昆明师专附高2022-2023学年高二下学期4月月考
化学答案
选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）
1 2 3 4 5 6 7
D B D A C B B
8 9 10 11 12 13 14
D B C A C B D
填空题 （共3小题，24分）
（8分，每空1分）
(1) 球形 1 哑铃（或纺锤） 3
(2) 1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
(3)
16.（8分，每空1分）
(1) ①⑤ (2) ①④⑤⑦ ②⑥ ③
(3) ②③⑥⑦ ③ (4) ⑤
(5) ④⑦
17．（8分，除特殊标记外每空1分）
(1)C (2)极性
(3) 共价键、范德华力 金刚石属于共价晶体、石墨片层内以共价键结合，熔化时都要破坏共价键，熔、沸点高，而是分子晶体，熔化时只需克服分子间作用力，所以熔、沸点低（2分） 2∶3（2分）
三．元素或物质推断题
18．（18分，每空2分）
(1) (2)O>P>Si>Li
(3) 第四周期第ⅦB族
(4) O=C=O 共价
四．结构性质题
19．（16分，每空2分）
(1) 5
(2) 、 氨基甲酸甲酯与水形成分子间氢键，溶解度增大
(3) 2 3 (4) 4
答案详解
1．D
【详解】A．每个分子周围有12个紧邻的分子，为分子密堆积模型，故A错误；
B．冰变成水，不仅要破坏范德华力还要破坏水分子间的氢键，故B错误；
C．石墨烯是混合型晶体，故C错误，
D．焰火是原子核外电子由较高能量的激发态向较低能量的激发态乃至向基态跃迁释放能量形成的，故D正确。
综上所述，答案为D。
2．B
【详解】①HCl的结构式为：H—Cl，只含σ键；
②H2O的结构式为：H—O—H，只含σ键；
③N2的结构式为：，既含σ键，也含π键；
④H2O2的结构式为：H—O—O—H，只含σ键；
⑤C2H4的结构式为： ，既含σ键，也含π键；
⑥C2H2的结构式为：H—C≡C—H，既含σ键，也含π键；
综上所述，③⑤⑥符合题意，故B正确；故选B。
3．D
【详解】A．K层包含1s能级，A错误；
B．L层包含2s和2p能级，B错误；
C．M层包含3s、3p、3d，C错误；
D．N层包含4s、4p、4d、4f能级，D正确；
故选D。
4．A
【详解】A．所画的电子排布图中3p能级，在等价轨道(相同电子层、电子亚层上的各个轨道)上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同，违背了洪特规则，A错误；
B．因为4s轨道能量比3d轨道能量还低，所以21号Sc元素的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，违反了能量最低原理，应该为1s22s22p63s23p63d14s2，B正确；
C．铍原子的核外电子排布为1s22s2，电子占据2个能级，则有2种能量不同的电子，故C正确；
D．3s能级的能量大于2p能级的能量，原子的电子排布式由1s22s22p33s1→1s22s22p4，能量较低，所以能释放特定能量产生发射光谱，D正确；
故选A。
5．C
【详解】A．H2S含有非极性键，分子构型为V型，是极性分子，故A不符合题意；
B．CH3Cl含有非极性键，为极性分子，故B不符合题意；
C．苯含有非极性键，为非极性分子，故C符合题意；
D．NH3含有非极性键，为极性分子，故D不符合题意；
故答案选C。
6．B
【详解】A．范德华力比氢键弱，A错误；
B．键的极性全为0，化学键的极性的向量和一定为0，故含非极性键的分子一定是非极性分子，极性分子的化学键的极性的向量和不为0，一定含有极性键，B正确；
C．金属键没有方向性，金属键实质上是自由电子与金属阳离子之间的相互作用(包括静电引力与斥力)，C错误；
D．离子键是阴、阳离子间强烈的相互作用(包括静电引力与斥力)，离子化合物中不一定含有金属阳离子例如，D错误；
答案选B。
7．B
【详解】A．由于F、Cl、Br、I的电负性依次减弱，故共价键的极性：HF>HCl>HBr>HI，A正确；
B．同一周期随着原子序数变大，第一电离能呈变大趋势，P的3p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，则元素的第一电离能：Cl> P > S >Si，B错误；
