专题3《微粒间作用力与物质性质》强化基础(含解析) 2022-2023学年下学期高二化学苏教版（2019）选择性必修2

专题3《微粒间作用力与物质性质》强化基础
一、单选题
1．下列说法不正确的是
A．化学反应的实质是旧键的断裂，新键的形成
B．石墨转化为金刚石的反应是吸热反应，说明金刚石比石墨稳定
C．原电池反应的实质是自发进行的氧化还原反应
D．理论上可燃物与氧气的反应均能设置成原电池装置
2．的晶胞如图所示。下列说法错误的是
A．该晶胞中含有4个碘原子 B．碘晶体具有各向异性
C．碘的升华需要破坏范德华力 D．可通过凝华的方法得到碘晶体
3．前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且分属不同周期。X的最高能级的电子数比电子层数多1，Y的最高价含氧酸为具有吸水性的弱酸，Z与W中均存在单电子，且两者单电子数和最外层电子数均相同。下列说法正确的是
A．四种元素中电负性最大的为Y
B．X元素的第一电离能高于其同周期相邻元素
C．Z元素在同周期中金属性最强
D．W与X两种元素形成的化合物中只含有极性键
4．砷化镉晶胞结构如图。图中“①”和“②”位是“真空”，晶胞参数为apm，建立如图的原子坐标系，①号位的坐标为(，，)。已知：砷化镉的摩尔质量为Mg·mol-1，NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是
A．砷化镉中Cd与As原子个数比为3∶2 B．两个Cd原子间最短距离为0.5apm
C．③号位原子坐标参数为(，1，) D．该晶胞的密度为g cm-3
5．下列物质中，含有非极性共价键的是
A．KOH B．H2S C．Cl2 D．MgO
6．下列说法不正确的是
A．硅晶体熔化与碘化氢分解需克服的化学键相同
B．氯化氢溶于水或者熔融条件下等能电离出H+、Cl-
C．在相同温度下，H2O的电离能力大于CH3CH2OH
D．固体NaOH、浓硫酸溶于水都表现放热与微粒之间的相互作用有关
7．干冰(固态二氧化碳)在-78℃时可直接升华为气体，其晶胞结构如图所示。下列说法不正确的是
A．每个CO2分子周围有12个紧邻的CO2分子
B．每个晶胞中含有4个CO2分子
C．干冰晶体是共价晶体
D．干冰升华时需克服分子间作用力
8．下列化合物中，既存在离子键又存在共价键的是（　　）
A．NaOH B．CO2
C．NaCl D．HCl
9．下列叙述错误的是
A．沸点的高低： Cl2>F2
B．硬度的大小： Mg> Ca> K
C．熔点的高低： Na> Mg> Al
D．晶格能的大小： NaF> NaCl> NaBr > NaI
10．下列关于晶体结构和性质的叙述错误的是
A．在晶体中，的配位数为6
B．在晶体中，的填充在形成正八面体空隙中
C．在干冰晶体中，微粒间存在范德华力和共价键
D．在二氧化硅晶体中，平均每个原子形成4个键
11．现在四种晶体，其微粒排列方式如图所示，其中化学式正确的是
选项 A B C D
化学式 AB2 EF2 XY3Z XY2
晶胞
A．A B．B C．C D．D
12．下列物质熔、沸点的高低顺序正确的是
A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅 B．HI＞HBr＞HCl＞HF
C．邻羟基苯甲酸＞ 对羟基苯甲酸 D．CH3CH2CH2CH2CH3＞CH3C(CH3)2CH3
13．化学科学在国防装备的打造中发挥着重要作用。下列有关叙述错误的是
A．战机机身大量采用了碳纤维材料，对比传统金属材质，碳纤维密度小、强度高
B．隐形战机表面的吸波陶瓷——碳化硅属于分子晶体
C．曳光弹尾部的曳光剂中加入铜盐，曳光弹可发出绿光
D．涂在装甲车上的聚氨酯伪装涂料属于有机高分子材料
14．下列各组物质的沸点按由低到高的顺序排列正确的是
A．NH3、CH4、NaCl、Na B．H2O、H2S、MgSO4、SO2
C．Li、Na、K、Rb、Cs D．Rb2O、BaO、CaO、MgO
二、填空题
15．第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu等许多金属能形成配合物，单质铁、砷及它们的化合物广泛应用于超导体材料等领域，和是常见的配体，请回答下列问题：
(1)的核外电子排布式为_______。
(2)基态N原子核外有_______种不同运动状态的电子。
