第十单元 酸和碱 综合测试（含解析）

第十单元 酸和碱 综合测试
一、单选题
1．下列物质中，属于酸的是
A．CH3COOH B．C2H5OH C．NH3·H2O D．NaHCO3
2．下列实验的现象和结论均正确的是
选项 A B C D
实验 用小木棍蘸少量的浓硫酸 探究盐酸与氢氧化钠溶液是否反应
现象 小木棍上沾有浓硫酸的部位的变黑 左侧试管内铁钉生锈，右侧试管内铁钉不生锈 试管内溶液由蓝色变红色 固体溶解，温度计示数升高
结论 浓硫酸具有腐蚀性 铁生锈需要氧气 盐酸与氢氧化钠发生了化学反应 硝酸铵固体溶于水放热
A．A B．B C．C D．D
3．根据物质的特性,运用实验的方法,可以鉴别、提纯某些物质。下列根据实验目的所设计的实验中,操作正确的是
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别Na2SO4溶液和稀硫酸 滴加无色酚酞溶液
B 鉴别二氧化碳和空气 将燃着的木条分别伸入盛有两种气体的集气瓶中
C 除去铁钉表面的铁锈 用稀硫酸长时间浸泡
D 除去氯化钠溶液中混有的少量氢氧化钡 加入适量的稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
4．下列过程中发生化学变化的是
A．指示剂滴加到蒸馏水和蔗糖溶液中
B．红墨水滴加到蒸馏水中振荡
C．碳酸钠粉末加入到稀盐酸中
D．将白磷放入热水中
5．有A．B两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液明的关系如图1.它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如图2.下列判断错误的是 （ ）
溶液 指示剂 甲 乙
A 黄色 蓝色
B 无色 粉红色
图1
A．甲溶液呈酸性
B．乙溶液的pH可能为11
C．只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体
D．在滴有指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液。最后溶液一定呈绿色
6．下列有关叙述，对应的反应的化学方程式及基本类型均正确的是（　　）
A．正常雨水的pH约为5.6的原因 SO2+H2O＝H2SO3 化合反应
B．用氢氧化钙中和硫酸的废水 Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+H2O 中和反应
C．溶洞的形成 CaCO3+CO2+H2O＝Ca（HCO3）2 化合反应
D．工业上高炉炼铁：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 置换反应
7．下列实验基本操作中，正确的是
A． 铁丝在O2中燃烧 B． 氢气验纯
C．加热胆矾 D．干燥二氧化碳气体
8．物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，下列物质的性质与用途对应关系错误的是
A．金刚石硬度大﹣﹣切割玻璃
B．氧气有氧化性﹣﹣供给呼吸
C．生石灰能和水反应﹣﹣做食品干燥剂
D．铜有导热性﹣﹣做电线
9．人被蚊虫叮咬后感觉瘙痒，是因为蚊虫向皮肤内注入了蚁酸，可用肥皂水（呈碱性）涂抹缓解。下列与肥皂有关的说法，正确的是
A．用肥皂水可将硬水软化 B．大量使用肥皂不影响水体
C．肥皂清洁油污的原理是溶解 D．肥皂水缓解瘙痒的原理是中和反应
10．往10g硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，所得溶液的质量和加入的氢氧化钠溶液质量关系如图所示。下列说法错误的是
A．a点时溶液中有3种溶质
B．b点时溶液中水的质量为15.78g
C．c点时溶液的pH=7
D．原混合溶液中硫酸铜的质量分数为16%
11．下列实验描述正确的是　　
A．镁条在空气中燃烧，发出白光，生成黑色固体
B．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体氧化铁
C．铁锈与稀盐酸反应后溶液颜色由无色变成了黄色
D．红磷在空气中燃烧，产生白色烟雾
12．下列实验操作错误的是
A．检查气密性 B．量取40mL水
C．测定稀硫酸的pH D．稀释浓硫酸
13．在滴加了的酚酞氢氧化钠溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液颜色变化是：
A．红色----蓝色 B．蓝色——红色
C．红色——无色 D．无色——红色
14．下列实验操作正确的是
A．称量氢氧化钠 B．测溶液pH
C．验纯氢气 D．检查装置气密性
15．下列关于碳和碳的氧化物知识网络图（图中“→” 表示转化关系，“……”表示相互能反应）说法正确的是
A．“C→CO”的反应中碳发生还原反应
B．“CO→CO2”的反应类型为置换反应
C．“CO2→CO”的反应是吸热反应
D．“CO2H2CO3”的反应可用酚酞试剂验证
16．下列物质发生的化学变化与空气成分无关的是（ ）
A．石灰浆抹墙后变硬 B．浓硫酸使木条炭化
C．铁锅底部有红棕色锈斑 D．敞口放置的饼干变软
17．正确的实验操作对人身安全及实验结果都非常重要，下列实验操作正确的是