C．由于I2、Br2、Cl2、F2均为分子晶体，相对分子质量依次减小，分子间作用力依次减小，故卤素单质的熔点：I2>Br2>Cl2>F2，C正确；
D．饱和一元羧酸中，烃基是推电子基，烃基越大，羧基中H-O键极性越小，越难电离，其酸性越弱，即酸性：CH3CH2COOH＜CH3COOH＜HCOOH，D正确；
故选B。
8．D
【详解】A．BeCl2 分子中价层电子对个数=2+×(2-2×1)=2，采用sp杂化，且不含孤电子对，所以其空间构型为直线型结构，故A错误；
B．SO2分子中价层电子对个数=2+×（6-2×2）=3，采用sp2杂化，且含有1个孤电子对，所以其空间构型为V形结构，故B错误；
C．BF3分子中价层电子对个数=3+×(3-3×1)=3，采用sp2杂化，且不含孤电子对，所以其空间构型为平面三角形结构，故C错误；
D．CO32-中价层电子对个数=3+×(4 3×2+2) =3，采用sp2杂化，且不含孤电子对，所以其空间构型为平面三角形结构，故D正确；
答案为D。
9．B
【详解】A．由图可知，分离过程中“杯酚”能再次进入循环，故能循环利用，A正确；
B．“操作1” “操作2”都是分离固液的操作，均为过滤，B错误；
C．超分子通常是指由两种或两种以上分子依靠分子间相互作用结合在一起，组成复杂的、有组织的聚集体，“杯酚”与形成了超分子，C正确；
D．该过程杯酚能选择结合，体现了超分子的“分子识别”功能，D正确；
故选B。
10．C
【详解】A．一般情况下，熔沸点：共价晶体>离子晶体>分子晶体，故共价晶体的熔点大于分子晶体，A正确；
B．构成晶体的粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列，晶体的这一结构特征可以通过X-射线衍射图谱反映出来，晶体都有尖锐的衍射峰，而非晶体没有，B正确；
C．白色粉末为无水硫酸铜不是晶体，五水硫酸铜为蓝色晶体，C错误；
D．破损的晶体放入饱和溶液中会自动变成規则的多面体，放入晶体后，它在溶解，同时溶液在以原先的硝酸钾晶体为核而析出，D正确；
故选C。
11．A
【详解】A．的质子数为20，的结构示意图为，故A错误；
烟花绽放出的绚丽色彩是原子核外电子跃迁发出的不同颜色的光，故A正确；
B．和均由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于离子晶体，故B正确；
C．铁是26号元素，位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，故C正确；
D．古代使用天然气井（火井），在井中生火通过蒸发结晶的方式使氯化钠析出，故D正确；
故选A。
12．C
【详解】A．SiO2晶体结构中，每个Si原子与4个O原子直接相连，每个O原子与2个Si原子直接相连，故A错误；
B．SiO2晶体是共价晶体，不存在分子，故B错误；
C．金刚石是共价晶体，在共价晶体里，原子间以共价键相互结合，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子，故C正确；
D．一个碳原子含有2个C-C键，所以1mol金刚石含2molC-C键，故D错误；
故选C。
13．B
【详解】A．和的结构分别为直线型和V型，二者均含极性共价键，为非极性分子，为极性分子，A正确；
B．从图中可以看出，常温下，在和Au/BN的共同作用下，CO被氧化成，但没有破坏氢键，B错误；
C．从图中可以看出，过程①中中的1个O原子与分子中的1个H原子形成氢键，C正确；
D．催化剂可以改变反应的反应速率，但不能改变反应的焓变，D正确；故选B。
14．D
【详解】A．中La:Co:O=1:1:3，则面心位置的是O原子，故离O原子最近的O原子有8个，选项A正确；
B．根据图甲，从上方俯视，该晶胞的俯视图与图乙一致，选项B正确；
C．根据图甲中坐标位置，1号原子的坐标为，3号原子的坐标为，则可推出2号原子的坐标为，选项C正确；
D．、之间的最短距离是立方晶胞体对角线的一半，即，选项D错误；
答案选D。
15．(1) 球形 1 纺锤 3
(2) 1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2 1s22s22p63s23p63d104s1[Ar]3d104s1
(3)
【详解】（1）s电子的原子轨道呈球形，每个s能级有1个原子轨道；p电子的原子轨道呈纺锤形，每个p能级有3个原子轨道；
