第一章 原子结构与性质 测试题 （含解析） 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2
文档属性
| 名称 | 第一章 原子结构与性质 测试题 （含解析） 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 195.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-04-21 08:33:43 | ||
图片预览
文档简介
第一章《原子结构与性质》测试题
一、单选题（共12题）
1．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Y形成的某一化合物易生成二聚体，且X、Y两基态原子的核外电子的空间运动状态相同，Z的基态原子的最高能级的电子数是Y的基态原子的最低能级电子数的一半，W的周期数与族序数相等。下列说法正确的是
A．X、Y、Z、W四种元素中，X的非金属性最强
B．简单离子的半径：
C．电负性大小：
D．第一电离能：
2．基态Si原子中，电子占据的最高能量原子轨道正确表示的是
A．2s B．2d C．3p D．3f
3．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素的名称为鉝，该元素的某原子符号为，其原子核内的中子数和核外电子数之差为
A．47 B．57 C．61 D．174
4．下列事实或现象不能用元素周期律解释的是
A．相同温度、相同物质的量浓度时，醋酸的pH大于盐酸
B．醛基的碳氧双键中，氧原子带部分负电荷
C．Mg和水的反应不如Na和水的反应剧烈
D．向NaBr溶液中滴加氯水，溶液变黄
5．下列性质的比较，不正确的是
A．酸性： B．电负性：
C．热稳定性： D．第一电离能：
6．三氯化六氨合钴[Co(NH3)6]Cl3是一种重要的化工产品，实验室可用反应2CoCl2+10NH3+2NH4Cl+H2O2=2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O制备。下列有关说法正确的是
A．基态Co2+的价电子排布式为3d54s2 B．中子数为18的氯原子可表示为
C．NH3的电子式为 D．第一电离能：I1(N)＞I1(O)
7．某种长周期金属元素的核外次外层排满，该元素不可能是
A．主族元素 B．副族元素 C．s区元素 D．p区元素
8．无机化学命名委员会在1989年作出决定：把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法正确的是（ ）
A．从上到下第1列元素的单质熔点逐渐升高，而第17列元素的单质熔点逐渐降低
B．每1列都有非金属元素
C．第3列元素种类最多，第14列的化合物种类最多
D．最外层有2个电子的元素一定在第2列
9．氮化锗()具有耐腐蚀、硬度高、带隙可调节等优点，应用广泛。下列说法正确的是
A．基态锗原子的电子排布式可表示为
B．第4周期基态原子与锗未成对电子数相等的元素共有2种
C．氮化锗中氮显价，说明氮的非金属性比锗强
D．基态氮原子2s电子能量较高，一定在比1s电子离核更远的地方运动
10．有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q的原子序数依次增大，相关信息如表：
元素 相关信息
X 最外层电子数等于次外层电子数
Y 与X在同一主族
Z 单质为淡黄色固体，常存在于火山喷口附近
Q 同周期主族元素中原子半径最小
下列说法正确的是
A．X的金属性比Y强 B．Y的离子半径是同周期中最小的
C．Q的气态氢化物比Z的气态氢化物定 D．Q的含氧酸是最强酸
11．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W、X、Y组成的一种化合物如图。下列说法正确的是
A．四种元素中X的原子半径最大，简单离子半径最小
B．最高化合价：Z>Y=W>X
C．氧化物对应水化物的酸性：Z>Y
D．气态氢化物的稳定性：Y>Z
12．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。G、H、I是由这些元素组成的二元化合物，E是元素Y的常见单质，能使带火星的木条复燃，D为一元强碱，D、F的焰色均呈黄色。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A．原子半径：WB．Y的简单氢化物的稳定性比X的弱
C．元素非金属性：XD．由W、X、Y、Z四种元素只能组成一种化合物
二、非选择题（共10题）
13．在短周期元素中：原子核外电子总数是其最外层电子数2倍的元素是_____，原子电子层数和核外最外层电子数相等的元素是_____，最外层电子数为电子层2倍的元素是_____。
14．在原子序数1—18号元素中，按要求用合适的化学用语填空
（1）与水反应最剧烈的金属是_____________。
（2）与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。
（3）原子半径最小的元素是_____________。
（4）气态氢化物最稳定的化学式是_____________。
（5）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的化学式是_____________。
（6）电子数为10的分子（写5个）________
15．Ⅰ.(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号_______。
(2)元素周期表中，所含元素超过18种的周期是_______。
Ⅱ.有：① 168O、178O、188O ②H2O、D2O ③石墨、金刚石④H、D、T 四组微粒或物质，回答下列问题：
(1)互为同位素的是_______；
(2)互为同素异形体的是_______；
(3)由①和④中微粒能结合成含三个原子的化合物，这些化合物中分子量最大的是_______(填化学式)。
16．今年是诺贝尔奖颁发120周年，其中很多获得诺贝尔化学奖的研究成果都极大的影响着我们的生活。请回答与诺贝尔化学奖获奖成果相关的下列问题：
(1)1995年，诺贝尔化学奖授予Paul Crutzen、Mario Molina 和F．S Rowland 三位科学家，以表彰他们在平流层臭氧化学研究领域所做出的贡献。氟利昂(CCl2F2等)及氮的氧化物在O3分解中起重要作用，N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为___________。
(2)2019年，诺贝尔化学奖授予John B Goodenough，M.stanley Whittlingham 和 Akira Yoshino，以表彰他们在锂离子电池的发展方面作出的卓越贡献。
①从原子结构理论角度解释，Fe3+比Fe2+稳定的原因为___________。
