质；E装置收集气体的方法为排水法，此时收集气体要具有不易溶于水的物理性质和不与水反应的化学性质，所以可推断出 该气体具有的物理性质是密度比空气小，且不易溶于水。
故答案为：（1）B；（2）CH4；（3）密度比空气小，且不易溶于水
26．【答案】（1）CO2
（2）澄清的石灰水
（3）无水硫酸铜变成蓝色
【知识点】物质除杂或净化；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）澄清的石灰水主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应，生成碳酸钙白色沉淀和水；
（2）CO与氧化铜反应，生成铜单质和二氧化碳，而二氧化碳能够使澄清的石灰水变浑浊；
（3）氢气和氧化铜反应，生成铜单质和水，无水硫酸铜遇水会变成蓝色。
【解答】（1）A瓶中产生白色沉淀，证明半水煤气中含有CO2；
（2） 若要证明半水煤气中含有CO，还需在E装置中加入的试剂是澄清的石灰水；
（3） 证明半水煤气中含有H2的现象是：无水硫酸铜变成蓝色。
27．【答案】（1）酒精灯
（2）使水蒸气的温度达到或超过火柴的着火点
（3）助燃物或氧气或O2
【知识点】常用仪器的名称；燃烧与灭火
【解析】【分析】（1）在实验室中，通过用酒精灯来加热试管；
（2）烧瓶中水蒸气的温度大约在100℃，低于火柴的着火点；用酒精灯加热后的铜管的温度可以达到几百度。当水蒸气从铜管中经过时被加热，从而使其温度高于火柴的着火点引燃火柴。
（3）燃烧的条件：①可燃物；②与氧气接触；③温度达到着火点。
【解答】（1） 实验中用于加热的仪器名称： 酒精灯；
（2）加热铜管的作用是：使水蒸气的温度达到或超过火柴的着火点。
（3） 火柴在蒸气中不能燃烧的原因是蒸气中缺少助燃物或氧气或O2。
28．【答案】（1）氯化氢气体
（2）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
（3）A→E→B→D
【知识点】物质除杂或净化；二氧化碳的检验和验满；酸的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）根据氯离子的鉴别方法分析；
（2）根据二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水分析；
（3）根据二氧化碳中含有氯化氢要用硝酸银除杂及用浓硫酸干燥气体分析。
【解答】（1）氯化氢与硝酸银溶液反应会产生氯化银沉淀， 把A装置与E装置连接，如果E装置中出现溶液变浑浊的现象，则证明二氧化碳气体中混有氯化氢气体；
（2） 将除去杂质的二氧化碳气体通入C装置中，发现澄清石灰水变浑浊，是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
（3） 若要制取一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，要先将气体通入E装置除杂质，再通过B干燥，最后再用向上排空气法D收集，装置连接顺序是 A→E→B→D ；
故答案为：（1）氯化氢气体；（2）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；（3） A→E→B→D 。
29．【答案】（1）关闭止水夹，打开分液漏斗活塞并往里注水，注入一定量水后，分液漏斗里液面不再下降，说明气密性良好，否则，有漏气
（2）ac(或ad)
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查
【解析】【分析】（1）如果a装置的气密性良好，那么从漏斗注入水后，锥形瓶内的气压增大。当气体压力等于水的重力时，漏斗里的液面就会不再下降。
（2）根据反应物的状态和条件选择气体的发生装置，根据气体的性质选择收集方法。
【解答】（1）图a装置的气密性检查方法为：关闭止水夹，打开分液漏斗活塞并往里注水，注入一定量水后，分液漏斗里液面不再下降，说明气密性良好，否则，有漏气。
（2）过氧化氢为液体，而二氧化锰为固体，反应不需要加热，应该使用“常温固液型”，即选择制取装置a。因为氧气的密度大于空气，所以使用向上排空气法收集，故选d；因为氧气不易溶于水，所以可以使用排水法收集，故选c。
那么装置组成为ac或ad。
30．【答案】（1）氯化钠
（2）氯化钡(或BaCl2)
【知识点】物质除杂或净化；固体溶解度的概念
【解析】【分析】（1）溶解度越大，在溶液中的溶质就多，而析出的晶体就会越少，据此分析判断；
（2）除杂的基本原则：①不能与除杂试剂反应；②不引入新的杂质。
【解答】（1）盐池中硫酸钠的含量少，但是“盐花”中析出的硫酸钠却多，说明溶解度小的是硫酸钠，而溶解度大的是氯化钠；
（2）氯化钠和氯化钡不反应，但是氯化钡和硫酸钠反应生成氯化钠和硫酸钡沉淀，除去杂质硫酸钠，且没有引入新的杂质，所以能够得到目的，那么可以选用的物质是： 氯化钡(或BaCl2) 。
31．【答案】（1）4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3
（2）氧化；海绵铁中空隙多，增大与反应物的接触面积，加快反应速率
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；影响化学反应速率的因素
【解析】【分析】（1）铁、氧气和水反应，生成氢氧化铁，据此写出反应的化学方程式；
（2）在氧化还原反应中，为别的物质提供氧元素的叫氧化剂，具有氧化剂。在化学反应中，反应物的接触面积越大，化学反应的速率越大。
【解答】（1） 上述生成红褐色氢氧化物的化学方程式 ： 4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3 ；2
（2）海绵铁除去溶解氧的反应中，氧气为铁提供氧元素，所以为氧化剂，表现了氧化性。跟成分相同的普通铁块相比较，海绵铁除氧效果要好得多，原因是：海绵铁中空隙多，增大与反应物的接触面积，加快反应速率。
32．【答案】（1）D中固体由白色变为蓝色
（2）收集尾气（或储存气体）
（3）(a-c)＞
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】（1）D装置中的白色的无水硫酸铜如果变成蓝色，说明反应中有水生成；根据氢气和氧化铜反应生成铜和水可知，此时混合气体中肯定含有氢气；
（2）根据F装置能收集尾气，进行分析解答。
（3）一氧化碳和氢气都能与氧化铜发生化学反应，那么C装置中前后质量差计算出的氧元素的质量肯定大于D装置中计算出的氧元素的质量。
【解答】（1）一定能证明原混合气体中有氢气存在的实验现象是：D中固体由白色变为蓝色。
（3）F装置的作用：“抽气”；还能收集尾气（或储存气体）。
（4）C装置中减少的质量即为氧化铜中氧元素的质量，即氧元素的质量为：a-c；
D装置中增加的质量为水的质量，
水中氧元素的质量为；
如果有CO存在，那么和氧化铜发生反应的就是CO和H2两种气体，则C装置中计算出氧元素的质量肯定大于D装置中计算出的氧元素的质量，即。
。
33．【答案】；(M2-M1)g/n
【知识点】特殊测量方法；重力及其方向
【解析】【分析】（1）重力的方向是竖直向下的，其实就是指向地球地心的方向；
（2）首先用两个质量之差计算出n滴水的质量，再用水的总质量除以水滴数得到一滴水的质量，最后根据G=mg计算一滴水的重力。
【解答】（1）重力的方向竖直向下，即指向地球地心的方向，如下图所示：
（2）n滴水的总质量为：m总= M2-M1 ；
一滴水的重力为：
34．【答案】（1）红
（2）盐酸
