第七章 有机化合物 测试题(含解析) 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第七章《有机化合物》测试题
一、单选题（共12题）
1．下列有机物的分类不正确的是
选项 物质 类别
A CH2=CH2 烯烃
B CH3OH 醇
C CH3COCH3 醛
D CH3COOH 羧酸
A．A B．B C．C D．D
2．下列实验或操作不能达到相应实验目的的是
A．制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热
B．鉴别己烯、四氯化碳和苯：分别滴入溴水，振荡，观察现象
C．鉴别甲苯和苯：分别滴入酸性KMnO4溶液，振荡，观察溶液是否褪色
D．除去甲烷中的乙烯：先通入足量酸性KMnO4溶液中，再通入足量NaOH溶液中
3．下列说法正确的是（ ）
A．向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液，未出现银镜，则蔗糖未水解
B．尼龙绳主要由合成纤维制造
C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质
D．植物油氢化过程是发生了取代反应
4．下列说法错误的是
A．实验室用自来水制蒸馏水过程中，应弃去开始馏出的部分液体
B．按照分散质和分散剂所处的状态，可分为9种分散系
C．甲基丙烯酸甲酯能发生加成、水解、氧化等反应
D．乙酸乙酯在碱性条件下水解称为取代反应或者称为皂化反应
5．治疗H7N9禽流感新药帕拉米韦的结构如图（连有四个不同原子或原子团的碳原子称为“手性碳原子”）。下列说法正确的是（ ）
A．分子式是
B．能发生水解反应和酯化反应
C．分子中含有6个手性碳原子
D．分子中含有氨基、羧基、羟基、醛基等官能团
6．有关下列说法正确的是
①糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，适当条件下均可发生水解
②油脂、乙酸乙酯都是酯类，但不是同系物
③石油的分馏，煤的气化、液化、干馏等过程均为化学变化
④塑料、橡胶和纤维都是天然高分子材料
A．①③④ B．①②③④ C．② D．②③
7．下列表示方法正确的是
A．CO(NH2)2的结构简式： B．纤维素的最简式：CH2O
C．水晶、石英的分子式：SiO2 D．中子数为10的氧原子：
8．下列措施合理的是
A．用福尔马林浸泡海鲜产品
B．用带橡皮塞的玻璃试剂瓶盛装氢氟酸
C．用核磁共振氢谱不能鉴别间二甲苯与对二甲苯
D．饱和碳酸钠溶液和乙酸乙酯可用分液漏斗分离
9．下列各组物质互为同分异构体的是
A．红磷和白磷 B．H2O和D2O
C．、、 D．CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)-CH3
10．某化工厂欲制取溴乙烷，有下列几种方法可供选择，其中最合理的是
A．CH2＝CH2＋Br2 B．CH3CH3＋Br2(g)
C．CH3CH3＋Br2(aq) D．CH2＝CH2＋HBr
11．下列有机化合物中，不属于烃的是
A． B．
C． D．
12．下列事实的解释正确的是
选项 事实 解释
A 鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出现沉淀 蛋白质遇到硫酸铜出现盐析现象
B 淀粉与稀硫酸共热后，再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，未产生砖红色沉淀 淀粉尚未发生水解
C 纤维素和淀粉的化学式均为 它们互为同分异构体
D 乙酸与溶液反应产生无色气体 乙酸的酸性比碳酸强
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题（共10题）
13．将下列物质进行分类：①H与H②O2与O3③乙醇与二甲醚（CH3－O－CH3）④CH3CH2CH2CH3与 ⑤C60与C70
（1）互为同位素的是______（填编号，下同）；
（2）互为同素异形体的是______
（3）互为同分异构体的是______
（4）属于同一种物质的是________
14．乙醇的结构
分子式 结构式 电子式 结构简式 官能团 球棍模型 空间充填模型
____ ____ ____ ____ ____
15．（1）某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子。
该物质的结构简式为__，该物质中所含官能团的名称为__。
