2022-2023 学年第二学期第一次月考试卷
盐田高级中学高二化学试题卷
考试时间：75 分钟 分数：100 分
第 I卷（选择题，48 分）
一、选择题（每小题只有 1 个正确答案，3 分×16=48 分）
1．下列物质具有自范性、各向异性的是
A．钢化玻璃 B．塑料 C．水晶 D．陶瓷
2．下列有关原子核外电子排布的说法，正．确．的是
A 4 2．电子排布为 Ar 3d 4s 的中性原子是基态原子
B．2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理
D．原子结构示意图为 的原子，核外电子云有 3种不同形状
3．某有机物常用于生产聚酯纤维和树脂，是一种重要化工合成原料，使用现代仪器对
该有机物的结构进行测定，相关谱图如下。下列有关说法不．正．确．的是
A．由质谱图可知该有机物相对分子质量为 91
B．由核磁共振氢谱可知该有机物中有 2种不同化学环境的氢原子
C．由红外光谱可获得该有机物化学键或官能团信息
D．综合以上信息可知该有机物为对二甲苯
4．有机物M、N、Q的转化关系如图所示，下列说法不．正．确．的是
一定条件 一定条件
A．Q的名称为 2-甲基-1-丁烯
B．Q能使溴水和溴的四氯化碳溶液褪色，但现象不完全相同
C．M、N、Q都可以发生氧化反应
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D．N的同分异构体有 7种(不考虑立体异构，不包括本身)
5．下图为“点击化学”的一种反应，下列关 I～III三种物质的说法正．确．的是
A．I中 O元素的第一电离能最大 B．I个 II分子中含有 9个 σ键
C．III中碳氧键的键能均相等 D．基态Cu+ 的价层电子排布式为3d10
6．有关晶体的结构如图所示，下列说法中不．正．确．的是
A．等质量的石墨和金刚石晶体中，碳碳键个数之比为 3∶4
B．该气态团簇分子的分子式为 EF或 FE
C．在 NaCl晶体中，Na+的配位数是 6
D．C60、石墨和金刚石互为同素异形体，在 C60分子晶体中，每个 C60分子周围等距且
紧邻的 C60分子有 12个
7．按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物：
下列各步实验操作原理与方法不．正．确．的是
A B C D
步骤① 步骤② 步骤③ 步骤④
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8．下列指定反应的化学方程式或离子方程式正．确．的是
A．溴乙烷中滴入 AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br + Ag+ = AgBr↓
B．实验室用乙醇制乙烯：CH3CH2OH 浓 硫酸 CH =CH ↑+H O140℃ 2 2 2
C．实验室用制乙炔：CaC2+ 2H2O → HC CH↑ + Ca(OH)2
D．用甲苯与浓硝酸制TNT： +3HNO 浓 硫酸3 +3HΔ 2O
9．有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。
下列事实不．能．说明上述观点的是
A．苯酚能跟 NaOH溶液反应，乙醇不能与 NaOH溶液反应
B．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应
C．甲苯可以和硝酸发生三元取代，而苯很难和硝酸发生三元取代
D．苯酚可以和浓溴水反应生成白色沉淀，而苯不能和浓溴水反应生成白色沉淀
10．下列叙述正．确．的是
A．以共价键形成的单质中只存在非极性键，以共价键形成的化合物中只存在极性键
B．NaCl和 SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同
C．PCl3和 Na2O2中各原子或离子最外层都满足 8电子稳定结构
D．24Mg34S晶体中电子总数与中子总数之比为 1∶1
11．下列对有关事实的原因分析不．正．确．的是
事实 原因
A 白磷(P4)为正四面体分子 白磷分子中 P P键间的夹角是 109°28′
B 分子内不同化学键之间存在一定的夹角 共价键具有方向性
C 键的极性 H O键＞H S键 O的电负性大于 S的电负性
D 通常状况下，1体积水溶解 700体积氨气 氨是极性分子且有氢键的影响
12．实验室制取乙烯(C2H4)时，下列装置不．能．达到相应实验目的的是
A．装置甲制备 C2H4 B．装置乙除去 C2H4中的 SO2
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C．装置丙收集 C2H4 D．装置丁吸收 C2H4尾气
