【精品解析】初中科学中考专题特训练习解答题7

初中科学中考专题特训练习解答题7
一、解答题
1．（2021·定海模拟）方便面方便、可口，很受人们青睐，但其中油脂含量若超标，就会影响人的健康。据了解，健康饮食标准下每人每天摄入的油脂应以 25-30g 为上限。回答下列问题
（1）油脂在室温下呈液态的称为油，呈固态的称为脂肪。油脂经消化消化后的产物为：　 　。
（2）油脂可以由亚麻酸和其它物质经过化学变化获得，已知亚麻酸的化学式为 C18H32O2，通过计算得出亚麻酸中碳氢氧三种元素的质量比。
（3）如图为某品牌方便面的包装信息，经检验其方便面中的油脂含量约为 20%，方便面的油脂摄入占一天中总油脂的一半，试判断一天食用一包这种方便面是否符合健康标准？
2．（2021·定海模拟）小明和他的同学想测定某双氧水溶液中溶质的质量分数。他们的实验方案是：将一定质量的双氧水溶液样品与二氧化锰混合，通过测定反应产生的氧气的质量，计算出 H2O2 的质量，继而得双氧水溶液中溶质的质量分数。（ 常温下氧气密度为 1.43g/L） 小明设计了甲、乙两种能测定反应产生氧气质量的实验装置 （如下图）
回答下列问题：
（1）甲、乙两种实验装置中，你认为哪种装置测得的氧气质量误差小，为什么 　 　
（2）若向装有样品溶液(20g)的反应装置(85g)中投入0.5g二氧化锰粉末，待双氧水反应完毕后测得反应装置和反应后混合物的总质量为104.9g，则双氧水溶液中溶质的质量分数为多少 (精确到0.01%)
（3）小明思考后认为：以上两种方案都采用托盘天平称量气体的质量，误差都较大，你认为误差较大的原因是　 　。于是他又设计了如丙所示的装置，如果试剂用量不变，若要满足实验的要求，该实验需用量程为多少mL的量筒　 　 (常温下氧气密度为1.43g/L) 通过计算回答。(供选用的量筒有“100mL”、“250mL”或“500mL”)
3．（2021·婺城模拟）实验室有一瓶标签被腐蚀的氢氧化钠溶液，为了测定其溶质质量分数，某兴趣小组设计了两种实验方案，实验过程及结果记录如下：(注：方案2滴入酚酞试液的质量忽略不计：氢氧化钠与氯化镁反应的化学方程式为：MgCl+2NaOH=2NaCI+Mg(OH)2↓)
（1）方案1中进行过滤时，需要用到下列器材中的　 　(填字母编号，可多选)。
（2）根据方案1中的数据，计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
（3）根据方案2中的数据，算得氢氧化钠溶液的溶质质量分数，发现与事实严重不符，小明分析造成这种情况的原因可能是加入的稀盐酸过量，为证明稀盐酸确实过量需要进行的实验是　 　(写出实验操作与相应现象)。
4．（2021·婺城模拟）小金同学用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳的实验后，得到一定量的溶液。为了确定该溶液的成分，该同学取反应后的溶液，逐渐加入一定质量分数的碳酸钠溶液，所得沉淀的质量与所加的碳酸钠溶液质量关系如下表所示：
加入Na2CO3溶液的质量/g 25 50 75 100 125
生成沉淀的质量/g 0 1 3 4 x
请回答：
（1）对实验数据进行分析后该同学认为实验时他所取的盐酸过量，理由是　 　；
（2）表格中x为　 　g；
（3）求所加碳酸钠溶液的溶质质量分数？
5．（2021·鄞州模拟）为及时发现燃气泄漏，常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH)。
（1）乙硫醇属于　 　。(填“有机物”或“无机物”)
（2）乙硫醇中碳、硫元素的质量比为　 　。
（3）乙硫醇中硫元素的质量分数为　 　。
6．（2021·鄞州模拟）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数,兴趣小组的同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后,称取20g放在烧杯里。然后将200g稀盐酸均分成4份，分4次加入烧杯中,实验数据如下表所示(假设其他物质不与盐酸反应):
项 目 实验1 实验2 实验3 实验4 实验5
加入稀盐酸的质量/g 0 50 50 50 50
烧杯与烧杯中物质的总质量/g 70.00 117.5 165.0 M 263.4
根据实验数据回答问题：
（1）表中数据值M=　 　；
（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数？
（3）恰好完全反应时共消耗稀盐酸溶液的质量为多少（结果保留一位小数）？
7．（2021·南湖模拟）化学肥料是用矿物、空气、水等做原料，经过化学加工精制而成的肥料，能为农作物的生长提供养料。请根据所学的知识，回答下列问题：
（1）下列化学肥料属于复合肥的是 。
A．氯化钾KCl B．尿素CO(NH2)2
C．氯化铵NH4Cl D．硝酸钾KNO3
（2）尿素的化学式为CO(NH2)2，100千克尿素中含有N元素多少千克 (计算结果保留两位小数)
（3）若某地尿素[CO(NH2)2]为2元/千克，碳铵(NH4HCO3)为0.8元/千克，某菜农想用40元钱买氮肥，请你通过计算告诉他，买哪种化肥更合算
8．（2021·越城模拟）新冠肺炎疫情以来，过氧乙酸(C2H4O3)作为高效消毒剂被广泛使用。
（1）过氧乙酸　 　(填"属于”或“不属于")氧化物，每天用过氧乙酸对教室进行消毒，属于预防传染病措施中的 　 　；
（2）过氧乙酸中各元素质量比为C：H：O= 　 　；
（3）将100g质量分数为40%的过氧乙酸溶液稀释为0.4%的稀溶液，需要加水多少克？
9．（2021·越城模拟）有一种奇妙的蜡烛，其烛心由普通棉线、金属粉末X和石蜡组成。用传感器测出其三层火焰的温度(如图)，检测其焰心主要成分为石蜡蒸气。
观察发现：当蜡烛燃烧时，X并不燃烧；吹灭蜡烛瞬间，未冷却的X立即燃烧，重新引燃蜡烛。
（1）根据以上现象，金属X的着火点最有可能是 (选填字母)；
A．400℃ B．280℃ C．150℃ D．20℃
（2）请解释“蜡烛燃烧时，X不燃烧；吹灭蜡烛瞬间，X立即燃烧”的原因。
10．（2021·丽水模拟）造纸是我国古代四大发明之一，它极大地推动了人类文明的发展。
（1）为增强纸张的耐磨性，可用玉米淀粉对纸张进行施胶处理。玉米淀粉[(C6H10O5)n，n为正整数]中H、O两种元素的质量比为　 　(用最简整数比表示) ；
（2）玉米淀粉属于　 　(填“无机化合物”或“有机化合物”) ；
（3）造纸会产生大量含NaOH的废水，需处理至中性后排放。环保监测小组取某造纸厂废水样品过滤，为测定滤液中NaOH的质量分数，进行了如下实验：
步骤1：取20.0克滤液于锥形瓶中，滴入几滴酚酞溶液；
步骤2：向锥形瓶中逐滴滴加溶质质量分数为10.0%的硫酸溶液至溶液呈中性，此时溶液呈　 　色。消耗硫酸溶液3.92克。
计算废水滤液中NaOH的质量分数。(请写出计算过程)
11．（2021·宁海模拟）2020年8月科学期刊《自然－通讯》报道科学家在制作一种储能红砖时需要用到EDOT（即3，4－乙烯二氧噻吩，化学式为C6H6O2S）。
（1）乙烯二氧噻吩在物质分类上属于　 　。（选填“有机化合物”或“无机化合物”）
（2）乙烯二氧噻吩中碳元素与氧元素质量比为　 　。
12．（2021·宁海模拟）小科五一假期从四明山区捡回一块岩石，通过实验证明其成分主要是碳酸钙，为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数（杂质不与稀盐酸反应也不溶于水），他将这块石灰石粉碎成粉末后与稀盐酸反应，记录了如下表的实验数据：
实验次数 ① ② ③ ④
稀盐酸质量/g 80 80 100 100
岩石质量/g 10 12.5 10 15
剩余固体质量/g 2 4.5 2 m
（1）小科将石灰石粉碎成粉末的目的是　 　。
（2）表中m的值是　 　。
（3）石灰石中碳酸钙的质量分数为多少？
（4）实验中所用盐酸的溶质质量分数为多少？
13．（2021·宁波模拟）某锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量m1与加入的氢氧化钠溶液质量m2的变化关系如图所示。
（1）反应至A点时，溶液中的溶质有　 　，此时所加NaOH溶液的质量为　 　g。
（2）反应至B点时，锥形瓶内溶液的质量为多少g？
（3）反应至B点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量分数为多少？
14．（2021·金华模拟）工业生产制得的Na2CO3中常伴有NaOH(没有其他杂质)。为测定其纯度，某同学取14.6克样品加水配成100克溶液，慢慢滴入某浓度的稀盐酸，反应所得溶液质量与滴加盐酸的质量关系如图1所示。
（1）反应过程中共生成CO2的质量是　 　克。
（2）计算样品中Na2CO3的质量分数(结果保留到0.1%)。
（3）在图2中画出生成CO2质量与稀盐酸的质量关系。
（4）根据题给条件，能否求出稀盐酸的浓度，请简要说明(不需要具体的求解过程)
15．（2021·瑞安模拟）海水晒盐可获得食盐。但晒制的食盐中，除含泥沙外，还可能会含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或几种杂质。为确定其组成，小明进行了如下实验：
（1）操作Ⅰ中需要用到玻璃棒，其作用是　 　 。
（2）通过上述实验现象，该食盐中一定存在的杂质是　 　。
（3）若要进一步确定所有杂质的成分，还需要继续进行实验，写出后续实验操作Ⅱ及判断方法　 　。
16．（2021·瑞安模拟）为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，将一定质量的石 灰石样品粉碎后分成三等份，由三位同学进行实验。(石灰石中杂质不与盐酸反应、不溶于水，加热不分解)
①甲同学将样品高温煅烧，测得剩余固体的质量与加热时间的关系如下表如示：
加热时间分 2 4 6 8 10 12
剩余固体的质量/克 12 12 11 8 7.6 7.6
②乙同学将样品置于烧杯中，逐渐加入某一浓度的盐酸，反应过程测得剩余固体质量与加入盐酸的质量关系如图a所示。
③丙同学进行如图b所示的实验，通过测量烧碱溶液质量增加量计算样品中的碳酸钙含量。
（1）甲同学实验最后剩余的固体比乙同学实验最后剩余的固体多，其原因是　 　。
（2）请计算乙同学所用的盐酸的溶质质量分数。
（3）丙同学测得碳酸钙的质量分数明显比甲、乙同学大，请写出其中一点原因　 　。
17．（2021·龙湾模拟）为验证空气中氧气的体积分数，小明按图甲所示装置进行了多次实验，其中燃烧匙内的红磷用电加热装置点燃，瓶内气压用压强测量仪测定，瓶内气压变化如图乙所示。
（1）实验前，检查装置气密性的方法是：打开止水夹，将导管伸入水中，用手捂紧广口瓶，观察到　 　时，说明装置气密性良好。
（2）t1时刻后的一段时间内瓶内气压显著增加，其原因是：　 　。
（3）根据本实验数据，可得空气中氧气的体积分数为　 　 。
18．（2021·龙湾模拟）实验室有一瓶标签 被腐蚀的氢氧化钠溶液，为了测定其溶质质量分数，某兴趣小组设计了两种实验方案，实验过程及结果记录如下：(注：方案2滴入酚酞试液的质量忽略不计；氢氧化钠与氯化镁反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓)
（1）方案1中进行过滤时，需要用到下列器材中的　 　(可多选)。
（2）根据方案1中数据，计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
（3）根据方案2中数据，算得氢氧化钠溶液的溶质质量分数，发现与事实严重不符，小明分析造成这种情况的原因可能是加入稀盐酸过量，为证明稀盐酸确实过量需要进行的实验是　 　 (写出实验操作与相应现象)。
19．（2021·金华模拟）黄铜(铜和锌的合金)因性能优良，被广泛用于制作钱币、饰品和生产中，铜的质量分数在59%~65%之间的黄铜性能优良。兴趣小组为了解某黄铜螺母的材料性能进行如下实验：取多个黄铜螺母放入烧杯中，另取80克19.6%的稀硫酸，分四次等质量加入，每次均充分反应，实验过程数据记录如下表。
实验次数 1 2 3 4
稀硫酸的用量/克 20 20 20 20
剩余固体的质量/克 20.0 17.4 14.8 13.5
分析上述数据，请回答下列问题：
（1）第4次实验结束后溶液的pH　 　7 (选填“＞”、“=”或“<”)。
（2）配制80克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需98%的浓硫酸(密度为1.84克/厘米3)多少毫升 (精确到小数点后一位)
（3）通过计算说明该黄铜螺母的材料性能是否优良。
20．（2021·余姚模拟）在新冠肺炎疫情防控期间，人们广泛使用医用口罩和“84”消毒液进行防护。
（1）口罩的防护原理与科学中的　 　(填实验操作名称)相似。
（2）医用口罩原料主要是聚丙烯，N95口罩实际上就是用聚丙烯无纺布SMMMS制作成的能过滤95%微细颗粒的5层口罩，聚丙烯属于　 　 (填"有机物”或“无机物”)。
（3）医用酒精与次氯酸钠消毒液不能混合使用。二者混合能发生复杂的化学反应，其中一个反应的化学方程式是：C2H5OH+7NaClO=5NaCl+2X+Cl2↑+2H2O，则X的化学式为　 　。
21．（2021·余姚模拟）某混合溶液由硫酸和硫酸铜溶液组成，某同学进行了如下实验：取124.5g该混合溶液于烧杯中，然后将240gNaOH溶液分六次加入其中，每次充分反应后称量所得溶液的质量，所测数据如下表所示。计算：
　 1次 2次 3次 4次 5次 6次
加入NaOH溶液的质量/g 40 40 40 40 40 40
反应后溶液的质量/g 164.5 204.5 239.6 269.8 300 340
每次产生沉淀的质量/g 0 0 m n 9.8 0
（1）上述表格中产生沉淀的质量：m=　 　，n=　 　。
（2）所加NaOH溶液中溶质的质量分数。
（3）第5次加入NaOH溶液充分反应后所得溶液中溶质的质量分数。(保留一位小数)
22．（2021·温岭模拟）食用碱的主要成分是Na2CO3，常含有少量的NaCl，小明设计实验测定某食用碱中Na2CO3的质量分数，部分实验装置如图所示。A中放入6克样品，分液漏斗中加入足量的某种溶液，C中加入足量的氢氧化钠溶液，C装置总质量为50克，反应停止后通入足量的氮气，测得C装置总质量为52.2克。
（1）请帮小明选择加入分液漏斗中的最佳溶液 。
A．浓盐酸 B．稀盐酸 C．稀硫酸 D．澄清石灰水
（2）实验后通入氮气的作用　 　 。
（3）计算食用碱中Na2CO3的质量分数（小数点后保留一位）。
23．（2021·温岭模拟） 2020年8月5日，贝鲁特港发生一起硝酸铵引发的爆炸事故，硝酸铵的化学式为NH4NO3。
（1）硝酸铵中氮元素和氧元素的质量比为　 　(填最简比)。
（2）硝酸铵在400摄氏度以上剧烈分解，产生二氧化氮气体、水蒸气和一种空气中体积含量最多的气体，引发爆炸。该分解反应的化学方程式是　 　。
（3）2750吨硝酸铵中含有氮元素的质量为多少吨？
24．（2021·温州模拟）竹炭包是集观赏与空气净化为一体的产品。这种产品可对车内及室内空气中的一氧化碳、甲醛等有害气体进行吸附。某小组利用下图所示装置来对竹炭中是否含有碳元素进行初步探究。实验中，C装置中产生白色沉淀，E装置中新鲜的鸡血变为暗红色。（查阅资料可知新鲜的血液，遇一氧化碳由鲜红变为暗红色）
（1）由实验现象可知，竹炭燃烧后的产物是　 　。
（2）装置A的作用是　 　。
（3）小科认为可以用F装置，替换E装置，你认为是否可行并且说明原因　 　。
25．（2021·江北模拟）丁酸乙酯（C6H12O2）是一种具有菠萝香味的液体，可用于制作香料、香精和作溶剂。
（1）丁酸乙酯中氢和碳的原子个数比为　 　。
（2）丁酸乙酯作为溶剂，可以溶解多种有机物，这体现了它的　 　。（填“物理性质”或“化学性质”）
（3）若丁酸乙酯和葡萄糖（C6H12O6）中碳原子个数相等，则丁酸乙酯和葡萄糖的质量比为 　 　。