(3)通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如图，图中虚线表示的作用力为_______。
(4)As的卤化物的熔点如下：
物质
熔点/K 256.8 304 413
依据表中各卤化物的熔点，可推测它们均属于_______晶体，这三种物质熔点差异性变化的原因是_______。
(5)向溶液中滴入EDTA试剂可得配合物A，其结构如图所示，图中M代表，配合物A中提供的是_______，配合物A中第一电离能最大的非金属元素原子是_______(写元素符号)。
16．(1)1mol金刚石中有___molC—C键，1mol二氧化硅中含有___ molSi—O键。
(2)N2H4的电子式为___。
(3)有机物乙醇和乙酸都可以和水互溶的原因是：___。
17．化学键的键能是指气态基态原子间形成1 mol 化学键时释放的最低能量。如：H(g)＋I(g)→H—I(g)＋297 kJ，即H—I键的键能为297 kJ/mol，也可以理解为破坏1 mol H—I键需要吸收297 kJ的热量。化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成。下表是一些键能数据(单位：kJ/mol)：
键能 键能 键能
H—H 436 Cl—Cl 243 H—Cl 432
S—S 255 H—S 339 C—F 427
C—Cl 330 C—I 218 H—F 568
C—O 351 H—O 463
阅读上述信息，回答下列问题：
(1)根据表中数据判断CCl4的稳定性______(填“大于”或“小于”)CF4的稳定性。试预测C—Br键的键能范围：______(2)结合表中数据和热化学方程式H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH=-Q kJ/mol，则热化学方程式中Q的值为______。
(3)由表中数据能否得出这样的结论：
①半径越小的原子形成的共价键越牢固(即键能越大)。______(填“能”或“不能”)。
②非金属性越强的原子形成的共价键越牢固。______(填“能”或“不能”)。从数据中找出一些规律，请写出一条：______。
18．（1）按要求填空：
①第三周期中有两个成单电子的元素符号是________；
②四核10电子的粒子的电子式(写一种)__________；
③第四周期中，3d轨道半充满的元素符号是________________。
（2）下列物质中：①白磷(P4) ②水晶 ③氯化铵 ④氢氧化钙 ⑤氟化钠 ⑥过氧化钠 ⑦石墨，固态下都为晶体，回答下列问题(填写序号)：
不含金属离子的离子晶体是________，只含离子键的离子晶体是________，既有离子键又有非极性键的离子晶体是________，既有离子键又有极性键的离子晶体是________。
19．按构成晶体的粒子和粒子间作用力的不同，将以下晶体进行分类：
①氯化钡、②石英、③金刚砂、④水、⑤乙醇、⑥铜、⑦氯酸钾、⑧高锰酸钾、⑨稀有气体的晶体、⑩干冰
(1)属于共价晶体的有：_______
(2)属于分子晶体的有：_______
(3)属于离子晶体的有：_______
(4)属于金属晶体的有：_______
20．胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅镁(Mg2Si3O8·H2O)等化合物。
(1)比较铝离子和镁离子半径大小______________(用离子符号表示)。
(2)比较铝和镁的第一电离能大小____________(用元素符号表示)；
(3)下列事实不能说明镁比铝的金属性强的是____________；
A．Al(OH)3可溶于强碱溶液中，Mg(OH)2不能
B．Mg能从铝盐溶液中置换出铝
C．Mg 原子最外层只有2个电子，而Al原子最外层有3个电子
D．Mg与盐酸反应比铝与盐酸反应更剧烈
(4)已知电负性：Mg- 1.2，Al- 1.5，Cl-3.0 。则MgCl2晶体中存在的作用力是__________；AlBr3属于_________(填“离子”或“共价”)化合物；
(5)某元素与镁元素不同周期但在相邻主族，且性质和镁元素性质十分相似，该元素符号是_______，原子核外电子排布式为________________。
(6) Al2O3、MgO都有很高的熔点，都可以制耐火材料，其原因是________________。
21．图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子，并说明分析思路_______。
