初中科学中考专题特训练习解答题6
一、解答题
1．（2023·宁波模拟）某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口久置且不干燥的氢氧化钠和一瓶浓度为 14.6%的稀盐酸。为测定氢氧化钠的变质情况，他们取 9.5 g 变质的氢氧化钠样品于锥形瓶中，加入50 g 水，充分溶解，再向锥形瓶中滴加稀盐酸。实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图所示。（计算结果 均保留一位小数）求：
（1）反应中共产生二氧化碳的质量是
（2）9.5g样品中碳酸钠的质量。
（3）9.5g样品中氢氧化钠的质量分数。
（4）反应刚结束时溶液的溶质质量分数。
【答案】（1）2.2g
（2）设9.5g样品中碳酸钠的质量为x，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
106 44
x 2.2g
；
解得：x=5.3g。
（3）9.5g样品中氢氧化钠的质量分数为：。
（4）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠，氢氧化钠和稀盐酸反应也生成氯化钠；
HCl ~ NaCl
36.5 58.5
50g×14.6%=7.3g y
；
解得：y=11.7g；
则反应结束后溶液的溶质质量分数为：。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律可知，反应前后容器中物质总重力的差就是生成二氧化碳的质量。
（2）写出碳酸钠和稀盐酸反应的化学方程式，利用质量之间的比例关系，根据生成二氧化碳的质量计算处参加反应的碳酸钠的质量即可。
（3）用样品质量将去碳酸钠质量得到氢氧化钠的质量，然后再与样品质量做比得到氢氧化钠的质量分数。
（4）根据反应的化学方程式计算出生成氯化钠的质量，然后与溶液质量做比即可。
【解答】（1）根据质量守恒定律可知，反应产生二氧化碳的质量：9.5g+50g+50g-107.3g=2.2g。
2．（2023·鹿城模拟）在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，向装有200克氢氧化钠溶液的烧杯中，逐滴加入49克20%稀硫酸，边滴边搅拌，二者刚好完全反应。
（1）酸与碱反应的实质是 。
（2）计算所得溶液的溶质质量分数。
（3）查阅资料：已知酚酞溶液的变红色范围是pH在8.2~10.0之间。
若硫酸滴到溶液颜色刚好由红色变为无色时，请在丙图画出此时烧杯中的相关离子的数量柱状图(乙图是反应前烧杯中的离子分布情况)。
【答案】（1）H++OH-=H2O
（2）设所得溶液的溶质质量为x
2NaOH+ H2SO4= Na2SO4+2H2O
98 142
49g×20% x
x=14.2g
=5.7%
（3）
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）酸碱反应的本质，其实就是氢离子和氢氧根离子结合生成水，据此分析解答；
（2）写出氢氧化钠和稀硫酸反应的化学方程式，根据参加反应的稀硫酸的溶质质量，计算出反应生成硫酸钠的质量，而反应后溶液质量等于酸和碱的总质量，最后再计算所得溶液的溶质质量分数即可。
（3）根据反应的过程分析离子浓度的变化规律即可。
【解答】（1）酸与碱反应的实质是：H++OH-=H2O。
（3）根据图乙可知，在反应前，钠离子和氢氧根离子的数量相同，因此条形图高度相等。
当硫酸滴到溶液从红色刚好变成无色时，此时恰好完全反应。
根据NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O可知，
此时氢氧根离子数量几乎为零，而硫酸根离子的数量大约为钠离子数量的一半，如下图所示：
3．（2023·宁波模拟）如图所示是一次性使用病毒采样管，里面红色液体叫病毒保存液其重要成分之一是盐酸胍(CH6ClN3)。试计算：
（1）盐酸胍的相对分子质量为 。
（2）盐酸胍分子中碳、氮原子个数比为 。
（3）盐酸胍中氢元素的质量分数为 。(计算结果精确到0.1%)
【答案】（1）95.5
（2）1：3
（3）6.3%
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）相对分子质量等于相对原子质量与个数的乘积之和。
（2）在化学式中，元素符号右下角的数字表示原子个数。
（3）氢元素的质量分数=。
【解答】（1）根据化学式 CH6ClN3 可知，盐酸胍的相对分子质量为：12+1×6+35.5+14×3=95.5。
（2）根据化学式 CH6ClN3 可知，盐酸胍分子中碳、氮原子个数比为：1：3。
（3）盐酸胍中氢元素的质量分数为：。
4．（2023·温州模拟）实验室有一瓶长期放置的氢氧化钠固体，某兴趣小组利用图中所连接的实验装置对该固体的变质情况进行测定。
(该反应的化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑)
（1）小科同学取少量样品于烧杯中，加足量水溶解，再向溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，由此他得出氢氧化钠固体未变质，但其他同学很快予以否定，理由是 。
（2）小科同学用X克样品进行测定，按照如图所示装置，在常温下量筒中收集的水为Y升，根据已知数据用X、Y、Z的代数关系式表示碳酸钠的质量分数 (已知常温下，二氧化碳密度为Z克/升)。
（3）下列关于该实验说法，正确的是 。
A．若没有加入植物油，测定结果会偏小
B．广口瓶中的植物油和水必须装满，不能留有空气，否则结果偏小
C．锥形瓶中有气体残留会使测定结果偏大
【答案】（1）碳酸钠溶液也呈碱性
（2）
（3）A
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）氢氧化钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性，都能使无色酚酞试液变成红色；
（2）根据m=ρV计算生成二氧化碳的质量，再根据碳酸钠和稀盐酸反应的化学方程式推算碳酸钠的质量分数；
（3）根据对实验过程的认识判断即可。
【解答】（1）小科同学取少量样品于烧杯中，加足量水溶解，再向溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，由此他得出氢氧化钠固体未变质，但其他同学很快予以否定，理由是：碳酸钠溶液也呈碱性。
（2）生成二氧化碳的质量为：m=ρV=YZ；
设碳酸钠的质量分数为m，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ；
106 44
Xm YZ
；
解得：m= ；
（3）A.若没有加入植物油，则生成的二氧化碳由于溶于水，会导致测定结果会偏小，故A正确；
B.实验中，依靠生成气体的压强将水压入右边量筒，因此广口瓶中的植物油和水的多少对实验没有影响，故B错误；
C.生成二氧化碳气体后，二氧化碳会占据里面的空间，从而推出等体积的空气，因此锥形瓶中有气体残留不会影响测量结果，故C错误。
故选A。
5．（2022·松阳模拟）小科在厨房里找到一包食用纯碱，包装袋上写有：主要成分是碳酸钠(质量分数> 98%)，杂质为氯化钠。他利用该纯碱进行如下实验：取一个洁净的烧杯，将32克该纯碱样品放入其中，加水完全溶解。将其放在电子秤上(如图甲)，逐渐往杯中滴加稀盐酸。电子秤的示数与加入稀盐酸的质量关系如图乙所示。
（1）反应过程产生的二氧化碳质量为 克；
（2）通过计算说明，该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是否与包装袋信息相符；(计算结果精确到0.1%)
（3）有同学认为小科测定的食用纯碱中碳酸钠的质量分数会偏大，造成碳酸钠质量分数偏大的主要原因是 。
【答案】（1）13.2
（2）解：设生成13.2g二氧化碳，需要碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑
106 44
x 13.2g
解得： x=31.8g
纯碱中碳酸钠的质量分数：31.8g/32g= 99.4%>98%，与包装袋信 息相符
（3）逸出的气体中含有水蒸气或氯化氢气体
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据反应后减少质量为产生二氧化碳质量分析；
（2）根据生成二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸钠质量及质量分数分析；
（3）根据二氧化碳带出水蒸气或氯化氢气体会使计算结果偏大分析。
【解答】（1）由质量守恒定律可知，反应产生二氧化碳质量为300g+150g-436.8g=13.2g；
（3）该实验利用产生二氧化碳质量计算碳酸钠质量分数，若逸出气体质量偏大，则所计算的结果会偏大，因盐酸具有挥发性，且气体逸出时会带水蒸气，都会造成碳酸钠质量分数偏大；
故答案为：（1）13.2；（2）纯碱中碳酸钠的质量分数：31.8g/32g= 99.4%>98%，与包装袋信 息相符；（3）逸出的气体中含有水蒸气或氯化氢气体。
6．（2022·上虞模拟）请用所学的知识回答：为什么油库、面粉厂都要严禁烟火
【答案】关键词：
⑴可能发生爆炸。
⑵厂周围有可燃性的气体或粉尘。
⑶与空气混合(达到一定比例时)。
⑷遇明火(着火点)会发生急剧燃烧。
⑸短时间内聚积大量热，在有限的空间内气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】可燃性的气体或粉尘，与空气混合达到一定比例时，如果遇到明火会剧烈燃烧，从而发生爆炸，据此分析解答。
【解答】油库，面粉厂周围存在大量的可燃性的气体和粉尘，与空气混合后达到一定比例时，如果遇到明火会剧烈燃烧。由于短时间内产生大量的热，因此气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
7．（2022·萧山模拟）为测定某工厂废水中NaOH的含量，取废水样品400g，滴加质量分数为10%的CuSO4溶液至不再产生沉淀时，消耗CuSO4溶液的质量是32g。（废水中其他杂质易溶于水，但不与NaOH反应）
请完成下列分析及计算：
（1）若想通过沉淀的质量计算NaOH的质量，应对过滤后的沉淀进行 、干燥后再称量。
（2）计算废水中NaOH的质量分数。
【答案】（1）洗涤
（2）解：设400g废水中NaOH的质量为m
2NaOH+ CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2
80 160
m 32×10%
m=1.6g
NaOH%=1.6g/400g=0.4%
【知识点】实验步骤的探究；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据过滤后的滤渣中会附着部分滤液分析；
（2）将反应的硫酸铜（即溶液中溶质）质量代入方程式中，利用方程式中物质间质量关系计算氢氧化钠的质量分析。
【解答】 (1)若想通过沉淀的质量计算NaOH的质量，应对过滤后的沉淀进行洗涤、干燥。
故答案为：（1）洗涤。（2）0.4%。
8．（2022·杭州模拟）联氨(N2H4)是发射通信卫星火箭的燃料，同时用四氧化二氮(N2O4)助燃，这样生成物不会对大气造成污染。(反应的化学方程式为： 2N2H4+N2O4=3N2+4H2O)
（1）联氨(N2H4)中氮和氢的质量比为： 。
（2）计算96克的N2H4完全燃烧时需要助燃物N2O4多少克
【答案】（1）7：1
（2）设96克的N2H4完全燃烧时需要助燃物N2O4质量为x
2N2H4+N2O4=3N2+4H2O
64 92
96g x
64：92=96g：x
x=138g
【知识点】有关化学式的计算和推断；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（2）根据方程式中物质间质量关系，将N2H4质量代入方程式计算N2O4的质量分析。【解答】（1） 联氨(N2H4)中氮和氢的质量比为（14×2）：4＝7：1 ；
（2）设96克的N2H4完全燃烧时需要助燃物N2O4质量为x
2N2H4+N2O4=3N2+4H2O
64 92
96g x
64：92=96g：x
x=138g。
故答案为：（1）7：1；（2）138g.
9．（2022·永康模拟）小康同学用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳(石灰石中的杂质既不溶于水也不和酸反应)，为了探究反应后溶液的成分，他又进行如下实验：取反应后的溶液50g于烧杯中，逐滴滴入碳酸钠溶液，发现先有气泡产生，后生成白色沉淀。表中为产生的气体总质量、沉淀总质量与滴入碳酸钠溶液总质量的关系。
碳酸钠溶液总质量(g) 20.0 40.0 60.0 80.0 100.0 120.0 140.0
气体总质量(g) 0.88 1.76 1.76 1.76 1.76 1.76 1.76
沉淀总质量(g) 0 0 2.0 4.0 m n 7.0
（1）表中m＝ 。
（2）滴入碳酸钠溶液总质量为40克时，溶液中所含有的溶质是 。
（3）所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少？
【答案】（1）6.0
（2）CaCl2 、NaCl
（3）解：设所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数为x。
Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋ H2O
106 44
x＝10.6%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据反应后溶液加入碳酸钠，先有气体后有沉淀生成，说明溶液成分为盐酸和氯化钙及反应时所给数据分析，由表中数据可知，前40克碳酸钠溶液刚好与盐酸完全反应，且每加20克碳酸钠完全反应产生2克碳酸钙沉淀。
【解答】（1）反应后溶液加入碳酸钠，先有气体后有沉淀生成，说明溶液成分为盐酸和氯化钙，由表中数据可知，当加入碳酸钠60.0克时，有沉淀生成，增加20克碳酸钠，沉淀增加2克，所以m＝4.0g+2g=6.0g；
（2）20.0克碳酸钠完全与氯化钙反应生成2.0克碳酸钙沉淀，则滴入碳酸钠溶液总质量为40克时，盐酸刚好反应完全，溶液中所含有的溶质是氯化钠和氯化钙。
故答案为：（1）6.0；（2） CaCl2 、NaCl ；（3）10.6%。
10．（2022·桐乡模拟）青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素[CO(NH2)2]。若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g。
（1）尿素 [CO(NH2)2]在物质类别上属于 （选填“无机物”或“有机物”）。
（2）30 g 尿素中含氮元素多少克
（3）已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为 16％，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克
【答案】（1）有机物
（2）解：氮元素的质量=30 克×(2N/[CO(NH2)2])=30 克×28/60 =14克
（3）解：蛋白质的质量=14克/16％=87.5 克
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】(1)根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
(2)根据元素质量分数=分析。
【解答】(1)尿素 [CO(NH2)2]在物质类别上属于有机物。
(2)30 g 尿素中含氮元素质量=30 克×=30 克× =14克
(3)已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为 16％，则每人每天至少应从食物里摄取的
蛋白质的质量=
11．（2022·南湖模拟）市售的工业纯碱往往含有杂质氯化钠，某科学小组以某品牌工业纯碱为样品测定其中Na2CO3的质量分数，实验过程如图所示：
请回答下列问题：
（1）写出实验过程中相关反应的化学方程式 。
（2）若取用样品的质量为10.7克，且实验过程中无质量损失，生成沉淀B的质量为10克。求纯碱样品中Na2CO3的质量多少克。
（3）请通过计算，判断该产品是否符合包装说明。
【答案】（1）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
（2）解：设Na2CO3质量为x。
Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 10g
106：100=x：10g
x=10.6g
（3）解：P%=10.6/10.7=99.1% 符合包装说明
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠分析；
（2）根据生成碳酸钙的质量代入方程式中，利用方程式中物质间质量关系计算碳酸钠质量分析；
（3）根据标签中碳酸钠质量分数与计算所得对比分析。
【解答】（1）加入过量氯化钙溶液，氯化钠不反应，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 。
故答案为：（1） Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl ；（2）10.6g；（3） P%=10.6/10.7=99.1% 符合包装说明 。
12．（2022·玉环模拟）工业纯碱是以氯化钠、石灰石、氨气为原料来制取的，因此工业纯碱中会含有氯化钠杂质。为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，现称取10.0克样品放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5克时．烧杯内溶液的总质量为44.3克(产生的气体全部逸出)，产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。求：
（1）到A点时，产生气体的质量m= 克。
（2）样品中碳酸钠的质量分数。
（3）B点时，烧杯内的溶液中氯化钠的质量。
【答案】（1）2.2
（2）解：设样品中碳酸钠的质量为r，生成氯化钠的质量为y
Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+ CO2↑
106 117 44
x y 2.2g
x=5.3g
y=5.85g
碳酸钠的质量分数：Na2CO3%=5.3 g/10.0 g×100% = 53%
（3）解：样品中氯化钠的质量为10.0g-5.3g=4.7 g
B点时溶液中氯化钠的质量为4.7g+5.85g=10.55g
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据反应后容器内减少质量为产生二氧化碳质量分析；
（2）根据二氧化碳质量及方程式中各物质质量关系计算碳酸钠质量及质量分数分析；
（3）根据溶液中氯化钠质量为生成氯化钠与原样品中氯化钠之和分析。
【解答】（1）由质量守恒定律可知， 到A点时，产生气体的质量m=10.0g+36.5g-44.3g=2.2g；
故答案为：（1）2.2；（2）53%；（3）10.55g 。
13．（2022·玉环模拟）2021年3月15日，央视曝光了“瘦肉精”事件。“瘦肉精”是类药物的统称，其中较常见的是盐酸克仑特罗，其化学式为C12 H19Cl3N2O。
（1）一个盐酸克仑特罗分子由 个原子构成。
（2）盐酸克仑特罗中碳、氮元素的质量比为 (写最简整数比)。
（3）盐酸克仑特罗的相对分子质量是313.5，627克盐酸克仑特罗中含有氧元素多少克？
【答案】（1）37
（2）36：7
（3）解：627 克盐酸克仑特罗中含有氧元素的质量：m0=627 g× =32g
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据化学式右下角数字为一个分子中原子个数分析；
（2）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（3）根据元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
【解答】（1）一个盐酸克仑特罗分子由12+19+3+2+1＝37个原子构成。
（2）盐酸克仑特罗中碳、氮元素的质量比为（12×12）：（14×2）＝ 36：7.