26．（2021·普陀模拟）硫化氢无色、剧毒，低浓度时有臭鸡蛋味，高浓度时使嗅觉迟钝，全国各地都发生过硫化氢中毒事件.一般情况下，除去确化氢可以用生物法，其原理为：H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO4，4FeSO4+O2+2H2SO4 2Fe2(SO4) 3+2H2O。
（1）从生物分类上看，硫杆菌属于　 　(填“原核”或“真核”)生物，其存在时，FeSO4被氧化的速率是无硫杆菌时的5×105倍， 所以该菌在此反应中起到　 　作用。
（2）请计算这个过程中，若要除去340kg的H2S，理论上需要消耗O2多少千克
27．（2021·普陀模拟）兴趣小组同学探究一瓶敞口放置的NaOH溶液是否变质， 进行了下述实验：
同学 甲 乙 丙
操作 各取一支相同规格的试管，在试管中加入一定量的待测溶液
滴入无色酚酞试液 加入足量的 加入足量的BaCl2溶液
现象 变红 产生气泡 产生白色沉淀
结论 没变质 变质 变质
（1）乙同学加入的“ ”是　 　。
（2）乙同学认为甲同学的实验和结论不正确，理由是　 　。
（3）丙同学将沉淀过滤、洗涤、干燥，称量质量为1.97g。已知丙同学所取的待测溶液质量为10g，请根据化学方程式计算，该待测溶液中变质生成物的质量分数。
28．（2021·海曙模拟）某课外实践小组对某钢铁厂的钢样进行实验、分析、计算，了解产品的相关信息，假设钢铁中只含有Fe和C。将不同质量的钢样加入到相同溶质质量分数的稀硫酸中得到数据如下表：
次数 加入钢样质量/g 加入稀硫酸质量/g 过滤得到反应后剩余溶液的质量/g
1 2.85 75 m
2 5.7 75 80.4
3 11.4 75 83.1
（1）表格中m=　 　。
（2）第2次所得剩余溶液中含有的溶质是　 　。(写化学式) 。
（3）已知钢铁含碳量0.03%--2%，试分析计算说明钢样是否合格？(结果保留到0.01%)
（4）稀硫酸的溶质质量分数是多少？
29．（2021·海曙模拟）在一些紫色食物蓝莓、紫薯、葡萄、紫茄子等，它们都含有丰富的花青素，尤其是蓝莓含有的花青素最多，具有活化视网膜的功效，是护眼的头等食物。已知花青素的化学式为C15H11O6，请回答下列问题：
（1）花青素属于　 　 (填“无机化合物”或“有机化合物”)
（2）花青素的相对分子质量　 　。
（3）花青素中碳元素与氧元素的质量比　 　 。
30．（2021·长兴模拟）2020 年4月，国家药监局下发的《药品补充申请批件》显示，连花清瘟胶囊(颗粒)被批准可用于新冠病毒性肺炎轻型引起的发热、咳嗽、乏力，根据化合物的光谱分析发现连花清瘟胶囊总浸膏中含有连翘脂素(C29H36O15) 等18种化合物，请通过分析计算回答下列问题：
（1）连翘脂素属于　 　(填“无机物”或“有机物”)。
（2）连翘脂素中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为　 　。
（3）试计算312g连翘脂素中碳元素质量为多少？
31．（2021·长兴模拟）某兴趣小组在实验室发现盛有固体氢氧化钠的试剂瓶破裂瓶盖处有“白毛”状物质(如图)，
（1）根据所学知识，他们推断“白毛”状固体物质中含有碳酸钠，依据是　 　。
（2）他们取5g白色固体，加水配成20g溶液倒入烧杯中，将40g氯化钡溶液分成四等份，分4次加入烧杯中，充分反应后测得数据如下表：
实验次数 1 2 3 4
加入氯化钡溶液的质量/g 10 10 10 10
烧杯中所得溶液的质量/g 28.03 36.06 44.09 54.09
第　 　次实验，加入的氯化钡与碳酸钠恰好完全反应。
（3）白色固体中碳酸钠的质量分数为多少？
32．（2021·江干模拟）某品牌汽车使用相同标号的乙醇汽油和普通汽油时，每百公里油耗和CO排放量的数据如表格：
项目 平均油耗/L co排放量/g
乙醇汽油 11.8 1.358
普通汽油 11.8 2.108
（1）由表中数据可知，乙醇比汽油对环境更友好的理由是：　 　。
（2）以植物秸秆为原料制得乙醇，理论上生产1.8吨的葡萄糖，需要3.24吨植物秸秆。现要制取4.6吨乙醇，至少需要该植物秸秆多少吨？
33．（2021·金华模拟）小华同学欲测定一瓶过氧化氢溶液的质量分数，取100克过氧化氢溶液和一定质量的二氧化锰进行反应，在实验过程中，称量发生装置反应前后的总质量，并把相关数据作图如下。
请回答：
（1）实验目的是为了测量过氧化氢溶液的质量分数，发生装置的气密性对该实验结果是否有影响？　 　。
（2）反应生成氧气的质量为多少克？
（3）参加反应过氧化氢溶液的质量分数是多少
34．（2021·温州模拟）工业上常利用苛化法或电解法制备工业烧碱(NaOH)。
（1）利用电解法生产烧碱需配置氯化钠饱和溶液。已知20℃时，氯化钠的溶解度为36克则20℃时，向150克的水中加入36克氯化钠并充分搅拌，所得的溶液为　 　溶液。(填“饱和”或“不饱和”)
（2）市面上购买的工业烧碱，会因生产工艺问题，含有碳酸钙、氢氧化钙、氯化钠中的一种。小明为确定某品牌的工业烧碱中所含的杂质种类，进行了如下实验：
①写出该实验中一定发生的一条化学反应方程式：　 　。
②利用方案一，无法确定烧碱中是否含有Ca(OH)2，其原因是　 　 。
35．（2021·温州模拟）工业上常通过煅烧石灰石来制备生石灰。为提高产量并减少能耗，需测定某温度下石灰石样品中碳酸钙完全分解所需的时间。小明取12.5克石灰石样品进行如下实验，并将所得实验数据绘制成如图所示曲线：
已知：石灰石样品中杂质不参与反应。
可能用到的化学方程式：
CaO+H2O=Ca(OH)2
Ca(OH)2+2HCl=CaCI2+2H2O
（1）在稀盐酸的质量从0加至b克的过程中出现的实验现象为　 　。
（2）此次煅烧过程中产生的生石灰的质量为多少克？
（3）小明重新取等质量的该石灰石样品以相同条件煅烧60分钟后，重复上述实验操作上发现样品中碳酸钙仍未完全分解。请在右图中画出此次实验中烧杯及杯内物质总质量与加入稀盐酸的质量的关系曲线。
36．（2021·慈溪模拟）冶疗新冠患者用到的中医药“金银花”，成效明显。中医药中“金银花”的有效成分“绿原酸”具有抗菌杀毒的作用，其化学式为C16HxO9。已知绿原酸的式量为354，请你计算：
（1）C16HxO9中x=　 　。
（2）“绿原酸”中碳元素和氧元素的质量比为　 　。
答案解析部分
1．【答案】（1）甘油和脂肪酸
（2）C：H：O=12×18：1×32：16×2= 27：4：4
（3）105g×20%=21g，21g×2=42g>30g，所以不符合健康标准
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据油脂经消化消化后的产物为甘油和脂肪酸分析；
（2）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（3）根据元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
【解答】（1） 油脂经消化消化后的产物为甘油和脂肪酸 ；
（2） 亚麻酸中碳氢氧三种元素的质量比为12×18：1×32：16×2= 27：4：4 ；
故答案为：（1）甘油和脂肪酸 ；（2） 27：4：4 ；（3） 符合健康标准 。
2．【答案】（1）乙，甲装置中，氧气会带走水蒸气，测得的是水蒸气和氧气的质量
（2）解：设含H2O2为x
产生氧气的质量为：20g+85g+0.5g-104.9g=0.6g
2H2O2 2H2O+ O2↑
68 　 　 32
x 　 　 0.6 g
68：32=x：0.64 g
X=1.275 g
则双氧水溶液中溶质的质量分数为：1.275 g /20 g×100%=6.38%
（3）托盘天平只能称准到0.1g（或托盘天平只能用于粗略的称量）；0.6g/1.43ｇ／Ｌ=0.42Ｌ=420Ml需用500mL量筒
【知识点】实验方案设计与评价；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据托盘天平的精确度分析；
（2）根据生成氧气质量利用方程式中物质质量比计算过氧化氢质量分析；
（3）根据氧气质量计算出氧气体积，从而确定排出水的体积，由此选择量筒的量程分析。
【解答】（1）甲装置中，氧气会带走水蒸气，测得的是水蒸气和氧气的质量，所以乙装置误差小；
（3）因托盘天平只能称准到0.1g，所以两种方案都采用托盘天平称量气体的质量，误差都较大，要选择量筒量取气体排出水的体积，从而测定气体体积，再计算气体质量，氧气的体积为 0.6g/1.43ｇ／Ｌ=0.42Ｌ=420Ml ，所以需选择500mL量筒。
故答案为：（1）乙；甲装置中，氧气会带走水蒸气，测得的是水蒸气和氧气的质量 ；（2）6.38%；（3）托盘天平只能称准到0.1g（或托盘天平只能用于粗略的称量）；0.6g/1.43ｇ／Ｌ=0.42Ｌ=420Ml需用500mL量筒。
3．【答案】（1）B、D、E
（2）解：设100g氢氧化钠溶液中含溶质的质量为x。
MgCl2+ 2NaOH=2NaCl+ Mg(OH)2↓
　 80 58
　 x 2.9g
解得：x=4g
NaOH溶液的溶质质量分数： ×100%=4%
（3）滴加紫色石蕊试液，溶液呈红色；加入适量的碳酸钙粉末，产生大量气泡；加入适量的金属锌，锌的表面产生气泡
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）结合实验方案图，实验过程对照实验器材解答。
（2）根据氯化镁和氢氧化钠反应的化学方程式计算。
（3）紫色石蕊溶液遇到酸变为红色；碳酸钙和稀盐酸反应产生气泡；锌和稀盐酸反应产生气泡。
【解答】(1)、过滤需要用到玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒；
(2)、根据化学方程，已知白色测定质量，可以求得氢氧化钠的质量；
(3)、检验盐酸是否过量，可以用指示剂、活动金属、大理石等。
(2)、 解：设100g氢氧化钠溶液中含溶质的质量为x。
MgCl2+ 2NaOH=2NaCl+ Mg(OH)2↓
　 80 58
　 x 2.9g
解得：x=4g
NaOH溶液的溶质质量分数： ×100%=4%
(3)、 滴加紫色石蕊试液，溶液呈红色；加入适量的碳酸钙粉末，产生大量气泡；加入适量的金属锌，锌的表面产生气泡。
4．【答案】（1）刚开始加入 Na2CO3溶液无沉淀生成
（2）4
（3）解：设25g碳酸钠溶液中，碳酸钠的质量为x，
因为加入50g碳酸钠溶液时得到1g沉淀，加入75g碳酸钠溶液时得到3g沉淀，此时的碳酸钠溶液中的碳酸钠完全和氯化钙反应，
Na CO +CaCl = CaCl =CaCO ↓+2NaCl
106 100
x 2g
x=2.12g
所加碳酸钠溶液的溶质质量分数为： ×100%=8.48%
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据向氯化钙和盐酸的混合溶液中加碳酸钠溶液时，开始不会产生沉淀，盐酸反应结束后才会开始产生沉淀分析；
（2）根据表中每加入25克碳酸钠溶液应产生2克沉淀分析；
（3）根据加25克碳酸钠溶液完全反应产生2克沉淀，利用方程式中物质间质量关系，由碳酸钙质量计算碳酸钠质量，再计算碳酸钠溶质质量分数分析。
【解答】（1）因刚开始加入 Na2CO3溶液无沉淀生成，说明碳酸钠被盐酸消耗，即实验时盐酸过量；
（2）由表中数据可知，每加25克碳酸钠完全反应生成沉淀质量为2克，而加入100克碳酸钠溶液时，沉淀质量为4克，说明碳酸钠溶液过量，氯化钙完全反应，则再继续碳酸钠溶液，沉淀也不会增加了，所以x＝4；
故答案为：（1） 刚开始加入 Na2CO3溶液无沉淀生成 ；（2）4；（3） 8.48% 。
5．【答案】（1）有机物
（2）3:4
（3）51.6%
【知识点】有关化学式的计算和推断；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】（1）有机物即有机化合物，含碳化合物(一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、金属碳化物、氰化物除外)或碳氢化合物及其衍生物的总称。
（2）元素的质量之比等于相对原子质量和个数的乘积之比；
（3）元素的质量分数=。
【解答】（1）根据化学式 C2H5SH 可知，乙硫醇含有碳元素，为有机物。
（2）乙硫醇中碳、硫元素的质量比为：（12×2）：（32×1）=3：4；
（3）乙硫醇中硫元素的质量分数为：。
6．【答案】（1）213.4
（2）解：根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量=70g+50g×4-263.4=6.6g
设碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
x 6.6g
x=15g
CaCO3%= ×100%=75%
（3）解：算出HCl%=8.3%
m盐酸溶液=131.9g
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）首先比较实验1和2，确定50g稀盐酸完全反应时生成二氧化碳的质量，据此推算出实验5中应该生成二氧化碳的质量，然后与实际生成二氧化碳的质量比较，从而确定本次实验时碳酸钙是否完全反应，接下来根据比例关系计算出碳酸钙恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量，进而确定M的数值即可。
（2）首先根据质量守恒定律计算出生成二氧化碳的总质量，然后写出碳酸钙与稀盐酸反应的方程式，利用比例关系计算出参加反应的碳酸钙的质量，最后根据计算出它的质量分数。
（3）根据（1）中的分析计算出恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量。
【解答】（1）比较实验1和实验2可知，加入50g稀盐酸生成二氧化碳的质量为：70g+50g-117.5g=2.5g；
如果实验5中碳酸钙没有完全反应，那么生成二氧化碳的质量应该为：2.5g×=10g；
而实际上生成二氧化碳的质量为：70g+200g-263.4g=6.6g；
因为6.6g<10g，所以碳酸钙完全反应，而稀盐酸有剩余；
生成6.6g二氧化碳消耗的稀盐酸的质量为：；
因为132g<150g，
所以实验4加入150g稀盐酸时，碳酸钙已经完全反应，则M=70g+150g-6.6g=2.13.4g。
（3）根据（1）中的计算可知，恰好完全反应时共消耗稀盐酸溶液的质量为132g。
7．【答案】（1）D
（2）解：N%=2N/CO(NH2)2=28/60≈46.67%
mN=100千克×46.67%=46.67千克
答：含有N元素46.67千克。
（3）解：m尿素= 40元/2元/千克=20千克，
m碳铵=40元/0.8元/千克=50千克
C%=N/ NH4HCO3=14/79=17.72%
尿素中含 N=20千克×46.67%=9.33千克
碳铵中含 N=50千克×17.72%=8.86千克
9.33 千克＞8.86 千克
答：买尿素合算。
【知识点】有关化学式的计算和推断；盐与化肥
【解析】【分析】（1）氮、磷、钾为植物生长的营养素，同时还有两种营养素的化肥叫复合肥；
（2）首先根据计算出氮元素的质量分数，再用尿素质量×氮元素的质量分数计算出氮元素的质量；
（3）首先用计算出可以购买某种化肥的质量，然后再分别计算出两种化肥中氮元素的质量分数，最后用化肥的质量×氮元素的质量分数计算处氮元素的质量进行比较即可。
【解答】（1）A.氯化钾KCl中只含有钾元素，为钾肥，故A不合题意；
B.尿素CO(NH2)2中只含有氮元素，为氮肥，故B不合题意；
C.氯化铵NH4Cl中只含有氮元素，为氮肥，故C不合题意；
D.硝酸钾KNO3中，含有氮元素和钾元素，为复合肥，故D符合题意。
故选D。
8．【答案】（1）不属于；切断传播途径
（2）6：1：12
（3）将100g质量分数为40%的过氧乙酸溶液稀释为0.4%的稀溶液，得到0.4%的溶液质量为100g40%0.4%=10000g，则需加水质量为10000g-100g=9900g.