A．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓缓注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌
B．称量氢氧化钠时氢氧化钠应该放在垫上纸片的左盘中称量
C．蒸发结晶时，待多量固体出现时停止加热
D．为了防止浪费，实验室用剩的药品要放回原瓶
18．规范实验操作考试获得实验成功的重要保证．下列实验操作正确的是
A． 取氯化钠 B． 用力塞紧橡皮塞
C． 除去氧气中的水蒸气 D． 给液体加热
19．某同学做了一个家庭小实验，用pH试纸测定家中一些液体的pH。他的实验记录中一定错误的是
A．肥皂水pH=10 B．纯碱溶液pH=11 C．食醋溶液 pH=9 D．橘子汁pH=4
20．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。下列解释错误的是
A．电解水生成氢气和氧气——化学变化中分子发生改变
B．铁质水龙头表面镀铬可防锈——改变了金属的内部结构
C．切开成熟的菠萝蜜能闻到浓浓的香味——分子在不断地运动
D．稀硫酸、稀盐酸都能使紫色石蕊试液变红——它们的溶液中含有大量的H+
二、填空题
21．金属在生产生活中有广泛应用。
（1）共享单车作为代步工具，既轻便灵活，又环保。下图是一款自行车的图片，所标材料中，车架主要含有的金属元素是______，为防止车架生锈，可以采取的防锈措施是______，除去铁制品表面的铁锈可用稀盐酸，反应的化学方程式为______。
（2）为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列选用的药品可行的是______（填序号）。
①Fe、CuSO4溶液、Ag ②FeSO4溶液、Cu、Ag
③FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液 ④FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag
（3）将一定质量的铁粉加入到Al（NO3）3、Cu（NO3）2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法正确的是______（填字母）。
A 若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银，可能有铜
B 若滤渣中含有银、铜、铁，则滤液中一定含有Al3+、Fe3+、NO3
C 若滤液为浅绿色，则滤渣中一定含银、铜、铝
D 若滤渣中加稀盐酸无气泡产生，则滤液中一定有Al3+、Fe2+、Cu2+，可能有Ag+
22．化学与人类生活息息相关。请回答下列问题。
（1）化石燃料燃烧产生大量CO2,加剧了大气层的________效应。
（2）为了防止金属发生缓慢氧化而被腐蚀，科学家采取了表面________等多种措施以隔绝氧气。
（3）生活中可以通过_________的方法，既可以杀灭水中的细菌，又可以降低水的硬度。
（4）在食品包装袋中充入________，可以延长食品的保存期限。
（5）铜制眼镜框架上的“绿色"物质可以用______除去
23．中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。请按要求填空：
（1）在农业生产中，我们通常用_________（填化学式）改良酸性土壤。
（2）在日常生活中，若被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸（呈酸性），若要减轻痛痒，我们可以涂________（填字母）。
A食醋 B浓氢氧化钠溶液 C食盐水 D“宝宝金水”（呈碱性）
24．化学与我们的生产、生活、能源、环境关系密切。
(1)选择下列物质的标号填空。
A．金刚石 B．氦气 C．浓硫酸 D．铜
①可用作干燥剂的是______。
②可用干制电线的是______。
③可用于载玻璃的是______。
④可用于制造低温环境的是______。
(2)①化石燃料包括煤、______、天然气，它们属于______（填“混合物”现“纯净物”）
②煤燃烧时排放的SO2等污染物会形成酸雨。为减缓酸雨的形成，下列措施合理的是______（填标号）。
A．禁止使用煤 B．用天然气替代煤 C．大力推广使用脱硫煤
③北京冬奥会使用清洁能源作为火炬燃料，该消洁能源是______。（填标号）
A．潮汐能 B．地热能 C．核能 D．氢气
25．下列用字母表示的8种物质由H、C、O、Ca、Cl、Mn中的几种元素组成，它们是初中化学常见的物质。
(1)上述6种元素中属于金属元素的是_______。
(2)A是大理石的主要成分，遇B溶液产生气泡，该反应的化学方程式为_______。
(3)向X溶液中加入Y会生成Z和W，其中X、Z组成元素相同。X的化学式为_______，
W的化学式为_______。
(4)向Z中加入M，发生化合反应生成N，M和N含有相同的金属元素。该反应的化学方程式为_______。
(5)从上述物质中任选2种为一组，按下图所示装置进行实验。将胶头滴管中的液体滴入瓶中，导管口处有气泡产生。写出符合要求的3组物质。
友情提示：填写物质的化学式、名称或俗称均可。
序号 物质 ① ② ③
液体 _________ __________ _________
固体 _________ __________ __________
三、推断题
