宜宾市叙州区2022-2023学年高二下学期4月月考
化学试题参考答案
1．B 2．B 3．B 4．C 5．C 6．C 7．D
8．(1) S2O+2H+= S↓+SO2↑+H2O Ⅰ Ⅲ
(2) Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O 冷却结晶 降低硫代硫酸钠溶解度，防止因水洗涤而损失产品；乙醇易挥发，便于干燥 酸式滴定管 滴入最后半滴标准液，溶液变成蓝色且30s无变化 99.2%
9．(1)①＜③＜② (2)AC (3)720 (4)9.9×10 7mol L 1
(5)一水合氨电离平衡常数大于碳酸氢根电离平衡常数，根据越弱越水解原理，碳酸根水解程度大于铵根水解程度，因此溶液显碱性
10．(1)增大固体表面积，加快溶解速率
(2) CuS、S 2Fe2+＋H2O2＋2H+= 2Fe3+＋2H2O 3.6≤pH＜7(或3.6~7)
(3)3×10-2
(4) 洗出沉淀表面的镍离子，提高镍的转化率 蒸发浓缩
(5)6SOCl2＋NiCl2·6H2ONiCl2＋6SO2↑＋12HCl↑
11．(1) 第三周期第ⅥA族
(2) 氢键、分子间作用力 1:1
(3) 三角锥形 sp3杂化
(4)
(5) Fe4N
3d
4s
K*9:K宜宾市叙州区2022-2023学年高二下学期4月月考
化学试题
注意事项：
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56
第I卷 选择题（42分）
一．选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求
1．化学与科技、生活有密切的关系。下列叙述错误的是
A．航空航天工业中采用化学镀镍，电镀时镀件作阴极，镍作阳极
B．我国力争2060年前实现碳中和，用脱硫煤代替原煤作燃料有利于实现碳中和
C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用
D．卡塔尔世界杯旗帜来自中国制造，其主要材质是透风性好、不易损坏的涤纶
2．下列关于原子结构的说法不正确的是
A．同一原子中，2p、3p、4p电子的能量依次增大
B．电子由3d能级跃迁至5s能级，可通过光谱仪摄取原子的发射光谱
C．N能层中有4s、4p、4d、4f四个能级，共16个轨道，可容纳32种运动状态的电子
D．基态K原子占据最高能层的电子的电子云轮廓图为球形
3．下列说法不正确的是
A．电负性：N> P>Li
B．中σ键和键比例为7：1
C．N2与互为等电子体，中含有的键数目为
D．C中的所有原子均共面
4．下列有关实验能够达到相应实验目的的是
A．图甲中补充环形玻璃搅拌棒即可用于中和热的测定
B．图乙可用于测定H2O2溶液的分解速率
C．图丙的实验设计可以探究浓度对化学反应速率的影响
D．图丁可蒸干CuCl2饱和溶液制备无水CuCl2
5．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是元素周期表中所有元素中最轻的元素，Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是
A．Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸 B．最简单氢化物的热稳定性：R＞W
C．W与X形成的化合物同W与Z形成的化合物的化学键类型完全相同
D．原子半径：Z＞W＞R
6．电池比能量高，在汽车、航天等领域具有良好的应用前景。近年来科学家研究了一种光照充电电池(如图所示)。光照时，光催化电极产生电子和空穴，驱动阴极反应()和阳极反应()对电池进行充电。下列叙述不正确的是
A．充电时，电池的总反应
B．充电时，电子沿导线从右边电极流向左边电极
C．放电时，从正极穿过离子交换膜向负极迁移
D．放电时，正极发生反应
7．恒温25℃下，向一定量的0.1mol/L的BOH溶液中逐滴滴入稀盐酸。溶液中水电离出的氢离子浓度的负对数[用pC表示，pC= -1gc(H+)水]与加入盐酸体积的关系如图所示。下列叙述正确的是
A．BOH为弱碱且Kb的数量级为10-7
B．b、d点溶液呈中性
C．c-d点间溶液中：c(BOH)+c(OH-)＞c(H+)
D．c点溶液中水的电离程度最大，且c(B+)＜c(Cl-)
第II卷（非选择题 58分）
8．（14分）Na2S2O3用于照相业定影剂、鞣革时重铬酸盐的还原剂等。回答下列问题：