22．现有7种物质：①干冰②金刚石③四氯化碳④晶体硅⑤过氧化钠⑥二氧化硅晶体⑦氯化铵(用序号回答)
(1)这些物质中熔点最高的是___________
(2)属于分子晶体的是___________，其中分子构型为正四面体的是___________，杂化类型为___________。
(3)属于离子晶体的是___________
(4)写出含有极性键和配位键的离子化合物的电子式___________。
23．A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的+1价阳离子和C的﹣1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。请根据以上信息回答下列问题：
（1）B元素在元素周期表中的位置是第______周期______族；
（2）画出C元素的原子结构示意图______；
（3）与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是______（举一例，填化学式，下同）、阳离子是______；
（4）A与D形成的化合物中含有化学键的类型是_____。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【分析】
【详解】A.化学反应的本质就是旧的化学键断裂，新的化学键的形成，A正确；
B.物质的能量越低，物质越稳定。石墨转化为金刚石吸热，说明石墨的能量低，所以石墨比金刚石稳定，B错误；
C.原电池的负极失去电子发生氧化反应，正极上是溶液中的阳离子得到电子发生还原反应，本质就是发生了自发的氧化还原反应，C正确；
D.可燃物与氧气的反应是氧化还原反应，有电子的得失或者偏转，故均能设置成原电池装置，D正确；
正确答案为B。
2．A
【详解】A． 由均摊法可知该晶胞中含I2的个数为×8+×6=4，则含有8个碘原子，故A错误；
B． 由该晶胞结构可知碘晶体具有各向异性，故B正确；
C． 碘是分子晶体，碘升华需要破坏范德华力是分子间作用力，故C正确；
D． 碘单质易升华，碘蒸气易凝华，可通过凝华的方法得到碘晶体，故D正确；
故选A。
3．B
【分析】前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且分属不同周期，则W为氢；X的最高能级的电子数比电子层数多1，为氮；Y的最高价含氧酸为具有吸水性的弱酸，Y为硅；Z与W中均存在单电子，且两者单电子数和最外层电子数均相同，Z为钾或铜；
【详解】A．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；四种元素中电负性最大的为X，A错误；
B．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，B正确；
C．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；Z为钾或铜，若为铜则不成立，C错误；
D．W与X两种元素形成的化合物N2H4中也含有N-N非极性键，D错误；
故选B。
4．D
【详解】A．由图示晶胞可知，一个晶胞中As个数为：，Cd的个数为6，故砷化镉中Cd与As原子个数比为6∶4=3∶2，A正确；
B．由图示晶胞可知，平行与边的同一直线上Cd原子将边长4等分，故两个Cd原子间最短距离为0.5apm，B正确；
C．由图所示可知，③号位原子位于右侧面的面心上，故其坐标参数为(，1，)，C正确；
D．由A项分析可知，一个晶胞中含有6个Cd和4个As，即含有2个Cd3As2，故该晶胞的密度为g·cm-3，D错误；
故选D。
5．C
【详解】A．KOH是离子化合物，含有离子键和极性共价键，故A不符合题意；
B．H2S是共价化合物，只含有极性共价键，故B不符合题意；
C．Cl2是单质，只含有非极性共价键，故C符合题意；
D．MgO是离子化合物，只含有离子键，故D不符合题意；
答案选C。
【点睛】含有离子键的化合物称为离子化合物，离子键一般存在于活泼金属和活泼非金属之间，氯化铵等除外，非金属元素之间一般形成共价键，氯化铝等除外，同种原子间一般形成非极性共价键，不同种原子之间一般形成极性共价键。
6．B
【详解】A．硅晶体熔化与碘化氢分解需克服的化学键相同，都要破坏共价键，A正确；
B．氯化氢溶于水能电离出H+、Cl-，在熔融条件下不能电离，B不正确；