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据氧化物由两种元素组成及切断传播途径可防止传染病分析；
（2）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（3）根据溶液稀释前后溶质质量不变分析。
【解答】（1）过氧乙酸由三种元素组成不属于氧化物， 每天用过氧乙酸对教室进行消毒，属于预防传染病措施中的切断传播途径；
（2） 过氧乙酸中各元素质量比为C：H：O= 24：4：48＝6：1：12；
（3） 将100g质量分数为40%的过氧乙酸溶液稀释为0.4%的稀溶液，得到0.4%的溶液质量为100g40%0.4%=10000g，则需加水质量为10000g-100g=9900g.
故答案为：（1）不属于； 切断传播途径 ；（2） 6：1：12；（3）9900g.
9．【答案】（1）C
（2）蜡烛燃烧时，焰心附近充满石蜡蒸气，隔绝了金属x周围的空气，所以x不燃烧；
吹灭蜡烛时，吹散了焰心附近的石蜡蒸气，x能与空气充分接触，且其温度达到了着火点，满足燃烧的两个条件，所以X燃烧起来。
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】（1）根据蜡烛燃烧时X不燃烧，吹灭蜡烛未冷却的X立即燃烧及燃烧条件分析；
（2）根据燃烧需与氧气接触且温度达到着火点分析。
【解答】（1）由蜡烛火焰的温度及蜡烛燃烧时，X并不燃烧；吹灭蜡烛瞬间，未冷却的X立即燃烧，重新引燃蜡烛可知，金属X的着火点要低于 250℃但要高于常温，所以最有可能是 150℃，C正确；
（2） 蜡烛燃烧时，焰心附近充满石蜡蒸气，隔绝了金属x周围的空气，所以x不燃烧；吹灭蜡烛时，吹散了焰心附近的石蜡蒸气，x能与空气充分接触，且其温度达到了着火点，满足燃烧的两个条件，所以X燃烧起来。
故答案为：（1）C；（2） 蜡烛燃烧时，焰心附近充满石蜡蒸气，隔绝了金属x周围的空气，所以x不燃烧；吹灭蜡烛时，吹散了焰心附近的石蜡蒸气，x能与空气充分接触，且其温度达到了着火点，满足燃烧的两个条件，所以X燃烧起来。
10．【答案】（1）1：8
（2）有机化合物
（3）无 设氢氧化钠的质量分数为x
2NaOH+ H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98
20g×x 10%×3.92g
x=1.6%
【知识点】有关化学式的计算和推断；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（2）根据含碳元素的化合物为有机化合物分析；
（3）根据反应的硫酸的质量代入方程式中利用物质间质量比计算氢氧化钠质量分数分析。
【解答】（1） 玉米淀粉[(C6H10O5)n，n为正整数]中H、O两种元素的质量比为10：80＝1：8；
（2） 玉米淀粉属于有机化合物；
故答案为：（1）1：8；（2）有机化合物；（3）1.6%。
11．【答案】（1）有机化合物
（2）9∶4
【知识点】有关化学式的计算和推断；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】（1）根据有机化合物是含碳元素的化合物分析；
（2）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。
【解答】（1） 乙烯二氧噻吩是含碳元素的化合物，在物质分类上属于有机化合物；
（2） 乙烯二氧噻吩中碳元素与氧元素质量比为（12×6）：（16×2） ＝9：4；
故答案为：（1）有机化合物；（2）9：4.
12．【答案】（1）使反应更加充分、快速
（2）5
（3）石灰石中碳酸钙的质量分数为 ；
（4）设实验中所用盐酸的溶质质量分数为 x
CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 73
8g 80gx
100：73=8g：80gx
x=7.3%
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据颗粒大小影响化学反应速率分析；
（2）根据表中数据可知，80克盐酸恰好完全反应消耗碳酸钙质量为8克分析；
（3）根据10克岩石中含8克碳酸钙分析；
（4）根据反应的碳酸钙质量代入方程式计算盐酸的溶质质量分数分析；
【解答】（1）颗粒大小影响化学反应速率，小科将石灰石粉碎成粉末的目的是使反应更加充分、快速 ；
（2）由表中数据可知，80克盐酸恰好完全反应消耗碳酸钙质量为8克，则100克盐酸应反应碳酸钙10克，m＝5；
（3） 石灰石中碳酸钙的质量分数为 ；
（4）设实验中所用盐酸的溶质质量分数为 x
CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 73
8g 80gx
100：73=8g：80gx
x=7.3%.
故答案为：（1）使反应更加充分、快速 ；（2）5；；（3）80%；（4）7.3%.
13．【答案】（1）CuCl2 和NaCl；40g
（2）反应至B点，与氯化铜反应的氢氧化钠溶液质量为200g-40g=160g，设生成沉淀质量为x，
2NaOH＋CuCl2=2NaCl＋Cu(OH)2↓
80 98
160g×10% X
80：98=(160g×10%)：x
x=19.6g
则 反应至B点时，锥形瓶内溶液的质量为 100g+200g-19.6g=280.4g。
（3）由钠元素反应前后不变可知，生成氯化钠质量为=29.25g，
则反应至B点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量分数为10.43%；
【知识点】根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据向盛有盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应，结合图像中所给数据分析；
（2）根据参加反应的氢氧化钠的质量计算出产生氢氧化铜质量，反应后溶液为反应前总质量－氢氧化铜质量分析；
（3）根据钠元素质量守恒，利用参加反应的氢氧化钠中钠元素即为生成氯化钠中钠元素，从而计算出氯化钠质量，再由溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量计算所得溶液质量分数分析。
【解答】（1）向盛有盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应，A点为盐酸刚好反应完全，则溶液中溶质为CuCl2 和NaCl ，因该反应不产生气体和沉淀，所以溶液增重质量即为加入氢氧化钠溶液质量，为40克。
14．【答案】（1）4
（2）解：设样品中Na2CO3的质量为x．
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑
106 44
x 4.4g
106/x=44/4.4g
x=10.6g ；
样品中Na2CO3的质量分数：(10.6g/14.6g) ×100%=72.6%
（3）解：
（4）解：先求出样品中氢氧化钠的质量，再根据与氢氧化钠反应的50克稀盐酸溶液中的溶质，再求出50克稀盐酸的浓度(其它合理答案均得分)
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律分析；
（2）根据生成二氧化碳的质量代入方程式，利用物质间质量关系计算碳酸钠质量分析；
（3）根据二氧化碳与加入盐酸的关系利用描点法绘制图像分析；
（4）根据方程式中各物质质量关系及反应时物质质量分析。
【解答】（1）由图示可知，当加入稀盐酸150和200克时，溶液质量不再减小，则根据质量守恒定律可知，反应生成二氧化碳质量为100+150－245.6＝4.4g；
（3）开始加入稀盐酸，稀盐酸与氢氧化钠反应，与氢氧化钠反应的盐酸质量为50克，氢氧化钠反应完全后盐酸与碳酸钠反应，开始产生二氧化碳，且由每加入50克稀盐酸完全反应产生二氧化碳2.2克，至加入150克盐酸后反应结束，所以二氧化碳的起点坐标为（50，0），终点坐标为（150，4.4），然后二氧化碳质量保持不变，由此描点绘图即可；
（4） 先求出样品中氢氧化钠的质量，再根据与氢氧化钠反应的50克稀盐酸溶液中的溶质，再求出50克稀盐酸的浓度，所以可计算稀盐酸浓度。
故答案为：（1）4.4；（2）72.6%；（3）；（4） 先求出样品中氢氧化钠的质量，再根据与氢氧化钠反应的50克稀盐酸溶液中的溶质，再求出50克稀盐酸的浓度(其它合理答案均得分) 。
15．【答案】（1）引流
（2）氯化镁
（3）向混合液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再向白色沉淀中加入稀硝酸，若沉淀全部溶解，则杂质中不含硫酸钠，若沉淀部分溶解，则还含有杂质硫酸钠。
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】（1）根据过滤中玻璃棒作用是引流分析；
（2）根据氢氧化钠与氯化镁反应产生氢氧化镁沉淀分析；
（3）根据硫酸根离子的验证方法分析。
【解答】（1）操作Ⅰ为过滤，玻璃棒作用是引流；
（2）加入氢氧化钠有白色沉淀生成，说明一定有氯化镁，向反应后溶液中加入碳酸钠无明显现象，则说明一定不含能与碳酸钠反应生成沉淀的氯化钙；
（3）要进一步确定杂质成分，需验证是否含硫酸钠，可利用硫酸根离子与钡离子反应生成不溶于硝酸的硫酸钡沉淀判断，方法是向混合液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再向白色沉淀中加入稀硝酸，若沉淀全部溶解，则杂质中不含硫酸钠，若沉淀部分溶解，则还含有杂质硫酸钠。
故答案为：（1）引流；（2）氯化镁；（3） 向混合液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再向白色沉淀中加入稀硝酸，若沉淀全部溶解，则杂质中不含硫酸钠，若沉淀部分溶解，则还含有杂质硫酸钠。
16．【答案】（1）甲同学实验后剩余的固体中除了杂质外还含有生成物氧化钙
（2）解：设10克盐酸中溶质的质量为m
CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
4克 m
m=2.92克
HCl%= =29.2%
（3）盐酸挥发出的氯化氢气体也一并被烧碱溶液吸收，使测得二氧化碳气体质量偏大，所以测得碳酸钙的质量分数明显较大。
【知识点】实验方案设计与评价；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据碳酸钙分解生成氧化钙固体分析；
（2）根据碳酸钙的质量利用方程式中物质间质量比计算盐酸中溶质质量，再计算盐酸溶质质量分数分析；
（3）根据盐酸的挥发性分析。
【解答】（1）因甲同学实验后剩余的固体为杂质和生成的氧化钙，乙同学剩余固体只有杂质，所以甲剩余固体质量大于乙；
（3）盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体能被烧碱溶液吸收，使测得二氧化碳气体质量偏大，所以丙测得碳酸钙的质量分数明显较大。
故答案为：（1） 甲同学实验后剩余的固体中除了杂质外还含有生成物氧化钙；（2）29.2%；（3）盐酸挥发出的氯化氢气体也一并被烧碱溶液吸收，使测得二氧化碳气体质量偏大，所以测得碳酸钙的质量分数明显较大 。
17．【答案】（1）导管口有气泡冒出(或放手后，导管内出现一段水柱)
（2）红磷燃烧放出热量使瓶内气压增大，反应过程中氧气消耗使瓶内气压减小，瓶内气压增大量大于气压减小量
（3）19%
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；空气的成分及探究
【解析】【分析】（1）装置气密性检查的原理一般是通过压强差来产生明显的现象来判断．压强差主要来自两方面：一是利用温度的变化引起气体体积变化，二是利用外力产生压强差。
（2）红磷燃烧会放出大量的热，氧气消耗会使瓶内气压减小。
【解答】（1）检验此装置的气密性时，可将导管一端插入水中，用手紧握广口瓶外壁，观察水中的导管口是否有气泡冒出，如果有气泡冒出，说明装置气密性好。
（2）t1时刻后的一段时间内瓶内气压显著增加，其原因是：红磷燃烧放出热量使瓶内气压增大，反应过程中氧气消耗使瓶内气压减小，瓶内气压增大量大于气压减小量。
（3）由图中可知气压值由先前的100变成了81，减少了19，因此根据实验数据，可得空气中氧气的体积分数为19%。
故答案为：（1） 导管口有气泡冒出(或放手后，导管内出现一段水柱) （2）红磷燃烧放出热量使瓶内气压增大，反应过程中氧气消耗使瓶内气压减小，瓶内气压增大量大于气压减小量 （3）19%
18．【答案】（1）BDE
（2）解：设100克NaOH溶液中含溶质NaOH的质量为x。
MgCl2+ 2NaOH=2NaCl+ Mg(OH)2↓
　 80 58
　 x 2.9克
x= =4克
NaOH溶液的溶质质量分数： ×100%=4%
（3）滴加紫色石蕊试液，溶液呈红色；或加入适量的碳酸钙粉末，产生大量气泡；或加入适量固体锌，锌表面产生气泡。
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）结合实验方案图，实验过程对照实验器材解答。
（2）根据氯化镁和氢氧化钠反应的化学方程式计算。
（3）紫色石蕊溶液遇到酸变为红色；碳酸钙和稀盐酸反应产生气泡；锌和稀盐酸反应产生气泡。
【解答】（1）在烧杯中加入200g氢氧化钠，平均分成两份，方案一中的一份烧杯中加入足量的氯化镁溶液，之后过滤、洗涤、干燥、称量，得出白色沉淀2.9g；方案二中的另一份烧杯中加入酚酞，之后加入7.3%稀盐酸之后搅拌，得出200g无色溶液，因此方案1中进行过滤时，需要用到下列器材中的B（烧杯），D（漏斗），E玻璃棒。
（2）解：设100克NaOH溶液中含溶质NaOH的质量为x。
80 58
x 2.9g
x= =4克
NaOH溶液的溶质质量分数： ×100%=4%
（3）在方案二的溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液呈红色；或加入适量的碳酸钙粉末，产生大量气泡；或加入适量固体锌，锌表面产生气泡，这些措施能证明稀盐酸确实过量。
故答案为：（1）BDE（2）4%（3）滴加紫色石蕊试液，溶液呈红色；或加入适量的碳酸钙粉末，产生大量气泡；或加入适量固体锌，锌表面产生气泡
19．【答案】（1）<
（2）80g×19.6%=1.84克/厘米3×98%x，
解得x=8.7mL
（3）13.5g÷22.6g×100%=59.7%，59.7%大于59%，故该样品材料性能为优。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据酸性溶液pH<7分析；
（2）根据溶液稀释前后溶质质量不变分析；
（3）根据铜不与酸反应，反应后剩余固体即为铜的质量，由此确定铜的质量分数判断性能优良分析。
【解答】（1）由表中数据可知，每加入20克稀硫酸完全反应，固体减少2.6克，而第4次加入20克硫酸，固体减少1.3克，说明硫酸过量，则溶液呈酸性，pH<7；
故答案为：（1）<；（2）8.7毫升；（3） 该样品材料性能为优。
20．【答案】（1）过滤
（2）有机物
（3）NaHCO3
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据过滤原理分析；
（2）根据含碳元素化合物为有机物分析；
（3）根据反应前后原子种类和个数不变分析。
【解答】（1）口罩的防护原理与科学中的过滤相似；
（2）聚丙烯属于有机物；
（3）由所给方程式可知，反应前原子种类及个数为：碳2、氢6、钠7、氯7、氧8，反后为：氢4、钠5、氯7、氧2，根据反应前后原子种类和个数不变可知，2X中含有2个碳原子、2氢原子、2钠原子6个氧原子，则X化学式为 NaHCO3 。
故答案为：（1）过滤；（2）有机物；（3） NaHCO3 。
21．【答案】（1）4.9；9.8
（2）解：根据第四次实验数据求所加NaOH溶液中溶质的质量分数。
设所加NaOH溶液中溶质的质量分数为x
CuSO4+ 2NaOH＝Na2SO4+ Cu（OH）2↓
　 80 98
　 40gx 9.8g
解得：x＝20%
答：所加NaOH溶液中溶质的质量分数为20%。
（3）解：设第五次加入NaOH溶液充分反应后所得溶液中溶质的质量分数为y
此时所得溶液的质量为300g，根据钠元素守恒可得关系为
2NaOH∽∽∽∽∽∽ Na2SO4
80 142
100g×20% 200gy
解得：y≈17.8%
答：所得溶液中溶质的质量分数为17.8%。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（11）根据质量守恒定律分析；
（2）根据生成氢氧化铜沉淀质量利用方程式中物质质量比计算参加反应的氢氧化钠质量，从而计算氢氧化钠质量分数分析；
（3）根据参加反应的氢氧化钠质量利用方程式中氢氧化钠和硫酸钠质量比计算出硫酸钠质量，然后再计算生成溶液中硫酸钠质量分数分析。
【解答】（1）根据质量守恒定律可知，m＝204.5+40－239.6＝4.9，n=239.6+40-269.8=9.8.