（2）下列各组物质：①O2和O3②H2、D2、T2③12C和14C④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CH2CH3⑤乙烷和丁烷⑥CH3CH2CH2CH（C2H5）CH3和CH3CH2CH2CH（CH3）C2H5互为同系物的是__，互为同分异构体的是__，互为同位素的是__，互为同素异形体的是__，是同一物质的是__。
（3）酚酞是常用的酸碱指示剂，其结构简式如图所示：
①酚酞的分子式为__。
②从结构上分析酚酞可看作__。
A．烯烃 B．芳香化合物 C．醇类物质 D．酚类物质 E.醚类物质 F.酯类物质
16．实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯。实验条件下，有关物质的相关数据如表所示：
相对分子质量 密度(g·mL－1) 沸点(℃) 溶解度(g/100 g水)
正丁醇 74 0.800 118.0 9
冰醋酸 60 1.045 118.1 互溶
乙酸正丁酯 116 0.882 126.1 0.7
(一)乙酸正丁酯的制备
①在干燥的50 mL圆底烧瓶中，加入11.5 mL正丁醇、8.2 mL冰醋酸和2～3粒沸石，再加入3～4滴浓硫酸。然后安装分水器(作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水)、温度计及冷凝管，实验装置如图所示(加热及夹持装置已略去)。
(二)产品的精制
②将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，用10 mL蒸馏水洗涤。有机层继续用饱和NaHCO3溶液洗涤至中性，再用10 mL蒸馏水洗涤，最后将有机层转移至锥形瓶中，再用无水硫酸镁干燥。
③将干燥后的乙酸正丁酯滤入50 mL圆底烧瓶中，常压蒸馏，收集125～127 ℃的馏分，得11.6 g乙酸正丁酯。
请回答下列问题：
(1)步骤①中不断从分水器下端分出生成的水的目的是________；步骤①中判断反应基本完成的依据是__________________________________________。
(2)产品的精制过程步骤②中，第一次水洗的目的是________，用饱和NaHCO3溶液洗涤有机层的目的是___________________________________________。
(3)步骤③的常压蒸馏，需收集125～127 ℃的馏分，对于沸点大于140 ℃的有机化合物的蒸馏，一般不用上述冷凝管而是用空气冷凝管，可能原因是___________________________。
(4)该实验中，乙酸正丁酯的产率是__________________________________。
17．称取某有机物(含C、H、O元素)4.6 g样品，经充分燃烧后，CO2质量8.8 g，H2O质量5.4 g。
(1)则该有机物中C、H、O个数比为_______。
(2)若该有机物的相对分子质量为46，且能与金属钠反应放出氢气，请写出该有机物的结构简式_______。
18．继煤、石油之后，新能源“可燃冰”被发现，它是天然气在100多个大气压，-10 ℃的条件下与水形成的水合物。已知1.0 m3这种晶体(晶体密度为1 g·cm-3)能在标准状况下释放出140 m3 的甲烷气体，试求出这种甲烷水合物晶体的平均组成(写出计算过程)。___________
19．某烷烃和单烯烃的混合气体2.24L,将其完全燃烧,产生的气体缓缓通过浓硫酸,浓硫酸增重4.05克,将剩余气体通入碱石灰,碱石灰质量增加了6.60克,另取该混合气体2.24L通过过量溴水,溴水质量增加了1.05克。
（1）混合气体由哪两种烃组成____
（2）两种烃的体积分数各是多少______
20．在120℃、101kPa条件下，由H2、CH4组成的混合气体amL，通入一定量(设为VmL)氧气使其完全燃烧。
(1)若amL混合气体完全燃烧消耗相同条件下氧气的体积也为amL(即V=a)，则原混合气体中CH4的体积分数是_______。
(2)若完全燃烧生成CO2和H2O(g)的总体积在相同条件下为2amL，则原混合气体中CH4的体积分数是_______。
(3)若原混合气体完全燃烧时，生成的气体只有CO2和H2O(g)则V的取值范围是_______。
21．实验室用 CH3CH2OH 分两步制备 1,2-二溴乙烷。现用少量的溴和足量的乙醇制备 1,2-二溴乙烷的装置如图所示：
有关数据列表如下：
物质名称 乙醇 1,2-二溴乙烷 乙醚
状态 无色液体 无色液体 无色液体
密度/(g·cm －3) 0.79 2.2 0.71
沸点/℃ 78.5 132 34.6
熔点/℃ －130 9 －116