②早在1973年，Whittingham 发现一种极强富能材料TiS2，以此作为锂电池的全新阴极。Ti的基态原子核外电子排布式为___________。下列硫的各种微粒中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________。(填字母)。
A．[Ne]3s23p3 B．[Ne]3s23p4 C．[Ne]3s23p33d1 D．[Ne]3s23p5
17．短周期主族元素R的族序数是其周期序数的2倍，R在其最高价氧化物中的质量分数为400/0。已知R原子核内的质子数与中子数相等。试通过计算:
(1)确定R是什么元素_______；
(2)确定R元素在周期表中的位置_______。
18．用表示原子：
(1)中性原子的中子数N=___________。
(2)共有x个电子，则该阳离子的中子数N=___________。
(3)共有x个电子，则该阴离子的中子数N=___________。
19．表为元素周期表的一部分：(用元素符号或化学式填空)
族周期
①
②
③ ④ ⑤ ⑥
(1)写出元素④在周期表中的位置_______。
(2)②、③、⑤的原子半径由大到小的顺序为_______。
(3)④、⑤、⑥的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_______。
(4)①、②、③、⑥中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_______。
Ⅱ.由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生如图所示的变化，其中A是一种淡黄色固体。请回答：
(1)写出固体A与液体X反应的离子方程式_______。
(2)气体Y是一种大气污染物，直接排放会形成酸雨。可用溶液B吸收，当B与Y物质的量之比为1：1且恰好完全反应时，所得溶液D的溶质为_______(填化学式)。
(3)写出气体C与气体Y反应的化学方程式_______。
20．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。
实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。Ⅳ.……
请完成下列问题：
(1)A中反应的化学方程式是_______。
(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_______。
(3)B中溶液发生反应的离子方程式是_______。
(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是______________。
(5)过程Ⅲ实验的目的是_______。
(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，_______，得电子能力逐渐减弱。
21．某同学想通过比较硫和碳的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱来验证硫与碳的得电子能力的强弱，他采用了如图所示的装置。
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是________________，应盛放下列药品中的________（填标号）。
A 稀硫酸 B 亚硫酸 C 氢硫酸 D 盐酸
（2）仪器b的名称是________________，应盛放下列药品中的________（填标号）。
A 硫酸钙 B 硫酸钠 C 氯化钠 D 碳酸钠
（3）仪器c中应盛放的药品是_________，如果看到的现象是_________，即可证明________比________酸性强，得电子能力____比________强，b中发生反应的化学方程式为________。
22．A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次递增，A原子形成的阳离子就是一个质子，B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C原子的最外层电子数与B原子的核外电子总数相等，D在同周期元素中原子半径最大。A、C、D三种元素可形成化合物甲，B、C、D三种元素可形成化合物乙，甲与乙均为中学化学常见物质。请回答：
（1）乙的化学式为______________，其水溶液呈碱性的原因为____________（用离子方程式表示）。
（2）将3g B的单质在足量C的单质中燃烧，可放出98.4kJ的热量，该反应的热化学方程式为_________________
（3）将（2）所得气体通入1L 0.25mol/L的甲溶液中，完全吸收后，溶液中的溶质为________（填化学式）；溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序为____________(用具体化学式表示)。
（4）常温下，甲与乙的水溶液pH均为9，这两种溶液中由水电离出的OH－的物质的量浓度c(OH－)甲：c(OH－)乙＝_______________。
参考答案：
1．B
由“X与Y形成的某一化合物易生成二聚体”知该化合物为NO2，X为N元素，Y为O元素，“W的周期数与族序数相等”且W为短周期元素，则W为第三周期ⅢA族，是Al元素，Y的核外电子排布为1s22s22p4，最低能级电子数为2，则Z的最高高能级电子数为1，且Z的原子序数比Y大，所以Z有三个电子层，Z为Na元素
A．N、O、Na、Al四种元素中，O元素非金属性最强，为Y，A项不符合题意；
B．简单离子分别为N3-、O2-、Na+、Al3+，四种离子的核外电子排布相同，根据“序小径大”的规则，知四种离子的半径依次减小，B项符合题意；
C．电负性相当于得电子能力，O元素电负性最强，即Y最大，C项不符合题意；
D．第一电离能相当于失电子能力，总体来说金属元素的第一电离能偏小，且同周期从左到右依次增大，ⅡA、ⅤA比相邻主族元素大，所以有N>O>Al>Na，即X>Y>W>Z，D项不符合题意；
故正确选项为Ｂ
2．C
硅原子核外有14个电子，其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，对应能层分别别为K、L、M，其中能量最高的是最外层M层，则电子占据的最高能量原子轨道正确表示的是3p，答案选C。
3．C
根据在原子中：原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，116号元素的核外电子数为116，质子数加中子数等于质量数，中子数为293-116=177，中子数和核外电子数之差=177-116=61，答案选C。
4．A
A．相同温度、相同物质的量浓度时，醋酸是弱酸未完成电离，故醋酸的pH大于盐酸，不能用元素周期律解释，A符合题意；
B．同周期元素随原子序数的递增电负性增强，故醛基的碳氧双键中，氧原子带部分负电荷，B不符合题意；
C．同周期元素随原子序数的递增金属性减弱，故Mg和水的反应不如Na和水的反应剧烈，C不符合题意；
D．同主族元素从上到下非金属性越来越弱，氯气氧化性强于溴单质，故向NaBr溶液中滴加氯水，可以置换出溴单质，溶液变黄，D不符合题意；