故答案为：（1）4.9；9.8；（2）20%；（3）17.8%。
22．【答案】（1）C
（2）CO2被氢氧化钠充分吸收（合理即可）
（3）解：m（CO2）=52.2g-50g=2.2g
设Na2CO3的质量为m
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+ CO2↑
106 44
m 2.2g
Na2CO3%= ×100%=88.3%
答：食用碱中Na2CO3的质量分数是 88.3%。
【知识点】实验操作注意事项的探究；根据化学反应方程式的计算；酸的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）根据盐酸的挥发性和该装置的特点分析；
（2）根据实验后装置内会有二氧化碳气体残留分析；
（3）根据生成二氧化碳质量代入方程式中利用物质间质量比计算碳酸钠质量，再计算碳酸钠质量分数分析。
【解答】（1）盐酸有挥发性，且浓度越大，挥发性越强，会影响实验结果，澄清石灰水与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀，不符合该套装置的原理，所以分液漏斗中最佳溶液是稀硫酸；
（2）因实验后装置内会有残留气体，所以为使CO2被氢氧化钠充分吸收，需通入氮气排出残留气体；
故答案为：（1）C；（2）CO2被氢氧化钠充分吸收（合理即可） ；（3）88.3%。
23．【答案】（1）7:12
（2）4NH4NO3 3N2↑+2NO2↑+8H2O↑
（3）解： 2750吨硝酸铵中含有氮元素的质量为962.5t.
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（2）根据方程式书写原则分析；
（3）根据元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
【解答】（1）硝酸铵中氮元素和氧元素的质量比为28：48＝7：12；
（2） 硝酸铵在400摄氏度以上剧烈分解，产生二氧化氮气体、水蒸气和一种空气中体积含量最多的气体，该气体为氧气，方程式为4NH4NO3 3N2↑+2NO2↑+8H2O↑ ；
（3） 2750吨硝酸铵中含有氮元素的质量为962.5t.
故答案为：（1）7：12；（2） 4NH4NO3 3N2↑+2NO2↑+8H2O↑ ；（3）962.5t.
24．【答案】（1）CO2 CO
（2）吸收空气中的二氧化碳
（3）不可以，因为在 E 装置中通入的是一氧化碳和氧气的混合气体，加热可能会发生爆炸
【知识点】二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）C装置中为澄清的石灰水，它变浑浊，说明有二氧化碳气体产生；E中新鲜的鸡血变为暗红色，说明吸收了一氧化碳，即竹炭燃烧会有一氧化碳产生。
（2）氢氧化钠和二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，它对二氧化碳有很强的吸收作用；
（3）一氧化碳与空气混合，遇到明火很容易发生爆炸，据此分析解答。
【解答】（1）由实验现象可知，竹炭燃烧后的产物是CO2、 CO。
（2）装置A的作用是吸收空气中的二氧化碳。
（3）小科认为可以用F装置，替换E装置，我认为不可行，原因：因为在 E 装置中通入的是一氧化碳和氧气的混合气体，加热可能会发生爆炸。
25．【答案】（1）2：1
（2）物理性质
（3）29：45
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）在化学式中，元素符号右下角的数字就是该原子的个数；
（2）化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如所属物质类别的化学通性：酸性、碱性、氧化性、还原性、热稳定性及一些其它特性。
物理性质是不需要发生化学变化就表现出来的性质，如：颜色、气味、状态、是否易融化、凝固、升华、挥发，还有些性质如熔点、沸点、硬度、导电性、导热性、延展性、溶解性、密度等。
（3）根据化学式可知，一个丁酸乙酯分子和一个葡萄糖分子中都含有6个碳原子，那么碳原子的个数相等，其实就是二者的分子数相等，然后根据“质量之比等于相对分子质量与个数的乘积之比”计算即可。
【解答】（1）根据化学式 C6H12O2 可知，丁酸乙酯中氢和碳的原子个数比为：12：6=2：1.
（2）丁酸乙酯作为溶剂，可以溶解多种有机物，这体现了它的物理性质。
（3）根据化学式可知，一个丁酸乙酯分子和一个葡萄糖分子中都含有6个碳原子，那么碳原子的个数相等，其实就是二者的分子数相等。
丁酸乙酯和葡萄糖的质量比为：（12×6+1×12+16×2）×n：（12×6+1×12+16×6）×n=29：45。
26．【答案】（1）原核；催化
（2）设要除去340kg的H2S，需要消耗O2 x千克。
由2个化学方程式可得关系式：
2H2S~4FeSO4~ O2
68 32
340kg x
x=160kg
答：若要除去340kg的H2S，理论上需要消耗O2160千克。
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据硫杆菌属于原核生物及催化作用分析；
（2）根据反应的H2S质量利用方程式中物质间质量关系计算生成氧气质量分析。
【解答】（1） 从生物分类上看，硫杆菌属于原核生物，由反应原理可知， 硫杆菌在反应中作催化剂，起催化作用；
故答案为：（1）原核；催化；（2）160千克。
27．【答案】（1）稀盐酸（或稀硫酸、稀硝酸）
（2）氢氧化钠溶液和变质产生的碳酸钠溶液均呈碱性，都能使无色酚酞试液变红色
（3）设10g待测溶液中碳酸钠的质量分数为x
Na2CO3+BaCl2=2NaCl+ BaCO3↓
106 197
10gx 1.97g
x=10.6%
其它计算方法合理均得分
答：待测溶液中变质生成物的质量分数为10.6%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据碳酸钠与酸反应会产生二氧化碳气体分析；
（2）根据碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性分析；
（3）根据生成碳酸钡质量利用方程式中物质的质量关系计算碳酸钠质量分数分析。
【解答】（1）碳酸钠与酸反应会产生二氧化碳气体，乙同学加入的“ ”是酸类物质；
（2）氢氧化钠溶液和变质产生的碳酸钠溶液均呈碱性，都能使无色酚酞试液变红色，所以甲同学的实验和结论不正确；
故答案为：（1） 稀盐酸（或稀硫酸、稀硝酸） ；（2）氢氧化钠溶液和变质产生的碳酸钠溶液均呈碱性，都能使无色酚酞试液变红色 ；（3）10.6% 。
28．【答案】（1）77.7
（2）H2SO4、FeSO4
（3）解：解法1 ：设参加反应的硫酸质量为a，参加反应的铁的质量为b
Fe+ H2SO4= FeSO4+H2↑
56 98 152
b a (a+5.4g)
a=9.8g；b=5.6g
解法2：设参加反应的铁的质量为x
Fe+ H2SO4= FeSO4+H2↑ Δm
56 　 54
x 　 5.4g
x=5.6g
×100%= 1.75%
0.03%<1.75%<2%合格
（4）解：解法1：设稀硫酸的溶质质量为y
Fe+ H2SO4= FeSO4+H2↑
　 98 152
　 y (y+8.1g)
y=14.7g
=19.6%
解法2：设稀硫酸的溶质质量分数为z
Fe+ H2SO4= FeSO4+H2↑ Δm
　 98 54
　 75z 8.1
z=19.6%
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据表中所给数据由反应前后溶液的差值利用方程式中物质间反应的质量关系计算分析。
【解答】（1）由实验2中数据可知，5.7克样品中铁全部反应溶液增重质量为5.4克，设铁的质量为x
Fe+ H2SO4= FeSO4+H2↑ 增重质量
56 2 54
x 5.4g
x=5.6g，则2.85克钢样中铁质量为2.8g
则Fe+ H2SO4= FeSO4+H2↑ 增重质量
56 2 54
2.8g m-75
m=77.7g
（2）由第三次增加钢样时仍反应一部分可知，第2次所得剩余溶液中含有的溶质是H2SO4、FeSO4 ；
故答案为：（1）77.7；（2） H2SO4、FeSO4 ；（3） 0.03%<1.75%<2%合格 ；（4）19.6%。
29．【答案】（1）有机化合物
（2）287
（3）15:8
【知识点】有关化学式的计算和推断；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】（1）根据含碳元素的化合物为有机化合物分析；
（2）根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析；
（3）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。
【解答】（1） 花青素含有碳元素，属于有机化合物；
（2） 花青素的相对分子质量为12×15+11+16×6＝287；
（3） 花青素中碳元素与氧元素的质量比 （12×15）：（16×6）＝15：8；
故答案为：（1）有机化合物；（2）287；（3）15：8.
30．【答案】（1）有机物
（2）29：36：15
（3）m碳=312g× ×100%=174g
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据含碳元素化合物为有机物分析；
（2）根据化学式右下角数字为分子中原子个数比分析；
（3）根据元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
【解答】 (1)连翘脂素是含碳元素的化合物，属于有机物；
（2）由化学式可知， 连翘脂素中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为29：36：15 ；
故答案为：（1）有机物；（2） 29：36：15 ；（3）174g.
31．【答案】（1）氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水（CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O）
（2）3
（3）解：白色固体中碳酸钠质量为x
m BaCO3=20g+40g-54.09g=5.91g
BaCl2+ Na2CO3═ BaCO3↓+2NaCl
　 106 197
　 x 5.91g
x=3.18g
Na2CO3%= ×100%=63.6%
答：白色固体中碳酸钠的质量分数为63.6%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据二氧化碳与氢氧化钠反应会生成碳酸钠分析；
（2）根据表中数据判断10克氯化钡产生沉淀质量，再利用第三次和第四次加入氯化钡溶液产生沉淀质量确定反应进程分析；
（3）根据产生碳酸钡沉淀质量利用方程式中物质间质量关系计算碳酸钠质量分析。
【解答】（1）二氧化碳与氢氧化钠反应会生成碳酸钠和水，所以固体中含有碳酸钠；
（2）由表中数据可知，每加入10克氯化钡刚好反应生成沉淀质量为1.97克，第三次加入30克生成5.91克沉淀，第四次加入氯化钡溶液没有沉淀生成，说明第三次刚好完全反应；
故答案为：（1） 氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水 （2）3；（3）63.6%。
32．【答案】（1）每首公里油耗相同，值艺醇汽油比普通汽油非放的一氧化碳少
（2）解：设需要葡萄糖的质量为m
C6H12O6（葡萄糖） 2C2H5OH+2CO2↑
180 　 92
M 　 4.6t
解得：m=9.0吨
故需要植物秸秆的质量为
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）一氧化碳有毒，大量排放会污染空气，根据表格分析两种燃料一氧化碳的排放量大小即可；
（2）葡萄糖分解生成乙醇和二氧化碳，据此方程式计算出制取4.6t乙醇需要葡萄糖的质量。生产葡萄糖的质量与秸秆的质量成正比，据此列式计算出需要秸秆的质量。
33．【答案】（1）没有影响
（2）解：产生氧气的质量：300g-293.6g=6.4g
（3）解：设参加反应过氧化氢溶液中溶质的质量是x，
2H2O2 2H2O+ O2↑
68 　 　 32
x 　 　 6.4
68：32=x：6.4g
x=13.6g
= 13.6%
答：参加反应过氧化氢溶液的质量分数是13.6%
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据实验原理进行分析；
（2）根据反应后装置内减少质量即为产生氧气质量分析；
（3）根据氧气质量利用方程式中物质间质量比计算过氧化氢质量，从而计算过氧化氢质量分数分析。
【解答】（1）该实验是利用反应前后装置内减少质量确定出产生氧气质量，再利用氧气质量计算过氧化氢质量分数，所以装置气密性对结果没有影响；
故答案为：（1）没有影响；（2）6.4克；（3）13.6%。
34．【答案】（1）不饱和
（2）NaOH+HNO3=NaNO3+H2O；加入CaCl2后继续通CO2，产生白色沉淀，可能是存在Ca(OH)2，与CO2反应产生CaCO3，也可能是CO2先与NaOH反应产生Na2CO3，然后Na2CO3，与CaCl2反应产生CaCO3。
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；固体溶解度的概念；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）饱和溶液的溶质质量分数相同，据此分析20℃时氯化钠饱和溶液的溶解度计算出150g水中最多溶解氯化钠的质量，然后与36g比较大小即可；
（2）①工业烧碱中肯定存在氢氧化钠，它与氯化钙不反应，能够与稀硝酸反应，生成硝酸钠和水，据此写出反应的方程式即可；
②加入二氧化碳后生成白色沉淀，则沉淀应该是碳酸钙，它可能是氢氧化钙与二氧化碳反应生成，也可能是二氧化碳与氢氧化钠生成碳酸钠，而碳酸钠和氯化钙反应生成，据此分析解答。
【解答】（1）20℃时氯化钠的溶解度为36g，即100g水中加入36g氯化钠达到饱和状态。因为150g>100g，所以达到饱和时其中氯化钠的质量肯定大于36g，则所得溶液为不饱和溶液。
（2）①实验中肯定发生的为：氢氧化钠与稀硝酸反应，生成硝酸钠和水，反应的方程式为： NaOH+HNO3=NaNO3+H2O ；
②利用方案一，无法确定烧碱中是否含有Ca(OH)2，其原因是：加入CaCl2后继续通CO2，产生白色沉淀，可能是存在Ca(OH)2，与CO2反应产生CaCO3，也可能是CO2先与NaOH反应产生Na2CO3，然后Na2CO3，与CaCl 反应产生CaCO3。
35．【答案】（1）一开始无明显现象，后来产生大量气泡
（2）解：m=(160g-110g)×14.6%=73g
设：产生Ca(OH)2的质量为x；产生CaO的质量为y。
Ca(OH)2+ 2HCl=CaCl2+2H2O
74 73
x 7.3g
x=7.4g
CaO+H2O= Ca(OH)2
56 74
y 7.4g
y=5.6g
答：此次煅烧过程中产生的生石灰的质量为5.6克。
（3）
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙加水反应生成氢氧化钙。加入稀盐酸后，先与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，这段时间内没有明显现象；当氢氧化钙完全反应后，再与剩余的碳酸钙反应，生成氯化钙、水和二氧化碳气体，这段时间内会看到气泡生成。
（2）根据图像可知，氢氧化钙与稀盐酸反应时由于没有气体生成，所以质量增大较快，因此与氢氧化钙反应的稀盐酸的质量为：160g-110g。首先根据溶液质量×溶质质量分数得到稀盐酸溶质的质量，再根据氢氧化钙与稀盐酸反应的方程式计算出氢氧化钙的质量，接下来根据氧化钙和水反应的方程式计算出参加反应的氧化钙的质量即可。
（3）样品的煅烧时间变长，那么碳酸钙分解的质量更大，生成的二氧化碳质量更大，则实验开始时烧杯和物质的总质量肯定小于110g。由于生成的氢氧化钙的质量变大，所以与其反应的稀盐酸的质量更大，即氢氧化钙反应结束时烧杯和物质的总质量肯定大于160g。由于反应速率不变，所以对应图像与原来图像是平行的，据此画出稀盐酸与氢氧化钙、与碳酸钙以及反应结束后变化的图像即可。
36．【答案】（1）18
（2）4：3
