5.1.1 硫和二氧化硫（学案）——2022-2023学年高一化学人教版（2019）必修第二册

人教版（2019）必修第二册 第五章 化工生产中的重要非金属元素
第一节课时1 硫和二氧化硫
学习目标
1.通过分析硫的原子结构，推断硫元素可能的化学性质并进行证实，理解物质的微观结构与宏观性质之间的关系。
2.结合实验探究，了解二氧化硫的物理性质和化学性质，能说出二氧化硫的主要用途。
3.通过二氧化硫与水、与氧气反应的学习，初步建立可逆反应的概念。
自主预习
一．硫
1．硫元素在元素周期表中的位置：____________________________。
2．物理性质：颜色： 。状态： 。气味： 。
溶解性： 。
3．化学性质
硫的化学性质比较活泼，能与许多金属单质及非金属单质发生化学反应。
（1）氧化性：S + Fe S + 2Cu S + H2 ______
（2）还原性：硫在空气中燃烧，产生 火焰；在纯氧中燃烧，产生 火
焰，燃烧产物为SO2，化学方程式为_____________________________。
【知识现场练】下列说法错误的是( )
A.残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去
B.硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物
C.汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理
D.单质硫或含硫物质燃烧时，氧气少量时生成SO2，氧气足量时生成SO2
答案：D
解析：A.硫磺易溶于，也溶于热的NaOH溶液，生成硫化钠、亚硫酸钠和水，所以残留在试管内壁上的硫可用溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去，故A正确； B.硫具有弱的氧化性，硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物，故B正确；C.汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理，化学方程式为：，故C正确；D.单质硫或含硫物质燃烧时，不论氧气量的多少，只生成，不会生成，故D错误
二．二氧化硫
1．物理性质
颜色 状态 气味 密度 溶解性 毒性
_____ 气体 ________ 比空气____ ____溶于水 ____毒
2．化学性质
（1）与水反应： 像这种在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫做 。
（2）与氧化物反应：SO +CaO_____________________________________。
（3）与NaOH反应：_____________________________________________。
（4）还原性：S + O2 ___________________________________________。
（5）氧化性：SO2 + 2H2S _____________________________________。
（6）漂白性：向品红溶液中通入SO2气体，品红溶液___________，加热后____________。
3．用途
（1）漂白纸浆、毛、丝、草帽等。
（2）用于杀菌、消毒。
4．二氧化硫的污染
（1）二氧化硫的来源：_________________________________________。
（2）酸雨的形成：_________________________________________。
（3）酸雨的pH为_____________，正常雨水的pH为__________。
（4）酸雨的危害与防治：______________________________。
【知识现场练1】下列有关酸雨说法不正确的是( )
A.酸雨形成过程中一定有氧化还原反应发生
B.煅烧石灰石产生的是形成酸雨的主要物质之一
C.将燃料脱硫可减少酸雨的产生
D.酸雨是pH<5.6的雨水，酸雨的危害有使土壤、湖泊酸化
答案：B
解析：A.二氧化硫、二氧化氮在空气中经过复杂的化学反应，被与水吸收溶解而形成硫酸型或硝酸型酸雨，则一定有氧化还原反应，故A不选； B.二氧化硫以及氮的氧化物为形成酸雨的主要成分，而不是二氧化碳，故选B； C.燃料脱硫后会减少二氧化硫的排放，从而减少酸雨的产生，故C不选； D.pH<5.6的与水称为酸雨，酸雨的危害有使土壤、湖泊酸化以及加速建筑物、桥梁等腐蚀，故D不选。
【知识现场练2】在探究的性质实验中，下列根据实验现象得出结论不正确的是（　　）
A.向溴水中通入，溶液褪色，说明具有漂白性
B.的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，说明它能与水反应生成
C.将足量的通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明具有还原性 D.向水溶液中加入粉末，有气泡产生，说明酸性强于
答案：A
