第1章 原子结构 元素周期律 测试题 （含解析） 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第1章《原子结构 元素周期律》测试题
一、单选题（共12题）
1．下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并且有因果关系的是（ ）
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 是酸性氧化物 用盐酸刻蚀石英制品
B 将KI和溶液在试管中混合后，加入，振荡，静置下层溶液显紫红色 氧化性：
C 铝具有还原性 铝粉和氧化铁粉末可发生铝热反应
D 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液，有气体生成，溶液呈血红色 稀硝酸将Fe氧化为
A．A B．B C．C D．D
2．国际元素相对原子质量表中查得C是12.01，这是指碳的
A．质量数 B．元素的近似相对原子质量
C．原子的相对原子质量 D．元素的相对原子质量
3．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，这些元素形成的常见二元化合物或单质存在如图所示的转化关系(部分反应物或生成物已省略)，其中只有乙为单质，丁为淡黄色固体，己为红棕色气体，则下列说法正确的是
A．简单离子半径大小：W>Y>Z>X B．丁中阴阳离子个数比为1：1
C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>Z D．W的最高价氧化物对应的水化物是强碱
4．X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，X、Y同周期，Z、W、M也处于同一周期，Y是形成化合物种类最多的元素，M为短周期中除稀有气体元素外原子半径最大的元素，X、Y原子最外层电子数之和等于Z、W原子最外层电子数之和，X、W的简单离子X2-、W3+具有相同的电子层结构。下列说法正确的是
A．Y最高价氧化物对应的水化物为强酸 B．原子半径大小顺序为：M＞W＞X＞Y＞Z
C．X、Y、M形成的盐只有一种 D．简单氢化物的沸点：X＞Y
5．从古到今，化学与生活、诗词文化处处相关，下列说法错误的是
A．唐代王维《山居秋暝》中诗句“空山新雨后，天气晚来秋”里描述了下雨时由于氧气在放电条件下发生氧化还原反应生成少量臭氧，故有雨后天气清新的现象
B．唐代白居易《钱塘湖春行》中诗句“几处早莺争暖树，谁家新燕啄春泥”里的泥土含多种元素，大多数以硅酸盐的形式存在
C．宋代辛弃疾词句“醉里挑灯看剑，梦回吹角连营”里的宝剑是由铁、碳、铬等组分的合金制成的
D．使用聚乳酸可降解塑料可减少白色污染
6．关于下列物质的用途，说法正确的是
A．纯碱用于焙制糕点 B．用铁容器存放浓盐酸
C．明矾可用作净水剂 D．高纯度的硅单质用于制作光导纤维
7．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示，元素Y位于金属元素与非金属元素交界处，下列说法错误的是
W X
Y Z
A．Y的原子半径一定最大
B．X的气态氢化物最稳定
C．Y的氧化物熔点一定高于Z的氧化物
D．Z的最高价氧化物对应水化物酸性一定最强
8．下列转化关系（反应条件省略）正确的是（ ）
A．N2NOHNO3
B．SiO2H2SiO3水玻璃
C．KMnO4Cl2FeCl2
D．H2SSO3H2SO4
9．X、Y、Z、W是原子序数递增的短周期主族元素，其中X可以形成与He原子电子层结构相同的阴离子；X与Y形成的化合物是光合作用的原料之一；Y与Z两元素单质反应可生成一种淡黄色的固体；Z、W最高正价相差6。下列说法正确的是
A．X、Z两元素间可形成共价键
B．W的氧化物对应的水化物为强酸
C．原子半径：YD．Y、W的某些单质可用于消毒杀菌
10．工业上获得下列物质不是以海水或海洋资源为主要原料的是
①Fe ②Mg ③Na ④NaOH ⑤I2 ⑥Cu ⑦Si
A．①⑥⑦ B．①②⑦ C．⑤⑥⑦ D．①④⑥
11．下列有关硅及其化合物的说法正确的是
A．Si用途广泛，是太阳能电池和光导纤维的主要成分
B．不能用磨口玻璃塞的试剂瓶盛装碱性溶液
C．SiO2属于酸性氧化物，因此SiO2不与任何酸发生反应
D．水泥、玻璃、陶瓷、水晶饰物都是硅酸盐制品
12．下列装置能达到实验目的的是
A．用瓷坩埚加热熔化固体 B．除中的 C．制取并收集氨气 D．验证氧化性：
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题（共10题）