13．氯化钴(Ⅲ)的氨配合物有多种，主要有 Co NH3 Cl3、 Co6 NH3 Cl Cl5 2等。实
验室制备 Co NH3 Cl6 3的反应为：
2CoCl2 10NH
2
3 2NH4Cl H2O2=2 Co NH3 Cl3 2H O6 2 。下列有关说法正确的是
3
A．1mol Co NH 3 中含有的 键数为 246
B．NH3和H2O的 VSEPR模型相同
C．H2O2是含有极性键和非极性键的非极性分子
D．等物质的量的 Co NH3 Cl3和 Co NH3 Cl Cl6 5 2与足量AgNO3反应，消耗的
AgNO3均为 3mol
14．根据下列实验操作和现象所得出的结论正．确．的是
实验操作和现象 实验结论
A 向电石中滴加饱和食盐水，将产生的气体通入高锰酸钾溶 检验产生的乙炔气
液 体
B 卤代烃 Y与氢氧化钠溶液共热后，滴加 AgNO3溶液，观 说明卤代烃不是溴
察，无淡黄色沉淀产生 代烃
C 向浑浊的苯酚试液中滴加饱和 Na2CO3溶液，试液变澄清 说明苯酚的酸性强
且无气体产生 于碳酸
D 乙醇与浓硫酸混合加热至 170℃，将产生的气体先通入 检验产生的乙烯气NaOH溶液，再通入 Br2的 CCl4溶液 体
15．设阿伏加德罗常数的值为 NA，下列说法中正．确．的是
A．1mol苯乙烯中含有的 C=C键数为 4NA
B．2.6 g乙炔和苯的混合物中所含碳原子数为 0.2NA
C．1mol SiO2中含有的 Si-O键数为 2NA
D．1mol —OH中电子数为 10NA
16．冠醚是由多个二元醇分子之间脱水形成的环状化合物。18-冠-6可用作相转移催化
剂，其与K 形成的螯合离子结构如图所示。下列说法不．正．确．的是
A．该螯合离子中碳与氧原子具有相同的杂化类型
B．该螯合离子中所有非氢原子可以位于同一平面
C．该螯合离子中极性键与非极性键的个数比为 7∶1
D．与二甲醚(CH3OCH3 )相比，该螯合离子中“C-O-C”键角更大
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第 II 卷（非选择题，52分）
二、解答题（4 题，共 52 分）
17．（12分）已知 A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素，它们的核
电荷数依次递增。其中 A是形成化合物种类最多的元素；B原子核外有三个未成对电
子；C是元素周期表中电负性最大的元素，化合物 D2F为离子晶体，F原子核外的M
层中只有两对成对电子；E单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；G原子最外
层电子数与 D的相同，其余各层均充满电子，单质为红色固体。请根据以上信息，回
答下列问题（答题时，A、B、C、D、E、F、G用所对应的元素符号表示）：
（1）C元素在元素周期表中的位置为____________________。
（2）D的氯化物的熔点比 E的氯化物的熔点_____（填“高”或“低”）。
（3）F的低价氧化物分子的立体构型是________，AO2的电子式为___________。
（4）A、B、D、E四种元素第一电离能最大的是_____。
（5）G2+能形成配离子[G（BH3）4]2+．写出该配离子的结构简式（标明配位键）_____。
（6）A能与氢元素构成化合物 A2H2，其中 A原子的杂化方式为_________。
18．（12分）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如表：
苯 液溴 溴苯
密度 0.88 3.10 1.50
沸点 80 59 156
水中溶解度 微溶 微溶 微溶
按下列合成步骤回答问题：
（1）在 a中加入 15mL过量的无水苯和少量铁屑。在 b中小心加入 4.0mL液态溴。向
a中滴入几滴溴，有白雾产生，a中发生反应的化学方程式是_____________________。
继续滴加至液溴滴完。装置 c的作用是________________；水流方向是___________(填
“下进上出”或“上进下出”)；装置 d的作用是_________________。
（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向 a中加入 10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用 10mL水、8mL10%的 NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作
用是除去 HBr和未反应的 Br2，写出除 Br2的离子方程式：(答题卡上书写完整的离子
方程式)。______Br2+_________ = _______ + ____BrO +___________。3