26．A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，已知A是一种单质，B为红棕色固体，D常用于改良酸性土壤，F与B属于同类物质，其相互反应情况如图所示(短线“－”相连的物质碱能反应，箭头“→”表示能生成)。
(1)A的化学式为______；D的名称为______。
(2)B与C反应的化学方程式为__________，实验时无色溶液变成_______色；D转化为E的化学方程式为_____________________。A与C的反应属于______反应(填基本反应类型)。
(3)写出F的一种用途：__________________。
四、流程题
27．做完木炭还原氧化铁实验后的混合物中含有铁、氧化铁和木炭粉，某化学兴趣小组同学对该混合物进行如下实验，以获得FeSO4晶体。
已知：
请回答：
（1）操作Ⅰ的名称是_____。
（2）步骤①中发生复分解反应的化学方程式是_____。
（3）步骤②中加入过量铁粉的目的是_____。
五、实验题
28．根据如图所示实验回答问题。
（1）实验一：棉球上的酒精燃烧而水不燃烧，由此得出燃烧条件之一是_____。
（2）实验二：与装置A相比，装置B的优点是_____。
（3）实验三：当蒸发皿中出现_____时，停止加热。
（4）实验四：用冲洗后未擦干的玻璃棒蘸取待测液会导致测得结果_____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
29．以下实验装置是实验室制取气体的常用装置，请根据要求回答下列问题。
（1）若用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，应选用的发生装置是_____（填装置字母），该反应的化学方程式是________；
（2）在实验室中常用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物来制取氨气，应选用的发生装置是_____（填装置字母）；
（3）在实验过程中通常使用F装置除去气体中的水蒸气，气体应从F装置_____端通入（填“a”或“b”），此处利用了浓硫酸的_______性。
30．下列是初中化学中的一些重要实验。请回答：
（1）A是氢气或甲烷的燃烧实验，点燃前必须_________；
（2）B实验中能够说明盐酸与氢氧化钠发生了反应的现象是_______________；
（3）C是除去粗盐中难溶性杂质实验中的过滤操作，其中玻璃棒的作用是_______；过滤后发现滤液仍然浑浊，其可能的原因是__________（答出一种原因即可）。
六、科学探究题
31．蚊虫叮咬时能在人体皮肤内分泌出蚁酸，让人痛痒不止，某课外兴趣小组在老师的带领下对蚁酸进行了探究。
【提出问题】蚁酸的成分是什么？它有什么性质？
【查阅资料】
（1）蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH；蚁酸在一定条件下会分解成两种氧化物。
（2）浓硫酸有吸水性，常用作干燥剂。
【实验与探究一】
向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色______，观察到溶液颜色变红色，说明蚁酸溶液显酸性。
【实验与探究二】
（1）同学们根据蚁酸中含有氢元素，推测出蚁酸分解的生成物中含有______（写化学式）。
（2）另一种生成物是气体，同学们提出两种猜想：
猜想一：该气体是二氧化碳； 猜想二：该气体是______。
为了证明自己的猜想，同学们将蚁酸分解产生的气体通过如图所示的装置（铁架台已略去），观察现象。
①实验时装置A中无明显变化，则猜想一______（填“成立”或“不成立”）。
②实验时观察到______，得出猜想二成立。写出D处发生反应的化学方程式______。
【讨论交流】从环保的角度分析，整套装置有一个明显的不足之处是______。
七、计算题
32．某石油化工厂化验室的实验员用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，测得实验数据如表：
实验序号 消耗NaOH溶液的质量 硫酸溶液质量 洗涤后溶液的pH
① 30g 110g pH＜7
② 40g 110g pH＝7
③ 50g 110g pH＞7
请回答下列问题：（计算结果保留一位小数）
(1)欲计算出一定量石油产品中所含H2SO4的质量，你觉得应该选择实验序号　 　的数据进行计算。
(2)请计算恰好反应后所得溶液中溶质的质量分数_____。
八、科普阅读题
33．洗衣粉是一种合成洗涤剂，其水溶液能使酚酞变红。洗衣粉的主要成分是表面活性剂，它在洗涤过程中用来疏松并去除污垢，有很强的起泡能力。洗衣粉几乎成为现代家庭必备的洗涤用品。但是，消费者在洗衣粉的使用方面还存在着一些误区。
误区一：泡沫越多去污力越强
洗衣粉中的泡沫主要来自于表面活性剂，洗衣粉加的多产生泡沫就会多，但并不是洗衣粉加得越多越好。当洗衣粉中的表面活性剂在水中达到一定浓度，溶液的表面活性达到最大值以后，去污力就不再随着洗衣粉质量的增加而增强，反而有减小的趋势。洗衣粉加过量，不仅影响去污力，还会因溶液中碱性的增强而对衣物纤维有损伤。另外，大量洗衣粉附着在衣服上，泡沫多，不易漂净，残留在衣物上的成分还会对皮肤造成伤害。
误区二：水温越高去污力越强