【知识点】物质除杂或净化；酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】（1）无色酚酞试液遇酸和中性溶液不变色，遇碱变红色；
（2）除杂的基本原则：①不与除杂试剂反应；②不引入新的杂质。
【解答】（1）了验证氢氧化钠与酸碱指示剂反应，小科将无色酚酞试液滴入氢氧化钠溶液中，溶液由无色变成红色。
（2）氢氧化钠与稀盐酸反应，生成氯化钠和水，在除去杂质氢氧化钠的同时没有生成新的杂质，可以达到除杂的目的，因此该酸为稀盐酸。
35．【答案】（1）小
（2）C
【知识点】实验探究的其他思想方法；流体压强与流速的关系
【解析】【分析】很多物理量由于其属性关系无法用仪器直接测量，或不易测量，或难以准确测量，因此常将这些物理量转换为其他物理量进行测量，然后再反过来求出待测物理量，这种方法称为转换法。气压是作用在单位面积上的大气压力，即在数值上等于单位面积上向上延伸到大气上界的垂直空气柱所受到的重力。
【解答】（1）流速越大时，压强就越小；
（2）大气压强的作用效果是通过转换法来观察的；
A、用刻度尺测量物体长度，是直接观察；故A不符合题意；
B、用未点燃的蜡烛比较像与物的大小，是直接对比；故B不符合题意；
C、用压强计研究液体压强，通过观察U型管的高度差即可，属于转换法；故C符合题意；
故答案为：（1）小；（2）C。
36．【答案】（1）A
（2）a
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查
【解析】【分析】（1）根据气体发生装置选择看反应物状态及反应条件分析；
（2）根据二氧化碳密度比空气大分析。
【解答】（1）加热氯酸钾和二氧化锰制氧气应选择固体加热型发生装置，即A；
（2） 若用E收集CO2气体，因二氧化碳密度比空气大，则气体应从长导管a端通入；
故答案为：（1）A；（2）a。
37．【答案】（1）关闭止水夹，打开分液漏斗活塞并往里注水，注入一定量水后，分液漏斗里液面不再下降，说明气密性良好，否则，有漏气。
（2）ac (或ad)
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）根据压强差的原理检查装置气密性方法分析；
（2）根据双氧水制氧气发生装置要选择固液常温型及氧气用排水法和向上排空气法收集分析。
【解答】（1） 图a装置的气密性检查方法为关闭止水夹，打开分液漏斗活塞并往里注水，注入一定量水后，分液漏斗里液面不再下降，说明气密性良好，否则，会漏气；
（2） 利用二氧化锰催化分解双氧水制取氧气，要选择固液常温型发生装置，排水法或向上排空气法收集，所以应选的装置组合为ac (或ad) ；
故答案为：（1） 关闭止水夹，打开分液漏斗活塞并往里注水，注入一定量水后，分液漏斗里液面不再下降，说明气密性良好，否则，有漏气 ；（2） ac (或ad) 。
1 / 1初中科学中考专题特训练习填空题9
一、填空题
1．（2022·浦江模拟）某科学兴趣小组在学完氧气的性质和制取后，对装置的设计产生了浓厚的兴趣。下图是小组同学设计的部分实验装置，请根据所学知识，回答下列问题：
（1）实验室用装置B、G和H制取并收集一定体积的氧气，装置接口的连接顺序为：a→ 。
（2）装置D的优点之一是能随时控制反应的发生或停止， 装置B~F中也有此作用的是 。
【答案】（1）b→c→d
（2）EF
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查
【解析】【分析】（1）根据氧气密度大于空气确定导管的连接顺序分析；
（2）根据控制反应的发生与停止的装置需能控制药品的接触与分离分析。
【解答】（1） 实验室用装置B、G和H制取并收集一定体积的氧气，收集氧气时气体从b端进入，装置接口顺序为a→b→c→d ；
（2）要控制反应的发生与停止，需能控制药品的接触与分离，装置E和F可以满足该条件；
故答案为：（1）b→c→d ；（2）EF。
2．（2022·龙港模拟）项目化小组用实验室常见物品设计了一组“吹气球”装置，两套装置如图所示。
（1）甲装置：向长颈漏斗中加水会看到气球胀大，一段时间后气球大小没有变化，此时，A点距离长颈漏斗中液面深度与B点距离锥形瓶中液面深度相同，则两处的液体压强pA PB
(选填“等于”、“大于” 或“小于”)
（2）乙装置：若要生成O2使气球胀大，则随着反应的进行锥形瓶中所装的固体物质的质量将 (选填“不变”、“变大”或“变小)。
【答案】（1）小于
（2）不变
【知识点】实验方案设计与评价；常见实验操作
【解析】【分析】(1)向中加水会看到气球胀大，一段时间内气球大小没有变化，说明该装置气密性良好；因为加入的水占据了锥形瓶内的空间，使锥形瓶中压强增大，气球膨胀；
(2)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下能反应生成水和氧气，使气球胀大。
此题的难度不大，掌握实验室制取氧气的原理以及氢氧化钠的性质等即可顺利解答此题。
【解答】(1)因为加入的水占据了锥形瓶内的空间，使锥形瓶中压强增大，故两处的液体压强 PA 小于 PB 。
(2)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下能反应生成水和氧气，使气球胀大。二氧化锰作为催化剂，不参与反应，故随着反应的进行锥形瓶中所装的固体物质的质量将不变。
3．（2022·滨江模拟）医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等。生产医用的二水合氯化钙(CaCl2 - 2H2O)常以工业碳酸钙(含少量杂质铝离子、铁离子)为原料，主要经过溶解、除杂、过滤、酸化、蒸发结晶等过程，其工艺流程如下图所示：
（1）在溶解和酸化的操作过程中，加入的酸是 。
（2）除杂操作的方法是加入适量的氢氧化钙，然后将所得沉淀过滤，滤渣中一定有的成分是 (填化学式)。
【答案】（1）盐酸
（2）Al(OH)3、Fe(OH)3
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】根据除杂原则不引入新杂质及铝离子和铁离子与氢氧化钙反应可生成氢氧化铝和氢氧化铁沉淀分析。
【解答】（1）因最终所要物质为氯化钙，为不引入新杂质，所用酸应为盐酸；
（2） 除杂操作的方法是加入适量的氢氧化钙，然后将所得沉淀过滤，滤渣中一定铝离子和铁离子与氢氧化钙生成的氢氧化铝和氢氧化铁，化学式为Al(OH)3、Fe(OH)3 。
故答案为：（1）盐酸；（2） Al(OH)3、Fe(OH)3 。
4．（2022·永康模拟）根据如图回答有关问题：
（1）图中A是小组同学组装的实验室制二氧化碳的发生装置，该装置的优点是 ；
（2）为了解装置具有该优点的原因，他们在装置B中连接压强传感器(图B)，从而测定实验中试管内气体压强变化的情况(图C)。下列说法正确的是 (填序号)。
①ab段试管中液面逐渐上升
②bc段石灰石与稀盐酸脱离接触
③c点的对应操作是打开弹簧夹
【答案】（1）控制反应发生和停止
（2）②③
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查
【解析】【分析】根据可控制药品的接触与分离的装置可控制反应发生与停止，关闭止水夹时气体不能导出，装置内压强增大，液体进行长颈漏斗与固体分离，打开止水夹，气体排出，固液接触反应分析。
【解答】（1）该装置可以控制药品的接触与分离，从而控制反应的发生与停止；
（2）①ab段压强增加，说明气体无法顺序排出，试管中液体会进入长颈漏斗，液面逐渐下降，错误； ②bc段压强保持在最高处不变，说明反应停止，石灰石与稀盐酸脱离接触，正确； ③c点后压强减少，说明气体又可以顺利排出，对应操作是打开弹簧夹，正确；
故答案为：（1）控制反应发生和停止 ；（2）②③。