故答案为：（1）37；（2） 36：7 ；（3）32g.
14．（2022·丽水模拟）2021 年6月5日是第50个世界环境日，主题为“生态系统恢复”。大量化石燃料的使用，造成大量二氧化碳的排放，导致海水的酸性增强及气候变暖。
（1）海水酸性增强的原因是 。
（2）如图所示，小科模拟研究二氧化碳增加是否会增强温室效应，他在四个集气瓶中，装入不同体积比例的空气和CO2，置于阳光下一段时间，玻璃管(足够长)中有红墨水，通过比较 判断集气瓶内气体温度高低。
（3）为了缓解温室效应，有科学家提出方案：先把CO2含量高的气体用NaOH溶液吸收，再将通过化学反应在分解池内放出的CO2气体通入合成塔，在300℃、200kPa和催化剂条
件下使之转化成甲醇(CH3OH)和水(如流程图所示)。写出CO2转化成甲醇的化学方程式 。
【答案】（1）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性
（2）玻璃管内红墨水向右移动距离
（3）CO2+3H2 CH3OH+H2O
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）根据二氧化碳和水的反应解答；
（2）瓶内气体吸收的热量越多，温度升高越多，则玻璃泡内气体膨胀越多，最终导致红墨水柱水平移动的距离越大。
（3）根据图片，确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的方程式。
【解答】（1）海水酸性增强的原因是：二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性。
（2）如图所示，小科模拟研究二氧化碳增加是否会增强温室效应，他在四个集气瓶中，装入不同体积比例的空气和CO2，置于阳光下一段时间，玻璃管(足够长)中有红墨水，通过比较玻璃管内红墨水向右移动距离判断集气瓶内气体温度高低。
（3）二氧化碳和氢气在300℃，200kPa高压下，添加催化剂反应，生成甲醇和水，则反应的方程式为： CO2+3H2 CH3OH+H2O 。
15．（2022·金东模拟）皮蛋粉可用于居家自制松花蛋，主要成分为生石灰等。将一定量皮蛋粉加入足量水中溶解并过滤得到滤液370克，向滤液中逐滴滴加碳酸钠溶液，所得沉淀质量与加入碳酸钠溶液质量关系如下表所示：
实验编号 ① ② ③ ④
碳酸钠溶液质量/g 100 200 300 400
沉淀质量/g 0.2 0.4 m 0.5
请回答下列问题：
（1）根据表中数据可得知m= ；
（2）皮蛋粉溶解于水后所得滤液中氢氧化钙的质量分数。(写出计算过程)
【答案】（1）0.5 克
（2）解：设氢氧化钙的质量为x。
Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH
74 100
x 0.5g
x=0.37g
×100%=0.1%
答：滤液中氢氧化钙的质量分数是0.1%
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据表中数据判断碳酸钠与碳酸钙的质量关系分析；
（2）根据碳酸钙质量及方程式中物质间质量关系计算氢氧化钙质量及质量分数分析。
【解答】（1）由表中数据可知，第一次加入100克碳酸钠溶液产生0.2克沉淀，第二次加入200克碳酸钠溶液产生0.4克沉淀，说明100克碳酸钠溶液完全反应产生0.2克沉淀，第四次加400克碳酸钠溶液，若完全反应应产生0.8克沉淀，但实际产生了0.5克沉淀，说明只反应了250克碳酸钠溶液，即第三次碳酸钠就过量，则m＝0.5。
故答案为：（1）0.5g；（2）0.1%。
16．（2022·台州模拟）“侯氏制碱法”制得的纯碱(Na2CO3)中常含有少量氯化钠。为测定6克某纯碱样品中Na2CO3的质量，进行如下实验：将样品全部溶于水配成20克溶液，分6次加入稀盐酸，充分反应后，测得溶液总质量如表所示。
已知稀盐酸与碳酸钠反应分两个步骤，先进行反应一：Na2CO3+HCl =NaHCO3+NaCl，再进行反应二：HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑。试分析回答：
添加次数 1 2 3 4 5 6
加入稀盐酸质量 10 10 10 10 10 10
溶液总质量 30.00 40.00 49.56 58.68 67.80 77.80
（1）整个过程共生成二氧化碳 克；
（2）求纯碱样品中Na2CO3的质量；
（3）求稀盐酸的溶质质量分数。
【答案】（1）2.20
（2）解：设纯碱样品中Na2CO3的质量为x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑
106 44
x 2.2g
列式计算可得x=5.3克
（3）解：设稀盐酸的溶质质量分数为y
NaHCO3+ HCl=NaCl+H2O+ CO2↑
36.5 44
10gxy 0.88g
列式计算可得y=7.3%
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】先由反应后减少质量为产生二氧化碳质量计算出生成二氧化碳质量，再由二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算出碳酸钠、HCl的质量，从而计算盐酸的溶质质量分数分析。
【解答】（1）由质量守恒定律可知，整个过程中产生二氧化碳质量为20g+60g-77.80g=2.20g；
故答案为：（1）2.20g；（2）5.3g；（3）7.3%。
17．（2022·舟山模拟）小楠同学用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，某次实验过程如图所示。已知氯化钾当时温度下的溶解度为35克。
（1）X是操作 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。实验结束后发现滤液E仍然浑浊，经检查器材全部完好，则出现问题的原因可能是 。改正问题重复操作，直至滤液澄清。
（2）固体A中氯酸钾的质量为 克。
（3）反应产生的气体多少克？
（4）得到的滤液E溶质质量分数为13％，若要将50克E浓缩至20％，需要蒸发掉 克水。
【答案】（1）Ⅰ；在过滤时液面高于了滤纸边缘
（2）24.5g
（3）设反应产生氧气质量为x，生成氯化钾质量为y
2KClO32KCl+3O2
245 149 96
24.5g y x
245：96=24.5g：x 245：149=24.5：y
x=9.6g. y=14.9g
（4）17.5
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制；催化剂在化学反应中的作用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据X是溶解操作及过滤时液面高于滤纸边缘会使滤液仍浑浊分析；
（2）根据二氧化锰反应前后质量不变及反应后过滤所得固体为二氧化锰分析；
（3）根据氯化钾质量及方程式中物质间质量关系计算生成氧气质量分析；
（4）根据蒸发水时溶质质量不变分析。
【解答】（1）X是溶解，即操作Ⅰ，实验结束后发现滤液E仍然浑浊，经检查器材全部完好，则出现问题的原因可能是在过滤时液面高于了滤纸边缘；
（2）二氧化锰难溶于水，且反应前后质量不变，由图示可知二氧化锰质量为5.5g，则氯酸钾质量为30g-5.5g=24.5g；
（3）设反应产生氧气质量为x，生成氯化钾质量为y
2KClO32KCl+3O2
245 149 96
24.5g y x
245：96=24.5g：x 245：149=24.5：y
x=9.6g. y=14.9g
（4）浓缩成20%的溶液质量为50g×13%20%=32.5g，则需蒸发水的质量为50g-32.5g=17.5g.
故答案为：（1）Ⅰ；（2）在过滤时液面高于了滤纸边缘；（3）9.6g；（4）17.5g.
18．（2022·慈溪模拟）初三某班利用稀硫酸与氧化铜粉来反应探究稀硫酸的化学性质，实验后废液集中在一个废液缸中。为了探究废液的成分，同学们又进行了如下实验：取上层废液于烧杯中，加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液。下表为生成沉淀总质量与所加氢氧化钠溶液总质量的关系。
氢氧化钠溶液总质量/g 20 40 60 80 100 120
生成沉淀总质量/g 0.49 2.94 5.39 m n 9.8
（1）表中n=
（2）所取的废液中溶质是
（3）所加氢氧化钠溶液溶质的质量分数是多少？
【答案】（1）9.8
（2）硫酸铜、硫酸（CuSO4、H2SO4）
（3）解：设所加氢氧化钠溶液溶质的质量分数为a
2NaOH+CuSO4 =Na2SO4+ Cu(OH)2↓
80 98
20g×a 2.45g
a=10%
答：所加氢氧化钠溶液溶质的质量分数为10%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】由表中数据判断加入不同量氢氧化钠时产生沉淀的质量，结合质量守恒定律判断n的值及废液中成分，再由生成沉淀质量及方程式中物质质量关系计算氢氧化钠质量及质量分数分析。
【解答】（1）由表中数据可知，加入20克氢氧化钠产生沉淀质量为0.49克，加入40克时产生2.94克，说明废液中含有硫酸铜和硫酸，由所给数据可知，加入20克氢氧化钠与硫酸铜反应产生沉淀为5.39－2.94＝2.45，则加入100克氢氧化钠恰好完全反应产生沉淀质量应为10.29，加入120克时产生沉淀9.8克，则n＝9.8；
（2） 所取的废液中溶质是硫酸铜、硫酸；
故答案为：（1）9.8；（2） 硫酸铜、硫酸（CuSO4、H2SO4） ；（3）10%。
19．（2022·舟山模拟）科学家认为，碳排放导致全球变暖，极端天气事件增加，对生命系统形成威胁。在这一背景下，世界各国以全球协约的方式减排温室气体，我国由此在联合国大会上向全世界宣布了2030年前实现“碳达峰”、2060年前实现“碳中和”目标。“碳达峰”是指在某一个时点，二氧化碳的排放不再增长，达到峰值，之后逐步回落；“碳中和”是指在一定时间内，通过植树造林等途径，抵消自身所产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。用图甲和图乙分别表示“碳达峰”和“碳中和”。
（1）过去的200年里，人类向大气层排放了数万亿吨二氧化碳，有科学家提出回收利用CO2的构想：把空气吹入碳酸钾溶液，从溶液中提取出 CO2，又在合成塔使之变为燃料甲醇（CH3OH）。该技术流程如下：
（资料一：吸收池中盛有饱和的K2CO3溶液，K2CO3与CO2反应生成KHCO3，分解池中KHCO3受热分解变成K2CO3和CO2；资料二；合成塔内的反应条件为300℃、200kPa和催化剂。）
①上述流程中可以循环利用的物质是（写物质名称） ▲ 。
②若生产4.8吨甲醇，则可回收空气中的CO2多少吨？
（2）你能为实现“碳达峰“碳中和”目标做些什么？（至少2点） 。
【答案】（1）①碳酸钾；
②解：设可回收空气中的CO2x吨
CO2+3H2 CH3OH+H2O
44 32
x 4.8吨
x=6.6吨
答：可回收空气中的CO26.6吨
（2）绿色出行、植树造林(合理即可)
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）①既是反应物，也是生成物的物质就是可以循环使用的物质；
②写出二氧化碳和氢气反应生成甲醇的化学方程式，利用质量之间的比例关系，结合甲醇的质量计算出参加反应的二氧化碳的质量即可。
（2）可从节约能源、增加二氧化碳的吸收等角度分析解答。
【解答】（1）①根据图片和资料可知，碳酸钾既是反应物，也是生成物，则它就是可循环使用的物质；
（2）为实现“碳达峰“碳中和”目标可以做的：绿色出行、植树造林。
20．（2022·舟山模拟） 4月5日3点20分03秒，舟山进入了“清明”节气，“青饼”是清明节的时令美食，用到的食材有：米粉、艾叶等，加适量的“保绿剂”【主要成分是小苏打（NaHCO3），常含有少量氯化钠】能使“青饼”保持碧绿的颜色。为了测定“保绿剂”中小苏打中NaHCO3的含量，进行了以下实验：称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示：
物质 样品 消耗稀盐酸质量 反应后溶液质量
质量（g） 9.2 61.7 66.5
试计算：（计算结果保留一位小数。NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑）
（1）反应产生二氧化碳的质量 克；
（2）样品中的NaHCO3质量；
（3）所得溶液中NaCl的质量分数。
【答案】（1）4.4
（2）解：设样品中的NaHCO3质量为x
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+ CO2↑
84 44
x 4.4g
X=8.4g
答：样品中的NaHCO3质量为8.4g
（3）解：设反应生成的NaCl的质量为y
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+ CO2↑
58.5 44
y 4.4g
y=5.85g
NaCl%= ×100%= 10%
答：所得溶液中NaCl的质量分数为10%
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律可知，反应前后物质总质量的差就是生成二氧化碳的质量；
（2）写出碳酸氢钠和稀盐酸反应的方程式，利用质量之间的比例关系，根据二氧化碳的质量计算出参加反应的碳酸氢钠的质量即可。
（3）写出碳酸氢钠和稀盐酸反应的方程式，利用质量之间的比例关系，根据二氧化碳的质量计算出反应生成氯化钠的质量。用样品质量减去碳酸氢钠的质量得到原来样品中氯化钠的质量，再与反应生成的氯化钠质量相加得到最终溶液中氯化钠的总质量，最后再计算溶质质量分数即可。
【解答】（1）反应产生二氧化碳的质量为：9.2g+61.7g-66.5g=4.4g。
21．（2022·长兴模拟）安吉白茶富含人体所需18种氨基酸，其中茶氨酸(C7H14N2O3)能增强血液免疫细胞干扰素分泌量、保护神经细胞、提高人体的抵抗力、记忆力、降低血压、减肥等功效。
（1）氨基酸主要用于合成人体必需的营养物质
（2）从上述信息可以看出，茶氨酸主要对人体的血液循环系统和 系统产生影响。
（3）348毫克茶氨酸与多少毫克尿素CO(NH2)2)中的氮元素质量相等？
【答案】（1）蛋白质
（2）神经
（3）解：348mg× =m× 348mg× =m× m=120mg
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】1.氨基酸是构成蛋白质的基本单位。
2.根据人体的系统解答。
3.根据化学式的计算解答。
【解答】(1)氨基酸主要用于合成人体必需的营养物质蛋白质。
(2)从上述信息可以看出，茶氨酸主要对人体的血液循环系统和神经系统产生影响。