回答下列问题：
(1)装置A 中发生的化学方程式为 ________，反应类型为 ________，在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到 170 ℃左右，其最主要目的是 ________________(填字母)。
a.引发反应 b.防止乙醇挥发 c.减少副产物乙醚生成 d.加快反应速率
(2)装置B 的作用是 ________，在装置C 中应加入 ________(填字母)，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。
a．水 b．浓硫酸 c．饱和碳酸氢钠溶液 d．氢氧化钠溶液
(3)装置D 中实验现象为 ________。
(4)将 1,2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在 ________(填“上”或“下”)层。
(5)反应过程中应用冷水冷却装置 D，其主要目的是 ________________；不用冰水原因 ________。
(6)若制得的产物中混有乙醚，得到纯净的产物的操作是________。
22．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、、的混合酸性溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。
(1)用合适的化学用语表示硫化氢溶于水显弱酸性的原因：_______，过程①吸收生成沉淀，溶液的酸性_______(选填“增强”或“减弱”或“不变”)。
(2)在图示过程②中：被氧化的元素是：_______；在图示过程③中：转化为，写出反应的离子方程式：_______；
(3)某兴趣小组为探究和的性质，将两种气体同时通入水中，实验装置如图：
①三颈瓶中出现淡黄色沉淀，溶液呈强酸性。写出反应的化学方程式：_______；
②易溶于水并生成次氯酸。设计实验方案检验通入水中的是否已过量：_______；
③写出溶液吸收足量气体的化学方程式：_______。
(4)分子中每个原子都达到8电子稳定结构，它的电子式为_______。
参考答案：
1．C
A.CH2=CH2的名称为乙烯，属于烯烃，故A正确；
B.CH3OH的名称为甲醇，属于醇，故B正确；
C.CH3COCH3的名称为丙酮，属于酮，不属于醛，故C错误；
D.CH3COOH名称为乙酸，属于羧酸，故D正确；
故选C。
2．A
A．溴水、苯混合只能发生萃取作用，即便加入铁粉并加热，也不能发生取代反应，A符合题意；
B．己烯、四氯化碳和苯中分别滴入溴水，振荡，己烯能使溴水褪色，四氯化碳的下层呈橙红色，苯的上层呈橙红色，可以区分，B不符合题意；
C．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，而苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可以区分，B不符合题意；
D．先通入足量酸性KMnO4溶液中，乙烯被氧化为二氧化碳，再通入足量NaOH溶液，吸收甲烷中的二氧化碳，D不符合题意；
故选A。
3．B
A．蔗糖水解后，检验葡萄糖在碱性条件下，水解后没有加碱至碱性再加银氨溶液，不能检验，故A错误；
B．尼龙绳主要成分为聚酰胺类合成纤维，所以尼龙绳主要由合成纤维制造，故B正确；
C．蛋白质含有C、H、O、N等元素，故C错误；
D．植物油含有不饱和烃基，可与氢气发生加成反应，为氢化过程，故D错误；
故答案为B。
4．D
A．自来水中含有杂质，刚开始蒸馏出来的馏分是一些沸点比水低的物质，而且消毒后的自来水中含有次氯酸等物质，加热易挥发出，所以刚开始的馏分不纯应弃去，正确；
B．分散剂与分散质各有3中状态，由数学中的排列组合知识不难得到可分为9种分散系，正确；
C．甲基丙烯酸甲酯中含有碳碳双键可加成、氧化，含有酯基可水解，正确；
D．皂化反应是指高级脂肪酸甘油酯在碱性条件下的水解反应，错误；
答案选D。
5．B
由结构简式可知分子式，分子中含有氨基、羧基、羟基和肽键，具有多种性质，据此分析判断；
A. 由该物质的结构简式可知，其分子式为：， A项错误；
B. 该物质含肽键，可发生水解反应；含羟基和羧基，可发生酯化反应，B项正确；
C. 由手性碳原子的定义可知，该物质含5个手性碳原子， C项错误；
D. 该分子中不含醛基， D项错误；
答案选B。
【点睛】在解答确定多官能团有机物性质的题时，分三个步骤进行分析
6．C
①油脂相对分子质量小于一万，不是高分子化合物，单糖不可以水解，故①错误；②油脂、乙酸乙酯都是酯类，但酯基的数目不同，不是同系物，故②正确；