水温对洗衣粉的洗涤效果确实有影响，在温水中比冷水中好，温水可以使更多的洗衣粉溶于水中，表面活性剂能发挥更大功效，从而达到洗涤去污的效果。但水温也不是越高越好，温度太高，会破坏其中的一部分辅助清洁成分，反而影响去污效果。另外，高温还会使衣物上的某些污物凝固于织物纤维之上，从而更难以洗净。经研究测定，洗衣粉清洗衣物时，水温以30℃至60℃为宜。在1000g清水中加入某品牌洗衣粉，其去污能力的测定结果如图所示。
误区三：洗衣粉可以洗涤所有衣物
洗衣粉更适合洗涤棉、麻、化纤及混纺织物，不适合洗涤毛、丝绸等衣物。由于毛、丝绸等衣物中含蛋白质，会被碱性物质破坏。另外，婴儿衣物及成人贴身衣服也不要用洗衣粉洗涤。
看完以上关于洗衣粉认识误区的解读，相信你已经学到了一些正确使用洗衣粉的方法。
依据文章内容回答下列问题。
（1）洗衣粉溶于水后，溶液呈______（填“酸性”或“碱性”）。
（2）从图象可知，若在1000g清水中加入该品牌洗衣粉，当洗衣粉与清水的质量比超过______（最简整数比）时，洗涤去污能力开始明显下降。
（3）下列有关洗衣粉说法中正确的是______（填序号）。
A．洗衣粉主要成分是表面活性剂
B．洗衣粉用量越多去污能力越强
C．用洗衣粉洗衣服时，应尽量用清水将其漂洗干净
D．洗衣粉适合洗涤毛和丝绸等衣物，不适合洗涤棉、麻、化纤及混纺织物
（4）目前低泡洗衣粉的主要成分化学式为：C18H29NaO3S，此物质中氧元素和氢元素的质量比为：______（最简整数比）
（5）影响洗衣粉去污能力的因素有______。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【分析】酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。
【详解】A、CH3COOH是由H+和酸根离子构成，属于酸，符合题意；
B、C2H5OH是含碳的化合物，属于有机物中的醇类，不是酸，不符合题意；
C、NH3 H2O是由铵根离子和氢氧根离子构成，属于碱，不符合题意；
D、NaHCO3是由钠离子和碳酸氢根离子构成，属于盐，不符合题意。故选A。
2．A
【详解】A、浓硫酸能使小木条变黑是由于浓硫酸具有腐蚀性，能夺取木材中的氢氧元素生成水，留下黑色的碳，故A选项正确；
B、左边试管铁钉与水和氧气接触生锈，右边试管铁钉只与氧气接触不生锈，说明铁生锈需要与水接触，故B选项错误；
C、酚酞试剂遇碱变红，中性和酸性溶液中为无色，试管内溶液由红色变为无色，说明盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应，故C选项错误；
D、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，温度计示数减小，故D选项错误。
故选A。
【点睛】本题考查了浓硫酸的特性、铁生锈的条件、判断酸碱是否发生中和反应、固体溶解时的吸放热现象等知识点，熟练掌握基础知识便可解答。
3．B
【详解】A、Na2SO4溶液和稀硫酸都不能使无色酚酞溶液变色，所以滴加无色酚酞溶液无法鉴别，不符合题意；
B、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，所以将燃着的木条伸入集气瓶中，若木条熄灭则为二氧化碳，若没有明显变化则为空气，能够区分，符合题意；
C、铁锈的主要成分是Fe2O3，铁和Fe2O3都能与稀硫酸反应，用稀硫酸长时间浸泡，除去铁钉表面铁锈的同时，内部的铁也会被反应，不符合除杂原则，不符合题意；
D、氢氧化钡与稀盐酸反应生成氯化钡和水，除去杂质，但也引入了新杂质，不符合题意。
故选B。
【点睛】除杂选择试剂的原则是：不增（不引入新的杂质）、不减（不能将原物质反应掉）、不繁（整个过程不繁琐）。
4．C
【详解】A.蒸馏水和蔗糖溶液显中性，指示剂滴加到蒸馏水和蔗糖溶液中不会变色，没有生成新物质，属于物理变化，故错误；
B.红墨水滴加到蒸馏水中振荡过程没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
C.碳酸钠粉末和与盐酸会反应生成氯化钠、二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，故正确；
D.热水中没有氧气，将白磷放入热水中白磷不会燃烧，该过程没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
故选：C。
【点睛】若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
5．D
【详解】A、甲能使A指示剂显黄色，A指示剂在pH小于6.2时显黄色，甲溶液显酸性，故A正确；
B、根据图2可知，B指示剂在pH小于10时显无色，大于10时显粉红色，乙能使B指示剂显粉红色，则乙溶液的pH可能为11，显碱性，故A正确；
C、甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体分别显酸性、碱性、中性，分别能使A指示剂显黄色、蓝色、绿色，可以鉴别，故C正确；
D、在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最终溶液显碱性，最后溶液不一定显绿色，也可能显蓝色，故D错误。故选D。
【点睛】掌握A指示剂、B指示剂遇酸碱溶液的变色范围、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答本题的关键。