13．下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:
主族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族
2 ① ② ③
3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨
(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是:_____(填元素符号)，原子结构示意图为_____ 。
(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是_______，碱性最强的化合物的电子式是:_____________。
(3)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：________，该化合物属于_____(填 “共价”或“离子”)化合物。
(4)表示①与H的化合物的化学式_________________，该化合物是由____________（填“极性”“非极性”）键形成的。
14．A、B、D、E、F是原子序数依次增大的五种短周期元素。A是周期表中相对原子质量最小的元素，A、B能形成两种液态化合物和；D是短周期中原子半径最大的主族元素；E的周期序数和族序数相等；D、F的原子最外层电子数之和为8。
(1)E在周期表中的位置是_______。
(2)如下图所示，将F单质的水溶液分别滴入盛有不同试剂的试管中。
①试管a中发生反应的离子方程式为___________，该反应可用于制备漂白液。
②试管b中的实验现象为___________，说明F的非金属性强于碘，下列事实也能说明F的非金属性强于碘的是_______ (填字母序号，下同)
a．F的氢化物比碘的氢化物更稳定
b．F的氢化物酸性比碘的氢化物酸性强
c．F的阴离子不能与Fe3+反应，而I-能与Fe3+反应
(3)镓()与E为同主族元素，氮化镓(GaN)作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，GaN商用进入快车道。下列相关说法中正确的是_______。
a．位于元素周期表的第四周期
b．的离子半径小于的离子半径
c．中的化合价为
15．（1）①写出石英主要成分的化学式：___________；
②写出甲酸乙酯的结构简式_____________；
（2）写出苯和液溴生成溴苯的方程式_________________________________。
16．请根据物质的实际应用填空：
(1)常用于制造红色油漆的原料__________（填“Fe2O3”或“Fe3O4”）
(2)可用于制备硅胶和木材防火剂的是__________（填“Na2SiO3”或“Na2SO4”）
(3)将SO2通入紫色石蕊试液中，溶液变红，说明SO2的水溶液具有__________________（填“漂白”或“酸”）性。
17．某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子构成HmX分子，在a g HmX中所含原子的物质的量为___________，所含中子的物质的量为___________，所含质子数为___________，所含电子数为___________。
18．一个SO2分子的质量为a g，一个SO3分子的质量为b g，若以氧原子质量的1/8为标准，则SO2的相对分子质量为_______，硫的相对原子质量为_______。 (用a、b表示)
19．白玉的化学式可用CaxMgySipO22(OH)2表示(也可用Ca、Mg、Si、H的氧化物表示)。
(1)取8.10g白玉粉末灼烧至恒重，固体减少了0.18g，则白玉的摩尔质量为____________g/mol。
(2)另取4.05g白玉粉末加入lmol/L的盐酸l00mL中充分溶解，得不溶物2.40g。过滤，将滤液和洗涤液合并后往其中加入足量的铁屑，得到气体336mL(STP)。则
①p=_______；
②白玉的化学式为______________________________。
20．某化学课外小组以海带为原料制取了少量碘水，现用四氯化碳从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验步骤为
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把20 mL碘水和5 mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收下层溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层溶液；