故选A。
5．C
A．硫酸为强酸，磷酸为中强酸，酸性：，A正确；
B．元素的非金属性越强，其电负性越大，非金属性：SC．元素的非金属性越强，其简单氢化物越稳定，非金属性：SD．同一主族元素从上向下，第一电离能逐渐减小，第一电离能：，D正确；
答案选C。
6．D
A．基态Co的价电子排布式为3d74s2，失去4s上电子得到基态Co2+，所以Co2+的价电子排布式应该为3d7，A项错误；
B．中子数为18的氯原子应该为，B项错误；
C．正确的应该为，C项错误；
D．N原子2p轨道半充满，比O稳定，所以第一电离能：I1(N)＞I1(O)，D项正确；
故答案选D。
7．D
A．长周期元素中ⅠA和ⅡA元素的次外层没有排满，如K元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s1，次外层为第3层，还有3d能级上没有填充电子，A不符合题意；
B．副族元素的d区它们的价电子构型是(n－1)d1～9ns1～2，次外层的(n-1)d能级层上填充满电子，B不符合题意；
C．s区元素包括了ⅠA和ⅡA元素，它们的次外层没有排满，如Ca元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，次外层为第3层，还有3d能级上没有填充电子，C不符合题意；
D．p区元素的价电子构型是ns2np1~6，长周期的p区元素的最后一个电子填充到np能级，说明次外层的(n-1)d已经排满，因此长周期次外层排满的元素不可能p区元素，D符合题意；
答案选D。
8．C
A．由元素周期律可知，从上到下第1列元素（除H外）的单质熔点逐渐降低，而第17列元素的单质熔点逐渐升高，A说法错误；
B．第2列及过渡元素均为金属元素，不含非金属元素，B说法错误；
C．第3列含锕系和镧系，元素种类最多，第14列含有C元素，有机物的种类最多，C说法正确；
D．第2列元素的原子最外层有2个电子，He的最外层电子数为2，Fe的最外层电子数为2，两元素均不在第2列，D说法错误；
答案为C。
9．C
A．基态锗原子的电子排布式可表示为，A项错误；
B．Ge位于第四周期，其核外未成对电子数为2，则该周期且未成对电子数相同的元素Ti、Ni、Se这3三种，B项错误；
C．氮化锗中氮显价，说明在形成共价键时，电子对偏向N原子，说明氮的非金属性比锗强，C项正确；
D．能级和能层只是表明电子在该处出现的概率大小，并不表示电子运动的位置，D项错误；
答案选C。
10．C
最外层电子数等于次外层电子数，且为主族元素，则X的核外电子层结构为2、2，为Be元素；Y与X在同一主族，且为短周期元素，则Y为Mg元素；Z的单质为淡黄色固体，常存在于火山喷口附近，则Z为S元素；Q为同周期主族元素中原子半径最小，其原子序数大于S，则Q为Cl元素。
A．同主族元素自上而下金属性增强，所以X的金属性比Y弱，A错误；
B．Y为Mg元素，位于第三周期，第三周期元素形成的阳离子核外有2层电子，电子层数相同的时候，原子序数越大，离子半径越小，故铝离子半径更小，B错误；
C．同周期元素自左至右非金属性增强，非金属性Cl＞S，则Cl的气态氢化物比S的气态氢化物稳定，C正确；
D．Q为Cl元素，有多种含氧酸，其中HClO、HClO2等为弱酸，D错误；
故选C。
11．A
W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。根据W、X、Y组成的化合物的结构图可知，W和Y为第ⅥA族元素，所以W为O，Y为S，则Z为Cl；X能形成+1价离子，则X为Na。
A．一般地，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，质子数越多，半径越小。所以四种元素中Na的原子半径最大，简单离子半径最小，故A正确；
B．S的最高正价为+6价，O没有+6价，故B错误；
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性HClO4>H2SO4，没有指明最高价，如HClO的酸性弱于H2SO4，故C错误；
D．非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，所以HCl的稳定性强于H2S，故D错误；
故选A。
12．C
E是元素Y的常见单质，能使带火星的木条复燃，应为O2，D为一元强碱，D的焰色呈黄色，可知D为NaOH，F的焰色反应也呈黄色，可知H为Na2O2，G为H2O，I为CO2，F为Na2CO3，由组成元素的原子序数关系可知W为H，X为C，Y为O，Z为Na。
A．C、O位于同一周期，C的原子半径大于O，A项错误；
B．C、O为同周期元素，元素非金属性CC．C、O为同周期元素，元素非金属性CD．由W、X、Y、Z四种元素可组成、等，D项错误；
故选B。
13． Be H、Be、Al C、S
在短周期元素中，原子核外电子总数是其最外层电子数2倍的元素是铍；若原子电子层数为1，最外层电子数也为1的元素是H，若原子电子层数为2，最外层电子数也为2的元素是Be，若原子电子层数为3，最外层电子数也为3的元素是Al，所以原子电子层数和核外最外层电子数相等的元素是 H、Be、Al；电子层数为1，没有最外层电子数为电子层2倍的元素，电子层数为2，最外层电子数为电子层2倍的元素是C，电子层数为3，最外层电子数为电子层2倍的元素是S。故答案为Be， H、Be、Al；C、S。
14． Na F2 H HF HClO4 CH4、NH3、H2O、HF、Ne
试题分析：原子序数1—18号元素中
（1）与水反应最剧烈的金属是Na。
（2）与水反应最剧烈的非金属单质是F2。
（3）原子半径最小的元素是H。
（4）非金属性越强，氢化物越稳定，则气态氢化物最稳定的化学式是HF。
（5）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性最强的化学式是HClO4。
（6）电子数为10的分子有CH4、NH3、H2O、HF、Ne。
考点：考查元素周期律的应用
15． 第六、七周期 ①④ ③
写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号，元素周期表中，所含元素超过18种的周期是第六、七周期，有镧系、锕系。分子量最大的是。
16． F＞N＞O Fe3+最外层电子排布为3d5，为半充满结构，因此更稳定 [Ar]3d24s2 A
(1)同一周期，从左到右，第一电离能逐渐增大，但N元素半充满结构，第一电离能大于O元素，N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为F＞N＞O；
(2)①Fe3+最外层电子排布为3d5，为半充满结构，因此更稳定；
②Ti的基态原子核外电子排布式为[Ar]3d24s2；[Ne]3s23p3达到半充满稳定结构，因此电离最外层一个电子所需能量最大，答案选A。
17．(1)硫
(2)第3周期ⅥA族
周期主族元素R的族序数是其周期序数的2倍，即最外层电子数为电子层数的2倍，可能为He、C、S等元素，He为稀有气体，难以形成氧化物，C的最高价氧化为CO2，C的质量分数为，不符合，如为S，对应的最高价氧化物为SO3，S的质量分数为,综上所以R是硫元素；