(3)348mg× =m×
348mg× =m×
m=120mg
22．（2022·长兴模拟）小华要测定某贝壳样品中碳酸钙的质量分数，他在烧杯中放入10g贝壳样品，将80g质量分数为7.3%的稀盐酸分四次加入。整个实验过程中剩余固体质量与所加盐酸质量关系如图所示。(杂质不溶于水且不与稀盐酸反应)请回答：
（1）配制80g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，需要溶质质量分数为14.6%的盐酸多少g？
（2）该贝壳样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（3）反应结束后烧杯中溶液的溶质是 。
【答案】（1）解：设需要14.6%的盐酸质量为m，80g×7.3%=m×14.3% m=40g
（2）解：由图像可知，稀盐酸质量为60g时，贝壳中碳酸钙反应完全。
设碳酸钙质量为x
CaCO3+ 2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 73
x 60×7.3%
100：73=X：60×7.3%
x=6g
CaCO3%= ×100%= 60%
（3）CaCl2 、HCl
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据溶液稀释前后溶质质量不变，溶质质量＝溶液质量 ×溶质质量分数分析；
（2）根据参加反应的盐酸及方程式中物质间质量关系计算碳酸钙质量及质量分数分析；
（3）根据图像判断反应后盐酸过量分析。
【解答】（3）由图像可知，反应结束后盐酸过量，则烧杯内溶液中溶质为 CaCl2 、HCl 。
23．（2022·永嘉模拟）鱼骨其主要成分有钙盐(含钙元素的盐) 蛋白质等，某项目化学习小组准备图甲实验装置测定鱼骨中的碳酸钙含量，进而测定其中钙的含量 其操作如下：
①在锥形瓶中加入40克鱼骨粉末，往分液漏斗中加足量的稀盐酸；
②记录电子天平的读数，打开分液漏斗的活塞，每隔10秒记录电子天平的读数，并将测得的数据绘制成图，(见图乙)
温馨提示：鱼骨中除碳酸钙外其他成分与盐酸反应产生的气体可以忽略不计，生成的二氧化碳气体全部逸出锥形瓶，碳酸钙和盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（1）蛋白质被人体消化分解成 后被人体吸收
（2）根据该项目学习小组实验数据计算鱼骨样品中Ca元素的质量分数
（3）查资料得：鱼骨中钙元素的质量分数为14%-25% 而按照上述实验的计算出来的结果远小于资料中的14%-25%，请你写出可能的一种原因
【答案】（1）氨基酸
（2）解：设40克样品中含CaCO3的质量为x
反应生成的二氧化碳质量为：532.00-531.78=0.22(克)
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
x 0.22克
Ca元素的质量：
鱼骨中钙元素的质量分数：
（3）鱼骨中部分钙元素不是以CaCO3 的形式存在
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据蛋白质的分解方式解答；
（2）当反应结束时，电子天平示数的变化量就等于产生二氧化碳的质量，写出碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式，利用二氧化碳的质量计算出参加反应的碳酸钙的质量。接下来用碳酸钙的质量×钙元素的质量分数得到钙元素的质量，最后再与鱼骨的质量作比计算出鱼骨中钙元素的质量分数。
（3）钙元素的质量保持不变，如果化学式的式量不同，那么计算出的质量分数自然不同，据此分析解答。
【解答】（1）蛋白质被人体消化分解成氨基酸后被人体吸收
（3）查资料得：鱼骨中钙元素的质量分数为14%-25% 而按照上述实验的计算出来的结果远小于资料中的14%-25%，可能的一种原因：鱼骨中部分钙元素不是以CaCO3 的形式存在
24．（2022·宁波模拟） 2020 年出现了罕见的新型冠状病毒疫情后，使得消毒剂的选择、利用以及相关问题的探讨与研究又成了热门话题．常见的消毒消毒剂有：84消毒液、过氧乙酸（CH3COOOH）溶液、双氧水溶液、醋酸（CH3COOH）溶液等，请回答以下几个问题：
（1）相同分子数的过氧乙酸和醋酸，所含氧原子的个数比是 ；
（2）84消毒液和洁厕灵混合使用时会发生化学反应NaClO+2HCl=NaCl+H2O+X↑，X气体有毒，因此二者不能混合使用。那么X的化学式为 。
（3）要配制2%的双氧水溶液，已经有4%的双氧水溶液100g，所需水的质量为 ；
【答案】（1）3：2
（2）Cl2
（3）100g
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】(1)根据化学式的意义分析解答。
(2)根据质量守恒定律及化学方程式书写解答。
(3)根据溶液的稀释分析解答。
【解答】(1)一个过氧乙酸（CH3COOOH）分子氧原子个数为3，一个醋酸（CH3COOH）分子氧原子个数为2，所含氧原子的个数比是3：2。
(2) 84 消毒液和洁厕灵混合使用时会发生化学反应NaClO+2HCl=NaCl+H2O+X↑，依据化学反应中元素种类和原子个数不变原则，反应前后，钠原子、氢原子和氧原子的个数相等，而反应后，氯原子个少了2个，故X只由氯元素组成，化学式为Cl2。
(3) 小明想配制 2%的双氧水溶液，已经有 4%的双氧水溶液 100g。根据稀释浓溶液中溶质质量相等，则所需水的质量为 。
25．（2022·宁波模拟）用沉淀法可测定食用碱样品中碳酸钠的质量分数。取12g食用碱样品（有少量的杂质氯化钠），加水完全溶解制成100g溶液，逐次滴加溶质质量分数相同的氯化钙溶液，实验数据如表：
实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
加入CaCl2溶液的质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0
反应后溶液的总质量/g 118.0 136.0 154.0 M 191.0 211.0
请根据实验数据分析解答下列问题：
（1）表中数据 M 的值为 。
（2）计算该食用碱样品中碳酸钠的质量分数（保留到 0.1%）。
（3）请画出生成沉淀的质量随滴加氯化钙溶液质量的变化关系
图（标明恰好反应时点的坐标）。
【答案】（1）172
（2）)解：设碳酸钠的质量为x。
取12g食用碱样品（有少量的杂质氯化钠），加水完全溶解制成100g溶液 ，第5次碳酸钠完全反应，则沉淀质量为9g。
Na CO +CaCl =CaCO ↓+2NaCl
106 100
x 9g
x=9.54g
食用碱样品中碳酸钠的质量分数 ：
（3）
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；一定溶质质量分数的溶液的配制；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】(1)由表中数据计算分析可知。
(2)根据化学方程式计算分析。
(3)根据方程式计算每一步产生沉淀与对应氯化钙的质量，从而用描点法绘制图像分析；
【解答】(1)由表中数据可知 ， 第1次加入20g氯化钙 ， 产生120g-118g=2g沉淀；第2次加入20g氯化钙 ， 共产生140g-136g=4g沉淀 ， 第3次加入20g氯化钙 ， 共产生160g-154g=6g沉淀 ， 故每加入20g氯化钙产生2g沉淀 ， 第5次加入20g氯化钙 ， 共产生200g-191g=9g沉淀 ， 说明第5次碳酸钠完全反应 ， 故第四次加入20g氯化钙 ， 共产生8g沉淀 ， M=180g-8g=172g。
(2)解：设碳酸钠的质量为x。
取12g食用碱样品（有少量的杂质氯化钠），加水完全溶解制成100g溶液 ，第5次碳酸钠完全反应，则沉淀质量为9g。
Na CO +CaCl =CaCO ↓+2NaCl
106 100
x 9g
x=9.54g
食用碱样品中碳酸钠的质量分数 ：
(3) 解：设氯化钙溶液的溶质质量分数为x
Na CO +CaCl =CaCO ↓+2NaCl
111 100
20gX 2g
X=11.1%
设碳酸钠完全反应时，消耗氯化钙溶液的质量为y
Na CO +CaCl =CaCO ↓+2NaCl
111 100
11.1%y 9g
y=90g
故恰好完全反应时，消耗氯化钙溶液的质量为90g， 生成沉淀的质量为9g。以氯化钙溶液的质量为横坐标，以生成沉淀的质量为纵坐标。
26．（2022·仙居模拟）已知食用级碳酸钙中含有少量杂质，且杂质不与酸反应。某同学为测定某品牌食用级碳酸钙中碳酸钙的含量，利用图甲装置进行实验：①称取样品12克加入锥形瓶中，塞紧瓶塞，从左侧持续缓慢鼓入空气；②一段时间后打开分液漏斗活塞，缓慢注入足量的稀盐酸，并开始计时；③待装置D总质量不再增加时停止鼓入空气。实验过程中测得装置D增加的质量随时间变化的图像如图乙所示。(CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑)
（1）计算该样品中碳酸钙的质量分数。(计算结果精确到0.1%)
（2）下列情况中，会导致测得的碳酸钙质量分数偏大的是 。
①去掉装置A，将空气直接鼓入装置B
②去掉装置C，将装置B与D直接相连
③当气泡停止产生时立即停止鼓入空气
④将稀盐酸快速注入锥形瓶中与样品反应
【答案】（1）解：设CaCO3质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
x 4.4g
X=10g
（2）①②
【知识点】实验方案设计与评价；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据生成二氧化碳质量代入方程式中，利用物质间质量关系计算碳酸钙质量分数分析；
（2）根据空气中的二氧化碳及二氧化碳中含水都会使测得二氧化碳质量偏大，结果偏大，而药品不能充分反应或产生气体没有完全排出会使结果偏小分析。
【解答】（2）①去掉装置A，将空气直接鼓入装置B，会使得二氧化碳质量偏大，从而计算碳酸钙质量分数偏大；②去掉装置C，将装置B与D直接相连，因二氧化碳中含有水蒸气会使得二氧化碳质量偏大，从而计算碳酸钙质量分数偏大；③当气泡停止产生时立即停止鼓入空气，装置内会残留二氧化碳不能被吸收，会使得二氧化碳质量偏小，从而计算碳酸钙质量分数偏小；④将稀盐酸快速注入锥形瓶中与样品反应，会使药品不能充分接触而完全反应，使得二氧化碳质量偏大，从而计算碳酸钙质量分数偏大；
故答案为：（1）83.3%；（2） ①② 。
27．（2022·宁海模拟）已知石灰石中的主要成分是碳酸钙，某水泥厂化验室为了测定矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中完全反应(假设石灰石样品中杂志不与稀盐酸反应，也不溶于水)。有关实验数据如下表所示：
反应前 反应后
实验数据 烧杯和稀盐酸的总质量 石灰石样品质量 烧杯和其中混合物的总质量
150g 12g 157.6g
(有关化学反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑)
（1）请根据质守恒定律可知，完全反应生成二氧化碳的质量为 g
（2）求12g石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
【答案】（1）4.4
（2）解：设石灰石样品中碳酸钙的质量分数为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
12x 4.4g
x=88.3%
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据反应后烧杯内减少质量为产生二氧化碳质量分析；
（2）根据生成二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸钙质量及碳酸钙质量分数分析。
【解答】（1）根据质量守恒定律可知，完全反应生成二氧化碳质量为150.g+12g-157.6g=4.4g；
故答案为：（1）4.4；（2）88.3%。
28．（2022·宁海模拟）某校兴趣小组在实验室做制取氧气的实验，他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物6.0g放入大试管中进行加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体的质量如表：
反应时间/min 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5
剩余固体质量/g 5.1 4.5 4.2 4.08 4.08 4.08
(反应方程式为：2KClO3 2KCl+3O2↑ )
分析表中数据，完成下列问题：
（1）氯酸钾中钾、氯、氧三种元素的质量比为 (写最简整数比)
（2）生成氧气的质量为 g
（3）原混合物中二氧化锰的质量分数是多少？(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)
【答案】（1）78：71：96
（2）1.92
（3）解：设分解氯酸钾x克
2KClO3 2KCl+ 3O2↑
245 96
x克 1.92克
解得x=4.9
原混合物中二氧化锰的质量分数= ×100%= 18.3%
【知识点】有关化学式的计算和推断；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（2）根据反应后固体减少质量为生成氧气质量分析；
（3）根据生成氧气质量代入方程式中，计算氯酸钾质量，从而计算出二氧化锰质量及质量分数分析。
【解答】（1） 氯酸钾中钾、氯、氧三种元素的质量比为39：35.5：（163）＝ 78：71：96 ；
（2）由质量守恒定律可知， 生成氧气的质量为6.0g-4.09g=1.92g；
故答案为：（1） 78：71：96 ；（2）1.92；（3）18.3%。
29．（2022·宁海模拟）某化学兴趣小组，为测定黄铜(由铜、锌组成)样品中锌的含量，称取样品10克于烧杯中，向其中加入25克稀硫酸至恰好完全反应，已知只有锌能与稀硫酸反应而铜不与之反应，反应后烧杯中物质的总质量为34.9克，求：
(化学反应方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑)
（1）产生氢气的质量是 g
（2）样品中锌的质量分数是多少？
【答案】（1）0.1
（2）解：设原有锌x克
Zn+H2SO4=ZnSO4+ H2↑
65 2
x克 0.1克
解得x=3.25
原样品中锌的质量分数= ×100% = 32.5%
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据烧杯内反应后减少质量为产生氢气质量分析；
（2）根据产生氢气质量代入方程式中，利用方程式中物质间质量关系计算锌的质量，从而计算锌的质量分数分析。
