第1章 原子结构 元素周期律 检测题 （含答案） 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第1章《原子结构 元素周期律》检测题
一、单选题（共13题）
1．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，只有Z是金属元素，X的简单氢化物分子为正四面体结构，Y是地壳中含量最高的元素，Y与W同主族，下列说法正确的是
A．原子半径：X＜Y＜W
B．最高价氧化物的水化物的酸性： X＜W＜R
C．WY2能使紫色石蕊试液先变红后褪色
D．Z与Y形成的化合物一定是碱性氧化物
2．下列叙述能说明氯元素非金属性比硫元素强的是
①HCl的沸点比H2S高②HCl的酸性比H2S强③HCl的稳定性比H2S强④还原性：Cl-＜S2-⑤HClO的酸性比H2SO4弱⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS⑦Cl2能与H2S反应生成S⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧
A．③④⑤⑦⑧ B．③④⑥⑦⑧ C．①③⑥⑦⑧D．①②③④⑤⑥⑦⑧
3．化学与人类的生活、生产息息相关，下列说法不正确的是
A．生活中常用小苏打来治疗胃酸过多
B．水泥、陶瓷、玻璃工业的生产原料中都用到了石灰石
C．硫酸钡可用于胃肠 X 射线造影检查
D．双氧水、高锰酸钾溶液可杀死埃博拉病毒，其原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同
4．下列元素中，化学性质最稳定的是
A．核电荷数为12的原子 B．质子数为8的原子
C．K层为最外层时有2个电子的原子 D．核外电子数为9的原子
5．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X的主族序数是其周期数的3倍，Z的最高价氧化物对应水化物呈强碱性，W与X同主族。下列说法正确的是(　　)
A．原子半径：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)
B．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
C．Y、W的简单阴离子具有相同的电子层结构
D．Z分别与X、Y、W形成的常见化合物均只含离子键
6．短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，A和D同主族，B和C相邻，F的最高价氧化物对应的水化物为无机含氧酸中的最强酸。E与B可构成化合物E3B2，且该物质遇水发生水解反应。已知利用如下装置以制备E3B2，装置①用于制备B单质。下列说法错误的是
A．E与B的简单离子的电子层结构相同，且离子半径B>E
B．③、④、⑥中依次盛装的试剂可以是NaOH 溶液浓H2SO4、碱石灰
C．A、B、C三种元素组成的化合物可能与F的最高价氧化物对应的水化物反应
D．实验结束,取⑤中的少量产物于试管中，加适量蒸馏水，可以使试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝
7．下列各组顺序的排列不正确的是
A．原子半径：Na>Mg>Al>F
B．热稳定性：H2O>H2S>PH3>AsH3
C．碱性强弱：NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH
D．熔点：KOH>SiO2>I2>CO2
8．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20。只有X、Y同周期，X的最高正价与最低负价代数和为4。化合物ZW2与水剧烈反应，生成白色糊状物，并产生可燃性气体单质。下列说法正确的是
A．化合物ZW2中只含有离子键
B．单质的沸点：W>Y
C．简单氢化物的热稳定性：X>Y
D．X的氧化物的水化物均为强酸
9．下列叙述中，不正确的是
A．CaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都属于盐
B．HCl、NaOH和CO分别属于强酸、强碱和酸性氧化物
C．蓝矾(CuSO4 5H2O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物
D．金刚石和C60互为同素异形体
10．下列关于卤族元素单质及其化合物的结构与性质说法错误的是
A．相对分子质量：CH2Cl2＞CH3Cl，因此熔沸点：CH2Cl2＞CH3Cl
B．键长H-Br＞H-Cl，因此稳定性：HCl＞HBr
C．单质氧化性F2＞Cl2，因此F2可氧化水溶液中的Cl-
D．非金属性：Cl＞Br，因此含氧酸酸性：HClO4＞HBrO4
11．我国近年取得了很多世界瞩目的科技成果，化学发挥了重要作用，下列正确的是
A．长征五号火箭把天和核心舱送入太空，火箭中液氢燃料为氧化性气体
B．中国天眼FAST用到的高性能碳化硅属于新型无机非金属材料
