8.1.1 烷烃与同系物 课件(共18张PPT) 2022-2023学年高一化学 苏教版2019 必修第二册

(共18张PPT)
8.1.1 烷烃与同系物
学习目标
1.认识烷烃的性质和命名
2.掌握同系物的概念
课前导入
默写甲烷的取代反应，书写甲烷的结构式。
CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl
光
CH3Cl + Cl2 CH2Cl2 + HCl
光
CH2Cl2 + Cl2 CHCl3 + HCl
光
CHCl3 + Cl2 CCl4 + HCl
光
一氯甲烷（无色气体）
二氯甲烷（难溶于水的无色液体）
三氯甲烷又叫氯仿 （有机溶剂）
四氯化碳（有机溶剂、灭火剂）
一、烷烃的定义与通式
有机物的种类很多，我们把只含碳、氢元素的有机物叫烃。
甲烷属于烷烃，是最简单的有机化合物。
碳 氢
tan qing
ting
烃
烃
烷烃
烯烃
炔烃
芳香烃
知识小测
1.下列物质属于烃的是（ ）
A．H2S B．C2H2 C．CH3Cl D．C2H5OH
E．CH4 F．H2 G．金刚石 H．CH3COOH
I．CO2 J．C2H4
BEJ
一、烷烃的性质与通式
①概念：烃分子中碳原子之间都以________结合，剩余价键均与氢原子结合， 使碳原子的化合价都达到“饱和”，这样的烃叫做饱和烃，也称为烷烃。
②烷烃的通式：___________。
单键
CnH2n+2
符合这一通式的一定是烷烃
1.烷烃的概念与通式
碳原子的成键方式
（一）碳原子的成键特点
碳原子最外层有4个电子，在化学反应中不易失去或得到电子
通常与H、O、S、N等非金属原子以共价键的成键方式形成共价化合物
（二）碳原子的成键数目
有机化合物中，每个碳原子都与其他原子形成4个共价键
+6
2 4
C
碳原子的成键方式
（三）、碳原子的成键方式
1．成键的类型：碳原子与碳原子之间可以形成单键、双键或三键。
2．碳骨架形式：碳原子之间可构成链状结构，也可构成环状结构。
一、烷烃的性质与通式
2.烷烃的命名：
烷烃CnH2n+2的命名 实例
C4H10的名称为________
C9H20的名称为________
C14H30的名称为________
丁烷
壬烷
十四烷
n≤10时，以甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸依次代表碳原子数，其后加“烷”字
n＞10时，以汉字数字加“烷”字代表
一、烷烃的性质与通式
3.烷烃的燃烧通式：
①甲烷的燃烧方程式
CH4+2O2 CO2+2H2O
点燃
②烷烃的燃烧通式
三、同系物与同分异构
C4H10
CH4
C2H6
C3H8
1.同系物：
结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。
①定义：
②特点：
（1）同系物结构相似，决定了化学性质相似
（2）同系物的相对分子质量相差“14n”
（3）所有烷烃互为同系物
三、同系物与同分异构
2.同分异构：
化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象。
①同分异构现象：
②同分异构体：
具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体。
练习
判断下列烷烃是否为同分异构体
课堂练习
BD
1.以下关于甲烷的说法中错误的是(　 　)
A.甲烷分子是由极性键构成的分子
B.甲烷分子具有平面正方形结构
C.甲烷分子中四个C—H键是完全相同的键
D.甲烷分子中具有非极性键
课堂练习
2.如图所示均能表示甲烷的分子结构,下列说法错误的是(　 　)
A.Ⅰ将各原子看成了质点,为立体结构示意图
B.Ⅱ为电子式,表示甲烷分子中有8个电子
C.Ⅲ为球棍模型,棍代表甲烷分子内含有的共价键
D.Ⅳ为空间填充模型,能表示出甲烷的空间结构及各原子的相对大小
B
课堂练习
3、下列反应属于取代反应的是(　　)
A．②③ B．①③ C．②④ D．③④
D
课堂练习
4.下列有关烷烃的叙述中,正确的是(　 　)
①在烷烃分子中,所有的化学键都是单键　
②烷烃能使酸性KMnO4溶液褪色　
③分子通式为CnH2n+2的烃不一定是烷烃　
④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应　
⑤光照条件下,乙烷通入溴水中,可使溴水褪色
A.①③⑤ B.②③
C.①④ D.①②④
C
作业布置
1.预习石油炼制乙烯《导与练》大本 P47~51页
2.写课时作业P123~124合格考题组
3.以及等级考题组第12、16题
观
看
谢
谢