（1）根据分析可知，R是硫元素，答：R是硫元素；
（2）确定R元素在周期表中的位置：第三周期第ⅥA族，答：R元素在周期表中的位置第三周期第ⅥA族。
18． A-Z A-x-n A-x+n
(1)在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，又因为中子数＋质子数=质量数，据此可知中性原子的中子数N=A-Z；
(2)中性原子的核外电子数=质子数，所以如果AXn+共有x个电子，则质子数=X＋n，因此该阳离子的中子数N=A-x-n；
(3)同(2)分析可知，如果AXn-共有x个电子，则质子数=X-n，因此该阴离子的中子数N=A-x+n。
19． 第三周期第ⅣA族 Na>S>O HCl>H2S>SiH4 Na+或Na+ 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH- +O2↑ NaHSO3 2SO2 +O22SO3
由题目所给周期表的一部分可知，①为H、②为O、③为Na、④为Si、⑤为S、⑥为Cl。
Ⅰ(1)由Si的核外电子排布可知其处于第三周期ⅣA族；
(2)根据元素周期律：同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故：Na>S>O；
(3)同周期自左而右非金属性增强，则非金属强弱顺序为Cl>S>Si，其氢化物稳定性：HCl>H2S>SiH4；
(4)①H、②O、③Na、⑥Cl中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物有、NaClO等，对应电子式为：、；
Ⅱ.(1)已知A是一种淡黄色固体，且能与X反应生成溶液B与气体C，则A为Na2O2，X为H2O，B为NaOH，C为O2；反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。已知气体Y是一种大气污染物，直接排放会形成酸雨，可用NaOH溶液吸收，O2与Y反应得到E，E与H2O反应得到F，可推知Y为SO2，E为SO3，F为H2SO4；
(2)由上述分析可知，SO2与NaOH物质的量之比为1：1且恰好完全反应时，所得溶液D的溶质为NaHSO3；
(3)O2与SO2反应的化学反应方程式为2SO2 +O2 2SO3。
20．(1)2KMnO4+16HCl(浓)=5Cl2↑+2KCl+2MnCl2+8H2O
(2)淀粉-KI试纸变蓝
(3)Cl2＋2Br-=2Cl-＋Br2
(4)打开活塞b，将少量C中溶液中滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CC14层溶液变为紫红色
(5)确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰
(6)原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱
装置A利用高锰酸钾和浓盐酸制备Cl2，Cl2和淀粉－KI试纸中的KI作用，置换出I2，使得试纸变蓝。在装置B和C中，Cl2和NaBr发生置换反应，生成Br2。将活塞b打开，Br2与KI发生置换反应，得到I2。I2被CCl4萃取，下层呈现紫红色。
(1)
A中反应为高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯气、氯化钾、氯化锰、水，化学方程式是2KMnO4+16HCl(浓)=5Cl2↑+2KCl+2MnCl2+8H2O；
(2)
验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是淀粉-KI试纸变蓝，氯气和碘化钾生成碘单质，氯气在反应中做氧化剂，碘为氧化产物，说明氯气的氧化性强于碘；
(3)
B中溶液发生反应为氯气和溴离子生成溴和氯离子，离子方程式是Cl2＋2Br-=2Cl-＋Br2；
(4)
装置C中生成溴单质，打开活塞b，将C中溶液滴入D中，振荡，发生反应：Br2＋2KI=I2＋2KBr，静置后D中溶液分层，下层为碘的CCl4溶液，显紫红色，可以说明溴的氧化性强于碘；
(5)
氯气水溶液为黄色、溴水为棕红色，过程Ⅲ的B中溶液由黄色变为棕红色，说明仍有Br2生成，由于B与C中溶液相同，故C中通入Cl2不足，NaBr过量，故C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰；
(6)
氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱，是因为从Cl到I，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，得电子能力逐渐减弱。
21． 分液漏斗 A 圆底烧瓶 D 澄清石灰水 石灰水变浑浊 硫 碳
（1）比较非金属性的强弱时用的是最高价氧化物的水化物，因此在分液漏斗中盛放的是稀硫酸，在圆底烧瓶中盛放的是碳酸盐，a仪器名称是分液漏斗；答案为分液漏斗；A；
（2）碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙是一种微溶物，会附着在碳酸钙的表面，将阻止反应的进行，所以选取的碳酸钠为反应物，b名称是圆底烧瓶；答案为圆底烧瓶；D；
（3）只要证明圆底烧瓶中有二氧化碳生成，就能说明硫酸的酸性比碳酸的酸性强，即说明硫的非金属性比碳强，因此要用澄清石灰水检验二氧化碳的生成，现象是澄清石灰水变浑浊，所以c中试剂是澄清石灰水，如果看到的现象是石灰水变浑浊，即可证明比酸性强，得电子能力S比C强，b中发生反应的化学方程式为。
22． Na2CO3 CO＋H2OHCO3—＋OH－ C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－393.6kJ/mol NaHCO3 c(Na＋)>c(HCO)>c(OH－>C(H＋)>c(CO) 10—4：1
试题分析：A原子形成的离子只有一个质子，则A为H元素，B原子的最外层电子数是次外层的2倍，则B是C元素，C原子的最外层电子数与B原子的核外电子总数相等，则C可能为O元素或S元素，而D在同周期元素中原子半径最大，且D的原子序数大于B、C，则D是Na元素，C是O元素；A、C、D三种元素可形成化合物甲，为NaOH， B、C、D三种元素可形成化合物乙，为Na2CO3；
（1）乙的化学式为Na2CO3，是强碱弱酸盐，在水溶液中发生水解CO＋H2OHCO＋OH－，使溶液呈碱性；
（2）将3g B的单质在足量C的单质中燃烧生成0.25molCO2，可放出98.4kJ的热量，则1mol碳完全燃烧放出4×98.4=393.6kJ热量，则该反应的热化学方程式为C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－393.6kJ/mol；
（3）将0.25molCO2气体通入1L 0.25mol/L的NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中的溶质为NaHCO3；溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序为c(Na＋)>c(HCO3—)>c(OH－>C(H＋)>c(CO)；