【解答】（1）由质量守恒定律可知，反应后产生氢气质量为10g+25g-34.9g=0.1g；
故答案为：（1）0.1；（2）32.5%。
30．（2022·宁海模拟）某兴趣小组为测定实验室中-瓶久置的双氧水溶液中过氧化氢溶质的质量分数，进行了以下测验，实验测得相关数据如下图所示：
问：
（1）反应生成氧气的质量为 g。
（2）请通过计算求出该过氧化氢溶液中溶质质量分数。
【答案】（1）1.6
（2）解：设原有H2O2x克
2H2O2 2H2O+ O2↑
68 32
x克 1.6克
解得x=3.4
原溶液中溶质的质量分数= ×100%=5%
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）由反应后减少质量为产生氧气质量分析；
（2）根据氧气质量及方程式中物质间质量关系计算过氧化氢质量，再由溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量计算过氧化氢溶液溶质质量分数分析。
【解答】（1）由质量守恒定律可知，产生氧气质量为68.0g+1.0g-67.4g=1.6g；
故答案为：（1）1.6；（2）5%。
31．（2022·鹿城模拟）麻醉机是外科手术常用辅助设备(如图甲)，其主要结构是气体循环系统(如图乙)，工作原理是：从新鲜气接入口通入氧气和麻醉气体，经过吸气单向阀进入呼吸而吼，病人吸气被麻欣：呼气时，吸气单向阀关闭，呼气单向阀打开，呼出气体经过储气囊和二氧化碳吸收器，减少循环系统内二氧化碳含址。
（1）麻醉机的二氧化碳吸收器中的吸收剂常做成小球状，而不是粉末状，这样做是为了 。
（2）气体成分检测器显示，病人产生二氧化碳的速度为1.1克/分钟，吸入二氧化碳速度不能超过0.1克/分钟。100克CO2吸收剂的成分如右表所示，请计算其理论上最多能够工作多长时间？(忽略水和共他物质吸收的二氧化碳，反应化学方程式： CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。 )
成分 质量
氢氧化钙 74g
水和其他物质 26g
（3）医学上常用呼吸面罩有两种：
①密闭式呼吸面罩：面罩上没有排气孔，吸气和呼吸使用同一管道
②开放式呼吸面罩：面罩上有排气孔，从管道吸气并从排气孔排出呼出气体
请判断，麻醉机呼吸面罩选择哪一种更合理，并说明理由： 。
【答案】（1）粉末状气体不易穿过，小球状反而增大接触面积，快速吸收二氧化碳；粉末状容易被人体吸入
（2）解：100克吸收剂中含氢氧化钙74克，设能吸收二氧化碳的质量为x
CO2+ Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
44 74
x 74克
X=44克
1.1克/分钟-0.1克/分钟=1克/分钟
44克÷1克/分钟=44分钟
答：100克吸收剂理论上能够工作44分钟
（3）封闭式面罩更合理，因为能够重复利用没吸收完的麻醉气体和部分呼出的氧气。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；影响化学反应速率的因素
【解析】【分析】（1）根据化学反应与接触面积有关分析；
（2）根据反应氢氧化钙质量代入方程式中计算反应二氧化碳质量，从而计算工作时间分析；
（3）根据封闭式面罩的特点分析。
【解答】（1）因粉末状气体不易穿过，小球状反而增大接触面积，快速吸收二氧化碳；粉末状容易被人体吸入，所以麻醉机的二氧化碳吸收器中的吸收剂常做成小球状，而不是粉末状 ；
（3） 因为封闭式面罩能够重复利用没吸收完的麻醉气体和部分呼出的氧气，所以麻醉机呼吸面罩选择封闭式面罩更合理。
故答案为：（1）粉末状气体不易穿过，小球状反而增大接触面积，快速吸收二氧化碳；粉末状容易被人体吸入； （2）44分钟；（3） 封闭式面罩更合理，因为能够重复利用没吸收完的麻醉气体和部分呼出的氧气。 。
32．（2022·舟山模拟）在实验室加热32.5g二氧化锰和氯酸钾的固体混合物制取氧气时，剩余固体物质的质量变化如图所示。请计算：
（1）完全反应时，生成氧气的质量为 克
（2）完全反应后，剩余固体物质是 （填化学式）。
（3）完全反应后，把剩余固体倒入100g蒸馏水中，充分溶解，求所得溶液中溶质的质量分数（最后结果保留0.1％）。
【答案】（1）9.6
（2）KCl、MnO2
（3）设生成氯化钾质量为x
2KClO32KCl+3O2↑
149 96
x 9.6g
149：96=x：9.6g
x=14.9g
则所得溶液中溶质的质量分数。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据反应后固体减少质量即为生成氧气质量分析；
（2）根据二氧化锰为催化剂，质量和化学性质不变及氯酸钾分解生成氯化钾分析；
（3）根据制取的氧气质量代入方程式中计算生成氯化钾质量，再由溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量计算所得溶液的溶质质量分数分析。
【解答】（1）由质量守恒定律可知，反应后生成氧气质量为32.5g-22.9g=9.6g；
（2）因二氧化锰为催化剂，反应前后质量和化学性质不变，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，所以完全反应后剩余固体为KCl、MnO2 ；
故答案为：（1）9.6；（2） KCl、MnO2 ；（3）13.0%。
33．（2022·金华模拟）甲、乙两个实验小组分别进行“Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量测定”的实验：
（1）甲的方法是：利用上图实验装置，将一定质量的样品与足量稀盐酸反应，测定反应后生成CO2的体积，再计算出样品中Na2CO3的质量。为了准确测量反应生成二氧化碳的体积，应在 开始用量筒收集气体。
A．实验开始时
B．有连续气泡产生时
C．先用燃着的木条检验熄灭后
（2）乙组的方法是：取10克样品，加水溶解后逐渐滴加溶质质量分数为7.3％的稀盐酸，反应过程中不断搅拌，测量溶液的pH和对应的滴入盐酸质量，记下三组数据（如下表），
实验次序 1 2 3
溶液的pH 8 7 6
对应的滴入盐酸质量（g） 37 40 43
①请写出第一组实验结束后溶液中的溶质 ▲ 。
②请计算样品中Na2CO3质量分数。（不考虑二氧化碳在水中的溶解）
【答案】（1）A
（2）① Na2CO3和NaCl
②设样品中Na2CO3的质量为x
Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 73
x 40g×7.3%
x=4.24
Na2CO3%= 42.4％
【知识点】实验方案设计与评价；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据实验开始就产生气体分析；
（2）根据溶液的pH确定反应物的剩余情况，利用反应的盐酸的质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸钠质量及质量分数分析。
【解答】（1）通过测定生成二氧化碳的质量来计算碳酸钠含量，需准确测出生成二氧化碳，二氧化碳一生成就开始向外排出气体，所以应在实验开始时就用量筒收集气体；
（2）由溶液的pH可知，实验1碳酸钠有剩余，溶液中溶质为Na2CO3和NaCl；
故答案为：（1）A；（2）Na2CO3和NaCl ；42.4％ 。
34．（2022·余杭模拟）为测定某 NaCl、Na2CO3固体混合物的组成，小金同学取16g该混合物样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛固体混合物的总质量为78g，再把100g稀盐酸分四次平均分成四份依次加入盛有固体样品的烧杯中，每次都充分反应。实验数据如：
加入稀盐酸的次数 第一次 第二次 第三次 第四次
烧杯及反应后混合物的总质量/g 101.4 124.8 148.6 173.6
请分析以上数据后计算：
（1）该固体混合物中碳酸钠的质量分数？
（2）根据实验数据，在答题纸绘制出所加稀盐酸质量与生成气体质量关系的曲线（不要求写出计算过程，只画出曲线)
【答案】（1）解：设：样品中碳酸钠的质量分数为x；
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+ CO2↑
106 44
16g×X 4.4 g
x=66.25%
（2）解：
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据烧杯内反应后减少质量即为生成二氧化碳质量，由产生二氧化碳质量代入方程式中计算出碳酸钠质量及质量分数，并结合各步反应中盐酸和二氧化碳的质量关系描点绘制图像分析。
【解答】（2）烧杯内反应后减少质量即为生成二氧化碳质量，由表中所给数据可知，第一次加盐酸25g，产生气体为78g+25g-101.4g=1.6g，第二次加盐酸产生气体质量为78g+50g-124.8g＝3.2g，第三次加盐酸产生气体质量为78g+75g-148.6g＝4.4g，第四次加盐酸产生气体质量为78g+100g-173.6g＝4.4g，设该稀盐酸溶质质量分数为a
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+ CO2↑
73 44
25gx 1.6g
4.4g
73：44＝25gx：1.6g
x=10.6%
则产生4.4g二氧化碳所用稀盐酸质量约为=68.9，即图像由（0，0）起，经过点（25，1.6）、（50，3.2）在点（68.9，4.4）后保持不变。
35．（2022·杭州模拟）人类的生产和生活都离不开铁及其矿石。
（1）下列铁矿石的主要成分属于氧化物的是 (填下列所给选项)。
A．赤铁矿(主要成分Fe2O3) B．黄铁矿(主要成分FeS2)
C．磁铁矿(主要成分Fe3O4) D．菱铁矿(主要成分FeCO3)
（2）小金称取10g赤铁矿粉末(杂质不与酸反应)，用CO还原至冷却后，把反应后的固体进行酸洗、干燥，称量剩余固体杂质的质量为1.2g。计算小金冶炼得到铁的质量。
【答案】（1）A、C
（2）解：把反应后的固体(铁和杂质的混合物)进行酸洗(铁完全反应)、干燥，称量剩余固体杂质的质量为1.2g，所以10g赤铁矿粉末中含有氧化铁的质量为：10g－1.2g＝8.8g
设8.8g氧化铁被完全还原生成铁的质量为x
3CO＋ Fe2O3 2Fe＋3CO2
160 112
8.8g x
160∶112＝8.8g∶x
x＝6.16g
答：10克赤铁矿还原得到的铁的质量为6.16克。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物分析；
（2）根据杂质不与酸反应，由杂质质量计算出氧化铁质量，再代入方程式中计算生成铁的质量分析。
【解答】（1）氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，A、C中主要成分为氧人物，B中主要成分不含氧元素，D中主要成分由三种元素组成，不属于氧化物；
故答案为：（1）AC；（2）6.16g.
36．（2021·鄞州模拟）两个实验小组分别进行“Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量测定”的实验：
①第一组的方法是：如图甲所示，将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成CO2的体积，经换算并计算出样品中Na2CO3的质量。
②第二组的方法是：取10g样品，加水溶解后逐渐滴加溶质质量分数为3.65%的稀盐酸（稀盐酸的密度取1.0g/mL），反应过程中不断搅拌并及时测量滴入盐酸体积与相应溶液的pH如图乙。
请回答：
（1）图甲中加油层的目的是 。
（2）第一组实验中要使油层上方气体压强和外界大气压相同操作方法是 。
（3）第二组实验所用样品中Na2CO3含量是多少？
（4）第二组实验中，当pH=7时，向溶液中加50.88g水后，所得的溶液的溶质的质量分数是多少？
【答案】（1）防止CO2溶于水无法把液体压入量气管
（2）上下移动量气管使两液面相平
（3）由图示可知，当碳酸钠与盐酸恰好完全反应时消耗盐酸体积为40毫升，则参加反应的HCl的质量为40mL× 1.0g/mL×3.65%=1.46g
设碳酸钠含量为x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 73
10gx 1.46g
106：73＝10gx：1.46g
x=21.2%
（4）第二组实验中，当pH=7时，生成氯化钠质量为y，生成二氧化碳质量为z
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
73 117 44
1.46g y z
73：117=1.46g：y 73：44=1.46g：z
y=2.34g z=0.88g
向溶液中加50.88g水后，所得的溶液的溶质的质量分数是 。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据二氧化碳能溶于水且能与水反应分析；
（2）根据上下移动量气管使两液面相平来调节压强分析；
（3）根据参加反应的盐酸的质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸钠质量，从而计算碳酸钠质量分数分析；
（4）根据参加反应的盐酸的质量及方程式中物质间质量关系计算生成氯化钠质量和二氧化碳质量，再计算出样品中氯化钠，由溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量计算加水后溶液溶质质量分数分析；
【解答】（1）因二氧化碳能溶于水且能与水反应，图甲中加油层可防止CO2溶于水无法把液体压入量气管 ；
（2）第一组实验中要使油层上方气体压强和外界大气压相同操作方法是上下移动量气管使两液面相平；
故答案为：（1）防止CO2溶于水无法把液体压入量气管 ；（2）上下移动量气管使两液面相平 ；（3）21.2%；（4）10.22%。
37．（2021·鄞州模拟）新型冠状肺炎在我国发生后，传统中药“金银花”的有效成分“绿原酸”具有抗菌杀毒的作用，成效明显。其化学式为C16HXO9。已知绿原酸的相对分子质量为354，请你计算：
（1）C16HXO9中x= 。
（2）“绿原酸”中碳元素和氧元素的质量比为 。
【答案】（1）18
（2）4：3
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析；
（2）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。
【解答】（1） C16HXO9的相对分子质量为354，即12×16+x+16×9＝354，x＝18；
（2） “绿原酸”中碳元素和氧元素的质量比为（12×16）：（16×9）＝4：3.
故答案为：（1）18；（2）4：3.