6．C
【详解】A、正常雨水的pH约为5.6的原因是二氧化碳与水反应生成碳酸，正确的化学方程式为CO2+H2O＝H2CO3，故A错误。
B、该化学方程式书写完全正确，但中和反应不是基本的反应类型，故B错误。
C、该化学方程式书写完全正确，该反应是则三种物质生成一种物质，属于化合反应，故C正确。
D、该化学方程式书写完全正确，但该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故D错误。故选C。
【点睛】化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号；掌握四种基本反应类型的特征是正确解答本题的关键。
7．B
【详解】A、铁丝在氧气中燃烧实验中，集气瓶底部放少量水或细沙，防止高温的生成物溅落，使集气瓶底炸裂，选项错误；
B、氢气的验纯方法：收集一试管氢气，管口向下，用拇指堵住管口，靠近酒精灯火焰，移开拇指，点燃气体，如果有尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯，如果有轻微的“噗”的声音，说明气体较纯，选项正确；
C、加热试管中的固体时，试管口要略低于试管底，防止水倒流使试管炸裂，选项错误；
D、用浓硫酸干燥气体时，气体应从长管进短管出，选项错误。
故选B。
8．D
【详解】A、金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于切割玻璃，不符合题意；
B、氧气有氧化性，可供给呼吸，不符合题意；
C、生石灰能和水反应生成氢氧化钙，可做食品干燥剂，不符合题意；
D、铜有导电性，可做电线，而不是导热性，符合题意。
故选D。
9．D
【详解】A、肥皂水可用来鉴别软水和硬水，但不能软化硬水，此选项错误；
B、大量使用肥皂会造成水体污染，此选项错误；
C、肥皂清洁油污的原理是乳化不是溶解，此选项错误；
D、肥皂水呈碱性，蚊虫叮咬向皮肤内注入的蚁酸呈酸性，酸碱中和，此选项正确。
故选D。
10．D
【解析】硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀。
【详解】A、氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，a点时溶液中溶质为硫酸钠、氢氧化钠、硫酸铜3种溶质，故A正确；
B、氢氧化钠和硫酸、硫酸铜反应的化学方程式及其质量关系为

则10g硫酸和硫酸铜的混合溶液中水的质量为，b点反应时生成水的质量为0.36g，则b点时溶液中水的质量为，8g氢氧化钠溶液中水的质量为8g-8g×10%=7.2g，则b点溶液中水的质量为7.2g+8.58g=15.78g，故B正确；
C、c点时氢氧化钠和硫酸、硫酸铜刚好完全反应，溶液的pH=7，故C正确；
D、原混合溶液中硫酸铜的质量分数为。故D不正确。故选D。
11．C
【详解】A、镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，生成白色固体，放出大量的热，故A 错误。
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体四氧化三铁，而不是氧化铁，且是实验结论而不是实验现象，故B错误。
C、铁锈与稀盐酸反应后，生成氯化铁和水，溶液颜色由无色变成了黄色，故C正确。
D、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，放出热量，不产生白色烟雾，故D错误。故选C。
【点睛】描述实验现象时，不能出现物质的名称，出现了物质名称是描述的实验结论，不是实验现象。
12．B
【详解】A、检查装置的气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，不符合题意；
B、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误，符合题意；
C、测定稀硫酸的pH：应用洁净、干燥的玻璃棒蘸取稀硫酸，点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，图中操作正确，不符合题意；
D、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作正确，不符合题意。
故选B。
13．C
【详解】酚酞遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色。滴加了酚酞的氢氧化钠溶液显红色，当滴入的盐酸与氢氧化钠恰好反应时是中性，为无色，稀盐酸至过量时显酸性，仍然为无色，故选C。
14．D
【详解】A、氢氧化钠具有腐蚀性，需要放在玻璃器皿中称量，错误；
B、测定溶液的pH，试纸不能放入待测液中会污染待测液，错误；
C、验纯氢气需要首先收集一小试管氢气，用拇指堵住试管口，移近酒精灯火焰，松开拇指，观察有没有爆鸣声，不能直接在装置导管口处验纯，错误；
D、检查气密性，将导气管伸入水中，用手捂住试管，导气管末端有气泡冒出，松开手掌，导气管末端形成一段小液柱，说明气密性良好，正确；
故选D。
15．C
