2022-2023学年高一化学 苏教版2019 必修第二册 教学课件 8-2-1 乙醇(共21张PPT)
文档属性
| 名称 | 2022-2023学年高一化学 苏教版2019 必修第二册 教学课件 8-2-1 乙醇(共21张PPT) |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 33.7MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-04-21 08:18:26 | ||
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文档简介
(共21张PPT)
8.2.1 乙醇
学习目标
1.掌握乙醇的结构与性质
2.认识乙醇的催化氧化反应
含酒精:3% ～5%
含酒精:38% ～ 65%
75%
96%
观察生活中含乙醇的物质，了解乙醇的色、态、味、挥发性、溶解性，归纳乙醇的物理性质。
一、乙醇的物理性质
颜色 气味 状态 溶解度 挥发性
有特殊香味
无色
液体
易溶于水
乙醇与水能任意比互溶，通常不做萃取剂；
易挥发
二、乙醇的结构
1.乙醇的结构：
分子式 结构式 结构简式 官能团
C2H6O
球棍模型 比例模型
羟基
氢氧根离子
C—C—O—H
H
H
H
H
H
CH3CH2OH
或 C2H5OH
—OH
氢 氧
qing yang
qiang
羟
烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物
基础实验
【实验1】乙醇与金属钠反应
基础实验
【实验1】乙醇与金属钠反应
与水反应 与乙醇
钠是否浮在液面
钠的形状变化
有无声音
有无气泡
剧烈程度
反应方程式
浮在水面
熔成球形
发出嘶声
放出气泡
剧烈
先沉后浮
仍为块状
没有声音
放出气泡
缓慢
2Na＋2H2O＝2 NaOH ＋H2↑
实验结论：；钠与水反应更剧烈。
三、乙醇的化学性质
1.与金属钠反应：
2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑
1
反应类型：取代反应（置换反应）。钠置换了羟基中的氢生成氢气
2
跟钠和水的反应比较：
剧烈程度比水弱，钠沉在乙醇底部，且没有熔化成金属小球
3
断键
C—C—O—H
H
H
H
H
H
—OH中氢原子的活泼性：醇＜水
三、乙醇的化学性质
2.氧化反应：
① 与氧气燃烧：
C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
点燃
现象：发出淡蓝色火焰，并放出大量热
②与强氧化剂反应：
醇能使酸性高锰酸钾褪色，但不与溴水反应。
C2H5OH CH3COOH
K2Cr2O7(H+)
或KMnO4(H+)
重铬酸钾由橙色变为灰绿色检验酒驾
酸性高锰酸钾紫红色褪去
⑤
①
③
H—C—C—O—H
H H
H H
②
④
三、乙醇的化学性质
现象：
红色的铜丝加热→变为黑色
→插入乙醇中
→变为红色，
闻到刺激性气味
三、乙醇的化学性质
2.氧化反应：
③ 催化氧化
现象:铜丝保持红热,说明反应______(放热,吸热)
在锥形瓶口可以闻到刺激性气体,说明有_____生成.
铜丝的颜色变化:____ → _____ → ______,反应后,铜丝的质量____.