1 / 1初中科学中考专题特训练习解答题6
一、解答题
1．（2023·宁波模拟）某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口久置且不干燥的氢氧化钠和一瓶浓度为 14.6%的稀盐酸。为测定氢氧化钠的变质情况，他们取 9.5 g 变质的氢氧化钠样品于锥形瓶中，加入50 g 水，充分溶解，再向锥形瓶中滴加稀盐酸。实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图所示。（计算结果 均保留一位小数）求：
（1）反应中共产生二氧化碳的质量是
（2）9.5g样品中碳酸钠的质量。
（3）9.5g样品中氢氧化钠的质量分数。
（4）反应刚结束时溶液的溶质质量分数。
2．（2023·鹿城模拟）在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，向装有200克氢氧化钠溶液的烧杯中，逐滴加入49克20%稀硫酸，边滴边搅拌，二者刚好完全反应。
（1）酸与碱反应的实质是 。
（2）计算所得溶液的溶质质量分数。
（3）查阅资料：已知酚酞溶液的变红色范围是pH在8.2~10.0之间。
若硫酸滴到溶液颜色刚好由红色变为无色时，请在丙图画出此时烧杯中的相关离子的数量柱状图(乙图是反应前烧杯中的离子分布情况)。
3．（2023·宁波模拟）如图所示是一次性使用病毒采样管，里面红色液体叫病毒保存液其重要成分之一是盐酸胍(CH6ClN3)。试计算：
（1）盐酸胍的相对分子质量为 。
（2）盐酸胍分子中碳、氮原子个数比为 。
（3）盐酸胍中氢元素的质量分数为 。(计算结果精确到0.1%)
4．（2023·温州模拟）实验室有一瓶长期放置的氢氧化钠固体，某兴趣小组利用图中所连接的实验装置对该固体的变质情况进行测定。
(该反应的化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑)
（1）小科同学取少量样品于烧杯中，加足量水溶解，再向溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，由此他得出氢氧化钠固体未变质，但其他同学很快予以否定，理由是 。
（2）小科同学用X克样品进行测定，按照如图所示装置，在常温下量筒中收集的水为Y升，根据已知数据用X、Y、Z的代数关系式表示碳酸钠的质量分数 (已知常温下，二氧化碳密度为Z克/升)。
（3）下列关于该实验说法，正确的是 。
A．若没有加入植物油，测定结果会偏小
B．广口瓶中的植物油和水必须装满，不能留有空气，否则结果偏小
C．锥形瓶中有气体残留会使测定结果偏大
5．（2022·松阳模拟）小科在厨房里找到一包食用纯碱，包装袋上写有：主要成分是碳酸钠(质量分数> 98%)，杂质为氯化钠。他利用该纯碱进行如下实验：取一个洁净的烧杯，将32克该纯碱样品放入其中，加水完全溶解。将其放在电子秤上(如图甲)，逐渐往杯中滴加稀盐酸。电子秤的示数与加入稀盐酸的质量关系如图乙所示。
（1）反应过程产生的二氧化碳质量为 克；
（2）通过计算说明，该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是否与包装袋信息相符；(计算结果精确到0.1%)
（3）有同学认为小科测定的食用纯碱中碳酸钠的质量分数会偏大，造成碳酸钠质量分数偏大的主要原因是 。
6．（2022·上虞模拟）请用所学的知识回答：为什么油库、面粉厂都要严禁烟火
7．（2022·萧山模拟）为测定某工厂废水中NaOH的含量，取废水样品400g，滴加质量分数为10%的CuSO4溶液至不再产生沉淀时，消耗CuSO4溶液的质量是32g。（废水中其他杂质易溶于水，但不与NaOH反应）
请完成下列分析及计算：
（1）若想通过沉淀的质量计算NaOH的质量，应对过滤后的沉淀进行 、干燥后再称量。
（2）计算废水中NaOH的质量分数。
8．（2022·杭州模拟）联氨(N2H4)是发射通信卫星火箭的燃料，同时用四氧化二氮(N2O4)助燃，这样生成物不会对大气造成污染。(反应的化学方程式为： 2N2H4+N2O4=3N2+4H2O)
（1）联氨(N2H4)中氮和氢的质量比为： 。
（2）计算96克的N2H4完全燃烧时需要助燃物N2O4多少克
9．（2022·永康模拟）小康同学用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳(石灰石中的杂质既不溶于水也不和酸反应)，为了探究反应后溶液的成分，他又进行如下实验：取反应后的溶液50g于烧杯中，逐滴滴入碳酸钠溶液，发现先有气泡产生，后生成白色沉淀。表中为产生的气体总质量、沉淀总质量与滴入碳酸钠溶液总质量的关系。
碳酸钠溶液总质量(g) 20.0 40.0 60.0 80.0 100.0 120.0 140.0
气体总质量(g) 0.88 1.76 1.76 1.76 1.76 1.76 1.76
沉淀总质量(g) 0 0 2.0 4.0 m n 7.0
（1）表中m＝ 。
（2）滴入碳酸钠溶液总质量为40克时，溶液中所含有的溶质是 。
（3）所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少？
10．（2022·桐乡模拟）青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素[CO(NH2)2]。若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g。
（1）尿素 [CO(NH2)2]在物质类别上属于 （选填“无机物”或“有机物”）。
（2）30 g 尿素中含氮元素多少克
（3）已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为 16％，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克
11．（2022·南湖模拟）市售的工业纯碱往往含有杂质氯化钠，某科学小组以某品牌工业纯碱为样品测定其中Na2CO3的质量分数，实验过程如图所示：
请回答下列问题：
（1）写出实验过程中相关反应的化学方程式 。
（2）若取用样品的质量为10.7克，且实验过程中无质量损失，生成沉淀B的质量为10克。求纯碱样品中Na2CO3的质量多少克。
（3）请通过计算，判断该产品是否符合包装说明。
12．（2022·玉环模拟）工业纯碱是以氯化钠、石灰石、氨气为原料来制取的，因此工业纯碱中会含有氯化钠杂质。为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，现称取10.0克样品放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5克时．烧杯内溶液的总质量为44.3克(产生的气体全部逸出)，产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。求：
（1）到A点时，产生气体的质量m= 克。
（2）样品中碳酸钠的质量分数。
（3）B点时，烧杯内的溶液中氯化钠的质量。
13．（2022·玉环模拟）2021年3月15日，央视曝光了“瘦肉精”事件。“瘦肉精”是类药物的统称，其中较常见的是盐酸克仑特罗，其化学式为C12 H19Cl3N2O。
（1）一个盐酸克仑特罗分子由 个原子构成。
（2）盐酸克仑特罗中碳、氮元素的质量比为 (写最简整数比)。
（3）盐酸克仑特罗的相对分子质量是313.5，627克盐酸克仑特罗中含有氧元素多少克？
14．（2022·丽水模拟）2021 年6月5日是第50个世界环境日，主题为“生态系统恢复”。大量化石燃料的使用，造成大量二氧化碳的排放，导致海水的酸性增强及气候变暖。
（1）海水酸性增强的原因是 。
（2）如图所示，小科模拟研究二氧化碳增加是否会增强温室效应，他在四个集气瓶中，装入不同体积比例的空气和CO2，置于阳光下一段时间，玻璃管(足够长)中有红墨水，通过比较 判断集气瓶内气体温度高低。
（3）为了缓解温室效应，有科学家提出方案：先把CO2含量高的气体用NaOH溶液吸收，再将通过化学反应在分解池内放出的CO2气体通入合成塔，在300℃、200kPa和催化剂条
件下使之转化成甲醇(CH3OH)和水(如流程图所示)。写出CO2转化成甲醇的化学方程式 。
15．（2022·金东模拟）皮蛋粉可用于居家自制松花蛋，主要成分为生石灰等。将一定量皮蛋粉加入足量水中溶解并过滤得到滤液370克，向滤液中逐滴滴加碳酸钠溶液，所得沉淀质量与加入碳酸钠溶液质量关系如下表所示：
实验编号 ① ② ③ ④
碳酸钠溶液质量/g 100 200 300 400
沉淀质量/g 0.2 0.4 m 0.5
请回答下列问题：
（1）根据表中数据可得知m= ；
（2）皮蛋粉溶解于水后所得滤液中氢氧化钙的质量分数。(写出计算过程)
16．（2022·台州模拟）“侯氏制碱法”制得的纯碱(Na2CO3)中常含有少量氯化钠。为测定6克某纯碱样品中Na2CO3的质量，进行如下实验：将样品全部溶于水配成20克溶液，分6次加入稀盐酸，充分反应后，测得溶液总质量如表所示。
已知稀盐酸与碳酸钠反应分两个步骤，先进行反应一：Na2CO3+HCl =NaHCO3+NaCl，再进行反应二：HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑。试分析回答：
添加次数 1 2 3 4 5 6
加入稀盐酸质量 10 10 10 10 10 10
溶液总质量 30.00 40.00 49.56 58.68 67.80 77.80
（1）整个过程共生成二氧化碳 克；
（2）求纯碱样品中Na2CO3的质量；
（3）求稀盐酸的溶质质量分数。
17．（2022·舟山模拟）小楠同学用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，某次实验过程如图所示。已知氯化钾当时温度下的溶解度为35克。
（1）X是操作 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。实验结束后发现滤液E仍然浑浊，经检查器材全部完好，则出现问题的原因可能是 。改正问题重复操作，直至滤液澄清。
（2）固体A中氯酸钾的质量为 克。
（3）反应产生的气体多少克？
（4）得到的滤液E溶质质量分数为13％，若要将50克E浓缩至20％，需要蒸发掉 克水。
18．（2022·慈溪模拟）初三某班利用稀硫酸与氧化铜粉来反应探究稀硫酸的化学性质，实验后废液集中在一个废液缸中。为了探究废液的成分，同学们又进行了如下实验：取上层废液于烧杯中，加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液。下表为生成沉淀总质量与所加氢氧化钠溶液总质量的关系。
氢氧化钠溶液总质量/g 20 40 60 80 100 120
生成沉淀总质量/g 0.49 2.94 5.39 m n 9.8
（1）表中n=
（2）所取的废液中溶质是
（3）所加氢氧化钠溶液溶质的质量分数是多少？
19．（2022·舟山模拟）科学家认为，碳排放导致全球变暖，极端天气事件增加，对生命系统形成威胁。在这一背景下，世界各国以全球协约的方式减排温室气体，我国由此在联合国大会上向全世界宣布了2030年前实现“碳达峰”、2060年前实现“碳中和”目标。“碳达峰”是指在某一个时点，二氧化碳的排放不再增长，达到峰值，之后逐步回落；“碳中和”是指在一定时间内，通过植树造林等途径，抵消自身所产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。用图甲和图乙分别表示“碳达峰”和“碳中和”。
（1）过去的200年里，人类向大气层排放了数万亿吨二氧化碳，有科学家提出回收利用CO2的构想：把空气吹入碳酸钾溶液，从溶液中提取出 CO2，又在合成塔使之变为燃料甲醇（CH3OH）。该技术流程如下：
（资料一：吸收池中盛有饱和的K2CO3溶液，K2CO3与CO2反应生成KHCO3，分解池中KHCO3受热分解变成K2CO3和CO2；资料二；合成塔内的反应条件为300℃、200kPa和催化剂。）
①上述流程中可以循环利用的物质是（写物质名称） ▲ 。
②若生产4.8吨甲醇，则可回收空气中的CO2多少吨？
（2）你能为实现“碳达峰“碳中和”目标做些什么？（至少2点） 。
20．（2022·舟山模拟） 4月5日3点20分03秒，舟山进入了“清明”节气，“青饼”是清明节的时令美食，用到的食材有：米粉、艾叶等，加适量的“保绿剂”【主要成分是小苏打（NaHCO3），常含有少量氯化钠】能使“青饼”保持碧绿的颜色。为了测定“保绿剂”中小苏打中NaHCO3的含量，进行了以下实验：称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示：
物质 样品 消耗稀盐酸质量 反应后溶液质量
质量（g） 9.2 61.7 66.5
试计算：（计算结果保留一位小数。NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑）
（1）反应产生二氧化碳的质量 克；
（2）样品中的NaHCO3质量；
（3）所得溶液中NaCl的质量分数。
21．（2022·长兴模拟）安吉白茶富含人体所需18种氨基酸，其中茶氨酸(C7H14N2O3)能增强血液免疫细胞干扰素分泌量、保护神经细胞、提高人体的抵抗力、记忆力、降低血压、减肥等功效。
（1）氨基酸主要用于合成人体必需的营养物质
（2）从上述信息可以看出，茶氨酸主要对人体的血液循环系统和 系统产生影响。
（3）348毫克茶氨酸与多少毫克尿素CO(NH2)2)中的氮元素质量相等？
22．（2022·长兴模拟）小华要测定某贝壳样品中碳酸钙的质量分数，他在烧杯中放入10g贝壳样品，将80g质量分数为7.3%的稀盐酸分四次加入。整个实验过程中剩余固体质量与所加盐酸质量关系如图所示。(杂质不溶于水且不与稀盐酸反应)请回答：
（1）配制80g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，需要溶质质量分数为14.6%的盐酸多少g？
（2）该贝壳样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（3）反应结束后烧杯中溶液的溶质是 。
23．（2022·永嘉模拟）鱼骨其主要成分有钙盐(含钙元素的盐) 蛋白质等，某项目化学习小组准备图甲实验装置测定鱼骨中的碳酸钙含量，进而测定其中钙的含量 其操作如下：
①在锥形瓶中加入40克鱼骨粉末，往分液漏斗中加足量的稀盐酸；
②记录电子天平的读数，打开分液漏斗的活塞，每隔10秒记录电子天平的读数，并将测得的数据绘制成图，(见图乙)
温馨提示：鱼骨中除碳酸钙外其他成分与盐酸反应产生的气体可以忽略不计，生成的二氧化碳气体全部逸出锥形瓶，碳酸钙和盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（1）蛋白质被人体消化分解成 后被人体吸收
（2）根据该项目学习小组实验数据计算鱼骨样品中Ca元素的质量分数
（3）查资料得：鱼骨中钙元素的质量分数为14%-25% 而按照上述实验的计算出来的结果远小于资料中的14%-25%，请你写出可能的一种原因
24．（2022·宁波模拟） 2020 年出现了罕见的新型冠状病毒疫情后，使得消毒剂的选择、利用以及相关问题的探讨与研究又成了热门话题．常见的消毒消毒剂有：84消毒液、过氧乙酸（CH3COOOH）溶液、双氧水溶液、醋酸（CH3COOH）溶液等，请回答以下几个问题：
（1）相同分子数的过氧乙酸和醋酸，所含氧原子的个数比是 ；
（2）84消毒液和洁厕灵混合使用时会发生化学反应NaClO+2HCl=NaCl+H2O+X↑，X气体有毒，因此二者不能混合使用。那么X的化学式为 。
（3）要配制2%的双氧水溶液，已经有4%的双氧水溶液100g，所需水的质量为 ；
25．（2022·宁波模拟）用沉淀法可测定食用碱样品中碳酸钠的质量分数。取12g食用碱样品（有少量的杂质氯化钠），加水完全溶解制成100g溶液，逐次滴加溶质质量分数相同的氯化钙溶液，实验数据如表：
实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
加入CaCl2溶液的质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0
反应后溶液的总质量/g 118.0 136.0 154.0 M 191.0 211.0
请根据实验数据分析解答下列问题：
（1）表中数据 M 的值为 。
（2）计算该食用碱样品中碳酸钠的质量分数（保留到 0.1%）。
（3）请画出生成沉淀的质量随滴加氯化钙溶液质量的变化关系