(1)Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应可探究外界条件对化学反应速率的影响，Na2S2O3溶液与稀硫酸反应的离子方程式为_______；其中探究温度对化学反应速率的影响的实验是_______和_______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。。
实验 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4
V/mL c/mol·L-1 V/mL c/mol·L-1
Ⅰ 20 10 0.1 10 0.1
Ⅱ 20 10 0.2 10 0.2
Ⅲ 40 10 0.1 10 0.1
(2)工业上可用反应2Na2S+ Na2CO3 +4SO2=3Na2S2O3 +CO2制取Na2S2O3，实验室模拟该工业过程制取Na2S2O3的装置如图所示。
①试管a中的化学方程式为_______。
②反应结束后，将试管b中溶液加热浓缩、_______、过滤、乙醇洗涤晶体、干燥，得到Na2S2O3·5H2O。用乙醇而不用水洗涤晶体的原因_______(任写一点)。
③测定产品纯度：准确称取1.0g Na2S2O3·5H2O晶体，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 mol·L-1碘的标准溶液滴定，反应原理为：2S2O+I2=S4O +2I-。标准溶液盛装在_______(填“酸式滴定”或“碱式滴定管”)中，滴定终点的现象是_______，若消耗碘的标准液体积为20.00 mL，则产品Na2S2O3·5H2O的纯度为_______。
9．（14分）常温下，根据表中的几种物质的电离平衡常数回答下列问题：
弱电解质
电离平衡常数
(1)浓度相同的①；②；③三种溶液的pH由小到大排列的顺序为(用编号填写)___________。
(2)常温下0.1 mol L 1的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是___________(填字母)。
A． B． C． D．
(3)反应的平衡常数K=______(填准确数值)。
(4)25℃时，与的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中：___________(填准确数值)。
(5)简述溶液呈碱性的原因___________。
10．（15分）氯化镍是一种重要的化工原料，常用于镀镍、制隐显墨水等。下面是以废弃催化剂(含Ni2+、Cu2+、Fe3+、Ca2+、Mg2+等)为原料，制备无水氯化镍的工艺流程。
已知：Ksp[Fe(OH)3]=6.4×10-38，Ksp[Ni(OH)2]=2×10-15，Ksp(CaF2)=4×10-11，Ksp(MgF2)=9×10-9
回答下列问题：
(1)溶解之前通常将废弃催化剂粉碎，其目的是_______。
(2)滤渣1的主要成分是_______。用离子方程式解释加入H2O2的目的_______，若lg2=0.3，滤液2中c(Ni2+)为0.2 mol·L-1，为确保滤液2中c(Fe3+)≤1×10-6 mol·L-1，则加入试剂X需调节pH的范围是_______。
(3)为保证氟化除杂步骤完全除去Ca2+和Mg2+(浓度小于1×10-5 mol·L-1)，应该使滤液3中c(F-)≥_______mol·L-1。
(4)生产中涉及多次过滤，通常将滤渣的洗涤液与滤液合并使用，这样操作的目的是_______，操作A为_______、冷却结晶、过滤洗涤。
(5)已知：SOCl2是一种无色液态化合物，遇水剧烈反应，液面上有白雾形成，并产生刺激性气味的气体，该气体能使品红溶液褪色。操作B是将NiCl2·6H2O与SOCl2混合加热得到无水NiCl2，写出操作B反应的化学方程式：_______。
11．（15分）A、B、C、D、E为前四周期元素，且原子序数依次增大
A 第二周期中一种非金属元素，第一电离能大于相邻元素
B 地壳中含量最多的元素，轨道上有二个孤电子
C 与B同主族
D 前四周期中金属性最强的元素
E 前四周期中原子核外孤电子数最多
(1)C元素的位置_______，E元素的价电子排布图为_______。
(2)B的氢化物由固体变为气态所需克服的微粒间的作用有_______。在二氧化碳分子中σ键和键之比是_______。
(3)A的简单氢化物的空间构型为_______，其中A原子的杂化方式：_______。
(4)的电子式为_______，与反应生成B的单质的化学方程式为：_______。
(5)A和形成的一种化合物的晶胞结构如图所示，该晶胞的化学式为_______。若晶胞边长为，则该晶体的密度是_______。
