第八单元海水中的化学测试题(含答案) --2022-2023学年九年级化学鲁教版下册

第八单元《海水中的化学》测试题
一、单选题
1．下列依据实验目的设计的实验方案中,正确的是
序号 实验目的 实验方案
A 除去CaCO3中的KCl 溶解、过滤、洗涤、干燥
B 除去ZnSO4溶液中的H2SO4 加入足量氧化铁粉末,过滤
C 除去NaCl溶液中的MgCl2 加入过量NaOH溶液,过滤
D 除去CO2中的水蒸气 将气体通过装有生石灰的干燥管
A．A B．B C．C D．D
2．如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，据此判断以下叙述正确的是（ ）
A．甲的溶解度比乙的溶解度大
B．乙的溶解度受温度变化影响较大
C．要从乙的饱和溶液中得到乙，通常采用蒸发溶剂的方法
D．20℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等
3．不同温度下，KOH、K2CO3分别在水和酒精中的溶解度如下表。下图中X、Y分别表示两种物质在水或酒精中的溶解度随温度变化曲线。
物质 溶剂 20℃ 30℃
KOH 水 112g 126g
酒精 18.5g 38g
K2CO3 水 110g 114g
酒精 <0.01g <0.01g
下列说法正确的是A．X表示KOH在水中的溶解度随温度变化情况
B．15℃时，18.5gKOH与100g酒精混合得到118.5g的溶液
C．20℃时，K2CO3饱和水溶液的溶质质量分数为50%
D．可用酒精除去K2CO3固体中混有的少量KOH
4．有一包不纯的K2CO3样品，含有一定量的KOH和KCl。现需测定该样品中K2CO3的质量分数，取10g样品充分溶解后进行实验。下列方案合理的是
A．加入过量的Ca（OH）2固体，充分反应后过滤，称滤渣的质量
B．加入足量溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，称反应后溶液的质量
C．加入足量的MgCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤，将滤渣干燥、称重
D．加入足量的BaCl2溶液，充分反应后过滤，洗涤，将滤渣干燥、称重
5．图中甲、乙、丙、丁、戊依次为单质、氧化物、酸、碱、盐。相连物质之间均能在一定条件下发生化学反应，且生成物之一为水，甲是密度最小的气体，戊是常见的铵态氮肥。下列说法不正确的是
A．乙和丙反应后溶液可能为黄色
B．丙和丁发生的反应一定属于中和反应
C．甲和乙的反应中一定有元素化合价的变化
D．若丁和戊反应生成气体，则该气体能使紫色石蕊溶液变红
6．除去下列物质中的少量杂质，所用的试剂和操作方法都正确的是
选项 物质 杂质 试剂 操作方法
A MgCl2溶液 HCl Mg(OH)2 加过量的Mg(OH)2固体，过滤
B KNO3溶液 K2SO4 硝酸钡 加入过量的硝酸钡溶液，过滤
C CuO 木炭粉 稀硫酸 加入足量的稀硫酸，洗涤，干燥
D MnO2 KCl 蒸馏水 加入适量的蒸馏水溶解，过滤，将滤液蒸干
A．A B．B C．C D．D
7．下列根据证据得出的结论，错误的是
选项 证据 结论
A 碳酸氢钠溶液能使酚酞溶液变红 碳酸氢钠溶液呈碱性
B 电解水得到氢气和氧气 分子可以再分
C 取水样加入肥皂水，振荡，出现较多泡沫 水样为软水
D 往溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀 溶液中含有或
A．A B．B C．C D．D
8．在“P＋Q→盐＋水”的反应中，物质P和Q可能是
A．HCl，Ca(OH)2
B．SO2，Na2O
C．BaCl2，H2SO4
D．H2SO4，ZnCl2
9．下列实验现象描述正确的是
A．硫在空气中燃烧：淡黄色固体燃烧，发出蓝紫色火焰，放热
B．将氢气通入灼热的氧化铜：紫红色粉末逐渐变为黑色
C．镁在空气中燃烧：银白色固体燃烧，发出耀眼白光，放热，生成白色固体
D．碳酸钠粉末与足量盐酸反应：白色固体表面有气泡产生，固体减少
10．某矿物质水标签上的部分内容如图所示，若要检验其中含MgSO4，需要的试剂之一是
品　名：××饮用矿物质水 配料表：水、食品添加剂(氯化钾、硫酸镁)
A．稀硫酸 B．AgNO3溶液 C．BaCl2溶液 D．金属镁
11．下列教材课外实验中，发生化学变化的是(　　)
A．石墨导电实验 B．自制汽水
C．自制白糖晶体 D．简易净水器
12．下列推理正确的是（ ）
A．原子核由质子和中子构成，则原子中都有质子和中子
B．单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质
C．碱溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性
D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
二、填空题
13．请用“＞”“＜”或“＝”填空：
(1)质子数：O______O2－；
(2)氯元素化合价：Ca(ClO)2______KCl；
(3)溶液体积：酒精与水混合前______混合后；
(4)水中溶氧量：夏天______冬天（不考虑其他影响因素）。
14．通过晾晒海水可以得到粗盐，去除粗盐中难溶性杂质经过的溶解、过滤、蒸发等步骤中，都用到的玻璃仪器是______，蒸发中这种仪器的作用是______，在提纯的盐溶液中滴加适量______溶液，即可除去盐溶液中含有的硫酸钠。
三、推断题
15．A、B、C、D、E是初中常见的五种不同类别的物质。图中“→”表示一种物质能转化为另一种物质，“一”表示两种物质能发生反应。其中A是一种红棕色的金属氧化物，D可以制肥皂，而且是炉具清洁剂的成分，胃液中含有E。
（1）写出下列物质的化学式；A______。B______。