5．（2022·永嘉模拟）如图所示为实验室制取或收集气体的常用装置，请回答下列问题：
（1）以下装置既能用于制取和收集氧气，又能制取和收集二氧化碳的组合是
（2）检查装置气密性时，发现液面保持在如图B所示状态，请你判断该装置的气密性是否良好 (选填“是”或者“否”)
（3）图C D为气体收集装置，C和D的导管要深入集气瓶底部的主要目的是
【答案】（1）BC
（2）是
（3）收集的气体纯度更高(减少气体浪费合理即可)
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查
【解析】【分析】（1）根据反应物的状态和反应条件选择气体的发生装置，根据气体的性质选择合适的收集方法。
（2）当装置的气密性良好时，由于锥形瓶内气压保持不变，因此长颈漏斗内液面高度保持不变；
（3）向上排空气法和向下排空气法，都是利用生成气体的压强将空气排出瓶外。导气管越靠近瓶底，收集到的气体越纯净，据此分析解答。
【解答】（1）在实验中，用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，也可用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，反应物为固态和液态，且无需加热，因此发生装置选择“固液常温型”，故选B。氧气和二氧化碳的密度都大于空气，则可以使用向上排空气法收集，故选C。
（2）根据图B可知，长颈漏斗中的液面高度保持不变，因此装置的气密性良好。
（3）图C D为气体收集装置，C和D的导管要深入集气瓶底部的主要目的是：收集的气体纯度更高(减少气体浪费合理)。
6．（2022·鹿城模拟）在受精过程发现之前，科学家对生物胚胎发育的认知经历了漫长的过程。
材料一：科学家对生物胚胎发育的过程曾产生了以下两种假说：
预成论：在卵细胞或精子中已经形成了个体的全部器官，发育只是已有器官的增长。
渐成论：个体在形成之初是一团没有分化的物质，之后逐渐形成各个器官。
材料二：公元前四世纪，亚里士多德曾每天解剖一个不同孵化阶段的鸡蛋。第3天，看到有心脏的跳动，但没看到肺。第10天，看到了肺，且肺比心脏大。第20天，小鸡准备出生了。
（1）根据亚里士多德的胚胎观察结果，推测其支持的假说是 。
（2）科学探究是认识自然的重要方法。下列关于科学探究的叙述合理的是 。(可多选)
A．科学探究必须设计对照实验组
B．每次科学实验都能得出正确的理论
C．有些科学探究可以通过实施调查米实现
D．被现代科学理论所淘汰的假说毫无科学价值
E．亚里士多德观察鸡胚胎发商的过程属于科学探究
【答案】（1）渐成论
（2）C；E
【知识点】科学探究的基本环节
【解析】【分析】科学探究过程通常涉及提出问题，作出假设，制定计划，实施计划，得出结论，表达交流等，科学探究中要设置对照实验是科学探究中必需具备的。
【解答】(1)根据亚里士多德的胚胎观察结果，推测其支持的假说是渐成论。
(2)科学探究是认识自然的重要方法。
A：科学探究必须设计对照实验组，不合理。
B：每次科学实验都能得出正确的理论，不合理。
C：有些科学探究可以通过实施调查米实现，正确。
D：被现代科学理论所淘汰的假说毫无科学价值，不合理。
E：亚里士多德观察鸡胚胎发商的过程属于科学探究，正确。
故选C、E。
7．（2021·温州）1783年，拉瓦锡利用如图装置探究水的组成：往A杯中滴加少量的水，水通过灼热的铁管时发生汽化，水蒸气与灼热的铁反应，生成了一种黑色固体（Fe3O4）和“可燃空气”，将气体通过放在冷水中的铜管，在B装置中收集到纯净的可燃空气。最终，拉瓦锡证明了水是由两种元素组成的。
（1）将气体通过放在冷水中的铜管，目的是除去 。
（2）将B装置收集到的可燃空气在氧气中点燃，生成了水。可燃空气的名称是 。
（3）若该实验中生成的黑色固体质量为m1，可燃空气的质量为m2，可燃空气完全燃烧生成水的质量为m3，如果水是由“氧元素”和“可燃空气元素”组成的，则m1、m2、m3三者应满足的关系是 。
【答案】（1）水蒸气
（2）氢气
（3） m1+m2=m3
【知识点】实验方案设计与评价；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据气体中含有水蒸气分析；
（2）根据质量守恒定律分析；
（3）根据四氧化三铁中氧元素质量为水中氧元素质量，水的质量为氢元素和氧元素质量和分析。
【解答】（1）将气体通过放冷水中的铜管，是降低温度除去气体中的水蒸气；
（2）由反应前元素的种类可知，生成的可燃空气为氢气；
（3）生成水中氧元素质量即为四氧化三铁中氧元素质量，氧元素质量为,水的质量为氢元素和氧元素质量和，则 m1+m2=m3；
故答案为：（1）水蒸气；（2）氢气；（3） m1+m2=m3。
8．（2021·定海模拟）某NaCl样品中含有少量BaCl2，其提纯流程如下：
（1）写出溶液A中与Na2CO3溶液发生反应的化学方程式： 。
（2）操作a的名称是 。
（3）溶液B中加适量盐酸的目的是 。
【答案】（1）Na2CO3+ BaCl2=BaCO3↓+ 2NaCl
（2）过滤
（3）除去过量的Na2CO3溶液
【知识点】物质除杂或净化；过滤的原理、方法、操作及其应用
【解析】【分析】（1）根据氯化钡与碳酸钠可发生反应生成碳酸钡和氯化钠分析；
（2）根据过滤原理分析；
（3）根据溶液B中含有碳酸钠杂质分析。
【解答】（1） 溶液A中氯化钡与碳酸钠可发生反应生成碳酸钡和氯化钠，方程式为 Na2CO3+ BaCl2=BaCO3↓+ 2NaCl ；
（2）操作a为过滤；
（3）因加入碳酸钠过量，则溶液B中含有碳酸钠杂质，所以溶液B中加适量盐酸的目的是除去过量的Na2CO3溶液 ；
故答案为：（1） Na2CO3+ BaCl2=BaCO3↓+ 2NaCl ；（2）过滤；（3）除去过量的Na2CO3溶液 。
9．（2021·婺城模拟）学习小组用如图所示装置制备常见气体。请回答：
（1）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，若要控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是 (填序号)。
（2）利用装置B制取气体时，要检查装置的气密性，首先将B装置的导管浸入水中，然后双手紧捂试管，观察到导管口 (填“有”或“没有”)气泡冒出，表明B装置肯定会漏气。
【答案】（1）C
（2）没有
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查
【解析】【分析】（1）根据锌粒和稀硫酸制取氢气需选择固液常温型发生装置及能控制药品接触与分离的装置可控制反应发生与停止分析；
（2）根据热胀冷缩原理检查装置气密性的方法分析。
【解答】（1） 锌粒和稀硫酸制取氢气， 需选择固液常温发生型装置，若要控制反应发生和停止，需选择C装置；
（2）装置漏气，则将B装置的导管浸入水中，然后双手紧捂试管，导管口不会有气泡冒出；
故答案为：（1）C；（2）没有。
10．（2021·丽水模拟）为了除去KCl溶液中少量的MgCl2和MgSO4，某科学兴趣小组从①Na2CO3溶液，②盐酸，③Ba (NO3)2溶液，④K2CO3溶液，⑤Ba(OH)2溶液中，选择A、B、C三种试剂，按以下方案进行实验：
请完成下列问题：
（1）该实验的目的是除去 两种离子(写离子符号) ；
（2）A、B、C三种试剂分别为(填序号) 。
【答案】（1）Mg2+，
（2）⑤④②
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】根据除去 KCl溶液中少量的MgCl2和MgSO4实质是除去Mg2+， ，氢氧化钡可除去镁离子和硫酸根离子，但会引入钡离子，钡离子利用碳酸根离子除去，碳酸根离子利用氢离子除去分析。