（2）①Co的原子序数是27，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2；
②Cu的原子序数是29，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1[Ar]3d104s1；
（3）P元素基态原子的轨道表示式
F元素基态原子的轨道表示式
【点睛】明确核外电子排布排布规律是解答的关键，即1、能量最低原理：原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态。2、泡利原理：在一个原子轨道中，最多只能容纳2个电子，并且这两个电子的自旋方向相反。3、洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据1个轨道，并且自旋方向相同。
16．(1)①⑤
(2) ①④⑤⑦ ②⑥ ③
(3) ②③⑥⑦ ③
(4)⑤
(5)④⑦
【详解】（1）①CH4中C原子采取sp3杂化，空间构型为正四面体结构，②C2H4中C原子采取sp2杂化，所有原子共平面，③C2H2中C原子采取sp杂化，所有原子共线，④NH3中氮原子采取sp3杂化，空间构型为三角锥形，⑤NH中氮原子采取sp3杂化，空间构型为正四面体，⑥BF3中硼原子采取sp2杂化，空间构型为平面三角形， ⑦H2O中O原子采取sp3杂化，为V形分子，呈正四面体的是①⑤。故答案为：①⑤；
（2）①CH4中C原子杂化轨道数=4+0=4，采取sp3杂化，②C2H4中C原子杂化轨道数=3+0=3，采取sp2杂化，③C2H2中C原子杂化轨道数=2+0=2，采取sp杂化，④NH3中氮原子杂化轨道数=3+1=4，所以采取sp3杂化，⑤NH中氮原子杂化轨道数=4+0=4，所以采取sp3杂化，⑥BF3中B原子杂化轨道数=3+0=3，采取sp2杂化，⑦H2O中O原子杂化轨道数=2+2=4，采取sp3杂化；中心原子轨道为 sp3 杂化的是①④⑤⑦，为 sp2 杂化的是②⑥，为 sp 杂化的是③。故答案为：①④⑤⑦；②⑥；③；
（3）①CH4是正四面体结构，所有原子不共面也不共线，②C2H4是平面形分子，所有原子共平面而不共线；③CH≡CH是直线形分子，所有原子共平面也共线；④NH3是三角锥形分子，所有原子不共面也不共线，⑤NH是正四面体结构，所有原子不共面也不共线，⑥BF3是平面三角形分子，所有原子共平面而不共线；⑦H2O是V形分子，所有原子共平面而不共线；所有原子共平面的是②③⑥⑦，共线的是③。故答案为：②③⑥⑦；③；
（4）①CH4中无孤对电子；②CH2═CH2中上无孤对电子；③CH≡CH中无孤对电子；④NH3中N上有1对孤对电子，无空轨道；⑤NH中N提供孤电子对，H+提供空轨道，二者都能形成配位键，⑥BF3中无孤对电子；⑦H2O中O上有2对孤对电子，无空轨道；粒子存在配位键的是⑤，故答案为：⑤；
（5）①CH4中C上无孤对电子，形成4个σ键，为正四面体结构，只含C-H极性键，结构对称，为非极性分子；
②CH2═CH2中C上无孤对电子，每个C形成3个σ键，为平面结构，含C=C、C-H键，为非极性分子；③CH≡CH中C上无孤对电子，每个C形成2个σ键，为直线结构，含C≡C、C-H键，为非极性分子；④NH3中N上有1对孤对电子，N形成3个σ键，为三角锥型，只含N-H键，为极性分子；⑤NH中N上无孤对电子，N形成4个σ键，为正四面体结构，只含N-H键，为非极性分子；⑥BF3中B上无孤对电子，形成3个σ键，为平面三角形，只含B-F键，为非极性分子；⑦H2O中O上有2对孤对电子，O形成2个σ键，为V型，含O-H极性键，为极性分子；故答案为：④⑦。含有极性键的极性分子的是④⑦。故答案为：④⑦；
17．(1)C
(2)极性
(3) 共价键、范德华力 金刚石属于共价晶体、石墨片层内以共价键结合，熔化时都要破坏共价键，熔、沸点高，而是分子晶体，熔化时只需克服分子间作用力，所以熔、沸点低 2∶3
【详解】（1）A．乙酸存在分子间氢键，因此乙酸的沸点较高，故A不符合题意；B．乙醇与水形成分子间氢键，因此乙醇在水中的溶解度是任意比互溶，故B不符合题意；C．氢化镁是离子化合物，氢化镁的摩尔质量与氢键无关，故C符合题意；D．DNA中有O H、N H键，双螺旋结构与氢键有关，故D不符合题意；综上所述，答案为：C。