【详解】A、碳和二氧化碳高温下能发生反应，生成一氧化碳，在反应中碳得到了氧元素发生了氧化反应，错误；B、一氧化碳转化成二氧化碳，可用一氧化碳与氧气反应，属于化合反应，错误；C、碳和二氧化碳高温下能发生反应，生成一氧化碳，是吸热反应，正确；D、二氧化碳与碳酸可以相互转化，碳酸显酸性，酚酞与酸性溶液不变色，此反应不可用酚酞试液检验，错误。故选C。
16．B
【详解】A、石灰浆是氢氧化钙溶液，涂抹墙壁变硬是因为和空气中的二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，与空气中的二氧化碳有关。A错误；
B、浓硫酸是木条炭化，是由于浓硫酸具有脱水性，夺取了木条中氢、氧元素生成水，与空气中的成分无关。B正确；
C、铁锅有红棕色的锈斑说明铁生锈，是与空气中的氧气、水共同反应的结果，与空气的成分有关。C错误；
D、酥脆的饼干变软是因为吸收了空气中的水蒸气，与空气的成分有关。D错误。
故选B。
17．C
【详解】A、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，不符合题意；
B、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠腐蚀性较强，应放在玻璃器皿中进行称量，不符合题意；
C、蒸发时，待大多数固体析出时，停止加热，利用余热将其蒸干，符合题意；
D、实验室用剩的药品不能放回原瓶，防止污染原瓶试剂，应放入指定容器内，不符合题意。
故选C。
18．C
【详解】A、取用药品时：瓶盖倒放在实验台，错误；
B、在容器口塞橡皮塞：应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口．切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器，错误；
C、浓硫酸具有吸水性，故除去氧气中的水蒸气，可通过浓硫酸，且长管进短管出，正确；
D、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3，错误；
故选C。
19．C
【详解】A、肥皂水显碱性，pH应该大于7．正确；
B、纯碱溶液显碱性，pH应该大于7．正确；
C、食醋显酸性，pH应该小于7．错误；
D、橘子汁显酸性，pH应该小于7．正确．
故选C．
20．B
【详解】A、电解水生成氢气和氧气——水分子分解为氢原子和氧原子，氢原子和氧原子重新组合生成氢气和氧气，化学变化中分子发生改变，正确；
B、铁质水龙头表面镀铬可防锈，利用的是隔绝氧气和水的原理，没有改变金属的内部结构，故选项不正确；
C、切开成熟的菠萝蜜能闻到浓浓的香味说明分子在不断地运动，正确；
D、稀硫酸、稀盐酸溶液中含有大量的H+，溶液显酸性能使紫色石蕊试液变红，正确；
故选B。
21． 铁（Fe） 在车架表面刷漆 ①③ A
【详解】（1）所标材料中，车架是钢，是铁合金，主要含有的金属元素是铁，为防止车架生锈，可以采取的防锈措施是在车架表面刷漆，隔绝空气和水，除去铁制品表面的铁锈可用稀盐酸，铁锈主要成分氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为。
（2）①Fe与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了活动性铁＞铜；Ag与CuSO4溶液不反应，说明了活动性Cu＞Ag；由此可得出三种金属活动性铁＞铜＞银；故该方案合理。
②Cu、Ag与FeSO4溶液均不反应，说明了活动性铁＞铜，铁＞银，但无法确定银和铜的活动性强弱，故该方案不合理。
③Cu与AgNO3溶液反应置换出银，说明了活动性铜＞银；Cu与FeSO4溶液不反应，说明了活动性Fe＞Cu；由此可得出三种金属活动性铁＞铜＞银；故该方案合理。
④Ag与FeSO4溶液、CuSO4溶液均不反应，说明了活动性铁＞银，铜＞银，但无法确定铁和铜的活动性强弱，故该方案不合理。
故填：①③。
（3）将一定质量的铁粉加入到Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO 3三种物质的混合溶液中，则铁先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应，不与硝酸铝反应，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣；
A、若滤液为蓝色，则含有铜离子，则滤渣中一定有银，可能有铜，说法正确；
B、若滤渣中含有银、铜、铁，则滤液中一定含有和、 ，不含，说法错误；
C、若滤液为浅绿色，说明硝酸银、硝酸铜完全反应，则滤渣中一定含银、铜，一定不含铝，说法错误；
D、若滤渣中加稀盐酸无气泡产生，则滤液中一定有、，可能有 和，说法错误；
故选A。
22． 温室 刷漆、涂油 煮沸 氮气 稀盐酸
【详解】（1）二氧化碳含量过多，会加剧温室效应；
（2）金属表面发生缓慢氧化，是因为金属与氧气发生了反应，可采取表面刷漆、涂油等措施，隔绝氧气；
（3）可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故生活中可通过煮沸的方法来降低水的硬度，同时加热可以使蛋白质变性，杀灭细菌；
（4）氮气的化学性质稳定，且氮气无毒，易得，在食品包装袋中充入氮气，可以延长食品的保存期限；
（5）铜制眼镜框架上的“绿色”物质是铜锈，主要成分是碱式碳酸铜，可用稀盐酸除去，碱式碳酸铜能与稀盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳和水。