【解答】（1）除去 KCl溶液中少量的MgCl2和MgSO4实质是除去Mg2+， ；
（2）加入氢氧化钡即可除去镁离子和硫酸根离子，但会引入新杂质钡离子，所以需加碳酸钾除去钡离子，然后再加入盐酸除去碳酸根离子， A、B、C三种试剂分别为⑤④② 。
故答案为：（1） Mg2+， ；（2） ⑤④② 。
11．（2021·桐乡模拟）下列两种方案体现了物质除杂的不同思路：
思路一：将杂质直接转化为所需物质；
思路二：将杂质物质转化为中间物质，再将中间物质转化为所需物质。
（1）运用思路一：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡，先加足量的水溶解，再向溶液中加入适量的 溶液，过滤、蒸发，即得氯化镁固体。
（2）运用思路二：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾。根据流程回答以下问题。
步骤①中反应的化学方程式是 ，滤液B中一定含有的溶质是 。
步骤②中加入的甲溶液是 （填化学式）溶液。
【答案】（1）硫酸镁(或MgSO4)
（2）K2SO4+BaCl2 =2KCl+BaSO4 ↓；MgCl2、KCl、NaCl；NaOH等可溶性碱或Na2CO3
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】（1）根据钡离子与硫酸根离子可生成硫酸钡沉淀分析；
（2）根据氯化钡与硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾及镁离子与氢氧根离子可结合成氢氧化镁沉淀分析。
【解答】（1）除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡，将杂质直接转化为所需物质，则可将钡离子转化为硫酸钡沉淀，不引入其它物质，向溶液中加入的物质为硫酸镁；
（2）氯化钡与硫酸钾可反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，方程式为 K2SO4+BaCl2 =2KCl+BaSO4 ↓，硫酸钾和氯化钡发生反应，可能有一种剩余，可能恰好完全反应，所以滤液B中一定含有的溶质是MgCl2、KCl、NaCl；步骤②中加入甲溶液是为了将氯化镁转化为成氢氧化镁，分离出镁离子，所以甲为氢氧化钠等可溶性碱。
故答案为：（1） 硫酸镁(或MgSO4) ；（2）K2SO4+BaCl2 =2KCl+BaSO4 ↓；MgCl2、KCl、NaCl ； NaOH等可溶性碱 。
12．（2021·海曙模拟）如图所示是小科探究声音传播的实验，他把一个纸筒底部蒙上圆橡皮膜，橡皮膜上贴一小片平面镜，将激光笔发出的光斜射在平面镜上，小科对着纸筒说话会看到墙上反射的光点在晃动。小科在探究过程中用到的科学方法是 。在月球上，该实验 (填“能”或“不能”)看到光点的晃动。
【答案】转换法或放大法；不能
【知识点】实验探究的其他思想方法；声音的传播
【解析】【分析】（1）物理学中对于一些看不见摸不着的现象或不易直接测量的物理量，通常用一些非常直观的现象去认识或用易测量的物理量间接测量，这种研究问题的方法叫转换法。
（2）声音的传播需要介质，根据月球上的环境特点分析解答。
【解答】（1）声音在空气中传播看不见摸不着，将其转化为墙壁上光点的移动，这种方法叫转换法。
（2）月球上没有空气，声音无法传播，橡皮膜无法接收到声音，因此光点不会晃动。
13．（2021·金华模拟）为了测量化学反应速率与浓度之间的关系， 小金按如图所示的装置， (其它夹持装置已略去)在锥形瓶内放入2g的锌，然后通过分液漏斗加入40mL 9.8%的稀硫酸，测量收集20mL H2所用的时间为t分钟。他正准备做锌与19.6%的稀硫酸反应的实验时，刚好下课了。在写实验报告时，他参考了另一组同学的数据，发现锌与19.6%的稀硫酸反应，收集20mL H2所用的时间也为t分钟，于是他得出结论：浓度对化学反应的速率影响不大。
（全班同学所用的仪器气密性良好，所用硫酸均为统一配制。）
（1）锌与稀硫酸反应的化学方程式是 。
（2）请判断小金同学得出的结论是否合理，并说明理由 。（写出一个理由即可）
【答案】（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
（2）结论是不可靠的，如：①锌粒大小不同；②硫酸滴下速度不同；③注射器内外针筒间的摩擦力大小不同；④所用的计时器不同也会带来误差等
【知识点】实验方案设计与评价；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）根据锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气分析；
（2）根据对比实验的变量需唯一及影响反应速率的因素分析。
【解答】（1）锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ；
（2） ①锌粒大小不同；②硫酸滴下速度不同；③注射器内外针筒间的摩擦力大小不同；④所用的计时器不同等都会影响反应速率，所以结论不可靠。
故答案为：（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ；（2） ①锌粒大小不同；②硫酸滴下速度不同；③注射器内外针筒间的摩擦力大小不同；④所用的计时器不同也会带来误差等。
14．（2021·瓯海模拟）如图是几种实验室制取气体的发生装置与收集装置。
（1）用二氧化锰粉末与双氧水制取氧气。要较好地控制产生氧气的速度，应选用发生装置 (填字母)。
（2）用D装置收集一瓶较为纯净的氧气，操作的正确顺序为 (填数字)。
①将导管伸入集气瓶口，气体进入瓶中
②将装满水的集气瓶倒置在水槽中的塑料支架上(D图中支架略去)
③当集气瓶中的水被全部排出后，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面放置备用．
④导管口出现均匀的气泡
【答案】（1）C
（2）②④①③
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）在装置C中，分液漏斗上有阀门，可以通过阀门的开关控制滴入双氧水的速度，从而精确的控制反应的速度；
（2）根据排水法收集氧气的实验过程分析解答。
【解答】（1）用二氧化锰粉末与双氧水制取氧气。要较好地控制产生氧气的速度，应选用发生装置C。
（2）用D装置收集一瓶较为纯净的氧气，操作的正确顺序为：
②将装满水的集气瓶倒置在水槽中的塑料支架上(D图中支架略去)；
④导管口出现均匀的气泡；
①将导管伸入集气瓶口，气体进入瓶中；
③当集气瓶中的水被全部排出后，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面放置备用。
即②④①③。
15．（2020·柯桥模拟）已知铜在加热条件下可与稀硝酸发生如下反应：3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O其中生成的气体X是一种难溶于水的无色气体，常温时易与空气中的氧气迅速化合生成红棕色的气体Y。
（1）则X的化学式为 。
（2）若用如图的装置来收集X气体，下列操作步骤中正确的是 。
A．先在集气瓶中装满空气
B．先在集气瓶中装满水
C．直接将气体从a管通入
【答案】（1）NO
（2）B
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和个数保持不变，据此推算X的化学式；