C．2022年10月19日，中国“人造太阳”取得突破性进展，技术水平处于世界前列，反应堆中使用的、互为同位素，其物理性质和化学性质均相同
D．我国最新研发的航空发动机使用了含铼(Re)合金材料，合金是纯净物
12．下列叙述：①非金属元素的单质M能从Q的化合物中置换出非金属单质Q；②M原子比Q原子容易得到电子；③单质M跟H2反应比Q跟H2容易的多；④氢化物水溶液的酸性HmM﹥HnQ;⑤氧化物对应水化物的酸性HmMOx﹥HnQOy;⑥熔点：M﹥Q；⑦金属键M﹥Q。能说明非金属元素M比非金属元素Q强的是（ ）
A．①②③ B．①②③⑦ C．①②③⑤⑦ D．①②③④⑤⑦
13．下列关于元素周期表和元素周期律说法正确的是
A．主族元素最后一个电子都填在p能级上，价电子通式为ns2np1-5
B．Ag的价电子为4d105s1 ，由此可判断Ag在第五周期ⅠB族，处于d区
C．过渡元素只包含副族的元素
D．元素性质随核电荷数递增发生周期性的递变是因为元素的原子核外电子的排布发生周期性的变化
二、非选择题（共10题）
14．化学与人们生活质量的提高以及社会发展有着密切的关系．
（1）①工业上制造水泥、玻璃和高炉炼铁都要用到的原料是_____（填字母）．
a．纯碱 b．石灰石 c．黏土
②光导纤维的主要成分是__________（填化学式）．
（2）泡沫铝是一种新型材料，它是在熔融的铝合金中加入发泡剂制成的，其优点是硬度高，密度小，比木材还轻，可浮于水面，又有很大的刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料．
①下列关于泡沫铝的说法错误的是__________（填字母）．
a．是纯净物 b．可用来制造飞机 c．可用作隔热材料
②铝元素在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而加以控制．铝及其化合物在下列场合使用时必须加以控制的是__________（填字母）．
a．制电线电缆 b．用明矾净水 c．制防锈油漆
（3）如图为实验室中盐酸试剂瓶标签上的部分内容．试回答下列问题：
盐酸 分子式：HCI 相对分子质量：36.5 密度：1.19g/mL HCl的质量分数：36.5%
①下列有关浓盐酸的说法中正确的是__________（填字母）．
a．属于含氧酸 b．和氯化氢的性质相同 c．很容易挥发
②该盐酸的c（HCl）为__________ mol/L．
③欲用该盐酸配制1.19mol/L的盐酸480mL．请完成下列有关操作中的空白：
a．用量筒准确量取该盐酸__________ mL，注入烧杯中，加入适量的水，混合均匀；
b．将操作a所得的盐酸沿玻璃棒注入__________mL容量瓶中；
c．用适量的水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡；
d．缓缓地将蒸馏水注入容量瓶中，直到瓶中的液面接近容量瓶的刻度线l～2cm处，改用__________加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切；
e．将容量瓶盖好，反复上下颠倒摇匀．
（4）通常用饱和NaHCO3溶液除去混在CO2中的少量HCl气体，其反应离子方程式为_____________；不能用NaOH溶液的原因是__________________（以下均用离子方程表示）；也不能用Na2CO3溶液吸收的原因是______________。
（5）王水的成分和比例是：______________。
15．归纳整理是科学学习的重要方法之一。在学习了卤族元素的各种性质后，可归纳整理出如下所示的表格：
9F 17Cl 35Br 53I
单质熔点（℃） -219.6 -101 113.5
单质沸点（℃） -188.1 -34.6 58.78 184.4
主要化合价 -1 -1，+1,+3，+5，+7 -1，+1,+3，+5，+7
原子半径 → 逐渐增大
单质与H2反应情况 暗处剧烈化合并爆炸 光照或点燃反应 加热至一定温度反应 不断加热才缓慢反应
请根据表回答下列问题：
（1）溴的熔点范围可能是_______________________________。
（2）碘的化合价可能有__________________________________。
（3）氯、溴、碘的最高价氧化物对应水化物的酸性由强至弱顺序是_______________（填化学式）。
（4）氢碘酸有较强的_______________（填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生反应的化学方程式为_________________。
16．在一定温度下，溶质溶解在两种互相接触但互不相溶的溶剂中的浓度之比是一个常数K。若CA(克／升)、CB(克／升)分别表示溶质在A、B两种溶液中的浓度，则CA/CB=K。对溶质碘来说，有CCCl4/CH2O=85。现有2升碘水，其中含碘为0.02克。若用CCl4为萃取剂，以两种不同方法进行萃取：
（1）第一种方法是用50毫升萃取剂萃取一次，则水中残余碘的质量为_________g。