③用________操作获得粗溴苯，向其中加入少量无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙
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的目的是______________。
（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为___________，要进一步提纯，
下列操作中必须的是____________(填入正确选项前的字母)。
A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取
19．（13分）近年来，我国从顶层设计层面做出了多项举措，十四五规划中明确要求降
低碳排放强度，新能源汽车能显著减少碳的排放，而新能源汽车电池主要有磷酸铁锂电
池和三元锂电池，三元锂电是指正极材料使用镍钴锰酸锂(Li(NiCoMn)O2)，请回答下
列关于镍钴铁的相关问题。
(1)Ni原子的价电子排布式为_________________。
(2)Ni(CO)4常温下为无色液体，沸点 42.1℃，熔点-19.3℃，难溶于水，易溶于有机溶剂。
推测 Ni(CO)4的晶体类型为_____________，是________分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)实验室常用 KSCN溶液或苯酚( )检验溶液中存在 Fe3+，现象分别是
__________________、_______________________。
(4)配位化合物[Co(NH3)5Cl]Cl2中心原子 Co的配位数为_____，配位原子为__________。
(5)NiO的晶体结构如图甲所示，其中离子坐标参数 A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，则
C离子坐标参数为___________________。
(6)已知 Ni可以形成多种氧化物，其中一种 NixO晶体的晶胞结构为 NaCl型，由于晶体
缺陷导致 x=0.88，晶胞参数为 a nm，则晶体密度为_____________g·cm-3(NA表示阿伏
加德罗常数的值，只需列出计算式，无须化简)。
20．（15分）1-溴丁烷是合成医药、染料和香料的常见原料。由 1-溴丁烷合成有机物 H
的流程如下图所示，按要求填空：
已知：①R-CH=CH2+ HBr→ (主要产物)
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②
（1）B的系统命名为：_____________，C的结构简式为：______________。
（2）F的分子式是：_______________，⑧的反应条件是________________。
（3）③、⑥的反应类型分别为：____________、___________。
（4）写出⑤的反应方程式：_____________。
（5）F的同分异构体中属于芳香族化合物的有_________种，写出能与FeCl3溶液显色
且苯环上一溴代物有两种的同分异构体的结构简式：______________。
试卷第 7页，共 7页2022-2023 学年第二学期第一次月考高二化学答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
C C A A D B C C B C A C B D B B
解答题：除标准 1分外，其余均为 2分
17．（12分）
（1）第二周期 VIIA族
（2）高
（3）V形（1分）
（4） N
（5）
（6） sp （1分）
18．（12分）
（1） +Br FeBr2 3 +HBr
冷凝回流（1分）
下进上出（1分） 吸收溴化氢和挥发的溴单质
（2） 3Br2+6OH-=BrO-3+3H2O+5Br- 分液（1分） 干燥（或吸水）（1分）
（3） 苯（1分） C（1分）
19．（13分）
（1）3d84s2
（2）分子晶体（1分） 非极性（1分）
（3）溶液呈红色（1分） 溶液呈紫色（1分）
（4）6（1分） Cl和 N（写一个得 1分，有错不得分）
1 1
（5）(1， ， )
2 2
4(59 0.88+16)
（6） NA (a 10
-7 )3
20．（15分）
（1）2-溴丁烷 CH3CH=CH=CH3
（2）C7H8O（1分） Cu/O2，加热
（3）消去反应 （1分） 加成反应（1分）
（4）CH3CHBrCHBrCH3+2NaOH 醇 Δ CH2=CH-CH=CH2+2NaBr+2H2O
（5）5
试卷第 8页，共 1页