2Cu + O2 2CuO 红色变为黑色
△
CH3CH2OH + CuO CH3CHO+Cu+H2O
△
乙 醛
乙 醇
2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO+2H2O
Cu或Ag
△
放热
乙醛
红 黑 红
不变
催化氧化反应原理
①2Cu + O2 2CuO
铜丝由红色变为黑色
铜丝由黑色变为红色
总式:2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O
Cu
乙醇
乙醛
②CH3CH2OH + CuO CH3CHO +Cu +H2O
在反应中Cu作催化剂，Ag也可作此反应的催化剂。
氧化反应：有机反应中脱H或加O的变化
还原反应: 有机反应中脱O或加H的变化
2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO+2H2O
Cu或Ag
△
2CH3—C
Cu 或Ag
△
+ O2
+ 2 H2O
2CH3—C—H
O—H
H
O
H
乙醛
结构条件：同碳上有氢
断①③号键
⑤
①
③
H—C—C—O—H
H H
H H
②
④
四、官能团
定义：决定有机化合物化学特性的原子或原子团。
物质 CH3CH2OH CH3COOH CH3CHO CH2==CH2 CH≡CH
所含官能团 —OH —COOH —CHO —C≡C—
官能团的名称 羟基 羧基 醛基 碳碳双键 碳碳三键
五、乙醇的用途
1、作消毒剂 —— 医用酒精等
2、作燃料 —— 火锅、乙醇汽油等
3、制浓度不等酒类饮料
醇的催化氧化机理
练习3：写出下列有机物催化氧化的反应方程式:
CH3CH2CH2OH
CH3CH(OH)CH3
(CH3)3CCH2OH
①-③位断键
①
③
R2—C—O—H
R1
H
+ O2
2
生成醛或酮
+ 2H2 O
—C=O
R1
R2
2
Cu
△
原理
②
醇的催化氧化机理
2 CH3-C-O-H + O2
CH3
H
Cu / Ag
O
=
2CH3-C-CH3 + 2H2O
丙酮
2 CH3-C-O-H + O2
CH3
CH3
Cu / Ag
不能发生催化氧化
H
H
2 CH3-CH2-C-O-H + O2
Cu / Ag
O
=
2CH3-CH2-C-H + 2H2O
丙醛
与-OH相连的C原子上有2个H原子的,氧化成醛。
与-OH相连的C原子上有1个H原子的,氧化成酮。
与-OH相连的C原子上没有H原子的,不能催化氧化。
课堂练习
1.乙醇分子中各种化学键如下图所示,试填写下列空格
A．乙醇和金属钠的反应断键 ________
B．乙醇在Ag催化下与O2反应时断键 __________
C. 乙醇在空气中燃烧时断键
H
H
H
C
C
H
H
H
O
①
②
③
④
⑤
①
①和③
①②③④⑤
课堂练习
C
作业布置
1.预习乙酸的内容
2.写《导与练》P59~61页
观
看
谢
谢
8.2.1 乙醇
学习目标
1.掌握乙醇的结构与性质
2.认识乙醇的催化氧化反应
含酒精:3% ～5%
含酒精:38% ～ 65%
75%
96%
观察生活中含乙醇的物质，了解乙醇的色、态、味、挥发性、溶解性，归纳乙醇的物理性质。
一、乙醇的物理性质
颜色 气味 状态 溶解度 挥发性
有特殊香味
无色
液体
易溶于水
乙醇与水能任意比互溶，通常不做萃取剂；
易挥发
二、乙醇的结构
1.乙醇的结构：
分子式 结构式 结构简式 官能团
C2H6O
球棍模型 比例模型
羟基
氢氧根离子
C—C—O—H
H
H
H
H
H
CH3CH2OH
或 C2H5OH
—OH
氢 氧
qing yang
qiang
羟
烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物
基础实验
【实验1】乙醇与金属钠反应
基础实验
【实验1】乙醇与金属钠反应
与水反应 与乙醇
钠是否浮在液面
钠的形状变化
有无声音
有无气泡
剧烈程度
反应方程式
浮在水面
熔成球形
发出嘶声
放出气泡
剧烈
先沉后浮
仍为块状
没有声音
放出气泡
缓慢
2Na＋2H2O＝2 NaOH ＋H2↑
实验结论：；钠与水反应更剧烈。
三、乙醇的化学性质
1.与金属钠反应：
2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑
1
反应类型：取代反应（置换反应）。钠置换了羟基中的氢生成氢气
2
跟钠和水的反应比较：
剧烈程度比水弱，钠沉在乙醇底部，且没有熔化成金属小球
3
断键
C—C—O—H
H
H
H
H
H
—OH中氢原子的活泼性：醇＜水
三、乙醇的化学性质
2.氧化反应：
① 与氧气燃烧：
C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
点燃
现象：发出淡蓝色火焰，并放出大量热
②与强氧化剂反应：
醇能使酸性高锰酸钾褪色，但不与溴水反应。
C2H5OH CH3COOH
K2Cr2O7(H+)
或KMnO4(H+)
重铬酸钾由橙色变为灰绿色检验酒驾
酸性高锰酸钾紫红色褪去
⑤
①
③
H—C—C—O—H
H H
H H
②
④
三、乙醇的化学性质
现象：
红色的铜丝加热→变为黑色
→插入乙醇中
→变为红色，
闻到刺激性气味
三、乙醇的化学性质
2.氧化反应：
③ 催化氧化
现象:铜丝保持红热,说明反应______(放热,吸热)
在锥形瓶口可以闻到刺激性气体,说明有_____生成.