（4）pH=9的NaOH溶液，由水电离出的OH－的物质的量浓度c(OH－)=10-9mol/L，pH=9的Na2CO3溶液中由水电离出的OH－的物质的量浓度c(OH－)＝10-5 mol/L，则c(OH－)甲：c(OH－)乙＝10—4：1
考点：元素周期律，热化学方程式，离子浓度大小比较
一、单选题（共12题）
1．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Y形成的某一化合物易生成二聚体，且X、Y两基态原子的核外电子的空间运动状态相同，Z的基态原子的最高能级的电子数是Y的基态原子的最低能级电子数的一半，W的周期数与族序数相等。下列说法正确的是
A．X、Y、Z、W四种元素中，X的非金属性最强
B．简单离子的半径：
C．电负性大小：
D．第一电离能：
2．基态Si原子中，电子占据的最高能量原子轨道正确表示的是
A．2s B．2d C．3p D．3f
3．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素的名称为鉝，该元素的某原子符号为，其原子核内的中子数和核外电子数之差为
A．47 B．57 C．61 D．174
4．下列事实或现象不能用元素周期律解释的是
A．相同温度、相同物质的量浓度时，醋酸的pH大于盐酸
B．醛基的碳氧双键中，氧原子带部分负电荷
C．Mg和水的反应不如Na和水的反应剧烈
D．向NaBr溶液中滴加氯水，溶液变黄
5．下列性质的比较，不正确的是
A．酸性： B．电负性：
C．热稳定性： D．第一电离能：
6．三氯化六氨合钴[Co(NH3)6]Cl3是一种重要的化工产品，实验室可用反应2CoCl2+10NH3+2NH4Cl+H2O2=2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O制备。下列有关说法正确的是
A．基态Co2+的价电子排布式为3d54s2 B．中子数为18的氯原子可表示为
C．NH3的电子式为 D．第一电离能：I1(N)＞I1(O)
7．某种长周期金属元素的核外次外层排满，该元素不可能是
A．主族元素 B．副族元素 C．s区元素 D．p区元素
8．无机化学命名委员会在1989年作出决定：把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法正确的是（ ）
A．从上到下第1列元素的单质熔点逐渐升高，而第17列元素的单质熔点逐渐降低
B．每1列都有非金属元素
C．第3列元素种类最多，第14列的化合物种类最多
D．最外层有2个电子的元素一定在第2列
9．氮化锗()具有耐腐蚀、硬度高、带隙可调节等优点，应用广泛。下列说法正确的是
A．基态锗原子的电子排布式可表示为
B．第4周期基态原子与锗未成对电子数相等的元素共有2种
C．氮化锗中氮显价，说明氮的非金属性比锗强
D．基态氮原子2s电子能量较高，一定在比1s电子离核更远的地方运动
10．有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q的原子序数依次增大，相关信息如表：
元素 相关信息
X 最外层电子数等于次外层电子数
Y 与X在同一主族
Z 单质为淡黄色固体，常存在于火山喷口附近
Q 同周期主族元素中原子半径最小
下列说法正确的是
A．X的金属性比Y强 B．Y的离子半径是同周期中最小的
C．Q的气态氢化物比Z的气态氢化物定 D．Q的含氧酸是最强酸
11．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W、X、Y组成的一种化合物如图。下列说法正确的是
A．四种元素中X的原子半径最大，简单离子半径最小
B．最高化合价：Z>Y=W>X
C．氧化物对应水化物的酸性：Z>Y
D．气态氢化物的稳定性：Y>Z
12．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。G、H、I是由这些元素组成的二元化合物，E是元素Y的常见单质，能使带火星的木条复燃，D为一元强碱，D、F的焰色均呈黄色。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A．原子半径：W
C．元素非金属性：X
二、非选择题（共10题）
13．在短周期元素中：原子核外电子总数是其最外层电子数2倍的元素是_____，原子电子层数和核外最外层电子数相等的元素是_____，最外层电子数为电子层2倍的元素是_____。
14．在原子序数1—18号元素中，按要求用合适的化学用语填空
（1）与水反应最剧烈的金属是_____________。
（2）与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。
（3）原子半径最小的元素是_____________。
（4）气态氢化物最稳定的化学式是_____________。
（5）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的化学式是_____________。
（6）电子数为10的分子（写5个）________
15．Ⅰ.(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号_______。
(2)元素周期表中，所含元素超过18种的周期是_______。
Ⅱ.有：① 168O、178O、188O ②H2O、D2O ③石墨、金刚石④H、D、T 四组微粒或物质，回答下列问题：
(1)互为同位素的是_______；
(2)互为同素异形体的是_______；
(3)由①和④中微粒能结合成含三个原子的化合物，这些化合物中分子量最大的是_______(填化学式)。
16．今年是诺贝尔奖颁发120周年，其中很多获得诺贝尔化学奖的研究成果都极大的影响着我们的生活。请回答与诺贝尔化学奖获奖成果相关的下列问题：
(1)1995年，诺贝尔化学奖授予Paul Crutzen、Mario Molina 和F．S Rowland 三位科学家，以表彰他们在平流层臭氧化学研究领域所做出的贡献。氟利昂(CCl2F2等)及氮的氧化物在O3分解中起重要作用，N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为___________。
(2)2019年，诺贝尔化学奖授予John B Goodenough，M.stanley Whittlingham 和 Akira Yoshino，以表彰他们在锂离子电池的发展方面作出的卓越贡献。
①从原子结构理论角度解释，Fe3+比Fe2+稳定的原因为___________。
②早在1973年，Whittingham 发现一种极强富能材料TiS2，以此作为锂电池的全新阴极。Ti的基态原子核外电子排布式为___________。下列硫的各种微粒中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________。(填字母)。