（2）写出A与E反应的化学方程式______。
（3）写出足量E与固体C反应的实验现象______。
（4）下图是工业生产E溶液的流程。其中“？”代表的物质是上图中的______。（填字母）
16．碳酸钾广泛应用于玻璃、纺织印染和肥皂生产等领域，制取碳酸钾的工艺流程示意图如图：
温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 100
K2CO3的溶解度/g 107.0 109.0 111.0 114.0 117.0 126.0 139.0 156.0
KCl的溶解度/g 28 31 34 37 40 45 51 56
根据如图图表信息，回答下列问题：
(1)生成碳酸钾的化学方程式为______。
(2)上述流程中可循环使用的物质是______，NH4Cl在农业上可用作______。
(3)得到K2CO3晶浆的结晶方法是______。
(4)上述流程中洗涤K2CO3晶体应选用______（填序号）。
①NH4Cl溶液 ②热水 ③饱和K2CO3溶液
(5)往40℃700g氯化钾饱和溶液中，不断通入氨气和二氧化碳，控制温度在60～80℃之间，充分吸收混合。在有机萃取后，冷却至20℃时，理论上能得到K2CO3晶体______g。（忽略实验过程中的水分蒸发，结果保留整数）
(6)某CaCl2中混有KCl杂质，简述提纯该CaCl2的实验操作：______。
四、实验题
17．化学晚会上，小明表演了一个小魔术——“矿泉水”变成“牛奶”、“雪碧”和“红酒”。回答下列问题：
（1） “矿泉水”实际是石灰水，加入液体A后出现白色浑浊，形似牛奶，该过程发生反应的化学方程式为__________。
（2）“牛奶”中加入B，有大量气泡产生，变成雪碧，则B物质是________，该过程发生的化学反应最多有________个。
（3）C是一种紫色的溶液，滴入“雪碧”中变为红色，则雪碧的组成是________。
18．（1）如图是氧气的制取与性质实验装置图
回答下列问题：
①装置B的作用是 _________________ ，装置C中硫粉燃烧的现象是 __________________ ，装置D的作用是 ___________
②装置A中发生反应的化学方程式为 __________________________ ，装置D中发生反应的化学方程式为 ______________
（2）已知某固体混合物A中含有CuSO4、FeCl3、NaNO3、BaCl2、CaCO3五种物质中的两种或多种，按下述步骤进行实验探究，观察实验现象，并加以分析推理（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）
Ⅰ、取一定质量的该固体混合物A放入一洁净烧杯中，向其中加入适量NaOH溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得红褐色沉淀B和滤液C
Ⅱ、另取一定质量的该固体混合物A放入另一洁净烧杯中，向其中加入适量H2SO4溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得白色沉淀D和滤液E
Ⅲ、将所得溶液C和溶液E充分混合，再向混合后的溶液中加入适量AgNO3溶液，待充分反应后，过滤，得白色沉淀F和滤液G
Ⅳ、根据上述实验过程和发生的现象做出相应的推理，填写以下空白：
①在固体混合物A里，上述五种物质中肯定存在的物质是（写化学式） _______________________
②写出步骤Ⅲ中生成白色沉淀F的1个化学方程式： _______________________
③在滤液G中，含有的金属阳离子共有 ___________ 种，该滤液中肯定存在的酸根离子是 ___________
④在混合物A里，上述五种物质中肯定不存在的物质是（写化学式） _________________ ，得出此结论的理由是 _________________
五、计算题
19．某造纸厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钠，为测定氢氧化钠的浓度，取100.0g沉淀后的澄清废水，逐滴滴入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应时用去稀硫酸的质量是20.0g（假设废水中不含其它与硫酸反应的物质）。
（1）计算废水中氢氧化钠的溶质质量分数。
（2）为掌握该反应恰好完全反应的时机，在滴入稀硫酸前应该进行的操作是_____。
参考答案：
1．A 2．C 3．D 4．D 5．D 6．A 7．D 8．A 9．C 10．C 11．B 12．C
13．(1)=
(2)>
(3)>
(4)<
14． 玻璃棒 搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 BaCl2
15． Fe2O3 Fe 白色固体逐渐减少至消失，有气泡产生 D
16．(1)
(2) 有机萃剂 氮肥
(3)蒸发结晶
(4)③
(5)185
(6)加入足量的碳酸钾，过滤、洗涤，往滤渣中加入适量的稀盐酸，蒸发结晶的氯化钙
17． Ca（OH）2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH HCl 3 NaCl、CaCl2、HCl、H2O
18． 除去水蒸气（干燥气体或吸收水分） 产生蓝紫色火焰 吸收二氧化硫，防止污染空气 2H2O22H2O+O2↑ SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O FeCl3、BaCl2 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 3 ##硝酸根##硝酸根离子
CuSO4、CaCO3 Ⅰ中只有红褐色沉淀
19．（1）1.6%；（2）给废水样品中滴入几滴酚酞溶液