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）化学式的式量等于相对原子质量和个数的乘积之和；
（2）元素的质量之比等于相对原子质量和个数的乘积之比。
【解答】（1）根据化学式 C16HxO9 可知，绿原酸的式量为：12×16+1x+16×9=354，解得：x=18；
（2）“绿原酸”中碳元素和氧元素的质量比为：（12×16）：（16×9）=4：3。
1 / 1初中科学中考专题特训练习解答题7
一、解答题
1．（2021·定海模拟）方便面方便、可口，很受人们青睐，但其中油脂含量若超标，就会影响人的健康。据了解，健康饮食标准下每人每天摄入的油脂应以 25-30g 为上限。回答下列问题
（1）油脂在室温下呈液态的称为油，呈固态的称为脂肪。油脂经消化消化后的产物为：　 　。
（2）油脂可以由亚麻酸和其它物质经过化学变化获得，已知亚麻酸的化学式为 C18H32O2，通过计算得出亚麻酸中碳氢氧三种元素的质量比。
（3）如图为某品牌方便面的包装信息，经检验其方便面中的油脂含量约为 20%，方便面的油脂摄入占一天中总油脂的一半，试判断一天食用一包这种方便面是否符合健康标准？
【答案】（1）甘油和脂肪酸
（2）C：H：O=12×18：1×32：16×2= 27：4：4
（3）105g×20%=21g，21g×2=42g>30g，所以不符合健康标准
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据油脂经消化消化后的产物为甘油和脂肪酸分析；
（2）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（3）根据元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
【解答】（1） 油脂经消化消化后的产物为甘油和脂肪酸 ；
（2） 亚麻酸中碳氢氧三种元素的质量比为12×18：1×32：16×2= 27：4：4 ；
故答案为：（1）甘油和脂肪酸 ；（2） 27：4：4 ；（3） 符合健康标准 。
2．（2021·定海模拟）小明和他的同学想测定某双氧水溶液中溶质的质量分数。他们的实验方案是：将一定质量的双氧水溶液样品与二氧化锰混合，通过测定反应产生的氧气的质量，计算出 H2O2 的质量，继而得双氧水溶液中溶质的质量分数。（ 常温下氧气密度为 1.43g/L） 小明设计了甲、乙两种能测定反应产生氧气质量的实验装置 （如下图）
回答下列问题：
（1）甲、乙两种实验装置中，你认为哪种装置测得的氧气质量误差小，为什么 　 　
（2）若向装有样品溶液(20g)的反应装置(85g)中投入0.5g二氧化锰粉末，待双氧水反应完毕后测得反应装置和反应后混合物的总质量为104.9g，则双氧水溶液中溶质的质量分数为多少 (精确到0.01%)
（3）小明思考后认为：以上两种方案都采用托盘天平称量气体的质量，误差都较大，你认为误差较大的原因是　 　。于是他又设计了如丙所示的装置，如果试剂用量不变，若要满足实验的要求，该实验需用量程为多少mL的量筒　 　 (常温下氧气密度为1.43g/L) 通过计算回答。(供选用的量筒有“100mL”、“250mL”或“500mL”)
【答案】（1）乙，甲装置中，氧气会带走水蒸气，测得的是水蒸气和氧气的质量
（2）解：设含H2O2为x
产生氧气的质量为：20g+85g+0.5g-104.9g=0.6g
2H2O2 2H2O+ O2↑
68 　 　 32
x 　 　 0.6 g
68：32=x：0.64 g
X=1.275 g
则双氧水溶液中溶质的质量分数为：1.275 g /20 g×100%=6.38%
（3）托盘天平只能称准到0.1g（或托盘天平只能用于粗略的称量）；0.6g/1.43ｇ／Ｌ=0.42Ｌ=420Ml需用500mL量筒
【知识点】实验方案设计与评价；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据托盘天平的精确度分析；
（2）根据生成氧气质量利用方程式中物质质量比计算过氧化氢质量分析；
（3）根据氧气质量计算出氧气体积，从而确定排出水的体积，由此选择量筒的量程分析。
【解答】（1）甲装置中，氧气会带走水蒸气，测得的是水蒸气和氧气的质量，所以乙装置误差小；
（3）因托盘天平只能称准到0.1g，所以两种方案都采用托盘天平称量气体的质量，误差都较大，要选择量筒量取气体排出水的体积，从而测定气体体积，再计算气体质量，氧气的体积为 0.6g/1.43ｇ／Ｌ=0.42Ｌ=420Ml ，所以需选择500mL量筒。
故答案为：（1）乙；甲装置中，氧气会带走水蒸气，测得的是水蒸气和氧气的质量 ；（2）6.38%；（3）托盘天平只能称准到0.1g（或托盘天平只能用于粗略的称量）；0.6g/1.43ｇ／Ｌ=0.42Ｌ=420Ml需用500mL量筒。
3．（2021·婺城模拟）实验室有一瓶标签被腐蚀的氢氧化钠溶液，为了测定其溶质质量分数，某兴趣小组设计了两种实验方案，实验过程及结果记录如下：(注：方案2滴入酚酞试液的质量忽略不计：氢氧化钠与氯化镁反应的化学方程式为：MgCl+2NaOH=2NaCI+Mg(OH)2↓)
（1）方案1中进行过滤时，需要用到下列器材中的　 　(填字母编号，可多选)。
（2）根据方案1中的数据，计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
（3）根据方案2中的数据，算得氢氧化钠溶液的溶质质量分数，发现与事实严重不符，小明分析造成这种情况的原因可能是加入的稀盐酸过量，为证明稀盐酸确实过量需要进行的实验是　 　(写出实验操作与相应现象)。
【答案】（1）B、D、E
（2）解：设100g氢氧化钠溶液中含溶质的质量为x。
MgCl2+ 2NaOH=2NaCl+ Mg(OH)2↓
　 80 58
　 x 2.9g
解得：x=4g
NaOH溶液的溶质质量分数： ×100%=4%
（3）滴加紫色石蕊试液，溶液呈红色；加入适量的碳酸钙粉末，产生大量气泡；加入适量的金属锌，锌的表面产生气泡
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）结合实验方案图，实验过程对照实验器材解答。
（2）根据氯化镁和氢氧化钠反应的化学方程式计算。
（3）紫色石蕊溶液遇到酸变为红色；碳酸钙和稀盐酸反应产生气泡；锌和稀盐酸反应产生气泡。
【解答】(1)、过滤需要用到玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒；
(2)、根据化学方程，已知白色测定质量，可以求得氢氧化钠的质量；
(3)、检验盐酸是否过量，可以用指示剂、活动金属、大理石等。
(2)、 解：设100g氢氧化钠溶液中含溶质的质量为x。
MgCl2+ 2NaOH=2NaCl+ Mg(OH)2↓
　 80 58
　 x 2.9g
解得：x=4g
NaOH溶液的溶质质量分数： ×100%=4%
(3)、 滴加紫色石蕊试液，溶液呈红色；加入适量的碳酸钙粉末，产生大量气泡；加入适量的金属锌，锌的表面产生气泡。
4．（2021·婺城模拟）小金同学用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳的实验后，得到一定量的溶液。为了确定该溶液的成分，该同学取反应后的溶液，逐渐加入一定质量分数的碳酸钠溶液，所得沉淀的质量与所加的碳酸钠溶液质量关系如下表所示：
加入Na2CO3溶液的质量/g 25 50 75 100 125
生成沉淀的质量/g 0 1 3 4 x
请回答：
（1）对实验数据进行分析后该同学认为实验时他所取的盐酸过量，理由是　 　；
（2）表格中x为　 　g；
（3）求所加碳酸钠溶液的溶质质量分数？
【答案】（1）刚开始加入 Na2CO3溶液无沉淀生成
（2）4
（3）解：设25g碳酸钠溶液中，碳酸钠的质量为x，
因为加入50g碳酸钠溶液时得到1g沉淀，加入75g碳酸钠溶液时得到3g沉淀，此时的碳酸钠溶液中的碳酸钠完全和氯化钙反应，
Na CO +CaCl = CaCl =CaCO ↓+2NaCl
106 100
x 2g
x=2.12g
所加碳酸钠溶液的溶质质量分数为： ×100%=8.48%
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据向氯化钙和盐酸的混合溶液中加碳酸钠溶液时，开始不会产生沉淀，盐酸反应结束后才会开始产生沉淀分析；
（2）根据表中每加入25克碳酸钠溶液应产生2克沉淀分析；
（3）根据加25克碳酸钠溶液完全反应产生2克沉淀，利用方程式中物质间质量关系，由碳酸钙质量计算碳酸钠质量，再计算碳酸钠溶质质量分数分析。
【解答】（1）因刚开始加入 Na2CO3溶液无沉淀生成，说明碳酸钠被盐酸消耗，即实验时盐酸过量；
（2）由表中数据可知，每加25克碳酸钠完全反应生成沉淀质量为2克，而加入100克碳酸钠溶液时，沉淀质量为4克，说明碳酸钠溶液过量，氯化钙完全反应，则再继续碳酸钠溶液，沉淀也不会增加了，所以x＝4；
故答案为：（1） 刚开始加入 Na2CO3溶液无沉淀生成 ；（2）4；（3） 8.48% 。
5．（2021·鄞州模拟）为及时发现燃气泄漏，常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH)。
（1）乙硫醇属于　 　。(填“有机物”或“无机物”)
（2）乙硫醇中碳、硫元素的质量比为　 　。
（3）乙硫醇中硫元素的质量分数为　 　。
【答案】（1）有机物
（2）3:4
（3）51.6%
【知识点】有关化学式的计算和推断；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】（1）有机物即有机化合物，含碳化合物(一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、金属碳化物、氰化物除外)或碳氢化合物及其衍生物的总称。
（2）元素的质量之比等于相对原子质量和个数的乘积之比；
（3）元素的质量分数=。
【解答】（1）根据化学式 C2H5SH 可知，乙硫醇含有碳元素，为有机物。
（2）乙硫醇中碳、硫元素的质量比为：（12×2）：（32×1）=3：4；
（3）乙硫醇中硫元素的质量分数为：。
6．（2021·鄞州模拟）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数,兴趣小组的同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后,称取20g放在烧杯里。然后将200g稀盐酸均分成4份，分4次加入烧杯中,实验数据如下表所示(假设其他物质不与盐酸反应):
项 目 实验1 实验2 实验3 实验4 实验5
加入稀盐酸的质量/g 0 50 50 50 50
烧杯与烧杯中物质的总质量/g 70.00 117.5 165.0 M 263.4
根据实验数据回答问题：
（1）表中数据值M=　 　；
（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数？
（3）恰好完全反应时共消耗稀盐酸溶液的质量为多少（结果保留一位小数）？
【答案】（1）213.4
（2）解：根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量=70g+50g×4-263.4=6.6g
设碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
x 6.6g
x=15g
CaCO3%= ×100%=75%
（3）解：算出HCl%=8.3%
m盐酸溶液=131.9g
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）首先比较实验1和2，确定50g稀盐酸完全反应时生成二氧化碳的质量，据此推算出实验5中应该生成二氧化碳的质量，然后与实际生成二氧化碳的质量比较，从而确定本次实验时碳酸钙是否完全反应，接下来根据比例关系计算出碳酸钙恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量，进而确定M的数值即可。
（2）首先根据质量守恒定律计算出生成二氧化碳的总质量，然后写出碳酸钙与稀盐酸反应的方程式，利用比例关系计算出参加反应的碳酸钙的质量，最后根据计算出它的质量分数。
（3）根据（1）中的分析计算出恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量。
【解答】（1）比较实验1和实验2可知，加入50g稀盐酸生成二氧化碳的质量为：70g+50g-117.5g=2.5g；
如果实验5中碳酸钙没有完全反应，那么生成二氧化碳的质量应该为：2.5g×=10g；
而实际上生成二氧化碳的质量为：70g+200g-263.4g=6.6g；
因为6.6g<10g，所以碳酸钙完全反应，而稀盐酸有剩余；
生成6.6g二氧化碳消耗的稀盐酸的质量为：；
因为132g<150g，
所以实验4加入150g稀盐酸时，碳酸钙已经完全反应，则M=70g+150g-6.6g=2.13.4g。
（3）根据（1）中的计算可知，恰好完全反应时共消耗稀盐酸溶液的质量为132g。
7．（2021·南湖模拟）化学肥料是用矿物、空气、水等做原料，经过化学加工精制而成的肥料，能为农作物的生长提供养料。请根据所学的知识，回答下列问题：
（1）下列化学肥料属于复合肥的是 。
A．氯化钾KCl B．尿素CO(NH2)2
C．氯化铵NH4Cl D．硝酸钾KNO3
（2）尿素的化学式为CO(NH2)2，100千克尿素中含有N元素多少千克 (计算结果保留两位小数)
（3）若某地尿素[CO(NH2)2]为2元/千克，碳铵(NH4HCO3)为0.8元/千克，某菜农想用40元钱买氮肥，请你通过计算告诉他，买哪种化肥更合算
【答案】（1）D
（2）解：N%=2N/CO(NH2)2=28/60≈46.67%
mN=100千克×46.67%=46.67千克
答：含有N元素46.67千克。
（3）解：m尿素= 40元/2元/千克=20千克，
m碳铵=40元/0.8元/千克=50千克
C%=N/ NH4HCO3=14/79=17.72%
尿素中含 N=20千克×46.67%=9.33千克
碳铵中含 N=50千克×17.72%=8.86千克
9.33 千克＞8.86 千克
答：买尿素合算。
【知识点】有关化学式的计算和推断；盐与化肥
【解析】【分析】（1）氮、磷、钾为植物生长的营养素，同时还有两种营养素的化肥叫复合肥；
（2）首先根据计算出氮元素的质量分数，再用尿素质量×氮元素的质量分数计算出氮元素的质量；
（3）首先用计算出可以购买某种化肥的质量，然后再分别计算出两种化肥中氮元素的质量分数，最后用化肥的质量×氮元素的质量分数计算处氮元素的质量进行比较即可。
【解答】（1）A.氯化钾KCl中只含有钾元素，为钾肥，故A不合题意；
B.尿素CO(NH2)2中只含有氮元素，为氮肥，故B不合题意；
C.氯化铵NH4Cl中只含有氮元素，为氮肥，故C不合题意；
D.硝酸钾KNO3中，含有氮元素和钾元素，为复合肥，故D符合题意。
故选D。
8．（2021·越城模拟）新冠肺炎疫情以来，过氧乙酸(C2H4O3)作为高效消毒剂被广泛使用。
（1）过氧乙酸　 　(填"属于”或“不属于")氧化物，每天用过氧乙酸对教室进行消毒，属于预防传染病措施中的 　 　；
（2）过氧乙酸中各元素质量比为C：H：O= 　 　；
（3）将100g质量分数为40%的过氧乙酸溶液稀释为0.4%的稀溶液，需要加水多少克？
【答案】（1）不属于；切断传播途径
（2）6：1：12
（3）将100g质量分数为40%的过氧乙酸溶液稀释为0.4%的稀溶液，得到0.4%的溶液质量为100g40%0.4%=10000g，则需加水质量为10000g-100g=9900g.
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据氧化物由两种元素组成及切断传播途径可防止传染病分析；
（2）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（3）根据溶液稀释前后溶质质量不变分析。
【解答】（1）过氧乙酸由三种元素组成不属于氧化物， 每天用过氧乙酸对教室进行消毒，属于预防传染病措施中的切断传播途径；
（2） 过氧乙酸中各元素质量比为C：H：O= 24：4：48＝6：1：12；
（3） 将100g质量分数为40%的过氧乙酸溶液稀释为0.4%的稀溶液，得到0.4%的溶液质量为100g40%0.4%=10000g，则需加水质量为10000g-100g=9900g.
故答案为：（1）不属于； 切断传播途径 ；（2） 6：1：12；（3）9900g.