A．[Ne]3s23p3 B．[Ne]3s23p4 C．[Ne]3s23p33d1 D．[Ne]3s23p5
17．短周期主族元素R的族序数是其周期序数的2倍，R在其最高价氧化物中的质量分数为400/0。已知R原子核内的质子数与中子数相等。试通过计算:
(1)确定R是什么元素_______；
(2)确定R元素在周期表中的位置_______。
18．用表示原子：
(1)中性原子的中子数N=___________。
(2)共有x个电子，则该阳离子的中子数N=___________。
(3)共有x个电子，则该阴离子的中子数N=___________。
19．表为元素周期表的一部分：(用元素符号或化学式填空)
族周期
①
②
③ ④ ⑤ ⑥
(1)写出元素④在周期表中的位置_______。
(2)②、③、⑤的原子半径由大到小的顺序为_______。
(3)④、⑤、⑥的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_______。
(4)①、②、③、⑥中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_______。
Ⅱ.由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生如图所示的变化，其中A是一种淡黄色固体。请回答：
(1)写出固体A与液体X反应的离子方程式_______。
(2)气体Y是一种大气污染物，直接排放会形成酸雨。可用溶液B吸收，当B与Y物质的量之比为1：1且恰好完全反应时，所得溶液D的溶质为_______(填化学式)。
(3)写出气体C与气体Y反应的化学方程式_______。
20．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。
实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。Ⅳ.……
请完成下列问题：
(1)A中反应的化学方程式是_______。
(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_______。
(3)B中溶液发生反应的离子方程式是_______。
(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是______________。
(5)过程Ⅲ实验的目的是_______。
(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，_______，得电子能力逐渐减弱。
21．某同学想通过比较硫和碳的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱来验证硫与碳的得电子能力的强弱，他采用了如图所示的装置。
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是________________，应盛放下列药品中的________（填标号）。
A 稀硫酸 B 亚硫酸 C 氢硫酸 D 盐酸
（2）仪器b的名称是________________，应盛放下列药品中的________（填标号）。
A 硫酸钙 B 硫酸钠 C 氯化钠 D 碳酸钠
（3）仪器c中应盛放的药品是_________，如果看到的现象是_________，即可证明________比________酸性强，得电子能力____比________强，b中发生反应的化学方程式为________。
22．A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次递增，A原子形成的阳离子就是一个质子，B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C原子的最外层电子数与B原子的核外电子总数相等，D在同周期元素中原子半径最大。A、C、D三种元素可形成化合物甲，B、C、D三种元素可形成化合物乙，甲与乙均为中学化学常见物质。请回答：
（1）乙的化学式为______________，其水溶液呈碱性的原因为____________（用离子方程式表示）。
（2）将3g B的单质在足量C的单质中燃烧，可放出98.4kJ的热量，该反应的热化学方程式为_________________
（3）将（2）所得气体通入1L 0.25mol/L的甲溶液中，完全吸收后，溶液中的溶质为________（填化学式）；溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序为____________(用具体化学式表示)。
（4）常温下，甲与乙的水溶液pH均为9，这两种溶液中由水电离出的OH－的物质的量浓度c(OH－)甲：c(OH－)乙＝_______________。
参考答案：
1．B
由“X与Y形成的某一化合物易生成二聚体”知该化合物为NO2，X为N元素，Y为O元素，“W的周期数与族序数相等”且W为短周期元素，则W为第三周期ⅢA族，是Al元素，Y的核外电子排布为1s22s22p4，最低能级电子数为2，则Z的最高高能级电子数为1，且Z的原子序数比Y大，所以Z有三个电子层，Z为Na元素
A．N、O、Na、Al四种元素中，O元素非金属性最强，为Y，A项不符合题意；
B．简单离子分别为N3-、O2-、Na+、Al3+，四种离子的核外电子排布相同，根据“序小径大”的规则，知四种离子的半径依次减小，B项符合题意；
C．电负性相当于得电子能力，O元素电负性最强，即Y最大，C项不符合题意；
D．第一电离能相当于失电子能力，总体来说金属元素的第一电离能偏小，且同周期从左到右依次增大，ⅡA、ⅤA比相邻主族元素大，所以有N>O>Al>Na，即X>Y>W>Z，D项不符合题意；
故正确选项为Ｂ
2．C
硅原子核外有14个电子，其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，对应能层分别别为K、L、M，其中能量最高的是最外层M层，则电子占据的最高能量原子轨道正确表示的是3p，答案选C。
3．C
根据在原子中：原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，116号元素的核外电子数为116，质子数加中子数等于质量数，中子数为293-116=177，中子数和核外电子数之差=177-116=61，答案选C。
4．A
A．相同温度、相同物质的量浓度时，醋酸是弱酸未完成电离，故醋酸的pH大于盐酸，不能用元素周期律解释，A符合题意；
B．同周期元素随原子序数的递增电负性增强，故醛基的碳氧双键中，氧原子带部分负电荷，B不符合题意；
C．同周期元素随原子序数的递增金属性减弱，故Mg和水的反应不如Na和水的反应剧烈，C不符合题意；
D．同主族元素从上到下非金属性越来越弱，氯气氧化性强于溴单质，故向NaBr溶液中滴加氯水，可以置换出溴单质，溶液变黄，D不符合题意；
故选A。
5．C
A．硫酸为强酸，磷酸为中强酸，酸性：，A正确；
B．元素的非金属性越强，其电负性越大，非金属性：S
答案选C。
6．D