（2）根据气体X的性质选择合适的收集方法。
【解答】（1）根据方程式 3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O ，根据质量守恒定律得到：3Cu+8H+8N+24O=3Cu+6N+22O+8H+2X，那么2X=2N+2O，即X=NO；
（2）因为气体X难溶于水，且与氧气接触会迅速生成气体Y，所以肯定不能用排空气法收集，应该使用排水法收集，即在集气瓶中先装满水，故选B。
16．（2020·富阳模拟）通过海水晒制可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质。以下是一种由粗盐制备精盐的实验方案流程图：
分析该流程图，回答下列问题：
（1）试剂X为 (填写化学式)。
（2）加适量HCl溶液的目的是 。
（3）操作Y 。
（4）选择除杂的试剂不能用KOH代替NaOH溶液，理由是 。
【答案】（1）Na2CO3
（2）除去多余的CO32－和OH－
（3）蒸发结晶
（4）会引进新的杂质KCl或K＋
【知识点】物质除杂或净化；盐的性质及用途
【解析】【分析】将粗盐溶解后，加入过量的氯化钡溶液，其中的硫酸镁和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁；再加入过量的氢氧化钠溶液，其中的氯化镁和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀；再加入过量的碳酸钠溶液，与其中的氯化钙反应生成碳酸钙沉淀；此时滤液中含有剩余的氢氧化钠和剩余的碳酸钠，再加入过量的稀盐酸，二者都会生成氯化钠，最后通过蒸发结晶，除去HCl得到氯化钠晶体，这就是精盐。
【解答】（1）试剂x为碳酸钠，化学式为： Na2CO3 ；
（2） 加适量HCl溶液的目的是除去多余的CO32－和OH－;
（3）操作Y是蒸发结晶；
（4） 选择除杂的试剂不能用KOH代替NaOH溶液，理由是会引进新的杂质KCl或K＋ 。
17．（2020·乐清模拟）为比较碳酸氢钠片和铝碳酸镁片对治疗胃酸的效果。某兴趣小组同学进行了如下的实验。
（1）利用图一装置，取100毫升pH=1的稀盐酸分别和两种药片反应，化学方程式如下：
①：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
②：Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O+18HCl=2▲+6MgCl2+CO2↑+21H2O
请写出化学方程式②中▲处物质的化学式 。
（2）利用排水法测定产生二氧化碳的体积，则应选择图二中的装置 与图一中的A相连。
（3）利用二氧化碳传感器和pH传感器分别测出容器内二氧化碳浓度和溶液pH变化，并画出下列曲线。该小组同学认为铝碳酸镁片治疗胃酸的效果更好，请写出两点理由 。
【答案】（1）AlCl3
（2）b
（3）①铝碳酸镁片产生二氧化碳少，（不易引起胃胀）②铝碳酸镁片使酸性减弱更明显/更快速
【知识点】观察结果的记录与分析；质量守恒定律及其应用；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律确定化学式；
（2）将产生的二氧化碳通入瓶b，瓶内气压增大，会将水压入试管中，那么最终试管中水的体积就是产生二氧化碳的体积。瓶中的油层就是防止二氧化碳溶解在水中，因此二氧化碳应该从短管通入，让水从长管流出，据此判断。
（3）根据图像，从产生二氧化碳量的多少和对酸碱度改变的程度大小两个角度，对两种药品的治疗效果进行分析。
【解答】（1）根据方程式 Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O+18HCl=2▲+6MgCl2+CO2↑+21H2O 得到：2Al+6Mg+23O+42H+1C+18Cl=2▲+6Mg+12Cl+1C+23O+42H，那么2▲由2Al和6Cl组成，即▲的化学式为AlCl3 ；
（2）利用排水法测定产生二氧化碳的体积，则应选择图二中的装置b与图一中的A相连。
（3） 该小组同学认为铝碳酸镁片治疗胃酸的效果更好， 理由为： ①铝碳酸镁片产生二氧化碳少，不易引起胃胀；②铝碳酸镁片使酸性减弱更明显/更快速 。
18．（2020·浙江模拟）金属材料包括铁、铝、铜等纯金属和合金。
（1）铝具有较好的抗腐蚀性能，是因为铝与空气中氧气反应，其表面生成一层致密的氧化膜，请写出该氧化膜的化学式 。
（2）FeCl2溶液中混有少量杂质CuCl2，简要叙述除杂的操作步骤是 。
【答案】（1）Al2O3
（2）向混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤
【知识点】物质除杂或净化；化学式的书写及意义
【解析】【分析】（1）铝和氧气反应，生成三氧化二铝，据此写出氧化膜的化学式；
（2）除杂的基本原则：①不与除杂试剂反应；②不引入新的杂质。
【解答】（1）该氧化膜的名称为三氧化二铝，化学式为： Al2O3 ；
（2）铁和氯化铜反应，生成氯化亚铁和铜单质，这样既不会引入新的杂质，也能去除杂质氯化铜，那么除杂的操作步骤为： 向混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤 。
19．（2020·玉环模拟）氯气(Cl2)是一种黄绿色、密度比空气大、能溶于水的气体。实验室制取Cl2的原理：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。图中所示有A、B、C三种发生装置和D收集装置。
（1）关于三种气体的制取，下列分析正确的是 ；
A．实验室制取O2可用A或B发生装置
B．实验室制取CO2和Cl2的发生装置相同
C．O2、CO2和Cl2都能用向上排空气法收集
D．制取Cl2的反应中MnO2是催化剂
（2）用D装置收集Cl2时，Cl2应从 管口(填导气管接口处的字母)进入瓶中。
【答案】（1）A；C
（2）a
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查
【解析】【分析】（1）根据反应物的状态和条件选择反应容器，根据气体的性质选择收集方法；
（2）根据氯气密度的大小确定它在瓶子中的位置，据此确定从哪个管口进入。
【解答】（1）A.实验室制取氧气，如果使用氯酸钾加热分解的方法，那么选择装置A；如果使用过氧化氢和二氧化锰，那么选择装置B，故A正确；
B.实验室制取二氧化碳通常使用碳酸钙和稀盐酸反应，由于不需要加热，那么选择装置B；而制取氯气使用二氧化锰和浓盐酸，还需要加热，所以选择装置C，故B错误；
C.氧气、二氧化碳和氯气的密度都大于空气，因此可以使用向上排空气法收集，故C正确；
D.在制取氯气的过程中，二氧化锰参加反应，因此不是催化剂，故D错误。
故选AC。
（2）用D装置收集氯气时，由于氯气的密度比空气大，因此会沉积在集气瓶底部，则应该从长管a进入，而空气从短管b排出。
20．（2020·江北模拟）如图所示为粉尘爆炸的实验装置。用打气筒向容器内打气吹散面粉，瞬间发生爆炸，软橡胶片被冲飞，蜡烛熄灭。
（1）吹散面粉的目的是增大面粉与空气的 。
（2）软橡胶片被冲飞时内能转化为 。
（3）蜡烛熄灭的原因是 。
【答案】（1）接触面积
（2）机械能
（3）氧气被大量消耗 （爆炸产生的快速气流带走了热量，使温度降低）
【知识点】能量的相互转化和转移；燃烧与灭火；影响化学反应速率的因素
【解析】【分析】（1）吹散面粉时，面粉颗粒悬浮在空气中，与空气充分接触，从而很大程度的增大了与氧气的接触面积，增大了燃烧的速度，积累大量的热，从而发生爆炸；
（2）根据能量转化的知识分析；