（2）第二种方法是分两次萃取，每次用25毫升萃取剂，求水中残余碘的质量。____________
17．H、C、N、O、Fe、Si、Cl、I是中学化学中常见的元素，请根据题意回答与这些元素有关的问题：
(1)根据元素周期律，碳的非金属性强于硅，请用一个化学反应方程式表示___________。
(2)各种氮氧化物(NO、NO2)是主要的大气污染物之一，治理氮氧化物(NOx)废气的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，其反应原理可表示如下：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，现有一NO与NO2的混合气体，将其通入50mL 2mol/L的NaOH溶液中，恰好完全吸收，测得溶液中含有0.02mol。
①所得溶液中NaNO2的物质的量为___________mol；
②混合气体中V(NO)：V(NO2)=___________。
(3)已知Cl有两种天然同位素35Cl、37Cl，Cl的相对原子质量为35.5，Na只有一种原子23Na，求10吨纯度为90%的食盐(杂质中不含Na、Cl)样品中含37Cl___________吨，含Na35Cl___________吨。
18．某研究性学习小组根据元素周期律预测物质性质并实验验证。
I.甲同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。请回答下列问题：(已知酸性强弱：亚硫酸＞碳酸)
(1)仪器A的名称是_____。试管E中盛放的试剂是_____。
(2)能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是_____。
(3)试管F中发生反应的离子方程式为_____。
(4)试管D中产生CO2能否说明硫元素的非金属性强于碳_____(填“是”或“否”)。
II.镓及其化合物应用广泛，常用于半导体、合金材料等工业。Ga与Al为同主族元素。
(5)GaAs熔融状态不导电，该化合物是_____(填“共价化合物”或“离子化合物”)。
(6)已知氢氧化镓难溶于水。如下为氧化镓转化为氢氧化镓的一种方案：将氧化镓溶于稀硫酸，然后加入过量的氨水，即得到氢氧化镓沉淀，过滤、洗涤、干燥即可。请依次写出上述方案涉及的离子方程式_____、_____。
(7)GaN作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，GaN商用进入快车道。某学校化学兴趣小组在实验室利用如图装置模拟制备氮化镓：
①仪器X中的试剂是_____(填名称)。
②加热前需先打开A中的活塞一段时间，目的是_____。
③E中生成GaN的化学方程式为_____。
④装置F的作用为_____。
19．某化学课外活动小组为了验证元素化学性质递变规律，进行如下实验探究。探究：验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，设计如下实验：
（1）装置A中盛放的试剂是___（填选项），A中发生反应的化学反应方程式是___。
a．Na2SO3溶液 b．Na2S溶液 c．Na2SO4溶液
（2）下列不能用于验证氯元素比硫元素非金属性强的依据为__（填选项）。
a．HCl比H2S稳定
b．HClO氧化性比H2SO4强
c．HClO4酸性比H2SO4强
d．铁与Cl2反应生成FeCl3，而硫与铁反应生成FeS
（3）若要验证非金属性：Cl>I，装置A中加入淀粉碘化钾混合溶液，观察到装置A中溶液__的现象，即可证明。用原子结构理论解释非金属性Cl>I的原因：同主族元素从上到下，__。
20．非水体系中合成三氯三(四氢呋喃)合铬660℃(Ⅲ)的原理为①；②。实验装置如下：
实验步骤：
①制备无水：在通风橱内按图甲组装仪器，称取1.52g 放在石英反应管中央摊平，通入并控制气流速率，打开管式炉加热电源，水浴加热，反应2h；
②合成：按图乙装置组装仪器，将步骤①所得无水和0.15g锌粉放入纸质反应管内，圆底烧瓶中加入100mL无水四氢呋喃，通 5min后关闭，通入冷却水，加热四氢呋喃至沸腾，回流2.5h后再通入冷却至室温；
③取下圆底烧瓶，蒸发THF，使反应混合物体积约为10mL，抽滤、干燥后称量即得产品4.60g。
回答下列问题：
(1)图甲仪器A的名称为_______，图乙通冷却水应从_______(填“a”或“b”)口进水。
(2)制备无水时，通入的速率不宜过快的原因是_______，表示反应结束的现象是_______。
(3)的合成有催化作用，合成中加入Zn的作用是_______(用离子方程式表示)。
(4)四氢呋喃结构简式为 ，为除去四氢呋喃的水，可先后加入试剂_______(填序号)后过滤、蒸馏。
A．硫酸铜、钠 B．KOH、钠 C．浓硫酸、钠 D．碱石灰、钠
(5)本实验制得产品的产率为_______(用百分数表示，保留小数点后两位)。
21．四种短周期元素、、、原子序数依次增大，与同主族，与同周期。与组成的化合物甲是气体，其中、原子个数比为。与组成的两种化合物乙和丙均为液体，乙中原子个数比为，丙中、原子个数比为。由、组成的两种化合物丁和戊都是固体，丁中、原则个数比为，戊中、原子个数比为。