（2）HCN是直线形分子，不是中心对称，因此HCN是极性分子；故答案为：极性。
（3）①石墨晶体存在同层之间是碳碳共价键，层与层之间是范德华力，还有金属键的特性；故答案为：共价键、范德华力。
②的熔点比金刚石、石墨熔点低的原因是金刚石属于共价晶体、石墨片层内以共价键结合，熔化时都要破坏共价键，熔、沸点高，而是分子晶体，熔化时只需克服分子间作用力，所以熔、沸点低；故答案为：金刚石属于共价晶体、石墨片层内以共价键结合，熔化时都要破坏共价键，熔、沸点高，而是分子晶体，熔化时只需克服分子间作用力，所以熔、沸点低。
③石墨烯即单层石墨。石墨烯中碳原子与周围三个碳原子形成3个σ键，其价层电子对数为3，其杂化轨道类型为；碳原子与周围三个碳原子形成共价键，即每个碳原子有1.5个碳碳键，则碳原子和碳碳键的个数比是2∶3；故答案为：；2∶3。
18．(1)
(2)O>P>Si>Li
(3) 第四周期第ⅦB族
(4) O=C=O 共价
【分析】元素周期表前四周期A、B、C、D、E五种元素，A元素的原子最外层电子排布式为，则A为ⅠA族；B元素的原子价电子排布式为，B为ⅣA族；C元素位于第二周期且原子中p能级与s能级电子总数相等，C为氧；D元素原子的M能层的p能级中有3个未成对电子，D为磷；E元素的原子有5个未成对电子，则电子排布应为1s22s22p63s23p63d54s2，E为锰。
【详解】（1）C为氧，基态原子的轨道表示式为 ；
（2）若A元素的原子最外层电子排布式为，A为锂；B元素的原子价电子排布式为，B为硅；同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，P的3p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是O>P>Si>Li；
（3）E为25号元素锰，原子结构示意图是 ，在元素周期表中的位置是第四周期第ⅦB族；
（4）①当时，B为碳， B的最简单气态氢化物为甲烷，形成过程为 ；BC2分子为二氧化碳，分子结构式是O=C=O；
②当时，B为硅，B与C形成的化合物为二氧化硅，二氧化硅为共价晶体；二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，离子方程式是；
据“均摊法”，晶胞中含个白球、16个黑球，则1个晶胞中含有8个SiO2，则晶体密度为。
19．(1) 5
(2) 、 氨基甲酸甲酯与水形成分子间氢键，溶解度增大
(3) 2 3
(4) 4
【详解】（1）O为8号元素，核外电子排布为；基态O原子的价层电子轨道表示式为；基态N原子核外电子，空间运动状态有5种，故答案为：；5；
（2）①氨基甲酸甲酯中甲基中C原子为杂化，酯基中碳原子为杂化；②氨基甲酸甲酯中存在氨基，氨基与水形成分子间氢键，溶解度增大，故答案为：、；氨基甲酸甲酯与水形成分子间氢键，溶解度增大；
（3）和均为八面体的五氨基配合物，说明中心离子的配位数均为6，推测和中均有一个作为配体，与足量溶液反应生成，说明外界含有1个，因此；与足量溶液反应生成，说明外界含有2个，因此。故答案为：2；3；
（4）①该晶胞中Fe原子位于顶点和面心，个数为：，；②；故答案为：4；；绝密★启用前
昆明师专附高2022-2023学年高二下学期4月月考
化学试卷
考试时间：90分钟
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Si—28 Fe—56
第I卷 （选择题 共42分)
一．选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14题)
1．2022年北京冬奥会、冬残奥会的成功举办离不开各种科技力量的支撑。下列说法正确的是（ ）
A．跨临界直接制冰使用的，其晶体的堆积模型为非密堆积
B．冰变成水破坏的只有范德华力
C．颁奖礼服内胆中添加的石墨烯是最薄且最坚硬的纳米材料，属于分子晶体
D．开幕式上，鸟巢上空绽放的璀璨焰火与原子核外电子跃迁释放能量有关
2．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是（ ）
①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2
A．①②③ B．③⑤⑥ C．①③⑥ D．③④⑤⑥
3．下列能层中包含f能级的是（ ）
A．K层 B．L层 C．M层 D．N层