（3）根据燃烧条件的改变分析。
【解答】（1） 吹散面粉的目的是增大面粉与空气接触面积；
（2）软橡胶片被冲飞时内能转化为机械能；
（3）蜡烛熄灭的原因是：氧气被大量消耗 （爆炸产生的快速气流带走了热量，使温度降低）。
21．（2020·江北模拟）某化学实验小组为了除去混在N2中的O2，将混合气体通过红热的铜丝网后，发现铜丝网变黑。在研究如何除去黑色物质，回收再利用钢丝网的讨论中，制定了下列方案。请根据以上方案回答：
（1）混合气体通过红热的铜丝网后，钢丝网变黑的原因 (用化学方程式解释)。
（2）两种方案相比较，甲方案明显的不足之处是 。
（3）若采用甲乙两种方案处理此黑色钢丝网，则回收的钢丝网a的质量 (填“<”“>”或“=”)铜丝网b的质量。
【答案】（1）
（2）没有尾气处理装置，污染空气
（3）＞
【知识点】实验方案设计与评价；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据氧化铜为黑色分析；
（2）根据CO会污染空气分析；
（3）根据甲方案将氧化铜还原成了铜分析。
【解答】（1） 混合气体通过红热的铜丝网后，钢丝网变黑是由于铜与氧气反应生成黑色氧化铜，反应方程式为；
（2） 甲方案 中CO有素，没有尾气处理则会排放空气中污染空气；
（3）甲方案中将氧化铜变成了铜，乙方案则将氧化铜变成溶液除去，所以甲方案所得铜的质量大于乙；
故答案为：（1）；（2） 没有尾气处理装置，污染空气 ；（3） ＞ 。
22．（2020·海曙模拟）如图为实验室中常见的气体制备、干燥和性质实验的部分仪器。试根据题目要求，回答下列问题：
（1）若用Zn和H2SO4溶液反应制取干燥的氢气，并检验氢气的可燃性。
①所选仪器的连接顺序为 （填写仪器序号字母）。点燃氢气前，先要检验氢气的纯度， 以避免氢气发生爆炸。
②B装置中盛放的液体是 。
（2）若以H2O2溶液为原料（以MnO2为催化剂）在实验室中制备干燥的氧气，并用来测定CuO和Cu的混合物样品中CuO的含量，仪器的连接顺序为：A→B→C。欲通过测量反应前后C处大玻璃管质量的增加，来计算样品中CuO的含量。若反应后大玻璃管中红色的Cu还没有完全消失，则样品中CuO含量的测算结果将 （填“偏小”、“偏大”或“不受影响”）。
【答案】（1）A→B→D；浓硫酸
（2）偏大
【知识点】实验步骤的探究；酸的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）根据氢气要选择固液常温型发生装置、浓硫酸的干燥性分析；
（2）根据铜和氧化铜的混合物中若测得铜的质量偏小则会使氧化铜质量偏大分析。
【解答】（1） ①制取干燥氢气要选择A作发生装置，并用B进行干燥，检验氢气的可燃性应选择D，所选仪器的连接顺序为 A→B→D ； ②浓硫酸有吸水性，可干燥氢气，B装置中盛放的液体是浓硫酸；
（2） 若反应后大玻璃管中红色的Cu还没有完全消失，会使得铜的质量偏小，氧化铜的质量偏大，则样品中CuO含量的测算结果偏大；
故答案为：（1） A→B→D ；浓硫酸； （2）偏大。
23．（2020·吴兴模拟）湖州市从2019年开始实施垃圾分类，依据对生活垃圾分类处理与综合利用的部分流程，回答下列问题：
（1）厨余垃圾“生化厌氧产沼”是指厨房垃圾经过微生物的无氧呼吸（发酵）产生CH4和二氧化碳气体，设垃圾中有机物的化学式为（CH2O）n，请写出这一反应的化学方程式
（2）具有哪些特点的其他垃圾适合焚烧发电？
【答案】（1）2（CH2O）nnCH4↑+nCO2↑
（2）具有可燃性、热值高、燃烧后无污染等
【知识点】观察结果的记录与分析；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）该垃圾中的有机物分解产生甲烷和二氧化碳气体，据此写出反应的方程式，注意配平；
（2）根据燃烧的条件、放热本领的大小和环保等方面思考即可。
【解答】（1）该垃圾中的有机物分解产生甲烷和二氧化碳气体，反应的方程式为： 2（CH2O）n nCH4↑+nCO2↑ ；
（2）适合焚烧发电的其它垃圾应该具备特点： 具有可燃性、热值高、燃烧后无污染等 。
24．（2020·温州模拟）新加坡圣淘沙岛iFly是目前世界最大的室内跳伞模拟装置。体验者在风洞内凭借风力悬空飞行，进而摆出各种造型、做出各种动作，以此获得高空跳伞的刺激体验。
（1）体验者获得高空跳伞的刺激体验，原因是以流动的空气为参照物，人是向 运动的。
（2）在风洞中，人受到空气向上的作用力会随着风速的增大而增大。迎风面积是指人受到风的正面作用面积，已知在风速相同时人受到空气向上的作用力和人的迎风面的面积成正比，根据以下甲乙两图可以判断体重相同的A、B同学， 同学的迎风面积大。
【答案】（1）下
（2）A
【知识点】观察结果的记录与分析；二力平衡的条件及其应用
【解析】【分析】（1）做相对运动的物体，它们相对运动的方向相反；
（2）首先根据二力平衡的知识确定两个同学受到风的作用力的大小，然后根据乙图风速和高度的关系确定两个同学所处位置风速的大小，最后确定迎风面积的大小关系。
【解答】（1）空气是从下向上运动的，如果以流动的空气为参照物，那么人相对于空气的位置向下发生改变，因此人是向下运动的；
（2）根据甲图和二力平衡的知识可知，当两个同学悬空时，他们受到的空气作用力等于自身重力。因为它们的重力相同，所以受到空气的作用力相同。根据乙图可知，由于A同学离地面高度大，所以它处的地方空气流速小。为了达到空气作用力相同的效果，A同学的迎风面积肯定大于B同学的迎风面积。
25．（2020·瑞安模拟）如图是实验室常用气体制取装置，据图回答问题：
（1）实验室制取二氧化碳气体的发生装置应选用 (填字母)。
（2）实验室需少量某气体，可用加热无水醋酸钠与碱石灰的固体混合物制得。反应的化学方程式为：CH3COONa+NaOH Na2CO3+X↑，则该气体的化学式为 ；
（3）收集该气体可选用D或E装置，由此推断该气体具有的物理性质是 。
【答案】（1）B
（2）CH4
（3）密度比空气小，且不易溶于水
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；质量守恒定律及其应用；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）根据反应物的状态和反应条件判断发生装置的选择。
（2）依据质量守恒定律，利用原子在化学反应前后不变，根据生成物中各原子的个数及来源物质进行分析、计算，最后确定所需反应物的分子个数。
（3）向下排空气法收集的气体具有密度小于空气的物理性质和不与空气反应的化学性质；向上排空气法收集的气体具有密度大于空气的物理性质和不与空气反应的化学性质；排水法收集气体要具有不易溶于水的物理性质和不与水反应的化学性质。
【解答】（1）实验室常用石灰石和稀盐酸在常温下反应制取二氧化碳，一种是固体，一种是液体，所以该反应的发生装置要选用固液不加热型，B符合要求。
（2）根据质量守恒定律可知：反应前有2份C，4份H，3份O，2份Na；反应后已经有有1份C，3份O，2份Na，所以可知X中含有1份C和4份H，故其化学式为 CH4 。
（3）D装置收集气体的方法为向下排空气法，此时收集气体要具有密度小于空气的物理性质和不与空气反应的化学性质；E装置收集气体的方法为排水法，此时收集气体要具有不易溶于水的物理性质和不与水反应的化学性质，所以可推断出 该气体具有的物理性质是密度比空气小，且不易溶于水。
故答案为：（1）B；（2）CH4；（3）密度比空气小，且不易溶于水
26．（2020·永嘉模拟）半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和水蒸气。某化学兴趣小组为检验半水煤气的某些成分，设计的实验方案如下图所示(碱石灰是CaO和NaOH固体的混合物)。回答下列问题：
