2022-2023学年高一化学 苏教版2019 必修第二册 教学课件 6-1-1化学反应速率(共17张PPT)

(共17张PPT)
课前导入
爆炸的发生
很快
课前导入
溶洞的形成
很慢
1.1.1化学反应速率
学习目标
1.了解化学反应速率的概念和表示方法。
2.能进行化学反应速率的简单计算、转化与比较。
化学反应速率
1.含义:
用来衡量化学反应过程快慢的物理量。
3.计算式:
单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）。
2.表示方法:
=
4.单位:
mol·L-1·min-1 或 mol·L-1·s-1
课堂探究
例1.在N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）反应中，经２秒后，氨气的浓度由0.2 mol/L变为0.8 mol/L，则以氨气表示的化学反应速率是多少？
=0.3mol·L-1·s-1
学以致用
【 注意事项 】
①化学反应速率表示的是平均速率，不是瞬时速率。
②一定温度下，固体或纯液体的浓度为定值，因此不能用固体或纯液体来表示化学反应速率。
课堂探究
起始时物质的量/mol
变化时物质的量/mol
浓度的变化量/mol·L-1
1
0
2
0.8
1.2
0.4
0.2
0.6
0.4
v(H2) = 0.3 mol/(L·min) v(NH3) = 0.2mol /(L·min)
思考探究
将例2中的各项数据填入下列表格，你能得到什么结论？
0.4
1.2
0.8
1
3
2
0.2
0.6
0.4
0.1
0.3
0.2
1 ：3 ：2
③物质的量变化量之比 = 浓度变化量之比 = 速率之比 = 化学计量数之比
化学反应速率的注意事项
①化学反应速率表示的是平均速率，不是瞬时速率。
②一定温度下，固体或纯液体的浓度为定值，因此不能用固体或纯液体来表示化学反应速率。
③物质的量变化量之比 = 浓度变化量之比 = 速率之比 = 化学计量数之比
课堂练习
1.判断下列说法的正误：
①化学反应速率用来表示化学反应进行快慢程度。 （ ）
②化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质质量多少来表示。
（ ）
③在同一反应中,可以用反应物和生成物表示速率。 （ ）
④化学反应速率可以用固体物质来表示。 （ ）
X
√
√
X
课堂练习
2.反应4NH3（g） +5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g）在5升的密闭容器中进行，20秒后NO的物质的量增加了4mol，此反应中以O2表示的化学反应速率为多少？
解题思路：先求NO的Δc，再求出v(NO),最后通过速率之比等于化学计量数之比来求出v(O2)。
v ( O 2 ) =
课堂练习
3.反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为：
(1)v(A)=0.3mol/(L·s) (2)v(B)=0.6mol/(L·s)
(3)v(C)=0.4mol/(L·s ) (4)v(D)=0.45mol/(L·s)
则该反应速率的快慢顺序为 。
(1)>(4)>(2)=(3)
解题思路：把反应速率都化为同一物质的速率再比较反应速率大小，注意单位要统一。
4.比较反应速率大小时，不能只看数值的大小，还要将反应速率换算为用同一种物质表示才能进行比较。
课堂小结
课堂练习
1.在一定条件下，mA + nB = pC的反应中，各物质的化学反应速率为：
v(A)=1mol/(L·s),
v(B)=0.5mol/(L·s),
v(C)=1.5mol/(L·s),
则该反应的化学方程式为：______________________
2A + B = 3C
作业布置
2.在2L的密闭容器中，发生下列反应;3A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10s A的平均反应速率为0.12mol/(L·s)，则10s时，容器中B的物质的量为多少？
观
看
谢
谢