C．H2O是电解质，而CH3CH2OH是非电解质，所以H2O的电离能力大于CH3CH2OH，C正确；
D．固体NaOH、浓硫酸溶于水都表现放热与微粒之间的相互作用有关，它们电离后形成水合离子时放热，D正确；
故答案为：B。
7．C
【详解】A．干冰晶体为分子密堆积，二氧化碳的配位数为12，即每个CO2分子周围有12个紧邻的CO2分子，故A正确；
B．CO2分子在晶胞的顶点和面心，顶点上的CO2分子被8个晶胞共有，面心上的CO2分子被2个晶胞共有，所以每个晶胞中含有=4个CO2分子，故B正确；
C．干冰晶体是由CO2分子通过分子间作用力结合而成的，为分子晶体，故C错误；
D．干冰晶体是由CO2分子通过分子间作用力结合而成的，升华时需克服分子间作用力，故D正确；
故选C。
8．A
【详解】物质中既存在共价键又存在离子键的化合物一定是离子化合物，而CO2、HCl都是共价化合物，NaCl是离子化合物，但只含离子键，氢氧化钠中既存在共价键又存在离子键；故选A。
9．C
【详解】A．氯气分子间作用力大于氟气，所以沸点Cl2>F2，故A正确；
B．金属晶体的硬度与金属键有关，自由电子越多、半径越小金属键越强，硬度越大，硬度的大小Mg> Ca> K，故B正确；
C．金属晶体的熔点与金属键有关，自由电子越多、半径越小金属键越强，熔点越高，熔点的高低Na< MgD．晶格能的大小与离子所带电荷、离子半径有关，离子所带电荷越多、离子半径越小晶格能越大，晶格能：NaF> NaCl> NaBr > NaI，故D正确；
选C。
10．A
【详解】A．氯化铯为离子晶体，在晶体中，的配位数为8，故A错误；
B．氯化钠为离子晶体，根据晶胞结构可判断在晶体中，的填充在形成正八面体空隙中，故B正确；
C．二氧化碳分子晶体中，不仅存在范德华力，构成分子的原子之间还形成化学键，故C正确；
D．根据二氧化硅的晶胞结构可判断在二氧化硅晶体中，平均每个Si原子形成4个Si-O共价单键，故D正确。
故选A。
11．C
【详解】A．该晶胞中A离子个数为1、B离子个数=8×=1，A、B离子个数之比为1：1，则其化学式为AB，故A错误；
B．该晶胞中E、F离子个数都等于4×=，E、F离子个数之比为1：1，其化学式为EF，故B错误；
C．该晶胞中X离子个数为1、Y离子个数=6×=3、Z离子个数=8×=1，X、Y、Z离子个数之比为1：3：1，所以其化学式为XY3Z，故C正确；
D．该晶胞中X离子个数为6×=3、Y离子个数=6×+2×=2，其化学式是X3Y2，故D错误；
故选：C。
12．D
【详解】A．金刚石，晶体硅，二氧化硅，碳化硅都是共价晶体，共价晶体的熔沸点的高低需比较共价键强弱。原子半径越小，共价键越短，键能越大，熔沸点越高，原子半径O＜C＜Si，所以C-C的键长＜O-Si的键长＜C-Si的键长＜Si-Si的键长，所以金刚石，晶体硅，二氧化硅，碳化硅的熔点由高到低的顺序为：金刚石＞二氧化硅＞碳化硅＞晶体硅，A错误；
B．同类型分子晶体的相对分子质量越大，溶沸点越高，但是HF分子间存在氢键，沸点反常，因此顺序由高到低：HF＞HI＞HBr＞HCl，B错误；
C．邻羟基苯甲酸可以形成分子内氢键，使熔沸点偏低，而对羟基苯甲酸可以形成分子间氢键，使熔沸点偏高，故对羟基苯甲酸的沸点比邻羟基苯甲酸的高，C错误；
D．同分异构体的支链多的熔、沸点越低，即CH3CH2CH2CH2CH3＞CH3C(CH3)2CH3，D正确；
故选D。
13．B
【详解】A．碳纤维一种含碳量在95%以上的高强度、高模量的新型纤维材料。 它是由片状石墨微晶等有机纤维沿纤维轴向方向堆砌而成，经碳化及石墨化处理而得到的微晶石墨材料。 碳纤维质量比金属材质轻，但强度却高于金属材质，并且具有耐腐蚀、高模量、密度低、无蠕变、良好的导电导热性能、非氧化环境下耐超高温、耐疲劳性好等特性，故A正确；
B．碳化硅是碳原子和硅原子以共价键结合而成的具有三维骨架结构的共价晶体，故B错误；
C．铜的焰色为绿色，所以曳光弹尾部的曳光剂中加入铜盐，曳光弹可发出绿光，故C正确；
D．聚氨酯伪装涂料是由有机小分子通过聚合反应生成的高分子，属于有机高分子材料，故D正确；
故选B。
14．D
【详解】A．NaCl是离子晶体，沸点高于Na，A错误；
B．MgSO4是离子晶体，沸点高于分子晶体SO2，水分子有分子间氢键，沸点比H2S和SO2高，B错误；
C．碱金属的沸点从上到下依次减小，C错误；
D．离子晶体的沸点与晶格能有关，晶格能越大，沸点越高，离子带的电荷数越多、半径越小晶格能越大，因此沸点按由低到高为Rb2O、BaO、CaO、MgO，D正确；