（1）A瓶中产生白色沉淀，证明半水煤气中含有 。
（2）若要证明半水煤气中含有CO，还需在E装置中加入的试剂是 。
（3）证明半水煤气中含有H2的现象是 。
【答案】（1）CO2
（2）澄清的石灰水
（3）无水硫酸铜变成蓝色
【知识点】物质除杂或净化；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）澄清的石灰水主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应，生成碳酸钙白色沉淀和水；
（2）CO与氧化铜反应，生成铜单质和二氧化碳，而二氧化碳能够使澄清的石灰水变浑浊；
（3）氢气和氧化铜反应，生成铜单质和水，无水硫酸铜遇水会变成蓝色。
【解答】（1）A瓶中产生白色沉淀，证明半水煤气中含有CO2；
（2） 若要证明半水煤气中含有CO，还需在E装置中加入的试剂是澄清的石灰水；
（3） 证明半水煤气中含有H2的现象是：无水硫酸铜变成蓝色。
27．（2020·鄞州模拟）水蒸气能点燃火柴吗？小科在老师指导下根据如图所示装置进行实验，加热圆底烧瓶中的水使之沸腾，水蒸气通过加热的铜管喷出；将火柴靠近铜管口处，火柴被加热；迅速将火柴从蒸气中移开，火柴便燃着了。
（1）写出实验中用于加热的仪器名称： 。
（2）加热铜管的作用是 。
（3）火柴在蒸气中不能燃烧的原因是蒸气中缺少 。
【答案】（1）酒精灯
（2）使水蒸气的温度达到或超过火柴的着火点
（3）助燃物或氧气或O2
【知识点】常用仪器的名称；燃烧与灭火
【解析】【分析】（1）在实验室中，通过用酒精灯来加热试管；
（2）烧瓶中水蒸气的温度大约在100℃，低于火柴的着火点；用酒精灯加热后的铜管的温度可以达到几百度。当水蒸气从铜管中经过时被加热，从而使其温度高于火柴的着火点引燃火柴。
（3）燃烧的条件：①可燃物；②与氧气接触；③温度达到着火点。
【解答】（1） 实验中用于加热的仪器名称： 酒精灯；
（2）加热铜管的作用是：使水蒸气的温度达到或超过火柴的着火点。
（3） 火柴在蒸气中不能燃烧的原因是蒸气中缺少助燃物或氧气或O2。
28．（2020·宁波模拟）实验室可以选用下图所示的装置，制取二氧化碳气体并进行有关实验。请回答下列问题：
（1）把A装置与E装置连接，如果E装置中出现溶液变浑浊的现象，则证明二氧化碳气体中混有 ；
（2）将除去杂质的二氧化碳气体通入C装置中，发现澄清石灰水变浑浊，写出发生反应的化学方程式 ；
（3）若要制取一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，请从上述各装置中选择适当的装置进行连接，连接顺序是 。
【答案】（1）氯化氢气体
（2）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
（3）A→E→B→D
【知识点】物质除杂或净化；二氧化碳的检验和验满；酸的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）根据氯离子的鉴别方法分析；
（2）根据二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水分析；
（3）根据二氧化碳中含有氯化氢要用硝酸银除杂及用浓硫酸干燥气体分析。
【解答】（1）氯化氢与硝酸银溶液反应会产生氯化银沉淀， 把A装置与E装置连接，如果E装置中出现溶液变浑浊的现象，则证明二氧化碳气体中混有氯化氢气体；
（2） 将除去杂质的二氧化碳气体通入C装置中，发现澄清石灰水变浑浊，是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
（3） 若要制取一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，要先将气体通入E装置除杂质，再通过B干燥，最后再用向上排空气法D收集，装置连接顺序是 A→E→B→D ；
故答案为：（1）氯化氢气体；（2）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；（3） A→E→B→D 。
29．（2020·温州模拟）如图为实验室制取氧气的常见发生装置和收集装置。
（1）制取气体前，对发生装置要进行气密性检查。图a装置的气密性检查方法为 。
（2）利用二氧化锰催化分解过氧化氢制取氧气，应选的装置组合为 。(写出一种)
【答案】（1）关闭止水夹，打开分液漏斗活塞并往里注水，注入一定量水后，分液漏斗里液面不再下降，说明气密性良好，否则，有漏气
（2）ac(或ad)
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查
【解析】【分析】（1）如果a装置的气密性良好，那么从漏斗注入水后，锥形瓶内的气压增大。当气体压力等于水的重力时，漏斗里的液面就会不再下降。
（2）根据反应物的状态和条件选择气体的发生装置，根据气体的性质选择收集方法。
【解答】（1）图a装置的气密性检查方法为：关闭止水夹，打开分液漏斗活塞并往里注水，注入一定量水后，分液漏斗里液面不再下降，说明气密性良好，否则，有漏气。
（2）过氧化氢为液体，而二氧化锰为固体，反应不需要加热，应该使用“常温固液型”，即选择制取装置a。因为氧气的密度大于空气，所以使用向上排空气法收集，故选d；因为氧气不易溶于水，所以可以使用排水法收集，故选c。
那么装置组成为ac或ad。
30．（2020·温州模拟） 2020年1月，由于气温下降，连云港市灌西盐场的一块盐池里，硫酸镁、硫酸钠等结晶析出，长成形状各异的白色“盐花”(如图)，让人称奇。
（1）盐池中硫酸钠的含量比氯化钠少，但“盐花”中没有氯化钠。请判断，在该环境温度下，硫酸钠和氯化钠相比，溶解度较大的物质是 。
（2）盐场生产得到的粗盐，除氯化钠外，还含有其它盐类物质，需要进一步除杂精制。若要除去氯化钠样品中少量的硫酸钠，可选用的物质是 (填物质名称或化学式)。
【答案】（1）氯化钠
（2）氯化钡(或BaCl2)
【知识点】物质除杂或净化；固体溶解度的概念
【解析】【分析】（1）溶解度越大，在溶液中的溶质就多，而析出的晶体就会越少，据此分析判断；
（2）除杂的基本原则：①不能与除杂试剂反应；②不引入新的杂质。
【解答】（1）盐池中硫酸钠的含量少，但是“盐花”中析出的硫酸钠却多，说明溶解度小的是硫酸钠，而溶解度大的是氯化钠；
（2）氯化钠和氯化钡不反应，但是氯化钡和硫酸钠反应生成氯化钠和硫酸钡沉淀，除去杂质硫酸钠，且没有引入新的杂质，所以能够得到目的，那么可以选用的物质是： 氯化钡(或BaCl2) 。
31．（2020·镇海模拟）海绵铁是多孔隙块状固体物质，主要成分是铁单质，常用于除去工业循环冷却水中的溶解氧。当含有气的水通过海绵铁时，其中铁单质跟氧气等物质发生化合反应，生成不溶于水的红褐色氢氧化物。请回答：
（1）写出上述生成红褐色氢氧化物的化学方程式 。
（2）海绵铁除去溶解氧的反应中，氧气表现了性 (选填“氧化”或“还原”)。跟成分相同的普通铁块相比较，海绵铁除氧效果要好得多，原因是 。
【答案】（1）4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3
（2）氧化；海绵铁中空隙多，增大与反应物的接触面积，加快反应速率
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；影响化学反应速率的因素
【解析】【分析】（1）铁、氧气和水反应，生成氢氧化铁，据此写出反应的化学方程式；
（2）在氧化还原反应中，为别的物质提供氧元素的叫氧化剂，具有氧化剂。在化学反应中，反应物的接触面积越大，化学反应的速率越大。