G．将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔；
H.静置、分层。
就此实验完成下列填空：
(1)实验步骤的顺序为___________→___________→___________→A→H→___________→E→F。___________
(2)实验结束后，容量瓶内下层溶液的颜色是___________。
(3)上述G步骤操作的目的是___________。
(4)能选用四氯化碳从碘水中萃取碘的原因是①___________；②___________；③___________。
21．下图是混合物分离和提纯的常用装置，请根据装置回答问题：
（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置_______（填代表装置图的字母，下同）；
（2）除去自来水中的等杂质以获得纯净水，选择装置________。
（3）从碘水中分离出，选择装置______________，该分离方法的名称为________。
（4）装置A中①的名称是_____________，冷凝水的方向是从_______口（填“上”或“下”）进水。装置C在分液时为使液体顺利滴下，除打开漏斗下端的旋塞外，还应进行的具体操作是_____________________。
22．某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物。供选试剂有：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸。
试回答下列问题：
(1)操作①需用到的玻璃仪器有有___________。
(2)试剂a是___________(填化学式，下同)，试剂b是___________。
(3)加入试剂b所发生反应的化学方程式为___________。
(4)该方案能否达到实验目的？答：___________(填“能”或“不能)。若不能，应如何改进？答：_(若能，此问不用回答)。
参考答案：
1．C
A．与盐酸不反应，氢氟酸刻蚀石英制品，陈述Ⅱ错误，故A不能成立因果关系；
B．将KI和溶液在试管中混合后，加入振荡、静置，下层溶液显紫红色，说明生成，氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，可说明氧化性：，陈述Ⅱ错误，故B不能成立因果关系；
C．铝热反应与Al的还原性有关，则叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并且有因果关系，故C能成立因果关系；
D．稀硝酸加入过量铁粉，最终生成的应该是亚铁离子，滴加KSCN溶液无现象，故D不能成立因果关系；
答案选C。
2．D
国际元素相对原子质量表中查得C是12.01，指的是该元素的各种核素的相对原子质量加权平均值为12.01，不是指某个原子；
故选D。
3．D
X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，这些元素形成的常见二元化合物或单质，其中化合物丁为淡黄色固体，且能与化合物戊反应生成单质乙，则丁为Na2O2，乙为NO2，化化合物甲与氧气连续反应生成的化合物己是红棕色气体，故丙NO、己为NO2，则甲为NH3、戊为H2O，结合原子序数大小可知：X为H，Y为N，Z为O，W为Na元素。
A．电子层越多离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径大小：Y(N3-)＞Z(O2-)＞W(Na+)，故A错误；
B．丁为Na2O2，由钠离子与过氧根离子构成，阴阳离子个数比为1：2，故B错误；
C．非金属性N＜O，则简单氢化物的稳定性：Y＜Z，故C错误；
D．Na的氧化物对应的水化物为NaOH，是强碱，故D正确，
故选：D。
4．D
X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，X、Y同周期，Z、W、M也处于同一周期，Y是形成化合物种类最多的元素，则Y是C元素；M为短周期中除稀有气体元素外原子半径最大的元素，则M是Na元素；X、W的简单离子X2-、W3+具有相同的电子层结构，则X是O元素，W是Al元素；X、Y原子最外层电子数之和等于Z、W原子最外层电子数之和， 则Z是Cl元素，然后根据元素周期律及物质性质分析解答。
根据上述分析可知：X是O，Y是C，Z是Cl，W是Al，M是Na元素。
A．Y是C，其最高价氧化物对应的水化物是H2CO3，H2CO3是弱酸，A错误；