15．(1)1s22s22p63s23p63d5
(2)7
(3)配位键、氢键
(4) 分子 三种物质都是分子晶体，组成结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔、沸点越高
(5) 空轨道 N
【解析】(1)
铁的原子序数为26，其基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，则铁离子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d5；
(2)
氮的原子序数为7，其基态原子核外电子排布式为：1s22s22p3，核外有7种不同运动状态的电子；
(3)
由图示可知，图中虚线表示的作用力有铜离子和水分子之间的配位键，氢原子和另一分子中的氧原子之间的氢键；
(4)
表中各卤化物的熔点都较低，可推测它们均属于分子晶体，三者组成结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔、沸点越高；
(5)
铁离子为中心离子，氮含有一对孤电子对，铁离子有空轨道，可形成配位键，配合物A中的非金属元素有H、C、N、O，同一主族从上向下元素第一电离能逐渐减小，同一周期从左向右元素第一电离能呈增大趋势，第IIA族和第VA族核外电子处于全满和半满状态，第一电离能比同周期相邻元素第一电离能大，因此第一电离能最大的是N。
16． 2 4 乙醇和乙酸可以和水形成氢键
【详解】(1)金刚石晶体的结构如图，每个碳原子都和4个碳原子相连形成C-C键，而每个C-C键被2个碳原子所共有，由此可知1mol金刚石晶体中含有2molC-C键；二氧化硅的结构为，每个硅原子都和4个氧原子形成Si-O键，所以1mol二氧化硅中含有4molSi—O键，故答案为：2；4；
(2) N2H4为共价化合物，所以其电子式为：，故答案为：；
(3)乙醇、乙酸中都含有电负性较强的O原子，能形成氢键，为极性分子；水中也含有氢键，也为极性分子，乙醇、乙酸都能与水形成氢键，所以根据相识相容原理可得乙醇和乙酸都可以和水互溶，故答案为：乙醇和乙酸可以和水形成氢键。
17． 小于 218 kJ/mol 330 kJ/mol 185 不能 不能 与相同原子结合时，同主族元素形成的共价键，原子半径越小，共价键越牢固
【详解】(1)键能越大，分子越稳定。C—Cl键键能为330 kJ/mol，C—F键键能为427 kJ/mol，所以CF4更稳定；F、Cl、Br、I是同主族元素，原子半径越来越大，与C形成的共价键的键长越来越长，键能越来越小，所以C—Br键的键能大小介于C—I键键能和C—Cl键键能之间，故答案为：小于；218 kJ/mol；330 kJ/mol；
(2)ΔH=反应物键能之和-生成物键能之和=436 kJ/mol＋243 kJ/mol-2×432 kJ/mol
=-185 kJ/mol，所以Q=185，故答案为：185；
(3)①H的原子半径小于F的原子半径，但是H—H键键能小于H—F键键能，所以①结论不正确，故答案为：不能；
②Cl的非金属性强于S，但是S—S键键能大于Cl—Cl键键能，所以②结论不正确；从H—F、H—Cl；C—F、C—Cl；H—O、H—S几组键的键能中可得出：与相同原子结合时，同主族元素形成的共价键，原子半径越小，共价键越牢固，故答案为：不能；与相同原子结合时，同主族元素形成的共价键，原子半径越小，共价键越牢固。
18． Si、S Cr、Mn ③ ⑤ ⑥ ③和④
【详解】（1）.①第三周期中，有两个成单电子，则外围电子排布为3s23p2或3s23p4，所以为Si、S，故答案为Si、S；
②四核10电子粒子中含4个原子，电子数为10，符合条件的有NH3、H3O+等，氨气的电子式为：，故答案为；
③.3d轨道半充满说明3d轨道中含有5个电子，根据电子排布规则可知，该原子的4s能级上电子全满或半充满，所以该基态原子的核外电子排布式为：[Ar]3d54s1或[Ar]3d54s2，所以为Cr和Mn，故答案为Cr、Mn；
（2）.属于离子晶体的有③④⑤⑥，其中③只含非金属元素，则不含金属离子的离子晶体是③，NaF中只含离子键，所以只含离子键的离子晶体是⑤，Na2O2中有离子键和非极性共价键，则既有离子键又有非极性键的离子晶体是⑥，NH4Cl和Ca(OH)2有离子键和极性共价键，则既有离子键又有极性键的离子晶体是③和④，故答案为③；⑤；⑥；③和④。
19．(1)②③
(2)④⑤⑨⑩
(3)①⑦⑧