铜丝的颜色变化:____ → _____ → ______,反应后,铜丝的质量____.
2Cu + O2 2CuO 红色变为黑色
△
CH3CH2OH + CuO CH3CHO+Cu+H2O
△
乙 醛
乙 醇
2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO+2H2O
Cu或Ag
△
放热
乙醛
红 黑 红
不变
催化氧化反应原理
①2Cu + O2 2CuO
铜丝由红色变为黑色
铜丝由黑色变为红色
总式:2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O
Cu
乙醇
乙醛
②CH3CH2OH + CuO CH3CHO +Cu +H2O
在反应中Cu作催化剂，Ag也可作此反应的催化剂。
氧化反应：有机反应中脱H或加O的变化
还原反应: 有机反应中脱O或加H的变化
2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO+2H2O
Cu或Ag
△
2CH3—C
Cu 或Ag
△
+ O2
+ 2 H2O
2CH3—C—H
O—H
H
O
H
乙醛
结构条件：同碳上有氢
断①③号键
⑤
①
③
H—C—C—O—H
H H
H H
②
④
四、官能团
定义：决定有机化合物化学特性的原子或原子团。
物质 CH3CH2OH CH3COOH CH3CHO CH2==CH2 CH≡CH
所含官能团 —OH —COOH —CHO —C≡C—
官能团的名称 羟基 羧基 醛基 碳碳双键 碳碳三键
五、乙醇的用途
1、作消毒剂 —— 医用酒精等
2、作燃料 —— 火锅、乙醇汽油等
3、制浓度不等酒类饮料
醇的催化氧化机理
练习3：写出下列有机物催化氧化的反应方程式:
CH3CH2CH2OH
CH3CH(OH)CH3
(CH3)3CCH2OH
①-③位断键
①
③
R2—C—O—H
R1
H
+ O2
2
生成醛或酮
+ 2H2 O
—C=O
R1
R2
2
Cu
△
原理
②
醇的催化氧化机理
2 CH3-C-O-H + O2
CH3
H
Cu / Ag
O
=
2CH3-C-CH3 + 2H2O
丙酮
2 CH3-C-O-H + O2
CH3
CH3
Cu / Ag
不能发生催化氧化
H
H
2 CH3-CH2-C-O-H + O2
Cu / Ag
O
=
2CH3-CH2-C-H + 2H2O
丙醛
与-OH相连的C原子上有2个H原子的,氧化成醛。
与-OH相连的C原子上有1个H原子的,氧化成酮。
与-OH相连的C原子上没有H原子的,不能催化氧化。
课堂练习
1.乙醇分子中各种化学键如下图所示,试填写下列空格
A．乙醇和金属钠的反应断键 ________
B．乙醇在Ag催化下与O2反应时断键 __________
C. 乙醇在空气中燃烧时断键
H
H
H
C
C
H
H
H
O
①
②
③
④
⑤
①
①和③
①②③④⑤
课堂练习
C
作业布置
1.预习乙酸的内容
2.写《导与练》P59~61页
观
看
谢
谢