9．（2021·越城模拟）有一种奇妙的蜡烛，其烛心由普通棉线、金属粉末X和石蜡组成。用传感器测出其三层火焰的温度(如图)，检测其焰心主要成分为石蜡蒸气。
观察发现：当蜡烛燃烧时，X并不燃烧；吹灭蜡烛瞬间，未冷却的X立即燃烧，重新引燃蜡烛。
（1）根据以上现象，金属X的着火点最有可能是 (选填字母)；
A．400℃ B．280℃ C．150℃ D．20℃
（2）请解释“蜡烛燃烧时，X不燃烧；吹灭蜡烛瞬间，X立即燃烧”的原因。
【答案】（1）C
（2）蜡烛燃烧时，焰心附近充满石蜡蒸气，隔绝了金属x周围的空气，所以x不燃烧；
吹灭蜡烛时，吹散了焰心附近的石蜡蒸气，x能与空气充分接触，且其温度达到了着火点，满足燃烧的两个条件，所以X燃烧起来。
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】（1）根据蜡烛燃烧时X不燃烧，吹灭蜡烛未冷却的X立即燃烧及燃烧条件分析；
（2）根据燃烧需与氧气接触且温度达到着火点分析。
【解答】（1）由蜡烛火焰的温度及蜡烛燃烧时，X并不燃烧；吹灭蜡烛瞬间，未冷却的X立即燃烧，重新引燃蜡烛可知，金属X的着火点要低于 250℃但要高于常温，所以最有可能是 150℃，C正确；
（2） 蜡烛燃烧时，焰心附近充满石蜡蒸气，隔绝了金属x周围的空气，所以x不燃烧；吹灭蜡烛时，吹散了焰心附近的石蜡蒸气，x能与空气充分接触，且其温度达到了着火点，满足燃烧的两个条件，所以X燃烧起来。
故答案为：（1）C；（2） 蜡烛燃烧时，焰心附近充满石蜡蒸气，隔绝了金属x周围的空气，所以x不燃烧；吹灭蜡烛时，吹散了焰心附近的石蜡蒸气，x能与空气充分接触，且其温度达到了着火点，满足燃烧的两个条件，所以X燃烧起来。
10．（2021·丽水模拟）造纸是我国古代四大发明之一，它极大地推动了人类文明的发展。
（1）为增强纸张的耐磨性，可用玉米淀粉对纸张进行施胶处理。玉米淀粉[(C6H10O5)n，n为正整数]中H、O两种元素的质量比为　 　(用最简整数比表示) ；
（2）玉米淀粉属于　 　(填“无机化合物”或“有机化合物”) ；
（3）造纸会产生大量含NaOH的废水，需处理至中性后排放。环保监测小组取某造纸厂废水样品过滤，为测定滤液中NaOH的质量分数，进行了如下实验：
步骤1：取20.0克滤液于锥形瓶中，滴入几滴酚酞溶液；
步骤2：向锥形瓶中逐滴滴加溶质质量分数为10.0%的硫酸溶液至溶液呈中性，此时溶液呈　 　色。消耗硫酸溶液3.92克。
计算废水滤液中NaOH的质量分数。(请写出计算过程)
【答案】（1）1：8
（2）有机化合物
（3）无 设氢氧化钠的质量分数为x
2NaOH+ H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98
20g×x 10%×3.92g
x=1.6%
【知识点】有关化学式的计算和推断；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（2）根据含碳元素的化合物为有机化合物分析；
（3）根据反应的硫酸的质量代入方程式中利用物质间质量比计算氢氧化钠质量分数分析。
【解答】（1） 玉米淀粉[(C6H10O5)n，n为正整数]中H、O两种元素的质量比为10：80＝1：8；
（2） 玉米淀粉属于有机化合物；
故答案为：（1）1：8；（2）有机化合物；（3）1.6%。
11．（2021·宁海模拟）2020年8月科学期刊《自然－通讯》报道科学家在制作一种储能红砖时需要用到EDOT（即3，4－乙烯二氧噻吩，化学式为C6H6O2S）。
（1）乙烯二氧噻吩在物质分类上属于　 　。（选填“有机化合物”或“无机化合物”）
（2）乙烯二氧噻吩中碳元素与氧元素质量比为　 　。
【答案】（1）有机化合物
（2）9∶4
【知识点】有关化学式的计算和推断；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】（1）根据有机化合物是含碳元素的化合物分析；
（2）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。
【解答】（1） 乙烯二氧噻吩是含碳元素的化合物，在物质分类上属于有机化合物；
（2） 乙烯二氧噻吩中碳元素与氧元素质量比为（12×6）：（16×2） ＝9：4；
故答案为：（1）有机化合物；（2）9：4.
12．（2021·宁海模拟）小科五一假期从四明山区捡回一块岩石，通过实验证明其成分主要是碳酸钙，为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数（杂质不与稀盐酸反应也不溶于水），他将这块石灰石粉碎成粉末后与稀盐酸反应，记录了如下表的实验数据：
实验次数 ① ② ③ ④
稀盐酸质量/g 80 80 100 100
岩石质量/g 10 12.5 10 15
剩余固体质量/g 2 4.5 2 m
（1）小科将石灰石粉碎成粉末的目的是　 　。
（2）表中m的值是　 　。
（3）石灰石中碳酸钙的质量分数为多少？
（4）实验中所用盐酸的溶质质量分数为多少？
【答案】（1）使反应更加充分、快速
（2）5
（3）石灰石中碳酸钙的质量分数为 ；
（4）设实验中所用盐酸的溶质质量分数为 x
CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 73
8g 80gx
100：73=8g：80gx
x=7.3%
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据颗粒大小影响化学反应速率分析；
（2）根据表中数据可知，80克盐酸恰好完全反应消耗碳酸钙质量为8克分析；
（3）根据10克岩石中含8克碳酸钙分析；
（4）根据反应的碳酸钙质量代入方程式计算盐酸的溶质质量分数分析；
【解答】（1）颗粒大小影响化学反应速率，小科将石灰石粉碎成粉末的目的是使反应更加充分、快速 ；
（2）由表中数据可知，80克盐酸恰好完全反应消耗碳酸钙质量为8克，则100克盐酸应反应碳酸钙10克，m＝5；
（3） 石灰石中碳酸钙的质量分数为 ；
（4）设实验中所用盐酸的溶质质量分数为 x
CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 73
8g 80gx
100：73=8g：80gx
x=7.3%.
故答案为：（1）使反应更加充分、快速 ；（2）5；；（3）80%；（4）7.3%.
13．（2021·宁波模拟）某锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量m1与加入的氢氧化钠溶液质量m2的变化关系如图所示。
（1）反应至A点时，溶液中的溶质有　 　，此时所加NaOH溶液的质量为　 　g。
（2）反应至B点时，锥形瓶内溶液的质量为多少g？
（3）反应至B点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量分数为多少？
【答案】（1）CuCl2 和NaCl；40g
（2）反应至B点，与氯化铜反应的氢氧化钠溶液质量为200g-40g=160g，设生成沉淀质量为x，
2NaOH＋CuCl2=2NaCl＋Cu(OH)2↓
80 98
160g×10% X
80：98=(160g×10%)：x
x=19.6g
则 反应至B点时，锥形瓶内溶液的质量为 100g+200g-19.6g=280.4g。
（3）由钠元素反应前后不变可知，生成氯化钠质量为=29.25g，
则反应至B点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量分数为10.43%；
【知识点】根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据向盛有盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应，结合图像中所给数据分析；
（2）根据参加反应的氢氧化钠的质量计算出产生氢氧化铜质量，反应后溶液为反应前总质量－氢氧化铜质量分析；
（3）根据钠元素质量守恒，利用参加反应的氢氧化钠中钠元素即为生成氯化钠中钠元素，从而计算出氯化钠质量，再由溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量计算所得溶液质量分数分析。
【解答】（1）向盛有盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应，A点为盐酸刚好反应完全，则溶液中溶质为CuCl2 和NaCl ，因该反应不产生气体和沉淀，所以溶液增重质量即为加入氢氧化钠溶液质量，为40克。
14．（2021·金华模拟）工业生产制得的Na2CO3中常伴有NaOH(没有其他杂质)。为测定其纯度，某同学取14.6克样品加水配成100克溶液，慢慢滴入某浓度的稀盐酸，反应所得溶液质量与滴加盐酸的质量关系如图1所示。
（1）反应过程中共生成CO2的质量是　 　克。
（2）计算样品中Na2CO3的质量分数(结果保留到0.1%)。
（3）在图2中画出生成CO2质量与稀盐酸的质量关系。
（4）根据题给条件，能否求出稀盐酸的浓度，请简要说明(不需要具体的求解过程)
【答案】（1）4
（2）解：设样品中Na2CO3的质量为x．
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑
106 44
x 4.4g
106/x=44/4.4g
x=10.6g ；
样品中Na2CO3的质量分数：(10.6g/14.6g) ×100%=72.6%
（3）解：
（4）解：先求出样品中氢氧化钠的质量，再根据与氢氧化钠反应的50克稀盐酸溶液中的溶质，再求出50克稀盐酸的浓度(其它合理答案均得分)
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律分析；
（2）根据生成二氧化碳的质量代入方程式，利用物质间质量关系计算碳酸钠质量分析；
（3）根据二氧化碳与加入盐酸的关系利用描点法绘制图像分析；
（4）根据方程式中各物质质量关系及反应时物质质量分析。
【解答】（1）由图示可知，当加入稀盐酸150和200克时，溶液质量不再减小，则根据质量守恒定律可知，反应生成二氧化碳质量为100+150－245.6＝4.4g；
（3）开始加入稀盐酸，稀盐酸与氢氧化钠反应，与氢氧化钠反应的盐酸质量为50克，氢氧化钠反应完全后盐酸与碳酸钠反应，开始产生二氧化碳，且由每加入50克稀盐酸完全反应产生二氧化碳2.2克，至加入150克盐酸后反应结束，所以二氧化碳的起点坐标为（50，0），终点坐标为（150，4.4），然后二氧化碳质量保持不变，由此描点绘图即可；
（4） 先求出样品中氢氧化钠的质量，再根据与氢氧化钠反应的50克稀盐酸溶液中的溶质，再求出50克稀盐酸的浓度，所以可计算稀盐酸浓度。
故答案为：（1）4.4；（2）72.6%；（3）；（4） 先求出样品中氢氧化钠的质量，再根据与氢氧化钠反应的50克稀盐酸溶液中的溶质，再求出50克稀盐酸的浓度(其它合理答案均得分) 。
15．（2021·瑞安模拟）海水晒盐可获得食盐。但晒制的食盐中，除含泥沙外，还可能会含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或几种杂质。为确定其组成，小明进行了如下实验：
（1）操作Ⅰ中需要用到玻璃棒，其作用是　 　 。
（2）通过上述实验现象，该食盐中一定存在的杂质是　 　。
（3）若要进一步确定所有杂质的成分，还需要继续进行实验，写出后续实验操作Ⅱ及判断方法　 　。
【答案】（1）引流
（2）氯化镁
（3）向混合液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再向白色沉淀中加入稀硝酸，若沉淀全部溶解，则杂质中不含硫酸钠，若沉淀部分溶解，则还含有杂质硫酸钠。
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】（1）根据过滤中玻璃棒作用是引流分析；
（2）根据氢氧化钠与氯化镁反应产生氢氧化镁沉淀分析；
（3）根据硫酸根离子的验证方法分析。
【解答】（1）操作Ⅰ为过滤，玻璃棒作用是引流；
（2）加入氢氧化钠有白色沉淀生成，说明一定有氯化镁，向反应后溶液中加入碳酸钠无明显现象，则说明一定不含能与碳酸钠反应生成沉淀的氯化钙；
（3）要进一步确定杂质成分，需验证是否含硫酸钠，可利用硫酸根离子与钡离子反应生成不溶于硝酸的硫酸钡沉淀判断，方法是向混合液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再向白色沉淀中加入稀硝酸，若沉淀全部溶解，则杂质中不含硫酸钠，若沉淀部分溶解，则还含有杂质硫酸钠。
故答案为：（1）引流；（2）氯化镁；（3） 向混合液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再向白色沉淀中加入稀硝酸，若沉淀全部溶解，则杂质中不含硫酸钠，若沉淀部分溶解，则还含有杂质硫酸钠。
16．（2021·瑞安模拟）为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，将一定质量的石 灰石样品粉碎后分成三等份，由三位同学进行实验。(石灰石中杂质不与盐酸反应、不溶于水，加热不分解)
①甲同学将样品高温煅烧，测得剩余固体的质量与加热时间的关系如下表如示：
加热时间分 2 4 6 8 10 12
剩余固体的质量/克 12 12 11 8 7.6 7.6
②乙同学将样品置于烧杯中，逐渐加入某一浓度的盐酸，反应过程测得剩余固体质量与加入盐酸的质量关系如图a所示。
③丙同学进行如图b所示的实验，通过测量烧碱溶液质量增加量计算样品中的碳酸钙含量。
（1）甲同学实验最后剩余的固体比乙同学实验最后剩余的固体多，其原因是　 　。
（2）请计算乙同学所用的盐酸的溶质质量分数。
（3）丙同学测得碳酸钙的质量分数明显比甲、乙同学大，请写出其中一点原因　 　。
【答案】（1）甲同学实验后剩余的固体中除了杂质外还含有生成物氧化钙
（2）解：设10克盐酸中溶质的质量为m
CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
4克 m
m=2.92克
HCl%= =29.2%
（3）盐酸挥发出的氯化氢气体也一并被烧碱溶液吸收，使测得二氧化碳气体质量偏大，所以测得碳酸钙的质量分数明显较大。
【知识点】实验方案设计与评价；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据碳酸钙分解生成氧化钙固体分析；
（2）根据碳酸钙的质量利用方程式中物质间质量比计算盐酸中溶质质量，再计算盐酸溶质质量分数分析；
（3）根据盐酸的挥发性分析。
【解答】（1）因甲同学实验后剩余的固体为杂质和生成的氧化钙，乙同学剩余固体只有杂质，所以甲剩余固体质量大于乙；
（3）盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体能被烧碱溶液吸收，使测得二氧化碳气体质量偏大，所以丙测得碳酸钙的质量分数明显较大。
故答案为：（1） 甲同学实验后剩余的固体中除了杂质外还含有生成物氧化钙；（2）29.2%；（3）盐酸挥发出的氯化氢气体也一并被烧碱溶液吸收，使测得二氧化碳气体质量偏大，所以测得碳酸钙的质量分数明显较大 。
17．（2021·龙湾模拟）为验证空气中氧气的体积分数，小明按图甲所示装置进行了多次实验，其中燃烧匙内的红磷用电加热装置点燃，瓶内气压用压强测量仪测定，瓶内气压变化如图乙所示。