(4)⑥
【分析】氯化钡、氯酸钾、高锰酸钾属于离子晶体，石英和金刚砂属于共价晶体，水、乙醇、稀有气体的晶体、干冰属于分子晶体，铜属于金属晶体。
【详解】（1）根据分析，属于共价晶体的有：②③；
（2）根据分析，属于分子晶体的有：④⑤⑨⑩；
（3）根据分析，属于离子晶体的有：①⑦⑧；
（4）根据分析，属于金属晶体的有：⑥。
20． Mg2+＞Al3+ Mg＞Al或Al＜Mg C 离子键 共价 Ga 1s22s22p63s23p63d104s23p1 晶格能大，离子键强
【分析】(1)一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，据此判断；
(2)镁原子的3s能级处于全满稳定状态，能量较低，据此判断；
(3)根据金属性强弱的判断方法分析判断；
(4)根据电负性差值分析判断；
(5)根据对角线规则分析判断
(6)根据该物质具有很高的熔点结合物质结构分析解答。
【详解】(1)核外电子层数一样的离子，质子数越多，离子半径越小，因此离子半径Mg2+＞Al3+，故答案为Mg2+＞Al3+；
(2)镁原子的3s能级处于全满稳定状态，能量较低，第一电离能比Al元素高，故答案为Mg＞Al或Al＜Mg；
(3)A．Al(OH)3可溶于强碱溶液中，Mg(OH)2不能，说明氢氧化镁碱性强，二者都是元素的最高价氧化物的水化物，说明金属Mg的金属性强，故A不选；B．Mg能从铝盐溶液中置换出铝，说明金属Mg的金属性强，故B不选；C．最外层电子数和元素的金属性强弱无关，不能说明金属Mg的金属性强，故C选；D．Mg与盐酸反应比铝与盐酸反应更剧烈，说明金属Mg活泼，镁的金属性强，故D不选；故选C；
(4)Mg和Cl的电负性差值为1.8，形成离子键；溴的非金属性小于氯，则电负性＜3.0，因此Al和Br的电负性差值小于1.5，形成共价键，故答案为离子键；共价；
(5)与镁元素不同周期但在相邻主族，且性质和镁元素性质十分相似，其符合对角线规则，故其是Ga，其核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d104s23p1，故答案为Ga；1s22s22p63s23p63d104s23p1；
(6)Al2O3、MgO都可以制耐火材料，都有很高的熔点，在较高的温度下不会熔化，原因是他们都是离子晶体，晶格能都较大，离子键较强，故答案为晶格能大，离子键强。
21．，晶体硅的结构与金刚石相似，每个硅原子都被相邻的4个硅原子包围，这四个硅原子位于四面体的四个顶点上，被包围的硅原子位于正四面体的中心。
【详解】晶体硅的结构与金刚石相似，每个硅原子都被相邻的4个硅原子包围，这四个硅原子位于四面体的四个顶点上，被包围的硅原子位于正四面体的中心，如图所示。
22．(1)②
(2) ①③ ③
(3)⑤⑦
(4)
【详解】（1）一般而言，原子晶体的熔沸点较高，原子晶体有②④⑥，原子半径越小，共价键的键长越短，共价键越牢固，熔点越高，这些物质中熔点最高的是金刚石，故选②；
（2）属于分子晶体的是干冰和四氯化碳，其中分子构型为正四面体的是四氯化碳，C的杂化类型为，故答案为①③；③；；
（3）属于离子晶体的是过氧化钠和氯化铵，故选⑤⑦；
（4）含有极性键和配位键的离子化合物是氯化铵，电子式为 ，故答案为 。
23． 三 ⅠA H2O 或 NH3或 HF 或 CH4 Na +或 Mg 2+或 NH4 +或 H3O+ 极性共价键
【分析】A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的，则A为氢元素；B的+1价阳离子和C的-1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层排布，则B为Na元素，C为F元素；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物，则D为Cl元素；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物的水化物为强酸，则E为N元素
【详解】（1）B为Na元素，处于周期表中第三周期IA族；
（2）C为F元素，原子结构示意图为；
（3）E的氢化物分子为NH3，与之所含电子总数相等的分子是H2O等，离子是OH-等-；
（4）A、D形成的化合物为HCl，含有共价键。
答案第1页，共2页
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