图（标明恰好反应时点的坐标）。
26．（2022·仙居模拟）已知食用级碳酸钙中含有少量杂质，且杂质不与酸反应。某同学为测定某品牌食用级碳酸钙中碳酸钙的含量，利用图甲装置进行实验：①称取样品12克加入锥形瓶中，塞紧瓶塞，从左侧持续缓慢鼓入空气；②一段时间后打开分液漏斗活塞，缓慢注入足量的稀盐酸，并开始计时；③待装置D总质量不再增加时停止鼓入空气。实验过程中测得装置D增加的质量随时间变化的图像如图乙所示。(CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑)
（1）计算该样品中碳酸钙的质量分数。(计算结果精确到0.1%)
（2）下列情况中，会导致测得的碳酸钙质量分数偏大的是 。
①去掉装置A，将空气直接鼓入装置B
②去掉装置C，将装置B与D直接相连
③当气泡停止产生时立即停止鼓入空气
④将稀盐酸快速注入锥形瓶中与样品反应
27．（2022·宁海模拟）已知石灰石中的主要成分是碳酸钙，某水泥厂化验室为了测定矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中完全反应(假设石灰石样品中杂志不与稀盐酸反应，也不溶于水)。有关实验数据如下表所示：
反应前 反应后
实验数据 烧杯和稀盐酸的总质量 石灰石样品质量 烧杯和其中混合物的总质量
150g 12g 157.6g
(有关化学反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑)
（1）请根据质守恒定律可知，完全反应生成二氧化碳的质量为 g
（2）求12g石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
28．（2022·宁海模拟）某校兴趣小组在实验室做制取氧气的实验，他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物6.0g放入大试管中进行加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体的质量如表：
反应时间/min 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5
剩余固体质量/g 5.1 4.5 4.2 4.08 4.08 4.08
(反应方程式为：2KClO3 2KCl+3O2↑ )
分析表中数据，完成下列问题：
（1）氯酸钾中钾、氯、氧三种元素的质量比为 (写最简整数比)
（2）生成氧气的质量为 g
（3）原混合物中二氧化锰的质量分数是多少？(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)
29．（2022·宁海模拟）某化学兴趣小组，为测定黄铜(由铜、锌组成)样品中锌的含量，称取样品10克于烧杯中，向其中加入25克稀硫酸至恰好完全反应，已知只有锌能与稀硫酸反应而铜不与之反应，反应后烧杯中物质的总质量为34.9克，求：
(化学反应方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑)
（1）产生氢气的质量是 g
（2）样品中锌的质量分数是多少？
30．（2022·宁海模拟）某兴趣小组为测定实验室中-瓶久置的双氧水溶液中过氧化氢溶质的质量分数，进行了以下测验，实验测得相关数据如下图所示：
问：
（1）反应生成氧气的质量为 g。
（2）请通过计算求出该过氧化氢溶液中溶质质量分数。
31．（2022·鹿城模拟）麻醉机是外科手术常用辅助设备(如图甲)，其主要结构是气体循环系统(如图乙)，工作原理是：从新鲜气接入口通入氧气和麻醉气体，经过吸气单向阀进入呼吸而吼，病人吸气被麻欣：呼气时，吸气单向阀关闭，呼气单向阀打开，呼出气体经过储气囊和二氧化碳吸收器，减少循环系统内二氧化碳含址。
（1）麻醉机的二氧化碳吸收器中的吸收剂常做成小球状，而不是粉末状，这样做是为了 。
（2）气体成分检测器显示，病人产生二氧化碳的速度为1.1克/分钟，吸入二氧化碳速度不能超过0.1克/分钟。100克CO2吸收剂的成分如右表所示，请计算其理论上最多能够工作多长时间？(忽略水和共他物质吸收的二氧化碳，反应化学方程式： CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。 )
成分 质量
氢氧化钙 74g
水和其他物质 26g
（3）医学上常用呼吸面罩有两种：
①密闭式呼吸面罩：面罩上没有排气孔，吸气和呼吸使用同一管道
②开放式呼吸面罩：面罩上有排气孔，从管道吸气并从排气孔排出呼出气体
请判断，麻醉机呼吸面罩选择哪一种更合理，并说明理由： 。
32．（2022·舟山模拟）在实验室加热32.5g二氧化锰和氯酸钾的固体混合物制取氧气时，剩余固体物质的质量变化如图所示。请计算：
（1）完全反应时，生成氧气的质量为 克
（2）完全反应后，剩余固体物质是 （填化学式）。
（3）完全反应后，把剩余固体倒入100g蒸馏水中，充分溶解，求所得溶液中溶质的质量分数（最后结果保留0.1％）。
33．（2022·金华模拟）甲、乙两个实验小组分别进行“Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量测定”的实验：
（1）甲的方法是：利用上图实验装置，将一定质量的样品与足量稀盐酸反应，测定反应后生成CO2的体积，再计算出样品中Na2CO3的质量。为了准确测量反应生成二氧化碳的体积，应在 开始用量筒收集气体。
A．实验开始时
B．有连续气泡产生时
C．先用燃着的木条检验熄灭后
（2）乙组的方法是：取10克样品，加水溶解后逐渐滴加溶质质量分数为7.3％的稀盐酸，反应过程中不断搅拌，测量溶液的pH和对应的滴入盐酸质量，记下三组数据（如下表），
实验次序 1 2 3
溶液的pH 8 7 6
对应的滴入盐酸质量（g） 37 40 43
①请写出第一组实验结束后溶液中的溶质 ▲ 。
②请计算样品中Na2CO3质量分数。（不考虑二氧化碳在水中的溶解）
34．（2022·余杭模拟）为测定某 NaCl、Na2CO3固体混合物的组成，小金同学取16g该混合物样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛固体混合物的总质量为78g，再把100g稀盐酸分四次平均分成四份依次加入盛有固体样品的烧杯中，每次都充分反应。实验数据如：
加入稀盐酸的次数 第一次 第二次 第三次 第四次
烧杯及反应后混合物的总质量/g 101.4 124.8 148.6 173.6
请分析以上数据后计算：
（1）该固体混合物中碳酸钠的质量分数？
（2）根据实验数据，在答题纸绘制出所加稀盐酸质量与生成气体质量关系的曲线（不要求写出计算过程，只画出曲线)
35．（2022·杭州模拟）人类的生产和生活都离不开铁及其矿石。
（1）下列铁矿石的主要成分属于氧化物的是 (填下列所给选项)。
A．赤铁矿(主要成分Fe2O3) B．黄铁矿(主要成分FeS2)
C．磁铁矿(主要成分Fe3O4) D．菱铁矿(主要成分FeCO3)
（2）小金称取10g赤铁矿粉末(杂质不与酸反应)，用CO还原至冷却后，把反应后的固体进行酸洗、干燥，称量剩余固体杂质的质量为1.2g。计算小金冶炼得到铁的质量。
36．（2021·鄞州模拟）两个实验小组分别进行“Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量测定”的实验：
①第一组的方法是：如图甲所示，将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成CO2的体积，经换算并计算出样品中Na2CO3的质量。
②第二组的方法是：取10g样品，加水溶解后逐渐滴加溶质质量分数为3.65%的稀盐酸（稀盐酸的密度取1.0g/mL），反应过程中不断搅拌并及时测量滴入盐酸体积与相应溶液的pH如图乙。
请回答：
（1）图甲中加油层的目的是 。
（2）第一组实验中要使油层上方气体压强和外界大气压相同操作方法是 。
（3）第二组实验所用样品中Na2CO3含量是多少？
（4）第二组实验中，当pH=7时，向溶液中加50.88g水后，所得的溶液的溶质的质量分数是多少？
37．（2021·鄞州模拟）新型冠状肺炎在我国发生后，传统中药“金银花”的有效成分“绿原酸”具有抗菌杀毒的作用，成效明显。其化学式为C16HXO9。已知绿原酸的相对分子质量为354，请你计算：
（1）C16HXO9中x= 。
（2）“绿原酸”中碳元素和氧元素的质量比为 。
答案解析部分
1．【答案】（1）2.2g
（2）设9.5g样品中碳酸钠的质量为x，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
106 44
x 2.2g
；
解得：x=5.3g。
（3）9.5g样品中氢氧化钠的质量分数为：。
（4）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠，氢氧化钠和稀盐酸反应也生成氯化钠；
HCl ~ NaCl
36.5 58.5
50g×14.6%=7.3g y
；
解得：y=11.7g；
则反应结束后溶液的溶质质量分数为：。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律可知，反应前后容器中物质总重力的差就是生成二氧化碳的质量。
（2）写出碳酸钠和稀盐酸反应的化学方程式，利用质量之间的比例关系，根据生成二氧化碳的质量计算处参加反应的碳酸钠的质量即可。
（3）用样品质量将去碳酸钠质量得到氢氧化钠的质量，然后再与样品质量做比得到氢氧化钠的质量分数。
（4）根据反应的化学方程式计算出生成氯化钠的质量，然后与溶液质量做比即可。
【解答】（1）根据质量守恒定律可知，反应产生二氧化碳的质量：9.5g+50g+50g-107.3g=2.2g。
2．【答案】（1）H++OH-=H2O
（2）设所得溶液的溶质质量为x
2NaOH+ H2SO4= Na2SO4+2H2O
98 142
49g×20% x
x=14.2g
=5.7%
（3）
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）酸碱反应的本质，其实就是氢离子和氢氧根离子结合生成水，据此分析解答；
（2）写出氢氧化钠和稀硫酸反应的化学方程式，根据参加反应的稀硫酸的溶质质量，计算出反应生成硫酸钠的质量，而反应后溶液质量等于酸和碱的总质量，最后再计算所得溶液的溶质质量分数即可。
（3）根据反应的过程分析离子浓度的变化规律即可。
【解答】（1）酸与碱反应的实质是：H++OH-=H2O。
（3）根据图乙可知，在反应前，钠离子和氢氧根离子的数量相同，因此条形图高度相等。
当硫酸滴到溶液从红色刚好变成无色时，此时恰好完全反应。
根据NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O可知，
此时氢氧根离子数量几乎为零，而硫酸根离子的数量大约为钠离子数量的一半，如下图所示：
3．【答案】（1）95.5
（2）1：3
（3）6.3%
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）相对分子质量等于相对原子质量与个数的乘积之和。
（2）在化学式中，元素符号右下角的数字表示原子个数。
（3）氢元素的质量分数=。
【解答】（1）根据化学式 CH6ClN3 可知，盐酸胍的相对分子质量为：12+1×6+35.5+14×3=95.5。
（2）根据化学式 CH6ClN3 可知，盐酸胍分子中碳、氮原子个数比为：1：3。
（3）盐酸胍中氢元素的质量分数为：。
4．【答案】（1）碳酸钠溶液也呈碱性
（2）
（3）A
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）氢氧化钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性，都能使无色酚酞试液变成红色；
（2）根据m=ρV计算生成二氧化碳的质量，再根据碳酸钠和稀盐酸反应的化学方程式推算碳酸钠的质量分数；
（3）根据对实验过程的认识判断即可。
【解答】（1）小科同学取少量样品于烧杯中，加足量水溶解，再向溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，由此他得出氢氧化钠固体未变质，但其他同学很快予以否定，理由是：碳酸钠溶液也呈碱性。
（2）生成二氧化碳的质量为：m=ρV=YZ；
设碳酸钠的质量分数为m，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ；
106 44
Xm YZ
；
解得：m= ；
（3）A.若没有加入植物油，则生成的二氧化碳由于溶于水，会导致测定结果会偏小，故A正确；
B.实验中，依靠生成气体的压强将水压入右边量筒，因此广口瓶中的植物油和水的多少对实验没有影响，故B错误；
C.生成二氧化碳气体后，二氧化碳会占据里面的空间，从而推出等体积的空气，因此锥形瓶中有气体残留不会影响测量结果，故C错误。
故选A。
5．【答案】（1）13.2
（2）解：设生成13.2g二氧化碳，需要碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑
106 44
x 13.2g
解得： x=31.8g
纯碱中碳酸钠的质量分数：31.8g/32g= 99.4%>98%，与包装袋信 息相符
（3）逸出的气体中含有水蒸气或氯化氢气体
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据反应后减少质量为产生二氧化碳质量分析；
（2）根据生成二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸钠质量及质量分数分析；
（3）根据二氧化碳带出水蒸气或氯化氢气体会使计算结果偏大分析。
【解答】（1）由质量守恒定律可知，反应产生二氧化碳质量为300g+150g-436.8g=13.2g；
（3）该实验利用产生二氧化碳质量计算碳酸钠质量分数，若逸出气体质量偏大，则所计算的结果会偏大，因盐酸具有挥发性，且气体逸出时会带水蒸气，都会造成碳酸钠质量分数偏大；
故答案为：（1）13.2；（2）纯碱中碳酸钠的质量分数：31.8g/32g= 99.4%>98%，与包装袋信 息相符；（3）逸出的气体中含有水蒸气或氯化氢气体。
6．【答案】关键词：
⑴可能发生爆炸。
⑵厂周围有可燃性的气体或粉尘。
⑶与空气混合(达到一定比例时)。
⑷遇明火(着火点)会发生急剧燃烧。
⑸短时间内聚积大量热，在有限的空间内气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】可燃性的气体或粉尘，与空气混合达到一定比例时，如果遇到明火会剧烈燃烧，从而发生爆炸，据此分析解答。
【解答】油库，面粉厂周围存在大量的可燃性的气体和粉尘，与空气混合后达到一定比例时，如果遇到明火会剧烈燃烧。由于短时间内产生大量的热，因此气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
7．【答案】（1）洗涤
（2）解：设400g废水中NaOH的质量为m
2NaOH+ CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2
80 160
m 32×10%
m=1.6g
NaOH%=1.6g/400g=0.4%
【知识点】实验步骤的探究；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据过滤后的滤渣中会附着部分滤液分析；
（2）将反应的硫酸铜（即溶液中溶质）质量代入方程式中，利用方程式中物质间质量关系计算氢氧化钠的质量分析。
【解答】 (1)若想通过沉淀的质量计算NaOH的质量，应对过滤后的沉淀进行洗涤、干燥。
故答案为：（1）洗涤。（2）0.4%。
8．【答案】（1）7：1
（2）设96克的N2H4完全燃烧时需要助燃物N2O4质量为x
2N2H4+N2O4=3N2+4H2O
64 92
96g x
64：92=96g：x
x=138g
【知识点】有关化学式的计算和推断；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（2）根据方程式中物质间质量关系，将N2H4质量代入方程式计算N2O4的质量分析。【解答】（1） 联氨(N2H4)中氮和氢的质量比为（14×2）：4＝7：1 ；
（2）设96克的N2H4完全燃烧时需要助燃物N2O4质量为x
2N2H4+N2O4=3N2+4H2O
64 92
96g x
64：92=96g：x
x=138g。
故答案为：（1）7：1；（2）138g.