（1）实验前，检查装置气密性的方法是：打开止水夹，将导管伸入水中，用手捂紧广口瓶，观察到　 　时，说明装置气密性良好。
（2）t1时刻后的一段时间内瓶内气压显著增加，其原因是：　 　。
（3）根据本实验数据，可得空气中氧气的体积分数为　 　 。
【答案】（1）导管口有气泡冒出(或放手后，导管内出现一段水柱)
（2）红磷燃烧放出热量使瓶内气压增大，反应过程中氧气消耗使瓶内气压减小，瓶内气压增大量大于气压减小量
（3）19%
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；空气的成分及探究
【解析】【分析】（1）装置气密性检查的原理一般是通过压强差来产生明显的现象来判断．压强差主要来自两方面：一是利用温度的变化引起气体体积变化，二是利用外力产生压强差。
（2）红磷燃烧会放出大量的热，氧气消耗会使瓶内气压减小。
【解答】（1）检验此装置的气密性时，可将导管一端插入水中，用手紧握广口瓶外壁，观察水中的导管口是否有气泡冒出，如果有气泡冒出，说明装置气密性好。
（2）t1时刻后的一段时间内瓶内气压显著增加，其原因是：红磷燃烧放出热量使瓶内气压增大，反应过程中氧气消耗使瓶内气压减小，瓶内气压增大量大于气压减小量。
（3）由图中可知气压值由先前的100变成了81，减少了19，因此根据实验数据，可得空气中氧气的体积分数为19%。
故答案为：（1） 导管口有气泡冒出(或放手后，导管内出现一段水柱) （2）红磷燃烧放出热量使瓶内气压增大，反应过程中氧气消耗使瓶内气压减小，瓶内气压增大量大于气压减小量 （3）19%
18．（2021·龙湾模拟）实验室有一瓶标签 被腐蚀的氢氧化钠溶液，为了测定其溶质质量分数，某兴趣小组设计了两种实验方案，实验过程及结果记录如下：(注：方案2滴入酚酞试液的质量忽略不计；氢氧化钠与氯化镁反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓)
（1）方案1中进行过滤时，需要用到下列器材中的　 　(可多选)。
（2）根据方案1中数据，计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
（3）根据方案2中数据，算得氢氧化钠溶液的溶质质量分数，发现与事实严重不符，小明分析造成这种情况的原因可能是加入稀盐酸过量，为证明稀盐酸确实过量需要进行的实验是　 　 (写出实验操作与相应现象)。
【答案】（1）BDE
（2）解：设100克NaOH溶液中含溶质NaOH的质量为x。
MgCl2+ 2NaOH=2NaCl+ Mg(OH)2↓
　 80 58
　 x 2.9克
x= =4克
NaOH溶液的溶质质量分数： ×100%=4%
（3）滴加紫色石蕊试液，溶液呈红色；或加入适量的碳酸钙粉末，产生大量气泡；或加入适量固体锌，锌表面产生气泡。
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）结合实验方案图，实验过程对照实验器材解答。
（2）根据氯化镁和氢氧化钠反应的化学方程式计算。
（3）紫色石蕊溶液遇到酸变为红色；碳酸钙和稀盐酸反应产生气泡；锌和稀盐酸反应产生气泡。
【解答】（1）在烧杯中加入200g氢氧化钠，平均分成两份，方案一中的一份烧杯中加入足量的氯化镁溶液，之后过滤、洗涤、干燥、称量，得出白色沉淀2.9g；方案二中的另一份烧杯中加入酚酞，之后加入7.3%稀盐酸之后搅拌，得出200g无色溶液，因此方案1中进行过滤时，需要用到下列器材中的B（烧杯），D（漏斗），E玻璃棒。
（2）解：设100克NaOH溶液中含溶质NaOH的质量为x。
80 58
x 2.9g
x= =4克
NaOH溶液的溶质质量分数： ×100%=4%
（3）在方案二的溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液呈红色；或加入适量的碳酸钙粉末，产生大量气泡；或加入适量固体锌，锌表面产生气泡，这些措施能证明稀盐酸确实过量。
故答案为：（1）BDE（2）4%（3）滴加紫色石蕊试液，溶液呈红色；或加入适量的碳酸钙粉末，产生大量气泡；或加入适量固体锌，锌表面产生气泡
19．（2021·金华模拟）黄铜(铜和锌的合金)因性能优良，被广泛用于制作钱币、饰品和生产中，铜的质量分数在59%~65%之间的黄铜性能优良。兴趣小组为了解某黄铜螺母的材料性能进行如下实验：取多个黄铜螺母放入烧杯中，另取80克19.6%的稀硫酸，分四次等质量加入，每次均充分反应，实验过程数据记录如下表。
实验次数 1 2 3 4
稀硫酸的用量/克 20 20 20 20
剩余固体的质量/克 20.0 17.4 14.8 13.5
分析上述数据，请回答下列问题：
（1）第4次实验结束后溶液的pH　 　7 (选填“＞”、“=”或“<”)。
（2）配制80克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需98%的浓硫酸(密度为1.84克/厘米3)多少毫升 (精确到小数点后一位)
（3）通过计算说明该黄铜螺母的材料性能是否优良。
【答案】（1）<
（2）80g×19.6%=1.84克/厘米3×98%x，
解得x=8.7mL
（3）13.5g÷22.6g×100%=59.7%，59.7%大于59%，故该样品材料性能为优。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据酸性溶液pH<7分析；
（2）根据溶液稀释前后溶质质量不变分析；
（3）根据铜不与酸反应，反应后剩余固体即为铜的质量，由此确定铜的质量分数判断性能优良分析。
【解答】（1）由表中数据可知，每加入20克稀硫酸完全反应，固体减少2.6克，而第4次加入20克硫酸，固体减少1.3克，说明硫酸过量，则溶液呈酸性，pH<7；
故答案为：（1）<；（2）8.7毫升；（3） 该样品材料性能为优。
20．（2021·余姚模拟）在新冠肺炎疫情防控期间，人们广泛使用医用口罩和“84”消毒液进行防护。
（1）口罩的防护原理与科学中的　 　(填实验操作名称)相似。
（2）医用口罩原料主要是聚丙烯，N95口罩实际上就是用聚丙烯无纺布SMMMS制作成的能过滤95%微细颗粒的5层口罩，聚丙烯属于　 　 (填"有机物”或“无机物”)。
（3）医用酒精与次氯酸钠消毒液不能混合使用。二者混合能发生复杂的化学反应，其中一个反应的化学方程式是：C2H5OH+7NaClO=5NaCl+2X+Cl2↑+2H2O，则X的化学式为　 　。
【答案】（1）过滤
（2）有机物
（3）NaHCO3
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据过滤原理分析；
（2）根据含碳元素化合物为有机物分析；
（3）根据反应前后原子种类和个数不变分析。
【解答】（1）口罩的防护原理与科学中的过滤相似；
（2）聚丙烯属于有机物；
（3）由所给方程式可知，反应前原子种类及个数为：碳2、氢6、钠7、氯7、氧8，反后为：氢4、钠5、氯7、氧2，根据反应前后原子种类和个数不变可知，2X中含有2个碳原子、2氢原子、2钠原子6个氧原子，则X化学式为 NaHCO3 。
故答案为：（1）过滤；（2）有机物；（3） NaHCO3 。
21．（2021·余姚模拟）某混合溶液由硫酸和硫酸铜溶液组成，某同学进行了如下实验：取124.5g该混合溶液于烧杯中，然后将240gNaOH溶液分六次加入其中，每次充分反应后称量所得溶液的质量，所测数据如下表所示。计算：
　 1次 2次 3次 4次 5次 6次
加入NaOH溶液的质量/g 40 40 40 40 40 40
反应后溶液的质量/g 164.5 204.5 239.6 269.8 300 340
每次产生沉淀的质量/g 0 0 m n 9.8 0
（1）上述表格中产生沉淀的质量：m=　 　，n=　 　。
（2）所加NaOH溶液中溶质的质量分数。
（3）第5次加入NaOH溶液充分反应后所得溶液中溶质的质量分数。(保留一位小数)
【答案】（1）4.9；9.8
（2）解：根据第四次实验数据求所加NaOH溶液中溶质的质量分数。
设所加NaOH溶液中溶质的质量分数为x
CuSO4+ 2NaOH＝Na2SO4+ Cu（OH）2↓
　 80 98
　 40gx 9.8g
解得：x＝20%
答：所加NaOH溶液中溶质的质量分数为20%。
（3）解：设第五次加入NaOH溶液充分反应后所得溶液中溶质的质量分数为y
此时所得溶液的质量为300g，根据钠元素守恒可得关系为
2NaOH∽∽∽∽∽∽ Na2SO4
80 142
100g×20% 200gy
解得：y≈17.8%
答：所得溶液中溶质的质量分数为17.8%。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（11）根据质量守恒定律分析；
（2）根据生成氢氧化铜沉淀质量利用方程式中物质质量比计算参加反应的氢氧化钠质量，从而计算氢氧化钠质量分数分析；
（3）根据参加反应的氢氧化钠质量利用方程式中氢氧化钠和硫酸钠质量比计算出硫酸钠质量，然后再计算生成溶液中硫酸钠质量分数分析。
【解答】（1）根据质量守恒定律可知，m＝204.5+40－239.6＝4.9，n=239.6+40-269.8=9.8.
故答案为：（1）4.9；9.8；（2）20%；（3）17.8%。
22．（2021·温岭模拟）食用碱的主要成分是Na2CO3，常含有少量的NaCl，小明设计实验测定某食用碱中Na2CO3的质量分数，部分实验装置如图所示。A中放入6克样品，分液漏斗中加入足量的某种溶液，C中加入足量的氢氧化钠溶液，C装置总质量为50克，反应停止后通入足量的氮气，测得C装置总质量为52.2克。
（1）请帮小明选择加入分液漏斗中的最佳溶液 。
A．浓盐酸 B．稀盐酸 C．稀硫酸 D．澄清石灰水
（2）实验后通入氮气的作用　 　 。
（3）计算食用碱中Na2CO3的质量分数（小数点后保留一位）。
【答案】（1）C
（2）CO2被氢氧化钠充分吸收（合理即可）
（3）解：m（CO2）=52.2g-50g=2.2g
设Na2CO3的质量为m
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+ CO2↑
106 44
m 2.2g
Na2CO3%= ×100%=88.3%
答：食用碱中Na2CO3的质量分数是 88.3%。
【知识点】实验操作注意事项的探究；根据化学反应方程式的计算；酸的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）根据盐酸的挥发性和该装置的特点分析；
（2）根据实验后装置内会有二氧化碳气体残留分析；
（3）根据生成二氧化碳质量代入方程式中利用物质间质量比计算碳酸钠质量，再计算碳酸钠质量分数分析。
【解答】（1）盐酸有挥发性，且浓度越大，挥发性越强，会影响实验结果，澄清石灰水与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀，不符合该套装置的原理，所以分液漏斗中最佳溶液是稀硫酸；
（2）因实验后装置内会有残留气体，所以为使CO2被氢氧化钠充分吸收，需通入氮气排出残留气体；
故答案为：（1）C；（2）CO2被氢氧化钠充分吸收（合理即可） ；（3）88.3%。
23．（2021·温岭模拟） 2020年8月5日，贝鲁特港发生一起硝酸铵引发的爆炸事故，硝酸铵的化学式为NH4NO3。
（1）硝酸铵中氮元素和氧元素的质量比为　 　(填最简比)。
（2）硝酸铵在400摄氏度以上剧烈分解，产生二氧化氮气体、水蒸气和一种空气中体积含量最多的气体，引发爆炸。该分解反应的化学方程式是　 　。
（3）2750吨硝酸铵中含有氮元素的质量为多少吨？
【答案】（1）7:12
（2）4NH4NO3 3N2↑+2NO2↑+8H2O↑
（3）解： 2750吨硝酸铵中含有氮元素的质量为962.5t.
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（2）根据方程式书写原则分析；
（3）根据元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
【解答】（1）硝酸铵中氮元素和氧元素的质量比为28：48＝7：12；
（2） 硝酸铵在400摄氏度以上剧烈分解，产生二氧化氮气体、水蒸气和一种空气中体积含量最多的气体，该气体为氧气，方程式为4NH4NO3 3N2↑+2NO2↑+8H2O↑ ；
（3） 2750吨硝酸铵中含有氮元素的质量为962.5t.
故答案为：（1）7：12；（2） 4NH4NO3 3N2↑+2NO2↑+8H2O↑ ；（3）962.5t.
24．（2021·温州模拟）竹炭包是集观赏与空气净化为一体的产品。这种产品可对车内及室内空气中的一氧化碳、甲醛等有害气体进行吸附。某小组利用下图所示装置来对竹炭中是否含有碳元素进行初步探究。实验中，C装置中产生白色沉淀，E装置中新鲜的鸡血变为暗红色。（查阅资料可知新鲜的血液，遇一氧化碳由鲜红变为暗红色）
（1）由实验现象可知，竹炭燃烧后的产物是　 　。
（2）装置A的作用是　 　。
（3）小科认为可以用F装置，替换E装置，你认为是否可行并且说明原因　 　。
【答案】（1）CO2 CO
（2）吸收空气中的二氧化碳
（3）不可以，因为在 E 装置中通入的是一氧化碳和氧气的混合气体，加热可能会发生爆炸
【知识点】二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）C装置中为澄清的石灰水，它变浑浊，说明有二氧化碳气体产生；E中新鲜的鸡血变为暗红色，说明吸收了一氧化碳，即竹炭燃烧会有一氧化碳产生。
（2）氢氧化钠和二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，它对二氧化碳有很强的吸收作用；
（3）一氧化碳与空气混合，遇到明火很容易发生爆炸，据此分析解答。
【解答】（1）由实验现象可知，竹炭燃烧后的产物是CO2、 CO。
（2）装置A的作用是吸收空气中的二氧化碳。
（3）小科认为可以用F装置，替换E装置，我认为不可行，原因：因为在 E 装置中通入的是一氧化碳和氧气的混合气体，加热可能会发生爆炸。
25．（2021·江北模拟）丁酸乙酯（C6H12O2）是一种具有菠萝香味的液体，可用于制作香料、香精和作溶剂。
（1）丁酸乙酯中氢和碳的原子个数比为　 　。
（2）丁酸乙酯作为溶剂，可以溶解多种有机物，这体现了它的　 　。（填“物理性质”或“化学性质”）
（3）若丁酸乙酯和葡萄糖（C6H12O6）中碳原子个数相等，则丁酸乙酯和葡萄糖的质量比为 　 　。
【答案】（1）2：1
（2）物理性质
（3）29：45
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）在化学式中，元素符号右下角的数字就是该原子的个数；
（2）化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如所属物质类别的化学通性：酸性、碱性、氧化性、还原性、热稳定性及一些其它特性。
物理性质是不需要发生化学变化就表现出来的性质，如：颜色、气味、状态、是否易融化、凝固、升华、挥发，还有些性质如熔点、沸点、硬度、导电性、导热性、延展性、溶解性、密度等。
（3）根据化学式可知，一个丁酸乙酯分子和一个葡萄糖分子中都含有6个碳原子，那么碳原子的个数相等，其实就是二者的分子数相等，然后根据“质量之比等于相对分子质量与个数的乘积之比”计算即可。
【解答】（1）根据化学式 C6H12O2 可知，丁酸乙酯中氢和碳的原子个数比为：12：6=2：1.
