5.1.2 硫酸 学案(第二课时) 2022-2023学年高一化学人教版（2019）必修第二册

人教版（2019）必修第二册 第五章 化工生产中的重要非金属元素
第一节课时2 硫酸
学习目标
1.了解硫酸的工业制备原理与用途。
2.通过实验探究，认识浓硫酸的吸水性和脱水性及其区别。
3.通过浓硫酸与铜反应的实验探究，掌握浓硫酸的强氧化性，提升实验探究能力与创新意识。
自主预习
1．工业制硫酸的原理示意图
2．稀硫酸的化学性质
3．浓硫酸的物理性质：浓硫酸是一种________________、_________的液体，溶于水时_______大量的热。
4．浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时应将___沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。
5．浓硫酸的化学性质
（1）吸水性：蓝色晶体变成白色粉末，浓硫酸具有____________性。
（2）脱水性
实验操作
实验现象 ①蔗糖逐渐变黑②蔗糖体积膨胀，形成黑色疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气味的气体
实验结论 ①浓硫酸具有__________，能将蔗糖炭化②浓硫酸具有_________，能将炭氧化成CO2，自身被还原为SO2
（3）强氧化性：能氧化大多数金属单质和部分非金属单质。
①与金属的反应。
实验操作
实验现象 a试管中铜丝表面______________；b试管中的品红溶液逐渐变为____________；c试管中的石蕊溶液逐渐变为___________；将a试管里的溶液冷却后慢慢倒入水中，溶液变为__________
化学方程式 _____________________________________________
②与非金属的反应。
在加热时，浓硫酸与木炭发生反应：
_______________________________________________。
【思考讨论1】所有金属单质与浓硫酸都能反应吗？
_______________________________________________。
【思考讨论2】浓硫酸不能用来干燥哪些气体？
_______________________________________________。
课堂练习
1.下列事实与原因对应关系正确的是(　　)
A. 在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大——浓硫酸具有难挥发性
B. 浓滴在纸上，使纸变黑——浓硫酸具有脱水性
C. 浓硫酸与蔗糖作用有海绵状的炭生成——浓硫酸具有吸水性
D. 浓硫酸可与铜反应——只显示浓硫酸的强氧化性
2.储存浓的铁罐外口常会出现严重的腐蚀现象，这体现了（　　）
A. 浓的吸水性和酸性
B. 浓的脱水性和吸水性
C. 浓的强氧化性和吸水性
D. 浓的吸水性和稀的通性（酸性）
3.通常情况下，以下气体不能用浓硫酸干燥的是(　　)
A．SO2　　 B．Cl2　 C．HCl　　 D．H2S
4.下列叙述正确的是(　　)
A. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等，但不能干燥有较强还原性的HI、等
B. 浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为，在此反应中，浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性
C. 把足量铜粉投入含2 mol的浓硫酸中，反应后得到的气体在标准状况下的体积为22.4 L
D. 常温下能够用铁、铝质容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸的强氧化性使其钝化
5.在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质。
请回答下列问题：
(1)生成的黑色物质(单质)是______(填化学式)。
(2)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是________(填化学式)，反应的化学方程式为____________________。
(3)将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液________，说明这种气体具有________性；将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸，请写出该反应的化学方程式：_______________________________。
(4)能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？________(填“能”或“不能”)。若不能，请填写两种能鉴别的试剂：______________。
6.为了验证木炭可被浓氧化成，选用如图所示仪器(内含物质)组装成实验装置。
(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是________接________，________接________，________接________。(填各接口字母)
(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出：仪器乙中_________；仪器丙中________________。
(3)丁中酸性溶液的作用是________________________。
(4)写出甲中反应的化学方程式：____________________。
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