解析：A.氯水具有氧化性，能氧化还原性物质向氯水中通入，氯水溶液褪色，说明具有还原性，故A错误； B.和水反应生成，电离出而使其溶液呈酸性，酸能使紫色石蕊试液变红色，但溶液不褪色，说明二氧化硫不能漂白石蕊试液，故B正确； C.高锰酸钾具有氧化性，能氧化，所以将足量的通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明具有还原性，故C正确； D.强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，和水反应生成，向水溶液中加入粉末，有气泡产生，说明和反应生成，则酸性强于，故D正确。
三．SO2与CO2的性质比较
SO2 CO2
相同点 常温下都是___________
密度均___________空气
溶于水后的溶液均可导电
酸性氧化物，都能使澄清石灰水变浑浊，气体过量时又变澄清
Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2OCaSO3＋SO2＋H2O===Ca(HSO3)2 Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2OCaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2
不同点 有刺激性气味，____毒 无味，_____毒
_______溶于水 ______溶于水
具有还原性，能被O2、Cl2、Br2、I2、酸性KMnO4溶液等氧化 无还原性
具有漂白性，能使品红溶液褪色 没有漂白性
酸性：H2SO3___________H2CO3
【知识现场练】检验某含有的混合气体中是否含有，可采取的措施是( )
A.通入石灰水
B.先通过足量酸性溶液再通过石灰水
C.先通入品红溶液再通过石灰水
D.先通过澄清石灰水再通过品红溶液
答案：B
解析：A.和均能使澄清石灰水变浑浊，不能判断的混合气体中是否含有，故A不选； B.混合气体先通过足量酸性溶液，被吸收，剩余的气体通过石灰水，变浑浊，说明存在，否则不存在，所以能检验，故B选； C.先通入品红溶液，不能完全把二氧化硫吸收，所以再通过石灰水，变浑浊，可能是二氧化硫的原因，不能判断是否存在，故C不选； D.和均能使澄清石灰水变浑浊，混合气体先通过澄清石灰水，不能判断是否存在，故D不选；故选：B。
课堂练习
1.下列关于硫及其化合物说法错误的是( )
A.实验室常将硫黄撒在汞的表面以除去不慎洒落的汞
B.葡萄酒中添加适量可以起到抗氧化的作用
C.硫酸钡可用作消化系统X射线检查的内服药剂
D.“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”所描述的“石胆”是指
2.东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述:“太阳流珠，常欲去人……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的“黄芽”是指( )
A.金 B.硫磺 C.黄铜 D.黄铁矿
3.二氧化硫是中国允许使用的还原性漂白剂。对食品有漂白和对植物性食品内的氧化酶有强烈的抑制作用。中国规定可用于葡萄酒和果酒，最大使用量0.25g·kg-1，残留量不得超过0.05g·kg-1。
下列说法正确的是( )
A.因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊溶液褪色
B.能使品红溶液褪色的不一定是SO2
C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同
D.SO2和Cl2混合使用，将会有更强的漂白能力
4.实验室探究性质的装置如图所示。下列说法错误的是( )
A．装置a中的反应可用铜片和浓硫酸代替
B．若X为溶液，装置b中产生淡黄色沉淀
C．若X为含的溶液，装置b中产生白色沉淀
D．反应后装置c中溶液的pH降低
5.市场上一些看起来非常白而又鲜亮诱人的银耳竟然是用硫黄熏蒸而成的。央视记者暗访银耳变白内幕：工人们不停地对白色银耳进行翻炒，散发出一股刺鼻的气味；一名工人抓起淡黄色块状的东西放进一个小锅里，用火点燃，紧接着把小锅放进有薄膜覆盖的银耳地里。请回答下列问题：
(1)“工人抓起淡黄色块状的东西放进一个小锅里，用火点燃”。其中“淡黄色块状的东西”是__________(写化学式)，其在空气中燃烧的火焰的颜色为________。该反应的化学方程式为_________________________。
(2)用硫黄来熏蒸食品的目的有________(填字母)。
A.防腐杀菌 B.干燥失水 C.增加营养 D.漂白着色
(3)下列食品肯定不会用熏制的是________(填字母)。
A.色泽鲜艳的干黄花菜 B.苍白亮丽的馒头
C.鲜嫩无比的鲜菠菜 D.晶莹剔透的干鱼片
(4)小明的妈妈在农贸市场买了一些干燥的银耳，颜色为亮丽的白色。可是，一个月后拿出来准备食用时，发现银耳变为暗暗的淡黄色。请你判断该银耳是否用熏蒸过，并说明理由：_________________________。
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