③石油的分馏是物理变化，煤的气化、液化、干馏等过程为化学变化，故③错误；
④塑料是合成高分子材料，不是天然高分子材料；橡胶和纤维既有天然的，也有人工合成的，故④错误；
②正确，故选C。
7．A
A．CO(NH2)2的结构中含有羰基和氨基，结构简式为，故A正确；
B．纤维素属于多糖，纤维素的化学式(C6H10O5)n，最简式为C6H10O5，故B错误；
C．水晶、石英的主要成分为二氧化硅，二氧化硅形成的晶体为共价晶体，不存在单个的分子，SiO2为二氧化硅的化学式，不是分子式，故C错误；
D．中子数为10的氧原子的质量数为18，该氧原子可以表示为O，故D错误；
答案为A。
8．D
A．福尔马林的主要成分为甲醛，可致癌，对人体有害，故A错误；
B、氢氟酸能和玻璃的成分中的二氧化硅反应，所以盛放在塑料瓶中，故B错误；
C. 间二甲苯与对二甲苯含有的氢原子种类不同，分别为4种和2种，可以用核磁共振氢谱鉴别，故C错误；
D．乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，可用分液的方法分离，故D正确；
故选D。
9．D
具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体，据此分析判断。
A．红磷和白磷是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，故A不选；
B．H2O和D2O是由不同核素构成的水分子，为同种物质，故B不选；
C．甲烷为正四面体结构，对应的二氯甲烷不存在同分异构体，、、 为同种物质，故C不选；
D．CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)CH3是具有相同的分子式而结构不同的化合物，互为同分异构体，故D选
故选D。
10．D
A．乙烯和溴单质加成得到BrCH2CH2Br，，不能得到CH3CH2Br，A选项不合理；
B．烷烃和溴单质在光照条件下的取代反应，产物复杂，同时得到很多种溴代物，B选项不合理；
C．乙烷和溴水不反应，C选项不合理；
D．乙烯和HBr在一定条件下可发生加成反应得到CH3CH2Br，D选项合理；
答案选D。
11．C
烃是仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物，以此来解析；
A．CH3CH=CH2只含有C、H两种元素，属于烃， A不符合题意；
B．苯分子中只含有C、H两种元素，属于烃，B不符合题意；
C．CH3CH2OH中含有C、H、O三种元素，属于烃的衍生物，C符合题意；
D．CH3CH2CH3只含有C、H两种元素，属于烃，D不符合题意；
故选C。
12．D
A．硫酸铜是重金属盐，鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出现沉淀，是因为蛋白质发生变性，A错误；
B．淀粉与稀硫酸共热后，未加氢氧化钠中和硫酸，直接加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，未产生砖红色沉淀，不能说明淀粉尚未发生水解，因为新制氢氧化铜悬浊液可与硫酸反应，B错误；
C．纤维素和淀粉的化学式均为，但n值可以不同，因此它们不互为同分异构体，C错误；
D．乙酸与溶液反应产生无色气体二氧化碳，说明乙酸的酸性比碳酸强，D正确；
答案选D。
13． ① ②、⑤ ③ ④
同位素是质子数相同而中子数不同的同种元素的不同原子；同素异形体是同种元素组成的性质不同的单质之间的互称；同分异构体是具有相同的分子式和不同结构的有机物之间的互称；同种物质是结构和分子式一样的物质。
(1)①质子数相同而中子数不同的H原子，互为同位素是①；
(2)②是同种O元素组成的性质不同的单质、⑤是同种C元素组成的性质不同的单质，则互为同素异形体是②、⑤；
(3)③的分子相同，但官能团不同，互为同分异构体的是③；
(4)④的结构和分子式一样，属于同种物质的是④。
14． C2H6O CH3CH2OH或C2H5OH —OH(羟基)
从乙醇的球棍模型及空间填充模型可知，乙醇含有两个饱和碳和一个羟基，其分子式是C2H6O，结构式是，电子式是，结构简式是CH3CH2OH或C2H5OH，其官能团是—OH(羟基)。
15． 碳碳双键、羧基 ⑤ ④ ③ ① ⑥ C20H14O4 BDF
（1）由分子模型可知该有机物的结构简式为：，有机物含有碳碳双键、羧基；
（2）①O2和O3互为同素异形体，
②H2、D2、T2由同种元素形成的单质，
③12C和14C互为同位素，