9．【答案】（1）6.0
（2）CaCl2 、NaCl
（3）解：设所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数为x。
Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋ H2O
106 44
x＝10.6%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据反应后溶液加入碳酸钠，先有气体后有沉淀生成，说明溶液成分为盐酸和氯化钙及反应时所给数据分析，由表中数据可知，前40克碳酸钠溶液刚好与盐酸完全反应，且每加20克碳酸钠完全反应产生2克碳酸钙沉淀。
【解答】（1）反应后溶液加入碳酸钠，先有气体后有沉淀生成，说明溶液成分为盐酸和氯化钙，由表中数据可知，当加入碳酸钠60.0克时，有沉淀生成，增加20克碳酸钠，沉淀增加2克，所以m＝4.0g+2g=6.0g；
（2）20.0克碳酸钠完全与氯化钙反应生成2.0克碳酸钙沉淀，则滴入碳酸钠溶液总质量为40克时，盐酸刚好反应完全，溶液中所含有的溶质是氯化钠和氯化钙。
故答案为：（1）6.0；（2） CaCl2 、NaCl ；（3）10.6%。
10．【答案】（1）有机物
（2）解：氮元素的质量=30 克×(2N/[CO(NH2)2])=30 克×28/60 =14克
（3）解：蛋白质的质量=14克/16％=87.5 克
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】(1)根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
(2)根据元素质量分数=分析。
【解答】(1)尿素 [CO(NH2)2]在物质类别上属于有机物。
(2)30 g 尿素中含氮元素质量=30 克×=30 克× =14克
(3)已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为 16％，则每人每天至少应从食物里摄取的
蛋白质的质量=
11．【答案】（1）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
（2）解：设Na2CO3质量为x。
Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 10g
106：100=x：10g
x=10.6g
（3）解：P%=10.6/10.7=99.1% 符合包装说明
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠分析；
（2）根据生成碳酸钙的质量代入方程式中，利用方程式中物质间质量关系计算碳酸钠质量分析；
（3）根据标签中碳酸钠质量分数与计算所得对比分析。
【解答】（1）加入过量氯化钙溶液，氯化钠不反应，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 。
故答案为：（1） Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl ；（2）10.6g；（3） P%=10.6/10.7=99.1% 符合包装说明 。
12．【答案】（1）2.2
（2）解：设样品中碳酸钠的质量为r，生成氯化钠的质量为y
Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+ CO2↑
106 117 44
x y 2.2g
x=5.3g
y=5.85g
碳酸钠的质量分数：Na2CO3%=5.3 g/10.0 g×100% = 53%
（3）解：样品中氯化钠的质量为10.0g-5.3g=4.7 g
B点时溶液中氯化钠的质量为4.7g+5.85g=10.55g
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据反应后容器内减少质量为产生二氧化碳质量分析；
（2）根据二氧化碳质量及方程式中各物质质量关系计算碳酸钠质量及质量分数分析；
（3）根据溶液中氯化钠质量为生成氯化钠与原样品中氯化钠之和分析。
【解答】（1）由质量守恒定律可知， 到A点时，产生气体的质量m=10.0g+36.5g-44.3g=2.2g；
故答案为：（1）2.2；（2）53%；（3）10.55g 。
13．【答案】（1）37
（2）36：7
（3）解：627 克盐酸克仑特罗中含有氧元素的质量：m0=627 g× =32g
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据化学式右下角数字为一个分子中原子个数分析；
（2）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（3）根据元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
【解答】（1）一个盐酸克仑特罗分子由12+19+3+2+1＝37个原子构成。
（2）盐酸克仑特罗中碳、氮元素的质量比为（12×12）：（14×2）＝ 36：7.
故答案为：（1）37；（2） 36：7 ；（3）32g.
14．【答案】（1）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性
（2）玻璃管内红墨水向右移动距离
（3）CO2+3H2 CH3OH+H2O
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）根据二氧化碳和水的反应解答；
（2）瓶内气体吸收的热量越多，温度升高越多，则玻璃泡内气体膨胀越多，最终导致红墨水柱水平移动的距离越大。
（3）根据图片，确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的方程式。
【解答】（1）海水酸性增强的原因是：二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性。
（2）如图所示，小科模拟研究二氧化碳增加是否会增强温室效应，他在四个集气瓶中，装入不同体积比例的空气和CO2，置于阳光下一段时间，玻璃管(足够长)中有红墨水，通过比较玻璃管内红墨水向右移动距离判断集气瓶内气体温度高低。
（3）二氧化碳和氢气在300℃，200kPa高压下，添加催化剂反应，生成甲醇和水，则反应的方程式为： CO2+3H2 CH3OH+H2O 。
15．【答案】（1）0.5 克
（2）解：设氢氧化钙的质量为x。
Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH
74 100
x 0.5g
x=0.37g
×100%=0.1%
答：滤液中氢氧化钙的质量分数是0.1%
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据表中数据判断碳酸钠与碳酸钙的质量关系分析；
（2）根据碳酸钙质量及方程式中物质间质量关系计算氢氧化钙质量及质量分数分析。
【解答】（1）由表中数据可知，第一次加入100克碳酸钠溶液产生0.2克沉淀，第二次加入200克碳酸钠溶液产生0.4克沉淀，说明100克碳酸钠溶液完全反应产生0.2克沉淀，第四次加400克碳酸钠溶液，若完全反应应产生0.8克沉淀，但实际产生了0.5克沉淀，说明只反应了250克碳酸钠溶液，即第三次碳酸钠就过量，则m＝0.5。
故答案为：（1）0.5g；（2）0.1%。
16．【答案】（1）2.20
（2）解：设纯碱样品中Na2CO3的质量为x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑
106 44
x 2.2g
列式计算可得x=5.3克
（3）解：设稀盐酸的溶质质量分数为y
NaHCO3+ HCl=NaCl+H2O+ CO2↑
36.5 44
10gxy 0.88g
列式计算可得y=7.3%
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】先由反应后减少质量为产生二氧化碳质量计算出生成二氧化碳质量，再由二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算出碳酸钠、HCl的质量，从而计算盐酸的溶质质量分数分析。
【解答】（1）由质量守恒定律可知，整个过程中产生二氧化碳质量为20g+60g-77.80g=2.20g；
故答案为：（1）2.20g；（2）5.3g；（3）7.3%。
17．【答案】（1）Ⅰ；在过滤时液面高于了滤纸边缘
（2）24.5g
（3）设反应产生氧气质量为x，生成氯化钾质量为y
2KClO32KCl+3O2
245 149 96
24.5g y x
245：96=24.5g：x 245：149=24.5：y
x=9.6g. y=14.9g
（4）17.5
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制；催化剂在化学反应中的作用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据X是溶解操作及过滤时液面高于滤纸边缘会使滤液仍浑浊分析；
（2）根据二氧化锰反应前后质量不变及反应后过滤所得固体为二氧化锰分析；
（3）根据氯化钾质量及方程式中物质间质量关系计算生成氧气质量分析；
（4）根据蒸发水时溶质质量不变分析。
【解答】（1）X是溶解，即操作Ⅰ，实验结束后发现滤液E仍然浑浊，经检查器材全部完好，则出现问题的原因可能是在过滤时液面高于了滤纸边缘；
（2）二氧化锰难溶于水，且反应前后质量不变，由图示可知二氧化锰质量为5.5g，则氯酸钾质量为30g-5.5g=24.5g；
（3）设反应产生氧气质量为x，生成氯化钾质量为y
2KClO32KCl+3O2
245 149 96
24.5g y x
245：96=24.5g：x 245：149=24.5：y
x=9.6g. y=14.9g
（4）浓缩成20%的溶液质量为50g×13%20%=32.5g，则需蒸发水的质量为50g-32.5g=17.5g.
故答案为：（1）Ⅰ；（2）在过滤时液面高于了滤纸边缘；（3）9.6g；（4）17.5g.
18．【答案】（1）9.8
（2）硫酸铜、硫酸（CuSO4、H2SO4）
（3）解：设所加氢氧化钠溶液溶质的质量分数为a
2NaOH+CuSO4 =Na2SO4+ Cu(OH)2↓
80 98
20g×a 2.45g
a=10%
答：所加氢氧化钠溶液溶质的质量分数为10%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】由表中数据判断加入不同量氢氧化钠时产生沉淀的质量，结合质量守恒定律判断n的值及废液中成分，再由生成沉淀质量及方程式中物质质量关系计算氢氧化钠质量及质量分数分析。
【解答】（1）由表中数据可知，加入20克氢氧化钠产生沉淀质量为0.49克，加入40克时产生2.94克，说明废液中含有硫酸铜和硫酸，由所给数据可知，加入20克氢氧化钠与硫酸铜反应产生沉淀为5.39－2.94＝2.45，则加入100克氢氧化钠恰好完全反应产生沉淀质量应为10.29，加入120克时产生沉淀9.8克，则n＝9.8；
（2） 所取的废液中溶质是硫酸铜、硫酸；
故答案为：（1）9.8；（2） 硫酸铜、硫酸（CuSO4、H2SO4） ；（3）10%。
19．【答案】（1）①碳酸钾；
②解：设可回收空气中的CO2x吨
CO2+3H2 CH3OH+H2O
44 32
x 4.8吨
x=6.6吨
答：可回收空气中的CO26.6吨
（2）绿色出行、植树造林(合理即可)
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）①既是反应物，也是生成物的物质就是可以循环使用的物质；
②写出二氧化碳和氢气反应生成甲醇的化学方程式，利用质量之间的比例关系，结合甲醇的质量计算出参加反应的二氧化碳的质量即可。
（2）可从节约能源、增加二氧化碳的吸收等角度分析解答。
【解答】（1）①根据图片和资料可知，碳酸钾既是反应物，也是生成物，则它就是可循环使用的物质；
（2）为实现“碳达峰“碳中和”目标可以做的：绿色出行、植树造林。
20．【答案】（1）4.4
（2）解：设样品中的NaHCO3质量为x
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+ CO2↑
84 44
x 4.4g
X=8.4g
答：样品中的NaHCO3质量为8.4g
（3）解：设反应生成的NaCl的质量为y
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+ CO2↑
58.5 44
y 4.4g
y=5.85g
NaCl%= ×100%= 10%
答：所得溶液中NaCl的质量分数为10%
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律可知，反应前后物质总质量的差就是生成二氧化碳的质量；
（2）写出碳酸氢钠和稀盐酸反应的方程式，利用质量之间的比例关系，根据二氧化碳的质量计算出参加反应的碳酸氢钠的质量即可。
（3）写出碳酸氢钠和稀盐酸反应的方程式，利用质量之间的比例关系，根据二氧化碳的质量计算出反应生成氯化钠的质量。用样品质量减去碳酸氢钠的质量得到原来样品中氯化钠的质量，再与反应生成的氯化钠质量相加得到最终溶液中氯化钠的总质量，最后再计算溶质质量分数即可。
【解答】（1）反应产生二氧化碳的质量为：9.2g+61.7g-66.5g=4.4g。
21．【答案】（1）蛋白质
（2）神经
（3）解：348mg× =m× 348mg× =m× m=120mg
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】1.氨基酸是构成蛋白质的基本单位。
2.根据人体的系统解答。
3.根据化学式的计算解答。
【解答】(1)氨基酸主要用于合成人体必需的营养物质蛋白质。
(2)从上述信息可以看出，茶氨酸主要对人体的血液循环系统和神经系统产生影响。
(3)348mg× =m×
348mg× =m×
m=120mg
22．【答案】（1）解：设需要14.6%的盐酸质量为m，80g×7.3%=m×14.3% m=40g
（2）解：由图像可知，稀盐酸质量为60g时，贝壳中碳酸钙反应完全。
设碳酸钙质量为x
CaCO3+ 2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 73
x 60×7.3%
100：73=X：60×7.3%
x=6g
CaCO3%= ×100%= 60%
（3）CaCl2 、HCl
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据溶液稀释前后溶质质量不变，溶质质量＝溶液质量 ×溶质质量分数分析；
（2）根据参加反应的盐酸及方程式中物质间质量关系计算碳酸钙质量及质量分数分析；
（3）根据图像判断反应后盐酸过量分析。
【解答】（3）由图像可知，反应结束后盐酸过量，则烧杯内溶液中溶质为 CaCl2 、HCl 。
23．【答案】（1）氨基酸
（2）解：设40克样品中含CaCO3的质量为x
反应生成的二氧化碳质量为：532.00-531.78=0.22(克)
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
x 0.22克
Ca元素的质量：
鱼骨中钙元素的质量分数：
（3）鱼骨中部分钙元素不是以CaCO3 的形式存在
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据蛋白质的分解方式解答；
（2）当反应结束时，电子天平示数的变化量就等于产生二氧化碳的质量，写出碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式，利用二氧化碳的质量计算出参加反应的碳酸钙的质量。接下来用碳酸钙的质量×钙元素的质量分数得到钙元素的质量，最后再与鱼骨的质量作比计算出鱼骨中钙元素的质量分数。
（3）钙元素的质量保持不变，如果化学式的式量不同，那么计算出的质量分数自然不同，据此分析解答。
【解答】（1）蛋白质被人体消化分解成氨基酸后被人体吸收
（3）查资料得：鱼骨中钙元素的质量分数为14%-25% 而按照上述实验的计算出来的结果远小于资料中的14%-25%，可能的一种原因：鱼骨中部分钙元素不是以CaCO3 的形式存在