23． D
【详解】根据中和反应原理可知：
（1）在农业生产中，我们通常用氢氧化钙，化学式为，改良酸性土壤。
（2）A、食醋呈酸性，不能用来中和蚁酸（呈酸性），A选项不正确，不符合题意;
B、浓氢氧化钠溶液呈碱性，但是具有腐蚀性，不能用来中和蚁酸（呈酸性），B选项不正确，不符合题意;
C、食盐水呈中性，不能用来中和蚁酸（呈酸性），C选项不正确，不符合题意;
D、“宝宝金水”呈碱性，能用来中和蚁酸（呈酸性），D选项正确，符合题意;
综合以上分析，在日常生活中，若被蚊虫叮咬后，若要减轻痛痒，我们可以涂D“宝宝金水”。
24．(1) C D A B
(2) 石油 混合物 BC D
【分析】根据物质的用途及化石燃料、空气污染物等回答问题。
【详解】（1）浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂的是浓硫酸；铜具有导电性，可用干制电线的是铜；可用于载玻璃的是金刚石；可用于制造低温环境的是氮气。
（2）①化石燃料包括煤、石油、天然气，它们都是多种物质组成的混合物。
②为减缓酸雨的形成，下列措施合理的是B和C，目前无法完全禁止使用煤。
③北京冬奥会使用清洁能源作为火炬燃料，该清洁能源是氢气，氢气燃烧生成物只有水，是最清洁的能源。
25．(1)
(2)
(3)
(4)
(5) 盐酸
【详解】（1）根据所列元素名称判断元素种类，一般金属元素的名称中有“钅”旁，，6种元素分别为氢、碳、氧、钙、氯、锰，其中钙、锰两种元素属于金属元素，故填。
（2）由A是大理石的主要成分可知，A为碳酸钙，能与碳酸钙反应产生气体的物质应为稀酸，结合6种元素可知，其中H、Cl元素能组成的盐酸，二者反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式为
（3）根据题意，“向X溶液中加入Y会生成Z和W，其中X、Z组成元素相同”，且四种物质均为6种元素所组成的物质，因此可推测，物质X为过氧化氢，则物质Z为水、W为氧气，Y为二氧化锰，故①填；②填。
（4）由于物质Z为水，根据题意“向Z中加入M，发生化合反应生成N，M和N含有相同的金属元素”，可判断M为能与水反应，且又含有金属元素的物质，则可推断M为氧化钙，其与水反应生成氢氧化钙，符合“M和N含有相同的金属元素”的要求，故反应的化学方程式为
（5）根据题意，“将胶头滴管中的液体滴入瓶中，导管口处有气泡产生”，说明固、液体二者反应生成了气体或放热使瓶内气体膨胀，故产生气体可是二氧化碳或者氧气，二氧化碳是由盐酸和碳酸钙作用产生，氧气是由过氧化氢和二氧化锰作用产生，胶头滴管内放液体，因此①填盐酸，④填；②填，⑤填；放热可以是水和氧化钙，故③填⑥填。
26． Fe 熟石灰 Fe2O3 + 6HCl==2FeCl3 + 3H2O 黄 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 置换反应 干燥剂
【详解】D常用于改良酸性土壤，则D是Ca(OH)2，B为红棕色固体，B是Fe2O3，F与B属于同类物质，F是CaO，E是CaCO3，A是一种单质，A是Fe，C是HCl。(1)A的化学式为Fe，D是Ca(OH)2，名称为熟石灰。(2)B与C反应的化学方程式为：Fe2O3 + 6HCl==2FeCl3 + 3H2O，稀盐酸是无色溶液，氯化铁溶液是黄色溶液，所以实验时无色溶液变成黄色。D转化为E的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，A与C的反应是Fe+2HCl== FeCl2+H2↑，由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应。(3)CaO可用作干燥剂。
点睛：要顺利解决推断题，就要熟练掌握物质的特点、性质、用途、常发生的化学反应，含铁离子的溶液是黄色。
27． 过滤 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 将溶液A中的稀硫酸、Fe2(SO4)3全部转化为FeSO4
【详解】（1）将固液混合物中的固体和液体进行分离的操作为过滤，故操作Ⅰ的名称是过滤；
（2）做完木炭还原氧化铁实验后的混合物中含有铁、氧化铁和木炭粉，加入稀硫酸，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，故步骤①中发生复分解反应的化学方程式是Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；
（3）溶液A中溶质除FeSO4，还含有未反应完的Fe2(SO4)3、稀硫酸，故步骤②中加入过量铁粉，是为了将溶液A中的稀硫酸、Fe2(SO4)3全部转化为FeSO4，得到纯净的FeSO4溶液，以获得FeSO4晶体。
【点睛】在含有Fe2(SO4)3和H2SO4的混合溶液中，Fe会先和Fe2(SO4)3反应，混合物粉末中铁粉的量不确定，故Fe2(SO4)3可能会被反应完，故步骤②中会加入过量的铁粉，将Fe2(SO4)3全部转化为FeSO4。
28． 需要可燃物 方便添加液体药品 较多固体 偏大
【分析】由题目的信息可知，（1）实验一：棉球上的酒精燃烧而水不燃烧，由此得出燃烧条件之一是：需要可燃物；
（2）实验二：与装置A相比，装置B的优点是：方便添加液体药品；