④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CH2CH3互为同分异构体，
⑤乙烷和丁烷互为同系物，
⑥CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5为同一种物质，
故答案为：⑤；④；③；①；⑥；
（3）①根据酚酞的结构简式可知分子式为C20H14O4；
②酚酞中含有酚羟基、酯基、苯环，具有酚、苯、酯的性质，所以可以看作芳香族化合物、酚类、酯类，故答案为：BDF。
16． 使平衡向正反应方向移动，提高乙酸正丁酯的产率 分水器中的水层不再增加 洗掉大部分乙酸和硫酸 除去产品中残留的少量乙酸 防止因温差过大，冷凝管炸裂 80.4%
(1) 因为酯化反应是可逆反应，所以不断从分水器下端分出生成的水，可以使平衡向正反应方向移动，提高酯的产率；当分水器中的水层不再增加时，说明反应基本完成。
(2) 产品的精制过程步骤②中，第一次水洗的目的是除去硫酸和过量的反应物；用饱和NaHCO3溶液洗涤有机层，目的是除去产品中残留的少量乙酸。
(3) 沸点大于140 ℃的有机化合物蒸馏时，一般不用水冷凝管而用空气冷凝管，原因是防止因温差过大，冷凝管炸裂。
(4) 正丁醇的质量＝0.800 g·mL－1×11.5 mL＝9.2 g；冰醋酸的质量＝1.045 g·mL－1×8.2 mL＝8.569 g；先根据反应方程式判断哪种物质过量，以不足量的物质的质量为标准进行计算。设理论上9.2 g正丁醇完全反应，生成乙酸正丁酯的质量为×116 g·mol－1≈14.422 g，需乙酸的质量为×60g·mol－1≈7.459 g＜8.569 g，即乙酸过量。乙酸正丁酯的产率＝×100%≈80.4%。
17． 2：6：1 CH3CH2OH
(1)根据反应前后元素守恒，可知n(C)=n(CO2)==0.2 mol，n(H)=2n(H2O)=2×=0.6 mol，n(O)==0.1 mol，n(C)：n(H)：n(O)=0.2 mol：0.6 mol：0.1 mol=2：6：1；
(2)根据(1)计算可知该有机物中C、H、O三种元素的原子个数比是2：6：1，则其最简式是C2H6O，最简式的式量是46，而该有机物的相对分子质量为46，因此其最简式就是其分子式，符合该分子式的物质可能是CH3CH2OH、CH3OCH3，该有机物且能与金属钠反应放出氢气，说明分子中含有-OH，则该有机物的结构简式是CH3CH2OH。
18．CH4·8H2O
140 m3的甲烷的物质的量n(CH4)==6.25 × 103 mol；n(H2O)==5.0 × 104 mol；则晶体中CH4、H2O的物质的量的比n(CH4)：n(H2O)=6.25 × 103 mol：5.0 ×104 mol=1：8，故晶体平均组成为： CH4·8H2O。
19． CH4和C3H6 CH4：75%，C3H6：25%
根据有机物燃烧时，有机物中的碳全部转化为二氧化碳，其质量可以根据澄清石灰水质量增加量来确定，有机物中的氢全部转化为水，其质量可以根据浓硫酸质量增加来确定，烯烃和溴单质能发生加成反应，溴水质量增加量就是烯烃的质量，根据水以及二氧化碳的量可以确定碳和氢原子的个数之比。
(1)混合气体的物质的量为=0.1mol；燃烧后通过浓H2SO4，增重的质量即水的质量为4.05g，即=0.225mol，再通过碱石灰，增重的质量即生成CO2的质量为6.60g，即=0.15mol；取0.1mol混合物通入溴水，增重的质量即烯烃的质量为1.05g．所以设烷烃、烯烃分别为CxH2x+2、CyH2y，且两种烃的物质的量分别为a，b，则有：1.05g=14yg/mol×b；a+b=0.1mol；(2x+2)a+2yb=0.225mol×2((H守恒)；ax+by=0.15mol(C守恒)；解得x=1，y=3，a=0.075mol，b=0.025mol，所以烷烃为CH4；
(2)烯烃为C3H6，CH4的体积分数为×100%=75%；C3H6的体积分数为×100%=25%。
20．(1)33.3%
(2)50%
(3)0.5a【解析】(1)
设氢气的体积为x，CH4的体积为y，则，解得y∶x=1∶2，所以CH4的体积分数为33.3%。故答案为：33.3%；
(2)
设H2燃烧生成H2O(g)的体积为x，CH4的体积为y，CH4燃烧生成2y体积的H2O(g)和y体积的CO2所以x+3y=2(x+y)，解得y∶x=1∶1，所以CH4的体积分数为50%。故答案为：50%；
(3)