【解答】（1） 上述生成红褐色氢氧化物的化学方程式 ： 4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3 ；2
（2）海绵铁除去溶解氧的反应中，氧气为铁提供氧元素，所以为氧化剂，表现了氧化性。跟成分相同的普通铁块相比较，海绵铁除氧效果要好得多，原因是：海绵铁中空隙多，增大与反应物的接触面积，加快反应速率。
32．（2020·余姚模拟）某混合气体可能有CO2、CO、H2中的一种或几种，某学习小组的同学为了探究气体的组成，设计了如下装置进行实验(夹持装置已省略)。实验后发现A装置中溶液变浑浊，C中的固体由黑色变红色，D中的固体由白色变蓝色，F装置中的水流入烧杯。
在反应前后对C、D装置进行了质量的测量(各步反应均完全)，测量结果如下表：
反应前后 反应前 反应后
C装置中玻璃管与固体的总质量/g a c
D装置中U形管与固体的总质量/g b d
请分析回答下列问题：
（1）一定能证明原混合气体中有氢气存在的实验现象是 。
（2）F装置的作用：①“抽气”；② 。
（3）证明原混合气体中有CO存在的定量关系式子是 (用字母a、b、c、d表示)。
【答案】（1）D中固体由白色变为蓝色
（2）收集尾气（或储存气体）
（3）(a-c)＞
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】（1）D装置中的白色的无水硫酸铜如果变成蓝色，说明反应中有水生成；根据氢气和氧化铜反应生成铜和水可知，此时混合气体中肯定含有氢气；
（2）根据F装置能收集尾气，进行分析解答。
（3）一氧化碳和氢气都能与氧化铜发生化学反应，那么C装置中前后质量差计算出的氧元素的质量肯定大于D装置中计算出的氧元素的质量。
【解答】（1）一定能证明原混合气体中有氢气存在的实验现象是：D中固体由白色变为蓝色。
（3）F装置的作用：“抽气”；还能收集尾气（或储存气体）。
（4）C装置中减少的质量即为氧化铜中氧元素的质量，即氧元素的质量为：a-c；
D装置中增加的质量为水的质量，
水中氧元素的质量为；
如果有CO存在，那么和氧化铜发生反应的就是CO和H2两种气体，则C装置中计算出氧元素的质量肯定大于D装置中计算出的氧元素的质量，即。
。
33．（2020·南湖模拟）地球上的一切物体都会受到重力的作用。如图所示，请你画出水滴在A点时的重力示意图 。某同学为测出一滴水的重力进行了以下操作：先测出烧杯质量M，用胶头滴管将n滴水均匀滴到烧杯里，再测出烧杯和水的总质量M2，一滴水的重力为 。(用字母表示)
【答案】；(M2-M1)g/n
【知识点】特殊测量方法；重力及其方向
【解析】【分析】（1）重力的方向是竖直向下的，其实就是指向地球地心的方向；
（2）首先用两个质量之差计算出n滴水的质量，再用水的总质量除以水滴数得到一滴水的质量，最后根据G=mg计算一滴水的重力。
【解答】（1）重力的方向竖直向下，即指向地球地心的方向，如下图所示：
（2）n滴水的总质量为：m总= M2-M1 ；
一滴水的重力为：
34．（2020·慈溪模拟）对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法。在学习了碱的性质后，小科总结了氢氧化钠的四条化学性质（如图），即氢氧化钠与图中四类物质能够发生化学反应。
（1）为了验证氢氧化钠与酸碱指示剂反应，小科将无色酚酞试液滴入氢氧化钠溶液中，溶液由无色变成 色。
（2）利用氢氧化钠与酸反应的性质，可以除去氯化钠溶液中少量氢氧化钠杂质，请写出该酸的名称 。
【答案】（1）红
（2）盐酸
【知识点】物质除杂或净化；酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】（1）无色酚酞试液遇酸和中性溶液不变色，遇碱变红色；
（2）除杂的基本原则：①不与除杂试剂反应；②不引入新的杂质。
【解答】（1）了验证氢氧化钠与酸碱指示剂反应，小科将无色酚酞试液滴入氢氧化钠溶液中，溶液由无色变成红色。
（2）氢氧化钠与稀盐酸反应，生成氯化钠和水，在除去杂质氢氧化钠的同时没有生成新的杂质，可以达到除杂的目的，因此该酸为稀盐酸。
35．（2020·温州模拟）近年来，我国高铁发展迅速，令世人瞩目。
（1）列车行驶试验中发现，当两辆列车以较高的速度并排行驶时，封闭的列车车窗有时会出现破裂现象。这是由于气体流速越大，压强越 ，从而产生了气压差所引起的。
（2）大气压强弱很难直接观察，通常需要用物体形变程度来比较，这种研究方法与下列 （选填字母）实验所用方法相同。
A．用刻度尺测量物体的长度
B．用未点燃的蜡烛比较像与物的大小
C．用压强计究液体内部压强
【答案】（1）小
（2）C
【知识点】实验探究的其他思想方法；流体压强与流速的关系
【解析】【分析】很多物理量由于其属性关系无法用仪器直接测量，或不易测量，或难以准确测量，因此常将这些物理量转换为其他物理量进行测量，然后再反过来求出待测物理量，这种方法称为转换法。气压是作用在单位面积上的大气压力，即在数值上等于单位面积上向上延伸到大气上界的垂直空气柱所受到的重力。
【解答】（1）流速越大时，压强就越小；
（2）大气压强的作用效果是通过转换法来观察的；
A、用刻度尺测量物体长度，是直接观察；故A不符合题意；
B、用未点燃的蜡烛比较像与物的大小，是直接对比；故B不符合题意；
C、用压强计研究液体压强，通过观察U型管的高度差即可，属于转换法；故C符合题意；
故答案为：（1）小；（2）C。
36．（2020·嵊州模拟）如图是实验室制取和收集气体的装置。
（1）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，应选用的发生装置是 。(选填字母)
（2）若用E收集CO2气体，则气体应从导管 端进入。(选填“a”或“b")
【答案】（1）A
（2）a
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查
【解析】【分析】（1）根据气体发生装置选择看反应物状态及反应条件分析；
（2）根据二氧化碳密度比空气大分析。
【解答】（1）加热氯酸钾和二氧化锰制氧气应选择固体加热型发生装置，即A；
（2） 若用E收集CO2气体，因二氧化碳密度比空气大，则气体应从长导管a端通入；
故答案为：（1）A；（2）a。
37．（2020·永嘉模拟）如图为实验室制取氧气的常见发生装置和收集装置。
（1）制取气体前，对发生装置要进行气密性检查。图a装置的气密性检查方法为： 。
（2）利用二氧化锰催化分解双氧水制取氧气，应选的装置组合为 (写出一种)。
【答案】（1）关闭止水夹，打开分液漏斗活塞并往里注水，注入一定量水后，分液漏斗里液面不再下降，说明气密性良好，否则，有漏气。
（2）ac (或ad)
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）根据压强差的原理检查装置气密性方法分析；
（2）根据双氧水制氧气发生装置要选择固液常温型及氧气用排水法和向上排空气法收集分析。
【解答】（1） 图a装置的气密性检查方法为关闭止水夹，打开分液漏斗活塞并往里注水，注入一定量水后，分液漏斗里液面不再下降，说明气密性良好，否则，会漏气；
（2） 利用二氧化锰催化分解双氧水制取氧气，要选择固液常温型发生装置，排水法或向上排空气法收集，所以应选的装置组合为ac (或ad) ；
故答案为：（1） 关闭止水夹，打开分液漏斗活塞并往里注水，注入一定量水后，分液漏斗里液面不再下降，说明气密性良好，否则，有漏气 ；（2） ac (或ad) 。
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