B．同一周期元素，原子序数越大，原子半径越小；不同周期元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，则上述五种元素的原子半径大小关系为：M＞W＞Z＞Y＞X，B错误；
C．X是O，Y是C，M是Na元素，这三种元素形成的盐可以是Na2CO3、Na2C2O4等，因此三种元素不仅只形成一种盐，C错误；
D．X是O，Y是C，其形成的简单氢化物是H2O、CH4，前者在室温下呈液态，后者呈固态，则二者的沸点：H2O＞CH4，所以简单氢化物的沸点：X＞Y，D正确；
故合理选项是D。
5．A
A.氧气在放电的条件下生成臭氧，氧元素的化合价不变，不是氧化还原反应，说法错误，A正确；
B.大多数的泥土是以硅酸盐的形式存在，说法正确，B错误；
C.剑是由铁、碳、铬等组分的合金制成的，说法正确，C错误；
D.聚乳酸为可降解塑料，可减少白色污染，说法正确，D错误；
答案为A。
6．C
A．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和CO2，可以用于焙制糕点，而纯碱是碳酸钠，故A错误；
B．铁能与浓盐酸反应，不能用来盛装浓盐酸，故B错误；
C．明矾溶于水电离产生铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的杂质，所以能净水，故C正确；
D．光导纤维的成分是二氧化硅，高纯度的硅单质广泛用于制作硅能电池，故D错误；
故答案为C。
7．D
元素Y位于金属元素与非金属元素交界处，Y为硅或铝，所以四种元素均为主族元素。
A.同周期主族元素，原子序数越小原子半径越大，故原子半径：Y>Z，W>X；同主族元素原子序数越大半径越大，故原子半径：Y>W，所以Y的原子半径一定最大，故A正确；
B.非金属性越强气态氢化物越稳定，元素周期表中越靠右上角的主族元素非金属性越强，所以X的气态氢化物最稳定，故B正确；
C.Y为铝或硅，氧化物为Al2O3或SiO2，为离子晶体或分子晶体，Z为磷或硫，其氧化物为分子晶体，所以Y的氧化物熔点一定高于Z的氧化物，故C正确；
D.若Y为铝，则Z为磷，X为氮，磷的最高价氧化物的水化物酸性不如氮最高价氧化物的水化物酸性，故D错误；
故答案为D。
8．A
A.在放电条件下，氮气与氧气反应生成一氧化氮，铜和稀硝酸反应能生成一氧化氮，故A正确；
B.二氧化硅不溶于水，不能和水反应生成硅酸，故B错误；
C.在点燃条件下，氯气和铁反应生成三氯化铁，不能生成氯化亚铁，故C错误；
D.硫化氢能在氧气中燃烧，反应生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故D错误；
故选A。
9．D
X可形成与He原子电子层结构相同的阴离子，则X为H元素；X与Y形成的化合物是光合作用的原料之一，此物质为水，则Y为O元素；Y与Z两元素的单质反应可生成一种淡黄色的固体，此物质为Na2O2，则Z为Na元素；Z、W最高正价相差6，则W的最外层有7个电子，W为Cl元素。从而得出，X、Y、Z、W分别为H、O、Na、Cl元素。
A．X、Z分别为H、Na，两元素间只能形成离子键，不能形成共价键，A不正确；
B．W为Cl元素，其氧化物对应的水化物中，HClO为弱酸，B不正确；
C．Y、Z、W分别为O、Na、Cl，Na与Cl为同周期元素，Na的原子半径比Cl大，所以原子半径：O＜Cl＜Na，C不正确；
D．Y为O元素，它的单质O3可用于消毒杀菌，D正确；
故选D。
10．A
①Fe是用CO还原铁矿石制得；
②Mg是先从海水中分离出MgCl2，然后熔融电解获得；
③Na是先从海水中提取食盐，然后熔融电解获得；
④NaOH是电解饱和食盐水获得；
⑤I2是从海藻类植物中提取的；
⑥Cu是采用高温氧化铜矿石的方法获得；
⑦Si是在高温条件下，用焦炭还原二氧化硅获得；
综合以上分析，①⑥⑦不是以海水或海洋资源为主要原料获得，故选A。
11．B
A．Si用途广泛，是太阳能电池的主要材料，但光导纤维的主要成分是二氧化硅，故A错误；
B．碱性溶液能与玻璃塞中的SiO2反应生成 Na2SiO3，Na2SiO3的水溶液俗称“水玻璃”，是一种黏合剂，使瓶塞部分粘结而无法打开，故B正确；
C．SiO2属于酸性氧化物，但SiO2能与氢氟酸反应，故C错误；
D．水泥、玻璃、陶瓷是硅酸盐制品，但水晶不是，水晶是纯净度比较高的二氧化硅，故D错误；
答案B。
12．B
A．瓷坩埚中二氧化硅会与NaOH反应，因此不能用瓷坩埚加热熔化NaOH固体，A不选；
B．Br2能与NaOH反应，且NaOH溶液与CCl4不互溶，所以可以用NaOH除去Br2后，再用分液的方法将水层与CCl4层分离，B选；
C．氨气不可用无水CaCl2干燥，氨气能与氯化钙发生反应生成络合物，且收集氨气的导管伸入太短，C不选；