4．下列各项叙述不正确的是（ ）
A．若硫原子核外电子排布图为则违反了泡利原理
B．若21号元素的基态原子电子排布式为，则违反了能量最低原理
C．铍原子核外有两种能量不同的电子
D．原子的电子排布子由能释放特定能量产生发射光谱
5．下列分子属于含有极性键的非极性分子的是（ ）
A．H2S B．CH3Cl C．苯 D．NH3
6．下列关于相互作用的说法正确的是（ ）
A．范德华力比化学键弱，比氢键强 B．极性分子一定含有极性键
C．金属键具有方向性 D．离子键一定含金属阳离子
7．下列元素或化合物的性质变化顺序不正确的是（ ）
A．共价键的极性：
B．元素的第一电离能：
C．卤素单质的熔点：
D．羧酸的酸性：
8．用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是（ ）
A．BeCl2为V形 B．SO2为直线形
C．BF3为三角锥形 D．CO为平面三角形
9．“杯酚”()能够分离提纯和，其原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．分离过程中“杯酚”能循环利用
B．“操作1”是过滤，“操作2”是分液
C．“杯酚”与形成了超分子
D．该过程体现了超分子的“分子识别”功能
10．晶体具有多种性质，下列关于晶体的说法错误的是（ ）
A．一般情况下，共价晶体的熔点大于分子晶体
B．某固体是否是晶体，可利用射线衍射判断
C．硫酸铜溶液蒸发结晶后得到的白色粉末属于晶体
D．破损的晶体放入饱和溶液中会自动变成规则的多面体
11．中国传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是（ ）
A．《石灰吟》中记载，“要留清白在人间”其中的结构示意图为
B．《本草经集注》中记载了区分硝石()和朴硝()的方法。和均属于离子晶体
C．《淮南万毕术》中记载，“曾青得铁则化为铜”，铁位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族
D．“取井火煮之，一斛水得五斗盐”是通过蒸发结晶的方式使氯化钠析出
12．下列关于和金刚石的叙述正确的是（ ）
A．的晶体结构中，每个原子与2个O原子直接相连
B．通常状况下，晶体中含有的分子数为(表示阿伏加德罗常数的值)
C．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小环上有6个碳原子
D．金刚石中含有个键(表示阿伏加德罗常数的值)
13．CO的催化氧化在消除环境污染、净化空气等方向有重要作用。最新研究发现：常温下，CO在Au/BN表面很难被氧化，但在的参与下反应很容易发生，其转化示意图如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．和均含极性共价键，但两者分子的极性不同
B．在和Au/BN的共同作用下，CO被氧化破坏了氢键
C．过程①有氢键形成
D．催化剂能加快反应速率，但不能改变反应的焓变
14．钙钛矿型具有优异的化学稳定性和在高温下的良导电性，在催化分解、汽车尾气处理等方面有重要用途，晶胞的结构如图甲所示。设为阿伏加德罗常数的值，晶胞边长为，1号原子的坐标为，3号原子的坐标为。下列说法错误的是（ ）
A．距离O原子最近的O原子有8个 B．该晶胞的俯视图为图乙
C．2号原子的坐标为 D．、间的最短距离为
第II 卷 (非选择题 共58分)
二．填空题 （共3小题，24分）
15．（8分，每空1分）回答下列问题：
(1)下面是s能级与p能级的原子轨道图：
请回答下列问题：
①s电子的原子轨道呈___________形，每个s能级有___________个原子轨道；
②p电子的原子轨道呈___________形，每个p能级有___________个原子轨道。
(2)写出下列元素基态原子的电子排布式。
①Co：__________________________________；②Cu：__________________________________。
(3)画出下列元素基态原子的轨道表示式。
①P：________________________________________；②F：________________________________________。
（8分，每空1分）有下列粒子：①CH4 ②CH2 =CH2 ③CH≡CH ④NH3 ⑤NH ⑥BF3 ⑦H2O。