（3）实验三：当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热；
（4）实验四：用冲洗后未擦干的玻璃棒蘸取待测液会导致测得结果偏大。
【详解】（1）实验一：棉球上的酒精燃烧而水不燃烧，由此得出燃烧条件之一是：需要可燃物；故答案为需要可燃物；
（2）实验二：与装置A相比，装置B的优点是：方便添加液体药品；故答案为方便添加液体药品；
（3）实验三：当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热；故答案为较多固体；
（4）实验四：用冲洗后未擦干的玻璃棒蘸取待测液会导致测得结果偏大，因为玻璃棒上有水；故答案为偏大；
【点评】本考点考查的是燃烧的条件，燃烧的条件有三个：①有可燃物；②可燃物与氧气接触；③使可燃物达到着火点；本题通过创设实验情境，考查了燃烧的三个条件缺一不可。学生体会了实验的魅力，使得学生在实验中学化学。
29． B 2H2O22H2O+O2↑ A a 吸水
【详解】（1）用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气是固体与液体在常温条件下反应生成气体，应选择固液常温发生装置，即装置B，故填B；
过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，故反应的化学方程式写为：2H2O22H2O+O2↑。
（2）加热氯化铵和熟石灰的固体混合物来制取氨气的反应是加热固体生成气体的反应，应选择固体受热发生装置，即装置A，故填A。
（3）用浓硫酸干燥气体时，气体应与浓硫酸充分接触，所以气体应从长管，即a管通入浓硫酸中，故填a；
浓硫酸具有吸水性，能够吸收气体中的水分使气体变干燥，故填吸水。
30． 验纯 溶液由红色变为无色（或变浅） 引流 滤纸破损（合理答案均可）
【详解】（1）氢气或甲烷都是可燃性气体，混有一定量的空气，遇到明火容易发生爆炸，故点燃前要检验其纯度；
（2）氢氧化钠显碱性，可使酚酞变红，所以原混合物是红色的。随着稀盐酸的加入，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故能够说明盐酸与氢氧化钠发生了反应的现象是：溶液由红色变为无色；
（3）在过滤操作中，玻璃棒的作用是引流；
过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等。
31． 石蕊溶液 H2O 一氧化碳 不成立 C处黑色粉末变成红色，D处澄清石灰水变浑浊 没有进行尾气处理
【详解】实验与探究一：蚁酸溶液显酸性，紫色石蕊试液遇酸变红，故滴加紫色石蕊试液；
实验与探究二：（1）蚁酸中含有氢元素，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，故生成物中可能含有H2O；
（2）蚁酸中含有C、H、O元素，故另一种生成物，可能是二氧化碳或一氧化碳，故猜想二：该气体是一氧化碳；
①实验时装置A中无明显变化，说明没有生成二氧化碳，故猜想一不成立；
②猜想二成立，说明生成了一氧化碳，一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，故现象为：C处黑色粉末变成红色，D处澄清石灰水变浑浊；
D处，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为；
讨论交流：反应生成了一氧化碳，一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳散逸到空气中，会污染空气，故该装置的不足之处是：缺少尾气处理装置。
32．(1)②
(2)解：设恰好反应时溶液中硫酸钠的质量分数为x
x＝7.1%
答：恰好反应后所得溶液中溶质的质量分数为7.1%。
【分析】(1)
通过分析表中的数据可知，实验②反应后，溶液的pH值等于7，两者恰好完全反应，所以应该选择实验序号②的数据；故填：②；
(2)
见答案。
33． 碱性 1：200 AC 48:29 温度、洗衣粉质量与水的质量比等
【详解】（1）洗衣粉是一种合成洗涤剂，其水溶液能使酚酞变红，说明其水溶液显碱性。
（2）从图象可知，若在1000g清水中加入该品牌洗衣粉，当洗衣粉的质量超过 5g时，洗涤去污能力开始明显下降，即当洗衣粉与清水的质量比超过1：200（整数比）时，洗涤去污能力开始明显下降。
（3）A、洗衣粉主要成分是表面活性剂，说法正确；
B、洗衣粉用量并不是洗衣粉加得越多越好，洗衣粉加过量，不仅影响去污力，还会因溶液中碱性的增强而对衣物纤维有损伤，大量洗衣粉附着在衣服上，泡沫多，不易漂净，残留在衣物上的成分还会对皮肤造成伤害，说法错误；
C、残留在衣物上的洗衣粉成分还会对皮肤造成伤害，用洗衣粉洗衣服时，应尽量用清水将其漂洗干净，说法正确；
D、洗衣粉更适合洗涤棉、麻、化纤及混纺织物，不适合洗涤毛、丝绸等衣物，说法错误；
故填：AC。
（4）目前低泡洗衣粉的主要成分化学式为：C18H29NaO3S，此物质中氧元素和氢元素的质量比为：（16×3）：（1×29）=48:29
（5）阅读上面科普短文中的误区一、二知，影响洗衣粉去污能力的因素有：温度、洗衣粉质量与水的质量比等。
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