若a mL全部是H2则完全燃烧时消耗O2的体积为0.5a mL，若a mL全部是CH4则完全燃烧时消耗O2的体积为2a mL，所以得0.5a21． CH3CH2OHCH2=CH2↑ + H2O 消去反应 c 安全瓶的作用 d 红棕色褪色 下 乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发 1，2 二溴乙烷的凝固点较低(9℃)，过度冷却会使其凝固而使气路堵塞 蒸馏
三颈烧瓶A中发生反应是乙醇在浓硫酸的作用下发生分子内脱水制取乙烯，乙醇发生了消去反应，如果D中导气管发生堵塞事故，A中产生的乙烯气体会导致装置B中压强增大，长导管液面会上升，所以装置B中长玻璃管可判断装置是否堵塞，装置B起缓冲作用；乙醇在浓硫酸140℃的条件下，发生分子内脱水生成乙醚，因此要迅速提升温度至170℃，避免副反应发生，酸性气体SO2、CO2与酸不反应，二氧化碳与碳酸氢钠不反应，二氧化碳在水中溶解度不大；乙烯和溴反应生1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷与水分层，且密度比水的密度大；由表格数据可知，有机物互溶，但沸点不同，常采用蒸馏方法分离。
(1)装置A中发生的反应主要是乙醇在浓硫酸170 ℃左右反应生成乙烯和水，化学方程式为CH3CH2OHCH2=CH2↑ + H2O，反应类型为消去反应，在此制备实验中，乙醇在140℃左右反应生成乙醚，因此要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是减少副产物乙醚生成；故答案为：CH3CH2OHCH2=CH2↑ + H2O；消去反应；c。
(2)装置B中的长玻璃导管与大气相连，所以可以防倒吸，起安全瓶作用；酸性气体CO2、SO2一般常用氢氧化钠溶液吸收，二氧化碳在水中溶解度小，浓硫酸不与酸性气体CO2、SO2反应，饱和碳酸氢钠溶液不与酸性气体CO2反应，因此在装置C中应加入氢氧化钠溶液；故答案为：安全瓶的作用；d。
(3)装置D中是盛有溴单质，为红棕色，乙烯与溴反应生成1，2-二溴乙烷是无色，因此实验现象为红棕色褪色；故答案为：红棕色褪色。
(4)将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，1，2 二溴乙烷密度比水大，因此产物应在下层；故答案为：下。
(5)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不过度冷却(如用冰水)，其原因是1，2 二溴乙烷的凝固点较低(9℃)，过度冷却会使其凝固而使气路堵塞；故答案为：乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；1，2 二溴乙烷的凝固点较低(9℃)，过度冷却会使其凝固而使气路堵塞。
(6)由表格中数据可知，乙醚与1，2 二溴乙烷的沸点差异较大，则若产物中有少量副产物乙醚，可用蒸馏的方法除去；故答案为：蒸馏。
22．(1) H2S HS- + H+、HS- H+ + S2- 增强
(2) S 4Fe2+ + 4H+ + O2 = 4Fe3+ + 2H2O
(3) 2H2S + Cl2O =2S↓+2HCl+ H2O 用玻璃棒蘸取三颈瓶中的液体点到淀粉-KI试纸上，将看到的现象是试纸变蓝 2NaOH + H2S= Na2S + 2H2O
(4)
硫化氢具有还原性，具有氧化性，两者在三颈瓶中反应会生成硫单质和氯化氢；
（1）硫化氢溶于水显弱酸性的原因为硫化氢在溶液中电离出氢离子，H2S HS- + H+、HS- H+ + S2-；过程①Cu2+吸收H2S生成CuS沉淀，反应为Cu2+ + H2S= CuS↓+2H+，溶液的氢离子浓度变大，酸性增强。
（2）在图示过程②中铁离子和CuS反应生成铜离子、亚铁离子、S单质，化合价升高的元素被氧化，S由- 2价变为0价，则被氧化的元素是S。在图示过程③中：在氧气作用下转化为，反应的离子方程式4Fe2+ + 4H+ + O2 = 4Fe3+ + 2H2O。
（3）①三颈瓶中出现淡黄色沉淀，应生成硫，溶液呈强酸性，说明二者发生氧化还原反应，Cl2O被还原生成盐酸，硫化氢转化为硫单质，反应的方程式为2H2S + Cl2O =2S↓+2HCl+ H2O。
②和发生反应2H2S + Cl2O =2S↓+2HCl+ H2O，若通入水中的Cl2O过量，溶液中会有HClO生成，HClO具有强氧化性，将碘离子氧化为碘单质，碘能使淀粉变蓝色，故方案可以为：用玻璃棒蘸取三颈瓶中的液体点到淀粉-KI试纸上，将看到的现象是试纸变蓝。
③足量的NaOH溶液吸收H2 S气体生成硫化钠和水：2NaOH + H2S= Na2S + 2H2O。
（4）分子中每个原子都达到8电子稳定结构，它的电子式为