D．Cl2与NaBr发生反应Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，未反应的Cl2也会与KI发生反应Cl2+2KI=2KCl+I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色，因此不能证明氧化性：Cl2>Br2>I2，D不选；
故选B。
13． Ar HClO4 离子 CH4 极性
由元素在周期表中的位置可知，①为C、②为N、③为O、④为Na、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K，据此解答。
（1）稀有气体最外层电子数为2或8，化学性质稳定，则Ar的化学性质最稳定，Ar的核电荷数、核外电子总数都是18，据此画出其原子结构示意图为：；
答案为：Ar； ；
（2）最高价氧化物的水化物中，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则酸性最强的为HClO4；最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物为KOH，属于离子化合物，由钾离子与氢氧根离子构成，电子式为，
故答案为HClO4；；
（3）元素④与⑥的化合物为Na2S，Na2S为离子化合物，由钠离子与硫离子构成，用Na原子、S原子电子式表示其形成过程为：，
故答案为；离子；
（4）元素①与H形成的化合物为甲烷，甲烷为共价化合物，C和H是不同种原子，形成的是极性共价键，
答案为：CH4；极性。
14． 第三周期第IIIA族 溶液变蓝色 ac ac
A、B、D、E、F是原子序数依次增大的五种短周期元素，A是周期表中相对原子质量最小的元素，则A是H；A、B能形成两种液态化合物和，则B是O；D是短周期中原子半径最大的主族元素Na；E的周期序数和族序数相等，则E位于第三周期第IIIA族，E是Al；D、F的原子最外层电子数之和为8，则F是17号元素Cl；综上所述：A是H；B是O；D是Na；E是Al；F是Cl，依此解答。
(1)E是Al，在周期表中的位置是：第三周期第IIIA族；
(2)①试管a中氯水与氢氧化钠溶液发生反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应的离子方程式为：；
②试管b中氯水与淀粉碘化钾溶液反应，可置换出碘单质，碘单质遇淀粉溶液变为蓝色，故反应的实验现象为：溶液变蓝色；
a．元素的非金属性越强，对应的氢化物稳定性越强，故Cl的氢化物比碘的氢化物更稳定能说明Cl的非金属性强于碘，a选；
b．F的氢化物酸性比碘的氢化物酸性强不能证明非金属性强弱，b不选；
c．Cl-不能与Fe3+反应，而I-能与Fe3+反应，则I-的还原性强于Cl-，说明Cl的非金属性强于I，c选；
故答案为：溶液变蓝色；ac；
(3)镓()与Al为同主族元素：
a．是31号元素，位于元素周期表的第四周期第IIIA族，a选；
b．核外电子层数比Al3+多，所以的离子半径大于于Al3+的离子半径，b不选；
c．中的化合价为价，c选；
答案为ac。
15． SiO2 HCOOCH2CH3 +Br2 +HBr
(1)①石英的主要成分是二氧化硅；②甲酸和乙醇发生酯化反应生成甲酸乙酯；
(2)苯和液溴在FeBr3的催化作用下发生取代反应生成溴苯和HBr。
据此分析解答。
(1)①石英的主要成分是二氧化硅，化学式为SiO2，故答案为SiO2；
②甲酸和乙醇发生酯化反应生成甲酸乙酯，结构简式为HCOOCH2CH3，故答案为HCOOCH2CH3；
(2)苯和液溴在FeBr3的催化作用下发生取代反应生成溴苯和HBr，化学方程式为+Br2 +HBr，故答案为+Br2 +HBr。
16．(1)Fe2O3
(2)Na2SiO3
(3)酸
（1）Fe2O3呈红色，所以常用于制造红色油漆的原料是Fe2O3。
（2）Na2SiO3不燃烧，可用于制备硅胶和木材防火剂的是Na2SiO3。
（3）SO2与水反应生成亚硫酸，将SO2通入紫色石蕊试液中，溶液变红，说明SO2的水溶液具有酸性。
17． (m＋1) mol N mol (m＋A-N)NA (m＋A-N)NA
由题意，HmX的摩尔质量为(A+m)g/mol，n(HmX)=mol，则agHmX中所含原子的物质的量为(m＋1) mol；所含中子的物质的量为mol×(N+0)=N mol；所含质子物质的量为mol×(A-N+m)=(m＋A-N)mol，所含质子数为(m＋A-N)NA；HmX为分子，则电子数=质子数=(m＋A-N)NA。
18． 8a/(b-a) (24a-16b)/(b-a)
一个SO2分子的质量为a g，一个SO3分子的质量为b g，则1个氧原子的质量是(b－a)g，若以氧原子质量的1/8为标准，则SO2的相对分子质量为，氧原子的相对原子质量是8，所以硫的相对原子质量为。