(1)写出下列分子式：甲__________乙__________丙__________丁__________戊__________
(2)写出元素的最高价氧化物与丁反应的化学方程式：______________________________
(3)、、、四种元素组成的化合物和在一定条件下分别盐酸和氢氧化钠反应均能产生气体的方程式：____________________。
22．原子序数依次增大的五种短周期元素X、Y、Z、Q、R，已知X与Q同主族，Y、Z原子序数之比为3：4，Z的最外层电子数是Q的最外层电子数的6倍，R为同周期中原子半径最小的元素(稀有气体元素除外)，X与R形成的化合物常温下为气态。
（1）表示Y元素中质子数与中子数相等的同位素符号是 。
（2）Q与Z形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式是 。
（3）A+B→C+D+H2O为中学化学中常见的反应形式，A、B、C、D均为由上述五种元素组成的单质或化合物。
①如A为NaOH、B为CO2时，可写成aNaOH + bCO2 = cNa2CO3 + d NaHCO3 + nH2O，a与b的物质的量之比应满足的关系是 。现向l00 mL、3 mol／L的NaOH溶液中缓慢通入标准状况下4．48 L的CO2气体，用l个化学方程式表示以上反应
(化学计量数为最简整数)，此时溶液中各种离子物质的量浓度由高到低的排列顺序是_ _。
②请任写一个符合A+B→C+D+H2O形式的氧化还原反应方程式，其中C、D均为盐
。
23．元素①～⑧在元素周期表中的位置如下，回答有关问题：
（1）写出⑦元素名称_____，画出⑥的离子结构示意图__________；写出②含有10个中子的核素的化学符号_________。
（2）在②、③、④、⑤四种元素中，其离子半径按由大到小的排列顺序为_______________。（用化学式表示，下同）
（3）②③⑥元素氢化物的稳定性由强到弱的顺序为________(填化学式)。
（4）请写出①的氢化物发生催化氧化的化学方程式_______________________________。
（5）表中能形成两性氢氧化物的元素是_______（填元素符号），写出该元素的氧化物与⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式____________________________
（6）由②④⑥三种元素组成的一种盐在空气中放置会变质，请用化学方程式表示变质的反应____________________________________．
参考答案：
1．B 2．B 3．B 4．C 5．A 6．B 7．D 8．A 9．B 10．C 11．B 12．A 13．D
14． b SiO2 a b c 11.9 50.0 500 胶头滴管 H+ + HCO3- === H2O+ CO2↑ CO2 + 2OH- === H2O + CO32- CO2 + CO32- + H2O === 2HCO3- 浓硝酸和浓盐酸体积比1：3
15． -101℃～58.78℃ -1、+1、+3、+5、+7 HClO4＞HBrO4＞HIO4 还原性 4HI + O2＝2H2O + 2I2
16． 0.0064 0.0047g
17． CO2+Na2SiO3+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓ 0.08 3∶7 1.42t 6.69t
18．(1) 分液漏斗 酸性KMnO4溶液
(2)E中溶液颜色未完全褪去，F中产生白色沉淀
(3)CO2+H2O+SiO=H2SiO3+CO
(4)否
(5)共价化合物
(6) Ga2O3+6H+=2Ga3++3H2O Ga3++3NH3·H2O=Ga(OH)3↓+3NH
(7) 浓氨水 将装置内的空气排尽 2Ga+2NH32GaN+3H2 作安全瓶防止G中溶液倒吸入E中；收集氢气，防止其逸出
19． b Cl2+Na2S=2NaCl+S↓ b 变蓝 原子半径递增，得电子能力递减
20．(1) 三颈烧瓶 a
(2) 速率过快会吹走或带出过多而不能充分反应 反应管中几乎无绿色固体
(3)
(4)BD
(5)61.42%
21． CH4 H2O2 H2O Na2O2 Na2O 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
22．（1）126C
（2）
（3）①13NaOH +2CO2 = Na2CO3 + NaHCO3 + H2O，c(Na+)>c(HCO3-)> c (CO32-) > c(OH-) > c(H+)；
②Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
23． 氩 O r（O2-）＞r（F-）＞r（Na+）＞r（Al3+） HF＞H2O＞H2S 4NH3+5O24NO+6H2O Al Al2O3+2OH–+3H2O=2[Al(OH)4]– 2Na2SO3+O2=2Na2SO4