填写下列空白(填序号)：
(1)呈正四面体的是___________。
(2)中心原子轨道为 sp3 杂化的是___________，为 sp2 杂化的是__________，为 sp 杂化的是__________。
(3)所有原子共平面的是______________，共线的是______________。
(4)粒子存在配位键的是______________。
(5)含有极性键的极性分子的是______________。
17．（8分，除特殊标记外每空1分）回答下列小题：
(1)下列物质的结构或性质与氢键无关的是___________(填标号)。
A．乙酸的沸点 B．乙醇在水中的溶解度
C．氢化镁的相对分子质量 D．DNA的双螺旋结构
(2)HCN是直线形分子，HCN是___________(填“极性”或“非极性”)分子。
(3)金刚石、石墨、和石墨烯都是碳的同素异形体
①石墨晶体存在作用力有_________________________________，还有金属键的特性。
②的熔点比金刚石、石墨熔点低的原因是____________________________________________。（2分）
③石墨烯即单层石墨，石墨烯中碳原子的杂化轨道类型为______________________；碳原子和碳碳键的个数比是___________。（2分）
三．元素或物质推断题
18．（18分，每空2分）元素周期表前四周期A、B、C、D、E五种元素，A元素的原子最外层电子排布式为；B元素的原子价电子排布式为；C元素位于第二周期且原子中p能级与s能级电子总数相等；D元素原子的M能层的p能级中有3个未成对电子；E元素的原子有5个未成对电子。
(1)C基态原子的轨道表示式为_________________________________。
(2)若A元素的原子最外层电子排布式为，B元素的原子价电子排布式为，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是____________________(用元素符号表示)。
(3)E元素的原子结构示意图是____________________，在元素周期表中的位置是____________________。
(4)①当时，用电子式表示B的最简单气态氢化物的形成过程__________________________________；BC2分子的结构式是___________________。
②当时，B与C形成的化合物为___________________晶体(填“分子，共价，离子，金属”)，其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是____________________________。它的晶胞结构如图，晶胞参数为，则密度为_____________(列出计算式)。
四．结构性质题
19．（16分，每空2分）卡塔尔世界杯是2022年全球范围内的体育盛事。世界杯中有不少化学材料的应用，如卡塔尔世界杯比赛用球“Al Rihla”外皮由20块无缝的热黏合聚氨酯板制成。在场馆建筑领域更是离不开中国设计与中国钢材料，如卡塔尔世界杯卢塞尔体育场的“钢筋铁骨”。
(1)聚氨酯，又称聚氨基甲酸酯，简称“”，是指主链中含有氨基甲酸酯特征单元()的一类高分子化合物。基态O原子的价层电子轨道表示式为_________________________，基态N原子核外电子的空间运动状态有_______种。
(2)氨基甲酸甲酯()可由氯代甲酸甲酯()与氨制得，氨基甲酸甲酯易溶于水。
①氨基甲酸甲酯中碳原子的杂化类型为__________________。
②解释氨基甲酸甲酯易溶于水的主要原因：___________________________________________________。
(3)为提高中国钢材料的性能，往往会在钢材料中添加锰和钴元素。与元素均能形成八面体的五氨基配合物和。已知和分别与足量溶液反应生成和。则配合物中_______，_______。
(4)铁有三种典型的立方体晶胞，其中型的立方晶胞如图所示。
①该晶胞中含有的原子数为_______。
②若该晶胞边长为，为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为_______。