19． 810 8 Ca2Mg5Si8O22(OH)2
计算题，根据转化的关系式计算，运用质量守恒规律。
(1)由白玉的化学式CaxMgySipO22(OH)2可以看出每个分子在灼烧时发生反应，只能生成1个水分子，n(H2O)==0.01mol，所以白玉的物质的量也是0.01mol，则白玉的摩尔质量为=810g/mol，故答案为：810；
(2)①n(白玉)==0.005mol，其中含有二氧化硅的物质的量为=0.04mol，因此每摩尔的白玉中含有Si的物质的量为=8，故答案为：8；
②由方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可知：n(H2)==0.015mol，因此与白玉反应后过量的盐酸的物质的量为0.03mol，白玉消耗的HCl的物质的量为=0.07mol，那么每摩尔的白玉反应需要消耗的HCl的物质的量为=14，由于Ca、Mg都是+2价的金属，所以与盐酸反应时每个金属阳离子都要结合2个Cl-，所以n(Ca2+)+n(Mg2+)==7，即x+y=7，再结合相对分子质量40x+24y+28×8+16×22+17×2=810，两式联立求解可得x=2；y=5，则该化合物的分子式为Ca2Mg5Si8O22(OH)2，故答案为：Ca2Mg5Si8O22(OH)2。
20．(1)C →B→D→A→H→G→E→F
(2)紫红色
(3)使分液漏斗内外空气相通，以保证进行E操作时漏斗里的液体顺利流出
(4) 四氯化碳与水和碘都不反应 碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多 四氯化碳与水不互溶
【解析】(1)
操作为查漏→装液→振荡→静置→分液，则步骤为C→B→D→A→H→G→E→F；
(2)
碘易溶于有机溶剂，加入CCl4萃取I2，待液体分层后下层溶液为紫红色；
(3)
将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔，该步骤操作的目的是为了使漏斗内外空气相通，以保证进行液体顺利流出；
(4)
选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是四氯化碳与水和碘都不反应、CCl4与水不互溶，而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大得多。
21． D A C 萃取 蒸馏烧瓶 下 打开上口的玻璃塞
根据混合物的性质选择合适的分离与提纯的方法；根据分离和提纯的原理分析解答。
(1) 对氯化钾溶液进行蒸发结晶即可得到氯化钾固体，选用装置为蒸发装置，故答案为：D；
(2) 除去自来水中的等杂质以获得纯净水可以用蒸馏的方法，故答案为：A；
(3) 从碘水中分离出I2，采用萃取分液的方法，选用装置C，故答案为：C；萃取；
(4) 根据装置特点，①的名称为蒸馏烧瓶；冷凝水从下口进，上口出；为使液体顺利滴下，除打开漏斗下端的旋塞外，还需打开上口的玻璃塞，使漏斗内的压强和外面的大气压强相等；故答案为：蒸馏烧瓶；下；打开上口的玻璃塞。
22． 玻璃棒 烧杯 K2CO3 HCl BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + CO2↑ + H2O 不能 在操作②的滤液中，应先加入过量盐酸后再蒸发结晶
分离KCl和BaCl2两种固体混合物，可先溶于水，然后加入过量K2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤得到的沉淀A(BaCO3)经洗涤后加入盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2；操作②所得滤液为KCl和过量K2CO3的混合物，蒸发结晶得到固体C为KCl和K2CO3，应加入过量盐酸除去过量K2CO3得KCl。
(1)由上述分析过程操作①的名称是溶解，需要用到的玻璃仪器有玻璃棒和烧杯；
(2)根据上述分析，固体溶解后加入过量K2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，a为Na2CO3，b为HCl，
(3)加入试剂盐酸，与沉淀碳酸钡反应生成氯化钡、二氧化碳和水，所发生反应的化学方程式为BaCO3＋2HCl=BaCl2＋CO2↑＋H2O；
(4)由于试剂K2CO3加入过量，操作②过滤后所得滤液为KCl和K2CO3的混合物，蒸发结晶得到固体C为KCl和K2CO3，所以不能达到实验目的；应在蒸发结晶前应加入过量稀盐酸，将过量的碳酸钾转化成氯化钾后再蒸发结晶