（2）丁酸乙酯作为溶剂，可以溶解多种有机物，这体现了它的物理性质。
（3）根据化学式可知，一个丁酸乙酯分子和一个葡萄糖分子中都含有6个碳原子，那么碳原子的个数相等，其实就是二者的分子数相等。
丁酸乙酯和葡萄糖的质量比为：（12×6+1×12+16×2）×n：（12×6+1×12+16×6）×n=29：45。
26．（2021·普陀模拟）硫化氢无色、剧毒，低浓度时有臭鸡蛋味，高浓度时使嗅觉迟钝，全国各地都发生过硫化氢中毒事件.一般情况下，除去确化氢可以用生物法，其原理为：H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO4，4FeSO4+O2+2H2SO4 2Fe2(SO4) 3+2H2O。
（1）从生物分类上看，硫杆菌属于　 　(填“原核”或“真核”)生物，其存在时，FeSO4被氧化的速率是无硫杆菌时的5×105倍， 所以该菌在此反应中起到　 　作用。
（2）请计算这个过程中，若要除去340kg的H2S，理论上需要消耗O2多少千克
【答案】（1）原核；催化
（2）设要除去340kg的H2S，需要消耗O2 x千克。
由2个化学方程式可得关系式：
2H2S~4FeSO4~ O2
68 32
340kg x
x=160kg
答：若要除去340kg的H2S，理论上需要消耗O2160千克。
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据硫杆菌属于原核生物及催化作用分析；
（2）根据反应的H2S质量利用方程式中物质间质量关系计算生成氧气质量分析。
【解答】（1） 从生物分类上看，硫杆菌属于原核生物，由反应原理可知， 硫杆菌在反应中作催化剂，起催化作用；
故答案为：（1）原核；催化；（2）160千克。
27．（2021·普陀模拟）兴趣小组同学探究一瓶敞口放置的NaOH溶液是否变质， 进行了下述实验：
同学 甲 乙 丙
操作 各取一支相同规格的试管，在试管中加入一定量的待测溶液
滴入无色酚酞试液 加入足量的 加入足量的BaCl2溶液
现象 变红 产生气泡 产生白色沉淀
结论 没变质 变质 变质
（1）乙同学加入的“ ”是　 　。
（2）乙同学认为甲同学的实验和结论不正确，理由是　 　。
（3）丙同学将沉淀过滤、洗涤、干燥，称量质量为1.97g。已知丙同学所取的待测溶液质量为10g，请根据化学方程式计算，该待测溶液中变质生成物的质量分数。
【答案】（1）稀盐酸（或稀硫酸、稀硝酸）
（2）氢氧化钠溶液和变质产生的碳酸钠溶液均呈碱性，都能使无色酚酞试液变红色
（3）设10g待测溶液中碳酸钠的质量分数为x
Na2CO3+BaCl2=2NaCl+ BaCO3↓
106 197
10gx 1.97g
x=10.6%
其它计算方法合理均得分
答：待测溶液中变质生成物的质量分数为10.6%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据碳酸钠与酸反应会产生二氧化碳气体分析；
（2）根据碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性分析；
（3）根据生成碳酸钡质量利用方程式中物质的质量关系计算碳酸钠质量分数分析。
【解答】（1）碳酸钠与酸反应会产生二氧化碳气体，乙同学加入的“ ”是酸类物质；
（2）氢氧化钠溶液和变质产生的碳酸钠溶液均呈碱性，都能使无色酚酞试液变红色，所以甲同学的实验和结论不正确；
故答案为：（1） 稀盐酸（或稀硫酸、稀硝酸） ；（2）氢氧化钠溶液和变质产生的碳酸钠溶液均呈碱性，都能使无色酚酞试液变红色 ；（3）10.6% 。
28．（2021·海曙模拟）某课外实践小组对某钢铁厂的钢样进行实验、分析、计算，了解产品的相关信息，假设钢铁中只含有Fe和C。将不同质量的钢样加入到相同溶质质量分数的稀硫酸中得到数据如下表：
次数 加入钢样质量/g 加入稀硫酸质量/g 过滤得到反应后剩余溶液的质量/g
1 2.85 75 m
2 5.7 75 80.4
3 11.4 75 83.1
（1）表格中m=　 　。
（2）第2次所得剩余溶液中含有的溶质是　 　。(写化学式) 。
（3）已知钢铁含碳量0.03%--2%，试分析计算说明钢样是否合格？(结果保留到0.01%)
（4）稀硫酸的溶质质量分数是多少？
【答案】（1）77.7
（2）H2SO4、FeSO4
（3）解：解法1 ：设参加反应的硫酸质量为a，参加反应的铁的质量为b
Fe+ H2SO4= FeSO4+H2↑
56 98 152
b a (a+5.4g)
a=9.8g；b=5.6g
解法2：设参加反应的铁的质量为x
Fe+ H2SO4= FeSO4+H2↑ Δm
56 　 54
x 　 5.4g
x=5.6g
×100%= 1.75%
0.03%<1.75%<2%合格
（4）解：解法1：设稀硫酸的溶质质量为y
Fe+ H2SO4= FeSO4+H2↑
　 98 152
　 y (y+8.1g)
y=14.7g
=19.6%
解法2：设稀硫酸的溶质质量分数为z
Fe+ H2SO4= FeSO4+H2↑ Δm
　 98 54
　 75z 8.1
z=19.6%
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据表中所给数据由反应前后溶液的差值利用方程式中物质间反应的质量关系计算分析。
【解答】（1）由实验2中数据可知，5.7克样品中铁全部反应溶液增重质量为5.4克，设铁的质量为x
Fe+ H2SO4= FeSO4+H2↑ 增重质量
56 2 54
x 5.4g
x=5.6g，则2.85克钢样中铁质量为2.8g
则Fe+ H2SO4= FeSO4+H2↑ 增重质量
56 2 54
2.8g m-75
m=77.7g
（2）由第三次增加钢样时仍反应一部分可知，第2次所得剩余溶液中含有的溶质是H2SO4、FeSO4 ；
故答案为：（1）77.7；（2） H2SO4、FeSO4 ；（3） 0.03%<1.75%<2%合格 ；（4）19.6%。
29．（2021·海曙模拟）在一些紫色食物蓝莓、紫薯、葡萄、紫茄子等，它们都含有丰富的花青素，尤其是蓝莓含有的花青素最多，具有活化视网膜的功效，是护眼的头等食物。已知花青素的化学式为C15H11O6，请回答下列问题：
（1）花青素属于　 　 (填“无机化合物”或“有机化合物”)
（2）花青素的相对分子质量　 　。
（3）花青素中碳元素与氧元素的质量比　 　 。
【答案】（1）有机化合物
（2）287
（3）15:8
【知识点】有关化学式的计算和推断；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】（1）根据含碳元素的化合物为有机化合物分析；
（2）根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析；
（3）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。
【解答】（1） 花青素含有碳元素，属于有机化合物；
（2） 花青素的相对分子质量为12×15+11+16×6＝287；
（3） 花青素中碳元素与氧元素的质量比 （12×15）：（16×6）＝15：8；
故答案为：（1）有机化合物；（2）287；（3）15：8.
30．（2021·长兴模拟）2020 年4月，国家药监局下发的《药品补充申请批件》显示，连花清瘟胶囊(颗粒)被批准可用于新冠病毒性肺炎轻型引起的发热、咳嗽、乏力，根据化合物的光谱分析发现连花清瘟胶囊总浸膏中含有连翘脂素(C29H36O15) 等18种化合物，请通过分析计算回答下列问题：
（1）连翘脂素属于　 　(填“无机物”或“有机物”)。
（2）连翘脂素中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为　 　。
（3）试计算312g连翘脂素中碳元素质量为多少？
【答案】（1）有机物
（2）29：36：15
（3）m碳=312g× ×100%=174g
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据含碳元素化合物为有机物分析；
（2）根据化学式右下角数字为分子中原子个数比分析；
（3）根据元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
【解答】 (1)连翘脂素是含碳元素的化合物，属于有机物；
（2）由化学式可知， 连翘脂素中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为29：36：15 ；
故答案为：（1）有机物；（2） 29：36：15 ；（3）174g.
31．（2021·长兴模拟）某兴趣小组在实验室发现盛有固体氢氧化钠的试剂瓶破裂瓶盖处有“白毛”状物质(如图)，
（1）根据所学知识，他们推断“白毛”状固体物质中含有碳酸钠，依据是　 　。
（2）他们取5g白色固体，加水配成20g溶液倒入烧杯中，将40g氯化钡溶液分成四等份，分4次加入烧杯中，充分反应后测得数据如下表：
实验次数 1 2 3 4
加入氯化钡溶液的质量/g 10 10 10 10
烧杯中所得溶液的质量/g 28.03 36.06 44.09 54.09
第　 　次实验，加入的氯化钡与碳酸钠恰好完全反应。
（3）白色固体中碳酸钠的质量分数为多少？
【答案】（1）氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水（CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O）
（2）3
（3）解：白色固体中碳酸钠质量为x
m BaCO3=20g+40g-54.09g=5.91g
BaCl2+ Na2CO3═ BaCO3↓+2NaCl
　 106 197
　 x 5.91g
x=3.18g
Na2CO3%= ×100%=63.6%
答：白色固体中碳酸钠的质量分数为63.6%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据二氧化碳与氢氧化钠反应会生成碳酸钠分析；
（2）根据表中数据判断10克氯化钡产生沉淀质量，再利用第三次和第四次加入氯化钡溶液产生沉淀质量确定反应进程分析；
（3）根据产生碳酸钡沉淀质量利用方程式中物质间质量关系计算碳酸钠质量分析。
【解答】（1）二氧化碳与氢氧化钠反应会生成碳酸钠和水，所以固体中含有碳酸钠；
（2）由表中数据可知，每加入10克氯化钡刚好反应生成沉淀质量为1.97克，第三次加入30克生成5.91克沉淀，第四次加入氯化钡溶液没有沉淀生成，说明第三次刚好完全反应；
故答案为：（1） 氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水 （2）3；（3）63.6%。
32．（2021·江干模拟）某品牌汽车使用相同标号的乙醇汽油和普通汽油时，每百公里油耗和CO排放量的数据如表格：
项目 平均油耗/L co排放量/g
乙醇汽油 11.8 1.358
普通汽油 11.8 2.108
（1）由表中数据可知，乙醇比汽油对环境更友好的理由是：　 　。
（2）以植物秸秆为原料制得乙醇，理论上生产1.8吨的葡萄糖，需要3.24吨植物秸秆。现要制取4.6吨乙醇，至少需要该植物秸秆多少吨？
【答案】（1）每首公里油耗相同，值艺醇汽油比普通汽油非放的一氧化碳少
（2）解：设需要葡萄糖的质量为m
C6H12O6（葡萄糖） 2C2H5OH+2CO2↑
180 　 92
M 　 4.6t
解得：m=9.0吨
故需要植物秸秆的质量为
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）一氧化碳有毒，大量排放会污染空气，根据表格分析两种燃料一氧化碳的排放量大小即可；
（2）葡萄糖分解生成乙醇和二氧化碳，据此方程式计算出制取4.6t乙醇需要葡萄糖的质量。生产葡萄糖的质量与秸秆的质量成正比，据此列式计算出需要秸秆的质量。
33．（2021·金华模拟）小华同学欲测定一瓶过氧化氢溶液的质量分数，取100克过氧化氢溶液和一定质量的二氧化锰进行反应，在实验过程中，称量发生装置反应前后的总质量，并把相关数据作图如下。
请回答：
（1）实验目的是为了测量过氧化氢溶液的质量分数，发生装置的气密性对该实验结果是否有影响？　 　。
（2）反应生成氧气的质量为多少克？
（3）参加反应过氧化氢溶液的质量分数是多少
【答案】（1）没有影响
（2）解：产生氧气的质量：300g-293.6g=6.4g
（3）解：设参加反应过氧化氢溶液中溶质的质量是x，
2H2O2 2H2O+ O2↑
68 　 　 32
x 　 　 6.4
68：32=x：6.4g
x=13.6g
= 13.6%
答：参加反应过氧化氢溶液的质量分数是13.6%
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据实验原理进行分析；
（2）根据反应后装置内减少质量即为产生氧气质量分析；
（3）根据氧气质量利用方程式中物质间质量比计算过氧化氢质量，从而计算过氧化氢质量分数分析。
【解答】（1）该实验是利用反应前后装置内减少质量确定出产生氧气质量，再利用氧气质量计算过氧化氢质量分数，所以装置气密性对结果没有影响；
故答案为：（1）没有影响；（2）6.4克；（3）13.6%。
34．（2021·温州模拟）工业上常利用苛化法或电解法制备工业烧碱(NaOH)。
（1）利用电解法生产烧碱需配置氯化钠饱和溶液。已知20℃时，氯化钠的溶解度为36克则20℃时，向150克的水中加入36克氯化钠并充分搅拌，所得的溶液为　 　溶液。(填“饱和”或“不饱和”)
（2）市面上购买的工业烧碱，会因生产工艺问题，含有碳酸钙、氢氧化钙、氯化钠中的一种。小明为确定某品牌的工业烧碱中所含的杂质种类，进行了如下实验：
①写出该实验中一定发生的一条化学反应方程式：　 　。
②利用方案一，无法确定烧碱中是否含有Ca(OH)2，其原因是　 　 。
【答案】（1）不饱和
（2）NaOH+HNO3=NaNO3+H2O；加入CaCl2后继续通CO2，产生白色沉淀，可能是存在Ca(OH)2，与CO2反应产生CaCO3，也可能是CO2先与NaOH反应产生Na2CO3，然后Na2CO3，与CaCl2反应产生CaCO3。
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；固体溶解度的概念；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）饱和溶液的溶质质量分数相同，据此分析20℃时氯化钠饱和溶液的溶解度计算出150g水中最多溶解氯化钠的质量，然后与36g比较大小即可；
（2）①工业烧碱中肯定存在氢氧化钠，它与氯化钙不反应，能够与稀硝酸反应，生成硝酸钠和水，据此写出反应的方程式即可；
②加入二氧化碳后生成白色沉淀，则沉淀应该是碳酸钙，它可能是氢氧化钙与二氧化碳反应生成，也可能是二氧化碳与氢氧化钠生成碳酸钠，而碳酸钠和氯化钙反应生成，据此分析解答。
【解答】（1）20℃时氯化钠的溶解度为36g，即100g水中加入36g氯化钠达到饱和状态。因为150g>100g，所以达到饱和时其中氯化钠的质量肯定大于36g，则所得溶液为不饱和溶液。
（2）①实验中肯定发生的为：氢氧化钠与稀硝酸反应，生成硝酸钠和水，反应的方程式为： NaOH+HNO3=NaNO3+H2O ；
②利用方案一，无法确定烧碱中是否含有Ca(OH)2，其原因是：加入CaCl2后继续通CO2，产生白色沉淀，可能是存在Ca(OH)2，与CO2反应产生CaCO3，也可能是CO2先与NaOH反应产生Na2CO3，然后Na2CO3，与CaCl 反应产生CaCO3。
35．（2021·温州模拟）工业上常通过煅烧石灰石来制备生石灰。为提高产量并减少能耗，需测定某温度下石灰石样品中碳酸钙完全分解所需的时间。小明取12.5克石灰石样品进行如下实验，并将所得实验数据绘制成如图所示曲线：
已知：石灰石样品中杂质不参与反应。
可能用到的化学方程式：
CaO+H2O=Ca(OH)2
Ca(OH)2+2HCl=CaCI2+2H2O
（1）在稀盐酸的质量从0加至b克的过程中出现的实验现象为　 　。
（2）此次煅烧过程中产生的生石灰的质量为多少克？
（3）小明重新取等质量的该石灰石样品以相同条件煅烧60分钟后，重复上述实验操作上发现样品中碳酸钙仍未完全分解。请在右图中画出此次实验中烧杯及杯内物质总质量与加入稀盐酸的质量的关系曲线。
【答案】（1）一开始无明显现象，后来产生大量气泡
（2）解：m=(160g-110g)×14.6%=73g
设：产生Ca(OH)2的质量为x；产生CaO的质量为y。
Ca(OH)2+ 2HCl=CaCl2+2H2O
74 73
x 7.3g
x=7.4g
CaO+H2O= Ca(OH)2
56 74
y 7.4g
y=5.6g
答：此次煅烧过程中产生的生石灰的质量为5.6克。
（3）
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙加水反应生成氢氧化钙。加入稀盐酸后，先与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，这段时间内没有明显现象；当氢氧化钙完全反应后，再与剩余的碳酸钙反应，生成氯化钙、水和二氧化碳气体，这段时间内会看到气泡生成。
（2）根据图像可知，氢氧化钙与稀盐酸反应时由于没有气体生成，所以质量增大较快，因此与氢氧化钙反应的稀盐酸的质量为：160g-110g。首先根据溶液质量×溶质质量分数得到稀盐酸溶质的质量，再根据氢氧化钙与稀盐酸反应的方程式计算出氢氧化钙的质量，接下来根据氧化钙和水反应的方程式计算出参加反应的氧化钙的质量即可。
（3）样品的煅烧时间变长，那么碳酸钙分解的质量更大，生成的二氧化碳质量更大，则实验开始时烧杯和物质的总质量肯定小于110g。由于生成的氢氧化钙的质量变大，所以与其反应的稀盐酸的质量更大，即氢氧化钙反应结束时烧杯和物质的总质量肯定大于160g。由于反应速率不变，所以对应图像与原来图像是平行的，据此画出稀盐酸与氢氧化钙、与碳酸钙以及反应结束后变化的图像即可。
36．（2021·慈溪模拟）冶疗新冠患者用到的中医药“金银花”，成效明显。中医药中“金银花”的有效成分“绿原酸”具有抗菌杀毒的作用，其化学式为C16HxO9。已知绿原酸的式量为354，请你计算：
（1）C16HxO9中x=　 　。
（2）“绿原酸”中碳元素和氧元素的质量比为　 　。
【答案】（1）18
（2）4：3
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）化学式的式量等于相对原子质量和个数的乘积之和；
（2）元素的质量之比等于相对原子质量和个数的乘积之比。
【解答】（1）根据化学式 C16HxO9 可知，绿原酸的式量为：12×16+1x+16×9=354，解得：x=18；
（2）“绿原酸”中碳元素和氧元素的质量比为：（12×16）：（16×9）=4：3。
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