A．基态Co的价电子排布式为3d74s2，失去4s上电子得到基态Co2+，所以Co2+的价电子排布式应该为3d7，A项错误；
B．中子数为18的氯原子应该为，B项错误；
C．正确的应该为，C项错误；
D．N原子2p轨道半充满，比O稳定，所以第一电离能：I1(N)＞I1(O)，D项正确；
故答案选D。
7．D
A．长周期元素中ⅠA和ⅡA元素的次外层没有排满，如K元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s1，次外层为第3层，还有3d能级上没有填充电子，A不符合题意；
B．副族元素的d区它们的价电子构型是(n－1)d1～9ns1～2，次外层的(n-1)d能级层上填充满电子，B不符合题意；
C．s区元素包括了ⅠA和ⅡA元素，它们的次外层没有排满，如Ca元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，次外层为第3层，还有3d能级上没有填充电子，C不符合题意；
D．p区元素的价电子构型是ns2np1~6，长周期的p区元素的最后一个电子填充到np能级，说明次外层的(n-1)d已经排满，因此长周期次外层排满的元素不可能p区元素，D符合题意；
答案选D。
8．C
A．由元素周期律可知，从上到下第1列元素（除H外）的单质熔点逐渐降低，而第17列元素的单质熔点逐渐升高，A说法错误；
B．第2列及过渡元素均为金属元素，不含非金属元素，B说法错误；
C．第3列含锕系和镧系，元素种类最多，第14列含有C元素，有机物的种类最多，C说法正确；
D．第2列元素的原子最外层有2个电子，He的最外层电子数为2，Fe的最外层电子数为2，两元素均不在第2列，D说法错误；
答案为C。
9．C
A．基态锗原子的电子排布式可表示为，A项错误；
B．Ge位于第四周期，其核外未成对电子数为2，则该周期且未成对电子数相同的元素Ti、Ni、Se这3三种，B项错误；
C．氮化锗中氮显价，说明在形成共价键时，电子对偏向N原子，说明氮的非金属性比锗强，C项正确；
D．能级和能层只是表明电子在该处出现的概率大小，并不表示电子运动的位置，D项错误；
答案选C。
10．C
最外层电子数等于次外层电子数，且为主族元素，则X的核外电子层结构为2、2，为Be元素；Y与X在同一主族，且为短周期元素，则Y为Mg元素；Z的单质为淡黄色固体，常存在于火山喷口附近，则Z为S元素；Q为同周期主族元素中原子半径最小，其原子序数大于S，则Q为Cl元素。
A．同主族元素自上而下金属性增强，所以X的金属性比Y弱，A错误；
B．Y为Mg元素，位于第三周期，第三周期元素形成的阳离子核外有2层电子，电子层数相同的时候，原子序数越大，离子半径越小，故铝离子半径更小，B错误；
C．同周期元素自左至右非金属性增强，非金属性Cl＞S，则Cl的气态氢化物比S的气态氢化物稳定，C正确；
D．Q为Cl元素，有多种含氧酸，其中HClO、HClO2等为弱酸，D错误；
故选C。
11．A
W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。根据W、X、Y组成的化合物的结构图可知，W和Y为第ⅥA族元素，所以W为O，Y为S，则Z为Cl；X能形成+1价离子，则X为Na。
A．一般地，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，质子数越多，半径越小。所以四种元素中Na的原子半径最大，简单离子半径最小，故A正确；
B．S的最高正价为+6价，O没有+6价，故B错误；
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性HClO4>H2SO4，没有指明最高价，如HClO的酸性弱于H2SO4，故C错误；
D．非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，所以HCl的稳定性强于H2S，故D错误；
故选A。
12．C
E是元素Y的常见单质，能使带火星的木条复燃，应为O2，D为一元强碱，D的焰色呈黄色，可知D为NaOH，F的焰色反应也呈黄色，可知H为Na2O2，G为H2O，I为CO2，F为Na2CO3，由组成元素的原子序数关系可知W为H，X为C，Y为O，Z为Na。
A．C、O位于同一周期，C的原子半径大于O，A项错误；
B．C、O为同周期元素，元素非金属性C
故选B。
13． Be H、Be、Al C、S
在短周期元素中，原子核外电子总数是其最外层电子数2倍的元素是铍；若原子电子层数为1，最外层电子数也为1的元素是H，若原子电子层数为2，最外层电子数也为2的元素是Be，若原子电子层数为3，最外层电子数也为3的元素是Al，所以原子电子层数和核外最外层电子数相等的元素是 H、Be、Al；电子层数为1，没有最外层电子数为电子层2倍的元素，电子层数为2，最外层电子数为电子层2倍的元素是C，电子层数为3，最外层电子数为电子层2倍的元素是S。故答案为Be， H、Be、Al；C、S。
14． Na F2 H HF HClO4 CH4、NH3、H2O、HF、Ne
试题分析：原子序数1—18号元素中
（1）与水反应最剧烈的金属是Na。
（2）与水反应最剧烈的非金属单质是F2。
（3）原子半径最小的元素是H。
（4）非金属性越强，氢化物越稳定，则气态氢化物最稳定的化学式是HF。
（5）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性最强的化学式是HClO4。
（6）电子数为10的分子有CH4、NH3、H2O、HF、Ne。
考点：考查元素周期律的应用
15． 第六、七周期 ①④ ③
写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号，元素周期表中，所含元素超过18种的周期是第六、七周期，有镧系、锕系。分子量最大的是。
16． F＞N＞O Fe3+最外层电子排布为3d5，为半充满结构，因此更稳定 [Ar]3d24s2 A
(1)同一周期，从左到右，第一电离能逐渐增大，但N元素半充满结构，第一电离能大于O元素，N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为F＞N＞O；
(2)①Fe3+最外层电子排布为3d5，为半充满结构，因此更稳定；
②Ti的基态原子核外电子排布式为[Ar]3d24s2；[Ne]3s23p3达到半充满稳定结构，因此电离最外层一个电子所需能量最大，答案选A。
17．(1)硫
(2)第3周期ⅥA族
周期主族元素R的族序数是其周期序数的2倍，即最外层电子数为电子层数的2倍，可能为He、C、S等元素，He为稀有气体，难以形成氧化物，C的最高价氧化为CO2，C的质量分数为，不符合，如为S，对应的最高价氧化物为SO3，S的质量分数为,综上所以R是硫元素；
（1）根据分析可知，R是硫元素，答：R是硫元素；
（2）确定R元素在周期表中的位置：第三周期第ⅥA族，答：R元素在周期表中的位置第三周期第ⅥA族。
18． A-Z A-x-n A-x+n
(1)在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，又因为中子数＋质子数=质量数，据此可知中性原子的中子数N=A-Z；