24．【答案】（1）3：2
（2）Cl2
（3）100g
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】(1)根据化学式的意义分析解答。
(2)根据质量守恒定律及化学方程式书写解答。
(3)根据溶液的稀释分析解答。
【解答】(1)一个过氧乙酸（CH3COOOH）分子氧原子个数为3，一个醋酸（CH3COOH）分子氧原子个数为2，所含氧原子的个数比是3：2。
(2) 84 消毒液和洁厕灵混合使用时会发生化学反应NaClO+2HCl=NaCl+H2O+X↑，依据化学反应中元素种类和原子个数不变原则，反应前后，钠原子、氢原子和氧原子的个数相等，而反应后，氯原子个少了2个，故X只由氯元素组成，化学式为Cl2。
(3) 小明想配制 2%的双氧水溶液，已经有 4%的双氧水溶液 100g。根据稀释浓溶液中溶质质量相等，则所需水的质量为 。
25．【答案】（1）172
（2）)解：设碳酸钠的质量为x。
取12g食用碱样品（有少量的杂质氯化钠），加水完全溶解制成100g溶液 ，第5次碳酸钠完全反应，则沉淀质量为9g。
Na CO +CaCl =CaCO ↓+2NaCl
106 100
x 9g
x=9.54g
食用碱样品中碳酸钠的质量分数 ：
（3）
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；一定溶质质量分数的溶液的配制；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】(1)由表中数据计算分析可知。
(2)根据化学方程式计算分析。
(3)根据方程式计算每一步产生沉淀与对应氯化钙的质量，从而用描点法绘制图像分析；
【解答】(1)由表中数据可知 ， 第1次加入20g氯化钙 ， 产生120g-118g=2g沉淀；第2次加入20g氯化钙 ， 共产生140g-136g=4g沉淀 ， 第3次加入20g氯化钙 ， 共产生160g-154g=6g沉淀 ， 故每加入20g氯化钙产生2g沉淀 ， 第5次加入20g氯化钙 ， 共产生200g-191g=9g沉淀 ， 说明第5次碳酸钠完全反应 ， 故第四次加入20g氯化钙 ， 共产生8g沉淀 ， M=180g-8g=172g。
(2)解：设碳酸钠的质量为x。
取12g食用碱样品（有少量的杂质氯化钠），加水完全溶解制成100g溶液 ，第5次碳酸钠完全反应，则沉淀质量为9g。
Na CO +CaCl =CaCO ↓+2NaCl
106 100
x 9g
x=9.54g
食用碱样品中碳酸钠的质量分数 ：
(3) 解：设氯化钙溶液的溶质质量分数为x
Na CO +CaCl =CaCO ↓+2NaCl
111 100
20gX 2g
X=11.1%
设碳酸钠完全反应时，消耗氯化钙溶液的质量为y
Na CO +CaCl =CaCO ↓+2NaCl
111 100
11.1%y 9g
y=90g
故恰好完全反应时，消耗氯化钙溶液的质量为90g， 生成沉淀的质量为9g。以氯化钙溶液的质量为横坐标，以生成沉淀的质量为纵坐标。
26．【答案】（1）解：设CaCO3质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
x 4.4g
X=10g
（2）①②
【知识点】实验方案设计与评价；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据生成二氧化碳质量代入方程式中，利用物质间质量关系计算碳酸钙质量分数分析；
（2）根据空气中的二氧化碳及二氧化碳中含水都会使测得二氧化碳质量偏大，结果偏大，而药品不能充分反应或产生气体没有完全排出会使结果偏小分析。
【解答】（2）①去掉装置A，将空气直接鼓入装置B，会使得二氧化碳质量偏大，从而计算碳酸钙质量分数偏大；②去掉装置C，将装置B与D直接相连，因二氧化碳中含有水蒸气会使得二氧化碳质量偏大，从而计算碳酸钙质量分数偏大；③当气泡停止产生时立即停止鼓入空气，装置内会残留二氧化碳不能被吸收，会使得二氧化碳质量偏小，从而计算碳酸钙质量分数偏小；④将稀盐酸快速注入锥形瓶中与样品反应，会使药品不能充分接触而完全反应，使得二氧化碳质量偏大，从而计算碳酸钙质量分数偏大；
故答案为：（1）83.3%；（2） ①② 。
27．【答案】（1）4.4
（2）解：设石灰石样品中碳酸钙的质量分数为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
12x 4.4g
x=88.3%
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据反应后烧杯内减少质量为产生二氧化碳质量分析；
（2）根据生成二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸钙质量及碳酸钙质量分数分析。
【解答】（1）根据质量守恒定律可知，完全反应生成二氧化碳质量为150.g+12g-157.6g=4.4g；
故答案为：（1）4.4；（2）88.3%。
28．【答案】（1）78：71：96
（2）1.92
（3）解：设分解氯酸钾x克
2KClO3 2KCl+ 3O2↑
245 96
x克 1.92克
解得x=4.9
原混合物中二氧化锰的质量分数= ×100%= 18.3%
【知识点】有关化学式的计算和推断；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（2）根据反应后固体减少质量为生成氧气质量分析；
（3）根据生成氧气质量代入方程式中，计算氯酸钾质量，从而计算出二氧化锰质量及质量分数分析。
【解答】（1） 氯酸钾中钾、氯、氧三种元素的质量比为39：35.5：（163）＝ 78：71：96 ；
（2）由质量守恒定律可知， 生成氧气的质量为6.0g-4.09g=1.92g；
故答案为：（1） 78：71：96 ；（2）1.92；（3）18.3%。
29．【答案】（1）0.1
（2）解：设原有锌x克
Zn+H2SO4=ZnSO4+ H2↑
65 2
x克 0.1克
解得x=3.25
原样品中锌的质量分数= ×100% = 32.5%
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据烧杯内反应后减少质量为产生氢气质量分析；
（2）根据产生氢气质量代入方程式中，利用方程式中物质间质量关系计算锌的质量，从而计算锌的质量分数分析。
【解答】（1）由质量守恒定律可知，反应后产生氢气质量为10g+25g-34.9g=0.1g；
故答案为：（1）0.1；（2）32.5%。
30．【答案】（1）1.6
（2）解：设原有H2O2x克
2H2O2 2H2O+ O2↑
68 32
x克 1.6克
解得x=3.4
原溶液中溶质的质量分数= ×100%=5%
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）由反应后减少质量为产生氧气质量分析；
（2）根据氧气质量及方程式中物质间质量关系计算过氧化氢质量，再由溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量计算过氧化氢溶液溶质质量分数分析。
【解答】（1）由质量守恒定律可知，产生氧气质量为68.0g+1.0g-67.4g=1.6g；
故答案为：（1）1.6；（2）5%。
31．【答案】（1）粉末状气体不易穿过，小球状反而增大接触面积，快速吸收二氧化碳；粉末状容易被人体吸入
（2）解：100克吸收剂中含氢氧化钙74克，设能吸收二氧化碳的质量为x
CO2+ Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
44 74
x 74克
X=44克
1.1克/分钟-0.1克/分钟=1克/分钟
44克÷1克/分钟=44分钟
答：100克吸收剂理论上能够工作44分钟
（3）封闭式面罩更合理，因为能够重复利用没吸收完的麻醉气体和部分呼出的氧气。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；影响化学反应速率的因素
【解析】【分析】（1）根据化学反应与接触面积有关分析；
（2）根据反应氢氧化钙质量代入方程式中计算反应二氧化碳质量，从而计算工作时间分析；
（3）根据封闭式面罩的特点分析。
【解答】（1）因粉末状气体不易穿过，小球状反而增大接触面积，快速吸收二氧化碳；粉末状容易被人体吸入，所以麻醉机的二氧化碳吸收器中的吸收剂常做成小球状，而不是粉末状 ；
（3） 因为封闭式面罩能够重复利用没吸收完的麻醉气体和部分呼出的氧气，所以麻醉机呼吸面罩选择封闭式面罩更合理。
故答案为：（1）粉末状气体不易穿过，小球状反而增大接触面积，快速吸收二氧化碳；粉末状容易被人体吸入； （2）44分钟；（3） 封闭式面罩更合理，因为能够重复利用没吸收完的麻醉气体和部分呼出的氧气。 。
32．【答案】（1）9.6
（2）KCl、MnO2
（3）设生成氯化钾质量为x
2KClO32KCl+3O2↑
149 96
x 9.6g
149：96=x：9.6g
x=14.9g
则所得溶液中溶质的质量分数。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据反应后固体减少质量即为生成氧气质量分析；
（2）根据二氧化锰为催化剂，质量和化学性质不变及氯酸钾分解生成氯化钾分析；
（3）根据制取的氧气质量代入方程式中计算生成氯化钾质量，再由溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量计算所得溶液的溶质质量分数分析。
【解答】（1）由质量守恒定律可知，反应后生成氧气质量为32.5g-22.9g=9.6g；
（2）因二氧化锰为催化剂，反应前后质量和化学性质不变，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，所以完全反应后剩余固体为KCl、MnO2 ；
故答案为：（1）9.6；（2） KCl、MnO2 ；（3）13.0%。
33．【答案】（1）A
（2）① Na2CO3和NaCl
②设样品中Na2CO3的质量为x
Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 73
x 40g×7.3%
x=4.24
Na2CO3%= 42.4％
【知识点】实验方案设计与评价；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据实验开始就产生气体分析；
（2）根据溶液的pH确定反应物的剩余情况，利用反应的盐酸的质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸钠质量及质量分数分析。
【解答】（1）通过测定生成二氧化碳的质量来计算碳酸钠含量，需准确测出生成二氧化碳，二氧化碳一生成就开始向外排出气体，所以应在实验开始时就用量筒收集气体；
（2）由溶液的pH可知，实验1碳酸钠有剩余，溶液中溶质为Na2CO3和NaCl；
故答案为：（1）A；（2）Na2CO3和NaCl ；42.4％ 。
34．【答案】（1）解：设：样品中碳酸钠的质量分数为x；
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+ CO2↑
106 44
16g×X 4.4 g
x=66.25%
（2）解：
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据烧杯内反应后减少质量即为生成二氧化碳质量，由产生二氧化碳质量代入方程式中计算出碳酸钠质量及质量分数，并结合各步反应中盐酸和二氧化碳的质量关系描点绘制图像分析。
【解答】（2）烧杯内反应后减少质量即为生成二氧化碳质量，由表中所给数据可知，第一次加盐酸25g，产生气体为78g+25g-101.4g=1.6g，第二次加盐酸产生气体质量为78g+50g-124.8g＝3.2g，第三次加盐酸产生气体质量为78g+75g-148.6g＝4.4g，第四次加盐酸产生气体质量为78g+100g-173.6g＝4.4g，设该稀盐酸溶质质量分数为a
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+ CO2↑
73 44
25gx 1.6g
4.4g
73：44＝25gx：1.6g
x=10.6%
则产生4.4g二氧化碳所用稀盐酸质量约为=68.9，即图像由（0，0）起，经过点（25，1.6）、（50，3.2）在点（68.9，4.4）后保持不变。
35．【答案】（1）A、C
（2）解：把反应后的固体(铁和杂质的混合物)进行酸洗(铁完全反应)、干燥，称量剩余固体杂质的质量为1.2g，所以10g赤铁矿粉末中含有氧化铁的质量为：10g－1.2g＝8.8g
设8.8g氧化铁被完全还原生成铁的质量为x
3CO＋ Fe2O3 2Fe＋3CO2
160 112
8.8g x
160∶112＝8.8g∶x
x＝6.16g
答：10克赤铁矿还原得到的铁的质量为6.16克。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物分析；
（2）根据杂质不与酸反应，由杂质质量计算出氧化铁质量，再代入方程式中计算生成铁的质量分析。
【解答】（1）氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，A、C中主要成分为氧人物，B中主要成分不含氧元素，D中主要成分由三种元素组成，不属于氧化物；
故答案为：（1）AC；（2）6.16g.
36．【答案】（1）防止CO2溶于水无法把液体压入量气管
（2）上下移动量气管使两液面相平
（3）由图示可知，当碳酸钠与盐酸恰好完全反应时消耗盐酸体积为40毫升，则参加反应的HCl的质量为40mL× 1.0g/mL×3.65%=1.46g
设碳酸钠含量为x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 73
10gx 1.46g
106：73＝10gx：1.46g
x=21.2%
（4）第二组实验中，当pH=7时，生成氯化钠质量为y，生成二氧化碳质量为z
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
73 117 44
1.46g y z
73：117=1.46g：y 73：44=1.46g：z
y=2.34g z=0.88g
向溶液中加50.88g水后，所得的溶液的溶质的质量分数是 。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据二氧化碳能溶于水且能与水反应分析；
（2）根据上下移动量气管使两液面相平来调节压强分析；
（3）根据参加反应的盐酸的质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸钠质量，从而计算碳酸钠质量分数分析；
（4）根据参加反应的盐酸的质量及方程式中物质间质量关系计算生成氯化钠质量和二氧化碳质量，再计算出样品中氯化钠，由溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量计算加水后溶液溶质质量分数分析；
【解答】（1）因二氧化碳能溶于水且能与水反应，图甲中加油层可防止CO2溶于水无法把液体压入量气管 ；
（2）第一组实验中要使油层上方气体压强和外界大气压相同操作方法是上下移动量气管使两液面相平；
故答案为：（1）防止CO2溶于水无法把液体压入量气管 ；（2）上下移动量气管使两液面相平 ；（3）21.2%；（4）10.22%。
37．【答案】（1）18
（2）4：3
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析；
（2）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。
【解答】（1） C16HXO9的相对分子质量为354，即12×16+x+16×9＝354，x＝18；
（2） “绿原酸”中碳元素和氧元素的质量比为（12×16）：（16×9）＝4：3.
故答案为：（1）18；（2）4：3.
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