(2)中性原子的核外电子数=质子数，所以如果AXn+共有x个电子，则质子数=X＋n，因此该阳离子的中子数N=A-x-n；
(3)同(2)分析可知，如果AXn-共有x个电子，则质子数=X-n，因此该阴离子的中子数N=A-x+n。
19． 第三周期第ⅣA族 Na>S>O HCl>H2S>SiH4 Na+或Na+ 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH- +O2↑ NaHSO3 2SO2 +O22SO3
由题目所给周期表的一部分可知，①为H、②为O、③为Na、④为Si、⑤为S、⑥为Cl。
Ⅰ(1)由Si的核外电子排布可知其处于第三周期ⅣA族；
(2)根据元素周期律：同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故：Na>S>O；
(3)同周期自左而右非金属性增强，则非金属强弱顺序为Cl>S>Si，其氢化物稳定性：HCl>H2S>SiH4；
(4)①H、②O、③Na、⑥Cl中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物有、NaClO等，对应电子式为：、；
Ⅱ.(1)已知A是一种淡黄色固体，且能与X反应生成溶液B与气体C，则A为Na2O2，X为H2O，B为NaOH，C为O2；反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。已知气体Y是一种大气污染物，直接排放会形成酸雨，可用NaOH溶液吸收，O2与Y反应得到E，E与H2O反应得到F，可推知Y为SO2，E为SO3，F为H2SO4；
(2)由上述分析可知，SO2与NaOH物质的量之比为1：1且恰好完全反应时，所得溶液D的溶质为NaHSO3；
(3)O2与SO2反应的化学反应方程式为2SO2 +O2 2SO3。
20．(1)2KMnO4+16HCl(浓)=5Cl2↑+2KCl+2MnCl2+8H2O
(2)淀粉-KI试纸变蓝
(3)Cl2＋2Br-=2Cl-＋Br2
(4)打开活塞b，将少量C中溶液中滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CC14层溶液变为紫红色
(5)确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰
(6)原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱
装置A利用高锰酸钾和浓盐酸制备Cl2，Cl2和淀粉－KI试纸中的KI作用，置换出I2，使得试纸变蓝。在装置B和C中，Cl2和NaBr发生置换反应，生成Br2。将活塞b打开，Br2与KI发生置换反应，得到I2。I2被CCl4萃取，下层呈现紫红色。
(1)
A中反应为高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯气、氯化钾、氯化锰、水，化学方程式是2KMnO4+16HCl(浓)=5Cl2↑+2KCl+2MnCl2+8H2O；
(2)
验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是淀粉-KI试纸变蓝，氯气和碘化钾生成碘单质，氯气在反应中做氧化剂，碘为氧化产物，说明氯气的氧化性强于碘；
(3)
B中溶液发生反应为氯气和溴离子生成溴和氯离子，离子方程式是Cl2＋2Br-=2Cl-＋Br2；
(4)
装置C中生成溴单质，打开活塞b，将C中溶液滴入D中，振荡，发生反应：Br2＋2KI=I2＋2KBr，静置后D中溶液分层，下层为碘的CCl4溶液，显紫红色，可以说明溴的氧化性强于碘；
(5)
氯气水溶液为黄色、溴水为棕红色，过程Ⅲ的B中溶液由黄色变为棕红色，说明仍有Br2生成，由于B与C中溶液相同，故C中通入Cl2不足，NaBr过量，故C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰；
(6)
氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱，是因为从Cl到I，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，得电子能力逐渐减弱。
21． 分液漏斗 A 圆底烧瓶 D 澄清石灰水 石灰水变浑浊 硫 碳
（1）比较非金属性的强弱时用的是最高价氧化物的水化物，因此在分液漏斗中盛放的是稀硫酸，在圆底烧瓶中盛放的是碳酸盐，a仪器名称是分液漏斗；答案为分液漏斗；A；
（2）碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙是一种微溶物，会附着在碳酸钙的表面，将阻止反应的进行，所以选取的碳酸钠为反应物，b名称是圆底烧瓶；答案为圆底烧瓶；D；
（3）只要证明圆底烧瓶中有二氧化碳生成，就能说明硫酸的酸性比碳酸的酸性强，即说明硫的非金属性比碳强，因此要用澄清石灰水检验二氧化碳的生成，现象是澄清石灰水变浑浊，所以c中试剂是澄清石灰水，如果看到的现象是石灰水变浑浊，即可证明比酸性强，得电子能力S比C强，b中发生反应的化学方程式为。
22． Na2CO3 CO＋H2OHCO3—＋OH－ C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－393.6kJ/mol NaHCO3 c(Na＋)>c(HCO)>c(OH－>C(H＋)>c(CO) 10—4：1
试题分析：A原子形成的离子只有一个质子，则A为H元素，B原子的最外层电子数是次外层的2倍，则B是C元素，C原子的最外层电子数与B原子的核外电子总数相等，则C可能为O元素或S元素，而D在同周期元素中原子半径最大，且D的原子序数大于B、C，则D是Na元素，C是O元素；A、C、D三种元素可形成化合物甲，为NaOH， B、C、D三种元素可形成化合物乙，为Na2CO3；
（1）乙的化学式为Na2CO3，是强碱弱酸盐，在水溶液中发生水解CO＋H2OHCO＋OH－，使溶液呈碱性；
（2）将3g B的单质在足量C的单质中燃烧生成0.25molCO2，可放出98.4kJ的热量，则1mol碳完全燃烧放出4×98.4=393.6kJ热量，则该反应的热化学方程式为C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－393.6kJ/mol；
（3）将0.25molCO2气体通入1L 0.25mol/L的NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中的溶质为NaHCO3；溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序为c(Na＋)>c(HCO3—)>c(OH－>C(H＋)>c(CO)；
（4）pH=9的NaOH溶液，由水电离出的OH－的物质的量浓度c(OH－)=10-9mol/L，pH=9的Na2CO3溶液中由水电离出的OH－的物质的量浓度c(OH－)＝10-5 mol/L，则c(OH－)甲：c(OH－)乙＝10—4：1
考点：元素周期律，热化学方程式，离子浓度大小比较